金属钠的性质与应用
第三届全国高等院校化学专业师范生教学素质大赛
教学设计
姓名顾佳萍
学号08090146
课题金属钠的性质与应用
金属钠的性质与应用
设计课时：1课时授课类型：新授课
08090146 顾佳萍
一、教学设计思路分析
教材分析：
本节课选自苏教版化学必修一专题二第二单元。通过本专题第一单元的学习，同学们已经知道从海水中得到的氯、溴、碘都是典型的非金属单质；而在此基础上，安排学生学习从海水中得到的金属钠和金属镁，通过实验探究钠和镁单质及其化合物的性质，从而使学生既了解典型的非金属单质，又了解典型的金属单质。
钠作为最基础的碱金属，学好金属钠，有利于以后金属元素及元素周期表ⅠA 族的学习。在学习本节课时，充分利用第一专题所学的简单的原子结构的知识：钠原子最外层只有一个电子，这个电子极易失去，因而其具有强还原性；使学生充分认识到“结构决定性质”。分组实验的加入，更利于学生对元素化合物的理解，及充分识记元素化合物的性质和反应现象。
学情分析：
对于高一的学生，在学习本节课之前，他们已经学过了氯溴碘等典型的非金属元素，所以他们对于元素化合物的学习方法——“实验探究”，已经有了一定的掌握，实验动手能力和科学素养都有了一定的提高。在实验方面，更应该注重学生科学探究能力的培养，避免学生实验后但又学不到知识的现象的发生。
教学方法：
<一>问题链
“问题链”，是教师为了实现一定的教学目标，根据学生的已有知识或经验，针对学生学习过程中将要产生或可能产生的困惑，将教材知识转换成为层次鲜明、具有系统性的一连串的教学问题；是一组有中心、有序列、相对独立而又相互关联的问题。
对于元素钠的学习，我认为最重要是的性质的识记。本节课，多方使用问题，构成一组问题链，引入、对比、探究、迁移等，逐步深入，使学生牢记钠的性质。
[激发兴趣引入新课]
1、同学们相信水能生火吗？
2、（“滴水生火实验”）为什么实验中用水能点燃酒精灯？
[实验探究学习新知]
3、钠与水的反应
钠与水反应的现象有哪些？
实验中钠怎么会变小？
反应过程中的钠是什么形状？
钠怎么会从不规则形状变成小球呢？
钠与水反应生成物有哪些？如何检验其生成物？
（实验的最后）用简单的话总结钠与水反应的现象？
4、钠与氧气反应
钠直接暴露在空气中和钠在空气中加热，产物分别是什么？如何检验？
试比较两产物（氧化钠和过氧化钠）的性质？
5、写出实验二、三的方程式，并判断是否为氧化还原反应；若是，用双线桥法
标明电子得失
6、从钠的原子结构示意图分析钠如此活泼的原因？
7、观察金属钠
金属钠有哪些物理性质？
钠有这些物理性质的原因？
[学以致用解决问题]
8、钠为什么要保存在煤油里？具有什么性质的物质可以保存钠？
9、为什么不能用手直接取金属钠？
[联系生活了解应用]
10、自然界能有钠单质存在么？
戴维是用什么方法得到金属钠的？
现代工业制法是如何制取金属钠的？
为什么是电解氯化钠，而不是其他的钠的化合物？
为什么是电解熔融氯化钠，而不是氯化钠水溶液？
11、金属钠在实际生活中有哪些运用呢？
【设计意图】
“同学们你们相信水能生火么？”“为什么刚才的实验中用水点着了火呢？”这两个是引入性问题，在激发起学生学习兴趣的同时，将钠的性质先展现在学生的面前。
接下来，直接由实验先学钠与水的反应：“钠与水反应的现象？”是让学生从试验中寻找规律；而接下来三个问题“钠怎么会变小？反应过程中的钠是什么形状的？钠怎么会从不规则形状变成小球呢？”都是在引导学生形成“熔”这一概念；“钠与水反应生成物有哪些？如何检验？”是希望学生形成探究意识。
由“钠与水”过渡到“钠与氧气”，而“钠与氧气”的反应需要掌握在不同条件下生成产物不同，加热时为过氧化钠，直接暴露在空气中为氧化钠；氧化钠与过氧化钠的区别是一个需要把握的重点。
接下来分析钠的原子结构示意图，由此进一步说明钠的化学性质活泼。
观察金属钠的保存，结合钠与水、氧气的反应，总结金属钠的物理性质；让
学生自己总结金属钠的物理性质，比起教师要求的死记硬背，印象更深刻；钠具有相关物理性质的原因，可以作为扩展知识让学生做一定的了解，适当增加学生的知识面，对于将来相关化学知识的学习有一定帮助。
“钠为什么要保存在煤油里？为什么不能用手直接取金属钠？”可以说是实验中的注意事项。在实验时，我们仅是一味的强调是不够的，要让学生知道本质、其中的厉害关系，才是适当之法；这也是对学生对于钠的化学性质学习的实际演练。
学生既已知道钠的性质十分活泼，“自然界有钠单质存在么？”是从理论到生活的一个过渡；从化学史的角度学习“如何得到单质钠”，并了解钠的应用。
<二>从“sodium”到分组实验
“sodium”是钠的英文，从sodium中分析分组实验的需要注意的事项，让学生从“钠”的名字来体会做“钠的分组实验”的乐趣。
sodium=summary+observe+do+interest+ u+me
