过氧化钠的计算专题

有关过氧化钠的计算专题一、过氧化钠与二氧化碳的反应

2Na

2O

2

+ 2CO

2

= 2Na

2

CO

3

+ O

2

2×78g 2×106g △m=56g（固体的质量差）2L 1L △V=1L（气体的体积差）

结论：

⑴若有2mol CO

2

参与反应，固体质量增重56g

⑵Na

2O

2

与CO

2

反应时，减少气体的体积等于生成O

2

的体积，等于参加反应的CO

2

体积的一半。

小结：此类题目可以用差量法进行计算。

练习1：某容器中通入VL CO

2，再加入少量Na

2

O

2

后，气体缩小到WL，则被吸收的CO

2

的体积

（气体体积均为相同条件下测定）是

A.（V-W）L （V-W）L C.（2V-W）L D. 2W L

练习2：将10gCO

2

和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总

质量增加了，则原混合气体中CO

2

的质量分数为

A．32％ B．44％ C．56％D．88％

练习3：标准状况下，将20L CO

2和CO的混合气通过足量的Na

2

O

2

粉末，在相同状况下，气

体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为

A．4L B．8L C．12L D．16L

练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为，则有多少过氧化钠参加了反应?

二、过氧化钠与水的反应

2Na

2O

2

+ 2H

2

O = 4NaOH + O

2

↑

2×78g 4×40g △m=4g

2Na

2O

2

+ 2H

2

O(g) = 4NaOH + O

2

2L 1L △V=1L

结论：

⑴若有2mol H

2O参与反应，则固体质量增重4g

⑵Na

2

O

2

与H

2

O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O

2

的体积，等于参加反应的H

2

O

（g）的一半

小结：此类题目可以用差量法进行计算。

练习：在一定条件下，使H

2

和O

2

的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下

跟足量的固体Na

2

O

2

反应，使固体增重2 g。求原混合气体中O

2

和H

2

的质量。

三、过氧化钠与CO

2

和H

2

O的反应

2Na

2

O

2

+ 2CO

2

= 2Na

2

CO

3

+ O

2

2Na

2

O

2

+ 2H

2

O = 4NaOH + O

2

↑

结论：CO

2

、H

2

O（g）与足量Na

2

O

2

反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体原体积的一半，

与混合气中气体的物质的量的比无关。

练习1：200℃时，和水蒸气的混合气体与足量的Na

2

O

2

充分反应后，固体质量增加了，则原

混合气体的平均相对分子质量为

A. B. C. D.

Na

2

O

2

先与CO

2

反应，反应后，如Na

2

O

2

还有剩余，才与H

2

O（g）反应。

练习2：1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出

气体物质后冷却，残留的固体物质是

BNa

2

O

2

、Na

2

CO

3

C．NaOH、Na

2

CO

3

D．Na

2

O

2

、NaOH、 Na

2

CO

3

练习3：1mol二氧化碳和1mol水蒸气的混合气体通过过氧化钠（100℃以上），充分反应

后，①有哪些物质生成，它们的物质的量分别为多少？②过氧化钠增重多少克？

答案：产物为Na

2

CO

3

(1mol)、NaOH(1mol)、 O

2

过氧化钠增加的质量为29 g。

练习4：在一定条件下，加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出的气体用过氧化钠来充分吸

收制取氧气，则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是

A．42：39 B．84：39 C．21：39 D．无法确定

四、CO和H

2完全燃烧后的产物与Na

2

O

2

反应的计算

〖讨论1〗a g H

2在O

2

中完全燃烧，将其燃烧产物（H

2

O）通过足量

．．的Na2O2固体，能使Na2O2

固体质量增加多少克？

2H

2+O

2

2H

2

O

2H

2O+2Na

2

O

2

=4NaOH+O

2

↑

∴H

2+Na

2

O

2

=2NaOH

〖结论1〗a g H

2在O

2

中完全燃烧，将其燃烧产物（H

2

O）通过足量

．．的Na2O2固体，恰好能使

Na

2O

2

固体质量增加a g。

〖讨论2〗a g CO在O

2中完全燃烧，将其燃烧产物（CO

2

）通过足量

．．的Na2O2固体，能使Na2O2

固体质量增加多少克？

2CO+O

22CO

2

2CO

2+2Na

2

O

2

=2Na

2

CO

3

+O

2

∴CO +Na

2O

2

= Na

2

CO

3

〖结论2〗a g CO在O

2中完全燃烧，将其燃烧产物（CO

2

）通过足量

．．的Na2O2固体，恰好能使

Na

2O

2

固体质量增加a g。

规律：凡分子组成符合通式(CO)

m (H

2

)

