液氧的理化性质及危险特性

2018—2020三年中考04 常见的物质：空气、氧气、二氧化碳的性质与应用(解析版)

2018—2020三年中考04 常见的物质：空气、氧气、二氧化碳的性质与应用 一、单选题 1.（2020·宁波）在科学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究） 课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（） A.反应容器体积小，药品消耗少 B.装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差 C.白磷比红磷着火点高，使用更安全 D.容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】A、通过装置可以看出，乙装置的反应容器体积小，里面密封的空气就少，则药品消耗少的说法正确； B、乙装置比较简洁，空气只存在于注射器内，而甲装置的气体除了集气瓶内的外，导气管中也含有 气体，因此可以减少甲图装置中导管引起的误差的说法正确； C、着火点是物质的一种性质，白磷比红磷着火点低，故说法错误； D、乙容器内径相等，通过注射器上的刻度易准确推算出空气中氧气的含量的说法正确。故答案为：C 2.（2020·绍兴）下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A、变量是水和酒精，该实验是为了证明燃烧需要可燃物；故A不符合题意；

B、变量是温度，该实验是为了证明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点；故B不符合题意； C、变量是可燃物的种类，该实验是为了证明不同的可燃物的着火点不同；故C不符合题意； D、变量是空气，该实验是为了证明燃烧需要氧气；故D符合题意；故答案为：D。 3.（2020·杭州）小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧 化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是() A.实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸 B.实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳 C.图示实验可说明二氧化碳密度比空气大 D.图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧 【答案】A 【解析】A.实验室制取二氧化碳，通常采用大理石与稀盐酸反应，故A错误符合题意； B.因为二氧化碳的密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故B正确不合题意； C.蜡烛火焰从下到上依次熄灭，说明二氧化碳沉积在容器底部，即它的密度大于空气，故C正确不合 题意；D.蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故D正确不合题意。故选A。 4.（2020·杭州）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（） A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】A.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不溶于水，为了回收二氧化

中考化学复习学案：氧气、二氧化碳的性质用途

中考化学复习学案：氧气、二氧化碳的性质用途 课题一轮复习-2 氧气、二氧化碳的性质 用途 复备人教学时间 教学目标1．感受化学就在我们的身边,知道空气的组成,氧气的性质和用途； 2.二氧化碳的性质和用途 3．认识化合反应、分解反应、氧化反应,并能进行区分； 教学重点氧气、二氧化碳的性质和用途教学难点氧气、二氧化碳的性质和用途教学方法讨论、归纳、比较 教学媒体电子白板 【教学过程】： 【创设情景】： 【明确目标】： 一、回顾、预习与交流 1．空气的成分： 空气成分氮气氧气 二氧化 碳 稀有气 体 其他 体积分 数 0.03% 0.94%0.03% 2．氧气 （1）物理性质：在通常状况下是无色无味的气体,比空气密度, 溶于水,液态和固态的颜色为色。 （2）化学性质 氧气是一种的化学性质活泼的气体,在一定条件下,能跟许多物 质发生反应,均能放出 ,氧化反应分为和 , 都热 （3）氧气的用途分为两大类：①；②。 3．二氧化碳 （1）物理性质：色味的气体,密度比空气 , 溶于水,固体CO 2 俗称。 复备栏

(2) 化学性质 ①不燃烧,一般也 ,不支持呼吸,无毒。 ②能与水反应,CO 2 通入紫色的石蕊试液中,紫色石蕊试液变成色；解 释变色原因反应的化学方程式 ,H 2CO 3 不稳定 易分解的化学方程式。 ③与石灰水反应的化学方程式。 ④高温下与碳反应化学方程式。 (3)用途： 二、合作、研讨与点拨 活动一、思考并组内交流下列问题 1、镁燃烧、磷燃烧为何事白烟而非白雾？ 2、硫燃烧需要注意什么问题？你怎样来处理？ 3、铁丝能在氧气中燃烧,实验中需要注意哪些问题？ 4、H 2、CO、CH 4 的燃烧需要验纯,怎样验纯？怎样对生成物检验？ 活动二、木炭在氧气中的燃烧 1、木炭在盛氧气的集气瓶中燃烧后的集气瓶中气体成分有哪几种情况？ 2、怎样检验CO 2,怎样吸收CO 2 ？ 3、怎样测定其中CO 2 的质量？设计实验？ 活动三、关于CO 2 的性质实验 1、为何不能说CO 2 能使紫色石蕊试液变红？设计试验来验证 2、请计算吸收44g CO 2被完全吸收需NaOH、Ca(OH) 2 的质量各多 少？

危险化学品特性表_第3.2类 (1)

