阿伏伽德罗定律及其三个重要推论的教学设计

阿伏伽德罗定律及其三个重要推论(复习课)

教学设计思路分析

一、教材分析

本节课内容出自人教版高中新教材选修(1)第一册第一章第二节。本节课主要内容是在已经初步掌握气体摩尔体积概念的基础上，理解并应用阿伏伽德罗定律及其推论。

二、学情分析

学生通过气体摩尔体积第一学时的学习，具备了学习阿伏伽德罗定律及其推论的知识基础，但分析能力较弱，需要由浅入深，由易到难的慢慢理解和过渡。

三、教学思路分析

阿伏伽德罗定律及其推论的内容比较抽象，建立认识应结合具体事例加以类比和想象方能易于学生理解和应用。因此，应该先做好知识归纳复习基础，然后逐步展开教学，每个结论需要结合实例引入，并配上简单的习题训练加以巩固。

教学方案设计

【教学目标】

1、知识与技能

（1）在复习气体摩尔体积的概念和影响物质体积的微观因素的基础上，理解阿伏伽德罗定律及其推论。

（2）学会应用阿伏伽德罗定律及其推论解决简单的问题。

2、过程与方法

（1）由提问引导学生思考，自主学习；

（2）通过生活中的具体事例和公式推导理解结论，通过习题练习应用，巩固提高。3、情感、态度与价值观

（1）通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生学习化学要有规范的科学素养；

（2）通过气体摩尔体积的学习，培养学生有探究反应或问题实质的意识；

（3）通过分析物质体积大小的影响因素，加强学生对宏观与微观的联系，培养学生对抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。

【重点难点】

教学重点阿伏伽德罗定律及其推论的理解和应用。

【教学方法】

复习提问→分析讨论→归纳推导→练习、巩固并提高。

【学生活动】

学生阅读小组讨论小组展示练习巩固

【教师活动】复习提问 导入新课 布置阅读 点拨推导 检查评价

教学过程简记

【个别提问】 1.气体摩尔体积的公式怎么写？

2.标准状况的含义是什么？

3.标准状况下气体摩尔体积的值是多少？

4.影响体积大小的微观因素有哪些？影响气体体积大小的微观因素主要

有哪些？

【师生活动】教师与学生一问一答，结论展示在多媒体课件上。

【教师布置阅读内容】阿伏伽德罗定律的内容。总结狭义和广义内容描述方式。

【展示狭义内容和广义内容】1.在相同温度和压强下，相同体积的任意两种气体分子数相同。2.对于任意两种气体，在温度、压强、体积和物质的量这四个物理量中，如果任意三个物理量对应相等，则第四个物理量也对应相等。

【学生小组讨论】如何理解阿伏伽德罗定律。

【教师描述给篮球大气的过程】1.篮球由小变大。2.变到最大后，逐渐变硬的过程。

【学生讨论分析这两个过程的结论】 结论一：同温同压下，气体的物质的量越多，体积越大。结论二：同温同体积下，气体的物质的量越多，压强越大。

【教师布置思考题】根据Vm=V/n n=m/M ρ=m/v 推导同同温下，ρ1/ρ2=M 1/M 2

【学生推导并得出结论】结论三：同温同压下，任意两种气体的密度之比等于摩尔质量之比。

【先练后讲一】

示例与练习

?例题1.同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器

中的NH 3所含的氢原子数相等，则两个容器

的体积比为多少？

?解：由n=N/N A 导出N=n ×N A

?n(H 2)×N A ×2=n(NH 3)×N A ×3

?n(H 2)/n(NH 3)=3/2

?由V 1/V 2=n 1/n 2得两个容器的体积比为3:2

【先练后讲二】

示例与练习

?例题2.同温同压下，Xg 甲气体和Yg乙气体

占有相同的体积。根据阿伏伽德罗定律判

断，X：Y的值一定可以表示( )

