氧化钾和氧化钠的测定

氧化钾和氧化钠的测定----火焰光度法

试样经氢氟酸-硫酸蒸发处理出去硅，用热水浸取残渣，以氨水和碳酸铵分离铁、铝、钙、镁。滤液中的钾、钠用火焰光度计进行测定。

一、仪器设备：

1、火焰光度计

2、铂皿

3、滴定管（酸式、碱式）

4、容量瓶，500ml、100ml

5、滴定瓶

6、滴管、移液管

7、快速滤纸

8、通风橱、低热电热板

二、试剂配制

1、氧化钾、氧化钠标准溶液的配制（1mg/ml）。称取1.5829g已

于105℃~110℃烘过2h的氯化钾及1.8859g已于105℃~110℃烘过2h的氯化钠,精确至0.0001g，置于烧杯中，加水溶解后。移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。贮存于塑料瓶中。

2、KCL：基准试剂或光谱纯，NaCL：基准试剂或光谱纯。

3、氢氟酸溶液，1.15~1.18g/ml，质量分数40%

4、硫酸溶液（1+1）。

5、甲基红指示剂溶液，讲0.2g甲基红溶于100ml无水乙醇中。

6、无水乙醇，体积分数不低于99.5%。

7、氨水（1+1）。

8、碳酸铵溶液（100g/L），将10g碳酸铵溶于100ml水中，用时

现配。

9、盐酸（1+1）。

三、试验步骤

1、首先绘制用于火焰光度法的工作曲线

吸取1mg/ml的氧化钾及氧化钠的标准溶液0ml;2.50ml;5.00ml;10.00ml;15.00ml;20.00ml分别放入500ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，贮存于塑料瓶中。将火焰光度计调节至最佳工作状态，按一起使用规程进行测定，用测得的检流计读数作为相对应的氧化钾和氧化钠含量的函数，绘制工作曲线。

2、称取约0.2g试样（m），精确至0.0001g，置于铂皿中，加入少量水润湿，加入5ml~7ml氢氟酸和15~20滴硫酸，放入通风橱内低温电热板上加热，近干时摇动铂皿，以防溅失，待氢氟酸驱尽后逐渐升高温度，继续讲三氧化硫白烟驱尽，取下冷却。加入40ml~50ml 热水，压碎残渣使其溶解，加入1滴甲基红指示剂溶液，用氨水中和至黄色，再加入10ml碳酸铵溶液，搅拌，然后放入通风橱内电热板上加热至沸并继续微沸20min~30min。用快速滤纸过滤，以热水充分洗涤，滤液及洗液收集于100ml容量瓶中，冷却至室温。用盐酸中和至溶液呈微红色，用水稀释至标线，摇匀。在火焰光度计上，按仪器使用规程，在于1步骤相同的仪器条件下进行测定。在工作曲线上分别查出氧化钾和氧化钠的含量（m`和m``）

氧化钾和氧化钠的质量分数w`和w``分别按式1和式2计算：

w`=m`/10m -----式1

w``=m``/10m.-----式2

溶解氧的分析方法

溶解氧的测定 一、两瓶法 1.概要 1)在碱性溶液中，水中溶解氧可以把锰（Ⅱ）氧化成锰（Ⅲ）锰（Ⅳ）；在 酸性溶液中，锰（Ⅲ）锰（Ⅳ）能将碘离子氧化成游离碘，以淀粉作指 示剂，用硫代硫酸钠滴定，根据消耗量可计算水中溶解氧的含量。其反 应如下： A)锰盐在碱性溶液中生成氢氧化锰 Mn2++2KOH→Mn(OH)2+2K+ B)溶解氧与氢氧化锰作用（有两种反应） 2Mn(OH)2+O2→2H2MnO3↓ 4Mn(OH)2+O2+2H2O→4Mn(OH)3↓ C)在酸性溶液中与KI的作用 H2MnO3+4HCl＋2KI→MnCl2＋2KCl＋3H2O＋I2 2Mn(OH)2+6HCl＋2KI→2MnCl2＋2KCl＋6H2O＋I2 D)用硫代硫酸钠滴定释出的碘 2Na2S2O3+ I2→Na2S4O6＋2NaI 2)本法适用测定含氧量大于0.02mg/L的水样。 2.仪器 1)取样桶：桶要比取样瓶高150mm以上，里面可放二个取样瓶。 2)取样瓶：250~500mL具有严密磨口塞的无色玻璃瓶。 3)滴定管：25mL下部接一细长玻璃管。 3.试剂 1)01mol/L Na2S2O3标准溶液：配制方法见标准溶液配制规程； 2)1％淀粉指示剂。 3)氯化锰或硫酸锰溶液：称取45g氯化锰（MnCl2·4H2O）或55g硫酸锰 （MnSO4·5H2O）,溶于100mL蒸馏水中。过滤于滤液中加1mL浓硫酸， 贮存于磨口塞的试剂瓶中，此液应清澈透明，无沉淀物。

