最新第二节氮的循环教学设计第1课时汇编

第二节氮的循环（教学设计）（鲁科版）

一﹑【教材分析】

（一）知识线索

氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。

（二）知识框架

二﹑【三维教学目标】

（一）知识与技能目标

1、通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，使学生了解氮循环的基本过程，认识氮循环中的重要物质；

2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；

3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；

4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。

（二）过程与方法目标

1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；

2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标

1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；

2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

三、【教学重点、难点】

（一）知识上重点、难点

重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。

难点：硝酸的氧化性。

（二）方法上重点、难点

培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。

四、【教学准备】

（一）学生准备

1、预习第二节-氮的循环

2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？

（二）教师准备

1、教学媒体、课件；

2、补充实验。

五、【教学方法】

实验引导，学生观察、归纳。

六﹑【课时安排】

3课时

七﹑【教学过程】第一课时N2及氮的氧化物

氮的循环学案 文档

《氮的循环》预习学案（一） 【预习目标】 1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质，了解氮的固定的相关知识。 2、掌握氮气及氮的氧化物的性质，掌握氨的性质。 3、通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解在生产 中的应用。 4、掌握实验室制取氨的方法。 1. 氮的存在 氮是地球上含量丰富的一种元素，以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体内、土壤中和水体中。 2.氮在自然界中的循环 ⑴在自然界中豆科植物根部的_，把空气中的氮气转化为____________等含氮的化合物。植物的根从土壤中吸收的和，经过复杂的生物转化形成各种氨基酸，氨基酸最后转化成蛋白质。动物以植物为食物而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被微生物分解成、和 ,又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。在放电条件下，空气中少量的_______与______化合生成氮的氧化物，这些氮的氧化物随降水进入土壤和水体。 ⑵人们通过化学方法把空气中氮气转化为__________，再根据需要进一步转化成各种_________，如和。 3.氮气的化学性质 在通常状况下，氮气的化学性质，很难与其他物质发生反应。但在一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够的能量能与、等物质发生反应。 N2与O2反应的化学方程式为_____________________________________ N2与H2反应的化学方程式为_______________________________ _ 4、氮的固定 ⑴使空气中_________的氮转化为_________的氮叫氮的固定，包括___________和__________________两种方式。 ⑵自然固氮的途径主要有两种：和 ⑶合成氨和仿生固氮属于________________。 5、可逆反应就是______________________________________. 在可逆反应的化学方程式中用_______ 代替___________

氮的循环参评教学设计

《氮的循环教学设计》 二中 红年 一．教材分析 氮和氮的化合物知识是高中阶段非常重要的元素化合物知识。这部分容以氮的循环为主线，涉及氮的固定、氮肥，以及人类活动对氮循环和环境的影响等，容在编写上突出“从自然到化学，从化学到社会”“从自然界到实验室，从实验室到社会生活”的思路，并与氧化还原反应的容联系非常紧密，学好这部分容可以加强学生对氧化还原知识的认识和理解；本节涉及的化学反应较多，其中绝大部分属于氧化还原反应，通过对以上容的学习，使学生掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 本节教学在知识与技能方面的重点是氮气、氨、铵盐和硝酸的性质，难点是硝酸的氧化性；在过程与方法方面的重点是培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使他们初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 二．教学设计及思路 氮和氮的化合物知识是学生比较熟悉的一类元素化合物，因此学生学习起来有一种亲切感。在教学过程中要充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。本节在设计上主要是采取循序渐进的方式，让学生理解N 2→氮的化合物→NH 3→铵盐→HNO 3→硝酸盐→N 2的循环过程，通过这一知识网络结构的学习，使学生对氮和氮的化合物知识有了一个非常清晰的了解。 三、知识框架 课时分配： 第一课时主要介绍氮气和氨气的性质，主要使学生认识到氮气的性质是由结构决定的以及氮的氧化物和氨气的性质； 第二课时使学生掌握铵盐的性质，主要包括铵盐的水溶性、不稳定性和氨气的实验室制法； 第三课时介绍硝酸的性质，重点是掌握它的不稳定性和强氧化性。 第一课时 教学目标： 知识与技能： （氮气的性质，氮的固定） （（酸雨、光化学烟雾、富营养化）

