物质的聚集状态练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题

1．下列叙述正确的是()

A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

【解析】A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。

【答案】 B

2．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()

A．32 B．32 g·mol－1

C．64 g·mol－1D．64

【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同(0.5 mol)，由此计算可得C项。

【答案】 C

3．下列说法正确的是()

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L

B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数

【解析】A、B都没有注明是“标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以22.4 L水不是1 mol，也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl也是0.5 mol，所以含有的分子数相同。因此D正确。

【答案】 D

4．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为()

A．XY3B．XY

C．X3Y D．X2Y3

【解析】同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。

【答案】 A

5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是()

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2 g氢气所含原子数目为N A

C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为N A

D．17 g氨气所含电子数目为10N A

【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目不一定相同，因为与分子中所含原子数有关，A项不正确；2 g氢气所含H2分子物质的量为1 mol，H原子的物质的量为2mol，H原子数目为2N A，B项不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1,11.2 L氮气所含N2分子的物质的量小于0.5 mol，所含的N 原子物质的量小于1 mol，即所含的N原子数目小于N A，C项不正确；17 g氨气含1 mol NH3

分子，含10 mol 电子，即电子数目为10N A ，故D 项正确。

【答案】 D

6．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是( )

A ．1∶1∶1

B ．1∶2∶3

C ．6∶3∶2

D ．3∶1∶1

【解析】 由2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑

Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑

2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑可知，

产生H 2的物质的量比是1∶2∶3，又因是同温同压， 故体积比也是1∶2∶3。

【答案】 B

7．(2009年运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )

【解析】 由阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比，由于CH 4分子的摩尔质量最小，故体积最大。

【答案】 D

8．如果a g 某气体中含b 个分子，则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数)( ) A.22.4bc aN A L B.22.4ab cN A

L C.22.4bN A L D.22.4b acN A

L 【解析】 因为a g 该气体中含有b 个分子，标准状况下，则b 个分子的体积为b N A

×22.4 L ，那么c g 该气体的体积应为c a ×b N A

×22.4 L ，故选A 。 【答案】 A

二、非选择题

9．2 mol O 3和3 mol O 2的质量之比为________；分子数之比为________；含有的原子数之比为________；在相同条件下的体积之比为________。

【答案】 1∶1 2∶3 1∶1 2∶3

10．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L ，其质量为7.60 g ，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。

【解析】 混合气体的物质的量为8.96 L 22.4 L·mol －1

＝0.4 mol ，M ＝m n ＝7.60 g 0.4 mol ＝19 g·mol －1，平均相对分子质量为19，设CO 的物质的量为x ，则有：

7．60 g ＝x ×28 g·mol －1＋(0.4 mol －x )×16 g·mol －1，求得x ＝0.1 mol 。

n (CH 4)＝0.3 mol ，V (CH 4)＝6.72 L ，

m (CO)＝0.1 mol ×28 g·mol －1＝2.8 g 。

【答案】 19 g·mol －1 6.72 L 2.8 g

11．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36 L 氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？

【解析】 标准状况下，氧气的物质的量

n (O 2)＝ 3.36 L 22.4 L·mol

－1＝0.15 mol

2KClO 3=====MnO 2

△

2KCl ＋ 3O 2↑ 2 mol 2 mol 3 mol

n (KClO 3) n (KCl) 0.15 mol

n (KClO 3)＝n (KCl) ＝0.15 mol ×23

＝0.10 mol m (KClO 3)＝122.5 g/mol ×0.1 mol ＝12.25 g

【答案】 12.25 g 0.10 mol

12．(能力提高)根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1 mol 固体或液态物质的相同条件下体积是否相同。

物质

物质的摩尔质量(g/mol) 质量 0 ℃密度(g/cm 3) 体积(cm 3) Fe

55.85 7.8 Al

26.98 2.7 H 2O 18 1.0 H 2SO 4 98 1.83

(1)相同”)。

(2)决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离。而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1 mol 固态或液态的体积大小主要决定于________(填序号，下同)。对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1 mol 气态物质的体积大小主要决定于________。

【解析】 由阿伏加德罗定律推出，1 mol 任何气体在相同条件(同温度和压强)下占有相同的体积，探究固体和液体是否也如此，首先以信息形式告诉决定物质体积的三个微观因素，然后根据信息，结合初中所学气、液、固分子间距的大小，可得出确切的结论。