4) 碱性碘化钾混合液：称取36g 氢氧化钠、20g 碘化钾、0.05g 碘酸钾， 溶于100mL 蒸馏水中混匀。 5) （1＋1）磷酸或（1＋1）硫酸。 4. 测定方法 1) 在采取水样前，先将取样瓶、取样桶洗净，将取样管充分冲洗。然后将 二个取样瓶放在取样桶内，在取样管上接一个玻璃三通，并把三通上连接的二根胶管插入瓶底，调整水样流速约为700mL/min ，并应溢流一定 时间，使瓶内空气驱尽。当溢流至取样通水位超过取样瓶150mm 时，将取样管轻轻地由瓶中抽出。 2) 立即在水面下往第一瓶水样中加入1mL 氯化锰或硫酸锰溶液。 3) 往第二瓶水样中加入5mL （1＋1）磷酸或（1＋1）硫酸溶液。 4) 用滴定管往两瓶中各加入3mL 碱性碘化钾混合液，将瓶塞盖紧，然后由 桶中将两瓶取出，摇匀后再放置于水层下。 5) 待沉淀物下沉后，打开瓶塞，在水面下向第一瓶水样内加5mL （1＋1） 磷酸或（1＋1）硫酸溶液。向第二瓶内加入1mL 氯化锰或硫酸锰溶液，将瓶塞盖好，立即摇匀。 6) 将溶液冷却到15℃以下，各取出200～250mL 溶液，分别放入两个500mL 锥形瓶中。 7) 分别用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入1mL 淀粉指示剂，继续 滴定至蓝色消失为止。 5. 计算公式 水样中溶解氧含量（O 2,mg/L ）按下式计算： O 2= 1000005 .0801.0)(21?-??-V a a 式中：a 1—第一瓶水样在滴定时所耗的0.01mol/L 硫代硫酸钠标准溶 液的体积，相 当于水样中所含有的溶解氧、氧化剂、还原剂和加入的碘化钾混合液 所生成的碘量以及所有试剂中带入的含氧总量所生成的

氢氧化钠含量的测定

氢氧化钠含量的测定 1.试剂的准备 1.1 BaCl2（10g/L） 称取2.5g BaCl2，溶于去离子水，用去离子水稀释至250ml刻度线。使用前，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液调至为微红色。 1.2 酚酞（10g/L） 称取0.5g 酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至50ml刻度线。 1.3溴甲酚绿-甲基红指示剂 三体积的溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）与一体积的甲基红乙醇溶液（2g/L）混合。溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）：称取0.1g溴甲酚绿，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml 刻度线。甲基红乙醇溶液（2g/L）：称取0.1g甲基红，溶于乙醇，用乙醇稀释至50ml刻度线。 1.4 盐酸标准液（0.1mol/L） 移取9ml浓盐酸，用去离子水稀释，再定溶于1000ml的容量瓶。 1.5 Na2CO3（基准试剂） 在300℃下灼烧2h，并在干燥器中冷却至室温。 2.盐酸标准溶液的配制及标定 2.1盐酸标准溶液的配制 移取9ml（ρ=1.19g / ml）浓盐酸，用去离子水稀释，并于1000ml容量瓶中定容，摇匀。 2.2标定 准确称取0.13g~0.14g（精确至0.0001g）预先在300℃灼烧2h并于干燥器中冷却至室温的碳酸钠基准试剂，置于250ml锥形瓶中，加入25ml去离子水溶解，再滴加 10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变成酒红色，加热煮沸去除二氧化碳，冷却至室温后，继续滴定至酒红色即为终点。平行实验5次，随同标定做空白实验。平行试验测定的盐酸浓度极差不超过0.0004mol/L。 3.氢氧化钠测定 3.1试样溶液的制备 用差量法，准确迅速称取固体氢氧化钠2.5g（精准至0.0001g）置于干燥的烧杯中，迅速溶解并转移到250ml容量瓶中，冷却至室温后稀释至刻度，摇匀。 3.2氢氧化钠含量的测定 量取50ml去离子水，注入250ml具塞锥形瓶中，加入5ml氯化钡溶液(10g/L)。准确移取10.0ml试样溶液注入到该锥形瓶中，滴2~3滴酚酞指示剂（10g/L）,塞上橡皮塞，在磁力搅拌器搅拌下，用盐酸标准溶液[c（HCl）=0.1mol/L]密闭滴

