浙江学考化学模拟试卷及答案

浙江省学考化学模拟试卷

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28 P－31 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目

要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质的化学式不正确

．．．的是

A．臭氧O3B．烧碱NaOH C．苏打NaHCO3D．石英SiO2

2．有关2MgO·SiO2的分类说法错误

．．的是

A. 氧化物

B. 化合物

C. 镁盐

D. 硅酸盐

3．下列仪器名称为“冷凝管”的是

A ．

B ．C．D．

4．下列物质溶于水后溶液显碱性的是

A．KCl B．CO2C．NH4Cl D．CH3COONa

5．下列属于化学变化的是

A．海水晒盐B．生物质的热化学转化C．加热熔化氯化钠D．石油的分馏6．下列反应中氯元素仅被还原的是

通电

A．COCl2 + H2O = CO2+2HCl B．2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑

C．Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 D．KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O

7．下列属于弱电解质的是

A．氯化氢B．二氧化硫C．硫酸铜溶液D．醋酸

8．下列化学用语表示正确的是

A．S2－结构示意图B．CS2的结构式S－C－S

C．乙烯分子的比例模型D．NaClO的电子式为：

9．下列说法正确的是

A．18O标记化合物确证了酯化反应的历程，该原子中子数为18

B．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与金刚石互称同分异构体

C．和为同一种物质

D．乙酸和乙醇互为同系物

10．下列说法不正确．．．

的是 A ．高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气、石灰石

B ．常温下铁与浓硫酸不反应，因此可用铁槽车贮运浓硫酸

C ．我国古代采用加热胆矾或绿矾(FeSO 4·7H 2O)的方法制取硫酸

D ．氢气是理想的洁净能源，氢氧燃料电池可用于航天飞机，液氢可用作火箭燃料

11．下表为元素周期表的一部分， X 元素原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，下列说法正确的是

A ．原子半径(r )大小：r (W)＞r (Z)

B ．M 和Z 形成共价化合物的分子式为ZM 2

C ．M 的非金属性比W 的强，所以M 氢化物的沸点比W 的低

D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸

12．下列离子方程式正确的是

A ．强碱弱酸盐MA 水解的离子方程式：H 2O + A － = HA + OH －

B ．氯化铁溶液和过量锌反应：Zn + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + Zn 2+

C ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －+ SO 2 + H 2O = HClO + HSO 3－

D ．保存NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO 2+2OH －=SiO 32－+H 2O

13．下列有关实验操作的说法中，不正确．．．

的是( ) A ．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应从下口进上口出

B ．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇和冰醋酸

C ．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

D ．依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法

14．下列说法正确的是

A ．可用热的NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

B ．乙烯与溴水或溴的CCl 4溶液反应，所得产物相同，且反应现象也完全相同

C ．苯不能被酸性KMnO 4溶液氧化，但在一定条件下，可以被氢气还原为环已烷

D ．光照条件下，控制C 2H 6和Cl 2的物质的量相等，能够制得纯净的C 2H 5Cl 和HCl

15．下列说法正确的是

A ．鸡蛋清的溶液中加入NaCl 的浓溶液，鸡蛋清凝聚，属于蛋白质变性

B ．淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精

C ．医学上曾用新制氢氧化铜悬浊液来检验病人尿液中葡萄糖含量是否偏高 X Z

Y M W

D．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解均可得到氨基酸

16．恒温恒容下，将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是

A. 平衡前，容器中压强随反应进行而减小

B. 平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1

C. 10 min后，升高温度，Y的反应速率不变

D. 生成Z的物质的量一定小于2 mol

17．电子表和电子计算器的电源通常用银锌钮扣电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O＋H2O＋Zn == Zn(OH)2＋2Ag。下列叙述正确的是

A．Zn是正极B．Ag2O电极上发生氧化反应

C．工作时正极区溶液的pH增大D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极18．常温下，下列说法正确的是

A．浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，pH(盐酸)＞pH(醋酸)

B．相同物质的量浓度的醋酸溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

C．相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，水电离出的OH－浓度相同

D．在1 mol·L－1的盐酸中加入相同体积且相同浓度的氨水，溶液导电能力减弱

19．下列说法不．正确

．．的是()

A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大

B．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键

C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．CO2和SiO2的熔、沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同

20．根据下列的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应

B．2molAB的总能量大于1molA2和1molB2的能量之和

C．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为a kJ

D ．2AB(g) = A 2(l)+B 2(l) ΔH ＜(b －a)kJ·mol －1

21．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．500 ℃时，32 g SO 2和32 g O 2在密闭容器中充分反应生成SO 3的分子数为0.5N A

B ．H 2O 2＋Cl 2 = 2HCl ＋O 2反应中，每生成32g O 2，转移电子数为2N A

C ．常温常压下，124 g P 4中所含P －P 键数目为4N A

D ．46g N 218O 与NO 2的混合气体中所含的中子数为 23N A

22．在温度T 1和T 2时，分别将0.50molCH 4和1.2mol NO 2充入体积为1L 的恒温密闭容器中，发生反应CH 4(g)+2NO 2(g)N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =akJ·mol －1，测得n (CH 4)随时间变化数据如下表。

时间/min

温度

0 10 20 40 50 T 1

0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T 2

0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是

A ．T 1时0～l0min NO 2的平均反应速率为0.015mol·L －1·min

－1 B ．温度T 2＞T l

C. 两种温度下，反应达到平衡时，吸收或放出热量均为2

a kJ D ．任何温度下，反应达平衡时，CH 4和NO 2的转化率相等

23．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。

下列有关说法正确的是

A ．过滤时，使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

B ．氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I －＋H 2O 2+2H + ==I 2＋2H 2O

C ．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘离子

D ．分液时，先打开活塞放出下层液体，再接着从漏斗下口放出上层液体

24．向浓度均为2 mol·L

－1的Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的500 mL 混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确．．．

