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实验探究提：某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢

实验探究提：某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢。就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究。

[提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么?

[猜想]：①加入的CuS04溶液中的SO2-4使反应速度加快

②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快

③加入的CuSO4溶液中的Cu2+ 使反应速度加快

④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快

你认为最不可能的猜想是__________ (填序号，下同)。

[实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸。向试管中加锌粒的操作为：________ ______________________________________________________________________________。

锌与稀盐酸反应的化学方程式为：____________________。请继续完成下表：

[结论]：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度。

精细化工实验

实验一雪花膏的制备一、实验目的 1. 了解乳化原理； 2. 初步掌握配方原理和配方中各原料的作用及其添加量。二、实验原理一般雪花膏是以硬脂酸和碱化合成硬脂酸盐作为乳化剂，加上其它的原料配置而成。它属于阴离子型乳化剂为基础的油／水乳化体，是一种非油腻性护肤用品，敷在皮肤上，水分蒸发后就留下一层硬脂酸，硬脂酸皂和保湿剂所组成的薄膜。于是皮肤与外界干燥空气隔离，节制皮肤表皮水分的过量挥发，使反肤不致干燥、粗糙或开裂，起到保护皮肤的作用。雪花膏中含有的保湿剂可制止皮肤水分的过快蒸发从而调节和保持角质层适当的含水量，起到使皮肤表皮柔软的作用。三、实验内容和要求实验内容是雪花膏的制备。实验要求学生严格按的实验配方去做，保证产品质量。并严格遵守实验室的各项规章制度，自觉遵守实验室规则，保持实验室安静、卫生。做到安全实验，严防违反操作规程事故发生。要求学生坚决服从指导教师及实验工作人员的指导，积极配合实验工作人员做好仪器清点，赔损等工作。做好实验前的预习工作。实验中要积极思考问题，认真观察实验现象。实验后要整理好自己使用的仪器、药品，关闭电源，搞好卫生后再离开。认真写好实验报告上交。四、实验主要仪器设备和试剂电动搅拌器、有机合成仪、恒温箱、加热套、电吹风机、电子天平、各种玻璃仪器、温度计等。三压硬脂酸、单硬脂酸甘油酯、十六醇、甘油、氢氧化钾、香精、防腐剂、水。五、实验方法、步骤及结果测试 1. 配方：三压硬脂酸10.0% 单硬脂酸甘油脂 1.5% 十六醇 3.0％甘油10.0％氢氧化钾（100％）0.5％香精适量防腐剂适量

水75％ 2. 将配方中的三压硬脂酸、单硬脂酸甘油酯、十六醇和甘油等油相一起加热至90℃； 3. 再将氢氧化钾和水加热至90℃；然后在剧烈搅拌下将水相徐徐加入到油相中，全部加完后保持此温度一段时间（约20min）进行皂化反应。 4. 冷却到40℃，加入香精、防腐剂，搅拌均匀。 5. 静置，冷却至室温。 6. PH值测定。六、实验注意事项 1. 要用颜色洁白的工业三亚硬脂酸，其碘价在2以下（碘价表示油酸含量）。碘价过高，硬脂酸的凝固点降低，颜色泛黄，会影响雪花膏的色泽和在储存过程中引起的酸败。 2. 水质对雪花膏有重要影响。 3. 加入少量氢氧化钠，有助于增大膏体黏度，也可以不加。七、思考题 1. 配方中各组分的作用是什么？ 2. 为什么水质对雪花膏质量有很大影响？

某校化学兴趣小组的同学为探究

更多免费资料请访问：豆丁教育百科更多免费资料请访问：豆丁教育百科某校化学兴趣小组的同学为探究裹在皮蛋壳外固体的成分，他们从资料和网上查找到腌制皮蛋的原料和方法，发现多是将灰料（一般含生石灰、纯碱、草木灰、食盐等）用水调成糊状，敷于蛋上，密封保存。下面请你参与他们的讨论并协助完成相关实验。（1）向烧杯中加入研碎的皮蛋壳外的固体，再加入适量的水，搅拌、静置。观察到烧杯底部有白色固体，该白色固体中可能含有（） A. CaCO 3 B. Ca （OH ）2 C. CaCO 3和Ca （OH ）2 D. K 2 CO 3 为分析上述烧杯内的溶液中可能含有哪些物质，同学们继续进行探究。（2）甲同学从烧杯中取出少量溶液，加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明溶液中含有（） A. NaCl B. CaCO 3 C. 碳酸盐 D. K 2 CO 3 （3）乙同学从烧杯中取出少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红色，于是认为使溶液呈碱性的就是Na OH 等碱类物质，你认为乙同学的看法（） A. 正确 B. 不正确（4）为确证溶液中含有NaOH 等碱类物质，你设计的实验方案是（） A. 向溶液中滴加HCl 溶液至不再产生气泡，再向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，证明溶液中含有NaOH 等碱类物质 B. 向溶液中滴加CaCl 2溶液至不再产生沉淀，过滤后向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红色，证明溶液中含有NaOH 等碱类物质解析：这是一道探究性实验题，由灰料的成分可以看出，生石灰溶于水后会生成微溶物Ca （OH ）2，而溶解的Ca （OH ）2可与纯碱（Na 2CO 3），草木灰（主要成分K 2CO 3）反应生成难溶的CaCO 3沉淀；碳酸盐能与盐酸反应冒气泡；Na 2CO 3和NaOH 的水溶液都显碱性，因此在检验NaOH 时，应先除掉Na 2CO 3，以免干扰。答案：（1）C ；（2）C ；（3）B ；（4）B

