九年级化学上册方程式总结_百度文库
九年级上册化学方程式（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH2
11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反应：
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH2=△=CuO+H2O
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO32=Hg+Cu(NO32
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH3+3H2SO4=Fe2(SO43
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
九年级上册化学方程式总结
九年级上册化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2 O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2 O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2 O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电2H2↑+ O2↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3加热2CuO + H2 O + CO2↑ 15. 过氧化氢的分解：2H2O2= MnO2== H2O+O2↑ 15. 加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3加热MnO22KCl + 3O2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2 MnO4 + MnO2+ O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 高温Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3 加热2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四.其他反应： 26. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 27. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2↑ 28.二氧化碳和碳反应：CO2+C 高温CO 二、第五章质量守恒定律练习题 1、选择题：（能写出计算过程的在空白处写一写） （1）、下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是( ) ①反应物的总质量等于生成物的总质量 ②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量 ③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少 ④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．仅④
初三化学上册化学方程式总结
初三化学1-9单元化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 三．几个氧化还原反应： 20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应） 35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag 38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 +3 CU 五．其它反应 39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 43. 生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)2 44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H 2O 46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O 2 MnO 加热2 MnO
九年级化学上册方程式总结_百度文库
九年级上册化学方程式（一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH2 11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反应： 12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O 18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH2=△=CuO+H2O （三）置换反应 19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO32=Hg+Cu(NO32 28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑ 30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （四）复分解反应 31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH2↓+Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
九年级化学上 必背化学方程式总结
初三化学方程式按元素归类总结 一、与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色火焰；纯氧中是蓝紫色火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5现象：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 实验室制氧三个方程式 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2KClO3MnO2====2KCl+ 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 二、跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 氢气的还原性 H2+CuO△====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe2O3+3H2高温 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 三、跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃===2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 碳的还原性 C+2CuO高温==2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑现象：固体由红渐变成银白色，黑色固体减少，有能使石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 四、跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △==CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 现象：不明显（也可为KOH） CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 五、跟一氧化碳有关的化学方程式： Fe3O4+4CO高温==3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 FeO+CO高温===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO高温===2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO高温==Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
九年级化学上册化学方程式汇总
东莞市光明中学 整理：陈亦伦 九年级化学上册化学方程式汇总 一、化合反应（四大基本反应类型之一）： 1、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 == 2P 2O 5 2、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 == 2MgO 3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 == Fe 3O 4 4、硫在空气中燃烧：S+O 2 == SO 2 5、碳在空气中充分燃烧：C+O 2 == CO 2 6、碳在空气中不充分燃烧：2C + O 2 == 2CO 7、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 == 2H 2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 2 == 2CO 2 9、木炭和二氧化碳反应： C + CO 2 == 2CO 10、铜与氧气反应：2Cu+O 2 === 2CuO 11、二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 12、氧化钙与水反应：CaO+H 2O == Ca(OH)2 二、分解反应（四大基本反应类型之一）： 13、水在通电的条件下分解：2H 2O == 2H 2↑+ O 2↑ 14、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2↑ 15、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 3 === 2KCl + 3O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO + CO 2↑ 三、还原反应（非基本反应类型；有木炭和铁的条件为高温） 19、木炭还原氧化铜：C + 2CuO == 2Cu + CO 2↑ 20、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 == 4Fe + 3CO 2↑ 21、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO === Cu + CO 2 22、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 == 2Fe + 3CO 2 23、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 == 3Fe + 4CO 2 24、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO === Cu + H 2O 25、氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 3 === 2Fe + 3H 2O 四、其他反应 26、大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓ + H 2O 28、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2O 29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 == 2CO 2 + 3H 2O 30、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO 2 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 △ MnO 2 △ 高温 高温 高温 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 高温 △
九年级上册化学方程式总结
九年级上册化学方程式总结 学习也是快乐的，因为你学习了许多知识，当你学到了他人不知道的知识，当你考试取得了优异成绩的时候……你会感到无比的快乐，因为这些都是通过你的努力所取得的。下面给大家分享一些关于九年级上册化学方程式总结，希望对大家有所帮助。 一、物质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三.氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
九年级上册化学方程式总结
九年级上册化学方程式总结 （2021最新版） 作者：______ 编写日期：2021年__月__日 NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==Na Cl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成*的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了*的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 【硫酸方程式】 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成*溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
九年级上学期化学方程式 总结
九年级上学期化学方程式总结 九年级上学期化学方程式总结 九年级上学期化学方程式总结 一、与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 二、跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△ H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 三、跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 四、跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成五、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
