元素及其化合物转化关系(新课标)

元素及其化合物之间的相互转化关系(新课标)

关键词:元素及其化合物 相互转化关系图 化学方程式 离子方程式

元素及其化合物是高中化学的重要内容，在各年高考中也占有相当重要的比例，现将各元素及其化合物之间的转化关系总结如下,并写出各物质之间转化的常见化学方程式和离子方程式，供大家参考。

一、钠及其化合物之间的转化

① 4Na ＋O 2＝2Na 2O ② 2Na ＋O 2Na 2O 2

③ 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －

＋H 2↑ ④ Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH Na 2O ＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －

⑤ 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑥ Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O Na 2O ＋2H ＋＝2Na ＋＋H 2O ⑦ 2NaCl ＋2H 2O

2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2Cl －＋2H 2O

2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑

⑧ NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O H ＋＋OH －＝H 2O

⑨ CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O CO 2＋2OH －＝CO 32－＋H 2O ⑩ Na 2CO 3＋Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓＋2NaOH Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3↓ (11) CO 2＋NaOH ＝NaHCO 3 CO 2＋OH －＝HCO 3－

(12) Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O (13) NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O (14) 侯氏制碱法(联合制碱法)

NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl (15)碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：

Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O=2NaHCO 3 CO 32－＋CO 2＋H 2O ＝2HCO 3－ 向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：

Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓ 2Na ＋＋CO 32－＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓ (16) NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O

2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 二、铝及其化合物之间的转化

① 2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋6H ＋＝2Al 3＋

＋3H 2↑ ② 4Al ＋3O 2

2Al 2O 3

③ 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ ④ Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2O ⑤ Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2O ⑥ 2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O

⑦ Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O ⑧ NaAlO 2＋HCl ＋H 2O=Al(OH)3↓＋NaCl AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ NaAlO 2通入少量CO 2

2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3 2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋CO 32－ NaAlO 2通入少量过量CO 2

NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋NaHCO 3 AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－ ⑨ Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O ⑩ AlCl 3＋3NaOH ＝NaCl ＋2Al(OH)3↓ Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓ (11) NaAlO 2＋4HCl ＝NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O (12) AlCl 3＋4NaOH ＝NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2O

(13) 2Al 2O 3(熔融) 4Al ＋3O 2

附：铝三角

① AlCl 3＋3NaOH ＝NaCl ＋2Al(OH)3↓ Al 3＋

＋3OH －＝Al(OH)3↓

AlCl 3＋3NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3NH 4Cl Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋ ② Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O ③ AlCl 3＋4NaOH ＝NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2O ④ NaAlO 2溶液中滴加加少量HCl

NaAlO 2＋HCl ＋H 2O=Al(OH)3↓＋NaCl AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ NaAlO 2溶液中通入少量CO 2

2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3 2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋CO 32－ NaAlO 2溶液中通入过量CO 2

NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋NaHCO 3 AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－ ⑤ Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O ⑥ NaAlO 2＋4HCl ＝NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O 三、铁及其化合物之间的转化

① 3Fe ＋2O 2

Fe 3O 4 ② 4Fe ＋3O 22Fe 2O 3

③ 2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe

④ Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑ ⑤ FeCl 2＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe 2＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓ ⑥ 4Fe(OH)2 ＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)2＋H 2O 2＝2Fe(OH)3 ⑦ Fe(OH)3＋3HCl ３＝FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋＝Fe 3＋＋3H 2O ⑧ FeCl 3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓ ⑨ Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2O

⑩ Fe 3O 4＋8HCl ＝FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O Fe 3O 4＋8H ＋＝Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O (11)2FeCl 3＋Fe ＝3FeCl 2 2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋

2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2 2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋ (12) 2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl － (13) FeCl 3＋3KSCN ＝Fe(SCN)3＋3KCl Fe 3+＋3SCN －＝Fe(SCN)3 附：铁三角

① Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑ Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋＋Cu ② 2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －

2FeCl 2＋H 2O 2＋2HCl ＝2FeCl 3＋2H 2O 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2O ③ 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3

Fe ＋4HNO 3(稀)＝Fe(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ④ 3Zn ＋2FeCl 3＝3ZnCl 2＋2Fe 3Zn ＋2Fe 3＋＝3Zn 2＋＋2Fe ⑤ 2FeCl 3＋Fe ＝3FeCl 2 2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋

2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2 2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋

2FeCl 3＋SO 2＋2H 2O ＝2FeCl 2＋H 2SO 4＋2HCl 2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O ＝2Fe 2＋＋4H ＋＋SO 42－ 2FeCl 3＋2KI ＝2FeCl 2＋I 2＋2KCl 2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2 ⑥ Zn ＋FeCl 2＝ZnCl 2＋Fe Zn ＋Fe 2＋＝Zn 2＋＋Fe 四、氯及其化合物之间的转化

① 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 ② 2Cl 2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O ③ 2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2 2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋ ④ Cu+Cl 2CuCl 2

⑤ NaClO ＋2HCl ＝NaCl ＋Cl 2↑＋H 2O ClO －＋2H ＋＋Cl －＝Cl 2↑＋H 2O ⑥ Cl 2＋2NaOH ＝NaClO ＋NaCl ＋H 2O Cl 2＋2OH ˉ＝ClO ˉ＋Cl ˉ＋H 2O ⑦ Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ⑧ Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO

⑨ 2FeCl 3＋Fe ＝3FeCl 2 2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋ ⑩ Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑ (11) H 2+Cl 22HCl

(12) MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O

KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ClO 3－＋6H ＋＋5Cl －＝3Cl 2↑＋3H 2O (13) 2Na ＋Cl 2

2NaCl

(14) 2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ (15) HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O H ＋＋OH －＝H 2O 五、硫及其化合物之间的转化

① S ＋O 2SO 2 ② 2H 2S ＋SO 2＝3S ↓＋2H 2O ③ 2SO 2＋O 2SO 3

④ SO 3＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋H 2O SO 3＋2OH －＝SO 42－＋H 2O ⑤ Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O SO 32－＋2H ＋＝SO 2↑＋H 2O ⑥ SO 2＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2O

⑦ Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋SO 2↑＋2H 2O ⑧ SO 2＋Cl 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl SO 2＋Cl 2＋2H 2O ＝4H ＋＋SO 42－＋2Cl － SO 2＋Br 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HBr SO 2＋Br 2＋2H 2O ＝4H ＋＋SO 42－＋2Br － SO 2＋2FeCl 3＋2H 2O ＝2FeCl 2＋H 2SO 4＋2HCl SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O ＝2Fe 2＋＋4H ＋＋SO 42－ 5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O ＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 4 5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O ＝4H ＋＋2Mn 2＋＋5SO 42－ ⑨ SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4

⑩ BaCl 2＋H 2SO 4＝BaSO 4↓＋2HCl Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓ (11) Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl Ba 2＋＋SO 4＝BaSO 4↓ 六、氮及其化合物之间的转化

① N 2＋O 22NO ② 2NO ＋O 2＝2NO 2

③ 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋NO 3－

＋NO 4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3

④ Cu ＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu ＋4H ＋＋2NO 3－＝Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ⑤ 3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O

⑥ N 2＋3H 2 催化剂

高温高压 2NH 3

⑦ 8NH 3＋3Cl 2＝6NH 4Cl ＋N 2 2NH 3＋3CuO N 2＋3Cu ＋3H 2O ⑧ 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ⑨ NH 3＋HCl ＝NH 4Cl ⑩ 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O (11) NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3 (12) NH 4NO 3＋NaOH NaNO 3＋NH 3↑＋H 2O

七、硅及其化合物之间的转化

① C ＋O 2CO 2 ②2C ＋O 22CO ③ 2CO ＋O 22CO 2 Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 ④ C ＋CO 22CO

⑤ 向澄清石灰水中通入二氧化碳：

Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O Ca 2＋＋2OH －＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O ⑥ NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O

⑦ CO 2＋NaOH ＝NaHCO 3 CO 2＋OH －＝HCO 3－

⑧ CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O CO 2＋2OH －＝CO 32－＋H 2O 2CO 2＋2Na 2O 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑

⑨ 碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：

Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O=2NaHCO 3 CO 32－＋CO 2＋H 2O ＝2HCO 3－

