物质的聚集状态习题教师版

物质的聚集状态

第I卷（选择题）

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一、选择题（题型注释）

1．下列说法中不正确的是（）

A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同

B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同

C.气体摩尔体积约为22.4 L/ mol

D.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol

【答案】C

【解析】

试题分析：在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同，因为固体和液体的粒子的间距不一样，所以A正确；在同温同压下，根据PV=nRT可以知道，不同气体的摩尔体积都大致相同，故B也正确；只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol，所以D正确，C错误，为本题的答案。

考点：气体摩尔体积

点评：本题考查了气体摩尔体积的基础知识，该考点是高考考查的重点和难点，但是本题难度不大。

2．下列判断中正确的是（）

A.在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L

B.在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L

C.常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L

D.常温常压下，1 mol氧气的质量为32克

【答案】D

【解析】

试题分析：A中水在标准状况（273.15 K、101kPa）下，不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B中气体摩尔体积的单位是L/mol，B不正确；C中氢气的状态不是在标准状况下，1mol氢气的体积不是22.4L，C不正确；氧气的摩尔质量是32g/mol，则1mol氧气的质量是32g，D正确，答案选D。

考点：气体摩尔体积

点评：本题考查了气体摩尔体积的基础知识，该考点是高考考查的重点和难点，对于初学者要明白标准状况（273.15 K、101kPa）下，1mol任何气体的体积约为22.4 L，注意是气体，不是液体和固体，条件是标准状况（273.15 K、101kPa），不是常温常压下。3．在标准状况下，将1克氦气，11克CO2和4克O2混合，所得混合气的体积约为（）A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L

【答案】D

【解析】

试题分析：在标准状况（273.15 K、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L，

所以该混合气的体积1114

++= 44432

（）214.0L。所以答案选D。

考点：气体摩尔体积

点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，该考点是高考考查的重点和难点，解题的关键是要理解在标准状况（273.15 K、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L。本

题难度适中。

4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A.含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO 2中含有的原子数为3N A

C.在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A

D.标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A

【答案】B

【解析】

试题分析：A 错误，氦气为单原子分子，所以含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体

积约为22.4L ；B 正确，25℃，1.01×105 Pa, 64g SO 2刚好为1mol ，其原子数为3N A ；C

错误，应该改为标准状况下；D 错误，因为在标准状况下，水为液体，不是气体，所以

答案选B 。

考点：阿伏加德罗常数、气体摩尔体积

点评：本题考查了阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的相关知识，是高考考查的重点和难

点，本题要注意的是B 选项中的条件对其结果是没有任何影响的。该题有一点难度。

5．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是 （ ）

A.温度和压强

B.所含微粒数目

C.微粒本身大小

D.微粒之间的距离

【答案】C

【解析】

试题分析：气体微粒之间的间距很大，远远大于其本身大小，故对气体物质的体积无明

显影响的是微粒本身大小 ；根据PV=nRT 可以知道，温度和压强、所含微粒数目、微粒

之间的距离对其提及有很大的影响。故本题的答案为C 。

考点：影响气体体积的因素

点评：本题考查了影响气体体积的因素，是对基础知识的考查，该题难度不大。

6．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述 ：①构成微粒间有较小空隙，②构成

微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性

时能够判断该物质为液体 （ ）

A.①和④

B.②和③

C.①和③

D.②和④

【答案】CD

【解析】

试题分析：液体和固体不易被压缩，是因为其构成微粒间有较小空隙，而气体容易被压

缩，是因为其构成微粒间的空隙较大；液体和气体的微粒都可以自由移动，且没有固定

的形状。①和④组合说明该物质为固体或者是液体，故A 不能选；②和③组合说明该物

质为气体或者是液体，故B 不能选，CD 组合则可以判断该物质为液体，故答案为CD 。

考点：液体、固体、气体

点评：本题考查了液体、固体、气体的微粒的特点，是对基础知识的考查，本题难度不

大。

7．448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g ，该气体的摩尔质量约为（ ）

A.64g

B.64

C.64g ·mol -1

D.32g ·mol -1

【答案】C

【解析】

试题分析：448mL 即为0.448L ，所以22.4L 该气体在标准状况下的质量为

22.41.28640.448

g ?=，所以该气体的摩尔质量约为64g ·mol -1

。故本题的答案为C 。 考点：气体摩尔体积

点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，该考点是高考考查的重点和难点，本题要注意

气体摩尔体积的单位是g ·mol -1 。

8．物质的量之比为2∶1的O2和CO2中所含的原子个数比为（）

A.1∶1

B.2∶1

C.4∶3

D.2∶3

【答案】C

【解析】原子数目比为（2×2）∶（1×3）=4∶3。

9．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是( )

A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积

C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

【答案】C

【解析】略

10．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是( )

A 在标况下,1 mol任何物质的体积约是22.4L

B标况下,CO2气体摩尔体积是22.4L/mol

C 在标况下,1molH2O的体积约是22.4L

D 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数

【答案】B

【解析】

正确答案：B

A 不正确，应为：在标况下,1 mol任何气体的体积约是22.4L

B正确

C不正确，在标况下，水是液体,1molH2O的体积远小于22.4L，

D不正确，22.4L气体所含的分子数不一定大于11.2L气体所含的分子数，因为体积和压强温度都不确定。

11．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）

A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积

C. 0.5 mol H2和0.5 mol O2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

【答案】C

【解析】

试题分析：A. 错误，22.4 L任何气体在标准状况下物质的量均为1 mol。

B. 气体的体积同时受温度和压强的影响，非标准状况下，1 mol任何气体有可能占有

22.4 L体积。

C. 正确。

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数都相同，但分子组成不一样，所以原子数不一定相等。

故选C

考点：气体摩尔体积

点评：理解气体摩尔体积，特别注意标准状况下气体摩尔体积在使用中的要求。112．下列说法正确的是

A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积

B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

C．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子

D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

【答案】D

【解析】

试题分析：选项A 、说法错误。22.4L/mol 是标准状态下的气体摩尔体积

选项B 、说法过于绝对。

选项C 、常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4L/mol ，故22.4L 的气体的物质的量不

是1mol ，其分子个数就不为6.02×1023个。

选项D 、说法正确。气体摩尔体积适用于任何气体。

考点：气体摩尔体积的应用

点评：本题是对气体摩尔体积的综合考查。解题时需特别注意题目中的关键字眼。如“标准状态下”、“常温常压下”、“22.4L ”、“22.4L/mol ”。

当题目中出现22.4L 时，应特别注意该气体是否处于标准状态下。只有处于标准状态下的气体才可以使用22.4L/mol.

