第二章化学反应速率练习题及答案

第二章化学反应速率练习题

一、填空题

1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。

2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。

3.可逆反应A(g)+ B(g)?C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。

4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)?SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO

(g)?2SO2(g)＋O2(g)的K p =。

3

5.反应：HIO3＋3H2SO3→HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋

H2SO3 → HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3 →HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。

6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其K C是，K p是。（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。

7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)?H2S(g)，K c=1.0 ×10－3；S(s)＋O2(g)?SO

(g)，K c= 5.0 ×106；H2(g) + SO2(g)?H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。

2

8.简单反应A= B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B。

9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。

10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。

二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)

11.某温度下2N2O5= 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：

V = 1/2V N

O5= 1/4V NO2= V O2 。（）

2

12.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（）

13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。（）

14.在2SO2+ O2?2SO3的反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（）

15.增加温度，使吸热反应的反应速度加快，放热反应的反应速度减慢，所以增加温度使平衡向吸热反应方向移动。（）

16.化学平衡常数K c等于各分步反应平衡常数K c1，K c2……之和。（）

17.催化剂可影响反应速度，但不影响热效应。（）

18.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（）

19.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速度亦愈大。（）

20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。（）

21.一个气体反应的标准自由能变△GΘ298，是指反应物和产物都处于298.15K且混合气体的总压力为100kPa时反应的自由能变。（）

22.体系由状态1→状态2的过程中，热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异。()

23.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。（）

24.用等温方程式△G=RTln(Q P/K P)判断自发反应的方向时，必须求出△G的数值。（）

25.催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速度具有相同的影响。（）

26.速度定律表达式中，v =k c m A c n B,(m + n)称为反应级数。（）

27.反应级数和反应分子数都是简单整数。（）

28.化学平衡是化学体系最稳定的状态。（）

29.零级反应的反应速度与速度常数二者关系为v = k，表明反应速度与浓度无关。（）

30.不同的反应其反应速度常数k的单位不同。（）

31.反应速度常数k的单位由反应级数决定。（）

32.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（）

33.反应A + B? C + 热，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减少，反应速度减慢。（）

三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 )

34.2N2O5(g)? 4NO2(g)+ O2(g)分解反应的瞬时速度为( ) 。

A. V N2O5(g) =－2d C N2O5/dt

B. V N2O5(g) =dC N2O5/dt

C. V N2O5(g) = 4d C N2O5/dt

D. V N2O5(g) =－dC N2O5/dt

35.CO (g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g)为基元反应，下列叙述正确的是（）。

A. CO和NO2分子一次碰撞即生成产物

B. CO和NO2分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物

C. CO和NO2活化分子一次碰撞即生成产物

D. CO和NO2活化分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物

36. A + B C + D为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（）；

A. 质量作用定律

B. 勒夏特列原理

C. 阿仑尼乌斯定律

D. 微观可逆性原理

37.Br2(g)+ 2NO(g)= 2NOBr(g)，对Br2为一级反应，对NO为二级反应，若反应物浓度均为2mol·L－1时，反应速度为3.25 ×10－3mol·L－1·S－1，则此时的反应速度常数为（）L2·mol－2·S－1。

A. 2.10 ×102

B. 3.26

C. 4.06 ×10－4

D. 3.12 ×10－7

38.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件是（）

A.增加反应物的浓度

B.升高温度

C.增大压力

D.降低温度

39.对一个化学反应来说，反应速度越快，则（）。

A. △H越负

B. E a越小

C. △G越大

D. △S越负

40.A + B ?C + D反应的K c=10-10，这意味着（）。

A. 正反应不可能进行，物质C不存在

B. 反应向逆方向进行，物质C不存在

C. 正逆反应的机会相当，物质C大量存在

D. 正反应进行程度小，物质C的量少

41.在mA(g) + nB(s)?pC(g) + Q的平衡体系，加压将导致A的转化率低，则（）

A. m＞p

B. m＜p

C. m = p

D. m＞p + n

42.N2H4(l)? N2(g)+ 2H2(g), 对此平衡来说成立的等式是（）。

A. K p= K c(RT)3

B. K c=C N2H4 C N2C H2

C. K p= K c(RT)－3

D. K p= K c(RT)2

43.某反应△HΘ＜0，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K1和K2之间的关系是（）

A. K1＞K2

B. K1＜K2

C. K1= K2

D. 以上都对

44.达到化学平衡的条件是（）。

A. 反应物与产物浓度相等

B. 反应停止产生热

C. 反应级数大于2

D. 正向反应速度等于逆向反应速度

45.1mol化合物AB与1mol化合物CD,按下述方程式进行反应，AB+CD AD+CB，平衡时，每一种反应物都有3/4 mol转变为AD和CB（体积没有变化），反应的平衡常数为( )。

