三-硫及其重要化合物之间的转化关系

姓名：班级：成绩：一、铁及其重要化合物之间的转化关系：

34

3

3·

(1) ，(2)

(3) ，(4)

(5) ，(6)

(7) ，(8)

(9) ，(10)

二、镁及其重要化合物之间的转化关系：

N 2(9

· (1) ，(2)

(3) ，(4)

(5) ，(6)

(7) ，(8)

(9) ，(10)

硫及其化合物

硫及其化合物 1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是() A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 [解析]硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。 [答案] C 2．下列说法正确的是() A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．铜与硫化合的产物是CuS D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 [解析]SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C 项错误。 [答案] D 3．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是() ①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化 A．③④B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦D．以上答案均不正确 [解析]与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是浓硫酸的吸水性。③和④符合题意。

[答案] A 4．(2017·大连双基测试)将一定量的SO 2通入FeCl 3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是( ) [解析] 23生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不能说明是氧化还原反应，A 项错误；加入Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应，B 项错误；加入酸性KMnO 4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应，C 项错误；亚铁离子加入K 3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶 液生成Fe 3[Fe(CN)6]2(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应，D 项正确。 [答案] D 5．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )

硫及其化合物(讲义及答案)

硫及其化合物（讲义） 一、知识点睛 1.硫（S） （1）物理性质 单质硫俗称_______，_________色晶体，_____溶于 水，_____溶于酒精，_____溶于二硫化碳（CS2）。 （2）化学性质 ①表现弱氧化性 Fe+S FeS2Cu+S Cu2S Hg+S HgS H2+S H2S ②表现还原性 S+O2SO2 ③同时表现氧化性、还原性 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 2.二氧化硫（SO2） （1）物理性质 二氧化硫为_____色、_____________气味的有毒气 体， 密度比空气______，_____溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物通性 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②漂白性（具有局限性） 使品红溶液_____，生成不稳定的化合物。 注：______使石蕊溶液退色。 ③还原性（与氧化性物质反应） 2SO2+O22SO3 （注：SO3常温下为液态，标准状况下为固态。） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ④氧化性（与H2S溶液反应） SO2+2H2S=3S↓+2H2O

3.硫酸（H2SO4） （1）稀硫酸为均一透明液体，而浓硫酸为油状黏稠液体； 浓硫酸溶于水______热。 （2）稀硫酸具有酸的通性 如：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应等。 （3）浓硫酸的三大特性 ①吸水性 做_______；能使胆矾由_____色变为_____色。 ②脱水性 将有机物中的H、O按照2:1脱去，如蔗糖变黑。 ③强氧化性 常温下，浓硫酸可使Fe、Al______。 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （4）硫酸的工业生产（接触法制硫酸） 硫黄（S）或黄铁矿石（FeS2）→SO2→SO3→H2SO4 ①S+O2SO2 或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （得到的SO2需净化、干燥后进行下一步反应） ②2SO2+O22SO3 ③SO3+H2O=H2SO4 （为了防止形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收SO3）4.硫及其化合物的转化

2-第二单元 硫及其化合物的相互转化

第二单元硫及其化合物的相互转化 基础过关练 题组一硫及其化合物的性质 1.下列说法不正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出物中和化石燃料中 C.硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2.下列化合物中,不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( ) A.Cu2S B.SO3 C.FeS D.H2S 3.11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸, 在标准状况下收集到气体的体积是( ) A.11.2 L B.5.6 L C.4.48 L D.2.24 L 4.下列关于硫的叙述中,正确的是( ) A.附着在试管内壁的硫,可以用水洗涤 B.与Cu、Fe、O2等物质反应,S作氧化剂 C.硫燃烧生成SO3,可以制硫酸 D.S与Cu反应生成Cu2S,而不能生成CuS 5.下列关于硫的叙述正确的是( ) A.硫元素的非金属性较强,主要以化合态形式存在于自然界中 B.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 C.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 D.3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物

题组二硫和含硫化合物的相互转化 6.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂,它和氯气反应,可将氯气完全转化为Cl-,从 而消除氯气对环境的污染,则在该反应中S2O32-不可能转化为( ) ①S2-②S O42-③SO2④S A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 7.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得B的溶液,向溶液中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C的溶液里加Na2S产生气体D,把D通入B的溶液得浅黄色沉淀E。 A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别是( ) A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 8.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄,其反应为6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O,在此反应中硫表现的性质是( ) A.氧化性 B.还原性 C.既无氧化性又无还原性 D.既有氧化性又有还原性 题组三氧化还原反应方程式的配平及相关计算 9.已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe O4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是( ) A.已知Fe O4n-中Fe的化合价是+6价,则n=2 B.每产生1 mol Cl-,转移2 mol电子

