水的pH值调整及计算

水的pH值调整及计算

碳酸化合物的一级电离

[ H+][HCO3]

CO2 =

K1

推导公式为：

CO2

[ H+] = K1

[HCO3]

已知25℃时，K1=4.45×10-7,Pk = 6.35 ,可以得出

pH = 6.35＋Lg[HCO3] － Lg[CO2]

如果pH值大于8.3，产生二级电离

[HCO3]

[ H+] = K2

[CO32-]

已知25℃时，K2=4.69×10-11,Pk = 10.329 ,可以得出pH = 10.329＋Lg[HCO3]－ Lg[CO32-]

1、原水中CO2二氧化碳的计算

CO2 =

注：式中pH(R) 为原水

的pH值

举例运算：如用户填入Raw water pH ( 原水pH值)为7.0，而HCO3(以CaCO3计)为350mg/L(以CaCO3计),那么原水中的CO2二氧化碳含量计算为：

CO2 =350÷（10 7.0－6.3）=350÷100.7=69.83 mg/L(以CO2计)

注：用户没有进行pH值的调整的需求，可直接根据公式计算输出结果。如果用户调整pH 值，则需重新计算。因为加入硫酸和盐酸后会改变HCO3、SO4、Cl 的离子含量，影响CO2含量。所以当用户需要调整pH值，则Feed CO2含量需重新计算。

原理如下：H2SO4＋2HCO3- 2CO2＋2H2O＋SO42-

HCl＋HCO

3- CO

2

＋H

2

O＋Cl-

以盐酸为例：

HCl＋HCO

3- CO

2

＋H

2

O＋Cl-

36.5 61 44 18 35.5

每加1mg/L的盐酸（100%）产生1.205mg/L的CO2，同时减少1.37mg/L的HCO3(以CaCO3计)。

推导公式为：

HCO3(以CaCO3计)

[HCO3]

pH=6.35＋Lg R = 6.35 ＋Lg

[CO 2]

CO2= [HCO3] ×10 6.3-pH

代入公式中

[HCO3]-1.37 [HCL ]

R =

[CO 2] ＋1.205[HCL ]

得到

HCl 投加量 =

2、加酸量的计算及Feed Water (膜系统进水)水质数据的修正。 ***.** mg/L as HCl 或 ***.** mg/L as

调整用的酸的种类。

投加盐酸（HCl ）的计算公式： HCl 投加量 =

注：公式中的HCO 3（R ）是指原水中的含量，但是单位必须是（以CaCO 3计）的含量数据。pH(T)是指用户所设定的pH 值，而pH(R)是指原水的pH 值。 投加盐酸（H 2SO 4）的计算公式 : H 2SO 4投加量=

注：公式中的HCO 3（R ）是指原水中的含量，但是单位必须是（以CaCO 3计）的含量数据。pH(T)是指用户所设定的pH 值，而pH(R)是指原水的pH 值。

举例计算: 假设用户输入的Raw water 的HCO 3含量为430ppm ，Cl 离子含量为119.8 ppm ，SO 4离子含量为130 ppm ,pH 值为7.0，而其想控制Feed water 的pH 值为5.5,选择加入两种酸类的情况是什么？加入不同的酸类后，调整修正的参数又有哪些？怎样计算？ 解：1、首先将Raw water 的HCO 3含量430ppm 的单位转换为（以CaCO 3计）。

430ppm ×0.819（转换系数）=352.17mg/L(以CaCO 3计）

2、如果加入盐酸（HCl ）所需要的量

HCl = =218.39 mg/L as HCl (100%)

加入盐酸（HCl ）后，Feed water 水质需修正的参数：

HCO 3（R ）×（1-10pH(T)－ pH(R))

1.205×10pH(T) － 6.3＋1.37 HCO 3（R ）

×（1-10pH(T)－ pH(R)) 0.898×10pH(T) － 6.3＋1.02 352.17×( 1-105.5 － 7.0)

1.205×105.5 － 6.3 ＋1.37

HCO 3（R ）×（1-10pH(T)－ pH(R))

1.205×10pH(T) － 6.3＋1.37

公式1： HCO 3（F ）= HCO 3（R ）－1.37×HCl

= 352.17－1.37×218.39 mg/L

= 52.98 mg/L （以CaCO 3计）= 52.98 mg/L （以

CaCO 3计）÷0.819 = 64.69ppm

公式2： CO 2（F ）= CO 2（R ）＋1.205×HCl 由于 CO 2（R ）的参数需计算，导出公式CO 2（R ） =

那么 CO 2（R ）= 352.17÷（10 7.0－6.3）=70.27 mg/L (以CO 2计) ，将此值代入公式。

CO 2（F ）= 70.27 mg/L +1.205×218.39 mg/L = 333.43 mg/L (以CO 2

计)

公式3： Cl （F ）= Cl （R ）＋0.973×HCl

=119.8pp m ＋0.973×218.39 mg/L = 332.29ppm

注意：进水Feed water 的TDS 值按照修正的参数重新标定。计算过程中精度保持在小数点后两位，第三位四舍五入。

3、如果加入盐酸（HCl ）所需要的量

H 2SO 4 = = 293.37 mg/L as H 2SO 4 (100%)

加入盐酸（HCl ）后，Feed water 水质需修正的参数：

公式1： HCO 3（F ）= HCO 3（R ）－1.02×H 2SO 4

=352.17－1.02×293.37mg/L=52.94 mg/L （以CaCO 3计）÷0.819=64.63 ppm

公式2： CO 2（F ）= CO 2（R ）＋0.898×H 2SO 4

= 70.27 mg/L +0.898×293.37 mg/L =333.72 mg/L (以CO 2计)

公式3： SO 4（F ）= SO 4（R ）＋0.98×H 2SO 4 =130 pp m ＋0.98×293.37 mg/L=417.50 ppm

注意：进水Feed water 的TDS 值按照修正的参数重新标定。计算过程中精度保持在小数点后两位，第三位四舍五入。

HCO 3(以CaCO 3计)

