溶液配制与稀释典型习题+详解

溶液配制练习

一、固-水

例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?

解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。

氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g

水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml

例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？

解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。

氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g

水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445）

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二、液-水

例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？

解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。

设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y

25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g

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例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？

解析：可以直接利用质量列方程计算。设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y, ?? 5000 g×20%=x×1.19 g/cm338%? 解得x=2212 ml

?? Y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml

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三、液-液?

例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？

解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。

设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和y

x+y=100X+y=100

10%X+50%y=10020%?

解得? X=75?

y=25

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四、开放型

例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液

解析：此题是开放性试题，配制方案很多。但一般都是用特殊法来解决。也就是将上面的三种情况特殊列出来即可。（计算过程略，同学们可以自行计算验证）

（一）、固体和水

方案一： 10 g硝酸钾和40 g水

（二）溶液和水

两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。

20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。可以得到方案三： 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水（三）、两种溶液都用，并将其中一种用完，不用硝酸钾晶体，20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。可以得到方案四：17．5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5 g蒸馏水。

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五、稀释问题

例7. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 kg。（计算结果保留一位小数）

解：设稀硫酸的质量为x。

1000mL ×1.84g/cm3×98％＝ 25％x

得：x ＝ 6440g ＝ 6.4 kg

需水的质量：6440g － 1000mL ×1.84g/cm3＝ 4600 g

∵蒸馏水的密度为1g/cm3。

∴水的体积为：4600 g×1g/cm3＝ 4600mL ＝ 4.6 L

例8. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）

解：设需30％的硫酸x毫升。

x×1.22×30％＋（100 – x ×1.22）10％＝ 100×15％

得：x＝20.5毫升

巩固练习

1.某学生要配制质量分数为10％的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视。而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（C ）

（A）等于10％（B）小于10％（C）大于10％（D）无法确定

2.有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）

A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液

C．把溶液蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体

3.用60%的硫酸和10%的硫酸混合成20%的硫酸。则所取60%硫酸和10%硫酸的质量比是（）

A．1∶6 B．1∶5 C．1∶4 D．1∶3

4.把20℃的100g20%的A物质的水溶液蒸发掉20g水后，恢复到原温度时有2gA（不含结晶水）物质析出。则A物质在20℃时的溶解度为（）

A．10g B．20g C．30g D．40g

5. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉克

水或加入克食盐。

解：（1）需蒸发掉x克水

100×10％＝（100 – x）×15％

得：x ＝ 33.3克

（2）需加入y克含盐

100 ＋ 10％＋ y ＝（100 ＋ y）×15％

得：y ＝ 5.9 克

6.用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫

酸溶液 20.5 毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）

7.要把150ml密度为1.5克/厘米3的60％的硫酸稀释为25％的硫酸溶液，需加水 315 克。

8.配制500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98％（密度1.84g/mL）多少毫升？需要4℃时的水多少毫升？

9.现有80g未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好与73g10%盐酸完全中和。将反应后得到的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃溶液正好达到饱和（见图），求20℃时，此反应生成物的溶解度。

分析：

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溶液的配制及分析练习题及答案

第2单元课时3 溶液的配制及分析 补充习题 一、选择题 1．在容量瓶上不作标记的是（） A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度 2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（） A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液 C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2％的NaOH溶液 5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（） A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g 6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A

7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥ 10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为 4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1 11.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（） A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl3 二、填空题 12．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。 13．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法： （1）需要的主要仪器名称是：； （2）经计算需要CuSO4·5H2O：克； （3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌； （4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和

溶液配制及浓度计算

化验分析数据处理及结果计算 本章教学目的： 1、了解分析化学常用计量单位。 2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。 3、掌握分析化学计算基础。 4、掌握可疑值概念，分析数据的取舍方法4d、Q检验法、Grubbs法，它们的特点及相互关系。 5、理解平均值精密度的表示方法，平均值的置信区间。 教学重点与难点：溶液浓度表示方法；滴定分析结果计算；可疑数据的取舍。 教学内容： 第一节分析化学中的计量关系 一、法定计量单位 什么是法定计量单位？ 法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。 我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定。 国际单位制SI—International System of Units 简单介绍SI基本单位。 二、分析化学中常用法定计量单位 1、物质的量：用符号n B表示，单位为摩尔（mol）。 规定：1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目(6.02×1023)相等。 物质基本单元：可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。 例如：H2O为基本单元，则0.018kg水为1mol水。

