物理化学(上)期末试题二及参考答案
一、填空题（每小题2分，共30分。一个小题有多个空的，分值平均分配到每个空上）
1、状态函数的微小变化，在数学上是一个。
2、在定温可逆膨胀过程中，可逆情况下系统对环境所做之功（填“最大”“最小”“为零”）
3、热力学第二定律经典表述的开尔文（Kelvin）说法是：
4、在两个热源之间工作的热机，以效率最大，该热机效率只与两个热
源温度有关，计算式为η=
5、克劳修斯（Clausius）不等式为当满足其中的等号时表示。
6、统熵S与系统混乱度Ω的关系式为
7、对反应aA+bB=cC+dD，若已知某温度下各物质的S m⊙，则该反应的
△r S m⊙=
8、在A,U,H,G,S五个热力学函数中，最大的是最小的是
9、简单体系的四个热力学函数基本关系式分别为：、
、和
10、几种纯物质混合形成理想溶液时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G （填“<”、“>”或“=”）
11、稀溶液的依数性是指：、、、和。
12、化学势是决定物质变化方向和限度的函数的总称，偏摩尔吉布斯自由能是其中一种形式，另外三种形式中的任意两种为：和。
13、对理想气体反应，范特霍夫（van’t Ｈoff）等温方程为: 。
14、理想气体反应，标准平衡常数K⊙与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是；标准平衡常数K⊙与用物质的量浓度表示的经验平衡常数之间K c的关系是。
15、B、C均为理想气体，分解反应A（s）=B（g）+C（g）的标准平衡常数K⊙与分解压
P分之间的关系是K⊙=
二、选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项，错选、多选、不选均不得分）
1、在温度T，压力P时，理想气体反应A(g)=B(g)+C(g)的两个经验平衡常数之比K C/K x的值为
（A）RT （B）1/RT
（C）RT/P （D）P/RT （）
2、气体反应的标准平衡常数与下列哪个量有关
（A）体系的总压力（B）催化剂
（C）温度（D）惰性气体的量（）
3、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) +B(g) = C(g)已达平衡，若在恒温下充入一定量惰性气体，则平衡将
（A）向右移动（B）向左移动
（C）不移动（D）无法确定（）
4、实际气体反应的平衡常数与下列哪个因素无关
（A）标准态（B）压力
（C）温度（D）体系的平衡组成（）
5、某放热反应已达平衡，若要使平衡向产物方向移动，可以
（A）升温加压（B）升温减压
（C）降温加压（D）降温减压（）
6、自发过程的共同特征是
（A）热力学不可逆（B）热力学可逆
（C）熵不变（D）能量减少（）
7、卡诺循环是由下列哪些过程组成
（A）两个定温可逆过程和两个定压可逆过程
（B）两个定温可逆过程和两个定容可逆过程
（C）两个定压可逆过程和两个定容可逆过程
（D）两个定温可逆过程和两个绝热可逆过程（）
8、同一机车在下列哪种情况下效率最大
（A）中国南方夏天（B）中国北方夏天
（C）中国南方冬天（D）中国北方冬天（）
9、等量同一物质在不同情况下的熵值比较，正确的是
（A）S（S）> S（L）>S（g）（B）S（S）> S（g）>S（L）
（C）高温下>低温下（D）高温下<低温下（）
10、各函数均出现在麦克斯韦（Maxwell）关系式中的是
（A）T，V，P，S （B）U，H，A，G
（C）T，P，S，G （D）S，A，G，T （）
11、过饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势比较
（A）纯溶质的高（B）纯溶质的低
（C）相等（D）不可比较（）
12、在未平衡的多相体系中，组分i在各相的摩尔分数都相同，则
（A）其在各相的化学势相等（B）在各相的标准化学势相等
（C）其在各相的活度相等（D）都不一定（）
13、恒温时，封闭体系中亥姆霍兹自由能的降低量－A等于
（A）体系所做膨胀功（B）体系所做有用功
（C）体系所做总功（D）可逆条件下体系所做总功（）
14、欲知绝热不可逆变化的熵变，通过下列哪个途径可以求得
（A）始、终态相同的绝热可逆（B）始、终态相同的可逆非绝热
（C）始、终态相同的非可逆（D）始、终态不同的绝热可逆（）
15、实际气体的化学势μi=μi⊙ + RT ln(f/p)中标准态化学势μi⊙是指
（A）该气体在标准压力下的化学势
（B）该气体在标准压力和298.2K下的化学势
（C）该气体在标准压力下且符合理想气体行为时的化学势
（D）该气体在标准压力和298.2K下且符合理想气体行为时的化学势（）
三、判断题（请在正确的说法后面的括号里填入“T”，错误的填入“F”。每小题1分，共10分）
1、物理化学主要研究化学反应的分支称为化学动力学（）
2、所有的标准平衡常数都是无量纲的（）
3、在确定的条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却是可以任意选定（）
4、理想气体反应的经验平衡常数K P只与温度有关（）
5、不可能存在温度降低，而熵值增加的过程（）
6、状态函数都固定后，状态固定，反之亦然（）
7、等压下，给容器内的液体通电，△H=Q P（）
8、化学反应的△r H m>0时，升高温度，K⊙增大（）
9、熵值不可能为负值。（）
10、体系发生一绝热不可逆变化后，保持绝热条件，系统将无法回复其最初状态。（）
四、计算题（共30分。每小题有若干需要求算的量，每一个量的求算式子、数据代入和结果均正确才能获得相应的分值;必要时要有文字说明）
