氨、硝酸、硫酸_说课稿

氨的性质及其用途（说课稿）

高一年级晋霞

今天我要说课的内容是人教版（必修1）第四章第四节《氨硝酸硫酸》第一课时《氨的性质和用途》。

下面我将从教学目标，教材分析，学法，教法，教学过程和板书设计六个方面谈一谈关于这一课时我的一些的教学设计思路。

学情分析

知识方面：学生在初中时对氮肥已经有了一定的了解，比如受热易分解，遇碱性物质放出氨气，但对于氨气的性质缺乏系统性掌握。

能力方面：高一学生已经具备一定的观察能力和分析能力，但在对比学习、实验设计和操作方面缺乏训练，而且不会灵活运用所学知识，不习惯对知识的理解记忆和独立思考。

情感方面：通过一学期的化学学习，学生有了一定的环保意识，但对于人与自然和谐发展认识不足。

依据新课程教学理念和新教材特点，结合高中学生已有知识水平以及能力程度，确立了以下三维教学目标。

一、教学目标

知识与技能

1、了解喷泉实验原理。

2、了解氨的物理性质及用途，掌握氨及铵盐的化学性质

过程与方法

通过实验的观察分析，体验科学探究的过程，强化科学探究意识，培养学生观察能力、思维能力。

情感态度与价值观

通过有趣实验现象原因探索，激发学生对化学学习兴趣，培养严谨科学的学习态度与方法。

二、教材分析

1、地位和作用和意义

氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧

化还原反应等基础知识的作用。在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。

2、重点、难点

重点：氨、铵盐的化学性质

难点：氨的实验室制法

性质决定用途，氨气重要用途在于制氮肥，制造硝酸，这些用途都是基于氨的化学性质。铵盐氮肥在生活生产中应用广泛，我们有必要掌握它的化学性质，因此将氨、铵盐的化学性质定为教学重点。

化学是一门以实验为基础的学科，通过实验室发现物质进行研究也是科学研究的重要方法，因此学生应该掌握实验室制取氨气的方法，但是学生在实验设计和实验操作方面缺乏训练，故将氨的实验室制法定为教学难点。

三、学法

根据新课标教学理念，在教学过程中应该以学生为主体，老师为主导，重视对学生学习方法的指导。这节课在指导学生的学习方法和培养学生学习能力方面主要采取以下方法：

1、设计学案，布置课前预习题目，培养学生自学能力

2、通过实验操作培养学生观察分析能力，归纳总结能力

3、分组讨论，培养合作学习能力

四、教法

根据以上教学目标，教学重难点确立以下教学方法：

1、创设情景启发式教学，引入教学内容

2、比较法教学，突出教学重点

3、设计实验探究式教学，发展学生思维

五、教学过程（25分钟）

1、创设情景，引入教学（用时2分钟）

由生活中常见现象提出问题：厕所里闻到的刺激性物质是什么？引发学生的思考，进入本节课的教学。

2、阅读课本，了解氨的合成及其在生活中的重要地位（用时3分钟）

学生带着问题阅读课本，了解氨的合成，培养学生自学能力。

3、充分发挥实验功能，突出教学重点

(1)、通过喷泉实验，归纳出氨的物理性质。（用时6分钟）

将课本97页实验4—8作为一个重要演示实验，学生观察现象的同时思考老师提出的四个问题。在学生回答的基础上，教师总结并进入本节课第一个知识点的教学：氨的物理性质，通过实验现象，已有知识和生活经验，老师和学生共同探讨氨气的物理性质。（设计一个动画，在装有氨气的锥形瓶里放入加有干冰的试管，一段时间后可以看到试管口有白雾生成，而锥形瓶里有液体生成，得出氨气易液化的结论。）在了解了氨的物理性质之后和学生讨论喷泉实验成败的关键是什么，进而加深对物理性质的理解掌握。