n

的物质，W g该物质在O

2

中完全燃烧，将其燃烧产物

（CO

2、H

2

O）通过足量

．．的Na2O2固体后，固体增重必W g（即燃烧前最初物质的质量）。

中学阶段常见的符合这一关系的物质有：

1.无机物：CO 、H

2及CO与H

2

的混合气；

2.有机物：甲醛(CH

2O)、甲醇(CH

4

O)、乙酸(C

2

H

4

O

2

)、甲酸甲酯(C

2

H

4

O

2

)、乳酸C

3

H

6

O

3

、

葡萄糖(C

6H

12

O

6

)及果糖(C

6

H

12

O

6

)等。

练习1：CO与H

2的混合气体3g，在150℃时在足量的氧气中燃烧后，将所得CO

2

和H

2

O通入

到足量的Na

2O

2

，Na

2

O

2

增重的质量为

D.无法计算

练习2：120℃时，将 H

2和 CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即将所得混合气

体产物通过足量的Na

2

O

2

粉末，固体质量增加为

D.无法确定

练习3：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量

．．的过氧化钠固体完全反应，反应

后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足

．．．．上述结果的是

练习4：将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na

2

O

2

，Na

2

O

2

的质量增加了10g，则该物

质不可能是

B. CO

练习5：将 g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，充分反应后，过氧化钠增重多

少克？

答案：过氧化钠增重的质量等于甲醛的质量。这是因为从组成上看1molCH

2

O相当于1molCO

和1molH

2

。

练习6：一定温度下，w

1

克下列物质在足量的O

2

中充分燃烧后，产物与足量的Na

2

O

2

充分

反应，增重w

2

克，若w

1

=w

2

，则符合此条件的物质是

①H

2

②CO③H

2

和CO的混合气体④HCOOCH

3

⑤CH

3

CHO ⑥C

6

H

12

O

6

A.①②③⑥

B.①②③

C.①②③④⑥

D.①②③

⑤

练习7：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100m

L水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是( )

A.甲＜乙＜丙＜丁

B.丁＜甲＜乙＝丙

C.甲＝丁＜乙＝丙

D.丁＜甲＜乙＜丙

有关Na2O2的探究性实验题

一、探究Na2O2的含量

例1：怎样测定Na2O、Na2O2混合物中Na2O2的含量，简述实验方案。

答案：1．方法一称取ag混合物置于烧瓶中，由分液漏斗向烧瓶中逐滴加水，待不再产生气体时，调整

量筒高度使其中液面与广口瓶中液面相平，读出水的体积VmL（即产生的O2体积），测出此时的温度、

压强，计算出气体摩尔体积为VmL·mol-1。根据O2物质的量计算出Na2O2的质量。

方法二在一个质量mg的烧杯中称取ag混合物，向其中加入b mL水（足量），充分反应后称量，直到两次称量结果相差不超过（托盘天平），得烧杯及溶液质量共cg。根据产生的O2的质量（m＋a＋b —c）计算出Na2O2的量。

方法三称取ag混合物，加水溶解后配成500 mL溶液，取25 mL溶液，滴加酚酞作指示剂，用bm ol·L-1盐酸滴定，至终点时，用去盐酸cmL。根据混合物质量和溶于水产生的NaOH总物质的量（2×10-2bc mol）计算出Na

2O2的质量。

方法四称取ag混合物置于一质量为mg的玻璃管中，从另一端向玻璃管中通CO2，直至过量（即两次称量相差不超过），称得玻璃管及固体共bg。根据反应前后固体的质量计算出Na2O2的质量。

方法五称取ag混合物，加足量稀盐酸后，将溶液转移到质量为mg的干燥蒸发皿中，蒸发溶剂后，称得蒸发皿和NaCL晶体共bg。根据NaCl的质量（bg—mg）和混合物的质量计算出Na2O2的量。

方法六称取ag混合物置于一质量为mg的玻璃管中，通入纯的氧气并加热，充分反应后，再缓缓通入O 2，冷却后称量，重复通O2、加热、冷却、称量，到两次称量相差不超过，称得玻璃管及固体质量共为 bg。根据消耗 O2的质量（bg—ag）先算出Na2O的质量，再计算出 Na2O2的质量。

二、探究反应原理

例2：某研究性学习小组，在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分

别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色

褪去。

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液

浓度较大的影响。

丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可是氧化漂白了红色物质。

（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________，

当出现____________________________________现象时，即说明丙同学的推测正确。

（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的__________ ____________，理由是______________________________________________。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为____（选填“100mL”、“200mL”、“50 0mL”或“100mL”）。

答案：(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红

加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)

冷却后及加水稀释后均不变红

(2)①Ⅱ 防止气体冷却时发生倒吸现象②500mL

三、探究反应的条件

3：为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”．课题研究小组的同学们设计了如图7-5的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应

在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关

闭K1和K2．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通

入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面

上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应

在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．

试回答下列问题：

（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是________．

（2）在实验甲中，试剂X是________，其作用是______________________．

在实验乙中，试剂Y是________．

（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________．

（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________．

（5）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________（填编号，多选扣分）A．大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸E．稀硫酸F．稀硝酸