1、在25℃，2mol理想气体由106Pa定温膨胀到105Pa。求此过程的△H、△S、△G和△A。（本小题6分）
2、313.2K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的21倍，A、B形成理想溶液，若气相中A、B 的摩尔分数相同，求液相中A、B的摩尔分数。（本小题5分）
3、在标准压力和298K时，已知CaCO3(文石)转变为CaCO3(方解石)的△trs G m⊙=－800J·mol-1，△trs V m⊙=2.75cm3·mol-1。问在298K时最少需要多大的压力才能使文石成为稳定相。（本小题5分）
4、250℃及标准压力下,PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),用1mol PCl5开始反应,平衡时测得混合物密度为 2.695g/dm3,计算PCl5的解离度α以及该反应的K⊙和△r G m⊙(原子量:P:30.97，Cl:35.45。本小题7分)
5、CO2在高温时发生解离：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)，标准压力下，1000K时解离度为2.0×10-7，1400K时解离度为1.27×10-4，设该温度范围内△r H m⊙为常量，计算1000K时该反应的△r G m⊙和△r S m⊙（本小题7分）
吉林大学物理化学题及答案(二)
吉林大学化学学院2002～2003学年第2学期期末考试 物理化学试题 2003年7月3日 说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。 2、考试时间为2.5小时。 3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。 注意: 答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果. (玻兹曼常数k B=1.3806×10-23 J.K-1; 普朗克常数h = 6.6262×10-34 J.s; =6.023×1023; F=96500; 摩尔质量: O 16.00; Kr 83.80; He 4.0026) N A 一、计算题( 共10题100分) (1). 10 分(1636) 已知N2分子的转动惯量I= 13.9×10-47kg?m2，求1mol N2分子在25℃时各转动热力学函数G m(r),F m(r),H m(r),U m(r),S m(r)。 (2). 10 分(1570) 有1 mol Kr，温度为300 K、体积为V，有1 mol He具有同样的体积V，如要使这两种气体具有相同的熵值（忽略电子运动的贡献），则He的温度应多高？并用熵的统计意义解释此结果。 （M r(Kr) = 83.8, M r(He) = 4.0026） (3). 10 分(5447) 含有相同物质量的A, B溶液，等体积相混合，发生反应A+B=C, 在反应1 h后, A的75%已反应掉, 当反应时间为2 h时, 在下列情况下, A有多少未反应? [1] 当该反应对A为一级, 对B为零级 [2] 当对A, B均为一级 [3] 当A, B均为零级 (4). 10 分(5416) 碳的放射性同位素14C，在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10×10-13％。某考古队在一山洞中，发现一些古代木头燃烧的灰烬, 经分析14C的含量为总碳量的9.57×10-14％, 已知14C的半衰期为5700 a (年), 试计算这灰距今约有多少年? (5). 10 分(5371) 300 K 时，研究反应A2+ 2B ＝2C + 2D 有下列实验事实： [1] 当按化学计量比进料时，测得下列数据 t / s 0 90 217 [B] /mol·dm-30.02 0.010 0.0050 [2] 当二次实验中[B]0相同，[A]0增加一倍时，反应速率增大至 1.4 倍，假设反应速率方程为r = k[A2]x[B]y，请求x，y，并求算反应速率常数。 (6). 10 分(6127) 由实验得知下述单分子气相重排反应A＝ B , 在393.2 K时，k1= 1.806×10-4 s-1；在413.2 K时，k2= 9.14×10-4 s-1。请计算该反应的活化能E a，393.2 K 时的活化焓?≠H m$和活化熵?≠S m$，该反应是几级反应？已知：玻耳兹曼常数k B= 1.3806×10-23 J·K-1 ,普朗克常数h = 6.6262×10-34 J·s 。 (7). 10 分(3854) 291K 时，已知KCl 和NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为 Λm∞(KCl) = 129.65×10-4 S·m2·mol-1, Λm∞(NaCl) = 108.60×10-4 S·m2·mol-1，K+和Na+
物理化学期末试题及参考答案
一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (S/T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在时沸点为373K，汽化热为 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 得分评卷人 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构
