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常见化学反应类型及主要反应现象

一、化合反应

1.红、白磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白

烟，生成白色固体：4P+5O 22P2O5

2.木炭（黑色固体）燃烧：C+O 2CO2。氧

气充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时

持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白

光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的

无色气体。

3.木炭（黑色固体）燃烧：2C+O 22CO。氧

气不充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧

时持续红热，无烟无焰；②放热；③生成一种

无色、有毒气体。

4.硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2。

反应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色

火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；

②放热；③生成有刺激性气味的无色气体。

5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4。反

应现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放热；③

生成一种黑色固体。

6.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3

铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3

7.镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO。反应

现象：①发出耀眼的强白光；②放热；③生成

白色固体。8.铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO。反应现

象：红色固体逐渐变成黑色固体。

9.氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O。反应

现象：①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发

出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水

硫酸铜变蓝的液体。

10.将CO2变成CO：C+CO 22CO。

11.二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3。

反应现象：生成的酸性物质能使紫色石蕊试液

变红色。

12.用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2反

应现象：白色块状固体变成白色粉末状固体，

同时放出大量的热。

13.一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2。反应现

象：①发出蓝色火焰（如果不纯，还会发出爆

鸣声）；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑

浊的无色气体。

14.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑

浊的石灰水又变澄清：

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

15.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl 22HCl

钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl

镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2Mg3N2（注意

氮元素的化合价）

上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不

一定有氧气参与。

二、分解反应

1.汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO。反应

现象：银白色液体变成红色粉末。

2.氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑。反应现

象：红色粉末变成银白色液体，生成的无色气

体能使带火星的木条复燃。

3.①分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的

反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑。反应

现象：产生大量的气泡，生成的无色气体能使

带火星的木条复燃。

②加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的

反应原理之二）：

2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑。反应现

象：紫黑色色固体质量减少，生成的无色气体

能使带火星的木条复燃。

③加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反

应原理之三）：2KClO 32KCl+3O2↑。反应

现象：白色固体质量减少，生成的无色气体能

使带火星的木条复燃。

上面三种制取氧气的方法中给我们的启示是：

分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，

是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

4.电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑

反应现象：①通电后，电极上有气泡产生。通

电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，

与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：

2，质量比约为8：1。②与正极相连的试管内

的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连

的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，

火焰呈淡蓝色。

5.工业制取生石灰和CO2的反应原理：

CaCO 3CaO+CO2↑。反应现象：白色固体

质量减少，同时生成白色固体和能使澄清石灰

水变浑浊的无色气体。

6.干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：

2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑。反应现

象：白色固体质量减少，同时生成白色固体和

能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

7.碱式碳酸铜受热分解：

Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑。反应现

象：绿色固体质量减少，同时生成黑色固体和

能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

8.过氧化氢溶液不稳定，发生分解：

2H2O 22H2O+O2↑

9.碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：

H2CO3=H2O+CO2↑

10.碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

三、置换反应

1.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O。反

应现象：黑色固体变成红色固体，同时有水珠

产生。

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑。

反应现象：黑色固体变成红色固体，同时生成

能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

3.木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑

反应现象：红色固体变成能被磁铁吸引的黑色

固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色

气体。

4.水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没

有气体生成符号↑）

5.实验室制取氢气的反应原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。反应现象：锌粒表面

有大量气泡产生，生成的气体能够燃烧，火焰

呈淡蓝色。

四、复分解反应

1.实验室制取CO2的反应原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。反应现象：大理石或石灰石的表面有大量气泡产生，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

2.盐酸与水垢中的主要成分发生反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。反应现象：水垢的表面有大量气泡产生，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

3.实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。反应现象：大理石或石灰石的表面先有大量气泡产生，然

后逐渐减少，最后反应停止，是因为反应中生

成的微溶于水的物质覆盖在大理石或石灰石

的表面，阻止了反应的进行，但反应开始时生

成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

4.泡沫灭火器的反应原理：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。反应现象：碳酸钠迅速溶解，瞬间产生大量的无色气体，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

