大一普通化学期末考试复习重点
※内能：体系中各种形式运动能量的总和，用U或E表示。目前仍无法测量、计算一个体系内能的绝对值，但是内能变化的相对值（ΔU），可以通过两个状态之间能量的得失来求出，与过程无关。
※热力学第一定律: ΔU = Q + W W=-P外ΔV（只有体积功的时候）
※通过不同途径从同样的初态膨胀或压缩到同样的终态环境对体系的功不同。由此给出一个重要结论：压强-体积功是一个和途径有关的物理量。※物理学上把一个体系能通过原途往返而环境无功损失的过程称为可逆过程；而把往返路径不一致因而环境有功损耗的过程叫做不可逆过程。※对于理想气体体系的各种可逆过程（没有化学反应），功、热和体系内能变化之间的关系分别为： 1. 等容过程: V= 0，W = 0，QV = n?CV T
U = QV = nCV T (Cv等容热容,书P123~125)
2. 等压过程: W = P V，QP = nCP T U = P V + nCP T= n R T + n CP T= n (CP R) T = n CV T
3. 等温过程 : W = nRTln (V2/V1) U = 0
体系从环境吸收的热量则为Q = W = nRTln (V2/V1)
4. 绝热过程 : Q = 0, W = U, U n CV T, W = U = n CV T
U n CV T (因为等T = 0U = 0) =
V
PCC=
V
VCRC= 1 +
V
CR(可以得出CV = R / (1)所以绝热过程中环境对体系所作的功为：W = U = n CV
T =nRT1
)
U＝nCV T(W和Q不是状态函数，与具体过程有关) 所有过程（可逆、不可逆过程）都必须服从热力学第一定律
※化学反应的热效应（只考虑体积功）: 化学反应发生后，产物（终态）温度恢复到反应前反应物的温度（始态），过程中体系只对抗外压力做体积功，同时放出或吸收的热为此反应
的反应热
a）恒容反应热 : 等容过程W = －PΔV = 0 故ΔU = Qv，ΔU = Qv = nCvΔT
b）恒压反应热 : 在等压过程中W =－PΔV，ΔU = Q + W = Qp－PΔV→Qp = ΔU－W =（U2+PV2）-（U1+PV1）说明等压反应热不仅与内能有关，也与体积变化有关
Qp = nCpΔT ΔU = －PΔV + nCpΔT对理想气体：ΔU = －nRΔT + nCpΔT= n（Cp－R）ΔT = nCvΔT
※状态函数焓(H) : H = U + PV ; Qp = H2－H1 =ΔH在等压过程中，体系吸收（或释放）的热量，全部用于增加（或减少）体系的焓。同样，在等容过程中，体系吸收（或释放）的热量，全部用于增加（或减少）体系的内能，ΔU = Qv = nCvΔT。※ΔH与ΔU的关系：在只涉及固态和液态的反应，PΔV项可忽略，则ΔU~ΔH
在涉及气态的反应ΔH与ΔU有较大的差别，因为PΔV = ΔngRT所以ΔH = ΔU + ΔngRT ※热化学方程式注意点：
1）方程式系数代表参与反应的摩尔数，不一定是整数 2）要标明反应物和产物的状态，状态不同，ΔH也会不同
3）物质的焓与温度有关，必须注明：ΔrHm?（298）上标?代表热力学标准状态：1atm；溶液1 mol?kg－1（m）；液态，固态纯物质; 下标r 代表反应焓， m 代表摩尔焓，（298）代表温度，若指25°C ~ 298.15 K，可以简写为ΔrHm?，还可简写为ΔH? 4 ) 因ΔH属广度性质，故与方程式绑在一起
5）当反应逆向进行时，逆反应的ΔH?与正反应的数值相等，符号相反。
※物质的燃烧焓(Hcomb)是指：1摩尔物质在氧气中完全燃烧而变成稳定产物的过程中所发生的焓变叫燃烧焓。※盖斯定律：化学反应热效应恒定定律, 热化学方程式具有加和性。※生成反应 : 由稳定单质生成化合物（或不稳定单质）的反应
※标准生成焓(ΔfH?) : 在标态下，（T）K时，由稳定单质生成1mol化合物的焓变 (T=298K 时可略写为ΔfHm?、ΔHf? )
※稳定单质 : 元素在1atm，25℃时最稳定的形态。稳定单质的生成焓为零※键焓：在标态下，断开1mol气态物质的键，形成气态原子的焓
※常用键能B.E来表示键焓: 1）B.E总是正数。2）在多原子分子中相同的键的B.E值是不等的。3）在不同分子中相同键的B.E值也不等。※引入平均B.E的概念
ΔH?＝－[ B.E
B.E反应物]
可以从反应焓来估算化合物的键焓。
※在理想条件下，压强对反应焓无影响。可以认为，在任何压强下，反应的焓变跟在标准压强下一样。※在P = 1atm，T为任意值的条件下，化学反应aA + bB → cC + dD的反应焓应为：
ΔHT =ΔH1 +ΔH0+ΔH2 =ΔH0+[cCP(C)+dCP(D)-aCP(A) -bCP(B)]?(T-298.15)
※熵(S) : 体系无序性或混乱度、离散度的量度; 熵变ΔS =
Q
可逆
T
;
标准熵 (S?):S = KB㏑Ω ( KB为波兹曼常数Ω热力学几率，代表体系可能出现的微观状态 ) ※第三定律：绝对零度时，纯物质完美晶体的熵为零。由T→0 K时Ω→1，㏑Ω→0，则S→0
因而熵（S）与内能（U）、焓（H）不同，是有绝对值的。
※1mol各种物质在标准条件（1.00atm，298.15K）下的绝对熵，称为物质的标准摩尔熵，符号S(S= =S298.15 S0 = S)
※同量的同一物质：S（g）> S（l）> S（s）;
同一类物质：摩尔质量越大，S越大; 同一物质，T↑，S增加?S=CplnT
2T1
;
摩尔质量相同的物质，结构越复杂，S越大;
压力对固、液态物质影响很小，但对气态影响较大，P增加，S减小( 等温过程?S=?nRlnP 2P1
)
※相变过程的ΔS: Q相变 = Q可逆 = ΔH相变→?S=
?H相变
T
相变
※按热力学第一定律，在过程中体系从环境吸收了热量Q，环境必然同时失去热量Q环境= -Q。因此克劳修斯把过程中环境实际上失去的热量和温度之比定义为过程的环境熵变ΔS 环境(?S