氧化钠与过氧化钠教案

氧化钠与过氧化钠教案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

氧化钠和过氧化钠 一、教学目标： 1.知识目标：使学生掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途。 2.能力目标：培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。 3.情感目标：培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格。 二、教学重点与难点： 1.教学重点：过氧化钠的化学性质。 2.教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。 三、教学方法： 启发引导、实验对比探究、归纳总结 四、教学过程： （一）新课引入： 教师讲：同学们，学习今天的内容之前先为大家变一个魔术——吹气生火。 实验过程：教师准备好三脚架、石棉网、棉花、过氧化钠、玻璃管。将包有过氧化钠的棉花放在石棉网上，叫学生上台用玻璃管向过氧化钠吹气，吹一段时间可看到棉花被点燃的实验现象。 教师问：我们吹出的气体中所含的主要成分为二氧化碳和水蒸汽，是什么原因使得棉花被点燃？

引入新内容：这个问题等我们学习了今天的内容之后再解决。 教师板书课题：氧化钠和过氧化钠 （二）新课讲解： 1.在化学中，研究一种新物质，我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置，在推测他的化学性质，并且通过实验来验证。那么就接下来我们 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质就先来观察我们今天学习的物质——氧化钠与过氧化钠的物理性质。 学生自己观察实验台上的氧化钠与过氧化钠固体，师生一起总结氧化钠与过氧化钠的物理性质。 教师板书： 一、物理性质 我们再来看他们的组成。 教师写出氧化钠与过氧化钠的分子式，从分子式的组成分析各元素的化合价。 教师板书：Na 2O；Na 2 O 2 讲：过氧化钠中的氧元素化合价为负一价，可预测过氧化钠性质活泼。下面我们用实验探究的方法验证这一预测。 教师板书：

氧化钾和氧化钠地测定

氧化钾和氧化钠的测定 1、温度及湿度要求：温度20±2℃，湿度≥50%。 2、仪器设备及试剂： （1）、氢氟酸：1.15g/cm3-1.18 g/cm3，质量分数40%； （2）、硫酸（1+1）：硫酸与水的体积比为1：1； （3）、甲基红指示剂溶液：0.2g 甲基红溶于100ml 乙醇中；（4）、碳酸铵溶液：10g 碳酸铵溶解于100ml 水中（用时现配制！）；（5）、其它化学药品：氢氟酸5ml-7ml ，硫酸（1+1）15-20滴，甲基红指示剂溶液（1滴），氨水（1+1），碳酸铵溶液10ml ，盐酸（1+1）；（6）、PF6400火焰光度计； （7）、加热板，铂皿； （8）、玻璃棒一支，烧杯，容量瓶（50mL 10个、250mL 2个），吸量管（10mL 2支），吸移管（25mL 2支）。 3、试验前准备： （1）、Na 2O 及K 2O 溶液的配制： ①、将含1000ppm 的Na 2O 标准溶液稀释，配制100ppm 的Na 2O 标准溶液250ml 。 ②配制Na 2O 的标准系列：分别取2.5、5、10、15、25和35mL ，100ppm 的Na 2O 标准溶液定容于50mL 容量瓶中，即配制成了5、 10、20、30、50、70和100ppm 的Na 2O 标准溶液系列，待测。 ③取含Na +未知浓度液10mL 定容于50mL 容量瓶中。待测。 ④将含1000ppm 的K 2O 标准溶液稀释，配制200ppm 的K 2O 标

