《普通化学》综合复习资料
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一、判断题
1、体系和环境之间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。（ ? ）
2、BF 3和NH 3都是非极性分子。 （ ? ）
3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。（ √ ）
4、在0.1 mol ?dm -3H 2S 溶液中，c(H +)：c(S 2-)=2：1。（ ? ）
5、分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。 （ ? ）
6、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。（ ? ）
7、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d 轨道的能量比nd 轨道低，所以内轨型配合物
[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF 6]3-稳定。（ √ ）
8、在任意条件下，标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。（ ? ） 9、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl 4 分子具有极性。（ ? ） 10、sp 杂化轨道成键能力比杂化前的s 轨道和p 轨道成键能力都强。（ √ ） 11、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。（ ? ） 12、在放热反应中，温度升高不会影响反应的平衡常数。（ ? ） 13、标准吉布斯函数变小于零的反应可以自发进行。（ ? ） 14、同一非金属元素高价态的氯化物比低价态的溶沸点高。（ √ ） 15、0>?S 的反应一定是自发反应。（ ? ）
16、温度升高，化学反应速度加快的主要原因是温度升高，反应物分子的热运动速度加快，分子的碰撞频率增
大。（ ? ）
17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学
反应的活化能。（ √ ）
18、化学反应的级数等于反应物分子在化学反应方程式中的计量系数之和。（ ? ） 19、氯原子轨道的能级只与主量子数（n ）有关。（ ? ） 20、配合物中，配位数是指配位体的数目。（ ? ）
21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法无关。（ √ ） 22、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH 值越小。（ ? ） 23、sp 杂化轨道空间构型为平面三角形。（ ? ） 24、通入惰性气体增加系统压力不会影响反应的平衡常数。（ √ ）
二、单项选择题
1、Ag 2CrO 4在纯水中的溶解度为(K sp (Ag 2CrO 4)=9?10-12) ( D )
A、3?10-6mol?dm-3
B、3?10-4mol?dm-3
C、1.3?10-6mol?dm-3
D、1.3?10-4 mol?dm-3
2、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g), ?r H mΘ=571.6kJ?mol-1，则?f H mΘ(H2O, l)为( D )
A、571.6kJ?mol-1
B、-571.6kJ?mol-1
C、285.8kJ?mol-1
D、-285.8kJ?mol-1
3、已知某反应的?H<0, ?S<0反应自发进行的条件（ A ）
A、低温
B、高温
C、任何温度
D、不能确定
4、下列离子或分子可作为多齿配体的是（ C ）
A、SCN-
B、S2O32-
C、H2NCH2 CH2 NH2
D、NH3
5、下列各组量子数合理的有（ A ）
A、n=3, l=2, m=－2
B、n=4, l=－1, m=0
C、n=4, l=1, m=－2
D、n=3, l=3, m=－3
6、下列物质中熔点最高的是（ B ）
A、AlCl3
B、NaCl
C、SiCl4
D、MgCl2
7、氢离子浓度增大，下列氧化剂氧化能力改变的是（ B ）
A、Cu2+
B、H2O2
C、I2
D、Br2
8、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是
（ B ）
A、大于35 %
B、等于35 %
C、小于35 %
D、无法知道
9、在HAc—NaAc 组成的缓冲溶液中，若c（HAc）>c（Ac－），则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（ B ）
A、抗酸能力> 抗碱能力
B、抗酸能力﹤抗碱能力
C、抗酸碱能力相同
D、无法判断
10、下列说法正确的是（ B ）
A、氢电极的电极电势是零
B、电极Cl2 + 2e－= 2Cl－和2Cl－－2e－=Cl2的标准电极电势相同
C、FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加
D、电解质溶液浓度增大，电极电势升高。
11、为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+ 被氧化，最好的方法是（ A ）
A、加入Sn 粒
B、加Fe 屑
C、通入H2
D、均可
12、下列各组量子数中，合理的一组是（ A ）
A、n = 3，l = 1，m = +1，m s = +1/2
B、n = 4，l = 2.5，m = -1，m s = +1/2
C、n = 3，l = 3，m = +1，m s = -1/2
D 、n = 4，l = 2，m = +3，m s = -1/2
13、若知下列三式的电离能分别为E 1，E 2，E 3：
Li (g) → Li + (g) + e E 1 Li + (g) → Li 2+ (g) + e E 2 Li 2+ (g) → Li 3+ (g) + e E 3 下列关系正确的是（ C ） A 、E 1 = E 2 = E 3 B 、E 1 > E 2 > E 3 C 、E 3 > E 2 > E 1
D 、无法判断
14、高温自发，低温不自发的反应是（ A ）。
A 、0>?rH ，0>?rS ；
B 、0>?rH ，0
C 、0?rS ；
D 、0
15、已知Ag 2O 的1
2981
298122,30--?=?-=?mol J S mol kJ H f θ
θ
则=?θ
298G f （ D ）。
A 、－961
mol kJ -? ； B 、961
mol kJ -?； C 、361
mol kJ -?； D 、无法知道。
