人教版九年级化学第九章《溶液》检测试题及答案

人教版九年级化学

第九章《溶液》检测试题及答案

本检测题满分100分，时间：60分钟

一、选择题(每小题2分，共50分)

1. 某固体物质的溶解度随温度升高而增大。现有四份该物质的溶液：①20℃的饱和溶液；②20℃的不饱和溶液；③60℃的饱和溶液；④60℃的不饱和溶液。下列关于这四份溶液的溶质质量分数的比较，不一定正确的是（）

A.①>②

B.①<③

C.③>④

D.②<④

2. 如下图所示，一定温度下将蔗糖的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此变化中溶质的质量分数(a%)与时间t 的关系是（）

3.下列说法正确的是（）

A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B.洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污

C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

D. 5g某物质完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液的溶质质量

分数一定是5%

4.下列有关溶液的说法正确的是（）

A.形成溶液的溶质都是固态物质

B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大

C.浓液具有均一性和稳定性

D.所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量

5. 如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析

出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在

不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的

点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）

A.都升温10℃后，M、N点均水平向右移

B.加水稀释(假设温度都不变)时，M、N点均向下移动

C.都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移

D.蒸发溶济(假设温度都不变)时.先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动

6. 泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%，在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出

②量水的体积时，俯视量筒

③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的

④用4g食盐和100 g水配制溶液

A.②③

B.①③④

C.①②③

D.①②③④

7. 实验室中有四份溶质质量分数为10%的氯化钠溶液各100 g。为了进行实验探究，兴趣小组的同学分别进行了如下处理:①蒸发掉10g水，无晶体析出；②加入10 g10%的同种溶质的溶液；③加入10g同种溶质，且全部溶解；④加入10g水，混合均匀。四种方法处理后，溶液中溶质的质量分数从小到大的顺序为（）

A④①②③ B.④②①③C④②③① D.①②③④8.小朋要配制50 g质量分数为1400的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）

①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g

②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200 mL量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶

⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A①③ B.②③⑤ C.③⑤ D.②④⑤

9. 在25℃时。向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于解液的下列说法中正确的是（）

A.溶质的质量不变

B.溶质的质量减少

C.溶质的质量分数减少

D.溶质的质量分数增大

10. 根据下图溶解度曲线，得到的结论正确的是（）

A. MgSO4的溶解度随温度开高而增大

B.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

C把t2℃时MgSO4的饱和溶液温度升高至t3℃时，有晶体析出

D. MgSO4饱和溶液中溶质的质一量分数随温度的升高而增大

11. t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10 g、15 g，析出KNO3晶体的质遗依次为a g、b g、c g，则a、b 、c 三者的关系为（）

A. c = a+b

B. c=2b －a

C. c=a +2b

D. c=2a －b

12. KCl 与KNO 3在不同温度时的溶解度数据如表，则下列说法正确的是（ ）

A. KNO 3的溶解度大于KCl 的溶解度

B.两物质溶解度相等的温度在10~20℃之间

C.在30℃时5g KNO 3加入到10g 水中可得到33. 3%的KNO 3溶液

D.在50℃时，两物质各10g 分别加入20 g 水中，充分溶解，只有KCl 中有固体剩余

13.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）

A. t 1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:4

B. P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质贵相等

C. t 1℃时乙物质的饱和溶液，升温至t 2℃时仍是饱和溶液

D.将三种物质的溶液从t 2℃降至t 1℃，析出晶体最多的是甲物质 14. 一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250 g 。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120 g ；70℃时为20 g 。已知KNO 3在不同温度下的溶解度如下，对该样品的推断正确的是（

） A.该销酸钾样品为纯净物

B. 40℃时溶于水的销酸钾为130 g

C. 70℃时KNO 3溶液为饱和溶液

D. 55℃左右时KN O 3完全溶解

15.下表是NaCl 和KNO 3在不同温度下的溶解度。有关说法不正确的是 （ ）

A.NaCl 的溶解度比KNO 3的溶解度大

B.两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间

C. 20℃时，NaCl 的溶解度为36. 0 g

D. 60℃时，将11 g KNO 3加入10g 水中成分溶解，溶液刚好饱和

16. NaCl 、KNO 3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.20℃时，NaCl 的溶解度为31. 6 g

B. KNO 3的溶解度大于NaCl 的溶解度

C 使NaCl 从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法 D. 50℃时，在100 g 水中加入100 g KNO 3所得溶液中KNO 3的质量分数为50%