环境
=
Q
环境
T
=?Q
T)
并把ΔS环境和ΔS体系之和定义为该过程中宇宙总熵的变化ΔS宇宙：ΔS宇宙=ΔS环境+ΔS体系
那些始终态相同的可逆过程和不可逆过程，体系的熵变可以相等，但不会有相同的环境熵变和宇宙熵变※热力学第二定律: 可逆过程宇宙熵不变；不可逆过程宇宙熵增加；宇宙熵减小的过程是不可能的。
按这条定律，宇宙熵变是判别过程不可逆性或自发性的基本标志：宇宙熵变愈大，过程的不可逆性就愈大，也愈容易自发地进行。※化学反应熵变的计算：rS nj Sm(生成物j )-ni Sm(反应物i )温度变化，对反应熵变ΔrS?影响不大，在一般变化范围可忽
略不计。※因为熵增加过程是自发的不可逆过程，故可利用ΔS来判断过程的自发性，即：ΔS总＝ΔS体＋ΔS环＝ΔS孤立
可逆过程：S孤立= 0 自发(不可逆)过程：S孤立> 0 不可能发生过程：S孤立< 0
不可以单独使用ΔrS?来判断化学反应的方向
※G=H－TS ( G：自由能 ) 在等温等压条件下：ΔG = H－T S
ΔGT.P< 0 （ΔS孤立> 0）自发ΔGT.P = 0 （ΔS孤立 = 0）可逆ΔGT.P> 0 （ΔS孤立< 0）不可能发生
※生成自由能ΔfGm?（T）：在温度T时，由标态的稳定单质完全反应生成1 mol标态化合物（或不稳定单质）时，反应的Gibbs自由能变化。在25℃时ΔGf? 单位 kJ/mol
※由ΔGf?计算ΔrGm? : ΔrGm?=∑niΔfGm?生成物－∑njΔfGm?反应物
298.15
0PdT
T
C
※由ΔHf?和Sm?求ΔrG? : ΔG?=ΔH-TΔS
※ΔG=ΔH-TΔS是温度的函数，任何反应的ΔG?（T）都是随温度变化的（与ΔS?和ΔH?不同）。当温度≠25 C时应使用ΔHf?和Sm?来计算，不应直接使用ΔG?f
※当反应没有气体参加时，压强的影响可忽略。有气体参加反应时压强的影响必须考虑。对理想气体（P185）：Gm = RT lnP
2P1
※在单位时间内反应物或生成物浓度改变量的正值，就是反应速率。如 A(反应物)→B(生成物)v =
?n
?t
(单位：mol s-1 ) 则v =
?B?t
=
??A
?t
※若产物是气体，反应又在体积V确定的容器内进行；在温度T下，产物的化学量和它的压强P和浓度C有如下所示的定量关系：
n =P
VRT
= CV
※在V和T保持不变时，化学反应的速率也可以用产物压强的时间变化率vP或产物浓度的
时间变化率vC来描述：
vP =
PPtt2121
(单位：atm s-1 ) vC =
CCtt2121
(单位：mol L-1 s-1 )
三种速率间的关系： vn = vP(
)
VRT
= vC V
※v表示平均速率，而瞬时速率：0
limtBdBdAvtdtdt
是两时间点之间直线的斜率
※对一个正反二个方向都能进行的可逆反应来说，正向反应有正向的反应速率v
应有逆向的反应速率v v应当是二者之差： v = v v
※若反应在等温条件下进行，反应的净速率通常和反应物和产物的浓度有关，反映这种联系的经验定律，就称为反应的速率定律。※aA+bB cC+dD, A1a mndvBdt
=kA
k：反应速率常数，单位 mol-(m+n-1)Lm+n-1s-1，是温度的函数m，n：反应级数，m+n：反应的总级数
m
n
vB kA表示对反应物A是m级反应，对反应物B是n级反应；m，n或（m+n）可以等于零，零级反应表示反应速率v与[A]
或[B]或[A]与[B]无关，甚至还有分数级和负级反应
※基元反应：基元反应是一个复杂反应所经历的每一个简单步骤，是反应物分子在碰撞中，只经一步反应就转化成生成物的反应。※基元反应的速率方程：对aA+bB→cC
ABC111a
b
c
a
b
dddvBdt
dt
dt
＝kA
※基元反应分类: 单分子反应, 可写成 A→产物?
d[A]dt
=k[A]
双分子反应，可写成 A+A→产物?12
d[A]dt
=k[A]2 叁分子反应, 可写成 A+A+B→产物?12
d[A]dt=?
d[B]dt
=k[A]2[B]
A+A+A→产物?13d[A]dt=k[A]3
A+B+C→产物?
d[A]dt
=?d[B]
dt
=?
d[C]
dt
=k A B [C]
※基元反应的逆反应不一定是基元反应
※不同反应级数的积分速率方程的形式是不同的:
零级反应 A v=k[A]0?d[A]dt
=kd A =?kdt
一级反应 v=k A =?d[A]dt
?
d[A][A]
=kdt?ln[At]
[A0
]=kt半衰期t12
=
ln2
k
( 一级反应的半衰期与反应物的初始浓度无关 ) 二级反应?d[A]dt
=k[A]2→?d[A][A]2=kdt→?1[At
]+1[A0
]=?kt→1
[At
]=1
[A0
]+kt 半衰期 t12
=
1k[A0]
※反应机理与速率决定步骤（P481）
经实验确定的速率方程中包含有许多有价值的信息，可由此推测该反应经由哪几步基元反应。一个反应的全部基元反应按一定顺序排列的总和，为该反应的反应机理。对多步反应来说，反应速率是由最慢一步反应决定的，这最慢的一步称为速率决定步骤。※稳态近似
有许多反应不存在或找不到最慢的速率决定步骤，可使用稳态近似的方法来研究其机理。在反应过程中，中间体的浓度既和它的生成速率有关又和它的消耗速率有关。在反应开始阶段，中间体的浓度小，其生成速率大，消耗速率小；随着反应的进行，中间体的浓度增加，其生成速率减小，而消耗速率却在增加。反应进行到一定程度，中间体的生成速率和消耗速率会趋于相等；此时，中间体浓度的时间变化率就变为零，整个反应就处于一种稳恒状态，因而中间体的浓度可近似作为一个常数。这种方法即是“稳态近似”方法。
※一个基元反应和它的逆反应 A + B ?C + D 达平衡时，其前向速率和逆向速率相等：K+[A][B] = k-[C][D]，因而： C [D] A [B]=K
+K?