10 pH （R ）－6.3 352.17×( 1 - 105.5 － 7.0)

0.898×105.5 － 6.3 ＋1.020

人教版高中化学溶液pH的计算

人教版高中化学溶液 p H的计算 集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-

溶液pH的计算 一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性 pH之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。 即室温下，pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定。 二、溶液pH的计算 酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。 若溶液显酸性，用溶液中的c(H+)来计算； 若溶液显碱性，先求溶液中的c(OH-)，再由c(H+)= ) 0(- H C K w求出c(H+)，最后用pH=-lgc(H+),求出pH 三、酸碱中和反应pH的计算 将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H+) 酸：c(OH-) 碱 、V 酸 ：V 碱、 pH 酸+pH 碱 有如下规律（25℃）： 因c(H+) 酸×V 酸 =c(OH-) 碱 ×V 碱 ，故有 酸 碱 酸 V V ) c(OH ) c(H碱 - = + 。在碱溶液中c(OH-) 碱= 碱 ) c(H 1014 + - ， 将其代入上 式得c(H+) 酸×c(H+) 碱 = 酸 碱 V V 1014? - ，两边取负对数得pH 酸 +pH 碱 =14-lg 酸 V V碱。例如： 四、单一溶液的pH计算 1、强酸溶液如H n A溶液，设浓度为cmol/L，c(H+)=ncmol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(nc) 2、强碱溶液如B(OH) n 溶液，设浓度为cmol/L，c(H+)= nc 14 10-mol/L，pH=- lgc(H+)=14+lg(nc)

水的pH值调整及计算

水的pH值调整及计算 碳酸化合物的一级电离 [ H+][HCO3] CO2 = K1 推导公式为： CO2 [ H+] = K1 [HCO3] 已知25℃时，K1=4.45×10-7,Pk = 6.35 ,可以得出 pH = 6.35＋Lg[HCO3] － Lg[CO2] 如果pH值大于8.3，产生二级电离 [HCO3] [ H+] = K2 [CO32-] 已知25℃时，K2=4.69×10-11,Pk = 10.329 ,可以得出pH = 10.329＋Lg[HCO3]－ Lg[CO32-] 1、原水中CO2二氧化碳的计算 CO2 = 注：式中pH(R) 为原水 的pH值 举例运算：如用户填入HCO3(以CaCO3计)为350mg/L(以CaCO3计),那么原水中的CO2二氧化碳含量计算为： CO2 =350÷（10 7.0－6.3）=350÷100.7=69.83 mg/L(以CO2计) 注：用户没有进行pH值的调整的需求，可直接根据公式计算输出结果。如果用户调整pH 值，则需重新计算。因为加入硫酸和盐酸后会改变HCO3、SO4、Cl 的离子含量，影响CO2含量。所以当用户需要调整pH值，则Feed CO2含量需重新计算。 原理如下：H2SO4＋2HCO3- 2CO2＋2H2O＋SO42- HCl＋HCO 3- CO 2 ＋H 2 O＋Cl- 以盐酸为例： HCl＋HCO 3- CO 2 ＋H 2 O＋Cl- 36.5 61 44 18 35.5 每加1mg/L的盐酸（100%）产生1.205mg/L的CO2，同时减少1.37mg/L的HCO3(以CaCO3计)。 推导公式为： [HCO3] pH=6.35＋Lg R = 6.35＋Lg [CO2] CO2= [HCO3] ×10 6.3-pH 代入公式中 [HCO3]-1.37[HCL] HCO3(以CaCO3计)

溶液pH计算方法

第三讲 有关pH 的计算方法 根据pH ＝－lgc(H ＋)，因此计算溶液的pH 的实质是计算溶液中H ＋ 的浓度。 一、单一溶液pH 的计算 1.强酸溶液的pH 计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H +)，然后对其取负对数，就可求 得pH 。 2.强碱溶液的pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH -)，然后利用该温度下的Kw 求 出c(H +)，然后求pH 。 3.其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +)然后取负对数 二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用） 实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C 1V 1＝C 2V 2，据此求出稀释后酸或碱的物质 的量的浓度。 特殊结论： ⒈若为酸：强酸，PH ＝a,稀释10n 倍，PH ＝a+n ；若为弱酸，PH ＝a,稀释10n 倍,a ＜ PH ＜a+n ； 若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于7 ⒉若为碱：强碱，PH ＝a,稀释10n 倍, PH ＝a －n ；弱碱，PH ＝a,稀释10n 倍, a －n. ＜ PH ＜a ； 若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于7。 三、混合型（多种溶液混合） （1）强酸混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混， 即：()()()121212c H V c H V c H V V +++ +混＋＝,再根据公式pH=-lgc(H +)求pH 。 （2）强碱混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(OH -)混 即：()()()121212c OH V c OH V c OH V V ---+混＋＝，再通过ＫＷ求出c(H +),最后求pH 。 （3）强酸和强碱溶液混合 这里的混合，实为中和，要发生反应：H +＋OH -＝H 2O,中和后溶液的pH 有三种情况： ①若恰好中和，pH ＝７ ②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H +),即()()1212 12 c H V c OH V c(H )V V +-+=+（过）－,再求pH 。 ③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH -),即()()1212()12c OH V c H V c(OH )V V -+-= +过－，然后通过ＫＷ求出 c(H +)，最后求pH 。 【课后练习】 1. 下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A. pH=0的溶液中：Fe 2+、NO 3-、SO 42-、I -

溶液PH的计算方法.

