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中考化学专项训练：化学方程式的计算提高能力提升卷

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变

C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应

2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是

A．参加反应的物质分子个数比为1:1

B．该反应为置换反应

C．生成物的质量比为7:22

D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律

3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）

A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量

C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量

4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）

A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g

5．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）

A．22 B．44 C．88 D．92

6．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7

7．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )

A．该反应中有两种化合物分子

B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3

C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气

D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9

8．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）

A．5g B．6.7g C．15g D．20g

9．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）

A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算

10．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）

A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5

11．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )

物质W氧气氮气水蒸气

前质量/g6810022

反应后质量/g X458110

A．X的值应为0

B．反应前后氮元素的化合价发生了变化

C．物质W中不含氧元素

D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24

12．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．乙属于混合物

B．该反应可以表示为：甲+丙+丁乙

C．参加反应的甲和丁的质量比为2:5

D．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12

13．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是

A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应

B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11

C．丙的化学式为CH3O

D．该反应体现了无机物可以转化为有机物

14．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10 g该CaO固体样品，向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是

A．反应生成CaCl2的质量为11.1 g B．所加稀盐酸的质量分数为9.125％C．CaO固体露置于空气中会变质D．样品中一定含有碳酸钙

15．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g122630

反应中的质量/g9223b

反应后的质量/g0a328

下列说法正确的是 ( )

A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10

D．b等于12

16．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（）

A．反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气

B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾

C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大

D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量不断增多

间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g

待测

A ．物质H 一定是该反应的催化剂

B ．该反应一定是化合反应

C ．在反应物和生成物中，G 、P 的质量比为5：4

D ．待测值为13

18．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（） A ．烧碱

B ．浓硫酸

C ．浓盐酸

D ．双氧水

19．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===

CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3

B ．X 的水溶液能使酚酞溶液变红

C ．CO 2和X 的质量比为11：16

D ．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价

20．一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是

A ．反应前后分子总数不变

B ．参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16

C ．该反应涉及三种氧化物

D ．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1

21．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）

A ．剩余固体的质量

B ．生成氧气的质量

C ．固体中二氧化锰的质量

D ．氯酸钾的质量

间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）

物质X Y Z W

反应前的质量/g10m87

反应后的质量/g233025

A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱

B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应

C．m的数值为32

D．参加反应的X与Y的质量比为1：4

23．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为

A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11

24．已知：Ca（HCO3）2Δ

CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO3）2受热

过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3不分解），其中不正确的是（）A．B．

C．D．

25．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（）

A．C2H2和CO B．只有C2H2

C．C2H2、H2和CO D．CO和H2

26．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（）

A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44

27．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为

A ．5.6g

B ．8.8g

C ．4.4g

D ．4.8g

28．纳米级TiO 2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO 3+7Cl 2+6C=2TiClx+2FeCl 3+6CO 。该化学方程式中,x 的值为 A ．2 B ．4 C ．8 D ．14

29．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO 3 △4NO 2 ↑+X↑+2H 2O,则下列说法中错

误的是

A ．反应属于分解反应

B ．X 的化学式为O 2

C ．反应前后原子总数不变

D ．反应前后氮元素的化合价不变

30．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）

A ．FeCl 2读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫

B ．3H 只有微观意义；

C 60表示60个碳原子 C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同

D ．2

2Mg+O

2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80

份质量的氧化镁

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学利用化学方程式选择题 1．C 【解析】【详解】

A 、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；

B 、由图可知，两个

分子和一个

分子反应，生成两个

分子和一个

分

子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意； C 、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个

分子和一个

分

子，参加反应的“

”和“

”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；

D 、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选C 2．B 【解析】

试题分析：A ．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N 2+2CO 2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B ．该反应不属于置换反应，错误；C ．生成物的质量比为7:22，正确；D ．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B 考点：质量守恒定律的应用。

