初中化学总复习教案内容

初中化学复习教案 教学目的、要求：

1.回顾复习初中化学的知识点，查漏补缺，梳理其知识脉络。巩固知识结构。

2.结合题目，综合运用。提升解题能力。

教学重点及难点：

重点：掌握常见的物质，化学计算，中考题型的解题思路。

难点：知识点多而杂，需要构造知识结构，对比图,举一反三来帮助记忆。

教学基本内容：

第一部分：初中化学复习与归纳

一．物质的微观构成 二．物质的化学变化 三．常见的物质 四．化学实验

一．物质的微观构成

1.物质是由粒子构成的----分子，原子，离子

（1）原子，分子，离子

分子

原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

原子中核电荷数=质子数（+）=核外电子数 （—）

原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素化学性质 最外层电子数 相对原子质量≈质子数+中子数

原子结构示意图

元素

单质

化合物 同种元素组成的纯净物

不同种元素组成的纯净物

原

子

具有相同核电荷数的一类原子

分子

构成 分化 离子

得或失电子

直接结合 物

质

聚集

结合

离子定义：原子得到或失去电子形成带有电荷的原子（或原子团）。

二．物质的化学变化

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

氧化反应：物质与氧发生的反应。燃烧，爆炸，缓慢氧化都是氧化反应。

还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜为铜。

三．常见的物质

(一)空气和氧气

空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

1.氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

2.氧气与下列物质反应现象

①C + O2==CO2（在空气中，保持红热，氧气中发出白光，都放出热量）

②S + O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰，生成有刺激性气味）

点燃

③4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

3氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）

实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2↑

2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

4.常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

(二)水

1.水的化学性质

（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

2.硬水与软水

A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

不饱和溶液 (三)溶液

溶质 溶解 升温

加溶剂 降温 减溶质 加溶剂 溶剂

饱和溶液 溶解度 蒸发 溶剂 降温

结晶

注意：物质在溶解的过程中伴随着能量的变化，有放出能量（氢氧化钠溶于水），有吸收能量的（硝酸铵溶于水）。

饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

悬浮液:固体小颗粒分散到液体里所形成的混合物. 乳浊液:小液滴分散到液体里所形成的的混合物. 1.溶解度

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.与温度,压强有关. 2.外界条件的影响

大多数随温度的升高而增大,极少数随温度的升高而减少(熟石灰),少数受温度影响很少(食盐). 气体物质的溶解度一般随温度的升高而减少.

压强不影响固体物质的溶解度.气体物质的溶解度随压强的增大而增大. 溶质的质量分数=溶质质量（g ）∕溶剂质量（g ）ⅹ100℅ (四)碳和碳的氧化物 (1)单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO 2:C+O 2

点燃

CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO ：2C+O 2

点燃

2CO

3、还原性：C+2CuO 高温

2Cu+CO 2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe 2O 3+3C

高温

4Fe+3CO 2↑

(2)碳的氧化物

二氧化碳（CO 2）

无色无味的气体，密度大于空气，能CO 2 + H 2O ==H 2CO 3（酸性） （H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑）（不稳定）

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不

溶液

溶于水，固体的CO 2叫“干冰”。

CO 2 + Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+H 2O （鉴别CO 2） CO 2 +2NaOH==Na 2CO 3 + H 2O 支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱

氧化性：CO 2 + C == 2CO

CaCO 3 == CaO + CO 2↑（工业制CO2） 一氧化碳（CO ）

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

1、 作燃料

2、 冶炼金属

②还原性：

CO + CuO == Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 == 2Fe + 3CO 2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

（五）金属 1.金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na ）

（六）酸,碱,盐氧化物 1.酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

2.常见酸的性质（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 三种离子的检验

试剂

Cl - AgNO 3 及HNO 3

SO 42- ①Ba(NO 3)2及HNO 3②HCl 及BaCl 2 CO 32-

HCl 及石灰水

3.常见碱的性质

高温

高温

C

A

B a

b

c

具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O SO 2 + 2KOH == K 2SO 3 + H 2O （3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

4.常见盐的一些性质

1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外）

2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）

3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓

5.化学肥料

氮 肥

钾 肥

磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水

大多数不溶于水

加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气

四．化学实验 1.混合物的分离和提纯

过滤：用于分离“固---液”混合物。

蒸发：通过加热使溶剂蒸发，溶解度受温度影响小的可溶性固体从溶液中以晶体的形式被分离出来。 结晶：通过降低温度，溶液中溶解度随温度升降变化大的物质以晶体的形式从溶液中析出。 蒸馏：利用不同物质的沸点不同来分离提纯液体混合物。 气体混合物的分离---净化，干燥。