溶 液 PH 的 计 算 方 法 内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福 众所周知,溶液的酸碱度可用c(H +)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用 C(H +)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。它的定义为氢离子浓 度的负常用对数.PH=－lgc(H +)。在高中阶段,以水的电离和溶液PH 计算为考查内容的试题 能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。 下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。 1、单一溶液PH 的计算 (1)强酸溶液：如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=ncmoL/L, PH=－lgc(H +)= － lgnc 例1、求0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ？ 解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L 盐酸的c(H +)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H +)即得PH=1 (2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=14 10nc -moL/L,PH=－lgc(H +)=14＋lgnc 2、两两混合溶液的PH 计算 (1)强酸与强酸混合 由C(H + )混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH 等于混合前溶液PH 小的加0.3如: (2)强碱与强碱混合 由c(OH - )混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求出(H +). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH 等于混合前溶液PH 大的减去0.3. 例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合, 混合液的PH 是( ) Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7 解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ （3）强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况： ①若恰好中和，ＰＨ＝7。 例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完 全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ） A 。9.0 B 。9.5 C 。10.5 D 。11.0 解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的ＰＨ＝7，设碱的ＰＨ＝Ｘ，则有 2.5141101010X --?=?，解得Ｘ＝10.5，答案为Ｃ。 ②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H +),再求出ＰＨ ③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH -), 再通过K w 求出c(H +)，最后求ＰＨ。 3、溶液稀释后的ＰＨ求法

溶液的酸碱性及pH的计算

溶液的酸碱性及pH的计算 班级姓名座号 1．下列说法中正确的是() A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性 B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性 C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－ 2．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋))为1.0×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是() A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液 C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 3．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1 000倍，溶液中() A．pH＝9 B．pH≈7 C．c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1 D．c(H＋)＝2×10－9 mol·L－1 4．常温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于() A．2.0B．12.3 C．1.7 D．12.0 5．常温时，下列叙述正确的是（） A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 B．等体积pH均为3的H2SO4和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同 C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 6．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于7 7．25 ℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是() A．pHH2SO4＋pH NaOH>14 B．pHH2SO4＋pH NaOH<14

水质管理——PH值的调整方法

水质管理——PH值的调整方法 调整PH的目的 养鱼先养水，这句话大家不陌生，但是怎么理解这句话的真正含义呢？我的理解是：养水是指养殖用水的内在质量。我们用来“养水”的办法很多，比如，建立健全的硝化系统，培养出优质硝化细菌，水中添加氧气，和各类营养成分，通过检测毒素和微量元素而达到控制水中各种物质的含量，我们也可以借助其他一些手段间接观测水的质量。比如pH值(KH GH NH3+NH4 NO2 NO3 )测量。 那我们测量pH值得目的是什么呢？为什么要测量ph值？如果pH值不合乎我们鱼类的最佳生存要求怎么办？是不是直接调节pH值或是加入一些物质调节就可以呢？下面我与大家一起思考。 在我们养鱼水中，如果pH值出现了波动，那肯定是水质出现了变化而带动了pH值发生了变化，如果此时直接调节pH值再标准也不能解决水质的问题，虽然pH值调到了正常，但是水中的硝酸盐或其他有毒物质不但不会减少的，相反有的会因为pH的变动而加速累计。 关于水质的好坏与pH值的测量，我引用一句话说明，可能不是很恰当，但愿能说明白问题，——“醉翁之意不在酒，而在于水体之中”。我们监测pH值的目的也不是在于单纯调节指数的高和低，，而是通过其指数的高低知道水质的变化情况，从而调整好水质，用调整好的水来改变pH值。所以现在很多鱼友测量pH值的目的，是为了调节pH值而调节pH值，是非常错误的，是不懂其养水的原理而为之。 尤其是调节跌酸水质，更不能单单的从pH值上下手，他需要一个有主有次综合的办法去调理水质，首先要弄明白在养殖水中跌酸的的根本原因是什么，再从根本上下手。看看是否因为硝化细菌数量增多，氧化作用下生成的硝酸过多，溶于水后产生H+使水质变酸，最终积累下硝酸盐水质老化的原因，还是因为其他什么原因。只有找到根本原因才能对症下药。 硝化系统引起的跌酸 在弄明白了跌酸的主要原因后，针对其做出动作，而不是一概而论的。 先谈谈主要的吧——硝化系统过强而引起的跌酸： 在治理本质的基础上（降低硝化作用）的同时，还要注意一些辅助手段，减少氨源，（换水）加强水体KH值，KH值不等于暂时硬度，他是形成暂时硬度的必要条件，它在水中的作用主要是缓冲PH值的变化，KH值之所以起到缓冲作用，是因为HCO3能发生可逆的水解平衡反映。 请看：HCO3-＋H2O ---> H2CO3＋OH- KH值与水的硬度更没有关系。 比如饲养密度，喂食量，以及适量的换水等等，从根本上调理水质达到各项指标，只要把水质慢慢的调理到我们所要的地步，pH值也会慢慢的到达我们预期的数值。（我说的这些，是

溶液PH值计算经典习题

溶液PH值计算习题 练习： 1?在25°C某稀溶液中，由水电离产生的c (H+) =10-13mol/L,下列有关溶液的叙述正确的是(CD) A ?该溶液一定呈酸性 B ?该溶液一定呈碱性 C ?该溶液的pH可能约为1 D ?该溶液的pH可能约为13 / \ 2. 250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？ ( pH酸+pH碱=15) 3. 在800C时，纯水的pH小于7,为什么？(因为水的电离过程是吸热过程， 所以升高温度，平衡右移，使c (H+) =c (OH— ) >10—7 mol/L，所以pH小于7) =4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？ 5. 在LHCl中，由水电离出来的［H+］为多少？ 6. 某溶液中由水电离产生的［H+］= 1 >10- 10mol/L,则该溶液的pH值可能是？ 7. 某盐酸中1>0-x mol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y>11,将上述两 溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？ =5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？ 课堂练习1: 1. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为()。 (A)X10-7 mol L-1(B) X10-6 mol L-1(C) X10-2 mol L-" (D) X10-12 mol L-1 2. 25T时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1X10-12 mol L-1，则该溶液的pH可 能是( )。 (A) 12(B) 7 (C) 6 (D) 2