（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T (D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p 5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升高而增大（B）△H随温度升高而减少 （C）△H大于零（D）△H小于零 6、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化 7、下列说法错误的是（）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关 （B）对于气体来说，其C p, m恒大于C V, m （C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其C p,可能小于C V （D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V而没有C p值 8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1 (1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW (2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO 则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO (B)ηW<ηO (C)ηW＝ηO (D)无法比较 9、已知某温度下，?f H mΘ(CO2)=－ kJ/mol，?c H mΘ(CO)=－ kJ/mol， 则?f H mΘ(CO)为（）（A）－ kJ/mol （B） kJ/mol （C）－ kJ/mol （D）－ kJ/mol 10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者（） (A) 大 (B) 小
物理化学期末测试(二)
物理化学期末测试（二） 一、选择题 1. 298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是（ ） (A) Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt (B) Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt (C) Pt,O 2|H +||OH -|O 2,Pt (D) Pt,H 2|H +||OH -|O 2,Pt 2. 满足电池能量可逆条件的要求是 （ ） (A) 电池内通过较大电流 (B) 没有电流通过电池 (C)有限电流通过电池 (D)有一无限小的电流通过电池 3. 已知二级反应半衰期 t 12为 1/(k 2c 0)，则反应掉1/4所需时间 t 1 4应为( ) (A) 2/(k 2c 0) (B) 1/(3k 2c 0) (C) 3/(k 2c 0) (D) 4/(k 2c 0) 4. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 -1mol kg ?和 0.1 -1mol kg ?的两个电解质溶液,其电阻分别为 1000 Ω 和 500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 5. Ag 棒插入AgNO 3溶液中，Zn 棒插入ZnCl 2溶液中，用盐桥联成电池， 其自发电池的书面表示式为 （ ） (A) Ag(s)|AgNO 3(m 1)||ZnCl 2(m 2)|Zn(s) (B) Zn(s)|ZnCl 2(m 2)||AgNO 3(m 1)|Ag(s) (C) Ag(s)|AgNO 3(m 1)|ZnCl 2(m 2)|Zn(s) (D) AgNO 3(m 1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl 2(m 2) 6. 通电于含有相同浓度的Fe 2+, Ca 2+, Zn 2+, Cu 2+的电解质溶液, 已知 φO (Fe 2+/ Fe) = -0.440 V ， φ O (Ca 2+/ Ca) = -2.866 V φO (Zn 2+/ Zn) = -0.7628 V ， φO (Cu 2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ( ) (A) Cu → Fe → Zn → Ca (B) Ca → Zn → Fe → Cu (C) Ca → Fe → Zn → Cu (D) Ca → Cu → Zn → Fe 7. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是 ( ) (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内
物理化学期末考试练习题附答案
