计算物质的相对分子质量

计算物质的相对分子质量

一、复习回顾

1、单质的化学式的写法

（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe （铁）、Na （钠）；固体非金属：S （硫）、P （磷）等；稀有气体：He （氦）、Ne （氖）等 （2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O 2（氧气）、O 3（臭氧），Cl 2（氯气） 2、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式

（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。 （2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般

呈-2价，氢元素一般呈+1价。

（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零 3、初中一般常见的原子团及化合价

4、常见元素的化合价 口诀：

一钾钠氢银，二钙镁钡锌，一二铜，二三铁，只剩铝三行

非金属，惨遭骂，除去氟氧能正价；六四硫，四二碳，却被氯氮来埋怨；你来一三五和七，我就五四三二一。

一、化合价的应用

1、应用化合价推求实际存在化合物的化学式

例1：已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的氧化物的化学式。

练习1：已知碳元素有+4、+2价，请写出碳元素的两种氧化物的化学式。

练习2：（1）已知氯为-1价，镁为+2价，请写出这两种元素形成的化合物的化学式。 （2）写出氧化铝的化学式。

原子团 化学式

化合价 原子团 化学式 化合价 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO 3 -1 碳酸氢根 HCO 3 -1 高锰酸根 MnO 4 -1 碳酸根 CO 3 -2 锰酸根 MnO 3 -2 氯酸根 ClO 3 -1 硫酸根 SO 4 -2 磷酸根 PO 4 -3 亚硫酸根 SO 3 -2

氨根

NH 4

+1

例2：钠、镁、铝的化合价分别为+1，+2，+3价，请写出这三种元素分别与硫酸根结合的化合物的化学式

练习3：钠、镁、铝的化合价分别为+1，+2，+3价，请写出这三种元素分别与氢氧根结合的化合物的化学式

2、根据化学式判断化合价

例3：(1)已知氧为-2价，计算SO2中S的化合价。

(2)试确定KClO3中氯元素的化合价。

练习4：标出下列化学式中划线元素的化合价。

KCl Cl2NaClO NaClO2NaClO3

Fe Fe2O3FeO FeCl2FeCl3

Al2O3KMnO4 K2MnO4

3、用化合价检验化学式书写的正误

练习：下列物质化学式书写正确的有

①氯化钠ClNa ②标氯化锌ZnCl ③氧化铜CuO

④氢氧化镁MgOH ⑤硫酸镁MgSO4

三、有关化学式的计算

1、计算物质的相对分子质量

相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和

注：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的"·"表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

例（1）计算物质的相对分子质量（2）计算二氧化碳（CO2）的相对分子质量（3）计算氯酸钾（KClO

3

）的相对分子质量

练习：（1）硫酸的化学式是H2SO4，求硫酸的相对分子质量。

（2）求四氧化三铁的相对分子质量。

（3）尿素的化学式是CO（NH）2，求尿素的相对分子质量。

（4）计算Cu

2(OH)

2

CO

3

的相对分子质量

2、计算化合物中各元素的质量比

例（1）计算水（H

2

O）中氢和氧元素的质量比。

（2）计算氧化铁（Fe

2O

3

）中铁元素和氧元素的质量比

练习（1）尿素的化学式是CO（NH）2，求尿素中各元素的质量比。

（2）硝酸铵的化学式是NH4NO3，求硝酸铵中各元素质量比

3、计算物质中某一元素的质量分数

例：（1）求水中氢元素的质量分数。

（2）计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。

练习：（1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数。

（2）求尿素的化学式是CO（NH）2，求尿素中氮元素的质量分数。

4、求化合物中某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数

例：50克硝酸铵中含氮元素多少克？

练习：60g 氧化镁中含氧元素多少克？

5、根据某元素质量求化合物的质量

例：多少克氧化镁中含有48g 镁元素？

练习：（1）多少克水中含氧元素32g 。

（2）多少克二氧化硫中含氧元素的质量与60g 氧化镁所含氧元素的质量相等？

【课堂练习】

1．下列叙述中错误的是 （ ）

A.化学式是用元素符号表示物质组成的式子

B.一种物质只有一个化学式

C.化学式只能表示物质的组成元素，不能表示所含元素的质量比

D.化学式是通过实验测定物质的组成，然后得出来的 2．相对分子质量是 （ ） A.该物质中所有元素相对原子质量的和 B.一个分子中所含元素原子质量的总和 C.化学式中各原子的质量之和

D.化学式中各原子的相对原子质量的总和

3．下列对相对分子质量的判断正确的是 （ ） A.化学式不同，其相对分子质量也一定不同

B.某物质含分子数越多，则该物质的相对分子质量也越大

%

100?=

分数

化合物中某元素的质量

化合物中某元素质量化合物质量

C.氧气的相对分子质量为32克

D.KClO3的相对分子质量为122.5

4．Mg(OH)2的相对分子质量的计算式为（）

A.24+16+1×2

B.24×(16+1)×2

C.24×16+1×2

D.24+(16+1)×2

5．2H2O相对分子质量的总和的计算式为（）

A.2+1×2+16

B.2×1×2×16

C.2×(1×2+16)

D.2×1×2+16

6．H2SO4的相对分子质量为_____，在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是__________。7．尿素〔CO(NH2)〕中氮元素的质量分数是_____，氧化铁（Fe2O3）中铁元素的质量分数是______。