17. 20℃时，将等质量不含结晶水的A 、B 固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，加热到50℃时现象如图乙(不考虑水分蒸发),A 、B 固体的溶解度曲线如图丙。下列说法错误的是（ ）

A.图甲中，A 一定是饱和溶液

B.图乙中，两溶液中溶质的质量分数一定相等

C.图丙中，M 表示A 的溶解度曲线

D.图乙中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体

18. A 、B 两种固体物质的溶解度曲线如图甲所示，常温下，分别向盛有适量A 、B 物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分

振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图乙所示。关于该实验，下列说法正确的是（ ）

A. B 溶液中溶质的质量分数增大

B.装有A 物质的试管中剩余的固体减少

C. A 、B 两物质的溶解度都增大

D.两支试管里剩余的固体都增多

19. 下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A.降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来

B.N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等

C.甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变

D. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量之比均为1:3

20. 一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0. 4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是（）

A. d1 > d2

B. d1 < d2

C. d1 = d2

D.无法确定

21. 如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲、乙两物质均属于难溶物质

B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等

D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50% 22．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同

B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙

23. 已知t℃时，盐M(不含结晶水，相对分子质量为126)的溶解度为Sg，在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量为（）

A. 2a g

B. (2)

100

S

a

+g C. 200

100

a

S

-

g D. (1)

50

S

a

+g 24. NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（）

A ．甲为NH 4C1

B ．t 2应介于40℃～50℃

C ．甲、乙饱和溶液从t 3降温到t 2，溶质的质量分数都变小

D ．等质量的甲、乙饱和溶液从t 1升温到t 3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等

25．表提供了KNO 3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（ ） A ．KNO 3的溶解度随温度的上升而变大

B ．20℃时，100g 饱和KNO 3溶液中含有31.6gKNO 3

C ．将40℃的KNO 3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液

D ．将80℃的KNO 3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 二、填空题(每空1分，共29分)

26.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1. 84 g/cm 3)配制49 g 质量分数为20%的硫酸。

(1)经计算，所用水的质量为________g ，所需98%的浓硫酸的体

积为________mL 。

(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________ (填选项)。 A. 10 mL 量筒 B. 100 mL 烧杯 C. 100 mL 量筒 D.胶头滴管 (3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并________。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________，然后涂上3%的小苏打溶液。

27. 100 g 溶质质量分数为10%的食盐水，使其溶质质量分数增大为20%。

(1)如果采用增加溶质的方法，需加入食盐的质量为________g 。 (2)如果采用减少溶剂的方法，需蒸发掉水的质量为________g 。 28. 下表是KNO 3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

123

(1)分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律________________。

(2)20℃时，在装有5 g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为________ (填“饱和”或热水“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________。

(3)配制一定溶质质量分数的KN O3溶液时，溶解过程所需要的仪器有__________。

29.根据如图中A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

________________。

(2)t2℃时，向100 g水中加入20gA物质，充分溶解后，所得溶液是________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是________ (填序号)。

①溶质质量：A>B ②溶剂质量：A

30. 根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

(1)B是__________的溶解度曲线。

(2)40℃时，氯化钠的溶解度_______ (填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。

(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是__________。

(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法

之一是__________。

(5)如下图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是__________ (填字母)。

A.反应消耗水，氢氧化钙析出

B.反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低

C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解

31.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

(1)硬水是指含有较多__________的水，在生活中常采用

__________的方法降低水的硬度。

(2) NaC1、KNO3两种物质的溶解度曲线如图甲所示。

在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是__________ (填字母，下同)，在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是__________。

A.大于

B.小于

C.等于

D.无法确定

(3)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图乙所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度__________。