水的电离和溶液pH值计算

水的电离与溶液pH 值的计算 一、水的电离 水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。 H 2O + H 2O →H 3O + + OH - 简写： H 2O → H + + OH - 实验测定：25℃ c （H +）=c （OH -）=17 10-?mol/L 100℃ c （H +）= c （OH -）= 1610-?mol/L 二、水的离子积（K w ） 实验测定：25℃ K w = c （H +）·c （OH -）=11410 -?（定值）（省去单位） 100℃ K w = c （H +）·c （OH -）=112 10 -? 影响因素： 1）温度：温度越高，K w 越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管K w 温度升高，电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -]. 2）溶液酸碱性：中性溶液，c （H +）=c （OH -）=17 10-?mol/L 酸性溶液：c （H +）> c （OH -），c （H +）>1?10-7mol/L c （OH -）<1?10-7mol/L 碱性溶液：c （H +）< c （OH -），c （H +）<1?10-7mol/L c （OH -）>1?10-7mol/L c （H +）越大，酸性越强；c （OH -）越大，碱性越强。 三、溶液pH 值的计算 1.pH 的计算公式： （1）c （H +）=C 酸α酸（弱酸） c （H +）= nC 酸 c （OH -）=C 碱α 碱（弱碱） c （OH -）= nC 碱 (2) K w = c （H +）c （OH -），c （H +）= ）（OH K c w c （OH -）=） （+H Kw c (3) pH=-lgc （H +） pOH=-lgc （OH -） (4) pH + pOH = 14（25℃） 2.酸或碱溶液及稀释后的p H 值的计算(25℃) 1） 酸强碱溶液(单一溶液)p H 值的计算 例1．求0.1mol/L 的H 2SO 4的pH 值。 例2. 0.1mol/L 醋酸溶液中的c （OH -）？（25℃，已知该醋酸的电离度为1.32%）

(完整版)循环水pH调节和加酸量问题

关于循环水pH调节和加酸量问题 加酸调pH是帮助循环水有效阻垢的辅助措施，当补充水为高硬、高碱水系（如北方地下水）和要求浓缩倍数高的循环水系统、药剂阻垢难以达到理想的效果时，目前普遍采用此处理方法，以保证水质的稳定。美国Nalco，Betz等世界知名水处理公司，过去和现在为中石化、化工部大化肥等厂提供的配方仍以加酸处理配方为主、其处理效果为各厂所认同。 贵厂加酸量可根据循环水每天碱度（CaCO3）测定值计算投加，方法有二，可任选其一。 循环冷却水调pH时加酸量的计算 循环冷却水用硫酸调pH时，其硫酸加入量有两种计算方法，可以选任一种方法计算投加。 （1）根据分析室测定循环水酚酞碱度时，盐酸标准溶液的耗量计算为系统硫酸投加量： 硫酸（98%）投加量=（V1C/2×100）×1000×98×（V/1000）×（100/98）=( V1CV/2) （kg）(6-2-1) 式中：V1—测定酚酞碱度时，盐酸标准溶液消耗的体积，ml; C—盐酸标准溶液的浓度，mol/L; V—冷却水系统容积，m3； 100—测定酚酞时取样体积，mL； 100/98—由100%换算为98%硫酸的系数；98-硫酸摩尔质量，g。 贵厂用30%盐酸时，则将公式 盐酸（30%）投加量

=（V1C/×100）×1000×36.5×（V/1000）×（100/30） =(1.22 V1CV)（kg） 贵厂保有水量按400 m3计，则加首次30%盐酸量为488V1C（kg） 例：系统容积V=8000 m3，测定酚酞碱度盐酸耗量V1=1.3 mL，盐酸标准溶液浓度C=0.05 mol/L，求硫酸（98%）加入量。 解：硫酸（98%）加入量（kg）=( V1CV/2)=1.3×0.05×8000/2=260 答：根据该系统酚酞碱度测定值，其硫酸（98%）加入量为260 kg。 说明： ⑴以酚酞碱度测定值作为加酸量的依据是较合理的。因此时酚酞由红色变无色，水的pH大约为8.3。当pH值﹤8.3时，水中只有HCO3-碱度存在，碳酸盐（如CaCO3）成垢趋势极微。 ⑵根据上述计算，现场实际加硫酸（98%）250 kg，pH值由8.65降至8.4，碱度由325 mg/L降至285 mg/L，硫酸实际加入量与计算量基本相符。但此硫酸加入量仅为系统首次加入量，未考虑飞溅、排污等损失的硫酸量。所以上述加酸量实际偏低，而排污等损失的酸量计算见本节第二例。 （2）循环冷却水系统的加酸量 循环冷却水加酸调pH值，是为提高浓缩倍数及阻垢的需要。根据酸碱中和原理，理论上加酸量等于碱度降低量。如果循环水加酸前后的碱度差△M，则： △M=M 前－M 后 M前为循环水调pH值前的碱度，M后为调pH值后的碱度，M前、M后可由现场实测或由“自然pH值与碱度计算”相关公式计算求得。如用98%硫酸调pH值，循环水单位用量为： A=49△M/（50×0.98×1000）=△M/1000 （6-2-2）