向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：

Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓ 2Na ＋＋CO 32－＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓ ⑩ NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O (11)碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：

NaHCO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O 碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液： 2NaHCO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O

(12) Na 2CO 3＋Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓＋2NaOH CO 32－＋Ca 2＋＝CaCO 3↓ (13) SiO 2＋2C Si ＋2CO ↑ (14) Si ＋O 2SiO 2 (15) CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2↑

(16) SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋2OH －＝SiO 32－＋H 2O (17) Na 2SiO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2SiO 3↓ SiO 32－＋2H ＋＝H 2SiO 3↓

向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：

Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 SiO 32－＋CO 2＋H 2O ＝CO 32－＋H 2SiO 3↓

向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：

Na 2SiO 3＋2CO 2＋2H 2O ＝H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3 SiO 32－＋2CO 2＋2H 2O ＝2HCO 3－＋H 2SiO 3↓ (18) H 2SiO 3SiO 2＋H 2O (19) Na 2CO 3＋SiO 2Na 2SiO 3＋CO 2↑

教案碳及其化合物之间的转化

高一年级化学导学案（032） 碳地多样性 主备课人：李媛媛审核人：时凯 2014.12.4 学习目标： 1、了解同素异形体地概念，知道碳有三种同素异形体 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠地主要性质， 重点突破:碳酸钠与碳酸氢钠地性质. 预习导学:阅读课本62页到65页有关内容,并完成下列内容. 一: 多种多样地碳单质 1.同素异形体 由元素组成地性质地几种单质，叫做该元素地同素异形体.如碳元素地同素异形体有，氧元素地同素异形体有和. 2. 碳元素地三种重要单质、和. 思考1:组成元素相同地物质一定是同素异形体吗？ 思考2:石墨转化为金刚石，该过程属于什么变化？ 二:广泛存在地含碳化合物 1.碳元素地存在形：式碳元素在自然界主要以形式存在. 2．重要地含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3 （ 物质Na2CO3NaHCO3 俗称或 色态白色粉末，Na2CO3?10H2O是白色晶体细小地白色晶体 溶解性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3溶于水. 用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉地主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱 （2）化学性质 ①与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应地离子方程式为 、； 思考3：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈，为什么？ 提示：二者与酸反应地原理分别为： Na2CO3: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应： Na2CO3与NaOH不反应，而易与Ba2+、Ca2+地碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH. 如Na2CO3与澄清石灰水反应地离子方程式为； NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水.如NaHCO3与NaOH溶液反应地化学方程式和离子方程式分别为：、； ③与盐反应：Na2CO3与CaCl2在溶液中反应地离子方程式为； ④对热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解.即：碳酸钠比碳酸氢 钠.利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3 （3）Na2CO3和NaHCO3之间地相互转化： Na2CO3NaHCO3 如：Na2CO3和NaHCO3相互转化地化学方程式是： NaHCO3→Na2CO3:：① ② Na2CO3→NaHCO3： 达标训练: 1．下列叙述中，正确地是（） A.由碳元素地单质组成地物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨具有相同地化学性质 C.金刚石与石墨之间地转化不属于化学变化 D.C60是新发现地一种碳地化合物 2．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应地是（） A．Na2CO3溶液 B．CaCO3C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液 3. 可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液地最好地是（） A. 加澄清地石灰水 B. 加热 C.加稀盐酸 D.加CaCl2溶液 4. 关于Na2CO3和NaHCO3地下列说法中正确地是（） A. Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应 D.等物质地量地Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl地物质地量之比 为2：1 5. 在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 6．某二价金属地碳酸盐和碳酸氢盐地混合物跟足量地盐酸反应，产生地CO2地物质地量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐地物质地量之比为( ) A．1：3 B．2：3 C．3：4 D．4：5 7．除杂质（括号内为杂质）： （1）Na2CO3 (NaHCO3)方法，有关化学方程式. （2）NaHCO3溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. （3）NaCl溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. 8．将某碳酸钠和碳酸氢钠地混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质地质量为 2.12g.求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠地物质地量；

