(完整版)分析化学历年期末考试真题分解
2008年A
一、
1．下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是------------------( C )
(A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺
(C) 硼砂(D) NH4Cl-NH3
2．当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差( D)
(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V
3. 配位滴定中，出现指示剂的封闭现象的原因是----------------------------（D ）
（A）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定
（B）被测溶液的酸度过高
（C）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的稳定性
（D）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性
4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-----------------------( D )
(A) 沉淀应在热溶液中进行
(B) 沉淀应在浓的溶液中进行
(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
5. 符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为( D)
(A) T0/ 2 (B) 2T0
(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T0
6. 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ A）
a.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间
b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间
c.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽
d.平均值的数值越大，置信区间越宽
7. 用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ B ）
（A）中和过多的酸（B）调节pH值
（C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作用
8．用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( C )
(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-]
(B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]
(C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]
(D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]
二、
1.为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有?????返??????滴定、????置换?滴定、?????
间接????????滴定。
2. 根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.42×7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。
3. 根据试样的用量和操作规模，分析方法分为：常量分析 , 半微量分析 , 微量分析 , 超微量分析。
4.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。
5. 紫外可见分光光度计由光源, 单色器, 样品池（比色皿）和检测及读出装置四部分组成. 6．EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式
为 [H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-] 。
7. BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响?
(1) 沉淀中包藏了BaCl2 _______偏低___________
(2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS _________偏低_________
三、
1.简述光度分析法中偏离朗伯-比尔定律的原因及减少这种偏离的措施。
答：（1）非单色光；使用好的单色器
（2）介质不均匀；避免溶液中产生胶体或浑浊；
（3）化学反应引起；控制溶液的条件，使被测组分以一种形式存在
2.什么是准确度？什么是精密度？
答：准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
3.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
答：稀（降低C Q，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）；利用Von weimarn公式解释。
4．什么是络合物的条件稳定常数和络合反应的副反应系数，它们之间的关系如何？
答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度。
lg K’MY=lg K MY-lgαY-lgαM+lgαMY
四、
1．在pH = 10.00的氨性溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用0.020 mol.L-1 EDTA滴定0.20 mol.L-1 Ca2+溶液，计算终点误差。
(pH = 10.00, lgαY(H) = 0.45；EBT的pK a1 = 6.3，pK a2 = 11.6)
（答案见：P192,例12）
2．准确称取维生素C ( C6H8O6 )试样0.1988 g，加新煮沸过的冷蒸馏水100 mL和稀醋酸10 m L，加淀粉指示剂后，用0.05000 mol / L的I2标准溶液滴定，消耗22.14 mL，求试样中维生素C的质量分数。[ M r (C6H8O6) = 176.1 ]
反应如下：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI
3．某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容。用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（Lmol-1cm-1），ACu=63.5）
答：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，
已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc
c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）
＝2.58×10-5 (mol/L)
100ml 有色溶液中Cu 的含量为
m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5 ＝1.64×10-4 (g) 已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为： (1.64×10-4/ms)×100=0.12 ms=0.14g
2008年B
一、
1．在络合滴定中, 用回滴法测定Al 3+时, 若在pH=5～6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选---------------------------------------------------------------( B ) (A) Mg 2+ (B) Zn 2+ (C) Ag + (D) Bi 3+
2．每100 mL 人体血浆中,平均含K +18.0mg 和Cl -365 mg 。已知M (K +)= 39.1 g/mol, M (Cl -) = 35.5 g/mol 。血浆的密度为1.0 g/mL 。则血浆中K +和Cl -的浓度为 ( C )
(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3．为标定Na 2S 2O 3溶液的浓度宜选择的基准物是 ( D ) (A) 分析纯的H 2O 2 (B) 分析纯的KMnO 4 (C) 化学纯的K 2Cr 2O 7 (D) 分析纯的K 2Cr 2O 7
4．在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成--( A ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀
5. 用Fe 3+滴定Sn 2+在化学计量点的电位是--------------------( D ) [
?
' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，
?
' (Sn 4+/Sn 2+)=0.14V]
(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V
6. 在络合滴定中，有时采用辅助络合剂，其主要作用是：( B ) A 控制溶液的酸度 B 将被测离子保持在溶液中 C 作为指示剂 D 掩蔽干扰离子
7. 当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ( B ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V
8.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是------------------( B ) (A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 二、
1．检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。
2．吸光光度法中,采用的空白(参比)溶液主要有: 试样空白 , 试剂空白 和 褪色空白 。
3. 根据试样的用量和操作规模,分析方法分为 常量分析 , 半微量分析 , 微量分析 , 超微量分析 。
4. 吸光光度法中,吸光度读数为 0.434 浓度测量误差最小,此时透光率为 36.8% 。
5．Fe 3+/Fe 2+电对的电位在加入HCl 后会___降低_____；加入邻二氮菲后会__增加____(指增加、降低或不变)。
6．为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物:
溶 液 NaOH EDTA AgNO 3 Na 2S 2O 3 基 准 物
H 2C 2O 4.2H 2O
Zn
NaCl
K 2CrO 7
7．在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：络合
、
沉淀
、
氧化还原 。
三、
1．用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰?
答：可以通过提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态； 选择合适参比，如褪色空白(铬天菁S 测Al ，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰)； 选择适当波长等消除干扰。 4．发扬司法吸附指示剂的指示终点原理。（P 274） 四、
1．为配制pH 为4.00和5.00的HAc-Ac -缓冲溶液,问分别应往100 mL 0.30 mol/L HAc 溶液中加入多少毫升2.0 mol/L NaOH 溶液? (HAc 的p K a = 4.74) 设加入NaOH V (mL)
n (Ac -) = 2V , n (HAc) = 0.3×100-2V = 30-2V pH = 4.0 10-4.0 = 10-4.74(30-2V )/2V V = 2.3 mL pH = 5.0 10-5.0 = 10-4.74(30-2V )/2V V = 9.7 mL
2．称取含有 KI 试样 0.5000 g, 溶于水先用Cl 2氧化 I -为 IO 3-, 煮沸除去过量 Cl 2后, 加过量 KI 并酸化, 析出 I 2 耗去 0.02082 mol/L Na 2S 2O 3 21.30 mL, 计算 KI 的质量分数。
3222101266IO I H I H O --+++=↑+ 222234622I S O I S O ---+=+
[M r (KI)= 166.0 ] 1
──c (S 2O 32-)V (S 2O 32-)×166.0 6
w (KI)= ───────────────── ×100% = 2.454% 0.5000×1000 3．在pH = 10.00的氨性缓冲溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用0.20 mol.L -1 EDTA 滴定0.20 mol.L -1 Zn 2+，终点时游离氨的浓度为0.20 mol.L -1 。计算终点误差。
（pH = 10.00时，lg α Zn(OH)）=2.4；pH = 10.00时, pZn ep = 12.2; Zn(NH 3)42-的lg β1~β4分别为2.37, 4.81, 7.31, 9.46 ) 答案：P193, 例13。
13化学
青岛大学课程考试试卷
2014-2015 学年 秋 季学期 期末考试 时间：
课程名称 分析化学（13级化学 ） A B 卷□
一、选择题（共10题，20分，每题2分）
1. 用基准物Na 2CO 3标定HCl 时溶液时，锥形瓶中的Na 2CO 3用蒸馏水溶解时，多加了50 mL 蒸馏水，对HCl 的浓度产生何种影响--------------------------------------------------------( )
(A) 偏高 (B) 偏低
(C) 无影响 (D) 不确定
2. 测定酸性粘土试样中SiO 2的含量，宜采用的分解试剂是----------------------------（ ） (A) K 2CO 3+KOH (B) HCl+乙醇 (C) HF+ HCl (D) NH 4Cl+CaCO 3
3. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是--------------------------------------------( ) (A) 精密度高，准确度必然高 (B) 准确度高，精密度也就高 (C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提
4. 某酸H 2A 的水溶液中，若δH2 A 为0.28，δHA -=5δA 2-，那么δA 2-为-------------------( ) (A) 0.28
(B) 0.36
(C) 0.12 (D) 0.72
5. 0.060 mol/L HCl 和0.050 mol/L 氯乙酸钠（ClCH 2COONa ）的混合溶液的pH 值为---（ ）
[氯乙酸的解离常数为K a =1.4×10-3] (A) 1.22 (B) 1.94 (C) 1.82 (D) 2.00
6. 络合滴定中，出现指示剂的封闭现象的原因是---------------------------------------------（ ） （A ）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 （B ）被测溶液的酸度过高
（C ）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性 （D ）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性
7. 用Fe 3+滴定Sn 2+在化学计量点的电位是----------------------------------------------------( ) [
?
' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，
?
' (Sn 4+/Sn 2+)=0.14V]
(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V
8. 用沉淀滴定法进行分析测定时，以下情况会造成结果偏高的是-------------------------( )
（A）用法扬司法测定Cl-时，用曙红作指示剂
（B）试液中含有铵盐，在pH=10时用莫尔法测定Cl-
（C）用佛尔哈德法测I-时，先加铁铵矾指示剂，再加过量的硝酸银标准溶液
（D）用佛尔哈德法测Cl-时，未过滤沉淀，也未加硝基苯
9. 在沉淀重量分析法中，下列因素会使沉淀溶解度减小的是-------------------------------( )
(A) 盐效应(B) 络合效应
(C) 同离子效应(D) 升高温度
10. 下面吸光光度法的表述中错误的是--------------------------------------------------------（）
（A）非单色光会引起朗伯-比尔定律的偏移
（B）示差吸光光度法有助于解决待测组分浓度过高的问题
（C）利用参比溶液可消除共存有色离子的干扰
（D）被测溶液不均匀会使吸光度的测定值减小
二、填空题( 共11题，20分，每空2分)
1. 标准溶液的配制方法有两种，分别为和。
2. 常用的试样分解方法有、、半熔法、灰化法等。
3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。
4. 根据有效数字运算规则，算式1.683 + 37.42×7.33÷21.4-0.056的结果为。
5. 一元弱酸HA能够被准确滴定的判别式为。
6. 写出c1(mol/L)H3PO4+c2(mol/L)HCOOH的质子条件式。
7. 提高络合滴定选择性常采用的掩蔽法有、、等。
8. Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会；加入邻二氮菲后会(升高、降低或不变)。
9. 沉淀滴定中，莫尔法和佛尔哈德法分别以和为指示剂。
10. 影响沉淀纯度的主要因素有和。
三、简答题（共4题，28分）
1. 基准物质应符合的基本要求。（6分）
2. 酸碱缓冲溶液的选择原则。（6分）
3. 氧化还原滴定预处理时所用的氧化剂或还原剂应符合的条件。（6分）
4. 吸光光度法中参比溶液的选择原则。（10分）
四、计算题（共3题，32分）
1．为配制pH为4.00和5.00的HAc-Ac-缓冲溶液，问分别应往100 mL 0.30 mol/L HAc溶液中加入多少毫升2.0 mol/L NaOH溶液? (HAc的p K a = 4.74)（12分）
2．浓度均为0.0100mol/L的Zn2＋，Cd2＋混合溶液，加入过量KI，使终点时游离I- 浓度为1mol/L，在pH
＝5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的EDTA滴定其中的Zn2＋，计算终点误差？（lgK ZnY=16.50，lgK CdY=16.46；pH = 5.00时，lg α Y(H)= 6.45，pZnep=4.8；Cd-I络合物的lg β1~β4分别为2.10、3.43、4.49、5.41) （10分）
3．称取Pb3O4试样0.1000g，加入HCl溶液后释放出氯气。此氯气与KI溶液反应，析出I2，用Na2S2O3溶液滴定，用去25.00 mL。已知1 mLNa2S2O3溶液相当于0.3249 mg KIO3?HIO3（389.9 g/mol）。求试样中Pb3O4的质量分数。已知M Pb3O4=685.6 g/mol（10分）
2014分析化学AA
青岛大学课程考试试卷
2014-2015 学年秋季学期期末考试时间：
课程名称分析化学（化学）A B卷□
一、选择题( 共10 题20分，每题2分)
1. 用基准物Na2CO3标定HCl时溶液时, 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积，对HCl的浓度产生何种影响------------------------------------------( B )
(A) 偏高(B) 偏低
(C) 无影响(D) 不确定
2. 下列有关置信区间的描述中，正确的是-----------------------------------------------------( C )
（A）真值落在某一可靠区间的几率即为置信区间
（B）在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间
（C）其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽
（D）平均值的数值越大，置信区间越宽
3. 两组数据精密度之间显著性检验应采用----------------------------------------------------( B )
（A）t检验法（B）F检验法
（C）Q检验法（D）格鲁布斯法
4. 下列不属于系统误差的是----------------------------------------------------------------------（ C ）
（A）在滴定分析中，有副反应的发生
（B）使用的试剂中含有干扰物质
（C）测量过程中温度及湿度的变化
（D）重量分析法中，灼烧沉淀时使用的温度过高
5. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是----------------------------------------------( B )
(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O
6. 0.10 mol/L NH4Cl-0.20 mol/L NH3缓冲溶液的pH------------------------------------------（D ）
[已知NH3的Kb=1.8×10-5]
(A) 4.44 (B) 5.04 (C) 8.96 (D) 9.56
7. 在沉淀重量分析法中，下列因素会使沉淀溶解度减小的是-------------------------------( C )
(A) 盐效应(B) 络合效应
(C) 同离子效应(D) 升高温度
8. 用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是----------------------( C )
(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-]
(B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]
(C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]
(D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]
9. 符合朗伯比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿，测得透射比为80%，若通过5cm的比色皿，其透射比为---------------------------------------------------------------------------------( C )
(A) 80.5% (B) 40.0% (C) 32.7% (D) 67.3%
10. 下面吸光光度法的表述中错误的是--------------------------------------------------------（D ）
（A）非单色光会引起朗伯-比尔定律的偏移
（B）示差吸光光度法有助于解决待测组分浓度过高的问题
（C）利用参比溶液可消除共存有色离子的干扰
（D）被测溶液不均匀会使吸光度的测定值减小
二、填空题( 共11题20分，每空2分)
1. 为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有返滴定、
间接滴定、置换滴定三种滴定法。
2. 常用的试样分解方法有 溶解法 、 熔融法 、半熔法、灰化法等。
3. 分析方法的准确度用 误差 来衡量，精密度用 偏差 来衡量。
4. 根据有效数字运算规则，算式1.683 + 37.42×7.33÷21.4-0.056的结果为 14.4 。
5. 二元弱酸H 2B ，已知pH ＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH ＝
6.22时δHB-＝δB2-, 则H 2B 的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。
6. 写出NH 4 H 2PO 4水溶液的质子条件式 [H 3PO 4]+[H +]=[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-]+[OH -] 。
7. 络合滴定准确滴定判别式为 lg c M sp ·K 'MY ≥6.0或c M sp ·K 'MY ≥106 。
8. 1 mol/L 的H 2SO 4介质中，Ce 4+与Fe 2+滴定反应的平衡常数为 7.6×1012 ，滴定至化学计量点时的电势为 1.06 V [
?
' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，
?
' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V]。
9. 沉淀滴定中，莫尔法是以铬酸钾（K 2CrO 4）为指示剂，佛尔哈德法是以 铁铵矾（(NH 4)Fe(SO 4)2） 为指示剂。
10. 共沉淀现象主要有表面吸附引起的共沉淀、生成混晶或固溶体引起的共沉淀、吸留和包夹引起的共沉淀。
法。
三、简答题（共4题 28分）
1. 滴定分析法对化学反应的要求。（6分）
a. 反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。这是定量计算的基础。
b. 反应必须定量地进行。
c. 必须具有较快的反应速率。对于反应速率较慢的反应，有时可加热或加入催化剂来加速反应的进行。
d. 必须有适当简便的方法确定滴定终点。
2. 络合滴定中金属离子指示剂应具备的条件。（6分） a. 显色络合物（MIn ）与指示剂（In ）的颜色应显著不同。 b. 显色反应灵敏、迅速，有良好的变色可逆性。 c. 显色络合物的稳定性要适当。
d. 金属离子指示剂应比较稳定，便于贮藏和使用。
3. 氧化还原滴定预处理时所用的氧化剂或还原剂应符合的条件。（6分） a. 必须将欲测组分定量地氧化或还原。 b. 反应速率快。
c. 反应应具有一定的选择性。
d. 过量的氧化剂或还原剂要易于除去。
4. 吸光光度法中参比溶液的选择原则。（10分） a. 当试液及显色剂均无色时，可用蒸馏水作参比溶液。 b. 显色剂为无色，而被测试液中存在其他有色离子，可用不加显色剂的被测试液作参比溶液。
c.
显色剂有颜色，可选择不加试样溶液的试剂空白作参比溶液。
d.显色剂和试液均有颜色，可将一份试液加入适当掩蔽剂，将被测组分掩蔽起来，使之不再与显色剂作
用，而显色剂及其他试剂均按试液测定方法加入，以此作为参比溶液，这样可以消除显色剂和一些共存组分的干扰。
e.改变加入试剂的顺序，使被测组分不发生显色反应，可以此溶液作为参比溶液消除干扰。
四、计算题（共3题32分）
1．某混合碱试样，加水溶解定容后分成两等分，一份以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至终点消耗HCl的体积为V1；另一份以甲基橙为指示剂，用相同HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl的体积为V2，已知V1=3V2。请确定试样组成及各组分物质量之比。（10分）
2．在pH=10.00的氨性溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定0.020 mol/L Ca2+溶液，计算终点误差。（已知lgK CaY=10.69，pH=10.00时lgα(H)=0.45，EBT的pKa1=6.3，pKa2=11.6，lgK Ca-EBT=5.4）。（12分）
3．称取苯酚试样0.5005 g。用NaOH溶液溶解后，用水准确稀释至250.0 mL，移取25.00 mL试液于碘量瓶中，加入KBrO3-KBr标准溶液25.00 mL及HCl，是苯酚溴化为三溴苯酚。加入KI溶液，使未起反应的Br2还原并析出定量的I2，然后用0.1008 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去15.05 mL。另取25.00 mL KBrO3-KBr标准溶液，加入HCl及KI溶液，析出的I2用0.1008 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去40.20 mL。计算试样中苯酚的含量。（已知苯酚分子质量为94.11 g/mol）。（10分）
14食品
一、选择题 (共12题，每题2分，共24 分)
1. 要降低反应的活化能， 可以采取的手段是………………………………………… （ ） (A) 升高温度 (B) 降低温度 (C) 移去产物 (D) 使用催化剂
2. 一定温度下 SO 2(g) + NO 2(g)SO 3(g) + NO(g) K c = 0.240
NO 2(g)NO(g) +
2
1
O 2(g) K c = 0.012 则SO 3(g)
SO 2(g) +
2
1
O 2(g) 的K C 为……………………………………………… （ ） (A) 20 (B) 0.050 (C) 0.252 (D) 0.228 3. 下列电对的电极电势与pH 值无关的是………………………………………………（ ） (A) MnO -
4/Mn 2+
(B) H 2O 2/H 2O (C) O 2/H 2O 2 (D) S 2O -
28/SO -
24
4. CH 4分子中，C ─H 键是属于…………………………………………………………（ ） (A) 离子键 (B) p -p π 键 (C) s -sp 3 σ 键 (D) 配位共价键 5 . 下列化合物中同时具有离子键和共价键的是……………………………………… （ ）
(A) ClF
(B) NaCl
(C) NaCN
(D) H 2SO 4
6. 在CuSO 4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是………………………（ ） (A) Cu(HCO 3)2 (B) CuCO 3 (C) Cu 2(OH)2CO 3 (D) Cu(OH)2
7. 极化能力最强的离子应具有的特性是……………………………………………… （ ） (C) 离子电荷低、离子半径小
(D) 离子电荷低、离子半径大
(A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小
8. 硝酸盐热分解可以得到单质的是……………………………………………………… （ ） (A) AgNO 3 (B) Pb(NO 3)2 (C) Zn(NO 3)2
(D) NaNO 3
9. 用基准物Na 2CO 3标定HCl 时溶液时，滴定管旋塞漏出HCl 溶液，对HCl 的浓度产生何种影响………………………………………………………………………………………………（ ） (A) 偏高 (B) 偏低
(C) 无影响 (D) 不确定
10. 络合滴定中，出现指示剂的封闭现象的原因是…………………………………………（ ） （A ）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 （B ）被测溶液的酸度过高
（C ）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY 的稳定性 （D ）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性
11. 用Fe 3+滴定Sn 2+在化学计量点的电位是…………………………………………………（ ） [
?
' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，
?
' (Sn 4+/Sn 2+)=0.14V]
(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V