目录 表- 石油醚的理化性质及危险特性 (1) 表- 石油原油的理化性质及危险特性 (2) 表- 石脑油的理化性质及危险特性 (3) 表- 正庚烷的理化性质及危险特性 (4) 表- 正辛烷的理化性质及危险特性 (5) 表- 异辛烷的理化性质及危险特性 (6) 表- 甲基环己烷的理化性质及危险特性 (7) 表- 二氯乙烷的理化性质及危险特性 (8) 表- 苯的理化性质及危险特性 (9) 表- 溶剂苯的理化性质及危险特性 (10) 表- 粗苯的理化性质及危险特性 (11) 表- 甲苯的理化性质及危险特性 (12) 表- 甲醇的理化性质及危险特性 (13) 表- 乙醇的理化性质及危险特性 (14) 表- 正丙醇的理化性质及危险特性 (15) 表- 异丙醇的理化性质及危险特性 (16) 表- 叔丁醇的理化性质及危险特性 (17) 表- 正戊醛的理化性质及危险特性 (18) 表- 2-丁酮的理化性质及危险特性 (19) 表- 甲基异丁基（甲）酮的理化性质及危险特性 (20) 表- 双丙酮醇的理化性质及危险特性 (21)

表- 甲基叔丁基醚的理化性质及危险特性 (23) 表- 乙二醇二甲醚的理化性质及危险特性 (24) 表- 四氢噻吩的理化性质及危险特性 (25) 表- 甲酸正丙酯的理化性质及危险特性 (26) 表- 甲酸异丙酯的理化性质及危险特性 (27) 表- 甲酸正丁酯的理化性质及危险特性 (28) 表- 甲酸异丁酯的理化性质及危险特性 (29) 表- 乙酸乙酯的理化性质及危险特性 (30) 表- 乙酸正丙酯的理化性质及危险特性 (31) 表- 乙酸异丙酯的理化性质及危险特性 (32) 表- 乙酸正丁酯的理化性质及危险特性 (33) 表- 乙酸异丁酯的理化性质及危险特性 (34) 表- 丙烯酸甲酯的理化性质及危险特性 (35) 表- 丙烯酸乙酯的理化性质及危险特性 (36) 表- 异丁烯酸甲酯的理化性质及危险特性 (37) 表- 甲基丙烯酸乙酯的理化性质及危险特性 (38) 表- 碳酸（二）甲酯的理化性质及危险特性 (39) 表- 钛酸（四）乙酯的理化性质及危险特性 (40) 表- 钛酸（四）正丙酯的理化性质及危险特性 (41) 表- 钛酸（四）异丙酯的理化性质及危险特性 (42) 表- 乙腈的理化性质及危险特性 (43)

常用危险化学品理化特性

乙酸 Acetic Acid 其它名称：中文：醋酸 英文： 国内危规编号：81601 UN编号：2789 包装分类：Ⅱ包装标志：20 熔点（℃）：16.7 沸点（℃）：118.1 相对密度（水=1）：1.05 相对密度（空气=1）：2.07 稳定性：稳定聚合性：不聚合 爆炸上限（%）：17.0 爆炸下限（%）：4.0 分子式:C2H4O2 闪点（℃）：39 危险性类别：8.1类酸性腐蚀品污染类别：D 船型：3 舱型：2G 溶解性：溶于水、醚、甘油，不溶于二硫化碳 外观性状：无色透明液体，有刺激性酸味 灭火方法：雾状水、二氧化碳、抗溶性泡沫、干粉 危险特性：易燃，其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起爆炸，与强氧化剂可发生反应。 应急措施：057 盐酸 Hydrochloric Acid 其它名称：中文：氢氯酸，盐镪水，焊锡药水 英文：chlorichydro Acid 国内危规编号：81013 UN编号：1789 包装分类：Ⅰ包装标志：20 熔点（℃）：-114.8(纯洁) 沸点（℃）：108.6(20%) 相对密度（水=1）：1.20 相对密度（空气=1）：1.26 稳定性：稳定聚合性：不聚合 爆炸上限（%）：无意义爆炸下限（%）：无意义 分子式:HCl 闪点（℃）：无意义 危险性类别：8.1类酸性腐蚀品污染类别：D 船型：3 舱型：1G 溶解性：与水互溶,溶于碱液 外观性状：无色或微黄色发烟液体，有刺激的酸味

灭火方法：雾状水、砂土 危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。具有较强的腐蚀性，与大事发生中和反应，放出大量热。 应急措施：057 硫酸 Sulfuric Acid 其它名称：中文： 英文： 国内危规编号：81007 UN编号：1830 包装分类：I 包装标志：20 熔点（℃）：10.5 沸点（℃）：330.0 相对密度（水=1）：1.83 相对密度（空气=1）：3.4 稳定性：稳定聚合性：不聚合 爆炸上限（%）：无意义爆炸下限（%）：无意义 分子式:HSO4 闪点（℃）：无意义 危险性类别：8.1类酸性腐蚀品污染类别：C 船型：3 舱型：2G 溶解性：与水互溶,溶于碱液 外观性状：无色透明油状液体 灭火方法：砂土、干粉、二氧化碳，禁用水、 危险特性：能易燃物和有机物接触发生剧烈反应，放出氢气。具有较强的腐蚀性，与水放出大量热。 应急措施：057 硝酸 Nitric Acid 其它名称：中文： 英文： 国内危规编号：81002 UN编号：2031 包装分类：I 包装标志：20 熔点（℃）：-42(无水) 沸点（℃）：86(无水) 相对密度（水=1）：1.50(无水) 相对密度（空气=1）：2.17 稳定性：稳定聚合性：不聚合 爆炸上限（%）：无意义爆炸下限（%）：无意义