物理化学期末考试练习题 一、填空（4小题，共8分） 1．25℃时H 2O(l)及H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为－286 kJ·mol -1及－242 kJ·mol -1。则水在25℃时的摩尔气化焓?vap H m = 。 2．某化学反应在800 K 时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少 。 3．弱电解质的解离度α与其摩尔电导率及无限稀释摩尔电导率之间的关系式为??????????。 4．温度一定时，无限稀释电解质水溶液的摩尔电导率与其正、负离子电迁移率之间的关系为： Λ=++++∞---∞γνγνz F z F 则无限稀释水溶液任一离子的摩尔电导率与电迁移率之间的关系为：Λ,+ = ，Λ, -=?????????。 二、单项选择（6小题，共12分） 1．范德华方程中的压力修正项对V m 的关系为：（ ）。 A 、正比于V m 2 ； B 、正比于V m ； C 、正比于1/V m 2 ； D 、正比于1/V m 。 2．1 mol 单原子理想气体，由始态p 1 = 200 kPa ，T 1 = 273 K 沿着 p V = 常数的途径可逆变化到终 态压力为400 kPa ，则H 为：（ ）。 A 、 17.02 kJ ； B 、 －10.21 kJ ； C 、 － 17.02 kJ ； D 、 10.21 kJ 。 3．液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。 A 、?H = 0； B 、?S = 0； C 、?A = 0； D 、?G = 0 4．形成理想液态混合物过程的混合性质是：（ ）。 A 、mix ?V=0 ，mix ?H =0 ， mix ?S ＞0 ， mix ?G ＜0； B 、mix ?V ＞0 ，mix ?H ＜0， mix ?S =0 ， mix ?G =0； C 、mix ?V ＞0 ，mix ?H ＞0 ， mix ?S ＜0 ， mix ?G ＞0； D 、mix ?V ＜0 ，mix ?H ＜0 ， mix ?S =0 ， mix ?G =0。
物理化学期末考试试卷及答案-(2)
期期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 30 20 10 15 25 核分人 得分 复查人 一、选择题（每小题2分，共30分） 1.在绝热箱中放置一隔板，左右两部分分别通入温度不同，压力不同的同种气体，抽去隔板，以气体为系统，则（ ） A. Q=0，W<0，ΔU>0 B. Q<0，W=0，ΔU<0 C. Q=0，W=0，ΔU=0 D. Q<0，W>0，ΔU=0 2.1mol 水在373K ，101325Pa 下变成水蒸气，所做可逆功为W 1，在319K ，101325Pa 下变成水蒸气，所做可逆功为W 2，两者关系正确的是（ ） A. W 1=W 2 B. W 1>W 2 C. W 1
物理化学期末考试试题库(附答案与解析)
精品文档 . 第一章 热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，V A 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（ ）。 （A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+ （C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT = 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（ ）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于 C T （C ）体积等于 m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ） C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）
(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C。因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓 值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔH、ΔU、Q、W是否皆等于零 答：否。其中H和U为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH＝0、ΔU＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例
物理化学期末考试大题及答案
物理化学期末考试大题及答案 三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；（2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf=1.86Kmol–1Kg– 1,Kb=0.513Kmol–1Kg–1，△vapH0m=40662Jmol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55某107 1、计算H2和O2分压各为1.00某104Pa,水蒸气分压为1.00某 105Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向。2、当H2和O2分压仍然分别为1.00某104Pa时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P（H2O）=1.24﹡107Pa。 装订线 在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C下分解为NH3（g）与 H2S（g），平衡时容器内的压力为66.6kPa （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa的H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS固体。 1）77.7kPa2）P（H2S）大于166kPa。 4、已知250C时φ0(Fe3+/Fe)=-0.036V，φ0(Fe3+/Fe2+)=-0.770V