高中化学氮的循环第一课时导学案

2009级高一化学教、学、练一体化编制人岳荣芝审核人教学案编号

学案设计 教案设计（学生总结） 当堂检测 1．氮气是空气中的主要成分，且含量很大，现已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。其主要依据是（） A．液氮的沸点为-195.8°C,远低于常温B．氮气与氧气反应放热 C．氮气在空气中燃烧放热D．氮气在空气中约78%(体积分数) 2、下列过程属于人工固氮的是（） A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NO C．合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 3、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（） A．NO2B．NO C．O2D．Cl2 4．下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是（） A．CO B．SO2C．NO2D．Cl2 5．关于氮气的性质的说法中，错误的是（） A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小（通常情况下）D．跟氢所在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 6．将12LCO2和NO的混合气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，气体体积减少到8L（相同状况），则原混合气体中CO2和NO的体积比可能为 （） ① 1 ：2 ②2 ：1 ③2 ：3 ④3 ：2 A．①B．②④C．①③D．② 7、同温同压下,在三支相同体积的试管里分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中正确的是（） A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2

鲁科版必修1第三章：第二节 氮的循环学案 第二课时

鲁科版必修1：第三章自然界中的元素 第二节氮的循环学案第二课时 设计人：莱芜四中吕荣海 2009.11 【学习目标】 认识氨气的溶解性、氨气与水的反应及氨的还原性。通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。 【重点】 氨气与水的反应及还原性。 铵盐的性质、氨的实验室制法 【学法指导】 阅读课本和基础训练 【自学过程】 3、氨与铵态氮肥 1）氨物理性质：是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。 化学性质：与水的反应 氨溶于水可用下列过程表示 所得溶液称，呈性。 氨水中存在粒子 问题一：氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？各自的成分是什么？ 问题二：氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质 错误！未找到引用源。。错误！未找到引用 源。。 与酸的反应 氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到反应化学方程式为，利用此方法可检验的存在。NH 3 与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为； 与氧气的反应 由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。氨与氧气反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。 化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为（）、氮肥（主要成分为）、 和氮肥——尿素[CO(NH 2) 2 ] 2) 铵盐 铵盐都是晶体，都溶于水。 铵盐的主要化学性质有： 错误！未找到引用源。受热容易分解。如： NH 4 Cl受热分解的化学方程式为： 现象为 ； NH 4HCO 3 受热分解的化学方程式：。将生成的气体

通入新制的石灰水中，现象为。 错误！未找到引用源。与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥与碱性物质如草木灰等（填“能”或“不能”）混合使用。铵盐与碱溶液反应的离子方程式为。利用该性质可检验的存在。 3）NH 3 的制取 实验室中可以用和（填化学式及状态）共热制NH 3 ，反应的化学方程式为。用法收集 NH 3。检验集气瓶中的NH 3 的是否已收集满，方法 是。可以用来干 燥NH 3。（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P 2 O 5 ） 针对性练习 1、下列说法正确的是：（） A、NH 3溶于水后，其水溶液中存在大量的NH 4 + B、凡是铵盐都能与苛性钠共热生成NH 3 C、NH 3在催化剂存在下与O 2 共热生成NO 2 D、NO、NO 2都能溶于水生成HNO 3 2、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展， 因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是 A. NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 B. NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 C. NO结合血红蛋白的能力比CO还强 D. NO是红棕色气体 3、现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O 2反应生成B，B不溶于水，但却能与O 2 反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D的溶液，请填答A、B、C、D的化学式： A ， B ， C ， D 。 E、A→B的化学方程式为。

