高考化学专题限时训练11_高考化学试题

1．为解决全球能源与环境问题,节能减排已成共识。下列措施有利于节能减排的有

A．举行“地球一小时”熄灯活动

B．露天焚烧稻草和秸秆

C．夏天将空调的温度设置在26℃以上

D．生活垃圾分类回收处理

【答案】ACD

【解析】

试题分析：A．举行“地球一小时”熄灯活动,就可以节约大量的电能,由于现在主要是火力发电,所以不仅可以节能,也可以减少有害气体和固态粉尘的排放,缓解了环境污染的问题,正确；B．露天焚烧稻草和秸秆,会产生大量的烟,容易造成雾霾等有害天气的产生,错误；C．夏天将空调的温度设置在26℃以上,就可以减少电能的使用,可以达到节能减排的目的,正确；D．生活垃圾分类回收处理,不仅可以减少污染物的数量,也可以使物质回收利用,达到节能减排的目的,正确。

考点：考查能减排的措施的判断的知识。

2．2012年冬天,石家庄“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是

A．雾属于胶体,能产生丁达尔效应

B．大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系

C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响

D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康

【答案】B

【解析】

试题分析：A．雾小液滴分散到空气中形成的分散系,由于分散质的大小在1nm～100nm之间,所以属于胶体,能产生丁达尔效应。正确。B．大雾的形成与汽车尾气的排放大量的固体小颗粒有很大关系。错误。C．持续大雾天气是植物无法进行正常的光合作用,是机动车辆辩不清方向,容易引发交通事故。因此给农业生产、交通运输等带来很大的影响。正确。D．空气中悬浮的细小颗粒物被人体吸入体内,引发呼吸道疾病,严重危害人体健康。正确。

考点：考查“PM2.5”的影响及危害的知识。

3．化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是

A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程

B．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料C．NO2、SO2 、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物

D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气

【答案】B

【解析】

试题分析：石油分馏、海水制盐等都属于物理变化,故A错误；水泥、玻璃、陶

瓷是传统无机非金属材料,故B正确；CO2不属于大气污染物,故C错误；天然气本身是一种无色、无味的气体,泄漏时难于察觉,使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇,能便于人们及时发现天然气泄露,故D错误。

考点：本题考查化学与生活、环境。

4．1997年起,我国许多城市先后发布空气质量日报。下列物质中,不列入

．．．空气质量日报发布内容的是（）

A.CO2

B.SO2

C.NO2

D.可吸入颗粒物

【答案】A

【解析】

试题分析：CO2是导致温室效应的一种气体,不列入空气质量日报,其余选项都是的,答案选A。

考点：考查常见污染物的判断

点评：最新的环境空气质量保证新增了MP2.5检测指标。

5．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志,向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是

A．危险垃圾B．可回收物

C．有害垃圾D．生活垃圾

【答案】B

【解析】

试题分析：根据公共标志中的包装制品回收标志可知：图所示的标志为可回收物；故选B。

考点：考查了化学与生活、化学图标的认识的相关知识。

6．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题,下列反应不产生温室气体的是

A．用纯碱制取玻璃 B．用煤炭作燃料

C．用氨制取碳酸铵D．煅烧石灰石制生石灰

【答案】C

7．下列不属于室内污染物的是

A．CO B．甲苯 C．尼古丁 D．CO2

【答案】D

【解析】

试题分析：二氧化碳是动物、植物、微生物呼吸的产物,也是光合作用的原料,不属于大气污染物,也不是室内污染物。而CO 、甲苯、尼古丁是大气污染物,也是室内污染物。正确选项为：D

考点：考查化学物质与环境污染等的知识。

8．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）。

A．Si常用做信息高速公路的骨架——光导纤维的主要材料

B．近年来已发布“空气质量日报”,将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C．煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