= K
任何基元反应的正、逆速率常数和平衡常数的普遍关系。
※微观可逆原理或细致平衡原理: 当整个反应达平衡时，每一对可逆基元反应的正、反二个方向的速率必定趋于相等。或者说，当整个反应达平衡时，每一对可逆的基元反应必定同时达到平衡。根据这条原理，可以推导出整个反应的平衡常数和正、逆各基元反应的速率常数之间的关系。
※Van’tHoff近似规则: 一般化学反应，温度每增加10℃，反应速率增加一倍以上。
kT+10
kT
=r r > 2（2～4）升温总是增加反应速度
※Arrhenius公式: 测定不同温度T时反应的速率常数k，如果以lnk对1/T作图，得到的是一条直线：lnk=B
T+C k=e(?Ea
RT+C)=Ae?Ea
RT 其中,Ea活化能,A碰撞因子,频率因子,现称指前因子对数形式温度对速率常数影响的关系式 lnk=?EaR
?1
T+lnA
※Arrhenius活化能概念 : 只有能量在Ea以上的分子才能进行反应，这类分子为活化分子。※碰撞理论（见P494小字）从分子运动论出发，计算2个活化分子的碰撞频率，可以证明：
①温度升高，活化分子数增加；
②温度升高，碰撞频率也增加；k值也随温度增加而增加；③反应物浓度增加，碰撞频率也增加；
缺陷：①计算结果比实验结果大，说明并不是每2个活化分子每次碰撞都发生了反应；
②该理论把分子看成了刚性小球，忽略了各种分子的差别，旧键断裂，新键建立等许多重要
因素。
※过渡态理论（P498）反应物分子经碰撞形成“活化络合物”作为过渡态，“活化络合物”再分解成产物。活化能就是“活化络合物”与反应物之间的能量差。
※催化剂就是通过降低活化能而起作用。（P499）凡是能使反应速率变化（一般关心正向反应），自身没有消耗的物质，都可称为催化剂。有的自身不参加反应，只提供活化位置或活化中心；有的虽参与某几步基元反应，但在最后又都全部再生了。这些都是催化剂。催化作用可以分为多相催化、均相催化、光催化、电催化和酶催化※多相催化：催化剂和反应物分别处于不同相。
在多相催化中，催化反应常在催化剂和反应物的接触面上进行，反应的过程常分为：1. 反应物分子向催化剂表面扩散；2. 反应物分子在催化剂表面的吸附；3. 被吸附的反应物分子在催化剂表面的反应；4. 生成物分子从催化剂表面脱附；5. 生成物分子向周围空间扩散。※均相催化：催化剂和反应物处于同一个相的催化作用。
※酶催化：生命体系中有许多种酶，它们是生命过程中化学反应的催化剂。酶是蛋白质分子，有特殊的结构，能催化特定的反应。大多数
酶催化的机理，要用稳态近似的方法来处理（P502）
※当反应物和生成物的浓度不再随时间发生变化时，反应达到了平衡。此时反应物和生成物的浓度，称为平衡浓度。※化学反应的平衡态的特征：
1. 平衡态是自发地达到的，一切非平衡态都自发地趋向于达到平衡态。
2. 平衡态的到达与化学反应从哪个方向开始进行无关。
3. 平衡态是正逆二种反应趋势势均力敌的状态，从原则上讲，没有一个化学反应是不可逆的。也是焓降低和熵增加二种推动力势均力敌的状态。
4. 平衡态是一种动态的平衡状态。在平衡态时，正逆二个方向的反应仍在继续进行，平衡态的建立不是反应的绝对终止，只是反应物和生成物的相对含量在宏观上保持不再改变罢了。※平衡常数:
表示方法: 对反应 aA + bB ? eE + fF 平衡时 Kc=
[E]e[F]f
[A]a[B]b
以[ ]表示平衡浓度，KC平衡常数(单位mol/L)，下标C表示浓度常数。
其意义 a) 表示反应进行的限度，KC越大，反应越完善；
b) KC只与温度有关，而与反应物开始浓度、容器体积、总压力以及反应是一步或几步无关。※除KC外，对气相反应还可用KP=
PEe
PFf
PAaPB
b、KX=
XEeXFfXAa
XB
设上述气体都符合理想气体定律，KC、KP、KX之间转换关系为：KP=Kc(RT)?n=KX?P总?n
注意：计算KP时，所有组分的分压均应以atm（或bar）为单位，计算Kc时，以体积摩尔浓度为单位。※书写平衡常数表示式时需注意点：
在平衡常数关系式中，各物质的浓度或分压，都必须是平衡时的浓度或分压；表示式必须与方程相一致，并注明温度※Van’t Hoff等温式（化学反应等温式）
对化学反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），在温度T、压力P时?GT=
?GT?
+
RTln
(
PCPc
0)c(PDPD0)d
(PAPA0)a(PBPB
0)b
此处PA0，PB0，PC0，PD0均为标态（1atm）则?GT=?GT?+RTlnPCc?PDd
PA
a?PB
b对溶液反应?GT=?GT?+RTlnCCc?CD
d
CA
a?CB
b
可以计算反应过程中任一点的ΔGT与各组分浓度（或分压）之间的关系，也可以判断反应在各种浓度（压力）条件下进行的可能性。※在非标准状态下，ΔGT（而不是ΔGT?）是化学反应方向判据；而ΔGT?、KP（或KC）是标志化学反应限度，用于判断反应进行程度。※化学平衡的移动:
ⅰ）浓度效应: 增加“反应物”或减少“生成物”，有利于提高正反应的反应程度，平衡向正方向移动；减少“反应物”或增加“生成物”，有利于提高逆反应的反应程度，平衡向逆方向移动。
增加惰性气体，从改变分压的角度考虑：在等温等容的情况下，加惰性气体对平衡没有影响（不改变各组分分压）；在等温等压（总压不变）的情况下，加惰性气体相当于稀释，反应向分子增加的方向移动。
ⅱ）压力效应: 分压的变化，在前面“浓度效应”中已讨论过。此处主要讨论总压。
压力对固态、液态的反应一般无影响，对气态反应，如Δng = 0，也不会产生影响，对Δng ≠ 0的反应，将有明显的影响。增加压力是朝气体分子数减少的方向，或气体体积减少的方向移动。
浓度和压力的改变能使平衡移动，但没有改变平衡常数，即ΔG?不变。利用平衡常数可以具体计算移动的程度。
ⅲ）温度效应: 温度改变会直接引起ΔG?的变化，K相应变化，使平衡发生变化。升高温度有利于吸热反应，不利于放热反应。
由范霍夫方程式lnKP2
P1
=
?H?R(T2?T1
T2×T1
)可见温度对平衡常数的影响，主要由ΔH?起作用。对气相反应达到平衡 lnT
PGKRT
环境化学期末考试试卷
华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。
二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。
《普通化学》综合复习资料.doc