五、非基本类型

1.一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原

理）：CO+CuO Cu+CO2反应现象：黑色

固体变成红色固体，同时生成能使澄清石灰水

变浑浊的无色气体。

2.一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼

铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2

反应现象：红色固体变成能被磁铁吸引的黑色

固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色

气体。

3.一氧化碳还原氧化亚铁：

i.CO+FeO Fe+CO2

ii.反应现象：黑色固体变成能被磁铁吸

引的黑色固体，同时生成能使澄清石

灰水变浑浊的无色气体。

4.一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：

4CO+Fe3O 43Fe+4CO2。反应现象：黑色

固体变成能被磁铁吸引的黑色固体，同时生成

能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

5.黑火药点燃爆炸：

S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑

6.甲烷燃烧：CH4+2O 2CO2+2H2O

7.乙醇燃烧：C2H5OH+3O 22CO2+3H2O

8.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊【Ca(OH)2固

体变质的原因】：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

9.用NaOH溶液吸收CO2【NaOH固体变质的原

因】：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

10.用NaOH溶液吸收SO2：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

11.NaOH溶液与SO3反应：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

12.葡萄糖的缓慢氧化：

C6H12O6+6O 26CO2+6H2O

常见物质的颜色、气味

固体

1.红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3

2.黄色：金Au、硫S

3.紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4

4.淡蓝色：固态氧O2

5.黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧

化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO

6.深灰色：石墨C

7.无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O

8.白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固

体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。

9.有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3。

液体

1.淡蓝色：液态氧O2

2.蓝色：含有Cu2+的溶液

3.浅绿色：含有Fe2+的溶液

4.黄色：含有Fe3+的溶液

5.银白色：汞Hg

6.我们学过的大多数液体都是无色的。

7.有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH

8.有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH

气体

1.红棕色气体：二氧化氮NO2。

2.有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨

气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等。

3.有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、

二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等。

4.我们学过的大多数气体都是无色无味的。

5.计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一

氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和

臭氧O3等。

6.能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧

O3、甲烷CH4、氟氯代烷等。

常见的化学反应及现象

常见的化学反应及现象综合 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg + O2 = 2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。 (3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解（分解反应） 2H2O = 2H2↑ + O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8； (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电 4.生石灰和水反应（化合反应） CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3MnO2催化2KCl + 3O2↑ 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑ 共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C + O2 = CO2 不充分燃烧：2C + O2 = 2CO 现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

初中化学方程式大全(反应现象及应用)

初中化学方程式大全（反应现象及应用）化学方程式反应现象应用 2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O2点燃2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 ! C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 ] 2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解》 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析.doc

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共14题）评卷人得分 1.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（） ①2H2+O22H2O②H2CO3=H2O+CO2↑ ③H2+CuO Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O． A． ①是化合反应 B． ②是分解反应 C． ③是置换反应 D． ④是复分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：A、①2H2+O22H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确． B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确． C、③H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确． D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复

分解反应，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式 2.工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（） A．化合反应 B．置換反应 C．分解反应 D．复分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．解答：解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应； ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应； ⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应．没有涉及的反应为置换反应，故选B 点评：本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出．难度：容易知识点：化学方程式单元测试 3.分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（） A．

高中化学方程式和反应现象归纳

高中化学方程式和反应现象归纳大全 1.2Mg+O 2 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2.2Hg+O 2 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 3.4Al+3O 2l 2 O 3 银白金属变为白色固体 4.3Fe+2O 2Fe 3 O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5.C+O 2CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.S+O 2SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7.2H 2+O 2 2H 2 O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）高能燃料 8.4P+5O 22P 2 O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 9.CH 4+2O 2 2H 2 O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 10.2KClO 3MnO 2 2KCl+3O 2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 11.2KMnO 4K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 12.2HgO2Hg+O 2 ↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 13.2H 2O2H 2 ↑+O 2 ↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 14.Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+H 2 O+CO 2 ↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 15.NH 4HCO 3 NH 3 ↑+H 2 O+CO 2 ↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

2015中学考试真题四种基本反应类型

实用文档 2015年化学中考试题分类汇编四种基本反应类型一．选择题 1．（2015?兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（） ①2H+O2HO ②HCO=HO+CO↑2322222 Cu+HO ③H+CuO ④SO+2NaOH=NaSO+HO．223222①是化合反应A ．B．②是分解反应 ④是复分解反应C．．③是置换反应 D 考点：反应类型的判定．化学反应的基本类型和能量变化．专题： “多化合反应：分析：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结；变一”置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化为“一变多”；合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．属于化合反应，“多变一”+O①A解：、2H2H的特征，该反应符合，O 解答：222故选项说法正确．↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选COH、②BO+CO=H2322项说