钠=归纳+观察+做+兴趣+你+我就如同我们做的分组实验一样：小组实验，首先重要的是合作（你和我）；而兴趣是做一切事情的前提；实验，不亲手去做，又如何称得上是“实验”；只有认真观察实验中每一个现象，记录、分析，才能归纳总结出最后的结论。
教学素材：
钠的发现
在19世纪初，伏特（Volta A.G. 1745—1827，意）发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水。英国化学家戴维（Davy H. 1778—1829）坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他几经尝试，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠，一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰，另一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，即起火焰，在水面急速奔跃，发出“刺刺”的声音。就这样，戴维在1807年10月6日发现了金属钾，几天之后，他又从电解熔融苛性钠中获得了金属钠。
教学特色：
本教学设计的最大特色是“sodium”这一分组实验的方法；在实验教学中，紧扣“sodium”方法内容。钠与水、氧气反应这两个实验可以说是本节课的重点；对于这两个实验，从现象的观察、分析到产物的验证，都以学生自己思考为主、教师引导为辅。
“问题链”的加入，为本节课提供了完整连贯的教学思路；各种类型问题链相串联，构成了一堂知识与趣味结合的化学课。
【过程与方法】：
1、通过观察教师的演示实验，培养实验现象的观察能力和问题分析的解决能
力；
2、通过学生自己动手实验、探究实验现象，加强动手能力和逻辑思维能力；
3、通过本节课的学习，进一步掌握学习元素化合物的有关方法。
【情感态度与价值观】：
1、通过分组实验，培养小组分工及合作能力，以此增进学生彼此间的情感交流，
体验不同分工所带来的不同乐趣；
2、通过“问题—假设—实验—结论”的探究过程，培养积极思考、认真实验的
科学态度。
教学重点：
钠的化学性质
教学难点：
实验现象的观察、分析及理解
教学器材：
多媒体设备；
实验药品：金属钠、蒸馏水、酚酞溶液、
实验仪器：滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、火柴、铁架台、小烧杯、漏斗、
试管
解释：钠原子最外层只有一个电子，极易失去，所以钠的化学性质十分活泼。性，对上面两个实验做一个总结。
板书：
一、钠的原子结构示意图：
过渡通过学习，我们知道钠的化学
性质十分活泼，那么，钠又有
哪些物理性质呢？
实验一：观察金属钠
分组实验：观察保存在
煤油中的金属钠
培养学生的观
察能力。
观察实验一并结合实验二、三，
同学们，你们能简单的归纳出
钠的哪几点物理性质呢？
物理性质：银白色金属、
质软、密度比水小、熔
沸点较小
通过以上三个
实验，归纳总
结钠的物理性
质，培养学生
相应能力。
教师给出数据，用具体数据进
一步证明：
钠的密度：0.971g/cm3
钠的熔点：97.8℃
钠的沸点：883℃
水的密度：1.0 g/cm3
煤油的密度：0.8 g/cm3
数据是最好的
证明。
板书：
二、钠的性质：
物理性质：银白色金属、质软、密度比水小、熔沸点较小
大家尝试思考下：为什么钠会
有这些物理性质？
教师简要回答，可以课后让学
生自己去查资料扩展。
原因：原子半径大（186pm），
而价电子只有一个，所形成的
金属键相对较弱。
学生各抒己见作为一个相应
的扩展自学内
容，由学生自
行了解。
问不知道同学们注意没，钠并没生：钠与水反应，所以
制备钠的化合物高压钠灯
除书上提到的用途外，在铸造业，钠用作铝- 硅合金变质剂,使合金晶体内的硅成为细小的纤维结构,提高合金强度和塑性。在化学工业中，钠用于制备靛蓝染料、磷酸三甲苯酯、脂肪醇、硼氢化钠、叠氮化钠、甲醇钠、乙醇钠、过氧化钠、氢化钠和氨基钠等化工产品。在造纸、制药、农药、印染工业钠均有广泛用途。拓展学生知识面
板书：
四、钠的用途（1）置换稀有贵金属
（2）制钠的化合物
（3）高压钠灯常用于道路和广场的照明
（4）钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
小结作业通过今天的学习，相信大家对钠的性质已经十分了解，那就用课后作业来检验下自己。
课后作业
板书设计：
钠的性质与应用
一、钠的原子结构示意图 二、钠的性质
物理性质：银白色金属、质软、密度比水小、熔沸点较小
化学性质：（1）与水反应 ↑+?→?+2222a 2H NaOH O H N （2）与氧气反应 O Na O N 222a 4?→?