16、反应CH 3OH(l) + NH 3(g) = CH 3NH 2(g) + H 2O(g)在标准条件下，某温度时，自发向右进行，若反应的
θrH ?=171-?mol kJ ，θrG ?=171-?mol kJ ，则关于该反应表述正确的是（ A ）。
A 、0>?θ
rH ，0
rH ，0>?θrG ； C 、0>?θrH
，0>?θrG ；
D 、0
rH
，0
17、下列物质中，热稳定性最好的是（ D ）。
A 、H 2CO 3 ；
B 、MgCO 3 ；
C 、Mg(HCO 3)2 ；
D 、K 2CO 3。 18、下列各原子轨道不合理的是（ C ）。
A 、Ψ（1,0,0） ；
B 、Ψ（2,1,0） ；
C 、Ψ（2,2,0） ；
D 、Ψ（2,1,1） 。
19、在 H 的卤化物中，熔沸点最低的是 B 。
A 、HF ；
B 、HCl ；
C 、 HBr ；
D 、HI
20、已知反应Ag （s ）+ 1/2Cl 2 (g)= AgCl （s ） ?r H θ= -127 kJ ·mol －
1，标准条件下，其自发进行的温度条件是
（ B ）。
A 、θ
θ
S
H T r r ??>； B 、θ
θ
S
H T r r ??<； C 、任何温度自发；
D 、任何温度非自发。
21、在标准Cu 电极和标准Zn 电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取（ ）
A. 增大Zn 2+浓度
B. 减小Cu 2+浓度
C. 向Cu 2+溶液中加氨水
D. 向Zn 2+溶液中加氨水
三、填空题
1、反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)为基元反应，该反应的速率方程为v=k?c2(NO)?C(O2) ，反应级数为3 。
2、HCO3-的共轭酸是H2CO3，共轭碱是HCO32-；质子理论认为酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间
的质子的传递的反应。
3、一般认为催化剂参与了化学反应，改变了反应的途径，降低了反应的的活化能，增大了活化分子百分
数，从而增加了反应速率。
4、已知φΘ(Fe3+/ Fe2+)=0.77V，φΘ(I2/ I-)=0.535V，φΘ(Sn2+/Sn)=0.14V。氧化态物质的氧化性由强到弱的顺序为：
Fe3+>I2>Sn2+。
5、氧化还原反应2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2(g)+8H2O，
其中氧化半反应2Cl－-2e-=Cl2(g) ，还原半反应MnO4－+8H++5e-=Mn2++4H2O 。
将该反应组成原电池，其电池符号为：(-)Pt，Cl2(g)| Cl－|| MnO4－，H+，Mn2+ | Pt (+) 。
6、外加电流法是利用电解的原理，在外加直流电源的作用下把被保护的金属设备作为阴极，将一些废钢铁
作为阳极，从而金属设备被保护。
7、在CaSO4(s)沉淀中加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)= CaCO3 (s)+ SO42-(aq) 。
8、CH4分子中C原子采取sp3杂化，分子的空间构型为正四面体型。
9、冰融化成水要克服分子间色散力、诱导力、取向力等作用力和氢键；
10、某过程体系吸收热量50kJ，对外作功40kJ，体系内能变化量为10kJ 。
11、水垢的主要成份是不溶于酸的CaSO4沉淀，加入Na2CO3溶液后，转化为可溶于酸的沉淀，反应的离子式为
CaSO4 + CO32－= CaCO3 + SO42－，这种现象称为沉淀的转化。
12、完成下列各表
13、用热力学函数符号表示下列状态的热力学特征。恒温恒压条件下，放热反应的△rH 小于零；标准状态，
298.15 K时，稳定单质的△f H和△f Gθ等于零；在0 K时，纯净完美晶体的S 等于零；
自发进行的反应的△rG 小于零。
14、原子序数为7的元素，符号为 N ，核外电子分布式为 1s 22s 22p 3 ，它的最外层电子数是 5 ，有 3 个未成对电子。当它与H 原子成键时采用 sp 3 杂化，形成的分子的构型为 三角锥 形，分子间的作用力有 色散力 、 诱导力 、 取向力 以及 氢键 。
15、对于H 原子来说，原子轨道的能级只与 主量子数 有关，而对于多电子原子而言，原子轨道的能级不仅
与 主量子数 有关，还与 角量子数 有关。
16、M 3+离子3d 轨道上有4 个电子，写出其中任意一个3d 电子的四个量子数： [3，2，(-2，-1，0，1，2)，(+1/2，
-1/2)] ，该元素原子的核外电子排布式 [Ar]3d 24s 2 ，M 属 四 周期，第 ⅦB 族的元素，它的名称是 锰 ，符号是 Mn 。
四、完成并配平下列反应方程式
（1） Cr 2O 72－
+ Ag + + H 2O →
Cr 2O 72－
+ 4Ag + + H 2O = 2Ag 2CrO 4 ↓ + 2H +
（2） MgCl 2 + H 2O →MgCl 2 + H 2O =Mg(OH)Cl+HCl
（3） Pb(NO 3) 2 ?
（4）2、 CO 32－
+ Al 3+ + H 2O → 3CO 32－
+ 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH) 3↓ + 3CO 2 ↑ （5） MnO 4－
+H 2O 2 + H + — 2MnO 4-+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2+8H 2O
五、简答题
1、判断下列反应在标准态下进行的方向（用箭头表示反应方向），并简要说明原因： Sn 2++ Pb ( ) Sn+ Pb 2+
已知：φΘ
(Sn 2+/ Sn) = -0.1364V, φΘ
(Pb 2+/ Pb) = -0.1263V
、Sn 2++ Pb ( ← ) Sn+ Pb 2+ ∵φΘ
(Sn 2+/ Sn) <φΘ
(Pb 2+/ Pb)
∴Pb 2+与Sn 反应生成Sn 2+和Pb ，即向左进行。
2、下列氧化物的水合物的酸性顺序为Cl 2O 7 > P 2O 5 > Al 2O 3 > Na 2O ，试用ROH 规则（或离子极化理论）解释原
因。
上述氧化物为第三周期的主族元素高价态氧化物，同一周期元素从左到右半径减小，电荷增加，极化力增加，氧化物的水合物水解方式趋于酸性水解程度增大，所以氧化物的水合物的酸性顺序为Cl 2O 7 > P 2O 5 > Al 2O 3 > Na 2O 。
3、简述盖斯定律。恒温恒压条件下的化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其热效应都是相同的。
4、试判断下列化合物的熔点高低顺序，并说明理由：NaCl 、MgCl 2、AlCl 3、SiCl 4 答：熔点由高到低顺序为NaCl>MgCl 2>AlCl 3>SiCl 4。