H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为1mol。 1/2 H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为2mol 由此可见：相同质量的同一物质，由于所采用基本单元不同，其物质的量也不同。表示方法：1 mol H其质量为1.008g； 1 mol H2其质量为2.016g； 1 mol 1/2Na2CO3其质量为53.00g； 1 mol1/5 KMnO4其质量为31.60g。 2、质量（m）：单位为千克（kg）；克（g）；毫克（mg）；微克（μg）。 1kg = 1000g = 1×106mg = 1×109μg 3、体积（V）：单位为米3（m3） 分析化学中：升（L）；毫升（ml）；微升（μl）。 1m3 = 1000L = 1×106ml = 1×109μl 4、摩尔质量（M B）：单位为千克/摩（kg/mol），常用g/mol表示。 m M B= n B 介绍p185页表5-7，常用物质的摩尔质量。 5、摩尔体积（V m）：单位为m3/mol；常用L/mol。 理想气体：22.4L/mol 。 v V m= n B 6、密度（ρ）：kg/m3；g/cm3；g/ml。 7、元素的相对原子质量（Ar） 指元素的平均原子质量与12C原子质量的1/12之比。 8、物质的相对分子质量（Mr），即以前的分子量。 指物质的分子或特定单元平均质量与12C原子质量的1/12之比 三、分析化学计算基础 四、溶液浓度表示方法 1、物质的量浓度 物质的量浓度= 物质的量/混合物的体积

溶液的配制及分析知识点和习题

溶液的配制及分析 一．溶液的组成定量表示方法 1．用质量分数来表示。（属于质量浓度） （1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量 （2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ （３）单位： ２．物质的量浓度 （１）定义（２）公式： 注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度） 二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ １．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项: 注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞 ②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃) ③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配 ④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。 ２．步骤 （１）计算： （２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释 （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度

线正好相切。 （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。 3．重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积； （3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能） （4）溶解时放热的必须后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须 练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。 4．实验误差分析：.误差分析原理：c=n/V；①.V不变时，操作使n偏大，则c偏高；反之，偏低。②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低；反之，偏高。 练习：.实验过程中的误操作对实验结果的影响：（Ｃ偏高或偏低） 第一组： ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。 ②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转 ③用量筒量取液体溶质时仰视读数 ④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中 ⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中 ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。 第二组： ①称量时，物码倒置，并动用游码 ②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转 ③用量筒量取液体时俯视读数 ④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中 ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出 ⑦使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。 ⑧配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。 5．实验思考题：（1）怎样称量NaOH固体（或易潮解的固体）？ （2）配制一定量的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？

溶液配制与稀释典型习题+详解

溶液配制练习 一、固-水 例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升? 解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。 氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g 水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml 例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？ 解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。 氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g 水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445） 二、液-水 例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？ 解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。 设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y 25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g 例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？ 解析：可以直接利用质量列方程计算。设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y, 5000 g×20%=x×1.19 g/cm338% 解得x=2212 ml Y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml 三、液-液 例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？ 解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。 设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和y x+y=100X+y=100 10%X+50%y=10020% 解得 X=75 y=25

溶液的配制模拟试题及答案解析

溶液的配制模拟试题及答案解析 (1/20)单项选择题 第1题 现需配置0.2mol/L的某标准溶液，通过标定后，得到该溶液的准确浓度如下，则下列( )浓度说明该标准溶液的配制是合理的。 A.0.1875 B.0.1947 C.0.2110 D.0.2306 下一题 (2/20)单项选择题 第2题 直接法配制标准溶液必须使用( )。 A.基准试剂 B.化学纯试剂 C.分析纯试剂 D.优级纯试剂 上一题下一题 (3/20)单项选择题 第3题 现需要配制0.1000mol/L K2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的是( )。 A.容量瓶 B.量筒 C.刻度烧杯 D.酸式滴定管 上一题下一题 (4/20)单项选择题 第4题 可用于直接配制标准溶液的是( )。 A.KMnO4( AR) B.Kz Cr2O7(基准级) C.Na2S2O3·5H2O(AR) D.NaOH(AR) 上一题下一题 (5/20)单项选择题 第5题 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)( )。 A.0.84mL B.8.4mL C.1.2mL D.12mL 上一题下一题 (6/20)单项选择题 第6题

