统编版2020年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题09 强碱滴定三元酸曲线练习

专题09 强碱滴定三元酸曲线

1．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：p K a=－lg K a），下列说法错误的是

A. Na2HAsO4溶液显碱性

B. H3AsO4溶液p K a2为2.2

C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1

D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)

【答案】B

【解析】分析：A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断；

B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算；

C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。

详解：A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确；

B．H3AsO4的K a2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），K a2＝c（H+）＝10-7，pK a2＝7，B错误；

C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1，C正确；

D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正确；答案选B。

2．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是

A. H 3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2

B. b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）

C. 水的电离程度:a>b>c

D. HAsO4-的水解程度大于电离程度

【答案】C

3．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A. H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9

B. pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33- )+c(H3AsO3)= 0.1mol·L-1

D. pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

【答案】B

4．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是

A. NaH2A水溶液呈碱性

B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)

C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

D. 向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O

【答案】C

【解析】从图像可知H3A 为弱酸，存在电离平衡，H3A H2A-+H+, K a1=[c(H2A-).c(H+)]/c(H3A)=10-2.2;H2A-HA2-+H+；K a2=[ c(HA2-). c(H+)]/ c(H2A-)=10-7,2，H2A-+H2O H3A+OH-水解常数为K= c(H3A).c(OH-)/ c(H2A-),水的离子积常数为K W= c(H+) c(OH-)=10-14，所以K= c(H3A). K W/ c(H2A-). c(H+)=K W/ K a1=10-11.8K a2/K=[ c(HA2-). c(H+)]/ c(H2A-)=10-7.2/10-11.8=104.6>1,所以电离大于水解，所以 NaH2A 水溶液呈酸性，故A错误；

B.HA2-A3-+H+；H2O H++OH-,根据电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-),B错误；

C.因为K a1=[c(H2A-).c(H+)]/c(H3A)=10-2.2;K a1=[c(HA2-).c(H+)]/c(H2A-)=10-7,2,K a1. K a1=[c(HA2-).C2(H+)]/ c(H3A), （K a1. K a2）/ C2(H+)=c(HA2-)/ c(H3A),当溶液至pH=5时, c(H+)=10-5c(HA2-)/ c(H3A)= (10-2.2. 10-7,2)/ 10-10=10-0.6,故C正确；

D.因为氨水为弱电解质，所以在离子反应方程式中不能拆，故D 错误。本题答案：C。

5．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A. H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9

B. pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12时,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

【答案】B

【解析】A. 由图中数据可知，pH=9.3时，c(H2AsO3-)= c(H3AsO3)，故H3AsO3的电离常数

K a1=，故K a1的数量级为10-10，A不正确；B. 由图可知，pH在8.0～10.0时，H3AsO3的物质的量分数逐渐减小、H2AsO3-的物质的量分数逐渐增大，故反应的离子方程式为H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O，B正确；C. 根据物料守恒可知，M点对应的溶液中，n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33- )+n(H3AsO3)= 0.1mol，由于不知道此时溶液的体积是多少（或不知道加入KOH溶液的体积），故无法计算其总浓度，C不正确；D.由电荷守恒可知，c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)， pH=12时，溶液显碱性，由图可知，此时H3AsO3主要转化为HAsO32-和HAsO32-，说明HAsO32-和HAsO32的电离作用小于HAsO32-和HAsO32的水解作用，HAsO32-和HAsO32水解都产生OH-，故c(OH-)＞c(H3AsO3)，因此，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)＜c(H+)+c(K+)，D不正确。本题选B。6．25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是：

A. 曲线1和曲线2分别表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的变化

B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

C. pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

D. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L

【答案】B

【解析】某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，根据pH的变化，则曲线1为H3PO4，曲线2为H2PO4-，曲线3为HPO42-，曲线4

为PO43-，故A错误；B、H3PO4的电离常数K1=, 25℃当pH为2.1时，=

，故K1== 10-2.1，故B正确；C、pH=7.2时，溶液中微粒为：H2PO4-、HPO42-、OHˉ、Na+、H+，故电荷守恒为：c(H2PO4ˉ)+2c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)，

故C错误；D、pH=12.3时，溶液中含磷微粒有：HPO42-、PO43-，此时c（H+）=12.3mol/L，但水电离出来的c(H+)>10-12.3mol/L，因为有一小部分在HPO42-中，故D错误；故选B。