气体摩尔体积只适用于气体，可以使单一气体，也可以是混合气体。

13．下列说法正确的是

A ．物质的量是一种国际基本物理量

B ．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C ．1mol 氧的质量为16g

D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

【答案】A

【解析】A 正确，B 错，气体摩尔体积的单位为22.4L/mol ；C 错，应用化学式指明粒子的种类，1mol 氧可以理解为氧气，氧离子，氧原子，指代不清；D 错，单质有单原子分子，有双原子分子，三原子分子；

14．下列叙述正确的是

A ．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B ．摩尔（mol ）是国际单位制中七个基本单位之一

C ．H 2SO 4的摩尔质量（M ）是98

D ．气体摩尔体积（V m ）是指1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L

【答案】B

【解析】

试题分析：12g C 126中所含有的碳原子个数是，叫做阿伏加德罗常数，约是6.02×1023

，A 正确；摩尔（mol ）是物质的量的单位，B 不正确；摩尔质量的单位是g/mol ，C 不正确；在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，D 不正确，答案选B 。 考点：考查阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、摩尔体积的有关判断

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的巩固和检验，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力。

15．下列说法正确的是（ ）

A ．摩尔是一种国际基本物理量

B ．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C ．1mol 氧的质量为16g

D ．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同

【答案】D

【解析】

试题分析：A 、摩尔是物质的量的单位，故错；B 、摩尔体积的单位是mol/L ，故错；C 、应该是32g ，故错。故选D 。

考点：化学用语

点评：本题考查的是基本的化学用语的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的掌握及应用。

16．下列说法正确的是（）

A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C．1mol氧的质量为16g

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

【答案】D

【解析】

试题分析：A．物质的量是一种国际基本物理量，而摩尔是物质的量的单位，A不正确；B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，单位是升/摩而不是升，B不正确；C．指代的粒子不明确，C不正确；

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，D正确。故选D

考点：物质的量的应用

点评：本题考查物质的量的应用，在使用物质的量时必须指明基本单元，标准状况下气体摩尔体积是升/摩。

17．下列说法正确的是（）

A．1mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量

B．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

C．1mol硫酸钠中含有2×6.02×1023个钠离子

D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L

【答案】C

【解析】略

18．下列说法正确的是（）

A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C．1mol氧的质量为16g

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

【答案】D

【解析】

试题分析：A：摩尔是物质的量的单位，而不是国际基本物理量；B：标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol,B错；C：氧可以指氧气、氧原子、氧元素等，要指明对象，C 项的正确说法是1mol氧气的质量为16g；D：阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

考点：物质的量的基本概念

点评：应该注意物质的量是一个物理量，而摩尔是它的单位

19．下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol

C．物质的量浓度L/mol D．物质的量mol

【答案】C

【解析】

试题分析：本题属于基础性题目，只需识记课本中的知识，选项C错误。物质的量浓度的单位应为“mol/L”；而“L/mol”应该是气体摩尔体积的单位。

考点：相关物理量单位的考查

点评：熟记课本中相关物理量的基本单位，特别需注意区别的是“物质的量浓度”与“气体摩尔体积”的单位，易于混淆。

20．假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是：（）

A．气体摩尔体积（标准状况）B．标准状况下16g氧气所占体积

C．氧气的相对分子质量D．一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量

【答案】B

【解析】由假设12C的相对原子质量为24，且以0.024千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数（N A）变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023），相对原子质量为原来的1/2倍。

A、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，阿伏伽德罗常数变大，则物质的量变了，即气体摩尔体积也变化了，故A错误；

B、标准状况下16g氧气中所含分子数不变，所以所占体积也不变，故B正确；

C、因相对原子质量的标准变化，则相对分子质量发生变化，故C错误；2gH2物质的量为0.5mol, 化合的O2的物质的量也会变为原来的1/2.D错误。

21．下列说法中不正确的是

A、物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔

B、2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

C、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol / L

D、标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.

【答案】B

【解析】

试题分析：2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍，说法错误，物质的摩尔质量是指的单位物质的量的物质所具有的质量，故B说法错误。

考点：化学计量

点评：考查化学量的计算，难度不大，解题的技术是要牢记摩尔质量的定义。

22．标准状况下的1 molO2的体积约为

A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L

【答案】B

【解析】标准状况下，V（O2）=1 mol×22.4 L.mol-1=22.4 L；

23．下列叙述正确的是（）

A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L

B.1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况

C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L

【答案】D

【解析】A选项错误，正确的说法是：标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L·mol －1；B选项错误，1 mol气体的体积在其他状况下也可以是22.4 L；C选项错误，应为两种气体的物质的量之比等于其分子个数比。

24．下列叙述中正确的是( )

A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子

B．氧气的摩尔质量是32 g

C．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol－1

D．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是指1 L水中含有l mol硫酸

【答案】A

【解析】

试题分析：A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，A选项正确。

B．摩尔质量的单位是g/mol；应说氧气的摩尔质量是32 g/mol；

C．应强调是在标准状况下。1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol－1；D．应说成：1 mol·L－1硫酸溶液的含义是指1 L溶液中含有l mol硫酸

考点：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度

点评：要熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度的概念，这些是高考的常考点。

25．下列说法正确的是 ( )

①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L

③标准状况下,1 mol H 2O 的体积为22.4 L

④常温常压下,28 g CO 与N 2的混合气体所含的原子数为2N A

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L ?mol -1

⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤

B.④⑥

C.③④⑥

D.①④⑥

【答案】B

【解析】

试题分析：①不正确，因为该物质不一定是气态的；②不正确，因为氢气不一定处在标准状况下。③不正确，因为在标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积；CO 和氮气思维相对分子质量都是28，且都是双原子分子，则常温常压下,28 g CO 与N 2的混合气体所含的原子数为2N A ，④正确。在标准状况下，气体的摩尔体积约是22.4L/mol ，⑤不正确；标准状况下,体积相同的气体的分子数相同，⑥正确，答案选B 。 考点：考查气体摩尔体积的有关判断和计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对气体摩尔体积含义、计算以及适用范围的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

26．下列说法正确的是( )

A.在标准状况下，1 L 汽油(C 8H 8)完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为

4.228N A B.在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N A

C.在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为N A

D.标准状况下，1 L 水所含分子数为4

.221N A 【答案】C

【解析】A 选项中汽油为液态，B 选项不是标准状态，D 选项水为液态，均不能用N A 。

27．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（）

A.1∶4

B.1∶2

C.1∶1

D.2∶1

【答案】B

【解析】甲烷与氧气的质量比为1∶4时，则其物质的量之比为

n (CH 4)∶n (O 2)= 1161-?mol g ∶1324-?mol

g =1∶2 在状况相同时，两种气体的物质的量之比即为其体积比。

28．下列数值等于阿伏加德罗常数的是（）

A.1 mol Fe 2+还原成单质需结合的电子数

B.1 mol He 含有的原子数

C.1 mol He 含有的质子数

D.1 mol H 2中含有的电子数

【答案】B

【解析】1 mol Fe 2+还原成Fe 需结合2 mol e -，即2NA 个，A 选项错误；He 是单原子分子，故1 mol He 中含有的原子数是1 mol ，即NA 个，B 选项正确；1个He 原子中含2个质子，1 mol He 含有的质子数为2NA ，C 选项错误；1个H 2分子中含2个e -，1 mol H 2中含2NA 个e -，D 选项错误。

29．下列说法错误的是（）

A.1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子

B.0.012 kg 碳12含有约6.02×1023个碳原子

C.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1 mol

D.使用摩尔作单位时必须指明粒子的名称

【答案】A

【解析】构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等，故A 说法错误。0.012 kg 碳12所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，故B 正确。1 mol 任何物质所含粒子数即为阿伏加德罗常数，C 正确。构成物质的粒子包括分子、离子、中子、质子、电子等，故使用摩尔作单位时必须指明粒子名称，D 正确。