练习

一、选择题：

1、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（）

A、H

B、N2

C、CO2

D、2H2O

2、水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2。关于它们的组成叙述正确的是（）

A、都含有氢气

B、都含有1个氢分子

C、组成元素的种类相同

D、都由氢原子和氧原子构成

3、下列说法正确的是（）

A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零

B、单质的化合价为零

C、单质分子的化合价为零

D、单质里元素的化合价为零

4、下列说法正确的是（）

A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同

B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价

C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价

D、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和

为零

5、下列说法中不正确的是（）

A、在H2中氢元素的化合价是+1价

B、在H2O中氧元素的化合价是-2价

C、在HCl中氢元素的化合价是+1价

D、Fe有可变价+2价和+3价，但在Fe2O3中铁元素显+3价

6、下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（）

A、(NH4)2S

B、Ca(OH)2

C、CaCO3

D、KNO3

7、下列化学式书写正确的是（）

A、AlO（氧化铝）

B、CaCl2（氯化钙）

C、K(OH)（氢氧化钾）

D、HSO4（硫酸）

8、下列物质中，碳元素化合价最低的是（）

A、C

B、CO

C、CO2

D、CH4

9、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬

元素）的化合价为（）

A、+3

B、+5

C、+6

D、+7

10、对于SO3和SO32-这两种微粒，下列说法正确的是（）

A、它们具有相同的质子数

B、它们具有相同的电子数

C、它们的化学性质相同

D、硫元素的化合价相同

二、填空题

11、写出下列符号表示的意义：

2Na ；2H2O ；

O2、、、。

12、标出下列各组物质中加点元素的化合价：

（1）H2S．S．S．O2Na2S．O3H2S．O4

（2）M．nO2M．nCl2M．n CaM．nO4KM．nO4

13、根据下列元素的化合价，写出相应氧化物的化学式及名称。

+1+1+3+2+3+4+5+4+6

元素：H Na Al Fe Fe C N S S

化学式、、、、、、、、、

名称、、、、、、、、、

14、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。

Ca(OH)2；Al2(SO4)3；

Na2CO3；NH4Cl ；

AgNO3；KClO3。

15、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：

氧化镁氧化铁氧化铝氯化铵

硝酸铵硫酸铵硫酸锌碳酸钠

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铝

氯化亚铁硫化锌碳酸硫酸

16、下列各微粒符号中“2”的意义是：

①2N ；②CO2；③MgO ；

④2NH3；⑤Fe2+；

⑥2H2SO4中系数“2”氢下方小数字“2”。

17、有H、S、O、Na四种元素，按下列要求写出由它们组成物质的化学式。

（1）组成的单质的化学式（四种）；

（2）组成的化合物的化学式（四种以上）。

九年级化学上册 有关相对分子质量的计算(教案)

第3课时有关相对分子质量的计算 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。 （2）能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 2.过程与方法 通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。 3.情感、态度与价值观 通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 【教学重点】 会利用化学式进行相关计算。 【教学难点】 物质质量与元素质量的互求。 一、导入新课 1.四氧化三铁的化学式为Fe 3O 4 ,据此你能知道关于Fe 3 O 4 的哪些信息？铁元 素的化合价是多少？ 2.下列粒子各表示什么意义？ （1）2H；（2）H 2O；（3）2CO 2 。 3.什么是相对原子质量？ 二、推进新课 1.相对分子质量 ［设问］分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？ ［讲解］（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的

符号是Mr，单位是一，一般省略不写。 ［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。 （1）氢氧化钙［Ca（OH） 2］；（2）CuSO 4 ·5H 2 O；（3）5P 2 O 5 。 ［讨论交流］计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。②化学式中如果有括号（即含有多个原子团），不要忘记乘括号外的数字（即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数）。 ［设问］从化学式MnO 2 中你可获得哪些信息？ ［讨论得出］（1）组成的元素；（2）原子间的个数比；（3）原子的总个数。 ［设问］MnO 2 中锰元素与氧元素的质量比是多少？ ［指导自学］阅读教科书 2.计算物质组成元素的质量比，了解元素间质量比的表示方法。 ［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。 水（H 2O）；硝酸铵（NH 4 NO 3 ）；碱式碳酸铜［ Cu 2 （OH） 2 CO 3 ］。 ［讨论交流］计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m（N）∶m（H）∶m（O）=（14×2）∶（4×1）∶（16×3）=7∶1∶12。②查对各元素的原子个数。如在计算Cu2（OH）2CO3中各元素的质量比时，不能写成m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）∶m（O）=（64×2）∶（16×2）∶（1×2）∶（12×1）∶（16×3）=64∶16∶1∶6∶24（没把氧元素的原子个数合在一起）。正确计算方法为m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）=（64×2）∶（16×5）∶（1×2）∶（12×1）=64∶40∶1∶6。 ［设问］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？ ［模仿练习］已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe 2O 3 ，试计算：（1） 氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁

相对原子质量计算题

1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） A．B． C．D． 3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( ) A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2 5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为 21∶8，则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤ 8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）

A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．NaCl 9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。 A．B．C．D． 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的( ) A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CuO 11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算： ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分） 1、A 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、C