（6）CO2和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应：

Na2O2+ C18O2+H2O→

答案：（1）防止CO2受潮．

（2）X是浓硫酸，其作用是除去CO2中的水．Y是CO2的饱和溶液（或水）

（3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应．

（4）除去混在氧气中的过量二氧化碳．

（5）B、E （6）2Na2O2+ C18O2+2H218O→2Na2C18O3+O2↑+2H2O

四、探究反应的产物

4：有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入S O2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 3和O 2，该反应的化学方程式是： 。

（2）请设计一种实验方案证明Na 2

O 2与SO 2反应生成的白色固体中含有Na 2SO 3。 。

（3）第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应除了生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成。 为检验是否有Na 2SO 4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？ ，请简要说明两点理由： ① ，② 。

答案：(1)2Na 2O 2+2SO 2=2Na 2SO 3+O 2

(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。 (3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

如果反应后的固体中还残留Na 2O 2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

某同学进行如下实验：在试管中加入少许淡黄色Na 2O 2 粉末，加入适量水直至气体不再放出，将所得溶液均分2等份，在其中一支试管中加入酚酞溶液呈显红色，内红色褪去；在另一支试管中加少许MnO 2 ，可见有气体放出，该气体可使带火星的木条重新燃烧，待气体全部褪去后，滴入酚酞试液呈现红色，而且持久不会褪色。

5：（1）.Na 2O 2跟水反应所得溶液使酚酞变红原因是Na 2O 2 跟水反应生成 NaOH 使酚酞变红。内试液红色褪去的原因是另一生成物H 2O 2 具有氧化性使红色褪去。表示Na 2O 2 是水反应方程式，应写成2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O2↑Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2

（2）在Na 2O 2 跟水反应所得溶液中加入少许MnO 2 后，发生反应的化学方程式是

MnO 2的作用是催化剂。

6．“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”这个问题在实验室里可通过以下实验加以证明：

（1）按图装置，在干燥的试管3中装入Na 2O 2后，在通入CO 2 之前，应事先用弹簧夹（K 1，K 2）夹持好，目的————————————————-

（2）试管1内的试剂X 应该是————时，打开弹簧夹K 1，K 2，加热试管3约5min 后，将带火星的木条插入管2的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且3内淡黄色粉末没有发生变化，则所得的化学结论是——————

（3）试管1内试剂为CO 2 和饱和水溶液时，其他操作同（2），通过————————的现象证明Na 2O 2

与潮湿的CO 2 能反应且放出 O 2 。

答案：（1）防止空气中的CO 2和H 2O 进入干燥的试管3

（2）浓H 2SO 4；干燥的CO 2不能与Na 2O 2反应 （3）淡黄色固体逐渐变成白色固体

氧化钠与过氧化钠教案

氧化钠与过氧化钠教案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

氧化钠和过氧化钠 一、教学目标： 1.知识目标：使学生掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途。 2.能力目标：培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。 3.情感目标：培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格。 二、教学重点与难点： 1.教学重点：过氧化钠的化学性质。 2.教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。 三、教学方法： 启发引导、实验对比探究、归纳总结 四、教学过程： （一）新课引入： 教师讲：同学们，学习今天的内容之前先为大家变一个魔术——吹气生火。 实验过程：教师准备好三脚架、石棉网、棉花、过氧化钠、玻璃管。将包有过氧化钠的棉花放在石棉网上，叫学生上台用玻璃管向过氧化钠吹气，吹一段时间可看到棉花被点燃的实验现象。 教师问：我们吹出的气体中所含的主要成分为二氧化碳和水蒸汽，是什么原因使得棉花被点燃？

引入新内容：这个问题等我们学习了今天的内容之后再解决。 教师板书课题：氧化钠和过氧化钠 （二）新课讲解： 1.在化学中，研究一种新物质，我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置，在推测他的化学性质，并且通过实验来验证。那么就接下来我们 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质就先来观察我们今天学习的物质——氧化钠与过氧化钠的物理性质。 学生自己观察实验台上的氧化钠与过氧化钠固体，师生一起总结氧化钠与过氧化钠的物理性质。 教师板书： 一、物理性质 我们再来看他们的组成。 教师写出氧化钠与过氧化钠的分子式，从分子式的组成分析各元素的化合价。 教师板书：Na 2O；Na 2 O 2 讲：过氧化钠中的氧元素化合价为负一价，可预测过氧化钠性质活泼。下面我们用实验探究的方法验证这一预测。 教师板书：