2.制取气体常用的发生装置和收集装置：

发生装置

收集装置

[固（+固）]

[固+液] 简易装置

[固+液] 排水法

向上 排空气法

向下 排空气法

2特殊离子鉴别：

H + 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO 32－

盐

OH

－

1、指示剂；

2、非活泼金属；

3、碱；

4、某些盐：Fe 3+、Cu 2+盐

Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2

CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体

Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀

NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O

Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀

3.一些气体的鉴别方法

气体检验方法实验现象有关化学方程式

O2用带火星的木条检验火星变成火焰

C+O2点燃

CO2

CO2用燃着的木条检验，再加

入澄清石灰水木条熄灭（不支持燃烧），

石灰水变浑浊

CO2+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓

+H2O

H2点燃，在火焰上方罩一个

干冷烧杯燃烧，火焰呈淡蓝色，烧

杯内有水珠

2H2+O2

点燃 2H2O

CO 点燃，在火焰上方罩上一

个内壁沾有澄清石灰水

的烧杯燃烧，火焰呈蓝色，烧杯

内壁的石灰水变浑浊。

2CO + O2

点燃

2CO2

CH4点燃，在火焰上方罩上一

个干燥的冷烧杯，然后再

把烧杯翻转过来，加入澄

清石灰水，振荡燃烧，发出明亮的蓝色火

焰，烧杯内有水珠生成，

澄清石灰水变浑浊

CH4 + O2

点燃 CO2+ 2H2O

第二部分:题目分析

一．选择题

二．非选择题

三．推断题

四．化学实验

五．实验方案

六．化学计算

一．选择题

1.某种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比是7：20，则氮的化合价是 C

A.+2

B.+3

C.+5

D.+7

2.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 B

A．12. 5％B．20% C．22．5％D．25％

3.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A ．甲>乙>丁>丙

B ．丙>丁>乙>甲

C ．丙>乙>丁>甲

D ． 乙>丁>丙>甲 D

4.下列各组物质中，相互不能发生反应的是 C

A ．常温下，铝与氧气

B ．铜与硝酸银溶液

C ．氢氧化钠溶液与氯化钡溶液

D ．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液

5下列图示实验操作中，正确的是

6 所给粒子结构示意图为

下列说法正确的是 A ．它们都是离子 B ．它们都是原子 C ．它们都是相对稳定结构 D ．它们表示同一种元素

2.非选择题

右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。

请回答下列问题： （1）30℃时，氯化钠的溶解度 = 碳酸钠的溶解度

（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）10℃时，向两只盛有100g 水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得

溶液的溶质质量分数大的是 NaCl 溶液； （3）将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是 Na 2CO 3 。

（4）要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 降温（或加入碳酸钠）。

（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，

向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是 C （填字母序号）。

A ．氢氧化钠

B ．生石灰

C ．硝酸铵

D ．浓硫酸

钢铁是使用最多的金属材料。

(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 生铁 。

(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应， 如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是

4

3223O Fe O Fe 点燃 。

(3)将mg 氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A

和滤液B 。再将滤渣A 加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g ①滤渣的成分是 Cu Fe ，滤液B 的成分是 FeSO4、H2O 。 ②原氧化铜的质量m= 16g 。

2 8 +11

2 8 +10 +9 2 8

3.推断题

解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1.一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、 蓝色：CuSO 4?5H 2O 、Cu(OH)2 含Cu 2+

溶液、 红色：Cu （亮红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S ）、含Fe 3+

的溶液（棕黄色） 绿色：含Fe 2+

的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]

无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4 有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色)、SO 2 2.常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl （就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

1.

原料石灰石中含有杂质主要是

3MgCO 、4MgSO 和32O Al 。

(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为

O H A l C l H C l O Al 2332326+=+。

(2)加入BaCl2除去的杂质离子是 硫酸根离子 ；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是 镁离子。 ⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的 HCl (填化学式)提高产品纯度。 2.