NaCl 是离子晶体，熔点较高；SiCl 4是分子晶体，熔点较低；MgCl 2和AlCl 3是过渡型晶体，熔点介于两者
之间。从Na+、Mg2+、Al3+到Si4+，随正电荷增加，离子半径减少，离子的极化力依次增加，从而使离子键向共价键过渡，离子晶体也就转变为过渡型晶体，最后成为共价型分子晶体，所以上述氯化物的熔点由高到低顺序为NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4。
六、计算题
1、20cm3 0.1mol?dm-3的HCl溶液与等体积的0.2mol?dm-3的NH3?H2O溶液混合，求溶液的pH值。已知：
K(NH3?H2O)=1.77?10-5
1、解：两种溶液等体积混合后，
c(HCl)=0.05mol?dm-3, c(NH3?H2O)=0.1mol?dm-3,
HCl+NH3?H2O= NH4Cl+H2O
反应后：c(HCl)=0mol?dm-3, c(NH3?H2O)=0.05mol?dm-3,
c(NH4Cl)=0.05mol?dm-3,
NH3?H2O ?NH4+ + OH-
平衡时浓度/mol?dm-3 0.05-x0.05-x x
∴x=1.77?10-5 mol?dm-3
pOH=4.75
即pH=14- pOH =14-4.75=9.25
2、将Cr2O72-(1mol?dm-3)+Br-(1mol?dm-3)+H+(6mol?dm-3) ─Cr3+(0.05mol?dm-3)+Br2(l)+H2O(l)组成原电池。已知：
φΘ(Cr2O72-/ Cr3+) =1.33V,φΘ(Br-/Br2) = 1.065V
（1）写出两极反应和原电池符号；
（2）计算原电池电动势E；
（3）求反应的平衡常数KΘ(298K)。
解：(1)两极反应：(-)2Br－-2e-=Br2(l)，
(+)Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O，
原电池符号：
(-)Pt ，Br 2(l)| Br -(1mol ?dm -3)|| Cr 2O 72-( 1mol ?dm -3)，Cr 3+( 0.05mol ?dm -3) ，H +( 6mol ?dm -3) | Pt (+) (2) φ- =φ(Br -/Br 2)=1.065V ∴E=φ+-φ- =1.450-1.065=0.385V (3)
3、已知在1362K 时下列化学反应的焓变和平衡常数： （1）H 2(g) +1/2S 2(g) ? H 2S(g)
?r H 1θ= -21 k J?mol -1；K 1θ=0.80 （2）3H 2(g) + SO 2(g) ? H 2S(g) + 2H 2O(g)
?r H 2θ= -207 k J?mol -1；K 2θ=1.8×104
计算：（3）4H 2(g) + 2SO 2(g) ? 4H 2O(g) + S 2(g)，在1362K 时的?r H 3θ和K 3θ。 解：由（3）式 = （2）式×2 – （1）式×2
得?r H 3θ= ?r H 2θ × 2 –?r H 1θ × 2 =（-207） × 2 –（-21）× 2 = -372 （KJ?mol -1） K 3θ=（K 2θ）2/（K 1θ）2 = （1.8×104）2/（0.8）2 = 5.06×108
4、在298 K 时，计算： （1）Ag 2CrO 4在0.1 mol·dm
－3
AgNO 3溶液中的溶解度；
（2）AgI 在1 mol·dm -3 NaCN 溶液中的溶解度。（均以mol·dm
－3
为单位）
已知：K θsp (Ag 2CrO 4)=1.1×10
－12
，K θsp (AgI) =1.5?10 –16 K 稳([Ag(CN)2]－
) =1.26?1021
解：（1） 设Ag 2CrO 4在AgNO 3中的溶解度为x mol·dm -3：
Ag 2CrO 4 = 2Ag + + CrO 42－
平衡浓度 0.1+2x x K θsp (Ag 2CrO 4) = （0.1 + 2x ）2 × x = 1.1×10
－12
x = 1.1×10
－10
mol·dm －
3
（2）设AgI 在1mol ?L -1KCN 溶液中的溶解度为x mol ?L -1 则： AgI + 2CN - = Ag(CN)2- + I -
平衡浓度/ mol ?L -1 1-2x x x
516
21,[Ag(CN)1089.110
5.1102
6.1-2
?=???=?=-θθθAgI sp K K K 稳 即： 5
2
21089.1)
21(?=-x x 解得：x = 0.4994 mol ?L -1
5、在100 ml 0.2 mol dm -3的MnCl 2溶液中，加入等体积的0.2 mol dm -3的NH 3·H 2O ，问溶液中有无Mn(OH)2沉
淀生成？在1升此溶液中至少加入多少固体NH 4Cl(假设不改变溶液体积)才不会生成Mn(OH)2沉淀。 已知：M (NH 4Cl)=53.5g ?mol －
1，13)(5109.1,108.1223--??=?=O H spMn O H NH K K θθ
解：混合后，11.0200
100
2.02-?=?=+L mol c Mn
11.0200
100
2.03-?=?=
L mol c NH
1351034.11.0108.1---??=??=?=-L mol c K c b OH θ
7
2
32
)(108.1)1034.1(1.022--?=??==-+O H Mn O H Mn c c Q
>13
)(10
9.12-?=θ
O H spMn K
故有沉淀生成。 设在1升次溶液中加入x g NH 4Cl ，才不会生成沉淀。 若不生成沉淀
1613
)(1038.11
.0109.122
---??=?=≤
+
-L mol c K c Mn OH spMn OH θ
则，溶液中的平衡为：
NH 3?H 2O = NH 4+ + OH -
平衡浓度/ mol ?L -1 0.1-1.38×10-6
5.53x
+1.38×10-6 1.38×10-6 则：56
6
6
6108.11
.01038.15.531038.11.01038.1)1038.15
.53(
-----???≈?-???+x
x
g x 78.6910
38.15
.531.0108.15
5=????=--
6、将下列反应组成原电池：Sn 2+ + 2Fe 3+ = Sn 4+ + 2Fe 2+
已知：?θ(Sn 4+/ Sn 2+) = +0.15V ，?θ( Fe 3+/ Fe 2+) = +0.770V （1）写出原电池符号；
（2）计算标准态时原电池的电动势和反应的?G θ。 解：（1）)(|,||,|)(2342+-++++Pt Fe Fe Sn Sn Pt
（2） V E Sn Sn Fe Fe 62.015.0770.0)()()/()/(2423=-=-=--+=++++θ
θθθθ????