《氮的循环》第一课时教学设计

《氮的循环》第一课时教学设计 尤溪一中陈昌祥 一、教学设计说明 氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分。《普通高中化学课程标准》要求：能通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。我们知道，氮是维持高等动植物生命活动的必须元素，因此，氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，人类活动也在逐渐地影响到氮的循环。所以，教材对氮气和氮的化合物的性质传授不是孤立的，而是以“氮的循环”作为载体和线索，把我们要学习的物质置于“氮的循环”这个大的背景下，这样既有利于学生掌握氮及其化合物的性质，又有利于学生认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 本节是“自然界中的元素”中“氮的循环”中的第一课时，教材内容包括三个方面：一是自然界中氮的循环，二是氮的固定，三是氮循环中的重要物质——N2、NO和NO2的性质。 《福建省普通高中新课程教学要求》中对这一课时教学做了具体的细化，学习要求中的知识内容和认知目标分别是：氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（C）；一氧化氮、二氧化氮的物理性质（B）；一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应（C）。教学建议是：采用自然界和生产、生活中的实例设置教学情境，对非金属及其化合物知识进行教学，进一步归纳学习、研究物质的方法和基本思路；引导学生了解自然界氮循环对维持生态平衡的作用；一氧化氮、二氧化氮在氧气的作用下与水反应转化为硝酸的定量关系不作拓展。 《2010年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲》中对这一课时的要求是：氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（B）；一氧化氮、二氧化氮（颜色、状态、气味；二氧化氮与水的反应）（B）；了解氮氧化物对生态环境的影响（A）。 《2009年普通高等学校招生全国统一考试福建省理科综合考试说明》中有关要求是：了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 以上不论是《普通高中化学课程标准》，还是《福建省普通高中新课程教学要求》中

邳州市第二中学高中化学必修一32氮的循环教学案(鲁科版)

（二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N 2 、NO 、NO 2的性质； 3、通过观察思考活动，认识NH 3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识 HNO 3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 三、教学重点、难点 氮的循环 氨与铵态氮肥 硝酸及其应用 人类活动对氮循环和环境的影响 氮气与氮的固定 （氮气的性质，氮的固定） （氨的性质， 铵盐的性质） （硝酸的性质） （酸雨、光化学烟 雾、富营养化）

（一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？ （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。 五、教学方法 实验引导，学生观察、归纳。 六、课时安排 三课时 七、教学过程 第1课时 【复习】 1、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质； 2、C、CO、CO2；碳酸盐、碳酸氢盐的相互转化。 【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。 【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。 【点评评价】教师点评并做好表现性评价 【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。 【板书】1、氮气与氮的固定。 【讲述】氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。【演示实验】在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10cm处，对称地钻两个小孔， 然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使 两根极针成一条直线，且针尖之间相距0.5cm（如图），接通电源， 观察实验现象。待矿泉水瓶中产生红棕色气体后，加入蒸馏水， 振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。

高中化学《2氮的循环》优质课教学设计、教案

教学设计 “氮的循环”是高中化学必修课程中“主题2 常见的无机物及应用”的内容，是高中一年级全体学生都应学习的化学知识。该内容教学可安排3 课时。本节课为第3 课时，教学重点是：硝酸的强氧化性。 一、教学与评价目标 1.教学目标 （1）通过探究HNO3 的主要化学性质的实验，初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行预测和检验的认识模型。 （2）通过含氮物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。 （3）通过含氮物质及其转化认识到元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化，深化氧化还原反应的认识模型。 （4）通过设计探究方案，运用化学实验等方法进行实验探究，培养学生的合作意识，和安全意识以及严谨求实的科学态度，强化可持续发展意识和“绿色化学”观念。 2.评价目标 （1）通过对HNO3 的主要化学性质预测、分析和证明，诊断并发展学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。 （2）通过对HNO3 化学性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平（孤立水平、系统水平）。 （3）通过对含氮物质转化关系的讨论和点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。 （4）通过对人类活动对氮循环和环境的影响的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。 二、教学与评价思路