制备好的试样应贮存于( )中，并贴上标签。 A.广口瓶 B.烧杯 C.称量瓶 D.干燥器 上一题下一题 (7/20)单项选择题 第7题 配制甲基橙指示液选用的溶剂是( )。 A.水-甲醇 B.水-乙醇 C.水 D.水-丙酮 上一题下一题 (8/20)单项选择题 第8题 配制0.1mol/L NaOH标准溶液，下列配制正确的是( )。(M=40g/mol) A.将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5mL注入1L不含CO2的水中摇匀，贮于无色带胶塞的试剂瓶中 B.将4.02g NaOH溶于1L水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中 C.将4g NaOH溶于1L水中，加热搅拌，贮于无色带胶塞试剂瓶中 D.将2g NaOH溶于500mL水中，加热搅拌，贮于无色带胶塞试剂瓶中 上一题下一题 (9/20)单项选择题 第9题 以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是( )。 A.无水Na2CO3 270～300℃ B.ZnO 800℃ C.CaCO3 800℃ D.邻苯二甲酸氢钾105～110℃ 上一题下一题 (10/20)单项选择题 第10题 配制好的HCl需贮存于( )中。 A.棕色橡皮塞试剂瓶 B.塑料瓶 C.白色磨口塞试剂瓶 D.白色橡皮塞试剂瓶 上一题下一题 (11/20)单项选择题 第11题 不需贮于棕色具磨口塞试剂瓶中的标准溶液为( )。 A.I2 B.Na2S2O3

溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算

溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 [学习要点] 1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。 2.掌握有关溶液配制的计算。 [教学点拨] 1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变； (2)溶质的总质量也不变。 2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。 [典型例题] 例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)， 问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？ 解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看 成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。 设需要加水x 毫升， 20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40% x=53.35(毫升) 可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3 ?+?=(毫升) [强化训练] 一、选择题 1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( ) (A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克 2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( ) (A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克 3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A 、B 溶液的质量比为 ( ) (A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:1 4.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A)m n a -克 (B)()a m n m -克 (C)()a n m m -克 (D)()a m n n -克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( ) (A)6% (B)5% (C)4% (D)3% 6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( ) (A)蒸发掉 2x 克水 (B)蒸发掉2 x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D)加15100x 克硝酸钠

溶液的配制及分析

溶液的配制及分析 学习目标：理解物质的量浓度的概念；应用物质的量浓度进行相关的计算；物质的量浓度溶液的配制（操作及误差分析） 知识点回顾： 1.解释生活中一些常见的溶液浓度 （1）0.9%的生理盐水 （2）98%的浓硫酸 （3）37%的盐酸 （4）3%的双氧水 （5）75%的酒精 （6）50度白酒 （7）8度的啤酒 （8）地球的大气，主要由78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体，0.03%的二氧化碳，0.03%的其它气体和杂质。 2.生活中最常见的浓度表示方式——质量分数(W) W=溶质的质量/溶液的质量*100% W=S/(100+S)*100% 你能说出两个公式之间的联系与区别吗? 3.练习 （1）某温度下氯化钠的溶解度为25克，该温度下氯化钠溶液的质量分数为20%（ ） （2）50%的氯化钠溶液与水等质量混合后的质量分数（ ） 50%的氯化钠溶液与水等体积混合后的质量分数（ ） A:等于25% B ：小于25% C ：大于25% D:不能确定 （3）60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等质量混合后的质量分数（ ） 60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等体积混合后的质量分数（ ） 60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等质量混合后的质量分数（ ） 60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等体积混合后的质量分数（ ） A:等于50% B ：小于50% C ：大于50% D:不能确定 （2）（3）题分析总结： 学习内容: 1.物质的量浓度（mol/l ）的定义 数学表达式： 文字表述： 2.练习 （1）58.5克氯化钠加水溶解，加水稀释至1升，求 C (Na+) （2）0.5mol/l 的氯化钠溶液中，C (Na+) C (Cl-) （3）0.1mol/l 的硫酸铝溶液中，C (Al3+) C (SO42-) （4）1L2mol/l 的硫酸钠溶液中取出10毫升，该溶液 C (Na2SO4) 加水稀释至1L 该溶液 ,该溶 液C (Na2SO4) C (Na+) (5)1L2mol/l 的氯化钠溶液与1L1mol/l 的氯化铝溶液混合（体积变化忽略不计）求C (Na+) C (Al3+) C (Cl-) （4）（5）题分析总结：