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤： ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂； ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是____________。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_______________ _________。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料： ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是___________。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_____________________。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）____________。 A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S （1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O （2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（3）从D管口向A中大量鼓气（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明未洗干净（5）2CuS+3O22CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”) （6）BCD

精细化工不完整答案版

红色标注书本上找不到，百度来的；黄色底纹为找不到答案。求助学霸们补充———— 第一章 1.化学工艺学与化学工程有什么差别（百度）化学工艺以生产产品为目的，研究工艺路线、流程；化学工程以强化过程为目的，研究化学反应、单元操作 2.精细化学品与大宗化学品有何区别P1 化工产品指一些具有特定应用性能的、合成工艺中步骤繁多、反应复杂、产量小而产值高的产品，例如医药、化学试剂等；大宗化学品指一些应用范围广泛，生产中化工技术要求高，产量大的产品，例如石油化工中的合成树脂、合成橡胶及合成纤维三大合成材料 3.精细化工产品有哪些的特点？怎样理解其中“大量采用复配技术”，并举例说明P3 （1）多品种、小批量（2）技术密集度高（3）综合生产流程和多功能生产装置（4）大量采用复配技术（5）投资少、附加价值高、利润大为了满足各种专门用途的需要，许多有化学合成得到的产品，除了要求加工成多种剂型外，常常必须加入多种其它试剂进行复配。举例：液体染料为了印染工业避免粉尘污染环境和便于自动化计量，它们的祖坟要用到分散剂、防沉淀剂，防冻剂、防腐剂。第二章 1.精细化学品的生产全过程是由哪三个生产部分组成的P9 化学合成、剂型加工、商品化（或标准化） 2.什么是精细化工的生产特性P9 多品种、多种多样的生产装置和生产流程、技术密集度高、商品性强 3.什么是（原材料）消耗定额？消耗定额可根据什么变动的P14 这指的是每生产1t产品需消耗多少吨(或公斤)各种原料。对于主要反应物来说，它实际上就是重量收率的倒数。所以消耗定额可根据重量收率变动。 4.精细化工新产品开发程序有哪5个步骤？并请对其中课题进行可行性研究的重要性加以阐明P21 （1）选择研究课题（2）课题的可行性分析和论证（3）实验研究（4）中间实验（5）性能、质量检测和鉴定无论课题来源是什么，都必须对课题的意义、是否重复研究、在科学和技术上的合理性、经济和社会效益等进行全面的分析。在开发国外或国内已经存在的产品时，这种可行性分析一般比较容易，因为产品在科学和技术上的合理性和可行性已经显然易见了，市场前景往往也比较明朗。但对于独创性质的产品开发，研究者往往必须通过大量文献调研及尝试实验方能确定，而且在实际开发过程中仍有较大的风险。所以，要系统地、全面地收集有关的科技情报资料，加以整理、分析、比较以作为借鉴，这样就可开阔视野少走弯路，争取时间得到了事半功倍之效。 5.精细化工工艺学研究的主要内容是什么P11 对具体产品，选择和确定在技术上和经济上最合理的合成路线和工艺路线；对单元反应，去顶最佳工艺条件、合成技术和完成反应的方法，一得到最高量（优质）、高产率（高产）的产品，以及了解该产品的主要应用及发展动向 6.何为原料消耗定额P14 每生成1t产品需消耗多少吨（或公斤）各种原料

精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2018年高三下学期期初考试(3月)理综化学试题(解析版)

河北省衡水中学2018年高三下学期期初考试（3月）理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23 一、选择题本题共13小题，每小题6 分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性 B. 久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同 C. 大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排 D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼【答案】B 2. 下列有关实验的说法正确的是 A. 用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pH B. 为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入盛水的烧杯中观察现象 C. 用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。所测NaOH溶液浓度偏高 D. 实验室配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒【答案】B 【解析】A、测溶液的pH时要用镊子夹住pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液点于pH试纸上，所以A错误；B、由于浓硫酸与铜反应后的溶液中水很少，不能使Cu2+在溶液中呈蓝色，且浓硫酸的密度大，溶于水稀释时能放出大量的热，所以要将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入盛水的烧杯中，即可观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+生成，故B正确；C、中和滴定终点时，俯视读数，将导致标准液体积减小，使测定的溶液浓度偏低，故C错误；D、实验室配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器