E 、

F 、H 均为黑色固体B 为紫红色固体，D 为混合物。

4.化学实验题

下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。请回答：

（1）仪器①、②的名称分别是：①_____ 试管 _____；②____ 长颈漏斗 ______。

（2）以上装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果 应将D 装置的导气管伸到集气瓶底部 。 （3）实验室用无水醋酸钠固体、NaOH 和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水．．．．．．．．．．．

的甲烷： CH 3

COONa + NaOH CH 4↑ + Na 2CO 3

可选用的发生装置是 A (填字母代号，下同)，可选用的收集装置是 C 。 （4）实验室可用B 装置制取的气体是 O 2 (任答一种)， 该反应的化学方程式为2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑， 收集该气体的装置是 E 。

（5）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，洗气瓶 里面填装的药品可以是： A 。 A ．浓硫酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．生石灰 D ．氯化钠固体

5.实验方案

1.有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案．把这 三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。

(实验室仅提供了稀HCl 、Na2S04溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。)

分别取三种粉末样品于试管中加入蒸馏水 一支试管粉末溶液，该粉末为碳酸钠，另两支试管无明显现象 分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的硫酸钡

2.现有3瓶无色液体，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，请在给出的物质中选择适当的试剂进行鉴别。（可供选用的试剂有：酚酞、铁片、氧化铜和二氧化碳）按要求完成下列实验报告。 第一步：方法：分别取样于三支试管中，分别滴加酚酞试液，振荡，观察现象。

现象：有一支试管中液体变红，原样品是稀盐酸；有两支试管中液体变蓝，原样品分别是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。

方法：分别取尚未区分的样品于两支试管中，分别通入二氧化碳，观察现象。

现象：有一支试管中有白色沉淀生成，原样品是氢氧化钙溶液；有一支试管中无明显现象，原样品是氢氧化钠钠溶液；

6.化学计算

1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：

8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水

（1）m 值是 6 （2）参加反应的氧气质量是多少克? 4.4g

2. 100克稀盐酸恰好与适量的大理石（主要成分是CaCO 3）完全反应，所得溶液的质量变为105.6克，问：有多少克CaCO 3参加了反应？ 10g

总结：

通过这次复习，主要复习了过去在初中化学中涉及的知识，并且归纳整理，构成比较完整的知识结构图；另一方面，也讲解了考试中的一些题型，进一步地在掌握知识的基础上，有针对性地练习.

碱石灰

初中化学总复习公开课教案

初中化学总复习公开课教案 第一部分物质构成的奥秘 主题一化学物质的多样性 授课教师： 授课班级：初三年一班 授课时间：20XX年3月1日上午第3节 一、教学目的： 考点精解 1、认识物质的三态（气态、液态和固态）相互转化。物质的三态转化是组成物质的微粒的聚集状态的变化，即微粒间距离的变化，没有生成新物质，属于物理变化。并能用生活实际事例或实验加以证明。 2、了解物质的基本分类。物质可分为混合物和纯净物；纯净物可分为单质和化合物。 （1）混合物：由两种或两种以上物质简单混合而成的物质。 （2）纯净物：只由同一种物质组成的物质。 （3）单质：由同种元素组成的纯净物。按性质可分为金属单质和非金属单质。同一种元素可能组成几种单质，如氧气（O2）和臭氧（O3），金刚石和石墨、C60、C70，红磷和白磷。 （4）化合物：由不同种元素组成的纯净物。一般按是否含碳元素可分为有机物和无机物。 （5）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物（要了解氧化物和含氧化合物两个概念的异同）。按组成可分为金属氧化物和非金属氧化物。 3、通过活动与探究，认识各种物质都是由极其微小的微粒构成的。并能用生活中的实例加以证明。构成物质的微粒相同，物质的化学性质也就相同；构成物质的微粒不同，物质的化学性质也就不同。理解组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的原理。 二、教学设计： （一）、考点精析 1、物理变化与化学变化 2、物质的简单分类：金属单质 物混合物单质非金属单质 物质种类稀有气体 纯净物金属氧化物 氧化物非金属碱性氧化物质 酸其他氧化物 化合物 碱 无机物有机物盐

（二）、随堂练习： 1.不属于化学研究范畴的是（） A.研制新型的高能催化剂 B.设计开发新的电脑程序 C.生产无毒高效的新农药 D.制造符合环保的新材料 2.生活中的常见现象，属于化学变化的是（） A．酒精挥发 B.石灰浆变硬 C.冰受热熔化D．用木炭消除冰箱中的异味3.人们常用的物质中属于纯净物的是（） A．铝合金门窗B．新鲜牛奶C．医用酒精D．体温计中的水银4．“民以食为天”，在这些可食用的物质中不属于有机物的是（） A．食盐B．酒精C．淀粉D．葡萄糖 5.下列物质的化学式与俗名、名称或分类完全相符的是 A．CO2冰二氧化碳B．NH3·H2O 氨气碱 C．CaO 消石灰氧化钙D．NaOH 烧碱氢氧化钠 6.现有K、H、C、O四种元素，组成符合下列要求的化合物的化学式： （1）金属氧化物（2）非金属氧化物（3）酸 （4）碱（5）盐（6）有机物 现实验需用磷酸（H3PO4），能从下列橱柜中找到的是（） A.橱柜甲 B.橱柜乙 C.橱柜丙 D.橱柜丁 （三）、作业： 完成《复习指南》中的“主题演练”。 （四）检查学生作答情况，及时进行辅导。 （五）教学反思： 附：板书设计： 主题一化学物质的多样性 1、物理变化与化学变化 2、物质的简单分类：金属单质 物混合物单质非金属单质 物质种类稀有气体 纯净物金属氧化物 氧化物非金属碱性氧化物 酸其他氧化物 质 化合物 碱 无机物有机物盐