相对分子质量计算 教学案

S ％= 第四单元课题4有关相对分子质量的计算 主备人 陈玉玺 审核人 使用人 备课时间 2009.10.29 上课时间 一、预习导学 1、 化学式H 2O 表示的意义：表示一个水分子中含有 那么H 的相对原子质量是1，O 的相对原子质量是16，化学式中各原子的相对原子质量之和就是相对分子质量。例如H 2O 的相对分子质量=1×2+16=18 练习：计算下列物质的相对分子质量 SO 2 Fe 2O 3 CO 2 P 2O 5 KClO 3 CaCO 3 2、化学式H 2O 表示的意义：表示水是由 两种元素组成的，那么水中H ,O 两种元素的质量比如何计算？ 化学式中各元素的质量比=相对原子质量乘以个数之比。例如H 2O 中H :O=1×2:16×1 =1:8 计算下列各元素质量比 SO 2 Fe 2O 3 CO 2 P 2O 5 SO 3 MgO 3、SO 2是由 组成的，在SO 2中S 的质量分数是多少？ × 元素的质量分数=该元素的相对原子质量×个数比上相对分子质量， 即元素的质量分数= 相对原子质量×该原子个数 ×100％ 相对分子质量 例如SO 2中， S SO 2 =32 练习计算下列物质氧元素的质量分数 Fe 2O 3 SO 3 CaCO 3 MgO 二、预习检测

1、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是 ( ) A.高氯精由4种元素组成 B.高氯精中 C.O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C.高氯精中C.N两种元索的质量比为12∶14 D.高氯精中氯元素的质量分数为25％ 2、珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12H x O2N，相对分子质量为209。 试回答下列问题： （1）该物质由种元素组成，它属于（填“纯净物”、或“混合物”）。（2）该物质的一个分子中，含氢原子个，氮元素所占的质量分数为。 （3）该物质中碳元素与氧元素的质量比为。（最简整数比） 三、学习探究 1、计算CuSO4·5H2O的相对分子质量 2、计算NH4NO3中氮元素与氧元素的质量比 3、计算18克水中含氧元素的质量 4、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：多少克高锰酸钾与71 g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？ 5、相同质量的SO2和SO3中，所含氧元素的质量之比为，分子个数相同的H2O与H2SO4之间氧元素的质量比是。

初中常用相对分子质量及计算公式

氢 气 H 2 2 五氧化二磷 P 2O 5 142 氧 气 O 2 32 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 74 氯 气 Cl 2 71 氢氧化铜 Cu(OH)2 98 氨 气 NH 3 17 氢氧化钠 NaOH 40 氮 气 N 2 28 过氧化氢（双氧水） H 2O 2 34 一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿） Cu 2(OH)2CO 3 222 二氧化碳 CO 2 44 盐酸（氯化氢） HCl 36.5 一氧化硫 SO 48 氯化钙 CaCl 2 111 二氧化硫 SO 2 64 氯化钾 KCl 74.5 三氧化硫 SO 3 80 氯化铁（淡黄溶） FeCl 3 162.5 二氧化锰 MnO 2 87 氯酸钾 KClO 3 122.5 碳 酸 H 2CO 3 62 高锰酸钾（灰锰氧） KMnO 4 158 碳酸钙 CaCO 3 100 硫酸铜（白固 蓝溶） CuSO 4 160 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 79 硫酸钠 Na 2SO 4 142 硝 酸 HNO 3 63 硝酸铵 NH 4NO 3 80 硫 酸 H 2SO 4 98 甲 烷 CH 4 16 亚硫酸 H 2SO 3 82 尿 素 CO(NH 2)2 60 磷 酸 H 3PO 4 98 甲 醇 CH 3OH 32 水 H 2O 18 乙醇（酒精） C 2H 5OH 46

氧化铜（黑）CuO 80 乙炔C H226 2 氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CH COOH 60 3 氧化钙（白）CaO 56 四氧化三铁（黑）Fe O4232 3 氧化铁（红）Fe O3160 2 氧化亚铁（黑）FeO 72 硫酸亚铁（淡绿）FeSO 152 4 硫酸锌（白/无）ZnSO 161 4 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个 碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相 对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m： B的相对原子质量×n

相对分子质量计算

化学式计算的典型题（2010年中考题精选） 1、求下列物质的相对分子质量 （1）KHCO3；（2）Cu2(OH)2CO3； （3）CuSO4·5H2O；（4）KAl(SO4)2·12H2O （5）2H2O；（6）4CO(NH2)2；（7）3Mg2+（8）5SO42-。 2、求下列物质的各元素质量比 （1）CuSO4；（2）C2H5OH；（3）Fe2(SO4)3； 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 （1）尿素[CO(NH2)2]；（2）硝酸铵[NH4NO3]；（3）碳酸氢铵[NH4HCO3]； （4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；（5）氯化铵[NH4Cl] 5、3.6g水中含有的氢元素质量是多少g？ 6、25g碳酸钙[CaCO3]含有的钙元素是多少g？ 7、6kg尿素[CO(NH2)2]所含的氮元素是多少kg？ 8、多少g水中含有的氢元素质量是1g？ 9、人们常采用吃含碳酸钙药物的方法补钙，若要补钙4mg，需要食用多少mg的碳酸钙？ 10、多少g水所含氢元素的质量与1.7g氨气[NH3]所含氢元素的质量相等？ 11、多少g硝酸铵所含氮元素与12g尿素所含氮元素质量相当？ 12、多少g四氧化三铁所含铁元素质量是16g三氧化二铁质量的两倍？ 13、农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥，刚好需要120kg尿素，若改施用碳酸氢铵[NH4HCO3]达到相同的肥效，则需要碳酸氢铵的质量是多少？