【答案】

质量 体积(cm 3) Fe 55.85 g 7.16

Al 26.98 g 9.99

H 2O 18 g 18

H 2SO 4 98 g 53.55

(1)不相同 (2)② .精品资料。欢迎使用。

人教版高中化学高二选修五三章物质的聚集状态与物质性质复习课教案设计

人教版高中化学高二选修五三章物质的聚集状态与物质性质复习课教案 一、化学核心素养： 1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。了解分子晶体结构与性质的关系。 3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 4.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 二、教学过程： 专题一晶体类型的结构和性质 1.晶体与非晶体的区别 2.四类晶体的结构和性质比较 题型一、晶体类型的判断 例1四种物质的一些性质如下表：

晶体类型：单质硫是__________________晶体；单质硼是__________晶体；氯化铝是__________________晶体；苛性钾是____________晶体。 题型二、晶体熔、沸点的比较 例2下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是 A.NH3、CH4、NaCl、Na B.H2O、H2S、MgSO4、SO2 C.CH4、H2O、NaCl、SiO2 D.Li、Na、K、Rb、Cs 1．不同类型晶体熔、沸点的比较 一般来说，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯、镓等。 2．同种类型晶体熔、沸点的比较 (1)原子晶体 一般来说，对结构相似的原子晶体来说，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。例如：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅。 (2)分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如I2>Br2>Cl2>F2；SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 ②组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如CO>N2。 ③同类别的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ④若分子间存在氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。如HF>HI；NH3>PH3；H2O>H2Te。 (3)离子晶体 一般来说，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点就越高。如NaCl>CsCl；MgO>MgCl2。 (4)金属晶体 金属阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，其金属键越强，金属熔、沸点越高。如Al>Mg>Na。 提醒(1)某些离子晶体的熔点高于某些原子晶体的熔点。如MgO(2 800 ℃)>SiO2(1 713 ℃)。 (2)某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。 (3)个别金属的熔点高于某些原子晶体的熔点。如钨(3 410 ℃)> SiO2(1 713 ℃)。

物质聚集状态

第一单元丰富多彩的化学物质（3） 【学海导航】 1. 了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响； 2. 理解影响物质体积大小的因素； 3. 理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。 【学习方法】通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。 【学习过程】 〖问题创设1〗 生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积; 气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。 为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何 联系？ 1问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体 积是否相同？。 二■影响物质体积大小的因素： 1 ?因素：①条件（温度、压强）；②微粒数目多少；③微粒本身大小；④微粒间的距离

等。 2. 在一定温度和压强时： (1) 1moL 固体或液体体积 主要决疋于 由于 ________________________ ，所以体积 (2) (1) 1moL 气体体积 主要决疋于—— 而气体 ___________ 三■气体摩尔体积 1、 定义：将 ____________ 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ 2、 注意点：①研究对象为气体；②单位 为 3、 气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系： 【例1】13. 0g 锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积(标状)的氢气? 【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成 18g 水。 〖思考〗 使用22.4 L ? mol — 1应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。 (1)在标准状况下，1mo1H 2SO 4的体积约是22.4 L 。 ⑵1molCO 2的体积约为22.4 L 。 (3) 1molCO 2和ImolCO 所含的分子数相同，所占的体积也相同。 (4) 标准状况下，02的体积约为22.4 L 。 ⑸1moIH 2在 20 C 时体积一定大于 22.4 L 。 (6) 1moIC0 2和CO 的混合气体在标准状况下，所占体积约是 22.4 L o (7) 当某气体的体积为 22.4 L 时，它一定处于标准状况下。 高一( )班 姓名 _____________ 学号 __________ 成绩 _________ ，所以 ”表示。 ;③标准状况下，气体摩尔体积约

《工程化学基础》教案物质的化学组成和聚集状态

《工程化学基础》教案-第2章 1第二章物质的化学组成和聚集状态工程化学 2目录 一物质的化学组成 二固体 三液体和液晶 四气体和等离子体 第2章物质的化学组成与聚集状态目录 3物质 实物 场 无机物 有机物 单质及简单化合物氧化物酸碱盐 复杂化合物配合物团簇超分子 无机高分子无机固体材料等 简单化合物烃及其衍生物醇醛羧酸酯等 有机高分子 天然高分子糖类DNA蛋白质等

合成高分子合成塑料橡胶纤维 复杂化合物超分子 金属有机 物质的分类 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成一物质的化学组成 4配合物是以金属正离子或中性原子作为中心有若 干个负离子或中性分子按一定的空间位置排列在其周围形成的复杂化合物 英语中称做Coordination Compound或 Complex Compound意为协同化合物或复杂化合物 1 配位化合物 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成5[ Pt NH34 NO2 Cl ] CO3 中 心 离 子 内界 配离子 外 界