法正确．，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一Cu+H+CuOH、③CO22种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确． D、④SO+2NaOH=NaSO+HO，该反应不是两种化合物相互交换成分生成2223两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误．大全．实用文档故选：D．点评：本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键． 2．（2015?河南）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（） A化合反应B置換反应C分解反应D复分解反应．．．．反应类型的判定．考点：化学反应的基本类型和能量变化．专题：根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．分析：解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；解答：②在引入的海水中加入石

初中化学四大基本反应类型归纳

初中化学四大基本反应类型归纳四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca（OH） 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO 2＋H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH） 2 =====CuO + H 2 O 加热

3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH） 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。如Fe＋CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物，H 2＋CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水如Fe 2O 3 ＋ 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

常见的化学反应及现象

常见的化学反应及现象综合 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2、镁带在空气中燃烧(化合反应) 2Mg + O2 = 2MgO 现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。 3、水通电分解(分解反应) 2H2O = 2H2↑ + O2↑ 现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2 相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气与氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电 4、生石灰与水反应(化合反应) CaO + H2O = Ca(OH)2 现象:白色粉末溶解相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰就是氧化钙,熟石灰就是氢氧化钙。(4)发出大量的热 5、实验室制取氧气 ①加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3MnO2催化2KCl + 3O2↑ 相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量与化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体就是氯化钾与二氧化锰的混合物,进行分离的方法就是:洗净、干燥、称量。

初中化学四大基本反应类型

初中化学四大基本反应类型一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

常见反应的现象

常见反应的现象 CO 2 SO 2 2P 2 2H 2 Fe 2 2Al 2 2 2CuO 2 2 2 2HgO

CO 2 2H 2H 2 3 +CuO C+2CuO

CO+CuO 描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。

常见物质的颜色、气味固体 ●红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO ●红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 ●黄色：金Au、硫S ●绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 ●紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4 ●淡蓝色：固态氧O2 ●蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O ●银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……） ●黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等●深灰色：石墨C ●灰白色：大多数磷肥 ●无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O ●白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 ●有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3 液体 ●淡蓝色：液态氧O2 ●蓝色：含有Cu2+的溶液 ●浅绿色：含有Fe2+的溶液 ●黄色：含有Fe3+的溶液 ●银白色：汞Hg ●我们学过的大多数液体都是无色的。 ●有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH ●有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH 气体 ●红棕色气体：二氧化氮NO2 ●有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 ●有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 ●我们学过的大多数气体都是无色无味的。 ●计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧 O3等 ●能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等

化学反应基本类型及举例

化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型： 1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应二、其它反应类型： 1、物理反应（又叫物理变化）：（略） 2、化学反应（又叫化学变化）：（略）。 3、氧化反应：物质和氧发生的反应。 4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应。 5、氧化-还原反应：一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应。 (附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质。还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质。氧化性:氧化剂具有氧化性。还原性:还原剂具有还原性。) 6、电解反应：（略） 7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。三、在化学反应中，有盐生成的九种反应： 1、金属+酸→盐+氢气如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐 3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃 2NaCl 4、碱性氧化物+酸→盐+水 5、酸性氧化物+碱→盐+水 6、酸+碱→盐+水 7、酸+盐→另一种酸+另一种盐 8、碱+盐→另一种碱+另一种盐 9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类：化合反应 1、单质之间的化合： C+O2点燃 CO2 2C+O2(不足) 点燃 2CO S + O2点燃 SO2 4P + 5O2点燃 2P2O5 H2 + Cl2 点燃 2HCl 2H2 +O2点燃 2H2O 2Hg + O2高温 2HgO 2Mg + O2点燃 2MgO 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Cu +O2△ 2CuO 2Na +Cl2点燃 2NaCl 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 2、单质和化合物之间的化合： 2CO + O2点燃 2CO2 CO2 + C 高温 2CO 3、化合物之间的化合：

化学方程式反应现象(二)