【答案】C

【解析】

试题分析：A、光导纤维的主要材料是SiO2,错误；B、CO2不是大气污染物,错误；

C、煤炭经气化、液化和干馏等过程,减少污染物的排放,可获得清洁能源和重要的化工原料,正确；

D、SO2有毒,不能增白食品,错误。

考点：本题考查化学与STSE。

9．化学与生活密切相关,下列说法正确的是（）

①乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可节省石油资源,减少汽车尾气对空气的污染。

②聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应。

③煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料。

④合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料。

⑤利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程。

⑥“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂。

A．①②③ B．①④⑤ C．①⑤⑥ D．③④⑥

【答案】C

【解析】

试题分析：①乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,这样不仅可节省石油资源,而且由于单位体积内碳含量降低,燃料燃烧的充分,因而可减少汽车尾气对空气的污染。正确。②聚乙烯塑料的老化是由于被空气中的氧气氧化的的结果。错误。③煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁燃料。错误。④合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料,而碳纤维则属于无机材料。错误。⑤利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化,由于产生了新的物质,因此变化过程属于化学变化过程。正确。⑥“地沟油”禁止食用,但这些物质是高级脂肪酸的甘油酯,在碱性条件下可以发生水解反应得到高级脂肪酸的钠盐和甘油。高级脂肪酸的钠盐就是肥皂的主要成分。因此可以用来制肥皂。正确。因此是否正确的是①⑤⑥。选项为C。

考点：考查化学在生产、生活的重要应用的知识。

10．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染

【答案】B

【解析】

试题分析：A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,不仅有利于节约资源,还可以减少CO2、CO的产生,还可以减少固体粉尘的排放,因此有利于保护环境,正确；B．适量食用含有食品添加剂的食物,不会对人体健康产生危害,可食用,错误；C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术,减少电池中的重金属的随意丢弃,正确；D．塑料难降解,会造成污染,因此提倡人们购物时不用塑料袋,目的就是为了防止白色污染,正确。

考点：考查化学在生活、社会中的应用的知识。

11．下列有关环境问题的说法中,错误的是（）

A．用天然气代替含硫的煤作燃料,可减少废气中二氧化硫的含量

B．居室空气污染物主要是指对人体能产生危害的甲醛、苯、二氧化碳等

C．臭氧含量过高的空气不利于人体健康

D．溶有大量二氧化硫的降水通常称为酸雨

【答案】B

【解析】

试题分析：A、因煤燃烧后生成的二氧化硫,二氧化硫会造成空气污染；天然气燃烧后生成的二氧化硫二氧化碳不会造成空气污染,故A正确；B、居室空气污染物为甲醛、苯等,二氧化碳为无毒气体,故B错误；C、微量臭氧的存在可以净化空气,有利人体健康,过量臭氧不利于人体健康,故C正确；D、二氧化硫溶于水形成酸雨,故D正确；故选B。

考点：考查化学与环境的知识

12．下列叙述错误的是（）

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．光导纤维是有机高分子化合物

C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D．在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

【答案】B

【解析】

试题分析：合金可以使金属与金属也可以是金属与非金属融合在一起的物质,所以A正确；光导纤维是二氧化硅,不是高分子化合物,所以B错误；蛋白质受热变性,所以C正确；汽车排气管加装“催化转化器,可以使有害的气体一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气,减少的有害气体的排放。

考点：身边的化学知识。

13．化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列做法中不正确的是

A．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解,故不会导致生态灾难

B．减少燃煤的使用,改用风能、太阳能等能源,符合“低碳生活”理念

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质D．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料,可治理“白色污染”

【答案】A

14．接触法生产硫酸的过程中,对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是

①尾气可用氨水处理②污水可用氢氧化钠溶液处理

③废渣可用作炼铁的原料④设置“废热”锅炉产生蒸气发电

A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部

【答案】B

15．为了减少酸雨的产生,可采取的措施是

A．工厂烟囱造高一些 B．在酸化的土壤中加石灰

C．将矿石燃料进行脱硫处理 D．立即全面禁止使用化石燃料

【答案】C

【解析】

试题分析：引起酸雨主要原因为燃料中S元素生成SO2等酸性氧化物进入空气中引起,故为了减少酸雨的产生,需减少SO2排放,故C项正确。

考点：环境保护。

16．将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,还需要__________等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：____________。

(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有____________(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。