7．室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中不正确的是

A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2

B. 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)>c(H2PO4-)

C. 想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5

D. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

【答案】D

8．柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A. H3R的第二步电离常数K a2(H3R)的数量级为10-4

B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

【答案】B

【解析】A. 据图可知，随pH的增大，H3R、H2R-、HR2-、R3-在图象中对应的曲线分别为a、b、

c、d，H3R的第二步电离常数K a2(H3R)=，由图可知，当c(HR2－)= c(H2R－)时，pH约为4.8，c(H+)=10－4.8mol/L，数量级应为10－5，故A错误；B. 据图可知，pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；C. HR2-大量存在的溶液pH约为5，溶液呈酸性，所以Na2HR溶液中HR2-的水解程度小于电离程度，故C错误；D. pH=4时，溶液中的阳离子除H+外还有Ca2＋、Mg2＋等，所以不符合电荷守恒，故D错误；答案选B。

9．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4(图中用H3A 表示) 在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是（）

A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

B. H3PO4电离平衡常数K a2≈1×10-7

C. 图中虚线M、N 分别代表H+和OH-

D. pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-) >c(OH-) >c(PO43-) >c(H2PO4-) >c(H3PO4)>c(H+) 【答案】D

10．298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. K(H3PO4)的数量级为10-8

B. Na2HPO4溶液中:c(PO43-)

C. pH=7时c(H2PO4-)>c(HPO42-)

D. NaH2PO4溶液显碱性

【答案】D

【解析】A、多元弱酸的电离是分步的，第一步电离为主，当pH=4时，c(H+)c(H2PO4-)=10-4mol/L，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数δ(X)=1.0，

K(H3PO4)= =10-8mol/L，数量级为10-8，选项A正确；B、HPO42-的水解和电离都是微弱的，故Na2HPO4溶液中c(PO43-) c(HPO42-)，选项C正确；D、NaH2PO4溶液中H2PO4-电离大于水解，溶液显酸性，选项D错误。答案选D。

11．砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pK a1、pK a2、pK a3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题:

（1）已知:As(s) + H2(g) +2O2(g) =H3AsO4(s) ΔH l

H2(g) + O2(g) =H2O(1) ΔH2

As(s)+ O2(g)= As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(g) +3H2O(1) = 2H3AsO4(s) ΔH=_________。

（2）写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式___________________________________。（3）NaH2AsO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明________________________。

（4）亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。

以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________________。

（5）某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO 33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ H2O。设计如下图I 所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II所示。

①图II中AsO43-的逆反应速率:a____b( 填“ >”、” <”或“ =” )。

②写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。

③能判断该反应达到平衡状态的是________________。

a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆

b.溶液的pH不再变化

c.电流表示数变为零

d.溶液颜色不再变化

【答案】2ΔH 1-3ΔH2-2ΔH3H2AsO4-H++HAsO42-酸性K a3=

==10-11.75<10-6.77即K a2>K a3，溶液呈酸H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O < AsO43-+2e-+2H+=AsO32-+H2O bcd

【解析】（1）已知:①As(s) + H2(g) +2O2(g) =H3AsO4(s) ΔH l

②H2(g) + O2(g) =H2O(1) ΔH2

③As(s)+ O2(g)= As2O5(s) ΔH3

根据盖斯定律，由①×2-②×3-③×2得反应As2O5(g) +3H2O(1) = 2H3AsO4(s) ΔH=2ΔH1-3ΔH2-2ΔH3；（2）砷酸(H3AsO4)为多元弱酸，分步电离，第二步电离方程式为

H 2AsO4-H++HAsO42-；（3）NaH2AsO4溶液呈酸性，K a3= ==10-11.75<10-6.77即K a2>K a3，溶液呈酸；（4）根据图中曲线变化，以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，该过程主要为H3ASO3转化为H2AsO3-，则主要反应的离子方程式为H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O；（5）①随着反应的进行，离子浓度减小，电流减小，正反应速率减小，逆反应速率增大，故图II中AsO43-的逆反应速率:a

12．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是_______________________________。（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为K a1,则p K a1=______(p K a1= -lg K a1 )。

（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7．1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X 吸附砷的质量)如题20图-3所示。