水的PH值

水的PH值 PH值得定义是水中氢离子浓度的负对数。通俗讲,PH值时表示水中酸碱性强弱的一项指标。 对于纯水，用精密仪器仍可测出它有微弱的导电能力，即可电离很小浓度的H+和OH-，在22℃时，测的纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都是10-7mol/L。水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积为一常数，叫做水的离子积，其值为10-14.水溶液中氢离子增加，氢氧根离子就减少，氢离子大于氢氧根离子时，叫酸性溶液。氢离子等于氢氧根离子时，叫中性溶液。当氢离子小于氢氧根离子时，叫碱性溶液。为了方便，常用PH值来表示溶液的酸碱度。 在纯水中，PH小于7时为酸性溶液，大于7为碱性溶液，等于7为中性溶液。由于不同温度下水的电离作用不一样，因而同一水样在不同温度下测得的PH值时不同的，所以规定25℃为测定温度值，通常用PH值测量仪都没有温度补偿装置。 锅炉水PH值偏高是什么原因 在汽包炉中，又是炉水的PH值显著上升到超过PO43-浓度所对应的PH理论值。测定的碱度中，酚酞碱度大于甲基橙碱度。很明显，炉水中存在着大量的游离NaOH。游离NaOH的来源之一是补给水，来源之二是凝结水，当炉水中游离NaOH过高时，应查明原因，使制水系统尽量减少漏钠。如凝汽器泄露，应及早堵漏。采取措施后，若PH值仍过高时，可向炉水中添加磷酸氢二钠来调节水的PH值。 PH值不符合标准，对锅炉的危害 炉水的PH值应不低于9.0，这是因为：（1）当PH值低时，金属表面的保护膜遭到破坏，水对金属的腐蚀加剧；（2）当炉水的PH值相当高是，磷酸根与钙离子才能生成容易排出的水渣；（3）PH值高，才能抑制炉水中硅酸盐的水解，使炉水中硅酸盐维持在最低水平，这样可减少蒸汽中硅酸盐溶解携带量。 3-浓度在规定范围时，如但锅炉水中的PH值也不能太高，因为当卤水中PO 4 炉水的PH值仍很高，这表明炉水中游离的NaOH较多，容易引起碱性腐蚀和应力腐蚀。这可能使炉水产生泡沫而影响蒸气品质。对于铆接和胀接锅炉。碱度过高还会引起苛性脆化。因此，需对炉水的碱度进行监督。 炉水磷酸盐含量不合格，是什么原因造成？如何处理？ 如发现炉水磷酸盐浓度不合格，可能是以下原因引起的： （1）由于磷酸盐的加入量过大或不足引起的，有时也因加药设备管路的堵塞，或是加药设备不完善造成的。处理此类故障时，首先要检查好加药设备，疏通管道，调整好磷酸盐的加量。当磷酸根过高时，应注意对蒸气质量的监督，并加大锅炉排污量。（2）有时，由于给水硬度较高，消耗了部分磷酸盐而引起磷酸根不足，此时，首先要消除或降低给谁的硬度，以使磷酸盐的消耗不致过多，在增加药量以提高锅炉水的磷酸根浓度。（3）磷酸三钠纯度不够，含Na2CO3量过多，应加强药品纯度化验和监督。（4）注意观察该炉运行中是否存在磷酸盐暂时消失现象，如有在机组启动和停运时较为明显，磷酸盐的加入量应适当控制，否则，等机组运行正常后会使磷酸根含量升高。

溶液PH计算-教案

教学过程： 一、回顾：溶液pH的定义表达式，求算简单pH，突出抓住c（H+）计算。 二、知识讲解： 溶液PH计算的整体思路是： 1、根据pH的定义pH=-lgc(H+)，溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。 2、根据pH定义pH=-lgc(H+)的引申，溶液的pOH=-lgc(OH-)，溶液pOH计算的核心是确定溶液中的c(OH-)相对大小，再根据pH+pOH=-lgK w得出pH 3、在溶液pH的计算时，当两种溶液的浓度相差100及其以上，浓度相差悬殊，浓度较小的pH可以忽略不计。

若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行pH的计算；若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=K w换算成c(H+)，再求pH，或由引用pH定义，由c(OH-)直接求pOH，再根据pH+pOH=-lgK w，换算出pH。 等物质的量浓度的下列物质，求其pH或pOH 例1：求室温条件下 0.005mol/L的H2SO4溶液的pH值 解: ∵ C（H2SO4） = 0.005mol/L ∴ [H+] = 0.005×2 = 0.01 mol/L pH = -lg[H+] = -lg0.01 = 2 例2：求室温条件下 0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值 解: ∵ C（Ba(OH)2） = 0.005mol/L ∴ [OH-] = 0.005×2 = 0.01mol/L [H+] = Kw/[OH-] = 10－14/0.01 = 10－12mol/L ∴ PH = -lg[H+] = -lg10－12 = 12 例3：已知室温条件下,某溶液的pH = 4,求此溶液中H+和OH-的浓度． 解: ∵PH =4 = -lg[H+] = 4 ∴[H+] = 10－4mol/L [OH-] = Kw/[H+] = 10－14/10－4= 10－10mol/L 例4：25℃时,0.1mol/L某一元弱酸的电离度为1％,求此溶液的pH值． 解： [H+] = cα= 0.1mol/L ×1％ = 10-3 mol/L pH = 3 例5：25℃时,0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％,求此溶液的PH值． 解： [OH-] = cα= 0.1mol/L ×1％ = 10-3 mol/L [H+] = Kw/[OH-] = 10－14/10－3= 10－11mol/L pH = 11

水的电离及pH的计算

水的电离及pH的计算 1、常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积是1×10－20，该溶液的pH是______________。 2、常温下，等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液发生电离的水的物质的量之比是__________。 3、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，水电离出来的c(H＋)＝_________mol·L－1，该温度下加入等体积pH＝______的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性。 4、常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系是_________。 5、按要求回答下列各题： (1)在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH为________。 (2)已知在100 ℃的温度下，水的离子积K W＝1×10－12，该温度下，将pH＝10的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。 ①若所得混合液为中性，则a∶b＝________； ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。 6、现有常温下的六份溶液： ①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥ 0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 (1)其中水的电离程度最大的是________(选填序号，下同)，水的电离程度相同的是________； (2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(选填“＞”、“＜”或“＝”)； 7、在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10y mol·L－1，x与y的关系如图 所示。请回答下列问题： (1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ 所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”) 曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是 _________________________________________。 (2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为________。