(2)、通过氨气溶于水显碱性，过渡到氨的化学性质（用时8分钟）

氨气的化学性质是本节课学习的重点，将其分为三个方面：与水的反应、与酸的反应、氨的还原性。

A、氨气与水的反应有了前面喷泉实验为基础，让学生带着“氨水为什么显碱性”的问题阅读书上资料卡，找出氨水显碱性的原因。氨气能与水反应而极易溶于水，在厕所依然能闻到氨气的气味说明一水合氨不稳定易分解，理解氨气与水反应生成一水合氨是个可逆反应。（既然是可逆反应，氨水的组成复杂，这里给学生留个思考题：氨水的主要成分，及其与液氨的区别，在本章第二节已经学习了氯水与液氯的比较，让学生运用前面所学知识举一反三，培养学生学习迁移能力。）

B、在氨气与酸的反应中，我设计一个补充实验，用蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻棒相互接近，观察现象，思考问题——生成白烟是什么物质？为什么会产生白烟？浓硫酸替换浓盐酸能否产生白烟？为什么？学生思考得出生成的白烟为NH4Cl，可以发现生成NH4+是正一价，那么写出与HCl，HNO3，H2SO4反应的方程式，将其改为离子方程式，根据共同特点，可以得出氨气与酸反应生成一种新盐——铵盐的结论。进而学习铵盐的性质。

C、在氨的催化氧化教学过程中，分析氨气中氮元素的化合价（为﹣3价），根据已有的氧化还原反应的知识不难得出氨气可能具有的性质——还原性，那么与常见氧化剂O2会发生怎样的反应呢？引发学生思考，写出反应方程式，并说明这个反应是工业制造硝酸的一个步骤。

(4)、根据氨的重要性质归纳氨的重要用途（用时3分钟）

性质决定用途，要求学生根据氨的物理化学性质归纳氨的用途，老师进行小结。氨气可以制造硝酸，那么制硝酸的工业流程怎样，反应方程式主要有哪些？留给学生思考。

4、课堂总结（用时1分钟）

以板书为线索，老师和学生一起回顾本节课所学知识

5、课后作业，学生提问（用时2分钟）

给学生布置作业，让学生预习下节课内容。并给学生留几分钟时间，自己看书，同时有不明白的地方及时提问，提高学生学习效率。

七、板书设计

总结语：以上是我根据以学生为主体，老师为主导的新课标教学理念对本节课的一些教学设计思路，有不足之处敬请指正，谢谢！

氨 硝酸 硫酸-教学设计

硫酸硝酸氨 【教材分析】 本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：(1)氮的固定；(2)氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；(3)氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；(4)硝酸的工业制法及强化性；(5)浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。 【教学目标】 知识目标： 1．了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质； 2．认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理； 3．了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途。 能力目标： 通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 情感、态度和价值观目标： 1．通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养2．通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣。 【教学重难点】 重点：氨的性质与制法；硝酸与浓硫酸的化学性质。 难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性。 【学情分析】 对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性 【教学方法】 1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。 2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。 【课前准备】 学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论 【教学过程】 一、浓硫酸的特性

最新化学1必修4.4《氨 硝酸 硫酸》教案教学内容

三、氨硝酸硫酸——氨 教学目的 1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学难点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学时数 1课时。 教学用品 PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。教学过程

归纳整理四、铵盐：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。铵盐的性质： 1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。 2．化学性质。 (1)遇碱性物质有氨气放出。NH4++OH-NH3↑+H2O (2)受热易发生分解反应。 (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑ 学习探究 从铵盐的性质上看，受热分解和与碱 反应，都有氨气生成？如果要制备氨气， 用哪一个反应更好？为什么？ 如何检验一种无色液体里是否含有铵 根离子？写出离子方程式。 分组讨论。 加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体，NH4++OH-=NH3 ↑+H2O 实验探究 氨气的实验室制法： 实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨 气： 阅读课本P99页，理解实验室制氨气的 原理，装置要求，收集方法，干燥、检验和 验满方法等 归纳整理原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 装置：固 + 固气 （类似实验室制氧气装置） 收集：向下排空气法 干燥：碱石灰 思考，理解，做笔记 应用提高延伸拓展 1.实验室制备NH3的装置， 还可以用于制备哪些气体？ 2.收集气体时试管口处棉花 团的作用？ 3.如何证明某一集气瓶中的 氨气已经收满？ 4.多余的氨气应如何处理？ 5.为什么不直接用NaOH和 NH4Cl反应？ 6.如何用浓氨水、NaOH 或碱 石灰制取少量NH3？ 讨论后交流： 氧气 防止氨气散逸 用湿润的红色石蕊试纸放在管口 通入稀硫酸中或水中吸收 氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用 在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓 氨水。 阅读理解 五、NH3的用途 阅读课本P100页自然界氮 的循环，讨论氨的用途和自然界 中氮的循环。 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业，有机合 成工业，制硝酸、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷 剂。 本课小结 本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。