K4 [ Pt Cl6 ] 外 界 内界 配离子 配 位 体 中 心 离 子配位原子 配 位 体 概念说明 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成6配位化合物的命名 二苯合铬0Cr C6H62 八羰合二钴0Co2 CO8 硫酸二乙二胺合铜Ⅱ[Cu en2 ] SO4 氯化乙酸根二氨合铜Ⅱ[Cu NH32 CH3COO ] Cl

氯化二氯一水三氨合钴Ⅲ[Co NH33 H2O C12 ] Cl 四碘合汞Ⅱ酸钾K2 [Hg I4 ] 六氯合铂Ⅱ酸钾K4 [Pt Cl6 ] 乙二胺四乙酸合镁Ⅱ酸钠Na2 [Mg Y] 二氯二羟合锌Ⅱ酸H2 [Zn OH2 C12] 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成7Cu2 H2N H2N NH2 NH2 CH2 CH2 CH2 CH2 Ca O N CH2 CO O O N O

物质的聚集状态教案

物质的聚集状态 学习目标:1、知道固、液、气态物质的一些特性 2、了解影响物质体积的因素 3、初步掌握并运用气体摩尔体积的概念并进行简单的计算 学习难点：影响体积的因素 学习重点：气体摩尔体积的概念和相关公式 [导入]在日常生活中，我们肉眼可以看到的宏观物质具有不同的聚集状态，常见的状态有哪些？ [学生]晶体：具有规则的几何外形和固定的熔点 固态如氯化钠、纯碱、冰。。。 讲解：非晶态物质：没有固定的熔点，一般也物质的聚集状态液态不具有规则的几何外形如石蜡、玻璃、。。。 气态 [讲述] 生活经验告诉我们固体有一定的形状，液体没有固定形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体易被压缩，而固体和液体不易被压缩。 [问题探究1] 为什么固态、液态和气态物质会存在某些性质差异？这与物质的微观结构有何联系？ 【讲解】物质的性质是由微观结构决定的，固液气三态究竟有怎样的结构呢? 同学们请看书本p10表１－3 [Ppt]表１－3 气液固三种微粒运动情况 [过渡] 通过前面的学习我们已经知道，1摩尔任何微粒数目都相同，而1摩尔微粒的质量往往不同。那么1摩尔物质的体积是否相同呢？接下来我们做课本11页的交流与讨论，请以四人一小组为单位填好下面表１－４。 请同学汇报答案 [讨论]你们能从这张表中得出哪些信息？ 提示：物质的量相同的固体微粒体积相同吗，液体微粒和气态微粒呢? [学生分组讨论并回答] 【ppt】结论：1.在相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积一般是不同的. 2.在相同的条件下，1摩上述气体的体积都大致相同.

[问题探究2]为什么相同条件下1mol不同固体、液体所具有的体积不同，但不同气体的体积却是相同的？ [Ppt] 气液固微粒排列形式, 引导观察，让其总结出决定因素 [提示] 决定物质体积大小的因素有那些? [学生] [板书] 一.决定物质体积大小的因素 1.微观 ①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的平均距离。 [分析] 1.从决定物质体积大小的三个因素可以看出1mol不同固体、液体物质所含粒子数是相同的,粒子间的距离又是非常之小的,因此固体或液体物质的体积主要决定于微粒的大小.由于构成不同物质的微粒大小是不同的,所以它们的体积也就各不相同. 【Ppt】引导观察气体微粒的分布情况 2.气体微粒的大小相对于微粒间的平均距离可以忽略不计，1mol气体的体积主要决定于微粒间的平均距离 【Ppt】微粒间的平均距离由温度和压强决定。 [Ppt]P、T 对气体体积的影响示意图 当温度和压强一定时，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同 [板书]2.宏观：压强和温度 【结论】比较体积大小，必须要说明在相同条件（相同的温度和压强） [提问]大家回忆一下摩尔质量的是怎样定义的，想想气体摩尔体积又应该如何定义呢？ 学生 [板书]+ [Ppt] 二. 气体摩尔体积 1.概念：单位物质的量气体所占的体积 2．符号：Vm，单位：L/mol或m3/mol

苏教版高中化学必修一1.1《物质的聚集状态》参考教案

第一单元丰富多彩的化学物质 第3课时物质的聚集状态 学习目标： 1. 知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。 2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。 学习重点： 气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。 学习难点： 气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。 教学过程： 一、导入新课 引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？ 讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。 二、推进新课 教学环节一：物质的聚集状态 板书]一、物质的聚集状态 1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。 提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？ 归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。 展示]图片1

讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。 归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。 液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。 气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。 投影]不同聚集状态物质的结构和性质 交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。那么，1mol物质的体积是否相同呢? 提问]1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢? 回答]还需知道物质的密度! 提问]请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，ρ= m/V］ 下面，我们根据已有的知识，来填写下表。 注：质量与体积栏内的数值由学生填写。 展示]1、已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填空。

化学：1.1.3《物质的聚集状态》学案(1)(苏教版必修1)

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质

问题解决1、求1mol 的下列物质的体积V(Al)= V(Fe)= V(H 2O)= V(乙醇)= V(H 2)= V(N 2)= V(CO)= 问题解决2、在标准状况下： 1、1mol 的CO 2的体积为 ； 2、1mol 的NO 的体积为 ； 3、1mol 的CO 和CO 2的混合气体的体积为 ； 4、1mol 的空气的体积为 ； 问题解决3、在标准状况下： 1、0.5 mol 的CO 2的体积为 ； 2、2 mol 的CO 2的体积为 ； 3、11.2L 的O 2 的物质的量为 ； 课后练一练: 1、水的状态除了气、液、固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体，且密度与普通液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是 （ C ）

A．水是由液态变为玻璃态，体积缩小B．水是由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体 2、下列说法中正确的是（BC）A．水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体 B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化 C．不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体 D．物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩 3、有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（D） A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④ 4、现有下列四种因素：①温度和压强②微粒本身大小③所含微粒数④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ C ） A．只②③④B．只②④C．只①③④D．①②③④全部 5、下列说法中不能成立的是（D） A．1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量 B．1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积 C．固体和液体的摩尔体积各不相同 D．气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol 6、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（BC） A．原子数B．体积C．质子数D．质量 7、在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为（D）A．28L B．11.2L C．16.8L D．14.0L 8、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（B）A．14gN2和32gO2B．34gNH3和4gH2 C．2LCO2和2LH2O D．11.2LO2和0.5molO2 9、下列数目的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是：①0.5摩尔氨②标准状况下22.4L 氦气③4℃下9mL水④0.2摩尔磷酸钠（A） A．①④③②B．④③②① C．②③④①D．①④②③ 10、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是( BC) A．通常状况下22.4LCl2B．18gH2O C．N A个H2D．标准状况下22.4LH2O 11、同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（C）A．密度比为11∶16 B．物质的量比为16∶11 C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶11 12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（B）

高一化学：物质的聚集状态

物质的聚集状态 教学设计 一、学习目标 1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。 2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 3.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。 二、教学重点及难点 理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算 三、设计思路 本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。四、教学过程 [导入]日常生活中接触到的物质丰富多彩，例如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。这些物质都是由大量原子、分子、离子等微观粒子聚集在一起构成的。 物质有哪些常见的聚集状态呢？气态、液态和固态。 不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。 为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？结构决定性质。 指导学生阅读、分析教材表1-3，形成认识：由于微观结构上的差异，三种不同聚集状态的物质各有独特的性质。 [过渡] 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子数目都相等，

约为6.02×1023个，1 mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol物质的体积有多大呢? 若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?密度。 由于气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol不同物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学上将0℃，1.01×105Pa规定为标准状况。 完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积） [结论] 1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3. 1 mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。 [讨论] 1．为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？ 2．为什么相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？而1mol气体的体积相同？ 3．物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素? 4．不同状态的物质体积主要取决于什么因素? 5．从微观角度看，温度和压强的改变对气体分子有何影响？ 影响物质体积大小的因素

1第一章物质的聚集状态 习题答案

习题 1下列各小题中，答案正确的是 (1)对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。 A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压 (2) 在温度为T的抽空容器中，加入0.3molN2、0.1molO2、0.1molAr，容器总压为100kPa，此时O2的分压为 A．20kPa B．40kPa C．60kPa D．100kPa (3)在温度、体积都恒定的容器中，有0.65mol理想气体A和0.35mol理想气体B，若向容器中再加入0.5mol理想气体C，则气体B的分压和分体积是 A．p B不变，V B不变B．p B不变，V B变小 C．p B变小，V B不变D．p B不变，V B变大 (4)下列溶液中凝固点最低的是 A．0.1mol的糖水B．0.01mol的糖水 C．0.001mol的甲醇水溶液D．0.0001mol的甲醇水溶液 (5)1mol蔗糖溶于3mol水中，蔗糖水溶液的蒸气压是水蒸气压的多少 A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4 (6)、298K时G和H两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数为k G和k H，且k G＞k H，当A和B的压力相同时，在该溶剂中溶解的量是( ) A．G的量大于H的量B．G的量小于H的量C．G的量等于H的量2．计算273.15K、100kPa时甲烷气体（视作理想气体）的密度。 3．某地空气中含N2、O2和CO2的体积分数分别为0.78、0.21和0.01，求N2、O2和CO2的摩尔分数和空气的平均摩尔质量。（空气可视作理想气体） 4．某气体（可视作理想气体）在202.650kPa和27℃时，密度为2.61 kg·m 3，求它的摩尔质量。