酸碱溶液pH值的计算方法

酸碱溶液pH值的计算 一、质子条件：（质子平衡方程）. 许多化学反应都与介质的pH值有关，酸碱滴定过程更需要了解溶液的pH值。酸碱反应的实质是质子转移，当反应达到平衡时，酸失去质子的数目必然等于碱得质子的数目， 这种由酸碱得失质子相等的原则而列出的失质子产物与得质子产物的浓度关系称为质子平衡式，用PBE(proton balance equation)符号表示。 质子条件的两种写法： 1.由溶液中各组分得失质子的关系列出质子条件： 质子条件是反映溶液中质子转移的平衡关系，又具体表现在反应达到平衡时，得失质子后产物浓度的关系式上。因此也可以通过得失质子产物的浓度关系来计量得失质子的物质的量，而直接列出质子条件。这种方法首先遇到的问题是确定体系中那些是得失质子产物。为此就要设定一个判断的标准——质子参考水准，又称零水准。与零水准相比较，多了质子的就是得质子产物。通常，都以质子转移直接有关的溶质（或其某些组分）和溶剂（质子溶剂）作为参考水准。 例如：一元弱酸HA的水溶液。 其中大量存在并与质子转移有关的物质是 所以，写质子方程的方法是： ①由酸碱平衡体系中选取质子参考水准（或质子基准物质），参考水准通常是起始的酸碱组分和溶剂。 ②以零水准为基准，将溶液中其它可能存在的组分与之比较，看哪些是得质子的，哪些是失质子的，绘出得失质子示意图。 ③根据得失质子等衡原理，写出PBE，正确的PBE应不含有基准物质本身的有关项。 ④在处理多级离解的物质时，有些酸碱物质与质子参考水准相比，质子转移数可能大于1，这时，应在其浓度之前乘以相应的系数。 例2. c mol/L Na2HPO4溶液 例3. Na2S溶液

水处理PH调节工操作规程

PH调节工操作规程 1、接班检查古灰贮存量和各池液位及碱水、酸水总沟格栅拦堵塞情况，每班至少清理一次，若堵塞情况严重可适当增加清理次数。 2、调节酸水、碱水以恒定的酸碱比输送到吹脱池，将水量控制在吹脱池的4/5，以便于进行曝气。 3、调节石灰水流量，控制老线中和池PH为5-8，一沉池为7-10，新线中和池为5-8，一沉池为7-10，当报警装置铃响时，看仪表显示值偏高或偏低，来决定关小或开大阀门，使PH值在允许范围内波动。 4、检查酸碱泵出水管压力和各泵运转情况，各泵每班至少清理一次，视情况增加清理次数。 5、将化好的石灰打入石灰贮桶约2/3处，开压缩空气进行搅拌，取石灰水样于100mL量筒中，静置半小时，沉降比为20%，则石灰浓度为5%左右，如沉降比高于20%，则往石灰贮桶中加水稀释，若沉降比低于20%，则往石灰贮桶中投加生石灰。直至沉降比为20%为止。 二00八年一月拟制：唐丽娟审核：徐金祥批准：吴玉芳

生化操作规程 1、吹脱池按工艺要求控制进水流量，并做好记录。 2、吹脱池曝气阀门控制气水比为10﹕1。 3、每小时用PH计检查中和池、一沉池和PH值，发现PH异常及时与PH调节工联系。 4、发现一沉池的PH超标，按应急方案处理。 5、根据进水的流量，按要求调节药剂的流量，如水量为0.06m/S，则药剂流量为1500转/秒。 6、每小时用PH计检测按触氧化池的DO值，并做好记录。 7、每小时检查加药池、二沉池、反应池的加药量，并检测二沉池的PH值和出水DO值，并做好记录。 8、每两小时检查罗茨风机的运转情况，油位控制在1/2-2/3，电流控制90KW风机小于164A，75KW风机小于139.7A，表压控制为0.06-0.07Mpa,并做好记录。 附：PH计、溶氧仪的使用方法。 （一）PH计： 1、打开保护盖，并将电极拉出（注：请轻轻拉出电极，以免拉断连线）。 2、用蒸馏水清洗电极并揩干。 3、将电极置于待测溶液中，稍搅动后静止放置至显示值稳定，即为该溶液的PH值。

循环水系统中PH值的调整

循环水系统中PH值的调整 PH值是循环水系统的主要运行指标之一，一般煤气站循环水的pH值是在6.5~7.5之间。所以基本上属于中性的，但在用加酸进行煤气站循环水处理时，其PH值就要明显下降，一般在处理水中加酸调整到PH值=3~4时，效果就明显的提高，此水返回系统，势必造成系统pH值下降。 当系统内PH值下降时，需要较长时间才能恢复，因为PH值的调整不是简单的代数加和的平均值，如1吨PH=7的水和1吨PH=5的水加和后，不会达到2吨PH=6的水，经试验，当PH下降至3时，需要用15倍PH=7的水加入，才能使混合液的PH值恢复到PH=6.1。 由此可见，在投酸时应严格根据水系统的PH值而定，当系统的PH值下降时，应适当减少投酸的水处理量，使系统维持到PH=6以上。 PH值是循環水系統的主要運行指標之一，一般煤氣站循環水的pH值是在6.5~7.5之間。所以基本上屬於中性的，但在用加酸進行煤氣站循環水處理時，其PH值就要明顯下降，一般在處理水中加酸調整到PH值=3~4時，效果就明顯的提高，此水返回系統，勢必造成系統pH值下降。 當系統內PH值下降時，需要較長時間才能恢復，因為PH值的調整不是簡單的代數加和的平均值，如1噸PH=7的水和1噸