3．A 【解析】【详解】

A 、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A 错误；

B 、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；

C 、生成ZnCl 2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl 2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C 正确；

D 、生成H 2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D 正确。故选A 4．B 【解析】

试题分析：根据题意可知Fe 和FeO 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。

解：由Fe 和FeO 的混合物质量为7.0g ，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g ；

用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：

=15.2g

故选B 。

考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。

点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。 5．B 【解析】【分析】【详解】

根据质量守恒定律，生成D 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g 。设C 的相对分子质量为x

2x 318

4.4g 2.7g

?= 得x=44.故选B 。 6．C 【解析】【详解】

解：设参加反应的铜的质量为x ，

332Cu 2AgNO Cu NO 2Ag

400g =64340

x 17%

++?（） 400g 17

x 6%4

=340

x ＝12.8g ，

固体减少的质量为：14.4g ﹣12.8g ＝1.6g ，所以氧化铜的质量为：1.6g÷

＝8g ，铜的质量为6.4g ，原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g ：6.4g ＝5：4。故选C 。 7．D 【解析】

将图对应成微粒相等如图：

化学方程式为：4NH 3+3O 2 2N 2+6H 2O

A 、通过观察题中的图，可以发现物质A 和C 是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A 正确；

B 、根据质量守恒定律可知，参加的A 和B 的分子个数比为4：3，故B 正确；

C 、通过观察题中的图，物质C 为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C 正确；

D 、由图示物质的构成可知，A 是氨气，B 是氧气，C 是氮气，D 是水，根据化学方程式，可计算生成C 和D 的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D 错误。 8．C 【解析】【详解】解法1：

设5g 混合气体中一氧化碳的质量为m ，则二氧化碳质量为5g-m ，根据题意得：

m×

1628

×100%+（5g-m ）×32

44×100%=5g×64%，m=2.8g ；

设2.8g 一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x ， CO+CuO

Cu+CO 2

28 44 2.8g x

=2.828

x g x=4.4g ，

10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g ）=6.6g ，设生成沉淀的质量为y ， CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O 44 100 6.6g y

1006.644

y g = y=15g 。故选C 。

解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ，设生成的碳酸钙的质量为x ，则有C ～～～CaCO 3 12 100 1.8g x

1001.812

x g = x=15g ；

或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ；由于碳酸钙中碳元素的质量分数

为：

121401121163??+?+? ×100%=12%，则1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：1.812%g

=15g 。故选C 。 9．C 【解析】【详解】

根据题意“在反应A+2B ═C+D 中，7.6gA 与5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC ”和质量守恒定律，则可知反应生成D 的质量：7.6g+5.3g ﹣12.7g ＝0.2g ；设参加反应A 物质的质量为x ，

A2B C D

7.6g0.2g

x0.6g

+=+

x7.6g

0.6g0.2g

x＝22.8g；

所以参加反应A物质的质量为22.8g。

故选C。

10．D

【解析】

【分析】

【详解】

解：由16gA与足量的B反应能生成20gC，则参加反应的B的质量为20g﹣16g＝4g，

设A、B、C三种物质的相对分子质量分别为a、b、c，则：

2A B2C

2a b2c

16g4g20g

2a b2c

16g4g20g

a：b：c＝4：2：5。

故选D。

11．D

【解析】

【详解】

A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；

B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；

C、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为16

?100%?108g=96g即生成物中氧

元素的质量为96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质W中不含氧元素，故正确；

D、生成氮气的质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，所以W的组成为NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32，故错误。

