遥感异常信息在西藏铁、铜、铅锌、金等矿种中的应用(摘要)(吴华,何政伟,张廷斌等

遥感异常信息在西藏铁、铜、铅锌、金

等矿种中的应用

吴华1，2 ，何政伟2,3 ，张廷斌2 ，倪忠云 2 ，别小娟2

（1.西藏自治区地质调查院，拉萨 850000；2.成都理工大学 地球科学学院，成都 610059；3.首都师范大学 资源环境与地理信息系统北京市重点实验室，北京 100037）

摘要：西藏自治区矿产资源丰富，其中铜、钼、铅、锌、金和铬铁等是优势矿种，铜、铬、锂矿和高温地热资源量居全国第一位。现有勘探程度较低，地面找矿工作仍在继续，遥感在西藏矿产资源潜力评价工作中发挥了重要的作用。在全国矿产资源潜力评价遥感异常信息提取流程的基础上，西藏自治区开展了全区1:50万和1:25万尺度下的遥感异常信息提取工作，处理影像76景，提取了羟基和铁染两类异常，并与铜、钼、铅锌、金等2000多处矿产地进行了叠加分析，得出以下结论：遥感异常信息与少量铁矿点吻合，对铁矿的参考意义有限；铜多金属矿点周围羟基异常比较明显，异常与矿（化）点关系较为密切，有铁帽分布的铜多金属矿点周围通常有铁染异常出现；浅成低温热液型金矿、锑矿周围有羟基和铁染异常分布，且异常强度分级明显，说明遥感异常对热液型矿床有一定的参考意义。以热液型为主的多数铅锌矿点周围均有羟基和铁染异常分布。在植被覆盖稀少、地表裸露条件较好的地区，遥感异常信息提取效果明显。在缺少大比例尺物探、化探、地质背景等资料的情况下，遥感异常信息作为预测变量被矿产组广泛使用，在西藏铁、铜、铅锌、金等矿种预测中发挥了重要作用。

关键词：矿产资源潜力评价；羟基异常；铁染异常；异常信息提取；西藏自治区

铁 铜 钠 镁 铝 及其重要化合物的相互转化关系

铁铜钠镁铝及其重要化合物的相互转化关系铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

考点12 铁、铜及其重要化合物

温馨提示： 模拟题库为Word 版，请按住Ctrl ，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。 【考点12】 铁、铜及其重要化合物 1、（2010·南开中学模拟）已知2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -。向100mlFeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 2 3.36L ，充分反应后测得溶液中Cl -与Br -的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为( ) A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L 【解析】选A 。利用原子守恒及电子守恒原理，可知2/3的Cl 2与Fe 2+反应，即 n （Fe 2+）= 2mol /L 24.2L 36.332?? =0.2mol ，所以c （FeBr 2）=2mol/L 。 2、（2010·哈尔滨模拟）某10mL 溶液中HNO 3浓度为2mol ／L 、H 2SO 4浓度为4mol ／L ，现在加入56g 铁 粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为 ( ) A ．0.448L B ．4.48L C ．0.672L D ．0.896L 【解析】选C 。根据题意可知n （H +）=0.1 mol 、n （NO 3-）=0.02 mol 、n （Fe ）=1 mol ， 由氧化还原原理可知Fe 先与 HNO 3与反应，铁过量，硝酸全部转化为NO 0.02 mol ，根据反应的量化 关系剩余0.02 mol 的H +故产生的氢气为0.1 mol 气体在标准状况下的总体积为0.672L 。 3、（2010·长沙模拟）某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不 考虑水解)，且SO 42-的物质的量浓度为6mol·L -1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 （ ） A ．5.6 g B ．11.2g C ．22.4g D ．33.6g 【解析】选C 。 4、（2010·南开中学模拟）A-D 是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A 是单质，D 是最高价氧化物的水合物。那么A 不可能是（ ） A. S B. Si C. Al D. Fe 【解析】选D 。由题意可知，D 选项中，Fe(OH)3不能转化为Fe 3O 4，所以选D 项。 5、（2010·重庆一中模拟）常温条件下，相同的钠粒在30mL 硫酸铜溶液中比在20mL 纯水中反应更剧烈， 分析其原因，下列说法中最合理的是 （ ） 点燃2O A ??

