化学方程式记忆技巧
化学方程式记忆技巧
化学反应是化学的核心内容，每年高考中第II 卷直接书写化学方程式就占 20分左右,其他形式的考查就更多了，如离子共存、物质的制取、物质的检验、 物质的分离提纯、有关化学方程式的计算等。
掌握化学反应,必须记住化学方程式。如何做到化学方程式过目不忘呢? 必杀技1:记主要生成物
实例：① ② Ｃl 2+2N ａO Ｈ =＝ N ａCl ＋ＮaClO+H 2O
③ 2Na ２Ｏ2+2Ｈ2O == ４ＮaOH+Ｏ2↑
④ ２Ａl+2ＮaOH ＋2H ２O == 2ＮａAlO 2+3H 2↑
过目不忘原理：减少记忆量
化学反应方程式是由反应物、生成物和计量数三部分构成的，反应物由信 息提供,计量数通过观察法和得失电子守恒配平。因此任何化学反应方程 式只需记住主要生成物即可。
适应范围：少数需要死记硬背的化学方程式,如:
① 同类反应中的典型反应
② 同类反应中的特例反应
③ 第一次见到的新反应(通常也是同类反应中的典型反应)。
必杀技2:利用反应原理确定生成物
实例1：SO ２通入酸性KMnO 4溶液中的化学反应方程式
① 判断反应物:反应前体系中存在的物质有K ＭnO ４、SO 2、H ２SO 4和H 2Ｏ,
一定参加反应的是KMnO 4、SO 2,可能参加反应的是H 2S Ｏ4或H 2Ｏ。 可先写出反应物：
SO 2+K Ｍn Ｏ4+ ==
② 判断生成物：据氧化还原反应原理知：
因此可再写出主要
生成物:
SO ２+KM ｎO 4+ == MnS Ｏ4＋K 2S Ｏ4＋H ２SO 4
③ 利用化合价升降法配平主要物质的计量数
5S Ｏ２＋2ＫMnO 4+ ＝= M ｎSO 4+K ２ＳO ４＋H 2S Ｏ４
④ 观察法配平其他物质的计量数，并据质量守恒判断其他反应物
５SO ２＋2KMnO 4+2H ２O == 2Ｍn ＳＯ４+K 2S Ｏ4+2H 2SO 4
记忆技巧:MnO ４ˉ
→ M ｎ2+，SO ２ → ＳＯ４2ˉ 说明：大多数氧化还原反应不需记忆，只要掌握几种常见氧化剂的还原产物
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2KMnO 4 △
得到电子 Mn 2+ MnO 4ˉ 与溶液中存在的SO 42ˉ组合 MnSO 4 失去电子 SO 42ˉ
(或H 2SO 4) SO 2 K + 与溶液中存在的SO 42ˉ组合 K 2SO 4
和常见还原剂的氧化产物即可。
实例2:写出乙酸与ＣＨ3ＣＨ218OH发生酯化反应的化学方程式
①反应物是CH3COOH和CH3ＣH２１8OH
②据反应原理“酸脱羟基醇脱氢”判断生成物是ＣH3CO18ＯCH２CH３和Ｈ2O。
反应方程式为：
ＣH3COOH+ CH3CH2１8OＨ浓硫酸
△
CH3CＯ18OCH2CH3 + Ｈ2Ｏ
记忆技巧：酸脱羟基醇脱氢
说明:有机反应方程式不需记忆,只要掌握反应原理(断键方式)即可。
过目不忘原理：利用反应原理确定生成物,掌握反应方程式不再死记硬背。
(连生成物都不需记了，化学方程式还用记吗?哈哈哈…) 适应范围：所有反应，尤其是氧化还原反应、有机反应、复分解反应等
忠告：化学方程式的记忆不能死记硬背,而应在反应原理指导下记忆，这样记忆既轻松又全面（许多未见过的反应也包含在反应原理之中），且不易忘
记。利用反应原理帮助记忆反应方程式,反过来通过记忆反应方程式加
深对反应原理的理解和运用，进入良性循环,实现共赢。
必杀技3：同类反应记通式，同类物质记典型
实例1：中和反应ＨCl＋ＮaＯH == ＮaCl＋H2O
↓
反应实质H++OＨˉ =＝H2Ｏ
↓
反应通式酸+ 盐== 盐+ H２O
↓
类比拓展所有中和反应的化学方程式
实例2:过氧化物H
２
Ｏ2（代表物)、Na2O2、BaＯ２、CＨ3ＣOOOH等
↓
结构特点都含有-1价的氧元素(不稳定价态)
↓
反应特点①发生歧化反应，－1价的氧→－2价的氧和Ｏ2
