吉林省吉林市普通中学2018-2019学年高三毕业班第一次调研测试题 化学 Word版含答案

吉林市普通中学2018-2019学年度高中毕业班第一次调研测试

化学

说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案

温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Ca:137

第Ⅰ卷选择题（共49分）

一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项最符合题目要求。）

1. 海水资源的综合利用十分重要，不需要

．．．通过化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．食盐、淡水B．钠、镁C．烧碱、氯气D．溴、碘

2. 下列物质中，常做还原剂的是

A. 硝酸

B. Na2SO4

C. CO2

D. FeCl2

3.下列化合物中既能发生加成反应，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A．甲烷B．乙醇C．丙烯D．苯

4. 在光的照射下，不能

．．发生反应的是

A . O2与H2 B. F2与H2 C. Cl2与H2 D. Cl2与CH4

5. 异戊烷一氯代物的同分异构体数目共有

A. 1种

B. 2种

C. 4种

D. 5种

二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项最符合题目要求。）

6. 下列化学用语正确的是

A. 中子数是8的碳原子:

B. 钾的原子结构示意图：

C. N2的电子式:

D. 乙醇的结构简式：C2H5OH

7. 在下列有机物中滴入少量的溴水，充分振荡后下层几乎无色而上层呈橙红色的是

A. 己烯

B. 乙醇

C. 四氯化碳

D. 苯

8. 下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能

．．除去的是

A. MgO固体（Al2O3）

B. Na2CO3固体（NaHCO3）

C. FeCl2溶液（CuCl2）

D. Fe2O3固体（SiO2）

9. 一定条件下，一种反应物过量而另一种反应物仍不能

．．完全反应的是

A. 氧气和二氧化硫

B. 盐酸和锌粒

C. 浓硝酸和铜屑

D. 醋酸和烧碱

10. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料11. 下列说法与盐类水解无关的是

A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作

B．NaHSO4溶液显酸性

C．铝盐可用作净水剂

D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2

12. 下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

13. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金14. 关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集H2、NH3

D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

15. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法错误的是

A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

D．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—═2H2O

16. 常温下，有关0.1 mol·L—1氨水的叙述正确的是

A. 该溶液中氢离子的浓度:c(H+)＝1×10—11 mol·L—1

B. 0.1 mol·L—1氨水与0.1 mol·L—1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中:

c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)+c(OH—)

C. 0.1 mol·L—1的氨水与0.05 mol·L—1 H2SO4等体积混合后所得溶液中:

c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L—1

D. 已知浓度均为0.1mol·L—1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，则：

c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

17. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1L lmol·L—1 FeBr2溶液与l molCl2气反应时转移的电子数目为3N A

B．7g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为N A

C．常温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2N A

D．0.5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5N A

18. 有关下列图像的分析正确的是

A. 图①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化

B. 图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建

立平衡的过程。

C. 图③说明HA是比HB更弱的酸

D. 图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

第Ⅱ卷（共51分）

19.（14分）

下表为元素周期表中的一部分，

回答下列问题：

（1）画出③元素的原子结构示意图；在④⑤⑥三种元素中，原子半径最大的是（用元素符号表示）；⑦元素在周期表中的位置是。（2）④的单质在③的单质中燃烧生成甲，甲中化学键的类型为。（3）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

。（4）②的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙，用离子方程式表示乙的水溶液显酸性的原因。

（5）丙是⑤的最高价氧化物对应的水化物，难溶于水。在298K时，丙的K sp=5.6×10—12，则pH=13.0的丙的饱和溶液中，⑤离子的物质的量浓度为。（6）向含元素⑦的某硫酸盐（丁）溶液中加入足量的浓NaOH溶液，生成无色有刺激性气味的气体，同时产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色。写出丁的化学

式。

20.（11分）在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某

研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是

16.8℃，沸点是44.8℃。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na2SO3(s) + H2SO4(75%)==Na2SO4 + SO2↑+ H2O

（1）Ⅱ中的试剂是，仪器Ⅵ的名称为。