14、醋酸的化学式为CH3COOH，则碳、氢、氧原子个数比是__________； 15、尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮四种原子个数比是__________； 16、相同分子数的水分子和二氧化碳分子中，两者氧原子个数比是__________； 17、3个氧气分子和2个臭氧分子中，两者氧原子个数比是__________； 18、各取n个二氧化硫分子和m个三氧化硫分子，两者的氧原子个数比是____________。 19、如果水和二氧化碳所含的氧原子个数相同，则水分子和二氧化碳的分子个数比是__________； 20、二氧化硫和三氧化硫所含氧原子个数相同，则二氧化硫分子和三氧化硫分子个数比是__________； 21、氧气和臭氧所含的氧原子个数比是4：3，则氧气和臭氧的分子个数比是___________。 22、等质量的二氧化碳和一氧化碳，则两者所含氧元素的质量比是_____________； 23、取相同质量的二氧化硫和三氧化硫，则二氧化硫分子和三氧化硫所含的氧元素质量比是______； 24、当二氧化硫和三氧化硫的质量比是8：5时，二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的质量比是_____。 25、二氧化碳和一氧化碳的氧元素的质量相等，则两种化合物的质量比是_________； 26、若要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的质量比是______； 27、二氧化硫和三氧化硫的硫元素的质量比是2：1，则二氧化硫和三氧化硫的质量比________。 28、将氯化钠粉末放在水中完全溶解，测定得知氯化钠的质量分数为25%，则钠元素在盐水中的质量分数是多少？ 29、某地赤铁矿中氧化铁[Fe2O3]的质量分数是50%，杂质不含铁元素，则赤铁矿中铁元素质量分数是多少？ 30、某不纯的硝酸铵[NH4NO3]化肥样品中硝酸铵的质量分数是90%，杂质不含氮元素，则

有关相对相对分子质量的计算

有关相对相对分子质量的计算 陈永禄 教学目标： 1．知识目标：（1）了解相对分子质量的概念 （2）掌握相对分子质量的有关计算 2．能力目标：通过学习，学生要学会有关相对分子质量的有关计算 3．情感目标：通过学习，学生可以将这部分知识运用于实际生活中去 重点：相对分子质量的有关计算 难点：相对分子质量的有关计算 教学过程： 引言：前面我们学习了相对原子质量，这一节课我们将学习相对分子质量 相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和.下面我们主要学习相对分子质量的有关计算 1．相对分子质量的计算 例：计算二氧化碳CO2的相对相对分子质量. 解：CO2的相对相对分子质量=12ⅹ1+16ⅹ2 =44 练习：计算下列物质的相对分子质量. 四氧化三铁[Fe3O4] 五氧化二磷[P2O5] 碳酸钠[Na2CO3] 碳酸氢钠[NaHCO3] 尿素[CO(NH2)2] 硫酸铵[(NH4)2SO4] 例：计算胆矾[CuSO4?5H2O]的相对分子质量 解：[CuSO4?5H2O]的相对分子质量=64ⅹ1+32ⅹ1+16ⅹ4+5ⅹ（1ⅹ2+16ⅹ1） =160+90 =250 练习：计算下列物质的相对分子质量 明矾[KAlSO412H2O] 绿矾[ZnSO47H2O] 2．计算物质中各元素的质量比。 例：计算水中元素的质量比 解：[H2O]中H:O的质量比=1ⅹ2:16 =1:8 练习：计算下列物质中各元素的质量比. 二氧化碳四氧化三铁 硝酸铵[NH4NO3] 碳酸氢铵[NH4HCO3] 胆矾[CuSO4?5H2O] 3.计算物质中某元素的质量分数. 例：计算硝酸铵[NH4NO3]中N的质量分数

《有关相对分子质量的计算》教案

《有关相对分子质量的计算》教案教学目标 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 教学重点 关于相对分子质量的计算 教学难点 从微观到宏观，理解关于相对分子质量计算的依据 教学方法 学、议、练 教学过程 一、复习引入 1、出示下列四种物质的化学式： 氯气Cl 2二氧化硫SO 2 尿素CO(NH 2 ) 2 碳酸氢铵NH 4 HCO 3 说出上述物质由哪几种元素组成？一个分子是由几个什么原子构成？ 2、原子的质量很小，所以在化学中使用相对原子质量。分子质量也很小， 分子由原子构成，那么在化学中怎样表示分子的质量呢？（点题） 二、阅读学习目标（见学案） 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 三、自学指导（1） 计算物质的相对分子质量 阅读教材84—85页内容： 1、什么是相对分子质量？ 2、“总和”意味着用什么运算方法？ 3、自学例题，并当堂训练：求Cl 2 、SO 2 、CO(NH 2 ) 2 、NH 4 HCO 3 的相对分子质量 （与学生一起纠错、点拔：CO(NH2)2的相对分子质量＝12+16+14×2+1×4＝60 或＝12+16+（14+1×2）×2＝60 交流、讨论、纠错学会第一种计算，学会交流与合作） 4、强化训练：再求Ca(OH)2的相对分子质量 5、迁移发散： （1）求分子个数相等的水和二氧化碳的质量比。 （2）求等质量的水和二氧化碳中的分子个数比。 自学指导（2）： 计算物质中各元素的质量比 阅读教材85页内容 1、从字面上如何理解“物质中各元素的质量比”？以二氧化碳为例说明 2、物质是由分子构成的，那么物质中各元素的质量比就等于构成物质的分子中各原子的相对原子质量之比。□即用化学式也可以计算物质中各元素的质量比。 3、自学例题，并当堂训练：求SO2、Ca(OH)2、NH4HCO3中各元素的质量比 （与学生一起纠错、点拔：“二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比＝12：（16×2）＝3：8”能否写成“＝16×2：12＝8：3”，为什么？注意前面所列元素的顺序与后面的计算顺序要一致。交流、讨论、纠错学会第二种计算，学会交流与合作） 4、强化训练：再求CO(NH2)2中各元素的质量比 5、迁移发散： 已知氮的氧化物中氮氧元素质量比为7:4，求其化学式。 四、归纳小结 本节课你学到了什么？ 五、课外作业