为量筒、烧杯、玻璃棒，容量瓶是在配制物质的量浓度的溶液时要用的主要仪器，所以D错误。本题正确答案为B。点睛：A选项常因粗心而做借，而B选项学生一般不了解这种现象产生的原因而做错。 3. 化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A. y 的二氯代物有3 种 B. x、y和z均能与溴水发生反应 C. z 中的所有原子在同一平面上 D. x的同分异构体只有y和z两种【答案】A 【解析】A、根据y的结构可知，其二氯代物有3种，分别是棱的两端，面对角线两端和体对角线两端，故A正确；B、这三种结构中，只有x和z的结构中含有C=C双键，能够使溴水褪色，而y的结构中没有双键，所以不能使溴水褪色，所以B错误；C、在z的结构中，含有两个CH2原子团，其中的C原子为四面体结构，导致两个氢原子与其它原子不可能共面，所以C错误；D、x的同分异构体除y和z两种外，还有、等，所以D错误。本题正确答案为A。 4. 某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2 )2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是 A. 通入N2是为了排尽装置中的空气 B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸 C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO 【答案】C 【解析】A、装置内的空气会将NO氧化为NO2，影响产物的产量，所以通入N2排尽装置中的空气，故A 正确；B、由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaO2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，故B正确；C、将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备的产物，故C错误；D、装置A中盛氢氧化钠溶液，通过

精细化工课后习题及答案

精细化工课后习题及答案化工095 1、以下化工原料主要来自哪些资源：（1）甲烷（2）一氧化碳（3）乙炔（4）乙烯（5）苯（6）萘答：（1）天然气（2）煤的气化（3）煤制电石（4）石油烃类热裂解（5）石油馏分催化重整（6）煤的高温干馏 2、相似相溶原则：溶质易溶于化学结构相似的溶剂，而不易溶于化学结构完全不同的溶剂。极性溶质易溶于性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。 1什么是精细化工，精细化工的特点是什么？2什么是精细化学品，请列举五类主要的精细化学品。 3精细化学品的原料来源主要有哪些？4精细有机合成的主要单元反应有哪些？ 1.芳香族亲电取代的反应历程绝大多数是按照经过σ络合物中间体的两步历程进行的。第一步是亲电试剂E+进攻芳环,先生成π络合物，接着E+与芳环上某一个碳原子形成σ键，生成σ络合物中间体。第二步是σ络合物中间体脱落一个H+,生成取代产物。 2.取代基的电子效应包括哪些内容? 诱导效应、共轭效应、超共轭效应统称取代基的电子效应。 3、萘环的α位比β位的亲电取代反应活性高的原因是什么？ α-取代和β-取代中间体正离子含有一个苯环的较稳定的共振结构式： α-取代时，含有一个苯环的较稳定的共振结构式有两个，而β-取代时只有一个；同时α-取代的中间体正离子的的一个共振结构式中非苯环部分有一个烯丙基型正碳离子直接和苯环相连，使电子离宇范围较大，因而取代需要的能量更低。上述两个原因使萘的一元亲电取代在α位比β位更容易发生。 4、苯发生亲电取代反应时，亲电试剂的活泼性越高，亲电取代反应速度越快，反应的选择性越低。亲电试剂的活泼性越低，亲电取代反应速度越低，反应的选择性越高。第三章 1 芳环上亲电取代卤化时，有哪些重要影响因素？ 2 卤化反应用到的催化剂主要有哪些？ 3 丙酮用氯气进行氯化制一氯丙酮时，如何减少二氯化副产物？ 4 对叔丁基甲苯在四氯化碳中，光照下进行一氯化，生成什么产物？ 5 简述由甲苯制备以下化合物的合成路线和工艺过程 (1)邻氯三氟甲苯 (2)间氯三氟甲苯 6 写出本章所遇到的各种亲电卤化反应、亲核卤化反应和自由基卤化反应的名称。 1 主要有：被卤化物的结构、卤化剂、催化剂、卤化深度、卤化介质的PH值、卤化溶剂、卤化温度、杂质等。 2 主要有：路易斯酸例如FeCl3 、SbCl3、AlCl3等质子酸例如苯磺酸、硫酸等元素例如碘、硫磺等胺类碱性催化剂例如二异丙胺等硫化物例如硫化铁-硅胶、Sb2S3等沸石类分子筛例如ZMF-1催化剂 3 丙酮的一氯化制一氯丙酮是连串反应，为了避免多氯化物的生成，应该用不足量的氯气，控制适当的Cl2/C3H6O摩尔比。