初中化学万能教案模板

初中化学万能教案模板：《燃烧的条件》 教学目标 【知识与技能】认识燃烧;知道燃烧和燃烧的条件;能利用燃烧条件解释一些日常生活中的现象。 【过程与方法】通过运用比较、观察、实验等方法获取信息，探究燃烧的条件。【情感、态度和价值观】通过设计实验，利用化学知识解释生活问题，增加对化学强烈的好奇心和探究欲，提高学习化学的积极性。 教学重难点 【重点】认识燃烧条件。 【难点】利用燃烧条件解释一些日常现象。 教学过程 (一)导入新课 教师演示魔术：烧不坏的手绢(将20mL的95%的酒精与10mL的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏)教师：学习了今天的内容，我们就能揭开魔术的奥秘了。 (二)讲授新课 请学生们回忆以前学过的燃烧的实例，说一说燃烧时观察到的现象。 归纳：通常意义的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。过渡：什么情况下能燃烧?燃烧需要什么条件? 接下来我们探讨燃烧的条件。进行三组对比实验探究燃烧的条件： (1)水与酒精的燃烧对比实验。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要可燃物的结论。 (2)对比实验【7-1】，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水下白磷不燃烧。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要与空气或氧气接触，并达到可燃物的着火点。(3)学生思考并讨论让水下白磷燃烧的方法，教师听取意见后演示实验【7-12】，热水下的白磷通入氧气后燃烧。 总结：燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可。揭秘魔术：水分蒸发吸收了酒精燃烧释放的热量，使手帕的温度达不到其燃烧的最低温度，手帕无法燃烧保持完整。 (三)拓展提升 思考： 1.为什么篝火中的木材要架空? 2.实验室的酒精灯通常用火柴点燃，煤气灶用电子打火器点燃、煤炉则要用纸屑、木条等引燃，这是为什么呢? 3.点燃火柴时，划火柴是为了达到什么目的? (四)作业 小结：这节课我们学习了什么是燃烧和燃烧的条件，燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点。作业：思考怎么才能灭火。

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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用

【教学用时】 1课时 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质

2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。

初中化学专题复习——推断题教案

初中化学专题复习——推断题 一、教学目的要求 1、知识与技能 （1）进一步熟悉常见物质的化学性质。 （2）能熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。 2、过程与方法 引导学生找出推断题中的突破口。 3、情感态度与价值观 培养学生的合作意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度。 二、教学重点和难点 重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。 难点：找出推断题中的突破口。 三、课型 复习课 四、教学过程： 【板书】一、推断题常用的突破口——基础知识梳理 （见学案） 【板书】二、推断题题型题型及解法 【板书】（一）文字叙述型推断题： 【学生练】练习1：有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质 【学生讨论】 【教师引导】 【板书】 说明： （1）注入足量的蒸馏水充分振荡，由实验可以知道，溶液无色透明，证明无CuSO4；没有

沉淀物，证明无CaCO3。 （2）加稀HCl后有气泡产生，证明含有Na2CO3。 （3）因为溶液中含有Na2CO3 ，加BaCl2有白色沉淀生成，但也有可能含有Na2SO4。（4）加稀HNO3后白色沉淀部分溶解并有气泡产生，证明（3）中不但含有BaCO3，还含有BaSO4，所以原混合物中含有Na2SO4。 【学生练】2、现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液。 （2）向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生。 根据上述实验现象判断： ①白色固体中一定不含，一定含有，可能含有。 ②写出（2）中固体部分溶解的反应化学方程式。【学生讨论、练习】 【教师评价】 【小结：】文字叙述型推断题给出物质范围和实验现象，让我们推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求同学要熟悉以上你所梳理的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。【板书】（二）、框图型推断题： 【学生练】下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答： ⑴甲物质中的元素共有___种。 ⑵反应②的基本反应类型为______。 ⑶若常温下乙为无色液体，则A为__；反应②的化学方程式可能为_______ ____。【共同分析】⑴据“单质B+单质C→化合物甲”，可知甲物质中含有两种元素。⑵反应②属于置换反应。⑶据“常温下乙为无色液体”，推断乙为H2O，再结合所学过的有H2O生成的置换反应（即H2还原CuO或Fe2O3），可知A为H2，则C为O2。反应②的化学方程式可△△ 能为H2+CuO == Cu+H2O 或3H2+Fe2O3 == 2Fe+3H2O。混合物甲可能是CuO或Fe2O3，单质B可能是Cu或Fe。 【小结】框图型推断题：题目一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。和上一种题型很相似。 【习题】见学案 【板书】：（三）、表格型推断题 【学生练】练习1：有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将 其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表： （1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。 A ， B ， C ， D ， E 。 （2）写出有关反应的化学方程式。