非金属及其化合物测试题

必修一《非金属元素及其化合物》测试题 天津四中矫可庆 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共59分） 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。） 1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）。 A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）。 A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)2 3．下列说法正确的是（）。 A．SiO2溶于水且显酸性 B．CO2通入水玻璃可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（）。 A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C．铜屑与稀硫酸混合加热 D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）。 A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 6．下列表述正确的是（）。 A．玛瑙的主要成分是硅酸盐 B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅 C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能 7．下列说法正确的是（）。 A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 C．铵盐化学性质都很稳定 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案 一、钠及其化合物 1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。 请回答： （1）乙的分子式____。 （2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。 （3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。 【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞 试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在 【解析】 【分析】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。 【详解】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH； (1)乙的分子式为H2； (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH； (3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。 2．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

碳及其重要化合物转化关系方程式的书写

《碳及其重要化合物转化关系》方程式的书写 请写出对应的化学方程式（能写离子方程式的写离子方程式）： (1) ___________________________________________________________________ (2) ___________________________________________________________________ (3) (4) (5) (6) ___________________________________________________________________ (7) ___________________________________________________________________ (8) ___________________________________________________________________ (9) ___________________________________________________________________ (10) ___________________________________________________________________ (11) ___________________________________________________________________ (12) ___________________________________________________________________ (13)

s区ds区d区重要元素及其化合物测验题与答案

第九章. s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题 一、选择题 1、向含有Ag+、Pb2+、Al3+、Cu2+、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（）。 A.Ag+ B. Cd2+ C. Ag+和Pb2+ D. Pb2+和Sr2+ 2、性质相似的两个元素是( )。 A.Mg和Al B. Zr和Hf C. Ag和Au D.Fe和Co 3、在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨 水中?( )。 A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D.Al(OH)3 4、下列5种未知溶液是：Na2S、Na2S2O3、 Na2SO4、 Na2SO3 、Na2SiO3，分别加入同一中试剂就可使它们得到初步鉴别，这种试剂是（）。 A.AgNO3 溶液 B. BaCl2 溶液 C. 稀HCl溶液 D.稀HNO3溶液 5、 +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式是( )。 A.Cr(OH)3 B. CrO2- C. Cr3+ D. CrO42- 6、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3 7、.向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的产物之一为: A.MgCO3 B. Mg(OH)2 C. Mg2 (OH)2 CO3 D. Mg(HCO3)2 8、下列各组离子中,通入H2S气体不产生黑色沉淀的是( ) A.Cu2+ , Zn2+ B. As3+, Cd2+ C.Fe2+, Pb2+ D. Ni2+ , Bi3+ 9、下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是( )。 A. Li B. Na C. K D. Cs 10、能共存于溶液中的一对离子是( )。 A .Fe3+和I- B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO43- D. .Fe3+和SCN- 11、在HNO3介质中,欲使Mn2+氧化成MnO4-,可加哪种氧化剂?( ) A. KClO3 B. H2O2 C. 王水 D.(NH4)2S2O8 12、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3

高中化学精讲钠及其化合物的性质

高中化学58个考点精讲 4、 钠及其化合物的性质 1． 复习重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．

元素化合物的转化关系网络图

元素化合物的转化关系 、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。 Cg HJ ）? * Na/?O 3 ： 7 ?_?孑? N H HCO ； " PM 田或色 HCl ① 2Na + O 2 Na 202 （淡黄色） ② 2Na 202 + 2H 20 = =4Na0H + 0 2 ? ③ 2Na 202 + 2H 20 = =4Na0H + 0 2 ? 2Na + 2H 20 = 2Na + + 20H - + H 2? 2Na 202 + 2H 20 = 4Na + + 40H -+ 0 2 ? 20 +C0 2 = Na 2C0 3+ HCI0 2、铝及其重要化合物间的转化关系。 ④ 2Na 2O 2 + 2C0 2通电Na 2CO 3 + 0 2 ⑤ 2NaCl +2 H 2q 甬电 2CI - +2 H 20 ⑥ Na 2CO 3 + H 20 +C0 2=2NaHC0 3 2Na0H + H 2 ?+ CI 2 ?氯碱工业） 20H - + H 2 ?+ CI 2? C03 2-+ H 20 +C0 2 = 2HC0 3- CL HC1 ⑦ 2NaCI0 + H 1、钠及其重要化合物间的转化关系。 C ?H S OH C^HjONa NaOH 耐I 進HC1 sl + N H CI * 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程