高中化学教案《氨硝酸硫酸

课题第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 (第1课时) 一、本节内容在教材中的地位和作用 1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。因此，必须使学生切实学好本节内容。 2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。 二、三维目标 [知识与技能] 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。[过程与方法] 1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。 2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。 [情感态度和价值观] 1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。 2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。 3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。 三、重点、难点分析 教学重点：氨的化学性质 教学难点：喷泉实验的反应原理 四、学情分析 刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。 五、教材的处理 1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。

重庆市高一化学必修一第四章第四节《氨 硝酸 硫酸》全套教案

4.4 氨硝酸硫酸——氨 教学目的 1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学难点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学时数 1课时。 教学用品 PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。教学过程

-NH 32NH NH 2 剂。 的循环，讨论氨的用途和自然界 中氮的循环。 本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。

2的装置，请说明引发喷泉的方法 课本P103——1、2、4、5 第三节硫酸、硝酸和氨（第1课时） 三、氨气 物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（化学性质： ）与水的反应：NH3+H2O NH3·H2O ）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl 铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH-32NH Cl 2

-NH 参考资料氨对人体的危害 氨是一种无色，具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症。氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，同时可能发生呼吸道刺激症状。 四、硫酸、硝酸和氨——硫酸 教学目标 1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。 2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辩证法的认识。 3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。 教学重点 浓H2SO4的特性。 教学难点 浓H2SO4的强氧化性。 教学过程 稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？ 硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过 实验验证你的结论？ 1.展示一瓶浓硫酸。

氨、硫酸和硝酸教学设计

4.4【氨、硫酸和硝酸】教学设计 ——普通高中课程标准实验教科书化学1必修 一、教材分析 课标要求：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。 教材内容特点：浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性；氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。此外，教材还重视环境教育，例如，浓硫酸与铜反应的实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的SO 会造成环境污染。现在改用铜丝与 2 对环境的污染。对于自然浓硫酸反应，反应一会儿后，拉出铜丝，反应即停止，减少了SO 2 界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。 教材前后联系：硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质。因此，将它们归为一节进行学习。 二、学生分析 学生在初中已经学过稀硫酸、稀盐酸的化学性质，也做过浓硫酸吸水的实验。本节通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。氨的性质主要学习氨的水溶性、氨水的碱性，以及氨与酸的反应。 三、教学目标 【知识与技能】 1. 理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性，实验室制取氨的方法；知道氨的用途。 2. 通过浓硫酸与铜和碳的反应掌握浓硫酸的强氧化性。 3. 通过浓硝酸与铜和碳、稀硝酸与铜的反应掌握硝酸的强氧化性，了解硝酸的用途。 【过程与方法】 1.通过喷泉实验尝试分析产生某种现象背后的原因。 2.通过浓硫酸和硝酸相似的强氧化性初步学会寻找事物的共同点并加以利用。 【情感态度与价值观】 1.了解硫酸、硝酸以及氨在工业生产中的应用。了解氮氧化物对自然环境的影响。

氨,硫酸,硝酸教案

第四节氨硝酸硫酸（教案） （第1课时） 一氨气的喷泉实验 （1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。 （2）溶液为什么变为红色？ 氨气溶于水溶液显碱性 （3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥。 b.装置的气密性好。 c.收集的气体纯度尽可能高。 二．.氨气的物理性质 ①无色, 有刺激性气味的气体。 ②易液化。 ③极易溶于水(1:700)。 2、氨的化学性质 （1）氨跟水反应——显弱碱性 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- 一水合氨很不稳定 NH 3·H 2O NH3↑+H2O ①NH3极易溶于水。（1 ：700） ②NH3与水反应后有碱性物质生成 大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+ H2O 所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。 氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ 氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+和OH- 所以：氨水是混合物。