+ 三、钠的工业制法 ↑+??→?2a 2)(a 2Cl N Cl N 电解
熔融 四、钠的用途 （1）置换稀有贵金属 （2）制钠的化合物
（3）钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
（4）高压钠灯常用于道路和广场的照明
参考文献：
[1] 王后雄.“问题链”的类型及教学功能———以化学教学为例.教育科学研究2010,5
[2] 赵玉玲.“问题链”教学法的探索与实践.教育与教学.2012年第 5-6 期 [3] 周莉.
初中化学“钠与水反应实验课”探究式教学的设计. 黔西南民族师范高等专科学校学报. 2007年6月第2期 [4] 李振荣.“金属钠与水反应”实验现象的分析.辽宁师专学报.2004年3月.第6卷
[5] 师晓光. 金属钠市场分析. 无机盐工业. 2006年6月第6期第38卷
《金属钠的性质与应用》 教学设计
人教版化学必修1《金属钠的性质与应用》的教学设计一、教材内容分析 （一）地位和作用 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，从本节开始，学生将初步、系统地接触具体的元素化合物知识。钠是高中化学学习的第一种金属元素，典型的金属钠的性质学习，是系统学习元素化合物知识的开始，在引导学生学习元素化合物知识方面有着举足轻重的地位。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。 （二）教材的前后联系 本节内容安排在氧化还原反应之后，一方面对氧化还原反应的知识做了进一步的巩固，为前面的理论知识补充了感性认识的材料，另一方面也为以后学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下了坚实的基础。教材这一独具匠心的安排，说明本课时在整个教材体系中起着一个联系的作用。 （三）内容结构与特点 本节课选自人教版化学1第三章第一节，学习的主要内容是一种典型的金属钠的结构、性质和用途。考虑到高中化学学科知识的连贯性和学生的认知规律，以“金属的结构决定其性质”这一主线，分别从“金属钠与非金属的反应”，“金属钠与酸和水的反应”，“金属钠与盐的反应”这三个方面，系统地对金属钠的性质进行了学习。让学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索物质（金属）的化学性质，从基本原理（如氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解。这种学习方式的过程和方法一经掌握，便可以驾轻就熟地学习好后一章非金属及其化合物的内容。 二、教学对象分析 （一）分析学生具有的认知水平、能力基础、情感特点 1.认知水平：学生在初中已经学习过金属的某些化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应等知识，初步具备了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的认知水平。
金属钠的性质与应用
金属钠的性质与应用
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第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用 知识内容 必考要求 加试要求 1.钠的物理性质与用途。 2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应）。 3．钠的生产原理。 4.过氧化钠的主要性质。 a b a a c b c 目标定位 1.掌握钠的物理性质和化学性质。 2.了解钠元素在自然界中的存在形式,了解钠的生产原理和主要用途。 ３.理解Ｎａ2O 和Na 2O 2的组成、性质和应用。 一 钠的性质及应用 1.物理性质 颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度 银白色块状固体 熔、沸点较低 比水小 硬度小、质地软 2．钠的化学性质 （１)钠与氧气反应 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。 实验操作 实验现象 原因解释 钠的新切面呈银白色，具有金属光泽,在空气中很快变暗 钠是活泼金属,在空气中极易被氧化,生成Ｎａ2O 把一小块金属钠放在坩埚中，加热 钠先熔化为银白色小球；然后燃烧,火焰呈黄色;最后生成淡黄色固体 金属钠熔点低，加热时与Ｏ2反应生成Ｎa ２Ｏ2
①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na＋O2==２Na2O,在加热点燃时反应的化学方程 式是2Na＋O2错误!Na２O2。由此你能得出的结论是。 ②通过以上实验过程,可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？ （2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/２的水，滴入１～2滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 实验现象原因分析 钠浮在水面上钠的密度比水小 钠熔成光亮小球反应放热且钠熔点低 四处游动生成气体 发出“嘶嘶”响声,且很快消失反应剧烈 溶液变红色反应生成物显碱性 钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H２Ｏ==2NaOＨ+Ｈ2↑,氧化剂是H２Ｏ，还原剂是Ｎa。３.钠的制备和用途 (1)制备 工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠:２NaCｌ错误!未定义书签。2Ｎa+Ｃl2↑(填电解方程式)。 (２）用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态,可用于快中子反应堆作热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：TiＣl４+４Nａ＼o(====＝,700～800 ℃）Tｉ＋4NaCl。 归纳总结 有关钠的反应 (1）钠在常温下与O２反应生成Ｎa2O，加热条件下生成Na2O2，钠与O2的反应产物是由温度决定的,而不是由O2的量决定的。 (2)钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。 (3）钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。
