2017-2018学年高一化学下学期课时检测43

模块检测题(一)

(时间：90分钟分值：100分)

一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)

1．(2017·全国Ⅲ卷)下列说法正确的是()

A．植物油氢化过程中发生了加成反应

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

解析：植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，A正确；淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，B错误；环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，C错误；溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，D错误。

答案：A

2．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是()

A ．水分子的结构式为

B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价

C．Na2O2的电子式为

知识改变命运

D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为

解析：水的电子式是H

H ，结构式是，A正确；

OF2中氟为－1价，氧为＋2价，B错误；过氧化钠是离子化合物，其电子式是Na ＋2－Na＋，C正确；MgO是离子化合物，

O2－的结构示意图可表示为，D正确。

答案：B

3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()

解析：硅太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，A项错误；锂

离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将太阳能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。

答案：D

4．(2015·海南卷)下列反应不属于取代反应的是()

A．淀粉水解制葡萄糖

B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

知识改变命运

解析：A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确；

C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误；

D.油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水。因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。

答案：B

5．有以下六种原子：63Li 、73Li、2311Na、2412Mg、146C 、147N，下列相关说法不正确的是()

A.63Li 和73Li在元素周期表中所处的位置相同

B.146C 和147N质量数相等，二者互为同位素

C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素

D.73Li的质量数和147N的中子数相等

解析：63Li 和73Li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A 正确；146C 和147N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；2311 Na和2412Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；73Li的质量数为7，147N的中子数也为7，D正确。

答案：B

6．与CH2＝CH2―→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是()

知识改变命运

知识改变命运

解析：由CH 2===CH 2制取CH 2Br —CH 2Br 属于加成反应，可知A 项正确。

答案：A

7. X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(

)

A ．X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 强

C ．Z 的单质与氢气反应比Y 单质与氢气反应剧烈

D ．X 的原子半径小于Y

解析：根据图示元素的位置关系，结合Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z 为S ，从而可以确定X 为N ，Y 为O ，W 为Cl 。N 的最常见气态氢化物NH 3的水溶液显碱性，A 错误；非金属性Cl 强于S ，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO 4>H 2SO 4，B 正确；非金属性O 强于S ，因此O 2与H 2反应较S

与H2反应剧烈，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D错误。

答案：B

8．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()

解析：MgCl2中不含共价键；HCl中含有共价键，是共价化合物；NaOH属于离子化合物。

答案：B

9．CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳。对此反应下列叙述正确的是() A．使用催化剂不改变反应速率

B．降低压强能加快反应速率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

解析：使用催化剂可以加快反应速率；升高温度能加快反应速率；由于该反应有气体参加和生成，所以改变压强对反应速率会有影响，

知识改变命运

降低压强能减缓反应速率。

答案：C

10．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是()

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素

C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近

解析：制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找，如F、Cl、S、P、As等。

答案：C

11．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是()

A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料

B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．用苯和液溴为原料制取溴苯

D．用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳

解析：“绿色化学”的原子利用率为100%，即所有原子均转化为产品，无副产品，则A项符合；B项有CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等副产物；C项有副产物HBr；D项有副产物CaCl2和水。

知识改变命运

知识改变命运 答案：A

12．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：

A ．实验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜

B ．实验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝

C ．实验3中铝为负极，电极反应为Al －3e －===Al 3＋

D ．水果电池的电压只跟水果的品种有关

解析：水果电池的电压跟水果的种类、电极材料的选择有关。 答案：D

13．CO 和H 2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H 2(g)CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )

A ．CO 全部转化为乙醇

B ．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C ．CO 和H 2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D ．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

解析：可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态，对于可逆反应，

高一上期期末质量检测化学试题(含答案)

高一上期期末质量检测化学试题(含答案) （考试时间：90分钟试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内 ．．．．．．。 ．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题（共40分） 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化不属于化学变化的是 A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华 2．下列物质分类中,前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 5．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－ C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42-

6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4 7．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3B．H2S C．CO2D．NO 8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是 A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是 A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸 12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl2 13．下列说法正确的是 A．HCl的摩尔质量为36.5g B．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N A B．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N A