铁和铜及其化合物知识点

铁和铜及其化合物知识 点 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-

铁及其化合物知识点 一．化学性质： 1.与非金属反应 4Fe+3O 2 2Fe 3O 4 2Fe+3Cl 2(Br 2) 2FeCl 3 2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2 2)与氧化性酸反应 a ）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b ）与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓） Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2O 4.与盐反应 2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2 Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 二、铁的化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 氧化物类 碱性氧化物 碱性氧化物

别 与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H 2 O Fe 2 O 3 +6H + =2Fe3+ +3H 2 O Fe 3 O 4 +8H + =2Fe3+ + Fe2++4H 2 O 与还原剂反应(H 2 、CO、Al 等)FeO+CO Fe+CO 2 Fe 2 O 3 +3CO2Fe+3CO 2 3Fe 3 O 4 +8Al9Fe+4Al 2 O 3 用途用作红色油漆和涂 料；赤铁矿是炼铁原 料 2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH) 2 的制备 Fe(OH) 2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O 4 晶体中不能有 Fe3+；⑵配制 后的FeSO 4 溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均 须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO 4 溶液中加NaOH. ①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 ③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO 4 溶液液面下,再挤出NaOH溶液. ④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO 4 溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.

铁、铜及其化合物重要方程式汇总

金属及其化合物重要方程式汇总（三）铁、铜及其化合物 1、铁与非金属单质反应： (1) Fe在纯O2中燃烧：化学方程式：； (2) Fe与S的反应：化学方程式：； (3) Fe与Cl2点燃：化学方程式：； (4) Fe与I2的反应：化学方程式：； 2、铁与水反应： (1)与水蒸汽反应：化学方程式：； (2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。 原电池反应： 负极： 正极： 总反应： 后续反应： 3、铁与酸反应： (1)与非氧化性酸 ①铁和稀盐酸：化学方程式：； ②铁和稀硫酸：化学方程式：； 离子方程式：； (2)与氧化性酸（与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸） ①常温下，浓硫酸和浓硝酸会使、钝化，加热反应。 ②铁与浓硫酸：化学方程式：； ③铁与足量浓硝酸：化学方程式：； 离子方程式：； ④少量铁与稀硝酸：化学方程式：； 离子方程式：； ⑤过量Fe与稀硝酸：化学方程式：； 离子方程式：； 4.铁与盐溶液反应： (1)铁和氯化铜溶液：化学方程式：； 离子方程式：；(2)除去FeCl2溶液中的FeCl3：化学方程式：； 离子方程式：；

5.Fe3O4粉末和稀盐酸：化学方程式：； 离子方程式：； 6. CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）：化学方程式：； 7. CO还原氧化铁（工业炼铁）：化学方程式：； 8. 氧化铁和Al做铝热剂的铝热反应：化学方程式：； 9.向FeCl2溶液中通Cl2：化学方程式：； 离子方程式：； 10. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硝酸：化学方程式：； 离子方程式：； 11.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色： 生成白色沉淀化学方程式：； 离子方程式：； 白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式_______________________________ 12.用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板： 化学方程式：； 离子方程式：； 13.Fe3+和I-不能大量共存，离子方程式_____________________________________________ 14. Fe3+和S2-不能大量共存，离子方程式____________________________________________ 15.Fe3+的检验： （1）常用硫氰化钾溶液：离子方程式：； （2）高浓度时加氢氧化钠溶液：离子方程式：； 16.Fe2+的检验： （1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水： 现象：； 化学方程式：①； ②； 离子方程式：①； ②； （2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液： 现象：； 化学方程式：①； ②； （3）当Fe2+和Fe3+共存时，用酸性高锰酸钾，现象是_______________________ 配平离子方程式：Fe2+ + MnO4- + H+ = Fe3++ Mn2+ + H2O

铁铜及其化合物

铁铜及其化合物 一、铁铜单质 1、被氧化 Fe Cu 2、腐蚀 Fe Cu 3、Fe与水蒸气 如何检验产物中的H2？ 如何检验产物中的Fe3O4？ 4、铜的溶解 （1）溶于强氧化性体系

（2）Cu+H2SO4（稀） （3）络合作用促进 例：工业制硫酸铜的方法很多。 ①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 __________________________________，此法的最大缺点是___________________。 ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_____________________________________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是________________________________________。

二、铁铜的离子 1、离子的颜色 [Cu(H2O)4]2+[Fe(H2O)6]3+ [Cu(NH3)4]2+Fe(SCN)3 [CuCl4]2-[Fe(CN)6]3- [Cu(NO2)4]2-[Fe(C6H6O)6]3- 2、关于CuCl2溶液的颜色： 三、铁铜化合物的制备、性质 1、Fe(OH)2的制备 例：某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的试验装置如图．通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间内不变色，下列说法中正确的是（） A．电源中a为正极，b为负极 B．电解池中电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液 C．A、B两端都必须使用铁作电极 D．A电极发生的反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