化学方程式反应现象（二） 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2uarr; 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2uarr; 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2uarr; 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 H2CO3 Delta;CO2uarr;+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3darr;+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Delta; CaCO3darr;+H2O+CO2uarr; 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Delta;Na2CO3+H2O+CO2uarr; 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2uarr; 工业制备二氧化碳和生

石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CODelta; Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

初中化学四大基本反应类型(化学方程式)

初中化学方程式（按四大基本反应类型）一、化合反应：1、4 P + 5 O2 2 P2O52、S + O2SO24、3 Fe + 2 O2 Fe3O4 7、 2 H g + O2 2 H g O 9. H2＋Cl22HCl 10、2 H2 + O2 2 H2O 13、2 Mg + O2 2 MgO 18、C + O2CO2 19、2 C + O2 2 CO 24、CO + H2O = H2CO3 29、4Al+ 3 O2 2 Al2O3 38. CaO＋H2O=Ca(OH)260、C + CO2 2CO 61、2CO + O22CO2 二、分解反应：3、2 H2O2MnO2 2 H2O +O2↑5、2 KClO3 2 KCl +3 O2↑ 6、2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑8、2 H2O 2 H2↑+ O2↑ 16、CaCO3 CaO + CO2↑ 59、Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 23、H2CO3=CO2 ↑+ H2O 62、2 H g O 2 H g + O2↑ 三、置换反应：11. Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 14、H2 + CuO Cu + H2O 17、Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑20、C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑ 21、3 C + 2 Fe2O3 4 Fe + 3 CO2 ↑30、Mg + 2 HCl =Mg Cl2 + H2↑ 31、Zn + 2 HCl =Zn Cl2 + H2↑ 32、Fe + 2 HCl FeCl2 + H2↑ Al2(SO4)3 + 3Cu 34、Cu + 2AgN O3Cu(NO3)2+ 2 Ag 33、2 Al + 3Cu SO 四、复分解反应： CO3+ 2 HCl2NaCl + CO2↑+ H2O 12、Na + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4 15、CuSO 22、CaCO3+ 2 HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O O 44. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 45、Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O 43、NaOH+HCl NaCl+H 36、Fe O3+6HCl2FeCl3+3H2O 37、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 39、 46、Na H CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 47、Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ 48、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑50. NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O 51、NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 52、BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl 53、BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)＋H2O＋CO2↑ 54、CuSO 4＋Ba(OH)2Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 55、CuO＋H 2SO4CuSO4＋H2O56、CuO＋2HCl CuCl2＋H2O 57、Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O 58、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

重要化学反应现象

For personal use only in study and research; not for commercial use 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有Ｃｌ－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有ＳＯ4２－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Ｃｌ２通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33．Ｉ２遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。 37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气

化学反应常见化学方程式及现象

化学反应类型 1、化学反应四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质、C、CO）还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 2 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

氧化反应

氧化还原反应 +CuO Cu+H 3 3 CO+CuO Cu+CO 2Fe+3CO 3 3Fe+4CO 4 CO+FeO Fe+CO

四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。如：A + B = AB ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。如：AB = A + B ③置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B 2Mg+O 2 2MgO CO 2+H 2O=H 2CO 3 有参加时，化合价改变 2CO+O 2 2CO 2 2H 2O 2H 2↑+O 2↑ CaCO 3 CaO+CO 2↑ 有生成时，化合价改变 2KMnO 4 △ 2K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ H 2 △ Cu+H 2O （或C+CuO ） Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑（金属与酸）化合价变 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （金属与盐）

初中化学基本反应类型

初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 1、化合反应: 多种反应物生成一种生成物，简称多变一 2、分解反应: 一种反应物生成多种生成物，简称一变多 3、置换反应: 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 4、复分解反应: 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生） 1、化合反应的特点:“多变一”,即反应后多种化合物转变成一种化合物。 2、分解反应的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”。 3、置换反应特点:一换一（即一种单质置换出另一种单质：A＋BC=B＋AC其中A，B为单质，BC为化合物） 4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。一、化合反应用字母可以表达为：A+B+.....C=D , 用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主

要有以下几种类型： 1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。如：Mg+O2 Al+O2== Fe+O2== Cu+O2== 2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。如：S+O2== P+O2== H2+O2== C+O2== 3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O== BaO+H2O== NaO+H2O== 而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。4、酸性氧化物＋水＝酸 CO2+H2O== SO2+H2O== SO3+H2O== P2O5+H2O== 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。 5、其它类型的化合反应在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。 Na+Cl2== Mg+Cl2==