的是 A ．当a ≤1时，发生的反应为：2Fe 3＋＋Fe==3Fe 2

＋ B ．当a ≥2时，发生的反应为：2Fe 3＋＋2Cu 2＋＋3Fe==5Fe 2＋

＋2Cu

C ．当1≤a ＜2时，溶液中n (Fe 2＋)＝(2＋a ) mol

D．若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜

25．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：

下列有关说法不正确

．．．的是

A．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu B．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2

C．不能确定混合物X中是否含有Na2O D．混合物X中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

二、非选择题(本大题共5小题，共20分)

26．（4分）（1）①写出新戊烷的结构简式；②写出绿矾的化学式。

（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式。

27．（4分）苯、乙炔和CO都是重要的化工原料，下图是某有机物D的合成过程。

请回答：

（1）①的反应类型：。

（2）④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，其化学方程式：。

（3）关于物质说法不．正确

．．的是。

A．一定条件下，化合物C可与水反应生成

B．化合物A和C均含两种官能团，且均能发生加聚反应

C．用水或碳酸钠溶液均能鉴别苯和化合物C C可以溶于水知识点超纲

D．完全燃烧时，等质量的A与苯耗氧量相等，等物质的量的A与B耗氧量也相等

28．（4分）浅绿色盐X仅含四种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验

已知：①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答：

（1）写出B分子的电子式

；

（2）G→H+I反应的化学方程式为。

（3）X的化学式是。

29．（4分）某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜[x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O]的组成，反应原理为x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O+(x+y)H2 = (x+y)Cu+x CO2+(x+2y+z)H2O。装置如下：

请回答：

（1）仪器D 的名称，D中所装药品及目的是，；

（2）请设计实验验证硬质玻璃管A中的碱式碳酸铜是否完全反应。30．（4分）向200mLFeCl3溶液中加入一定质量的铜片，铜片溶解，将反应后的溶液分成两等份，其中一份加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤出沉淀，洗涤灼烧后得到48.0g固体，向另一份溶液中加入11.2gFe粉，铁粉溶解，经测定溶液中阳离只存在Fe2+(不考虑水的电离)，求：

（1）原FeCl3溶液的物质的量浓度是。

（2）所加入的铜片质量是。

Δ

浙江省学考化学模拟试卷参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目

要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．C【解析】苏打的主要成分为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，C不正确。

2．A【解析】2MgO·SiO2的化学式可写为Mg2SiO4，所以是化合物、硅酸盐和镁盐；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而2MgO·SiO2由三种元素组成，故A错误。

3．B【解析】A为分液漏斗，B为冷凝管，C为容量瓶，D为烧杯。答案选B。

4．D【解析】KCl为强酸强碱盐，溶液显中性；CO2能与水反应生成碳酸，其水溶液显酸性；NH4Cl溶于水，因NH4＋水解而使溶液显酸性；CH3COONa溶于水，因CH3COO－水解而使溶液显碱性。答案选D。5．B【解析】海水晒盐、加热熔化氯化钠、石油的分馏均无新物质生成，属于物理变化；而生物质在一定条件下发生热化学转化，发生复杂的化学反应，产生可燃性气体时，即生物质的热化学转化是化学变化。答案选B。

6．C【解析】A中元素化合价不变，属于非氧化还原反应；B中氯元素化合价升高，被氧化；C中氯的化合价只降低，氯元素仅被还原；D中氯元素化合价既升高又降低，氯元素既被氧化又被还原。答案选C。7．D【解析】氯化氢为强电解质，二氧化硫为非电解质，硫酸铜溶液既不是电解质也不是非解质，醋酸为弱电解质。答案选D。

8．A【解析】A．S2－的核电荷数为16，核外电子数排布为2、8、8，S2－的结构示意图正确；B．与CO2类比可知，CS2分子中碳原子与氧原子形成双键，其结构式为S＝C＝S，B错误；C．该模型为乙烯分

子的球棍模型，C错误；D．NaClO为离子化合物，其电子式为：，D错误。答案选A。

9．C【解析】A．18O的质量数为18，中子数为8，A错误；B．“碳纳米泡沫”是碳元素的单质，它与金刚石互称同素异形体，B错误；C．分子式相同，空间结构也相同，属于同一种物质，C正确；D．乙酸属于羧酸，乙醇属于醇，所属类别不同，所含官有团也不相同，不能互称为同系物，D错误。10．B【解析】常温下铁遇浓硫酸发生反应，在表面形成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步反应，因此可用铁槽车贮运浓硫酸，B错误。答案选B。

11．D【解析】因X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，所以X为碳元素，再根据各元素在元素周期表中的相对位置可判断Y、M、Z、W分别为氮、氧、硅、硫四种元素。A．同周期主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而减小，故原子半径：r(W)＜r(Z)，A错误；B．M和Z可形成共价化合物SiO2，但二氧化硅是典型的原子晶体，不存在单个分子，所以SiO2为二氧化硅的化学式而非分子式，B错误；

C．元素非金属性与其氢化物的沸点没有必然联系，且H2O的沸点比H2S的高，C错误；D．氮的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，硝酸是一种强酸，D正确。

12．D【解析】A．A－A错误；B．过量的Zn 可与Fe2+继续反应，离子方程式为：3Zn + 2Fe3+ =2Fe+ 3Zn2+，B错误；C．HClO具有强氧化性，能氧化HSO3－，离子方程式为：ClO－+SO2+H2O =2H++Cl－+SO42－，C错误；D．NaOH溶液能与玻璃中的SiO2发生反应，生成Na2SiO3，使试剂瓶口与玻璃塞粘合，反应的离子方程式为：SiO2+2OH－==SiO32－+H2O，D正确。

13．B【解析】蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应从下口进上口出，与气体流向相反，冷却效果更好，A正确；实验室制取乙酸乙酯时，浓硫酸不能先加，否则会使液体飞溅，B不正确；焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验，C正确；液态物质的分离可以使用萃取、分液和蒸馏等分离方法，D正确。