铁和铜及其化合物知识点

铁和铜及其化合物知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

铁及其化合物知识点 一．化学性质： 1.与非金属反应 4Fe+3O2 2Fe3O4 2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 2.与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2 2)与氧化性酸反应 a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O 4.与盐反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2 Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 二、铁的化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3Fe3O4 铁的化合价+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物 与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O 与还原剂反 应 (H2、CO、Al 等)FeO+CO Fe+CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 用途用作红色油漆和涂 料；赤铁矿是炼铁 原料 2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeSO4晶体中不能有 Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO4溶液中加NaOH. ①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色

铁和铜及其化合物知识点.

铁及其化合物知识点 一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。 位置：第四周期，第Ⅷ族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）… Fe2+ Fe3+ 2.与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2 2)与氧化性酸反应 a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2↑ +6 H2O c)与稀硝酸反应：①当Fe少量时，离子方程式为：Fe + 4H+ + NO3－== Fe3++NO↑+2H2O ②当Fe过量时，，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3－== 3Fe2++2NO↑+4H2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO3)＜3:8 时，此情况下，Fe3+ 和Fe2+共存。 4.与盐溶液反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 三、铁的化合物 Fe+CO+3CO+8Al 注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O4晶体中不能有 Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉； ⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO4溶液中加NaOH. ①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 ②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制. ③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液. ④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空

铁铜及其化合物练习题

铁铜及其化合物练习题 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

第一部分 专题十四 一、选择题 1、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( ) A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C ．用装置丙稀释反应后的混合液 D ．用装置丁测定余酸的浓度 2、某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列 说法正确的是( ) A ．如果甲中含有S 2－ ，则乙是硫黄沉淀 B ．如果乙是AgCl 沉淀，那么甲是FeCl 3 C ．丙中肯定含有Fe 3＋，所以甲是FeBr 2 D ．甲中含铁元素，可能显示＋2或者＋3价 3、某混合物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2中的一种或几种物质组成。进行如下实验： 9．4 g X ――→过量NaOH 溶液步骤Ⅰ 6.4 g 固体过量盐酸步骤Ⅱ 蓝色溶液1.92 g 固体 下列有关说法正确的是( ) A ．步骤Ⅰ中减少的3 g 固体一定是混合物 B ．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu C ．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X 的成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2 D ．根据步骤Ⅱ可以得出，m (Fe 2O 3)∶m (Cu)＝1∶1 4、Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O 。当产物n (NO 2)∶n (NO)＝1∶1时，下列说法不正确的是( ) A ．反应中Cu 2S 是还原剂，Cu(NO 3)2、CuSO 4是氧化产物 B ．参加反应的n (Cu 2S)∶n (HNO 3)＝1∶7 C ．产物n [Cu(NO 3)2]∶n[CuSO 4]＝1∶2 D ．1 mol Cu 2S 参加反应时有10 mol 电子转移 5、下列有关物质的性质及应用说法正确的是( ) A ．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料 C ．Na 、Al 、Cu 可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D ．Fe 2＋、SO 2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 6、将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与 mol 还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶

专题十三铁、铜及其重要化合物

专题十三铁、铜及其重要化合物 高考试题 考点一 Fe及其化合物的性质 1.(2012年重庆理综,7,6分)下列叙述正确的是( ) A.Fe与S混合加热生成FeS2 B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 解析:S氧化性弱,和变价金属反应,金属显低价态,Fe+S FeS,其中S显-2价,A错;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,因此热稳定性:Na 2CO3大于NaHCO3,B错;过量Cu与浓HNO3反应时,硝酸浓度会变稀,发生3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,C对;白磷在空气中加热会燃烧生成P2O5,D错。 答案:C 解析:CO2+2Mg C+2MgO,A项可以;Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3;B项可以;2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑,C项可 以;2FeCl 3+Cu CuCl2+2FeCl2,不是置换反应,D项不可以。 答案:D 3.(2010年大纲全国理综Ⅰ,8,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H 2↑ B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe 3O4+8H+3Fe3++4H2O O-Fe3++2H2O+NO↑ C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N D.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 解析:B错误,电荷不守恒,Fe 3O4中Fe有两种价态,正确应该为:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O;C错误,得失电子不守恒,电荷不守恒, O-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O;A错误,不符合客观实际,反应后铁只能产生Fe2+和H2。 正确的应为:3Fe2++N 3 答案:D 4.(2013年北京理综,27,12分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤; Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3; Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色; Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤; Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是。 O-氧化Fe2+的离子方程式补充完整: (2)将Mn 4 O-2+2++ 3+ (3)已知:

第8讲 铁铜及其重要化合物

第8讲铁、铜及其重要化合物 【考纲要求】 1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。 2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。 3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。 4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。 【自学反馈】 1、铁及其重要化合物 （1）铁的氧化物的比较 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 俗称—铁红磁性氧化铁 色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 价态+2 +3 1/3+2价，2/3+3价水溶性不溶不溶不溶 与酸的反 应 FeO+2H+===Fe2++H2O 遇氧化性酸生成Fe3+ 盐 Fe2O3+6H+===2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H+===Fe2++ 2Fe3++4H2O 与CO的 反应 高温 FexOy+yCO===xFe+yCO2 （2）Fe2+和Fe3+ 的比较 Fe2+Fe3+ 水合离子颜色浅绿色棕黄色 氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性 水解性Fe2+ +2H2O←→Fe（OH） 2 +2H+ Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2↓Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3↓（3）Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较

Fe（OH）2Fe（OH）3 颜色状态白色固体红褐色固体 水溶性不溶不溶 稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加 热得不到FeO 较稳定：? Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O 与酸的反 应 Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O 制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反 应 Fe3+与碱反应 （4）铁三角： （5）检验Fe3+.常用方法有： A.向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。 B.向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。 C.向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。 D.检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。 2、铜及其重要化合物 1.2Cu+S ==== Cu2S 2.Cu+2H2SO4(浓) ===== CuSO4+SO2↑+H2O 3. CuSO4+Zn ==== ZnSO4+ Cu CuSO4+Fe ==== FeSO4+ Cu

专题一、铁、铜及其重要化合物

专题复习六、铁及重要化合物 问题：1、铁的主要化合价有：。从氧化还原的角度Fe3+只有：性，Fe只有：性，Fe2+：。在溶液中Fe3+可以氧化的离子有： 知识梳理： 一、铁单质的化学性质 1、铁在氧气中燃烧 2、铁和氯气的反应 3、铁和水蒸汽的反应 4、铁和氧化性酸的反应 （1）将过量的铁放在浓硫酸分析在不同情况下可能发生的反应 （2）将过量的铁放在硝酸分析在不同情况下可能发生的反应 5、铁和硫酸溶液的反应 6、铁和氯化铁溶液的反应 7、分析钢铁在潮湿空气中生锈的原因 二．铁的氧化物 铁元素的主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4]。

2、写出下列反应的方程式 （1）、氧化铁和盐酸 （2）氧化亚铁和盐酸 （3）、氧化亚铁和稀硝酸 （4）、四氧化三铁和盐酸 （5）、四氧化三铁和稀硝酸 （6）四氧化三铁发生铝热反应 三、铁的氢氧化物（比较Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质比较） 深度思考： 2、实验室制备氢氧化亚铁的操作注意什么问题？为什么？

3、向氯化镁溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，产生的现象为白色沉淀，再得到的浊液中滴加氯化铁溶液，又出现红褐色沉淀，原因是？ 4、将氯化铁溶液蒸干得到的主要成分是氢氧化铁，而将硫酸铁溶液蒸干主要得到的是硫酸铁本身，原因是？ 5、某溶液既含有亚铁离子又含有铁离子，要检验铁离子方法是？若要检验亚铁离子方法是？ 典型例题： 例1、下列说法中不正确的是（） A、铁在纯氧中可以燃烧，铁和可以和蒸气反应，铁生成四氧化三铁 B、将过量的铜放入到氯化铁溶液中，铜可以置换出铁 C、常温下铁和浓硝酸发生钝化，所以可以用铁制容器储存浓硝酸 D、某溶液既有Fe3+又有Fe2+，检验Fe2+可以用加铁氰化钾溶液看是否有蓝色沉淀生成的方法， 例2、下列离子方程式正确的是（） A．铁粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．氯化铁溶液中加入过量的铜：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气.2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中.Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 例3、下列说法正确的是( ) A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色 C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体 D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 例4、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 例6、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。