准溶液250ml 。 ⑤配制K 2O 的标准系列：分别取200ppm 的K 2O 标准溶液5、 10、15、25和35mL 定容于50mL 容量瓶中。即配制成了20、40、 60、100、140和200ppm 的K 2O 标准溶液系列，待测。 ⑥取含K +未知浓度液10mL 定容于50mL 容量瓶中，待测。 ⑦取含有K +、Na +混合未知液10mL 定溶于50mL 容量瓶中，待测。 （2）、仪器校准： ①、预热仪器达稳定之后，根据所用标准溶液浓度，选择K 、Na 量 程旋钮某一合适量程档位。一般使用1或2档，以浓度最大的标准溶液能调足满度为准。浓度较低时采用“3”档，选择“2”、“3”档时，要在观察窗上按避光罩，以免室外杂散光干扰测试读数。 ②、接着以空白溶液（蒸馏水）进样，缓慢旋动“调零”旋钮，使表的指针指示0%刻度。然后，以最大浓度的标准溶液进样，缓慢旋动“满度”旋钮，使表的指针指示100%刻度，重复几次，直至基本稳定，则可开始测试工作。 ③、连续测试样品时，应在每3～5只样品间进行一次标准溶液的校 正。每只样品间亦可用蒸馏水冲洗校零，排除样品互相干扰。④、在坐标纸上作工作曲线。Y 轴——指示读数值X轴——溶液浓度（ppm ）未知溶液浓度按插入法查得。 4、试验步骤：

氢氧化钠的测定

氢氧化钠溶液浓度的测定 方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法 应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。该方法适用于氢氧化钠。 方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加指示液3滴，用滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量。 试剂和仪器设备： 试剂： 1.水（新沸放冷） 2.硫酸滴定液（0.1mol/L） 3.酚酞指示液 4.甲基橙指示液 仪器设备：碱式滴定管 试样制备： 1.硫酸滴定液（0.1mol/L） ①配制：取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。 ②标定：取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的，即得。 2.酚酞指示液 配制：取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。 操作步骤： ①取该品约2g，精密称定，置250mL量瓶中，加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀。 ②精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL）。 ③加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL）。 ④算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量，每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于8.00mg的NaOH或21.20mg的Na2CO3。 注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

氧化钠和过氧化钠

2008年中国发生了一件大事，就是第29届奥运会!你看过在现场或者电视上看过开幕式吗你还记得那绚烂、耀眼、美丽的焰火吗有绽放的笑脸、有牡丹组成的奔腾巨龙、有29个象征着奥林匹克从希腊走进北京的大脚印、、、你们知道这些五颜六色的焰火是怎么制造出来的吗它就来源于我们今天所学的内容。下面我们就来踏上寻秘之旅吧! ●新知预习 1．钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以________态的形式存在。 2．氧化钠是________氧化物，能与盐酸、H2O、CO2等反应。氧化钠与水反应的化学方程式为__________________________。氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________。 3．过氧化钠与水反应的化学方程式为___________________________________，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________，因此过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中________的来源。从上面两个反应可以看出过氧化钠不属于________氧化物。 4．碳酸钠俗名纯碱，也叫________。从类别上看属于________，它的水溶液呈碱性。 5．碳酸氢钠俗名________。从类别上看属于盐，它的水溶液呈________。碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_____________________________________________， 此反应可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 6．钠元素焰色反应是________色，钾元素焰色反应是________色(透过蓝色的钴玻璃)。利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：__________、__________、________、烧、洗。 ●自主探究 1．Na2O与Na2O2哪个更稳定 提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。 常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。 2．焰色反应表现出的是物质的化学性质吗 提示：不是，它表现出的是元素单质或化合物的物理性质。 ●细品教材 1．实验探究：过氧化钠的化学性质 [实验1]过氧化钠与水的反应 实验步骤：将水滴入盛有少量过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻摸试管的外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现象。 实验现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热；向溶液中滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。 实验结论：过氧化钠和水反应生成了氧气和烧碱NaOH，同时放出热量。 化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

氢氧化钠纯度的测定—中和滴定法

氢氧化钠纯度的测定—中和滴定法 一、应用范围 本方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。 本方法适用于氢氧化钠。 二、方法原理 供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25ml，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/l）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/l）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），算出供试量中的总碱含量（作为naoh计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），算出供试量中na2co3的含量。 三、试剂 1.水（新沸放冷） 2.硫酸滴定液（0.1mol/l） 3.酚酞指示液 4.甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。 四、试样制备 1.硫酸滴定液（0.1mol/l） 配制：取硫酸6ml，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加 水稀释至1000ml，摇匀。