求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/Fe)。 答案:φ0(Fe2+/Fe)=-0.439V 5、0.01moldm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62某10- 3Sm2mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07某10-3Sm2mol–1计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01moldm-3 时的pH值。 （2）250C，0.001moldm-3醋酸水溶液的摩尔电导率和pH值。答案:（1）pH=3.38；（2）摩尔电导率=0.520某10-3Sm2mol–1pH=2.88 6、溴乙烷分解反应的活化能为229.3KJmol–1，650K时的速率常数 k=2.14某10-4S-1，求：（1）该反应在679K条件下完成80%所需时间。 （2）该反应在679K时的半衰期。答案:k=1.31某10-3S-1；t=1.23 某103S,t1/2=529S。 7、环氧乙烷在3800C时的反应是一级反应，其半衰期为363min，反应的 活化能为217.57KJmol–1，欲使该反应在15min內完成75%，问将反应温度应控制在多少度。答案:K1=1.91某10–3min–1，K2=9.24某10– 2min–1 T2=723.2Kt1/2=7.5min 8、250C时，电池（Pt）H2（1P0）｜HCl（b=0.1molKg–1）｜AgCl －Ag()， 其电池动势E=0.3524V，求该HCl溶液中的离子平均活度系数r± （φ0Ag/AgCl=0.2224V）答案:r±=0.796 9、250C时氯化银饱和水溶液的电导率为3.41某10-4Sm-1。已知同温下 配制此溶液所用的水的电导率为1.60某10-4Sm-1，银离子的极限摩尔电 导率为61.92某10-4Sm2mol–1,氯离子的极限摩尔电导率为76.34某10-
山西师范大学现代文理学院物理化学期末考试(上)B卷F答案+2
_____________ 专业：_______________ 班级：_________ 学号：___________ 姓名：_____________ 范 大 学 现 代 文 理 学 院 2010——2011 学 年 第 二 学 期 期 末 考 试 试 题 （卷） 密 封 线 密 封 线 以 内 不 准 作 任 何 标 记 密 封 线
五：相图分析（15分）： 已知H2O-NaI体系的相图如下： 1）指出各区域的相态，相数和条件自由度（填入表内，各相要注明物质名称或化学式） 2）画出a，b两点的步冷曲线并标注新相产生和旧相消失的情况。（步冷曲线在相图右边画，画于其他地方不给分！） 步冷曲线略。
五、22 22( )()()[()] ()()()()()[()]()()[()()]()V T T T V T T V V V T V V V V V U U A TS S p T C T V V V V V T T T p p T p p p p T T T T T T T T ∂∂∂+∂∂∂∂∂-+∂∂∂∂∂====∂∂∂∂∂∂∂-+∂∂∂∂∂==-++=∂∂∂∂∂ 六、计算题（各题分值分别为7,8和10分， 共25分） 1、在288K ， 1mol NaOH 溶解于4.559 mol 水中， 溶液上方的蒸汽压为596.5 Pa ， 在此温度下， 纯水的蒸汽压为1705 Pa 。 试计算： （1）该溶液中水的活度和活度系数。 （2）溶液中水的化学势和纯水的化学势相差多少？ 解：（1） 22222 2 2 *596.5/1705.00.3499 4.559/(1 4.559)0.8201 /0.4266 H O H O H O H O H O H O H O p a Pa Pa p x a x γ= ===+=== （2） 2 2 2 222* * (,)ln (,)ln 2414/H O H O H O H O H O H O T p RT a T p RT a J mol μμμμ =+-== 2. 在1500K ，p ∅时，反应（1）H 2O(g)=H 2(g) +1 2 O 2(g), 水蒸气的解离度为2.21⨯10-4；反应（2）CO 2(g) = CO(g) + 1 2 O 2(g)的CO 2的解离度为4.8⨯10-4。求反应CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) +H 2(g)在该温度下的平衡常数。 解： 222,,1/2 441/26,1,( ) 2.2110(1.10510) 2.32101 H e O e p H O e p p p p K p p θ θ θ θ ---⋅⨯⋅⨯= ==⨯ 22,,1/2 441/26,2 ,() 4.810(2.410)7.44101 O e CO e p CO e p p p p K p p θθθθ ---⋅⨯⋅⨯===⨯ 反应3等于反应1-反应2， 故6 ,1,36,2 2.32100.3127.4410 p p p K K K θθ θ--⨯= ==⨯
中国石油大学物理化学期末复习题及参考答案