苏教版必修1《硫和含硫化合物的相互转化》word学案

课时3 硫和含硫化合物的相互转化 【自学导航】 ?教学目标 1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。 2、了解不同价态含硫物质之间的转化。 ?重点难点 从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化 【学习过程】 ?知识要点 一、硫及其化合物 1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应 Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg） 2、不同价态硫的相互转化 －2 0 ＋4 ＋6 S S S S 转化关系图： 写出上述物质间相互转化的化学方程式：

?当堂演练 1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( ) A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀 C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体 ?巩固练习 一、选择题 1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 2．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（） ①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2S A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部 3．在空气中不易变质的是（） A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸 4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（） A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2 5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的 量浓度之比最接近于（） A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3 6．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（） A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算 7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（） A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 8．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题 1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________。 ②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。 怎样检验在SO2中混有CO2？______________________________。 ③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。

硫及其化合物教案

第三节硫及其化合物教案 教学目标 知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S SO2 H2S04勺性质、制法 和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。 情感态度价值观： 1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。 2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。 3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。 重点、难点 硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。 教学方法：类比，问题引导 教学过程 引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么硫的核外电子排布式是什么样的不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。 板书 一、硫（S） 展示：单质硫图片或实物 1、硫的物理性质学生阅读课本P90 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2、存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明 3、硫的化学性质硫的常见价态-2、0、+ 4、+6 思考：单质硫可能具有什么样的性质能与什么样的物质发生反应呢 （1）氧化性 与铜反应：2Cu+S=Cu2S 思考：为什么不是+2 价铜 回忆：S与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：H2+S=H2S （2）还原性 与氧气反应：S+02=S02 演示燃烧视频 （3）与碱反应 与氢氧化钠的反应：6Na0H+3S=2N2aS+Na2S03+3H20 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法 4、用途： 用于制取硫酸 引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢 板书：二、二氧化硫（S02） SO,应从哪几方面入手［讲解］首先研究其物理性质 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察S02,闻气味（注意操作方法） 1、SQ物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。

硫和含硫化合物的相互转化制作和教学反思

“硫和含硫化合物的相互转化”教学实录 1 设计思想 学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，但学生对这些知识的认识是割裂的，缺乏联系性。教材在本单元内容临近结束时安排了这一内容，不仅促使学生对含硫物质知识进行巩固、概括和整合，更是向学生渗透一种元素化合物的学习方法。因此教学设计中至为重要和关键的方面应该是如何建立含硫物质之间的相互关系，这是突出化学学科核心思想和观念的着力点，而硫及其相关化合物的性质是学生头脑中已有的知识。在充分研究教学内容与化学核心思想的基础上，决定从氧化还原和化合价变化、物质分类等角度入手，运用二维坐标图、实验等方法，科学、直观、形象地演绎教学内容及其要求，突出学生在学习活动中的主体地位，真正做到“以学定教、以教导学”。 2 教学目标 2.1 知识与技能 （1）认识硫的主要性质和应用。 （2）巩固含硫化合物，如硫酸、二氧化硫等物质的性质。 （3）了解不同价态的含硫化合物间的转化。 2.2 过程与方法 （1）学会以化合价、物质类别为分类依据，总结不同类型反应中含硫化合物的转化规律。 （2）通过实验、分析、总结，使学生逐步掌握分析归纳、类比推理、发散等思维方法。 （3）通过网络图的展示，使学生初步学会运用网络图整理巩固已学元素化合物的知识，使知识条理化。 2.3 情感态度与价值观 （1）逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 （2）激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。 3 教学实录 环节一展示含硫矿物图片，归类含硫物质 [教师]展示图片。硫和含硫化合物古人早已熟知并有所应用，比如朱砂，红色晶体HgS，古时有些炼丹士把它作为仙丹献给皇帝。还有雄黄，听说过它的用途吗？ [学生]雄黄酒。 [教师]没错，洪七公就是用它泡酒来驱赶欧阳锋的毒蛇阵。雄黄还有一近亲，那就是雌黄（见图3），听说过吗？你们肯定听说过，有一成语叫信口雌黄。知道什么意思吗？ [学生]（学生很是兴奋，大声地回答）表示有些人不顾事实，随便乱说。 [教师]随口乱说话与这个含硫矿物有何联系呢？ （学生陷入沉思，有些学生干脆拿出汉语大辞典查阅起来） [教师]原来古代的纸大多是带黄色的，人们在修改文字的时候，就用雌黄加水混合后涂在上面，利用了雌黄带黄色的特性，这相当于今天的涂改液，于是就有了信口雌黄这个成语。 （学生听后很满足地点点头。）