《普通化学》综合复习资料 一、判断题 1、体系和环境Z间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。（X ） 2、BF3和NH3都是非极性分子。（x ） 3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。（勺） 4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。（ x ） 5、分子品体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。（x ） 6、同一聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时大于高温时的燔值。（x ） 7、内轨型配合物的屮心离子采用内层轨道进行杂化，（n-l）d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN） 6广比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。（7 ） 8、在任意条件下，标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。（x ） 9、由于Si原子和Cl原子的电负性不同，所以SiC14分子具有极性。（x ） 10、sp杂化轨道成键能力比杂化前的s 轨道和p轨道成键能力都强。（7 ） 11、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。（x ） 12、在放热反应中，温度升高不会影响反应的平衡常数。（x ） 13、标准吉布斯函数变小于零的反应可以自发进行。（x ） 14、同一非金属元素高价态的氯化物比低价态的溶沸点高。（7 ） 15、AS〉。的反应一定是自发反应。（x ） 16、温度升高，化学反应速度加快的主要原因是温度升高，反应物分子的热运动速度加快，分子的碰撞频率增大。 （x ） 17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应 的活化能。（P ） 18、化学反应的级数等于反应物分子在化学反应方程式中的计量系数之和。（x ） 19、氯原子轨道的能级只与主量子数（n）有关。（x ） 20、配合物屮，配位数是指配位体的数目。（x ） 21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法无关。（7 ） 22、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。（x ） 23、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。（x ）
普通生物化学复习题
复习题 第一章糖类化学 一、选择题（指出下列各题中哪个是错的） 1、关于糖类的叙述（） A 生物的能源物质和生物体的结构物质 B 作为各种生物分子合成的碳源 C 糖蛋白、糖脂等具有细胞识别、免疫活性等多种生理功能 D 纤维素由α-及β-葡萄糖合成 E 糖胺聚糖是一种保护性多糖 2、关于多糖的叙述（） A 复合多糖是糖和非糖物质共价结合而成 B 糖蛋白和蛋白聚糖不是同一种多糖 C 糖原和碘溶液作用呈蓝色，直链淀粉呈棕红色 D 糯米淀粉全部为支链淀粉，豆类淀粉全部为直链淀粉 E 菊糖不能作为人体的供能物质 3、关于单糖的叙述（） A 一切单糖都具有不对称碳原子，都具有旋光性 B 所有单糖均具有还原性和氧化性 C 单糖分子具有羟基，具亲水性，不溶于有机溶剂 D 单糖分子与酸作用可生成酯 E 利用糖脎的物理特性，可以鉴别单糖类型 4、关于葡萄糖的叙述（） A 在弱氧化剂（溴水）作用下生成葡萄糖酸 B 在较强氧化剂（硝酸）作用下形成葡萄糖二酸 C 在菲林试剂作用下生成葡萄糖酸 D 在强氧化剂作用下，分子断裂，生成乙醇酸和三羟基丁酸 E 葡萄糖被还原后可生成山梨醇 二、判断题（正确的写对，错误的写错） 1．单糖是多羟基醛或多羟基酮类。 2．单糖有α-及β-型之分，其糖苷也有α-及β-糖苷之分，天然存在的糖苷为α-型。 3．糖苷主要存在于植物种子、叶片和树皮中，动物细胞中也存在少量糖苷。 4．异麦芽糖由两分子葡萄糖构成，它们之间的连接键为α（1→3）键。 5．蔗糖由葡萄糖和果糖组成，他们之间以α（1→6）键连接。 6．葡萄糖是右旋糖，是许多多糖的组成成分。 7．果糖是左旋糖，是糖类中最甜的糖。 8．抗坏血酸是山梨醇的衍生物。 9．单糖与醇或酚的羟基反应可形成糖苷。 10.多糖可分为同质多糖和杂多糖两大类。 11.糖蛋白分子中以蛋白质组成为主，蛋白聚糖分子中以黏多糖为主。 12.糖脂分子中以脂类为主，脂多糖分子以多糖为主。 13.天然葡萄糖分子多数以呋喃型结构存在。 14.葡萄糖分子与强酸共热，可转化为糠醛。 15.异麦芽糖由两分子葡萄糖以α（1→6）键构成。 16.棉子糖在蔗糖酶作用下产生果糖和蜜二糖。
大学期末高效复习计划详细版
大学期末高效复习计划详细版 俗话说：工欲善其事，必先利其器。意思是说无论做什么事，都要事先做好准备。期末考试也是一样。要想取得好成绩，除了平时努力学习，打好基础，提高能力外，期末复习方法也很关键。复习方法多种多样，我们应该根据自己的实际情况，选取科学、高效的复习方法。 要想搞好复习，首先要保持一颗平静的心态，消除紧张、松懈、畏惧情绪。要珍惜时间，合理安排时间。要勤于思考，勤于动脑。强化记忆，使学习的成果牢固地贮存在大脑里，以便随时取用。查漏补缺，保证知识的完整性。融会贯通，使知识系统化。复习时有良好的精神状—有学好的信心和毅力。 大考之前最容易犯的毛病是不能协调好各科的复习时间和复习内容。每一门都要考，每一门都要复习，可是时间有限，难免手忙脚乱。正确的应对方法是：根据具体的时间情况和各门功课的实际情况，安排好复习计划。 首先给自己一个拼搏的理由（一句话）。 一、准备时如何着手： 1. 要回归基础知识。到了最后阶段，不宜再复习所有知识点，把重点要深入掌握，争取不让自己会的东西再丢分，基础要好的话，保证拿到基础分的前提下，细化知识点。
2. .做好查缺补漏。应该把做过的练习进行总结和归类，对于自己不明白并且是考点的，不仅要注意而且要进行细致分析，不要放过任何可以拿分的知识点。 3. 要及时解决发现的问题。有针对性地复习对最后阶段提高成绩很有帮助。 4. 注意一些应试技巧。在考前复习时，要总结一些技巧，并要梳理一下做题的思路。对于老师没画重点的科目，自己要对知识点系统总结，把握规律，找出认为是重点的地方升深度记忆（平时上课反复强调的地方）。 二、考试前如何复习: 1、最后一两次上课专注听讲，留意老师反复强调的重点并在课本上做出醒目的标记。 2、反复记忆老师在考前为我们画出的考试的重点知识。 3、合理安排时间，可按照迎考顺序依次调整复习重点，也可根据自身学习情况。 4、复习过程中要灵活，多穿插几门共同复习，避免长学习一科枯燥无味，这样可以提高复习效率。 5、理工科的东西复习起来要多动手，多做典型的习题，通过练习来巩固深化公式及知识点。 6、文史类的东西复习起来要多记忆有条理性，不能死背，尤其是画出的重点题目要反复记忆，这种题都是大分值，要拿足分数 三、复习技巧和考试技巧。
生物化学下册重点
第三章核酸的结构与功能 一、核酸是由核苷酸组成的大分子，分子量最小的是转运RNA，核酸分为DNA和RNA两类，DNA主要集中在细胞核中，在线粒体和叶绿体中也有少量DNA。RNA主要在质中。对病毒来说，或只含DNA，或只含RNA。因此可将病毒分为DNA病毒和RNA病毒。核酸是遗传物质，1868年瑞士Miesher.从脓细胞的细胞核中分离出可溶于碱而不溶于稀酸的酸性物质。间接证据：同一种生物的不同种类的不同生长期的细胞，DNA含量基本恒定。直接证据：T2噬菌体DNA感染E.coli。用35S标记噬菌体蛋白质，感染E.coli，又用32P标记噬菌体核酸，感染E.coli 核酸可分为单链（single strand，ss）和双链（double strand，ds）。DNA一般为双链，作为信息分子；RNA 单双链都存在。核酸是一种线形多聚核苷酸，基本组成单位是核苷酸。核苷酸可分解成核苷和磷酸，核苷又可分解为碱基和戊糖。因此核苷酸由三类分子片断组成。戊糖有两种，D-核糖和D-2-脱氧核糖。因此核酸可分为两类：DNA和RNA。 （一）碱基:核酸中的碱基分为两类：嘌呤和嘧啶。1.嘧啶碱是嘧啶的衍生物，共有三种：胞嘧啶、尿嘧啶和胸腺嘧啶。其中尿嘧啶只存在于RNA中，胸腺嘧啶只存在于DNA中，但在某些tRNA中也发现有极少量的胸腺嘧啶。胞嘧啶为两类核酸所共有，在植物DNA中还有5-甲基胞嘧啶，一些大肠杆菌噬菌体核酸中不含胞嘧啶，而由5-羟甲基胞嘧啶代替。