金属钠的性质练习题一
高一化学金属钠的性质与应用练习题 一、选择题 1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中 2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性 3．下列有关钠的叙述中，错误的是（） A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地软，可用小刀切割 4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素 5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂 6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤ 7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂． C．冶炼金属钛D．制取贵重金属钽 8．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生 C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊 9．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 10．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。t℃时，NaOH 的溶解度是（）
钠的性质与应用教案
钠的性质与应用教案(1课时) 【教学目标】: 1.使学生认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。【教学重点】: 钠的化学性质。 【教学难点】: 对实验现象的观察、分析。 【教学方法】: 实验，探究，讨论、分析、归纳。 【教具准备】: 幻灯机 实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、酒精灯、 铁架台、火柴、石棉网、稀盐酸、硫酸铜溶液 【教学过程】: ●[引言]：专题2的标题是“”从海水中获得的化学物质”，第一单元我们已 经学习了一些非金属的获取，那么从第二单元起，我们将要学习怎样获取一些金属。这堂课我们先来讲“金属钠的性质与应用”。钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富。 ●[板书]：第二单元钠、镁及其化合物 ●金属钠的性质 ．．与应用 ●[指导语]：提到性质，我们在“原子的构成”那一节曾经提到一句，大家 来回忆一下“什么决定性质”。 ●[学生思考后回答]结构决定性质 ●[过渡]：大家的回答很好，请每位同学在笔记本上画一下钠原子的结构示 意图。 ●[提问]：观察你们所画的示意图，钠原子最外层有几个电子？化学反应中， 钠原子容易失去还是得到电子？ ●[学生思考后回答]钠原子最外层有1个电子，在化学反应中，容易失去最 外层的一个电子，形成钠离子。
●[指导语]：回答得很好。 ●[过渡]：在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？ ●[学生回答]：物理性质 ●[教师总结]：回答得很好。那么物理性质包括哪些呢？ ●[学生回答]：色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。 ●[投影]：实验探究：观察金属钠的颜色、硬度等 ●[指导语]：回答得很好。 ●[提问]：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开 的钠却不能呢？ ●[学生思考后回答]：煤油内钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠却与空气 充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。 ●[教师总结]：回答得很好。事实上由于空气中的氧气在常温下与钠反应生 成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。 ●[投影]：常温下：4Na+O2=2Na2O ●[师]：刚才大家有没有注意到我怎么处理没有用完的钠的，我是把它放回 原瓶。这样操作有错误吗？ ●[学生思考后回答]：有。 ●[教师总结]：同学们，这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空 气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样也不会污染瓶中的钠。 ●[探究]：物理性质说完了，现在可以开始研究化学性质了吧。大家在初中 比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反应。 ●[学生思考后回答]：铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。 ●[设问]：请根据以上探究学习方法猜想并设计探究金属钠的性质。 ●[学生讨论并提出设想]：1、通过肉眼观察金属钠的颜色及变化和动手切割 感觉其硬度；2、钠能否在空气中燃烧；3、钠能否与水反应；4、取钠与酸
金属钠的教案
金属钠的性质滦县一中 孔范丽
金属钠的性质与应用教案 滦县一中孔范丽 三维目标： 1、知识与技能： （1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。 （2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制法和应用。 2、过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观 （1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的 精神。 （2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究性学习。 教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、 酒精灯等。 教学策略：合作—---- 探究的自主学习模式。 教学过程： 【创设情景，引入课题】 引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其 中的奥秘，请大家动手完成下列实验。 【新课教学】（学生自主探究） 【教师强调】合作学习、关爱自己和他人 注重实验安全性! 1.钠的取用－－镊子（不能用手接触） 2.煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶 【实验探究】 实验操作 实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。