相对分子质量

相对分子质量目录

编辑本段计算题 一、求相对分子质量 格式为： 解： XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果 初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分的。 例题 例1：计算H2O的相对分子质量。 解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O) 例2：计算H2SO4的相对分子质量。 解：H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98 二、计算组成物质的各元素的质量比 格式为： XXX中X元素与X元素质量比=(X原子个数*X相对原子质量)：(X原子个数*X相对原子质量) 例1：求二氧化碳碳氧元素质量比 CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8 三、计算物质中某元素的质量分数 格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量×原子个数）/（相对分子质量）×100% 这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。 例：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33%，求氧化镁质量分数 解：设MgO质量分数X ( X·Mg + ( 1 - X )·Mg ) / ( X·MgO + ( 1 - X )·MgSO4 )=33% 解出X即为氧化镁质量分数 编辑本段计量 原子的质量计量一样，分子的质量计量也先后存在3个量名称：相对分子质量、分子质量和分子量。众所周知，分子的质量为组成分子的各原子的质量之和。在日常专业工作中，不论是单质还是化合物，它们的分子

质量都是根据各元素原子的个数和各元素的“相对原子质量”(由元素周期表上查到)计算得到。既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质 量”(relativemolecularmass)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比”。相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质量可根据其组成成分(N2，O2，CO2，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与12C原子质量的1/12相比即可获得。相对分子质量的量符号为Mr.，单位为“1”。 常用的相对分子质量 参考元素周期表 元素周期表 编辑本段1 .酸类 盐酸HCl = 1+ 硝酸HNO3 63 = 1+14+16*3 碳酸H2CO3 62 硫酸H2SO4 98 磷酸H3PO4 98 编辑本段2

《有关相对分子质量的计算》教案新部编本

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校

《有关相对分子质量的计算》教案教学目标 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 教学重点 关于相对分子质量的计算 教学难点 从微观到宏观，理解关于相对分子质量计算的依据 教学方法 学、议、练 教学过程 一、复习引入 1、出示下列四种物质的化学式： 氯气Cl 2二氧化硫SO 2 尿素CO(NH 2 ) 2 碳酸氢铵NH 4 HCO 3 说出上述物质由哪几种元素组成？一个分子是由几个什么原子构成？ 2、原子的质量很小，所以在化学中使用相对原子质量。分子质量也很小， 分子由原子构成，那么在化学中怎样表示分子的质量呢？（点题） 二、阅读学习目标（见学案） 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 三、自学指导（1） 计算物质的相对分子质量 阅读教材84—85页内容： 1、什么是相对分子质量？ 2、“总和”意味着用什么运算方法？ 3、自学例题，并当堂训练：求Cl 2、SO 2 、CO(NH 2 ) 2 、NH 4 HCO 3 的相对 分子质量 （与学生一起纠错、点拔：CO(NH2)2的相对分子质量＝12+16+14×2+1×4＝60 或＝12+16+（14+1×2）×2＝60 交流、讨论、纠错学会第一种计算，学会交流与合作）

《有关相对分子质量的计算》教学设计

一、教学设计思路 人教版初中化学教材第四单元《物质构成的奥秘》，课题4《化学式与化合价》 第三部分，“有关相对分子质量的计算”涵盖了五种基本的计算，即：（1）求物质的 相对分子质量；（2）求物质中各元素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）已知物质的质量求元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。这些内容 是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵 义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，因此也是教学中的难点。 在教学中主要采用以下三个策略，以求突出重点，突破难点。 一是在课前复习中重点复习化学式的涵义。要求学生能熟练根据化学式确定物质 由哪几种元素组成，知道物质的一个分子由几种什么原子构成，并且能正确数出每种 原子的个数。所列举的化学式就是本节课要用到的化学式，使学生不因化学式的涵义 不清而影响本节课的学习，以达到分散难点，限制难点个数的作用。 二是在引入课题时，列举学生身边的实例。且让这个实例贯穿本课题学习的始终，让学生感受到有关相对分子质量的计算不是虚无缥缈的，而是实实在在的，是有用的，从而激发学生的求知欲，让学生感受到化学就在身边，起到学以致用的作用。 三是采用“学、议、练”的学习方式。就数学角度来看计算，本课题是比较简单的，教材中有例题，只要引导得当，学法指导到位，学生容易学会。设计合适的练习题，学生也容易暴露自学中的问题，通过“议”，这些问题又能及时得到解决。通过练，让学生比较熟练地学会有关相对分子质量的计算。分析学情，我们的学生长期习 惯于“教师讲，学生听”的学习方式，所以要让想学生完全自学，需要一个过程，作 为教师在本节课中将在指导学生自学上狠下功夫。 教学目标 知识目标：学会以下五种计算（1）求物质的相对分子质量；（2）求物质中各元 素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）已知物质的质量求元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。 能力目标：培养学生的自学能力、交流与合作能力。