②遇还原剂，－１价的氧→－2价的氧
③遇强氧化剂，－1价的氧→0价的氧（O2)
类比拓展
(1）歧化反应
２H2O2 催化剂２Ｈ2O＋O2↑
2Na２O２＋2H2O ＝＝4NaOH＋O2↑
２CＨ3COOOＨ== 2CH3COOH＋O2↑
(２)与还原剂反应
H2O2＋2Ｉˉ+2Ｈ+ == Ｉ2+2H2O
Na2O2＋ＳO2＝= Ｎa2SO4
CH3ＣOOＯH＋2Iˉ＋２H＋== ２CＨ3COOH＋I2＋Ｈ2O
(3) 与酸性高锰酸钾等强氧化剂反应
↓
2KMnO4＋5H２Ｏ2+３H2ＳO4=＝K2SＯ4＋2ＭnSＯ4+5Ｏ2↑+8H２Ｏ
(Ｎa2Ｏ2、CH３CＯOＯH与高锰酸钾反应不要求了解)
过目不忘原理：分类记忆,以一当十
同类反应的原理相似，常可用一个通式表示，记住一个通式就记住了一类反应的化学方程式;同类物质的性质相似，记住典型物质的性质，也就记住了一类物质的性质。这样就做到了以一当十,甚至以一当百。
适应范围：所有反应
必杀技4:违规反应不违理——理解万岁
实例：①中和反应的通式是酸＋碱=＝盐+ 水
但3Fｅ(OH)2＋1０ＨNＯ3＝＝3Ｆe（NO３)3＋ＮO↑＋８H2O
解释：除发生中和反应外,还发生了氧化还原反应。
②含氧酸分解一般通式为含氧酸== 酸性氧化物+ 水
但4HNＯ3＝＝4NＯ2↑＋O2↑+2H2O
解释：4HＮＯ3＝＝2N2O5+2H２Ｏ，生成的N2O５不稳定,会继续分解:
２Ｎ２O５== 4ＮO２＋O2,总反应是上述两个反应的综合。
③大多数硝酸盐分解的通式：硝酸盐== 金属氧化物+NＯ2＋O2
但２ＡgNO3 =＝2Ag+2NO2+O2
解释：因Aｇ2Ｏ不稳定,继续分解成Ａｇ和Ｏ2
④酸性氧化物不与酸反应,但SiO2+4HF == SｉF4↑+H2O
解释：ＳiＯ
２
不与一般酸(即H+)反应，但SｉO２中Ｓi的易与HＦ中的F
结合成SiF4，反应的实质是Sｉ与Ｆ结合成SiＦ４。类似反应
还
有:Ｓi+4HF==SiＦ4↑+２Ｈ2↑
Nａ2SiＯ3＋6HF == 2NａF＋ＳiF４↑+3H2O
⑤置换反应一般是活泼金属置换出较不活泼金属，但工业上用钠与
氯
化钾反应制取金属钠:Ｎa（熔融）+KCl △
NaＣｌ+K↑
解释：绝大多数化学反应是可逆的，控制温度使钠熔融,使钾变成蒸气挥发,就抑制了K与NａCl的反应(Ｋ与NaCｌ不接触)，
促使Ｎａ与ＫＣl反应。该原理在化工生产和实验中被广泛应
用：如制取金属钠除电解法外,还可用镁(或铁）与熔融的NaC
ｌ
反应来制取;实验室制取乙酸乙酯时及时将乙酸乙酯蒸出，
促进酯化反应的进行，而抑制逆反应的发生。
过目不忘原理：违规反应是指不符合反应通式的反应,这类反应比较特殊,
必须强化记忆。任何一个化学反应都有其合理性,掌握违规
反应的反应原理对记忆违规反应可起到事半功倍的效果。
违规反应的特点:
①特殊物质(最活泼物质、最不活泼物质、不稳定物质等)的反应常违规
②违规反应往往是两个或多个反应的叠加;有些是特殊物质的特性
③从违规反应中可以发现更多的反应原理,利用发现的原理可以更好
地
掌握化学反应，解决学习和研究中遇到的问题。
化学是以实验为基础探索物质变化规律的一门自然科学,其思维方式和记忆方法以理解为主，与文科以机械记忆为主存在很大差别。有些化学基础扎实的同学认为化学方程式不需记忆，而那些基础不扎实的同学往往为记住化学方程式而焦头烂额，其根本原因在于是否掌握了化学反应原理。因此记忆化学方程式最根本的方法是掌握化学反应原理。
在中学化学中有许多化学反应方程式，这些方程式是学好化学的工具,是应该在学习过程中逐个熟练掌握的．牢固记忆、正确书写、熟练掌握化学方程式是很重要的．熟练掌握，不仅意味着会写、会配平、会应用；还意味着要熟记有关物质间的物质的量比、迅速准确、高效率的利用化学方程式中的定量、定性关系，随机应变地解决实际问题.那么应该怎样记忆这些化学方程式呢？下面介绍一些方法.