氢氧化钠的性质和用途(第一课时)
氢氧化钠的性质和用途（第一课时） 大连市沙河口区第七十九中学姓名冯军 一、教材分析： 本节内容采用从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，将知识的应用分散穿插与最后集中陈述相结合的方式出现。本节内容实验较多、现象鲜明，容易引发学生的学习兴趣。但本节内容涉及到的化学反应方程式有一定难度，这又给学生学习带来了一定的困难。因此，在教学时从学生的已有经验和知识入手，增加感知实例，尽可能让学生多动手做实验，并充分应用比较的方法，进行实验现象比较，从而认识碱的性质和用途。 二、学情分析： 学生已经学习了常见的酸的物理性质、化学性质和用途，对分类学习物质的性质和用途有了一定的基础，但初中学生对于抓住知识的规律性来学习一类物质的性质，还需要教师不失时机地进行引导。因此教学中应从学生已有的经验和知识入手，尽可能让学生多思考，多动手实验，让学生能根据已知来主动探究未知，真正体会到生活中处处有化学，从而对氢氧化钠的性质和用途有较深的认识。 三、三维目标： [知识与技能] 1、了解氢氧化钠的性质和用途，进一步提高正确书写化学方程式的能力。 2、会用氢氧化钠的性质解释日常生活中的一些现象。 3、认识强碱的腐蚀性。 [过程与方法] 1、用氢氧化钠的性质并联系物理及生物知识，自己设计实验，培养创新精神和创新能力、实验能力、观察能力及认识规律的能力。 2、初步学会用科学探究的方法认识物质的性质。 3、学会观察、实验、记录、探索、设计等基本的科学研究方法。 [情感态度价值观] 1、逐步培养学生严谨求实、一丝不苟的科学态度。 2、以实验为载体，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 四、重难点： [重点]氢氧化钠的化学性质。 [难点]氢氧化钠和非金属氧化物反应的化学方程式。 五、课前准备： [教师] 药品：氢氧化钠固体、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、一瓶二氧化碳、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。 仪器：试管、表面皿、点滴板、胶头滴管、气球、双孔橡皮塞、试管夹、酒精灯。 用品：多媒体课件(展示有关实验要求及思考题)、叶脉书签。 [学生] 有关课外资料、预习资料。
金属钠的性质与应用教学设计-苏教版(精品教案)
《金属钠的性质与应用》的教学设计 汪纪苗 宁波市鄞州中学 一、设计思想 、生活即化学，化学即生活的思想 新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。 、课堂的动态生成思想 走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。 、实验探究教学思想 现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。 实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。 二、教材分析 ．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。 《课程标准》的要求：．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。 《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解
《金属钠的性质》课后评课
《金属钠的性质》课后评课 新一轮基础教育课程改革的一个基本理念就是促进学生学习方 式的转变，倡导学生主动参与学习过程，引导学生在教室装设的情景中发现问题、提出问题,尝试运用多种方式分析问题和解决问题,在学习过程中还要注重交流、评价与合作。要求确立自主学习、探究学习和合作学习为主的学习方式,以促进学生和谐均衡、个性化的发展。基于上述理念，刘老师的这节课的设计思路是:“以实验探究为主、多媒体辅助的方法进行教学，注重学生获取知识的过程,从实验中获得感性认识(实验现象的观察）,然后上升到理性认识（金属钠的性质），再利用理性认识解决实际问题（金属钠的存在、保存及应用），从而在掌握知识的同时,让学生体验探索科学真谛的乐趣,考查学生 动手实验的能力，培养学生解决实际问题的能力。” 一、滴水点灯小魔术、钠在氯气中燃烧实验的引入，激发兴趣。本节课刘老师用一个化学小魔术“滴水点灯”引入，增强了学生的求知欲,激发了学生的学习兴趣。 二、课堂重难点的新理解。本节课刘老师从学生的角度出发设计的侧重点为培养学生观察事物和现象的能力,化学反应中有的现象稍纵即逝，有时会观察不全面,有时候学生由于实验时的过分喜悦而忘却了实验目的等，因此,在本节课上刘老师除了应有的通过实验认识钠的性质知识重难点外还让学生如何对实验现象的观察和分析,很好地引导学生对实验现象的及时全面观察，更考虑学生本身的认知水
平，慎重地为学生设计了实验报告，这样做可以使学生少走弯路，使课堂结构更紧凑。 三、元素化合物教学的新思路。记得以往无论是随堂课还是一些评比性的课，很多教师就是从原子结构入手与学生分析结构特点从而根据结构推测可能的性质，然后用实验来验证推测的科学性，接着利用“结构决定性质,性质决定用途”一句话引出物质的存在和应用。但，刘老师却采用隐形的方式将这种学习方法贯穿在课堂的始终，教师不明说但通过暗设埋伏使学生心神领会。这样教学更能让学生对化学感兴趣。 四、课堂实验的处理。怎样才能让学生的求知欲在兴趣中，在参与中,在求真中得到升华。如果只由教师单独操作完成,就会显得牵强、死板而且体现不了新课程的理念,达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。考虑到一种新物质的研究方法先从表观的角度去认识，因此金属钠的质地、颜色、状态、密度等安排学生亲身经历,老师也没给学生太多的限制,只是在适当的时候进行了引导；金属钠与氧气、水的反应扑朔迷离、新鲜有趣,又存在一定的危险性(钠取得太多已引起爆炸),所以此实验由学生分组完成但必须注重实验安全性教育;钠与氯气、硫磺的反应考虑到学校实验室没有通风橱由教师用多媒体播放演示实验；其余的课堂实验和补充实验考虑到课堂时间和有效性由师生共同完成。