高中化学专题练习过氧化钠及其计算

高中化学专题练习过氧化钠及其计算 一、过氧化钠与二氧化碳的反应 Na2O2＋CO2—→Na2CO3＋O2△m △n 78g 106g 28g 1mol 0.5mol 0.5mol 推论1：1mol Na2O2与CO2充分反应时，固体质量净增加为1mol CO的质量，减少气体的质量为1mol氧原子的质量。 推论2：Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应气体体积的一半。 二、过氧化钠与水的反应 Na2O2＋H2O —→2NaOH＋O2△m △V 78g 2×40g 2g 1mol 0.5mol 0.5mol 推论3. 1mol Na2O2恰好与1mol H2O（g）反应，固体质量净增加1mol H2的质量，气体质量净减少为1mol氧原子的质量。 推论4.Na2O2与H2O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的一半。 三、过氧化钠与二氧化碳和水的反应 推论5. CO2、H2O（g）与足量Na2O2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。 推论6. 当CO、H2或它们的混合物与O2充分燃烧后通过足量固体Na2O2时，固体质量净增加为CO、H2或它们混合物的质量。 推论7. 凡符合（CO）nHm结构的有机化合物，在O2中充分燃烧后，再通入Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。 [练习题] 1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2.下列关于Na2O2的叙述正确的是（） A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C.用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出 3.将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是（） A.NaHCO3 B.FeCl3 C.NaCl D.HCl 4.下列说法正确的是（） A.Na2O2是金属氧化物，所以能和水反应生成O2 B.Na在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应 C.NaHCO3在一定条件下可以转化成Na2CO3 D.Na和盐不能发生置换反应 5.将一定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的水反应，得到0.36g混合气体，通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量比可能为（）

2021年高考化学总复习：过氧化钠性质的考查

2021年高考化学总复习：过氧化钠性质的考查 1．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 明确过氧化钠的生成条件，掌握过氧化钠的电子式、过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，反应中的氧化剂、还原剂及转移电子数目。 氧化钠和过氧化钠 物质氧化钠过氧化钠 色、态白色固体淡黄色固体 化学式Na2O Na2O2 类别碱性氧化物过氧化物氧元素的化合价-2 -1 稳定性较稳定稳定 与H2O反应的方程式Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑ 与CO2反应的方程式Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2氧化性、漂白性无有 用途制NaOH 呼吸面具、漂白剂 一、考查Na2O2的制备 典例1下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组 ①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2 ④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸

A．1组B．2组C．3组D．4组 二、考查Na2O2的结构 典例2（广西钦州市2019届高三4月综合能力测试三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．过氧化钠的电子式： B．金属钠可用来除去苯中的少量水分 C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快 D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱 三、Na2O2在阿伏加德罗常数中的考查 典例3（2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A．23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N A B．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N A C．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N A D．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2N A 四、Na2O2与CO2、H2O反应的考查 典例4（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是 A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况) B．NO2转化为N2O4的转化率为20% C．容器甲中NO已反应完 D．活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01 五、Na2O2漂白性的考查 典例5（新乡三校联考2019届上学期高三年级第二次月考）下列物质与其用途相符合的是 ①Cl2——自来水消毒剂②浓硫酸——干燥剂③AgI——人工降雨

氧化钠过氧化钠教学设计(新)

第一课时：钠的氧化物 教学目标： 知识与技能目标： 1.了解Na2O和Na2O2的物理性质。 2.重点掌握Na2O2的化学性质。 3.认识Na2O2在生活中的特殊用途。 4.通过实验和探究，提高学生实际操作能力、观察能力，增强学生学会自主探究获取知识、 应用知识的能力。 过程与方法： 1.通过“实验——探究——讨论——归纳”的过程，组织学生小组归纳探究Na2O2的化学 性质。 2..运用探究法获得Na2O2的化学性质。 3.运用迁移法衍生出Na2O的化学性质。 4.运用比较法，识别并牢记Na2O和Na2O2的化学性质的差异。 情感态度和价值观： 1.通过演示实验引发学生的好奇心。 2.通过学生小组合作探究，让学生体会化学学习的趣味以及科学研究的乐趣。 3.体现合作和讨论交流的力量，养成团结协作的良好品质。 4.关注Na2O2在生活生产上的应用，体现化学学科与生活的紧密相连，体验化学科学的不 断发展对当代社会可持续发展的重要意义。 教学重点： 过氧化钠的性质。 教学难点： 过氧化钠和水、二氧化碳的反应 教学方法： 采用实验分析法，从未知到已知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实；同时采用讨论等教学方法，加深学生对知识的理解。 教学用具： 投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、蒸发皿、铁架台、镊子、过氧化钠、水、酚酞试剂、玻璃导管等 教学模式：边实验边讨论 教学地位： 1、钠的化合物是本章内容的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠的知识， 并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。过氧化钠又有着重要的用途，所以学好本节内容有着重要的实际意义。 2、在历年的高考试题中，这节内容出现的频率较高，所以在教材中本节内容占据着非常重 要的地位。 设计思路： 主要思路：引入→兴趣实验“滴水生火”→学生猜测产物→学生推断产物→学生实验验证产物→得出结论（方程式及反应特点）→自然过渡到二氧化碳与过氧化钠的反应→学生趣味实验（吹气生火）→学生讨论→得出结论（化学方程式及反应特点） 本节课以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。本节课的总体设计思路为：以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识。通过实验，

