无机化学习题1
无机化学习题1
一、单项选择题
1. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，错误的是……………………（ ）(A) N > O (B) C < N (C) B < C (D) B > Be
2. 几何形状是平面三角形的分子或离子是………………………………（ ）
(A) NO 3- (B)-23SO (C)SO 42- (D) PCl 3
3. 按照晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是………………………………………………………（ ）
(A) d 1 (B) d 2 (C) d 3 (D) d 4
4. 已知下列反映已达平衡：3H 2(g) + N 2(g)
2NH 3(g)，
m r H ∆ = kJ ·mol -1，为提高CO 转化率，不可以采用的方式是… （ ） (A) 通入H 2，增加总压力 (B) 通入N 2，增加总压力
(C) 升高温度，提高反映速度 (D) 降低温度，减小反映速度 5. 已知 物质 W(s) WI 2(g) I 2(g)
m f G ∆/ kJ ·mol -1 0
则反映：W(s) + I 2(g) =
WI 2(g) 的
m r G ∆为………………（ ）
(A) kJ ·mol -1 (B) kJ ·mol -1 (C) kJ ·mol -1 (D) kJ ·mol -1
6. 某温度时，化学反映A +2
1B A 2B 的平衡常数K = 1 ⨯ 104，那么在相同温度下，反
映 A 2B
2A +B 的平衡常数为……………………（ ）
(A) 1 ⨯ 104 (B) 1 ⨯ 1010 (C) 1 ⨯ 10-
4
(D) 1 ⨯ 10-8
7. 对于一个肯定的化学反映来讲，下列说法中正确的是…………………（ ）
(A)
m r G ∆越负，反映速度越快 (B) m r H ∆越负，反映速度越快
(C) 活化能越小，反映速度越快 (D) 活化能越大，反映速度越快
8. 按类氢原子轨道能量计算公式，Be 3+ 电子在n = 1轨道上的能量与H 原子在n = 1 轨道上能量之比值为………………………………… （ ） (A) 3:1 (B) 4:1 (C) 9:1 (D) 16:1
9. 配制pH = 7的缓冲溶液时，选择最适合的缓冲对是……………………（ ） (K a (HAc) = ⨯ 10-5，K b (NH 3) = ⨯ 10-5；
H 3PO 4 ：K a1 = ⨯ 10-3 ，K a2 = ⨯ 10-8 ，K a3 = ⨯ 10-13； H 2CO 3 ：K a1 = ⨯ 10-7 ，K a2 = ⨯ 10-11) (A) HAc-NaAc (B) NH 3-NH 4Cl (C) NaH 2PO 4-Na 2HPO 4 (D) NaHCO 3-Na 2CO 3
10. 按照酸碱质子理论，HNO 3 + H 2SO 4
H NO 23
++HSO 4-正反映中的酸是……………………………………………………………………………（ ）
(A)HSO 4- (B) HNO 3 (C) H 2SO 4 (D)H NO 23+
11. 下列各组混合液中，作为缓冲溶液的是……………（ ） (A) 10 cm 3 mol ·dm -3 HAc 和10 cm 3 mol ·dm -3 NaAc (B) 10 cm 3 mol ·dm -3 HAc 和10 cm 3 mol ·dm -3 NaOH
(C) 10 cm 3 mol ·dm -3 HCl 和10 cm 3 mol ·dm -3 NH 4Cl (D) 10 cm 3 mol ·dm -3 HCl 和10 cm 3 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 12. 下列说法中正确的是………………………………………… （ ）
(A) 水的沸点比氢氟酸的低 (B) FeCl 3的熔点比FeCl 2的高。
(C) MgO 熔点比CaO 的低 (D) CH 3CH 2OH 的沸点比CH 3CH 2SH 高。
13. 某氧化还原反映的标准摩尔吉布斯自由能转变为△r G m θ，标准电动势为E θ，平衡常数为K θ，则下列对△r G m θ，E θ，K θ的值判断合理的一组是…………………………………………………………………………… （ ） (A) △r G m θ＞0，E θ＜0，K θ＜1 (B) △r G m θ＞0，E θ＜0，K θ＞1 (C) △r G m θ＜0，E θ＜0，K θ＞1 (D) △r G m θ＜0，E θ＞0，K θ＜1
14 已知： m f G ∆(Pb 2+, aq) = kJ ·mol -1 m f G ∆(I -, aq) = kJ ·mol -1 m f G ∆(PbI 2, s) = kJ ·mol -1
298 K 时，PbI 2的p K sp 值是………………………………………………（ ） (A) (B) (C) (D)
15. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了取得最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为………………………………（ ） (A) mol ·dm -3 HCl (B) mol ·dm -3 H 3PO 4
(C) mol ·dm -3 HAc (D) mol ·dm -3 HAc + mol ·dm -3 NaAc
16. 如图所示为………………………………………………………………（ ）
(A) d xy 的ψ 的角度散布图 (B) d x y 22-的ψ 的角度散布图 (C) d xy 的∣ψ∣2的角度散布图 (D) d x y 22-的∣ψ∣2的角度散布图
17. 关于离子极化下列说法正确的是………………………（ ） (A) 离子正电荷越大，半径越小，极化作用越弱
(B) 离子极化作用增强，键的共价性增强，离子性减弱 (C) 离子极化的结果使正负离子电荷重心距离减小 (D) 阴离子的电荷越大，变形性越小
18. 下列各组量子数中错误的是……………………………………………（ ）(A) n = 2, l =1, m = –1 (B) n = 3, l = 2, m = 3
(C) n = 4, l = 1, m = 0 (D) n = 3, l =1, m = –1
19. 在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为………………… （ ） (A) 6
(B) 4
(C) 5
(D) 3
20. 向 mol ·dm -3 HCl 溶液中通H 2S 气体至饱和 mol ·dm -3)，溶液中S 2- 浓度为(H 2S ：K a1 = ⨯ 10-8，K a2 = ⨯ 10-12)…………………………（ ）
(A) ⨯ 10-18 mol ·dm -3 (B) ⨯ 10-12 mol ·dm -3
(C) ⨯ 10-19 mol ·dm -3 (D) ⨯ 10-5 mol ·dm -3
二、填空题
1. 下列基态离子所具有的未配对电子数别离是：
Mg 2+ ，Mn 3+ ，Cu 2+ ，Fe 3+ ， Y 3+ 。
