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高中化学知识结构网络图

化学基本概念和基本理论

元素与化合物

有机化学基础

化学计算

化学实验

化学工业知识

化学基本概念和基本理论

物质的分类

组成原子的粒子间的关系

核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）

》

元素周期律与周期表

化学键与分子结构

晶体类型与性质

晶体类型

性质比较

离子晶体分子晶体原子晶体~

金属晶体结构

组成粒子阴、阳离子分子原子

金属阳离子

和自由电子

粒子间作用离子键&

范德华力

共价键金属键

物理

性质

熔沸点较高低很高有高有低

硬度硬而脆小大

有大有小、

有延展性溶解性

易溶于极性溶剂，

难溶于非极性溶

剂

极性分子

、

易溶于极性溶

剂

不溶于任何溶

剂

难溶（钠等

与水反应）导电性

晶体不导电；

能溶于水的其水

溶液导电；熔化导

电

晶体不导电，溶

于水后能电离

的，其水溶液可

导电；熔化不导

电

不良（半导体

Si）

良导体（导

电传热）

、

典型实例

NaCl、NaOH

Na2O、CaCO3

干冰、白磷

冰、硫磺

金刚石、SiO2

晶体硅、SiC

Na、Mg、Al

Fe、Cu、Zn 化学反应类型

、

离子反应

！

高中化学知识结构图汇总

高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。（4）了解热化学方程式的含义。（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。（6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。（7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。（8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。（9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。（3）了解化学反应的可逆性。（4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。电解质溶液（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

高中化学物质结构知识点总结(精选课件)

高中化学物质结构知识点总结分子结构与性质共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。分类标准类型共用电子对数单键、双键、三键共用电子对偏移程度极性键、非极性键原子轨道重叠方式σ键、π键极性键和非极性键判别规律：极性键:正电中心和负电中心不重合；非极性键：正电中心和负电中心重合；分子极性与非极性判别: 极性：中心原子最外层电子未全部成键; 非极性：中心原子最外层电子全部成键；氢键:氢键是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。...文档交流仅供参考... 氢键对物质性质的影响

(1)当形成氢键时,物质的熔、沸点将升高。（2）氢键不属于化学键； σ键、π键判别规律： 1．共价单键全部都是σ键；２．共价双键中一个是σ键，一个是π键；３.共价三键中一个是σ键,两个是π键；价层电子对互斥理论：价层电子对数目＝（中心原子的价电子数+配位原子提供的电子数)/２ a、如果是离子团,离子的价电子对数应考虑离子所带的电荷: (1)负离子的价电子数=中心原子的价电子数+所带的负电子数； (2)正离子的价电子数=中心原子的价电子数-所带的正电荷数； b、如果成键原子是配位原子,与中心原子之间的化学键是单键时,配位原子提供的价电子数是1,如Ｈ、卤素原子；双键时，配位原子提供的价电子数为０,如氧原子,三键时，配位原子提供的原子为－1,如乙炔。双键、三键都当做一个配位原子。...文档交流仅供参考... c、σ键电子对数：由分子式确定。如H２Ｏ、NH３、ＣH ４分子中的中心原子O、N、C分别含有2、3、4对σ键

【化学】高中知识点规律大全(4)——《物质结构元素周期律》

高中化学知识点规律大全 ——物质结构元素周期律试题调研网站精品免费资料：https://www.wendangku.net/doc/9015195190.html,/stdy/ 1．原子结构 [核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系] 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：(1) 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 (2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1．[质量数] 用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数．说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z + N．(2)符号A Z X的意义：表示 Na中，Na原子元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子．例如，23 11 的质量数为23、质子数为11、中子数为12． [原子核外电子运动的特征] (1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少． (2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少． (3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小． [原子核外电子的排布规律] (2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M…… (3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子． (4)原子最外层中有8个电子(最外层为K层时有2个电子)的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律”．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不满足“八隅律”，但这些分子也是稳定的．

九年级化学各单元知识网络图

第一单元、走进化学世界化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。物理变化：没有新物质生成的变化。化学变化：有新物质生成的变化。物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性）化学变化：蜡烛燃烧；区别：化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。对蜡烛燃烧的探究（P12—13）对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16） ①使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 ②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体1～2ml ；固体只需盖满试管底部。 ③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立）块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心）少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法）定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）俯视：读数偏大，实际数偏小仰视：读数偏小，实际数偏大酒精灯的使用主要事项能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿加热仪器垫石棉网：烧杯、烧瓶不能加热：量筒、集气瓶、滴管等液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人；固体：试管口略向下倾斜 5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下） 6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。变化物质的变化与性质性质学习化学的一个重要途径——化学实验 1、药品取用的规则 2、固体药品的取用 3、液体药品的取用 4、给物质的加热化学实验基本操作

初中化学性质知识点总结_初中化学知识点总结图

初中化学性质知识点总结_初中化学知识点总结图初中化学知识点总结之碱的化学性质碱的化学性质知识，需要同学们掌握下面的内容。碱的化学性质碱有一些相似的化学性质： (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水以上对碱的化学性质知识的学习，相信同学们对此知识点已经能很好的掌握了，希望同学们取得优异成绩。化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。化学会考知识点总结：三大化石燃料关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。三大化石燃料三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

高中化学选修3-物质结构与性质-全册知识点总结

高中化学选修3知识点总结主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质（一）原子结构 1、能层和能级（ 1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、 d、 f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④ s、 p、 d、 f,, 可容纳的电子数依次是1、 3、 5、7,, 的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。（ 2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（ n：能层的序数）。

主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质（一）原子结构 1、能层和能级（ 1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、 d、 f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④ s、 p、 d、 f,, 可容纳的电子数依次是1、 3、 5、7,, 的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。（ 2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（ n：能层的序数）。

高中化学选修物质结构高考题汇总

高中化学选修物质结构高考题汇总 Prepared on 22 November 2020

知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个第n能层有___个能级,每能层有__个轨道, 每个轨道最多容纳__个电子（2007海南·25）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分） Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布m s n m p n ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。知识梳理：Abn型分子中孤电子对数目 =_______________________ 比较分子中键角大小的方法 _______________________________ 1．（09年海南化学·）下列说法中错误．．的是: A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性 1．（2007海南·23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）

高中化学必修一各章知识点网络图

混合物的分离与提纯必修一第一章《从实验学化学》知识网络归纳一、混合物的分离与提纯 ①依据：状态不同过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质 ③举例:出去食盐中的泥沙 ①依据：挥发性不同蒸发 ②从溶液中分离出溶质 ③举例：从NaCl 溶液中分离出NaCl ①依据：溶解度随温度变化结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开 ③举例：NaCl 和KNO 3的分离物理方法 ①依据：沸点不同蒸馏 ②把两种互溶的液体分开 ③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。 ①依据：二者互补相容分液 ②把两种互不相容的液体分开 ③举例：分离四氯化碳和水 ①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 ③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘原则：不增、不减、易分、复原化学方法沉淀法：如除去：SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、等方法气化法：如除去CO 32+等一、高考中常考的离子检验 ① 从外观观察其颜色、状态步骤 ②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成 ③用化学试剂检验 ①稀盐酸、BaCl 2溶液 SO 42- ②生成白色沉淀化学 ③BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 方法 ①稀HNO 3、AgNO 3溶液 Cl - ②生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀 ③ AgNO 3+ NaCl=AgCl↓+NaNO 3

二、物质的量及物质的量浓度 × M ×1000ρ ×溶质摩尔质量

第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳一、物质的分类。金属：Na、Mg、Al 单质非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

(完整版)苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点

第一单元金属键金属晶体金属键与金属特性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性特性解释导电性在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流导热性通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的温度延展性由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子成键本质：金属离子和自由电子间的静电作用成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中

2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。

初中化学知识网络图

第一单元走进化学世界化学研究的对舉是喻质的组成（物质都是由元素组咸的〉绪构（分手、原子、离子及其内祁结构》质（物理性质、化学性质〉化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变北时过程层其现象。变化规緯｛『矍L洽分絡置撫复分解 k腿别走进ft 学世界研究化学曲重要逢径是料学挥元，而其重要手段杲化学实验（摄師题设计实验方累，确定僵歩骤进行实验分析与讨逖结论 L间题及建议观務描述和记录「交硫 L体验点燃別: 点燃时: 熄灵后: 人们呼出气建氢憨体的探究 r认识常用的加限器（名舐实物、示盍魁用遼及其注盍事项〕药品的眼a规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理庫则）化学买验基本操作「块状固体（镶子）固体,粉末状固体（药匙） I定量（托盘天平：精确到61Q 「多量9倾倒（标签*容器口）耳典少童-用胶头滴管（垂宜i謹空，不能横放或倒萱） L定童T童筒（平穂、平视）（注意规格的遥择〉（0-5L）「使用方法（火柴点燃，外焰加热〉「注意事项（使用前、使用时、使用向：「■K器（试管、芙发皿、烧杯、烧瓶）液低 ⑴乳短赫移动、管口）酬（管口） I注意事项《都要预热、外壁擦干等等）「方法（水洗、刷论酸就或洗涤剂） I洗犠仪器帯aas?（的玻璃似器不能用拎■水洗、不能用力刷桃等），玻璃仪融洗滾干净的标准；不聚水滿、不成股流下酒精烁物质的加魁 i锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。 2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变 3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气02和臭氧03两种单质混合得到混合物，也只由氧（0）元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳（C）元素组成等。只有说由一种兀素组成的纯净物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。 4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的

高三生物复习知识结构网络图教案

高三生物知识结构网络图第一单元生命的物质基础和结构基础（细胞中的化合物、细胞的结构和功能、细胞增殖、分化、癌变和衰老、生物膜系统和细胞工程） 1.1化学元素与生物体的关系 1.2生物体中化学元素的组成特点 1.3生物界与非生物界的统一性和差异性

1.4细胞中的化合物一览表 1.5蛋白质的相关计算设构成蛋白质的氨基酸个数m，构成蛋白质的肽链条数为n，构成蛋白质的氨基酸的平均相对分子质量为a，蛋白质中的肽键个数为x，蛋白质的相对分子质量为y，控制蛋白质的基因的最少碱基对数为r，则肽键数＝脱去的水分子数，为n m x- =……………………………………①蛋白质的相对分子质量x ma y18 - =…………………………………………② 或者x a r y18 3 - =…………………………………………③1.6蛋白质的组成层次

1.7核酸的基本组成单位 1.8生物大分子的组成特点及多样性的原因 1.9生物组织中还原性糖、脂肪、蛋白质和DNA的鉴定

1.11细胞膜的物质交换功能 1.12线粒体和叶绿体共同点 1、具有双层膜结构 2、进行能量转换 3、含遗传物质——DNA 4、能独立地控制性状 5、决定细胞质遗传 6、内含核糖体 7、有相对独立的转录翻译系统 8、能自我分裂增殖 1.13真核生物细胞器的比较 1.15理化因素对细胞周期的影响亲脂小分子高浓度——→低浓度不消耗细胞能量（ATP ）离子、不亲脂小分子低浓度——→高浓度需载体蛋白运载消耗细胞能量（ATP ）

注：＋表示有影响 1.20分化与细胞全能性的关系 1.25生物膜与生物膜系统分化程度越低全能性越高，分化程度越高全能性越低分化程度高，全能性也高分化程度最低（尚未分化），全能性最高 --溶酶体

高中生物知识结构网络图(完整版)

高中生物知识结构网络图第一单元生命的物质基础和结构基础（细胞中的化合物、细胞的结构和功能、细胞增殖、分化、癌变和衰老、生物膜系统和细胞工程） 1.1化学元素与生物体的关系 1.2生物体中化学元素的组成特点 1.3生物界与非生物界的统一性和差异性 1.4细胞中的化合物一览表

1.5蛋白质的相关计算设构成蛋白质的氨基酸个数m ，构成蛋白质的肽链条数为n ，构成蛋白质的氨基酸的平均相对分子质量为a ，蛋白质中的肽键个数为x ，蛋白质的相对分子质量为y ，控制蛋白质的基因的最少碱基对数为r ，则肽键数＝脱去的水分子数，为 n m x -= …………………………………① 蛋白质的相对分子质量 x ma y 18-= ………………………………………②

或者 x a r y 183 -= ………………………………………③ 1.6蛋白质的组成层次 1.7核酸的基本组成单位 1.8生物大分子的组成特点及多样性的原因

1.9生物组织中还原性糖、脂肪、蛋白质和DNA的鉴定 1.10选择透过性膜的特点 1.11 水被选择的离子和小分子其它离子、小分子和大分子亲脂小分子高浓度——→低浓度不消耗细胞能量（ATP）离子、不亲脂小分子低浓度——→高浓度需载体蛋白运载消耗细胞能量（ATP）

1.12线粒体和叶绿体共同点 1、具有双层膜结构 2、进行能量转换 3、含遗传物质——DNA 4、能独立地控制性状 5、内含核糖体 6、有相对独立的转录翻译系统 7、能自我分裂增殖 1.13真核生物细胞器的比较 1.14细胞有丝分裂中核内DNA、染色体和染色单体变化规律

20xx初中化学知识点总结

20xx初中化学知识点总结 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原

子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 ===

高中化学选修3：物质结构与性质-知识点总结(Word版)

选修三物质结构与性质总结一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式. ns<(n-2)f<(n-1)d

初中化学各单元知识网络结构图下

初中化学下册各单元知识网络结构图金属和金属材料纯金属金属材料（铝、铁铜银等）合金与纯金属相比较优点是：定义合金生铁和钢。常见铜锌合金物性：有光泽，质地，导电性，延展性，导热性。金金属与氧气反应：性质化性：与酸反应：属于置换反应与盐反应：反应的依据：。 ①可判断金属的化学活动性；属金属活动顺序②可判断金属能否与酸反应生成氢气；和（应用）③可判断金属能否与盐溶液反应；金湿法炼铜原理：CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu 属原料：材金属原理：（用方程式表示）。料冶炼冶炼铁的冶炼设备：产品：铁生锈的条件：铁与空气中的、等物质发生反应化学反应而生锈。铁锈主要成分是：Fe2O3 金属资防止铁生锈措施：①保持铁制品表面的干燥和洁净；② 源保护

溶液溶质和溶剂的体积之和，其质量溶质和溶剂质量之和。。 H2SO4等溶于水。概念：影响因素：温度、溶质和溶剂的性质。溶解度曲线。概念：气体溶解度影响因素温度：随温度升高压强：随压强增大溶质的质量分数的计算式：。量分数一定溶液步液体+ 固体（不溶于水）过滤混合物分离固体+ 固体（其一可溶） ①液体 + 固体（可溶于水）结晶②KNO3 + NaCl 分离出NaCl采用蒸发结晶。 ③KNO3 + NaCl 分离出KNO3采用冷却结晶。

常见的酸和碱酸浓硫酸常用作干燥剂。酸使紫色石蕊试液变色。酸使无色的酚酞试液色。氢气例：；属氧化物→盐+ 水水例：； ⑤酸 + 盐→新盐 + 新酸例：；氢氧化钠NaOH 物性：白色固体、极易溶于水（放热）、易潮解。 (火碱、烧碱、苛性钠) 用途：化工原料、制肥皂、造纸、纺织、印染；物性及用途有吸水性可作某些气体干燥剂。物性：白色固体、微溶于水氢氧化钙Ca(OH)2 用途：用作建筑材料、检验二氧化碳。 (熟石灰、消石灰) 制法：用生石灰（CaO）与水作用碱CaO + H2O = Ca(OH)2此反应放出大量热。碱溶液使紫色石蕊溶液变色； ①与指示剂作用碱的化学性碱溶液使无色酚酞溶液变色。 ②碱 + 非金属氧化物→盐 + 水例如： ③碱 + 酸→盐 + 水例如： ④碱 + 盐→新碱 + 新盐如; 2NaOH + CuSO4== Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (符合复分解反应条件同时，反应物都溶于水) PH ＜ 7 溶液呈酸性

初三化学各章节知识点归纳

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 1、物理变化与化学变化

高中化学选修《物质结构与性质》知识点提纲,

【高中化学选修《物质结构与性质》知识点提纲】一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: ★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势. 说明： ①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P

初中化学各单元知识框架图(全)

小屯一中化学复习计划

第一单元走进化学世界 1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。 2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变 3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。 4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的

第二单元我们周围的空气测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。

第三单元自然界的水沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化

第四单元物质构成的奥秘原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4，是氨气NH3多1个O.

初三化学知识网络图

初三化学知识网络图 1.物质的组成物质元素原子分子离子原子核核外电子质子中子宏观角度微观角度单质 2.阳离子的质子数 3.阴离子的质子数小结：1.原子中：质子数 =核电荷数 =原子序数 >核外电子数 <核外电子数 4.相对原子质量＝质子数＋中子数 =核外电子数 2.物质的分类物质纯净物混合物金属非金属单质化合物无机化合物有机化合物含氧酸无氧酸酸碱盐氧化物

4.元素元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。核电荷数（质子数）是确定元素种类的标准核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。元素只有种类，没有个数。非金属单质气态化合物酸类、有机物（H2、O2、N2、Cl2等）（HCl 、NH3、CO2等）（CH4、C2H5OH 等） (1) 分子分子 H2O 、H2O2 3.构成物质的粒子------分子、原子、离子 (2) 原子原子是化学变化中的最小粒子。原子有一定的大小和质量原子处于不停的运动中原子间有一定的距离金属单质（铁、铜等）相对原子质量 = C-12原子的质量×1/12 某原子的实际质量原子稀有气体少数的非金属单质（金刚石、石墨等）核外电子排布多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外，依次为第一层、第二层、第三、四、五、六、七层，分别命名为：K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 。

5.化学式 (1)单原子单质的化学式用元素符号表示。氦气（He) (2)金属单质和固态非金属单质也用元素符号表示。铁（Fe）碳（C）碘（I2）例外 (3)双原子单质在元素符号右下角加2表示。氧气O2 (4) 化学式的意义： a.表示某一种物质， b.表示该物质的元素组成， c.表示该物质的1个分子， d.表示该物质的1个分子的原子组成。 6.化合价单质分子里元素的化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零。