写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 高温 AI 3+ +3 AIO 2- +6H 2O = 4AI(OH) 3J 3、铁及其重要化合物间的转化关系。 4AI + 3O 2 2AI 203 2AI + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H 2AI +20H - +2H 20 = 2AI0 2- +3H 2 f 通电 2AI 2O 3 4AI+3O 2 f AI 2O 3+6HCI = 2AICI 3+3H 2O AI 2O 3 + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2O AI 2O 3 + 2NaOH = 2NaAIO 2 +H 2O AI 2O 3 + 2OH - = 2AIO 2- + H 2O AICI 3 +3NH 3 ?H O = AI(OH) 3 \|+ 3NH 4CI AI 3+ + 3 NH 3 ?H O = AI(OH) 3“ 3NH 4+ AICI 3 +3 Na OH = AI(OH) 3 J+ 3 NaCI AI 3+ + 3OH - = AI(OH) 3 J AI(OH) 3 + NaOH =NaAIO 2 +2 H 2O AI(OH) 3 + OH - = AIO 2- +2H 2O 帥悄 PiaAlO ；?―*■ 或 N4A1(OH)J

高中化学第3章自然界中的元素第1节第2课时碳及其化合物间的转化学案鲁科版必修1

高中化学第3章自然界中的元素第1节第2课时碳及其化合物间 的转化学案鲁科版必修1 碳及其化合物间的转化 [核心素养发展目标] 1.了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化。2.能从原理上解释钟乳石、溶洞的形成，能用化学方程式表示高炉炼铁、木炭燃烧过程中的相关反应。3.了解碳单质、碳的氧化物及碳酸盐的性质及转化关系。4.通过了解CO2的排放对环境的影响，增强环保意识。 一、自然界中碳及其化合物间的转化 1.自然界中碳及其化合物间的转化过程 (1)动植物间碳的化合物间的转化 植物的光合作用、植物和动物的呼吸过程以及动植物遗骸形成的化石燃料燃烧三方面碳的化合物间的转化。 (2)海水中碳的化合物间的转化 空气中的二氧化碳一部分被海水吸收，溶于水的二氧化碳逐渐转变为碳酸盐沉积海底形成新的岩石。这些碳酸盐又与空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸氢盐而溶于水中归于海洋。 (3)自然现象中的碳的转化 火山把大量的二氧化碳喷发到大气中，地壳剧烈变化后，死亡的热带植物经过漫长的过程转化成煤。 2.实验探究——溶洞的形成原理 实验操作 实验现象澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，加热时该溶液又变浑浊 化学方程式①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O； ②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；

③Ca(HCO 3)2=====△ CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O CO 2、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化 (1)少量CO 2与Ca(OH)2溶液(或NaOH 溶液)反应生成CaCO 3(或Na 2CO 3)，足量CO 2与Ca(OH)2溶液(或NaOH 溶液)反应生成Ca(HCO 3)2(或NaHCO 3)。 (2)碳酸正盐与CO 2、H 2O 反应生成酸式盐。 (3)稳定性Na 2CO 3＞CaCO 3＞NaHCO 3。 例1 CO 2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( ) A.CaCl 2溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.Ca(ClO)2溶液 答案 A 解析 A 项，因为碳酸的酸性比盐酸弱，不可能生成CaCO 3；B 项，二氧化碳少量则生成CaCO 3，二氧化碳过量则生成Ca(HCO 3)2；C 项，二氧化碳少量则生成BaCO 3，二氧化碳过量则生成Ba(HCO 3)2；D 项，因为碳酸的酸性比次氯酸强，二氧化碳少量时生成CaCO 3和HClO ，二氧化碳过量时生成Ca(HCO 3)2和HClO 。 思维启迪 二氧化碳通入钙或钡的盐酸盐或硝酸盐溶液中不能生成碳酸钙，而通入过量的次氯酸钙溶液中生成白色沉淀。假如CO 2与CaCl 2溶液反应CaCl 2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HCl ，CaCO 3与HCl 反应，不能通过弱酸H 2CO 3制备强酸盐酸。 例2 用1L1.0mol·L －1 NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中的CO 2－ 3与HCO － 3的物质的量浓度之比约是( ) A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 答案 A 解析 因CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，CO 2＋NaOH===NaHCO 3，设生成Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量