14．C【解析】A．热的NaOH溶液能与乙酸乙酯发生反应，A错误；B．乙烯与溴水或溴的四氯化碳溶液中的Br2分子发生加成反应，均生成二溴乙烷(CH2Br－CH2Br)，但二溴乙烷能溶于四氯化碳，不溶于水，所以在四氯化碳溶液中不会分层，而在溴水中会出现分层现象，即两反应的实验现象不完全相同，B 错误；C．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，但在催化剂作用下，能与氢气发生加成反应生成环已烷，该反应中苯发生还原反应，C正确；D．光照条件下，C2H6与Cl2发生取代反应，氢原子被逐步取代，得到的产物较为复杂，即使控制C2H6和Cl2的物质的量相等，也只能得到混合物，D错误。

15．C【解析】A．NaCl属于轻金属盐，使鸡蛋清凝聚的过程属于盐析，A错误；B．葡萄糖在酒化酶的催化作用下，生成酒精和CO2的反应属于分解反应，并非水解反应，B错误；D．人造奶油属于油脂，其水解产物为高级脂肪酸和甘油，不能得到氨基酸，D错误。

16．D【解析】A．该反应是气体分子数不变的反应，则恒温恒容条件下，容器中压强始终不变，A错误；

B．由于具体的平衡状态未知，所以平衡时Y和Z的物质的量不能确定，Y和Z的物质的量之比不一定为1:1，B错误；C．升高温度，Y的反应速率增大，C错误；D．该反应是可逆反应，不可能进行到底，因此l mol X和2 mol Y反应生成Z的物质的量一定小于2 mol，D正确。

17．C【解析】电池反应式Ag2O＋Zn＋H2O == 2Ag＋Zn(OH)2中，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，所以锌作负极，氧化银得电子发生还原反应，则氧化银作正极，A、B错误；原电池放电时，正极的电极反应式为：Ag2O＋2e－＋H2O == 2Ag＋2OH－，溶液的pH增大，C正确；原电池放电时，电子从负极经外电路流向正极，所以该电池工作时，电子由锌极经外电路流向氧化银极，D错误。18．D【解析】A．相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，所以pH(盐酸)＜pH(醋酸)，A错误；B．混合溶液为CH3COONa溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，B错误；C．NaOH 抑制水的电离，CH3COO－促进水的电离，则相同pH的两溶液，CH3COONa溶液中水电离出的OH－浓度较大，C错误；D．盐酸中加入氨水后得NH4Cl溶液，但由于体积增大，则溶液中离子浓度降低，溶

液导电能力减弱，D 正确。

19．D 【解析】CO 2和SiO 2所含的化学键类型相同，均为共价键，熔、沸点和硬度差异很大的原因是前者为分子晶体，后者为原子晶体，D 不正确。

20．D 【解析】A ．从图像分析可得，反应物能量低，生成物能量高，故该反应为吸热反应，A 错误；B ．物质的状态没有标明，物质的能量高低与物质的状态有关；C 选项a kJ 能量是指断开1molA 2(g)和1molB 2(g)所需能量，并非1molA 2(g)和1molB 2(g)的能量之和；D 选项2AB(g) = A 2(g)+B 2(g)

ΔH=(b －a)kJ·mol －

1,A 2(l)+B 2(l) 能量比气体低，所以2AB(g) = A 2(l)+B 2(l)放出的能量数值上比(b －a)大，由于放热为负值，所以2AB(g) = A 2(l)+B 2(l) ΔH ＜(b －a)kJ·mol －1 21．B 【解析】A ．SO 2与O 2的反应为可逆反应，不能进行完全，所以生成SO 3的分子数小于0.5N A ，A 错误；在H 2O 2＋Cl 2 == 2HCl ＋O 2反应中，每生成1molO 2转移2mol 电子，即转移电子数2N A ，B 正确；

C ．124g P 4的物质的量为1 mol ，每个P 4分子中含有6个P －P 键，则1molP 4中所含P －P 键数目为6N A ，C 错误；

D ．N 218O 与NO 2的摩尔质量均为46 g·mol －1，则46g 混合气体的物质的量为1mol ，但N 218O 分子中有24个中子，NO 2分子中只有23个中子，所以46 g N 218O 与NO 2的混合气体中所含的中子数一定大于23 N A ，小于24 N A ，D 错误。

22．B 【解析】A ．T 1时0～l0min 内，CH 4减小的浓度为Δc (CH 4)=0.15mol·mol －1，则

v (CH 4)=min

10L mol 015.01

-?=??t c =0.015mol·L －1·min －1，则根据化学方程式计量数可知，v (NO 2)= 0.030mol·L －1·min －1，A 错误；B ．从表中数据得知，相同时间段内，温度为T 2时，CH 4浓度减小程度更大，反应速率大，而温度升高，反应速率加快，所以温度T 2＞T l ，B 正确；C ．两温度不同，则两平衡状态不相同，反应吸收或放出的热量也不相等，C 错误；D ．设达到平衡时，转化的CH 4为a mol ，则CH 4的转化率为50.0a ，NO 2的转化率为6

.02.12a a =，二者不相等，D 错误。 23．B 【解析】A 项，过滤中使用的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒等，A 错误；C 项，若“含碘溶

液”中有硫酸和双氧水，会将试纸中的碘化钾氧化成碘单质，也会使试纸变蓝，C 错误；D 项，分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D 错误。答案选B 。

24．B 【解析】n [Fe 2(SO 4)3]=n (CuSO 4)=2 mol·L －1×0.5 L ＝1.0 mol ，由反应2Fe 3++Cu ==2Fe 2++Cu 2+可知，氧