物质的聚集状态教案

物质的聚集状态（第一课时）教案 [学习目标] 1、从微观角度解释影响物质体积的因素 2、掌握气体摩尔体积的概念 教学重点：气体摩尔体积的概念教具：投影仪 教学过程 [知识回忆] 通过学习，我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系，物质的量与摩尔质量、质量的关系如何，即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来： ( ) ( ) ( ) ( ) [导入]从生活经验知道： 不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。 为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何从微观角度解释这种差异呢？ [过渡] 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子数目都相等，都为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个，1 mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol物质的体积有多大呢? 由于气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol不同物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学上将0℃，1.01×105Pa规定为标准状况。 完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积） 物质摩尔质量/g?mol-1密度1mol物质的体积 Al 26.98 2.70 g?cm-39.99 cm3 Fe 55.85 7.86 g?cm-37.11 cm3 H2O 18.02 0.998 g?cm-318.06cm3 C2H5OH 46.07 0.789 g?cm-358.39cm3 H2 2.016 0.0899g?L-122.43L N228.02 1.25 g?L-122.42L CO 28.01 1.25 g?L-122.42L [结论]

2021届一轮复习鲁科版 物质的聚集状态与物质性质 学案

考点一|晶体和晶胞 [记牢主干知识] 1．晶体与非晶体 比较晶体非晶体 结构特征 结构粒子周期性有 序排列结构粒子无序排 列 性质特征 自范性有无 熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性 二者区别方法 间接方法：测定其是否有固定的熔点 科学方法：对固体进行X-射线衍射实验 (2)获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 2．晶胞 (1)概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法 如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1 n属于这个晶胞。 [练通基础小题] 一、基础知识全面练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高(×) (2)具有规则几何外形的固体一定是晶体(×) (3)固态物质一定是晶体(×)

(4)冰和固体碘晶体中相互作用力相同(×) (5)固体SiO 2一定是晶体(×) (6)缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块(√) (7)通过X-射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体(√) (8)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”(×) (9)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列(√) (10)立方晶胞中，顶点上的原子被4个晶胞共用(×) 2．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x 与y 的个数比是______，乙中a 与b 的个数比是______，丙中一个晶胞中有______个c 离子和______个d 离子。 答案：2∶1 1∶1 4 4 二、常考题点分组练 题点(一) 晶胞中粒子个数的计算 1.磁光存储的研究是Williams 等在1957年使Mn 和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( ) A ．Mn 2Bi B ．MnBi C ．MnBi 3 D ．Mn 4Bi 3 解析：选B 由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi 原子，且均在六棱柱内，所以Bi 为6个。黑球代表Mn 原子，个数为：12×16＋2×12＋1＋6×1 3＝6(个)，则二者的原子个数 比为6∶6＝1∶1。 2. Zn 与S 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在1个晶胞中，Zn 离子的数目为________。 ②该化合物的化学式为________。 解析：从晶胞图分析，含有Zn 离子为8×18＋6×1 2＝4。S 为4 个，所以化合物中Zn 与S 数目之比为1∶1，则化学式为ZnS 。 答案：4 ZnS [探规寻律] “均摊法”突破晶胞组成的计算 (1)原则：晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n 个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这

物质的聚集状态练习题及答案解析

物质的聚集状态练习题 及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．下列叙述正确的是() A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 【解析】A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。 【答案】 B 2．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为() A．32 B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1D．64 【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同 mol)，由此计算可得C项。 【答案】 C 3．下列说法正确的是() A．32 g O2占有的体积约为 L B． L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下， L水的质量约为18 g D．22 g CO2与标准状况下的 L HCl含有相同的分子数 【解析】A、B都没有注明是“标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以 L水不是1 mol，也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为 mol，标准状况下 L HCl也是 mol，所以含有的分子数相同。因此D正确。 【答案】 D 4．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为() A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3 【解析】同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。 【答案】 A 5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是() A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g氢气所含原子数目为N A C．在常温常压下， L氮气所含的原子数为N A D．17 g氨气所含电子数目为10N A