标定：取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g， 精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示 液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分 钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。 每1ml硫酸滴定液（0.1mol/l）相当于10.60mg的无水碳酸 钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓 度，即得。 2.酚酞指示液 取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解。 五、操作步骤 取本品约2g，精密称定，置250ml量瓶中，加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25ml，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/l）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/l）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），算出供试量中的总碱含量（作为naoh计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），算出供试量中na2co3的含量，每1ml硫酸滴定液（0.1mol/l）相当于8.00mg的naoh或21.20mg的na2co3。 注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一,“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

高中化学氧化钠、过氧化钠练习

高中化学氧化钠、过氧化钠练习 1.下列有关Na2O2的说法不正确的是() A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 2.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)() 3.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是() A.②中的大量气泡的主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 4.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是() A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙 C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙 5.在一密闭容器中有CO、H2、O2共1 6.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重 7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是() A.54.5% B.40% C.36% D.33.3% 6.下列说法正确的是() A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.2 mol C.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变 7.已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是() A.该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 B.若Fe2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 L

氧化钠氧化钾测定

氧化钾氧化钠的测定 hc360慧聪网卫浴洁具行业频道 2004-03-01 13:51:52 测定氧化钾、氧化钠的含量可采用重量法、火焰光度法和原子吸收分光光度法等几种方法，这里只介绍较为常用的火焰光度法及离子选择电极法。 1、火焰光度法 （1）试剂及仪器设备 氧化钾标准溶液称取经150℃烘2小时的氯化钾（优级纯）1.5830克溶于水中，移入1000毫升容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。此溶液1毫升含K2O 1毫克。 氧化钠标准溶液称取经150℃烘2小时的氯化钠（优级纯）1.8859克溶于水中，移入1000毫升容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。此溶液1毫升含1毫克Na2O。 氧化钾、氧化钠标准曲线的绘制分别吸取10、20、30、40…100毫升上述氧化钾和氧化钠的标准溶液，置于1000毫升容量瓶中，各加入1：1硝酸20毫升，用水稀释至刻度摇匀。此标准系列分别为10、20、30、40…100ppm氧化钾和氧化钠，分别取出部分溶液按下述操作步骤进行火焰光度测定，绘制标准曲线。 测量钾的辐射时选用波长为766毫米的滤色片；测量钠的辐射时选用波长为766毫米的滤色片。 （2）操作步骤 精确称取在105-110℃烘干的试样0.1克于铂金皿中，以水湿润，滴加1：1H2SO44-5毫升，HF10毫升，在电热板上加热至不再冒SO3烟，在小火上加热，冒烟干净后，以大火灼烧5分钟，冷却，加入5毫升热水，放在沸水浴上温热半小时，待样品溶解，过滤于100毫升容量瓶中（视K2O、Na2O含量的高低，100毫升容量瓶可酌情改用200毫升、250毫升、500毫升容量瓶进行稀释）。 火焰光度计按仪器操作要求进行操作：先将空气筒打开，调节气压后再打开燃料（乙炔或高标号汽油），调节燃料压力，点火，使火焰呈浅蓝色，开启检流计电路及灵敏度开关，调整检流计零点。用蒸馏水喷雾1分钟，洗涤喷雾器及通道，然后将钾的滤光片送入光路，打开快门，调节光圈及检流计读数，依次测定不同浓度氧化钾标准液及已经处理好的样品。喷雾时，打开快门，记录读数。绘制氧化钾标准曲线，同理，换上钠的滤光片，然后绘制氧化钾和氧化钠标准曲线。 试样中氧化钾、氧化钠的含量按下式计算： 式中T一一查标准曲线所得待测溶液ppm数； F一一溶液稀释倍数； G一一称取样品重量。 2、离子选择电极法 离子选择电极是近年来发展起来的新型化学分析方法，利用这一方法通过简单的电动势测量即能测定未知溶液的特定离子的浓度。该方法具有简单、准确、快速等特点。