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计 一、教材分析 “硫、氮和可持续发展”是《化学1》的第四专题，也是《化学1》的最后一个专题。通过前面3个专题的学习，学生已经掌握非金属元素氯、溴、碘及其化合物的主要性质和应用，以及金属元素钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的主要性质和应用，学习了人们认识和研究化学物质的实验探究方法。在此基础上，通过本专题的学，学生不但能学到硫及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类，推动人类社会物质文明发展中所的作用，并可形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树科学地应用化学物质促进社会持续发发展观。 通过本单元的学习，要使学生能够掌握硫元素及其化合物的重要性质和应用，使学生的元素和化合物知识更全面，更系统。在本单元安排“硫和含硫化合物的相互转化”，其目的是让学生通过认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学生学习元素及其化合物知识的一般方法，更强调学生构建新的知识结构，使学生形成元素化合物的知识网络。这部分内容可以作为硫和硫的化合物知识的复习。 二、教学目标 1、巩固二氧化硫的化学性质； 2、以二氧化硫为例，发现硫及其化合物的转化规律； 3、构建硫及其化合物的转化关系图； 4、渗透和体会化学来源与生活，化学服务与生活的思想。 三、教学重点和难点 不同价态含硫物质间的转化关系的整理归纳是本节课的重点，而虽然学生已经学习过氧化还原反应的知识，但是要应用这个知识来分析不同价态的含硫物质的转化却有一定难度，所以从氧化还原反应的角度来分析不同价态的含硫物质的转化是本节的难点。 四、教学方法 本节课采用“以学生学为中心”的探索式教学，包括实验促学、构建导学、迁移博学。 五、教学过程 1、引入课题：通过展示生活中常见的含硫物质的图片 激发了学生的学习兴趣，也让学生将生活实际与学科知识相联系，同时很好的复习了以前所学的知识。自然界中的含硫物质很多，那么这些含硫物质之间能不能相互转化？接下来二氧化硫为例，探讨含硫化合物之间的转化。 2、二氧化硫化学性质回顾：通过播放二氧化硫综合实验视频，让学生在观看实验视频---“学会观察”，并用化学方程式来解释实验现象---“学会表达”。

硫及其化合物练习及答案

硫及其化合物 【考试说明详解】 要求：3（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） ①了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用 ②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响 解读：2.硫 （1）硫单质的物理性质和用途 （2）二氧化硫的物理性质、化学性质(酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性) （3）三氧化硫与水反应 # （4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质(酸性、强氧化性、吸水性、脱水性) （5）硫酸根离子的检测（6）不同价态硫元素的相互转化 【必备知识梳理】 一、硫单质与硫化氢 1.单质硫(俗称硫黄) （1）物理性质：色固体，不溶于、易溶于，微溶于。洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。 （2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等。 2.硫化氢 （1）物理性质：无色，有________气味剧毒气体。 （2）化学性质 < ①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化 ②水溶液呈弱酸性：电离方程式 二、硫的氧化物 1.二氧化硫 （1）物理性质：是一种色、有气味有毒气体。溶于水，密度比空气。（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性 A.与H2O反应，使石蕊试液变色。注意：SO2不能使指示剂褪色。 B.与碱反应：当NaOH足量时，方程式为： 当NaOH不足量时，方程式为： ②氧化性：将SO2通入到H2S溶液中产生，反应方程式为： ! ③还原性：被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为： 的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化 学方程式为： 能使酸性KMnO4溶液褪色。（不是漂白性） ④漂白性：SO2+H2O+部分有色物质不稳定无色物质有色物质