C

?A.甲与乙的物质的量之比

?B.等质量的甲与乙的分子个数之比

?C. 同温同压下，甲与乙的密度之比

?D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强

之比

【先练后讲三】

示例与练习

?例题3.同温同压下，质量相同的N2、CO2

?Cl2、CH4、O2五种气体体积由小到大的

顺序是（）

Cl2CO2O2N2CH4

【小结与作业】

课后作业

1.在标准状况下，16gO2的体积是多少？

2.在标准状况下，4.48L N2中含有的分子数

是多少？

3.在标准状况下，3.36LH2的物质的量

是多少？

4.同温同体积的两个容器里，分别盛有质量

相等的氢气和甲烷，则压强之比为多少？

阿伏伽德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律及其推论课堂学习提纲 一、基础知识回顾 1、物质的量与微粒个数关系式 2、摩尔质量、物质的量、物质质量关系式 3、气体摩尔体积定义，单位 ，影响气体的体积的主要因素、、。 标况下气体体积大小主要取决于 标况下气体体积与物质物质的量的关系 4、巩固练习： （1）在反应X＋2Y﹦R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（） A. 16：9 B. 23：9 C. 32：9 D. 46：9 （2）碳元素的相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为N A，则A的相对原子质量为（） A. 12a/b B. aNa C. 12b/a D. 12aN A 二、阿伏加德罗定律及其推论新知识要点 1、阿伏加德罗定律：在相同、相同，相同的任何气体都含有数目的分子。阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 2、阿伏加德罗定律推论：使用气态方程PV＝nRT有助于理解推论。 理想气体状态方程：PV=nRT（P—气体的压强，单位Pa；V—气体在给定条件下的体积，单位m3；T—绝对温度，单位K；n—物质的量，单位mol；R—摩尔气体常数，数值为8.314J·m ol－1·K－1）。 根据气态状态方程PV=nRT，结合n=N/N A、n=m/M、V=m/ρ，阿伏加德罗定律有多个推论，下面重点练习四个重要推论： 推论1 同温同压下，两气体的体积之比等于其之比，等于其之比。用关系式表达即T、P相同。 例1、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（） A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量 例2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。A的化学式是________，推断的依据是_________ 。注意相关规律：化学方程式中计量系数之比等于个（）之比，也等于（）之比。练习：

阿伏伽德罗定律推论专题

阿伏伽德罗定律及其推论专题 一、填空 1. 同温同压下，体积比为3：2的氧气和臭氧，它们的物质的量之比，分子数之比，质量之比，密度之比，原子个数之比。 2.在标况下，13 g某气体的分子数目与8g甲烷的分子数目相等，则该气体在标况下的密度为。 3.在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是 ①10mL O2 ②20mL H2 ③30mL Cl2 ④40mL CO2 4. 120℃时分别进行如下四个反应： A. B. C. D. （1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（）和气体总压强（p）分别符合关系式 和的是______；符合关系式和的是______（请填写反应的代号）。 （2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（）和气体体积（V）分别符合关系 式和的是_____；符合和的是______（请填写反应的代号）二、选择题 。 1.下列两种气体的分子数一定相等的是（） A 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B 等体积、等密度的CO和C2H4 C 等温、等体积的O2和N2 D 等压、等体积的N2和CO2 2.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数 3.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） A 同质量、不同密度的N2和CO B 同温度、同体积的H2和N2 C 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D 同压强、同体积的N2O和CO2 4.在三个密闭容器中分别充人Ne H2O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（） A p(Ne)>p(H2)>p(O2) B p(O2)>p(Ne)>p(H2) C p(H2)>p(O2)>p(Ne) D p(H2)>pNe)>p(O2) 》 5.在两个密闭容器中，分别充入质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（） A 甲的分子数比乙的分子数多 B 甲的物质的量比乙的物质的量少 C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 6.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（） A 密度比为16:11 B 密度之比为11:16 C 体积比为16：11 D 体积比为11:16 7.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（） A. 密度比为4∶11 B. 分子数之比为4∶11 C. 体积比为11∶4 D. 物质的量之比为11∶4 8.在同温同压下，有等质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对 分子质量关系是（） A．M(X)＞M(Y) B．M(X)＜M(Y) C．M(X)＝M(Y) D．无法确定 … 9.某温度下，在体积一定的密闭容器中，通入适量的NH3和Cl2，使其恰好完全反应，反应方程式为：3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl(固体)，则反应前后容器中压强比应接近（） A．11∶1 B．1∶11 C．7∶11 D．11∶7