《氮的循环第 3 课时》教学与评价思路示意图 三、教学流程 主题一、硝酸 II 研讨改进和实施 科学探究与创新意识 证据推理与模型认知 汇报、改进和实施实验方案 发展实验探究物质性质水平 I 复习和预习 模型认知 诊断实验探究物质性质和认识物质的水平 IV 问题解决和展示证据推理与 模型认知 科学态度与社会责任 真实问题解决方案设计和交流， 在线展示改进后方案并相互评价发展问题解决能力和化学价值认 识水平 III 概括反思和提炼 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析 讨论、汇报对含 氮物质转化关系的梳理情况发展对物质及其转化的认识思路水平

氮的循环说课稿

氮的循环说课稿 尊敬的各位评委老师，亲爱的同学们，大家晚上好！我今天说课的容《氮的循环》第一课时。 下面我将从教材分析，学情分析，目标分析，重难点分析，教法学法以及设计过程来进行我的说课。 《氮的循环》选自高中化学鲁教版必修一第三章第二节， 处于《碳的多样性》之后《硫的转化》之前，是对物质循环过程学习方法的继续，讨论了氮及其化合物的主要性质。本节课的容，不仅使学生巩固了之前所学的物质循环方法的知识，并且对氮在生活中影响有了更深一步的认识，又为下一节硫的学习奠定了基础，体现了学科知识间的在联系和综合运用，具有呈上起下的作用。 （二、学情分析） 在学习《氮的循环》之前，学生已经学习了研究物质的基本方法和程序、物质的组成和分类，了解了氧化还原知识。但由于他们刚接触高中课程，加上学生的学习基础、学习能力以及学习状态各有差异，在氮的循环过程中对物质循环方法的学习是学生思维上的一个新挑战。以在思维习惯上还需要教师的引导。本节课从学生原有的知识和能力出发，教师将带领学生创设疑问，并通过师生、生生间的合作交流，共同探索来寻求解决问题的方法。 三、目标分析 根据课程标准的要求并结合本节课教学容的特点，同时考虑到学生已有的认知水平和心理特征，我设定了本节的三维目标：

1知识与技能目标 了解生物固氮与自然固氮，氮气的性质，理解并掌握氮的两种氧化物的性质。 2过程与方法目标 通过实验探究，培养学生观察、思考、解决实际问题的能力，通过对自然现象的认识，培养学生观察分析并能用化学语言交流的能力。 3情感态度与价值观 体会实验探究在化学中的重要性，以及化学与生活的紧密联系，增强学生关注社会环境问题的意识。 四、接下来的是教学重难点 根据课程标准的要求和本节课教学容的地位，我将理解并掌握氮的两种氧化物的性质设为本节课的重点。把以氮的固定为线索建立学习氮及其化合物的方法，在解决实际问题中提高学以致用的能力确定为本节课的难点。 五、教法学法分析 （为了充分调动学生的学习兴趣，我在…… （一）在教学方法上：教师以启发—实验探究式教学为主线；采用师生，生生合作交流，自主讨论式的教学方法。真正做到“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。 （二）教学手段：为了突出重点，突破难点。在这里采用的现场演示实验和媒体辅助教学。

第三章第二节《氮的循环导学案》第二课时(氨和铵盐)