液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3 所以液氨是纯净物。 （2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 氨与氯化氢的反应 NH3+HCl＝NH4Cl 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 现象：产生大量白烟 （3）NH3具有还原性 4NH3+5O24NO+6H2O 这个反应叫氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础. 3、氨的用途: 氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。 氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂 三.铵盐的性质 (1)农业上常见的化肥,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等都是铵盐。铵盐都易溶于水。 (2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑ (3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。 NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O (NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O N H4+的检验:如何证明某物质中含有N H4+(铵盐)? .

人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第二课时

氨硝酸硫酸（第二课时） 教学目标： 使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 教学重点： 浓硫酸和硝酸的氧化性。 教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。 教学过程 ［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？ ［投影］ 酸的通性 稀硫酸盐酸硝酸 离子方程式H2SO4==2H+ + SO42 －HCl==H+ + Cl－ HNO3==H+ + NO3 － 指示剂紫色石蕊变红 与碱反应H+ + OH－== H2O 与碱性氧化物反 应 CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O 与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O 与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）

我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。 ［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。 ［师问］品红溶液有什么变化？ ［生答］品红溶液褪色。 ［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。 ［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？ ［生答］产生了SO2气体。 ［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？ ［生答］产生了Cu2+。 ［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？ ［生答］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。 ［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。 ［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应 △ 2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

高一化学 4.4.3第四节硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1

第四节硫酸、硝酸和氨 （第三课时） 教学目标： 1．掌握氨和铵盐的性质、用途； 2．学会氨的实验室制法。 教学重点：氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理 教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、 试管夹、NH 3、HCl、NH 4 Cl、Ca（OH） 2 教学过程： [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。 [问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ [板书] 二、氨 1、NH 3 的物理性质： [展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。 证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 [板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？ [板书]2、氨的化学性质： （1）NH 3与水的反应： [分析] NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋ ＋OH － NH 3＋H 2O NH 4＋＋OH － 其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O [板书] NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH － [思考]：分析NH 3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子 、离子 。 [板书]（2）NH 3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。 [思考]：生产Cl 2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ [板书]化学方程式： NH 3＋HCl ＝NH 4Cl NH 3也可与其它酸反应，例：NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3、 2NH 3＋H 2SO 4＝（NH 4）2SO 4 [讲解] NH 3在一定条件下可于O 2、NO 、NO 2等发生氧化还原反应。 [板书]（3）NH 3与O 2的反应： 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O

化学必修.《氨硝酸硫酸》教学导案.docx

化学必修. 《氨- 硝酸- 硫酸》教案

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三、氨硝酸硫酸——氨 教学目的 1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学时数 1 课时。 教学用品 PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。 教学过程 教学环节教师活动学生活动 新课导入 前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。 思考交流 展示一瓶氨气，引导学生观察： 1. 氨气的色、味、态，根据其相对分子质 量推导氨气的密度（与空气比较）。 2. 设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于 水？ 观察实验，阅读教材P97。总结氨的物理性 质。 交流设计的实验方案。 归纳整理氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。 探究实验 演示实验4.8 。回答上述思考与交流问题2。 问题提纲学习交流 1．请描述实验现象。 2．讨论产生现象的原因。 3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什 么？ 4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？ 5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有 什么认识？ 烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧 瓶内溶液呈红色。 a. 氨极易溶于水。 b. 氨水显碱性。原因：当 滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使 瓶内压强小于大气压强。空气将烧杯内的溶液压入 到烧瓶，形成喷泉。 a.干燥的烧瓶； b. 瓶内压强减小 应用提高 上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷 泉实验？ 你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？ 广开言论交流，同学之间评价方案的可行 性。老师给予肯定。 自学释疑 阅读课本P97~99 页有关内容，读完后， 请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认 识? 阐释氨水显碱性的原因？ 阅读，讨论，交流。