=-=?θθnFE G -2×96485×0.62 = -119.61-?mol
普通化学复习重点
※摩尔分数：x i = n i /n 总 ※Boyle 波义耳定律: P 1V 1 = P 2V 2 = K (n,T) 查理-盖?吕萨克定律（等压过程）: V 1/T 1 = V 2/T 2 = K(n,P) ，T = t + 273.2 ※物理学中就把 T = 0°C 、P = 1atm 、n = 1 mol 、V = 22.415 L 称为气体的标准状态, 1 mol 气体的体积是 22.415 L ※理想气体方程: PV = nRT ※极限密度法测定气态物质的精确分子量: 极限密度法：在一定温度下，精确测量气态物质在不同压强时的密度ρ;并计算不同压强时的压强-密度比P/ρ。然后以P/ρ对P 作图，将所得的直线外推到P = 0，从图上直接读取直线在P/ρ轴上的截距(P/ρ)0值；这样，便可以用计算式 M = RT / (P/ρ)0 计算气态物质的精确分子量M.( PV/n = RT ， PVM/m = RT ， PM =ρRT , PM =ρRT, M =ρRT/P ) ※气体分压定律: P A V 总 = n A RT, P B V 总 = n B RT, P C V 总 = n C RT 三者之和： （P A + P B + P C ）V 总 = （n A + n B + n C ）RT 混合气体中各气体成份的分压是它们的摩尔分数和总压的乘积：P i = x i ?P 总 ※分体积定律: P 总V i = n i RT ※综合分体分压：X i = V i /V 总 = P i /P 总， P i V 总 = P 总V i （式中，P i 为n i 在V 总时的压力，V i 为n i 在P 总时的体积） 注意：P i V i ≠ n i RT ※实际气体方程（范德瓦尔斯方程）： (P + n 2a V 2 )(V ?nb )=nRT （其中a 和b 称为范德瓦尔斯常数，可以查表） ※临界状态：对于气体而言，超过临界温度后，无论压力多大，气体都不会凝聚为液态，临界点的T 、P 称为临界T 、P ※蒸发焓：等温等压下，1 Mol 液体转变为蒸汽的过程中所吸收的能量 ※凝固焓：等温等压下，1 Mol 蒸汽转变为液体的过程中所放出的能量（与蒸发焓数值相等，符号相反） ※平衡（饱和）蒸气压: 一定温度下，气－液相达平衡时（动态平衡）蒸气相的压强称为液体在该温度下的平衡（饱和）蒸气压，简称蒸气压，只与T 、物质的性质有关，与V 无关. ※蒸汽压方程：描述蒸汽压和温度关系的数学函数式，叫克拉佩龙-克劳修斯方程式 log P 2P 1 =? ?H vap 2.303R ( 1 T 2 ? 1T 1 )或ln P 2P 1 =? ?H vap R ( 1T 2 ? 1T 1 ) 当温度差不是太大时，可以用不同温度下蒸气压的实验值计算液体在该温度区间的平均蒸发焓，ΔH vap 是温度的函数，因此不是在所有的温度范围内logP －1/T 作图都是直线关系 如果液体的蒸发焓已知，则可以根据一定温度下的蒸气压计算同一液体在其他温度下的蒸气压；T 升高，P 也升高；把蒸汽压曲线图上的纵坐标换成外压，其横坐标就是液体的沸点；所以也可以用克拉佩龙-克劳修斯方程式计算液体在不同外压时的沸点 ※升华和沉积: 等温等压条件下，1 mol 固体完全转变为蒸气的过程中吸收的热量称为固体的升华焓ΔH sub ；1 mol 气体沉积时的焓变和同温同压下固体的升华焓数值相等，符号相反。 ※固体的平衡蒸气压:一定温度下，气固平衡时蒸气相的压强是该温度下固体的平衡蒸气压。ln P 2P 1 =? ?H sub R ( 1 T 2 ? 1T 1 ) ※正常升华点: 固体的蒸气压和外压相等时的温度称为该压强下物质的升华点。外压为1 atm 时的升华点则称为正常升华点。 ※三相点： 有三个相同时存在并达到平衡的点称为物质的三相点。 在三相点温度以上，气液相平衡是热力学稳定的；在三相点温度以下则是气固相平衡的热力学稳定区域。 ※等温等压下，1 mol 固体完全转变为液体的过程中吸收的热量称为固体的熔化焓ΔH fus 。按能量守恒定律，在确定温度和压强下，物质的熔化焓和蒸发焓之和应等于它的升华焓。凝固是熔化的逆过程，在温度和压强相同的条件下，1 mol 液体变为固体时的焓变应当是同一物质的熔化焓的负值。 ※克拉佩龙方程: 普遍适用于一切相平衡体系 气液平衡： 气固平衡： 固液平衡： H vap 为液体的蒸发焓，H subl 为固体的升华焓，H fus 为固体的熔化焓 T b ，T subl 和T f 依次为液体的沸点，固体的升华点和固体的熔点 ※相律: 多相之间达到平衡时一定要符合的规律, 在体系的组分数C 、相数P 和自由度数F 之间有确定的内在联系，并从理论上推导出它们之间的定量关系为：P = C - F + 2 ※已知：A 的质量为w A ，化学量为n A = w A /M A B 的质量为w B ，化学量为n B = w B /M B 溶液的密度为：ρ = (w A + w B )/V 当质量w 的单位为g ，体积V 的单位为mL 时: 摩尔分数X A ：溶液中溶质的物质的量与溶质和溶剂的总物质的量之比 X A =n A n A +n B 质量摩尔浓度m A ： 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量 m A = n A w B ×1000 )]()([l V g V T H dT dP m m b vap -?=)]()([s V g V T H dT dP m m subl subl -?=)]()([s V l V T H dT dP m m f fus -?=
普通化学复习题
普通化学复习题 Δ= 0的是（）。 1．在下列物质中，标准摩尔生成焓f m H A. C（石墨） B. C（金刚石） C. CO D. CO2 2．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（）。 A.?H B. p?V C. q p D. q v 3. 某过程中，系统从环境吸热100J，对环境做功20J，此过程中体系?U=（）。 A. 80J B.120J C. -80J D. -120J 4.对于状态函数，下列说法正确的是（）。 A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。 B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。 C．?H和?U都是状态函数。 D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。 5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（） A．低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（） A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。 B.?G m? = 0 C.正、逆反应速率常数相等。 D.催化剂可提高其平衡转化率。 7. 反应3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) ═ NH3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（）。 A. 消耗掉1/2 mol N2 B. 消耗掉3/2 mol H2 C. 生成1/4 mol NH3 D. 消耗掉N2，H2共1 mol 8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（）。 A. Q B. H C. S D. U 9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（） A.阴极 B.阳极 C.任意一个极 D.不能作为电极 10. 下列物质标准摩尔熵S?m的大小排列顺序正确的是（）。 A. Na(s) < Br(g) < Br2(l) B. Na(s) < Br2(l) < Br2(g) C. Br2(l) < Na(s) < Br2(g) D. Br2(g) 综合化学实验专题练习 1、（06全国） 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 ⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 ⑵填写表中空格 仪器加入试剂加入试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D ⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 ⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 2、（96年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去). 