30．0 ℃和1.01×105 Pa 条件下，13 g 某气体与8 g CH 4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为 （）

A.0.36 g·L -1

B.0.58 g·L -1

C.1.16 g·L -1

D.0.714 g·L -1

【答案】C

【解析】两气体的分子数相同，即物质的量相同

mol mol

g g n 5.01681=?=- 14.225.013-??==mol

L mol g V m p =1.16 g·L -1 31．n mol N 2和n mol NO 相比较，下列叙述中正确的是( )

A.同温同压下体积相等

B.同温同压下密度相等

C.标准状况下质量相等

D.分子数相等

【答案】AD

【解析】二者物质的量相同，故分子数相同，体积也相同。但摩尔质量不同，故质量不相等，密度也不相等。

32．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

A.a/4b mol -1

B.b/4a mol -1

C.a/b mol -1

D.b/a mol -1

【答案】B

【解析】根据关系式n=A N N ，则阿伏加德罗常数N A =n

N 。将题中N=b,n=4a mol 代入上式，则有N A =a

b 4 mol -1。即选项B 是正确的。 33．两个体积相同的容器，一个盛有NO ，一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）

A ．原子总数

B ．质子总数

C ．分子总数

D ．质量

【答案】AC

【解析】NO 、N 2和O 2都是双原子分子，根据阿伏加德罗定律可知A 正确。只有当N 2和O 2的物质的量之比为1︰1时，B 、D 才正确。

34．下列各组物质中所含分子数一定相同的是( )

A.标准状况下2 g H 2与22.4 L 溴

B.0.1 mol HCl 和2.24 L He

C.28 g CO 和6.02×1022个CO 分子

D.标准状况下18 mL 水和22.4 L CO 2

【答案】D

【解析】若要所含分子数相同，则其物质的量一定相同。A 中标准状况下溴为液体；B 中He 的体积未指明标准状况；C 中28 g CO 为1 mol ，所含分子个数为6.02×1023个；D

中18 mL 水为18 g ，即1 mol ，标况下22.4 L CO 2也是1 mol 。

35．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

B ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

D ．某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积

【答案】D

【解析】

试题分析：在一定条件下，单位物质的量的气体所占有的体积是气体的摩尔体积，其表达式是n

V V m ，气体的摩尔体积是随外界条件的变化而变化的，在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol ，所以选项A 、B 、C 都是错误的，答案选D 。

考点：考查气体摩尔体积的有关判断

点评：1mol 任何气体在标准大气压下的体积为22.4L ，使用时应注意： ①必须是标准状况（101kpa 0℃）。 ②“任何气体”既包括纯净物又包括气体混合物。 ③22.4升是个近似数值。 ④单位是升/摩尔，而不是升。 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同. 气体摩尔体积不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强，如在25度101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔 在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。 36．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )

A ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol

D ．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

【答案】C

【解析】在一定条件下，单位物质的量的气体所占有的条件是气体的摩尔体积，所以选项A 和D 都是不正确的；在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol ，选项B 不正确，C 正确，答案选C 。

37．下列叙述中正确的是（ ）

A ．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。

B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来。

C ．决定气体体积的主要微观因素是气体分子的数目和气体分子的直径大小。

D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔。

【答案】A

【解析】

试题分析：A 选项定义正确，B 选项摩尔是物质的量的单位，错误。C 选项决定气体的体积的因素为分子的数目和分子间的距离，错误。D 选项为0.012kg 碳-12原子所含有的碳原子数目为1摩尔，错误。

考点：物质的量的基本概念。

38．某气体分子的质量为a g ，则标准状况下b g 该气体的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数)( ) A.a N b A 4.22L B.b

aN A 4.22 L C.

b N a A 4.22 L D. a

bN A 4.22 L

【答案】A

【解析】b g 气体的物质的量为

a b /N A ，故标准状况下体积为a

b /N A ×22.4 L 。

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题（题型注释）

39．同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是。【答案】1:2 2:1 3:1 2:3

【解析】

试题分析：同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的摩尔数相同，所以其质量比17：34=1:2；同质量的氨和硫化氢气体的体积比（m/17）：（m/34）=2:1；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比（3m/17）：（2m/34）=3:1；若两者所含氢原子个数相等，设为含有1mol氢原子，所以它们的物质的量比（1/3）：（1/2）=2:3

考点：阿伏加德罗定律的推论

点评：本题考查了阿伏加德罗定律的推论的计算，是高考考查的重点和难点，但是本题的难度不大。

40．同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比。

【答案】16:1 16:1 1:16

【解析】

试题分析：同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，则具有相同的摩尔数，所以两种气体的质量比为32：2=16：1；密度之比为质量之比，即为 16:1；质量相等时，设为32g，所以根据阿伏加德罗定律的推论可以知道，体积比为摩尔比，即两种气体的体积比为

（32/32）：（32/2）= 1:16。

考点：阿伏加德罗定律的推论

点评：本题考查了阿伏加德罗定律的推论的计算，是高考考查的重点和难点，但是本题的难度不大。

四、计算题（题型注释）

41．实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(作催化剂)的混合物制取氧气(同时生成KCl)。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?

【答案】12.25g(12.3g) 0.1

【解析】

试题分析：解：设需要氯酸钾的质量为x，则

2KClO3 MnO2

△

2KCl ＋ 3O2↑

245 96

X 3.36/22.4×32=4.8g

24596 4.8x g

= 解得x=12.25g 设生成氯化钾的物质的量为a ，则

2KClO 3 MnO 2

△

2KCl ＋ 3O 2↑ 2 3 a 3.36/22.4=0.15 mol 230.15a mol

= 解得a=0.1mol 考点：利用化学方程式的简单计算，物质的量

点评：本题考查了利用化学方程式的简单计算，物质的量的计算，本题难度不大。

42．在含有Na 2CO 3和Na 2SO 4的溶液里加入足量的BaCl 2溶液，生成43g 沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2．24升CO 2气体，则原溶液中所含Na 2CO 3和Na 2SO 4 的物质的量的比值是多少？

【答案】1:1

【解析】

试题分析：解:刚开始的沉淀为BaCO 3和BaSO 4沉淀，加入足量的盐酸后，BaCO 3溶解，设生成的BaCO 3为x ，即

BaCO 3＋2HCl=BaCl 2＋CO 2↑＋H 2O

1 1 x 2.24/22.4=0.1mol

110.1x mol

= 所以x=0.1mol ，即BaCO 3的质量n=0.1×197=19.7g ， 所以BaSO 4的质量为43-19.7=23.3，

即Na 2SO 4的物质的量n=23.3/233=0.1mol ，

Na 2CO 3的物质的量n=0.1mol ，

所以Na 2CO 3和Na 2SO 4 的物质的量的比值=0.1：0.1=1:1

考点：利用化学方程式的简单计算，物质的量

点评：本题考查了利用化学方程式的简单计算，物质的量的计算，本题难度不大。

43．把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克。（2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）若欲用500mL 集气瓶来收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（设实验在标准状况下进行）？