阿伏加德罗定律及其推论41265

阿伏加德罗定律和阿伏加德罗常数专题训练 ○1定义：表示物质所含微粒多少的物理量。 1.阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 ；n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比： 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.即V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比. 即p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比. 即M1/M2=ρ1/ρ2 (2)二反比： 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比. 即p1/p2=M2/M1。

(3)一连比： 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。即 m 1/m 2=M 1/M 2=ρ1/ρ2 (注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积， T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。) 阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析： 阿佛加德罗常数（用N A 表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的 形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析解答这类题目时，要特别注意一些细微的知识点，容易 引起学生错误的有以下几点： 1、物质的状态和摩尔体积的应用：mol 是在标准状况（0 ℃，×105Pa ）下的气体摩尔体积。命 题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与mol 进行转换，或者把一些标准状况下容 易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如标准状况下，无机物中常见的SO 3、 H 2O 、Br 2等为非气态物质；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，戊烷、辛烷等是液态，烃的衍生 物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。因此考生答题时务必注意物质是否为气体以及是否处于标准状况。 2、较复杂的化学反应中，转移电子数的计算：如Na 2O 2与H 2O 、Cl 2和NaOH 反应，电解AgNO 3溶液 等。一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO 2中存 在NO 2与N 2O 4的平衡。 3、单质的组成和粒子数目的计算：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如 稀有气体）、三原子分子（如O 3）、四原子分子（如P 4）等。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、 中子、电子等，命题者往往通过N A 与粒子数目的转换，巧设陷阱，考生如不注意这点，极容易误入陷 阱。 4、物质中的化学键数目的计算：如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。 5．溶液中离子数目的计算：盐中某些离子或原子团会发生水解，如Na 2CO 3溶液中的CO 32+、AlCl 3 溶液中的Al 3+；而弱电解质在溶液中是不完全电离的，如氨水、醋酸、氢氟酸等，在计算溶液中离子 数目时，必须考虑离子的水解或电离的特殊情况，否则会计算错误。关于求解溶液中离子的数目，还 应注意浓度与体积数据是否齐全。 6．特殊物质的摩尔质量或电子数的计算：如D 2O 、T 2O 、18O 2的摩尔质量，CH 4、NH 3、Ne 、He 、OH —、NH 4 —等粒子的电子数的计算。比如“18 g 重水D 2O 含有10 N A 个电子”，其错误在于认为其相对分子质量 为18。有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO 2中Ba 2＋与O 22－之比为1︰1，Na 2O 2中Na ＋与O 22－为 2︰1。习题训练 一．选择题． 1、（2010上海卷，7）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A ； B ． H 2O 2中含有的电子数为 N A C ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A ； D ．标准状况下，戊烷所含分子数为 N A 2、（2010广东理综卷，8）设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 4CH 中含有4A n 个C-H 键； ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na + Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子 D.常温常压下， 2CO 中含有 A n 个2CO 分子 3、（2010江苏卷，5）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，1 1L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为A N B ．1mol 羟基中电子数为10A N ； C ．常温常压下，乙烯中C H —键数为4A N D ．在酸性条件下KIO 3和KI 发生反应，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N 9．（03全国，7）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。

阿伏伽德罗常数推论(一)

阿伏伽德罗常数推论（一） 一．选择题（共30小题） 1．（2014?碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种 气体的压强（p）从大到小的顺序是（） A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） 2．（2013?浙江模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同 压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子数B．密度C．质量D．质子数 3．（2011?防城港一模）相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积．下列叙述错误的是（）A．a：b等于A与B的相对分子质量之比 B．a：b等于等质量的A与B的分子数之比 C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比 D．b：a等于同温同体积等质量的A与B的压强比 4．（2011?新疆一模）判断下列叙述正确的是（） A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 5．（2010?清远模拟）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2） B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2） C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2） D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2） 6．（2010?徐汇区二模）有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同 压下，两容器内的气体可能具有相同的（） A．分子数B．密度C．质量D．颜色 7．（2009?沈阳三模）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试 根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（） A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙 C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙 8．（2009?商丘二模）下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（） ①同质量不同密度的CO和N2 ②同温同体积的H2和Cl2 ③同体积同密度的C2H4和C3H6④同压同体积的N2O和 CO2． A．①③B．①②C．②④D．③④ 9．（2008?乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧 化碳，两容器含有的（） A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同