金属钠的性质与应用教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计 设计：罗银先福建师大附中 点评：王晓聪厦门湖里区教师进修学校 一、概述 本节课是高一《化学·必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。 点评：罗老师把钠与水的反应设计成探究学习任务。利用任务驱动的教学方法激发学生学习和操作的欲望。让学生在动手操作中领悟知识，体验动手的乐趣。在课中设计的演示实验：把金属钠投入硫酸铜溶液中，并将反应过程投影在屏幕上，引导学生观察现象，讨论分析原理，这个教学环节体现了教师的主导作用。这是一节学教并重的课。 二、教学目标分析 1、知识与技能： （1）描述钠与水、氧气反应现象 （2）理解钠与水、氧气反应实质 （3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的 2、过程与方法： （1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。 （2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力； （3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。 3、情感态度价值观： 通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。 点评：罗老师知识与技能目标的设计明确具体，行为动词使用准确。但是过程与方法目标的设计行为动词的使用就有问题了，不应该用“培养”这个词，起行为主语显然是老师，这是不符合课程改革理念的。过程与方法目标的设计还存在第二个问题，就是目标空泛，尤其是第一、第二个目标更甚，这两个目标基本上是无法测量的，所以不成其为目标！在情感态度和价值观目标的设计上，罗老师存在同样的两个问题。
金属钠的性质与应用说课稿(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】 各位评委、老师大家下午好！今天我说课的题目是《金属钠的性质与应用》，下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教材的重难点、教学法分析、教学过程和板书设计七个方面展开说课。首先我将对教材进行简要的分析。 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节课是苏教版高一化学必修1专题2的第2单元钠、镁及其化合物的第一课时《金属钠的性质与应用》。钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习中的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课通过学生自主学习，实验探究钠的性质、形成一定的学习方法。这不仅为学生学习《化学2》中的元素周期表的知识提供了一定的基础。而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，激发学生为自我发展和社会生产进步学习化学的兴趣。 2、教材内容分析 本节教材包括四部分内容： （1）钠的原子结构及化学性质的推测。 （2）钠的物理、化学性质。 （3）钠的存在和制法。 （4）钠的保存和用途。 二、学情分析 在初中学生也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为特征的重要学科，而且在这节内容之前学生学习了原子结构和氧化还原反应原理等基本知识，这更有利于学生深层次理解钠的性质，达到知识的前后联系和融会贯通。3、教学目标分析 根据教材内容和学生的实际，我制定出以下教学目标：
a、知识与技能： ①了解金属钠的物理性质； ②掌握金属钠的化学性质； ③认识钠是一种活泼金属。 b、过程与方法： ①初步学会有序的实验观察方法； ②体验科学探究的一般步骤，训练实验能力和思维能力。 c、情感态度与价值观： ①通过实验探究，养成认真、严谨、科学的实验态度； ②通过合作实验，养成团结合作的精神。 4、教材的重点和难点 基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为： （1）重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，尤其是与水反应 （2）难点是探究性实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。 三、教学法分析 1.教法分析 本节课可尝试运用展示法、“实验-探究”教学法、结合发现法、讨论归纳法，或用多媒体进行课堂教学，充分发挥学生主体作用，注重与学生的互动，重视学生的动手能力。 2、学法分析 根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导： 1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。 2、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。 3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。 四、教学过程
金属钠的性质和用途教案
【教学课题】 金属的化学性质—金属钠的性质和用途 【教材分析】 本节课是全章教学重点之一，本节课的学习在元素化学教学中起到了承前启后的重要作用。处理好此课，对整个元素及化合物的教学有着深远影响 【学生分析】 对于高一学生，已经学习了常见金属的性质，初步掌握了学习元素化合物知识的方法，也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为基础的自然学科的思想。同时，这一时期的学生初步具有一定的实验探究能力和分析问题、解决问题的能力。 结合以上学生的特点，本节课学生预期达到以下教学目标： 【教学方法】 为了落实三维的教学目标和突出重点突破难点，我采用了以小魔术和新闻资料为线索，创设情景；以实验探究为手段，展开教学活动的教学方法。 【教学过程】