12. 在沉淀重量分析法中，下列因素会使沉淀溶解度减小的是……………………………（ ） (A) 盐效应 (B) 络合效应 (C) 同离子效应 (D) 升高温度
二、填空题 ( 共11题，每题2分，共22分 )
1. 已知在25℃时 CO(g) CO 2(g) H 2O(g)
m f G ?/ kJ ·mol -1 -137.2 -394.4 -228.6
则反应：CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g)，在25℃和101.3 kPa 下的 m r G ?为
___________________________________。
2. 欲把Fe 2+ 氧化到Fe 3+，而又不引入其它金属元素，可以采用的切实可行的氧化剂为(1)_______________，(2)_______________，(3)________________。 (
?
(Cl 2/Cl) = 1.36 V ，
?
(Br 2/Br) = 1.08 V ，
?
(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，
?(Cr 2O -
27
/Cr 3+) = 1.33 V ， ?(MnO -4/Mn 2+) = 1.49 V ， ?(F 2/F -) = 2.87 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V)
3. 电池反应 Cu(s) + 2H +(0.01 mol ·dm -3)Cu 2+(0.1 mol ·dm -3) + H 2(g ，91 kPa)的电池符号为
_______________________________________________________。
4. 在下列空白处填入所允许的量子数: (1) n = 1，l = _____，m = _____； (2) n = 2，l = 1， m = _____； (3) n = 3，l = 2， m = _____。
5. 配合物[Cr(OH)(C 2O 4)(en)(H 2O)]的系统命名法名称为 ___________________________。
6. 下列各对分子之间，存在的相互作用力分别是：
(1) CH 3Cl 和CCl 4分子之间存在______________________________________； (2) CH 3Cl 和CH 3Cl 分子之间存在____________________________________； (3) CCl 4和CCl 4分子之间存在_______________________________________；
(4) CH 3OH 和C 2H 5OH 分子间存在___________________________________
7. N 2分子的分子轨道式_______________________________；其分子的键级________；按价键理论其中有___________个σ 键、___________个π 键
8. 标准溶液的配制方法有两种，分别为直接法和 。
9. 浓度为0.10 mol/L NH 4CN 溶液的pH 为 （K a ,HCN =7.2×10-10，K a ,NH4+=5.6×10-10）。 10. 写出c 1(mol/L)NH 3+c 2(mol/L)NH 4Cl 的质子条件式 。 11. 沉淀滴定中，佛尔哈德法所采用的指示剂为 。 三、计算题 (共4题，共27分 )
1. 已知0.100 mol ·dm -3 NaAc 溶液的pH = 8.880，求HAc 的电离常数K a 。（5分）
2. 根据已知数据判断下列反应能否发生。（5分）
Pb(CN)-24+ 2H 2O + 2H +
= Pb(OH)2 + 4HCN
K 稳(Pb(CN)-
24) = 1.0 ? 1011，K sp (Pb(OH)2) = 2.5 ? 10-16，K a (HCN) = 4.93 ? 10-10
3. 反应Ag + + e -Ag 和AgCl + e -Ag + Cl - 的标准电极电势分别是0.799 V 和0.2221V ，从
这些数据计算AgCl 的溶度积。（5分）
4. 在pH=10.00的氨性缓冲液中，以铬黑T 作指示剂，用0.020 mol/L EDTA 滴定0.020 mol/L Zn 2+，终点时游离氨的浓度为0.20 mol/L 。计算终点误差。
（pH=10.00时，lg αY(H)=0.45，lg αZn(OH)=2.4，pZn ep =12.2。lgK ZnY =16.5，Zn-NH 3络合物的lg β1~β4分别为2.37、4.61、7.31、9.46）。（12分）
四、问答题 (共5题，共27分)
1. 用离子—电子法配平方程式 (要求写出两个半反应式)（5分） -4MnO + H 2O 2???→?4
2SO H Mn 2+ + O 2
2. 硫化钠溶液在空气中放置一段时间后，颜色会变黄，试用电极电势加以说明。（5分） S + 2e -
S 2-
?= -0.447 V
O 2 + 2H 2O + 4e -
4OH -
?= +0.401 V
3. 解释下列现象（5分）
（1） I 2在水中的溶解度小，而在KI 溶液中溶解度大。 （2） 漂白粉在潮湿的空气中逐渐失效。
4. 滴定分析法对化学反应的要求。（6分）
5.酸碱缓冲溶液的选择原则。（6分）
水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
环境化学期末考试试卷
华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。
二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O
复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
大学分析化学期末考试复习资料
摩尔吸收系数:吸光物质溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度,单位为L/
环境化学总复习题附答案但不完全)
《环境化学》总复习题 第一章 绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%-90%。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学性质和在环境中的迁移。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理化学和生物三种方式。 4、人为污染源可分为工业、农业、交通运输和生活。 二、选择题 1、 属于环境化学效应的是C A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由A 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由B 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、 环境中主要的化学污染物有哪些？ 2、 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章 大气环境化学 一、填空 1、写出下列物质的光离解反应方程式 （1）NO 2 + h ν NO + O · （2）HNO 2 + h ν HO · + NO 或HNO 2 + h ν H · + NO 2 （3）HNO 3 + h ν HO · + NO 2 （4）H 2CO + h ν H · + HCO · 或 H 2CO + h ν H 2 + CO 2、大气中的NO 2可以转化为HNO 3、N 2O 5和N 2O 3 。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。