高中物质的聚集状态教学设计教案

第1单元课时3 物质的聚集状态 教学设计 一、学习目标 1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。 2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 3.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。 二、教学重点及难点 理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算 三、设计思路 本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。四、教学过程 [导入]日常生活中接触到的物质丰富多彩，例如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。这些物质都是由大量原子、分子、离子等微观粒子聚集在一起构成的。 物质有哪些常见的聚集状态呢气态、液态和固态。 不同状态的物质物理性质上有哪些差异固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。 为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异如何解释这种差异呢结构决定性质。 指导学生阅读、分析教材表1-3，形成认识：由于微观结构上的差异，三种

不同聚集状态的物质各有独特的性质。 [过渡] 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子数目都相等，约为×1023个，1 mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol物质的体积有多大呢若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件密度。 由于气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol不同物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学上将0℃，×105Pa规定为标准状况。 完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积） [结论] 1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3. 1 mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。 [讨论] 1．为什么固体或液体的体积较小，而气体较大 2．为什么相同状况下1mol固体或液体的体积不相同而1mol气体的体积相同 3．物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素 4．不同状态的物质体积主要取决于什么因素 5．从微观角度看，温度和压强的改变对气体分子有何影响 影响物质体积大小的因素

201X-201x版高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质章末重难点专题突破学案 鲁科版选修3

第3章物质的聚集状态与物质性质 章末重难点专题突破 [学习目标定位] 1.能根据晶体的组成、结构和物理性质判断晶体类型。2.了解晶体熔、沸点的变化规律，理解晶体性质与结构之间的关系。3.能利用均摊法进行晶胞的分析和计算。 一、晶体类型的判断 例1(2017·北京四中高二期中)(1)判断下列晶体类型。 ①SiI4：熔点为120.5 ℃，沸点为271.5 ℃，易水解，为__________。 ②硼：熔点为2 300 ℃，沸点为2 550 ℃，硬度大，为______________。 ③硒：熔点为217 ℃，沸点为685 ℃，溶于氯仿，为______________。 ④锑：熔点为630.74 ℃，沸点为1 750 ℃，可导电，为__________________。 (2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282 ℃，沸点为315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______________(填晶体类型)。答案(1)①分子晶体②原子晶体③分子晶体④金属晶体(2)分子晶体 解析(1)①SiI4为低熔点化合物，为分子晶体；②晶体硼熔点高，硬度大，是典型的原子晶体；③硒熔、沸点低，易溶于CHCl3，为分子晶体；④锑可导电，为金属晶体。(2)FeCl3熔、沸点低，易溶于水及有机溶剂，应为分子晶体。 二、晶体熔、沸点的比较 例2下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( ) A．NH3、CH4、NaCl、Na B．H2O、H2S、MgSO4、SO2 C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 D．Li、Na、K、Rb、Cs 答案C 解析C项中SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH

2013届化学知识点教案第三章《物质的聚集状态与物质性质》

2013化学复习知识点深度剖析教案： 专题十一 第三章 物质的聚集状态与物质性质(人教版） （一） ※考纲解读： (二)基础巩固 （一）晶体的常识 1．晶体是内部粒子(原子、离子、分子 )在空间按一定规律做 周期性重复排列 构成的固体 物质，晶体区别于非晶体的三个特征为：具有 规则 的几何外形，各向 异性 和具有特定的对称性。 2．根据晶体内部粒子的 种类 和粒子间 相互作用 的不同可以将晶体分为 分子 晶体、 原子 晶体、离子 晶体和 金属 晶体． 3．晶胞是晶体结构的基本单元，在晶体中排列呈无隙并置． （二）四类晶体的比较

答案：金属离子分子间作用力共价键 金属阳离子自由电子阳离子阴离子分子原子 金属离子分子间作用力共价键 K、Na 、Cu、Mg KCl、CaF2、CsCl CO2 金刚石 （三）实验探究 金属晶体的密堆积结构-等径圆球的密堆积 【原理】由于金属键没有方向性，每个金属原子中的电子分布基本是球对称的，所以可以把

金属晶体看成是由直径相等的圆球的三维空间堆积而成的。 【准备】足够的等径的红色和黑色圆球 【操作】1. 将等径圆球在一列上的最紧密排列有几种？如何排列？ 等径圆球的排列在一列上进行紧密堆积的方式只有一种,即所有的圆球都在一条直线上排列。 2.等径圆球在同一平面上的堆积方式是唯一的吗？最紧密堆积有几种排列？ 在最紧密堆积方式中每个等径圆球与周围几个球相接触？ 在一个层中，最紧密的堆积方式是:一个球与周围 6 个球相切，在中心的周围形成6 个凹位，将其算为第一层----密置层。 3.将球扩展到两层有几种方式，认真观察两层球形成的空隙种类。在最紧密堆积方式中每个等径圆球与周围几个球相接触？