初三化学第二单元复习课教案

化学组集体备课教案 初三化学第二单元复习课 时间：2014、9、29 地点：会议室 主备人：王藤 同备人：化学组全体成员 复习目标： 知识与能力：复习水分子的运动、三态变化、天然循环，认识水的特性，理解状态变化这一类物理变化的本质。通过对水的电解与合成实验的复 习，初步理解化学变化的本质，理解化学性质和物理性质的概念。过程与方法：复习实验室和工业上净化水的方法，通过区分纯净物和混合物，学习分类的方法。掌握分离液体中固体杂质的方法——过滤法，理解 蒸发和蒸馏法分离混合物的原理和应用范围。 情感态度价值观：体会水是一种重要的自然资源，氢气是一种理想能源的含义，具有保护水资源的意识。 重难点：理解应用分子原子的性质，水的人工净化，电解水的实验。 措施：由基本知识点到问题探究层层深入。 学法：自主学习与练习相结合。 教学程序： 一、出示复习提纲，指导学生自学。 1．构成物质的基本微粒是什么？掌握分子和原子的定义、性质、根本区别。2．水的三态变化中水分子的能量、运动速率、间隔是怎样变化的（31页）？ 熟悉水的天然循环（33页）。 3．净化黄泥水的步骤是哪些？每一步的作用是什么？（35页） 4．本单元中你学到了哪些分离混合物的方法，它们分别用来分离什么样的混合物（36页）？ 5．如何区分纯净物、混合物？ 6．什么是硬水和软水？怎样区分它们？怎样将硬水软化？（37页） 7．电解水的现象、表达式和反应类型。（39-40页） 8．氢气燃烧的现象、表达式和反应类型。（42页） 9．识别化学变化、物理变化、化学性质、物理性质。 二、点拨纠正： （一）1．构成物质的基本微粒是 2．定义：分子是 原子是 练习：保持水化学性质的最小微粒是 而保持金属铁化学性质的最小微粒是 在氢气燃烧过程中保持不变的最小微粒是 3．性质（以分子为例） （1）分子的质量和体积

初中化学 人教版九年级上册全册教案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；

在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？ 学生：水！ 教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？ 学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。” 学生：英语老师说，Water。 学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。 学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。 教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢？

人教版化学九年级中考总复习教案

九年级化学中考复习教案 第一单元走进化学世界 第一部分必考知识点 一、物质的变化和性质：(1)物理变化与化学变化有什么区别？化学变化的实质是什么？(2)物理性质与化学性质有什么区别？(3)变化与性质有什么区别？ 二、探究空气中CO 2含量及与CO 2 相关的问题：(1)怎样检验CO 2 ？(2) 怎样证明 吸入的空气中CO 2 含量比呼出的气体低？(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 三、药品的取用：(1)如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？如何取用液体药品？没有说明用量一般取多少？(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？(3)量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 四、物质的加热：(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 五、药品和仪器的处理：(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？ 第二部分中考链接 1．下列属于化学变化的是(D) A.冰雪融化 B. 榨取果汁 C. 瓷碗破碎 D. 木柴燃 烧 2.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 A．氧气无色无味B．铝呈银白色C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解 3.下列实验操作中，正确的是

人教版初中化学教案(下册全)

第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。 通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。 重点和难点 重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。 难点：如何合理开发金属物质的用途。 实验准备 教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。 学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。 教学过程点评 第一课时 创设情境 1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情！ 听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？生活中处处有化学！ 及时整理。 活动探究 金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非

金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。 现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？ 知识共享 在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？变讲台为师生共同拥有的活动舞台。 归纳整合 通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。师生交流 要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。适时应用STS渗透教育。 结合教材表8-1，谈谈你的想法。 事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些 纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。 自然过渡。 活动探究 合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料 与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。 现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？ 归纳整合 通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。

初中化学(全册)教案+板书

初中化学(全册)教案+板书 一、素质教育目标 1．知识目标： a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标： 培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标： 通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学 生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质 区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2.学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排