1-2-3溶液的配制及分析练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．容量瓶上标有( ) ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A ．①③⑤ B ．③⑤⑥ C ．①②④ D ．②④⑥ 【答案】 A 2．下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( ) A ．200 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 B ．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液 C ．250 mL 1 mol/L AlCl 3溶液 D ．300 mL 5 mol/L KClO 3溶液 【解析】 c (Cl －)与体积无关，比较c (Cl －)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。 【答案】 A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】 NaOH 固体不应直接在托盘上称量；浓H 2SO 4的稀释应将浓H 2SO 4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。 【答案】 BC 4．配制100 mL 1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A ．容量瓶使用前用1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液润洗 B ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C ．仰视确定凹液面与刻度线相切 D ．用敞开容器称量Na 2CO 3且时间过长 【解析】 A 项，润洗过程中增加了Na 2CO 3的量，使浓度偏高；B 项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C 项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL ，浓度偏低；D 项用敞开容器称量Na 2CO 3且时间过长，吸收空气中的CO 2，结果偏低。 【答案】 A 5．取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水 稀释至刻度线，则该混合液中H ＋离子的物质的量浓度为( ) A ．0.21 mol·L －1 B ．0.26 mol·L －1 C ．0.42 mol·L －1 D ．0.56 mol·L －1 【解析】 n (H ＋)＝0.1 L ×0.3 mol·L －1×2＋0.3 L ×0.25 mol·L －1×2＝0.21 mol ，c (H ＋)＝0.21 mol 0.5 L ＝0.42 mol·L －1。 【答案】 C 6．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－4 n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质 的量浓度是( )

一定物质的量浓度溶液的配制练习题

例 1 判断下列叙述正确的是 任何物质的体积都约为A．标准状况下，1mol 22.4L B．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L 24 转移电子数为1.204 ×．在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH10C2 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例 2 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N，右边充有H和O的混合气222体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸1 ，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H和O 的体积比左端的距离为总长的 224

为（） （B）5：4（C）7：2（D（A）4：5）2：1 例 3 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg 该气体在标准状况下的体积是 22.4ab22.4ac22.4bc 22.4b LL A.L L D.C. B. cN acN bN aN AAAA 例 4 按体积比为4:2:3 所组成的N、O、CO，混合气体100g 在标况下体积为___L。222 例 5 体积为1L干燥容器中充入1.082。气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为HCl 将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（） 0.75L（C）0.5L）（A0.25L（B）（D）1L 例 6 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比 为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为 _________________ 。若Na、Mg、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同