?1．实验联想法??从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述;是实验的概括和
总结．因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的.例如,在加热和使用催化剂(MnO ２)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气．只要我们重现实验的情景，联想白色晶体与黑色粉末混合加热生成氧气这个实验事实,就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆:?
?2．化学反应规律法
化学反应不是无规律可循的．化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的,这里再强调一下氧化还原反应规律.如,FeCl3是较强的氧化剂,Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则,因而两者能发生反应:
2ＦeＣl3+Cｕ=ＣuＣl2+2FeCl３?
而相比之下,ＣuCl2与FｅＣｌ3是较弱的氧化剂与还原剂，因此它们之间不能发生反应.?
３.索引法
索引法是从总体上把学过的反应方程式按章节或按反应特点,分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上.这样就组成一个方程式系统.利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻的印象．??
4.编组法
?索引能概括全体,而编组能突出某一局部,是一种主题鲜明、有针对性的表现形式.两者相互补充、异曲同工．例如,关于铅元素的一组方程式是：
①AlＣｌ3+3ＮH３?H2Ｏ=Aｌ(OH）3↓+3NH4Cl
?②Al2O３+２NaＯH=2NaＡlO２+Ｈ２O
③2Aｌ+2NａOH+2H2O=2NａAlO3+3H2↑?
④Al(ＯH)３+NａOH=NaＡlO２+2H2O
⑤Ａl2S3＋6Ｈ2Ｏ=3H2S↑+2Al(OH)3↓
⑥2Ａl３＋+3CO３2-+3Ｈ２O=２Ａl(OH)３↓+3ＣO2↑
?⑦2AlO2-＋ＣO２+3H2O=2Al(OH)3↓＋CO３2-
⑧２Aｌ2O34Al＋3O2↑?
5．口诀法
为了使化学方程式在使用时脱口而出，我们有时还根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句,这就是口诀法.例如,??①Al２Ｏ3＋2NaＯH=2NaAｌO2+H2Ｏ
这个反应的口诀是：二碱（生）一水、偏铝酸钠．
?②3Ｃｕ＋8ＨNO3（稀）=3Cu（NＯ3)２+4H2O+２NO↑?
这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮.口诀法的进一步演变就变成特定系数编码法．“38342”就是
6.对比法
这个反应的编码.??
?两个反应,在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同,为了避免混淆，可以采用对比记忆法．例如:
?3Ｃｕ+8ＨNO３(稀)=３Cu(NＯ3）２+4Ｈ2Ｏ+2ＮO↑??Ｃu+４HＮO3（浓)=Cu(ＮO3)２+２H2O ＋２NO2↑
?７．关联法
?对比法是横向比较,而关联法是纵向联结．如，有些反应或因本身的相互关联,或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系.例如:??①Fｅ2＋+2ＯH-=Ｆｅ（ＯH)2↓
4Fe(OH)2+２Ｈ2O+O2＝４Fe（ＯＨ）3↓??②工业生产NH4NO3??Ａ．N2+３Ｈ２=2ＮH3
?B．４NH3+5O2=4NO+6Ｈ2O?