《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)

第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

元素化合物的转化关系网络图

元素化合物的转化关系 、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。 1、钠及其重要化合物间的转化关系。 （WH 或 A HCI HC1 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 ① 2Na + 02， Na 2O 2 （淡黄色） ② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + 0 2? 2Na + 2H 2O = 2Na + + 20H - + H z f ③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2? 2血2。2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH -+ O 2 ? ④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ⑤ 2NaCl +2 H 2O 通电 2NaOH + H 2 ? + CI 2 ?（氯碱工业） 2C 「+2 H 2O 通电 2OH - + H 2 ? + CI 2 ? ⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 CO 3 + H 2O +CO 2 = 2HCO 3 ⑦ 2 NaCIO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HCIO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。 HC1 出， 通暫熔 融陋' NaOH AJ 7 冷浓HNOj 或浓HjSO, NaOH ② 钝化 ④HC1 △ NaA10a — 或 ⑦ NaOH 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 - 点燃 ① 4AI + 3O 2 2AI 2O 3 ② 2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H 2 ? ③ 2AI 2O 3 通电 4AI+3O 2 ? ④ AI 2O 3+6HCI = 2AICI 3+3H 2O ⑤ AI 2O 3 + 2NaOH = 2NaAIO 2 +H 2O 咼温 2AI + Fe 2O 3 2Fe + AI 2O 3 2AI +2OH - +2H 2O = 2AIO 2 +3H 2 ? + 3+ AI 2O 3 + 6H = 2AI 3 + 3H 2O AI 2O 3 + 2OH - = 2AIO 2- + H 2O 点燃 * N?CK> CO Z . H 屮⑥ NaCl 工 C 2H 5OH C ?H 5ONa C?（OH ）2 HCI

元素化合物测试题(带答案)

元素化合物化学试题 一、选择题（每小题3分，共48分） 1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( ) A．水玻璃—混合物，氨水—弱碱 B．油脂—天然高分子化合物，有机玻璃—合成高分子化合物 C．二氧化硅—半导体材料，硅单质—光纤材料 D．高锰酸钾溶液—氧化性，碳酸钠溶液—碱性 2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项？ ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状 况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2－3数为0.1N A A．一项 B．二项 C．三项 D．四项 3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是（） A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（） A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物 B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解 C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种 D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不．正确的是( ) A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2 C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd 6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 7、下列对有关物质性质的分析正确的是( ) A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3 D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 8、某溶液中含有- 3 HCO、-2 3 CO、-2 3 SO、+ Na、- 3 NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（） A．-2 3 CO、- 3 NO B．- 3 NO C．-2 3 SO、- 3 NO D．-2 3 CO、- 3 NO、+ Na 9、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（） A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 10、 A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( ) A．D、E中一定都含有甲元素 B．单质B肯定是氧化剂 C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D．若A是非金属，则B一定为金属 11、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混 合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH 溶液 至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确 ．．．是（） A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

创新设计高一化学鲁科必修1学案：3 碳及其化合物间的转化

第2课时 碳及其化合物间的转化 1.溶洞形成涉及的化学反应： CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2； Ca(HCO 3)2=====△ CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。 2．高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、空气。 3．高炉炼铁中碳的转化：C ＋O 2=====点燃 CO 2，C ＋CO 2=====高温 2CO ， Fe x O y ＋y CO=====高温 x Fe ＋y CO 2。 4．水垢的主要成分：CaCO 3、Mg(OH)2。 5．碳及其化合物的转化： 1．CO 有哪些化学性质？ 提示：(1)可燃性：2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2(火焰呈蓝色) (2)还原性：CuO ＋CO=====△ Cu ＋CO 2 (3)毒性：CO 极易与血红蛋白结合。 2．CO 2有哪些化学性质？ 提示：(1)不支持燃烧，本身也不燃烧。 (2)能与水反应：CO 2＋H 2O===H 2CO 3(使紫色石蕊溶液变红色)；H 2CO 3=====△ CO 2↑＋H 2O(石蕊溶液恢复紫色)。 (3)与碱溶液反应：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 对应学生用书P50