2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(14)：铁、铜及其重要化合物

高考化学一轮复习测试卷及解析（14）： 铁、铜及其重要化合物 题组一Fe及其化合物 1．判断正误 (1)向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3() (2010·江苏－10B) (2)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱() (2010·江苏－8D) (3)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O() (2010·北京理综－10C) (4)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋() (2010·天津理综－5A) (5)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O() (2010·四川理综－9B) 2．(2010·安徽理综，12)下图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是() A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强 D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱 3．(2010·全国理综Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式的是() A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 题组二Fe2＋、Fe3＋的检验及相互转化 4．(2010·福建理综，25改编)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________________________。 (2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 甲同学认为X中除含Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用________(选填序号)。 a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液

(完整版)专题复习：铁、铜及其化合物(高考真题).doc

i m e a n d A l l 专题复习：铜、铁及其化合物 1.(2016·课标全国卷Ⅱ，13，6分)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中 B 由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2 将MgCl 2溶液加热蒸干C 除去Cu 粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干 燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 2．(2015·浙江理综，13，6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ） A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉 B.固体1中一定有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3＋转化为Al （OH ）3进入固体2 C.从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO 4·7H 2O 3.（2015·福建理综，9，6分）纯净物X 、Y 、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A.X 可能是金属铜 B.Y 不可能是氢气 C.Z 可能是氯化钠 D.Z 可能是三氧化硫 4.（2014·课标全国卷Ⅱ，9，6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A.氢气通过灼热的CuO 粉末 B.二氧化碳通过Na 2O 2粉末 C.铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu （NO 3）2溶 液 5.（2014·北京理综，7，6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）

铁铜及其化合物知识点

铁铜及其化合物 一、铁的结构和性质 铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。 原子结构示意图： 主要化合价：+2，+3 2.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。 3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。 ①跟非金属反应：点燃点燃△ 3Fe+2O2 == Fe3O4 2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S== FeS Fe+I2= FeI2 ②跟水反应：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑ ③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+) ④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+ 。) 二、铁的氧化物和氢氧化物 1.铁的氧化物的比较 铁的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称铁红磁性氧化铁 色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 铁的价态+2 +3 +2、+3 水溶性难溶于水 稳定性不稳定性6FeO+O2=2Fe3O4 稳定稳定 与酸的反应FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 与CO的反应FexOy+yCO=xFe+yCO2 制取高温熔融，过量的铁与氧气反应 2Fe+O2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 铁在氧气中 燃3Fe+2O2=Fe3O4 2.铁的氢氧化物的比较 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体 化学性质 （1）与非氧化性强酸反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (2)与氧化性酸反应 3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O （3）空气中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 制备①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中 ②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉 ④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

考点12铁、铜元素单质及其重要化合物

考点12铁、铜元素单质及其重要化合物 一、选择题 1. （2015 ?福建高考? 9）纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的 是（） B. Y不可能是氢气 C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫 【解题指南】解答本题时应注意以下两点： （1）物质之间的转化； （2）物质转化时的反应条件和产物的判断确认。 【解析】选A A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在CL中燃烧产生Z是CuCb,电解CuCb 溶液产生Cu和Cl2,符合题图转化关系，故选项说法正确；B.若X是Cl2，丫是氢气, 氢气在氯气中燃烧产生Z是HCI,电解HCI的水溶液,产生氢气和氯气，符合题图转化关系，故选项说法错误;C.若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和CI2中的一种，电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠，不符合题图转化关系，故选项说法错误;D.若Z是三氧化硫，而X、Y可能是Q和SO中的一种,SO3溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不符合题图转化关系，故选项说法错误。 2. （2015 ?山东高考? 10）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HC?2 溶液中同时有

气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（） A. AlCl 3 B.Na2O C.FeC" D.SQ2 【解析】选A AICI3可由Al与CI2反应制得,AICI 3与Ba(HC?2反应生成CO和 AI(OH)3沉淀,A正确;Na2O与Ba(HC(3)2反应没有气体生成,B错误;FeCl2不能由两种单质直接反应生成,C错误;SiO2不与Ba(HC(2反应,D错误。 3. (2015 ?天津高考? 2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是() A. 在溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Ns f,无K+ D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1) CuSC4 ? 5HO为蓝色。 (2) Na+的黄色对K的颜色反应具有干扰作用。 【解析】选B。Fe3+遇KSCr会使溶液呈现红色尺2+遇KSCr不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液呈红色，则证明存在Fe3+,但并不能证明无Fe2+,A项错误;气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝,则发生反 应:CuSQ+5HO - CuSO? 5HO,CuSO? 5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有N6,Na7^色反应为黄色,但并不能证明无K+,因为N6的黄色对K+的焰色反应具有干扰作用，故需透过蓝色的钻玻璃观察K焰色反应,C项错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO、SO等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO,D项错误。 4. (2015 ?重庆高考? 1)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及 化学反应的是() A. 用胆矶炼铜 B. 用铁矿石炼铁