【答案】（1）0.4g 。（2）1.204×1023（3）10个

【解析】

试题分析：解：（1）设能生成氢气的质量为x ，根据

H 2SO 4＋Zn=ZnSO 4＋H 2↑

98 2

200×9.8%=19.6g x

即9819.62g x

=，解得x=0.4g ， （2）生成的气体的摩尔数n=0.4/2=0.2mol ，

即N=n ×N A =0.2×6.02×1023=1.204×1023

（3）因为实验在标准状况下进行，所以Vm=22.4L/mol ，即

V=n ×Vm=0.2×22.4=4.48L,即为4480mL,

所以用500mL 集气瓶来收集这些氢气，所需要的个数=4480/500=10

考点：利用化学方程式的简单计算，气体摩尔体积

点评：本题考查了利用化学方程式的简单计算，气体摩尔体积的计算，本题难度不大。

猎狗追兔问题题库教师版

猎狗追兔问题 教学目标 1．通过本讲学习要学生学会对行程问题中单位进行统一； 2．追及问题在分数应用题的理解与应用； 3．能够理解比例及相关知识的初步引入； 4．解题中追及问题公式、比例(或份数)等知识点的结合； 5．统一及转化思想的应用。 知识精讲 一、猎狗追兔的出题背景 猎狗追兔是奥数中行程问题的一种，它与一般的行程问题有着某种相通性。 解题关键：行程单位要统一是猎狗追兔的解题关键。 通常我们遇到的题给的都是通用单位，如米、公里等等，这类题中会涉及狗步与兔步两个不同的单位，关键就在于将这两者统一，作行程问题最好能够脱离题海，要多注意总结，体会思想方法！很多看似无关的题目，实质思想是相通的！

二、猎狗追兔问题 问题叙述：兔子动作快、步子小；猎狗动作慢、步子大。通常我们遇到的行程问题给的路程都是通用单位：米或千米等，但这类题中狗步与兔步是不一样的单位，解题关键在于统一单位，然后利用追及问题公式“路程差÷速度差=追及时间”求解。单位的统一：在猎狗追兔的问题中，狗步与兔步之间在距离上有一定关系。 例如：相同路程内，猎狗跑四步(狗步)＝兔子跑七步(兔步)，据此可以求出狗步与兔步的比， 相同时间内(可以认为单位时间内)兔子跑3步(兔步)，猎狗跑2步(狗步) 进而可以求出兔子与猎狗的速度，即单位时间内分别跑多少兔步(或狗步) 关键：具体是统一为狗步或兔步，要视路程差的单位而定，若路程差的单位为狗步则速度要统一为狗步，反之统一为兔步。若路程差为米或千米，则统一成狗步或兔步都行。 【例 1】猎狗前面26步远有一只野兔，猎狗追之. 兔跑8步的时间狗跑5步，兔跑9步的距离等于狗跑4步的距离.问：兔跑多少步后被猎狗抓获此时猎狗 跑了多少步 【解析】方法一：“猎狗前面26步……”显然指的是猎狗的26步。因为题目中出现“兔跑8步的时间……”和“兔跑9步的距离……”，8与9的最小公倍数是72，所以可以统一在“兔跑72步”这个情况下考虑.兔跑72步的时间狗跑45步，兔跑72步的距离等于狗跑32步距离，所以在兔跑72步的时

3.1 物质的聚集状态与晶体的常识 课后习题-【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2

第三章晶体结构与性质 第一节物质的聚集状态与晶体的常识 课后篇素养形成 夯实基础轻松达标 1.下列关于晶体的叙述不正确的是() A.晶体有自范性 B.晶体内部质点的排列高度有序 C.晶体的某些物理性质常会表现出各向异性 D.粉末状固体一定不是晶体 当晶体晶粒很小时可为粉末状,在光学显微镜或电子显微镜下仍可观察到晶体的规则几何外形,D项说法不对。 2.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法中正确的是() ①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体 A.①④ B.②③ C.②④ D.①③

,a在吸热过程中有一段温度不变,这段对应的温度就是该晶体的熔点;而b物质在吸热过程中温度一直在升高,即b物质没有固定的熔点,因此b为非晶体。 3.下列说法错误的是() A.由相同元素构成的物质可以是晶体,也可以是非晶体 B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定其有没有固定熔点 C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体 D.溶质从溶液中析出可以形成晶体 有晶体和非晶体之分;区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验;气体凝华 2 可以得到晶体;溶质从溶液中析出可以形成晶体。 4.(2020江苏苏州实验中学高一检测)已知某晶体晶胞如图所示,则该晶体的化学式为() A.XYZ B.X2Y4Z C.XY4Z D.X4Y2Z =1;Y位于该晶胞内,共有4个,因 X粒子数为8×1 8 此该晶胞中拥有的Y粒子数为4;Z只有1个,位于晶胞的体心上,故该晶体的化学式为XY4Z。 5.下列关于等离子体的叙述正确的是() A.物质一般有固态、液态和气态三种常见状态,等离子体却被认为是物质存在的第四状态 B.为了使气体变成等离子体,必须使其通电 C.等离子体通过电场时,所有粒子的运动方向都发生改变

经济问题.题库教师版.

1. 分析找出试题中经济问题的关键量。 2. 建立条件之间的联系，列出等量关系式。 3. 用解方程的方法求解。 4. 利用分数应该题的方法进行解题 一、经济问题主要相关公式： =+售价成本利润，100%100%-=?=?售价成本利润率利润成本成本 ； 1=?+售价成本（利润率），1= +售价成本利润率 其它常用等量关系： 售价=成本×（1+利润的百分数）； 成本=卖价÷（1+利润的百分数）； 本金：储蓄的金额； 利率：利息和本金的比； 利息=本金×利率×期数； 含税价格=不含税价格×（1+增值税税率）； 二、经济问题的一般题型 (1)直接与利润相关的问题： 直接与利润相关的问题，无非是找成本与销售价格的差价。 (2)与利润无直接联系，但是涉及价格变动的问题： 涉及价格变动，虽然没有直接提到利润的问题，但是最终还是转化成(1)的情况。 知识点拨 教学目标 6-2-2经济问题