阿伏伽德罗定律及推论习题

1.(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是( ) 相同质量的氨气和氧气的体积比是( )； (2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为( )，含有A的分子个数为( )． 2.下列叙述在任何条件下都成立的是( ) A.11.2 L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子 B.氧气质量是氢气质量的16倍 C.氧气和氢气的密度比为16：1 D.8 gO2中含有3.01×1023个O原子 3.如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( ) A.C3H8 B.C2H4 C.H2S D.N2O4 4.标准状况下、两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO2，另一个装有C3H8，两瓶气体不具有相同的() A.质量 B.原子总 C.密度 D.分子数 5.如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿佛加德罗常数)() A.升 B.升 C.升 D.升 6.在两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有CO和O2的混合气体．同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度 7.在标准状况下，若8g气体A和22g CO2所含分子数相等，则气体A的密度为( ) A.0.714g/mL B.0.714g/L C.0.179g/L D.0.275g/L 8.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有O3，两瓶气体具有相同的( ) A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数 阿伏加德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律及其推论 1．理想气体状态方程 我们设定：T ．温度；p ．气体夺强；n ．物质的量；V ．气体的体积；m .气体的质量；M ．气体的摩尔质量； .气体的密度N ．气体的分子数。理想气体状态方程为： （1）111T V p ＝222T V p ；（2）pV ＝nRT ＝RT M m （R 为常数）。 对（2）若p 的单位为大气压（atm ），V 为升（L ），T 为绝对温度时，R ＝0.082。若p 为帕斯卡（Pa ），V 为立方米（m 3），T 为绝对温度时，R ＝8.31。 2．阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．． 的任何气体都含有相同数目的分子数。这是意大利科学家阿伏加德罗最早提出的，因此称为“阿伏加德罗定律”。理解时注意： 在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。如，同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子；同温同压下，同分子数目的两种气体必然同体积；再如，在同温下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同压。 3．阿伏加德罗定律的推论 根据阿伏加德罗定律及气态方程（pV ＝nRT ）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，熟练并掌握了它们，解答有关问题时，可达到事半功倍的效果。 条件结论语言叙述

T 、p 相同 21N N ＝2 1V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T 、V 相同21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比 n 、p 相同21V V ＝2 1T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比 n 、T 相同 21p p ＝12V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比 T 、p 、m 相同 21M M ＝1 2V V 同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！

高一化学-阿伏伽德罗定律及其推论-导学案

阿伏加德罗定律及其推论 【学习目标】 1．掌握阿伏加德罗定律及其简单推论； 2．学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算。 【回顾练习】 在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是( ) A. 气体的种类 B. 气体的分子数 C. 分子本身的大小 D. 分子间的平均距离 < 同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的分子数是否也相同呢(提示：从决定气体体积的因素出发） 一、阿伏加德罗定律 相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有（填“相同”或“不同”）数目的分子数。 ①使用范围：适用于（填状态）物质，既适用于，又适用于 ②拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。 ③阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T（理想气体的状态方程，R为常数） … 例1：在相同条件下，两个容积相等的容器，一个充满NO，一个充满N2和O2的混合气体，这两个容器中一定具有相等的（） A. 密度 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量 二、阿伏加德罗定律的推论 思考1：标准状况下，H2的物质的量为，L O2的物质的量为，它们的体积之比为，物质的量之比为，分子数目之比为。 推论1：同温同压下，任何气体的体积之比= 之比= 之比 例2：在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（） < A. 密度比为4∶11 B. 分子数之比为4∶11