初中化学常见气体氧气、二氧化碳的性质及制法

初中化学常见气体的性质、制取和用途 第一部分基础知识 一、物理性质 补充： 1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。 2、固态CO2称为干冰，易升华。 三、制法 、发生装置：选择依据——状态（固体或固液混合）；反应（是否需要加热） 固体加热型固液常温型固液常温优化型 3、收集装置： A 排水法 B 向上排空气法 C 向下排空气法 氧气能用、收集，二氧化碳只能用收集 4、操作步骤及注意事项 收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。

第二部分 经典中考题 1、（09徐州）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ） A ．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 B ．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气 C ．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 D ．探究铜灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑 2、下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确．．． 的是（ ） A ．制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品 B ．用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，先滴加稀盐酸，后加入过量的石灰石 C ．用量筒量取10mL 液体时，先倒入接近10mL 的液体，后用胶头滴管补至刻度线 3．鉴别下列各组物质的方法不正确．．． 的是 D ．用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码 4． 实验室按下图所示装置制取CO 2，并实验C02的性质。试回答以下问题： (1)实验开始前，应先检查装置A 的 。 (2)用装置A 来制取CO 2所用的药品是 。(写名称) (3)若要用装置B 鉴定CO 2，在B 中应盛放的试剂名称是 ，当将标①和②的导管口连接时，B 中看到的实验现象是 。 (4)若要用装置c 证明CO 2能与水反应生成碳酸，C 中除有少量水外，应加入的试剂是 ，当将标①和③的导管口连接时，C 中看到的实验现象是 。反应的化学方式： 。 (5)烧杯D 中放有燃着的蜡烛如上图所示，当将标①和④的导管口连接时D 中看到的实验现象是 ； 证明CO 2具有 的性质。 5．某同学对氧气的实验室制法作了以下探究，请根据下图回答下列问题： A B C D E F ⑴写出标有序号的仪器的名称： a b c （2）若实验室用过氧化氢溶液制较纯净的氧气，请写出该反应的化学方程式 ，若发生装置选C ，该装置与A 相比的优越性是：_____________ 但要注意 ，收集装置选_____________ 。 （3）已知颗粒状的锌和稀硫酸在常温下反应即可制得氢气，我们可为其选择的发生装置是 ，收集装置是 。（已知氢气是一种密度最小的气体，难溶于水）

2、氧气和二氧化碳的性质和用途专题复习

课题：氧气和二氧化碳的性质和用途复习 考点： 一、氧气 1、物理性质 在通常情况下，氧气是一种色味的；标准状况下，密度比空气的密度，它溶于水；-183℃可变为色，-218℃可变为色状的。 2、化学性质 （1）硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧得更旺，发出 色火焰，放出热量，生成一种的气体。 发生反应的化学方程式是。 （2）在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生现象，不 能但在氧气里铁丝剧烈燃烧，，生 成色固体。 发生反应的化学方程式为。 (3)把红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，会看到 燃烧完后，迅速向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，会看到 ，写出木炭燃烧的化学方程式。 综上所述，氧气是一种化学性质，在高温下可以与 物质发生反应，在反应中，具有性，是常见的 3、氧气的用途 （1）；具体应用，如： （2）；具体应用，如： 实战演练： 1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（） A.氧气不易溶于水 B.固体氧是无色的 C.在通常状况下，氧气是无色、无味的气体 D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度 2、2003年3月30日上午8时31分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪响后产生一缕白烟。白烟的主要成分是( )。 A．二氧化碳 B．五氧化二磷 C．二氧化硫 D．四氧化三铁 3、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( ) A．用带火星的木条可以检验氧气B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体 4、下列有关实验现象的描述，正确的是（） A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫 B、磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 C、木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟 D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 5、有一个充满空气的集气瓶，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是（） A、木炭 B、铁 C、红磷 D、硫 6．下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题 1.(1)选用的铁丝应用进行处理，这个变化属于变化。 (2) ①铁丝为什么要绕成螺状? 。

【MSDS】危险化学品管理规定-三氯氧磷理化特性

三氯氧磷-基本信息 中文名称:三氯氧磷 英文名称:phosphorus oxychloride 别名:氧氯化磷;氯化磷酰;磷酰氯;三氯氧化磷 CAS No.:10025-87-3 分子式:POCl3 分子量:153.33 危险标记:20(酸性腐蚀品) 包装类别:O52 包装方法:闭口厚钢桶,采用2~3毫米厚的钢板焊接制成,桶身套有两道滚箍。螺纹口、盖、垫圈等封口件配套完好,每桶净重不超过300 公斤;玻璃瓶或塑料桶(罐)外全开口钢桶;玻璃瓶或塑料桶(罐)外普通木箱或半花格木箱;磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱;安瓿瓶外普通木箱。 三氯氧磷-理化性质 主要成分:含量:工业级≥99.0%。 外观与性状:无色透明发烟液体,有辛辣气味。 熔点(℃):1.2 沸点(℃):105.1

相对密度(水=1):1.68 相对蒸气密度(空气=1): 蒸气压(kPa):5.33(27.3℃) 闪点: 燃烧热(kJ/mol): 化合物在水中的溶解度(S): 稳定性和反应活性:稳定 危险特性:遇水猛烈分解, 产生大量的热和浓烟, 甚至爆炸。对很多金属尤其是潮湿空气存在下有腐蚀性。 溶解性: 禁配物:强还原剂、活性金属粉末、水、醇类。 三氯氧磷-应急处置 皮肤接触:立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触:立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。 食入:用水漱口,无腐蚀症状者洗胃。忌服油类。就医。

呼吸系统防护:可能接触其蒸气时,必须佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器。紧急事态抢救或撤离时,建议佩戴空气呼吸器。 眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。 身体防护:穿橡胶耐酸碱服。 手防护:戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护:工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕,淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服,洗后备用。保持良好的卫生习惯。 泄漏应急处理:迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并立即隔离150m,严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏:用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏:构筑围堤或挖坑收容。在专家指导下清除。 有害燃烧产物:氯化氢、氧化磷、磷烷。 灭火方法:灭火剂:干粉、干燥砂土。禁止用水。 三氯氧磷-管理方法 操作的管理:密闭操作,注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩),穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。避免产生烟雾。防止烟雾和蒸气释放到工作场所空气中。避免与还原剂、活性金属粉末、醇类接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

二氧化碳的性质(基础) 知识讲解

二氧化碳的性质（基础） 责编：熊亚军 【学习目标】 1.掌握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途。 2.了解化合反应和分解反应，能区别化合反应和分解反应。 3.了解并关注温室效应。 【要点梳理】 要点一、二氧化碳的性质和用途 1.二氧化碳的物理性质： （1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。 （2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。 （3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。 （4）固态CO2又叫干冰。二氧化碳的三态变化： 2.二氧化碳的化学性质：（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》） （1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。 如图所示实验中：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。 通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。 （2）CO2与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。 CO2+H2O=H2CO3 碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3=H2O+CO2↑ 讨论：观察课本实验6－6（如下图所示）并分析。

现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。D纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。 （3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质，来检验二氧化碳气体。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊） 3.二氧化碳的用途： （1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。 （2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。 【要点诠释】 1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸。盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。 3．二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是不同的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质。 4．实验室久置的石灰水瓶内壁，会有一层白色物质，白色物质是CaCO3（石灰水吸收空气中的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O）。 要点二、二氧化碳对生活和环境的影响 1.二氧化碳无毒，但在二氧化碳过多的地方，人们会感到窒息。通常空气里含0.03％体积的二氧化碳，当含量达到1％的时候，对人体就有害处；达到4％～5％的时候，会使人感到气喘、头痛、眩晕；达到10％的时候，能使人不省人事，呼吸逐渐停止，以致死亡。 2.温室效应的形成、危害及对策： （1）温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。 （2）温室效应的危害：①气温上升，导致冰川融化，海平面上升，沿海城市会被淹没；②地球表面的水分蒸发，使土地沙漠化，农业减产等。 （3）防治措施：①减少煤、石油等含碳矿物燃料的使用，更多利用清洁能源如太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等。②大力植树造林，禁止乱砍滥伐，提倡种草种花增加绿化面积等。 【要点诠释】 1．空气中CO2含量过高会引起“温室效应”，但不能说CO2是空气污染物，一般空气中CO2的体积分数大约在0.03%左右。 2．植物的光合作用在大气循环中起着重要作用，它是消耗二氧化碳的主要途径，对大气中氧气和二氧化碳含量保持不变及人类的生存、生活有着重大的影响。 3．大气中二氧化碳的产生途径有：人和动植物的呼吸、矿物燃料的燃烧、动植物体腐烂等。大气中二氧化碳的消耗途径有：植物的光合作用等。 4．二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。 要点三、化合反应和分解反应

危险化学品理化特性表汇总(很全哦).doc

项目 标识 理化性质 燃烧爆炸危 险性 甲烷理化特性表 内容 中文名甲烷别名沼气 分子式CH4 危险货物类别第类易燃气体 分子量危险货物编号21007 CAS 74-82-8 UN 编号1971 外观与性状无色无臭气体。 主要用途用作燃料和用于炭黑、氢、乙炔、甲醛等的制造。 溶解性微溶于水，溶于醇、乙醚。 熔点 (℃) 燃烧热 (kJ/mol) 沸点 (℃) 饱和蒸汽压 (kPa) ℃ ) 相对密度 (水=1) (-164 ℃) 临界温度 (℃ ) 相对密度 (空气 =1) 临界压力 (MPa) 火灾危险类别甲类稳定性 闪点 (℃) -188 聚合危害 引燃温度 (℃) 538 避免接触的条件 爆炸下限 (V/%) 燃烧 (分解 )产物一氧化碳、二氧化碳。爆炸上限 (V/%) 15 禁忌物强氧化剂、氟、氯。燃爆危险本品易燃，具窒息性。 包装与储存运输 毒性与健康 危害性危险特性 灭火方法 包装标志 包装方法 储存注意事项 运输注意事项 接触极限 毒性 健康危害 侵入途径 环境危害 皮肤接触 眼睛接触 易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。与五氧化 溴、氯气、次氯酸、三氟化氮、液氧、二氟化氧及其它强氧化剂接触剧烈反应。 切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。喷水冷却容器，可能的话 将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。 包装类别052 钢质气瓶。 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过 30℃。应与氧化剂等分开存 放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工 具。储区应备有泄漏应急处理设备。 采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向， 不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。运输时运 输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装 置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。严禁与氧化剂等混装混运。夏季应 早晚运输，防止日光曝晒。中途停留时应远离火种、热源。公路运输时要按规定路线 行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。中国 MAC(mg/m 3)：未制定标准 前苏联 MAC(mg/m 3)：300 TLVIN： ACGIH 窒息性气体 TLVWN：未制定标准 LD50：无资料 LC50：无资料 甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。当空气中甲 烷达 25％～ 30％时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共 济失调。若不及时脱离，可致窒息死亡。皮肤接触液化本品，可致冻伤。 若有冻伤，就医治疗。 急救措施防护措施 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止， 吸入 立即进行人工呼吸。就医。 食入 工程控制生产过程密闭，全面通风。 呼吸系统防护一般不需要特殊防护，但建议特殊情况下，佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。眼睛防护一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴安全防护眼镜。 身体防护穿防静电工作服。 手防护戴一般作业防护手套。

二氧化碳的性质和用途

二氧化碳的性质和用途 同学们大家好，今天我们来学习一下二氧化碳的性质和用途。 首先呢，我们大家一起回想一下上节课学习的二氧化碳的实验室制取，是用哪种类型的气体发生装置收集装置的在实验过程中应注意哪些注意事项反应原理又是什么固液混合向上排空气法 下面呢，我给同学讲一个小故事请大家思考缘由看能不能通过我们本节课的学习来解决这个问题有个意大利人牵着一条狗走走进一个山洞，然后走着走着狗突然晕倒了，人却安然无恙，当人弯腰欲救狗时人也晕倒了，大家思考这是怎么回事然后大家看这是老师已收集好的一瓶二氧化碳同学们观察它的颜色状态及气味得出物理性质 大家都知道氧气的密度是大于空气的氢气密度是小雨空气的，那么二氧化碳呢？晋代葛洪，他说：“深井多有毒气，五月五日以鸡毛试投井中，毛直下，无毒；若回四壁，不可入。”（《葛洪方》）毛回四壁可见井里气体比平常的空气重，所以毛才不会顺利地坠落井底，而在井的四边回翔。大家都知道深井中是有二氧化碳的，那说明二氧化碳的密度是大于空气的密度的 下面我们揭开小狗死亡的疑团山洞上部有足够的氧气呼吸山洞下部二氧化碳浓度高不能有足够的氧气供给呼吸所以小狗晕倒了人弯腰救小狗时也晕倒了说明二氧化碳的密度比空气大所以我们只去二氧化碳的实验要用向上排空气法 我们平时打开汽水或者啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一点性质呢？下面老师将这烧杯里的水倒入这瓶收集好的二氧化碳中然后我再把少量的石蕊试液倒入烧杯中从烧杯中取出一部分倒入试管中进行加热大家观察这实验思考并讨论得出CO2与H2O反应生成H2CO3, H2CO3能使石蕊溶液变红。 （3）H2CO3的不稳定性： H2CO3=CO2↑+H2O 二氧化碳密度较大（约是空气的1.5倍），在岩洞、枯井、地窖中可能聚集着二氧化碳，人若误入其中则窒息死亡。为此，人们下到深井之前要进行明火试验，明火若熄灭就表明可能有二氧化碳气体。所以二氧化碳燃烧也不支持燃烧不能供给呼吸 下面我们进行下个实验用一只玻璃管往装有澄清石灰水的试管中吹气会看到澄清石灰水变浑浊得出原理CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2能使澄清的石灰水变浑浊。

二氧化碳的性质教案

《二氧化碳的性质》教案 天津正华中学孙波 300250 一、教材分析： 氧气、二氧化碳、氢气是初中学生要求全面、系统认识掌握的三种重要气体，学生在学习了氧气、氢气的基础上，进一步学习二氧化碳的性质，对氧气和氢气的掌握起着巩固和提高作用，也为学生今后学习CO、H2CO3、CaCO3等物质及其衍变打下基础，做好铺垫，所以本节内容是这一章的重点，也是整个初中化学的教学重点，起着承前启后的纽带作用。 二、学生情况： 通过自然课、生物课和前几章的学习，学生对二氧化碳并不陌生，知道它能灭火，它是植物进行光合作用的原料，从一开始学习化学就知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验CO2等，可是但对于二氧化碳的其它知识还不太了解。 初中三年级学生大多数处在１４－１５岁的年龄段，正处在身心迅速成长的时期，大脑机能显著发展并趋于成熟，他们对化学的兴趣逐步由知觉兴趣－操作兴趣－具有因果关系的兴趣向具有概括性的认知兴趣迁移。往往通过探究来了解一类物质的规律知识，甚至为此要求进行一些创造性的实验和观察活动。 针对学生的实际情况，本节教学内容的突破方法:充分运用实验，让学生参与实验、观察实验现象、分析讨论、得出结论。 三、教学目标： ⑴知识与技能：了解二氧化碳的物理性质；理解二氧化碳的化学性质，并能用化学方程式熟练表示二氧化碳的化学性质；能解释验证二氧化碳的方法的原理，并学会操作；能初步通过自主探究获取知识，并尝试分析具体问题。 ⑵过程与方法：通过实验，训练学生实验观察能力和语言表述能力；通过探究活动过程，即观察－分析、讨论-归纳、总结-理解和运用，体验化学方法的科学性。 ⑶情感态度与价值观：创设问题的情景，丰富学生的科学体验，激发学生探究的兴趣和学习的动机；通过大气中二氧化碳的含量的增多对气候的不良影响，来帮助学生初步树立环保意识；对二氧化碳存在的辩证理解，帮助学生树立应用一分为二的科学观念看待问题的方法。 四、教学重点： 二氧化碳的物理性质、化学性质 五、教学难点： 学习元素化合物知识的方式、方法——提出问题、建立假设、实验验证，归纳实验结果得出结论。 六、教法手段与方法分析： 本节课以教师引导探究为基本策略，通过实验、多媒体演示等教学手段，让学生在获得知识的同时，体验探究的方式方法。课上实验分为演示实验和学生分组

危险化学品理化性质及应急措施

(1)苯：别名纯苯、净苯、氢化苯。 1）性质及用途 理化性质：无色透明液体，有强烈芳香味，不溶于水，溶于醇、醚、丙酮等多数有机溶剂，易燃液体。 一般包装：易燃液体，小开口钢桶。 稳定性和危险性：易燃，蒸汽能与空气形成爆炸性混合物，遇热或明火易着火、爆炸。蒸汽比空气重，可扩散到相当远距离。 毒理学指标：急性中毒伴有头痛、头晕、恶心、呕吐、轻度兴奋、步态蹒跚等状态，严重者可发生昏迷、抽搐、血压下降，以致呼吸和循环衰竭；慢性中毒主要表现有神经衰弱综合征，造血系统改变，白细胞、血小板减少，重者出现再生障碍性贫血，少数病例在慢性中毒后可发生白血病，皮肤脱脂、干燥、皲裂、皮炎。 主要用途：用作溶剂及合成苯的衍生物、香料、染料、塑料、医药、炸药、橡胶。 2）安全防护措施 工程控制：生产过程密闭，加强通风；提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护：空气中浓度超标时，应佩戴自吸过滤式防毒面罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器或氧气呼吸器。 眼睛防护：佩戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿防毒物渗透工作服。手防护：佩戴橡胶手套。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。 3）应急措施 急救措施：对于急性中毒者，应迅速将中毒患者移到新鲜空气处，立即脱去被苯污染的衣服，用肥皂水清洗污染处的皮肤，注意保暖。

泄露处置：迅速撤离污染区人员至安全区，切断火源，应急处理人员带防毒面具和手套，穿一般消防防护服，在确保安全的情况下堵漏，用雾状水扑灭小面积火灾，驱散蒸汽及泄漏的液体，用活性炭、沙土或其它惰性材料吸收，然后用无火花工具收集运至废物处理场所，也可用不燃性分散剂制成的乳液刷洗，经稀释后排入废水处理系统。 消防方法：用泡沫、二氧化碳、干粉、沙土进行消防。 环境监测方法：水质检测管法、气体检测管法、便携式气相色谱法、快速检测管法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》、气体速测管。 (2)乙基苯：别名乙苯。 1)性质及用途理化性质：无色液体，有芳香气味。不溶于水，可混溶于乙醇、醚等多数有机溶剂。稳定性和危险性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。与氧化剂接触会猛烈反应。流速过快，容易产生和积聚静电。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。毒理学性质：乙苯毒性较低，但对皮肤、眼睛和呼吸道的刺激作用比甲苯强。吸入、食入或经皮肤吸收可引起中毒，出现头痛、咳嗽、呼吸困难，神志不清、腹痛、视力模糊、肌肉抽搐或肢体痉挛等症状，很快昏迷不醒，甚至死亡。大量乙苯泄漏进入水中时，由于比水轻，漂浮在水面。可造成鱼类和水生生物死亡，被污染水体散发出异味。主要用途：用于有机合成和用作溶剂。 2)安全防护措施呼吸系统防护：空气中浓度超标时，应该佩戴自吸过滤式防毒面罩(半面罩)。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器或氧气呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿防毒渗透工作服。

二氧化碳的性质和用途二氧化碳的性质和用途

二氧化碳的性质和用途-二氧化碳的 性质和用途 二氧化碳性质与用途 一、选择题 ．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是 A．水变成水蒸气B．动植物的呼吸 C．植物的光合作用D．化石的燃料的燃烧 2..为了区别O2和CO2两瓶无色气体，下列方法不可行的是 A.分别通入紫色石蕊试液中 B.分别倒入适量NaOH溶液，振荡 C．用燃着的木条分别伸入瓶中 D．用塑料可乐瓶分别盛满上述两种

气体后各倒入约1/5容积的水，盖紧瓶塞振荡 3.”低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的 是 A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 C．提倡使用节能技术和节能产品B.大量使用化石燃料D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行 4. 用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验 的叙述正确的是 A 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B 粗铜丝能控制反应的发生和停止 C 产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D 能验证二氧化碳的密度比空气大 年12月在哥本哈根召开了联合国气

候变化大会，气候变化问题进一步 成为了人类关注的热点，下列认识不正确的是 A．温室气体除二氧化碳外，还有甲烷、臭氧等。 B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 C．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料 D．提倡乘坐公交车、自行车或步行的方式出行 6..世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。“零碳”中的“碳”主要指 A．CO B．CO2 C．CH4D．C 7.【10新疆】6．2016年12月在哥本哈根召开了世界气候大会，各国共同协商对策，以减 少温室气体排放量。下列气体中大家关注的温室气体是 A.氮气 B.氧气 C.氢气 D.

专题2 氧气和二氧化碳的性质与检验

专题2 氧气和二氧化碳的性质与检验 1.氧气二氧化碳物理性质比较 2.从物质分类的角度我们发现氧气可以与单质和反应，其中单质又分为和 。镁在空气中燃烧现象：发出耀眼的，放出大量的，生成色体。 化学方程式：；铝在氧气中燃烧现象：发出耀眼的，放出， 生成色体。化学方程式：；铁在氧气中燃烧现象：火星四射，燃烧剧烈，放出，生成色体。化学方程式：；铜在空气中加热现象：固体由色变为色。化学方程式：； 磷和氧气反应现象：产生色火焰，放出热量，生成大量的烟。化学方程式： 碳和氧气反应现象：在空气中燃烧发出光，在氧气中燃烧发出光，生成一种使澄清石灰水变的无色气体。化学方程式：；氢气和氧气反应现象：产生色火焰，放出热量，罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁有生成。化学方程式：；最简单的有机物是，是化石燃料中的主要成分，写出其燃烧的化学方程式。 3. 氧化反应是物质与的反应，化合反应要求多种物质反应生成一种物质（多变一）。 请你举出符合下列要求的化学方程式 （1）既是化合反应也是氧化反应 （2）是化合反应但不是氧化反应 （3）是氧化反应但不是化合反应 用化学方程式反驳下列观点 化合反应都是氧化反应氧化反应都是化合反应 你认为氧化反应和化合反应的关系是（填并列或交叉或包含） 练习： 1. 登山、潜水、急救时，人们通常需要携带储气瓶，其中含有的气体是。 2. 下列观点正确的是（） A．氧化反应都是化合反应B．在空气不能燃烧的物质，在氧气中一定不能燃烧 C．氧气可以使带火星的木条复燃D．在双氧水制氧气，必须加二氧化锰，否则反应不发生 3. 关于氧气的说法，错误的是（） A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应释放能量，维持生命活动 D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 4. 指出下列实验现象的错误之处 A．木炭在氧气中燃烧发出红光，在空气中燃烧发出白光B．铁丝在空气中燃烧火星四射，放出热量，生成白色固体C．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾D．铜在空气中加热，固体由黑色变红色 5. 烟雾弹在军事上有重要作用，将装有白磷的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾，将目标隐蔽。写出白磷燃烧的化学方程式，反映基本类型是 。

科学八年级(下)第二章-氧气和二氧化碳的性质和制取

科学八年级下第二章导学案 课题 第二章氧气和二氧化碳的性质和制取 学习目标1.掌握氧气和二氧化碳的性质； 2.掌握氧气和二氧化碳的制取方法。 学习重点掌握氧气和二氧化碳的制取方法 学习方法讲练结合 学习内容与过程 【知识点梳理】 一.氧气 1.氧气的物理性质 颜色气味状态密度溶解度三态变化 无色无味气体 1.429g/L 不易溶于水 －183℃淡蓝色液体 －218℃雪花状淡蓝色固体 2.氧气的化学性质 供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼；一定条件下能跟多种物质反应，反应中氧气提供氧具 有性。是一种常用的剂。 ①硫（色固体）在氧气中燃烧：（化学方程式） 现象：发出色火焰，产生有气味的气体，放出热量。 ②铁（色固体）在氧气中燃烧：（化学方程式） 现象：燃烧时，放出大量的热，生成一种色固体 注：①铁丝燃烧时要绑一根火柴来，②瓶底要放点或细砂防止高温物体坠落炸裂瓶底。 ③木炭在氧气中燃烧：（化学方程式） 现象：发出光，放出热量，生成的气体能是澄清石灰水变浑浊。 ④磷（暗红色固体）在氧气中燃烧：（化学方程式）； 现象：燃烧产生大量，发出白光，放出热量。 ⑤镁带（银白色）在氧气中燃烧：（化学方程式）； 现象：发出白光，产生白烟，剩下白色固体，放出热量。 ⑥蜡烛（白色固体）在氧气中燃烧：（化学方程式）

现象：火焰明亮发出白光，放出热量；瓶壁上有出现，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 3.氧气的实验室制法： 原理：在MnO2的催化下H2O2溶液分解 在MnO2的催化下加热分解氯酸钾 加热分解高锰酸钾 二．二氧化碳 1.实验室制法：__________（或__________）与____________反应 反应原理：____________________________________________________ 2.收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。 注：不能用排水法，因为二氧化碳_______溶水。 3.验满方法：_______________木条放在集气瓶口。 4.物理性质：①无色无味的气体 ②密度比空气大③可溶于水 5.三态变化，其固体称________。 6.化学性质： ① 不能供呼吸； ② 一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧； ③ 与水反应生成_________（能使紫色石蕊试液变_____）： 化学方程式_____________________________________（注：使紫色石蕊试液变红的不是CO2而是H2CO3）④碳酸很不稳定，受热易分解产生二氧化碳和水。 碳酸受热分解的化学方程式___________________________________________ ⑤与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O (检验二氧化碳的方法) 7.二氧化碳的工业制法：CaCO3 ====== CaO + CO2↑ 三、氧气、二氧化碳的实验室制法比较 氧气二氧化碳 药品H O MnO KMnO 2224 ()或大理石和稀盐酸 反应原理22 2 22 2 22 4242 2 H O MnO H O O KMnO K MnO MnO O +↑ + +↑ ?CaCO HCl CaCl H O CO 322 2 2 +=+ +↑ 高温

2、氧气和二氧化碳的性质和用途专题复习

2、氧气和二氧化碳的性质和用途专题复习 课题： 氧气和二氧化碳的性质和用途复习 考点： 一、 氧气 1、 物理性质 在通常情况下，氧气是一种 色 味的
；标准状况下，密度
比空气的密度 ，它 溶于水；-183℃可变为 色 ，-218℃可变 为 色 状的 。b5E2RGbCAP 2、化学性质 （1）硫在空气中燃烧发出 色火焰，在氧气中燃烧得更旺，发出 色 火焰，放出热量，生成一种 发生反应的化学方程式是 （2）在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生 能 但在氧气里铁丝剧烈燃烧， 成 色固体。 的气体。 。 现象，不 ，生
发生反应的化学方程式为。 (3)把红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，会看到 燃烧完后，迅速向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，会看到 ，写出木炭燃烧的化学方程式。 综上所述，氧气是一种化学性质 ，在高温下可以与 物质发生反应，在反应中，具有性，是常见的 3、氧气的用途 （1） ；具体应用，如： （2） ；具体应用，如： 实战演练： 1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（ ） A.氧气不易溶于水 B.固体氧是无色的 C.在通常状况下，氧气是无 色、无味的气体 D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度 2、2003 年 3 月 30 日上午 8 时 31 分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪 响后产生一缕白烟。白烟的主要成分是( )。p1EanqFDPw A．二氧化碳 B．五氧化二磷 C．二氧化硫 D．四氧化三铁 3、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( ) A．用带火星的木条可以检验氧气 B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气

常用危险化学品理化特性(精)

常用危险化学品理化特性 乙酸 Acetic Acid 其它名称:中文:醋酸 英文: 国内危规编号:81601 UN编号:2789 包装分类:Ⅱ 包装标志:20 熔点(℃ :16.7 沸点(℃ :118.1 相对密度(水 =1 :1.05 相对密度(空气 =1 :2.07 稳定性:稳定聚合性:不聚合 爆炸上限(% :17.0 爆炸下限(% :4.0 分子式 :C 2 H 4 O 2 闪点(℃ :39 危险性类别:8.1类酸性腐蚀品污染类别:D 船型:3 舱型:2G 溶解性:溶于水、醚、甘油,不溶于二硫化碳

外观性状:无色透明液体,有刺激性酸味 灭火方法:雾状水、二氧化碳、抗溶性泡沫、干粉 危险特性:易燃,其蒸气与空气形成爆炸性混合物,遇明火、高热能引起爆炸, 与强氧化剂可发生反应。 应急措施:057 盐酸 Hydrochloric Acid 其它名称:中文:氢氯酸,盐镪水,焊锡药水 英文:chlorichydro Acid 国内危规编号:81013 UN编号:1789 包装分类:Ⅰ 包装标志:20 熔点(℃ :-114.8(纯洁沸点(℃ :108.6(20% 相对密度(水 =1 :1.20 相对密度(空气 =1 :1.26 稳定性:稳定聚合性:不聚合 爆炸上限(% :无意义爆炸下限(% :无意义 分子式 :HCl 闪点(℃ :无意义 危险性类别:8.1类酸性腐蚀品污染类别:D 船型:3 舱型:1G 溶解性:与水互溶 , 溶于碱液

外观性状:无色或微黄色发烟液体,有刺激的酸味 灭火方法:雾状水、砂土 危险特性:能与一些活性金属粉末发生反应,放出氢气。具有较强的腐蚀性,与大事发生中和反应,放出大量热。 应急措施:057 硫酸 Sulfuric Acid 其它名称:中文: 英文: 国内危规编号:81007 UN编号:1830 包装分类:I 包装标志:20 熔点(℃ :10.5 沸点(℃ :330.0 相对密度(水 =1 :1.83 相对密度(空气 =1 :3.4 稳定性:稳定聚合性:不聚合 爆炸上限(% :无意义爆炸下限(% :无意义 分子式 :HSO 4 闪点(℃ :无意义 危险性类别:8.1类酸性腐蚀品污染类别:C