2009—2010学年高一化学必修一导学案 编号：002 使用时间2009/12/1 编制人：赵慧丽 审核人签字 包科领导签字 班级 小组 姓名 教师评价 第三章第二节《氮的循环导学案》第二课时（氨和铵盐） 【使用说明】 1. 仔细阅读学习目标，把握本节内容的重点知识然后自学。 2. 课上小组合作探究，解决疑难问题。 3. 分小组展示规定的展示内容，规范快速，声音洪亮。 【学习目标】 1. 通过观察实验，全面了解和掌握氨的性质，铵盐的性质。会制备氨气和溶液中铵根离子的检 验。 2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能 力。 3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。 【重难点】 氨和铵盐的性质 一、自主学习 ⑴氨 ①物理性质 氨是 色 气味的 体。在标准状况下，密度为 ， 溶于水，在常温常压下，一体积水能溶解 体积氨气。 喷泉试验 实验现象： 实验原理： 实验结论：氨气 溶于水，且与水反应生成了使溶液显 性的物质。 ②化学性质 a.与水的的反应 氨的水溶液叫 ，氨水显 性。 氨溶于水的过程中发生的反应： NH 3·H 2O 不稳定，受热时分解为 和 。 b.氨与氯化氢的反应 氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为 。反应现象为： 用途：可以用来鉴定氨气的存在 c.氨与氧气的反应 化学方程式为 体现了氨气的 性 用途：工业上制硝酸的基础。 ⑵铵盐 ①铵盐受热分解 NH 4Cl 受热会分解 实验现象： 用化学方程式表示上述过程 。 碳酸氢铵受热分解，反应方程式为： ② 铵盐与碱反应 写出硫酸铵与氢氧化钠反应方程式 ③氨的实验室制法 （1）实验原理： （2）实验装置： （3）收集方法： （4）验满方法： （5）尾气处理： 二、合作探究 1. 氨气溶于水仅仅是简单的溶解吗？分析氨水的成分，存在哪些分子和离子？ 2. 写出NH 3 与H 2SO 4 、 HNO 3的反应方程式。 3. 能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。（口头展示） 4.总结铵盐的通性（从物理性质和化学性质两方面总结）（口头展示） 5. 从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，以NH 4Cl 和NaOH 溶液反应为例，写出离子方程式。 6.如何检验溶液中的铵根离子？ 7.收集氨气试管口棉花团的作用？（口头展示） 8.实验室制取氨气的其他方法？（写出1—2种即可） 9.怎样合理的储存和施用铵态氮肥？（口头展示） 三、巩固练习 1.在1L1mol/L 的氨水中（ ） A ．含有1molNH 3 B ．含NH 3和NH 4+之和为1mol C ．含NH 3·H 2O1mol D ．含NH 3、NH 4+、NH 3·H 2O 共1mol 2.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a 和b 分别是（ ）

高一化学 知识点总结 必修一 3.2 氮的循环

3.2 氮的循环 一、自然界中氮的循环： 1．氮的存在形态 氮是地球上含量丰富的一种元素，以游离态的形式存在于大气中，以化合态的形式存在于动植物体、土壤和水体中。2．氮在自然界中的循环 ?在自然界中豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。 ?在放电条件下，空气中少量的N2与O2化合生成NO，NO和O2迅速生成NO2并随水进入土壤和水体。 ?人们通过化学方法把空气中的N2转化为NH3，再根据需要进一步转化成各种含氮化合物(如HNO3、氮肥等)。 二、氮气： 1．物理性质 ?色味态：无色无味气体 ?溶解性：难溶于水 ?密度：比空气略小 2．化学性质 放电2NO ?与氧气：N2＋O2===== ?与氢气：N2＋3H22NH3 ?与镁：N2+3Mg点燃Mg3N2 3．用途 ?氮气是合成氨，制硝酸的重要原料 ?氮气因为性质稳定，经常用作保护气，比如用于焊接金属 ?液氮可用作冷冻剂，应用于医学领域 4、氮的固定 (1) 概念：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程 (2) 分类： ?自然固氮：主要包括生物固氮和高能固氮 ?人工固氮：主要包括合成氨固氮和仿生固氮

三、氮的氧化物： 1 2. 注意事项： ?酸酐的问题：N2O3是亚硝酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐 ?颜色的问题：只有NO2是红棕色气体，其余均为无色气体 ?污染的问题：氮的氧化物都具有毒性，而且都是大气污染物，3. NO和NO2 (1)物理性质 ?色味态：NO是无色无味气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体 ?溶解性：NO难溶于水，NO2易溶于水 ?密度：NO比空气略小，NO2比空气大 (2) 相互转换 ?NO→NO2:2NO+O2====2NO2 ?NO2→NO:3NO2+ H2O====2HNO3 + NO (3)影响 ?NO：是传递神经信息的“信使分子”，但容易与血红蛋白结合而使人体缺氧。 ?NO2：能损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料有腐蚀作用。 四、氨气： 1．物理性质 (1)NH3是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，常温时，1体积