填写下列空白: (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是. (2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入. (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) . (4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是. (5)试管E中发生反应的化学方程式是. (6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应. 3、（99年全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液 宏观调控的方式和手段 1、宏观调控的两种方式：直接调控、间接调控。二者的区分是看政府所采取的宏观调控手段是否通过市场体系这一中介环节发挥作用。 2、我国政府宏观调控的方式从直接调控为主转为间接调控为主，表现为：由直接管理为主转为间接管理为主；由微观管理为主转为宏观管理为主；由行政管理为主转为经济管理为主；由指令性计划为主转为指导性计划为主。 3、宏观调控的手段包括计划手段、经济手段、法律手段、行政手段、舆论手段【人生格言共勉】如果你不想做，你可以找一万个理由；如果你想做，你可以找到唯一的方法！ 习近平在党外人士座谈会上的讲话(要点) 1、改革是由问题倒逼而产生，又在不断解决问题中而深化。因而改革既不可能一蹴而就、也不可能一劳永逸。 2、全面深化改革是一项复杂的系统工程，需要加强顶层设计和整体谋划，加强各项改革关联性、系统性、可行性研究。 李克强论改革 1、李克强：破除一切妨碍科学发展的体制机制弊端。 2、改革是中国最大的红利。 3、推进户籍制度改革把农民工转为市民。 4、改革要突破固有利益格局和行政区域限制。 5、改革贵在行动喊破嗓子不如甩开膀子。 6、用政府权力的“减法”换取市场活力的“加法”。 7、纸上谈兵不如下马服务。 8、用壮士断腕决心推进改革。 【三中全会决议要点】十八届三中全会12日闭幕，审议通过《中共中央关于全面深化改革若干重大问题的决定》。 1、总目标是完善和发展中国特色社会主义制度； 2、到2020年，在重要领域和关键环节改革上取得决定性成果； 3、要维护宪法法律权威，深化行政执法体制改革； 4、中央成立全面深化改革领导小组； 5、经济体制改革是全面深化改革的重点； 6、公有制为主体、多种所有制经济共同发展； 7、设立国家安全委员会全会。 双十一淘宝系交易额突破300亿说明了什么？ 杜老师解读： 1、电子商务和新经济模式的发展和突破； 2、物流业和现代运输业的强大支撑； 3、电商运营者的广告头发、人力物力投入、大幅优惠投放是重要原因； 4、新形势下电子商务的蓬勃发展对政府对经济的把握提出了更高的要求，要求我们加大改革力度，重视新媒体在社会管理和经济服务中的zuo yong 【近日面试热点-习近平论改革】 ※摩尔分数：= 总 ※波义耳定律: P1V1 = P2V2 = K () 查理-盖?吕萨克定律（等压过程）: V11 = V22 = K() ，T = t + 273.2 ※物理学中就把T = 0°C、P = 1、n = 1 、V = 22.415 L称为气体的标准状态, 1 气体的体积是22.415 L ※理想气体方程: = ※极限密度法测定气态物质的精确分子量: 极限密度法：在一定温度下，精确测量气态物质在不同压强时的密度ρ;并计算不同压强时的压强-密度比ρ。然后以ρ对P作图，将所得的直线外推到P = 0，从图上直接读取直线在ρ轴上的截距(ρ)0值；这样，便可以用计算式M = / (ρ)0 计算气态物质的精确分子量M.( = ，= ，=ρ , =ρ, M =ρ) ※气体分压定律: 总= , 总= , 总= 三者之和：（+ + ）V总= （+ ） 混合气体中各气体成份的分压是它们的摩尔分数和总压的乘积：= ?P总 ※分体积定律: P总= ※综合分体分压：= 总= 总，总= P总（式中，为在V总时的压力，为在P总时的体积） 注意：1 ※实际气体方程（范德瓦尔斯方程）：（其中a和b称为范德瓦尔斯常数，可以查表）※临界状态：对于气体而言，超过临界温度后，无论压力多大，气体都不会凝聚为液态，临界点的T、P称为临界T、P ※蒸发焓：等温等压下，1 液体转变为蒸汽的过程中所吸收的能量 ※凝固焓：等温等压下，1 蒸汽转变为液体的过程中所放出的能量（与蒸发焓数值相等，符号相反） ※平衡（饱和）蒸气压: 一定温度下，气－液相达平衡时（动态平衡）蒸气相的压强称为液体在该温度下的平衡（饱和）蒸气压，简称蒸气压，只与T、物质的性质有关，与V 《普通化学》复习题答案 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 2 3 普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1. 因为H ＝U+PV ，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。(×) 2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3. 任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4. 因为ΔH ＝QP ，而H 是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5. 一定量的气体，从始态A 变化到终态B ，体系吸收100 J 的热量，对外作功200 J ，这不符合热力学 第一定律 。(×) 6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 (√) 8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9. 反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10. 在一定温度压力下，某反应的ΔG ＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12. 因为H ＝U ＋pV ，所以焓是热力学能与体积功pV 之和。(×) 13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH ；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14. 在一个容器中：H 2(g)+Cl 2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T 、p 、V 均未发生变化，设所有气体均可视 作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15. 稳定单质在298.15 K 时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量 的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√) 22. 在AgCl 的水溶液中加入固体NaCl ，会降低AgCl 的溶解度。(√) 23. 对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24. 在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反 课时38 实验方案的设计 1某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤[已知：Al3+完全形成Al(OH)3沉淀的pH约为5。可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液]：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O 晶体。 【答案】过滤，向滤液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤(或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤)(滴加稀硫酸酸化)，加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥 【解析】硫铁矿烧渣中加入稀硫酸，SiO2不溶，先过滤除去；含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe3+和Al3+，加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+；然后调节pH为5，除去Al3+，此时溶液仅为FeSO4；从溶解度曲线知，在60 ℃时FeSO4的溶解度最大，故将温度控制在60 ℃时，可获得含量最多的FeSO4，降低温度到0 ℃，可析出FeSO4·7H2O晶体。 2高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。 ①； ②； ③； ④； ⑤低于100 ℃干燥。 【答案】①往MnSO4溶液中边搅拌边加入NaHCO3(或Na2CO3)，并控制溶液pH<7.7②过滤， 第一部分教育与教育学 １：中外教育名言 ①得天下英才而教育之，三乐也。——“教育”一词最早见于《孟子·尽心上》 ②教，上所施，下所效也，育，养子使作善也————《说文解字》 ③教育是发展健全的个性——捷克教育学家夸美纽斯。 ④.