因为受到氮原子的吸电子效应影响，嘧啶的2、4、6位容易发生取代。2.嘌呤碱由嘌呤衍生而来，常见的有两种：腺嘌呤和鸟嘌呤。嘌呤分子接近于平面，但稍有弯曲。自然界中还有黄嘌呤、次黄嘌呤、尿酸、茶叶碱、可可碱和咖啡碱。前三种是嘌呤核苷酸的代谢产物，是抗氧化剂，后三种含于植物中，是黄嘌呤的甲基化衍生物，具有增强心脏功能的作用。此外，一些植物激素，如玉米素、激动素等也是嘌呤类物质，可促进细胞的分裂、分化。一些抗菌素是嘌呤衍生物。如抑制蛋白质合成的嘌呤霉素，是腺嘌呤的衍生物。 生物体中（A+T）/（G+C）称为不对称比率，不同生物有所不同。比如人的不对称比率为1.52，酵母为79，藤黄八叠球菌为0.35。 3.稀有碱基:核酸中还有一些含量极少的稀有碱基，大多数是甲基化碱基。甲基化发生在核酸合成后，对核酸的生物学功能具重要意义。核酸中甲基化碱基含量不超过5％，tRNA中可达10％。 （二）核苷:核苷是戊糖与碱基缩合而成的。糖的第一位碳原子与嘧啶的第一位氮原子或嘌呤的第九位氮原子以糖苷键相连，一般称为N-糖苷键。戊糖是呋喃环，C1是不对称碳原子，核酸中的糖苷键都是β糖苷键。碱基与糖环平面互相垂直。糖苷的命名是先说出碱基名称，再加“核苷”或“脱氧核苷”。由“稀有碱基”所生成的核苷称为“稀有核苷”。在tRNA中含有少量假尿苷（用Ψ表示）就是由D-核糖的C1’与尿嘧啶的C5相连而生成的核苷。 （三）核苷酸:核苷中的戊糖羟基被磷酸酯化，就形成核苷酸。核糖核苷的糖环上有三个羟基，可形成三种核苷酸：2’、3’和5’-核糖核苷酸。脱氧核糖只有3’和5’两种。生物体内游离存在的多是5’核苷酸。用碱水解RNA可得到2’和3’核糖核苷酸的混合物。稀有碱基也可形成相应核苷酸。天然DNA中已找到十多种脱氧核糖核苷酸，RNA中找到了几十种核糖核苷酸。 （四）多磷酸核苷酸”细胞内有一些游离的多磷酸核苷酸，它们具有重要的生理功能。5’-NDP是核苷的焦磷酸酯，5’-NTP是核苷的三磷酸酯。最常见的是5’-ADP和5’-ATP。ATP上的磷酸残基由近向远以αβγ编号。外侧两个磷酸酯键水解时可释放出7.3千卡能量，而普通磷酸酯键只有2千卡，所以被称为高能磷酸键（～P）。因此ATP在细胞能量代谢中起极其重要的作用，许多化学反应需要由ATP提供能量。高能磷酸键不稳定，在1NHCl中，100℃水解7分钟即可脱落，而α磷酸则稳定得多。利用这一特性可测定ATP和ADP中不稳定磷的含量。 细胞内的多磷酸核苷酸常与镁离子形成复合物而存在。GTP,CTP,UTP在某些生化反应中也具有传递能量的作用，但不普遍。UDP在多糖合成中可作为携带葡萄糖的载体，CDP在磷脂的合成中作为携带胆碱的载体。各种三磷酸核苷酸都是合成DNA或RNA的前体。 鸟嘌呤核苷四磷酸酯和五磷酸酯在代谢调控中起作用，在大肠杆菌中，它们参与rRNA合成的控制。（五）环化核苷酸:磷酸同时与核苷上两个羟基形成酯键，就形成环化核苷酸。最常见的是3',5'-环化腺苷酸(cAMP) 和cGMP。它们是激素作用的第二信使，起信号传递作用。可被磷酸二酯酶催化水解，生成相应的5'-核苷酸。 二、核苷酸的结构与命名：核苷酸是由核苷与磷酸经脱水缩合后生成的磷酸酯类化合物，包括核糖核苷酸和脱氧核糖核酸两大类。最常见的核苷酸为5’-核苷酸（5’常被省略）。5’-核苷酸又可按其在5’位缩合的磷酸基的多少，分为一磷酸核苷（核苷酸）、二磷酸核苷和三磷酸核苷。此外，生物体内还存在一些特殊的环核苷酸，常见的为环一磷酸腺苷（cAMP）和环一磷酸鸟苷（cGMP），它们通常是作为激素作用的第二信使。核苷酸通常使用缩写符号进行命名。第一位符号用小写字母d代表脱氧，第二位用大写字母代表碱基，第三位用大写字母代表磷酸基的数目，第四位用大写字母P代表磷酸。规定用三字母符号表示碱基，用单字母符号表示核苷，戊糖的原子用带’的数字编号，碱基用不带’的数字编号。 三、核苷酸的功能:1.作为核酸的成分。2.为需能反应提供能量。UTP用于多糖合成，GTP用于蛋白质合成，CTP用于脂类合成，ATP用于多种反应。3.用于信号传递。如cAMP、cGMP是第二信使。4.参与构成辅酶。如NAD、FAD、CoA等都含有AMP成分。5.参与代谢调控。如鸟苷四磷酸等可抑制核糖体RNA的合成。又如反义RNA。
大学期末复习计划
大学期末复习计划 大学期末复习计划 一、复习方法 1、课本知识要牢固掌握，文学常识要非常熟悉，需要背诵的文段要记忆； 2、掌握常见的文言文相关的实词、虚词、词句含义，简单的文言文可以读懂并理解； 3、有意识地考虑写作的目的和对象，负责地表达自己独特的看法；能根据表达的需要，展开丰富的想象和联想，恰当地运用叙述、描写、说明、议论、抒情等表达方式。 二、时间安排 1、18周，主要内容是课本知识的复习，字、词、标点、文学常识； 2、19周，着重复习文言文内容、课文背诵、翻译、作文技巧； 3、期末考试前一周，着重心态调整和查漏补缺，以及模拟试卷的练习。 三、备考策略 1、背诵默写稳拿分 语文考试其中最有把握可以得分的题莫过于默写背诵了，所以这一部分同学们一定要牢牢掌握，该背的不能偷懒。另外要提醒大家的是一定不要写错字！
2、文学常识要牢记。课本所涉及的作家、年代、背景、代表作、主要思想等相关常识要熟知； 3、有“质量”的练习。对于很多高一学生来说，大量的作业是有些不适应的，尤其是语文这样的需要写大量字的更是有很多人选择投机取巧，甚至应付抄袭。这里我们建议大家既然选择做就一定要认真做，量可以不多，但质要保证。 4、诗歌鉴赏。这一部分一般是同学们失分比较严重的版块，其实这里想要得高分也并不难，常见的表现手法、分析技巧、答题思路都是可以记忆的，平时上课练习老师都会反复讲，想要记忆也不难。 以上3部分就是YJBYSXX和大家分享的关于高一语文期末复习计划要点内容，希望同学们参照自身情况好好复习。 大学期末复习计划要想搞好复习，首先要保持一颗平静的心态，消除紧张、松懈、畏惧情绪。要珍惜时间，合理安排时间。要勤于思考，勤于动脑。强化记忆，使学习的成果牢固地贮存在大脑里，以便随时取用。查漏补缺，保证知识的完整性。融会贯通，使知识系统化。复习时有良好的精神状—有学好的信心和毅力。 大考之前最容易犯的毛病是不能协调好各科的复习时间和复习内容。每一门都要考，每一门都要复习，可是时间有限，难免手忙脚乱。正确的应对方法是：根据具体的时间情况和各门功课的实际情况，安排好复习计划。
环境化学总复习题附答案但不完全)
《环境化学》总复习题 第一章 绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%-90%。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学性质和在环境中的迁移。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理化学和生物三种方式。 4、人为污染源可分为工业、农业、交通运输和生活。 二、选择题 1、 属于环境化学效应的是C A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由A 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由B 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、 环境中主要的化学污染物有哪些？ 2、 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章 大气环境化学 一、填空 1、写出下列物质的光离解反应方程式 （1）NO 2 + h ν NO + O · （2）HNO 2 + h ν HO · + NO 或HNO 2 + h ν H · + NO 2 （3）HNO 3 + h ν HO · + NO 2 （4）H 2CO + h ν H · + HCO · 或 H 2CO + h ν H 2 + CO 2、大气中的NO 2可以转化为HNO 3、N 2O 5和N 2O 3 。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。