Ｃ．2NO＋O2=2NO２
?D．3ＮO２+Ｈ2O=2HNＯ3+NO
?Ｅ.NH３＋ＨNO2=NH4ＮO3?
8．特别对待法
?特别对待法也称重点记忆法．由于矛盾的特殊性,有的反应好像不按一般规律进行似的．例如,由于Al３+和CＯ32－的水溶液会发生强烈的水解，因而明矾与碳酸钠的水溶液反应是：3CO32－+２Al3+＋
3H2O=2Al(OH)3↓+3CO２↑可是CuＳO4溶液与Na2CＯ3溶液间的反应却不生成氢氧化铜，而是生成碱式碳酸铜：??
2Cu2++２CO３2-＋H2O=Ｃu2(ＯH）2CＯ3↓+CO2↑
像这样的比较特殊的反应，我们应该重点的进行记忆，辟“专案”处理．?
9.组成结构分析法
对于某些反应物组成、结构比较复杂的反应,特别是某些有机反应，为了在理解基础上深刻记忆，宜对反应历程进行分析．
?①2[Ag（NH3）２]++2OH-+CH3ＣHO―→CH3COONH4+2Ag↓+3NＨ2↑+Ｈ2O
?A．这个反应的实质是:2Aｇ++2ＯH-―→２Ag+Ｈ2O+[O]
?Ｄ．因此反应产物是：Ｈ2O+２Ag↓+３NH３+CＨ３CＯONH4
②２Na２Ｏ2+2H2O=4NaOH+O２↑
?A．在Nａ―O―O―Nａ中有个“―O―O―”过氧链,后者在一定条件下可发生断裂Ｎa―O―
Ｏ―Na―→Na―Ｏ―Na+[O]，B．Na2O+H2O―→2NａOH，Ｃ．故有2Na2O２+２H２
O=4NaOH+O2↑．??１0.综合法??由于化学反应的多样性以及人脑思维的复杂性．在整个认识过程,要经历观察、探究、联想、识记、分析、综合、判断和推理等一等列思维过程，因此记忆化学方程式有法而无定法,往往使用综合记忆法．例如：
?在新制的2mLＣu（OH)2中加入乙醛溶液0.５ｍL,加热至沸腾,即可看到有红色沉淀生成．因为，可以看成①2Cu(OＨ）3―→Cu2Ｏ＋2H2O＋[O]，②CＨ3CHO+[O]―→ＣH3COOH,③因此这个反应方程式为：ＣH３CHO+2Ｃu(OH）2―→Cu2Ｏ↓＋2H2O+CH3COOH这个反应的口诀是:一醛二碱（生）一酸二水和氧化亚铜.其特定系数编码为“121２１”．
高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧
高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧 高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧有哪些？化学方程式不能死记硬背，要根据 公式去配平，这样不仅不容易出错，而且记忆效果也比较好。下面是一些常用的 方程式记忆窍门。 1、高中化学方程式记忆窍门 1：实验联想法 从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。 2：反应规律法 化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟 悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应： 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。 3：编组法 索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。 两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是：
①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl ②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓ ⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2 ⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 4：索引法 索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。 5：口诀法 为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如： ①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠 ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。 6：对比法 两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。例如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
高中化学方程式的5种记忆方法
高中化学方程式的5种记忆方法 亳州一中杨超 分类记忆法：抓一类，记一片 1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO 2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： （1）一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O＝H2SO3； CO2+H2O＝H2CO3。 （2）都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O； CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 （3）都能和碱性氧化物反应生成盐： SO2+Na2O＝Na2SO3； CO2+Na2O＝Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性： （1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。 （2）都能与氢气反应。 （3）都能与水反应。 （4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条： （1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。
5种化学方程式的记忆方法(最新)
面对种类繁多的高中化学方程式，老师们都提倡理解性记忆，那么到底应该“理解”些什么呢?以下方法，希望能帮到你。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1、根据物质的分类记忆。 每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： (1)一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O=H2SO3; CO2+H2O=H2CO3。 (2)都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 (3)都能和碱性氧化物反应生成盐： SO2+Na2O=Na2SO3; CO2+Na2O=Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。 元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性： (1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。 (2)都能与氢气反应。 (3)都能与水反应。 (4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。