A.大于40℃

B.小于40℃

C.无法确定

(4)若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100 g 溶质质量分数为l0%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量之比为__________。

32. 下表为NH4C1、NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答有关问题。

(1)写出NH4C1和NaCl具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度之间) __________。

(2)50℃时，50 g水中溶解__________ g的NaCl即成该温度下NaCl的饱和溶液。此温度时，向100 g水中加入90 g硝酸钾，充分溶解后，得到硝酸钾溶液__________g。

(3) 60℃时，配制硝酸钾溶液的溶质质量分数最大为

__________。

三、实验题(共14分)

33. (6分)小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此时实验室温度为25 ℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。

(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图甲所示。25℃时，KNO3的溶解度是g，经分析KNO3中混有少量NaCl 的提纯方法是__________，用此方法获得了足量KNO3固体。

(2)小玉在25℃下配制700 g KNO3饱和溶液的过程如下：

①计算；

②称量：准确称量KNO3固体g；③量取：用(填“100 mL”“500 mL”或“ 1 000 Ml”)量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；

④溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误：

____________________。由于以上错误操作他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是__________________。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。

34. (8分)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如下图。

试回答下列问题:

(1)写出图中有标号仪器的名称：a__________，b__________。

(2)图示实验中有一处明显的错误是__________；图示实验中玻璃棒的作用是__________。

(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为g，需要量取水的体积为

__________mL(水的密度近似为1g·cm－3)。

(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量__________ (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数__________ (填“偏大” “偏小”或“不变”)。

四、计算题(共7分)

35. 某化学兴趣小组欲测定某铁粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。

请计算：

(1)混合物中铁的质量。

(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要加水多少克?

参考答案

1. D

2. D

3. C

4. C

5. D

6. B

7. B

8. B

9. B 10. C 11. B 12. D 13. A 14. D 15. A

16. C 17. D 18. A 19. B 20. B 21. C 22. C 23.

C 24.

D 25. B

26. (1)39 5.4 (2)AD

(3)用玻璃棒不断搅拌(4)用大量水冲洗

27. (1)12.5 (2)50

28. (1)溶解度随温度的升高而增大

(2)饱和1:2

(3)烧杯和玻璃棒

29. (1)B>C>A (2)不饱和(3)②③

30. (1)NaCl(或食盐) (2)小于

(3)(重)结晶(或冷却热饱和溶液法)

(4)加KNO3(固体)(或蒸发水分或降低温度)

(5)B

31. (1)可溶性钙、镁化合物煮沸

(2)C D (3)A (4)5:3 32. (1)10 ~20℃

(2)18.5 185.5

(3)52.4%

33. (1)40 冷却热饱和溶液(或降温结晶)(2)②200 ③500 mL，仰视读取水的体积(其他合理表述均可) 蒸发水(溶剂) 34. (1)药匙烧杯

(2)试剂瓶塞正放搅拌加速溶解

(3)9 81

(4)小于偏大

35. (1)5.6g (2)19.6% (3)160g

最新人教版 初三化学上册 必背知识点

初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈 棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2） 六、基本反应类型

初三化学有关溶液的相关计算题及答案.

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算

1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成

人教版九年级化学全套教案

人教版九年级化学全套教案 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 第三单元自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 拓展性课题最轻的气体 第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价 第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C 60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题石油和煤的综合利用 附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则附录Ⅲ部分名词中英文对照表 后记 元素周期表

九年级下 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护 第九单元溶液 课题1 溶液的形成 课题2 溶解度 课题3 溶质的质量分数 第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料 第十二单元化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料 寄语同学们 附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃） 附录Ⅱ部分名词中英文对照表