自然界中碳及其化合物间的转化 [新知探究] 探究1转化示意图 探究2溶洞形成的模拟实验 实验操作 实验现象澄清石灰水先变浑浊后变澄清，加热该溶液，又变浑浊 化学方程 式 ①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ②CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 ③Ca(HCO3)2==== △ CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ [必记结论] (1)CO2属于温室气体，大气中CO2含量多时会造成温室效应。 (2)少量CO2与石灰水反应生成CaCO3，足量CO2与石灰水反应生成Ca(HCO3)2。 (3)碳酸的正盐与CO2、H2O反应生成酸式盐。 (4)稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 [或Ca(HCO3)2]＞H2CO3。 [成功体验] 1．判断正误。 (1)大气中的CO2能被海洋溶解一部分。() (2)自然界中同时存在产生CO2和消耗CO2的过程。() (3)CO2主要是植物的光合作用消耗，因此植树造林能有效减弱“温室效应”。() (4)加热碳酸氢钙溶液会变浑浊，加热碳酸氢钠溶液也会变浑浊。() (5)钟乳石、石笋是由于CaCO3和Ca(HCO3)2的相互转化形成的。() 答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√ 生产和生活中碳及其化合物间的转化 探究1高炉炼铁

专题练习 元素及其化合物

专题练习 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ++Cl ? 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 3．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 4．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl(aq)???→电解Cl 2(g)Fe(s) ???→△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)???→石灰乳Mg(OH)2(s)???→煅烧 MgO (s) C ．S(s)2 O (g)???→点燃 SO 3(g)2H O(l) ???→H 2SO 4(aq)

D ．N 2(g)2 H (g)??????→高温高压、催化剂 NH 3(g)2CO (g) aq)????→N aCl (Na 2CO 3(s) 5．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 6．[2019浙江4月选考]下列说法不正确．．．的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中 B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物 C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 7．[2019浙江4月选考] 18.下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B ．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 8．[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是 A ．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B ．电解饱和食盐水可制取氯气 C ．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D ．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．[2018海南卷]絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A ．NaFe(SO 4)2·6H 2O B ．CaSO 4·2H 2O C ．Pb(CH 3COO)2·3H 2O D ．KAl(SO 4)2·12H 2O 10．[2018江苏卷]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ． B ．

化学元素化合物的转化关系

2013年联考化学元素化合物的转化关系 一、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。 1、钠及其重要化合物间的转化关系。 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。①2Na +O 2Na 2O 2（淡黄色） ②2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑2Na +2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑ ③2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑2Na 2O 2+2H 2O =4Na ++4OH -+O 2↑④2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ⑤2NaCl +2H 2O 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑(氯碱工业) 2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ ⑥Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3CO 32-+H 2O +CO 2=2HCO 3-⑦2NaClO +H 2O +CO 2=Na 2CO 3+HClO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。①4Al +3O 22Al 2O 32Al +Fe 2O 32Fe +Al 2O 3②2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑2Al +2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑③2Al 2O 34Al+3O 2↑④Al 2O 3+6HCl =2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O ⑤Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O ⑥ AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+ AlCl 3+3Na OH =Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH -=Al(OH)3↓⑦Al(OH)3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O 通电通电通电

碳及其化合物间的转化

碳及其化合物间的转化 制案：李江凤审：高一化学组 学习目标; 1、了解碳及其化合物之间的转化和性质，并利用所学知识解释社会生 活和自然现象。 2、体会化学在人类生产生活中的应用。 新课讲授： 三．碳及其化合物间的转化 1．自然界中碳及其化合物间的转化 含碳化合物可分为和。含碳无机物中有两种重要的氧化物CO和CO2。绿色植物通过作用吸收CO2，通过作用将CO2释放到大气中。由于人类活动经由多途径增加大气中的CO2，使CO2的含量猛增，从而导致效应。 2．模拟溶洞的形成。 （1）实验目的：探究溶洞的形成原理。 （2）实验方案与记录： 碳的化合物在自然界中的转化创造了许多奇迹，自然界中美妙的石笋、钟乳石和石柱的形成，都与这种转化密切相关。 3．生产和生活中碳及其化合物间的转化 （1）高炉炼铁 原料：焦炭、铁矿石、空气。