注：找到所考试题直接看该试题所有题目和答案即可。 查找按键：Ctrl+F 1(5.0分) 对于恒沸混合物的描述，下列各种叙述中不正确的是（） A) 平衡时气液两相的组成相同 B) 恒沸混合物的沸点随外压而改变 C) 恒沸混合物具有确定的组成 D) 一定压力下恒沸点处自由度数为零 参考答案： C 2(5.0分) 实际气体的压缩因子Z（） A) 等于1 B) 大于1 C) 小于1 D) 随状态而定 参考答案： D 3(5.0分) 在一定压力下，A和B形成的理想溶液的沸点（） A) 一定大于纯A的沸点 B) 一定大于纯B的沸点 C) 一定在A和B的沸点之间 D) 一定小于纯A的沸点也小于纯B的沸点 参考答案： C 4(5.0分) 关于熵的说法正确的是（） A) 每单位温度的改变所交换的热温熵
B) 可逆过程熵变为零 C) 不可逆过程熵将增加 D) 熵与系统的微观状态数有关 参考答案： D 5(5.0分) 下面的叙述中违背平衡移动原理的是（） A) 升高温度平衡向吸热方向移动 B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动 参考答案： C 6(5.0分) 下列叙述中不正确的是（） A) 标准平衡常数仅是温度的函数 B) 催化剂不能改变平衡常数的大小 C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 参考答案： D 7(5.0分) 若某实际气体的体积小于同温同压同量的理想气体的体积，则其压缩因子Z为（） A) 等于零 B) 大于1 C) 小于1 D) 等于1 参考答案： C
大二物化期末试题及答案
大二物化期末试题及答案 一、选择题 1. 下列物质属于金属的是： A. CO2 B. H2O C. NaCl D. Cu 2. 原子序数为17的元素是： A. 钠 B. 氯 C. 锌 D. 铁 3. 水的沸点是： A. 0℃ B. 100℃ C. 273℃ D. 0K 4. 双键中共振现象可以解释为：
A. 电子在空间上的平均分布 B. 电子在轨道上的平均分布 C. 电子在两个原子核附近的运动 D. 电子在共振结构之间的切换 5. 化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O 表示的是： A. 燃烧反应 B. 酸碱反应 C. 非氧化还原反应 D. 加速反应 二、简答题 1. 请解释物质中的元素和化合物的概念。 元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组合而成的 纯物质。 2. 请简要说明化学键的概念及其种类。 化学键是原子之间由相互作用力聚合而成的连接。 种类有：共价键（电子对共享）、离子键（电子转移）、金属键 （电子云的共享）、氢键（氢原子与高电负性原子的弱相互作用力）。 3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物。
反应物是反应开始时存在的物质，生成物是反应结束后生成的物质。 4. 请简要说明酸和碱的性质及其常见应用。 酸是一类能够释放H+离子的化合物，味酸，pH值小于7。碱是一 类能够释放OH-离子的化合物，味苦，pH值大于7。 常见应用包括酸碱中和反应、酸碱溶液的调节、肥皂制造等。 三、计算题 1. 氩的原子质量为39.948 g/mol，氩气的密度为1.78 g/L，求氩气的摩尔质量。 解：氩的原子质量即为摩尔质量，为39.948 g/mol。 2. 已知NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol，试计算 3.5 mol NaCl的质量。 解：质量 = 摩尔质量 ×摩尔数 = 58.44 g/mol × 3.5 mol = 204.54 g 3. 已知氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量为40.00 g/mol，求10 g NaOH的摩尔数。 解：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量 = 10 g / 40.00 g/mol = 0.25 mol 四、解答题 1. 请分别根据单质的类型，将以下物质划分为金属、非金属和半金属。 金属：铁、铜、锌、铝、钠
物理化学期末试题2答案[1]
考试科目： 物理化学2 考试时间：120分钟试卷总分100分 一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题末的括号中）（本大题共10小题，每小题1.5分，总计15分） 1.正离子的迁移数与负离子的迁移数之和等于() A.>1B.=1C.<1D.=0 2.柯尔劳施离子独立运动定律适合于：() A.任意浓度的强电解质溶液B.任意浓度的弱电解质溶液 C.无限稀释的强或弱电解质溶液D.理想稀溶液 3.醌-氢醌[C 6H 4O 2,C 6H 4(OH)2]电极属于：() A.第一类电极B.第二类电极C.氧化-还原电极D.离子选择性电极 4.若反应速率常数k 的单位为浓度·时间-1，则该反应为：() A.三级反应B.二级反应C.一级反应；D.零级反应 5.确定速率方程的关键是确定：() A.速率常数B.平衡常数C.反应级数D.反应分子数 6.催化剂能极大地改变反应速率，原因是催化剂改变了： () A.反应焓变B.平衡常数C.反应熵变D.反应活化能 7.一般情况下，界面张力与温度的关系是：() A.温度升高界面张力降低B.温度升高界面张力增加 C.温度对界面张力没有影响D. 不能确定 8.微小液滴的饱和蒸气压 同温度下平面液体的饱和蒸气压。() A.大于B.等于C.小于D.不一定 9.下列属于溶胶光学性质的是() A.唐南(Donnan)平衡 B.丁铎尔(Tyndall)效应 C.电泳 D.扩散 10.溶胶和高分子溶液：() A.都是单相多组分系统 B.都是多相多组分系统 C.高分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统 D.高分子溶液是多相多组分系统，溶胶是单相多组分系统 二、填空题（本大题共10小题，每空1分，总计15分） 1.由极化产生的原因,将电极的极化分为两类，即⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽极化和 ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽极化。