需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便! 元素主线有两条： (1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 (2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。 通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。 主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串! 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。 例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢? 为了更好的说明原因，其过程可分解为两步： 第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，这一步符合活泼金属与水的反应规律。
有机化学的记忆方法口诀.doc
有机化学的记忆方法口诀有机化学的记忆口诀方法 有机化学要掌握，先把结构说一说。 只含碳氢称为烃，单键相连便是烷。 双键为烯三键炔，芳香族的带苯环。 脂肪族的排成链，酚是羟基连苯环。 异构共用分子式，通式通用同系间。 烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。 去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。 醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。 羧酸都比碳酸强，碳酸强于石炭酸。 光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。 烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。 消去一个小分子，生成烯和氢卤酸。 钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
醇加羧酸生成酯，酯又水解变醇酸。苯酚遇溴白沉淀，淀粉遇碘色变蓝。氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节，断裂双键相串联。千变万化抓规律，无限风光任登攀。 二、根据价键式求分子式 算碳看清转折点，其它原子直接看。求氢可以逐个算，不饱和度可借鉴。 三、制取乙烯 实验室里制乙烯，硫酸乙醇三比一。为防暴沸碎瓷片，硫酸催化脱水剂。温度速至一百七，多生乙烯少生醚。温度高了也不行，乙醇炭化产率低。除杂可用苛性钠，排水方法集乙烯。 四、银镜反应
银镜反应很简单，醛基变成羧酸铵; 其它物质不能忘，一水二银三个氨。 5种化学方程式的记忆方法 \ 一、分类记忆法：抓一类记一片 1、根据物质的分类记忆。 每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： (1)一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O=H2SO3; CO2+H2O=H2CO3。 (2)都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
浅谈高中化学方程式的记忆方法
浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O ＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质
快速记忆化学方程式的方法
快速记忆化学方程式的方法 方法1、“混个脸熟法”：常见面，反复练俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变得熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。 怎样“混个脸熟”呢?一句话：常找零碎时间，反复练习。 下面举例的这种方法需要老师的参与，你可以跟化学老师推荐这种做法，只要方法有效，相信老师很愿意参与的，师生互动，还能让记忆更长久。具体做法是： (1)完形填空法：老师把高中所有的化学方程式总结归类，印制成讲义，讲义中要求书写的方程式只列出反应物，其余留空。 而同学们要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。 这种形式的练习可以集中时间集中来做。 (2)卡片练习法：在“完形填空”的基础上，老师筛选出那些同学们易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。 卡片准备好后，随时随地都可以找学生个别练习，也不
太占用时间，今天三五个，明天七八个，练了讲，讲了练，久而久之，同学们与方程式见面的机会就多起来，混个脸熟也不成问题啦! 方法2、规律法 化学反应不是无规律可循，化学反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。非氧化还原反应，特别是复分解反应的规律在选修四种重点总结过。氧化还原反应规律需要借助一些资料进行归纳。如FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。 方法3、重点法 由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按一般规律进行似的，这种方程式要特殊记忆。例如，二氧化硅作为酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，其反应的方程式为 SiO2+4HF=SiF4+2H2O。此外，CuSO4溶液与Na2CO3溶液间的反应却不生成氢氧化铜，而是生成碱式碳酸铜： 2Cu2++2CO32¯+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑。像这样的比较特殊的反应，我们应重点进行记忆。 方法4、编组法 编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形
浅谈高中化学方程式记忆方法