某校化学兴趣小组同学发现

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是________g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少? （3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是_________g（最后结果保留一位小数)。某校化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（质软）和注射器设计如右图所示的实验．请你根据生活经验及某校化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（质软）和注射器设计如右图所示的实验．请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：（1）请你分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？（2）发生该变化的原因：______．（3）当塑料瓶中的CO2气体用______气体代替，注射器中的的NaOH溶液用______溶液代替，也可观察到相似的实验现象．（1）二氧化碳溶于氢氧化钠后，会使塑料瓶内的压强减小，大气压就会把塑料瓶压瘪了．（2）发生变化的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，瓶内压强小于大气压，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，（3）气体溶于液体后，气体体积变小的实验都能出现这种现象，如二氧化硫和氢氧化钾溶液反应等．

故答案为：（1）瓶子变扁了；（2）二氧化碳可与氢氧化钠发生如下反应：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，导致瓶内压强小于大气压．（3）SO2；KOH．某校化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验．实验目的：（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．反应原理：（用文字表达式表示）高锰酸钾制氧气：______；细铁丝在氧气中燃烧：______．仪器认识：写出仪器①②的名称：①______；②______．装置连接：为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是（填接口的字母） a→______→d．问题分析：（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是______．（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是______．反应原理：高锰酸钾制氧气：高锰酸钾加热锰酸钾+氧气+二氧化锰，故答案为：高锰酸钾加热

某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。

某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。 (1)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是____________________ ________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸发生了反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0 ℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。 (2)为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是(填写数字序号)________。 ①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热； ②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中； ③先加热炭，再加入冷浓硝酸； ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸中。 (3)请用平衡移动原理解释B装置的作用 _______________________________________________________ _________________________________________。 (4)C装置中出现的现象是______________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO－3形式存在，写出生成该离子的化学方程式_________________。

解析 (1)该反应是在加热的条件下进行的，而加热时浓硝酸也能分解产生红棕色的NO 2气体；要验证碳与浓硝酸反应的进行，需要检验氧化产物CO 2；(2)为防止浓硝酸分解应该是先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸中；(3)因存在：2NO 2N 2O 4平衡体系，该过程是放热的，用冰水冷却，降低温度促进N 2O 4液化，使平衡右移，从而除去混合气体中的NO 2。(4)得到的CO 2和氢氧化钡作用生成难溶的BaCO 3，故C 中出现白色沉淀。因为C 中的氮元素以NO － 3形式存在，所以，必然有氧气参与了反应，其生成该离子的方程式为： 4NO 2＋O 2＋2Ba(OH)2===2Ba(NO 3)2＋2H 2O 。答案 (1)4HNO 3=====△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O CO 2 (2)④ (3)因存在平衡体系：2NO 2N 2O 4，降低温度N 2O 4液化，使平衡右移，从而除去混合气体中的NO 2 (4)溶液变浑浊(或产生白色沉淀 )

精细化学品化学实验1

实验一拉开粉一、目的要求 1、掌握合成此类表面活性剂的操作关键； 2、无水操作； 3、熟练中间物分离、中和操作，形成拉开粉。二、反应式（1）缩合 9 2C4H9OH+ + 2H2O （2）磺化 4H9 9 + H2SO+H2O 49 3 H （3）中和 9 50 ℃以下9 +NaOH + H2O 3 H 3Na 三、主要试剂正丁醇仲辛醇精萘98%硫酸NaOH 四、实验步骤在100ml三颈瓶上，分别装置搅拌器、温度计和Y形管，在Y形管上分别装置回流冷凝管和滴液漏斗。在反应瓶中放入正丁醇8g（9.88毫升，0.12摩尔），仲辛醇1.5g（1.825毫升，0.001摩尔），精萘7g（0.055摩尔），加完后，在电热套中加热40-50度，滴加98%硫酸30.75g（16.75毫升，0.215摩尔），控制滴加速度，使温度保持在50-55度，滴加完毕后，在55-58度下继续搅拌5小时，静置3小时，分去下层废酸，