A. 9/16

B. 1/9

C. 16/9

D. 9

46. A(g)+B(g) = C(g)为基元反应，该反应的级数为( )。

A. 一

B. 二

C. 三

D. 0

47.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( )。

A. 升温

B. 加压

C. 加催化剂

D. 增大反应物起始浓度

48. 800℃时，CaCO3(s)?CaO(s) + CO2(g)的K c=3.6×10-3 ，此时，CO2的平衡浓度是( )mol·L－1。

A. 3.6×10－3

B. 1/3.6×10－3

C. (3.6×10－3)1/2

D. (3.6×10－3)2

49.在763.15K时，H2(g) + I2(g)?2HI(g)的Kc = 45.9，当各物质的起始浓度

c H2=0.0600 mol·L－1c I2=0.4000 mol·L－1，和c HI=2.00 mol·L－1进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向是（）。

A. 自发向右进行

B. 自发向左进行

C. 反应处于平衡状态

D. 反应不发生

50.在某温度下，反应N2(g)+ 3H2(g)?2NH3(g)，Kp=0.60，平衡时若再通入一定量的H2(g)，此时，则浓度商Q p、平衡常数K p和△G的关系是（）。

A. Q p＞K p,△G＞0

B. Q p＞K p,△G＜0

C. Q p＜K p,△G＜0

D. Q p＜K p,△G＞0

51.某温度时H2(g) + Br2(g)?2HBr(g)的Kp=4×10－2，则反应HBr(g)? 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的Kp是（）。

A. 1/4 ×10－2

B. 1/[(4×10－2)1/2]

C. (4×10－2)1/2

D. 2×10－1

52.电子构型为[Ar]3d64s0的离子是（）。

A. Mn2＋

B. Fe3＋

C. Co3＋

D. Ni2＋

53.某反应的速度常数的单位是mol·L－1·S－1该反应的反应级数为（）。

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

54.有可逆反应：C(s)+ H2O(g)?CO(g) + H2(g)，△H=133.9 kJ·mol－1，下列说明中，对的是（）。；

A. 达平衡时，反应物和生成物浓度相等

B. 由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响

C. 增加温度，将对C(s)的转化有利

D. 反应为放热反应

55.升高温度，反应速度增大的主要原因是（）。

A. 降低反应的活化能

B. 增加分子间的碰撞的频率

C. 增大活化分子的百分数

D. 平衡向吸热反应方向移动

56.反应CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)在温度为T时达平衡时，则平衡常数K p与K c的关系是（）。

A. K p＞K c

B. K p＜K c

C. K p=K c

D. K p与K c无关

57.对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（）。

A. 增加反应物浓度

B. 增加生成物浓度

C. 加入催化剂

D. 改变反应温度

58.反应A(s)+B(g)→C(g)，△H＜0，今欲增加正反应的速率，则下列措施中无用的为（）。

A. 增大B的分压

B. 升温

C. 使用催化剂

D. B的分压不变，C的分压减小

四、计算题

59.基元反应：N2O5(g)?N2O4(g)＋1/2O2(g)

⑴写出该反应的速度方程式。

※⑵计算300K时，N

O5转化率达10%时所需的时间，k =9.0 ×10－6S－1

2

60.对于反应:C2H5Cl(g)→C2H4(g) + HCl(g)，A=1.6×1014·S－1，E a=246.9kJ·mol－1,

求700K，710K，800K时的速度常数。

61.根据实验，在一定范围内，NO和Cl2的基元反应方程式可用下式表示：

2NO + Cl2→2NOCl

①写出该反应的质量作用定律表达式。②该反应的级数是多少？③其它条件不变，如果将容器的体积增加到原来的两倍，反应速度如何变化？④如果容器体积不变，而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速度又如何变化？