PH=5的水加和後，不會達到2噸PH=6的水，經試驗，當PH下降至3時，需要用15倍PH=7的水加入，才能使混合液的PH值恢復到PH=6.1。 由此可見，在投酸時應嚴格根據水系統的PH值而定，當系統的PH值下降時，應適當減少投酸的水處理量，使系統維持到PH=6以上。 PH值是循环水系统的主要运行指标之一，一般煤气站循环水的pH值是在6.5~7.5之间。所以基本上属于中性的，但在用加酸进行煤气站循环水处理时，其PH值就要明显下降，一般在处理水中加酸调整到PH值=3~4时，效果就明显的提高，此水返回系统，势必造成系统pH值下降。 当系统内PH值下降时，需要较长时间才能恢复，因为PH值的调整不是简单的代数加和的平均值，如1吨PH=7的水和1吨PH=5的水加和后，不会达到2吨PH=6的水，经试验，当PH下降至3时，需要用15倍PH=7的水加入，才能使混合液的PH值恢复到PH=6.1。 由此可见，在投酸时应严格根据水系统的PH值而定，当系统的PH值下降时，应适当减少投酸的水处理量，使系统维持到PH=6以上。 PH值是循環水系統的主要運行指標之一，一般煤氣站循環水的

水的PH值调整计算书

计算项目符号项目数据单位处理水量Q6500m3/d 270.833m3/h 变化系数Kz11无水温T25℃原水中的碱度0.1mmol/L 原水中的碳酸物总量C mmol/L 原水中的PH值PH09无需要调整到的PH值PH17无原水中[H+]浓度0.000001mmol/L 原水中[OH-]浓度0.01mmol/L 二、需要的酸碱量 原水中比例常数a0.96 原水中的碳酸物总量C0.1mmol/L 调整到PH1时水中比例常数a 1.224 调整到PH1时水中总碱度0.08mmol/L 调整到PH1碱度变化值ΔA0.02mmol/L 所需的酸量0.02mmol/L 所需的碱量0mmol/L 三、盐酸投加量计算 盐酸密度（30%）1149.00kg/m3每升水中投加的盐酸量0.730mg/L 每日需要的盐酸摩尔量130mol/d 每日需要的盐酸量（100%） 4.75kg/d 每小时投加量（30%）659.03mg/h 每小时投加体积量（30%）V10.0006L/h 每日需要的盐酸量（30%）V20.01m3/d 药品贮存天数15.00d 药品需贮存总量V0.216m3四、碱投加量计算 氢氧化钠密度（32%）1354.00kg/m3投加的氢氧化钠量0.000mg/L 每日需要的NaOH（100%）0mol/d 每日需要的NaOH（100%）0.00kg/d 每小时投加量（32%）0.00mg/h 每小时投加体积量（32%）V10L/h 每日需要的NaOH量（32%）V20.00m3/d 药品贮存天数15.00d 药品需贮存总量V0m3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] C=a([碱]+[H]+[OH])；当[碱]≥1.0mmol/L而5

溶液pH的计算方法

高二化学选修4 1 溶 液 pH 的 计 算 方 法 温故:溶液的酸碱度可用c(H ＋)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H ＋)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。它的定义为 .即pH ＝ 。 知新:下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。 计算原理: 酸性溶液:先求c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋) 碱性溶液:先求C(OH -)→c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋) 1、单一溶液PH 的计算 (1)强酸溶液:如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L, 则c(H ＋)＝ moL/L, pH ＝－lgc(H ＋)＝ 例1、 0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ＝ ,0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ＝ 。 (2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L, 则c(H ＋)＝ moL/L,pH ＝－lgc(H ＋)＝ 2、两两混合溶液的PH 计算 (1)强酸与强酸混合 由C(H ＋ )混＝112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H ＋)混,再根据公式求出pH. 例2.pH ＝1盐酸溶液和pH ＝3的硫酸溶液等体积混合,混合溶液的pH ＝ 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法: pH 混＝pH 小＋0.3 (2)强碱与强碱混合 由c(OH - )混＝112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求(H ＋). 例3、25mLpH ＝10的氢氧化钾溶液跟50mLpH ＝10的氢氧化钡溶液混合,混合液的pH 是( ) Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7 例4.pH ＝11NaOH 溶液和pH ＝13的KOH 溶液等体积混合,混合溶液的pH ＝ 技巧二:若两强碱溶液等体积混合, pH 混＝pH 大－0.3 （3）强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应,可以有以下三种情况: ①若恰好中和,p Ｈ＝7。 例5、1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH 等于（ ） A 、9.0 B 、9.5 C 、10.5 D 、11.0 ②若酸剩余,先求出中和后剩余的c(H ＋),再求出p Ｈ 例6.pH ＝5的盐酸和pH ＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,混合液的