还原剂CO生成的方程式 为：。 CO还原铁的氧化物的反应方程式： ； （2）木炭燃烧 用化学方程式表示下列转化过程： 。 （3）水垢的形成 我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶内壁常含有水垢。写出形成水垢的主要化学方程式，用食醋浸泡，再用水清洗可除之，写出有关的化学方程式。 思考： 1．请以石灰石为原料，设计制备碳酸钙的方案，画出流程图，并写出有关化学方程式。 ２．请你设计实验方案证明鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，并写出有关化学方程式。 （4）无机化合物与有机化合物之间的转化 1828年，德国化学家用无机物NH4CNO合成出有机物（填化学式）。

课后巩固练习： 1．自然界中形成化合物种类最多的元素是 A．O B．N C．C D．H 2．1828年，德国化学家维勒用无机物NH4CNO合成出的有机物是 A．甲烷B．酒精C．醋酸D．尿素 3．在①植物的光合作用②植物的呼吸作用③岩石的风化④海水的吸收⑤工业上制干冰⑥使熟石灰变石灰石等这些过程中，属于自然界消耗CO2的主要过程是A．仅①B．仅①⑥C．①②③ D．①③④ 4．碳的多样性体现在①碳单质的多样性②含碳化合物的多样性③碳转化的多样性④碳及其化合物应用的多样性等方面。碳有多种同素异形体，所体现的是上述：A．① B．② C．③ D．④5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸将碳酸钙还原D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样的质量的一半时，碳酸氢钙的分解率为 A．50％B．75％C．92.5％D．100% 7．从某微溶物质A的悬浊液开始，可发生如图（1）所示的一系列变化。

高三化学元素及化合物综合测试题

高三化学元素及化合物综合测试题与答案 (一)选择题(每小题只有一个正确选项) 1．粗盐易潮解的原因是 [ ] A．NaCl易吸水 B．NaCl易溶于水 C．Na+易与H2O结合生成水合Na+ D．含的杂质易潮解 2．下列物质中既不能用浓H2SO4干燥，也不能用碱石灰干燥的是 [ ] A．Cl2 B．H2S C．CO2 D．NH3 3．下列叙述错误的是 [ ] A．工业盐酸显黄色，是由于其中含有少量Cl2 B．久置的碘化钾溶液显黄色，是由于I-被氧化成I2 C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中 D．皮肤上沾上浓硝酸后显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生

了硝化反应 正确的是 [ ] A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 D．1mol过氧化钠或过氧化钡与足量的水反应都生成1mol氧气 5．某固体X与硝酸反应生成溶液Y，Y与过量的NaOH反应得沉淀Z，经过过滤后的沉淀物进行加热，又转变为X，则X可能是①BaO，②FeO，③Al2O3，④CuO中的 [ ] A．①② B．①②③ C．②③④ D．只有④ 6．下列物质中能使品红溶液褪色的是 [ ] ①干燥的氯气，②Na2O2，③NaClO，④活性炭，⑤SO2 A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有①②⑤ D．全部都可以

7．把等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别置于足量的同体积水中， 所得溶液物质的量浓度的关系正确的是 [ ] A．Na2O2＞Na2O＞Na＞NaOH B．Na2O＝Na2O2＞Na＝NaOH C．Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH D．Na2O＞Na2O2＞NaOH＞Na 8．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 [ ] A．石炭酸 B．氢硫酸 C．氢氟酸 D．醋酸 9．在下列四种溶液里，分别加入少量MnO2固体，能产生气体的是 [ ] A．3％H2O2溶液 B．1mol／L NaOH溶液 C．1mol／L KClO3溶液 D．1mol／L盐酸 10．关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 [ ] A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高