浅谈高中化学方程式记忆方法 本文通过介绍高中化学方程式学习中几种常用办法，归类法、元素记忆法、实验法、数字顺溜法、线索法。使学生在学习的过程中掌握一定的规律和技巧，从而对方程式的学习和记忆不感到困难甚至厌倦，能轻松学好化学方程式，对于整个高中化学的学习都有极大的帮助。 标签：高中；化学方程式；理解记忆 在高中阶段，方程式的理解和记忆对学习化学是极其重要的部分，掌握的方程式，就能融汇贯通，快速掌握化学反应和众多实验的原理，从而突破难点和考点。但是高中化学方程式种类很多，有的很复杂。学生基本上是采用一个一个的书写记忆法，这样的方法虽然短时间内记得，但是就像整节课背英语单词一样，今天能够记下，明天早上起来又忘记了。使得学生对方程式产生了恐惧，久而久之也就对化学的学习不感兴趣了。以下总结的几种方程式掌握记忆方法，希望能对困惑中的学生有所帮助。 一、归类法 我们在刚开始学习化学的时候，就有把物质分类的做法，通常把物质分为混合物，纯净物，单质，化合物，以及酸，碱，盐等。所以，在学习化学方程式的时候，也不妨使用这样办法，在高中阶段，难记忆的方程式大部分为酸，碱，盐类物质的反应。但是他们各自有各自的通性，只要把通行弄清楚了，就可以很快掌握大部分的方程式了。 归来记忆法可以使方程式的理解和记忆起来触类旁通，只要记住一种模式，就可以一当十，省时高效的把一整类的方程式通透掌握。 二、元素记忆法 此方法更适合于初学者的掌握和学习，在学习或者复习到某一种元素或物质时。把这种物质可能会发生的反应一连串的罗列出来。并用图形表示，这样一来，既简单又明了，非常直观的把一种物质的基本涉及到的反应都表示出来了。以元素为主线，一种元素一种元素的过，不容易漏掉知识点和方程式，更加直观，让学生方便记忆。以下为两个实例 通过图像，可以非常清晰的看到有关铁的大部分有关方程式，把高中阶段涉及到的铁的反应都可以通过图像得以记忆掌握。在学习的时候，学生可以自己尝试的划这样的思维导图，首先从书本中把每一步的方程式都尽量的找出来，写在草稿纸上，然后再根据方程式画出。有了这样的一个导图，在复习起来就直观明了。反应物和生成物都有了，再想出还需要添加的物质就可以把方程式写出来。既记得牢固，又不容易出错。
高中化学方程式快速记忆的方法
高中化学方程式快速记忆的方法 下面是由给大家带来关于高中化学方程式快速记忆的方法，希望对大家有帮助!高中化学方程式的5种记忆方法一、分类记忆法：抓一类，记一片1、根据物质的分类记忆。 每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。 比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：(1)一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O=H2SO3;CO2+H2O=H2CO3。 (2)都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;CO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 (3)都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O=Na2SO3;CO2+Na2O=Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。 元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。 例如卤素的单质(X2)具有以下通性：(1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。 (2)都能与氢气反应。
(3)都能与水反应。 (4)都能与碱反应。 我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!元素主线有两条：(1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。 每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。 每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 (2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。 每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。 每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。 通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。 主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串!三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反
巧记化学方程式的方法
记忆化学方程式的方法 化学方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保证。九年级化学课本里涉及的化学方程式有90多个，要记住并熟练地使用它们，靠死记硬背是不行的，最科学的方法是巧记。 一．掌握书写化学方程式的要领 左写反应物，右边写生成， 写对化学式，系数来配平， 中间连等号，条件要注清， 生成沉淀气，箭头来标明。 二．按照基本反应类型记忆 1．化合反应 22 22 234 225 32452C O CO S O SO Fe O Fe O P O P O +=+=+=+=点燃点燃点燃点燃 2．分解反应 2424222222222MnO KMnO K MnO MnO O H O H O O ++↑ =+↑ 3．置换反应 2224423222623Fe HCl FeCl H Zn H SO ZnSO H Al HCl AlCl H +=+↑ +=+↑ +=+↑ 4．复分解反应 22322242422HCl NaOH NaCl H O Na CO HCl NaCl H O CO Na SO BaCl NaCl BaSO +=++=++↑+=+↓
三．联系实验现象记忆 化学实验现象是化学反应的外部表现，化学方程式是化学反应的表达形式，因此，可以根据实验现象来记忆化学方程式。例如：在碳粉跟氧化铜反应的实验中，粉末逐渐由黑色变为亮红色，同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。在观察化学实验时，如果把粉末颜色的改变跟反应物碳粉和CuO 以及生成物铜联系起来，把澄清的石灰水变浑浊的现象跟碳转化成二氧化碳联系起来，并注意实验中使用加网罩的酒精灯加热，记住化学方程式“222CuO C Cu CO ++↑高温”
高效记忆初中化学方程式的方法