4、乙烯在大气中与O 3的的反应机理如下： O 3 + CH 2 == CH 2 H 2CO+H 2COO CH 2(O 3)CH 2 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的 粒度 和_化学性质_有关，去除方式有 干沉降 和 湿 沉降 。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl · Cl · + O 3 O 2 + ClO · ClO · +O O 2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_温室效应_、_臭氧层破坏_、_光化学烟雾_等是 由大气污染所引起的。 8、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为_辐射逆温_、_平流逆温_、_融雪逆 温和地形逆温_。 9、SO 2的催化氧化速度与_催化剂_、_温度_和_浓度和PH 离子强度_有关。 10、大气中最重要的自由基为_HO ·_。 11、燃烧过程中NO 的生成量主要与_燃烧温度_和_空燃比_有关。 12、能引起温室效应的气体主要有_CO 2_、_CH 4_、_CO_、_氟氯烃_。 13、CFC-11的分子式为_CFCl 3_和_CF 2ClBr_。 14、大气的扩散能力主要受_风_和_湍流_的影响。 15、按污染成因分，气溶胶可分为_一次气溶胶_和_二次气溶胶_。 16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、_中间层_、热层和逃逸层。 17、伦敦烟雾事件是由_SO 2_和_颗粒物_引起的。 18、大气中CH 4主要来自_有机物的厌氧发酵_、_动物的呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏_ 的排放。 19、富集因子法可以推断气溶胶污染源，如（EF ）地壳＞10，则表示待查元素i________。 20、降水中主要阴离子有_SO 42-_、_NO 3-_、_Cl -_、_HCO 3-_。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD 的影响。
普通化学复习重点
※摩尔分数：x i = n i /n 总 ※Boyle 波义耳定律: P 1V 1 = P 2V 2 = K (n,T) 查理-盖?吕萨克定律（等压过程）: V 1/T 1 = V 2/T 2 = K(n,P) ，T = t + 273.2 ※物理学中就把 T = 0°C 、P = 1atm 、n = 1 mol 、V = 22.415 L 称为气体的标准状态, 1 mol 气体的体积是 22.415 L ※理想气体方程: PV = nRT ※极限密度法测定气态物质的精确分子量: 极限密度法：在一定温度下，精确测量气态物质在不同压强时的密度ρ;并计算不同压强时的压强-密度比P/ρ。然后以P/ρ对P 作图，将所得的直线外推到P = 0，从图上直接读取直线在P/ρ轴上的截距(P/ρ)0值；这样，便可以用计算式 M = RT / (P/ρ)0 计算气态物质的精确分子量M.( PV/n = RT ， PVM/m = RT ， PM =ρRT , PM =ρRT, M =ρRT/P ) ※气体分压定律: P A V 总 = n A RT, P B V 总 = n B RT, P C V 总 = n C RT 三者之和： （P A + P B + P C ）V 总 = （n A + n B + n C ）RT 混合气体中各气体成份的分压是它们的摩尔分数和总压的乘积：P i = x i ?P 总 ※分体积定律: P 总V i = n i RT ※综合分体分压：X i = V i /V 总 = P i /P 总， P i V 总 = P 总V i （式中，P i 为n i 在V 总时的压力，V i 为n i 在P 总时的体积） 注意：P i V i ≠ n i RT ※实际气体方程（范德瓦尔斯方程）： (P + n 2a V 2 )(V ?nb )=nRT （其中a 和b 称为范德瓦尔斯常数，可以查表） ※临界状态：对于气体而言，超过临界温度后，无论压力多大，气体都不会凝聚为液态，临界点的T 、P 称为临界T 、P ※蒸发焓：等温等压下，1 Mol 液体转变为蒸汽的过程中所吸收的能量 ※凝固焓：等温等压下，1 Mol 蒸汽转变为液体的过程中所放出的能量（与蒸发焓数值相等，符号相反） ※平衡（饱和）蒸气压: 一定温度下，气－液相达平衡时（动态平衡）蒸气相的压强称为液体在该温度下的平衡（饱和）蒸气压，简称蒸气压，只与T 、物质的性质有关，与V 无关. ※蒸汽压方程：描述蒸汽压和温度关系的数学函数式，叫克拉佩龙-克劳修斯方程式 log P 2P 1 =? ?H vap 2.303R ( 1 T 2 ? 1T 1 )或ln P 2P 1 =? ?H vap R ( 1T 2 ? 1T 1 ) 当温度差不是太大时，可以用不同温度下蒸气压的实验值计算液体在该温度区间的平均蒸发焓，ΔH vap 是温度的函数，因此不是在所有的温度范围内logP －1/T 作图都是直线关系 如果液体的蒸发焓已知，则可以根据一定温度下的蒸气压计算同一液体在其他温度下的蒸气压；T 升高，P 也升高；把蒸汽压曲线图上的纵坐标换成外压，其横坐标就是液体的沸点；所以也可以用克拉佩龙-克劳修斯方程式计算液体在不同外压时的沸点 ※升华和沉积: 等温等压条件下，1 mol 固体完全转变为蒸气的过程中吸收的热量称为固体的升华焓ΔH sub ；1 mol 气体沉积时的焓变和同温同压下固体的升华焓数值相等，符号相反。 ※固体的平衡蒸气压:一定温度下，气固平衡时蒸气相的压强是该温度下固体的平衡蒸气压。ln P 2P 1 =? ?H sub R ( 1 T 2 ? 1T 1 ) ※正常升华点: 固体的蒸气压和外压相等时的温度称为该压强下物质的升华点。外压为1 atm 时的升华点则称为正常升华点。 ※三相点： 有三个相同时存在并达到平衡的点称为物质的三相点。 在三相点温度以上，气液相平衡是热力学稳定的；在三相点温度以下则是气固相平衡的热力学稳定区域。 ※等温等压下，1 mol 固体完全转变为液体的过程中吸收的热量称为固体的熔化焓ΔH fus 。按能量守恒定律，在确定温度和压强下，物质的熔化焓和蒸发焓之和应等于它的升华焓。凝固是熔化的逆过程，在温度和压强相同的条件下，1 mol 液体变为固体时的焓变应当是同一物质的熔化焓的负值。 ※克拉佩龙方程: 普遍适用于一切相平衡体系 气液平衡： 气固平衡： 固液平衡： H vap 为液体的蒸发焓，H subl 为固体的升华焓，H fus 为固体的熔化焓 T b ，T subl 和T f 依次为液体的沸点，固体的升华点和固体的熔点 ※相律: 多相之间达到平衡时一定要符合的规律, 在体系的组分数C 、相数P 和自由度数F 之间有确定的内在联系，并从理论上推导出它们之间的定量关系为：P = C - F + 2 ※已知：A 的质量为w A ，化学量为n A = w A /M A B 的质量为w B ，化学量为n B = w B /M B 溶液的密度为：ρ = (w A + w B )/V 当质量w 的单位为g ，体积V 的单位为mL 时: 摩尔分数X A ：溶液中溶质的物质的量与溶质和溶剂的总物质的量之比 X A =n A n A +n B 质量摩尔浓度m A ： 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量 m A = n A w B ×1000 )]()([l V g V T H dT dP m m b vap -?=)]()([s V g V T H dT dP m m subl subl -?=)]()([s V l V T H dT dP m m f fus -?=