将反应物倒入烧杯中，冷却至40-50度，先用30%NaOH溶液中和至PH为6，再用10%NaOH溶液仔细调节PH为7-8，将产品用红外线干燥灯烘干，产品用红外光谱进行鉴定。附注： 1、滴加硫酸时，反应是放热的，开始不能滴加太快，若温度超过55度，可用冷水进行冷却，约在1小时内将硫酸滴加完毕。 2、根据分离出来的废酸体积数，估计用碱的体积数，中和点十分敏感，在接近要求的PH值范围时，中和必须谨慎仔细，防止超过要求的范围。五、应用实验烷基萘磺酸钠（Nekal BX）系阳离子型表面活性剂，主要作为染色助剂及渗透剂，测定拉开粉的渗透力，一般采用沉降速度法： 1、将拉开粉干燥粉末配成250毫升0.5-1%的溶液于烧杯中； 2、将未经煮练过的厚帆布（其厚度约为1-2毫米），剪成15ⅹ15（mm）的小方块，分别浸入水及加入浸透剂的溶液中； 3、记录帆布在20度时沉降到液面下所需要的时间； 4、如帆布沉降太快，可将溶液适当冲淡后试验。注意：放由帆布时不可接触容器壁，以免影响沉降结果。六、思考题 5、本实验属于什么类型的反应？硫酸在反应中起什么作用？ 6、什么情况下用滴液漏头，这里可否用分液漏斗代替？ 7、产品烘干是否可在电热套或烘箱内进行，正确的烘干方式是什么？

某化学兴趣小组为探究SO2的性质

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．请到答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称分液漏斗（2）实验过程中B中出现的现象红色逐渐变浅直至完全褪去（3）装置C中发生的离子方程式2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，现象出现黄色浑浊装置B、C中出现的现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象操作：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；现象：无色溶液恢复为红色；（5）尾气可采用ab溶液吸收（填序号）： a酸性高锰酸钾溶液 b NaOH c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液任写出一个吸收反应的离子方程式： SO 2+2OH-=SO32-+H2O或2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+ 解：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，故答案为：红色逐渐变浅直至完全褪去；（3）二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，故答案为：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；（4）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：操作：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；现象：无色溶液恢复为红色；（5）因浓硫酸不与二氧化硫反应，则不能处理尾气，abd都能与二氧化硫反应，但d碱性太弱，吸收效果不好，则利用ab的溶液来吸收尾气，利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，利用高锰酸钾溶液来吸收尾气发生的离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：ab；SO2+2OH-=SO32-+H2O或2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．

北京市海淀区2019年3月高三理综零模试卷(化学部分)(含答案)

2018-2019年海淀高三化学适应性训练 2019.3.15 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Zn 65 Sb 122 6 ．中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是 7．固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe 催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示：下列说法不正确．．．的是 A ．N 2和H 2分子被吸附在铁表面发生反应 B ．吸附在铁表面的N 2断裂了N≡N 键 C ．NH 3分子中的N-H 键不是同时形成 D ．Fe 催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 8．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO 2 ＋2NH 3·H 2O === (NH 4)2SO 3 ＋H 2O B ．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na 2O 2 ＋2CO 2 === 2Na 2CO 3 ＋O 2 C ．电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ D ．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H + +2NO 3- + 3Cu === 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O 电解

9．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 D 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同无明显变化时加入2 mL 5% H2O2溶液 10.合成某种胃药的核心反应如下图： ⅠⅡⅢ 下列说法正确的是 A．反应物I只能发生取代、加成两种反应 B．生成III的原子利用率为100% C．反应物II中的两个N-H键的活性不同 D．生成物III的分子式C22H23O2N4Cl 11．某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：依据实验下列说法不正确．．．的是 A．从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物 B．步骤⑤中可能发生的反应为：5I- + IO3- + 6H+ === 3I2 + 3H2O C．若步骤④中用CCl4做萃取剂，步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物C D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯

精细化工实验思考题

《应用化学实验》习题解答实验一应用化学实验基本知识及实验技术训练 1、实验室注意事项有那五项？（1）遵守实验室的各项制度，听从教师的指导，尊重实验室工作人员的职权。（2）保持实验室的整洁，在整个实验过程中，保持桌面和仪器的整洁，保持水槽干净。任何固体物质都不得投入水槽中，废纸、废屑应投入废物筐中，废酸、碱液应小心倒入废液缸中。（3）爱护公用仪器和工具，在指定地点使用并保持整洁。对公用药品不能随意挪动，保持药品的整洁，实验时，应爱护仪器，节约药品。（4）实验过程中，非经教师许可，不得擅自离开。（5）实验完毕离开实验室时，应关闭水、电、门、窗。 2、做好应化实验的基本要求有哪四点？（1）充分预习（2）认真操作（3）做好记录（4）书写报告 3、使用标准磨口玻璃仪器时必须注意的事宜有哪些？（1）磨口处干净，若粘有固体物质，则使磨口对接不紧密，导致漏气，甚至损坏磨口。（2）用后应拆卸、洗净，否则长期放置后磨口的连接处常会粘牢，无法拆开。（3）一般使用磨口无需润滑剂，以免沾污反应物或产物，若反应物中有强碱，则应涂润滑剂，以免磨口连接处因碱腐蚀而粘牢，无法拆开。（4）安装时，应注意正确、整齐，使磨口处不受力，否则，仪器易折断，特别在受热时，应力更大。实验二十二烷基硫酸钠（SDS ）的合成 1、滴加氯磺酸时，温度为什么要控制在30℃以下？硫酸化反应为放热反应，反应较剧烈，温度升高会使产品色泽加深，产品质量下降，且氯磺酸容易分解。 2、阴离子表面活性剂有哪几种？写出结构式. 阴离子表面活性剂主要有：羧酸盐类阴离子表面活性剂： RCOOM 硫酸酯盐阴离子表面活性剂： ROSO3M 磺酸盐阴离子表面活性剂：RSO4M 磷酸酯盐阴离子表面活性剂：或者硫酸酯盐阴离子表面活性剂有哪几种？高级醇类硫酸酯盐（伯烷基醇硫酸酯盐）、硫酸化烯烃硫酸酯盐（仲烷基醇硫酸酯盐）、硫酸化油等。 3、SDS 属于哪类表面活性剂，有哪些性质和用途？属于硫酸酯盐阴离子表面活性剂，它易溶于水，泡沫丰富，去污力强，乳化性能好，有较好的生物降解性，耐碱，耐硬水，但在强酸性溶液中易发生水解，稳定性较磺酸盐差。可用作矿井灭火剂，牙膏起泡剂，洗涤剂，乳化剂，纺织助剂及其他工业助剂。 4 、氯磺酸有哪些性质，在量取时应注意哪些问题？氯磺酸为无色或淡黄色液体，辛辣气味，具有强的腐蚀性，能腐蚀大部分金属，不燃，