2019-2020年高一化学 第四节氨、硝酸、硫酸教案 新人教版必修1

2019-2020年高一化学第四节氨、硝酸、硫酸教案新人教版必修1 氨气的泄漏事件 2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。 上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？ 一、氨 1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。实验4—8氨溶于水的喷泉实验 现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。 结论：①氨气水(1:700)。②氨气水溶液呈。 知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？ 知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。 知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？ 思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？ 2.氨的化学性质 （1）氨与水反应： 氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。 NH3·H2O的不稳定性： 思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写： 思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？ （2）氨与酸的反应：

高中化学第四章 非金属及其化合物 氨硝酸硫酸 氨教案 新人教版必修[3]

氨硝酸硫酸 第一课时 【教学目的】 １.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性 ２.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验 ３．学会通过实验验证物质性质的方法 【教学重点】 氨的化学性质及铵根离子的检验 【教学难点】 氨的化学性质及铵根离子的检验 【教学用品】 Ppt、浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸【教学过程】

归纳整理四．铵盐：由铵根离子（NH４+）和酸根离子构成的化合物叫铵盐。 铵盐的性质： １．物理性质：都是晶体，都易溶于水。 ２．化学性质： （１）遇碱性物质有氨气放出：NH４++OH—NH３↑+H２O （２）受热易发生分解反应 （NH４）２CO３２NH３↑+CO２↑+H２O NH４Cl NH３↑+HCl↑ 学习探究从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气， 用哪一个反应更好？为什么？ 如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式： 分组讨论 加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH４++OH—=NH３↑+H２O 实验探究氨气的实验室制法： 实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气： 阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理、装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等 归纳整理原理：２NH４Cl+Ca（OH）２CaCl２+２NH３↑+２H２O 装置：固+ 固气 （类似实验室制氧气装置） 收集：向下排空气法 干燥：碱石灰 思考，理解，作笔记

应用提高延伸拓展 １．实验室制备NH３的装 置，还可以用于制备哪些气 体？ ２．收集气体时试管口处棉 花团的作用？ ３．如何证明某一集气瓶中 的氨气已经收满？ ４．多余的氨气应如何处 理？ ５．为什么不直接用NaOH 和NH４Cl反应？ 6．如何用浓氨水、NaOH 或 碱石灰制取少量NH３？ 讨论后交流： 氧气 防止氨气散逸 用湿润的红色石蕊试纸放在管口 通入稀硫酸中或水中吸收 氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃 有腐蚀作用 在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液 漏斗里滴加浓氨水。 阅读理解五．NH３的用途 阅读课本P１00页自然界氮 的循环，讨论氨的用途和自在然 界中氮的循环。 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业、制硝酸、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷剂。 板书设计第三节硫酸、硝酸和氨 氨气 １．物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（１︰700）。 ２．化学性质： （１）与水的反应：NH３+H２O NH３·H２O NH４++OH— （２）碱性：NH３+HCl＝NH４Cl

示范教案(第四节 氨 硝酸 硫酸 第3课时)

第3课时 教学设计 三维目标 知识与技能 1.了解硝酸的物理性质及保存方法。 2.理解硝酸的强酸性。 3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。 过程与方法 1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。 2.通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。 情感、态度和价值观 1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。 2.了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。 3.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。教学重点 硝酸的不稳定性和强氧化性 教学难点 硝酸的强氧化性 教具准备 多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯、胶头滴管 教学过程 导入新课 （用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章） 丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。 师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸——硝酸。硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。 ［展示］打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。 师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？ 生：无色、易挥发、有刺激性气味。 师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？ ［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.502 7 g·cm-3，沸点83 ℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。 (学生阅读材料了解硝酸的物理性质。请一位学生代表口述) 师：刚才认识了硝酸的物理性质,硝酸有什么化学性质呢? ［板书］（二）硝酸的强氧化性 NO 1.硝酸的强酸性：HNO3====H++ 3

氨 硝酸 硫酸_教案

氨硝酸硫酸 【教学目标】 1．探究氨和铵盐的性质、用途； 2．学会氨的实验室制法。 【教学重点】 氨和铵盐的化学性质 【教学难点】 实验室制氨的化学反应原理 【教学仪器】 烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、 NH 3、HCl、NH 4 Cl、Ca（OH） 2 【教学过程】 [新闻导课]杭州市一制冷车间发生液氨泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……。 简要介绍合成氨发展史 [问题] 1．为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2．如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3．被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ 氨 1．NH 3 的物理性质： [展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-8]成功关键：烧瓶干燥、密封。 现象：形成红色喷泉。 结论：氨极易溶于水，水溶液显碱性。 [讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？ 2．氨的化学性质： （1）NH 3 与水的反应： [分析]NH 3＋H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 4 ＋＋OH－ NH 3＋H 2 O NH 4 ＋＋OH－ 其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 NH 3·H 2 O NH 3 ↑＋H 2 O NH 3 ＋H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 4 ＋＋OH－ [思考]：分析NH 3 溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。 （2）NH 3 与酸的反应： [演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。 [思考]：生产Cl 2 的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ 化学方程式：NH 3＋HCl＝NH 4 Cl NH 3也可与其它酸反应，例：NH 3 ＋HNO 3 ＝NH 4 NO 3 2NH 3 ＋H 2 SO 4 ＝（NH 4 ） 2 SO 4 [讲解]NH 3在一定条件下可于O 2 、NO、NO 2 等发生氧化还原反应。 （3）NH 3与O 2 的反应：4NH 3 ＋5O 2 4NO＋6H 2 O [演示实验]实验室制取氨气： 3．NH 3 的实验室制法： [讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH 3． 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。 2NH 4Cl＋Ca（OH） 2 CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气 法。 [提问]： 1．能否浓硫酸干燥NH 3 ？ 2．能否使用NH 4HCO 3 、NH 4 NO 3 ？为什么？ 3．使用碱石灰代替消石灰有什么优点？ [过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质4．氨盐

氨-硫酸-硝酸教案

氨-硫酸-硝酸教案

第四节氨硝酸硫酸（教案） （第1课时） 一氨气的喷泉实验 （1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差（2）溶液为什么变为红色？氨气溶于水溶液显碱性 （3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥。 b.装置的气密性好。 c.收集的气体纯度尽可能高。 二..氨气的物理性质 ①无色，有刺激性气味的气体。 ②易液化。

③极易溶于水(l：700)o 2、氨的化学性质 (1)氨跟水反应一一显弱碱性 NH 3+H2O一NH 3? H 20 NH 3 ? H 20 — NH4++0H_ ―水合氨很不稳定 NH 3 ? H 20 仝NHs t +比0 ①NB极易溶于水。(1 : 700) ②皿3与水反应后有碱性物质生成 大部分NB与水结合成NH3?H20, NH3?H20可以 小部分电离成NHf和OH o 所以氨水显碱性 NH3+H20—NH3? H20 一NH/+0H- NH3? H2O 仝NB t + H20 变成—红色又能使湿润的红色的石蕊试纸—变蓝氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ 氨水中的分子有：比0、册和NH3? H20 氨水中的离子有：NH4\ H+和Off 所以：氨水是混合物。 液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质,

液氨所含的微粒是NH 所以液氨是纯净物。 （2）氨跟酸的反应NH+HCI=NHCI （白烟） NH+HNONHNO （白烟）2NH+H2SQ=（NH） 2SQ 氨 与氯化氢的反应 NH+HCI= NHCI 沾有浓盐酸的玻棒 现象：产生大量白烟 （3）NH具有还原性 I催代剂」 4NhH+5C^^T=4NQ+61O 这个反应叫氨的催化氧化，它是工业上制硝酸 的基础. 3、氨的用途： 氨是一种重要的化工产品，是及制造_______________ 的原料。液氨汽化时要 _________ , 使周围温度急剧，因此，氨常用

2019-2020年高一化学第四节氨 硝酸 硫酸第二课时教案

2019-2020年高一化学第四节氨硝酸硫酸第二课时教案 教学目标： 1、探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。 2、通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。 3、在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。 4、通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。 教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性 教学难点：硝酸的强氧化性 教学过程： [故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章 丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。 [板书] （二）硝酸的强氧化性 [设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？ [演示]浓硝酸与Cu反应 [讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2。进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。 [学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应 Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H20 3Cu ＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H20 [讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。 [设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？ [练习]与非金属反应： C＋HNO3(浓) S＋HNO3(浓) P＋HNO3(浓) [板书]2、与非金属反应： C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

2021年高中化学 4.4《硫酸、硝酸和氨》教案+随堂练习 新人教版必修1

2021年高中化学 4.4《硫酸、硝酸和氨》教案+随堂练习新人教版必修1教学目标 1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。 2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证 法的认识 3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。 教学重点、教学难点 重点：浓H2SO4的强氧化性 难点：浓H2SO4的强氧化性 教学过程 教学环节教师活动学生活动 新课导入“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。 新 知学 习实验 探究 请大家分述以下实验的实验现象，并写出 有关反应的离子方程式。 学生叙述并分析稀硫酸显酸 性的原因： H2SO4=2H＋＋SO 过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？ 硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？ 如何通过实验验证你的结论？ 学生猜测并设计验证实验。 实验 探究 1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结物理性质， 体会浓、稀硫酸的区别。思考 交流 现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相 同，酸体积相同），不用化学方法 ．．．．如何鉴别?根 据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的 区别。 学生分析总结

整理归纳1.物理性质 浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。 过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？ 实验探究1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试 纸先变红后变黑） 2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变 为白色） 观察实验现象 思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？ 拓展提高在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。 思考 交流 吸水性和脱水性有何区别？ 实验探究蔗糖与浓H2SO4的反应观察物质颜色、体积的变化， 闻气味并抚摸烧杯外壁。 知识整理吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。 板书：2.特性（1）吸水性（2）脱水性 问题探究蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为 疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪 一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性 质？稀硫酸是否也如此？ 讨论推测并写出碳与浓硫酸 反应的方程式 思考交流碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属 呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜 反应？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反应 呢？ 学生讨论 实验 探究 浓硫酸与铜的反应。观察现象

氨、硝酸、硫酸_说课稿

氨的性质及其用途（说课稿） 高一年级晋霞 今天我要说课的内容是人教版（必修1）第四章第四节《氨硝酸硫酸》第一课时《氨的性质和用途》。 下面我将从教学目标，教材分析，学法，教法，教学过程和板书设计六个方面谈一谈关于这一课时我的一些的教学设计思路。 学情分析 知识方面：学生在初中时对氮肥已经有了一定的了解，比如受热易分解，遇碱性物质放出氨气，但对于氨气的性质缺乏系统性掌握。 能力方面：高一学生已经具备一定的观察能力和分析能力，但在对比学习、实验设计和操作方面缺乏训练，而且不会灵活运用所学知识，不习惯对知识的理解记忆和独立思考。 情感方面：通过一学期的化学学习，学生有了一定的环保意识，但对于人与自然和谐发展认识不足。 依据新课程教学理念和新教材特点，结合高中学生已有知识水平以及能力程度，确立了以下三维教学目标。 一、教学目标 知识与技能 1、了解喷泉实验原理。 2、了解氨的物理性质及用途，掌握氨及铵盐的化学性质 过程与方法 通过实验的观察分析，体验科学探究的过程，强化科学探究意识，培养学生观察能力、思维能力。 情感态度与价值观 通过有趣实验现象原因探索，激发学生对化学学习兴趣，培养严谨科学的学习态度与方法。 二、教材分析 1、地位和作用和意义 氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧

化还原反应等基础知识的作用。在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。 2、重点、难点 重点：氨、铵盐的化学性质 难点：氨的实验室制法 性质决定用途，氨气重要用途在于制氮肥，制造硝酸，这些用途都是基于氨的化学性质。铵盐氮肥在生活生产中应用广泛，我们有必要掌握它的化学性质，因此将氨、铵盐的化学性质定为教学重点。 化学是一门以实验为基础的学科，通过实验室发现物质进行研究也是科学研究的重要方法，因此学生应该掌握实验室制取氨气的方法，但是学生在实验设计和实验操作方面缺乏训练，故将氨的实验室制法定为教学难点。 三、学法 根据新课标教学理念，在教学过程中应该以学生为主体，老师为主导，重视对学生学习方法的指导。这节课在指导学生的学习方法和培养学生学习能力方面主要采取以下方法： 1、设计学案，布置课前预习题目，培养学生自学能力 2、通过实验操作培养学生观察分析能力，归纳总结能力 3、分组讨论，培养合作学习能力 四、教法 根据以上教学目标，教学重难点确立以下教学方法： 1、创设情景启发式教学，引入教学内容 2、比较法教学，突出教学重点 3、设计实验探究式教学，发展学生思维 五、教学过程（25分钟） 1、创设情景，引入教学（用时2分钟） 由生活中常见现象提出问题：厕所里闻到的刺激性物质是什么？引发学生的思考，进入本节课的教学。 2、阅读课本，了解氨的合成及其在生活中的重要地位（用时3分钟） 学生带着问题阅读课本，了解氨的合成，培养学生自学能力。 3、充分发挥实验功能，突出教学重点

第四节 氨 硝酸 硫酸教案

第四节氨硝酸硫酸（1） 编写：2020学年高一化学备课组张凯王涛 【学习目标】 1.了解氨的物理性质 2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法 3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用 4.掌握铵根离子的检验方法 【基础知识】 一．氨的合成 1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。 2. 是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。 3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。二．氨的性质： 【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验： 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶 内液体呈色。 实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。 小结： （1）氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体， 密度比空气，易。溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。 思考：实验室如何收集NH3? （2）氨的化学性质： ①氨气与水的反应：。 氨水不稳定性：。 氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变

色。 思考：氨水为什么呈碱性？ ②氨气与酸的反应： 实验探究： 实验方程式：。 ③氨的催化氧化： 氨气与氧气的反应：。 思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。 O2O2H2O N2 NH3 NO NO2HNO3 三．铵盐的性质： （1）农业上常见的化肥，如、、等都是铵盐。 铵盐都溶于水。

（2）铵盐的不稳定性： 铵盐受热易分解,例如：NH 4HCO 3 NH 4Cl （3）铵盐与碱的反应： 铵盐与碱的反应放出氨气 NH 4NO 3＋NaOH === (NH 4)2SO 4＋NaOH === 思考：实验室中如何检验NH 4+？ 四．氨气的实验室制法： ①在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。 例如： 。 ②收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH 3尽量纯 净）。 ③验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH 3已收 集满。 【过关训练】A 组 1．氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（ ） △ △

最新学高一化学人教版必修同步教案：氨硝酸硫酸教学案[1]

第３课时 教学设计 三维目标 知识与技能 １．了解硝酸的物理性质及保存方法。 ２．理解硝酸的强酸性。 ３．掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。 过程与方法 １．学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。 ２．通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。 情感、态度和价值观 １．通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。 ２．了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。 ３．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。教学重点 硝酸的不稳定性和强氧化性 教学难点 硝酸的强氧化性 教具准备 多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO３、酒精灯、胶头滴管 教学过程

导入新课 （用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章） 丹麦有位叫玻尔的科学家，３7岁时他获得了１9２２年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。 师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸——硝酸。硝酸是我们常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。 ［展示］打开一瓶浓HNO３，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。 师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？ 生：无色、易挥发、有刺激性气味。 师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？ ［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为１．５0２7 g·cm—３，沸点8３℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO３而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。 （学生阅读材料了解硝酸的物理性质。请一位学生代表口述） 师：刚才认识了硝酸的物理性质,硝酸有什么化学性质呢？ ［板书］（二）硝酸的强氧化性 １．硝酸的强酸性：HNO３====H++ NO 3 ［探究１］HNO３可以电离出H+，具有酸的通性，浓HNO３和稀HNO３遇石蕊试液分别有