C. 体积比为11∶4 D. 物质的量之比为11∶4 推论2：同温同体积，压强之比等于之比 同温同体积 例5：某温度下，在体积一定的密闭容器中，通入适量的NH3和Cl2，使其恰好完全反应，反应方程式为：3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl(固体)，则反应前后容器中压强比应接近（）A．11∶1 B．1∶11 C．7∶11 D．11∶7 ~ 思考2：请计算出标准状况下氢气和氧气的密度之比(提示：可以先进行假设) 推论3：同温同压下，任何气体的密度之比= 例3：在同温同压下，有等质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（） A．M(X)＞M(Y) B．M(X)＜M(Y) C．M(X)＝M(Y) D．无法确定 ~ 例4：某混合气体各组分的质量分数分别为：O2占32％、N2占28％、CO2占22％、CH4占16％、 H2占2％，则此混合气体对氢气的相对密度为（） A．B．C．D． 温馨提示：混合气体平均摩尔质量M混= m总/ n总 . 课后训练案 1、同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述不正确的是（） A. 摩尔质量比为11∶16 B. 体积比为11∶16 C. 密度比为16∶11 D. 原子数比为为11∶16

阿伏伽德罗定律及其推论

阿伏伽德罗定律及其推论 学校: __________ 姓名：_____________ 班级： ____________ 考号： 一、单选题 1．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充 入2mol N 2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置 右两侧温度相同）。右侧CO 与CO2 分子数之比为（） 2．相等物质的量的CO 和CO2 相比较，下列有关叙述中正确的是（） ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3 ③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1 A ．①② B ．②③C．①②③ 3．下列关于CO2和CO 的有 关说法正确的是（） 相等,则两个容器的体积比为（） A ．4:5 B ．3:4 C．4:3 D ．1:1 5．下列叙述中正确的是（） ①标准状况下，1LHCl 和1LH2O 的物质的量相同； ②常温常压下，1gH2 和14gN 2的体积相同； ③28gCO 的体积为22.4L ； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； A ． 标准状况下，等体积的CO2与CO 的质量比是7：1 1 B ． 标准状况下，等质量的 CO2与CO 分子数之比是 11 ： C ． 同温同压下，等体积的 CO2与CO 的密度之比是 11 ： D ．同温同容下，等质量的 CO2与CO 的压强之比是 11 ： 7 7 7 4．在相同的温度和压强下 左、A ．1:3 B ．1:2 C．3:1 D．2:1 D．①②③④ ,A 容器中的CH4和B 容器中的NH 3所含的氢原子总数

高中化学 阿伏加德罗定律及5个推论

阿伏加德罗定律 ?阿伏伽德罗定律： 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 ? ?阿伏伽德罗定律的使用范围： 阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。 ?方法与技巧： 1.“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同” 定“比例”。 2.阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT） 或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。 ?理想气体状态方程: 理想气体状态方程的表达式：PV= nRT P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。 可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

一、阿伏伽德罗定律及推论 1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 注意： (1)适应范围：任何气体。 (2)拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。 (3)与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。 2、重要推论：

根据理想气体状态方程推导： (1)、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量(或分子数)之比。 V1：V2=n1：n2=N1：N2。 (2)、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。 p1：p2=n1：n2。 (3)、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。 ρ1：ρ2=M1：M2 (4)、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。 m1：m2=ρ1：ρ2 (5)、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。 V1：V2=M2：M1 (6)、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。 p1：p2=M2：M1 【练习】 1.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小 C.两种气体的分子数目相等