初三化学实验题精选

1.某小组同学对燃烧的条件及其现象进行了一系列的探究． (1)小组同学仅用蜡烛和火柴对燃烧的条件进行了探究，并得出了下列结论，其中正确的是：_____ (填序号) A．常温时未燃烧的蜡烛一经点燃就燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点．‘ B．燃烧的蜡烛一吹就灭，说明燃烧需要氧气． C．灯芯周围的石蜡受热熔化而没有燃烧，是因为温度没有达到着火点． D．蜡烛能被点燃，所以可燃物燃烧一定要点燃． (2)同学们查阅资料发现，镁能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？他们设计了如下装置进行探究． a 请回答下列问题： ①装置a的作用是_____，装置b的作用是_____．能否将装置b中的溶液改为氢氧化钠溶液？为什么？_____ ②装置c的作用是干燥气体，则C中应该加入的试剂是_____ ③实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是_____． ④实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成．小组同学对生成物进行了探究实验，过程如下：试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____．答案 AC 制取二氧化碳除去氯化氢气体不能，因为氢氧化钠会和二氧化碳反应浓硫酸必须除去系统内内的空气4Na+3CO22Na2CO3+C 2.过氧化钠(Na2O2)是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时了也惊奇的发现棉花燃烧起来．实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有______的性质．棉花为什么会燃烧呢？针对这一问题，兴趣小组同学进行了如下探究：【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？【查阅资料】在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应，并放出大量的热；白色的无水硫酸铜吸

精细化工工艺学复习题(含答案)

精细化工工艺学复习题 ★释义：精细化工：生产精细化学品的工业称精细化学工业，简称精细化工。精细化学品：凡能增进或赋予一种（一类）产品以特定功能，或本身拥有特定功能的小批量高纯度化学品化工产品附加值：产品产值中扣去原材料、税金、设备和厂房的li折旧费后剩余部分的价值，包括：利润，工人的工资，动力消耗以及技术开发等费用纳米技术：在纳米尺度的范围内，通过直接操纵和安排原子、分子来创造新物质材料的的技术，即研究100纳米到1纳米范围内物质所具有的特异现象和特异功能，并在此基础上制造新材料，研究新工艺的方法与手段纳米材料：尺度达到纳米级，而性能既不同于其原子或分子，也不同于宏观物质的具有特殊性能的材料染料索引：《染料索引》是一部国际性染料，颜料品种汇编。它将世界大多数国家各染料厂的商品，分别按它们的应用性质和化学结构归纳，分类，编号，逐一说明他们的应用特性，列出他们的结构式，注明其合成方法，附有同类商品名称的对应表环保染料：(1)不含德国政府和欧共体及其它Eco-Tex Standard 100 明文规定的在特定条件下会裂解释放出22种致癌芳香胺的偶氮染料；(2)不是过敏性染料；(3)不是致癌性染料；(4)不是急性毒性染料；(5)可萃取重金属的含量在限制值以下；(6)不含环境激素； (7)不含会产生环境污染的化学物质；(8)不含变异性化合物和持久性有机污染物； (9)甲醛含量在规定的限值以下；(10)不含被限制农药的品种且总量在规定的限值以下；食品添加剂：为改善食品品质和色、香、味，以及防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或者天然物质胶粘剂：靠界面间作用使各种材料牢固的粘结在一起的物质陶瓷材料：陶瓷材料是除金属和高聚物以外的无机非金属材料的统称 LD50值：它是粗略衡量急性毒性好低的一个指标，一般指能使一群被实验动物中毒死亡一半时所需的最低剂量，单位mg／Kg ADI值：它指人一声连续摄入某物质而不致影响健康的每日最大摄入量，以每公斤摄入毫克数表示，单位mg／Kg。老化：老化是指塑料、橡胶以及其它高分子材料在成型加工、贮存和使用过程中，因各种因素导致其结构变化、性能变化，逐渐失去使用价值的现象。闪点：在规定的试验条件下，液体表面上能发生闪燃的最低温度。香料：一种能被嗅觉嗅出香气或被味觉尝出香味的物质，是配置香精的原料。香精：香精是一种由人工调配出来的含有两种以上乃至几十种香料（一般含有适宜的溶剂或载体）的混合物。 ★填空： 1.食品添加剂的危害主要表现为哪些方面？