(4)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是__________。

a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电

c．能制冷d．无毒

(5)上述工艺流程中体现的绿色化学理念是____________________________

【答案】(1)CaCO3、NH3、H2O

(2)CaSO4＋CO32－=CaCO3↓＋SO42－

(3)CaSO4(4)ad

(5)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等,原子利用率高,没有有害物质排放到环境中

【解析】从工艺流程可以看出,还需要的原料是CaCO3、NH3、H2O；由于CaSO4微溶,得到的CaCO3中含有CaSO4；无机储热材料应该是无毒、熔点较低、凝固时放热多的物质；该生产流程具备了原料利用率高、无环境污染物排放等优点。17．（16分）SO2和NO x都是大气污染物。

（1）直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨,危害环境。用化学方程式表示SO 2形成硫

酸型酸雨的过程

。

（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO 2的平均含量。

请你分析雨后或风速较大时SO 2平均含量较低的原因：

①雨后：_________________；

②风速较大时：____________________。

（3）洗涤含SO 2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________（填字母序号）。

a ．熟石灰

b ．纯碱

c ．CaCl 2

d ．NaHSO 3

（4）煤燃烧前需进行脱硫处理,某种脱硫技术的基本原理如下：

①该技术的第一步反应的离子．．

方程式为 。 ②处理1 kg 含80% FeS 2的黄铁矿,第二步消耗O 2（标况）的体积为 L

（保留一位小数）。

（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成,用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品,所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知,光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。

（6）氧化—还原法消除NO x 的转化如下：

①反应Ⅰ为NO ＋O 3＝NO 2＋O 2,生成11.2 L O 2（标况）时,转移电子的物质的量是

mol 。

②反应Ⅱ中,反应的化学方程式是 。

（7）利用氨水可以将SO 2和NO 2吸收,原理如下图所示： NO 2被吸收的离子．．

方程式是 。 【答案】（16分）

在微生物作用下 ＋O 2＋H 2O ＋O 2＋H + FeS 2 Fe 2+＋SO 42－ Fe 3+ 在微生物作用下 O 3 反应Ⅰ 反应Ⅱ NO NO 2 N 2 CO(NH 2)2 氨水 SO 2

NH 4HSO 3溶液 NO 2 N 2 铵盐溶液

（1）SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,

（2）①二氧化硫能和水反应,所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；②风速越大,气体扩散速率越大,二氧化硫浓度也就越小。

（3）cd

（4）2FeS2+7O2+2H2O飘尘在微生物作用下4H++2Fe2++4SO42-。

（5）O3、醛、PAN

（6）①1 ②6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2

（7）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+

【解析】

试题分析：（1）二氧化硫形成酸雨是因为和水反应生成亚硫酸,亚硫酸再被氧化成硫酸,方程式为：SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,（2）①二氧化硫能和水反应,所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；②风速越大,气体扩散速率越大,二氧化硫浓度也就越小。（3）洗涤含有二氧化硫的烟气,根据酸性氧化物的性质选a,氢氧化钙,和b碳酸钠。（4）①第一步反应中的反应物有二硫化亚铁,氧气和水,生成物有亚铁离子和硫酸根离子,根据氧化还原反应得失电子数目相等,则有2FeS2---7O2,根据电荷守恒,还应用氢离子生成,则反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O飘尘在微生物作用下4H++2Fe2++4SO42-。②1kg含有80%的二硫化亚铁能生成二价铁离子的物质的量为1000×80%/120=6.67摩尔,设消耗氧气标况下的体积为xL,

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

4 22.4

6.67 X 4/6.67=22.4/x 解x=3

7.3L。（5）根据图像分析,一氧化氮、二氧化氮等在紫外线照射下生成臭氧,醛,PAN等污染物,从而形成光化学烟雾。（6）①NO＋O3＝NO2＋O2,生成1摩尔氧气转移电子是2摩尔,生成11.2L即0.5摩尔氧气时朱阿姨1摩尔电子。②当二氧化氮与尿素反应时生成氮气,二氧化氮中的氮元素化合价降低4价,尿素中氮元素化合价升高3价,所以二者比例为3:2,方程式为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2.（7）二氧化氮与水反应生成硝酸,硝酸具有强氧化性,能够氧化亚硫酸根离子,反应的离子方程式为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+。

考点：二氧化硫的污染及治理,氮的氧化物的性质及其对环境的影响

18．某校开展“研究性学习”中,组织自然科学兴趣小组针对某市热电厂下游境内几十千米内长江中鱼类大量减少的现象,进行了一次调查,并取得了一些资料：

①测定热电厂使用的燃料煤含硫量。测得燃料煤中含硫的质量分数为0.006 4%。

②了解煤燃烧后的气体排放情况。发现：燃烧后的气体未经处理即排放到空气中,该热电厂地处多雨地区。

③了解热电厂发电用水的排放情况。发现：电厂发电用水未经冷却直接排入河中。根据上述调查资料,完成下列问题：

（1）分析鱼类几近绝迹的原因主要有：

原因一：____________________________________（写化学方程式）；

原因二：____________________________________。

（2）项目①中,兴趣小组采用的是_______________分析法。

（3）试计算该热电厂每燃烧1 000 g煤理论上有多少克二氧化硫排放到空气中？【答案】（1）S+O2点燃SO2,2SO2+O2+2H2O====2H2SO4污水直接排放入河中（2）质量

（3）m(SO2)=1 000 g×0.006 4%÷32×64=0.13 g

【解析】(1)根据题给信息①知,燃烧含硫煤,电厂排放气中含SO2,S+O2点燃SO2,由信息②知,电厂地区多酸雨,2SO2+O2+2H2O====2H2SO4,使河水显酸性；由信息③知,电厂废水未经冷却直接排入河中,使河水温度升高,破坏了鱼类生存环境, 使鱼类几近绝迹。

(2)兴趣小组采用测量一定质量的燃料煤样品,燃烧后产生SO2的质量,计算出样品中含硫的质量分数,因此其采用的是质量分析法。

(3)由S+O2点燃SO2

32 g 64 g

1 000 g×0.006 4% x

得x=1 000 g×0.006 4%×64 g÷32 g=0.13 g

19．（13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到100mL ___________（填仪器名称）中定容,摇匀即得。

（2）用取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂。

3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示,则此时的读数为ml。

4）滴定。当时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。

滴定次数

1 2 3 4

实验数据（mL）

V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00

V(NaOH)（消耗）15.95 15.00 15.05 14.95

（5）甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V = [(15.95+15.00+15.05+14.95) /4 ]mL = 15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：。

（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。a．pH b．沸点c．电离常数d．溶解度

（7）在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。

a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水

d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

【答案】（1）容量瓶（2）酸式滴定管酚酞（3）碱式滴定管 1.70 （4）溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色

（5）第一组数据与后3组数据相差较大,属异常值,应舍去

（6）c （7）ab

【解析】

试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶。

（2）白醋显酸性,应该用酸式滴定管量取。醋酸和氢氧化钠反应后溶液显碱性,所以选择酚酞作指示剂。

（3）氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大,所以根据装置图可知,此时的读数是1.70ml。

（4）酸使酚酞试液显无色,碱使酚酞试液显红色,所以终点时的现象是溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色。

（5）根据表中数据可知,第一组数据与后3组数据相差较大,属异常值,应舍去。（6）根据较强的酸制取减弱的酸可知,要判断醋酸和苯甲酸钠能否反应,只需要根据醋酸和苯甲酸的电离常数即可,答案选c。

（7）未用标准NaOH溶液润洗滴定管,则氢氧化钠溶液被稀释,消耗氢氧化钠溶液的体积增加,所以测定结果偏高；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,说明消耗氢氧化钠溶液的体积增加,所以测定结果偏高；锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水,并没有改变醋酸的物质的量,不影响测定结果；锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,则醋酸减少,消耗氢氧化钠溶液的体积减少,测定结果偏低,答案选ab。

考点：考查物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择、中和滴定、数据处理以及误差分析等

点评：中和滴定误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测由于C标、V 待均为定植,所以C测的大小取决于V标的大小,即V标：偏大或偏小,则C测偏大或偏小。根据产生误差的来源,从以下几个方面来分析：①洗涤误差。②读数误差。③气泡误差。④锥形瓶误差。⑤变色误差。⑥样品中含杂质引起的误差,这种

情况要具体问题具体分析。

20．[2012·漳州质检]（12分）2012年1月,广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd2+）含量超标,当地政府积极展开治污工作。聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化,这是当前可采取治理镉污染的最有效方法。

已知：①煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物,煤矸石主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物。

②聚合氯化铝（[Al2(OH)n Cl6-n]m(1≤n≤5,m≤10),商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。

以煤矸石为原料,采用铝盐水解絮凝剂,制得聚合氯化铝的工艺流程如下：

回答下列相关问题：

（1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸,其目的是。

（2）流程中残渣1可用于工业上制取粗硅,写出该反应的化学方程式。

（3）流程中残渣2的主要成分是,确认该成分中阳离子的方法是。

（4）聚合氯化铝除镉的原理是生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子,确定已生成氢氧化铝胶体的方法可利用胶体性质中的。

常温下以溶液pH为横坐标,Cd2+离子的除去率为纵坐标,实验结果如图所示,由图可知,Cd2+离子的除去率最高时,溶液的c(OH-)= 。

【答案】（12分）（1）将煤矸石中的Al2O3、铁的氧化物转化为盐,与SiO2分离（或其它合理答案）

（2）SiO2＋2C Si＋2CO↑

（3）Fe(OH)3取试样加入稀硫酸溶解,再加入KSCN溶液

（4）丁达尔效应（或丁达尔现象）

（5）1×10－5mol/L

【解析】（1）煤矸石中Al2O3、铁的氧化物能与酸反应生成溶于水的盐,而SiO2与酸不反应,因此,酸浸的目的是将煤矸石中的Al2O3、铁的氧化物转化为盐,从而与SiO2分离。

（2）残渣1是SiO2,由SiO2制取粗硅的化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑。（3）残渣2的主要成分为Fe(OH)3,检验Fe(OH)3中的Fe3+时先用酸溶解,然后向所得的溶液中加入KSCN溶液。

（4）检验胶体最简单的方法是利用胶体性质中的丁达尔效应。

（5）Cd2+离子除去率最高时的pH为9,所以溶液的c(OH－)＝1×10－5mol/L。21．SO2是一种重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要来源。

（1）下列有关酸雨的说法正确的是（填序号）。

A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

B. NO不溶于水,所以不会造成酸雨污染

C. 燃煤时鼓入足量空气,可以减少酸雨的产生

D. 采用清洁能源,可以减少酸雨的产生

（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。

①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是（填序号）。

A. Na2SO3溶液与HNO3

B. Na2SO3固体与浓硫酸

C. 固体硫在纯氧中燃烧

D.铜与浓H2SO4

②组装完仪器后,检查装置气密性的方法是：关闭活塞b,

③指导老师指出应增加一尾气吸收装置,并帮助同学们设计了如下装置,其中合理的是

（填序号）。

④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液,验证SO2的还原性。为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们在通入足量SO2后,取试管d中的溶液,分成三份,并设计了如下实验：

方案A：往第一份试液中加入KmnO4溶液,紫红色褪去

方案B：往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。

上述方案不合理的是原因是

【答案】（1）D (2分)

(2)①B（2分）

②试管d中加水至浸没长导管口,（塞紧试管c和d的胶塞,）加热c（或用手捂热c）,试管d中有气泡冒出,停止加热后,试管d中有一段水柱上升,说明装置气密性良好.（2分）

③AD（2分）④A （2分）因为SO2和Fe2+都可以使KmnO4溶液褪色,所以无法确定一定有Fe2+生成（2分）

22．碘酸钾是一种白色结晶,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘；在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图所示,在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 + 11KClO3 + 3H2O=====6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2

试回答下列问题：

（1）步骤① 反应器发生的反应中,转移电子总数为

（2）步骤② 中,用硝酸而不用HI,其原因可能是

（3）步骤③ 要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为

（4）实验中涉及两次过滤,在实验室进行过滤实验中,用到的玻璃仪器有

（5）步骤⑧ 用氢氧化钾调节溶液的pH,反应的化学方程式为：

（6）参照下表碘酸钾的溶解度,步骤⑾得到碘酸钾晶体,你建议的方法是

【答案】⑴ 60e—

⑵ HI具有还原性,能将生成的碘酸氢钾还原

⑶ Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO能将KClO3氧化成KClO4

⑷ 漏斗、烧杯、玻璃棒

⑸KH(IO3)+KOH=2KIO3+H2O

⑹ 蒸发、结晶

【解析】

试题分析：（1）已知步骤①反应器发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同,配平后的方程式为

6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑,生成3molCl2时有6molI2被氧化,转移移电子的物质的量为60mol。

（2）由工艺流程可知酸化的目的是将氯气从反应混合物中逸出,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,氢碘酸能还原已生成的碘酸氢钾。

（3）由信息可知,碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾,所以要完全排出氯气,防止碘酸钾被氧化。

（6）碘酸钾和氢氧化钾的溶解度随温度变化不同,可用结晶法分离。

考点：本题考查氧化还原反应、阅读题目获取信息、对工艺流程的理解等,难度中等,需要学生具备根据信息进行分析问题、解决问题的能力

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

2020年高考化学提升突破专题三 化学与中华民族优秀传统文化

专题03化学与中华民族优秀传统文化 ——立德树人形成核心价值观 教育部考试中心提出高考所有学科必须渗透“一点四面”的考查，即以立德树人为核心（一点），强化社会主义核心价值观、中华优秀传统文化、依法治国和创新精神（四面）的考查。中考、高考升学考试都应增加中华优秀传统文化内容的比重。通过加强对中国优秀传统文化的考查，引导学生提高人文素养，传承民族精神，树立民族自信心和自豪感。 高考化学试题中对于中华优秀传统文化的考查，不是简简单单地考查死记硬背的知识，而是遵循继承、弘扬、创新的发展路径，注重传统文化在现实中的创造性和创新性发展。试题起点和立意较高，题干内容多数以古代化学史、古文献中的优秀传统文化为背景，考查学生的文学功底和文本解读能力。但落点适中，侧重考查教材中的基本知识、基本方法和基本应用。 1．【2019新课标Ⅱ】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂 肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。 【素养解读】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”十分熟悉的诗句，我们要从中挖掘出解题关键“春蚕”和“蜡炬”，进而进一步分析物质性质和发生的反应。这些古诗句写者无意，我们学者要有心，根据诗句中现象分析其蕴含的化学知识。

高考化学专题 化学计量与化学计算

第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A

2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验

专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()

7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI

高考化学一轮复习专题突破训练1化学工艺流程试题的突破方略

专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷，Ⅲ全国(2016·．1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺 、 ＋2Fe ，其次是少量的＋3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图 ：)＋2Mg 、＋2Ca 、＋3Al 、＋3Fe

2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子

2019高考热点训练_化学平衡专题训练

高三化学限时训练 征服高考化学计算题之化学平衡一 1.（全国1）. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。 2.（全国2）. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1

2020高考化学专题突破训练6 有机推断与合成的突破方略

有机推断与合成的突破方略 (建议用时：35分钟) 1．(2019·专家原创)芬太尼类似物L具有镇痛作用，它的合成方法如下： 已知： 回答下列问题： (1)A是一种烯烃，化学名称为________，其分子中最多有________个原子共面。 (2)B中官能团的名称为________、________。②的反应类型为________。 (3)③的化学方程式为_____________________________。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子________________。G的结构简式为

________________。 (5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是__________________________________________。 (6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知：RCH===CHR ′―――――→KMnO 4/H ＋RCOOH ＋R ′COOH ，R 、R ′为烃基。其他试剂任选)。 _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析] 根据题意可知结构简式 [答案] (1)丙烯 7 (2)碳碳双键 氯原子 取代反应

(5)吸收反应生成的HCl，提高反应转化率 (6) 2．(2019·福州模拟)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)： 回答下列问题： (1)A的名称是________，B的结构简式是________。 (2)C能发生银镜反应，其分子中含氧官能团的名称是________。 (3)写出第③步反应的化学方程式： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)第①、④步的反应类型分别是________、________。 (5)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其他试剂任选)： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析](1)根据反应①的条件可知，该反应为苯环上的取代反应，结合B的分子式知A为；根据合成路线可知，B的结构简式为。(2)C能发生银镜反应，则C中含—CHO，结合合成路线知

高考化学热点专题突破(九)