氮的循环教案

氮的循环 一、教材分析 （一）知识脉络 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。 （二）知识框架 （氮气的性质，氮的固定） （酸雨、光化学烟雾、富营养化） （三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二、教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；

3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？ （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。 五、教学方法 实验引导，学生观察、归纳。

高中化学_第2节 氮的循环教学设计学情分析教材分析课后反思

第3章第二节氮的循环 第2课时《氨的性质》教学设计 [教师活动]:电脑显示图片引入德国化学家，合成氨技术的发明者——弗里茨·哈伯，因发明氮气和氢气直接合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化 学奖通过不同的人对他的不同评价激发学生对氨气性质的学习兴趣。［过渡设问：引导学生阅读第76页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验 证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。引导学生提出氨易溶 于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探 究，让学生体验科学研究的方法。 [板书]：一、氨的物理性质 ［演示］P76【实验1】图3-2-6 氨的喷泉实验。 要点：观察实验现象并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过 实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。 [学生活动]：认真观察实验现象并总结回答实验现象。 [课件展示]：实验现象：水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色。[教师活动]：氨气形成喷泉实验的原理是什么？ [学生活动]：思考并回答。 [教师活动]：课件展示形成喷泉的原理：氨溶解于水使得气体分子数减少，烧瓶中的压强变小，产生喷泉。 [教师活动]：为什么溶液呈红色？ [学生活动]：思考并回答。 [教师活动]：课件展示溶液呈红色的原因：氨与水形成的氨水显碱性。引出氨与水的反应。 [学生活动]：合作探究，分组讨论并回答

Ⅰ.实验成功的关键是什么？ Ⅱ.如图：引发喷泉的操作是：打开橡胶管上的夹子，挤压滴管的胶头，如果把胶头滴管去掉，如何引发喷泉？ [教师活动]：点评并用课件展示 [教师板书]：二、氨的化学性质 1、氨与水的反应NH 3+H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 4 ++OH- [教师活动]：液氨与氨水的比较 [学生活动]：思考。 [课件展示]：液氨与氨水的比较 [教师活动]：大家了解了氨与水反应生成一水合氨的实质，再回忆一下酸可以电离出氢离子，结合酸碱反应的实质，请大家思考氨是否可以与酸反 应？ [总结板书]：2、氨与酸的反应 [演示实验]： P77【实验2】氨气与氯化氢的反应 [学生活动]：认真观察实验现象。 [教师活动]：实验中生成的白烟是什么物质？ [学生活动]：思考并回答。 [教师活动]：浓氨水挥发出的氨与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成氯化铵晶体。 白烟是氯化铵晶体。请同学们根据老师的讲述写出反应的化学方程 式。 [学生活动]：写化学方程式。 [总结板书]：NH 3+HCl=NH 4 Cl [教师活动]：浓氨水与浓硝酸、浓硫酸反应能否有上述现象？ [学生活动]：思考并回答。 [教师活动]：由氨分子中氮原子为-3价，预测氨的还原性。看课本P77最后一