精细化学品合成实验大纲

精细化学品化学实验教学大纲课程名称：精细化学品化学实验课程类别：专业选修课学时/学分：17/1；实践学时：17 适用专业：应用化学说明一、课程性质与说明 1．课程性质专业方向选修课 2．课程说明精细化工实验教学是培养学生的创新能力和动手能力的重要环节，它为学生将来从事精细化学品的研究、开发和生产打下坚实的实验基础。通过本课程的学习，使学生掌握精细化学品如表面活性剂、化妆品、香料、染料、涂料等典型精细化工产品的特点、用途及实验技术、制备技术、复配技术,培养学生从事实验研究的初步能力，即对实验现象有较敏锐的观察能力，运用各种实验手段正确获取实验数据的能力，分析和归纳实验数据的能力，由实验数据和实验现象实事求是地得出结论，并提出自己的见解的能力，培养学生运用所学的理论，分析和解决实际问题的能力，使学生的实验操作技能和解决实际问题的能力有较大程度的提高和增强。二、教学目标 1．能掌握典型精细化工产品的特点、用途及实验技术、制备技术、复配技术； 2．能培养学生从事实验研究的初步能力，即对实验现象有较敏锐的观察能力，运用各种实验手段正确获取实验数据的能力，分析和归纳实验数据的能力，由实验数据和实验现象实事求是地得出结论，并提出自己的见解的能力，培养学生运用所学的理论，分析和解决实际问题的能力； 3．能使学生的实验操作技能和解决实际问题的能力有较大程度的提高和增强。三、学时分配表

实验前要求学生充分预习，查阅有关资料，记录实验所用原料和产品的物性数据，写出预习报告；实验过程中要求学生熟悉精细化工实验仪器的性能和基本操作规程，并熟练使用精细化学品测试常用的一些通用仪器，严格执行操作规程，集中精力，认真操作，仔细观察实验现象，作好实验记录；实验结束后写出条理清楚、文字简练、结论明确、书写整洁的实验报告，培养学生严谨的科学态度。同时鼓励学生充分利用实验环境，在指导教师指导下，自己设计实验内容，去完成某一个项目，激发学生学习的主动性，增加感性认识，提高实践技能，培养自己的创新能力。五、考核方式及要求 1.实验报告：要求写明实验目的、实验仪器、实验原理、实验步骤、实验测量数据原始记录、数据处理、作图、误差计算、误差分析、思考题的解答。 2.考核成绩：实验成绩一般由预习报告成绩10%、试验操作60%、实验报告成绩30%、组成，共计100分。即通过考察每个学生的实验预习报告、实验过程中的学习纪律、工作态度、动手操作能力、质疑和提出问题等综合表现、实验结果和实验报告质量等方面进行综