江苏省盐城中学高中化学必修一专题3铁、铜及其化合物的应用教学设计

江苏省高中化学优秀课评比 专题3铁、铜及其化合物的应用 Fe2+与Fe3+的转化及应用 （苏教版化学1必修） 江苏省盐城中学陆海燕 课程标准、教材以及学生分析 高中化学课程标准指出：高中化学课程应着眼于提高学生的科学素养，使学生具备适应现代生活和发展所必需的化学知识、技能、方法、态度和价值观，使学生进一步认识化学的基本观念和基本方法，形成科学的世界观。从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。通过以化学实验为主的多种多样的探究活动，使学生能够体验科学研究的过程，从而激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学生学习方式的转变，实现在实践中培养学生的创新精神和实践能力。 较早被人类认识的铁、铜两种金属，对人类社会的发展起到重要作用。本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构——性质——制备——用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在？人们如何获取这些物质？”的思考，进而产生探究的欲望。这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。 对学生而言，初中化学已经介绍过一些铁及其化合物知识，包括铁在氧气中燃烧、金属活动顺序中的置换反应、铁跟酸的反应、铁的冶炼及铁的防护等。学生日常生活中也知道不少铁的化合物，但缺乏系统性。进入高中后，学生有

铁和铜及其化合物知识点复习过程

铁及其化合物知识点 一．化学性质： 1.与非金属反应 4Fe+3O2 2Fe3O4 2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 2.与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2 2)与氧化性酸反应 a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O 4.与盐反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2 Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 二、铁的化合物 FeO Fe2O3Fe3O4铁的化合价+2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁 水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物 与非氧化性酸 反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O 与还原剂反应 (H2、CO、Al等) FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO23Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 用途用作红色油漆和涂料； 赤铁矿是炼铁原料 2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O4晶体中不能有 Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO4溶液中加NaOH. ①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色

2017铁铜及其重要化合物 化工工艺流程题

铁铜及其重要化合物化工工艺流程题 1．（6分）（2015?福建）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（） A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气 C.Z可能是氯化钠 C.Z可能是三氧化硫 2.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()。 A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 3．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 4.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 5.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。 （2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写

2017年高考化学一轮复习专题3.4铁、铜及其化合物(讲)(含解析)

专题3.4 铁、铜及其化合物 1、掌握铁及其化合物的物理、化学性质及应用。 2、掌握Fe 2＋ 、Fe 3＋ 的相互转化，能鉴别溶液中的Fe 2＋ 、Fe 3＋ 。 3、掌握Fe(OH)2、FeCl 3的制备方法。 4、了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用 一、铁及其化合物 1、铁的存在 2、铁的性质 （1）物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 （2）化学性质：铁是较活泼的金属，有较强的还原性，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋????? —O 2 ――→① ①3Fe＋2O 2 =====点燃Fe 3O 4 —Cl 2 ――→② ②2Fe＋3Cl 2 =====点燃2FeCl 3 —S ――→③ ③Fe＋S=====△FeS

Fe ＋H 2O(g)――→④④3Fe＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2 Fe —????? ――→⑤ Fe 2＋ ⑤Fe＋2H ＋ ===Fe 2＋ ＋H 2 ↑、 Fe ＋Cu 2＋ ===Cu ＋Fe 2＋ ――→⑥Fe 3＋ ⑥Fe＋4H ＋ ＋NO － 3 ===Fe 3＋ ＋NO↑＋2H 2 O 3、铁的氧化物的比较 4、Fe 2+ 和Fe 3+ 的比较 5、Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较

【典型例题1】铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（） A．Fe(OH)3 Fe2O3B．Fe(OH)2 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4 【答案】B 【解析】铁与稀硫酸生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。 【点评】铁为变价金属，在反应过程中要注意其价态。与稀硫酸反应，为弱氧化剂，生成+2价铁，加入氨水生成氢氧化亚铁，加热过程中氧化，最后脱水。 【迁移训练1】下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（） ①过量的Fe与Cl2加热时发生反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3 ③Fe与过量的S加热时发生反应 ④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A.①②③ B.②④⑤ C.①④⑤ D.①②④ 【答案】D 考点：考查铁及其化合物的性质 二、铜及其化合物 1、单质铜 （1）物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。