①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是______________。

②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________。【答案】碱性溶液吸收了空气中的CO2 OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O 2.2 在pH7~9

之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷

13．As和P属于同主族元素，中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

（1）亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则亚磷酸为_______(填“一”“二”或“三”)元酸。

（2）反应I中，As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为______________。

（3）反应II中，若0.5 mol As4S4参加反应，转移14 mol电子，则物质a为_________（填

化学式）。

（4）反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

①pH由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

②H3AsO3的一级电离平衡常数K a1= ______________________________。

【答案】二 1 : 1 SO2 H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O 10-9

【解析】(1)根据亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，说明Na2HPO3为正盐，亚磷酸为二元酸，故答案为：二；

(2)根据图像，As2S3和Sn2+在酸性溶液中反应生成H2S、Sn4+和As4S4，反应的方程式为2As2S3+2Sn2++4H+=2H2S↑+2Sn4++As4S4，As2S3和Sn2+恰好完全反应时，As2S3和Sn2+的物质的量之比为1:1，故答案为：1:1；

(3)反应II中，若0.5 mol As4S4参加反应，转移14 mol电子，则1 mol As4S4参加反应，

转移28 mol电子，S元素的化合价变化量为=6，因此S元素的化合价由-2价变成+4价，所以物质a为SO2，故答案为：SO2；

(4)①根据图像，pH由7调至10时，H3AsO3转化为H2AsO3-，反应的离子方程式为H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O，故答案为：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O；

②根据图像，pH=9时，c(H 3AsO3)=c(H2AsO3-)，H3AsO3的一级电离方程式为H3AsO3

H2AsO3-+H+，平衡常数K a1==c(H+)=10-9，故答案为：10-9。

人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结

人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结 在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、 pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡 等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点， 试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子 浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规 律，综合性强，难度较大。 一、解题方法： 1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸 碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。 2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问 题。 （1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守 恒。 （2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。 ①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要 以电离产生的离子形式存在于溶液中。 ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液

中。 ③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱 电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电 离程度的相对大小。 3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、 溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反 应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的 混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑 水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。若 有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。 4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动 原理确定变化量到底是增大了还是减小了。 5.选择题中的曲线图通常有以下几种： （1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中 一般会同时涉及强电解质和弱电解质。 （2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。 （3）沉淀溶解平衡图象。 无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面： （1）水溶液中水的电离程度的判断。

[推荐学习]2019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题05物质的量分数曲线练习

专题05 物质的量分数曲线 1．25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/[c(RCOOH) + c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 丙酸的酸性比甲酸强 B. CH3CH2COOH CH3CH2COO-+ H+的lgK=-4.88 C. 若0.1mol/L 甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33 D. 将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.1mol/L 的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c (HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】分析：A.根据图像中酸分子的分布分数大小进行判断，酸分子的分布分数越大，酸性越弱；B. 根据图像中给定的信息pH=4.88时，c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并结合电离方程式进行解析；C.弱酸溶液加水稀释，促进弱酸的电离；D.根据图示信息，甲酸的电离平衡常数10-3.75，电离大于水解过程，所以HCOOH与HCOONa（1:1）的混合液显酸性。据此解答问题。 2．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图

所示，下列说法错误的是 A. K b2的数量级为10-8 B. X(OH)NO3水溶液显碱性 C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+] D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+) 【答案】C 【解析】分析：本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。 详解：A．选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，所以 K b2=，选项A正确。 B．X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+，由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，选项B正确。 C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6，所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时c(X2+)＜c[X(OH)+]，选项C错误。 D．在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。 3．25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

专题09强碱滴定三元酸曲线 2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全Word版含解析

1．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：p K a=－lg K a），下列说法错误的是 A. Na2HAsO4溶液显碱性 B. H3AsO4溶液p K a2为2.2 C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1 D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－) 【答案】B 【解析】分析：A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断； B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。 详解：A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确； B．H3AsO4的K a2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），K a2＝c（H+）＝10-7，pK a2＝7，B错误； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m 点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1，C正确； D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正确；答案选B。 2．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是