高一化学必修2第三章第三节乙醇与乙酸练习题(附答案) 郭其炫

高一化学必修2第三章 第三节 乙醇与乙酸 同步测试题 一选择题 1.羟基的符号是( ) A. OH B OH ― C －OH D H O ??? ???? ? 2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( ) A. 能与水任意比例互溶 B. 可溶解多种无机物和有机物 C.密度比水小 D. 沸点比水高 3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含6个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 4.CH 3CH 2OH 是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不． 正确的是： A ．能够与金属Na 反应放出H 2 B ．能够燃烧放出大量热量 C ．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能够使紫色石蕊溶液变红 5.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( ) A. 用作燃料 B. 制取乙酸，乙醚等化工产品 C. 制造饮料、香精 D . 无水酒精在医疗上用消毒剂 6.下列各反应，除反应物外，还必须加入另一物质，该物质不起催化作用的是( ) A 苯跟液溴反应时加入铁粉 B 无水醋酸钠制甲烷时加入碱石灰 C 用乙醇制乙酸乙酯时，加入浓硫酸 D 乙醇氧化时，用烧红的铜丝伸入乙醇液体中 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A.溴乙烷和乙醇 B.丙醇和乙二醇 C.溴苯和水 D.甘油和水 8.质量为a g 的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g 的是（ ） A.CH 3COOH B.HNO 3 C.CH 3CH 2OCH 3 D.CH 3CH 2CH 2OH 9. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是： ①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部 10.丙烯醇（CH 2==CH —CH 2OH ）可发生的化学反应有（ ） ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A.只有①②③ B.只有①②③④ C .只有①②③④⑤ D.只有①③④ 11、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．． 的是（ ） A ．酯化反应的产物只有酯 B ．酯化反应可看成取代反应的一种 C ．酯化反应是有限度的 D ．浓硫酸可做酯化反应的催化剂 12、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A ．乙炔(C 2H 2)和苯(C 6H 6) B ．乙醇和丙醇(CH 3CH 2CH 2OH) C ．乙醇和乙醚(C 2H 5OC 2H 5) D ．甲醛( HCHO)和乙酸 13、若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有（ ） A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 14、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ） A ．乙酸易溶于水和乙醇 B ．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C ．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D ．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 15、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是( )

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是（） A . 试管 B . 蒸发皿 C . 容量瓶 D . 烧瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分） (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（） A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物 B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物 C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物 D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. （3分） (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是（） A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣

C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 5. （3分） (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol?L﹣1盐酸中加入20mL 1mol?L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（） A . 0.2mol?L﹣1 B . 1mol?L﹣1 C . 0.5mol?L﹣1 D . 0.6mol?L﹣1 6. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（） A . A B . B C . C D . D 7. （3分） (2016高一下·临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（） A . 硬铝

高一化学下学期质检试题

2004~2005学年度第二学期高一期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 第Ⅰ卷（选择题共63分） 一、选择题（本题包括9小题，每题3分，共27分。每小题只有一个选项 符合题意。） 1．科学家最近合成出了质子数为114的原子，该原子的质量数为289，存在时间为25秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是 A．175 B．114 C．61 D．289 2．长式元素周期表中，所含元素种类最多的族是 A．Ⅷ族B．ⅠA族C．0族D．ⅢB族 3．物质间发生化学反应时，一定发生变化的是 A．颜色B．状态C．化学键D．原子核 4．有认认为在长式周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质支持这种观点的是 A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O2 5．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量D．硫酸的产量 6．燃烧相同质量的甲烷，生成CO2气体和液态水时放出的热量为Q1，生成CO2气体和气态水放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系是 A．大于B．相等C．小于D．无法确定 7．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） B．乙烯与水加成（乙醇） C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯） 8．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为C(X2)=0.4mol/L,C(Y2)=0.8mol/L,C(Z)=0.4mol/L,则该反应式可表示为A．X2+2Y2==2XY2B．2X2+Y2==2X2Y C．3X2+Y2==2X3Y D．X2+3Y2==2XY3

3072高一化学必修第三章单元测试题

新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A) （金属及其化合物） 班别学号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1 1．在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．下列物质中，不属于 ．．．合金的是 A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔 3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 4．下列关于Na和Na+的叙述中,错．误的 ．．是 A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热D．配成溶液后通入CO2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 8．只用一种试剂可区别()() 、、、、五种溶液, 这种试剂 Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424是 A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3 9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化 11．下列离子方程式书写正确 ．．的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题

泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题 一、单选题 1．下列说法正确的是 ( ) A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同 B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁 C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸 2．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为 A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较 3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g 该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g 4．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是 A．X是Cl2，Y是NaOH溶液 B．X是SO2，Y是澄清石灰水 C．X是NO，Y是水 D．X是NH3，Y是氯化钠溶液 5．下列有关Cl2的叙述中不正确的是 A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质 B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用 C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯 D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色 B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.Q2-比R3-更容易失去电子 D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确 ．．．的是 A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

人教版高中化学必修一模块质量检测

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 模块质量检测 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③B．①④⑤ C．②③④D．③④⑤ 解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华，污染环境。 答案：C 2．下列有关说法正确的是() A．萃取操作可在普通漏斗中完成 B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗 C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位 D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 解析：萃取操作应在分液漏斗中完成，A错误；浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，B错误；给试管预热可以防止试管因受热不均而炸裂，C正确；容量瓶只能用来配制一定浓度溶液，而不能用来保存溶液，D错误。 答案：C 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1N A B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A

高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)-

高一化学必修一第三章单元测试题 一、选择题 1．(20XX年东北师大附中期末考试) 将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是() A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B．溶液最后一定澄清，且有气体放出 C．一定有气体放出D．一定无气体放出 2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到() A．水进入左瓶B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶 3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是() A．CO2－3B．Cl－ C．OH－D．HCO－3 4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是() A．0.5 mol B．1 mol C．0.75 mol D．不能确定 5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有() A．AlO－2B．Cu2＋ C．Al3＋D．Mg2＋ 6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是() A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液 C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液 7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是() A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液 C．KSCN溶液D．NH3·H2O 8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④B．③②①④ C．③①②④D．①②③④ 10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是() A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊 C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋

高一化学1月期末检测试题

山东省平阴县第一中学2013-2014学年高一化学1月期末检测试题一．选择题（本题共10小题，每小题只有一个答案，每题2分，共20分） 1. 下列物质的分类正确的是 序号氧化物酸碱盐 A生石灰氯酸钾碱石灰蓝矾 B熟石灰次氯酸纯碱苏打 C氧化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁 D过氧化钠硫酸烧碱纯碱 2．下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl－）的是 A、液氯 B、新制氯水 C、 CaCl2溶液 D、次氯酸 3．在标准状况下，占的体积最大的是 A、 49g H2SO4 B、 6.02×1023个N2 C、 44.8LCO2 D、 3molHCl 4. 下列化合物中不属于碱性氧化物的是 A、Na2O2 B、Na2O C 、FeO D、CaO 5．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显现象，当通入少量Cl2时，混合溶液出现红色，那么因此得出结论中错误的是 A、该晶体中一定含有SCN - B、Fe3+的氧化能力比Cl2强 C、原溶液中一定不含Fe3+ D、Fe2+与SCN –不能形成红色溶液 化学试题共8页，第1页 6．关于钠离子的性质叙述正确的是 A、是强氧化剂 B 、比钠原子稳定 C、是银白色的 D、遇水会放出氢气 7．下列叙述正确的是 A、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B、置换反应就是复分解反应，属于氧化还原反应 C、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中 D、凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 8．在 2Mg+CO2==2MgO+C的反应中，还原产物是 A、CO2 B、Mg C、MgO D、 C 9．由一种元素组成的物质 A、一定是一种单质 B、一定是纯净物 C、可能是纯净物，也可能是混合物 D、一定是化合物

六中学人教版高一化学必修一第三章单元测试题(附答案)

高一化学必修一第三章金属及其化合物测试题 一、选择题 1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（） A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金 C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠 2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。其中可作为冷却气体的是（） A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤ 3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（） A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸 C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液 4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（） A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO2－ 5．常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（） A．只有Fe3+ B．只有Fe2+ C．只有Cu2+ D．有Cu2+和Fe3+ 6．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定： 由此分析，下列结论中，正确的是（） A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+ C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液 7．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（） A. 镭比钙的金属性更强 B. 在化合物中是＋2价 C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性 8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）

高一化学第一学期质量评估检测试题

第一学期镇江市高一年级 实验班联考化学试题 12月 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Ba-137 第Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等 4．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量水 C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2 5．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2SO3 A．①②④B．②③④⑤C．②④⑤D．全部 6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C．100mL98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），与足量的铜反应放出的气体在标准状况下的体积约为20.6L D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 7．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．亚硫酸钠溶液