物质的聚集状态(详细资料)

物质的聚集状态 一、物质的聚集状态 物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。不同聚集状态物质的特性为： 【知识拓展】①固体的构成粒子（分子、原子或离子）不能自由移动，但在固定的位置上会发生振动。 ②溶液中的粒子及在一定空间范围内的气体粒子能自由移动。 ③固体可以分为固体可以分为晶体和非晶态物质。 二、1mol不同物质体积的比较 三、影响物质体积大小的因素 1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子间的距离三个因素。 1mol任何物质中的粒子数目大致相同的，即为6.02×1023。因此1mol物质的体积大小主要决定于构成物质的粒子大小和粒子间距离。 2.固体和液体物质：①内部紧密堆积，体积主要由粒子大小决定；②内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大；③1mol不同固体、液体的体积不相等。 3.气态物质：①分子间的距离比分子本身的体积大得多（约相差10倍），气体的体积主要由分子间的距离决定；②体积受温度、压强影响大；③同温同压下，同物质的量的气体体积基本相等。 【例1】下列有关气体体积的叙述中，正确的是（） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子数决定 C.不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L 【解析】一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子数目决定，A 错B 对；C 中未指明温度和压强，不能确定；D 应在标况下 【答案】B 四、气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量气体所占的体积，符号Vm ，单位是L/mol(L·mol -1)或m 3/mol 。 2决定气体摩尔体积大小的因素是 气体分子间的平均距离 ；影响因素是 温度、压强 。 3.标准状况是指 0℃、101kPa 时 的状况，标准状况下1mol 任何气体所占体积都约为22.4L 。即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L ?mol -1。 4.气体的体积（V ）与气体的物质的量（n ）、气体摩尔体积（Vm ）之间的关系 m m V n V 或n V V ?== 5.气体摩尔体积不仅适用于纯净的气体，还适用于混合气体。例：在相同条件（温度和压强）下，1molO 2和1mol 氧气和氢气的混合气体的体积相等。 【易错提醒】a.必须是气体物质，不适用于固体。液体；b.物质的量为1mol ；c.必须是标准状况；d.体积约为22.4L ；e.若1mol 任何气体所占的体积约为22.4L ，但外界条件不一定是标准状况。 【辨析】判断下列说法是否正确 1mol 任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L 。× 只有气体 1mol 气体的体积约为22.4 L 。× 标准状况下 1mol 空气的体积在标准状况下约是22.4 L 。√ 任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。× 物质的量 标准状况下，n mol 任何气体的体积约为 22.4n L 。√ 标准状况下，22.4 L 任何气体约含6.02×1023个分子。√ 在某温度和压强时，若气体摩尔体积为 Vm L/mol, 则该条件下, n mol 任何气体的体积 约为 n ×Vm L 。√ 在同温同压下，若两种气体的均为1 L,则它们的物质的量相等，它们的质量也相等。 × 质量不相等 标准状况下，1molO 2和N 2混合气体的体积约为22.4L 。√ 22.4L 气体所含分子数一定大于11.2L 气体所含的分子数。× 在相同条件下 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L 。× 约为 单位应为L/mol 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol 。× 不一定 【例2】判断下列叙述哪项正确（ ） A. 标准状况下，1moL 任何物质的体积约为22.4L B.1mol 气体的体积约为22.4L C.1mol 氖气和1mol 氧气体积相同 D. 标准状况下，1mol 氖气和氯气混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L 【分析】根据气体摩尔体积的定义，应注意对其有影响的两个重要条件：一是指气体体积，而非液体或固体的体积；二是在标准状况下，气体的摩尔体积的具体值为22.4L ?moL-1，而在不同温度和压强下，气体摩尔体积并不相同。注意审题、细心是解好化学题目的关键。 【答案】D

高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第4节几类其他聚集状态的物质教学案鲁科版选修3

第4节几类其他聚集状态的物质 [课标要求] 1．了解非晶体和液晶。 2．了解纳米材料和等离子体。 1.其他聚集状态的物质有非晶体、液晶、纳米材料、等离子体。 2．非晶体是指内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体。 3．液晶是指在一定的温度范围内既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性的物质。 4．纳米材料是指三维空间尺寸至少有一维处于纳米尺度的、具有特定功能的材料。 5．等离子体是指由大量带电微粒(离子、电子)和中性微粒(原子或分子)所组成的物质聚集体。 非晶体和液晶 1．非晶体 (1)概念：内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体。 (2)非晶体和晶体的区别 2．液晶 (1)概念：在一定的温度范围内既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性的物质。 (2)结构特点 液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序排列，使液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现出类似晶体的各向异性。