高中化学 3.2.1酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练 新人教版选修6

3.2.1 酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练（人教 版选修6） [基础过关] 一、中和滴定所用仪器 1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( ) A．50 mL量筒B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管 2．下列操作正确的是 ( ) A．用50 mL的量筒量取8.80 mL的盐酸 B．用托盘天平称量13.25 g的食盐 C．中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗 D．用50 mL的滴定管量取22.00 mL的NaOH溶液 二、指示剂的选择及滴定终点判断 3．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( ) A．由红变橙B．由黄变橙 C．由黄变红D．由红变黄 4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 三、中和滴定误差分析 5．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 ( ) A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液 B．滴定管尖端未充满液体 C．滴定管中标准液在零刻度以上 D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水 6．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是 ( ) A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1 B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液反应放出的热量 等于573 J C．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小

高中化学3.2.1酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练新人教选修6

3.2.1 酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的 绘制每课一练（人教版选修6） [基础过关] 一、中和滴定所用仪器 1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A．50 mL量筒B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管 2．下列操作正确的是() A．用50 mL的量筒量取8.80 mL的盐酸 B．用托盘天平称量13.25 g的食盐 C．中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗 D．用50 mL的滴定管量取22.00 mL的NaOH溶液 二、指示剂的选择及滴定终点判断 3．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是() A．由红变橙B．由黄变橙 C．由黄变红D．由红变黄 4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列 叙述中正确的是() A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 三、中和滴定误差分析 5．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是() A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液 B．滴定管尖端未充满液体 C．滴定管中标准液在零刻度以上 D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水 6．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是() A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1

B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J C．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小 四、中和滴定的基本操作 7．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下一些操作： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液； ②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤 2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在滴定台上； ③用移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中； ④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸； ⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色； ⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。 以上操作中错误的是() A．①②⑥B．①②③C．①⑤⑥D．②③④ 8．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液； B．用移液管(或碱式滴定管)量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度数V1 mL； E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。 回答下列问题： (1)正确的操作步骤是(填写字母) →____→____→D→____。 (2)滴定管读数应注意_______________________________________________________ __________________________________________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________ __________________________________________________________________________。 (4)操作D中液面应调整到___________________________________________________； 尖嘴部分应_________________________________________________________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时颜色变化是 ______________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响 ____________(填“偏

高中化学：酸碱中和滴定曲线知识点

高中化学：酸碱中和滴定曲线知识点 在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律，综合性强，难度较大。 一、解题方法： 1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。 2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问题。 （1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。 （2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。 ①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中。 ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中。 ③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电离程度的相对大小。 3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。若有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。 4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动原理确定变化量到底是增大了还是减小了。 5.选择题中的曲线图通常有以下几种： （1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中一般会同时涉及强电解质和弱电解质。（2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。 （3）沉淀溶解平衡图象。 无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面： （1）水溶液中水的电离程度的判断。 （2）微粒浓度的大小比较。 （3）物质电离程度或水解程度的比较。 （4）电离常数、水的离子积、水解常数、溶解平衡常数的相关判断。 二、考点突破 （一）影响电离平衡的因素 ⑴浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。 在醋酸的电离平衡CH 3COOH?CH 3 COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但 c(CH 3COOH)、c(H+)、c(CH 3 COO-)变小，加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH 3 COOH)、c(H+)、 c(CH 3 COO-)增大，但电离程度变小。 ⑵温度：温度越高，电离程度越大 由于弱电解质的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ⑶同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。

高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题08 导电能力曲线练习

专题08 导电能力曲线 1．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液， b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)= 2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正确。2．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是

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实验——酸碱中和滴定 【知识点 1 】酸碱中和滴定的概念及原理 1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。 2、原理：酸提供的 ＋－ 恰好完全反应H 和碱提供的OH 3、中和反应的实质： ＋－ ＝ H2O（等物质的量反应）。H＋ OH 定量关系： n(H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应，则有n 酸 =n 碱， C 酸. V 酸 = C 碱 . V 碱【知识点 2】酸碱中和滴定管 1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________， _________， ___________。 酸式滴定管 ---玻璃活塞，用于装 ______，_______,______溶液 碱式滴定管 ---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液 2、滴定管的读数方法： 0 刻度在上，从上往下读，最大量 程有 25mL、 50mL 等，注意与量筒（无 0 刻度）比较； 3、精确度：0.01ml ，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml ）比较）。 4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测 液）来润洗。 5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形 瓶约 1cm 为宜。 6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内液体的颜色变化。 7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟 内不变色，说明达到滴定终点。 8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0 刻度处，以免滴定时液体不足。 9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数【知识点 3 】酸碱指示剂的选择 ①常用指示剂的变色范围 指示剂 石蕊<5 红色 甲基橙<3.1______ 酚酞<8 无色②指示剂的选择原则-滴定前的读数 变色范围的pH 5～ 8________ 3.1～ 4.4 橙色 8～ 10________ >8 蓝色 >4.4 黄色 >10____ A、指示剂的pH 变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。 常用中和滴定指示剂：_______________ ③指示剂的用量：________滴 ④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。 【知识点 4 】酸碱中和滴定操作 1、基本仪器有：滴定管（酸式和碱式）、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液） 2、酸碱中和滴定操作程序 （ 1）滴定前的准备 ①．检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活.