有关过氧化钠的计算

有关过氧化钠的计算一、过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 2×78g 2×106g △m=56g（固体的质量差）2L 1L △V=1L（气体的体积差） 结论： ⑴若有2mol CO 2 参与反应，固体质量增重56g ⑵Na 2O 2 与CO 2 反应时，减少气体的体积等于生成O 2 的体积，等于参加反应的CO 2 体积的一半。 小结：此类题目可以用差量法进行计算。 练习1：某容器中通入VL CO 2，再加入少量Na 2 O 2 后，气体缩小到WL，则被吸收 的CO 2 的体积（气体体积均为相同条件下测定）是 A.（V-W）L （V-W）L C.（2V-W）L D. 2W L ) 练习2：将10gCO 2 和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后 干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO 2 的质量分数为 A．32％ B．44％ C．56％D．88％ 练习3：标准状况下，将20L CO 2和CO的混合气通过足量的Na 2 O 2 粉末，在相同 状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为 A．4L B．8L C．12L D．16L 练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应 答案： 二、过氧化钠与水的反应 2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 2×78g 4×40g △m=4g 2Na 2O 2 + 2H 2 O(g) = 4NaOH + O 2 2L 1L △V=1L 、

有关过氧化钠的计算

有关过氧化钠的计算 一、过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2×78g 2×106g △m=56g（固体的质量差） 2L 1L △V=1L（气体的体积差） 结论： ⑴若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56g ⑵Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的CO2体积的一半。 小结：此类题目可以用差量法进行计算。 练习1：某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是 A.（V-W）L B.2（V-W）L C.（2V-W）L D. 2W L 练习2：将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为 A．32％B．44％C．56％D．88％ 练习3：标准状况下，将20L CO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为 A．4L B．8L C．12L D．16L 练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应? 答案：15.6 二、过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2×78g 4×40g △m=4g 2Na2O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O2 2L 1L △V=1L 结论： ⑴若有2mol H2O参与反应，则固体质量增重4g

⑵Na 2O 2与H 2O （g ）完全反应时，气体减少的体积等于生成O 2的体积，等于参加反应的H 2O （g ）的一半 小结：此类题目可以用差量法进行计算。 练习： 在一定条件下，使H 2和O 2的混合气体26 g 充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na 2O 2反应，使固体增重2 g 。求原混合气体中O 2和H 2的质量。 答案：①氧气过量时：m (O 2)＝24 g ，m (H 2)＝2 g ②氢气过量时：m (O 2)＝16 g ，m (H 2)＝10 g 解析：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2 增m Δ x 36 ＝ 2g g 4 x ＝18 g 2H 2 + O 2 2H 2O y ＝2 g y 4＝z 32＝g 1836 z ＝16 g 已知H 2和O 2共26 g ，而反应用了H 2 2 g ，O 2 16 g, 共18 g ，所以剩余气体：26-18＝8 g (1)当O 2过量时：m (O 2)＝16 g + 8 g ＝24 g ，m (H 2)＝2 g (2)当H 2过量时：m (O 2)＝16 g ，m (H 2)＝2 g + 8 g ＝10 g 三、过氧化钠与CO 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑ 结论：CO 2、H 2O （g ）与足量Na 2O 2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体原体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。 练习1：200℃时，11.6gCO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6g ，则原混合气体的平均相对分子质量为 A. 5.8 B. 11.6 C. 18.8 D . 23.2 解析：m(O 2)= 11.6g －3.6g ＝8g n(O 2)=0.25mol n(混合气体)=0.5mol 则原混合物气体的平均摩尔质量M=11.6g/0.5mol=23.2g?mol -1 结论：过氧化钠增加的质量等于进入容器的气体的质量与从容器中出去的气体的质量之差。