九年级上册化学方程式汇总
九年级上册化学方程式汇总 按各单元总结 一、氧气的性质： 单质与氧气的反应： 镁在空气中燃烧：2g+o2点燃2go 铁在氧气中燃烧：3Fe+2o2点燃Fe3o4 铜在空气中受热：2cu+o22cuo 铝在空气中燃烧：4Al+3o2点燃2Al2o3 氢气中空气中燃烧：2H2+o2点燃2H2o 红磷在空气中燃烧：4P+5o2点燃2P2o5 硫粉在空气中燃烧：S+o2点燃So2 碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2 化合物与氧气的反应： 0.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2 1.甲烷在空气中燃烧：cH4+2o2点燃co2+2H2o 酒精在空气中燃烧：c2H5oH+3o2点燃2co2+3H2o 氧气的： 3.玻义耳研究空气的成分实验2HgoHg+o2↑ 加热高锰酸钾：2no42no4+no2+o2↑ 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2o2no22H2o+o2↑
加热氯酸钾：2cl3no22cl+3o2↑ 二、自然界中的水： 水在直流电的作用下分解：2H2o通电2H2↑+o2↑生石灰溶于水：cao+H2o===ca2 二氧化碳可溶于水：H2o+co2===H2co3 三、质量守恒定律： 0.镁在空气中燃烧：2g+o2点燃2go 1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+cuSo4===FeSo4+cu 2.氢气还原氧化铜：H2+cuocu+H2o 四、碳和碳的氧化物： 碳的化学性质 3.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2 碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co 木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑ 焦炭还原氧化铁：3c+2Fe2o3高温4Fe+3co2↑ 煤炉中发生的三个反应： ．煤炉的底层：c+o2点燃co2 ．煤炉的中层：co2+c高温2co ．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co+o2点燃2co2 二氧化碳的制法与性质： 0．大理石与稀盐酸反应： caco3+2Hcl===cacl2+H2o+co2↑
九年级上学期化学方程式总结(1～7单元)
九年级上学期化学方程式总结(1～7单元) 化合反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 3.铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃 2Al 2 O 3 4.氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 6.硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃 SO 2 7.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃 CO 2 8.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 9.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 11.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2 O == H 2 CO 3 12.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 点燃 2NaCl 13.生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH) 2 分解反应： 14.实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2 O + O 2 ↑ 15.加热高锰酸钾：2KMnO 4△ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 16.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3MnO2 2KCl + 3O 2 ↑ 17.水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2 ↑ + O 2 ↑ 18.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2 O + CO 2 ↑ 19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3高温 CaO + CO 2 ↑工业制备二氧化碳和 生石灰其他： 20.氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2 O 21.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑ 22.水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H 2 + CO 23.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 24.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 25.酒精在空气中燃烧：C 2H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O
九年级化学上册化学方程式总结
九年级化学上册化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二．分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、其他反应 26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 27.CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO3 28检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
初三上册化学方程式汇总
初三化学上册化学方程式汇总 一．物质与氧气的反应： 1单质与氧气的反应：现象 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃2MgO发出耀眼白光、放热、生成白色粉末 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃Fe 3 O 4 剧烈燃烧火星四射,放热、生成黑色固体 3. 铜在空气中受热：2Cu+O 2 △2CuO红色固体变为黑色 4. 铝在空气中氧化：4Al+3O 22Al 2 O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2 点燃2H 2 O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2点燃2P 2 O 5 放热、生成大量白烟 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O 2点燃SO 2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气 中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰,放热、生成有刺激性气味的气体 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2点燃CO 2 发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊 的无色气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 点燃2CO 2化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 点燃CO 2 +2H 2 O 12. 酒精/乙醇在空气中燃烧：C 2H 5 OH+3O 2 点燃2CO 2 +3H 2 O 二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★★13. 加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ ★14. 加热氯酸钾二氧化锰做催化剂：2KClO 3 MnO2 2KCl+3O 2 ↑ ★15.双氧水制取氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2 O + O 2 ↑ ★16. 实验室制取二氧化碳:CaCO 3+2HCl CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2 O △
九年级上册化学方程式总结
九年级上册化学方程式总结 ●一、物质与氧气的反响： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 返回名目 ●二.分解反响： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 返回名目 ●三.氧化复原反响： 19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 返回名目 ●四、其他反响 26 试验室制CO2大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 27. CO2与水反响：H2O + CO2 === H2CO3 28 检验二氧化碳的〔方法〕：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 返回名目 ●五.拓展资料
九年级化学上册化学方程式总结
化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO现象：红色铜丝变黑。 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2 O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2 O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳（煤气主要成分）在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 11.天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O 12. 酒精（乙醇）在空气中燃烧： C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电2H2 ↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3△2CuO + H2 O + CO2 ↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 15. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2 ↑（二氧化碳工业制法）实验室制氧气的方法： 16. 过氧化氢的分解：2H 2O 2MnO2 △ 2H 2O+O 2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 17. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H2 + CuO△Cu + H2 O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
九年级化学上册化学方程式总结
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 5. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 9. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 10. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 11. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 12. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 13. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 14. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ 15. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 16. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 17. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 20. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 23. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 24．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 25．澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 26．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 27．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 29．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 30．二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 2MnO 加热2MnO