相对分子质量的计算练习题

相对分子质量的计算练习题 1．计算物质的相对分子质量 （1）计算水H2O的相对分子质量 （2）计算氯酸钾KClO3的相对分子质量 （3）计算氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量 （4）计算硫酸铁Fe2(SO4)3的相对分子质量 ※（5）已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R(NO3)3的相对分子质量为 2．计算组成物质的各元素的质量比 （1）计算水H2O中氢和氧元素的质量比。 （2）计算氧化铁Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。 （3）计算硝酸铵NH4NO3中各元素的质量比。 3．计算物质中某一元素的质量分数 （1）计算水H2O中氢元素的质量分数。 （2）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氧元素的质量分数。4．练习： 根据尿素的化学式CO(NH2)2计算： （1）相对分子质量 （2）各元素的质量比 （3）氮元素的质量分数 5．已知元素质量分数与元素质量之间的关系 （1）计算36g水中氢和氧元素的质量。 （2）50kg硝酸铵NH4NO3中含有多少kg的氮元素？ （3）多少g尿素CO(NH2)2中含有70g的氮元素？ （4）多少g硝酸铰与12g的尿素中所含氮元素的质量相等？ （5）尿素的化学式为CO(NH2)2，计算： ①尿素的相对分子质量? ②尿素中氮元素的质量分数是多少？ ③多少克尿素中含氮元素28克？ ④30克尿素中含有氮元素多少克？ 6．290t铁矿石（含四氧化三铁Fe3O4 80％，杂质中不含铁） 中含有铁的质量为多少t？ ※7．已知某硝酸铵（NH4NO3）样品中含NH4NO3为90%（杂 质不含氮），求样品中氮元素的质量分数。 ※8．已知某硝酸铵（NH4NO3）样品中含氮元素的质量分数 为30%（杂质不含氮），求样品中硝酸铵的质量分数。

初中常用相对分子质量及常用化学计算公式

初中常见分子量总结（根据颜色和可溶性，可以组合分离和除杂题自测） 氢气（无无）H2 2 硝酸HNO363 氧气（无无）O232 硝酸根离子团NO3-62 氨气（刺透）NH317 硝酸铵（白/无）NH4NO380 硝酸银Ag NO3170 水H2O 18 盐酸（氯化氢）HCl 36.5 二氧化碳（无无）CO244 两个氯化氢分子 2 HCl73 氧化钙（生石灰）白CaO 56 氯离子Cl1-35.5 一氧化碳（无无）CO 28 氯化钠(食盐)白NaCl 58.5 氧化镁（白）MgO 40 氯化铁（淡黄溶）FeCl3162.5 氧化铁（红）Fe2O3160 氯化钙（白/无）CaCl2111 氧化铜（黑）CuO 80 氯化钡（白/无）BaCl2208 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氯化银AgCl 143.5 氧化亚铁（黑）FeO 72 二氧化锰（黑）MnO287 二氧化硫（刺透）SO264 硫酸H2SO498 硫酸根离子团SO42-96 碳酸H2CO362 硫酸铜（白固蓝溶）CuSO4160 碳酸根CO32—60 硫酸钠（白/无）Na2SO4142 碳酸钙（白沉酸溶）CaCO3100 硫酸钡（白不溶沉）BaSO4233 碳酸钠（白/无）Na2CO3106 硫酸镁（白/无）MgSO4120 碳酸钡（白沉酸溶）BaCO3197 硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 碳酸氢铵（白/无）NH4HCO379 硫酸锌（白/无）ZnSO4161 碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222 五水硫酸铜（蓝固蓝溶）Cu SO4 5H2O 250 ? 氯酸钾KClO3122.5 氢氧化钠NaOH 40 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158 氢氧化钙（熟石灰微溶）Ca(OH)274 甲烷CH416 氢氧根 OH17 尿素CO(NH 2)260 氢氧化镁（白/无）Mg(OH)258 乙醇（酒精）C2H5OH 46 氢氧化铜（蓝沉酸溶）Cu(OH)298 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 氨水NH3 H2O35 蔗糖C6H12O6180 ?

相对分子质量有关计算练习题

相对分子质量有关计算 练习题 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】

相对分子质量有关计算练习题 1.某氮氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7∶20,则该氧化物中氮元素的化合价为( ) A.+2 B.+4 C.+5 D.+6 2.燃放烟花爆竹会产生一种有害气体污染空气,该气体由两种元素组成,且氧元素的质量分数为50%,,它是下列气体中的( ) A.CO 2 B.NO 2 C.CO D.SO 2 3.阿司匹林是一种解热镇痛药,其分子的化学式为C 7H 6 O 3 ,下列说法不正确的是 ( ) A.它每个分子中含有16个原子 C.它由三种元素组成 C.C、H、O的质量比为7:6:3 D.它的相对分子质量为138 4.分子数相同的H 2O和H 2 SO 4 之间氧元素的质量比是( ) A.1:1 B.2:1 C.1:4 D.1:2 5.二氧化碳里碳元素的质量分数为，11g二氧化碳中含有 g碳元素, g二氧化碳里含有6g碳元素. 6.某元素的氧化物的化学式为R 2O 5 ,若R与O元素的质量比为7：20，则R元素 的相对原子质量为。 7.硝酸铵(NH 4NO 3 ) 和碳酸氢铵(NH 4 HCO 3 )这两种化肥中哪一种化肥中氮的质量分 数大? 8、1kgNH 4Cl的含氮量和多少千克CO(NH 2 ) 2 的含氮量相当? 9．某镇生产资料部供应的硫酸铵化肥肥效不高，测得每10g化肥中只含0.8g 氮元素，你能计算出该化肥中含硫酸铵的质量分数吗？ 10．市售的一种每支质量为105g的“高露洁”牙膏盒上说明：“活性成分单 氟磷酸钠”。已知单氟磷酸钠（Na 2FPO 3 ）易溶于水，防龋齿效果好，有杀菌作 用，牙膏行业中常将单氟磷酸钠作为牙膏的添加剂。牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%-38%。 ⑴高露洁牙膏能有效防止蛀牙，令牙齿更坚固，是因为牙膏中含有的 元素具有防龋固齿作用。 ⑵单氟磷酸钠中F为-1价，则该药物中磷的化合价为。 ⑶若要使这种牙膏也达到使龋齿减少17%-38%的功效，则每支高露洁牙膏中应加多少克单氟磷酸钠？其中含防龋齿的元素多少克？ 相对分子质量有关计算练习题答案 1、C； 2、D； 3、C； 4、C； 5、27.3%，3，22； 6、、14； 7、硝酸铵中氮元素的质量分数大； 8、0.56kg； 9、、37.7%； 10、⑴氟⑵+5 ⑶0.798g，0.105g；