4、乙烯在大气中与O 3的的反应机理如下： O 3 + CH 2 == CH 2 H 2CO+H 2COO CH 2(O 3)CH 2 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的 粒度 和_化学性质_有关，去除方式有 干沉降 和 湿 沉降 。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl · Cl · + O 3 O 2 + ClO · ClO · +O O 2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_温室效应_、_臭氧层破坏_、_光化学烟雾_等是 由大气污染所引起的。 8、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为_辐射逆温_、_平流逆温_、_融雪逆 温和地形逆温_。 9、SO 2的催化氧化速度与_催化剂_、_温度_和_浓度和PH 离子强度_有关。 10、大气中最重要的自由基为_HO ·_。 11、燃烧过程中NO 的生成量主要与_燃烧温度_和_空燃比_有关。 12、能引起温室效应的气体主要有_CO 2_、_CH 4_、_CO_、_氟氯烃_。 13、CFC-11的分子式为_CFCl 3_和_CF 2ClBr_。 14、大气的扩散能力主要受_风_和_湍流_的影响。 15、按污染成因分，气溶胶可分为_一次气溶胶_和_二次气溶胶_。 16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、_中间层_、热层和逃逸层。 17、伦敦烟雾事件是由_SO 2_和_颗粒物_引起的。 18、大气中CH 4主要来自_有机物的厌氧发酵_、_动物的呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏_ 的排放。 19、富集因子法可以推断气溶胶污染源，如（EF ）地壳＞10，则表示待查元素i________。 20、降水中主要阴离子有_SO 42-_、_NO 3-_、_Cl -_、_HCO 3-_。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD 的影响。
无机及分析化学期末考试试题(1)
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
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试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V
环境化学考试参考题
环境化学试题集 一、填空题（10分，每空1分） 环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的 化学原理和方法。 温室效应：大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而 使大气温度升高的现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染 现象，称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指D p ≤μm 。 对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题（35分，每题5分） 1、环境化学的研究内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；有害物质的 来源，以及在环境介质中的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点研究的综合性；环境样品的低浓度性；环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义 大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研 究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层；密度大,占空气总质量的3/4；污染物的迁移转化均 发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；不与HO 等反应，不易被氧化；不溶于水，不易随降水从大气中消失。平流层中危害：发生光化学反应，破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31） 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中， HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，HO hv O H 222?→? + 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有： 与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2 与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。
中医药大学2018年专科下学期期末分析化学 - 复习题及答案-精编