化性：Fe 3＋＞Cu 2＋，向混合溶液中加入铁粉时，先后反应为：①2Fe 3＋＋Fe =3Fe 2＋、②Cu 2＋＋Fe =Fe 2＋＋Cu 。A 项，当a ≤1时，铁不足，发生反应①，A 正确；B 项，当a ≥2时，铁恰好反应或过量，发生的反应为①和②，总反应的离子方程式为：2Fe 3＋＋Cu 2＋＋2Fe = 4Fe 2＋

＋Cu ，B 错误；C 项，当1≤a ＜2时硫酸铁全部反应，硫酸铜过量，根据铁原子守恒可知，溶液中n (Fe 2＋)＝(2＋a ) mol ，C 正确；D 项，根据以上分析可知，若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜，D 正确。

25．C 【解析】A．盐酸与铜不能直接反应，而步骤Ⅰ能得到蓝色溶液，则必然发生如下反应：2Fe3++Cu =2Fe2+ + Cu2+，而Fe3+来自反应：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O，所以X中一定存在Fe2O3和Cu，A正确；B．步骤Ⅱ加入过量的NaOH溶液，固体质量减小，说明混合物X中含有SiO2，且质量为3.0g，1.92g固体为Cu，B正确；C．步骤Ⅲ加足量的水，X的质量减小，因Fe2O3、Cu和SiO2都不溶于水，说明X中必含Na2O，C错误；D．步骤Ⅳ所到1.92g固体为有Cu，则步骤Ⅲ中3.0g SiO2与6.2g Na2O恰好完全反应(先后反应：Na2O+H2O=2NaOH和SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O)，步骤Ⅳ中涉及的反应有：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O和2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+，设氧化铁的物质的量为x mol，则有160x+64x=6.40－1.92，解得x=0.02，铜的物质的量为n(Cu)=(0.2+0.3)mol，故混合物X中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝0.02×160∶

0.05×64=1:1，D正确。

二、非选择题(本大题共5小题，共20分)

26．（1）C(CH3)4FeSO4·7H2O (各1分) （2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3 (2分) 【解析】（1）新戊烷也叫2,2－二甲基丙烷，其结构简式为C(CH3)4；绿矾的化学名称为七水硫酸亚铁，化学式为FeSO4·7H2O。（2）Fe(OH)2在空气中被O2氧化为Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3。

27．（1）加成反应(1分)

（2）(2分) （3）B (1分)

【解析】（1）比较反应①中苯、乙炔与产物的结构发现，该反应为加成反应，产物为苯乙烯。（2）B为醇，C为羧酸，二者在浓硫酸催化作用下，发生酯化反应生成酯和水。（3）反应②为苯乙烯与H2O的加成反应，且羟基加在氢原子数较少的不饱和碳原子上，依此类比可知，化合物C可与水反应生成，A正确；A为苯乙烯，只含碳碳双键一种官能团，C为丙烯酸，含有碳碳双键和羧基两种官能团，B错误；C为丙烯酸，能溶于水，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，而苯不溶于水，也不能与Na2CO3溶液反应，所以可以用水或Na2CO3溶液鉴别苯和丙烯酸，C正确；化合物A与苯的最简式相同，等质量完全燃烧时耗氧量相等，A、B的分子式可写为C8H8和C8H8·H2O，则不难看出，1 mol A与B分别完全燃烧时，耗氧量均为10 mol，D正确。

28．（1）(1分) （2）Cu2O＋H2SO4 == CuSO4＋Cu＋H2O (2分)

（3）Cu4(OH)6SO4或3Cu(OH)2·CuSO4 (1分)

【解析】（1）常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，则B为H2O，其电子式为。（2）D与足量BaCl2溶液反应，生成的白色沉淀E为BaSO4，则D为H2SO4，其物质的量为0.1 mol。根据

G与D反应的实验现象和质量数据可知，H为Cu，其物质的量为0.2 mol，蓝色溶液I含Cu2+，G为Cu2O，物质的量为0.2 mol，故G→H+I反应的化学方程式Cu2O＋H2SO4 == CuSO4＋Cu＋H2O。（3）1000℃时，固体C分解生成气体F和Cu2O，据此可判断，C为CuO，F为O2，根据铜原子守恒可知，CuO的物质的量为0.4 mol，又根据D为硫酸可知A为SO3，物质的量为0.1mol；盐X分解有水成，但X不含结晶水，所以X应为碱式盐，至此，可假设X的化学式为Cu4(OH)x SO4，根据电荷守恒可推知x=6，故X的化学式为：Cu4(OH)6SO4或3Cu(OH)2·CuSO4。

29．（1）干燥管(1分) 碱石灰(1分) 防止空气中的二氧化碳和水进入C中(1分)（2）将硬质玻璃管A 中固体加入盐酸或稀硫酸中，若溶液变蓝(或取上层清液滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀)，则反应还未完全(1分)

【解析】（1）仪器D的名称为干燥管。该实验原理是，通过测定生成的CO2和H2O的质量，确定碱式碳酸铜的组成，为了测定准确，须防止空气中CO2和H2O的干扰，所以D中所装药品为碱石灰。

（2）根据反应原理可知，若碱式碳酸铜完全反应，则硬质玻璃管中只有铜，铜与盐酸或稀硫酸不反应，若碱式碳酸铜没有完全反应，则与盐酸或稀硫酸反应可得蓝色溶液。因此可用盐酸或稀硫酸进行验证，具体实验是：取硬质玻璃管A中残留固体加入盐酸或稀硫酸中，若溶液变蓝，则碱式碳酸铜反应还未完全。

30．（1）4.00mol·L－1 (2分) （2）25.6g (2分)