九年级化学教案 上册 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 教材分析： 在小学自然中我们已经学习了一些化学知识，现在作为一门独立的“化学”猝然客人类似学习，大家会提出什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习化学等问题。绪言从大家的亲身感受，提出了很多饶有趣味，并带有一定想象力的问题，指出这些并非都是一些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而引导大家了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的科学，它们的任务是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，接着教材以丰富多彩的化学学科和现代科技成果，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，展示了化学的魅力和学习化学的价值。 重点难点： 围绕着什么是化学，化学有什么作用以及怎样学习化学等问题，注重对学生进行化学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。 教学思路： 教材创设了一些情景，从殷实的史实出发，展示了化学与人类进步以及社会发展的关系，我们要仔细地阅读认真的品味，初步从化学、技术、社会这三者的密切关系中领悟化学学习的价值，建立学习化学的兴趣和责任感。 中考分析： 本课题重点引入了什么是化学，为什么学化学，这是学习化学必须弄清楚的最基本知识，并贯穿了学习的全过程，是中考必考的重点。中考热点为化学研究的对象、作用及发展史。

初中化学教材全解(人教版)

人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标： a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标： 培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标： 通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2.学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 2课时 六、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？

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学校 科目：化学 年级：九年级 教师： 2016-2017学年度第一学期

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间； 在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？ 学生：水！

【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案及解析

【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案及解析 一、中考化学计算题 1．为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。 请计算： ⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；____________ ⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。_____________ 【答案】80% 12.5% 【解析】 【详解】 分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，共产生二氧化碳：1.1g×4=4.4g 设大理石中CaCO3的质量为x，完全反应时，生成CaCl2的质量为y 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10011144 x y 4.4g ↑ 10011144 == x y 4.4g 解得x=10g y=11.1g 大理石样品中碳酸钙的质量分数： 10 100% 12.5 g g ?=80% 恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数 11.1 100% 1020.84 4.4 g g g g ? +?- =12.5% 答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%； （2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%。 2．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：

（1）写出上述反应的化学方程式_____； （2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____； （3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____； （4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____； （5）若按上述过程用此化肥样品100t ，可以生产出纯净的氯化钾_____t 。 【答案】K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl 138100 =x 1g 72.4% 10% 102.2 【解析】 【详解】 （1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl ； （2）设参与反应的碳酸钾的质量为x ，氯化钙的质量为y ，生成氯化钾的质量为z 。 23 23K CO +CaCl =CaCO +2K 138111100149z Cl x y 1g ↓ 138111100149 ===x y 1g z x=1.38g y=1.11g z=1.49g （3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g 该化肥样品中氯化钾的纯度=3.62g 5g ×100％=72.4％ （4）氯化钙溶液的质量为：1.11g ÷11.1%=10g 过滤后，最终滤液中溶质的质量分数= 5g-1.38g+1.49g 5g+37.1g+10g-1g ×100％=10％ （5）此化肥样品100t 中含氯化钾的质量=100t ×72.4％=72.4t 此化肥样品100t 中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t 设27.6t 碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为m 。 232 3K CO +CaCl =CaCO +21381492m KCl 7.6t ↓ 138149 =27.6t m

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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用

【教学用时】 1课时 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质

2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。

(word完整版)人教版九年级化学教材分析

目录 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室 第二单元我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 实验活动1 氧气的实验室制取与性质第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子与原子 课题2 原子的构成 课题3 元素 课题4 离子 第四单元自然界的水 课题1爱护水资源 课题2水的净化 课题3 水的组成 课题4 化学式与化学价 第五单元化学方程式

课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 第七单元燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料的合理利用与开发 实验活动3 燃烧的条件 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质第九单元溶液 课题1 溶液的形成 课题2 溶解度 课题3 溶质的质量分数 实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配置

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 实验活动7 溶液酸碱性的检验 第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料 第十二单元化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料 教材分析 总特点：1、从生活走进化学，从化学走向社会。 2、元素化合物知识与理论知识交叉编排。 3、直线式编排和螺旋上升式相结合。 4、由易到难。 课程总目标 要使学生具有爱国主义、集体主义精神，热爱社会主义，继承和发扬中华民族的优秀传统和革命传统；具有社会主义民主法制意识，遵守国家法律和社会公德；逐步形成正确的世界观、人生观、价值观；具有社会责任感，努力为人民服务；具有初步的创新精神、实践能力、科学和人文素养以及环境意识；具有适应终身学习的基础知识、基本