2. 按照价层电子对互斥理论，PCl 5分子的几何构型是________，XeF 4分子的几何构型是________，SnCl 2的几何构型是 __________，AsF 5分子的几何构型是________，IF 3分子的
y
x
几何构型是________。
3. 热力学第三定律的描述为: ________________________；熵的单位为________________。
4. NH 3的共轭碱是__________，[Fe(OH)(H 2O)5]2+的共轭酸是____________ HCO 3-的共轭酸是_________, H 2SO 4的共轭碱是___________
5. 命名下列配位化合物
(1) [Co(NH 3)5(H 2O)]Cl 3_________________________________ (2) K 3[Co(NO 2)6] ___________________________________ (3) [Co(H 2O)4Cl 2]Cl___________________________________ (4) H 2[SiF 6 ] ___________________________________
6. 化学反映的等压热效应Q p 与等容热效应Q V 的关系，可用下式表示：Q p – Q V =ΔnRT 。它的应用条件是________________________________。
7. 反映 2N 2(g) + O 2(g)
=
2N 2O(g) 在298 K 时，
m r H ∆为 kJ ·mol -1，则反映的
m
r U ∆=______________________ kJ ·mol -1
。 8. 下列等电子离子的离子F -，O 2-，Na +，Mg 2+ 和Al 3+，半径大小递变顺序是__________________________。
9. 按如实验测得的有效磁距，判断下列离子的杂化轨道属于内轨型仍是外轨型和杂化轨道类型。
(1) Fe(CN)63- . _______________，杂化轨道________________ (2) FeF 63- . _______________，杂化轨道________________ (3) Co(SCN)42- . ________________，杂化轨道________________ (4) Ni(CN)42- 0 . __________________，杂化轨道________________
10. (1) mol ·dm -3 HAc 溶液的氢离子浓度是 mol ·dm -3 HAc 溶液的氢离子的浓度的________倍。(已知K (HAc) = ⨯ 10-5)
(2) NaHSO 3水溶液呈酸性、中性、仍是碱性？__________。 (已知 H 2SO 3的K 1 = ⨯ 10-2，K 2= ⨯ 10-7)
11. 已知K 稳([Au(CN)2] -) = ⨯ 1018，Au + + e - =
Au 的
ϕ= V ，
则 Au(SCN)2-+ e - =
Au + 2SCN - 的 ϕ为_____________________。）
12. 下列各对配离子稳定性大小的对比关系是(用>或<表示)： (1) [Cu(NH 3)4]2+_________ [Cu(en)2]2+； (2) [Ag(S 2O 3)2]3-_________ [Ag(NH 3)2]+； (3) [FeF 6]3-_________ [Fe(CN)6]3-；
(4) [Co(NH 3)6]3+_________ [Co(NH 3)6]2+ .
13. 把氧化还原反映Zn + 2H + ====Zn 2+ + H 2设置成原电池，标准状态下，原电池的符号是______________________, 阴极发生的半反映是_____________
14. 查表知K sp (AgCl) =×10-10
和K sp (Ag 2CrO 4) = ×10-12，它们的溶解度别离是s(AgCl) = __________mo l ·L -1, s(Ag 2CrO 4) = _________mo l ·L -1 15. 温度相同时，三个可逆反映的活化能如下：
反映速度最大的是_________ ；反映（I ）的△r H = ___________ k J ·mol -1；升高温度，可以提高产率的是____________ 16. 比较下列物质的性质
电负性：O ____N Cl ____Br B____C
键角： PH 3 _____NH 3 NO 2- ___NO 2+ CO 32- ____SO 42-
分子极性：AgF____AgCl FeCl 3_____FeCl 2 BeCl 2 ____CaCl 2 SO 2____CO 2
三、简答题
1. 写出原子序数为24、47的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。
2. 已知： ϕ(Hg 2+/Hg +22) = V ， ϕ(Hg +22/Hg) = V ， ϕ(Ag +/Ag) = V 。 (1) 写出Hg +22歧化反映的电池符号；
(2) 计算上述反映的平衡常数；
(3) 写出Hg2+ 与Ag作用的反映方程式；
(4) 如何增进或抑制Hg 2
的歧化? 各举一例说明并写出反映方程式。
2
3. 按照价键理论分析下列配离子的结构：
中心体价电子构型杂化轨道类型内界的空间结构
[Ni(CN)4]2-
[Zn(CN)4]2-
[Co(NO2)6]4-
Fe(CO)5
4. 反映 I2(g) 2I(g) 气体混合处于平衡时:
(1) 升温时, 平衡常数加大仍是减小? 为何?
(2) 紧缩气体时, I2(g)的解离度是增大仍是减小?
(3) 恒容时充入N2气时, I2(g)的解离度是增大仍是减小?
(4) 恒压时充入N2气时, I2(g)的解离度是增大仍是减小?
5.若将%的浓硫酸(密度1.84 g·cm-3)配制成500 ml 3 mol·dm-3的稀硫酸，应如何配配制, 操作时应注意什么?
6. 配平方程式
(1) Ca5(PO4)3F + C + SiO2→ CaSiO3 + CaF2 + P4 + CO
(2). (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O
(3). MnO2+ HCl(浓)→ MnCl2 + Cl2
(4). K2Cr2O7 + H2S + H2SO4→ Cr2(SO4)3 + S
(5). Cr(OH)4-+ H2O2→ C rO42-
(6). Cu2SO4+ PH3 + H2O → H3PO4 + H2SO4 + Cu
(7). Mn2+ + IO4-→ MnO4-+ IO3-
(8). MnO4- + SO32- + H+→ Mn2+ + SO42-
(9). Cl2 + OH-→ ClO3- + Cl-
(10). KClO3→ KCl + O2
四、计算题
1. 已知： ϕ(Cu 2+/Cu) = V ， ϕ(Cu +/Cu) = V lg K 稳([Cu(NH 3)2]+) = ，lg K 稳([Cu(NH 3)4]2+) = 问理论上Cu + 在氨水中可否稳定存在?
2. 298K 时，在Ag +/Ag 电极中加入过量I -，设达到平衡时[I -] = mol ·dm -3，而另一个电极为Cu 2+/Cu ，[Cu 2+] = mol ·dm -3，现将两电极组成原电池，写出原电池的符号、电池反映式、并计算电池反映的平衡常数。
3. 在0.1L ，·L -1MgCl 2溶液中加入0.1L ，·L -1NH 3·H 2O ，求需加入多少克NH 4Cl 固体才能够
抑制Mg(OH)2沉淀的生成？
已知K b Ө(NH 3·H 2O) =×10-5，K sp (Mg(OH)2)=×10-12，
M (NH 4Cl) = 53.5g ·mol -1
4. 已知298K 时，△f H m Ө (Br 2, g) = kJ·mol -1，△f G m Ө (Br 2, g) = kJ·mol -1，求Br 2 (l) 的标
准摩尔蒸发反映熵是多少？正常沸点是多少摄氏度？
五、判断题
请用符号” √”(表示正确)、“×”（表示错误）判断下列说法是不是正确，并指出理由。
1. 弱酸的浓度越小，电离度越大，酸度越大。( )
2. 缓冲对的浓度越大，对酸碱的缓冲能力越强。（ ）
3. 原子轨道的角度函数图有正负值，但它的电子云图没有正负号。( )
4. 酸根相同的盐，阳离子的电荷越大，盐的稳定性越强。( )
5．按照晶体场理论可以预言，Fe(CN)63-的稳定性要比Co(CN)63-稳定性强。( ) 6. 催化剂可以改变反映的速度，也可以改变反映的转化率。( )
7. 在水溶液中，弱酸的电离常数与其共轭碱的电离常数的乘积等于K w 。( ) 8. 物质的分子量越大，其熔点越高。（ ）
9．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压等，非电解质的本质有关，也与浓度有关。（ ）
10．NF 3分子的极性比NH 3分子的极性小，所以NF 3在水中的溶解度比NH 3小。（ ）
无机化学习题1参与答案
一、单项选择题（本题共15 小题，每小题2分，共30分）
1D 2A 3D 4C 5B 6D 7C 8D 9C 10C
11A 12D 13A 14B 15D 17B 18B 19B
二、填空题（本题共12小题，共30分）
1. Mg2+ 0；Mn3+ 4；Cu2+ 1；Fe3+ 5；Y3+ 0；
2. 三角双锥；正方形；V型；三角双锥；T 型。
3. 绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为0；J·mol-1·K-1；
4. NH2-；[Fe (H2O)6]3+ ; H2CO3 ; HSO4-
5. 三氯化氯化五氨·一水合钴(III);六硝基合钴（III）酸钾；氯化二氯·四水合钴（III）；六氟合硅(IV)酸
6. 理想气体；只做膨胀功。
7. kJ·mol-1。
8. O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
9. 内轨型d2SP3外轨型sp3d2外轨型sp3d内轨型dsp3。
10. (1) 2倍；(2) 酸性
11. Au++ e-= Au
ϕ=
ϕ(Au+/Au) - lg1
[Au+]
ϕ(Au+/Au) - lg K稳
ϕ([Au(SCN)2]-/Au) =
= - lg 1 ⨯ 1018 = (V)
12. （4分）(1) < (2) > (3) < (4) >
13. (-)Zn|Zn2+(1mol/kg)||H+(1mol/Kg)|H2(100kPa)|Pt(+)
2H+ + 2e H2↑（还原反映）
14. 1.33×10-5×10-5
15. (I)（活化能最小）；-25；（II）（吸热反映，升高温度平衡右移）
16. 电负性：O > N Cl > Br B < C
键角：PH3 < NH3NO2- < NO2+CO32- > SO42-
分子极性：AgF > AgCl FeCl 3 < FeCl 2 BeCl 2 < CaCl 2 SO 2 > CO 2
三、简答题 1、
原子序数 名称 符号 电子结构式 周期 族 24 铬 Cr [Ar] 3d 54s 1 4 ⅥB 47
银
Ag
[Kr] 4d 105s 1
5
ⅠB
2、 (1) Hg 22+ =
Hg 2+ + Hg (-) Pt │Hg 2+(c 1)，Hg 22+(c 2)‖Hg 22+(c 2)│Hg (+) (2) E = ϕ(Hg 22+/Hg) – ϕ(Hg 2+/Hg 22+) = - = (V)
lg K =0592.0θnE = -0592
.012.01⨯≈
所以 K ≈ ⨯ 10-3 (3) Hg 2+ + 2Ag =
Hg + 2Ag +
(4) 由+22Hg 歧化的反映式可知：在Hg 体系中加入Hg 2+
的沉淀剂或配合剂使平衡右移，有利于歧化进行， 如：+22Hg + S 2- =
HgS + Hg
加入+
22Hg 的沉淀剂可抑制歧化，如：Hg 2+ + Hg + 2Cl - =
Hg 2Cl 2↓ 3、
4. (1) 平衡常数加大, 因I 2离解是吸热反映。
(2) I 2的解离度减小, 因紧缩气体，总压增大, 平衡左移。
(3) I 2的解离度不变, 因为平衡体系各物质的分压不变。
(4) I 2(g)的解离度增大。恒压下充入N 2，平衡体系各分压减小，平衡右移。
5. 设需要的浓硫酸为Vml, 则溶质的质量为： × = ×3×98 V = (ml)
配制：用量筒量取的浓H 2SO 4，小心沿玻棒倒入含有少量水的烧杯中，边倒边搅拌，待溶液冷却后将其转入500ml 容量瓶中，并用少量水洗涤烧杯，将洗涤液并入容量瓶中，最后加水至刻度线，摇匀。
操作注意：务必将浓硫酸小心沿玻棒慢慢倒入水中，不能反过来操作。以防溶液过热引发水沸腾致使硫酸溅出伤人。
6.
(1) 4Ca 5(PO 4)3F + 30C + 18SiO 2 = 18CaSiO 3 + 2CaF 2 + 3P 4 + 30CO
(2). (NH 4)2Cr 2O 7 = Cr 2O 3 + N 2 + 4H 2O
(3). MnO 2 + 4HCl(浓) = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O
(4). K 2Cr 2O 7 + 3H 2S + 4H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3 + 3S + K 2SO 4 +7 H 2O
(5). 2Cr(OH)4- + 3H 2O 2 + 2OH - = 2CrO 42- + 8H 2O
(6). 4Cu 2SO 4 + PH 3 + 4H 2O = H 3PO 4 + 4H 2SO 4 + 8Cu
(7). 2Mn 2+ + 5IO 4- + 3H 2O = 2MnO 4- + 5IO 3- + 6H +
(8). 2MnO 4- + 5SO 32- + 6H + → 2Mn 2+ + 5SO 42- + 3H 2O
(9). 3Cl 2 + 6OH - → ClO 3- + 5Cl - + 3H 2O
(10). 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2
四、计算题
1、 ϕ(Cu 2+/Cu +) = 2 ϕ(Cu 2+/Cu) – ϕ(Cu +/Cu) = V
ϕ(Cu(NH 3)+24/Cu(NH 3)+
2)
= ϕ(Cu 2+/Cu +) + lg )])Cu(NH ([)
])Cu(NH ([24323++稳稳K K
= + ⨯ lg K 稳([Cu(NH 3)2]+) - lg K 稳([Cu(NH 3)4]2+)
= (V)
ϕ(Cu(NH 3)2+/Cu) = ϕ(Cu +/Cu) +F RT ln )
])Cu(NH ([1
23+稳K =
V 由于 ϕ(Cu(NH 3)+24/Cu(NH 3)+2) >
ϕ(Cu(NH 3)2+/Cu)
所以Cu +在氨水中可稳定存在。
2、 ϕ(Ag +/Ag) = V ， ϕ(Cu 2+/Cu) = V ，K sp (AgI) = ⨯ 10-18
ϕ(Cu 2+/Cu) = + 2) lg = (V)
ϕ(AgI/Ag) = + 1) lg(K sp / [I -])
= + lg ⨯ 10-18/ = (V)
所以原电池符号：
Ag, AgI(s)│I - mol ·dm -3)‖Cu 2+ mol ·dm -3)│Cu(s)
电池反映式： 2Ag + Cu 2+ + 2I - = 2AgI + Cu
ϕ(AgI/Ag) = ϕ(Ag +/Ag) + lg K sp (AgI) = + lg ⨯ 10-18) = (V)
E = ϕ(Cu 2+/Cu) – ϕ(AgI/Ag) = - = (V)
lg K = zE / = 2 ⨯ / =
所以平衡常数 K = ⨯ 1020 ϕ(Ag +/Ag) = V ， ϕ(Cu 2+/Cu) = V ，K sp (AgI) = ⨯ 10-18
ϕ(Cu 2+/Cu) = + 2) lg = (V)
ϕ(AgI/Ag) = + 1) lg(K sp / [I -])
= + lg ⨯ 10-18/ = (V)
所以原电池符号：
Ag, AgI(s)│I - mol ·dm -3)‖Cu 2+ mol ·dm -3)│Cu(s)
电池反映式： 2Ag + Cu 2+ + 2I - = 2AgI + Cu
ϕ(AgI/Ag) = ϕ(Ag +/Ag) + lg K sp (AgI) = + lg ⨯ 10-18) = (V) E = ϕ(Cu 2+/Cu) – ϕ(AgI/Ag) = - = (V)
lg K = zE / = 2 ⨯ / =
所以平衡常数 K = ⨯ 1020
3. 解：依题意0.10L ，·L -1MgCl 2溶液和0.10L ，·L -1NH 3·H 2O 等体积混合后，[Mg 2+] = [NH 3·H 2O] = mol·L -1
Mg(OH)2 Mg 2++2OH
- K sp Ө=[Mg 2+]·[OH -]2 （1）
由式（1）得，使 mol·L -1的Mg 2+沉淀，需要的
[OH -]= []
+2g M K SP θ=05.01062.512
-⨯=×10-5 mol·L -1 溶液中存在的另一个平衡体系是：
NH3 + H2O NH4+ + OH-K b = [NH4+][OH-]
[NH3]
所以：[NH4+] = K b[NH3]
[OH-]= 错误!= (mol/L)
需要的NH4Cl固体为：
m = n · M = C · V · M = ×× = 0.91 g
4. 解：Br2(l)Br2(g)
△r H mӨ = △f H mӨ (Br2, g) –△f H mӨ (Br2, l) = – 0 = kJ·mol-1△r G mӨ = △f G mӨ (Br2, g) –△f G mӨ (Br2, l)
= – 0 = kJ·mol-1
按照：△r G mӨ = △r H mӨ– T ·△r S mӨ
得△r S mӨ = ×103
298= (J·mol
-1·K-1)
达到气-液平衡时的温度为正常沸点，因此△r G mӨ = 0
△r G mӨ = △r H mӨ– T ·△r S mӨ
0 = – T ·
计算得，T = 332K = 59℃
五、
1. ×, 按照[H+]=Kc 可知，浓度越大，酸度越大，
2. √，因为缓冲酸碱的能力，主要取决于缓冲对的浓度。
3. √，因为电子云图是角度波函数的平方值，所以没有正负号。
4. ×, 阳离子的电荷越大，极化能力越强，所以盐的稳定性越差。
5. ×，Fe(CN)63-和Co(CN)63-的配体相同, 中心原子电荷相同,都是强场配合物,但Co(CN)63-的晶体场稳定化能较大(-24Dq),所以稳定性较强。
6 ×，催化剂可以改变反映的速度，但不能改转变学平衡点，所以不可以改变转化率。
7. √, 因为K a K a’= K w
8. ×，对于非极性分子或极性很小的分子适用，但对于极性很大的分子不适用。
9. ×，稀溶液的依数性与溶质的本性无关，只与浓度有关。
10．√, NF3的键极性矢量和与孤电子对方向相反，所以极性很小，按照相似相溶原理，溶解度NH3>NF3
无机化学习题[1]
第一章原子结构 一、填空题 1、根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用波函数来描述，它在习惯上被称为原子轨道；︱ψ︱２形象化表示是电子云。 2、某一多电子原子，在其第三电子层的亚层数是 3 表示符号分别是3s 3p 3d ，该电子层一共有9 个轨道。 3、4p亚层中轨道的主量子数为 4 ，角量子数为 1 ，该亚层的轨道最多可以有 3 种空间取向，最多可容纳 6 个电子。 4、5d亚层中轨道的主量子数为 5 ，角量子数为 2 ，该亚层的轨道最多可以有 5 种空间取向，最多可容纳10 个电子。 5、原子轨道的能量是由主量子数和角量子数决定的。 6、基态原子中核外电子的三个基本原理是：能量最低原理泡利不相容原理、和洪特规则。 7、原子轨道近似能级图是按照能量由低到高的顺序排列，并将能量相近的能级划归一组，称为能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级组（除第一能级组）都是从S 能级开始，于P 能级终止。能级组数= 核外电子层数，即周期表的周期数。能级组的划分与周期表周期的划分一致。 8、氧原子的原子序数是8，它的最外层电子的排布式是。它位于元素周期表的第周期，第族。 9、己知某元素的原子序数在氪前，当此元素的原子失去两个电子后，l=2的轨道内电子恰好为半充满。则该元素原子序数为，在元素周期中的周期为，族为。 10、42号元素Mo的电子构型为；其最外层电子的四个量子数为5，0，0，+1/2或者—1/2 ；价层d轨道的符号为 4 d 。 二、单选题 1、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( A )。 （A）3，2，＋1，＋1/2 （B）2，1，＋1，－1/2 （C）3，1，0，－1/2 （D）3，1，＋1，－1/2 2、关于原子轨道的下述观点，正确的是 B （A）原子轨道是电子运动的轨道； （B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数
习题答案1-5
无机化学习题参考答案（1-5章） 第一章习题： 1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？ BCl 3酸性强。因为CH 3推电子，使B 的缺电子性质减弱，而Cl 吸电子，主要与CH 3相反。 2．题目本身有问题。 3. 无水AlCl 3可作为傅氏烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? AlCl 3作催化剂是利用其Lewis 酸性（配位不饱和），而吸水后配位饱和，失去Lewis 酸性和催化能力。， 4． p.29, 1.4 (其中的UO 2F 6该为UOF 4) （1）H 2O 2 2C （2）S 2O 32- 3v C （3）N 2O (N -N -O 方式) v C ∞ （4）Hg 2Cl 2 h D ∞ （5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 4v （7）BF 4- d T （8）SClF 5 4v C （9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D （10）PtCl 3(C 2H 4)- 2v C 第二章习题： 2.1 解：顺磁性和反磁性可参看p.38的2.3图, 四面体为高自旋, 平面四方形为低自旋. Ni 2+ d 8组态 Pt 2+ d 8组态 第四周期（分裂能小） 第六周期（分裂能大） P Ni Cl P Cl Cl Pt Cl P P trans cis 四面体构型 平面四方形构型（两种构型） 只有一种结构 （P 代表PPh 3） 2.2 解 （1）MA 2B 4 （2）MA 3B 3
M A B B M A A B M A A B M A A B trans cis fac(面式) mer(经式) D 4h C 2v C 3v C 2v μ=0 μ≠0 μ≠0 μ≠0 μfac >μmer 2.3 Co(en)2Cl 2 + D 2h C 2 光活异构体 C 2 Co(en)2(NH 3)Cl 2+ 3 3 H trans cis Co(en)(NH 3)2Cl 2+ 3 33 3NH 33 trans(1) trans(2) cis 注意: 光活异构体的数量, 多! 2.4 Co(en)33+ Ru(bipy)32+ 手性分子 D 3 D 3 PtCl(dien)+ dien HN CH 2CH 2 CH 2 NH 2 NH 2CH 2 基本上为平面分子, 无手性
无机化学练习题(含答案)第一章 原子结构与元素周期系
第一章原子结构与元素周期系 1-1：区分下列概念 (1) 质量数和相对原子质量 (2) 连续光谱和线状光谱 (3) 定态、基态和激发态 (4) 顺磁性和逆磁性 (5) 波长、波数和频率 (6) 经典力学轨道和波动力学轨道 (7) 电子的粒性与波性 (8) 核电荷和有效核电荷 答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。 (3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。波动力学中也用基态和激发态的概念。 (4) 物质在外磁场中表现出来的性质。受吸引的性质叫顺磁性，这类物质中含有未成对电子；受排斥的性质叫抗磁性，这类物质中不含未成对电子。 (5) 波长：符号λ，单位m（或m 的倍数单位）；波数：符号σ，单位m-1（常用cm-1）； 频率：符号ν，单位Hz，相互关系：σ=1/λ，ν= c/λ。 (6) 汉语中都叫原子轨道，但英语中的区分却是明确的。“orbital”是波动力学的原子轨道，是特定能量的某一电子在核外空间出现机会最多的那个区域，亦叫“原子轨函”。“orbit”是玻尔从旧量子学提出的圆型原子轨道。 (7) 粒性：电子运动具有微粒运动的性质，可用表征微粒运动的物理量（如距离和动量）描述；波性：电子运动也具有波的性质（如衍射），可用表征波的物理量（如波长和频率）描述。 (8) 核电荷是原子核具有的正电荷数，符号为Z；有效核电荷是原子中某一特定电子所感受到的实际核电荷，通常用Z*表示；联系两者的关系式为：Z*=Z－σ，
无机化学练习题1
练习一 一、选择题 1、将压力为200kPa 的O 2 5.0L 和100kPa 的H 2 15.0L 同时混合在20L 的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为( ) (A)120kPa (B)125kPa (C)180kPa (D)300kPa 2、真实气体接近理想气体的条件是( )。 (A) 低温高压 (B) 低压高温 (C) 高压高温 (D) 低温低压 3、下列物质的 m f H ?不等于零的是（ ）。 Fe(s) O (g) C(石墨) Ne(g) Cl 2(l ) Br 2(g) Hg(g) O 3 C(金刚石) Br 2（l ） I 2(g) P 4(白磷) 6. 下列各说法正确的是（ ） （A ）体系的焓等于恒压反应热； （B ）体系的焓等于体系的热量； （C ）体系的焓变等于恒压反应热； （D ）最稳定的单质焓等于零。 7、下列关于焓H 描述正确的是 （ ）。 A ．因为焓是状态函数，所以焓值一定，体系状态一定 B ．体系的焓之绝对值可以通过计算求得 C ．在恒压和不做其它功的条件下变化，体系的热效应等于ΔH D ．体系的焓发生变化时，体系状态一定发生变化 8、对于热力学体系的变化过程，下列物理量的变化值与变化途径有关的是（ ）。 (A) U (B) H (C) T (D) W 9、已知反应2HgO(s) → 2Hg (l) + O 2(g) m rH ?=181.4kJ ?mol -1，则 m H f ?(HgO ,s)值为（ ）。 （A ） +181.4kJ ?mol -1; （B ）－181.4 kJ ?mol -1; （C ） +90.7kJ ?mol -1; （D ） －90.7 kJ ?mol -1。 11、已知A+B →M+N ;(△r H m ?)1=35 kJ ·mol -1 2M+2N →2D; (△r H m ?)2=－80kJ ·mol -1 则A+B →D 的(△r H m ?)3是( ) A. －10kJ ·mol -1 B. －45kJ ·mol -1 C. －5kJ ·mol -1 D. 25kJ ·mol -1 13、已知C(石墨) + O 2(g) === CO 2(g) Δr H m ?= －393.7 kJ·mol －1 C(金刚石) + O 2(g) === CO 2(g) Δr H m ?= －395.6 kJ·mol －1， 则Δf H m ?（C ，金刚石）为（ ）kJ ·mol -1。 A ． 1.9 B ．－789.5 C ．－1.9 D ．789.5 14、已知MnO 2(s) == MnO(s) +21O 2(g) Δr H m ? = 134.8 kJ·mol –1 MnO 2(s) + Mn(s) == 2 MnO(s) Δr H m ? = －250.1 kJ·mol –1
无机化学试题(含答案)
无机化学试题 第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L 的真空容器中，则p(N 2)＝ 68 kPa; p(O 2 )＝ 202 kPa; 容器内的总压力p ＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa， 若p(N 2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N 2 和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N 2 )＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2 (M 1 ＞M 2 )。 试比较：n 1 = n 2 , m 1 > m 2 ; Ē k,1 = Ē k,2 ; v 1 < v 2 ; ρ 1 > ρ 2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ 1 , ρ 2 都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2，O 2 ，N 2 与He的混合气体,其中分 压最小的组分是………………………………………………………………( B ) (A)N 2 (B)O 2 (C)H 2 (D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O 2，3.0mol N 2 及1.0mol Ar。如果混合气 体的总压为 a kPa，则p(O 2 )＝…………………………………………………( A ) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa
无机化学习题1
无机化学习题1 一、单项选择题 1. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，错误的是……………………（ ）(A) N > O (B) C < N (C) B < C (D) B > Be 2. 几何形状是平面三角形的分子或离子是………………………………（ ） (A) NO 3- (B)-23SO (C)SO 42- (D) PCl 3 3. 按照晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是………………………………………………………（ ） (A) d 1 (B) d 2 (C) d 3 (D) d 4 4. 已知下列反映已达平衡：3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g)， m r H ∆ = kJ ·mol -1，为提高CO 转化率，不可以采用的方式是… （ ） (A) 通入H 2，增加总压力 (B) 通入N 2，增加总压力 (C) 升高温度，提高反映速度 (D) 降低温度，减小反映速度 5. 已知 物质 W(s) WI 2(g) I 2(g) m f G ∆/ kJ ·mol -1 0 则反映：W(s) + I 2(g) = WI 2(g) 的 m r G ∆为………………（ ） (A) kJ ·mol -1 (B) kJ ·mol -1 (C) kJ ·mol -1 (D) kJ ·mol -1 6. 某温度时，化学反映A +2 1B A 2B 的平衡常数K = 1 ⨯ 104，那么在相同温度下，反 映 A 2B 2A +B 的平衡常数为……………………（ ） (A) 1 ⨯ 104 (B) 1 ⨯ 1010 (C) 1 ⨯ 10- 4 (D) 1 ⨯ 10-8 7. 对于一个肯定的化学反映来讲，下列说法中正确的是…………………（ ） (A) m r G ∆越负，反映速度越快 (B) m r H ∆越负，反映速度越快 (C) 活化能越小，反映速度越快 (D) 活化能越大，反映速度越快 8. 按类氢原子轨道能量计算公式，Be 3+ 电子在n = 1轨道上的能量与H 原子在n = 1 轨道上能量之比值为………………………………… （ ） (A) 3:1 (B) 4:1 (C) 9:1 (D) 16:1 9. 配制pH = 7的缓冲溶液时，选择最适合的缓冲对是……………………（ ） (K a (HAc) = ⨯ 10-5，K b (NH 3) = ⨯ 10-5；
无机化学题库(1)
氧化还原 1、下列说法中错误的是 A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应 B、原电池中氧化剂在原电池的正极 C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应 D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极 2、依次进行下列实验：FeCl3溶液加入KI溶液会析出I2，FeSO4溶液能使溴 水褪色，溴化钾溶液能使酸性K2Cr2O7溶液从黄色转变为绿色。由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是 A、Br2 B、Fe3+ C、I2 D、Cr2O72－（酸性溶液） 3、已知? (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；? (Fe2+/Fe)= –0.41V；? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V； ? (Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是 A、Fe3+，Sn B、Sn4+，Sn2+ C、Fe3+，Fe D、Sn4+，Fe 4、已知? (pb2+/pb) = －0.1263V；? (Cr3+/Cr2+) = －0.407V；? (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是 A、Fe3+和Cr2+ B、Cr3+和Fe2+ C、Fe3+和pb D、Cr3+和Fe2+ 5、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V， ? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn) = -0.14V， 在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是 A、Fe3+ B、Sn4+ C、Fe2+ D、Sn2+ 6、已知φ (Cl2/Cl-) = 1.358V；φ (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；φ (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；φ (Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强 的还原剂分别是 A、Fe3+和Cl- B、Fe3+和Zn C、Hg2+和Fe2+ D、Cl2和Zn 10、电极电位与pH无关的电对是 A、H2O2/H2O B、IO3-/I- C、MnO2 /Mn2+ D、MnO4-/MnO42- 14、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，? (Cu2+/Cu) = 0.34 V，? (Sn4+/Sn2+)=0.15 V， ? (Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是 A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+ C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe
无机化学一、二章课后习题参考答案
第一章物质及其变化 1、在30℃时，于一个10.0L的容器中，O2,N2和CO2混合气体的 总压为93.3kPa。分析结果得p(O2) =26.7kPa，CO2的含量为5.00g,试求： （1）容器中p(CO2)； （2）容器中p(N2)； （3）O2的摩尔分数。 2、0℃时将同一初压的4.00L N2和 1.00L O2压缩到一个体积为2.00L的真空容器中，混合气体的总压为255.0kPa，试求： （1）两种气体的初压； （2）混合气体中各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。 3、在25℃和103.9kPa下，把1.308g锌与过量稀盐酸作用，可以得到干燥氢气多少升？如果上述氢气在相同条件下于水面上收集，它的体积应为多少升（25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）? 4、1.34gCaC2和H2O发生如下反应： CaC2(s)+2H2O(l)⇋C2H2(g)+Ca(OH)2(s) 产生的C2H2气体用排水集气法收集，体积为0.471L。若此时温度为23℃，大气压为99.0kPa，该反应的产率为多少（已知23℃时水的饱和蒸气压为2.8kPa）？ 5、在27℃，将电解水所得的H2,O2混合气体干燥后贮于60.0L容器中，混合气体总质量为40.0g，求H2，O2的分压。
6、甲烷（CH4）和丙烷(C3H8)的混合气体在温度T下置于体积为V 的容器内，测得压力为32.0kPa。该气体在过量O2中燃烧，所有C都变成CO2,使生成的H2O和剩余的O2全部除去后，将CO2收集在体积为V的容器内，在相同温度T时，压力为44.8kPa。计算在原始气体中C3H8的摩尔分数（假定所有气体均为理想气体）。 7、已知在250℃时PCl5能全部汽化，并部分解离为PCl3和Cl2。现将2.98g PCl5置于1.00L容器中，在250℃时全部汽化后，测定其总压为113.4kPa。其中有哪几种气体？它们的分压各是多少？ 8、今将压力为99.8kPa的H2 150ml，压力为46.6kPa的O2 75.0ml 和压力为33.3kPa的N2 50.0ml,压入250ml的真空瓶内。试求：（1）混合物中各气体的分压； （2）混合气体的总压； （3）各气体的摩尔分数。 9、已知反应： CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s) （1）试用Δf H m计算该反应的Δr H m。 （2）说明生石灰与水作用变成熟石灰是吸热反应还是放热反应？已知Δf H m（CaO,s）= -635.1kJ*mol-1, Δf H m（H2O,l）=-285.8kJ*mol-1, Δf H m｛Ca(OH)2,s｝=-986.2kJ*mol-1. 10、利用下面两个反应的反应热，求NO的生成热： (1) 4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l); Δr H m=-1170 kJ.mol-1 (2) 4NH3 (g)+3O2 (g)→2N2 (g)+6H2O(l); Δr H m-1530 kJ.mol-1 11、铝热法的反应如下：
无机化学练习题(1)
普通化学练习题 一、 判断题 1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（√） 2、状态函数都具容量性质（×） 3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（√） 4、当溶液变稀时，活度系数会增大（√） 5、Θ Θ无机化学1练习13-14
无机化学练习(一)化学热力学与化学动力学 学号：姓名得分 一．判断题（15分） 1．石墨和白磷都是指定单质，在标准态时它们的S m○–值为零。------------------------------------------------------------------------------( ) 2．因为△r H m○–=△r U m○–+W，化学反应中，△r H m○–值＞△r U m○–值。---------- ----------------------------------------------------------------- ( ) 3．凡体系温度升高一定吸热，温度不变则体系既不吸热也不放热----------------------------------------------------------------------- ( ) 4．体系的热力学能变等于恒容反应热。---------------------------------------------------------------------------------------------------------- ( ) 5．体系从状态Ⅰ到状态Ⅱ，可经过不同的途径，但不同途径所做的功相同。----------------------------------------------------------- ( ) 6．对非基元反应，不能根据化学方程式中物质的系数直接写出质量作用定律。-------------------------------------------------------- ( ) 7．反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。------------------------------------------------------------------------------------( ) 8．反应活化能越大，反应速率也越大。--------------------------------------------------------------------------------------------------------- ( ) 9．恒温恒容条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡体系中加入N2致使总压力增大,平衡向右移动。---------------------( ) 10．△r G m○–负值越大，则说明反应的趋势越大，但反应速率不一定大。---------------------------------------------------------------------( ) 11．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。------------------ ---------------------------------------------------------( ) 12．某反应是一个放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向的进行，原因是正反应速率大大减慢。-----------------------------( ) 13．对一次投料的反应，恒温时化学反应速率通常随时间的增加而减小。---------------------------------------------------------------- ( ) 14．混合气体中各组份的分压相等，则各组份的分体积必然相等。----------------------------------------------------------------------( ) 15．公式△r G mT=△r G mT○–+RT ln J，若反应商J＞K，则反应逆向进行。-------------------------------------------------------------------( ) 二．选择题（单选）20分 1．若某一封闭体系经过一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的------------------------------------------------------------------( ) A．Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B.Q≠0 W=0 △U=0 △H=Q C．Q=－W△U=Q+W△H=0 D.Q≠－W△U=Q+W△H=0 2．下列物质的△f H m○–等于零的是---------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A．Cl2(g) B. Cl2(aq.) C. Cl-(aq.) D.Cl2(l) 3．如果X是原子，X2是实际稳定存在的分子，反应2X(g) →X2的△r G m○–值应该是----------------------------------------------------( ) A. 正值 B. 负值 C. 零 D. 不一定 4．某一反应△r H m○–＜0,△r S m○–＜0,假设△r H m○–与△r S m○–不随温度变化,则下列说法正确的是---------------------------------------( ) A.高温自发，低温不自发B低温自发，高温不自发C任何温度均不自发D任何温度均自发 5．下列各组量的绝对值可以直接测定的是-----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A.H、V B.G、P C.U、T D.p、S 6．实际气体接近理想气体的条件是--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A低温高压B高温低压C低温低压 D.高温高压 7．下列表示一个反应达到平衡的标志是中错误的是---------------------------------------------------------------------------------------( ) A.正、逆反应速率相等 B.各反应物和产物浓度相等 C.各物质浓度不随时间而改变. D. 推进反应进行的驱动力等于零 8．反应分子数与反应级数相等的反应，一定是------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A.基元反应 B.复杂反应 C.简单反应 D.不能确定 9．反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △r H m○–＜0，为提高CO转化率，采取---------------------------------------------------------( ) A.增加总压力 B.减小总压力 C.升高温度 D.降低温度 10．升高同等温度,反应速率增加幅度较大的反应是-----------------------------------------------------------------------------------------( ) A.活化能小的反应 B.双分子反应 C.活化能大的反应 D.多分子反应 11．化学反应中，其数值随温度变化而有较大变化的是------------------------------------------------------------------------------------( ) A. △r H m○– B. △r G m○– C.△r S m D.△r U m 12．在一定温度下某化学反应下列说法正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------( ) A.Ea越大,v越大B.K○–越大,v越大 C.反应物浓度越大,v越大 D. △r H○–负值越大,v越大 13．下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A吸热反应的活化能大于放热反应的活化能 B.反应速率取决于所有反应物的浓度 C.对于可逆反应，催化剂只能改变正反应速率 D.速率常数是单位浓度时的反应速率 14．空气的组成中O2和N2所占的体积分数分别是21%和79%。若将一定量的空气压缩到1500kPa，那么O2的分压力最接近
无机化学课后习题及答案
北师大版本 无机化学课后习题与答案 北师大版本 第一章物质的结构 (2) 第二章分子结构 (11) 第三章晶体结构 (17) 第4章酸碱平衡 (22) 第五章化学热力学基础 (32) 第六章化学平衡常数 (49) 第七章化学动力学基础 (57) 第八章水溶液 (71) 第9章配合物 (75) 第十章沉淀平衡 (78) 第十一至三十章元素化学 (85)
第一章物质的结构 1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ 1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？ 1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。 1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。 1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。 1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？ 1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol 金原子（1年按365天计）？