工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定

工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定 1范围 本标准规定了工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定方法。 2引用标准 下列标准中所含的条文，通过本标准的引用而构成本标准的条文。本标准出版时，所示版本均为有效。所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。GB/G601-1988 化学试剂测定分析（容量分析）用标准溶液的制备。 GB/G603-1988 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备。 GB/G6882-1992 分析实验室用水规格和试验方法。 3原理 3.1氢氧化钠含量的测定原理 试样溶液中先加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点。反应如下： Na2CO3＋BaCl2=Ba CO3＋2Na Cl NaOH＋HCl=Na Cl＋H2O 3.2碳酸钠含量的测定原理 试样溶液以溴甲酚绿-甲基红混合指示剂为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点，测得氢氧化钠和碳酸钠总和，再减去氢氧化钠含量，则可测得碳酸钠含量。 4试剂和材料 本方法所用试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB/T6682中规定的三级水（不含二氧化碳）。 试验中所需标准溶液、试剂及制品，在没有其他要求时，均按GB/T601、GB/T603之规定制备。 4.1 盐酸标准滴定溶液：c（HCl）=1.000mol/L。 4.2 氯化钡溶液：100g/L。 使用前，以酚酞为指示剂，用标准氢氧化钠溶液调至微红色。 4.3 酚酞指示剂：10g/L。 4.4 溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：将三份0.1的溴甲酚绿乙醇溶液和一份0.2的甲基红乙醇溶液混合。 5 仪器设备

氢氧化钠的测定完整版

氢氧化钠的测定 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

氢氧化钠溶液浓度的测定 方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法 应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。该方法适用于氢氧化钠。 方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取 25mL，加指示液3滴，用滴定液（L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL），加指示液2滴，继续加硫酸滴定液（L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL），算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量。 试剂和仪器设备： 试剂： 1.水（新沸放冷） 2.硫酸滴定液（L） 3.酚酞指示液 4.甲基橙指示液 仪器设备：碱式滴定管 试样制备： 1.硫酸滴定液（L） ①配制：取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。 ②标定：取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL硫酸滴定液（L）相当于的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的，即得。 2.酚酞指示液 配制：取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。 操作步骤： ①取该品约2g，精密称定，置250mL量瓶中，加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀。 ②精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL）。 ③加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL）。 ④算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量，每1mL硫酸滴定液（L）相当于的NaOH或的Na2CO3。注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

氧化钠与过氧化钠习题

氧化钠和过氧化钠 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na 2O 2与Na 2O 中均只存在离子键( ) (2)Na 2O 2与Na 2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1( ) (3)Na 2O 2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2( ) (4)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂( ) (5)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (6)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( )(7)Na 2O 2的电子式为Na ··O ······O ····Na( ) (8)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (9)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (10)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (11)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (12)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (13)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (14)Na 2O 2是否属于碱性氧化物( ) (15)1 mol Na 2O 2与足量CO 2完全反应时转移2N A 个电子( ) 2.某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO － 4种阴离子。向其中加入足量的Na 2O 2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( ) A ．CH 3COO － B ．SO 2－3 C ．CO 2－3 D ．HCO －3 3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na 2O 2的叙述正确的是( )。 A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同 B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等 C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等 4. 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) 5．取a g 某物质在O 222了a g ，下列物质不能满足上述结果的是( ) A ．H 2 B ．COC ．C 6H 12O 6 D ．C 12H 22O 11 6．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是 A ．饱和Na 2CO 3溶液 B ．Ca(HCO 3)2稀溶液C ．Na 2SO 3稀溶液 D ．饱和CaCl 2溶液 7．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na 2O 2＋CO 2 ②Na 2O 2＋SO 2二组：③Na 2O 2＋FeCl 3(溶液) ④Na 2O 2＋FeCl 2(溶液) 三组：⑤SO 2通入品红溶液中，加热 ⑥Na 2O 2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH 溶液滴入紫色石蕊试液中 ⑧Na 2O 2固体加入到紫色石蕊试液中 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？ 8．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol ，水的质量为100 g ，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目。 (1)反应③最多产生O 2的物质的量为________ mol 。(2)Na 2 O 2中阴阳离子数目之比为________ (3)反应①的离子方程式为：________________________________________ (4)①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________ 9．Na 2O 2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某学习小组发现：在盛有Na 2O 2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO 2粉末，又有气泡产生。 ①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。 ②加入MnO 2反应的化学方程式为____________________________________________。 (2)Na 2O 2有强氧化性，H 2具有还原性，有同学猜想Na 2O 2与H 2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