高效记忆初中化学方程式的方法 一、分散难点，夯实基础 一个化学方程式看似简单，实际上它其中集合了多向元素，如果把化学方程式比作一个中心，那么它的分支就包括文字表达式、符号表达式、化合价、化学式等等方面，因此，要想写好化学方程式必须从每一个元素上着手突破。 1.文字表达式：当学到第一个化学反应时还不知如何对其进行描述，这时把文字表达式渗透进来，使学生学会用文字表达式描述化学反应，这样做既对书写化学方程式的第一步奠定了基础，也使学生牢固地掌握了化学反应。 3.化学方程式：在前面基础牢固的前提下，进入化学方程式的教学，主要就是解决配平和注明条件的问题了。在配平上主要掌握最小公倍数配平法。 1.理解记忆，逐步书写：就是先根据文字表达式和化合价书写出反应物和生成物的化学式，然后进行观察配平。 2.对比记忆：有一些化学方程式之间具有对比性，把相似的放在一起对比记忆会达到事半功倍的效果。 3.关联记忆：把一些相互关联的反应放在一起串联记忆，建立起知识间的联系。 4.规律记忆：抓住反应间的共同规律记忆可以达到举一反三，这种方法适合于酸、碱、盐之间发生的复分解反应。 三、温故知新，熟能生巧 11、制备气体和生成气体 H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、
Al+OH-、 Zn+H+、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、 O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、 N2：*NH3+Cl2 Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水; NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) CO2：CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、 MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz+O2; NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C C2H2：CaC2+H2O 12、生成水： (1)化合反应：H2+O2 (2)分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O (3)复分解反应：酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2 (4)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4+H2SO4+H2C2O4
初中化学方程式记忆及相关口诀
一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HC l == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
化学方程式的记忆方法
化学方程式的记忆方法 1要注意理解，还有注意什么样的反应条件（温度，浓度，压强....）会有不同的反应方程式，如：C在高温下反应（要有氧元素存在）定生成CO，乙醇.浓硫酸在140°，170°时反应产物会不同的！ 2最好你还是学会利用化学反应中的化学升降，元素守恒，电荷守恒..等来配平，这样就不用怕背不住，我平时考试就是这样的，快速配成，很容易的，不过你得先好好炼习过....... 去配平方法有： 化学反应方程式配平（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ 【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标. [编辑本段]配平诗集 这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……” 岐化反应的简捷配平法 三种价态先标记， 两者相减第三系。 若有约数需约简， 悠然观察便配齐。 说明： 1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如： KCIO3 →KCIO4＋KCI S＋KOH →K2S＋K2SO3＋H2O 2、这首诗介绍的是岐化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！
化学方程式记忆技巧
化学方程式记忆技巧 化学方程式记忆技巧—累积重现法 第一遍方程式记忆完成后，要迅速展开第二遍记忆，因为刚背完的时候忘得最快，所以要尽快巩固，但是第二遍的方法要有别于第一遍。第一遍的背诵是背完一个背下一个，第二遍应该是背完一个方程式，就联想它的反应物还可以发生什么化学反应，或还有什么化学反应也能生成这个生成物，总之就是进行各种联想。通过联想，首先巩固了一系列方程式，其次有助于我们发现方程式之间的关系。 一个新方程式的出现马上记住是必要的，但在以后章节学习中应重视有机渗入不断复现并拓宽和加深方程式的应用范围才能得以巩固。如Cl2和NaOH溶液反应的方程式，在氯气中学习过，在二氧化硫的时候可以继续复习。在电解氯化钠时还可以复习一下。 由于化学反应的多样性及人脑思维的复杂性，在整个记忆化学方程式的过程，要经历观察、探究、联想、识记、分析、综合、判断和推理等一系列思维过程，因此记忆方程式有法而无定法。方程式学好后，各种化学反应就都难不住我们了。这时我们就可以通过化学反应再去探究物质的性质，进而延伸到其他方面等。 化学方程式记忆技巧—规律法 化学反应不是无规律可循，化学反应可以分为氧化还原
反应和非氧化还原反应。非氧化还原反应，特别是复分解反应的规律在选修四种重点总结过。氧化还原反应规律需要借助一些资料进行归纳。如FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。 化学方程式记忆技巧—实验联想法 从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆 化学方程式记忆技巧—编组法 索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是： ①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl ②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
高中化学方程式的记忆秘诀
高中化学方程式的记忆秘诀 高中化学方程式的记忆秘诀 分类记忆法：抓一类，记一片 1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO 2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： (1)一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O=H2SO3; CO2+H2O=H2CO3。 (2)都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; CO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 (3)都能和碱性氧化物反应生成盐： SO2+Na2O=Na2SO3; CO2+Na2O=Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性：