三、解题主要方法 1．抓不变量(一般情况下成本是不变量)； 2．列方程解应用题． 【例 1】 某商店从阳光皮具厂以每个80元的价格购进了60个皮箱，这些皮箱共卖了6300元。这个商店 从这60个皮箱上共获得多少利润？ 【解析】 6300-60×80=1500（元） 【例 2】 李师傅以1元钱3个苹果的价格买进苹果若干个，以1元钱2个苹果的价格将这些苹果卖出， 卖出一半后，因为苹果降价只能以2元钱7个苹果的价格将剩下的苹果卖出．不过最后他不仅赚了24元钱，还剩下了1个苹果，那么他买了多少个苹果？ 【解析】 经济问题都是和成本、利润相关的，所以只要分别考虑前后的利润即可． 1元钱3个苹果，也就是一个苹果13元；1元钱2个苹果，也就是一个苹果12 元；卖出一半后，苹果降价只能以2元钱7个苹果的价格卖出，也就是每个 27元． 在前一半的每个苹果可以挣111236 -=(元)，而后一半的每个苹果亏1213721-=(元)．假设后一半也全卖完了，即剩下的1个苹果统一按亏的价卖得 27元，就会共赚取2247元钱． 如果从前、后两半中各取一个苹果，合在一起销售，这样可赚得11562142 -=(元)，所以每一半苹果有2524204742 ÷=个，那么苹果总数为2042408?=个． 【巩固】 某商品价格因市场变化而降价，当初按盈利27%定价，卖出时如果比原价便宜4元，则仍可赚钱 25%，求原价是多少元？ 【解析】 根据量率对应得到成本为：()427%25%200÷-=，当初利润为：20027%54?=（元）所以 原价为：20054254+=（元） 【例 3】 (2008年清华附中考题)王老板以2元/个的成本买入菠萝若干个，按照定价卖出了全部菠萝的4 5 后，被迫降价为：5个菠萝只卖2元，直至卖完剩下的菠萝，最后一算，发现居然不亏也不赚， 那么王老板一开始卖出菠萝的定价为 元/个． 例题精讲

高中化学 第一单元 物质聚集状态练习题苏教版必修1

物质的聚集状态 A组 1、现有下列四种因素：① 温度和压强②微粒本身大小③ 所含微粒数④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（） A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部 2、下列说法中不能成立的是（） A． 1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量 B． 1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积 C．固体和液体的摩尔体积各不相同 D．气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol 3、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（） A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量 4、在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为（）A．28L B．11.2L C．16.8L D．14.0L 5、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（） A．14gN2和32gO2 B．34gNH3和4gH2 C．2LCO2和2LH2O D．11.2LO2和0.5molO2 6、下列数目的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是：①0.5摩尔氨(NH3)②标准状况下22.4L氦气③4℃下9mL水④0.2摩尔磷酸钠(Na3PO4) （） A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 7、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 ( ) A．通常状况下22.4LCl2 B．18gH2O C．N A个H2 D．标准状况下22.4LH2O 8、固体可以分为两类，一类是，如。具有的和熔点；另一类是，如。不具有的几何外形和熔点。普通玻璃是，石英是。 9、(1) 标准状况下， 11.2LH2的物质的量是 mol；所含H2的分子数目是。（2）标准状况下,3.01×1023个O2的物质的量是 mol；其质量是。（3）标准状况下，33.6LO2的物质的量是 mol；所含的O2分子数是 B组

人教版高中化学高二选修五三章物质的聚集状态与物质性质复习课教案设计

人教版高中化学高二选修五三章物质的聚集状态与物质性质复习课教案 一、化学核心素养： 1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。了解分子晶体结构与性质的关系。 3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 4.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 二、教学过程： 专题一晶体类型的结构和性质 1.晶体与非晶体的区别 2.四类晶体的结构和性质比较 题型一、晶体类型的判断 例1四种物质的一些性质如下表：

晶体类型：单质硫是__________________晶体；单质硼是__________晶体；氯化铝是__________________晶体；苛性钾是____________晶体。 题型二、晶体熔、沸点的比较 例2下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是 A.NH3、CH4、NaCl、Na B.H2O、H2S、MgSO4、SO2 C.CH4、H2O、NaCl、SiO2 D.Li、Na、K、Rb、Cs 1．不同类型晶体熔、沸点的比较 一般来说，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯、镓等。 2．同种类型晶体熔、沸点的比较 (1)原子晶体 一般来说，对结构相似的原子晶体来说，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。例如：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅。 (2)分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如I2>Br2>Cl2>F2；SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 ②组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如CO>N2。 ③同类别的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ④若分子间存在氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。如HF>HI；NH3>PH3；H2O>H2Te。 (3)离子晶体 一般来说，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点就越高。如NaCl>CsCl；MgO>MgCl2。 (4)金属晶体 金属阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，其金属键越强，金属熔、沸点越高。如Al>Mg>Na。 提醒(1)某些离子晶体的熔点高于某些原子晶体的熔点。如MgO(2 800 ℃)>SiO2(1 713 ℃)。 (2)某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。 (3)个别金属的熔点高于某些原子晶体的熔点。如钨(3 410 ℃)> SiO2(1 713 ℃)。

物质聚集状态

第一单元丰富多彩的化学物质（3） 【学海导航】 1. 了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响； 2. 理解影响物质体积大小的因素； 3. 理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。 【学习方法】通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。 【学习过程】 〖问题创设1〗 生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积; 气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。 为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何 联系？ 1问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体 积是否相同？。 二■影响物质体积大小的因素： 1 ?因素：①条件（温度、压强）；②微粒数目多少；③微粒本身大小；④微粒间的距离

等。 2. 在一定温度和压强时： (1) 1moL 固体或液体体积 主要决疋于 由于 ________________________ ，所以体积 (2) (1) 1moL 气体体积 主要决疋于—— 而气体 ___________ 三■气体摩尔体积 1、 定义：将 ____________ 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ 2、 注意点：①研究对象为气体；②单位 为 3、 气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系： 【例1】13. 0g 锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积(标状)的氢气? 【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成 18g 水。 〖思考〗 使用22.4 L ? mol — 1应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。 (1)在标准状况下，1mo1H 2SO 4的体积约是22.4 L 。 ⑵1molCO 2的体积约为22.4 L 。 (3) 1molCO 2和ImolCO 所含的分子数相同，所占的体积也相同。 (4) 标准状况下，02的体积约为22.4 L 。 ⑸1moIH 2在 20 C 时体积一定大于 22.4 L 。 (6) 1moIC0 2和CO 的混合气体在标准状况下，所占体积约是 22.4 L o (7) 当某气体的体积为 22.4 L 时，它一定处于标准状况下。 高一( )班 姓名 _____________ 学号 __________ 成绩 _________ ，所以 ”表示。 ;③标准状况下，气体摩尔体积约

火车问题_题库教师版

火车问题 教学目标 1、会熟练解决基本的火车过桥问题. 2、掌握人和火车、火车与火车的相遇追及问题与火车过桥的区别与联系. 3、掌握火车与多人多次相遇与追及问题 知识精讲 火车过桥常见题型及解题方法 （一）、行程问题基本公式：路程=速度?时间 总路程=平均速度?总时间； （二）、相遇、追及问题：速度和?相遇时间=相遇路程 速度差?追及时间=追及路程； （三）、火车过桥问题 1、火车过桥（隧道）：一个有长度、有速度，一个有长度、但没速度， 解法：火车车长＋桥(隧道)长度(总路程) ＝火车速度×通过的时间； 2、火车＋树(电线杆)：一个有长度、有速度，一个没长度、没速度， 解法：火车车长(总路程)＝火车速度×通过时间； 2、火车＋人：一个有长度、有速度，一个没长度、但有速度， （1）、火车＋迎面行走的人：相当于相遇问题， 解法：火车车长(总路程) ＝(火车速度＋人的速度)×迎面错过的时间； （2）火车＋同向行走的人：相当于追及问题， 解法：火车车长(总路程) ＝(火车速度—人的速度) ×追及的时间； （3）火车＋坐在火车上的人：火车与人的相遇和追及问题 解法：火车车长(总路程) ＝(火车速度±人的速度) ×迎面错过的时间（追及的时间）； 4、火车＋火车：一个有长度、有速度，一个也有长度、有速度， （1）错车问题：相当于相遇问题， 解法：快车车长＋慢车车长(总路程) ＝ (快车速度＋慢车速度) ×错车时间； （2）超车问题：相当于追及问题， 解法：快车车长＋慢车车长(总路程) ＝ (快车速度—慢车速度) ×错车时间； 老师提醒学生注意：对于火车过桥、火车和人相遇、火车追及人以及火车和火车之间的相遇、追及等等这几种类型的题目，在分析题目的时候一定得结合着图来进行。 模块一、火车过桥（隧道、树）问题 【例 1】一列火车长200米，以60米每秒的速度前进，它通过一座220米长的大桥用时多少？