【解析】（1）尽管FeCl3溶液中加入了一定量的铜，发生反应2Fe3++Cu == 2Fe2++Cu2+，但加入铁粉后，溶液中不含Cu2+和Fe3+，只存在Fe2+，则整个过程相当于发生反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，根据题意可知，FeCl3与铁粉恰好完全反应，铁粉为0.2mol，则n(FeCl3)= 0.4mol，原溶液中n(FeCl3)= 0.8mol，故c(FeCl3)= 4.00mol·L－1。（2）由题意可知，48g固体是Fe2O3和CuO的混合物。而n(FeCl3)=0.4mol，则n(Fe2O3)=0.2mol，m(Fe2O3)=32g，m(CuO)=48g－32g=16g，n(Cu)=0.2mol，又因为反应后的溶液分成两等份，故加入的铜片的质量为25.6g。

2020年浙江省高中学业水平考试模拟试卷(三)化学

2020年浙江省高中学业水平考试模拟试卷（三） 化学 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：学考范围。 2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。 3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。 4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水的分子式是 A．H2B．O2C．H2O D．CO2 2．根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于 A．氧化物B．酸C．碱D．盐 3．仪器名称为“胶头滴管”的是 A．B．C．D． 4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于 A．第IIA族B．第IIIA族C．第IV A族D．第V A族5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A．水B．四氯化碳C．酒精D．食醋6．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是 A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 7．下列属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH 8．下列表示不．正确 ．．的是

2018年浙江学业水平考试化学模拟试题

2018年浙江学业水平考试化学模拟试题 (时间：60分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Ba137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是() A．H2SO4B．Ca(OH)2C．KClO3D．CO2 2．仪器名称为“分液漏斗”的是() 3．下列属于电解质的是() A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氯化钠 4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是() A．SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2＋H2O HCl＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是() A．(NH4)2SO4B．MgCl2C．NaOHD．KClO 6．下列说法不正确的是() A．氢氧化铁胶体可用于净水B．镁合金可用于制造飞机 C．石灰石可用于燃煤的脱硫D．硅晶体用作制备光导纤维 7．下列有关化学用语表达正确的是() A．Ar原子的结构示意图： B．丙烷分子的球棍模型： C．NaClO的电子式：Na＋??O??Cl?? D．H2CO3电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－3

8．下列关于SO2的叙述错误的是() A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫在空气中完全燃烧的产物 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液 9．下列属于不可再生能源的是() A．核能B．沼气C．太阳能D．风能 10．下列有关仪器的使用错误的是() A．给试管内的物质加热时，需用试管夹夹持试管的中上部 B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用吸管吸出多余的液体C．用天平称量药品时用镊子夹持砝码

浙江高考选考科目化学模拟试题(二)

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(二) (时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32 Cl—35.5Ca—40Cr—52Fe—56Cu—64Ba—137 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，共50分。第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是() A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒 D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 解析福尔马林有毒，不能用于食品加工，D项错误。 答案 D 2.下列属于酸性氧化物的是() A.NO B.MgO C.H2O2 D.CO2 解析酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价；A.NO属于非成盐氧化物，不符合；B.MgO属于碱性氧化物，不符合；C.H2O2属于过氧化物，不符合；D.CO2属于酸性氧化物，符合；故应选D。 答案 D 3.下列说法不正确的是() A.二氧化硫可用于漂白纸浆 B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污 C.钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂 D.浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂 解析 A.二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可

用于漂白纸浆，故A正确；B.油污中含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故B正确；C.钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C 正确；D.浓硫酸使有机物炭化，与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D错误；故选D。 答案 D 4.下列表示正确的是() A.HClO的结构式：H—O—Cl B.乙醇分子的球棍模型： C.18O2－离子结构示意图： D.胆矾的化学式：CuSO4

2019年1月浙江省学业水平考试化学试题与答案(word版)

2019年1月浙江省学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水的分子式是 A．H2B．O2C．H2O D．CO2 2．根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于 A．氧化物B．酸C．碱D．盐 3．仪器名称为“胶头滴管”的是 A．B．C．D． 4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于 A．第IIA族B．第IIIA族C．第IV A族D．第V A族 5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A．水B．四氯化碳C．酒精D．食醋 6．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是 A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 7．下列属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH 8．下列表示不．正确 ．．的是 A．甲烷分子的比例模型为B．乙烷的结构简式为CH3CH3 C．磷原子的结构示意图为D．MgCl2的电子式为 9．下列说法不．正确 ．．的是 A．16O和18O互为同位素B．金刚石和足球烯互为同素异形体 C．C2H6和C3H6互为同系物D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 10．下列说法不正确 ．．．的是 A．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 B．燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵 C．硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂 D．在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇

浙江省高考化学模拟考试试题

浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol

2019-2020学年浙江省绍兴市新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020 学年浙江省绍兴市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共60 分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是 A．废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理B．其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要C．废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物D．厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A 错误； B. 医疗垃圾应该无害化处理，故B 错误； C. 废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故 C 错误； D. 厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D 正确；答案为D。 2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．二氧化硫可用于食品增白 B．过氧化钠可用于呼吸面具C．高纯度的单质硅可用于制光电池D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾【答案】A 【解析】 【详解】 A. SO2具有漂白性，可以使品红溶液等褪色，但由于 SO2 对人体会产生危害，因此不可用于食品漂白，A 错误； B. 过氧化钠与人呼出的气体中的 CO2、H2O 蒸气反应会产生O2，可帮助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B 正确； C. 高纯度的单质硅是用于制光电池的材料，C 正确； D. 橙色酸性重铬酸钾溶液具有强的氧化性，能将乙醇氧化，而其本身被还原为+3 价的Cr3+，因此可根据反 应前后颜色变化情况判断是否饮酒，故可用于检验司机是否酒驾， D 正确；

2018_2019学年浙江高中化学学业水平考试模拟试卷(一)(解析版)