强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全

强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全 1．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是() A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性 C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－) D. 当V(NaOH)＝30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 【答案】C 2．已知：pK a= -lgK a，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. A点所得溶液中：V o等于lOmL B. B点所得溶液中： C. C点所得溶液中： D. D点所得溶液中水解平衡常数 【答案】A 【解析】分析：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，结合亚硫酸的电离平衡常数分析；B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析； C．根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析； D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。详解：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，H2SO3的一级电离平衡常数为K a1=c(H+)c(HSO3?)/c(H2SO3)=10-1.85mol/L，所以c（H+）=K a1，表明溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），若恰好是10mLNaOH，由于此时溶液显酸性，则所得溶液中c（H2SO3）＜c（NaHSO3），因此所加NaOH体积需＜10mL，才能使溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），即V0＜10mL，A错误； B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3?)+2c（SO32-）+c（OH-），B正确； C．H2SO3的二级电离平衡常数为K a2=c(H+)c（SO32-）/c(HSO3?)=10-7.19mol/L，C点溶液的pH=7.19，即溶液中c（H+）=10-7.19mol/L，则c（H+）=K a2，表明溶液中c（SO32-）=c(HSO3?)，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3?)+2c（SO32-）+c（OH-），溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞3c(HSO3?)，C正确； D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则K h1＝K w/K a2＝10?14/10?7.19＝10-6.81，D正确。答案选A。 3．常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是

酸碱中和滴定专题与pH计算

第6讲酸碱中和滴定专题与pH 计算 一.概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的 碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 二.原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质 的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方 程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。 根据酸碱中和反应的实质是： H ++OH -=H 2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n (H +)=n (OH -) 即 c 酸 V 酸=c 碱V 碱 例2：用0.1230mol/L 的NaOH 溶液滴定25.00mL 未知浓度的硫酸溶液，滴定完 成时用去NaOH 溶液27.84mL 。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 三.滴定的关键 ①准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管） ②准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸碱指示剂） 四、酸碱中和滴定指示剂的选择 滴定过程中溶液的pH 变化与滴定曲线图 [例题1]:用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定物质的量浓度为0.1000ml/l 的盐酸溶液 问题1:滴定终点消耗碱多少? pH 等于多少? 问题2: 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH 发生怎样改变? 问题3: 跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度 有没有影响？（通过计算说明注：1滴为0.04 ml ） 解： )/(1002.001996.00200.01000.0L m o l C =?=酸跟实际浓度L mol /1000.0相比，误差很小。

统编版2020年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题09 强碱滴定三元酸曲线练习

专题09 强碱滴定三元酸曲线 1．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：p K a=－lg K a），下列说法错误的是 A. Na2HAsO4溶液显碱性 B. H3AsO4溶液p K a2为2.2 C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1 D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－) 【答案】B 【解析】分析：A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断； B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。 详解：A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确； B．H3AsO4的K a2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），K a2＝c（H+）＝10-7，pK a2＝7，B错误； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1，C正确； D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正确；答案选B。 2．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是

高考化学专题突破：酸碱中和滴定曲线分析

高考化学专题突破：酸碱中和滴定曲线分析 一、单选题（本大题共37小题，共37.0分） 1.常温下，用0.10mol·L?1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL，浓度均为 0.05mol·L?1的HClO和HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. HClO的酸性比HF强 B. V(NaOH溶液)=0mL时，对应溶液中：c(ClO?)=c(F?) C. V(NaOH溶液)=12.50mL时，对应溶液中：c(ClO?)>c(F?) D. V(NaoH溶液)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO?)