物理化学期末考试试卷及答案
物理化学期末考试试卷及答案 姓名学号○ ○ ○ ○ ○〔装订线 内不要答题〕 ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院专业△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、姓名、学院和专业必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 考场代号： △△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号和姓名必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是课混考场。 混编考场代号： 考场代号： △△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号姓名○ ○ ○ ○ ○〔装订线 内不要答题〕 ○ ○ ○ ○ ○ ○ 期末试卷课程名称：
物理化学A 考试时间： 120 分钟考试方式： 闭卷〔开卷/闭卷〕 〔卷面总分100分，占总成绩的 60 %〕 题号一二三四五六七八总分题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人得分复查人得分评卷人 一、填空题〔每题2分，共10分〕 1、实际气体的，经节流膨胀后该气体的温度将。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统的函数。 3、稀溶液中溶剂A的化学势。 4、在曲线的最低点处，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水到达浸透平衡时的自由度数等于。 得分评卷人二、单项选择题〔每题2分，共20分〕得分评卷人 1、在标准状态下，反响 C2H5OH〔l〕+ 3O2(g)→2CO2(g)+ 3H2O(g)的反响焓为ΔrHmΘ, ΔC0。以下说法中正确的选项是〔〕 (A)ΔrHmΘ是C2H5OH〔l〕的标准摩尔燃烧焓(B)ΔrHmΘ〈０(C)ΔrHmΘ＝ΔrＵm0(D)ΔrHmΘ不随温度变化而变化2、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，那么两过程的〔〕
物理化学期末考试习题与答案
期末练习题 1.当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时 ,若采用不同的标准浓度 , 则下列说法中正确的是：() (A) 溶质的标准态化学势相同(B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同(D) 溶质的活度相同 2.在 298K 时，设液体 A 和 B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成 理想的气态混合物。 已知纯 A 和纯 B 的饱和蒸汽压分别为p A50kPa ， p B60kPa ，如液相 中 x A0.40 ，则平衡的气相中 B 的摩尔分数 y B的值为（）（A ）0.25(B) 0.40(C) 0.50(D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的 A(l) 的化学势为，其标准态化学势为。 如在 A 中加入另一液相B(l), 形成理想的液态混合物，这时 A(l) 的化学势为 A ，标准态化学势为 A ，则两种化学势之间的关系为（） （A）=A，=（C）=A＞A（B）＞A，＜ A（D）＞A，＝ A A 4.在 298K 时，已知① H2(g)和② O2(g)在水中的 Henry 系数分别为 k x,1 7.12 109 Pa, k x, 2 4.44 109 Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x1和 x2，两者的关系为（）（ A） x1＞x2(B) 无法比较(C) x 1=x2（D）x1＜ x2 5.在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（ A ）和纯水（ B）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A）A 杯高于 B 杯（B）A杯等于B杯 （C）A 杯低于 B 杯（D）视温度而定 6. 物质 B 固体在 298K、101.325kPa下升华，这意味着（）（A）固体比液体密度大些（B）三相点压力大于101.325kPa （C）固体比液体密度小些（D）三相点压力小于101.325kPa
物理化学(上)期末试题二及参考答案