62.某反应的活化能为181.6 kJ·mol－1，加入某催化剂后，该反应的活化能为151 kJ·mol －1，当温度为800K时，加催化剂后的反应速率增大多少倍？

第三章化学反应速度、化学反应平衡

一、填空题

1.放；大于

2.基元（简单）；之和；反应级数；三

3.增加；增加；吸热

4. K p = 4×10－4

5.V = k C HIO3C H2SO3

6.0.675；1672.4

7.2×10－10

8.V= k c A；一相等

9.活化分子分数10.历程；活化能

二、判断题

11.√；12. ×；13. ×；14.√；15. ×；16.×；17.√；18. ×；19.×；20.×；21. ×；

22.√；23.√；24.×；25.√；26.√；27.×；28.√；29.√；30.√；31.√；32.×；33.×；

三、选择题

34.D ；35. C ；36. A ；37. C ；38. B；39. B；40. D ；41. B ；42. A；

43. A；44. D；45. D；46. B ；47. D；48. A ；49. B ；50. C ；51. B ；52.

C ；53. A ；54. C ；55. C ；56.C；57.

D ；58. D

四、计算题

59.⑴V=kC N2O5；⑵t=1.11 ×104秒60.k 700=5.9×10－5·s－1 k710=1.07×10－4·s－1, k800=1.17×10－2·s－161.①V = k C2NO C Cl2 ②3级③1/8倍④9倍）62. 99.55

影响化学反应速率的因素(公开课)复习过程

《影响化学反应速率的因素》教学设计 儋州市第二中学陈曦 一、教材分析 本节课起着承上启下的作用，绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响。学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。同时本节课是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。使学生进一步体会化学学习的实用价值。 二、教学目标 1、知识与技能目标 (1)使学生理解影响化学反应速率的内因和外因，通过实验探究浓度对化学 反应速率的影响，认识其一般规律。 (2)初步运用有效碰撞理论来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。 2、过程与方法目标 (1)通过实验探究提高观察能力、分析能力。 (2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分 析问题、解决问题能力。 3、情感态度与价值观目标 通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。 三、教学重点 浓度、压强对化学反应速率的影响 四、教学难点 运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 五、教学方法 实验探究法多媒体教学法 六、教学过程 板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素 【引入】以下图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一下它们的快慢程度。 【ppt演示】烟花燃放、爆炸、铁生锈、溶洞的形成图片 【分析】爆炸和烟花燃放的反应速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的反应速率相对慢一些，需要数年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢，需 要上万年或者几百万年的时间才能完成。 由此可知，不同的反应进行的快慢程度是有差别的，即其反应速率是不同的。

(完整word版)化学化学反应速率及影响因素习题附答案

化学反应速率及其影响因素练习 一、选择题（16*3＝48） 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质 的量的增加 B 、化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2（ ） A ．全部 B ．①② C ．② D ．②③ 3．已知：4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L?s ））表示，则正确的关系是（ ） A ．()3NH V 5 4= v （O 2） B ．65 v （O 2）= v （H 2O ） C ． 32v （NH 3）= v （H 2O ） D ．5 4 v （O 2）= v （NO ） 4．将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。其中正确的是（ ） A 、①③ B 、①④ C 、②③ D 、③④ 5．200C ，将10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ） A ．15秒 B ．20秒 C ．40秒 D ．48秒 6．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应进行到2min 时，容 器中n(SO 2)为（ ）。 A ．1.6mol B ．1.2mol C ．大于1.6mol D ．小于1.2mol 7．对于密闭容器中进行的反应：N 2+O 2 == 2NO ，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假 定改变下列条件时温度不变）（ ） A ．缩小体积使压力增大 B ．体积不变充入N 2使压强增大 C ．体积不变充入He 气使压强增大 D ．减小压强使体积增大 8．将等物质的量的X 2和Y 2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应 mX 2(g)+nY 2(g) === pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C （X 2）=0.9mol·L -1 ，C （Y 2）=0.1mol·L -1 ，

影响化学反应速率的因素(教案)