高一下学期化学期末测试(附答案)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷（共50分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分。）1．下列元素中，金属性最强的是 A．K B．Al C．He D．S 2．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是Ａ．6 Ｂ．8 Ｃ．14 Ｄ．20 3．下列原子或原子团中，不属于官能团的是 A．氯原子B．羟基C．硝基D．苯环 4. 下列物质中，不属于合成材料的是 A．塑料Ｂ．合成橡胶Ｃ．合成纤维Ｄ．蛋白质 5．下列关系中，正确的是 A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH 6．下列物质中，不属于烃类的是 Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 Ａ.Na Ｂ.Al Ｃ.Fe Ｄ.Ag 8．除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的 A．蒸馏水B．溴的四氯化碳溶液 C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液

9．下列有关化学用语中，正确的是 Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4 Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3 Ｃ. 羟基：OH—Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O2 10．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．7 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）11．下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族 12．下列化学式只表示一种纯净物的是 A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C 13．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是A．同分异构体B．同一种物质C．同系物D．多糖类物质14．下列说法中，正确的是 A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯 C．煤的干馏发生了化学变化 D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯15．不可能是乙烯的加成产物的是

高一化学必修一第三章测试题(附答案)

高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容

液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg

高一 习题化学1单元质量检测

单元质量检测 (时间90分钟，满分100分) 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1. 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是 () A．100 mL烧杯B．50 mL烧杯 C．100 mL量筒D．50 mL量筒 解析：此题以实验题面目出现，考查了烧杯和量筒两种常见仪器，对学生的能力要求不高，但有教育学生珍惜水资源的寓意．A和B两选项都是烧杯，它不能较精确地测量液体体积；要较精确地测量出1000×3%mL水的体积，应选50 mL量筒，即D. 答案：D 2．某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是 () A．③①④②B．①③④② C．④②①③D．④②③① 解析：四种粒子形成的沉淀分别为Fe(OH)2、Al(OH)3、AgCl、CuS. 答案：A 3．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为 () A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L 解析：n(Al3＋)＝1.62 g/27 g/mol＝0.06 mol，n(SO2－4)＝0.09 mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03 mol，剩余SO2－40.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO2－4)＝0.1 mol/L. 答案：D

高一化学必修一期末测试题

高一化学必修一期末测试题 S64 Fe27 Mg65 N 35、5 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离 A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取 2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A、 B、 C、 D、3、下列说法正确的是 A、易溶于水的物质一定是电解质 B、液态氯化氢能导电 C、液态氯化钠能导电 D、熔融的液态钠是电解质

4、下列反应中，铁元素被氧化的是 A、FeS+2HCl9FeCl2+2H2S↑ B、Fe+H2S049FeS04+H2↑ C、FeO+2HCl9FeCl2+H20 D、Fe203+3CO92Fe+3C02↑ 5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②A12O3 ③Al(OH)3 ④Al A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部 6、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通人CO 27、只用一种试剂可区别Na2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al2(SO4) 3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是 A、Ba(0H)2

B、H2S04 C、NaOH D、AgNO 38、下列物质中，不属于合金的是 A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、金箔 9、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A、HF溶液 B、KOH溶液 C、盐酸 D、水玻璃 10、下列叙述正确的是 A、1mol的H2O的质量为18g/mol B、CH4的摩尔质量为16g C、3、01lO23个SO2分子的质量为32g D、标准状况下，lmol任何物质体积均为 22、4L 11、漂白粉的有效成分是 A、次氯酸钙 B、氯化钙

高一化学必修1第三章单元测试题

高一化学必修1第三章单元测试题 班别姓名评分_____ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括17 小题,共57 分。) 1．在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热D．配成溶液后通入CO 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 A．B．Cu2+C．Al3+ D．Mg2+ 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 8．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是 A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化铁晶体 9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化 11．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 12．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强13．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂 14．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中 C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

高一化学上学期质量检测试题

高一化学上学期质量检测试题 《化学必修1》 说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 K：39 S：32 N：14 Cl：35.5 A 卷（满分100分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：①假说法②实验法③分类法④比较法 A．①②B．①③C．②④D．①③ 2．下列物质中能够导电的是 A．二氧化碳气体B．盐酸溶液C．液氯D．固体氯化钠3．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标是 （腐蚀品）（爆炸品）（有毒气体）（易燃液体） A B C D 4．下列反应一定属于氧化还原反应的是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 5．下列装修材料中，主要成分不属于 ．．．硅酸盐的是 A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥 6．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是 A．溶液与浊液B．胶体与胶体C．溶液与胶体D．溶液与溶液 7．在实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确 ．．．的是 A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C．皮肤溅上浓H2SO4，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗 D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉 8．在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是 A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯化钠