(完整版)初三化学溶液专题训练一

初三化学溶液专题训练 一、选择题 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常 用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为 A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 4．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱 5．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 6．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 7． t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。 对于试管中的上层清液的叙述正确的是 A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液 B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪ 8．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰 9．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是 A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 11．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液 B. 溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 14．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是A．糖 类B．维生素C．水D．油脂 15．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 16．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加 热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有 关的量随时间变化关系的图象是 17．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t 2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 18．下列关于水的的说法中正确的是 A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体 C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性 19．有关溶液的下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物 20．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时， 一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 21．下列物质一定属于纯净物的是 A. 净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C. 加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水22．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为

人教版初中化学九年级上册全册教案【全套】

人教版九年级初三化学上册全册教案 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间； 在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。……

九年级化学下册 溶液_计算题训练

九年级下册化学溶液专题计算题 初中化学溶液的计算题，应用“溶质守恒法”解题， 1．蒸发或降温析出溶质计算题，解题应根据“析晶前后溶质总质量守恒”。 例115℃时，KNO3的溶解度为25g，现有15％的KNO3溶液500g，欲在15℃时，从溶液中析出37.5gKNO3晶体，问需要蒸发掉多少克水？ 解：设应蒸发掉Xg水。 x＝275（g） 例2KNO3的溶解度在t1℃时为50g，t2℃时为30g，若将t1℃时KNO3饱和溶液冷却到t2℃时，有24gKNO3晶体析出，则原饱和溶液是多少克？ 解：设原饱和溶液为Xg。 X＝180g 2．加溶质或改变温度使溶液变浓或达饱和的计算题，应根据“溶质溶解前后溶质总质量守恒”解题。 例3往50g10％的硫酸铜溶液中，加入多少克硫酸铜晶体，溶解后可使溶液浓度变为20％？ 解：设加入xg硫酸铜晶体 x＝11.4g 例4硝酸钠在0℃时溶解度为73.8g。若将0℃时NaNO3饱和溶液200g 升温到100℃需加入122.2g硝酸钠晶体，溶液重新达到饱和，则 NaNO3100℃时的溶解度是多少？ 解：设100℃时NaNO3的溶解度为xg。 X＝180（g） 3．溶液稀释或浓缩计算题，可根锯“稀释或浓缩前后溶液里的溶质质量守恒”来解。 例5 把100g80％硫酸溶液稀释成10％的硫酸溶液，需加水多少克？ 解：设需加水为Xg。 100×80％＝（100＋x）×10％ x＝700（g） 例6 把125g10％的KNO3溶液蒸发掉50g水后恰好配成9℃时KNO3的饱和溶液，求9℃时KNO3的溶解度？ 解：设9℃时KNO3的溶解度为Xg。 x＝20g 4．不同浓度的同种溶液混合的计算题，可根据“混合前后溶液里溶质总质量守恒”求解。 例7 需把多少毫升70％的硝酸溶液（密度为1.41g／cm3），加入1L17.1％的硝酸溶液（密度为1.10g／cm3）里，才能得到25％的硝酸溶液？ 解：设需70％HNO3溶液为VmL。

人教版初中九年级化学全册教学全套

九年级化学《绪言》教学设计 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 教学目标 知识与技能： ⒈知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然规律的科学。 ⒉知道化学与人类进步和社会发展的密切关系，认识到学习化学的价值。 情感态度与价值观： ⒈激发学生热爱化学并渴望了解化学的情感。 ⒉启发学生关注与化学有关的社会问题。 过程与方法：采用探究的方法，通过实验，层层引导，深入讨论。 教学重点：⒈知道化学是一门使世界变得丰富多采的自然科学。 ⒉激发学生学习化学的热情。 实验准备：⒈点燃酒精灯的实验；⒉氨水使画有酚酞试液的滤纸变红的实验。教学用具：酒精灯、小烧杯、玻璃棒、高锰酸钾、浓硫酸； 氨水、画有酚酞试液的滤纸。 课时安排：1课时 教学过程：