物质的聚集状态

1.下列说法中正确的是（） A.水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体 B.所有物质在温度变化时都能表现出三态变化 C.不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体 D.物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩 2.下列变化中，能使构成物质的微粒之间的距离变大的是（） A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 3.现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒 可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（） A.①和④ B.②和③ C.①和③ D.②和④ 4.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离， 其中对气体物质体积有显著影响的是（） A.只②③④ B.只②④ C.只①③④ D.①②③④全部 5.下列因素中，决定固体物质或液体物质体积的主要因素是（）对气体物质的体积无 明显影响的是（） A.温度和压强 B.所含微粒数目 C.微粒本身大小 D.微粒之间的距离 6.下列说法中不能成立的是（） A.1mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量 B.1mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积 C.固体和液体的摩尔体积各不相同 D.气体摩尔体积都约为22.4L/mol 7.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（） A.64g B.64 C.64g·mol-1 D.32g·mol-1 8.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（） A.氨气 B.氮气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 9.在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2 气体化合生成2体积气体化合物，则该 化合物的化学式为（） A.XY 3B.XY C.X 3 Y D.X 2 Y 3 10.某混合气体由N 2和CH 4 组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合 气体中N 2和CH 4 的体积比为（） A.1∶1 B.1∶4 C.1∶2 D.2∶1 11.下列说法中不正确的是（） A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同 B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同 C.气体摩尔体积约为22.4L/mol D.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L/mol 12.下列判断中正确的是（） A.在标准状况下，1mol单质溴的体积约为22.4L B.在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L C.常温常压下，1mol氢气的体积为22.4L D.常温常压下，1mol氧气的质量为32克 13.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（） A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量

1第一章物质的聚集状态 习题答案

习题 1下列各小题中，答案正确的是 (1)对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。 A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压 (2) 在温度为T的抽空容器中，加入0.3molN2、0.1molO2、0.1molAr，容器总压为100kPa，此时O2的分压为 A．20kPa B．40kPa C．60kPa D．100kPa (3)在温度、体积都恒定的容器中，有0.65mol理想气体A和0.35mol理想气体B，若向容器中再加入0.5mol理想气体C，则气体B的分压和分体积是 A．p B不变，V B不变B．p B不变，V B变小 C．p B变小，V B不变D．p B不变，V B变大 (4)下列溶液中凝固点最低的是 A．0.1mol的糖水B．0.01mol的糖水 C．0.001mol的甲醇水溶液D．0.0001mol的甲醇水溶液 (5)1mol蔗糖溶于3mol水中，蔗糖水溶液的蒸气压是水蒸气压的多少 A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4 (6)、298K时G和H两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数为k G和k H，且k G＞k H，当A和B的压力相同时，在该溶剂中溶解的量是( ) A．G的量大于H的量B．G的量小于H的量C．G的量等于H的量2．计算273.15K、100kPa时甲烷气体（视作理想气体）的密度。 3．某地空气中含N2、O2和CO2的体积分数分别为0.78、0.21和0.01，求N2、O2和CO2的摩尔分数和空气的平均摩尔质量。（空气可视作理想气体） 4．某气体（可视作理想气体）在202.650kPa和27℃时，密度为2.61 kg·m 3，求它的摩尔质量。

《工程化学基础》教案物质的化学组成和聚集状态

《工程化学基础》教案-第2章 1第二章物质的化学组成和聚集状态工程化学 2目录 一物质的化学组成 二固体 三液体和液晶 四气体和等离子体 第2章物质的化学组成与聚集状态目录 3物质 实物 场 无机物 有机物 单质及简单化合物氧化物酸碱盐 复杂化合物配合物团簇超分子 无机高分子无机固体材料等 简单化合物烃及其衍生物醇醛羧酸酯等 有机高分子 天然高分子糖类DNA蛋白质等

合成高分子合成塑料橡胶纤维 复杂化合物超分子 金属有机 物质的分类 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成一物质的化学组成 4配合物是以金属正离子或中性原子作为中心有若 干个负离子或中性分子按一定的空间位置排列在其周围形成的复杂化合物 英语中称做Coordination Compound或 Complex Compound意为协同化合物或复杂化合物 1 配位化合物 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成5[ Pt NH34 NO2 Cl ] CO3 中 心 离 子 内界 配离子 外 界

K4 [ Pt Cl6 ] 外 界 内界 配离子 配 位 体 中 心 离 子配位原子 配 位 体 概念说明 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成6配位化合物的命名 二苯合铬0Cr C6H62 八羰合二钴0Co2 CO8 硫酸二乙二胺合铜Ⅱ[Cu en2 ] SO4 氯化乙酸根二氨合铜Ⅱ[Cu NH32 CH3COO ] Cl

氯化二氯一水三氨合钴Ⅲ[Co NH33 H2O C12 ] Cl 四碘合汞Ⅱ酸钾K2 [Hg I4 ] 六氯合铂Ⅱ酸钾K4 [Pt Cl6 ] 乙二胺四乙酸合镁Ⅱ酸钠Na2 [Mg Y] 二氯二羟合锌Ⅱ酸H2 [Zn OH2 C12] 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成7Cu2 H2N H2N NH2 NH2 CH2 CH2 CH2 CH2 Ca O N CH2 CO O O N O

2019教师招聘考试试题库和答案(最新完整版)45825

一、选择 1. 1903年,在美国出版第一本《教育心理学》的心理学家是(1.1) A．桑代克B．斯金纳C．华生D．布鲁纳[A] 2. 20世纪60年代初期,在美国发起课程改革运动的著名心理学家是(1.2) A．桑代克B．斯金纳C．华生D．布鲁纳[D] 3. 已有研究表明,儿童口头语言发展的关键期一般在(2.1) A．2岁B．4岁C．5岁以前D．1—3岁[ A] 4. 儿童形状知觉形成的关键期在(2.2) A．2-3岁B．4岁C．5岁以前D．1—3岁[B ] 5. 人格是指决定个体的外显行为和内隐行为并使其与他人的行为有稳定区别的 A．行为系统B．意识特点C．综合心理特征D．品德与修 养[ C] 6. 自我意识是个体对自己以及自己与周围事物关系的(2.4) A．控制B．基本看法C．改造D．意识[ D] 7. 广义的学习指人和动物在生活过程中,（凭借经验）而产生的行为或行为潜能的相对(3.1) A．地升华B．发挥C．表现D．持久的变化[ D] 8. 桑代克认为动物的学习是由于在反复的尝试—错误过程中,形成了稳定的 A．能力B．技能C．兴趣D．刺激—反应联结[D ] 9. 提出经典条件反射作用理论的巴甫洛夫是 A．苏联心理学家B．美国心理学家C．俄国生理学家和心理学