高中化学学业水平考试模拟试卷(一) (时间:60分钟分值:70分) 试卷Ⅰ(共50分) 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸性氧化物的是( A ) A.CO2 B.KOH C.HNO3 D.Na2SO4 2.仪器名称为“冷凝管”的是( A ) 3.下列属于电解质的是( B ) A.蔗糖 B.硝酸钠 C.氨气 D.镁条 4.氢氧化铁胶体不具有的性质是( D ) A.呈红褐色 B.有丁达尔效应 C.可用于净水 D.放置一段时间产生沉淀 5.氢能是一种理想的“绿色能源”,以下有关氢能开发的方式中最理想的是( C ) A.大量建设水电站,用电力分解水制取氢气 B.利用化石燃料燃烧放热,使水高温分解产生氢气 C.在催化剂作用下,利用太阳能分解水制取氢气 D.利用铁等金属与酸反应产生氢气

6.下列说法不正确的是( C ) A.热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 B.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理 C.硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的服药剂,即“钡餐” D.钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质 7.下列化学反应属于氧化还原反应的是( D ) A.HCl+NaOH NaCl+H2O B.Na2O+H2O2NaOH C.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O D.SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl 8.下列化学用语表述正确的是( C ) A.HCl的电子式:H]- B.CH4的球棍模型: C.S2-的结构示意图: D.乙烯的结构简式:CH2CH2 9.下列说法正确的是( C ) A.NaI能使淀粉溶液变蓝 B.用pH试纸可测定氯水的pH C.活性炭能使红墨水褪色 D.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 10.下列说法正确的是( B ) A.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石,以免暴沸 B.保存氯化亚铁溶液时,应加少量铁粉 C.向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水,判断有无铜离子 D.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性 11.下列说法不正确的是( A ) A.核素14C的中子数是6 B.35Cl和37Cl互为同位素

浙江省2020年高考化学模拟试题

浙江省2020届招生选考模拟试题 化学试题 (时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，共50分。第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A.SO2 B.CH3COOH C.KCl D.Cl2 解析电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；正确选项A。 答案 A 2.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A.云雾 B.肥皂溶液 C.葡萄糖浓溶液 D.淀粉溶液 解析A、B、D项是胶体，能产生“丁达尔”效应，不选；C项是溶液，不能产生丁达尔效应，故应选 C。 答案 C 3.下列说法不正确的是( ) A.臭氧可用于杀菌消毒 B.氯化钠是一种常见的食品调味剂 C.晶体硅常用于制造光导纤维 D.镁常用于制造信号弹和焰火 解析 A.臭氧具有强氧化性，臭氧可用于杀菌消毒，故A正确； B.氯化钠有咸味，氯化钠是一种常见的食品调味剂，故B正确；C.二氧化硅常用于制造光导纤维，故C错误；D.镁燃烧

时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火，故D正确；故选C。 答案 C 4.下列表示不正确的是( ) A.氯化钠的电子式： B.二氧化碳的结构式：O===C===O C.S2－结构示意图： D.乙炔分子比例模型： 解析A项氯化钠是离子晶体，电子式正确；B项二氧化碳是共价化合物，结构式正确；C项硫离子示意图正确；D项是乙炔的球棍模型，不正确。 答案 D 5.下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是( ) A.SO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到K元素火焰呈紫色 C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体 D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中含SO2－4 解析考查常见物质的性质和用途，A项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，错误；B 项蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄光，并观察到紫色的火焰，正确；C该检验方法错误，不选；D项中可能存在银离子干扰，错误。 答案 B 6.已知298 K、101 kPa条件下 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 据此判断，下列说法正确的是( ) A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应 B.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量 C.1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量

浙江化学选考模拟试题卷

化学选考试题卷 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中属于盐的是 A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO3 2．下列仪器及其名称不正确 ．．．的是 A．量筒B．试管C．蒸发皿D．分液漏斗 3．非金属性最强的元素是 A．C B．Si C．S D．Cl 4．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下 列选用的试纸或试剂不正确 ．．．的是 A．pH试纸B．紫色石蕊试液C．Na2CO3固体D．CuCl2溶液 6．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A．Na2CO3 B．NaOH C．HCl D．AlCl3 7．下列各组中，互称为同分异构体的是 A．O2与O3B．35Cl与37Cl C．CH3CHO 与CH 2—CH2D．CH4与C2H6 O 8．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应 C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水 9．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型： C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示意图： 10．下列说法不正确 ．．．的是 A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料 D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 11．下列物质的制备，不符 ．．合．工业生产实际的是

2020-2021学年浙江省高考化学模拟试卷(三)含解析

浙江省高考化学模拟试卷（三） 考生注意： l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．含氧酸：硫酸、冰酸酸、纯盐酸 C．碱性氧化物：CaO、K2O、Fe2O3D．离子晶体：氯化钠、硝酸铵、玻璃 2．下列实验装置图所示的实验操作中正确的是 3．下列属于弱电解质的是 A．液氨B．醋酸铵C．蔗糖D．甲酸(HCOOH) 4．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A．CaH2 + 2H2O===Ca(OH)2 + 2H2↑B．2F2 + 2H2O===4HF + O2↑ C．Mg3N2 + 6H2O===3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4 5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．(NH4)2SO4B．Ca(ClO)2C．Ag(NH3)2OH D．Ba(NO3)2 6．下列有关物质的用途不正确 的是 ．．． A．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸 B．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池

C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂 D．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料 7．下列化学用语表示正确的是 A．NaClO的电子式：B．聚苯乙烯的结构简式： C．S2－的结构示意图：D．CCl4的比例模型： 8．下列不能使KI－淀粉溶液变蓝的是 A．SO2B．H2O2C．ClO2D．碘酒 9．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间 C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化 D．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 10．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液 B．检验淀粉是否水解：在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水，观察现象 C．检验溶液中是否有Fe3+：向该溶液中加入Na2O2粉末，产生红褐色沉淀和无色气体 D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5 mL0.1 mol·L－1KI溶液中滴入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象 11．下列说法正确的是 A．CH3NH2与NH3互为同系物，H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体 B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，H+、D+、31H为氢元素的三种核素 C．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称为2,4－二甲基戊烷 D．四苯基甲烷(见右图)分子中的所有碳原子可能处于同一平面上 12．恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH = －a kJ·mol－1(a＞0)，开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确是