课时练习： 1、课本的第一面就是一幅彩图：一只小猫安静地坐在用火灼烧的新材料面板上，你觉得这种新材料一定具有 A、易导电 B、隔热性 C、绝缘性 D、密度小 2、下列措施与环保无关的是 A、退耕还林，封山育林 B、回收并集中处理废旧电池 C、有加碘盐取代传统食盐 D、实施垃圾分类袋装化 3、下列说法不符合科学道理和日常生活经验的是 A、某商品广告“本品属纯天然物质，不含任何化学物质” B、菜刀用后要及时洗干净并擦干，可以防锈 C、没有水就没有生命，所以水是生命之源 D、油锅起火，最便捷的方法就是用锅盖盖严 4、下列说法错误的是 A、研制艾滋病疫苗的过程中，化学将起到十分重要的作用 B、利用化学可研制开发新能源 C、利用化学，人类可以合成许多自然界原本不存在的新物质 D、化学工业只会给人类带来益处不会有什么害处 5、以下属于化学研究内容的是 A、青蛙是否属于两栖类动物 B、电炉发热的原理 C、下一次月蚀的日期 D、寻找能治疗SARS的药物 6、“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是 A、就地焚烧 B、发酵后作农家肥 C、加工成精饲料 D、制造沼气用作燃料 7、化学是一门研究物质的、、以及的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。 8、市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品常用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少而受到抑制，停止繁殖。从而达到保鲜目的。 9、据报道，国家建设部、化工部等有关部门联合对使用化学建材做出了具体规定。对建筑防水材料必须使用国家推广的新型防水材料。对建筑管材，新建多层建筑必须使用塑料排水管。屋面防水，应用新型防水材料，逐步限制使用油毡。国家推广使用塑料建材的主要目的是，限制使用油毡的主要目的是。 10、湖北，素有“千湖之省”的美誉。近年来，由于种种原因，其生态环境遭到严

最新人教版九年级化学课本(上册)习题答案

人教版九年级化学课本（上册）习题答案第10页： 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。 答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？ （1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。 答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。 （3）纸张燃烧。 答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。 （4）瓷碗破碎。 答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。 （5）铁生锈。 答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。 （6）石蜡熔化。 答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。 （7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？ 答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。 4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？ （1）空气是没有颜色、没有气味的气体。 答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。

（2）水沸腾时能变成水蒸气。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （4）以粮食为原料能酿酒。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。 答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。 （6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （7）酒精能燃烧。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （8）酒精能挥发。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。 5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。 （如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。） 答：食盐是一种白色固体，有咸味，能溶解在水和油中。 第23页： 1.下列图示实验操作中，正确的是（ B）。 A B C D 【分析】B．用火柴点燃酒精灯是正确的实验操作。

九年级化学《溶液》学案

《溶液专题复习》学案 环节一情景导入展示目标【学习目标】：（中考考试内容及要求） 溶液：★1．认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的含义 2．知道物质的溶解伴随有热量的变化 3．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂 4. 能说出一些常见的乳化现象 5.了解溶液在生活、生产中的重要意义 饱和溶液：★1．了解饱和溶液的含义 ★2．认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化 ★3．了解溶解度的含义 ★4. 利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度 5.了解结晶现象 ★能进行溶质质量分数的简单计算 环节二 合作探究 环节三 展示交流 点拨释【活动一】小组讨论，解决下面有关溶液复习中概念性的问题。 ●认识溶解现象溶液的组成与特征 下列物质与水混合，能形成溶液的是（请用笔勾出来） 1.食盐 2．植物油 3．白糖 4．白酒 5.石蜡 6.白醋 7.纯碱 8.味精 9.面粉将下列每一组物质中一定是溶液的物质挑选出来（请用笔勾出来） 第一组 A．生理盐水 B．消毒酒精 C．液氮 D．碘 第二组 A.河水 B.蒸馏水 C.软水 D.硬水 第三组 A.豆浆 B.牛奶 C.矿泉水 D.果酱 第四组 A.铁水 B.浓硫酸 C.牛奶 D.汽水 请写出下列溶液的颜色 碳酸钠溶液硫酸铜溶液氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液高锰酸钾溶液碘酒 写出下列溶液中溶质的化学式： 编号溶液溶质化学式 ①澄清的石灰水 ②医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） ③0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） ④38°“稻花香”白酒 ⑤硫酸溶液 ⑥稀盐酸 ⑦生石灰放入足量的水中 ●能说出一些常见的乳化现象 下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是（） A．用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污 B．用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油渍 C．用汽油洗去衣服上沾染的油墨 D．洗澡使用淋浴露 ●了解饱和溶液及溶解度的含义 1．在其它条件不变的情况下，向一定量氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，则此饱和溶液的质量( ) A 增加 B 减少 C 不变 D 无法确定

人教版九年级化学上册课后问题答案

人教版化学九年级上册课后问题答案（完整版） P7讨论：区分：将带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则是氧气，反之是二氧化碳。将澄清的石灰水通入，并晃动，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳，不变就是氧气。将燃着的木条伸入，若火焰燃烧的更旺，则是氧气，若火焰熄灭，则是二氧化碳。 P10习题1、主要区别是有无新物质生成。（举例见第2题） 2、（1）（4）（6）（7）（8）是物理变化，因为它们在变化过程中没有新物质生成；（2）（3）（5）是化学变化，因为它们在变化过程中都有新物质生成。 3、因为蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛受热熔化是物理变化。 4、（1）（2）（5）（8）是物质的物理性质；（3）（4）（6）（7）是物质的化学性质。 P12对蜡烛及其燃烧的探究活动进行观察和描述的参考资料： 点燃前：蜡烛呈圆柱状，直径约2 cm，由半透明的白色固体制成，具有轻微气味，质地较柔软，能用小刀切割，指甲也能划出刻痕。蜡烛的中心有一根烛芯，从底部一直伸延到顶部，并约有1 cm露出顶部。烛芯由多股细线拧合而成。从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中，它不溶于水，并能浮在水面上，说明石蜡的密度比水的小。 点燃时：当燃烧着的火柴接近烛芯时，约2 s～3 s即可点燃蜡烛。点燃的蜡烛能够持续燃烧，燃烧时没有声音，并在燃烧的过程中缓慢地变短。蜡烛火焰由于气流而闪烁摇晃，并有黑烟产生，在无空气流动的情况下，火焰可以长时间地保持轻微的闪烁。在距离蜡烛火焰约2 cm的地方，蜡烛是温热的，并很柔软，可以用手任意捏塑，其余部分的蜡烛仍然是冷的。燃烧着的蜡烛因其顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的无色液体贮于凹槽中，并浸润烛芯直至火焰的底部。如果吹动蜡烛火焰或蜡烛燃烧时受热不均匀，贮于蜡烛凹槽中的无色液体会从凹槽中沿烛体流下。在流下的过程中，无色液体遇冷变为半透明体，并逐渐凝固附着在烛体上。蜡烛火焰分为三层，最里面的火焰底部呈淡蓝色；第二层的火焰是暗淡的，这一暗淡的区域略呈圆锥形；围绕着这一区域的最外层火焰呈黄色，其火焰明亮但不耀眼。三层火焰既有明显的边缘，又有不确定的顶部。当一根火柴梗平放入蜡烛火焰中约2 s后取出时，可以看到，处在火焰最外层的部位最先变黑，第二层次之，最里层变黑最慢，说明外层火焰温度最高，第二层次之，最里层温度最低。因此，应用外层火焰进行加热。取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。 熄灭后：熄灭蜡烛时，有一缕白烟从烛芯飘出，用燃着的火柴点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。 P15步骤2现象：盛有空气的集气瓶无明显变化，而盛有呼出气体的集气瓶中石灰水变浑浊

初三化学有关溶液的相关计算题及答案

初三化学有关溶液的相关计算题及答案 Revised as of 23 November 2020

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量 3 分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表: 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。

三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的，部分标签如右图所示。 （1）这瓶中溶液的质量为多少克 （2）若用这瓶来配制200g溶质质量分数为10%的，需量取浓 盐酸多少毫升，水多少毫升 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：