阿伏伽德罗定律及其三个重要推论的教学设计

阿伏伽德罗定律及其三个重要推论(复习课) 教学设计思路分析 一、教材分析 本节课内容出自人教版高中新教材选修(1)第一册第一章第二节。本节课主要内容是在已经初步掌握气体摩尔体积概念的基础上，理解并应用阿伏伽德罗定律及其推论。 二、学情分析 学生通过气体摩尔体积第一学时的学习，具备了学习阿伏伽德罗定律及其推论的知识基础，但分析能力较弱，需要由浅入深，由易到难的慢慢理解和过渡。 三、教学思路分析 阿伏伽德罗定律及其推论的内容比较抽象，建立认识应结合具体事例加以类比和想象方能易于学生理解和应用。因此，应该先做好知识归纳复习基础，然后逐步展开教学，每个结论需要结合实例引入，并配上简单的习题训练加以巩固。 教学方案设计 【教学目标】 1、知识与技能 （1）在复习气体摩尔体积的概念和影响物质体积的微观因素的基础上，理解阿伏伽德罗定律及其推论。 （2）学会应用阿伏伽德罗定律及其推论解决简单的问题。 2、过程与方法 （1）由提问引导学生思考，自主学习； （2）通过生活中的具体事例和公式推导理解结论，通过习题练习应用，巩固提高。3、情感、态度与价值观 （1）通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生学习化学要有规范的科学素养； （2）通过气体摩尔体积的学习，培养学生有探究反应或问题实质的意识； （3）通过分析物质体积大小的影响因素，加强学生对宏观与微观的联系，培养学生对抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。 【重点难点】 教学重点阿伏伽德罗定律及其推论的理解和应用。 【教学方法】 复习提问→分析讨论→归纳推导→练习、巩固并提高。 【学生活动】 学生阅读小组讨论小组展示练习巩固

【教师活动】复习提问 导入新课 布置阅读 点拨推导 检查评价 教学过程简记 【个别提问】 1.气体摩尔体积的公式怎么写？ 2.标准状况的含义是什么？ 3.标准状况下气体摩尔体积的值是多少？ 4.影响体积大小的微观因素有哪些？影响气体体积大小的微观因素主要 有哪些？ 【师生活动】教师与学生一问一答，结论展示在多媒体课件上。 【教师布置阅读内容】阿伏伽德罗定律的内容。总结狭义和广义内容描述方式。 【展示狭义内容和广义内容】1.在相同温度和压强下，相同体积的任意两种气体分子数相同。2.对于任意两种气体，在温度、压强、体积和物质的量这四个物理量中，如果任意三个物理量对应相等，则第四个物理量也对应相等。 【学生小组讨论】如何理解阿伏伽德罗定律。 【教师描述给篮球大气的过程】1.篮球由小变大。2.变到最大后，逐渐变硬的过程。 【学生讨论分析这两个过程的结论】 结论一：同温同压下，气体的物质的量越多，体积越大。结论二：同温同体积下，气体的物质的量越多，压强越大。 【教师布置思考题】根据Vm=V/n n=m/M ρ=m/v 推导同同温下，ρ1/ρ2=M 1/M 2 【学生推导并得出结论】结论三：同温同压下，任意两种气体的密度之比等于摩尔质量之比。 【先练后讲一】 示例与练习 ?例题1.同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器 中的NH 3所含的氢原子数相等，则两个容器 的体积比为多少？ ?解：由n=N/N A 导出N=n ×N A ?n(H 2)×N A ×2=n(NH 3)×N A ×3 ?n(H 2)/n(NH 3)=3/2 ?由V 1/V 2=n 1/n 2得两个容器的体积比为3:2 【先练后讲二】