无机化学——第1章习题解答①
第 1 章习题解答① 、是非题： (01) 氨的沸点是-33 ℃，可将100kPa 、－20 ℃时的氨气看作理想气体。 (Ｘ ) (02) 通常，高温低压下的真实气体可被看作理想气体。.(√) (03) 理想气体状态方程式，不仅适用于单一组分的理想气体，也适用于理想气体混合物。 (√) (04) 某系统中充有CF4 气体，保持温度不变，当压力增大二倍时，体积也增大二倍。 (Ｘ ) (05) 在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。(Ｘ) (06) 在理想气体状态方程式中，R为8.314J ·mol -1·K-1。若体积的单位为m 3，则压力的单位 是kPa 。( Ｘ) (07)在同温同压下，N2与CO 的密度不相等。 (Ｘ) (08) 在同温同压下，CO 2 和O2 的密度比为 1.375 。(√) (09) 在298K 和101kPa 下，0.638g 的某气体体积为223mL ，则它的相对分子质量为70.2 。 (√) (10) 质量相同的N2和O 2 ，在同温同压下，它们的体积比为7：8。(Ｘ) (11) 混合气体中某组分气体的分压是指该组分气体具有与混合气体相同体积和温度时所产生的 压力。.(√) (12) 某气体A的压力为101kPa ，300K 时体积为 2.0L 。气体B的压力为202kPa ，300K 时 体积为 1.0L 。将两者充入 1.0L 真空容器中，保持T 不变，则混合气体的总压力为 404kPa 。(√)
(13) 在某混合气体中，若N2与H2的质量相等，则p(N2)：p(H2)=1 ：14 。.(√ ) (14) 等温等压下，气体 A 和 B 的体积分别为V A 和V B，将它们混合，保持温度不变，则它 们的分压比为p A：p B=V B：V A。.(√) (15) 在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。.(Ｘ ) (16) 混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体 单独存在所占有的体积。.( √ ) (17) 混合气体中某组分的分体积V(A)= n(A) RT/ p (A) 。(Ｘ ) (18) 含有N2和H2的混合气体中，N 2的分体积V(N2)=n(N2)RT/p(总)。.(√) 二、选择题： (19) 下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是.( )。 (A) 高温、高压；(B)高温、低压；(C)低压、低温；(D) 低温、高压。 解：B (20) 理想气体状态方程用于真实气体的条件是.( )。 (A) 低温、高压；(B)高温、高压；(C)低温、低压；(D) 高温、低压。 解：D (21) 某真空系统中充有氦试样，为了测定其压力，在23 ℃下，将系统的体积由100mL ，压 缩到 1.35mL, 测得压力为 3.36kPa ，推算该真空系统氦的压力为.( )。 -2 (A)4.54kPa ；(B)4.54 ×10 -2 kPa ；(C)45.4kPa ；(D)0.454kPa 。 解：B (22) 已知一定量的CH4 气体，其p 1 =10.0MPa ，V1=2.0L ，T1 =30 ℃，则当p 2 =10.0kPa ，3 V2 =4.0m 3时，其T2=. ( )。
无机化学课后题答案1
无机化学课后题答案1 第一章习题答案 1-1答：假设有一种气体，它的分子只是一个具有质量的、不占有体积的几何点，并且分子间没有相互吸引力，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。这种气体称之为理想气体。 实际气体只有在高温、低压下才接近于理想气体， 1-2解：依题意V = 250 mL = ×10-4m3 T= + 25 = K p= 101300 Pa m = g 根据 PV = nRT M =m /n =/= 该气体的相对分子质量为。 1-3解：M = 已知Xe的相对原子质量为131，F的相对原子质量为19，则131+19n=207，n=4。 该氟化氙的分子式XeF4。 1-4解：(1) 各组分的物质的量为n(H2)＝mol n(N2)＝mol n(NH3)＝mol 混合气体的物质的量为 n 总＝mol + mol + mol＝mol 由pi＝xi p总知各组分的分压为p(H2) ＝kPa p(N2)= kPa P(NH3) ＝kPa 1-5解：（1）用排水取气法得到的是氧气和水蒸气的混合气体，水的分压与该温度下水的饱和蒸气压相等，查附录，298 K时水的饱和蒸气压为根据分压定律p总= p (O2) + p(H2O) 故p(O2) = p总－p(H2O) = － = 。 （2）根据 V2 = mL 1-6解：二甲醚 (CH3OCH3) 的摩尔质量为46 g·mol－1， n1=mol n2=mol p二甲醚=p总kPa 1-7解：物质的量浓度：c乙醇= mol·L－１质量摩尔浓度：m乙醇=mol·kg－１物质的量分数：x乙醇= x水= 质量分数：ω乙醇= ω水=1—ω乙
大学无机化学试题及答案 (1)
无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到： (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3
无机化学习题[1]
无机化学习题[1] 第一章原子结构 一、填空题 1、根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用波函数来描述，它在习惯上被称为原子轨道；︱ψ︱２形象化表示是电子云。 2、某一多电子原子，在其第三电子层的亚层数是 3 表示符号分别是3s 3p 3d ，该电子层一共有9 个轨道。 3、4p亚层中轨道的主量子数为 4 ，角量子数为 1 ，该亚层的轨道最多可以有 3 种空间取向，最多可容纳 6 个电子。 4、5d亚层中轨道的主量子数为 5 ，角量子数为 2 ，该亚层的轨道最多可以有 5 种空间取向，最多可容纳10 个电子。 5、原子轨道的能量是由主量子数和角量子数决定的。 6、基态原子中核外电子的三个基本原理是：能量最低原理泡利不相容原理、和洪特规则。 7、原子轨道近似能级图是按照能量由低到高的顺序排列，并将能量相近的能级划归一组，称为能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级组（除第一能级组）都是从S 能级开始，于P 能级终止。能级组数= 核外电子层数，即周期表的周期数。能级组的划分与周期表周期的划分一致。 8、氧原子的原子序数是8，它的最外层电子的排布式是。它位于元素周期表的第周期，第族。 9、己知某元素的原子序数在氪前，当此元素的原子失去两个电子后，l=2的轨道内电子恰好为半充满。则该元素原子序数为，在元素周期中的周期为，族为。 10、42号元素Mo的电子构型为；其最外层电子的四个量子数为5，0，0，+1/2或者—1/2 ；价层d轨道的符号为 4 d 。 二、单选题 1、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( A )。
（A）3，2，＋1，＋1/2 （B）2，1，＋1，－1/2 （C）3，1，0，－1/2 （D）3，1，＋1，－1/2 2、关于原子轨道的下述观点，正确的是 B （A）原子轨道是电子运动的轨道； （B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数 （C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率； （D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。 3、下列叙述中正确的是 D （A）因为p轨道是“8”字形的，所以P电子走“8”宇形； （B）主量子数为2时，有2s，2p两个轨道； （C）氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道； （D）电子云是波函数︱ψ︱２在空间分布的图像。 4、主量子数n=4能层的亚层数是 B （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。 5、3s1表示（）的一个电子 D （A）n＝3 （B）n＝3，l＝0 （C）n＝3，l＝0,m＝0 （D）n＝3，l＝0，m＝0，m s＝＋1/2或m s＝－1/2 6、下列电子构型中电离能最小的是（ B ）。 （A）ns2np3（B）ns2np4（C）ns2np5（D）ns2np6 7、一个2p电子可以被描述为下列6组量子数之一。 ①2，1，0，＋1/2 ②2，1，0，－1/2 ③2，l，1，＋1/2 ④2，1，1，－1/2 ⑤2，l，－1，＋l/2 ⑥2，1，－1，－1/2 氧的价电子层结构为2s22p4，试指出下列4个电子组合中正确的有（ B ）。 （A）①②③④（B）①③⑤⑥（C）②③⑤⑥（D）③④⑤⑥ 8、硫原子价电层（3s23p4）中的一个p轨道电子可用下面任何一套量子数描述：（ C ） （１）３，１，０，＋１／２；（２）３，１，０，－１／２； （３）３，１，１，＋１／２；（４）３，１，１，－１／２；