《分析化学》考前复习题 选择题 1、以下试剂不能作为基准物质的是（ D ） A.优级纯的Na2B4O7·10H2O B.99.99％的纯锌 C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4 D.烘干的Na2C03 2、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ） A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 3、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ） A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B.游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色 4、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ） A.Na2S2O3 B.NaNO3 C.K2Cr2O7 D.KMnO4 5、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（ C ） A.用待装液淌洗滴定管2－3次 B.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管 C.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D.读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线 6、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ） A.微量分析 B.半微量分析 C.痕量分析D．常量分析 7、0.2molN2中含有（ D ） A.0.2个氮分子 B.0.4个氮分子 C.0.2个氮原子 D.1.2×1023个氮分子 8、下列不是标准电极电位的条件是（ D ） A．温度为298.15K B.离子浓度是1mol/L C.温度为25℃ D.溶质的物质的量浓度为1mol/L 9、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ） A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 10、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水D．100mLHCl+200ml水 11、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ） A．容量瓶B．带刻度的烧杯C．量筒D．带刻度的三角瓶 12、化工分析中常用的滴定管称作（ D ） A．微量B．半微量C．痕量D．常量 13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B ） A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差 14、不能用于加热溶液的器具是（ C ）
环境化学期末考试题及答案B
环境学院环境化学课程考试题 A盐度升高 B pH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B—污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到一、B、C、D _的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势 6、大气中H0自由基的来源有A、C、D 的光离解。 一、填空（20分，每空1分） 1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。 3、大气中的N02可以转化成HNO? 、NO 3 和___ 2O5 o 4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降° 5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有_________ 表面吸附________ 、离子交换吸附________ 和专 属吸附。 6、有机污染物一般诵过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富 集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还 原性环境。 & 一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。 9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质 。 10、土壤具有缓和其_ ____ 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称 为土壤的缓冲性能。 二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案） 1、五十年代日本出现的痛痛病是由_A_污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2、属于环境化学效应的是____ C ___ o A热岛效应 B 温室效应C 土壤的盐碱化 D 噪声 第 13、以下—A、B、C、D 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？ 古 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B、C 。 A RO B R 自由基 C H2O D HO2 &两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M
湖南大学分析化学期末考试试卷2及谜底
（ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷
2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。
分析化学课程期末考试试卷
分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%
（）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是
(完整word版)大学分析化学试题和答案
试卷一 一.填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。 5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由___黄______变为____红______。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 99:1 。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单色器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理 二、简答题（每小题4分，共20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质?什么是标准溶液? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
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