一、填空题（每小题2分，共30分。一个小题有多个空的，分值平均分配到每个空上） 1、状态函数的微小变化，在数学上是一个。 2、在定温可逆膨胀过程中，可逆情况下系统对环境所做之功（填“最大”“最小”“为零”） 3、热力学第二定律经典表述的开尔文（Kelvin）说法是： 4、在两个热源之间工作的热机，以效率最大，该热机效率只与两个热 源温度有关，计算式为η= 5、克劳修斯（Clausius）不等式为当满足其中的等号时表示。 6、统熵S与系统混乱度Ω的关系式为 7、对反应aA+bB=cC+dD，若已知某温度下各物质的S m⊙，则该反应的 △r S m⊙= 8、在A,U,H,G,S五个热力学函数中，最大的是最小的是 9、简单体系的四个热力学函数基本关系式分别为：、 、和 10、几种纯物质混合形成理想溶液时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G （填“<”、“>”或“=”） 11、稀溶液的依数性是指：、、、和。 12、化学势是决定物质变化方向和限度的函数的总称，偏摩尔吉布斯自由能是其中一种形式，另外三种形式中的任意两种为：和。 13、对理想气体反应，范特霍夫（van’t Ｈoff）等温方程为: 。 14、理想气体反应，标准平衡常数K⊙与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是；标准平衡常数K⊙与用物质的量浓度表示的经验平衡常数之间K c的关系是。 15、B、C均为理想气体，分解反应A（s）=B（g）+C（g）的标准平衡常数K⊙与分解压 P分之间的关系是K⊙= 二、选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项） 1、在温度T，压力P时，理想气体反应A(g)=B(g)+C(g)的两个经验平衡常数之比K C/K x的值为 （A）RT （B）1/RT （C）RT/P （D）P/RT （） 2、气体反应的标准平衡常数与下列哪个量有关 （A）体系的总压力（B）催化剂 （C）温度（D）惰性气体的量（） 3、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) +B(g) = C(g)已达平衡，若在恒温下充入一定量惰性气体，则平衡将 （A）向右移动（B）向左移动 （C）不移动（D）无法确定（） 4、实际气体反应的平衡常数与下列哪个因素无关 （A）标准态（B）压力 （C）温度（D）体系的平衡组成（） 5、某放热反应已达平衡，若要使平衡向产物方向移动，可以 （A）升温加压（B）升温减压
物理化学(上)_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学（上）_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年 1.0.450克化合物溶于30克水中，（水的冰点降低常数kf=1.86），凝固点降 低了0.150℃,该化合物的分子量是多少？ 参考答案: B．186 2.可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车， 其速度将最慢。 参考答案: 正确 3.气体从某一状态出发，经绝热可逆压缩或等温可逆压缩到一固定的体积，绝 热可逆压缩过程所需的功大 参考答案: 正确 4.理想气体与温度为T的大热源接触，进行恒温膨胀，吸热Q，而所做的功 为最大功的20%，则系统的ΔS应为( )。 参考答案: D．5Q / T 5.Qp=Hp的应用条件是 参考答案: C. 非体积功为零
6.一个非体积功为0的封闭系统，当始态和终态确定时，下列说法不正确的 是 C. 若经历一个等温过程，则U有定值c 参考答案: C. 若经历一个等温过程，则U有定值 7. 1. 下列属于化学热力学范畴的是 参考答案: C．化学变化的方向和限度； 8.对于封闭体系来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中（）无确定值。 参考答案: A. Q 9.硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水 合物，问在101 325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水 合物最多可有多少种? 参考答案: C. 1种 10.下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是 参考答案: 熔点将随压力增加而升高 11.对于恒沸混合物的描述，不正确的是
参考答案: 与化合物一样，具有确定的组成 12.在恒温恒压条件下不作非体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行 参考答案: C ΔH <0, 且ΔS >0 13.已知A和B可构成固溶体，在A中，若加入B可使A的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必（）B在液相中的含量。 参考答案: 小于 14.一封闭系统分别经历可逆过程R和不可逆过程IR发生状态变化，两个过程 热效应的关系为 参考答案: B. 15.在常压下，-10oC的过冷水变为-10oC的冰，则( )。 参考答案: B．△G< 0 △H<0 16.将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3(s)按下式分 解并达到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)，系统的自由度为. 参考答案: