溶液的配制教学案

溶液的配制教学案（第二课时）

学习目标：1、学会有关溶质的质量分数的计算和溶液的配制方法。

重点难点：1、有关溶质的质量分数的计算和溶液的配制方法

课前练习20°C时，对100克5%的食盐溶液作如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数。

(1)蒸发10克水后，溶质的质量分数为。

(2)加入10克食盐后，溶质的质量分数为。

（3）增加10克食盐和10克水后，溶质的质量分数为。

（4）加入100克15%食盐溶液后，溶质的质量分数为。

[学习任务二] 溶液的配制

双基任务：阅读课本内容填空：

配制溶质质量分数一定的溶液，操作步骤为：1、__ ___ 2、_______ 3、_ ____ 4、___ __ 。

一、要求：配制50克5%的氯化钠溶液

二、步骤

1、计算：需氯化钠的质量g，需水的质量g。水的密度为1g/ml，则需要水的体积为ml。

2、称量（或称量和量取）：（1）用托盘天平称g氯化钠，称量时要在两个托盘上各放一张，取过盛氯化钠的试剂瓶，拿下瓶塞，放在桌面上，应把氯化钠放在盘，若用砝码，砝码应放在盘，用量筒量取ml水，现有10ml、25ml、50ml、100ml的量筒，应选择量筒。接近刻度线时应用滴加。

3、溶解：将氯化钠和水分别倒入烧杯中，用搅拌至全部溶解。

4、装瓶保存：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上（注明和

），放入试剂柜中。

注意：若溶质为液体，则不需要用天平称，要用量筒量取。如把浓盐酸配成稀盐酸，计算好数据后，分别不同的量筒量取浓盐酸和水的体积，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀即可。

三、思考题

1、配制氯化钠溶液用到哪些仪器

2、若溶质为液体（即把两种液体混合）用到的仪器有

3、配制固体溶液时，若既用到砝码又用到游码，但物码放反了，则所配溶液是变浓了还是变稀了？

为什么？

4、量取水时，若俯视读数，则所配溶液是变浓了还是变稀了？原因是

仰视结果如何？原因是

5、若所配溶液比要求配的溶液变稀了，即溶质的质量分数变小了，可能的原因有哪些？

[达标任务一]

1、配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 ( )

A.托盘天平

B.量筒

C.烧杯

D.漏斗

2、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确是（）

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B.量取90ml水时，俯视读数

C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

3、实验室要将20g40％的氢氧化钠溶液稀释成10％的氢氧化钠溶液。

(1)试计算：需加入水____ g。

(2)需要选用实验仪器有_、__ 、玻璃棒、胶头滴管。

实验步骤是：计算、__ 、__ 、。

4、用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）

A、②④⑥⑦

B、①④⑤⑥

C、①③⑤⑦

D、①③④⑥

5、现有以下实验仪器，请按要求填空：

（1）写出仪器的名称③④⑤__ __ ；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有_ (填序号)，还缺少的仪器是 (填名称)。

（2）仪器③的用途是。

6、实验室中要配制150g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g，水g。

7、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：

⑴计算：需氢氧化钠固体__g，水___mL(水的密度是1g/cm3)

⑵称量：用质量为23.1g的烧杯用称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘。在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：

并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。

⑶溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用__ _ 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。

⑷把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。

8 （2010·江西）某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）图1中仪器a的名称是；

(2)完成此实验正确的操作顺序是（填序号）；

①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算

(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；

(4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是；她称取的氯化钠实际质量为g；

(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）。

9.在配制10%的食盐溶液的过程中，导致溶液中食盐的质量分数小于10%的原因可能是（）

（1）用量筒量取水时俯视读数（2）配制溶液的烧杯用少量水洗洗（3）盛配好的溶液的试剂瓶用水洗洗（4）称量食盐时，游码不在零就调节平衡，然后称量（5）食盐晶体不纯

A.(2)(3)(4)(5)

B.1)(2)(3)(5)

C.(1)(3)(4)(5)

D.(1)(2)(3)(4)

【教学设计】溶液的配制_化学初中

《溶液的配制》教学设计 （1）教材分析 “溶液的配制”是初中化学一个重要的定量实验，也是新课程标准要求学生学会做的基本实验之一。通过实验进行科学探究，是学习化学的重要方法。此实验用到的称量仪器是托盘天平和量筒，能否正确使用托盘天平和量筒，对减少实验误差，起至关重要的作用。本课对之前所学过的溶质质量分数进行深入了解，并且学会将配置溶液的实验方法应用于实际生活和生产中，让化学知识为人类服务。 （2）学情分析 学生学习本课之前对溶质质量分数已有一定的了解，教师能够利用的是学生对配制溶液的实验方法仍然有强烈的兴趣。调查表明，学生对化学实验充满了憧憬，他们对化学仪器、药品、可能出现的意想不到的实验现象充满了好奇。本课的重点是使学生主动体验实验探究的过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学态度，获得科学方法，练习观察、记录、分析实验现象并得出结论等技能。另外，通过一系列定量实验，使学生体会到定量实验在化学研究中的重要作用。 （3）教学目标 知识与技能： 1、通过自主思考和合作探究，学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。 2、通过溶液配制的具体操作，达到熟练取用药品、正确使用托盘天平和量筒等仪器的目的。 过程与方法： 3、以配制一定溶质质量分数的溶液为载体，以自主、合作、探究为主要学习方式，发展学生探究能力，提高学生科学素养。 情感、态度、价值观： 4、通过了解溶液在生活、生产、医疗上的应用，感受化学与生活息息相关。通过溶液的配制，体会定量实验在化学研究中的重要作用，养成“动脑思考、规范操作、仔细观察”的实验习惯和严谨认真的科学态度。 （4）教学流程

注： 【学生课前活动】1、查阅资料，了解溶液在生产、生活和科学研究中的应用。 2、复习托盘天平和量筒的正确操作。

配置一定浓度的金属离子溶液教案

配置一定浓度的金属离子溶液教案 1. 简介 本教案旨在介绍如何配置一定浓度的金属离子溶液。金属离子溶液广泛应用于化学实验、工业生产和研究领域。通过本教案，我们将研究到简便的方法来正确配置金属离子溶液，并掌握相应的实验技巧。 2. 实验材料 为了配置金属离子溶液，我们需要准备以下实验材料： - 目标金属的化合物（如金属盐） - 蒸馏水 - 烧杯或容量瓶 - 搅拌棒 - 滤纸或过滤瓶 - 实验室称量器具 3. 实验步骤 以下是配置一定浓度的金属离子溶液的基本步骤：

步骤一：准备溶液 1. 使用实验室称量器具，准确称取所需的金属化合物质量。 2. 将称取的金属化合物放入烧杯或容量瓶中。 3. 加入适量的蒸馏水，使化合物完全溶解。 4. 使用搅拌棒进行充分搅拌，确保溶液均匀混合。 步骤二：浓度调整 1. 如果所需的金属离子溶液浓度与目标浓度不同，可以进行浓 度调整。 2. 通过逐渐添加蒸馏水或金属化合物来调整溶液的浓度。 3. 每次加入调整材料后，需进行充分搅拌和检测，直到达到目 标浓度。 步骤三：滤液 1. 如果溶液中存在悬浮物或杂质，需要进行滤液。 2. 在滤纸或过滤瓶上放置筛网。 3. 将溶液缓慢地倒入滤纸或过滤瓶中，使悬浮物沉淀在筛网上。 4. 定期将滤纸或过滤瓶更换，直到滤液不再有明显悬浮物。 步骤四：保存

1. 配置好的金属离子溶液可以保存在干燥、冷暗处。 2. 使用标签标明溶液名称、浓度和配置日期。 3. 注意及时检查溶液的稳定性和可能的沉淀物，如有变化需要重新配置。 4. 注意事项 - 实验过程中要注意安全，佩戴适当的实验室安全装备。 - 严禁直接接触金属离子溶液，避免对皮肤或眼睛造成伤害。 - 在配置金属离子溶液时，要准确称取化合物质量，避免过量或不足。 - 不同金属离子的配置方法和稳定性可能有所不同，需根据具体要求进行调整。 以上是配置一定浓度的金属离子溶液的教案，通过此教案，您将掌握正确的配置方法和注意事项，提高金属离子溶液配置的准确性和稳定性。祝您实验顺利！

溶液的配制教案

溶液的配制及分析 【教学目的】1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。 2．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学重点、难点】 物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学方法】 学、思、导、练 【知识回顾】 复习初中课本P143—146的内容。 【教学内容与过程】 ● 引言：前节“物质的检验”，是通过物质的特征反应、特征性质，对物质的组成进行定 性分析，而通过物质在溶液中发生的化学反应，对物质的组成进行定量分析，也是化学 研究中常用方法之一，而化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。 ● 提问：什么是浓度？初中我们学习过用“溶质的质量分数”来表示溶液的组成，什么是 “溶 质的质量分数”？其定义式为？ ω= ×100% 而实际应用中，溶液通常测其体积而不是质量，溶质的量，用物质的量运算，更方便， 因而引入一种新的浓度表示方法——物质的量浓度。 一、物质的量浓度： 1、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，叫物质的量浓度。 符号：C B 单位：mol/L 或 mol ·L —1 ● 问题解决：课本P22：将106gNa 2CO 3溶解在水中，配成1.00L 溶液，所得溶液中溶质的物 质的量浓度是？(1.00mol ·L —1 ) 若某溶液中，溶质B 的物质的量为n B ,溶液体积为V ，溶质B 的物质的量浓度为C B ，则三者之间的关系为？ 2、定义式： ● 例题1：将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3,则求该 盐 酸的物质的量浓度？ ● 练习：若要配制1 mol / L NaOH 溶液500 mL ，则需要 NaOH 固体的质量多少g ？ ● 思考：在1 mol / L 的Na 2CO 3溶液中Na +、CO 32— 的物质的量浓度分别为：_________、 ________ 注：同一溶液中的不同离子的物质的量浓度存在倍数关系，其数值与化学式中反映的关） m （）m 溶液溶质(V n c B B =V c n B B =V n c B B =

溶液的配制教学设计

溶液的配制教学设计 篇一：溶液的配制教案 《物质的量浓度溶液配制》教案 贺德志 授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室 教学目标 知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培 养母液的配制奠定操作基础。 过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法 情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。 教学重点 定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。 教学难点 计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。 教学过程 一、新课引入 展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰 止咳剂?），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。 展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl 溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。（有3步，第一步是？?）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？ 生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取 几小格就可，挺方便） 师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示

方式 ——物质的量浓度。 师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。 今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？ 二、新课 【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。 【知识准备】PPT展示“配制程序图例” 1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？ n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g 2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？） 3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次） 4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？） 5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切） 教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。 【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶 解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。 【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。 1．领取任务 分成4个实验小组，每组领取一个实验任务 2．清点所需实验仪器和药品： 3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。 【操作后交流】 1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与

溶液的配制教学案

溶液的配制教学案（第二课时） 学习目标：1、学会有关溶质的质量分数的计算和溶液的配制方法。 重点难点：1、有关溶质的质量分数的计算和溶液的配制方法 课前练习20°C时，对100克5%的食盐溶液作如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数。 (1)蒸发10克水后，溶质的质量分数为。 (2)加入10克食盐后，溶质的质量分数为。 （3）增加10克食盐和10克水后，溶质的质量分数为。 （4）加入100克15%食盐溶液后，溶质的质量分数为。 [学习任务二] 溶液的配制 双基任务：阅读课本内容填空： 配制溶质质量分数一定的溶液，操作步骤为：1、__ ___ 2、_______ 3、_ ____ 4、___ __ 。 一、要求：配制50克5%的氯化钠溶液 二、步骤 1、计算：需氯化钠的质量g，需水的质量g。水的密度为1g/ml，则需要水的体积为ml。 2、称量（或称量和量取）：（1）用托盘天平称g氯化钠，称量时要在两个托盘上各放一张，取过盛氯化钠的试剂瓶，拿下瓶塞，放在桌面上，应把氯化钠放在盘，若用砝码，砝码应放在盘，用量筒量取ml水，现有10ml、25ml、50ml、100ml的量筒，应选择量筒。接近刻度线时应用滴加。 3、溶解：将氯化钠和水分别倒入烧杯中，用搅拌至全部溶解。 4、装瓶保存：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上（注明和 ），放入试剂柜中。 注意：若溶质为液体，则不需要用天平称，要用量筒量取。如把浓盐酸配成稀盐酸，计算好数据后，分别不同的量筒量取浓盐酸和水的体积，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀即可。 三、思考题 1、配制氯化钠溶液用到哪些仪器 2、若溶质为液体（即把两种液体混合）用到的仪器有 3、配制固体溶液时，若既用到砝码又用到游码，但物码放反了，则所配溶液是变浓了还是变稀了？ 为什么？ 4、量取水时，若俯视读数，则所配溶液是变浓了还是变稀了？原因是 仰视结果如何？原因是 5、若所配溶液比要求配的溶液变稀了，即溶质的质量分数变小了，可能的原因有哪些？ [达标任务一] 1、配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 ( ) A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.漏斗 2、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确是（） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 3、实验室要将20g40％的氢氧化钠溶液稀释成10％的氢氧化钠溶液。 (1)试计算：需加入水____ g。

溶液的配制及分析教学案

物质的量浓度 知识回顾：在初中阶段，我们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示？质量分数（ω）=_________________________ 练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。 某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。 一、物质的量浓度 定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号:C（B） 数学表达式：C（B）=n(B)/V 常用单位：mol/L（或 mol·L-1） 二、计算 （一）、基本量的换算(按公式计算） 1、求物质的量浓度 c （1）将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。 （2）把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ （3）已知100mL的NaCl溶液中含有3.01×1023个Na+，求NaCl的物质的量浓度为多少？（4）标准状况下1.12 L HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度？ 2、求溶液的体积V （1）取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有0.3mol的酒精？ （2）8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 3、求溶质的质量m或气体体积V(g) （1）配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？ （2）配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液200mL ,需要CuSO4·5H2O质量多少？（3）1mol/L H2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ （4）配制0.5mol/L HCl溶液100mL ,需要标准状况下的HCl气体体积多少？ 4、气体溶解问题 （1）标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的溶液密度为b g· cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是() A. a 22.4mol·L －1 B. ab 22 400mol· L －1 C. ab 22 400＋36.5a mol·L－1 D. 1 000ab 22 400＋36.5a mol·L－1

一定物质的量浓度溶液的配制教案

一定物质的量浓度溶液的配制教案 教案标题：一定物质的量浓度溶液的配制教案 教学目标： 1. 理解浓度的概念，掌握浓度计算的方法。 2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。 3. 能够根据实验要求和给定浓度，准确配制一定物质的量浓度溶液。 教学准备： 1. 实验室用具：容量瓶、量筒、滴定管、磁力搅拌器等。 2. 实验药品：稀盐酸、纯净水、溴酸钠等。 3. 实验材料：实验报告模板、计算器。 教学过程： 步骤一：引入 1. 向学生介绍浓度的概念，解释浓度的含义和计算方法。 2. 引导学生思考一定物质的量浓度溶液的配制过程和注意事项。 步骤二：理论讲解 1. 介绍一定物质的量浓度溶液的定义，即在一定体积的溶液中含有一定物质的量。 2. 解释浓度计算公式：浓度 = 物质的量 / 溶液体积。 3. 解释如何根据给定浓度和实验要求计算所需的物质的量和溶液体积。 步骤三：实验操作 1. 示范如何使用容量瓶和量筒准确配制一定物质的量浓度溶液。 2. 强调实验中要注意的安全措施，如佩戴手套、护目镜等。

3. 让学生进行实验操作，配制一定物质的量浓度溶液。 步骤四：实验结果分析 1. 学生完成实验后，收集实验数据并记录在实验报告中。 2. 引导学生分析实验结果，比较实际浓度与理论浓度之间的差异。 3. 让学生思考可能导致差异的原因，并提出改进方法。 步骤五：实验总结 1. 引导学生总结本次实验的目的、方法和结果。 2. 提醒学生注意实验中遇到的问题和解决方法。 3. 鼓励学生对实验进行思考，提出进一步的研究方向或问题。 教学延伸： 1. 可以引导学生进行更复杂的浓度计算，如混合溶液的配制。 2. 引导学生了解浓度的应用领域，如医学、环境科学等。 3. 鼓励学生进行实验设计和研究，探索浓度与其他因素之间的关系。 教学评估： 1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。 2. 检查学生完成的实验报告，评估其对浓度计算和配制方法的理解程度。 3. 进行小组讨论或个人答辩，让学生展示对浓度概念的理解和应用能力。 教学反思： 1. 教师应根据学生的实际情况和学习进度，调整教学内容和难度。 2. 教师应及时给予学生反馈和指导，帮助他们克服困难，提高学习效果。 3. 教师应鼓励学生积极参与实验和讨论，培养他们的实验技能和科学思维能力。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教学设计及反思

《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计教材来源：九年级下册《化学》义务教育教科书 内容来源：九年级下册第九单元 教学主题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 适合对象：九年级 目标设计依据： 1.课程标准的相关要求 认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 2.学情分析 在学习本节课之前学生已经掌握了天平、量筒等的使用方法和注意事项，也能够独立的完成有关溶质质量分数的计算。只是对配制实验的操作流程是第一次接触。本节课对学生而言重点要解决误差分析，以及配制溶液的步骤。 3.教材分析 本节课隶属于第九单元最后一节，在此之前教材内容已经涉及了天平和量筒的使用方法和注意事项，也在课题三溶液的浓度介绍了溶质质量分数有关的计算，以及溶液的稀释问题，这都为本节课的学习奠定了良好的基础。 学习目标： 1.通过教师点拨，自主分析，能够说出配制溶液的实验步骤、用品及注意事项。 2.通过教师引导，独立思考，小组合作，能够归纳分析配制过程中常见的误差。 3.通过学习配制溶液，初步了解溶液与生产、生活的联系，体会定量计算在化学中的重要作用。 教学重难点 【重点】配制一定溶质质量分数的溶液 【难点】误差分析

教学过程： 环节一：新课导入 【展示】图片. 【讲述】在实际生活中或在实验室里，经常用到一些一定溶质质量分数的溶液。医药上所用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；在农业上常常用16%的氯化钠溶液来选种，喷洒农药时，浓度太低，起不到杀虫的效果，浓度过高又会对农作物造成损害。可见，配置溶液在医药、农药等方面具有重要的意义。这节课就让我们一起来体验配制一定溶质质量分数溶液的过程. 环节二：新课讲授 活动一：分析实验步骤 【实验目的】配制50克6%的氯化钠溶液. 【问题1】1.需要的氯化钠和水的质量是多少？ 2.配制溶液的步骤是什么？用到哪些仪器？ 【学生】积极回答： 1.3g氯化钠，47g水（即：47mL水） 2.配制溶液的一般步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 【展示】配制装置图片 【问题2】说出实验仪器的使用注意事项。 【过渡】如果操作不当，会使得配制的溶液质量分数存在误差。接下来我们对常见的误差进行总结分析。 活动二：实验误差分析 【点拨】引导学生完成课件表格 【问题3】结合溶质质量分数偏小的误差分析，独立分析溶质质量分数偏大的原因，之后通过小组合作完善答案。 【问题4】往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数如何变化？ 活动三：浓溶液的稀释 【教师】用6%的NaCl溶液配制50 g 3%的NaCl溶液，在用水稀释浓溶液过程

《配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》教学设计

《配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》教学设计 教学设计：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 一、教学目标： 1.了解溶液的概念，并熟悉溶液的质量分数计算方法。 2.掌握氯化钠溶液的配制方法，并能正确计算出所需质量的氯化钠。 3.能够使用实验室常见的玻璃器皿和仪器进行溶液的配制。 二、教学内容： 1.溶液的概念和质量分数计算方法。 2.氯化钠溶液的配制方法。 三、教学过程： I.导入（10分钟） 1.教师出示一小袋氯化钠，要求学生观察，并谈论一下它的性质和用途。 2.教师引导学生思考：如何才能将氯化钠彻底溶解在水中？ II.知识讲解（20分钟） 1.教师简要讲解溶液的概念，并给出质量分数计算公式：质量分数= 溶质质量/溶液质量×100%。 2.教师进一步说明氯化钠溶液的配制方法，并使用一个例子进行解释。 III.实验操作演示（30分钟）

1.教师进行实验演示，展示如何配制一定质量分数的氯化钠溶液。 a.准备一个干燥的容量瓶，准确称量所需质量的氯化钠，放入容量瓶中； b.加入适量的蒸馏水，摇匀溶解； c.加至标线，摇匀。 2.教师强调实验中应注意的安全事项，如佩戴实验室常规防护用品， 注意溶液的腐蚀性和飞溅等。 IV.学生实验操作（40分钟） 1.学生按照教师的演示步骤进行实验操作，完成一定质量分数的氯化 钠溶液的配制。 2.学生之间可以互相配合，共同完成实验操作，加强团队合作能力。 V.总结与展示（10分钟） 1.学生进行实验结果的总结，比较不同质量分数的氯化钠溶液在外观 上的区别。 2.学生运用质量分数的计算方法，计算实验中配制的溶液的质量分数。 四、教学评价： 1.实验操作表现评价：通过观察学生在实验中的操作情况，评价其实 验操作的熟练程度和安全意识。 2.知识掌握评价：通过学生的课堂表现和课后作业，评价学生对溶液 概念、质量分数计算方法和氯化钠溶液配制方法的掌握程度。

《实验课 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计 (1)

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、教学目标 1.初步学会配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 2.通过操作，达到独立完成实验的能力培养。 3.在实验中探讨，培养学生计算能力和动手实验的乐趣。 二、教学重难点 【重点】 配制溶液的操作步骤与注意事项。 【难点】 配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 实验法、小组讨论法、探究法 四、教学用具 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙 药品：氯化钠、蒸馏水 五、教学过程 第一环节：导入新课 教师：安利碟新是一种高浓缩配方洗洁精，在使用时需要稀释。稀释比例有多种，选择哪一种都可以。但在更多时候，在生活和工农业方面，溶液的浓稀还是很关键的。比如施用农药，如果药液过浓，会毒害农作物；药液过稀，又不能有效的杀死害虫。这时我们需要配制一定溶质质量分数的溶液。那我们这节课就共同来探讨一定溶质质

量分数的氯化钠溶液的配制。 第二环节：新课教学 1.配制溶液的方法有哪些？ 教师：我们先研究“溶质加水”这种方法。 【投影】实验室需配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 2.确定实验原理。 需要计算出溶质氯化钠的质量和溶剂水的体积。根据溶质质量分数计算公式a%=溶质质量/溶液质量×100%进行计算。这就是本实验的实验原理。 3.确定实验步骤 教师：做任何实验前我们都要设计一个合理可行的方案。请同学们以小组为单位，利用所给药品讨论配制的步骤。（3分钟）学生展示讨论成果。 步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 4.确定所用仪器和使用方法 （1）托盘天平使用方法:左右两盘各放一张干净的称量纸、天平要调平、使用后游码归零。 （2）量筒使用方法：视线与凹液面最低处保持水平。 （3）胶头滴管使用方法：垂直悬空滴加，不能平放或倒放，不能将胶头滴管下端伸入容器中。 教师：大家对于仪器的使用也掌握的很好。 第三环节：巩固提升

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【学习目标】 1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．加深对溶质的质量分数概念的理解。 【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。 【学习难点】配制溶液时的误差分析。 【学习过程】 一、自主学习 1．溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 2．溶液的配制 （1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解； （2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。 二、新知导学 实验目的 1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．加深对溶质的质量分数概念的理解。 实验用品 托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。 实验步骤 1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 【注意事项】 ①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡； ②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸； ③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净； ④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡； ⑤称量完毕，把游码移回0处。 （3）量取：用50 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 【注意事项】 ①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；

②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【注意事项】 ①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。 2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1．04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：氯化钠溶液25 g(体积24mL)；水25 g； （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 4．实验结束后，清理桌面，所用的药品和仪器放回原位。 三、实验小结 1．配制的溶液的溶质质量分数偏大的原因： （1）量取水时俯视读数，导致水量偏小； （2）量筒内的水倒入烧杯时有少量洒在烧杯外； （3）砝码生锈，导致称量的药品质量偏大； 2．配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因： （1）量取水时仰视读数，导致水量偏大； （2）称量时“左码右物”（使用了游码），导致称量的药品质量偏少； （3）使用的药品不纯。 四、当堂检测 1．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（C）A．烧杯B．量筒C．集气瓶D．托盘天平2．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（C） ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤3．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ D ） A．用50 mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取

《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计

《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计 一、教学目标： 1.知识与理解：了解溶质质量分数的概念和计算方法；掌握氯化钠溶液的配制方法。 2.能力与技能：能够通过高准确度的称量和计算，配制出一定质量分数的氯化钠溶液。 3.情感态度价值观：培养学生的实验操作技能、严谨的科学态度和团队合作意识。 二、教学准备： 1.实验器材：电子天平、锥形瓶、移液管、滴定管、磁力搅拌器等。 2.实验药品：氯化钠固体。 三、教学过程： 1.导入新课（5分钟） 通过提问的方式，引导学生复习溶液的概念和配制方法，了解溶质质量分数的含义和计算方法。 2.实验操作（30分钟） （1）实验步骤： 1）称量5g氯化钠固体，加入锥形瓶中。 2）加入适量的纯净水溶解氯化钠固体。 3）用滴定管将溶液加到100ml刻度线。

4）用磁力搅拌器搅拌溶液，使溶质充分溶解。 （2）实验注意事项： 1）称取氯化钠固体时要注意准确度，避免误差。 2）溶解时搅拌均匀，使氯化钠固体充分溶解。 3）切勿将实验所需纯净水与普通水搞混。 3.结果分析（20分钟） （1）计算溶液的质量分数： 溶质质量分数（%）=(溶质质量/溶液质量)×100% （2）分析实验结果： 通过实验得出的质量分数与理论值进行对比，分析差异原因。 4.实验总结（5分钟） 总结本次实验的目的、步骤和注意事项，复习氯化钠溶液的配制方法和质量分数的计算方法。 五、课堂检测（10分钟） 出示几道计算氯化钠溶液质量分数的题目，让学生独立完成。检查学生的计算方法和答案。 六、教学反思 通过本次实验，学生对溶质质量分数的概念有了更为深入的理解，并且掌握了氯化钠溶液的配制方法。同时，学生也在实验操作中培养了做实验的技能和严谨的科学态度，并且通过和理论值的对比分析，加深了对实

溶液的配制教学设计(共7页)

溶液的配制教学设计 [模版仅供参考，切勿通篇使用] 篇一：《配制溶质质量分数一定的溶液》教学设计 教学设计 《配制溶质质量分数一定的溶液》 一、教学分析 1．教学内容分析 （1）教学内容: 人教版化学下册第九单元课题3《配制溶质质量分数一定的溶液》；（2）本节课是一节实验课,重点培养学生的实验基本操作和实验探究的能力； （3）本节课是学生学完溶液这一单元后紧跟着的一个学生实验.目的有两个:一是练习配制质量分数一定的溶液，培养学生动手实验的能力,这也是中考实验操作的一个重要内容.二是巩固和练习实验基本操作,为将来中考实验考试做准备。 2．教学对象分析 （1）九年级的学生已经具备一定的实验操作的能力,能够自主的探究设计实验方案；