氢氧化钠浓度的测定操作技能考试

氢氧化钠浓度的测定操作技能考试1、测定原理：量取一定量的试样，以甲基红为指示剂，用盐酸标准 滴定溶液滴定至终点。 2、仪器和试剂 未知浓度的氢氧化钠溶液 盐酸标准滴定溶液：0.5000mol/L 移液管：20mL 酸式滴定管：50 mL 指示剂：甲基红指示剂 锥形瓶：250mL 量筒：30 mL 3、测定步骤 准确吸取20.0mL的碱液，放入250mL锥形瓶中。加蒸馏水约30mL。滴加2～3滴甲基红指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为暗红色。 同时做平行样（取两份试样）。 4、计算 写出反应方程式，计算氢氧化钠的摩尔浓度，求出两次测定的平 均值。NaOH+HCl=NaCl+H2O 注：每种试剂和溶液必须分别出自同一瓶中。

氢氧化钠浓度的测定评分记录表 考试时间：25分钟姓名：操作台号: 时间：

注：上表中A：两个平行样结果之差；△X：测定结果与平均值之差 裁判员：2008年10月日

氢氧化钠浓度的测定原始记录 考试时间：25分钟姓名：操作台号: 时间：

水样中铁含量测定操作技能考试 1、测定原理 用盐酸羥胺将试剂中的三价铁还原成二价铁，在pH=2-9时，二价铁离子可以与啉菲罗啉反应,生成络合物，用分光光度计,在510nm 波长下测定吸光度。 2、仪器和试剂 2.1 试剂 邻菲罗啉溶液：0.2% 盐酸羥胺溶液：5% 乙酸-乙酸钠溶液：pH=4.5 2.2 仪器器具 7230G型分光光度计（比色皿：3cm） 吸量管：5ml；移液管：50ml 容量瓶：50mL；量筒：50mL 3、测定步骤 吸取10.0mL含铁水样，放入50mL容量瓶中。加蒸馏水约20mL。加入2.0mL的盐酸羥胺并充分混匀、再加入5.0mL乙酸-乙酸钠缓冲溶液、2.0mL邻菲罗啉溶液，用水稀释至刻度，摇匀，静止10min。 同时做平行样（取两份试样）。 用3cm比色皿，于510nm波长处，以水为参比，调节“0”点、“T=100%”。 测定样品吸光度。 4、计算 按照下式计算水样中的铁含量： 铁含量计算公式：Fe3+(mg/L)=(159.5A-0.125)/V 注：每种试剂和溶液必须分别出自同一瓶中。

氧化钠和过氧化钠练习题(第2课时)

氧化钠和过氧化钠练习题 （第2课时） 1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是() A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 3．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是①H2、 ②CO、③CO与H2混合气体、④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的() A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④⑤4．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是() A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋5．下列判断正确的是() A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 6．5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L 气体的质量为() A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g 7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加() A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定 8．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。 完成下列空白： (1)A的化学式为________，B的化学式为________。 (2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式：_________________________________。 (3)写出A的一种重要用途________。 9.(1)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂 棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成； b.反应放热。 Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________________________________________。 (2)某研究性学 习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结 论a的实验方法是_____________________________________。 用以验证结论b的实验方法及现象是_______________________。 10．呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2) 代替Na2O2也可起到同样的作用。 (1)写出KO2与CO2反应的化学方程式：_______________________________________。 (2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为______。 (3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压 下)为________。 (4)你认为选用________作补氧剂更合适，理由是_______________________________。过氧化钠——性质多重性的实验探究 11．(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

氢氧化钠含量测定[1]