初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题

初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习 题 【巩固练习】 一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意） 1．下列说法中，正确的是（ ）。 A ．1 L 水中溶解了40 g NaOH 后，所得溶液浓度为1 mol/L B ．从1 L 2 mol/L 的NaCl 溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol/L C ．将标准状况下的HCl 气体2.24 L 通入水中制成100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D ．配制1 L 0.2 mol/L 的CuSO 4溶液，需用25 g 胆矾 2．（2017秋?启东市校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ） A ．在蒸发皿中放入NaCl 溶液，加热、蒸发得到NaCl 晶体 B ．用10 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸 C ．用托盘天平称取25.20 g NaCl D ．用1 000 mL 容量瓶配制450 mL 0.1 mol?L ﹣1的盐酸 3．（2016 广西南宁八中期末考）实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）。 A ． 950 mL ，111.2 g B ． 500 mL ，117 g C ． 1 000 mL ，117 g D ． 任意规格，111.2 g 4．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol ?L ﹣1 的氯化钠溶液0.5L ，要用到的仪器是（ ）。 ①500mL 容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙． A ． ①④⑤⑥⑦⑧ B ． ①②④⑤ C ． ①④⑤⑥ D ．全部 5．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为a mol·L —1和 b mol·L —1，则a 与b 的关系为（ ）。 A ．a ＝b B. a ＝2b C. 2a ＝b D. a ＝5b 6．某温度下100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）。 A. 30% B. 5.61005.35.26++×100% C. 26.5% D. 5.35.61005.35.26+++×100％ 7．（2016 河南省信阳市第一职业高中期中考）某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）。 A ．沉淀物的质量为5.6g B ．沉淀物的质量为7.4g

高一化学溶液的配制及分析检测题(附答案)

高一化学溶液的配制及分析检测题（附答案） 一、选择题 1．容量瓶上标有( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 【答案】 A 2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl －)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】 A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】BC 4．配制100 mL 1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。【答案】 A 5．取100 mL 0.3 mol?L－1和300 mL 0.25 mol?L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( ) A．0.21 mol?L－1 B．0.26 mol?L－1 C．0.42 mol?L－1 D．0.56 mol?L－1 【解析】n(H＋)＝0.1 L×0.3 mol?L－1×2＋0.3 L×0.25 mol?L－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol?L－1。【答案】 C 6．若m g密度为ρ g?cm －3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( ) A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L 【解析】SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n96mol，则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3mol，溶液的体积V＝mρcm3＝m1 000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝nV＝n96×3 molm1 000ρL＝1 000ρn288m mol/L，答案为D。【答案】 D 7．(2009

试验一溶液的配制和稀释

实验一 溶液的配制和稀释 一、实验目标 1．学会一定浓度溶液的配制和溶液稀释。 2．学会固体试剂的正确取用和液体试剂的正确倾倒。 3．学会正确使用托盘天平和量筒等仪器。 二、实验原理 1．质量浓度溶液的配制 1L 溶液中所含的溶质B 的质量（m B ）称为物质B 的质量浓度。根据ρB =V n B 计算需要多少克溶质。用托盘天平称取所需质量的溶质。再将溶质溶解后加蒸馏水到需要的体积，混合均匀即得。 2．溶液的稀释 根据溶液稀释前后溶质的量不变有：c 1×V 1 = c 2×V 2（稀释公式）。利用稀释公式或十字交叉法计算出所需浓溶液的体积。然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水到需要配制的稀溶液的体积，混合均匀即得。 注意： （1）使用稀释公式时，①溶液浓度的表示方法要相同。当表示方法不同时，通过溶液浓度表示方法的换算公式c B =B B M ρ 或B B B M c ωρ?=换算成同种溶液浓度的表示方法；②溶液体积的单位要相同。 （2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地加入水中，并且边加边搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中！ 三、实验仪器、试剂及其他 1．仪器 10 ml 量筒，100ml 量筒，500ml 量筒，1000ml 烧杯，试剂瓶，药匙，试管刷，托盘天平。 2．试剂 浓硫酸（ωB =0.98 ，ρ=1.84 g ·L -1） 3．其他 NaCl 固体，φB =0.95的酒精。 四、实验内容 1．100g 质量分数为0.9%的生理盐水。 （1）计算出配制100g 生理盐水需要NaCl 多少克？ （2）用托盘天平称取所需NaCl 的质量。 （3）将NaCl 放入烧杯中，加适量的蒸馏水使之完全溶解。 （4）将烧杯中的溶液倒入100ml 量筒中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗液一并倒入量筒里（定量转移）。 （5）往量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为100ml ，混合均匀即可。 最后将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签备用。 2．用市售的浓硫酸（ωB =0.98 ，ρ=1.84 g ·L -1）配制3 mol ·L -1H 2SO 4溶液50ml （1）计算配制溶液50ml 需要浓硫酸多少毫升？