教育是“依照自然法则，发展儿童的道德，智慧和身体各方面的能力——裴斯泰洛齐。 ⑤.人只有靠教育才能成为人，人完全是教育的结果————德国思想家康德。 ２：教育的概念 ①教育是一种培养人的社会活动。这是教育质的规定性，也是教育与其他一切社会现象的根本区别 ②广义教育：泛指有目的地增进人的知识技能，提高人的认识能力，影响人的思想品德增强人的体质完善人的个性的一切活动。 ③狭义教育：即学校教育教育者根据社会发展的要求，遵循年轻一代身心发展的规律，在特定的教育场所，有目的，有计划，有组织的对 受教育者实施影响，使他们的身心朝着社会期望的方向发展的活动和过程３.教育活动的基本要素及相互关系 教育活动的基本要素包括：①教育者②受教育者③教育影响 教育活动基本要素之间的相互关系： ①教育者与受教育者之间的相互作用 ②教育者和受教育者之间的关系以一定的教育影响为中介 ４.教育起源的学说观点 生物起源论：代表人物：利托尔诺观点：教育起源归于本能．不足：否认了教育的社会性 心里起源论：代表人物：孟禄观点：对成人无意识的模仿不足：否认了人是有意识的。 劳动起源论：马克思的关于人的全面发展必须和生产劳动相结合。 5.学校教育的产生 1. 原始社会有学校教育的萌芽，作为独立的社会实践部门的学校教育是在奴隶社会出现的 2. 我国经考证的最早学校在殷朝。未经考证夏朝就有学校成为“痒序”。周朝的乡学分为：塾痒序校 3. 教育系统的产生，是制度化教育形成的前提 4. 最早设立从事教育工作的教师职业是——商代 5. 欧洲封建社会教育内容：七艺包括:三科（文法修辞辩证术）四学（算术几何天文音乐） 四书指的是《论语》《孟子》《大学》和《中庸》；而五经指的是《诗经》《尚书》《礼记》《周易》和《春秋》，简称为“诗、书、礼、易、春秋”， 6.学校产生需要具备的条件 ①社会劳动必须出现相当数量的剩余产品，使一部分人脱离生产劳动，同时体力劳动和脑力劳动分工，开始出现专门从事教育的教师和专门 从事学习的学生 配浙大普通化学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。 .1物质的结构和物质状态 原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。 3.2溶液 溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。 3.3化学反应速率及化学平衡 反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。 3.4氧化还原反应与电化学 氧化还原的概念；氧化剂与还原剂；氧化还原电对；氧化还原反应方程式的配平；原电池的组成和符号；电极反应与电池反应；标准电极电势；电极电势的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。 3.5；有机化学 有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚；基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、烯烃、炔烃、；芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。；第1章 热化学与能源 系统环境 按照系统与环境之间有无物质和能量交换，可将系统分成三类: （1)敞开系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统，又称开放系统。 (2)封闭系统与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。热力学中主要讨论封闭系统。 (3}隔离系统与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统，又称孤立系统。绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。 系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分称为相。所谓均匀是指其分散度达到分子或离子大小的数量级。相与相之间有明确的界面，超过此相界面，一定有某些宏观性质(如密度、折射率、组成等)要发生突变。 系统的状态是指用来描述系统的诸如压力P、体积V温度T、质量M和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 第三、四章复习题 一、单选题 1. 下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（） A．HCl和NH4Cl B．NaOH和HCl C．HF和NaOH D．NaCl和NaOH 2. N2(g)+O2(g)=2NO(g)，△H>0，下列变化中，不影响平衡状态的是：（） A．升高温度 B．加大N2压力 C．延长反应时间 D．通入O2 3. 弱电解质溶液稀释时，解离度将（） A．减少 B．增加 C．不变 D．无法判断 4. 某酸溶液，[H+]=0.1mol·L－1，则该酸溶液的物质的量浓度：（） A．一定大于0.1mol·L－1 B．一定小于0.1mol·L－1 C．一定等于0.1mol·L－1 D．无法确定 5. K a?K b=K w体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是：（） A．共轭酸越强，其共轭碱越也强 B．共轭酸越强，其共轭碱越弱C．共轭酸越弱，其共轭碱越也弱 D．共轭酸碱强度无法判断 6 .已知CaCO3的K sp=4.96×10-9，则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的CaCl2溶液中的溶解度S是（） A．4.96×10-6 mol·dm-3 B．4.96×-8mol·dm-3 C．4.96×10-5 mol·dm-3 D．7.04×10-3 mol·dm-3 7. 往0.1mol·dm-1的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则：( ) A．氨的解离度增加 B．氨的解离度减小 C．溶液的pH值增加 D．溶液的H+浓度下降 8. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？ ( ) A. 0.0 1 mol·dm-1氨水溶液 B. 0.01 mol·dm-1氯化钠溶液 C. 纯水 D. 0.01 mol·dm-1硝酸银溶液 题型十二综合化学实验 1.(2017山东临沂期末)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示: 为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是: ①,②,③,④。 (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示: ①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是。 ③装置Ⅶ的作用是。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。 (3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为。?导学号40414168?2.(2017陕西咸阳模拟)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知:①NO+NO2+2OH-2N错误！未找到引用源。+H2O ②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃ (1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、 C、、、。 (2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是。 (3)再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是。 ②装置E的作用是。 (4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是。 (5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是。 3.(2017河南信阳一模)化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知:某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分不与酸、碱反应。 Ⅰ.利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题: (1)以下检查整套装置气密性的操作正确的是(填字母代号)。 a.组装好仪器后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,分液漏斗中装水,打开分液漏斗的两个活塞,若水滴不进去,则整套装置不漏气 b.装好药品后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,打开分液漏斗的两个活塞,若盐酸滴不进去,则整套装置不漏气 c.