有关钠的计算题

有关钠的计算题 1.200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g,则原混合气 体的平均摩尔质量为（g.mol-1）( ) A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 2.在一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.50mol/l的HCL 溶液中和，则该生成物的成分是（） A. Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和Na 3.在1.00L1.00mol.L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2,计算所得溶液中含有NaHCO3和N a 2CO3 的物质的量分别为 4．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g,,将其投入100g水中，产生H20.2g ，则被氧化的钠是（） A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g 5．将4.6g钠投入95.4g H2O中，所得到溶液的质量分数是（） A.等于4.6% B.等于8% C.大于8% D.小于8% 6.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断产物是（） A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定 7．加热5.00g的Na2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g, 则原混合物中Na2CO3 的质量为（） A.3.38g B.4.58g C. 4.16g D.4.41g 8.等物质的量的N2..O2.CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同T同P）,这时混合气体中 N2.O2.CO2物质的量之比为（） A.3:4:1 B.3:3:2 C.6:7:3 D.6:9:0 9．.取a g某物质在O2中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g . 下列物质中不能满足上述结果的是（） A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 10.今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g,加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固 体16g，据此可确定碱金属是（） A.Li B.Na C.K D.Rb (li-6.9 Na-23; K-39; Rb-85) 11.2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体于足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2固体中，固体的质量增加（） A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定 12．质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物，在250℃的密闭容器中充分加热并排出气体，冷却残留固体质量为20.7g，则原混合物中KOH和KHCO3的量关系正确的是（） A.KOH多于KHCO3 B.KOH等于KHCO3 C.KOH与KHCO3任意比 D.KOH少于KHCO3 13. 5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标况），这4.48L气体的质量为（） A.8.8g B.8.2g C.6.4g D.11g 14.由钠和氧元素组成的某种离子晶体中阴离子只有O2-和O22- . 在此晶体中氧元素和钠元素质量之比 为48:92，其中O2-和O22- . 的物质的量之比为（） A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.1:3 15. 用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是 （） A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2

钠的两种重要的氧化物_氧化钠及过氧化钠

钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠 氧化钠和过氧化钠的比较 Na 2O 2与CO 2和H 2O 反应的五大关系 1．物质的量的关系 无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2 或H 2O 与放出O 2的物质的量之比均为2∶1。 2．气体体积关系 若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量为原混合气体体积的1 2 ，即为生成氧气的量。

3．固体质量关系 相当于固体Na 2O 2只吸收了CO 2中的“CO”，H 2O 中的“H 2”；可以看做发生相应的反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3，Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。 4．电子转移关系 当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，每产生1 mol O 2转移2 mol e －。 5．先后顺序关系 一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O(g)的混合物的反应，可看做Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O(g)发生反应。 【互动思考】 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (3)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (4)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (5)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (6)Na 2O 2的电子式为 ( ) (7)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (8)1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× 2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g ，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目。

氧化钠与过氧化钠习题

氧化钠和过氧化钠 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na 2O 2与Na 2O 中均只存在离子键( ) (2)Na 2O 2与Na 2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1( ) (3)Na 2O 2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2( ) (4)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂( ) (5)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (6)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( )(7)Na 2O 2的电子式为Na ··O ······O ····Na( ) (8)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (9)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (10)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (11)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (12)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (13)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (14)Na 2O 2是否属于碱性氧化物( ) (15)1 mol Na 2O 2与足量CO 2完全反应时转移2N A 个电子( ) 2.某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO － 4种阴离子。向其中加入足量的Na 2O 2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( ) A ．CH 3COO － B ．SO 2－3 C ．CO 2－3 D ．HCO －3 3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na 2O 2的叙述正确的是( )。 A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同 B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等 C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等 4. 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) 5．取a g 某物质在O 222了a g ，下列物质不能满足上述结果的是( ) A ．H 2 B ．COC ．C 6H 12O 6 D ．C 12H 22O 11 6．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是 A ．饱和Na 2CO 3溶液 B ．Ca(HCO 3)2稀溶液C ．Na 2SO 3稀溶液 D ．饱和CaCl 2溶液 7．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na 2O 2＋CO 2 ②Na 2O 2＋SO 2二组：③Na 2O 2＋FeCl 3(溶液) ④Na 2O 2＋FeCl 2(溶液) 三组：⑤SO 2通入品红溶液中，加热 ⑥Na 2O 2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH 溶液滴入紫色石蕊试液中 ⑧Na 2O 2固体加入到紫色石蕊试液中 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？ 8．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol ，水的质量为100 g ，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目。 (1)反应③最多产生O 2的物质的量为________ mol 。(2)Na 2 O 2中阴阳离子数目之比为________ (3)反应①的离子方程式为：________________________________________ (4)①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________ 9．Na 2O 2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某学习小组发现：在盛有Na 2O 2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO 2粉末，又有气泡产生。 ①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。 ②加入MnO 2反应的化学方程式为____________________________________________。 (2)Na 2O 2有强氧化性，H 2具有还原性，有同学猜想Na 2O 2与H 2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题

过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题 一、单一反应型——可用差量法 例1．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（） A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2W L 二、二元混合物型——可用二元一次方程组 例2．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。 三、连续反应型——可用化学方程式叠加法 例3．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150 ℃），将残留物置于水中，无气体产生。原混合气体O2和CH4的物质的量之比为（）。 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1 四、讨论判断型——可用极限法确定关键点 例4．将amol Na2O2和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中．加热至300℃使其充分反应，回答下列问题： ⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时。a和b的关系式是 ⑵当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时。a和b的关系式是 ⑶当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的关系式是 练习 1．将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（） A．24 g B．34 g C．44 g D．54 g 2．在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g水，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入Na2O2的质量约是（） A．4.52g B．5.12g C．5.54g D．6.22g 3．将CO、H2、O2混合气体16.5 g用电火花引燃，然后通过足量的Na2O2，固体增重7.5 g，则混合气体中O2的质量分数为（） A．36％B．54.5％C．.40％D．33.3％