（2）学生已经有了一些在实验室理做实验的经验，尤其是学完溶液这一单元后，学生有想亲自动手配制溶液的强烈愿望和无穷的创新能力；（3）学生自主设计实验的能力较弱，需要引导。 3．教学环境分析 本节课是一节多媒体信息技术与化学实验相结合的一节课,因此选用带多媒体的化学实验室。 二、教学目标 1.掌握用固体或者浓溶液配制质量分数一定的溶液。 2. 练习称量、量取、溶解等操作。 3.通过小组合作学习培养团队合作精神，参与研究性学习，开发每一位学生的创造潜能。 4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。 三、教学重点、难点 1.重点练习实验基本操作. 2.培养学生自主探究实验的能力. 四、教学过程 （一）教学流程图 （二）教学环节设计【板书设计】

配制溶质质量分数一定的溶液 1. 配制 50g 5% 的NaCl溶液 步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放。 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。注意事项：A.看哪个小组操作规范，配合默契，桌面整洁. B.溶液装入细口瓶存放,并设计标签.2. 用浓溶液配制稀溶液 探究任务二：配制50g1%的NaCl溶液,需5%的NaCl溶液多少克？需水多少克？ 3. 思维拓展： 五、【达标测试】 1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤 见下图，正确的操作顺序是（） A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③ 2.下面是某小组称量氯化钠的质量结果记录，你认为正确的是（） A、6．4克 B、克C、克 D、6克 3. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上

溶液的配制教案

第二节溶液组成的定量表示（第二课时）溶液的配制 一、备课标 （一）课程标准：二、身边的化学物质之（二）水和常见的溶液6、能进行溶质质量分数的简单计算7、认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 （二）化学具体目标：4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 （一）教材分析：本节位于课本第三单元第二节第二课时溶液的配制，本节课有两部分内容组成：1 、溶液组成的定量表示2 、溶液的配制。教材在第一课时介绍了一种化学中常用来表示溶液组成的方法—-- 溶质的质量分数，并且通过一些有关溶液的溶质质量分数的基本计算的例题和相关练习，使学生进一步加深对概念的理解，然后通过活动天地3-5 “配制一定溶质质量分数的溶液”使学生初步学会配制溶液的方法，并让学生巩固和熟练一些基本实验操作方法（如托盘天平、量筒等的使用），从化学知识本体看，是为了教会学生配制一定溶质质量分数溶液的方法，并训练学生由此有关的实验技能，从长远来看，仍然是给学生提供自主实验探究的机会，在有明确任务的驱动下，学生满怀信心的投入到实验活动中去，，期待自己的实验过程完美，实验结果理想，活动反思会启发他们在今后执行任务时要全面分析，周密计划，落实到位。 （二）确定教学重点、难点内容：重点知识与技能：学会配制一定质量分数的溶液。重点过程与方法：通过小组讨论与合作，明确实验流程及其注意事项并能动手完成这个基

本的实验，进一步熟练药品的取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。2. 形成严谨、务实的实验习惯。教学难点内容：怎样准确配制一定溶质质量分数的溶液 三、备学情 （一）通过第一课时的学习，学生已经已经学会利用溶质质量分数来定量表示溶液组成的方法，并且会举一反三，对溶质质量分数进行变式训练，而且第一二单元中已经学 习并练习了化学实验基本操作，这节课让学生将理论应用到实践中去，在活动天地 3-5 的步骤的提示下，完成配制一定溶质质量分数的溶液的实验。 （二）预测本班级学生可能达到的程度；预测本班级学生可能达到的程度；估计有80% 的学生能够顺利进行溶液的配制的实验。60% 的学生能够熟练利用所学的化学实验的基本知识去分析如何操作才能避免实验中出现误差。 策略：①做好课前预习，明确小组间成员的任务，做好分组实验。②充分运用数学知识分析具体的化学问题。 四、备教学目标 【知识与技能】 1．通过自主学习和交流讨论活动天地3-5 ，知道配制质量分数一定溶液的步骤。2．小组合作，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【过程与方法】在小组合作中，培养称量、量取、溶解等动手能力。 情感态度价值观】体会有关溶液的配制对于解决生产生活问题的重要作用。 五、备教学过程 “构建动场—自主学习—交流探究—综合建模”的基本程序

高中化学苏教版必修1溶液的配制及分析教案

溶液的配制及分析 学习目标 知识技能： 1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。 2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。 过程方法： 掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行溶液分析（中和滴定） 情感态度： 进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。 教学过程 第一课时 情景设计： 许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必须一个表示溶液组成的物理量。初中化学中学习过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，但化学研究中更需要一个可以直接计算溶质的物质的量的物理量。 请你设想怎样来建立这个物理量。并能进行溶液体积和溶质物质的量之间的换算。 学生类比到溶液的质量分数，就可以给出该物理量的定义，再与课本中物质的