pH值调节计算理论知识培训

pH值调节计算理论知识培训 水的硬度和pH的关系 水的硬度是由水中所溶解的各种盐离子（阳离子和阴离子）的数量决定的。阳离子主要是指钙、镁离子，钙离子的含量是最主要的，要比镁离子多3-10倍。阴离子主要是指碳酸氢根离子、硫酸根离子和氯离子。虽然水的硬度并不直接决定水的pH值，但在通常情况下软水的pH值低、偏酸性；硬水的pH值高、偏碱性。 水的硬度（KH值）决定了水pH的缓冲能力。水中碳酸硬度(KH)是稳定水pH值的最重要指标，硬度高的水含各种离子的数量非常多，其中碳酸氢根离子在水中和碳酸一起构成了水体最主要的缓冲系统～碳酸氢盐缓冲体系，这个缓冲体系的作用是在一定范围内，抵抗（中和）外来的酸碱对pH值的改变，保持pH值的稳定。碳酸氢根离子浓度越高、KH值越大，水抗酸碱的能力就越强。调pH会出现反弹是为什么？就是这些缓冲体系在起作用，虽然当时把pH调下来了，但是这些缓冲体系会慢慢地把水的pH值再“拉回”到原来的水平上。 软水和硬水的缓冲能力差别很大。软水所含离子较少缓冲能力差，水质越软缓冲能力越差，软水KH值过低时（小于4时），会使pH值快速下降，造成酸跌。硬水所含离子较多缓冲能力强，水质越硬缓冲能力越强。硬水KH值高（大于8），高KH值会导致pH值升高，所以一般情况下硬水显碱性。做过化学试验的人应该知道：在软水里加一滴酸，就能引起pH的较大下降；在同体积的硬水里加十滴酸，pH值可能只会轻微下降或者不变。这是一个很普通的化学常识，但对我们来说却非常重要，因为pH就是要以它做为理论基础来调整的。 1、基本知识： 1.1酸性pH调节剂： 盐酸：一元无机酸，常用。浓度36%~38%（W/W），1mol=36.46g 0.1mol/L（pH=1.0）: 9ml (3.65g)→1000ml 硫酸：二元无机酸。浓度95%~98%，d=1.84 1mol=98.08g 0.05mol/L（pH=1.0）: 3ml (4.9g)→1000ml。仅用于含硫酸盐的制剂中。 磷酸:三元无机酸。仅用于地塞米松磷酸钠注射液等含磷酸盐的制剂中。 枸橼酸、酒石酸：属有机酸。用于在强电解质溶液中不稳定的制剂，如利血平注射液。 1.2碱性pH调节剂： 氢氧化钠：强碱，最常用。1mol=40g 常用百分比浓度0.1%~2%（W/W），或采用摩尔浓度：0.1mol/L （pH=13.0）: 4.0g→1000ml 碳酸钠、碳酸氢钠：碳酸钠为强碱弱酸盐；碳酸氢钠为酸式盐，其碱性较弱，常用于遇强碱发生分解的制剂中调节pH值。 磷酸氢二钠:弱碱性，1%水溶液pH值为8.8～9.2。常与磷酸二氢钠组成缓冲溶液使用。 氨水：弱碱性，浓度25%~28%。用于在强电解质中不稳定的制剂调节pH值。 1.3pH调节基本要求 调节pH值时采用与主药酸根离子相同的酸，以不增加其它杂质为原则。如硫酸阿米卡星注射液使用硫酸调节，地塞米松磷酸钠注射液使用磷酸调节。 按照工艺规定的酸碱浓度调节pH，并不得超过规定的酸碱用量。若工艺中未同时标出酸碱2种调节剂，一般不允许随意回调！以免产生的氯化钠引起渗透压改变。 调节pH时必须分次缓缓加入酸碱，防止局部酸性或碱性过强引起分解。越是靠近控制范围越应小心加入，防止调节过头。 若pH 值必须回调，加入量应经过计算，且加入时先要进行小试，观察药液颜色、澄清度等

混和溶液pH值的计算方法

)/(2102 ][2][2 2L m ol H K H K c K a a a -++==?=?=混 15.22101][12=-=-=-+g H g 混混和溶液pH 值的计算方法 混和溶液pH 值的计算，考查知识点较多，本文作一系统归纳分析。 一、酸或碱和稀释 分析：强酸、强碱与水混和，其pH 值由公式： 例1 pH = 2的醋酸稀释一倍后，其溶液pH 值为多少？ 解：pH = 2 ∴[H +]混 ∴pH 二、强酸与弱酸或强碱与弱碱的混和 分析：因弱酸存在电离平衡，混和溶液pH 值应根据强酸中H +对弱酸的同离子效应来计算。强碱与弱碱混和与上述分析相似。 例2 0.2mol/L 盐酸和0.2mol/L 醋酸以1:3的体积比混和后，其pH 为多少？ （K a = 1.75×10-5） 解：混和后盐酸浓度为 . ][,][:,,;][][,][][来计算公式值由 弱碱与水混和弱酸来计算混混混混混碱碱混酸酸混c K OH c K H pH V V OH OH V V H H b a ?=?=?=?=-+--++a a a K H c K H c c K H L mol H 2][][][) /(10][2 2 2+++-+==∴?==混 ) /(15.04 2.03)/(05.04 2.01L m ol L m ol =?=?醋酸浓度为

水解 +4NH CH 3COOH ==== CH 3COO - + H + 平衡浓度：0.15 - x x X + 0.05 ∴pH = -1g [H +]总 = -1g0.05 = 1.31 强酸与强酸或强碱与强碱的混和，pH 值的计算较为简单，这里不再赘述。 三、酸与碱的混和 1、强酸与弱碱的混和 分析：有三种情况。①强酸过量，则混和溶液的pH 值由剩余强酸决定；②弱碱过量，则为剩余弱碱与生成盐构成缓冲溶液的pH 值；③恰好反应完，即为生成盐溶液的pH 值。 例3 0.4mol/L 盐酸和0.2mol/L 氨水等体积混和后溶液pH 值为多少？ （K b = 1.77×10-5） 解：从反应 NH 3·H 2O+HC1 =NH 4C1+H 2O 可知盐酸过剩，其剩余盐酸浓度为 （0.4 - 0.2）/ 2 = 0.1 (mol / L) ∵盐酸存在抑制了 ∴混和后[H +]总 = 0.1mol / L pH = -1g0.1 = 1 若此题的盐酸与氨水浓度互换，则变为：剩余氨水为（0.4 - 0.2）/ 2 = 0.1 (mol / L)，生成NH 4C1浓度为0.2 / 2 = 0.1 (mol / L)，则混和液pH 值为构成NH 3·H 2O — NH 4C1缓冲溶液为pH 值： 平衡浓度：0.1- x 0.1 + x x x x x x x x K a -≈+∴∴-?+=15.0,05.005.0,) 15.0()05.0(很小 同离子效应 15 .0≈a a K x x K 315 .005.0=∴= ∴) /(1075.135L mol -??=5 1075.1305.0][-+??+=∴总H 05 .0≈- ++??OH NH O H NH 423