的变化)。图中c点表示二者恰好完全反应。则下列有关说法中正确的是() A. HA为弱酸，0.10mol·L?1HA溶液中，由水电离出来的H+与由水电离出来的OH? 的浓度积为10?14 B. a点时：c(A?)+c(HA)=c(H+)+c(OH?) C. b点时：c(HA)+c(A?)>c(Na+)+c(H+) D. d点时：2c(HA)+2c(A?)=3c(Na+) 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查酸碱中和过程中溶液中离子浓度的关系，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系，难度中等。【解答】 A.室温时，0.10mol·L?1的某一元酸HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，溶液中由水电离出来的H+与由水电离出来的OH?的浓度积为10?22，故A错误； B.a点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等量的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A?)?c(HA)=2c(H+)?2c(OH?)，故B错误； C.b点溶液显中性，c(A?)=c(Na+)，且c(HA)>c(H+)，所以c(HA)+c(A?)>c(Na+)+ c(H+)，故C正确； D.d点溶液中的溶质是氢氧化钠和NaA，且二者浓度比为1:2，根据物料守恒可得 3c(HA)+3c(A?)=2c(Na+)，故D错误。 故选C。 3.草酸是一种二元弱酸，某实验小组用0.10mol·L?1NaOH溶液去滴定10mL未知浓度 的草酸溶液，得到如下所示的滴定曲线图。下列有关说法中正确的是() A. 使用pH计测定该滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 B. X点时溶液中微粒浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4?)>c(H2C2O4)> c(C2O42?) C. X→Y的过程中水的电离程度不断增大 D. X和Y点时溶液中的c(C2O42?)+c(H2C2O4)+c(HC2O4?)相等 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查酸碱中和滴定曲线分析，为高频考点，侧重考查分析判断能力，明确溶液中的溶质是解答的关键，题目难度中等。

专题42 酸碱中和滴定及曲线(学生版)

1．（2020·全国高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L ?1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。[比如A 2?的分布系数：δ(A 2- )=c(A 2-) c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)] 下列叙述正确的是 A ．曲线①代表δ(H 2A)，曲线②代表δ(HA -) B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L ?1 C ．HA ?的电离常数K a =1.0×10?2 D ．滴定终点时，溶液中c (Na +)<2c (A 2-)+c (HA -) 2．（2020·浙江高考真题）室温下，向120.00mL 0.1000mol L -?盐酸中滴加10.1000mol L NaOH -?溶 液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。已知lg50.7=。下列说法不正确的是（ ） 专题42 酸碱中和滴定及曲线

A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH 7= B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH 12.3= 3．（2020·山东高考真题）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=?， 1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。K a 为CH 3COOH 的电离常数，下列说法正确的是 A ．O 点时，()()33CH COOH CH COO c c -= B ．N 点时，a pH=-lgK C ．该体系中，()()()+ -13+ a 0.1c H c CH COOH =mol L K +c H ? D ．pH 由7到14的变化过程中， CH 3COO -的水解程度始终增大 4．（2019·全国高考真题）NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H 2A 的K a1=1.1×10?3 ， K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是