09年高考化学关于过氧化钠的四种关系

关于过氧化钠的四种关系 过氧化钠是碱金属中一种重要的化合物。它有两个重要的化学反应： 。钠及其化合物是 高考的出题热点，常结合其他元素、化合物知识为载体出题，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查。 一、结构、性质与用途的关系 两个氧原子以非极性共价键相连，形成过氧键，这种化合物属于过氧化物。过氧化钠是由过氧根离子与钠离子组成的离子化合物。其中过氧根离子中的 氧元素呈现－1价，很不稳定，在一定的条件下可与水、二氧化碳、酸反应，反应过程中均有氧气放出，导致过氧化钠具有很强的氧化性。它的氧化性决定了它的主要用途是用于消毒、杀菌和漂白。此外，它与二氧化碳反应放出氧气也使它 用作矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合的供氧剂，将人们呼出的再 转换成，以供呼吸之用。过氧化钠在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还 原性物质会发生爆炸，因此存放时应注意安全，密封保存，不能与易燃物接触。 例1：将过氧化钠投入氢硫酸溶液、品红溶液、氯化亚铁溶液中分别发生什么现象？ 解析：溶液中可将氧化成淡黄色的单质硫，化学方程式 为：投入品红溶液中，可将品红氧化而使品红溶液褪色；，同时生成生 成红褐色沉淀。 二、与二氧化碳、水反应的先后关系 在二氧化碳、水共存时，由于过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，继续与二氧化碳反应生成碳酸钠，其结果相当于过氧化钠先与二氧化碳反应。当二氧化碳全 部消耗完后，再与水反应。掌握这个先后顺序有助于理解反应及其在解题 中的应用。 例2：a mol与b mol 在一个密闭体系中加热到300℃时，密 闭容器内气体与残留的固体依的物质的量之比不同而不同。 （1）当充分反应后，密闭容器内气体只有氧气时，a、b的关系式是 __________________ （2）当充分反应后，密闭容器内固体只有碳酸钠时，a、b的关系式是 _____________

氧化钠和过氧化钠练习题(第2课时)

氧化钠和过氧化钠练习题 （第2课时） 1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是() A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 3．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是①H2、 ②CO、③CO与H2混合气体、④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的() A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④⑤4．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是() A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋5．下列判断正确的是() A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 6．5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L 气体的质量为() A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g 7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加() A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定 8．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。 完成下列空白： (1)A的化学式为________，B的化学式为________。 (2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式：_________________________________。 (3)写出A的一种重要用途________。 9.(1)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂 棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成； b.反应放热。 Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________________________________________。 (2)某研究性学 习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结 论a的实验方法是_____________________________________。 用以验证结论b的实验方法及现象是_______________________。 10．呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2) 代替Na2O2也可起到同样的作用。 (1)写出KO2与CO2反应的化学方程式：_______________________________________。 (2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为______。 (3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压 下)为________。 (4)你认为选用________作补氧剂更合适，理由是_______________________________。过氧化钠——性质多重性的实验探究 11．(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

高一化学-过氧化钠及其计算 最新

过氧化钠及其计算 一、过氧化钠与二氧化碳的反应 Na 2O 2 ＋ CO 2 —→ Na 2CO 3 ＋ 2 1O 2 △m △n 78g 118g 28g 1mol 0.5mol 0.5mol 推论1：1mol Na 2O 2与CO 2充分反应时，固体质量净增加为1mol CO 的质量，减少气体的质量为1mol 氧原子的质量。 推论2：Na 2O 2与CO 2反应时，减少气体的体积等于生成O 2的体积，等于参加反应气体体积的一半。 二、过氧化钠与水的反应 Na 2O 2 ＋ H 2O —→ 2NaOH ＋ 2 1O 2 △m △V 78g 2×40g 2g 1mol 0.5mol 0.5mol 推论3. 1mol Na 2O 2恰好与1mol H 2O （g ）反应，固体质量净增加1mol H 2 的质量，气体质量净减少为1mol 氧原子的质量。 推论4. Na 2O 2与H 2O （g ）完全反应时，气体减少的体积等于生成O 2的体积，等于参加反应的H 2O （g ）的一半。 三、过氧化钠与二氧化碳和水的反应 推论5. CO 2、H 2O （g ）与足量Na 2O 2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。 推论6. 当CO 、H 2或它们的混合物与O 2充分燃烧后通过足量固体Na 2O 2时，固体质量净增加为CO 、H 2或它们混合物的质量。 推论7. 凡符合（CO ）nHm 结构的有机化合物，在O 2中充分燃烧后，再通入Na 2O 2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。 [练习题] 1.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 ( ) A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气 C .都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2.下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 （ ） A .Na 2O 2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na 2O B .Na 2O 2与水的反应中，Na 2O 2只作氧化剂 C .用Na 2O 2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D .Na 2O 2放入饱和NaOH 溶液中，放出大量的O 2，并有白色固体析出 3.将Na 2O 2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是 （ ） A .NaHCO 3 B .FeCl 3 C .NaCl D .HCl 4.下列说法正确的是 （ ） A .Na 2O 2是金属氧化物，所以能和水反应生成O 2 B .Na 在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应 C .NaHCO 3在一定条件下可以转化成Na 2CO 3 D .Na 和盐不能发生置换反应