1．有关非晶体的描述，不正确的是( ) A．非晶体和晶体均呈固态 B．非晶体内部的粒子是长程无序和短程有序 C．非晶体结构无对称性、各向异性和自范性 D．水晶属于非晶体 解析：选D 水晶(SiO2)属于原子晶体。 2．关于液晶的叙述中，错误的是( ) A．液晶是物质的一种聚集状态 B．液晶具有流动性 C．液晶和液态是物质的同一种聚集状态 D．液晶具有各向异性 解析：选C 液晶是固态、液态、气态之外的一种聚集状态，与液态不是同一种聚集状态。 纳米材料和等离子体 1．纳米材料 (1)概念：三维空间尺寸至少有一维处于纳米尺度的、具有特定功能的材料。 (2)结构特点： ①纳米材料由纳米颗粒和颗粒间的界面两部分组成。纳米颗粒内部具有晶状结构，界面则为无序结构。 ②组成粒子为原子排列成纳米量级的原子团。 2．等离子体 (1)概念：由大量带电微粒(离子、电子)和中性微粒(原子或分子)所组成的物质聚集体。 (2)组成特点： ①等离子体中正、负电荷数大致相等，总体上等离子体呈准电中性。 ②等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体具有很好的导电性。 [特别提醒] (1)纳米材料既不属于晶体也不属于胶体，有其他聚集状态，如非晶体、等离子体、液晶等。 (2)等离子体是由大量带电微粒(离子、电子)和中性微粒(原子或分子)所组成的物质聚集体，由于正、负电荷大致相等，所以总体上说等离子体呈准电中性，不是离子。

物质的聚集状态

物质的聚集状态 一、物质的聚集状态 物质的聚集状态主要有 气态 、 液态 和 固态 三种。不同聚集状态物质的特性为： 物质的聚集状态 微粒结构 微粒运动 方 式 宏观性质 形状 体积 压缩 微粒排列紧密，微 固态 粒间的空隙很小 在固定的位置 上振动 固定 固定 几乎不能 微粒排列较紧密， 液态 微粒间空隙较小 可以自由移动 不固定 固定 不易 气态 微粒间距离较大 可以自由移动 不固定 不固定 容易 【知识拓展】①固体的构成粒子（分子、原子或离子）不能自由移动，但在固定的位置上会 发生振动。 ②溶液中的粒子及在一定空间范围内的气体粒子能自由移动。 ③固体可以分为固体可以分为晶体和非晶态物质。 二、 1mol 不同物质体积的比较 状 密度（ 273K ， 1mol 物 结论 3 相同条件下， 1mol 固 3 体的体积不同 3 3 相同条件下， 1mol 液 物质 摩尔质量（ g ·mol -1 ） 态 101kPa ） 质体积 Fe 55.85 7.86g ·cm -3 7.11cm 固 Al 26.98 2.7g ·cm -3 9.99cm 态 Pb 207.2 11.3g ·cm -3 18.34cm 液 H 2 O 18.02 0.998g ·cm -3 18.06cm

态 C 2H 5 OH 46.07 0.789 g ·cm -358.39cm 3 体的体积不同 H 2 2.016 0.0899g ·L-122.42 L 相同条件下，1mol 气气 N 228.02 1.25g ·L -122.42 L 体的体积相同，在标 态 CO 28.01 1.25g ·L -122.41 L 准状况下约为22.4 L 三、影响物质体积大小的因素 1. 物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子间的距离三个 因素。 1mol 任何物质中的粒子数目大致相同的，即为 6.02 ×1023 。因此1mol 物质的体积大小主要 决定于构成物质的粒子大小和粒子间距离。 2. 固体和液体物质：①内部紧密堆积，体积主要由粒子大小决定；②内部紧密堆积，改变 温度、压强对体积影响不大；③1mol 不同固体、液体的体积不相等。 3. 气态物质：①分子间的距离比分子本身的体积大得多（约相差10 倍），气体的体积主要由 分子间的距离决定；②体积受温度、压强影响大；③同温同压下，同物质的量的气体体积 基本相等。 【例 1 】下列有关气体体积的叙述中，正确的是（） A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定 B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子数决定 C. 不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同 D. 气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L 【解析】一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子数目决定， A 错B 对；C 中未指明温度和压强，不能确定； D 应在标况下 【答案】 B