高中硫和含硫化合物的相互转化导学案教案

专题四硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 硫和含硫化合物的相互转化 编写：余为元审核：郑卫田 班级学号姓名 【学习目标】 1、了解硫元素的常见化合价及其代表物质， 2、掌握硫和含硫化合物的相互转化 【课前预习】 一、硫的性质 1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。 2、硫元素的常见化合价有。 3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。 4、化学性质： ①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→ ②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O ③既做氧化剂，又做还原剂 3S+6KOH △ 2K2S+3K2SO3+3H2O （此反应用于除去试管中残留的硫） ④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应 Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg） 二、写出下列含硫物质发生转化的化学方程式 亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫 亚硫酸钠在空气中被氧气氧化 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气 各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。 (3) 硫元素原子的最外层有个电子，反应时能获得个电子，因而具有 性，又因硫元素在反应中常呈+4、+6价，故硫又具有性。 【我的疑问】 【交流与讨论】 1.实验室用亚硫酸盐与硫酸反应制备二氧化硫气体用浓硫酸还是用稀硫酸效果好？ 2.为什么铁和铜分别与氯气、硫反应的产物化合价有所不同？根本原因是什么？

3.不慎将汞洒落到地面就如何处理？写出反应方程式。 4.写出实现下列转变的化学方程式 【典型例题】 1、在通常状况下，A 为固态单质，根据右图转化关系，回答： (1)写出A —E 的化学式：A_______________________， B_____________________，C__________________，D____________________， E____________________。 (2)写出指定反应的化学方程式： ①B —C__________________________________________； ②E —C ：_________________________________________； ③C —D ：________________________________________。 【课堂检测】 1． 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ） A ．H 2S SO 2 B. H 2SO 4 SO 2 C ．S SO 2 D. SO 32- SO 2 2．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最 合理的氧化剂是 （ ） A. KMnO 4 B. Ca(ClO)2 C. H 2O 2 D. Cl 2 3．可以鉴别K 2SO 4、K 2S 、K 2SO 3三种无色溶液的是 （ ） A. BaCl 2溶液 B. 稀硫酸 C. SO 2气体 D. 石蕊试液 4.反应3S + 6KOH === 2K 2S + K 2SO 3 +3H 2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量 比为 （ ） FeS H 2S HgS S SO 2 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 3 BaSO 4 Na 2SO 4 H 2SO 3 ⑨ ⑩ ⑧ ④ ⑦ ⑥ ⑤ ② ① ③

高一化学：硫和含硫化合物的相互转化

硫和含硫化合物的相互转化 教学设计 一、学习目标 1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。 2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。 二、教学重点及难点 含硫物质的相互转化，构建知识网络图。 三、设计思路 本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。 四、教学过程 [引入]（ppt2）我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？ [回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。（ppt 3） [板书]一、硫元素的存在形式 [视频]（ppt4）硫元素的存在形式

[板书]存在形式 游离态 化合态 [提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。 （学生完成教材93页交流与讨论1） [小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5） S S S S H 2S Na 2S HgS [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相 互转化，如何实现它们之间的转化呢？ [板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6） （学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导） [小结]（1）S + Hg = HgS 硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。 （2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。 Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O （3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 ，Na 2SO 3应密封保存。 （4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O [讨论]（ppt7）请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。 [提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例） [回答]元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；中 -2 0 +4 +6 SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO 4 S

高中硫和含硫化合物的相互转化导学案教案

高中硫和含硫化合物的 相互转化导学案教案 Last revised by LE LE in 2021

专题四硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 硫和含硫化合物的相互转化 编写：余为元审核：郑卫田 班级学号姓名 【学习目标】 1、了解硫元素的常见化合价及其代表物质， 2、掌握硫和含硫化合物的相互转化 【课前预习】 一、硫的性质 1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。 2、硫元素的常见化合价 有。 3、物理性质：颜色；俗名；溶解 性。 4、化学性质： ①做氧化剂：H 2 +S→ Fe+S→ Cu+S→ ②做还原剂：S+2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2 ↑+2H 2 O 3S+6KOH △ 2K 2 S+3K 2 SO 3 +3H 2 O （此反应用于除去试管中残留的硫） ④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O 2 不反应，但却易跟S反应 Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg） 二、写出下列含硫物质发生转化的化学方程式 亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫 亚硫酸钠在空气中被氧气氧化 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气 各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而 价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。 (3) 硫元素原子的最外层有个电子，反应时能获得个电子， 因而具有性，又因硫元素在反应中常呈+4、+6价，故硫又具有性。 【我的疑问】 【交流与讨论】