阿伏加德罗定律及其推论

阿伏加德罗 定律和 阿伏加德罗常数专题训练 ①定义：表示物质所含微粒多少的物理量 1?阿伏加德罗定律: 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： 2?阿伏加德罗定律的推论： （1）三正比： 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比 （2） 二反比： 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比 .V i /V 2=M/M i 同温同体积时，相同质量的任 何气体的压强与它们的摩尔质量的反比 .即p i /p 2=M/M i 。 （3） 一连比： 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比， 也等于它们的密度之比。即m/m 2=M/M 2= P i / p 2 （注：以上用到的符号：P 为密度， p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度； 上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。 ） 阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析： 阿佛加德罗常数（用 2表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择 正确的或错误的）进行考查。分析解答这类题目时，要特别注意一些细微的知识点，容易引起学生错误的有以下 几点： i 、物质的状态和摩尔体积的应用 ：22.4L/mol 是在标准状况（0 C, i.Oi x i05 Pa ）下的气体摩尔体积。命 题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积， 让考生与22.4L/mol 进行转换，或者把一些标准状况下容易忽 视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如标准状况下，无机物中常见的 SO 、H 2O B 「2等为非气 态物质；有机物中，碳原子数 4以内的烃为气态，戊烷、辛烷等是液态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气 体。因此考生答题时务必注意物质是否为气体以及是否处于标准状况。 2、 较复杂的化学反应中，转移电子数的计算 ：如N Q Q 与H 2O CI 2和NaOH 反应，电解AgNO 溶液等。一些物 质间的变化具有一定的隐蔽性，考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如 NO 中存在NQ 与N 2O 4的平衡。 3、 单质的组成和粒子数目的计算 ：气体单质的组成除常见的双原子分子外， 还有单原子分子（如稀有气体）、 三原子分子（如 Q ）、四原子分子（如 PJ 等。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等，命题 者往往通过 M 与粒子数目的转换，巧设陷阱，考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 4、 物质中的化学键数目的计算 ：女口 SiO 2、Si 、CH 、P 4、CQ 等。 5、 溶液中离子数目的计算：盐中某些离子或原子团会发生水解， 如N&CO 溶液中的CO 2+ 、AICl 3溶液中的Al 3+ ; 而 弱电解质在溶液中是不完全电离的，如氨水、醋酸、氢氟酸等，在计算溶液中离子数目时，必须考虑离子的水 解或电离的特殊情况，否则会计算错误。关于求解溶液中离子的数目，还应注意浓度与体积数据是否齐全。 6、 特殊物质的摩尔质量或电子数的计算 ：女口 DO T 2O i8 O 的摩尔质 量，CH 、NH 、Ne He OH —、NH —等粒 子的电子数的计算。比如“ i8 g 重水DO 含有i0 2个电子”，其错误在于认为其相对分子质量为 i8。有些物质 中阴阳离子个数的比值易混淆， BaO 中Ba 2+ 与之比为i : i , N Q Q 中Na *与Q 2 「为2 ： i 。 习题训练 一?选择题. 1、 （20i0上海卷，7） N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A ; B. i.7g H 2Q 中含有的电子数为 0.9 N A C. imol Na2Q 固体中含离子总数为 4 N A ; D .标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.i N A 2、 （2010广东理综卷，8）设门人为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 T I =T 2； P I =F 2 ； V i =V 2 ； n i = n 2 .即 V i /V 2=n i /n 2 . 即 p i /p 2= n i /n 2 .即 M/M 2= p i / p 2

阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis) 定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。 推论： （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。 阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。 中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕〃米3/摩尔〃开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压〃升/摩尔〃度。 因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论。 （1）在相同T、P、V时： 根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律） 分子量一定 摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。 （2）在相同T〃P时： 体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比） 物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。 （3）在相同T〃V时： 摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。 阿佛加德罗定律推论 一、阿伏加德罗定律推论 我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论： (1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③同质量时:V1:V2=M2:M1 (2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤同质量时: p1:p2=M2:M1

阿伏加德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律及其推 论 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

阿伏加德罗定律及其推论 1．理想气体状态方程 我们设定：T ．温度；p ．气体夺强；n ．物质的量；V ．气体的体积；m .气体的质量；M ．气体的摩尔质量； .气体的密度N ．气体的分子数。理想气体状态方程为： （1）111T V p ＝222T V p ；（2）pV ＝nRT ＝RT M m （R 为常数）。 对（2）若p 的单位为大气压（atm ），V 为升（L ），T 为绝对温度时，R ＝。若p 为帕斯卡（Pa ），V 为立方米（m 3），T 为绝对温度时，R ＝。 2．阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．的任何气体都含有相同数目的分子数。这是意大利科学家阿伏加德罗最早提出的，因此称为“阿伏加德罗定律”。理解时注意： 在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。如，同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子；同温同压下，同分子数目的两种气体必然同体积；再如，在同温下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同压。 3．阿伏加德罗定律的推论 根据阿伏加德罗定律及气态方程（pV ＝nRT ）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，熟练并掌握了它们，解答有关问题时，可达到事半功倍的效果。 条件结论语言叙述