6．1 化学反应为什么有快有慢 第2课时《影响化学反应速率的因素》 一、设计思想 本节内容在高一第二学期第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》的第一节——化学反应为什么有快有慢（第二课时）。其知识属于化学反应原理范畴，是深入认识和理解化学反应特点与进程的入门性知识。由于本课题的知识在生活生产和科学研究中有着广泛应用，学生能够通过生活经验在学科内的延伸，定性地理解和掌握化学反应速率影响因素的知识要点。因而，从学生认知和知识构建的角度来说，这个课题的内容不容易引发强烈的探究欲望和认知冲突。所以本课时的设计尝试着想引导学生从已有的生活经验出发，一步一步地自主设计探究实验的过程，近距离地做一次科学探究方法上的学习。 二、教学目标 1．知识与技能 （1）知道化学反应的快慢是由内因和外因共同作用的结果。 （2）能用控制变量的思想设计实验方案，通过实验探究浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 （3）初步知道怎样控制化学反应速率。 2．过程与方法 （1）在实验探究的过程中，体会定性观察、对比试验、控制变量等科学方法。 （2）通过分组实验，增强合作学习的意识。 （3）亲历探究实验的实施过程，初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。 （4）增强实验现象观察和描述的能力，通过对实验现象的分析和推理，能得出正确结论。3．情感态度与价值观 （1）体验科学探究的过程，学习科学探究的方法，提升科学探究的素养。 （2）关注社会生产生活中有关化学反应速率的实例，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 （3）养成尊重事实、按化学规律办事的求实态度，树立严谨的科学实验精神。 三、重点与难点 教学重点：控制变量法在影响化学反应速率的因素的研究中的作用。 教学难点：1、化学反应速率影响因素的探究； 2、实验方案设计（如何体现控制变量法）。

化学反应速率练习题及答案解析

2-1《化学反应速率》课时练 双基练习 1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是() A．用A表示的反应速率是mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min内的反应速率，用B表示是mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，v(B)＝错误!＝mol/(L·min)，正确。选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。 答案：A

2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝ mol/L，c(Y2)＝mol/L，c(Z)＝mol/L。则该反应的反应式可表示为 () A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y22XY2 解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为mol/L、mol/L、mol/L。根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为 3∶1∶2。 答案：C 3．下列说法正确的是() A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。

部编版2020年高考化学一轮综合复习 第七章 第23讲 化学反应速率练习

第23讲 化学反应速率 考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一 化学反应速率的概念及计算 1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式及单位 v ＝ Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1 。 3．化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 如在反应a A(g)＋b B(g)??c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×) (2)化学反应速率为0.8mol·L －1 ·s －1 是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1 (×) (3)由v ＝Δc Δt 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√) (5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率(√) (6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×) (7)在2SO 2(g)＋O 2(g)??2SO 3(g)反应中，t 1、t 2时刻，SO 3(g)浓度分别是c 1、c 2，则t 1～t 2时间内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝ c 2－c 1 t 2－t 1 (√) (8)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)

第二章 化学反应速率和化学平衡知识点总结

第二章 化学反应速率和化学平衡 知识点总结 要点一 化学反应速率大小的比较 （一）化学反应速率 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。 2.数学表达式： ，单位为 。 对于Δc （反应物）=c （初）-c(末), 对于Δc （生成物）=c （末）-c （初）。Δt 表示反应所需时间，单位为 等。 3.单位 一般为_______________或_____________或______________ 。 4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于 。 （二）根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA + nB pC 起始浓度 （mol/L ） a b c 转化浓度（mol/L ） x 某时刻浓度（mol/L ） a-x （1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值 ，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即 比较 与 若 则A 表示的反应速率比B 大。 （3）注意反应速率单位的一致性。 （4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。 在反应A+3B 2C+2D 中，若某条 件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化 学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C 的物质的量为0，经过5秒后，C 的物质的量浓度为0.45 mol/L ，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。 （三） 化学反应速率的测定 按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和 40 mL 4 mol/L 的硫酸，比较二者收集10 mL H 2所用的时间。 实验现象：两套装置中加入H 2SO 4溶液后都立即产生气泡，但加入1 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10 mL H 2用的时间较_________ ；加入4 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________ ，收集10 mL H 2用的时间较 _________ 。 要点二、化学反应速率图象及其应用 物质的量（或浓度）—时间图象及其应用 例如：某温度时，在定容（V L ）容器中，X 、Y 、 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图象可进行如下计算： （1）某物质的反应速率、转化率， 如：V(X)=( n1- n3) /vt3 mol/(L ·s), Y 的转化率= (n2-n3)/n2 ×100%。 （2）确定化学方程式中的化学计量数之比 如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。 ①、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其 是可以 的，但是这些数值都表示 。表示化学反应速率时，必须指明以 表示。 ②化学反应速率实际是 的平均速率，而不是 速率。 因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。 ③不能用 体和 体来表示反应速率。 在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数，所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一，即颗粒越小，表面积越大，反应速率越快 a (A) v b (B)v ,(B) (A)b a v v