酸碱滴定曲线的绘制

高中化学选修6 《利用pH传感器绘制酸碱中和滴定曲线》教学设计 【实验问题提出】 中学阶段主要采用酸碱指示剂来确定滴定终点,但学生常因指示剂的选取不当或过早估计终点等问题而造成较大的实验误差。在中学的教学中，处理这一章节的内容比较困难，是否有比指示剂更准确更方便的实验方法呢？ 【实验目标】 （1）学习并初步掌握pH计的使用方法。练习中和滴定的实验操作。 （2）深入了解中和反应的原理和过程，明确滴定终点选择的科学依据和实验事实。 （3）学习实验数据的图示处理方法，培养学生认真、严谨的科学态度。 【问题解决设想】 由于酸碱中和滴定的全过程均是在溶液中进行的，溶液中pH 的变化随着滴定过程的进行而发生变化，因此，溶液的pH 可以表征溶液中离子( 如H + ) 的浓度。在滴定过程中，滴定剂与溶液中的被测离子反应生成水使溶液的pH 发生变化。因此，可通过滴定曲线上的突跃点来确定滴定终点。本次研究主要采用手持技术仪器( 主要包括数据采集器与pH传感器) ，通过计算机处理数据，为学生深刻理解中和滴定提供了技术条件，让学生更好的理解中和滴定的实质是H++ OH－= H2O。向酸( 或碱) 溶液中滴加碱( 或酸) 溶液，混合溶液pH 必然会发生变化。使用pH 传感器检测混合溶液在滴定过程中pH 的变化情况，并借助计算机以图像形式显示出来，即可得到酸碱中和滴定曲线。 本实验操作简便、快捷、准确性高，因此广泛应用于工农业生产和科学研究中，具有很高的使用价值。 【预习指导】 （1）pH计的正确使用与电极保养 目前实验室使用的电极都是复合电极，其优点是使用方便，不受氧化性或还原性物质的影响，且平衡速率较快。使用时，将电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套取下，以保持电极内氯化钾溶液的液压差。 （2）pH计的校准 尽管pH计种类很多，但其校准方法均采用两点校准法，即选择两种标准缓冲液，一种是pH=7的标准缓冲液，第二种是pH=9的标准缓冲液或pH=4的标准缓冲液。 （3）PHS-3C型pH计的使用方法 由主机、复合电极组成，主机上有四个旋钮，它们分别是：选择、温度、斜率和定位旋钮。安装好仪器、电极，打开仪器后部的电源开关，预热半小时。 （4）pH滴定 在开始滴定时和达到滴定终点后，由于加入的酸或碱的量不足以导致pH发生较大的变化，所以加入量可以稍大，一般可以达到每次加入4～5 mL。当加入量达到17～18 mL时，每次加入0．5～1 mL，当加入量达到19．5 mL时，每次只加入1滴，当滴加至20 mL左右时，会出现pH的突变。加至20．5 mL时，每次加入0．5～1 mL，当加入量达到22～23 mL 时，每次加入4～5 mL，加入量达到40 mL左右时，可以终止实验。 【实验设计方案】 利用pH传感器和手持技术，研究酸碱中和滴定过程中pH值的变化趋势，从而准确判

专题06 对数曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全(解析版)

1．若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. pH=4时，c(HAˉ)

A. 溶液加水稀释，先增大后不变 B. 在NaHXO3溶液中：>1 C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-) D. 实线M表示pOH与的变化关系 【答案】B 【解析】分析：A. 溶液加水稀释，c(H+)×c(XO32-)/c(HXO3-)的值不变；B. 在NaHXO3溶液中， = [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=K h/K a1，结合pOH=2计算；C.根据溶液中电荷守恒及中性溶液中c(H+)＝c(OH-)进行分析；D.已知pOH=-lgc(OH-)，则pOH越大，c(OH-) 越小，当pOH较大时，溶液中的氢离子较多，则c(H2XO3)较大，所以实线M表示pOH与的变化关系；根据以上分析解答。 详解：Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均减小，温度不变，Kw不变， 因此c(H+)增大，Na2XO3溶液加水稀释，一直增大，A错误；= [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=K h/K a1，根据图像当=0时，溶液的 pOH=4，水解大于电离，溶液显碱性，所以K h/K a1>1，即在NaHXO3溶液中：>1，B正确；向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度较大，因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4时，溶液的碱性最强，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值较小，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9时，溶液的碱性最强，pOH=0；所以实线M表示pOH 与的变化关系，D错误；正确选项B。 3．常温下，二元弱酸H2Y 溶液中滴加KOH 溶液，所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下图所

测定酸碱滴定曲线

测定酸碱滴定曲线 ：指导教师：日期： 预习成绩：操作成绩：实验报告成绩： 总成绩： 【实验目的】 1.练习使用pH计测量溶液的pH； 2.学习以图示处理科学实验数据的方法； 3.探究酸碱反应过程中pH的变化特点； 4.体会定量实验在化学研究中的作用。 【实验原理】 酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘制的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱电离过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反应接近反应终点（pH≈7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变围不同。对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要的意义。 【实验用品】 试剂：0.1000mol/LHCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水。 仪器：pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台。 【实验仪器使用及操作方法】