微热B,若A中溶液进入长导管,C中长导管冒气泡,则整套装置不漏气 (2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有。 (3)盐酸有一定程度的挥发性,为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置?。 (4)实验中准确称取16.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为。 Ⅱ.为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在,请设计实验。 实验步骤预期现象与结论 取适量牙膏样品于试管中, ?导学号40414169?4.某研究性学习小组为合成1-丁醇。查阅资料得知一条合成路线: CH3CH CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH 化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) r G m越负，反应速率越快 (B) r S m越正，反应速率越快 (C) r H m越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高 温(E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3r H m = 3.55 kJ mol1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持 不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2 (C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O22NO (E) 2NO2N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0 (C) 对孤立体系而言，r S m > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 普通化学复习题 一、选择题 1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ C ）。 A. HAc溶液 B. CaCl 2 溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液2、在下列反应中，D r H m?与产物的D f H m?相同的是（ D ）。 A. 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (l) B. NO (g) + ?O 2(g) = NO 2 (g) C. C(金刚石) = C(石墨) D. ?H 2 (g) + ?Cl 2 (g) = HCl (g) 3、量子数(n，l，m)取值不合理的是（ B ）。 A. (2，1，0) B. (2，2，-1) C. (2，1，-1) D. (3，1，1) 4、H 2 O分子中氧的成键轨道是：（ D ）。 A. 2p x , 2p y 轨道 B. sp杂化轨道 C. sp2杂化轨道 D.不等 性sp3杂化轨道 5．下列物质中熔点最高的是(A) A．SiO 2； B．SiCl 4 ； C．AlCl 3 ； D．CCl 4 6. 根据酸碱质子理论， PO 4 3-的共轭酸是 ( C ) A. H 3PO 4 B. H 2 PO 4 - C. HPO 4 2- D. OH- 7、恒压只作体积功的反应，等于q p 的是 (A ) A H B U C p V D T S 8、下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是 (D) A C 6H 12 O 6 B HAc C NaCl D Na 2 SO 4 9、已知 (Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是 (D) A Cu2+ B Cu C Zn2+ D Zn 10、在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（B）（A）化学反应速率常数增大； （B）反应物的活化分子百分数增加； （C）反应的活化能下降； （D）反应物的活化分子数目增加 11.在H 2O分子和CO 2 分子之间都存在的分子间作用力是……（B） A．取向力，诱导力 B.诱导力，色散力 C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力 12. NH 3 分子的空间构型是 (C ) A.平面三角形 B. V字形 C.三角锥形 D.平面正方形 13. 下列物质中，不存在氢键的是（C ） A. NH 3 B. H 2 O C. C 6 H 6 D. C 2 H 5 OH 14. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（C ） A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程 C.循环过程 D.能使系统与环境都完全复原的过程 15. 洗涤AgCl(s)沉淀时，为减少沉淀量的损失，应当使用(A ) A.稀盐酸 B.蒸馏水 C.稀硫酸 D.以上均可以 17. 设[HgCl 4 ]2-的K f =K1；[HgI4] 2－的K f =K2,则下列反应 [HgCl4]2－+4I－ =[HgI 4 ]2－+4Cl－的平衡常数为( C ) A.K 1+K 2 ； B.K 1 /K 2 ； C.K 2 /K 1 ； D. K 1 ×K 2 18. A = B+C是放热的可逆基元反应,正反应活化能为E a (正), 逆反应活 综合化学实验复习科目实验名称 无机化学三草酸合铁（Ⅲ） 酸钾的合成五水硫代硫酸钠 的合成 海带中碘的提取 有机化学乙酸异戊酯的制 备乙酰水杨酸（阿司 匹林）的合成 无水乙醇的制备 物理化学乙酸异戊酯的制 备及醇结构对反 应速率常数的影 响差热分析（硫代硫 酸钠） 无水乙醇的制备 和蒸汽压、摩尔汽 化焓及沸点的测 定 分析化学三草酸合铁（Ⅲ） 酸钾的组成分析紫外分光光度法 测定阿司匹林的 含量 海带中碘的分析 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成 实验原理 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾为亮绿色单斜晶体，易溶于水而难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。受热时，在110?C下可失去结晶水，到230?C即分解。该配合物为光敏物质，光照下易分解。 利用(NH4)2Fe(SO4)2和H2C2O4反应制取FeC2O4： (NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 = FeC2O4↓ + (NH4)2SO4 + H2SO4 在过量K2C2O4存在下，用H2O2氧化FeC2O4即可制得产物： 6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 2Fe(OH)3↓ + 4K3[Fe(C2O4)3] 反应中产生的Fe(OH)3可加入适量的H2C2O4也将其转化为产物： 2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O 2、产物的定量分析 用KMnO4法测定产品中的Fe3+含量和C2O42-的含量，并确定Fe3+和C2O42- 的配位比。在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定试液中的C2O42-，根据KMnO4标准溶液的消耗量可直接计算出C2O42-的质量分数，其反应式为： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O 在上述测定草酸根后剩余的溶液中，用锌粉将Fe3+还原为Fe2+，再利用KMnO4标准溶 液滴定Fe2+，其反应式为： Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+ 5Fe3++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 根据KMnO4标准溶液的消耗量，可计算出Fe3+的质量分数。 根据 n(Fe3+):n(C2O42-)=[ω(Fe3+)/55.8]:[ω(C2O42-)/88.0] 可确定Fe3+与C2O42-的配位比。 1、合成过程中，滴完H2O2后为什么还要煮沸溶液? 答：除去过量的过氧化氢。煮沸时间不能过长，否则会因氢氧化铁的团聚而使得颗粒较粗大且致密，导致酸溶配位反应速度缓慢，影响产品的产率及纯度。2、氧化FeC2O4·2H2O时，氧化温度控制在40℃，不能太高。为什么？ 答：氧化FeC2O4·2H2O时，氧化温度不能太高（保持在40℃），以免H2O2分解，同时需不断搅拌，使Fe2+充分被氧化。 3、如何提高产率？能否用蒸干溶液的办法来提高产率？ 