家D．英国医生[C ] 10. 先行组织者教学技术的提出者是美国著名心理学家 A．斯金纳B．布鲁纳C．奥苏伯尔D．桑代克[C ] 11. 根据学习动机的社会意义,可以把学习动机分为(4.1) A．社会动机与个人动机B．工作动机与提高动机C．高尚动机与低级动机D．交往动机与荣誉动机[ C] 12. 对学习内容或学习结果感兴趣而形成的动机,可称为 A．近景的直接动性机B．兴趣性动机C．情趣动机D．直接性动机[ A] 13. 由于对学习活动的社会意义或个人前途等原因引发的学习动机称作 A．远景的间接性动机B．社会性动机C．间接性动机D．志向性动机[A ] 14. 由于个体的内在的需要引起的动机称作 A．外部学习动机B．需要学习动机C．内部学习动机D．隐蔽性学习动机[C] 15. 由于外部诱因引起的学习动机称作 A．外部学习动机B．诱因性学习动机C．强化性动机D．激励性学习动机[ A] 16. 学习迁移也称训练迁移,是指一种学习对(5.1) A．另一种学习的影响B．对活动的影响C．对记忆的促进D．对智力的影响[ A] 17. 下面的四个成语或俗语中有一句说的就是典型的对迁移现象。

高中化学考点规范练习：物质的聚集状态与物质性质

考点规范练40 物质的聚集状态与物质性质 非选择题(共7小题，共100分) 1.(黑龙江哈尔滨第六中学高三阶段性考试)(14分)硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA 族)，它们的化合物或单质都有重要用途.回答下列问题: (1)写出基态镓原子的电子排布式. (2)已知:无水氯化铝在178 ℃升华，它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6)，更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子. ①固体氯化铝的晶体类型是; ②写出Al2Cl6分子的结构式; ③单分子AlCl3的立体构型是，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型 是. (3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，若其中有两个原子为 10B，其余为11B，则该结构单元有种不同的结构类型. (4)金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70 g·cm-3，计算确定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方): ;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(Al)= pm. 2.(山东烟台高三诊断性测试)(14分)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用.回答下列问题: (1)写出As的基态原子的电子排布式. (2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为，它们的氢化物沸点最高的是.将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与S 互为等电子体，则该阴离子的化学式是. (3)Fe3+、Co3+与、CN-等可形成络合离子. ①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为. ②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为，其配离子中含有的化学键类型为 (填“离子键”“共价键”或“配位键”)，C、N、O的第一电离能最大的为，其原因是.

物质的聚集状态教案

物质的聚集状态 学习目标:1、知道固、液、气态物质的一些特性 2、了解影响物质体积的因素 3、初步掌握并运用气体摩尔体积的概念并进行简单的计算 学习难点：影响体积的因素 学习重点：气体摩尔体积的概念和相关公式 [导入]在日常生活中，我们肉眼可以看到的宏观物质具有不同的聚集状态，常见的状态有哪些？ [学生]晶体：具有规则的几何外形和固定的熔点 固态如氯化钠、纯碱、冰。。。 讲解：非晶态物质：没有固定的熔点，一般也物质的聚集状态液态不具有规则的几何外形如石蜡、玻璃、。。。 气态 [讲述] 生活经验告诉我们固体有一定的形状，液体没有固定形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体易被压缩，而固体和液体不易被压缩。 [问题探究1] 为什么固态、液态和气态物质会存在某些性质差异？这与物质的微观结构有何联系？ 【讲解】物质的性质是由微观结构决定的，固液气三态究竟有怎样的结构呢? 同学们请看书本p10表１－3 [Ppt]表１－3 气液固三种微粒运动情况 [过渡] 通过前面的学习我们已经知道，1摩尔任何微粒数目都相同，而1摩尔微粒的质量往往不同。那么1摩尔物质的体积是否相同呢？接下来我们做课本11页的交流与讨论，请以四人一小组为单位填好下面表１－４。 请同学汇报答案 [讨论]你们能从这张表中得出哪些信息？ 提示：物质的量相同的固体微粒体积相同吗，液体微粒和气态微粒呢? [学生分组讨论并回答] 【ppt】结论：1.在相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积一般是不同的. 2.在相同的条件下，1摩上述气体的体积都大致相同.

[问题探究2]为什么相同条件下1mol不同固体、液体所具有的体积不同，但不同气体的体积却是相同的？ [Ppt] 气液固微粒排列形式, 引导观察，让其总结出决定因素 [提示] 决定物质体积大小的因素有那些? [学生] [板书] 一.决定物质体积大小的因素 1.微观 ①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的平均距离。 [分析] 1.从决定物质体积大小的三个因素可以看出1mol不同固体、液体物质所含粒子数是相同的,粒子间的距离又是非常之小的,因此固体或液体物质的体积主要决定于微粒的大小.由于构成不同物质的微粒大小是不同的,所以它们的体积也就各不相同. 【Ppt】引导观察气体微粒的分布情况 2.气体微粒的大小相对于微粒间的平均距离可以忽略不计，1mol气体的体积主要决定于微粒间的平均距离 【Ppt】微粒间的平均距离由温度和压强决定。 [Ppt]P、T 对气体体积的影响示意图 当温度和压强一定时，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同 [板书]2.宏观：压强和温度 【结论】比较体积大小，必须要说明在相同条件（相同的温度和压强） [提问]大家回忆一下摩尔质量的是怎样定义的，想想气体摩尔体积又应该如何定义呢？ 学生 [板书]+ [Ppt] 二. 气体摩尔体积 1.概念：单位物质的量气体所占的体积 2．符号：Vm，单位：L/mol或m3/mol