高中化学反应现象

高中化学实验操作和实验现象80例：发布时间：2011-11-23 17:25:06来源：武汉巨人学校作者：化学教学组 1.隔离式：导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。 2.倒置漏斗式和肚容式：由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中。

3.接收式：使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）。 ?下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题： ⑴ 能用作干燥氨气的装置有___________(填字母)； ⑵ 既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________(填字母)； ⑶ 在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 ____________(填字母)； ⑷ 能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________(填字母)； ⑸ 若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是 ________________________________________________________________。 ⑹ 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。 ①可通过观察现象来定性比较得出结论。 ②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是；你认为还可以作何改进？ ﹒ 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

常见的化学式及化学反应现象

初中常见的化学式（1）单质类氢气氧气氮气氯气溴碘氦气氖气碳磷硫硅（2）金属单质钠：镁：铝：钾：钙：铁：锌：铜: 钡 : 银: 汞: 锰: （3）化合物类： 1、氧化物：水: 过氧化氢: 一氧化碳: 二氧化碳: 二氧化氮: 二氧化硫: 三氧化硫: 氧化镁: 氧化铜: 氧化亚铁: 氧化铁: 四氧化铁: 氧化铝: 二氧化锰: 氧化镁: 氧化钠： 2、常见的酸类：盐酸：硝酸：硫酸：磷酸：碳酸：硫化氢： 3、常见的碱：氢氧化钠：氢氧化铜：氢氧化铁氢氧化亚铁：氢氧化钙：氢氧化钾：

氢氧化钡：氢氧化镁：氢氧化锌：氢氧化铝： 4、盐类硝酸钠：硝酸钾：硝酸铜：硝酸铁：硝酸亚铁：硝酸钙：硝酸钡：硝酸镁：硝酸锌：硝酸铝：硝酸铵：碳酸钠：碳酸钾：碳酸铜：碳酸钙：碳酸锌：碳酸镁：碳酸铵：硫酸钠：硫酸钾：硫酸铜：硫酸铁：硫酸亚铁：硫酸钙：硫酸钡：硫酸锌：硫酸镁：硫酸铝：硫酸铵：氯酸钾：氯化钠：氯化铵：氯化铁：氯化亚铁：氯化铜：氯化锌：高锰酸钾：碳酸氢钠：碳酸氢铵：碱式碳酸铜：（4）常见有机物甲烷：乙炔：甲醇：乙醇：乙酸：（5）常见的化肥尿素：硝酸铵：硫酸铵：碳酸氢铵：氯化铵：（6）常见的结晶水合物碱式碳酸铜：明矾：

蓝矾：常见的化学反应现象及其反应方程式两种物质生成另一种物质的反应）燃烧：（1）在空气中燃烧：发出，放出，。（2）在氧气中燃烧：发出，放出。共同点：都能生成使变浑浊的气体是：。反应方程式：（1）充分燃烧：（2）不充分燃烧： 2、硫燃烧：（1）在空气中燃烧：发出微弱的火焰，生成的气体。这气体是。放出，。（2）在氧气中燃烧：发出火焰，生成的气体。这气体是。放出。反应方程式：。 3、磷在氧气中燃烧：产生大量的，这白是：。放出。（注：是白烟而不是白雾，白烟是固体，雾是液体）反应方程式：。 4、铁在氧气中燃烧（铁在空气中不能燃烧）现象：剧烈燃烧，，生成黑色固体叫同时放出。

初中化学四大基本反应类型

初中化学四大基本反应类型初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应 1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 2.特点（多变一） A+B+...=C （化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。（2）反应物不止一种物质。（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。二、分解反应

1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 2.特点（一变多） A= B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。（2）生成物不止一种物质。（3）反应物有固定组成，是纯净物。3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。三、置换反应 1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.特点 A+BC=AC+B 简记为“一换一”。（1）反应物和生成物都是两种物质。（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。

如CH4+2O2 CO2+2H2O。（2）生成物一定是单质与化合物。但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。如CO+CuO Cu+CO2。如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。CuO+H2△Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 置换反应的美丽动图~

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