1.0Purpose 目的 1.1为准确测定原料工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠的含量，便于技术部、生产部准确配料而拟定本文。 2.0Scope 范围 2.1适用于浙江振华新能源科技有限公司 3.0Reference document 参考文件 3.1 GB/T601-88 化学试剂滴定分析用标准溶液的制备。 3.2 GB/T602-88 化学试剂杂质测定用标准溶液的制备。 3.3 GB/T603-88 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备。 4.0Definition 定义 4.1根据中和滴定原理，利用盐酸标准液滴定氢氧化钠和碳酸钠时所消耗的量来分别计算氢氧化钠和碳酸钠的含量。 5.0Responsibility职责 5.1品质部检测中心化验员负责该项目的测定。 6.0Safety and environment protection 安全和环境保护 6.1试验过程中遵守相应的法规及化学分析的基本安全规范。 7.0Working instruction工作指示 7.1方法提要 7.1.1氢氧化钠含量的测定 试样溶液中先加氯化钡，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变为无色即为终点。 7.1.2碳酸钠含量的测定 试样溶液以溴甲酚绿-甲基红混合指示剂为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为酒红色即为终点，测得氢氧化钠与碳酸钠总含量，再减去氢氧化钠含量即得碳酸钠含量。

7.2试剂的准备 7.2.1 BaCl2（10g/L） 称取2.5g BaCl2，溶于去离子水，用去离子水稀释至250ml刻度线。使用前，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液调至为微红色。 7.2.2 酚酞（10g/L） 称取0.5g 酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至50ml刻度线。 7.2.3溴甲酚绿-甲基红指示剂 三体积的溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）与一体积的甲基红乙醇溶液（2g/L）混合。溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）：称取0.1g溴甲酚绿，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml 刻度线。甲基红乙醇溶液（2g/L）：称取0.1g甲基红，溶于乙醇，用乙醇稀释至50ml刻度线。 7.2.4 盐酸标准液（0.1mol/L） 移取9ml浓盐酸，用去离子水稀释，再定溶于1000ml的容量瓶。 7.2.5Na2CO3（基准试剂） 在300℃下灼烧2h，并在干燥器中冷却至室温。 7.3盐酸标准溶液的配制及标定 7.3.1盐酸标准溶液的配制 移取9ml（ρ=1.19g / ml）浓盐酸，用去离子水稀释，并于1000ml容量瓶中定容，摇匀。 7.3.2标定 准确称取0.13g~0.14g（精确至0.0001g）预先在300℃灼烧2h并于干燥器中冷却至室温的碳酸钠基准试剂，置于250ml锥形瓶中，加入25ml去离子水溶解，再滴加 10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变成酒红色，加热煮沸去除二氧化碳，冷却至室温后，继续滴定至酒红色即为终点。平行实验5次，随同标定做空白实验。平行试验测定的盐酸浓度极差不超过0.0004mol/L。 7.4氢氧化钠测定 7.4.1试样溶液的制备 用差量法，准确迅速称取固体氢氧化钠2.5g（精准至0.0001g）置于干燥的烧杯

氧化钠与过氧化钠教案设计

《氧化钠与过氧化钠的性质》教案设计选自人教版《必修一》第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》第一课时钠的重要化合物——氧化钠与过氧化钠 一、教学目标 1、知识与技能 知识：（1）了解Na2O和Na2O2的物理性质； （2）掌握Na2O2的化学性质； （3）认识Na2O2在生活中的特殊用途。 技能：（1）运用物理性质，做到在外观上对二者进行区分； （2）通过实验和探究，提高学生实际操作能力、观察能力，增强学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力。 2、过程与方法 过程：（1）通过“实验—探究—讨论—归纳”的过程，组织学生小组归纳探究出Na2O和Na2O2的化学性质； 方法：（1）运用探究法获得Na2O2的化学性质； （2）运用迁移法衍生出Na2O的化学性质； （3）运用比较法，识别并牢记Na2O和Na2O2的化学性质的差异。 3、情感态度和价值观 情感态度：（1）通过演示实验引发学生的好奇心； （2）通过学生小组合作自主探究，让学生体会化学学习的趣味以及科学研究的乐趣； 价值观：（1）体现合作与讨论交流的力量，养成团结协作的良好品质； （2）关注Na2O2在生活生产上的应用，体现化学学科与生活的紧密相连，体验化学科学的不断发展对当代社会可持续发展的重要意义。 二、教学重点 Na2O2的化学性质 三、教学难点 对Na2O2化学性质的实验探究 四、教学准备 实验药品：Na2O2固体粉末、蒸馏水、酚酞试剂、一集气瓶CO2、一集气瓶O2 实验仪器：试管、钥匙、石棉网、铁架台（铁圈）、带火星的木条、胶头滴管、集气瓶、棉花 五、高考链接 Na2O与Na2O2的物理性质、化学性质以及涉猎的简单计算题。 六、教学过程