故选D。

12．C

【解析】

【分析】

根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。

【详解】

A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；

B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁

乙，或甲+丁乙，故选项错误；

C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故选项正确；

D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选C。

13．D

【解析】

【分析】

根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反

应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。

【详解】

A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；

B、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；

C、由化学方程式可知，丙的化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；

D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意

故选D

【点睛】

微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定

14．A

【解析】

【分析】

生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。

【详解】

A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：

10g×50%÷=13.875g，故错误；

B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl的质量为

，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；

C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；

D、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：

，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。

故选A。

15．C

【解析】

【分析】

甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，

，。

0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则a=10b=7

【详解】

A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；

B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确；

C、0+a+3+28=12+26+3+0，则a等于10，故C正确；

D、12+26+3+0=9+22+3+b则b等于7，故D不正确。故选C。

【点睛】

根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。16．C

【解析】

【分析】

氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。

【详解】

A、理论上反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气，但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故A不正确；

B、P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B不正确；

C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故C正确；

D、在0~t2时段，MnO2在反应前后质量没变，混合物中的质量不变，故D不正确。故选C。

17．A 【解析】【分析】

根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】

A 、物质H 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A 不正确；

B 、W 、P 质量都减少，是反应物，G 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H 的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B 正确；

C 、反应中G 、P 的质量比为25g ：20g ＝5：4，故C 正确；

D 、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g ，反应后物质待测值W 的质量为：18g ﹣5g ＝13g ，故D 正确。故选A 。【点睛】

在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 18．A 【解析】【分析】

物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。【详解】

A 、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A 正确；

B 、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故B 不正确；

C 、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C 不正确；

D 、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D 不正确。故选A 。 19．D 【解析】【详解】

根据反应C+2H 2SO 4(浓)===

CO 2↑+2X↑+2H 2O 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C 原子个数为1、H 原子个数为4、S 原子个数为2、O 原子个数为8；反应后C 原子个数为1、H 原子个数为4、O 原子个数为4；可以推测X 气体为SO 2；因此： A 、根据分析，X 气体为SO 2；说法不正确；故不符合题意；

B 、SO 2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；

C 、CO 2和SO 2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；

D、碳单质中碳元素化合价为0，CO2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意；

故选D

20．D

【解析】

试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3个分子，反应后变为 2个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。故选D.

考点：物质的构成质量守恒定律

21．A

【解析】

【详解】

A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；

D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。故不符合题意；

故选A

【点睛】

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

22．D

【解析】

【分析】

由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y 的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g。该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。

【详解】

A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。

B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。

C、Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为

32g+3g=35g，故选项说法错误。

D 、参加反应的X 与Y 的质量比为8g ：32g=1：4，故选项说法正确。故选D 。 23．A 【解析】【分析】

根据反应方程式：Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，分别设出CO 和CO 2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。【详解】

解：设混合气体中CO 的质量为x ，CO 2的质量为y ，

100=44

y x y x ：y=14：11。故选A 。 24．C 【解析】【分析】

A 、C 、D 选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；

B 选项根据质量守恒定律分析。【详解】

A 、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A 正确；

B 、化学反应前后，元素的质量不变，故B 正确；

C 、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故C 错误；

D 、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D 正确。故选C. 【点睛】

掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。 25．A 【解析】【详解】

解：完全燃烧后，生成的CO 2 和H 2O 的质量之比是44:9，即生成CO 2 和H 2O 的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C 2H 2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C 2H 2，则一定含有CO 、H 2且二者的分子个数之比为2:1，C 2H 2完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的子个数之比为2:1，有两种情

况：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C2H2和CO、氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1，与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2和H2O的分子个数之比大于2:1。故选A。

26．C

【解析】

【分析】

根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。

【详解】

根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，

设生成8.8gD同时生成C的质量为x，

2A+5B=2C+4D

29422

x8.8g

29422

x8.8g

x=1.8g

根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为

8g∶8.8g＝10∶11。故选C。

27．C

【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则

x+y=20.8g?10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。

28．B

【解析】

【详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后氯原子的个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。

故选B。

29．D

【解析】

试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧的原子个数为4、4、2，故X中含两个氧原子，化学式为O2，

选项说法正确；C.反应前后原子总数不变，选项说法正确；D.反应前后氮元素的化合价分别为：+5、+4，化合价改变，选项说法错误；故选D 考点：化学方程式；质量守恒定律 30．B 【解析】【详解】