有关相对分子质量的计算

有关相对分子质量的计算 一、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 [例1] 计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量。 练习：1、计算下列物质的相对分子质量。 N2 的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= H m SO2n+1的相对分子质量= 2、已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求R 的相对原子质量。 二、计算化合物分子中的原子个数比 [例1] 求二氧化锰中各原子的个数比。 [例2] 求CuSO4·5H2O中各原子的个数比。 练习：计算下列化合物中原子的个数比： 1）(NH4)2SO4 2）FeSO4·7H2O 三、计算物质组成元素的质量比 元素质量比= 相对原子质量与原子个数的乘积比 [例1] 求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比。 练习：1、计算下列化合物中各元素的质量比： 1）(NH4)2SO4

2） FeSO 4·7H 2O 2、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。 四、计算物质中某元素的质量分数 %100 %100??=?=物质的相对分子质量 该元素的原子个数该元素的相对原子质量物质的总质量某元素的质量某元素的质量分数 [公式变形] 该元素的质量分数 某元素的质量物质的质量= 数物质中该元素的质量分物质质量物质中某元素的质量?= [例1] 计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 [例2] 180克水中含氢元素多少克？ [例3]多少kg 尿素[CO(NH 2)2]中含有5kg 的氮元素？ 练习：1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？

相对分子质量的计算

相对分子质量检测题 1、写符号：两个硝酸根离子氧化铁硫酸亚铁氧化亚铁 在氧化钠中标出氧的化合价 8个氩原子氢气氧化铁 氯化亚铁硫酸亚铁碳酸钠硫酸硫酸铜 2.（1）白糖的主要成分是C12H22O11，C12H22O11属于，（填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢、氧三种元素的质量比是。 （2）豆浆被成为“植物奶”，其中还有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是（） A.异黄酮中共含有27个原子 B.异黄酮中碳元素的质量分数最大 C.一个异黄酮分子中含有一个氧分子 D.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2 3、右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁中含有种元素，C、H、Fe、O原子个数比 为。 (2)(2)富马酸亚铁的相对分子质量为。 (3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg(计算结 果取整数)。 4.铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3），在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_______________,170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝____________吨。 5.在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。 上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题： (1)食用“碘盐”属于；（纯净物或混合物） (2) 碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是。

(3) 碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是。（计算结果精确到0.1%） 6.四氟乙烯（化学式为C2F4）是常见的一种物质，可用于制家用不粘锅的保护膜，它还可能成为未来的人造血液，作为血液的替代品。 （1）四氟乙烯中碳元素的质量分数为。 （2）根据四氟乙烯的化学式，你还能得到哪些信息? （请写出两条） 7.5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（） A．阿昔洛韦属于有机化合物 B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8∶11∶5:3 C.阿昔洛韦的相对分子质量为225 D.该物质的一个分子中含有27个原子 8.维生素B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。请回答下列问题： (l)维生素B2由_________种元素组成。 (2)维生素B2中各元素的原子个数比为________________。 (3)维生索B2中碳、氢两种元素的质量比为 ______ 。 9.（8分）A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示. （ 1）当A、B为原子时，X= ；Y= ； （2）C表示的粒子符号是，该元素与B元素形成的化合物是由（填“分子”、10、右图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。 （1）主要成分碳酸钙由种元素组成。 （2）碳酸钙中各元素的质量比为。 （3）每片钙片中至少含钙元素的质量为。

计算物质的相对分子质量

计算物质的相对分子质量 一、复习回顾 1、单质的化学式的写法 （1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe （铁）、Na （钠）；固体非金属：S （硫）、P （磷）等；稀有气体：He （氦）、Ne （氖）等 （2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O 2（氧气）、O 3（臭氧），Cl 2（氯气） 2、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式 （1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。 （2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般 呈-2价，氢元素一般呈+1价。 （3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零 3、初中一般常见的原子团及化合价 4、常见元素的化合价 口诀： 一钾钠氢银，二钙镁钡锌，一二铜，二三铁，只剩铝三行 非金属，惨遭骂，除去氟氧能正价；六四硫，四二碳，却被氯氮来埋怨；你来一三五和七，我就五四三二一。 一、化合价的应用 1、应用化合价推求实际存在化合物的化学式 例1：已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的氧化物的化学式。 练习1：已知碳元素有+4、+2价，请写出碳元素的两种氧化物的化学式。 练习2：（1）已知氯为-1价，镁为+2价，请写出这两种元素形成的化合物的化学式。 （2）写出氧化铝的化学式。 原子团 化学式 化合价 原子团 化学式 化合价 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO 3 -1 碳酸氢根 HCO 3 -1 高锰酸根 MnO 4 -1 碳酸根 CO 3 -2 锰酸根 MnO 3 -2 氯酸根 ClO 3 -1 硫酸根 SO 4 -2 磷酸根 PO 4 -3 亚硫酸根 SO 3 -2 氨根 NH 4 +1