人教版九年级化学总复习教案

人教版九年级化学总复习教案 第一单元走进化学世界 复习目标: 一、探究空气中二氧化碳含量与与二氧化碳相关的问题。 (1)怎样检验二氧化碳？ (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ (3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 (1)如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明 用量一般取多少？ (2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ (3)量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关 系？如何准确量取一定体积的液体？ (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或 定质量固体？砝码与游码应按什么样的顺序使用？如果药品与砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 (1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？ (2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题？两者有何区别？ (3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些？ 四、药品与仪器的处理 (1)玻璃仪器洗涤干净的标志就是什么？如何放置？ (2)实验后药品能否放回原瓶？

第二单元我们周围的空气 复习目标: 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 (1)燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的就是什么？ (2)能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为 什么？如用木炭来做实验,又如何改进实验？ (3)产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理就是什么？ (4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源与危害空气中的污染物主要有哪些？原因就是什么？空气被污染后会造成什么危 害？ 四、能从组成上区分纯净物与混合物 纯净物与混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变 化？ 六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化 物？学会识别氧化物 七、探究S、Al的燃烧有关问题 (1)S在空气中燃烧与在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ (2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么？集气瓶底部为什么要 放些细纱？

初三化学复习课教学设计.doc

初三化学复习课教学设计 初三化学复习课教学设计(一) 教材分析：本章节在初三化学学习的整个阶段占有核心地位，为以后的化学计算将奠定良好基础。 学情分析：学生在已经掌握了质量守恒定律内容的基础上初步接触化学计算，应让学生熟练掌握常见化学方程式的书写并完善计算解题步骤。 教学目标： 知识与技能： 1、掌握质量守恒定律的内容。 2、能用分子、原子的观点解释质量守恒定律。 3、知道化学方程式的含义。 4、掌握化学方程式的书写方法并能进行简单计算。 过程与方法： 1、通过学生讨论、总结进一步加强对质量守恒定律和化学方程式含义的理解。 2、使学生有针对性的把握考点和重点。 情感态度与价值观：使学生体会化学知识中的微粒美和计算美，认识到化学与生活的联系。 教学重点：质量守恒定律及化学方程式的计算。 教学难点：化学方程式的配平及书写。 教学方法：小组讨论、学生展示、讲授法。

课前准备：大白纸、记号笔。 初三化学复习课教学设计(二) 一、学生基本情况分析 1、总体分析： 从学生的知识基础看，学生在小学自然、社会学科，初中物理和生物中已了解一部分与化学有关的基础知识。从学生的能力发展水平来看，大多数学生已经形成了一定的逻辑推理和分析问题、解决问题的能力，并具备了一定的实验操作能力。从学生的学习习惯与方法看，75%左右的学生养成了良好的自学习惯，掌握了基本的学习方法，能独立完成实验，但个别学困生自制力差。从学生的学习态度看，各个班的同学90%以上要求进步，态度端正，上进心强，但部分同学学习目标欠明确。各个班发展较为均衡。面对实际情况，在今后的教学中，因材施教，使他们得以全面、健康地发展。 二、实验内容分析： 新课程标准强调科学探究的重要性与有效性，旨在转变学生的学习方式，使学生积极主动地获取化学知识，激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的兴趣，培养他们的创新精神和实践能力，同时，为了突出学生的实践活动，充分发挥化学学科内容特点，重视科学、技术与社会的联系，新教材将原有的部分演示实验和分组实验全部改为活动与探究、家庭小实验等。这就为学生创造了良好的实验氛围，为他们积极主动地获取化学知识、在实验中切身体会到过程提供了条件。 演示实验有：空气成分的测定、物质的变化、水的组成、碳的单质的化学性质、氧气和二氧化碳的性质与制法、燃烧的条件、合金的性质、溶液、金属的化学性质、溶液的配制、酸、碱、盐的性质等。这些实验有助于研究基本概念、基本理论，同时，也有助于学生养成良好的实验习惯、掌握一定的实验方法并形成严谨的科学态度和求实的精神。 活动与探究有：探究蜡烛及蜡烛燃烧时的变化;探究吸入的

初中化学式的书写教案模板

初中化学式的书写教案模板 你知道范文初中化学式的书写教案吗?使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项;根据氢气的性质了解其主要用途;一起看看初中化学式的书写教案!欢迎查阅! 初中化学式的书写教案1 教学目标 知识目标 使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项; 根据氢气的性质了解其主要用途; 从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。 能力目标 通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。 情感目标 通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。 教学建议 教法建议 在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了

解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式;了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护教育等。 在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示了知识的本质和内在联系。 最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而地完成教学任务。 其它一些建议： (1)为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。