A 、FeCl 2从右向左读，读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫，故A 选项说法正确，不符合题意；

B 、3H 表示3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；

C 60表示1个C 60分子，故B 选项说法错误，符合题意；

C 、硝酸铵（NH 4NO 3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x ＝﹣3价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y ＝+5价，故C 选项说法正确，不符合题意；

D 、2

2Mg+O 2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80

份质量的氧化镁，故D 选项说法正确，不符合题意。故选B 。

【点睛】

掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。

初中化学方程式大全(非常重要)

化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：

初中化学方程式练习题完整版

初中化学方程式练习题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式： 1、镁在空气中燃烧：___________________________ 2、铁在氧气中燃烧：___________________________ 3、铜在空气中受热：___________________________ 4、铝在空气中燃烧：___________________________ 5、氢气中空气中燃烧：_________________________ 6、红磷在空气中燃烧：________________________ 7、硫粉在空气中燃烧：_________________________ 11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________ 12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________ 13、加热氯酸钾：_______________________________________________________ 14、加热高锰酸钾：____________________________________________________ 二、配平下列化学方程式： (一)最小公倍数法： 1、Al+O2——Al2O3 2、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3 3、Fe+O2——Fe3O4 4、Al+MnO2——Mn+Al2O3 5、N2+H2——NH3 6、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2 (二)观察法： 1、CO+Fe2O3——Fe+CO2 2、C+Fe2O3——Fe+CO2 3、CO+Fe3O4——Fe+CO2 4、C+Fe3O4——Fe+CO2 5、H2+Fe2O3——Fe+H2O 6、H2+Fe3O4——Fe+H2O 10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO2 12、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O (三)奇数配偶法： 1、FeS2+O2——Fe2O3+SO2 2、C2H2+O2——CO2+H2O

2019年中考化学真题集锦——专题八：化学方程式

2019年中考化学真题集锦——专题八：化学方程式 1．（2019·自贡）下列化学方程式书写正确的是 A．Fe与稀HC1：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Ba（NO3）2溶液与稀HCl：Ba（NO3）2+2HCl=BaCl2+2HNO3 C．NaOH溶液通入CO2：2 NaoH+CO2=Na2CO3+H2O D．乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【答案】C 2.（2019·重庆）烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( ) ①乙醇具有良好的导电性 ②加水稀释食醋，溶液pH值变大 ③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故 ④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种【答案】A 3.（2019·平凉）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：下列说法不正确的是．．． A.物质C是由碳、氧两种元素组成的；

B．该反应前后原子的种类没有发生变化 C．该反应前后各元素化合价都没有变化 D．该反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2 【答案】C 4．（2019·广元）提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑,下列说法正确的是 A．硅元素在地壳中的含量比氧元素多B．该反应的基本类型为置换反应 C．在此反应中硅元素的化合价升高D．该反应体现了碳的氧化性【答案】B 5．（2019·怀化）下列反应的化学方程式书写正确的是（） A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ B．H2O2＝H2O+O2↑ C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3 D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑ 【答案】A 6．（2019·东营）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（） A．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

初中化学方程式练习题

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式： 1、镁在空气中燃烧：______________________ _____ 2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______ 3、铜在空气中受热：______________ _____________ 4、铝在空气中燃烧：_________________ __________ 5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________ 6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______ 7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______ 11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________ 12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________ 13、加热氯酸钾：_______________________________________________________ 14、加热高锰酸钾：____________________________________________________ 二、配平下列化学方程式： (一) 最小公倍数法： 1、Al + O2——Al2O3 2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3 3、Fe + O2——Fe3O4 4、Al + MnO2——Mn + Al2O3 5、N2+ H2——NH3 6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2 (二) 观察法： 1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO2 2、 C + Fe2O3——Fe + CO2 3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO2 4、 C + Fe3O4——Fe + CO2 5、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO2 12、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O (三) 奇数配偶法： 1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 2、C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3——Fe + CO2 4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O 5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O (四) 归一法： 1、C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2——CO2 + H2O 3、C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2 5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