高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一物质结构元素周期律 热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平衡 热点四离子方程式正误判断 热点五离子共存 热点六溶液中粒子浓度大小的比较 热点七氧化－还原反应 热点八电化学 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 热点十正确书写热化学方程式 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】 一、质量守恒定律 1．内容

参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积 一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol） 标准状况下，V m =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 四、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。

化学平衡图像专项练习题

化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6

高考化学专题突破训练电化学

7电化学 一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 ()

4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是()

浙江新高考29题化学计算题试题练习

浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联

高考化学平衡移动练习题含答案

高考化学平衡移动练习 题含答案 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08-

化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O2 2NO2B．Br2(g)＋H2 2HBr C．N2O4 2NO2 D．6NO＋4NH3 5N 2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 （）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 ( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使 平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降 低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是 （） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2 2SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物 质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（） A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋ 1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋ 1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动 C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B 气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 （） A．67%B．50%C．25%D．5% - 6 -

高考化学一轮复习专题突破训练二化学工艺流程试题的突破方略鲁科版

专题突破训练(二) 化学工艺流程试题的突破方略 1．(全国Ⅲ卷，T 26节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_____________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3＋，其次是少量的Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋、Mg 2＋ )：

2020年高考化学考点解读+命题热点突破专题14化学与STSE

专题14 化学与STSE 【考向解读】 高考命题关注社会热点问题，常以新材料的制造、新能源的开发、大气污染的治理、绿色环保的生活方式为载体，考查元素化合物、化学反应基本概念、基本理论等知识，这类试题一般都会涉及一些最新的技术或方法，信息量大，陌生度高，但落点低，只要平时多加练习，就能轻松取分。 高考常见题型是选择题和填空题，主要将能源、新材料、药品、生活常识等与化学知识联系起来进行考查，命题角度新，考查范围广，题目难度小。 【命题热点突破一】大气污染及防治 1．雾霾天气的成因及防治 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，易附带有毒、有害物质，对人体健康和大气环境质量的影响很大。 形成雾霾天气的主要原因是燃煤、机动车尾气等污染物的大量排放，因此防治的重点是控制颗粒物的排放，改变能源的使用结构，减少煤炭的消耗，增加清洁能源的使用，做到节能减排。因此，开发利用清洁、高效的新能源、防止大气污染已成为人类共同关注的重大课题。 2．二氧化硫引起的大气污染与防治 二氧化硫是大气中分布很广、影响巨大的污染物，有“大气污染元凶”之称，故除去二氧化硫通常作为防治大气污染的主要措施。以煤为主的能源结构，不成熟的脱硫技术是造成我国城市二氧化硫排放严重的主要原因。据统计，全世界每年大约有1亿五千万吨二氧化硫排入大气。 二氧化硫造成的大气污染危害巨大，由它形成的酸雨更能危害人体健康及植物的生长，使土壤酸化、腐蚀建筑物等，消除二氧化硫对环境污染的常用方法有： 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙， 从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO ＋SO 2=====△ CaSO 3,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4， 总反应方程式为2CaO ＋2SO 2 ＋O 2====△ 2CaSO 4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO 2直接接触吸收SO 2，其反应的化学方程式为NH 3 ＋SO 2＋H 2O===NH 4HSO 3,2NH 3＋SO 2＋H 2O===(NH 4)2SO 3,2(NH 4)2SO 3＋O 2===2(NH 4)2SO 4。

2019年高考化学计算专题

化学计算定量探究 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的 是（） A. B. C. D. （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：A．铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出，锥形瓶内的空气受热压强增大，U形管中左边红墨水低，右边红墨水高，说明该反应是放热反应，故A 正确； B．烧杯中产生气泡，反应完成并冷却后导管会产生液柱，也能说明放热，但分析太复杂，不直观，效果不理想，故B错误； C．装置未形成密闭体系，无现象，故C错误； D．铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化，该装置不能说明反应时放出热量，故D错误； 故选A． 铝与盐酸反应是放热反应，利用热胀冷缩可设计装置验证，但铝与盐酸反应产生氢气，装置内的压强同样会增大，须将这两个因素分开设计，据此解答． 本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大． 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（） A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：均加水稀释到50mL， A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol； B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol； C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol； D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol， 物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大，故选A． 化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大． 本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大． 3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（） 第1页，共15页