溶液的配制与分析 习题

溶液的配制及分析 习题 一、选择题 1．在容量瓶上不作标记的是（） A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度 2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（） A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液 C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2％的NaOH溶液 5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（） A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g 6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A 7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规

格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥ 10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为 4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1 11.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（） A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl3 二、填空题 12．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。 13．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法： （1）需要的主要仪器名称是：； （2）经计算需要CuSO4·5H2O：克； （3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌； （4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和2～3次，把也移入中，并摇匀；

溶液的配制及分析习题简单学生版

教育是一项良心工程 溶液的配制 评卷人得分 一、选择题（题型注释） 1．下列配制的溶液浓度偏高的是（） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D．定容时仰视刻度线 2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（） A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3 4．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（） A、①②④⑥⑦⑩ B、①③⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦⑨ D、 ①③⑤⑥⑦⑧⑨ 5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是 A.500m L容量瓶，58.5g N a C l B.500m L容量瓶，117g N a C l C．1000m L容量瓶，58.5g N a C l D．1000m L容量瓶，117g N a C l 6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（） 容量瓶容积溶质质量实验操作 A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水 B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液 C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水 D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液 7．用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需 ．．用到的仪器是 A．分液漏斗B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶 8．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（） A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C、容量瓶内水分未干便注入了液体 D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线9．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是 A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

溶液的配制及分析知识点和习题大题专项练之

溶液的配制及分析知识点和习题大题专项练之

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溶液的配制 一.溶液的组成定量表示方法 1．用质量分数来表示。（属于质量浓度） （1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量 (２)a%=m(溶质)/m（溶液)×100％ (3）单位： ２.物质的量浓度 （1）定义（２)公式： 注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度) 二.关于物质的量溶液的配制例:配制０．2ｍol/L的氯化钠溶液100ｍL 仪器天平或量筒(滴定管)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项: 注意:①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞?②.容量瓶上标有刻 度线、体积和温度（一般为２0℃）?③.体积有10０0mL、５００mL、250ｍL、１00mL、50mL等 多种，配制溶液时应与之相匹配?④．容量瓶不可以用来长期存放溶液,不能加热，更不能用来做 反应容器。 步骤 (１)计算： （２)称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量?)，液体用量筒(或滴定管/移液管）移取。 (4）移液:把烧杯液体引流入容量瓶。?(5）洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒２～３次,洗涤液一并移(３）溶解或稀释? 入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。?（7)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（４)和（５）可合并为一步,称为“转移”。?３.重点注意事项：?（1)容量瓶使用之前一定要检查；?(２)配制一定体积的溶液时,容量瓶的规格必须与

常用标准溶液的配制和标定

标准溶液的配制与标定 实训一氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、目的要求 1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。 2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。 二、方法原理 NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。 反应方程式：2NaOH + CO2→ Na2CO3+ H2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。 除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。 标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH →C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。 三、仪器和试剂 仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。 四、操作步骤 1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。 准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。

溶液的配制及分析解答

溶液的配制及分析教案 一、教学目标： 知识目标 1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能； 2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。 能力目标 1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力； 2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。 情感目标 1．培养学生严谨求实的科学态度； 2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。 二、教学过程 知识回顾 展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。 溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100% [提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。 2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。 3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？ 引入新课 九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。请看验血报告单。报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式， 单核细胞比率13.7（3.0-8.0％) 中性粒细胞比率31.1（40.0-60.0％） 血红蛋白111（120-160g/l) 白蛋白51.6（35.0-55.0g/l）

?总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L ?间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L ?直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L （n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。 ? 总结归纳： [板书]物质的量浓度 PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。 符号：C B 单位：mol·L－1 表达式：c B=n B/V，n=C.V 请判断这三句话谁对谁错？ 1、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。. 2、从1L 1 mol·L-1NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。（注意：从某溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量不同。（溶液是均一稳定的。） 3、将106g Na2CO3固体溶于1L水中，所配得的溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。 这样做对不对，那应该怎么配才对呢？（会导致溶液浓度变小） 练习： 1.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL 溶液中NaOH的物质的量浓度是（） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L 2. 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl 的物质的量是多少？质量是多少？学生黑板