1.实验室用亚硫酸盐与硫酸反应制备二氧化硫气体用浓硫酸还是用稀硫酸效果好 2.为什么铁和铜分别与氯气、硫反应的产物化合价有所不同根本原因是什么 3.不慎将汞洒落到地面就如何处理写出反应方程式。 4.写出实现下列转变的化学方程式 【典型例题】 1、在通常状况下，A为固态单质，根据右图转化关系，回答： (1)写出A—E的化学式：A_______________________， B_____________________，C__________________， D____________________， E____________________。 (2)写出指定反应的化学方程式： ①B—C__________________________________________； ②E—C：_________________________________________； ③C—D：________________________________________。 【课堂检测】 1．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 （） A．H 2S SO 2 B. H 2 SO 4 SO 2 C．S SO 2 D. SO 3 2- SO 2 FeS H 2 S HgS S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 Na 2 SO 3 BaSO 4 Na 2 SO 4 H 2 SO 3 ⑨ ⑩ ⑧ ④ ⑦ ⑥ ⑤ ② ① ③

硫及含硫化合物的相互转化教案

《硫及含硫化合物的相互转化》教案 一、教学设计思路 本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。 二、学习内容分析 1、本课内容的组成： 本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。 2、在模块学习中的地位与作用： 本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。 重点：含硫物质间的相互转化与规律 难点：含硫物质间的相互转化与规律 三、学习者分析 1、学生已有的知识水平和能力基础； 在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有

硫及其化合物的化学方程式集锦

硫及其化合物的化学方程 式集锦 Prepared on 22 November 2020

硫及其化合物的化学方程式汇总 一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu2S（黑色不溶于水固体） 3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+Cu Cu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O2点燃SO2 4、硫与氢气反应： S+H2△H2S 5、SO2与水反应：SO2+H2O H2SO3 6、钙基固硫： SO2+CaO==CaSO3 2CaSO3+ O2==2CaSO4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H2S H2 + S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O H2 S+ Na2S → 2NaHS （连续反应） H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O H2 S+ NaOH→ NaHS + H2O（平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2） 4、 H2S + CuSO4→ CuS↓ + H2SO4(此反应可用于检验硫离子) H2S + 2AgNO3→ Ag2S↓ + 2HNO3 H2S + Pb（CH3COO）2→ PbS↓ + 2CH3COOH

5、实验室制硫化氢气体 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫 1、 SO 2 + H 2O H 2SO 3 2、澄清石灰水中通入至过量SO 2： SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应） SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O SO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应） 3、 SO 2+CaO →CaSO 3 2CaSO 3+O 2→2CaSO 4（含硫煤燃烧时加生石灰） 4、.少量SO 2通入中NaOH 溶液中： SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2 + 2OH -==SO 32-+H 2O 5.二氧化硫的弱氧化性 2H 2S ＋SO 2→3S ＋2H 2O 6、2SO 2 + O 2 2 SO 3 7. SO 2通入氯水中：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2Cl - 8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HX SO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X - （X=Cl 、Br 、I ） → → 点燃 → → 点燃

硫及其化合物知识点82881上课讲义

硫及其化合物 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫： （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应 2 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。 2．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质： H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O （O 2过量） 当 2322 2<

硫及其化合物的相互转化与应用

硫及其化合物的相互转化与应用 1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2．掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： 写出②、③、④反应的化学方程式： ②H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ； ③Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑； ④SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O===2NaHSO 3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用 下图表示 如：H 2S ①O 2(不足)④H 2、△ S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2 SO 3 写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO 2＋O 2 催化剂△ 2SO 3； ④S ＋H 2=====△ H 2S ； ⑤SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。 [注意] ①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ①当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3 ＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。 [细练过关]

1．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，其工厂设计了新 的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列 叙述不正确的是() A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 解析：选C根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C 项错误。 2．(2020·福州联考)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是() A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性 B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2 解析：选D A项，反应①中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I－，SO2体现还原性，错误；B项，根据原子守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，错误；C项，反应④不是氧化还原反应，错误；D项，利用反应②④，可以吸收SO2并回收利用，正确。 3．已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下： 气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1。 请回答： (1)气体Y分子的电子式为________，白色沉淀的化学式为________。 (2)该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式为