浙江省2020年高中化学1月学业水平考试模拟试题B

浙江省2020年高中化学1月学业水平考试模拟试题B 选择题部分 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A．水银—Ag B．胆矾—CuO C．烧碱—NaOH D．明矾—Al2(SO4)3 1．【答案】C 【解析】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗名、化学式不一致，故A错误；B、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4?5H2O ，其俗名、化学式不一致，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，其俗名与化学式相对应，故C正确；D、明矾是十二水合硫酸铝钾的俗称，其化学式为：KAl(SO4)2?12H2O，其俗名、化学式不一致，故D错误；故答案选C。 2．为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于 A．单质B．氧化物C．酸D．盐 2．【答案】D 【解析】同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，故其为盐，故答案为D。 3．下列仪器及名称没有错误的是 A B C D 钳埚冷凝管长颈漏斗溶量瓶 3 【解析】A、坩埚为泥土烧制，所以应为坩埚，A错误；B、为冷凝管，B正确；C、漏斗有活塞，为分液漏斗，C错误；D、应为容量瓶，D错误；故选B。 4．下列物质能与SiO2反应的是 A．高锰酸钾B．浓硝酸C．浓硫酸D．氢氟酸 4．【答案】D 【解析】SiO2化学性质比较稳定，和高锰酸钾、浓硝酸、浓硫酸均不反应，能和氢氟酸反应生成SiF4和水； 答案选D。 5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．盐酸B．SO2C．NH4NO3D．NaOH

浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题考试完整版

浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试 题考试 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

2019年1月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题 01 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分70分，考试时间60分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 选择题部分一、选择题(本大题共25小题， 每小题2分，共50分。每 小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求 的，不选、多选、错选均 不得分) 1．下列物质属于纯净物的是 A．漂白粉 B．冰醋酸 C．碘酒 D．汽油 2．当今世界上使用最多的能源 是 A．太阳能B．电能C．化3．仪器名称为“分液漏斗”的 是 4．下列气体能用碱石灰干燥的 是 A．SO 2 B．NH 3 C．5．下列物质中，其水溶液能导 电又属于非电解质的是 A．二氧化硫B．蔗糖C．6．下列说法错误的是 A．硅胶可防止食物受潮是由 于其具有吸水性 B．镁、铝都能与氢氧化钠溶 液反应 C．Na 2 CO 3 可用作食用碱， Na 2 CO 3 溶液显碱性 D．酸性重铬酸钾用于检查酒 驾是利用其强氧化性

2020年浙江高中学业水平考试化学模拟试题

2020年浙江高中学业水平考试化学模拟试题 l ．下列属于碱的是 A ．C 2H 5OH B ．Na 2CO 3 C ．Ca(OH)2 D ．Cu 2(OH)2CO 3 2．下列属于强电解质的是 A ．硫酸钡 B ．食盐水 C ．二氧化硅 D ．醋酸 3．下列图示表示过滤的是 A ． B ． C ． D ． 4．下列属于置换反应的是 A ．4NH 2＋5O 2=======催化剂 △4NO ＋6H 2O B ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4 C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2 5．下列溶液呈碱性的是 A ．NH 4NO 3 B ．(NH 4)2SO 4 C ．KCl D ．K 2CO 3 6．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为 A ．2∶3 B ．8∶3 C ．6∶3 D ．3∶2 7．下列表示不正确．．． 的是 A ．次氯酸的电子式H ??Cl ??????O ?????? B ．丁烷的球棍模型 C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2 D ．原子核内有8个中子的碳原子146C 8．下列说法不正确．．． 的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中

B．天然气的主要成分是甲烷的水合物 C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 9．下列说法不正确的是 A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液 C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10．下列说法正确的是 A．18O2和16O2互为同位素 B．正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物 C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 的是 11．针对下列实验现象表述不正确 ．．． A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

2019-2020学年浙江省慈溪市六校新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年浙江省慈溪市六校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C 中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确 ．．．的是 A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl B．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成 C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2 D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂 【答案】C 【解析】 【详解】 A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl，选项A正确； B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确； C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确； D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D正确； 答案选C。 2．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（） A．B是碳棒 B．B是锌板 C．B是铜板 D．B极无需定时更换 【答案】B

【解析】 【详解】 钢闸门A和B在海水中形成原电池时，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，Fe应作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的锌作负极被损耗，故选B。 3．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（） A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3 B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率 C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气 D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误； B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确； C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)= 1.84g/mL 10009 mL 98 8% ?? =18.4mol，由S～6e-～ 1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误； D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。 4．下列仪器的用法正确的是（） A．①可以长期盛放溶液 B．用②进行分液操作

浙江化学选考模拟试题卷

浙江化学选考模拟试题 卷 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-

化学选考试题卷 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中属于盐的是 A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO3 2．下列仪器及其名称不正确 ．．．的是 A．量筒B．试管C．蒸发皿D．分液漏斗 3．非金属性最强的元素是 A．C B．Si C．S D．Cl 4．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下 列选用的试纸或试剂不正确 ．．．的是 A．pH试纸B．紫色石蕊试液C．Na2CO3固体 D．CuCl2溶液 6．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A．Na2CO3 B．NaOH C．HCl D．AlCl3 7．下列各组中，互称为同分异构体的是 A．O2与O3B．35Cl与37Cl C．CH3CHO与CH2—CH2D．CH4与C2H6 O 8．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应 C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水 9．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型： C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示意图： 10．下列说法不正确 ．．．的是