T 、p 相同 21N N ＝2 1V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T 、V 相同 21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比 n 、p 相同21V V ＝2 1T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比 n 、T 相同21p p ＝1 2V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比 T 、p 、m 相同 21M M ＝12V V 同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比

阿伏伽德罗定律

阿伏加德罗定律 基础知识点 一、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 二、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。6.02×1023是它的近似值。 1、阿伏加德罗常数的直接应用 例1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NA B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 8/22.4NA C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 解析：阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。每生成1molH2时必有 2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D正确。本题正确答案为ACD。2、阿伏加德罗定律与化学方程式 例2、在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。 解析：由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。

高考必备!阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳

一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳 （一）阿伏加德罗常数相关知识归纳 1．阿伏加德罗常数的概念及理解 ⑴概念：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用“N A”表示，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。 ⑵概念的理解：①阿伏加德罗常数的实质是1mol任何粒子的粒子数，即12g12C所含的碳原子数。②不能说“含6. 02×1023个粒子的物质的量为1mol”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol”。③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。 2．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系 ①物质的量 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：n=N/N A。 ②摩尔质量 摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(N A)与一个分子（或原子）真实质量(m r)之间的关系：m r=Mr/ N A。 ③物质的质量

物质的质量(m)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：m/Mr=N/ N A。 ④气体体积 气体体积(V)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系： V/Vm=N/N A，当气体在标准状况时，则有：V/22.4=N/ N A。 ⑤物质的量浓度 物质的量浓度(c B)、溶液的体积(V)与物质的量(n B)之间的关系：c B= n B/V， 根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。 3．有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式 命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面： ⑴状态条件 考查气体时经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。 ⑵物质的状态 考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。如标准状

高一化学(上)阿伏伽德罗定律及计算练习题(附答案)

高一化学（上）阿伏伽德罗定律及计算练习题 一、单选题 1.摩尔是( ) A.物质中所含的微粒数 B.表示物质质量的单位 C.表示物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质质量的单位 2.在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( ) A.所用NaOH 已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D.称量时误用"左码右物" 3.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下: ① 则两份营养液的成分( ) A.+K 的物质的量相同 B.Cl -的物质的量相同 C.完全相同 D.24SO - 的物质的量不同 4.设A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1mol 2H 和2O 的混合气体中,含有的原子数为27 A N B.27 g Al 与足量盐酸充分反应,生成的H 2分子数为A N C.常温常压下,22.4 L 氯气所含原子数为2A N D.标准状况下,22.4 L 蒸馏水所含分子数为A N 5.下列各气体: ① 含233.0110?个O 的2CO ; ② 标准状况下 6.72L 的HCl; ③3.4g 的3NH ; ④0.5mol He 。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是（ ） A.①<③<④<② B.③<①<②<④ C.④<①<②<③ D.④<②<①<③ 6.常温常压下,用等质量的4222CH CO O SO 、、、分别吹出四个气球,其中气体为4CH 的是( ) A. B. C. D.

7.在两个密闭容器中,分别充入质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 8.将质量均为m g 的2O 、X 、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(p)与温度(T)的关系如图所示,则X 、Y 气体可能分别是( ) A.244C H CH 、 B.22CO Cl 、 C.22SO CO 、 D.42CH Cl 、 9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体,当这两个容器内温度和气体的密度相等时,下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O 2比O 3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 10.把3.9g Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是( ) A.参加反应的Mg 为2.4 g B.参加反应的HCl 为0.4 mol C.Mg 、Al 在反应中共失去0.4 mol 电子 D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H 2 11.三个密闭容器中分别充入N 2、H 2、O 2三种气体,以下各种情况下排序正确的是( ) A.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H 2)>ρ(N 2)>ρ(O 2) B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p (H 2)>p (N 2)>p (O 2) C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V (O 2)>V (N 2)>V (H 2) D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m (H 2)>m (N 2)>m (O 2) 二、填空题 12.（1）同温同压下，同体积的N 2和SO 2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ， 密度之比为 。