氮的循环学案

第二节氮的循环学案 第一课时 【学习内容】 1．请从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面分析氮在自然界中的循环。 2．由于氮分子结构稳定，所以在通常状况下，氮气的，很难与其它物质发生反应。但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：①N2和O2，②N2和H2，此反应是工业上的反应原理。 3．氮的固定是指。氮的固定主要有和两种方式。自然固氮有：和等。人工固氮的方式有和。NH4+、NO3-是自然界中氮的主要形态。氮气是惰性的，只有通过和而活化。 4．氮循环中的物质有多种氧化物，如等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。其中NO 、NO2均为毒气体，是大气污染物。NO为色溶于水的气体，它与结合的能力比CO还强；另外，它在生物学方面有独特的作用。NO分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。1992年，NO 分子被世界著名杂志Science评为分子。NO2为色溶于水的气体。在通风厨内打开盛NO的集气瓶，观察到的现象为。 5．用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理。 。6．可逆反应是指。 有人说，“氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，所以反应：H2+O2 =2H2O为可逆反应”。你认为这句话对吗？ 【练习】 1．下列说法不正确的是（）A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在. B.氮元素是构成生命的基本元素C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。D．仿生固氮是一种自然固氮 2．生物固氮是指（）A.植物从土壤中吸收含氮养料 B.豆科植物的根瘤菌将氮气转变为氮的化合物作为养料吸收C．将氮转变为硝酸及其它氮的化合物D．反硝化细菌将硝酸转变为氮气放出 3．下列变化中不属于氮的固定的是（）A．工业上合成氨B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．由氨制备碳酸氢铵和硫酸铵 4．关于NO的下列叙述不正确的是（）A.NO不溶于水，是一种大气污染物 B.NO是一种红棕色的有毒气体C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性 5．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）A．高温下氮气遇空气生成NO2B．CO2与NO反应生成CO和CO2 C．NO与空气生成NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2 6．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系是( ) A.H ＞H3＞H1＞H4 B.H3＞H2＞H1＞H4 C.H1＝H2＝H3＝H4 D.H1＞H2＞H3＞H4 7．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨将一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化产物与还原产物的质量比为。 8．实验室合成氨装置如图所示，试回答：

鲁科版高中化学必修一《氮的循环》教案-新版

第3章自然界中的元素 第2节氮的循环 一、教材分析 （一）知识脉络 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。 （二）知识框架 （氮气的性 质，氮的固定） （氨的性质，（硝酸的性质） （酸雨、光化学烟 雾、富营养化） （三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；

3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识HNO3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 三、重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？ （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。 第1课时 【复习】1、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质；

高中化学《氮的循环(4)》优质课教学设计、教案

第3 章第2 节氮的循环 一．教学目标 1.知识与技能目标 （1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； （2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、NO 、NO2 的性质； （3）通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； （4）通过观察思考活动，认识HNO3 的性质。 2.过程与方法目标 （1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； （2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。3.情感态度与价值观目标 （1）通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学 与技术关系的教育； （2）通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 二、重点、难点 重点：氮气、氮的氧化物（NO 、NO2）、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。 三、教学方法 实验引导法、探究法、归纳法 四、教学媒介及教学素材 1、教学媒体、课件； 2、相关实验仪器及药品 仪器:集气瓶若干、带铁夹及铁圈的铁架台、酒精灯、园底烧瓶、带玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞，试管若干、试管夹、烧杯、玻璃棒、空矿泉水塑料瓶、感应圈、单孔橡皮塞、镊子、胶头滴管等； 药品：酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵固体、碳酸氢铵固体、红色石蕊试纸、浓硝酸、稀硝酸、铜丝、铁片、锌片、铝片等。

第1 课时 【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。 【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。 【点评评价】教师点评并做好表现性评价 【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。 【板书】1、氮气与氮的固定。 【讲述】氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。 【演示实验】在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10cm 处，对称地钻两个小孔， 然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使 两根极针成一条直线，且针尖之间相距0.5cm（如图），接通电源， 观察实验现象。待矿泉水瓶中产生红棕色气体后，加入蒸馏水， 振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。 【结论】在放电或高温的条件下，空气中的氮气能与氧气发生反应，生成一氧化氮，一氧化氮在空气中很不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。 【板书】 N2+O2 2NO (有毒、无色、难溶于水) 2NO+O2=2NO2 （有毒、红棕色、与水反应） 3NO2+H2O=2HNO3+NO <讨论>1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和仪器自选，根据上述反应，请你设计实

高中化学 3.2 氮的循环教学设计1 鲁科版必修1

第三章 自然界中的元素 第2节 氮的循环（1） 一、教材分析 （一）知识脉络 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO 、NO 2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N 2 、NO 、NO 2的性质； （氮气的性（氨的性质， （硝酸的性质） 雾、富营养化）