量浓度的定义进行比较。得出清晰的物质的量浓度的概念 公式：C （B） = n (B) /V(溶液) 单位：mol/L (完成26页课堂训练1、2) 课堂训练 1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。 2．从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 交流讨论： 通过溶液中的反应测定物质的组成，，首先需要配制一定物质的量浓度的标准溶液，再将标准溶液与待分析物质进行反应或进行比较，最后通过对实验数据的处理，确定物质的组成。 演示并讨论：配制100mlL 0.100mol/L氢氧化钠溶液。 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 若取上述标准氢氧化钠溶液滴加到25毫升未知浓度盐酸中，当滴加到盐酸刚好反应完，消耗标准氢氧化钠溶液24.50毫升。计算盐酸的物质的量浓度。 讨论任何操作？ 第二课时 演示实验：中和滴定。 讨论课本第28页“问题解决”

配制一定物质的量浓度的溶液教案

配制一定物质的量浓度的溶液教案 一、教学目标： 1. 学生能够理解浓度的概念。 2. 学生能够掌握浓度的计算方法。 3. 学生能够熟练地配制一定浓度的溶液。 二、教学步骤： 1. 导入（10分钟） 通过询问学生在生活中常见的溶液以及浓度的概念引出今天的主题。 2. 讲解（30分钟） （1）浓度的概念 浓度是指溶液中溶质（被溶解的物质）的质量或摩尔数与溶液体积的比值。通常用符号C表示。 （2）浓度的计算方法 ① 质量浓度C（单位为g/L）的计算公式： C = m/V 其中，C为浓度，m为溶质质量，V为溶液体积。 ② 摩尔浓度Cm（单位为mol/L）的计算公式： Cm = n/V 其中，Cm为浓度，n为溶质的物质量，V为溶液体积。 （3）浓度的单位 常用的浓度单位有%（质量分数）、mol/L（摩尔浓度）、g/L（质量浓度）等。 3. 操作演示（30分钟） （1）实验材料：氢氧化钠（NaOH）、水（H2O）。 （2）实验步骤：

① 称取所需的氢氧化钠质量； ② 加入适量的水中，并搅拌至溶解； ③ 加入足够的水，使溶液体积达到一定的值； ④ 搅拌均匀，即可得到一定浓度的氢氧化钠溶液。 （3）注意事项： ① 在溶解氢氧化钠时，需加水搅拌，不要倒入氢氧化钠； ② 在制备溶液时，需要准确计算质量和体积，避免误差； ③ 溶液需在室温下保存，避免它的蒸发和过量的降解。 4. 练习（20分钟） 让学生按照所设置的浓度要求，独立完成一定浓度的氢氧化钠溶液的配制，遇到困难时可以提问教师。 5. 总结（10分钟） 让学生回答浓度的定义和计算方法，总结今天学到的知识点，并督促学生完成相关的作业和实验报告。 三、教学方法： 本节课采用讲授和实践相结合的方法，让学生通过实验操作，能够更好地理解浓度的概念，掌握浓度的计算方法，并能够熟练地配制一定浓度的溶液。 四、教学效果分析： 通过该节课的教学，学生理解了浓度的含义，掌握了浓度的计算方法，并在实验中熟练制备了一定浓度的溶液。通过实践操作，学生不仅能够加深对浓度的理解，同时也提高了其操作实验的能力和实验安全意识。

人教版九年级化学下册实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教案

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教学目标 1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。 1.按配制溶液的步骤配制一瓶溶质质量分数的溶液。 1.在实验中探讨，培养学生的计算能力和动手实验的乐趣。 2.通过自己的努力配制好一瓶溶液使学生产生完成任务的成就感。 教学重点和难点 配制溶液时的误差分析。 教学过程 【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。 合作探究 探究点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 提出问题 怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？ 讨论交流 阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。 探究实验 【实验活动】 1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。 (1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。 (2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。 2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。 (1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3%

＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为25g 1.04g/cm3≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。 (2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。 归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。) 配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。 问题与交流 (1)用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？ (称量前天平调平，左物右码，两边各放一张等大的纸，用镊子夹砝码等。) (2)用量筒量取液体，读数时应注意什么？ (量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。) (3)准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。 (例如在给农作物或树木喷施农药溶液时，农药溶液太稀，即溶液的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌。但农药溶液太浓，即溶液的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木，因此在配制溶液时，必须准确配制一定溶质质量分数的溶液。) 板书设计 实验活动5一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签 教学反思