化学反应速率测试题

3．少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L 盐酸 A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧ 4．已知反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g) + D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学 反应速率为1mol·L-1·min-1,,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0．5 mol·L-1·min-1B．1mol·L-1·min-1 C．3 mol·L-1·min-1D．2 mol·L-1·min-1 5．反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最 快的是( ) A．v (D)=0．4 mol·L-1·s-1 B．v (C)=0．5 mol·L-1·s-1 C．v (C)=0．6 mol·L-1·s-1 D．v (A)=0．15 mol·L-1·s-1 6．一定温度下，可逆反应2NO 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状 态标志是（） ①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 ④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量 不再改变 A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部 7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示， 在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度， ④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（） A．①④B．③④C．①②③D．②③ 8．等温等压过程，在高温下不自发进行，而在低温时可自发进行的 条件是（） A．△H<0 △S<0B．△H>0 △S<0C．△H<0 △S>0D．△H>0 △S>0 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是〔〕 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 9．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述不正确的是（）

化学反应速率,影响化学反应速率的因素

化学反应速率 1.化学反应速率的定义：_________________________________________________。 2.化学反应速率的计算公式：v= ，单位：。 注意： （1）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，数值上可能是的（填“相等”或“不等”），但各反应速率所表示的意义是相同的，所以计算化学反应速率时，要注明具体物质； （2）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，其比值等于之比；（3）固体、纯液体在反应中可视为浓度，一般不用固体或纯液体来表示反应速率； 3.化学反应速率的相关计算，常用“三段式”方法。 4.影响化学反应速率的内因：反应物自身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na>Mg>Al。 5.影响化学反应速率的外因，可从分子碰撞理论解释（充分接触和有效碰撞）： （1）浓度：其它条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减少反应物的浓度，化学反应速率降低。 注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数，故其反应速率与其用量无关。 （2）温度：其它条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率降低。一般，温度每升高10℃，反应速率增大2—4倍。 （3）压强：其它条件相同时，增大气体反应物的压强，化学反应速率加快；减小气体反应物的压强，化学反应速率降低。 注意：①压强只影响气体反应的速率；②恒温、恒容充入“惰性气体”化学反应速率不变；恒温、恒压充入“惰性气体”，化学反应速率减小。 （4）固体反应物的表面积：其它条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 （5）催化剂：其它条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率，大部分加快反应速率。 （6）其他外因：光波、电磁波、放射线、超声波和溶剂等。 6.硫代硫酸钠溶液和盐酸的化学反应方程式为：Na2S2O3 + 2HCl →2NaCl + S↓+SO2↑+H2O， Na2S2O3，还原剂是Na2S2O3，氧化产物是SO2，还原产物是S。 例1.（化学反应速率的基本计算与大小的比较） 1.对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（A） A.v(A2)＝0.6 mol/(L·s) B.v(B2)＝2.7 mol/(L·min) C.v(AB3)＝12 mol/(L·min) D.v(A2)＝6 mol/(L·min) 例2.（“三段式”法计算反应速率、转化率等） 2.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)，2 min 后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是（B） A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1 C.Y的转化率为60% D.反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1 1