初中化学中考专项练习之化学方程式.doc

初中化学中考专项练习之化学方程式姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、实验,探究题（共3题）评卷人得分 1.今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。 (1)近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化?____________。 ③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是____________C +2MgO ，该反应中发生还原反应的物质是____________2P2O5 （2）2KClO32KCl + 3O2↑ （3）S + O2____________SO2 难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式三、综合题（共3题） 1.物质的构成与变化现有以下6个变化： ①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧； ②给水通直流电； ③锌加入稀硫酸溶液中； ④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合； ⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体； ⑥日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131。请回答下列问题：（1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同）____________，属于物理变化的是____________。（4）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应。在上述化学变化中，属于吸热反应的有____________________________________。【答案】（1）①②③④⑤（2）②④ 根据反应物和生成物的种类和类别（或：根据反应物和生成物的种类和组成）（3）H2和O2 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ H+ 和Zn 锌原子失去电子，变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合生成一个氢分子。H+、OH －不相同 ③是化学变化，原子核（元素和原子的种类）不变；⑥是核变化，原子核（元素和原子的种类）发生改变。（4）②

初中化学方程式、计算题专题练习题

初中化学化学方程式、计算题专项练习题（含答案） 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:___________________，________________________。（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。 2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。 (2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。 4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式 ________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。6．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题是:________________________________________。 7．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式： CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________________________（写出化学方程式）。 8．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。 9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有_______优点。 10．可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）____________________________________________。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）________。

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 现象：燃烧（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑　 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑　 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：

中考专题复习-初中化学方程式专题训练-

化学反应方程式专题训练 1．用化学方程式回答下列问题： (1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 (2) 高温下，用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)炼铁 (3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，产生可燃性气体的原因 2. .完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解）（1）镁带在空气中燃烧 _______________________ _ （）（2）铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ （）（3）碱式碳酸铜受热分解_____________________ _ （）（4）红磷在氧气中燃烧_______________________ __ （）（5）氧化汞受热分解________________________ _ （）（6）硫在氧气中燃烧___________________________ __ （） 3. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO 2，另一瓶为H 2S ，将两瓶气体口对口放置，抽出玻璃片(此时两瓶相通)，可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着，请回答： 1) 用分子的有关知识解释上述现象__________________________________ 2) 写出该反应的化学方程式________________________________________ 4. (4分)X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO 4)解毒。用化学方程式表示： (1)误服碳酸钡引起中毒的原因________ ； (2)用泻盐可以解毒的原因_______ 。 5. 荷兰是一个沿海的低地国，有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，

中考化学考点总动员系列：专题(24)有关化学方程式的计算(含答案)

考点二十四：有关化学方程式的计算聚焦考点☆温习理解一、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义： ⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃 3、化学方程式的读法以2H2＋O2 2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。三、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等）四、书写化学方程式的步骤 1、写：写出反应物、生成物的化学式 2、配：配平方程式 3、注：注明反应条件和生成物的状态 4、等：将横线改为等号五、利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。六、利用化学方程式的简单计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意： ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。名师点睛☆典例分类

类型一、根据化学方程式的简单计算【例1】【2015年四川省德阳市】（4分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算：（1）产生氧气的质量；（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数。【答案】（1）0.7g；（2）2.5g 【解析】考点：根据化学方程式的计算【点睛】根据化学方程式的计算步骤和格式进行分析计算. 类型二、有关混合物的计算【例2】21．【2015年山东省临沂市】黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取 15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：