一、实验仪器的使用 1.pH计 pH计使用方法参见使用说明书 2.滴定管 1）使用前先检查，看酸式滴定管的 活塞是否灵活，是否漏水；碱式滴定 管的阀的橡胶管弹性是否良好，是否漏水。 2）使用前用蒸馏水先洗干净。 3)润洗滴定管1-2次（用5ml待测溶液）。 4）加液先加至0刻度以上2-3cm处， 再放液赶走下端尖嘴管中的气泡，让尖嘴充满溶液。 5）调节起始刻度（最好在整mL的刻度处）。 6)滴定后尖嘴管处悬挂的最后一滴溶液也要进入接受器。 7)读数：平视液面最凹处。 8)记录数据。 9)洗涤仪器并存放好。 3.部分仪器的使用如图所示： 25.6

酸碱中和滴定曲线的绘制

酸碱中和滴定曲线的绘制 一、实验目的 1、掌握酸式、碱式滴定管的使用； 2、学习用pH计测定溶液的pH; 3、通过滴定曲线的绘制指导指示剂的选择。 二、实验原理 本实验采用NaOH溶液和HCl进行中和滴定，用NaOH滴定HCl溶液： 反应方程式：NaOH + HCl == NaCl + H2O 滴定到达终点时，溶液的pH=7（常温下）。反应开始时由于被中和的酸或碱的浓度相对较大，加入少量的碱或酸对其pH影响不大，此时滴定曲线变化基于平行于X轴直线。当反应接近终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱浓度不同，突变范围不同，这个突变点即是反应的终点。利用pH计，可时刻监控溶液的pH，记录不同滴入体积所对应的pH，用pH对V作图，即可得到中和滴定曲线，并找出突变点。 中和滴定曲线对于定量测量碱或酸的浓度实验中如何选择合适的酸碱指示剂有重要意义。酸碱指示剂理论变色点应选择在pH突变范围内，这样才能比较准确地指示终点。 实验采用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl ，突跃范围在4.3-9.7，凡在突跃范围内（4.3-9.7）变色的指示剂按原理均可做指示剂，常用的指示剂如下： 指示剂理论变色点pK pH变色范围颜色（酸色-碱色） 甲基橙 3.3 3.1-4.4 红----黄 甲基红 5.2 4.4-6.2 红----黄 酚酞 9.1 8.0-9.6 无色—紫红 选甲基红或酚酞作指示剂比较好，酚酞由于是从无色变到紫红（碱滴定酸），肉眼比较容易观察到，误差小，选酚酞最好。 滴定曲线绘制：

三、仪器与试剂 器材：pH计、100mL锥形瓶若干、50mL酸式和50mL碱式滴定管、蝴蝶夹，铁架台、25mL 移液管、洗耳球等 药品：蒸馏水、0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/L NaOH溶液（待标定）酚酞指示剂、草酸等 四、实验步骤 1、监测准备 （1）用电子天平称取4g左右NaOH固体配成约0.100mol/L的NaOH标准溶液。 （2）称取0.15g草酸固体配成100mL溶液。 （3）用移液管移取7mL36%的浓盐酸于1000mL容量瓶中，稀释至刻度。 （4）配制缓冲溶液PH=6.86、PH=4.00的乙酸钠-乙酸溶液。 （5）用移液管移取10mL草酸溶液标定NaOH溶液，计算出NaOH溶液的浓度。 2、监测实验 （1）NaOH溶液的标定用10mL的移液管移取草酸溶液于100mL锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞溶液，左手握住碱式滴定管右手摇动锥形瓶，颜色刚变稳定后，读数，计算出NaOH溶液的浓度。 （2）HCl溶液的标定用25mL移液管移取配制好的0.1000mol/L的HCl溶液于100mL锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞溶液，用PH计测滴定前的PH值，读此时酸式滴定管的数值并记录。（3）左手握住酸式滴定管，右手摇动锥形瓶，待消耗的体积在24.00mL左右（波动不超过mL），测定此时的PH值。继续滴加标准溶液，半滴半滴的滴，每滴一滴测一次PH值，直到 溶液变色，继续滴加至过量1~2mL，测定此时 PH值。 （4）实验完毕后，放好仪器及药品，收拾干净试验台。 五、数据记录与处理 1、将记录的数据记入如下表中 实验记录点滴定前突跃前突跃点化学计量 点 突跃后半 滴 滴定终点 滴定前体 积 滴定后体 积 变化体积 PH实 2、作出滴定曲线如下图所示，找到突跃范围，画出的红叉处就是滴定终点。实验的误差主要由仪器误差，人为误差，室温不是25℃,H+离子的活度系数小于1等因素所致。