生物化学期末重点总结
第二章 1、蛋白质构成：碳、氢、氧、氮，氮含量16% 2、蛋白质基本组成单位：氨基酸 3、氨基酸分类：中性非极性~（甘氨酸Gly，G）、中性极性~、酸性~（天门冬氨酸Asp，D、谷氨 酸Glu，E）、碱性~（赖氨酸Lys，K、精氨酸Arg，R、组氨酸His，H） 4、色氨酸、酪氨酸（280nm波长）、苯丙氨酸（260nm波长）三种芳香族氨基酸吸收紫外光 5、大多数蛋白质中均含有色氨酸和酪氨酸，故测定280nm波长的光吸收强度，课作为溶液中蛋白 质含量的快速测定方法 6、茚三酮反应:蓝紫色化合物，反应直接生成黄色产物 7、肽键：通过一个氨基酸分子的—NH2与另一分子氨基酸的—COOH脱去一分子水形成—CO— NH— 8、二级结构基本类型：α—螺旋、β—折叠、β—转角、无规则卷曲 9、三级结构：每一条多肽链内所有原子的空间排布 10、一个具有功能的蛋白质必须具有三级结构 11、稳定三级结构的重要因素：氢键、盐键、疏水键、范德华力等非共价键以及二硫键 12、四级结构：亚基以非共价键聚合成一定空间结构的聚合体 13、亚基：有些蛋白质是由两条或两条以上具有独立三级结构的多肽链组成，每条多肽链称~ 14、单独的亚基一般没有生物学功能，只有构成完整的四级结构才具有生物学功能 15、等电点：调节溶液pH值，使某一蛋白质分子所带的正负电荷相等，此时溶液的pH值即为~ 16、变性作用：某些理化因素可以破坏蛋白质分子中的副键，使其构像发生变化，引起蛋白质的理 化性质和生物学功能的改变（可逆性变性、不可逆性变性） 17、变性蛋白质是生物学活性丧失，在水中溶解度降低，粘度增加，更易被蛋白酶消化水解 18、变性物理因素：加热、高压、紫外线、X线和超声波 化学因素：强酸、强碱、重金属离子、胍和尿素 19、沉淀：用物理或化学方法破坏蛋白质溶液的两个稳定因素，即可将蛋白质从溶液中析出 20、沉淀：盐析：破坏蛋白质分子的水化膜，中和其所带电荷，仍保持其原有生物活性，不会是蛋 白质变性 有机溶剂沉淀：不会变性 重金属盐类沉淀：破坏蛋白质分子的盐键，与巯基结合，发生变性 生物碱试剂沉淀： 21、双缩脲反应：在碱性溶液中，含两个以上肽键的化合物都能与稀硫酸铜溶液反应呈紫色（氨基 酸、二肽不可以） 第三章 22、核苷：一分子碱基与一分子戊糖脱水以N—C糖苷键连成的化合物 23、核苷酸=核苷+磷酸 24、RNA分子含有四种单核苷酸：AMP、GMP、CMP、UMP 25、核苷酸作用：合成核酸、参与物质代谢、能量代谢和多种生命活动的调控 26、核苷酸存在于辅酶A、黄素腺嘌呤二核苷酸（F AD）、辅酶I(NAD+)和辅酶II(NADP+) 27、A TP是能量代谢的关键 28、UTP、CTP、GTP分别参与糖元、磷脂、蛋白质的合成 29、环一磷酸腺苷（Camp）和环一磷酸鸟苷（cGMP）在信号转导过程中发挥重要作用 30、DNA具有方向性，碱基序列按照规定从5’向3’书写（3’，5’-磷酸二酯键） 31、三维双螺旋结构内容：⑴DNA分子由两条反向平行的多核苷酸链围绕同一中心轴盘旋而成 ⑵亲水的脱氧核糖基与磷酸基位于外侧，疏水的碱基位于内侧 ⑶两条多核苷酸链以碱基之间形成的氢键相互连结 ⑷互补碱基之间横向的氢键和疏水碱基平面之间形成的纵向碱基堆积 力，维系这双螺旋结构的稳定 32、B-DNA、A-DNA右手螺旋结构，Z-NDA左手螺旋结构
小学六年级语文期末考试复习计划完整版
编号：TQC/K544 小学六年级语文期末考试复习计划完整版 According to the characteristics of different time periods, the specific implementation plan is put forward. At the same time, considering the cost, according to their own choice of appropriate way, in order to achieve low cost and achieve good results. 【适用制定规则/统一目标/规范行为/增强沟通等场景】 编写：________________________ 审核：________________________ 时间：________________________ 部门：________________________
小学六年级语文期末考试复习计划 完整版 下载说明：本计划资料适合用于根据不同时间段的特点，推出各项具体执行方案。主要特点是细致、周密，操作性强和不乏灵活性，同时考虑费用支出事项，根据自身力量选择合适的方式，以实现较低费用取得良好效果。可直接应用日常文档制作，也可以根据实际需要对其进行修改。 一、指导思想 1、明确复习课的目的。复习课是为了帮助学生系统地整理所学过的知识，使遗忘的内容得以重视，薄弱的环节得以巩固，涵盖着全部教学内容。 2、复习课过程要尊重学生。让学生感受到爱、进步与成功，会让他们更有复习的动力。卡耐基说过：“使一个人发挥最大能力的方法是赞美和鼓励。” 3、复习课要内容新颖，形式多样。拓
《普通化学》复习试题答案解析
普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)
生物化学重点
下列过程分别发生在哪些亚细胞结构内完成：a.糖酵解：胞浆 b.丙酮酸氧化脱羧：线粒体 c.TCA：线粒体 d.氧化磷酸化：线粒体内膜 e.糖异生：肝、肾细胞的胞浆及线粒体 f.磷酸戊糖途径（己糖磷酸支路）：胞液g.脂肪酸的β氧化：胞质溶液和线粒体h.16碳的软脂酸合成：胞浆 i.尿素循环中的氨甲基磷酸合成：线粒体 j.鸟氨酸循环中的精氨酸合成：胞浆 （除Gly之外，其余蛋白氨基酸都具有手性碳原子，都有旋光性。 AA同时具有两性，氨基酸性，羧基碱性。 凯氏定氮法：粗蛋白质含量=蛋白氮×6.25 在等电点时,AA溶解度最小。 蛋白质功能直接由其高级结构（构象）决定。蛋白质的一级结构决定高级结构（构象），因此最终决定了蛋白质的功能。）合成代谢（同化作用）：指生物体从外界摄取物质，并把它们转变成自身物质的过程。通常是将生物小分子合成为生物大分子。需要能量。 分解代谢（异化作用）：指生物体内原有的物质经一系列变化最终变成排泄物排出体外的过程。通常将生物大分子分解为生物小分子。放出能量。 合成氨基酸的主要途径：1. α—酮酸还原氨化2. 转氨作用3.氨基酸的相互转化 电子传递链又称呼吸链：代谢物脱下的成对氢原子（2H）通过多种酶和辅酶所催化的连锁反应逐步传递，最终与氧结合生成水，这一系列酶和辅酶。电子传递有严格顺序，只能从氧化还原势较低的载体传递到氧化还原势较高的载体。 Km等于酶促反应速度达最大值一半时的底物浓度。Km是酶的特征常数，经常表示酶与底物的亲和力。Km值越大，亲和力越小。 米氏常数: Km的值是当反应速度为最大反应速度的一半时所对应的底物浓度。所以Km的单位为浓度单位 （1 ）Km是酶的一个特征性常数，只与酶的性质有关，与酶的浓度无关 （2 ）如酶能催化几种不同的底物，对每种底物都有一个特定的Km 值，其中Km 值最小的称该酶的最适底物。 （3 ）Km除了与底物类别有关，还与pH、温度有关，所以Km是一个物理常数，是对一定的底物、一定的pH、一定的温度而言的。 （4 ）当k2 >>k3，Km可表示酶和底物的亲和力，Km值越大，亲和力越小。