第二章化学反应速率与化学平衡

第二章 化学反应速率与化学平衡 冉美玥 一、化学反应速率及其简单计算 1．化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数 学表达式可表示为单位一般为mol/(L·min)或mol.·L －1·min －1 2．结论：对于一般反应 aA + bB =cC + dD 来说有： V A ：V B ：V C ：V D =△C A ：△C B ：△C C ：△C D =△nA ：△n B ：△n C ：△nD = a ：b ：c ：d 特别提醒： 1．化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率。 2．无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。 3．同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反应速率快慢时，要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。注意比较时单位要统一。 二、影响化学反应速率的因素 1．内因（主要因素）：反应物本身的性质（分子结构或原子结构）所决定的。 2．外因（次要因素） （1）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，V 增大。若减小反应物浓度，V 逆急剧减小，V 正逐渐减小。（固体或纯液体的浓度可视为常数，故反应速率与其加入量多少无关）。 （2）温度：当其他条件不变时，升温时， V 正、V 逆都加快；降温时，V 正、V 逆都减小 （3）压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，通过缩小反应容器，增大压强，V 正、V 逆都增大；通过扩大反应容器，压强减小，浓度变小，V 正、V 逆均减小。 （4）催化剂：使用催化剂，成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率。 特别提醒： 1．改变压强的实质是改变浓度，若反应体系中无气体参加，故对该类的反应速率无影响。 2．恒容时，气体反应体系中充入稀有气体（或无关气体）时，气体总压增大，物质的浓度不变，反应速率不变。 3．恒压时，充入稀有气体，反应体系体积增大，浓度减小，反应速率减慢。 4．温度每升高10℃，化学反应速率通常要增大为原来的2～4倍。 5．从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响： 三、化学平衡状态的标志和判断 1．化学平衡的标志： （1）V 正=V 逆，它是化学平衡的本质特征 （2）各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量积分数、反应物的转化率等均不再改变，这是外部特点。 t c V ??=

影响化学反应速率的因素 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练 第二章第二节影响化学反应速率的因素 一、单选题 1.下列说法中有明显错误的是() A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数 增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化 学反应的速率 2.化学反应的速率主要取决下列哪个因素() A. 催化剂 B. 温度 C. 压强 D. 物质的性质 3.通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的 是() A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快 B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气 快 C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热， 产生氧气的快慢不同 D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率 4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是() A. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL B. 20℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL C. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL D. 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL 5.铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入() ①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量铜粉④少量 CH3COONa(s)⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片．

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)

化学反应速率和化学平衡综合练习 一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热）， 反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是 2.6 mol·L－1， 4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为 A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1 C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1 3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说 明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C， 反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L －1，则该反应的正确表达式为 A. 2A2＋B22A2B B. A2＋B22AB C. A2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2 6. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况 使PCl5分解率降低的是 A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积 7. 在一定温度下，把 2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器 中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持 －1的是 温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为 ．．c mol·L A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH3 8. 将 3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系： 3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m) 1

第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结.

第二章化学反应速率和化学平衡 第一节、化学反应速率 掌握化学反应速率的含义及其计算;了解测定化学反应速率的实验方法 1.化学反应速率的概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2.化学反应速率的表示方法 对于反应体系体积不变的化学反应,通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间单位:mol/(L.s 3.化学反应速率的计算规律 ①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系: 同一时间内,用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。VA:VB:VC:VD=A:B:C:D;VA/A=VB/B. ②三步法:mA + nB=== pC + qD 初始量(mol/L: a b 0 0 变化量(mol/L:mx nx px qx ns末量(mol/La-mx b-nx px qx PS:只有变化量与计量数成正比! 4.化学反应速率的特点 ①反应速率不取负值,用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时,可能有不同的速率数值,但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 ③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。不是瞬时速率 ④由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关,而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积(如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等来加快反应速率。 ⑤对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能不同,但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此,表示化学反应的速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 5.化学反应速率的测量 (1基本思路 化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物,所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。 (2测定方法 ①直接可观察的性质,如释放出气体的体积和体系的压强。 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。 ③在溶液中,当反应物或产物本身有比较明显的颜色时,常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 物理方法:量气法、比色法、电导法等。