初中化学总复习教案内容

初中化学总复习教案内容Last revision on 21 December 2020

初中化学复习教案 教学目的、要求： 1.回顾复习初中化学的知识点，查漏补缺，梳理其知识脉络。巩固知识结构。 2.结合题目，综合运用。提升解题能力。 教学重点及难点： 重点：掌握常见的物质，化学计算，中考题型的解题思路。 难点：知识点多而杂，需要构造知识结构，对比图,举一反三来帮助记忆。 教学基本内容： 第一部分：初中化学复习与归纳 一．物质的微观构成 二．物质的化学变化 三．常见的物质 四．化学实验 一．物质的微观构成 1.物质是由粒子构成的----分子，原子，离子 （1）原子，分子，离子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 原子中核电荷数=质子数（+）=核外电子数 （—） 原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素化学性质 最外层电子数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子结构示意图 离子定义：原子得到或失去电子形成带有电荷的原子（或原子团）。 二．物质的化学变化 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 元素 单质 化合物 同种元素组 成的纯净物 不同种元素组成的纯净物 原 子 具有相同核电荷数的一类原子 分子 构成 分化 离子 得或失电子 直接结 物 质 聚集 结合

身边的化学物质专题复习课教学设计

《身边的化学物质》专题复习课教学设计 无锡市东亭中学顾丽娅 【设计思想】 1．以学生发展为本的教学价值取向。 初中化学作为面向未来公民的基础教育，在学完了课本知识之后，通过本专题的复习，要使学生系统地复习有关氧气、二氧化碳和水的一系列知识，在实验探究中选出身边的化学物质，在分组讨论中提炼新知识。本堂课教学的这种价值定位，力求体现以学生发展为本的新课程理念，有别于以单纯复习知识为本，以应试为目的的价值取向。 2．以身边的三种物质为线索组织教学的策略。 看到“身边的化学物质”这一课题学生一定有着好多的困惑，通过维生素C泡腾片加入水里时有气泡冒出，提出气体是什么的猜想，并指出这个实验中的化学物质，从而切入课题并展开复习。改变过去复习课只是机械性就事论事的复习，而是学生通过实验发现化学物质原来就在身边，以维系生命活动“呼吸”的有关物质二氧化碳、氧气和水为线索来组织教学、推动课堂。 3．将学习的自主权交给学生的原则。 怎样让学生从探究中发现问题、自主复习知识、锻炼能力、产生求知欲望正是这节课教学设计的核心，为此在各个教学环节中都要贯彻将学习的自主权交给学生的教学原则，教师由传授者的角色转换成为组织者、参与者、引导者。 【教学内容分析】 二氧化碳、氧气和水是身边重要的化学物质，也是贯穿于人教版义务教育课程标准实验教科书上、下两册课本的重要物质，是初中化学元素化合物知识中的重要一部分。在刚刚结束新课的时候，学生对于前面学过的基础知识已淡忘了很多，这时提出身边的化学物质--二氧化碳、氧气和水的系统复习很有必要。（1）氧气、二氧化碳的性质、用途和实验室制法本身是重要的内容，配以”氧气的功与过”、“你对二氧化碳知多少”等问题的讨论探究，使学生的基础知识复习更有新意，对知识的探求更上一个台阶。（2）改变水的复习局限于第三单元的思路，把九年级化学上、下两册课本与水有关的实验、现象有机地串联起来，在枯燥的复习阶段活跃学生的思维，通过“水”整理出一条知识脉络，把空气中氧气含量的测定、水的组成、水的净化、燃烧的条件、铁钉锈蚀的条件、溶液的形成等重要知识结合在一起，让学生在枯燥的复习阶段耳目一新，能积极主动地投入到复习过程中，展示了化学学习的多样性。 【教学目标分析】 1．通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法，掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。 2．通过复习有关“水”的一系列知识，引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。 3．培养学生关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究的能力。 【教学准备】 1．课件准备：多媒体课件。 2．实验准备：维生素C泡腾片、澄清石灰水、水、试管、导管（带橡皮塞）。 【教学过程设计】 一、导入 （实验）向烧杯的水中加入一粒“糖”（预先准备好的维C泡滕片）。 （现象）杯中嘶嘶冒出大量气泡，最后变成了一杯鲜甜的橙汁。

初中化学教案怎么写

初中化学教案怎么写 【篇一：初三化学教案_上册】 绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概 念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习 化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧 化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为 什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物 质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门 研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质 2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎

边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状 态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰 水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的 变化叫物理变化。叫学生举例日常生活中的一些物理变化； 实验3、4有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化时生成了其它的物质的变化叫做化学变化。 在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。 叫学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。 小结：采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念， 本质区别讲解：这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成，那 么这两种变化有没有联系呢？ 小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时， 石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化 学变化。 讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物 质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物 质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。 小结：物理性质和化学性质 阅读：学习化学的意义、化学史及怎样学习化学 当堂练习：1.指出下列变化是物理变化还是化学变化？ ⑴人的呼吸⑵打碎玻璃⑶铁变成“铁水” ⑷木材燃烧结冰⑹镁带 燃烧⑺钢铁生锈 2.指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质？ ⑴水的密度为1g/cm3 ⑵酒精具有挥发性 ⑶碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性

新版人教版初中化学全册教案教学设计

胜利学校教学设计（2017-2018学年度第一学期） 2017年秋第一学期定稿 学科：化学； 任课班级：九年级； 任课教师：陈兴洪； 2017年9 月 1 日

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标： 1、知识与技能 知道化学是在分子、原子的层面上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系密切 2、过程与方法 1）通过学生进行合作学习，交流讨论，培养学生良好的学习习惯和学习方法 2）意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”的科学思想 3、情感态度与价值观： 1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题 2）激发学生对化学的好奇心和探究的强烈愿望。 3）通过大量的具体事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，熟悉化学的重要价值 二、考点： 1、化学研究的对象 2、化学发展史 三、学困点和易错点： 1、化学发展史 2、化学研究的对象 四、教学活动：

五、板书设计：

2 六、教学反思： 第一单元走进化学世界 课题1、物质的变化和性质 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质 2、过程与方法 （1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学生学习化学的兴趣 3、情感态度与价值观

（1）激发学生的学习兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性；（2）培养学生严谨务实的科学作风 二、考点： 1、物理变化和化学变化 2、物理性质和化学性质 三、学困点和易错点： 1、物理变化和物理性质 2、化学变化和化学性质 3、对实验现象的描述 四、2课时 五、教学活动：

2021年中考化学专项复习重点教案

2019-2020年中考化学专项复习重点教案10 一、目标解读： 1、水的组成及实验 2、分子、原子概念及其相关性质，化学变化的实质 3、水的分类、水的净化及其水资源污染 4、从组成上区分纯净物和混合物，单质和化合物 二、要点回顾： 1、水电解：2H2O=== 2H2↑ + O2↑ 产生位置 ____ _____ 体积比 ____ ：____ 质量比 ____ ：____ 结论：①水是由____、_____元素组成的。②一个水分子是由______原子和____氧原子构成的。 2、爱护水资源： （1）水污染物：工业“三废”（______、______、______）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 （2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：______________，__________________ 3、水的净化： （1）水的净化效果由低到高的是、、、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法： C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4、分子与原子

分子原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。 性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别化学变化中，_______________________________。 化学反应的实质： 5、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质） 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物（一种元素） （一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋 白质…… （多种元素）氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3三、典例分析： 例1、右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题： （1）与A量筒中的电极相连接的是电池的极，B量筒中产生的气 体是。 （2）如果用V A和V B分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则V A∶V B约等于。 （3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气 g。

初中化学复习课教学案例设计-省一等奖

初中化学复习课教学案例设计 参加全省初三复习课赛荣获一等奖的一篇教案，仅供参考。 化学复习课教学案例 专题复习：质量守恒定律和化学方程式 [复习目标] 《 1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。 3、能正确书写化学方程式,知道其表示的意义。 [复习重点] 1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。 ^ 2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。[课前准备] 1、课件制作“复习目标”、“复习指导”、“当堂训练”。 2、收集相关中考题。 [课时分配] 、 1课时 [教学过程] 一、揭示复习目标 导入：议一议目前,全世界都在关注能源问题。有人曾经宣布可以直接把水变成油，一时间引起广泛的关注和争 论，你认为水可能变成油吗为什么（学生回答） 》 信息交流：在前面,我们学习了“质量守恒定律”和“化学方程式”,你有什么收获还有什么不懂的地方请尽情 地、大胆地说出来。（2分钟） 大屏幕投影出复习目标（1分钟） 1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、能从宏观和微观上,正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。、 3、能正确书写化学方程式,知道其表示的意义。 二、复习指导 出示复习指导：（大屏幕投影出2分钟） 内容：教材P89—99。 时间：８分钟。 ( 方法：小组合作，完成复习提纲中的思考题(前4分钟独立完成,后4分钟在小组内交流)。 复习目标的实现离不开大家认真、细致的复习，请同学们根据复习提纲认真复习、归纳。 三、学生复习、教师巡视