浙江学考化学模拟试卷及答案

浙江省学考化学模拟试卷 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28 P－31 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质的化学式不正确 ．．．的是 A．臭氧O3B．烧碱NaOH C．苏打NaHCO3D．石英SiO2 2．有关2MgO·SiO2的分类说法错误 ．．的是 A. 氧化物 B. 化合物 C. 镁盐 D. 硅酸盐 3．下列仪器名称为“冷凝管”的是 A ． B ．C．D． 4．下列物质溶于水后溶液显碱性的是 A．KCl B．CO2C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列属于化学变化的是 A．海水晒盐B．生物质的热化学转化C．加热熔化氯化钠D．石油的分馏6．下列反应中氯元素仅被还原的是 通电 A．COCl2 + H2O = CO2+2HCl B．2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑ C．Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 D．KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O 7．下列属于弱电解质的是 A．氯化氢B．二氧化硫C．硫酸铜溶液D．醋酸 8．下列化学用语表示正确的是 A．S2－结构示意图B．CS2的结构式S－C－S C．乙烯分子的比例模型D．NaClO的电子式为： 9．下列说法正确的是 A．18O标记化合物确证了酯化反应的历程，该原子中子数为18 B．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与金刚石互称同分异构体 C．和为同一种物质 D．乙酸和乙醇互为同系物

浙江化学学考模拟试卷(经典)

学考试卷 本卷分选择题和非选择题两部分满分70分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于（） A．碱性氧化物B．有机物C．含氧酸盐D．酸性氧化物2．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（） A．B．C．D． 3．下列属于弱电解质的是（） A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．纯醋酸 4．下列属于氧化还原反应的是（） A．2KI+Br22KBr+I2B．CaCO△CaO+CO2↑ C．SO3+H2H2SO4D．MgCl2Mg(OH)2↓+NaCl 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（） A．HCl B．NH4Cl C．Na2CO3D．NaCl 的是（） 6．下列说法不正确 ．．．

A ．氯气可用于自来水的消毒 B ．二氧化硅是半导体材料 C ．氢氧化铁胶体能用于净水 D ．二氧化硫可用于漂白纸浆 7．下列表示正确的是（ ） A ．CO 2的电子式： B ．乙烯的结构式：CH 2 CH 2 C ．CH 4的比例模型： D ．Cl -离子的结构示意图： 8．将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（ ） A ．KCl B ．KBr C ．CCl 4 D ．I 2 9．下列说法正确的是（ ） A ．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K + B ．广泛pH 试纸测得某新制氯水的pH 为4 C ．配制240mL 某溶液，应选240mL 容量瓶 D ．可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气 10．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．126C 和146C 互为同位素 B ．金刚石和石墨互为同素异形体 C ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2COOH 互为同分异构体 D ．CH 4和CH 3Cl 互为同系物 11．下列说法正确的是（ ） A ．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化 B ．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要 C ．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用 2 +18 8 8 ∶ ．． C ∶ ．． ．． O O ∶ ∶ ∶

浙江化学学考模拟试卷(经典)

学考试卷 本卷分选择题和非选择题两部分 满分70分 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Si —28 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C 15H 22O 5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于（ ） A ．碱性氧化物 B ．有机物 C ．含氧酸盐 D ．酸性氧化物 2．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列属于弱电解质的是（ ） A ．铜 B ．硝酸钾 C ．氢氧化钠 D ．纯醋酸 4．下列属于氧化还原反应的是（ ） A ．2KI+Br 2 2KBr+I 2 B ．CaCO △ CaO+CO 2↑ C ．SO 3+H 2O H 2SO 4 D ．MgCl 2+2NaOH Mg(OH)2↓+NaCl 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A ．HCl B ．NH 4Cl C ．Na 2CO 3 D ．NaCl 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．氯气可用于自来水的消毒 B ．二氧化硅是半导体材料 C ．氢氧化铁胶体能用于净水 D ．二氧化硫可用于漂白纸浆 7．下列表示正确的是（ ） A ．CO 2的电子式： B ．乙烯的结构式：CH 2 CH 2 C ．CH 4的比例模型： D ．Cl - ∶ ．． C ∶ ．． ．． O O ∶ ∶ ∶

2019年6月浙江省学业水平考试模拟考试化学试卷及答案

2019年6月浙江省学业水平考试模拟考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项 中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸的是 A．HClO 3B．Na 2 CO 3 C．SO 2 D．KOH 2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A B C．D 3．下列属于电解质的是 A．硫酸B．淀粉C．氢气D．硅4．下列物质溶于水后水解显碱性的是 A．NaCl B．CaO C．CH 3COONa D．NH 4 Cl 5．下列属于物理变化的是 1 / 10

2 / 10 A ．煤干馏制苯 B ．甲烷分解制氢气 C ．烃的裂解制乙烯 D ．煤焦油获取苯 6．下列说法不正确．．． 的是 A ．氯气可用于合成药物 B ．SO 2环境污染大，工业生产中没有 价值 C ．纯碱在造纸工业中有着重要的应用 D ．硫酸铜可作泳池池水消毒剂 7．下列不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Cl 2→Clˉ B ．SO 2→SO 2 ˉ3 C ．I ˉ→I 2 D ．CuO→Cu 8．下到表示正确的是 A ．氯原子结构示意图 B ．乙炔的球棍模型 C ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2 D ．氯化氢的电子式H +[??Cl ??????]- 9．下列说法正确的是 A ．常温下铁与浓硫酸不反应 B ．硫酸铜粉末是常见的干燥剂 C ．钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾 D ．配制FeCl 2溶液时常加入少量铁粉 和盐酸 10．下列操作或试剂的选择不．合理．． 的是 A ．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用 C ．用分液漏斗分离苯和CCl 4混合物 D ．用Ba(OH)2溶液鉴别SO 2和CO 2 11．下列说法正确的是 A ． 的名称为2-乙基丁烷 B ．35Cl 和37Cl 互为同素异形体 C ．经催化加氢后能生成2-甲基戊烷 D ．CH 3CH 2COOH 和HCOOCH 3互为同系物 8 8 +17 2