答：（1）关键是严格进行每一步操作，尤其是第一步加H2O2氧化时，要边加入边搅拌，使Fe2+氧化完全。 （2）不能用蒸干溶液的办法来提高产率，因为母液中含未反应的C 2O 4 2-、K+等杂 质。 4、根据三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的性质，应如何保存该化合物？ 答：应置于干燥器中避光保存。 5、在制备K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的过程中，使用的氧化剂是什么？有什么好处？使用时应注意什么？如何保证Fe(II)转化完全？ 答：过氧化氢。对环境无污染。使用时应注意控制温度在40摄氏度，防止过氧化氢因温度过高而分解。为了保证转化完全，在氧化过程中应不断搅拌。 事业单位综合基础知识复习试题及答案 综合基础知识试题练习有效地提高考生的做题技巧和巩固考生的知识点，以下是由整理关于事业单位综合基础知识复习试题及答案的内容，希望大家喜欢! 事业单位综合基础知识复习选择题1、税收征收的依据是法律，凭借的是政治权利，这说明税收具有( )特征。 A、无偿性 B、固定性 C、公平性 D、强制性 2、下列关于赤字对经济影响说法不正确的是( )。 A、影响支付能力 B、外汇储备增加 C、国际债务增加 D、国内通货膨胀 3、经济过热，财政紧缩工具有( )。 A、增加政府支出减少税收 B、减少政府支出减少税收 C、增加政府支出增加税收 D、减少政府支出增加税收 4、狭义的政府职能即( )。 A、管理职能 B、理念职能 C、行政职能 D、选举职能 5、下列选项中最精确的反映了三个和尚没水吃和三个臭皮匠赛过诸葛亮这两句话反映的问题的是( )。 A、三个和尚缺乏团队精神，各自为政; 三个臭皮匠则相反 B、管理需要充分广泛的沟通，才能形成一致意见，去实现目标 C、由于要素组合在一起的特定方式不同，从而造成了要素间配合协同关系的差异和不同的结果 D、人虽然有主观能动性，但如果在集体当中缺乏领导，这种主观能动性很难发挥出来，也就造成人浮于事 6、运筹于帷幄之中，于千里之外，这句话中的运筹帷幄从管理学角度可以对应于管理的( )职能。 A、计划 B、组织 C、领导 D、控制 事业单位综合基础知识复习判断题1、大海捞针是人主观意志的想象，可以转化为现实。( ) 2、科学上的探求是人类认识发展的根本动力。( ) 3、在揭示资本主义工资的问题上，首先要区分私人劳动和社会劳动。( ) 4、财政政策与货币政策一样都是通过调控总需求来实现宏观经济目标的。( ) 5、本币汇率上升能够促进出口、抑制进口。( ) 6、行政执行中的实施阶段是关键环节，是行政执行的核心问题。( ) 事业单位综合基础知识题参考答案1、【答案】D。解析：税收具有强制性、无偿性和固定性。税收的强制性是指税收是以社会管理者的身份，凭借政权力量，依据政治权力，通过颁布法律或政令来进行强制征收。税收的无偿性是指通过征税，社会和社会成员的一部分收入转归所有，不向纳税人支付任何报酬或代价。税收的固定性是指 普通化学复习资料 普通化学复习资料 一、判断题 1、对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。 2、根据离子极化理论可判断下列化合物的热稳定性规律是：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 3、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。 4、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小，从而使平衡向吸热方 向移动。 5、弱酸不断稀释时，解离度不断增大，H+浓度也不断增大。 6、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。 7、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。 8、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子的杂化方式是相同的'。 9、周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。 10、由非极性键构成的分子总是非极性分子，而由极性键构成的分子不一定是极性分子。 12、BF3和NH3都是非极性分子。 13、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。 14、在0.1mol?dm-3H2S溶液中，c(H+)：c(S2-)=2：1。 15、分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。 16、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。 17、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d 轨道的能量比nd轨道低，所以内 轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。 18、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，它比Fe2+离子的极 化力强。 19、EDTA的钙盐能够作为排除人体内U、Th、Pu等放射性元素的高效解毒剂，是因为EDTA 能与这些放射性元素形成稳定的、无毒的螯合物。 二、简答题 判断下列反应在标准态下进行的方向（用箭头表示反应方向），并简要说明原因： 1、Sn2++Pb()Sn+Pb2+ 已知：φ(Sn2+/Sn)=-0.1364V,φ(Pb2+/Pb)=-0.1263VΘΘ 2、[Ag(NH3)2]++2CN-()[Ag(CN)2]-+2NH3 已知：K稳([Ag(NH3)2]+)=1.12?107，K稳([Ag(CN)2]- )=1.0?1021 4、向CuSO4溶液中加入过量氨水，说明反应现象，并写出反应的离子方程式。 普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、Ｖ、T均有关。(×） 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。（×) 4.因为ΔH=ＱＰ，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体,从始态A变化到终态B，体系吸收１00J的热量,对外作功200Ｊ，这不符合热 力学第一定律。（×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU＝ΔH=０。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√） 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√） 9.反应CＯ(g)+H2O（g）=CＯ２(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡 均无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG>0，所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝Ｕ＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。（×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH;又因为绝热，所以QP=0。由此得QP ＝ΔH=0。(×) 14.在一个容器中:H2(ｇ）＋Cl2(g) =2HＣl(g）。如果反应前后T、p、Ｖ均未发生变化,设所有气体均 可视作理想气体，因为理想气体的U＝f(T),所以该反应的ΔU＝０。(×) 15.稳定单质在２９8.15Ｋ时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)＝Ｃ(g）,若在恒温下加入一定量的 惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√） 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√） 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。（×) 20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√） 21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应,负极发生氧化反应。(√） 22.在AgCl的水溶液中加入固体ＮaＣl,会降低AｇCl的溶解度。(√) 23.对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24.在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的反应为综合实验训练题
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