精细化工答案

涂料：一种流动态物质，用特定的施工方法涂饰物体表面能结成坚韧保护膜的各种材料统称为涂料成膜物质：自身能形成致密涂膜的物质，是涂料中不可缺少的成分，涂抹的性质上主要由它所决定。又称为基料。干性油：根据植物油所含不饱和酸的双键数量可分为干性油，半干性油与不干性油三类粘结力：是由于黏合剂渗入被粘物质表面的缝隙或凹陷处经固化后产生噬合的连接。内聚力：内聚力是物体内部分子或原子之间的作用力色漆：含有颜料的不透明的涂料清漆：不含颜料的透明涂料腻子：加有大量体质颜料的稠厚浆状涂料磁漆：是以清漆为基础加入颜料等经研磨而制成的涂料交联：将线性高分子转化为体型高分子的化学过程底漆：底漆就是类似给金属刷油漆的时候先涂一边红色的防锈漆一样，那个就是底漆。也就是直接涂在底材上的漆。乳胶涂料：聚合物乳液一般有烯类单体通过乳液聚合而得，这种乳业涂料加入颜料溶剂，经研磨即可制的水性涂料：以水作为稀释剂的则称为水性涂料油性涂料：以有机溶剂作为稀释剂的称溶剂型涂料体制涂料；指那些不具有着色力与遮盖力的无色粉状物质。香料：香料是一种能被嗅觉嗅出香气或被味觉尝出的香味的物质，是配置香精的原料精油：用水蒸气蒸馏法和压榨法得到的天然香料通常是芳香族挥发性油状物，在商品中成为精油。香精：数种或数十种香料的混合物，香料是由人工合成的模仿水果和天然香料气味的浓缩芳香油天然香料：由植物生长和动物有关器官分泌的香料香水：香料的酒精溶液，再加适量的定香剂。合成香料：以石油化工产品，煤焦油，萜类等廉价原料，通过各种化学反应而合成的香料半合成香料：利用精油为原料，深度加工制备出的香料头香：具有高挥发度的香料体香：具有挥发度的香料基香：留香时间长的香料化妆品：化妆品是凃敷、揉擦、喷洒等不同方式，涂加在人体皮肤、毛发、指甲、口唇和口腔等处，起清洁、保护、美化、促进身心愉快等作用的日用化学工业产品。冷霜：是含油量较高的膏霜，它能供给皮肤适量油分，冬天擦用时体温使水分蒸发，同时所含水分被冷却成冰雾，故而得名香波：洗发用的洗涤剂俗称香波，也称洗发液、洗发精等杀菌剂：对植物病原菌具有毒杀或抑制生长作用的农药防腐剂：抑制物质腐败和变质，延长储存期和保鲜期的一类添加剂防晒化妆品：凡能遮挡、吸收、折射紫外线的化妆品均可为防晒化妆品基质原料：主要是油性原料，包括油脂类、蜡类、碳氢化合物以及组成这些成分之前的高级脂肪酸，高级醇类护发素：护发素多属于水包油性乳化剂，是一种轻油性护发用品，也可避免头发枯燥和断裂，使洗后的头发柔软，保持自由光泽花露水：是一种沐浴后祛除一些汗臭以及在公共场所接触秽气的夏季卫生用品胭脂：擦在面颊上使之呈现立体感和红润健康的化妆品染发剂：染发所需的化妆品保湿剂：是一种可以使水分传送到表皮角质层的物质粉剂：具有雪花膏和香粉两者的使用效果不仅有保护皮层的作用还有较好的遮盖力，还能遮盖某些不良的气味工艺路线：指的是对原料的预处理和反应的后处理应采用哪些化工过程，采用什么设备和生产流程等合成路线：指的是选用什么原料，精油哪几步单元反应来制备目的产品过量反应物：某中反应物的量超过限制反应物完全反应的理论量转化率：某一反应物转变成A反应掉的量NAR占其反应器中输入量NAR的反应量理论收率：指生成的目的产物的摩尔数占输入的反应物的摩尔的百分数选择性：指某一些反应物转变成目的产物，其理论消耗的摩尔数占该反应物在感应中实际消耗掉的总摩尔

【浙江选考】2019届化学选考复习专题精编：第31题实验化学

31.实验化学 1．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC 2O 4?2H 2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。已知：FeC 2O 4?2H 2O 难溶于水，150℃开始失结晶水；H 2C 2O 4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：(1) 下列操作或描述正确的是。 A ．步骤②，H 2C 2O 4稍过量主要是为了抑制Fe 2+水解 B ．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果 C ．步骤③，母液中的溶质主要是(NH 4)2SO 4和H 2C 2O 4 D ．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃ (2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→ →c→关抽气泵。 a ．转移固液混合物； b ．关活塞A ； c ．开活塞A ； d ．确认抽干； e ．加洗涤剂洗涤。 (3) 称取一定量的FeC 2O 4?2H 2O 试样，用硫酸溶解，采用由表中数据推测试样中最主要的杂质是。(4) 实现步骤④必须用到的两种仪器是 (供选仪器：a ．烧杯；b ．坩埚；c ．蒸馏烧瓶；d ．高温炉；e ．表面皿；f ．锥形瓶)；该步骤的化学方程式是。 (5) 为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe 2O 3，理由是。 2．某兴趣小组用铝箔制备Al 2O 3、AlCl 3?6H 2O 及明矾大晶体，具体流程如下：步骤Ⅰ中的化学方程式。步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式。 (2) 步骤Ⅲ，下列操作合理的是。 A ．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧 B ．为了得到纯Al 2O 3，需灼烧至恒重 C ．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳 D ．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E ．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重 (3) 步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序。 ①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液 (4) 由溶液A 制备AlCl 3?6H 2O 的装置如图： ①通入HCl 的作用是抑制AlCl 3水解和。 ②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是；洗涤时，合适的洗涤剂是。 ③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl 3?6H 2O ，宜采用的干燥方式是。