化学人教版高中选修4 化学反应原理《影响化学反应速率的因素》说课稿

《影响化学反应速率的因素》说课稿 一、教材分析 1.教材所处的地位和作用： 本节内容在全书和章节中的作用是：《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学教材选修四，第二章第二节内容。在此之前学生已学习了第一节化学反应速率为基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。本节内容为化学平衡及化学平衡移动的学习奠定基础，以及为其他学科和今后的学习做好准备。 学情分析 教学对象是高二理科学生，经过前一段的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，必修二中初步学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等对本节内容奠定了一定基础，新课标的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用，根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标： 教学目标: 1、知识与技能 掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。

能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。 2、过程与方法 通过实验观测浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。 3、通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 4.情感态度与价值观 1、通过实验，培养学生严谨求实的科学态度。 2. 通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题，收集处理信息，团结协作，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力， 3 通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。 教学重点：浓度对化学反应速率的影响 根据：其他条件对反应速率的影响均可归结为活化分子的浓度的影响 教学难点：用碰撞理论解释解释影响因素 教学手段：采用探究发现式教学。 三、教学过程 1、引入：让学生带着以下几个问题阅读课本的第一段内容 2、我们能通过计算出一个化学反应的速率，能否改变反应速率呢？ 3、影响化学反应速率的因素是什么？我们人类能否控制这个因素？

必修二 化学反应速率习题

知识点回顾： 1．定义：化学反应速率用“单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加”来表示。 ①表达式： ②常用的单位是：或 2．使用化学反应速率应该注意的几个问题： ①化学反应速率表示的是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率在数值可能不同，因此描述化学反应速率时，必须注明是何种物质； ②各物质的起始浓度不一定按比例，但是浓度变化一定成比例（系数比）； ③同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比； 3．影响化学反应速率的因素： ①内因： ②外因：浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等。 课堂练习： 1．下列关于化学反应速率的说法中，不．正确的是（） A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min) 2．已知4NH 3＋5O 2 ===4NO＋6H 2 O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、 v（H 2 O）表示，则正确的关系是（） 5 v（NH3）＝v（O2） 6 v（O2）＝v（H2O） 3 v（NH3）＝v（H2O） 5 v（O2）＝v（NO） 3．加快反应速率可以采取的方法是（） A．升高温度 B．减小压强 C．降低温度D．减小反应物浓度4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（） ①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部 5.在反应3H 2+N 2 2NH 3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了 mol/L，在此时间内用H 2 表示的平均反应 速率为mol/(L·s)，则反应所经历的时间为（） A． s B．1 s C． s D．2 s 6．在反应：C+CO 2 2CO中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强②升高温度③通入CO 2 ④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④ 7．反应A＋3B==2C＋2Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1； ③v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1；④v（Ｄ）＝0．45 mol·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为。(用序号和“>”表取示) 8．在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从L减少到原来的一半，在这10s内A的化学反应速率为多少？ 9．向4L容器中充入和，4s末测得剩余SO 2 是，则υ(SO 2 )和υ(SO 3 )各是多少？ 10．在一容积为2L的密闭容器中通入 H 2 ， N 2 ，经2min后，容器内有 NH 3 ，求v(H2)及N2的转化率各是多少？ 11. 在一定条件下3H 2 +N 2 2NH 3 的反应中，起始C(N 2 ) 为2mol/L，C(H 2 )为5mol/L，反应到2分钟时， 测得 C(NH 3 )为L。 ①分别用v(NH3)，v(N2)，v(H2)表示反应速率：、、； ②反应到2分钟时C(N 2 ) 为， C(H 2 ) 。 12．对于反应：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO 3 的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”) 编号改变的条件生成SO 3 的速率 ①降低温度 ②增大O 2 的浓度 ③使用V 2 O 5 作催化剂 ④压缩体积 13．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化 曲线如图所示。 ①由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ； ②反应开始至2 min，Z的平均反应速率为。