过氧化钠计算专题练习

过氧化钠与CO2、水反应规律 ?一、气体物质的量（体积）变化规律 ?1、把5.6LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到4.48L（标准状况）气体，则这4.48L气体的质量是（）。 A．8.8g B．6.4g C．8.2g D．6.2g ?2、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原来的8/9(同温同压下)。求混合气体中N2、O2、CO2物质的量的比为多少？ 二、固体质量变化规律 ?相当于Na2O2只吸收了CO2中的CO和水中的H2，可以看做发生了反应Na2O2 + CO ＝Na2CO3Na2O2 + H2＝2NaOH 实际上两个反应并不发生。 ?1、CO 与H2混合气体3g （平均式量为7.2）和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）? A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算 ?2、将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是（） ? A.H2 B.CO C.C2H5OH DCH3COOH 3、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（） ? A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1 ? B.残留物只有Na2CO3 ? C.原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：4 ? D.残留物只有Na2CO3和NaOH 4、将H2 、C 2H5OH、O2混合蒸气通入Na2O2密闭容器中，用电火花引燃，反应完全后，体系内的压强为零，则气体的混合比可能为 A、3：4：2 B、3：1：2 C、7：2：1 D、9：3：4 5、200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( ) A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 6、将x mol CO和y mol H2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入z mol O2,并用电火花点燃使其充分反应，有关容器内反应的叙述不正确的是（） ? A.参加反应的Na2O2为x+y mol ? B.反应后容器内有O2 : 0.5(x+y) mol ? C.反应前后容器内压强比值为(x+y) :z ? D.反应后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH 三、电子转移规律 四、反应先后规律 ?将a mol Na2O2 和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。回答下列问题： ?1、当充分反应后密闭容器中固体只有时Na2CO3时，a和b间的关系式 ?2、当充分反应后密闭容器中固体为Na2CO3和NaOH的混合物时，a和b间的关系

金属钠的有关化学方程式(答案)

金属钠的有关化学方程式 1、钠在空气中放置 4Na + O 2 === 2 Na 2O 2、钠在空气中点燃 2Na + O 2 ===== Na 2O 2 3、钠和硫反应 2Na + S === Na 2S 4、钠和水反应 2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ 5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO 4 + 2H 2O === Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑ 6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH 3CH 2OH === 2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 7、氧化钠和水反应 Na 2O + H 2O === 2NaOH 8、氧化钠和二氧化碳反应 Na 2O + CO 2 === Na 2CO 3 9、氧化钠和盐酸反应 Na 2O + 2HCl === 2NaCl + H 2O 10、过氧化钠和水反应 2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2↑ 11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na 2O 2 + 2CO 2 === 2Na 2CO 3 + O 2 12、过氧化钠和盐酸反应 2Na 2O 2 + 4HCl === 4NaCl + 2H 2O + O 2↑ 13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO 3 ==== Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 14、碳酸钠和盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl === 2NaCl + CO 2↑ +H 2O Na 2CO 3 + HCl ==== NaCl + NaHCO 3 15、碳酸氢钠和盐酸反应 NaHCO 3 + HCl === NaCl + CO 2↑ +H 2O 16、碳酸钠和氢氧化钙反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH 17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO 3 + NaOH === Na 2CO 3 + H 2O 18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ Na 2CO 3 + 2H 2O 19、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ NaOH + H 2O 点燃 △

优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计

钠的重要化合物 教 学 设 计 马山中学化学组李晓艺

第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 钠的重要化合物 氧化钠和过氧化钠（第一课时） 一、教学目标 【知识与技能】 1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。 2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与 二氧化碳、盐酸反应的产物。 3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。 【过程与方法】 1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的 反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。 2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方 法。 【情感态度与价值观】 1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。 2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。 二、教学重、难点及其突破策略 （1）重点： 本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。 重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。 （2）难点： 本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。 难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。 三、教学用具 多媒体木条火柴 实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、） 实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞） 四、教学方法