3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识HNO3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 三、重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？

2021鲁科版必修1第二节《氮的循环》word学案1

2021鲁科版必修1第二节《氮的循环》word学案1【学习目标】 1、了解氮循环的差不多过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。 2、把握一氧化氮和二氧化氮的性质。了解自然界中形成硝酸的过程。 3、认识氨气的溶解性、氮气与水的反应及氨的还原性。通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。 4、通过了解人类活动对氮循环的阻碍，明白酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境爱护的意识。 第一课时 【联想·质疑】 闪电是大伙儿专门熟悉的自然现象。你明白在雷电交加的时候，空气里的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应？产生了哪些物质？这些化学反应和所产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？ 【学习内容】 1．。 2．由于氮分子结构稳固，因此在通常状况下，氮气的，专门难与其它物质发生反应。但在一定条件下，也能够与氧气、氢气等反应。写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：①N2和O2，②N2和H2，此反应是工业上的反应原理。 3．氮的固定是指。氮的固定要紧有和两种方式。自然固氮有：和等。人工固氮的方式有和。NH4+、NO3-是自然界中氮的要紧形状。氮气是惰性的，只有通过和而活化。 4．氮循环中的物质有多种氧化物，如等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。其中NO 、NO2均为毒气体，是大气污染物。NO为色溶于水的气体，它与结合的能力比CO还强；另外，它在生物学方面有专门的作用。NO分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强经历力等方面有及其重要的作用。1992年，NO 分子被世界闻名杂志Science评为分子。NO2为色溶于水的气体。在通风厨内打

高中化学《2氮的循环(1)》优质课教学设计、教案

教学设计 一、教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、NO 、NO2 的性质。 （二）过程与方法目标 培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； （三）情感态度与价值观目标 通过介绍NO、合成氨等对人类的影响，加强学生合理利用自然资源的教育。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：NO 、NO2 的性质。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力。 三、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示。重点说明氮循环含氮元素的物质是如何转化的？ （二）教师准备：教学媒体、课件。 四、教学过程 导入： 【联想·质疑】俗语说“一场雷雨，一场肥”雷电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加的时候，空气中发生哪些化学反应？这些化学反应和所产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？我们通过本节课来了解。 【板书】第二节氮的循环 一、氮在自然界中的循环 【阅读】阅读课本内容：一、氮在自然界中的循环，分析氮在自然界中的循环示意图。从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面解析氮在自然界中的循环。 【设问】氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，那么氮循环中的重要物质有哪些并发生怎样的变化呢？ 【板书】二、氮循环中的重要物质 （一）氮气与氮的固定 【讲解】氮气是氮循环中的重要物质也是我们熟悉的一种物质，在大气中含量很多约占总体积的4／5,它具有怎样的化学性质呢？请同学们讨论，作出预测。 物理性质

颜色气味状态密度溶解性 无色无味气体比空气略小难溶 氮的化学性质1）与金属反应 2 ) 与非金属反应(H2、O2 ) 【讲解】其实氮有多种氧化物如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4 、N2O5 等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。 练习题 （二）氮的固定 概念：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物 游离态化合态 分类 1. 自然固氮 （1）高能固氮 N2+O2 ==（放电）2NO 2NO+O2=＝2NO2 3NO2+H2O＝=2HNO3+NO 【讲解】在过程中有两种氮的氧化物NO、NO2。它们也是氮循环中的重要物质，下面我们看一下它们的性质。 NO 、NO2 物理性质 化学性质： NO 、NO2 均为有毒气体，近几年我国一些大型城市的雾霾天气就与其有关，汽车尾气排放是主要的氮氧化物污染源。在晴朗的天气里，由于石油和煤的燃烧，汽车尾气和硝酸工厂的废气中含有一定量的NO 和NO2，NO2 和其他大气污染物在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊的气味，刺激眼睛和呼吸系