高一化学第三章测试题

湖南省株洲市第四中学高一化学第三章测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列说法中不正确 ．．．的是 A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．金属钛有可能在21世纪得到广泛运用 C．广泛运用铝合金，是因为铝不能与酸、碱、O2等反应 D．目前世界上用途最广的合金是钢 2．钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是 A．钠的硬度小 B．钠的密度小 C．钠的熔点低 D．有强还原性 3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K + C．既有Na+ 又有K+ D．可能含Na+，也可能含K + 4．在空气中能生成致密氧化膜的金属是 A．Al B．Cu C．Fe D． Na 5．区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是 A．加澄清的石灰水 B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C．溶于水，比较其溶解性 D．两者分别加入NaOH溶液 6．下列钠的化合物在自然界中不存在的是 A．氧化物 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐 7．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量碳酸氢钠溶液中 8．决定金属性强弱的是 A．金属原子最外层电子的个数 B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 C．1 mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度 9．用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是 A．H2S B．NaOH C．Na2CO3 D．KSCN 10．既能跟强酸反应又能跟强碱溶液反应的单质是 A．Al2O3B．Al(OH)3 C．Al D．NaHCO3

高一上期末质量检测化学试题

厦门市高一（上）期末质量检测 化学试题 说明：1.本试卷分A、B两卷， A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟 2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 A 卷（满分100分） 一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法中，不．正确 ．．的是 A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B．化学研究的主要目的就是认识分子 C．1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质——人工牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献 2．下列事实与胶体性质有关的是 A．食盐溶于水形成溶液 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．向豆浆中加入盐卤做豆腐 D．向石灰水中通人二氧化碳气体产生白色沉淀 3．下列说法正确的是 A．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 B．储存碳酸氢铵化肥时不用密封包装 C．不可用铁质或铝质容器盛装冷的浓硫酸 D．钠的密度、硬度都很小，可用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 4．下列物质中属于电解质的是 A．金属铁 B．蔗糖C．氯化钾 D．乙醇 5．下列物质组别，属于同素异形体的是 A．NO和NO2B．金刚石和C60 C．氧气和液氧 D．Na2O和Na2O2 6．下列物质与铁反应的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是 A．盐酸 B．稀硫酸 C．氯气D．CuSO4溶液 7. 下列情况不涉及氧化还原反应的是 A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 碳酸钠与盐酸反应 C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 铜丝在氯气中燃烧 8．在实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确 ．．．的是 A．金属钠着火，用水扑灭 B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C．金属镁着火，不宜使用二氧化碳灭火器 D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉

高一化学必修一期末测试题(附答案)

临开一中高二(下）化学小卷子编号1 高一必修一练习 赵云雷 可能用到的相对原子质量:H 1 Ｃ12Ｎ１4 O １6 S 32 Cu 64 Nａ23 Mｇ２4 Al ２7 Ｃｌ３5.5 第Ⅰ卷（选择题共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分,共5４分，每小题只有一个正确答案）： １。２０08年9月25日晚9时１0分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示）和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N２O４= 3N２+ 4Ｈ2O + 2ＣＯ2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 Ｂ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C.在反应中N2O4做还原剂 D．Ｒ的分子式为C2H8Ｎ２ ２、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳"就制成了.“雪耳”炖而不烂,对人体有害，制作“雪耳"利用的是（） Ａ。硫的还原性B。硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D。二氧化硫的漂白性 3、少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是：（） A．NaOH B。Na2CO3?１０H2O C．Ｎa2CO３Ｄ。NaHCO３４。下列有关试剂的保存方法，错误的是?（) ?Ａ。浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 Ｂ.少量的钠保存在煤油中 C。氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 ?D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是（) A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 Ｂ、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

最新人教版-高中化学选修四第三章检测题及答案

水溶液中的离子平衡 1．下列说法中正确的是() A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是() A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3 C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多 3．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO－3⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是() A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦ C．①⑥D．②④⑥⑧ 4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是() A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z C．X