中考化学专项训练：化学方程式的计算提高同步测试及解析

中考化学专项训练：化学方程式的计算提高同步测试及解析一、初中化学利用化学方程式选择题 1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630 反应中的质量/g9223b 反应后的质量/g0a328 下列说法正确的是 ( ) A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10 D．b等于12 2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物 2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为 A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41 3．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是 A．参加反应的物质分子个数比为1:1 B．该反应为置换反应 C．生成物的质量比为7:22 D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 4．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是 A．Ｘ的值为165.6 B．该反应可能为复分解反应 C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142 D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1 5．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质

无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 6．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 7．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（） A．22 B．44 C．88 D．92 8．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（） A．52.8%B．47.2%C．36%D．64% 9．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( ) A．该反应中有两种化合物分子 B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9 10．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应 C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物 11．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（） A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5 12．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为 A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g 13．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定

人教版中考化学化学方程式专题复习练习(含解析)

人教版中考化学化学方程式专题复习练习(含解析) 一、化学方程式选择题 1．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（） A．60g B．80g C．90g D．120g 【答案】B 【解析】【详解】根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B 两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为。故选B。 2．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O．则X 的化学式是（） A．N2B．NO2C．NH3D．N2O 【答案】A 【解析】试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。在 N2H4+2NO2X +2H2O反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个，故X的化学式为N2，故选A。考点：质量守恒定律及其应用。点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变 3．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（） A．CaO B．CaO2C．CaCO3D．CaCl2 【答案】B 【解析】试题分析：依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，每一种元素的原子个数不变；反应后Ca、O、H的原子个数依次为：2、6、4，已知反应前O、H的原子个数分别为：2、4，则2X中应含有Ca、O的原子个数分别为：2、4，则X的化学式为CaO2，故选B 考点：质量守恒定律 4．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是

人教版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优过关测试及解析

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优过关测试及解析一、初中化学利用化学方程式选择题 1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变 C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应 2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（） A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量 C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量 4．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 5．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 7．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

2017年全国中考化学真题知识点分类解析汇编-专题25 化学方程式

专题 25 化学方程式一、选择题 1．【2017湖南邵阳】下列化学方程式及其反应类型都正确的是 2 2．【2017重庆A】在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是 3．【2017重庆A】科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 A．该反应为置换反应B．甲烷是天然气的主要成分 C．纳米镍粒子反应前后质量不变D．二氧化碳的排放易引起温室效应 4．【2017浙江绍兴】下列属于置换反应的是 A．H2+CuO Cu+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2MgO+O22MgO 5．【2017浙江嘉兴】以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是 H 2

2KCl+3O 6．【2017浙江杭州】工业上可用如下反应侧取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba(AlO2)2。下列说法正确的是 A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba(AlO2)2属于氧化物 C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应 7．【2017四川内江】下列反应属于复分解反应的是 A．CO2+ H2O==H2CO3B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O==2NaOH + H2↑ 8．【2017四川内江】下列化学方程式书写错误的是 A．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O C．CuSO4+ BaOH=CuOH↓+ BaSO4D．3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 9．【2017山东临沂】下列化学方程式书写正确的是 A．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4 B．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3 C．C+2CuO高温2Cu+CO2 D．Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O 10．【2017江苏扬州】下列属于置换反应的是 A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO △ Cu+H2O C．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 11．【2017天津】己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A．23 B．46 C．92 D．96 12．【2017天津】下列说法中正确的是 A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1 B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40% D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优测试题附答案

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优测试题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题 1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630 反应中的质量/g9223b 反应后的质量/g0a328 下列说法正确的是 ( ) A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10 D．b等于12 2．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 3．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（） A．反应物中有单质 B．该反应为置换反应 C．生成物的分子个数比为1：1 D．参加反应的和的质量比为17：24 4．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 5．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N

D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 6．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（） A．52.8%B．47.2%C．36%D．64% 7．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（） A．10g B．13g C．16g D．18g 8．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（） A．5g B．6.7g C．15g D．20g 9．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（） A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算 10．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（） A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5 11．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为 A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g 12．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 13．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（） A．参加反应的X的质量为B．X的相对分子质量为76 C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物 14．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是

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