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大连理工大学物理化学课件--绪论

大连理工大学物化

大连理工大学一九九一年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题一、是非题（包括7小题，每小题2分，共14分）认为正确的用“＋”号；错误的用“－”号，于各小前括弧内：（）1、非气体卡诺循环的熵变ΔS≠0 （）2、理想气体的绝热节流膨胀的ΔH＝0 （）3、质量作用定律适用于基元反应。（）4、催化剂能显著加速化学反应，但不改变反应的平衡。（）5、油包水型的乳状液用O/W符号表示。（）6、光化反庆量子效率φ只能等于1。（）7、测定电解质溶液的电导时，要用交流电源。二、填空题（包括8小题，共30分。除已标明分数的小题外，前面5小题中都是每空1分） 1.链锁反应的三个基本环节是：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2.一定温度下，弯曲液面的蒸气压P凸，P凹，P平三者从大到小的次序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.玻尔兹曼（Boltzmann）分布律是＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿式中q=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 4.能量零点的不同选择对配分函数及物系内能的数值＿＿影响；而对物系的熵值及热容C V＿＿影响。（此题空中只填“有”或“无”字样。） 5.恒温浴是一种以液体为介质的恒温装置，包括浴槽、电热器和＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿等部分。 6.（4分）做化学动力学实验时，既可以用化学法（直接测量反应体系中某物质在不同时刻的浓度或含量），也可以用物理法（通过测量反应体系在不同时刻的物理性质，如重量、压力、电导、旋光度……等，代替浓度的测量）。你做过的哪个动力学实验用的是物理法？请写出这个动力学实验的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；所测量的物性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；测量这种物理性质所用的主要仪器或装置的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

大连理工大学2006年物理化学(下)期末考试A卷

______级

二、选择题(每小题2分，共12分)将正确答案的编号填在题前括号内（）1、有两个都是一级的平行反应 A B C 若反应开始时，系统中只具有A ，下列哪个关系式是错误的？ (A) k 总=k 1+k 2；(B) E 总=E 1+E 2； (C) C B 2 1c c k k =； (D) 2 12 /12ln k k t 。 +=（）2、质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为γ±的MgSO 4溶液的活度a B 为：（A ）γ±2( b / b )2 ；（B ）2γ±2( b / b )2 ；（C ）4γ±3( b / b )3 ；（D ）8γ±4( b / b )4 。 ( ) 3、在25℃时，21Hg 22++e －→Hg ，E 1= 0.798 V ；Hg 2++2e －→Hg ，E 2= 0.854 V 。则25℃时，Hg 2++e -→2 1Hg 22+的E 3为： (A)0.910 V ； (B)0.056 V ； (C)?0.056 V ； (D)?0.910 V 。（）4、用0.08 mol·dm -3 的KI 和0.1 mol·dm -3 的AgNO 3溶液以等体积混合制成的水溶胶，电解质CaCl 2 ，Na 3PO 4，MgSO 4对它的聚沉能力为：（A ）Na 3PO 4 > CaCl 2 > MgSO 4 ；（B ） MgSO 4 > Na 3PO 4 > CaCl 2；（C ）Na 3PO 4 > MgSO 4> CaCl 2 。（）5、某反应，A →Y ，其速率系数k A =6.93 min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ?dm -3变到0.5 mol ?dm -3所需时间是： (A) 0.2 min ； (B) 0.1 min ； (C) 1.0 min 。

大连理工2004年物理化学(上)期末考试试卷B卷及答案

2004年物理化学（上）期末考试试卷（B 卷）及答案一、是非题 [ ]1. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), ?r H m (T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温加压的方法使平衡最有效地向右移动。 [ ]2. 在－10℃，101.325 kPa 下过冷的H 2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。 [ ]3. 相同质量摩尔浓度的蔗糖稀溶液和食盐稀溶液的凝固点下降值相同。 [ ]4. 临界温度是气体能够液化的最高温度，超过此温度无论加多大的压力均不能使气体液化。 [ ]5. 在非体积功等于零的条件下，封闭系统的焓变等于在恒压过程中吸收的热量。 [ ]6. 化学反应的标准平衡常数K 是量纲一的量。 [ ]7. 今有一定浓度的乙醇稀水溶液，在一定温度下，当达到气、液两相平衡时，溶液的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉佩龙方程。 [ ]8. 恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。. [ ]9. 反应CO(g) +1/2 O 2(g) === CO 2(g) 的标准摩尔反应焓?r H (T )为CO 2的标准摩尔生成焓。 [ ]10. 只要一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的热力学能就必然减小。二、选择题 [ ]1. 298 K 时，CuSO 4·H 2O (s) == CuSO 4 (s) + H 2O (g)，p ( H 2O, 平衡) = 106.66 Pa ，CuSO 4·3H 2O (s) == CuSO 4·H 2O (s) + 2H 2O (g)，p (H 2O, 平衡) = 746.61 Pa ， CuSO 4·5H 2O (s)==CuSO 4·3H 2O (s) + 2H 2O(g)，p (H 2O, 平衡) =1039.91 Pa 若要使CuSO 4·3H 2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在（1）p (H 2O) < 106.66 Pa ；（2）106.66 Pa < p (H 2O) <746.61 Pa ；（3）p (H 2O)<746.61 Pa ；（4）746.61 Pa < p (H 2O) < 1 039.91 Pa 。 [ ]2. 对于只作膨胀功的封闭系统，( )??G T p 的值为：（1）大于零；（2）小于零；（3）等于零；（4）不能确定。 [ ]3. 使气体致热的节流膨胀，其焦耳—汤姆逊系数μJ-T 必须（1）> 0；（2）< 0；（3）= 0。 [ ]4. 下列说法不正确的是： ( 1 ) 等焓过程即系统焓不发生变化的过程; ( 2 ) 焓是系统状态的单值函数; ( 3 ) 任何气体的焓只与温度有关，而与压力和体积无关。 ( 4 ) N 种理想气体混合物的焓等于混合物中各气体的焓之和。 [ ]5. A 和B 两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有：（1）mix ?G =0；（2）mix ?S =0；（3）mix ?A =0；（4）mix ?H =0。 [ ]6. 70℃时，纯液体A 的饱和蒸气压是纯液体B 的两倍，组分A 和B 能构成理想液态混

大连理工大学物理化学考研试题.doc

大连理工大学一九九二年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题一、是非题（包括 7 小题，每小题 2 分，共 14 分）认为正确的用“＋”号；错误的用“－”号，于各小前括号内：（） 1、298K时， H2(g)的标准燃烧热与H20(l)的标准生成热数值上相等。（） 2、亨利定律适用于稀溶液中的溶质，而且该溶质在气、液两相中的分子形态必须相同。（） 3、半径为 r 的球形肥皂泡，所产生的附加压力P=(γ为表面张力 )（）4、分子分散体系是热力学不稳定体系，而胶体分散体系是热力学稳定的体系。（） 5、Boltzmann 分布即是最可几分布，它可以代替平衡分布。（） 6、热电偶的温差电势与热电偶的长度及粗细无关，而与两个接点的温度差有关。（） 7、在对峙测定原电池电动势的实验中，当调节电位差计的工作电流时，如果工作电池和标准电池的正负极均接反了，则无论怎样调电阻，检流计的“光点”总是偏向一方。二、填空题（包括8 小题，每小题 2 分，共 16 分）在各个小题中画有横线处填上答案：焦－汤系数的定义为μH＿＿＿＿＿＿＿，若某气体的μH＜0，则该气体节流后，温度＿＿＿＿＿＿。 NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为 Na2CO3(s)，H20(g)，CO2(g)，达到平衡时，该体系的相数φ＝＿＿＿；组分数 c＝＿＿＿；自由度数 f ＝＿＿＿。电解质的离子强度定义的I＿＿＿＿＿＿＿， 1mol·kg-1 的 CaCl2水溶液 I＝＿＿＿＿＿ mol·kg-1。0.1mol ·kg-1 的 CaCl2水溶液，离子平均系数γ±＝0.219，则其离子平均活度a±＝＿＿＿＿＿。

【免费下载】大连理工物理化学上期末考试试卷A卷及答案

一、是非题 [ ]1. 如果经一过程系统的熵变大于0，则系统所经历的该过程必为不可逆过程。 [ ]2. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。 [ ]3. 化学反应的标准平衡常数K 与反应压力无关。 [ ]4. 在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO 2的热力学能和焓也不变。 [ ]5. 纯水的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉佩龙方程。 [ ]6. 25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H 2O(g)的标准摩尔生成焓。 [ ]7. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), ?r H m (T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温降压的方法使平衡最有效地向左移动。 [ ]8. 临界压力是气体在临界温度下液化所需的最低压力。 [ ]9. 在定温条件下，一个封闭体系经一过程对外所能作的最大功等于该过程亥姆霍茨函数的减少值。 [ ]10. 相同质量摩尔浓度的食盐水稀溶液和蔗糖稀溶液的沸点升高值相同。二、选择题 [ ] 1. 在通常温度，NH 4HCO 3 (s)可发生分解反应NH 4HCO 3 (s) == NH 3 (g) + H 2O (g) + CO 2 (g)，现把1 kg 和20 kg NH 4HCO 3(s)分别装入两个预先抽空的小型密闭容器A 和B 中，在一定温度下经平衡后，则（1）两容器中的压力相等；（2）A 内的压力大于B 内的压力；（3） B 内的压力大于A 内的压力；（4）须经实际测定后才能判定哪个容器内的压力大。 [ ]2. 对于只作膨胀功的封闭系统, 的值是：( )??A T V (1) 大于零； (2) 小于零； (3) 等于零； (4) 不能确定。[ ]3. 下列说法中不正确的是：( 1 ) 隔离系统中的熵永不减少； ( 2 ) 封闭系统经绝热过程熵值不减少； ( 3 ) 系统处于平衡态时熵达到最大值； ( 4 ) 任何实际发生的热力学过程不可能出现[?S （系统）+ ?S （环境）] < 0。[ ]4. 使气体致冷的节流膨胀，其焦耳—汤姆逊系数μJ-T 必须（1）> 0；（2）< 0；（3）= 0。[ ]5. B 、C 二组分溶液中，组分B 的偏摩尔吉布斯函数因此有：,)()B C (,,B B ≠??=C n p T n G G ( 1 ) G B 与T ，p ，n C 有关，与n B 无关； ( 2 ) G B 与T ，p ，n C ，n B 都有关； ( 3 ) G B 与n B 有关，与T ，p ，n C 无关； ( 4 ) G B 与n B ，n C 有关，与T ，p 无关。[ ]6. 在温度为T 时，纯液体组分A 和B 的饱和蒸气压分别为和，且=3，*A p *B p *B p *A p 若组分A 和B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A 和B 的物质的量相等。则组分A 在液相中的摩尔分数应是（1）x A =0.5 ；（2）x A =3/4 ；（3）x A =1/4 （4） x A =3/5。

“材料物理化学”绪论课的教学设计.doc

“材料物理化学”绪论课的教学设计材料物理化学绪论课的教学设计摘要：在材料物理化学绪论课的教学过程中，结合实例，采用启发式教学，围绕什么是材料物理化学、为什么要学习这门课程、本课程学习什么内容、怎样学好该课程等进行教学设计，激发了学生学习的兴趣与信心，取得了满意的教学效果。关键词：材料物理化学；绪论课；教学设计作者简介：胡宗智（1966-）,男，湖北咸宁人，三峡大学机械与材料学院，副教授；赵君（1980-），男，山东泰安人，三峡大学机械与材料学院，副教授。（湖北宜昌443002 ）中图分类号：G642.44文献标识码：A文章编号：1007-0079 （ 2012 ） 01-0058-02 材料物理化学课程在材料类专业工程技术人员的整体知识结构及能力结构的培养方面具有极其重要的作用，同时也是学好后续专业课程如材料科学基础、材料合成与制备、功能材料、腐蚀与防护等课程的基础。国家自然科学基金

委员会在自然科学学科发展战略调研报告物理化学卷中指出：实践表明，凡是具

有较好物理化学素养的大学本科毕业生，适应能力强，后劲足。由于有较好的理论基础，他们容易触类旁通、自学深造，能较快适应工作的变动，开新的研究阵地，从而有可能站在国际科技发展的前沿。[1] 绪论是全书的灵魂。通过绪论的学习，使学生了解课程的学习内容、明确学习方向、掌握学习方法。材料物理化学是三峡大学（以下简称我校）金属材料工程专业和材料成型及控制工程专业的主干学位课程，通过调研国内外材料专业课程的设置情况，并结合我校专业特点及培养方向，将原针对材料专业开设的物理化学课程更名为材料物理化学，并选用由邵光杰主编的适合材料类专业的物理化学作为教材。该课程是材料学科的核心专业基础课程，对培养学生的物理化学基础知识、分析与解决问题、创新能力起到关键作用。但是该课程概念多、抽象、内容庞杂、公式多且应用条件严格，加上课程改革，理论课时数减少，学生在学习材料物理化学课程的过程中，普遍感到难学、难记、不易理解和掌握。如何激发学生学习该课程的兴趣，提高课程的教学质量，绪论课在整个课程教学中有着举足轻重的地位。笔者结合多年来的教学实践，就如何讲好材料物理化学绪论课谈几点心得。一、开门见山，明确课程研究对象、特点及地位教学之初，首先让学生了解什么是材料物理化学？许多初次接触该课程的学生并不清楚，在绪论课中教师要开门见山介绍材料物理化学的概念，它的英文是materials physical chemistry ,而非materials physics and chemistry , 使学生对材料物理化学的概念有一个正确的认识，它不是物理加化学，而是化学一级学科下的一门二级学科。在教学过程中，列举几个简单的化学现象与物理现象紧密联系的实例，如炭燃烧发生化学反应同时伴随着放出热量等物理现象；光照使照相底片感光等。并利用动画设计吸引学生注意力，突出课程的地位。课程导

大连理工物理化学(上)期末考试试卷b卷及答案讲课稿

大连理工2004年物理化学(上)期末考试试卷B卷及答案

[ ]1. 298 K 时，CuSO 4·H 2O (s) == CuSO 4 (s) + H 2O (g)，p ( H 2O, 平衡) = 106.66 Pa ，CuSO 4·3H 2O (s) == CuSO 4·H 2O (s) + 2H 2O (g)，p (H 2O, 平衡) = 746.61 Pa ， CuSO 4·5H 2O (s)==CuSO 4·3H 2O (s) + 2H 2O(g)，p (H 2O, 平衡) =1039.91 Pa 若要使CuSO 4·3H 2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在（1）p (H 2O) < 106.66 Pa ；（2）106.66 Pa < p (H 2O) <746.61 Pa ；（3）p (H 2O)<746.61 Pa ；（4）746.61 Pa < p (H 2O) < 1 039.91 Pa 。 [ ]2. 对于只作膨胀功的封闭系统，( )??G T p 的值为：（1）大于零；（2）小于零；（3）等于零；（4）不能确定。 [ ]3. 使气体致热的节流膨胀，其焦耳—汤姆逊系数μJ-T 必须（1）> 0；（2）< 0；（3）= 0。 [ ]4. 下列说法不正确的是： ( 1 ) 等焓过程即系统焓不发生变化的过程; ( 2 ) 焓是系统状态的单值函数; ( 3 ) 任何气体的焓只与温度有关，而与压力和体积无关。 ( 4 ) N 种理想气体混合物的焓等于混合物中各气体的焓之和。 [ ]5. A 和B 两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有：（1）mix ?G =0；（2）mix ?S =0；（3）mix ?A =0；（4）mix ?H =0。

2002大连理工大学物理化学考研

一、判断题(包括10小题，每小题1分，共10分)，正确的在题前的括号内画“√”，错误的画“×”： ( )1. 一定量理想气体，从相同的始态出发，分别经(i)绝热可逆膨胀; (ii) 绝热不可逆膨胀到的终态体积相同。则(i)的终态温度比(ii)的终态温度低。 ( )2. 催化剂既能加速反应，又能改变反应的?r G m 。 ( )3. 在一定温度下，电解质溶液的电导率κ与摩尔电导率Λm 均随其浓度的增大而增大。 ( )4. 使用可充电的化学电池播放录音机时，电池对外输出的电压小于电池的电动势；而对电池充电时，外加电压要大于其电动势。 ( )5. 100℃，101 325Pa 的H 2O(l)向真空膨胀为同温同压的水蒸气为不可逆过程，所以?G <0。 ( )6. 反应系统H 2(g)+2 1O 2(g)=H 2O(g)在温度为T 压力为p 时,定温定压反应的摩尔焓[变] ?r H m 为H 2O(g)的标准摩尔生成焓[变]?f H m 。 ( )7. 由于化学反应的标准平衡常数只是温度的函数，所以只要温度不变，已达成的化学平衡不可能移动。 ( )8. 由于大分子溶液是真溶液，是均相的热力学稳定系统，所以无丁达尔效应。 ( )9. 稀溶液的依数性是指稀溶液的凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值与溶液中所含溶质的分子(或离子)的数目(浓度)成正比，而与溶质分子(或离子) 的性质无关。 ( )10．鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。二、选择题(包括8小题，每小题2分，共16分)，选择正确答案的编号，填在题前的括号内： ( )1．定温定压下，一定量纯物质由气态变为液态，则系统和环境的熵变为： (A)?S 系>0，?S 环<0 (B) ?S 系<0，?S 环>0 (C) ?S 系<0，?S 环=0 (D) ?S 系>0，?S 环=0 ( )2．一定量组成一定的均相系统，无非体积功且定温时，其吉布斯函数随压力的增大而 (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法确定

大连理工大学2004年物理化学(上)期末考试A卷

一、是非题（每题1分，共10分），你认为正确的在括号中填“√”，错误的填“×”： [ ]1. 如果经一过程系统的熵变大于0，则系统所经历的该过程必为不可逆过程。 [ ]2. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。 [ ]3. 化学反应的标准平衡常数K 与反应压力无关。 [ ]4. 在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO 2的热力学能和焓也不变。 [ ]5. 纯水的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉佩龙方程。 [ ]6. 25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H 2O(g)的标准摩尔生成焓。 [ ]7. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), Δr H m \(T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温降压的方法使平衡最有效地向左移动。 [ ]8. 临界压力是气体在临界温度下液化所需的最低压力。 [ ]9. 在定温条件下，一个封闭体系经一过程对外所能作的最大功等于该过程亥姆霍茨函数的减少值。 [ ]10. 相同质量摩尔浓度的食盐水稀溶液和蔗糖稀溶液的沸点升高值相同。姓名：__________ 学号：__________ 院系：_______ ______级______班大连理工大学密封课程名称：物理化学(上) 试卷 A 授课院(系)：化工学院考试日期：2003年12月30日一二三四五六总分标准分 10 16 16 36 6 16 100 大连理工大学课程名称：物理化学(上) 试卷 A 授课院(系)：化工学院考试日期：2003年12月30日一二三四五六总分标准分 10 16 16 36 6 16 100

大连理工2004物理化学期末(下)C

物理化学试卷(C) 共7页第 1 页一、是非题(每小题1分，共6分)您认为正确的在括号中填“√”，错误的填“×”： ( )1、若反应A →Y ，对A 为零级，则A 的半衰期t 1/2＝c A,0／2k A 。 ( )2、金溶胶可以保存数十年，因为它是热力学稳定系统。 ( )3、电化学中规定，25℃下氢电极的标准电极电势为零。 ( )4、任何级数的化学反应的半衰期都与反应速率常数k 有关。 ( )5、同温下微小气泡内的蒸气压大于平液面的蒸气压。 ( )6、在等温等压下自发进行的一般化学反应，?G ＜0；而电化学反应的?G 可小于零，也可大于零。二、选择题(每小题2分，共14分),将正确答案的编号填在题前括号内：（）1. 在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是： A ΔG ＜0，ΔH ＜0，ΔS ＜0； B ΔG ＞0，ΔH ＞0，ΔS ＞0； C ΔG ＜0，ΔH ＞0，ΔS ＞0； D ΔG ＞0，ΔH ＜0，ΔS ＜0。（）2. 某反应物只有一种的化学反应，k ＝0.1（mol ·dm -3）-1·s -1，反应物起始浓度为0.1 mol ·dm -3，当反应速率降至起始速率的1/4时，所需时间为： A 0.1 s ； B 333 s ； C 100 s ； D 30 s 。（）3. 反应速率系(常)数随温度变化的Arrhenius 经验式适用于： A 基元反应； B 基元反应和大部分非基元反应； C 非基元反应； D 所有化学反应。姓名：__________ 学号：__________ 院系：_______ ______级______班密封线

大连理工物理化学期末(下)

学号：院系： ______级

. C Z = q N /N ! D q = Z N /N ! （）3 物质的量浓度相同的下列物质的稀水溶液，能发生较强的正吸附的物质是： A 硫酸， B 硬脂酸， C 甲酸， D 苯甲酸（）4 高度分散的小液滴的饱和蒸汽压p r *与温度T 的关系如图所示，r 为液滴的半径，则r 的大小关系为： A r 1 > r 2 B r 1 < r 2 C 无法确定r 的大小关系（）5 在一水平放置的洁净的玻璃管内有一可自由移动的汞柱，今在汞柱左端轻轻加热，则毛细管内汞柱将： A 向左移动 B 向右移动 C 不移动三、填空题(每空2分，共26分)，在各题的“ ” 处填上答案： 1 等体积的0.1mol ·kg -1的LaCl 3与0.5mol ·kg -1的Na 2SO 4水溶液混合，混合溶液的离子强度I = 。 2 丁达尔（Tyndall ）效应的实质是。 3 下图是某液体在固体表面平衡后的状态，请在图上画出接触角θ；气/固界面张力σs/g 与气/液界面张力σg/l 、及固/液界面张力σs/l 的关系为σs/g = 。 4 在外电场存在下，0.2 mol ·kg -1的LiCl 溶液，Cl -离子的迁移数为0.68，则Li +的迁移数t (Li +) = 。 5 等体积的0.005 mol ·dm -3 NaBr 与0.01 mol ·dm -3 AgNO 3溶液制备的溴化银溶胶，胶团结构为。若分别用Ca(NO 3)2和K 2SO 4溶液聚 {p r *} r 1 r 2 {T }

. 沉，则前者的聚沉能力后者（填“强于”，“弱于”，或“等于”。 6 电极 H +[a (H +)=1]|H 2(p =100kPa) |Pt 的E = 7 碰撞理论中阈能的物理意义是。 8 链反应有两类：和。其中引起链爆炸的是。 9 大分子溶液的主要特征是。四、计算填空题(共35分)，将计算结果填在“ ”处，勿需写计算过程： 1 （3分）已知E (Cu 2+/Cu)=0.340V , E (Cu +/Cu)=0.522V; 则E (Cu 2+/Cu +)= 。 2 （3分）25℃时，NaOAc, HCl 和NaCl 的无限稀薄摩尔电导率Λ∞ m 分别为91.00×10-4 S · m 2·mol -1，426.2×10-4 S ·m 2·mol -1和126.5×10-4 S ·m 2·mol -1, 则HOAc 的Λ∞m （25℃）= 。 3 （4分）一化学反应，当温度由290K 上升至300K 时，其反应速率增大到原来的4倍，则该反应的活化能E a = 。 4 （5分） 400K 时某理想气体基态与第一激发态的能级ε0和ε1分别为1.8×10-20 J 和3.6×10-20 J ，相应的能级简并度g 0 =1和g 1 =3, 则基态与第一激发态上分子数之比n 0 / n 1= 。 5 （11分）Pt|H 2(100kPa)|HCl(b = 0.1 mol ·kg -1) ||KCl( b = 0.1 mol ·kg -1)| Ag Cl(s)|Ag(s), 测得25℃时，该电池的E MF = 0.3527V 。已知25℃时 E ( Ag | Ag Cl |Cl -) =0.2225V , 假定b =0.1 mol ·kg -1的KCl 和HCl 两溶液中γ（Cl -）相等。则：（1）阳极反应；阴极反应；电池反应；（2）25℃时, 0.1 mol ·kg -1的HCl 溶液的γ± = ；（3）1mol H 2 反应，25℃时, 该电池反应的K = ；（4）若1mol H 2 反应，25℃时,则电池反应的△r G m = 。密封线

无机非金属材料物理化学知识点整理

无机非金属材料物理化学知识点整理无机非金属材料为北航材料学院2009年考研新加科目，考试内容包括大三金属方向限选课《无机非金属材料物理化学》（60%左右）和大四金属方向限选课《特种陶瓷材料》（40%左右）。参考书：陆佩文主编《无机材料科学基础》，武汉理工大学出版社，1996年。本资料由陆晨整理录入。祝愿大家考出好成绩。第一章无机非金属材料的晶体结构第一节：概述一、晶体定义：晶体是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。二、晶体结构=空间点阵+结构单元三、晶体的基本性质： 1、均一性 2、各向异性 3、自限性 4、对称性 5、稳定性四、对称性、对称元素、七大晶系、十四种布拉菲格子结晶符号1、晶面符号——米勒指数(hkl) 2、晶棱符号[ uvw] PS：其实只要看了金属学，这些就都会了，懒得写了… 第二节：晶体化学一、离子键、共价键、金属键、分子间力、氢键定义、特点（大家都知道的东西…）二、离子极化：三、鲍林规则（重点）：鲍林第一规则──配位多面体规则，其内容是：“在离子晶体中，在正离子周围形成一个负离子多面体，正负离子之间的距离取决于离子半径之和，正离子的配位数取决于离子半径比”。鲍林第二规则──电价规则指出：“在一个稳定的离子晶体结构中，每一个负离子电荷数等于或近似等于相邻正离子分配给这个负离子的静电键强度的总和，其偏差≤1/4价”。静电键强度S=正离子数Ｚ＋/正离子配位数n ，则负离子电荷数Ｚ＝∑Si=∑(Zi+/ni)。鲍林第三规则──多面体共顶、共棱、共面规则，其内容是：“在一个配位结构中，共用棱，特别是共用面的存在会降低这个结构的稳定性。其中高电价，低配位的正离子的这种效应更为明显”。

2003大工考研物理化学

一、断题(包括15小题，每小题1分，共15分)，正确的在题前的括号内画 “ ”，错误的画“×”：（）1. 绝热过程Q=0，故必是等熵过程。（）2. 某系统从初态Ⅰ经过一个不可逆过程到终态Ⅱ，此过程环境的熵变一定大于该体系由态Ⅰ→态Ⅱ经历可逆过程时环境的熵变。（）3. H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中反应生成水，反应体系的ΔH=0，ΔU=0，Δp=0。（）4. 理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成x B呈线性关系。（）5. 如果某一化学反应的Δr H m ＞0，则该反应的K 随温度升高而增大。（）6. 任何化学反应的半衰期都与反应物的初始浓度有关。（）7. 对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（）8. 用能斯特公式算得电池的电动势为正值，表示该电池反应在定温定压下可正向进行。（）9. 可逆过程中，体系的熵不变；不可逆过程中，熵值增大。（）10. 一定量纯气体恒温变压时，其转动配分函数不变化。（）11. 胶束溶液是高度分散的均相热力学稳定系统。（）12. 垂直插入水中一支干净的玻璃毛细管，当在管中水上升所至的平衡液面处加热时，水柱会上升。（）13. 真实液态混合物中组分B的活度因子值：0 ＜f B ＜1 （）14. 一级反应肯定是单分子反应。（）15. BET吸附定温式可用于物理吸附。二、选择题(包括9小题，每小题2分，共18分)，选择正确答案的编号，填在题前的括号内：（）1. 298.15 K，已知气相反应2CO(g) + O2(g) →2CO2(g)的Δr G m ＝－514.2 kJ·mol-1，则发生1mol反应进度的Δr A ： AΔr A ＝－514.2 kJ·mol-1 BΔr A ＝0 C Δr A ＞－514.2 kJ·mol-1 DΔr A ＜－514.2 kJ·mol-1 （）2. 1mol苯（l）在正常沸点完全变为蒸气时，一组不变的热力学函数是：A温度、压力、定压热容B热力学能、温度、吉布斯函数 C温度、总(体系和环境)熵、吉布斯函数D内能、焓、系统熵（）3. 在一定压力下，纯A的沸点、饱和蒸汽压和化学势分别为T b*, p A*,

大连理工2004期末物理化学(下)C答案

大连理工大学 2004物理化学(下) 答案与评分标准：C 授课院(系)：化工学院考试日期：2004年8月 27 日一、是非题(每小题1分，共6分))，您认为正确的在括号中填“√”，错误的填“×”： 1 √； 2 ×； 3 √； 4 √； 5 ×； 6√；二、选择题(每小题2分，共16分)，将正确答案的编号填在题前括号内： 1 A; 2 C; 3B; 4 A; 5 D; 6 B ； 7 C ；三、填空题(每空1分，共12分)，在各题的“ ” 处填上答案： 1、解：c c Y Z ；有利。 2、 2 ； 3、二级； 4、水包油；油包水； O/W 或W / O （注意：与空1对应）。 5、负（或阳）；正（或阴）。 6、＿＿＜＿＿＿。 7、数值相同，单位或（物理意义）不同（填1即可）。四、计算填空题(每空3分，共21分)，在各题的“ ” 处填上答案： 1、0.01294 S ·m 2·mol -1。 2、b ＝ 5×10-6 Pa -1 。 3、k 1＝ 0.00355 min -1 ； ()()t k k x k k k k A 111111ln --+=+- 4、能； 5、α= 0.015 。 6、 a ±= 41 3(γ± b / b ) 。

五、推导证明题(13分)：解： [][]3222NO NO ]O [c c k dt dc = （3分）（1） [][][][][][][]0NO NO NO NO NO NO O N ]NO [333223215213=---=-c c k c c k c c k c k dt dc （2）（3分） [][][][]0NO NO NO NO ]NO [33322=-=c c k c c k dt dc （2分）（3）以（3）代入（2），得 [][][] 2215213NO )2(O N NO c k k c k c +=- （3分）（4）以（4）代入（1），得 []522 1212O N 2]O [c k k k k dt dc +=- （2分）证毕。以下计算题六、（12分）解：（1）由题意：A 反应50%的时间与再反应余下的50%所需时间相同，故该反应为一级反应；且t 1/2＝21.0 s 。（4分）（2）12 /1033.02ln -==s t k （3分）（3）由 kt x =-11ln 得 60109.011ln ??=-k 解出 k (T 2)=3.84×10-3 s -1 ；又由 ??? ? ??-=211211)()(ln T T R E T k T k a 即 ??? ? ??-????=?------2111411315571314.81043.14033.01084.3ln T K mol K J mol J s s 解得 T 2＝522 K （5分）七、（12分）解：（1）负极：Ag （s ）+Br -（0.1 mol ·kg -1）→AgBr （s ）＋e - 正极：H +（0.1 mol ·kg -1）＋e -→ 12 H 2（100kPa ）（6分）电池反应：Ag(s)+ HBr(0.1 mol ·kg -1) === AgBr(s)+1 2 H 2(100kPa) （2） Q r = T ?r S m = ?r H m －?r G m =?r H m + zFE =－34.08 kJ ·mol -1 （6分）

大连理工884物理化学及物理化学实验

大连理工大学2016年硕士研究生入学考试大纲科目代码：884 科目名称：物理化学试题分为客观题型和主观题型，其中客观题型（是非题、选择填空、一般填空、计算填空题）占40-50%，主观题型（计算、推导与证明）占40-50%，、实验题占8-10%.具体复习大纲如下：一、化学热力学 1、热力学基础第一、第二、第三定律.热力学能、焓、熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数、标准生成焓、标准生成吉布斯函数、标准熵、热容、相变焓、蒸汽压.热力学基本关系式. 过程自发、平衡和实现非自发过程的亥姆霍兹判据、吉布斯函数判据. 2、相平衡的热力学原理偏摩尔量、化学势，克拉佩龙方程和克拉佩龙-克劳修斯方程，拉乌尔定律和亨利定律. 理想液态混合物、理想稀溶液、活度和活度因子、逸度和逸度因子. 稀溶液依数性, 相律. 二组分系统典型相图, 杠杆规则. 3、化学平衡热力学原理一般化学平衡，同时反应的化学平衡和耦合反应的化学平衡。二、化学动力学 1、简单反应一级、二级和零级反应速率方程，通过实验建立反应速率方程的方法. 2、典型复合反应反应机理.稳态近似法、平衡近似法和反应速率控制步骤，表观反应的级数和活化能. 阿仑尼乌斯方程.链反应.气-固相催化反应Langmuir-Hinshelwood机理和Rideal-Elsy机理. 3、光化学反应、溶液中反应 4、元反应的速率理论三、统计热力学初步玻尔兹曼分布、配分函数.配分函数和宏观热力学函数的关系. 四、界面、胶体表面张力、附加压力、润湿.物理吸附和化学吸附,兰缪尔单分子层吸附理论.多种胶体系统的性质、稳定和破坏机制、规律. 五、电化学 1、热力学电解质溶液的离子的平均活度、平均活度因子.解离子强度和德拜-休克尔极限公式.电池的设计、能斯特方程、电池电动势测定的应用. 2、动力学极化作用和超电势，电极反应的竞争

大连理工2003物理化学期末(上) A

物理化学试卷(A) 共6页第 1 页一、是非题(每小题2分，共16分)您认为正确的在括号中填“√”，错误的填“×”：（）1、一定量理想气体的热力学能是温度的单值函数。（）2、绝热过程都是定熵过程。（）3、一定温度下，同一反应的 m r H ?（T ）一定大于)(m r T U ?。（）4、100 ℃，101325 Pa 下的H 2O(l)变为同温同压下的H 2O(g)，其ΔG m ＞0。（）5、二组分理想液态混合物的总蒸气压大于同一温度下任一纯组分的蒸气压。（）6、溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。（）7、标准平衡常数变了则平衡必定移动, 反之, 平衡移动了, 标准平衡常数也一定改变。（）8、对于任何气相反应，充入惰性气体与降低总压对平衡转化率的影响总是相似。二、选择题(每小题2分，共16分)将正确答案的编号填在题前括号内（）1、1 mol 理想气体①经定温自由膨胀使体积增加1倍；②经定温可逆膨胀使体积增加1倍；③经绝热自由膨胀使体积增加1倍；④经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中正确的是； A. ΔS 1=ΔS 2=ΔS 3=ΔS 4； B. ΔS 1=ΔS 4，ΔS 2=ΔS 3； C. ΔS 1=ΔS 2=ΔS 3；ΔS 4=0 D. ΔS 1=ΔS 2；ΔS 3=ΔS 4=0；（）2、对封闭体系来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定量值的是： A. Q+W ， B. Q ， C. W (Q =0) ， D. Q (W =0) （）3、对封闭的单组分均相系统，且W ’=0时，T p G ???? ????的量值应该是： A. ＞0 B. ＜0 C.＝0 D. 不能确定姓名：__________ 学号：__________ 院系：_______ ______级______班密封线

大连理工物理化学实验

适用专业/年级1.化学工程与工艺类 /二 2. 应用化学(理、工科) /二 3.生物工程类 /二 4.环境工程类 /二 5.高分子材料/二 6.制药工程/二 7.化工外贸/三总学时/实验学时 216/48 序号实验项目实验内容提要学时实验要求实验类型每组人数面向专业编号 1 燃烧热的测定学习氧弹量热计的使用方会用其测定固体样品的燃烧热。了解微机自动操作控制系统 4 必做验证 2 1．2．3．4 5．6．7 2 丙三醇的粘度与温度关系的测量了解液体的黏度产生的原因及其影响因素学习用旋转黏度计测量液体黏度的原理及方法 4 选做验证 1 1．2．3．4 5．6．7 3 液体饱和蒸汽压的测定了解真空系统的构造和原理，并掌握其使用方法学习用动态法测定液体饱和蒸气压的方法应用克劳修斯克拉佩龙方程计算纯液体在实验温度下的平均摩尔汽化焓 4 必做验证 1 1．2．3．4 5．6．7 4 凝固点降低测定非挥溶质的摩尔质量学习用凝固点降低法测定摩尔质量的实验方法掌握贝克曼温度计的使用及调解技术 4 必做验证 1 1．2．3．4 5．6．7 5 二组分气一液衡相图的测定学习用蒸馏法测定二组统的沸点一组成图的技术学会用阿贝折光仪测定二组分液态混合物的组成 4 必做综合 1 1．2．3．4 5．6．7 6 化学反应的平衡常数及学函数[变] 的测定学习测定不同温度下固体样品分解压力的方法.通过实验测定反应的标准摩尔焓[变]，反应的标准摩尔熵 [变]，反应的标准摩尔吉布斯函数[变] 4 必做综合 1 1．2．3．4 5．6．7 7 一级反应动力学一过氧化氢催化分解速率系数的测定了解催化剂在催化反应中的作用特征。测定指定温度下过氧化氢催化分解反应的速率系数及表观活化能 4 必做综合 1 1．2．3．4 5．6．7 8 乙酸乙酯皂化反应速率系数及活化学习用实验来建立反应动力学方程及测定反应活化能的方法。‘掌握用计算机 4 必做综合 1 1．2．3．4 5．6．7

大连理工大学2018年《物理化学》考研大纲

大连理工大学2018年《物理化学》考研大纲一、化学热力学 1、化学热力学基础热力学第一、第二、第三定律。热力学能、焓、熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数、标准生成焓、标准生成吉布斯函数、标准熵、热容、相变焓、蒸汽压.热力学基本关系式。过程自发、平衡和实现非自发过程的亥姆霍兹判据、吉布斯函数判据。 2、相平衡的热力学原理偏摩尔量、化学势，克拉佩龙方程和克拉佩龙-克劳修斯方程。拉乌尔定律，亨利定律。理想液态混合物、理想稀溶液、活度和活度因子、逸度和逸度因子。稀溶液依数性。相律，单组分系统典型相图，二组分系统典型相图，杠杆规则。 3、化学平衡热力学原理一般化学平衡，同时反应的化学平衡和耦合反应的化学平衡。二、化学动力学 1、简单级数反应一级、二级和零级反应速率方程，通过实验建立反应速率方程的方法。 2、典型复合反应反应机理。稳态近似法、平衡近似法和反应速率控制步骤，表观反应的级数和活化能。阿仑尼乌斯方程。链反应。气-固相催化反应Langmuir-Hinshelwood机理和Rideal-Elsy机理。 3、光化学反应、溶液中的反应 4、元反应的速率理论（简单碰撞理论，过渡态理论）三、统计热力学初步玻尔兹曼分布、粒子配分函数。配分函数与宏观热力学函数的关系。四、界面与胶体表面张力、表面能。附加压力，弯曲液面的饱和蒸汽压，润湿。溶液的表面吸附。物理吸附和化学吸附，兰缪尔单分子层吸附理论。多种胶体系统的性质、稳定和破坏机制、规律。五、电化学 1、热力学电解质溶液的导电性质，电解质溶液的离子平均活度、平均活度因子。离子强度，德拜-休克尔极限公式。可逆电池的设计、电极电势、能斯特方程、电池电动势测定的应用。

1993 大连理工大学硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题

大连理工大学一九九三年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题一、是非题（包括5小题，每小题2分，共10分）。以下各小题你认为正确的用“＋”号，错误的用“－”号，填入各小题前的括号内：（）1、对于气体，在高于其临界温度的条件下，无论加多大压力都不会使其液化。（）2、（C≠B）既是偏摩尔量，又是化学势。（）3、催化剂的加入，可以改变反应的Δr G m。（）4、弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。（）5、能量零点选择不同，对分子配分数无影响。二、填空题（包括7小题，1－5每小题2分，6－7每小题3分，共16分）在以下各小题中画有横线处填入答案： 1.热力学第二定律的经典表述之一为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其数学表述式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2.胶体分散系统，分散质（或分散相）的颗粒大小介于＿＿＿＿nm之间。 3.若炮化学反应的量子效率φ＞1，表明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 https://www.wendangku.net/doc/7b1684063.html,ngmuir单分子层吸附理论的基本假设为（i）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（ii）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，(iii)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（iv）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。由此推导出的吸附等温式为θ＝＿＿＿＿＿＿＿＿。 5.热电偶的温差电势与热电偶的＿＿＿＿＿＿无关，而与两个接点的＿＿＿＿＿＿有关。 6.测定电解质溶液的电导率K与摩尔电导率Λm时，实验中所用的仪器设备有：（i）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（ii）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(iii)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 7.贝克曼温度计上的最小刻度是＿＿＿＿℃，可以估读到＿＿＿＿℃，整个温度计刻度范围是＿＿＿＿℃或＿＿＿＿℃，它只能用于测＿＿＿＿＿＿，而不能测＿＿＿＿＿＿＿。三、计算题（不要求写出运算过程，只需将计算结果填入相应的空白处）（共19分）： 1、（12分）试计算给定的理想气体反应：A(g)+B(g)＝L(g)+M(g)的以下结果：