时钟问题.题库教师版

时钟问题 教学目标： 1．行程问题中时钟的标准制定； 2．时钟的时针与分针的追及与相遇问题的判断及计算； 3．时钟的周期问题. 知识点拨： 时钟问题知识点说明 时钟问题可以看做是一个特殊的圆形轨道上2人追及或相遇问题，不过这里的两个“人”分别是时钟的分针和时针。 我们通常把研究时钟上时针和分针的问题称为时钟问题，其中包括时钟的快慢，时钟的周期，时钟上时针与分针所成的角度等等。 时钟问题有别于其他行程问题是因为它的速度和总路程的度量方式不再是常规的米每秒或者千米每小时，而是2个指针“每分钟走多少角度”或者“每分钟走多少小格”。对于正常的时钟， 具体为：整个钟面为360度，上面有12个大格，每个大格为30度；60个小格，每个小格为6度。 分针速度：每分钟走1小格，每分钟走6度 时针速度：每分钟走小格，每分钟走0.5度 注意：但是在许多时钟问题中，往往我们会遇到各种“怪钟”，或者是“坏了的钟”，它们的时针和分针每分钟走的度数会与常规的时钟不同，这就需要我们要学会对不同的问题进行独立的分析。 要把时钟问题当做行程问题来看，分针快，时针慢，所以分针与时针的问题，就是他们之间的追及问题。另外，在解时钟的快慢问题中，要学会十字交叉法。 例如：时钟问题需要记住标准的钟，时针与分针从一次重合到下一次重合，所需时间为分。 例题精讲： 模块一、时针与分针的追及与相遇问题 【例1】王叔叔有一只手表，他发现手表比家里的闹钟每小时快30秒.而闹钟却比标准时间每小时慢30 秒，那么王叔叔的手表一昼夜比标准时间差多少秒？ 1【解析】 闹钟比标准的慢 那么它一小时只走（3600-30）/3600个小时，手表又比闹钟快 那么它一小时走（3600+30）/3600个小时，则标准时间走1小时 手表则走（3600-30）/3600*（3600+30）/3600个小时，则手表每小时比标准时间慢1—【（3600-30）/3600*（3600+30）/3600】=1

物质的聚集状态练习题及答案解析

物质的聚集状态练习题 及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．下列叙述正确的是() A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 【解析】A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。 【答案】 B 2．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为() A．32 B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1D．64 【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同 mol)，由此计算可得C项。 【答案】 C 3．下列说法正确的是() A．32 g O2占有的体积约为 L B． L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下， L水的质量约为18 g D．22 g CO2与标准状况下的 L HCl含有相同的分子数 【解析】A、B都没有注明是“标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以 L水不是1 mol，也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为 mol，标准状况下 L HCl也是 mol，所以含有的分子数相同。因此D正确。 【答案】 D 4．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为() A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3 【解析】同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。 【答案】 A 5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是() A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g氢气所含原子数目为N A C．在常温常压下， L氮气所含的原子数为N A D．17 g氨气所含电子数目为10N A

苏教版高中化学必修一1.1《物质的聚集状态》参考教案

第一单元丰富多彩的化学物质 第3课时物质的聚集状态 学习目标： 1. 知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。 2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。 学习重点： 气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。 学习难点： 气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。 教学过程： 一、导入新课 引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？ 讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。 二、推进新课 教学环节一：物质的聚集状态 板书]一、物质的聚集状态 1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。 提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？ 归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。 展示]图片1

讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。 归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。 液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。 气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。 投影]不同聚集状态物质的结构和性质 交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。那么，1mol物质的体积是否相同呢? 提问]1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢? 回答]还需知道物质的密度! 提问]请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，ρ= m/V］ 下面，我们根据已有的知识，来填写下表。 注：质量与体积栏内的数值由学生填写。 展示]1、已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填空。

高一化学：物质的聚集状态

物质的聚集状态 教学设计 一、学习目标 1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。 2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 3.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。 二、教学重点及难点 理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算 三、设计思路 本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。四、教学过程 [导入]日常生活中接触到的物质丰富多彩，例如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。这些物质都是由大量原子、分子、离子等微观粒子聚集在一起构成的。 物质有哪些常见的聚集状态呢？气态、液态和固态。 不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。 为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？结构决定性质。 指导学生阅读、分析教材表1-3，形成认识：由于微观结构上的差异，三种不同聚集状态的物质各有独特的性质。 [过渡] 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子数目都相等，

约为6.02×1023个，1 mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol物质的体积有多大呢? 若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?密度。 由于气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol不同物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学上将0℃，1.01×105Pa规定为标准状况。 完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积） [结论] 1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3. 1 mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。 [讨论] 1．为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？ 2．为什么相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？而1mol气体的体积相同？ 3．物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素? 4．不同状态的物质体积主要取决于什么因素? 5．从微观角度看，温度和压强的改变对气体分子有何影响？ 影响物质体积大小的因素

第4章 物质的聚集状态答案

思 考 题 1. 什么是理想气体状态方程？方程适用的条件是什么？ 【答】理想气体状态方程是指理想气体的压力、温度、体积及物质的量之间的关系式，即为：pV ＝nRT 。其中p 、V 、n 和T 分别为理想气体的压力、体积、物质的量和温度。 理想气体状态方程适用的条件是：分子间无任何作用力、分子间碰撞无能量损失、分子本身不占有体积，且具有一定物质的量气体的封闭系统。对于温度不是很低、压力不是很大的一定量的实际气体，也近似认为适用于理想气体状态方程。 2. 理想气体与实验气体的区别是什么？ 【答】分子间无作用力，气体分子不占体积或高温低压可认为是理想气体。但实际上，许多气体的压力不是太小，温度不是太高，分子间的作用力及分子所占的体积不能忽略，这样的实际气体与理想气体存在着显著的偏差，不能用理想气体状态方程来处理。 3. 试说明范德华方程中各校正项的物理意义？ 【答】范德华方程为： ()nRT nb V V an p =-???? ??+22 or ()RT b V V a p m m =-???? ? ?+2 其中a 和b 是气体的特性参数，称为范德华常数。它们分别与气体分子之间引力的大小及气体分子本身的体积大小有关。气体分子间吸引力越大，a 越大；分子体积越大，则b 越大。常数a 用于压力的校正，b 用于体积的修正，其值均可通过实验来确定。 4. 在相同温度和压力下的Ne 、N 2、CH 4三种气体中，哪一个更接近理想气体？为什么？ 【答】Ne 更接近理想气体。这是由于Ne 的体积最小，分子可极化程度小，即变形性小，色散力小的缘故。 5. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？ 【答】一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一物质中所形成的均匀而又稳定的系统叫溶液。其特征是均匀而又稳定，这与普通混合物相区别；在溶液中，溶质与溶剂的相对储量在一定范围内可以变化，这与化合物相区别。 6. 试述分压定律？什么叫摩尔分数和体积分数？ 【答】在温度T 和V 一定时，混合气体的总压力等于各组分气体分压的和。某组分气体的分压等于该气体单独占有总体积V 时所表现的压力。 某气体的物质的量与混合气体总的物质的量的比值(n i /n )，称为摩尔分数 (也叫做物质的量的分数，以x i 表示)。 某气体的分体积与混合气体总的体积的比值(V i /V )，称为体积分数。 7. 什么是液体的蒸气压？什么叫液体的沸点和凝固点？外界压力对液体的沸点有什么影响？ 【答】在一定温度下，液体的蒸发与其蒸气的凝聚处于动态平衡时蒸气称为饱和蒸气，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。 沸点是指液体(纯液体或溶液)的蒸气压与外界压力相等时的温度。凝固点是物质的液相和固相建立平衡的温度。即达到凝固点时，液、固两相的蒸气压必定相等。 液体的沸点随外界压力变化而改变。例如水在101kPa 时沸点是100℃，在珠穆朗玛峰顶压力约为30kPa ，水在70℃左右就可沸腾；而在高压锅炉内气压达到1000kPa 时水的沸点大约在180℃左右。因此，提到沸点时一定指明外界压力，否则是不明确的。一般所说的沸点都指是外界压力为101kPa 时的正常沸点。 8. 试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。