初中常用相对分子质量及计算公式

氢气H22五氧化二磷P2O5142 74氧气O232氢氧化钙（熟石灰）(Ca(OH) 2 氯气Cl271氢氧化铜Cu(OH)298氨气NH3,17氢氧化钠NaOH40氮气N228过氧化氢（双氧水）H2O234 《 一氧化碳CO28碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222二氧化碳CO244盐酸（氯化氢）(HCl 一氧化硫SO48氯化钙CaCl2111二氧化硫SO2|64氯化钾KCl 三氧化硫SO380氯化铁（淡黄溶）FeCl3 ~ 二氧化锰MnO287氯酸钾KClO3 158碳酸H2CO362高锰酸钾（灰锰氧）^KMnO 4 碳酸钙CaCO3100硫酸铜（白固蓝溶）CuSO4160碳酸氢铵NH4HCO3`79硫酸钠Na2SO4142硝酸HNO363硝酸铵NH4NO380 H2SO498甲烷CH416硫酸 亚硫酸H2SO382尿素、CO(NH )260 2 磷酸H3PO498甲醇CH3OH32水H2O}18乙醇（酒精）C2H5OH46氧化铜（黑）CuO80乙炔C2H226 、 氧化镁（白）MgO40乙酸（醋酸）CH3COOH60氧化钙（白）CaO56" 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氧化铁（红）Fe2O3 (160) 氧化亚铁（黑）FeO72 】 硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 硫酸锌（白/无）ZnSO4161@

初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn [ ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% |

九年级化学上册《4.4 有关相对分子质量的计算》教学设计

《有关相对分子质量的计算》教学设计 学科：化学 一、学情分析 学生在数学上接触过计算，对于化学里简单的计算内容，只需把计算原则方法记住，把数据带进去；学生对于计算难题容易恐惧，在学习时引导学生把基础的熟练准确掌握，对待有难度的题目分步解答，让学生清楚难题就是简单问题的综合，分析清楚不难解决；直接进入计算内容学习容易让学生觉得枯燥，应该从身边具体的例子“补钙”等讲起，激发学习兴趣。 二、学习内容分析 《化学式与化合价》是本册书的重点，也是本册书的难点，而第三部分有关相对分子质量的计算又尤其重要，这为以后有关化学方程式的计算奠定了基础。“有关相对分子质量的计算”涵盖了五种基本的计算，即：（1）求物质的相对分子质量；（2）求物质中各元素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）已知物质的质量求元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。这些内容是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，因此也是教学中的难点。 三、教学策略 从生活走进化学。在引入课题时，列举学生身边的实例。且让这个实例贯穿本课题学习的始终，让学生感受到有关相对分子质量的计算不是虚

无缥缈的，而是实实在在的，是有用的，从而激发学生的求知欲，让学生感受到化学就在身边，起到学以致用的作用。 采用自学、师助的学习方式。就数学角度来看计算，本课题是比较简单的，教材中有例题，学生自己容易学会。设计合适的练习题，让学生比较熟练地学会有关相对分子质量的计算。由于我们的学生长期习惯于“教师讲，学生听”的学习方式，所以本节课让学生尝试自学互助，教师通过巡视以及学生做题反馈进行统一和个别的指导。 四、学习目标与教学重难点 1．知识与技能： 了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量计算：物质的相对分子质量、物质中各元素的质量比、物质中某元素的质量分数、已知物质的质量求元素的质量、已知元素的质量求物质的质量； 2．过程与方法： 通过自学例题，培养学生独立学习的习惯和能力； 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分含量； 3．情感、态度与价值观： 关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 教学重点：关于相对分子质量的计算 教学难点：已知物质质量求元素质量、已知元素质量求物质的质量；

初中常用相对分子质量及计算公式(汇编)

氢气H 2 2 五氧化二磷P2O5142 氧气O 2 32 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)274 氯气Cl 271 氢氧化铜 Cu(OH)298 氨气NH 3 17 氢氧化钠NaOH 40 氮气N2 28 过氧化氢（双氧水）H 2 O2 34 一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3 222 二氧化碳 CO244 盐酸（氯化氢） HCl 36.5 一氧化硫SO 48 氯化钙CaCl 2 111 二氧化硫SO 2 64 氯化钾KCl 74.5 三氧化硫SO 3 80 氯化铁（淡黄溶）FeCl3162.5 二氧化锰MnO 2 87 氯酸钾KClO3122.5 碳酸H 2 CO362 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158 碳酸钙CaCO 3 100 硫酸铜（白固蓝溶）CuSO4160 碳酸氢铵NH 4 HCO379 硫酸钠Na2SO4142 硝酸HNO 3 63 硝酸铵NH4NO380 硫酸H 2 SO498 甲烷CH416 亚硫酸H 2 SO382 尿素CO(NH2)260 磷酸H 3 PO498 甲醇CH3OH 32 水H 2 O 18 乙醇（酒精）C2H5OH 46 氧化铜（黑）CuO 80 乙炔C 2 H226

氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CH COOH 60 3 氧化钙（白）CaO 56 四氧化三铁（黑）Fe O4232 3 氧化铁（红）Fe O3160 2 氧化亚铁（黑）FeO 72 硫酸亚铁（淡绿）FeSO 152 4 硫酸锌（白/无）ZnSO 161 4 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子 质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原 子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相 对原子质量×n