(1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。 (2)都能与氢气反应。 (3)都能与水反应。 (4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!元素主线有两条： (1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 (2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。
浅谈高中化学方程式的记忆方法
浅谈高中化学方程式的 记忆方法 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
浅谈高中化学方程式的记忆方法山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结
了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大 堆方程式。比如SO 2、CO 2 都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1） 一般都能和水反应生成相应的酸：SO 2+H 2 O＝H 2 SO 3 ；CO 2 +H 2 O＝H 2 CO 3 。（2）都能和 碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH＝Na 2 SO 3 +H 2 O；CO 2 +2NaOH＝Na 2 SO 3 +H 2 O。（3）都能 和碱性氧化物反应生成盐：SO 2+Na 2 O＝Na 2 SO 3 ；CO 2 +Na 2 O＝Na 2 CO 3 。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分 成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素 的单质（X 2 ）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：
记忆化学方程式有哪些方法
记忆化学方程式有哪些方法 记忆化学方程式的方法 “混个脸熟法”：常见面，反复练 俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变得熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。 怎样“混个脸熟”呢?一句话：常找零碎时间，反复练习。 下面举例的这种方法需要老师的参与，你可以跟化学老师推荐这种做法，只要方法有效，相信老师很愿意参与的，师生互动，还能让记忆更长久。具体做法是： (1)完形填空法：老师把高中所有的化学方程式总结归类，印制成讲义，讲义中要求书写的方程式只列出反应物，其余留空。 而同学们要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。 这种形式的练习可以集中时间集中来做。 (2)卡片练习法：在“完形填空”的基础上，老师筛选出那些同学们易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。 卡片准备好后，随时随地都可以找学生个别练习，也不
太占用时间，今天三五个，明天七八个，练了讲，讲了练，久而久之，同学们与方程式见面的机会就多起来，混个脸熟也不成问题啦! “特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。 每一类有机物都可发生其对应的特征反应，抓住这些特征反应，就有利于记忆有机化学反应方程式。 比如烷烃可发生取代反应；烯烃可发生加成反应、加聚反应；卤代烃、醇可发生消去反应；醇、羧酸可发生酯化反应等等。 这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的，抓住了官能团就抓住了特征反应，也就容易记忆方程式了。 特例记忆法：特殊反应，特殊关照 有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。 例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢?为了更好的说明原因，其过程可分解为两步：
化学方程式的记忆方法
化学方程式的记忆方法
化学方程式的记忆方法 1要注意理解，还有注意什么样的反应条件（温度，浓度，压强....）会有不同的反应方程式，如：C在高温下反应（要有氧元素存在）定生成CO，乙醇.浓硫酸在140°，170°时反应产物会不同的！ 2最好你还是学会利用化学反应中的化学升降，元素守恒，电荷守恒..等来配平，这样就不用怕背不住，我平时考试就是这样的，快速配成，很容易的，不过你得先好好炼习过....... 去配平方法有： 化学反应方程式配平（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ 【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.
初中化学方程式大全及背诵方法
化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．加热氯酸钾：2KClO3MnO2/△2KCl+3O2↑ 16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 二、自然界中的水： 17．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 23．镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 24．碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 25．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 26．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 27．煤炉的底层：C + O2点燃CO2 28．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 30．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 34．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 36．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2点燃2CO2 其它反应： 37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 43．铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 44．铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）