第七章化学反应速率

第七章 化学反应速率 一、选择题 1．利用反应生成产物B ，在动力学上要求 （ ） （A ） （B ） （C ） （D ） 解： （B ） 一定温度时越大，速率越慢。 2．对的反应使用催化剂可以（ ） （A ） 大大加速 （B ） 减速 （C ） 、 皆加速 （D ） 无影响 解： （C ）催化剂只改变反应速率，且对正逆反应速率同等程度改变。 3．催化剂能加速反应的速率，它的作用机理是 （ ） (A) 增大碰撞频率 (B) 改变反应途径，降低活化能 (C) 减少速率常数 (D) 增大平衡常数 解： （B ）催化剂是通过改变原来反应的途径降低活化能来加速反应的。 4．下列有关活化能的叙述不正确的是 （ ） （A ） 不同反应具有不同的活化能 （B ） 同一条件下同一反应的活化能越大，其反应速率越小 （C ） 同一反应的活化能越小，其反应速率越小 （D ） 活化能可以通过实验来测定 解： （C ）活化能越大，活化分子的百分率越小，反应速率常数也就越小。 5．已知下列两个反应的活化能： （1）42284224243(NH )S O + 3KI (NH )S O + K SO + KI → 1-156.7kJ mol a E =? （2）2222SO + O 2SO → 2-1 250.8kJ mol a E =? 在同一温度下，所有反应物浓度为1，下列说法不正确的是（ ） (A) 反应（1）比反应（2）的速率慢。 (B) 反应（1）比反应（2）的速率快。 (C) 受温度的影响较小。 (D) 对于反应（1）与反应（2），当温度变化的始态、终态相同时，反应（2）的反应速率（或速率常数）的改变比反应（1）显著的多。

第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(第一课时)

2-1-2 化学反应速率（第二课时） [教学目标] 1．知识目标 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．能力和方法目标 （1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； （2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。 [教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 [教学过程] 二、外界条件对化学反应速率的影响： （一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响 【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。 【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？ （明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。 2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。 （二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响 【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？ 【收集事实】途径：已有的实验知识 （提出以下几个实验）对比 1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。 2. CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。 3. SO2 与O2在一密闭容器内反应生成SO3。 （讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？ 大。 【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？ （明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。

化学反应速率练习题

化学反应速率练习题 一、选择题（每小题只有1个正确答案） 1．在2L 密闭容器中，发生3A （气）+B （气）=2C （气）的反应，若最初加入A 和B 都是mol 4，A 的平均反应速率为)/(12.0s L mol ?，则10秒钟后容器中含的B 是（ ） A ．1.6mol B ．mol 8.2 C ．mol 2.3 D ．mol 6.3 2．反应A （g ）+3B （g ） 2C （g ）+ 2D （g ），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A ．v （C ）= 0.04 mol /（L·s ） B ．v （B ）= 0.06 mol /（L·min ） C ．v （A ）= 0.15 mol /（L·min ） D ．v （D ） = 0.01 mol /（L·s ） 3．3 CaCO 与稀盐酸反应（放热反应）生成2CO 的量与反应时间的关系如下图所示．下列 结论不正确的是（ ） A ．反应开始2分钟内平均反应速率最大 B ．反应4分钟后平均反应速率最小 C ．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D ．反应在第2min 到第4min 间生成2CO 的平均反应 速率最大 4．把mol 6.0气体X 和mol 4.0气体Y 混合于2L 容器中，发生反应：)()(3气气Y X + )(2)(气气W nZ +，5分钟末已生成molW 2.0，若测知以Z 浓度变化来表示的平 均速率为min)/(01.0?L mol ，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y 占原有量的物质的量分数是（ ） A ．20% B ．25% C ．33% D ．50% 5．在一定条件下，将22B A 和两种气体通入密闭容器中，反应按22yB xA + C 2进行， 2秒钟后反应速率如下： )/(5.0) (2 s L mol v A ?=， )/(5.1)(2s L mol v B ?=，)/(1)(s L mol v C ?=，则x 、y 的值分别为（ ） A ．3和2 B ．1和3 C ．3和1 D ．4和5 6．对于反应M + N P ，如果温度每升高C 10化学反应速率增大为原来的3倍。在 C 10时完成反应10%需81min ，则在C 30时完成反应10%所需的时间为（ ） A ．27min B ．9min C ．13.5min D ．3min 7．反应4NH 3（气）＋5O 2（气）= 4NO （气）＋6H 2O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45r n ol ，则此反应的平均速率v （x ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A ．v （NH 3）=0.010mol/（L ·s ） B ．v （O 2）=0.0010mol/（L ·s ） C ．v （NO ）=0.0010mol/（L ·s ） D ．v （H 2O ）=0.0045mol/（L ·s ）