大学期末如何制定复习计划
大学期末如何制定复习计划 导语：复习，最主要的还是要重视课本，系统复习。初中数学基础包括基础知识和基本技能两方面。现在中考命题仍然以基础知识题为主，有些基础题是课本上的原题或改造，后面的大题虽是“高于教材”，但原型一般还是教材中的例题式习题，是教材中题目的引申、变形或组合，复习时应以课本为主。 一、制定详尽的复习计划，增强复习过程的计划性 “工欲善其事，必先利其器”。意思是说无论做什么事，都要事先做好准备。期末复习是期末考试取得好成绩的有力保证，我们应该高度重视复习过程，不能马虎应付，应该针对考试科目和各科考试时间制定适宜的复习计划，进而对每天的学习时间进行安排，以便在有限的时间内复习完全部考试内容，增强复习的计划性，并且每天对计划完成情况进行简单的检查分析，落实复习计划，确保复习的质量。 二、夯实基础知识，不留模糊知识点。 复习过程重要注重对教材的使用，要安排一部分课余的时间对各科基础知识进行复习，对知识点一项一项地进行、归纳，做到真正搞清楚、弄明白，不留盲点。在复习过程中，要注重总结归纳，通过主动学习找到记忆规律、抓住类别特点，对所学知识进行归纳和总结，使之条理化和系统化，最终形成自己的知识体系;对于自己掌握不好的知识点要主动向老师或同学请教，不放过一个疑点，不遗漏一个重点，不忽视一个考点。 三、强化考点练习，主动查漏补缺。
在复习基础知识的同时，加强对于测试题型的解题思路和解题技巧的训练，通过做题的过程对存在的缺漏进行补强，尤其对于掌握不好的重点、难点要强化练习。期末复习时可以将自己平时做过的练习题、作业题和老师讲过的重点题重新看一看、做一做，强化对知识点的掌握。 四、考前复习 针对任课老师最后一两次课堂上的穿线总结要专注听讲，留意老师反复强调的重点，并在笔记或者书上用特殊颜色的笔标记出来。并通过老师带头复习的过程自己的知识体系，达到最好的复习成果。 五、注意事项 1、根据自身情况合理安排时间，不可盲目地期望通过长时间的复习来提高考试成绩。 2、注意复习过程中的灵活安排，多穿插几门共同复习，避免长时间学习一科枯燥无味，以提升学习乐趣和复习效率。 3、针对公式性、计算性的题型多做练习，通过练习来巩固深化公式及知识点。眼过千遍不如手动一遍。 4、理论性的知识点要注重理解，不能死记硬背。 5、复习阶段和考试阶段注意休息，合理饮食。尤其考前不可以熬夜，以免影响第二天考试状态。 看教材。期末考试了，有些同学可能没有认认真真的听过一节课，到了快考试的时候才手忙脚乱，这时候如果啃一下教材的话，或许在考试的时候能够拿一点基础分呢。
环境化学考试参考题
环境化学试题集 一、填空题（10分，每空1分） 环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的 化学原理和方法。 温室效应：大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而 使大气温度升高的现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染 现象，称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指D p ≤μm 。 对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题（35分，每题5分） 1、环境化学的研究内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；有害物质的 来源，以及在环境介质中的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点研究的综合性；环境样品的低浓度性；环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义 大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研 究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层；密度大,占空气总质量的3/4；污染物的迁移转化均 发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；不与HO 等反应，不易被氧化；不溶于水，不易随降水从大气中消失。平流层中危害：发生光化学反应，破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31） 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中， HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，HO hv O H 222?→? + 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有： 与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2 与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。
普通化学复习重点
※摩尔分数：= 总 ※波义耳定律: P1V1 = P2V2 = K () 查理-盖?吕萨克定律（等压过程）: V11 = V22 = K() ，T = t + 273.2 ※物理学中就把T = 0°C、P = 1、n = 1 、V = 22.415 L称为气体的标准状态, 1 气体的体积是22.415 L ※理想气体方程: = ※极限密度法测定气态物质的精确分子量: 极限密度法：在一定温度下，精确测量气态物质在不同压强时的密度ρ;并计算不同压强时的压强-密度比ρ。然后以ρ对P作图，将所得的直线外推到P = 0，从图上直接读取直线在ρ轴上的截距(ρ)0值；这样，便可以用计算式M = / (ρ)0 计算气态物质的精确分子量M.( = ，= ，=ρ , =ρ, M =ρ) ※气体分压定律: 总= , 总= , 总= 三者之和：（+ + ）V总= （+ ） 混合气体中各气体成份的分压是它们的摩尔分数和总压的乘积：= ?P总 ※分体积定律: P总= ※综合分体分压：= 总= 总，总= P总（式中，为在V总时的压力，为在P总时的体积） 注意：1 ※实际气体方程（范德瓦尔斯方程）：（其中a和b称为范德瓦尔斯常数，可以查表）※临界状态：对于气体而言，超过临界温度后，无论压力多大，气体都不会凝聚为液态，临界点的T、P称为临界T、P ※蒸发焓：等温等压下，1 液体转变为蒸汽的过程中所吸收的能量 ※凝固焓：等温等压下，1 蒸汽转变为液体的过程中所放出的能量（与蒸发焓数值相等，符号相反） ※平衡（饱和）蒸气压: 一定温度下，气－液相达平衡时（动态平衡）蒸气相的压强称为液体在该温度下的平衡（饱和）蒸气压，简称蒸气压，只与T、物质的性质有关，与V