本节课的教学过程通过进程——知识坐标展开，以教学进程为纵坐标，呈现教学的各个环节。以知识为横坐标，开展金属钠的物理性质和化学性质的学习和探究。为了实现以生为本的教学理念，采用了以小组活动和师生互动为主的教学协作方式。小组活动主要体现在2、4、5三个环节上。师生互动则贯穿整个教学进程。 在整个教学进程中3、4、5三个环节体现了科学探究的思想，由学生根据预习作业的要求通过查找和整理资料来提出问题，通过探究实验得出结论，最后用得到的结论解决问题。 在教学评价上采用了师生评价和生生评价相结合的方式，体现了新课程倡导的评价方式多样化的教学理念。 总之，本节课我力图尝试运用新课程倡导的“主动参与，乐于探究、交流与合作”的学习方式进行教学设计，体现“学教并重”的教学理念。 谢谢各位评委！
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质—金属钠的性质和用途 教学设计 大庆市第六中学 郭萌 2011-11-16
金属钠的性质与应用教学设计
金属钠的性质与应用教学设计 三维目标： 1、知识与技能： （1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。 （2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制法和应用。 2、过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观 （1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。 （2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。 教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察和分析。 教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、酒精灯等。 教学策略：合作—探究的自主学习模式。 教学过程：
【创设情景，引入课题】 引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。 【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请大家动手完成下列实验。 【新课教学】（学生自主探究） 【教师强调】 合作学习、关爱自己和他人 注重实验安全性! 1.钠的取用－－镊子（不能用手接触） 2.煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶 【实验探究】 实验操作 实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。 实验2：将一小块金属钠放在硬质玻璃管中加热，观察现象。 实验3：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中，盖上玻璃片，观察实验现象。（引导学生从反应的剧烈程度、反应中钠的状态、反应中溶液温度的变化及反应中颜色的变化这几方面进行观察）。 【实验现象】（学生记录）
金属钠的性质与应用
金属钠的性质与应用 【情景导课】首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。 【教师活动】本节课我们主要利用以下三个实验来探究金属钠的性质： 实验1：金属钠的切割实验。（教材P48“观察与思考”实验1） 实验2：将金属钠加热观察实验现象（教材P48“观察与思考”实验2） 实验3：将金属钠投入水中观察实验现象（教材P48“观察与思考”实验4）【演示实验】实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 注意事项：（1）实验过程中不能用手直接触摸钠块，必须用摄子去夹取。 （2）实验后的钠块可以放回原试剂瓶。 （3）切开金属钠前，一定要注意提醒学生先观察钠的表面颜色，该实验在一玻璃片上进行。 改进实验：选取一要管壁较薄的一玻璃管，用布包裹着玻璃管像像使用钻孔器一样，慢慢地 钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。 【学生活动】观察钠切开前后颜色的变化，以及是否容易切割，并阅读教材P49总结归纳钠的物理性质。 【板书】金属钠的性质与应用 一、钠的物理性质 银白色质软熔点低ρ水>ρNa>ρ煤油 【教学过渡】提醒学生观察钠被切割开的表面放置在空气中一段时间后的颜色变化，引出学习钠的化学性质。 【演示实验】实验2：将一小块金属钠放在石棉网上（或蒸发皿里）加热，观察现象。 注意事项：（1）提醒学生注意观察钠燃烧时火焰的颜色、以及燃烧后产物的颜色。 （2）做此实验时要注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。 （3）从试剂瓶中取出的钠块一定要用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀尽量刮去表面的灰色部分。 【学生活动】观察实验现象，得出实验结论，完成教材P48“观察与思考”中的表格。【板书】二、钠的化学性质 1．与氧气反应 常温：4Na＋O2＝ 2Na2O（白色） 加热：2Na＋O2点燃 Na2O2（淡黄色） 2．与氯气反应 2Na＋Cl2＝ 2NaCl 3．与硫反应 2Na＋S ＝ Na2S
钠及其化合物主要性质及其应用
钠得主要性质及其应用 1.颜色 密度 熔点 硬度 银白色,有金属光泽 大于ρ(煤油) ρ(水)大于ρ(钠) 小于100 ℃ 质地柔软 2、钠得化学性质 (1)完成上述标号反应得化学方程式。 ① ② ③ ④ 提醒:①钠得取用方法:用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面得煤油,用小刀切取黄豆大小得钠,剩余得钠放回原试剂瓶。 ②钠失火得处理:沙土盖灭,不能用水或泡沫灭火器灭火。 (2)钠与含有酚酞得水反应得现象及解释。 (3)钠与盐溶液得反应。 Na ――→水NaOH ―------→盐溶液 发生复分解反应 如Na 投入CuSO 4溶液中,反应得离子方程式为: 。 提醒:①钠与盐溶液反应。 钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外,如NaHSO 4溶液)反应时,先与水反应,生成得氢氧化钠再与盐反应,故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中,生成氢氧化铜沉淀。 ②钠与熔融盐反应。 钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质,故用于冶炼金属。如金属钛得冶炼: 3.钠得制取、保存及用途 (1)制取:化学方程式为 。 (2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆得导热剂; ②作强还原剂,将某些稀有金属从它们得卤化物中还原出来,如: ; ③用作电光源,制作高压钠灯。 回归教材: 1.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列现象描述正确得就是( ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 2.下列关于钠得叙述,正确得就是( ) A.钠就是银白色金属,硬度很大 B.金属钠得熔点很高 C.钠得金属活泼性大于铜,能从CuSO 4溶液置换出Cu D.钠有很强得还原性 3.(溯源题)判断下列说法就是否正确 (1)23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子( ) (2)将Na 块放入水中,产生气体:2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑( ) (3)钠与CuSO 4溶液反应:2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋ ( ) (4)钠与水反应:Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH － ＋H 2↑( ) [题组精练·提考能]题组一 钠得性质及应用 1.关于钠得叙述中,不正确得就是( ) A.金属钠与水反应生成氢气,但就是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气 B.金属钠放在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰 C.金属钠在空气中放置生成氧化钠,在空气中燃烧生成过氧化钠 D.金属钠与氧气反应得产物取决于氧气得用量 2.将金属钠放入盛有下列溶液得小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生得就是( ) ①MgSO 4溶液 ②Na 2SO 4稀溶液 ③饱与澄清石灰水④Ca(HCO 3)2溶液 ⑤CuSO 4溶液 ⑥饱与NaCl 溶液 A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥ 3.(简答规范练) 某研究性学习小组在网上收集到信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO 2气体中燃烧。她们对钠在CO 2气体中燃烧后得产物中得白色物质进行了如下探究:
(完整版)金属钠的性质与应用
第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用 一 钠的性质及应用 1.物理性质 2.钠的化学性质 (1) 钠与氧气反应 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na ＋O 2==2Na 2O ，在加热点燃时反应的化学方程式是2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2。由此你能得出的结论是 。 ②通过以上实验过程，可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？ (2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 钠与水反应的化学方程式是2Na ＋2H 2O==2NaOH ＋H 2↑，氧化剂是H 2O ，还原剂是Na 。 3.钠的制备和用途 (1)制备 工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠：2NaCl=====通电 2Na ＋Cl 2↑(填电解方程式)。 (2)用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na 与TiCl 4反应：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃ Ti ＋4NaCl 。 归纳总结 有关钠的反应 (1)钠在常温下与O 2反应生成Na 2O ，加热条件下生成Na 2O 2，钠与O 2的反应产物是由温度决定的，而不是由O 2的量决定的。 (2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。 (3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。 (4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。
苏教版高一化学《金属钠的性质与应用》教案
第2单元金属钠的性质与应用 一、学习目标 1．知道钠的物理性质和用途。 2．掌握钠的化学性质。 3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。 4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。 二、教学重点及难点 钠的物理性质和化学性质 三、教学方法 新授、实验 四、实验药品和器材 药品：金属钠、水、酚酞、硫酸铜溶液、过氧化钠 器材：250ml烧杯一个、50ml烧杯一个、表面皿、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、三脚架、石棉网、酒精灯、洗瓶 五、教学过程 [引入] 俗语说：“水火不相容”，教师演示“滴水生火”的实验，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？这是钠的功劳。 [学生] 写出钠原子的原子结构示意图，在氧化还原反应中表现为还原性。 [教师] 那我们就通过实验来验证钠的还原性以及其他性质。 [投影] 实验1：用镊子从煤油中取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 [学生] 两人一组，分组实验。用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。得出钠的物理性质：银白色金属，质软。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化—变暗，分析产生该现象的原因，是钠与空气中的氧气反应了。写出方程式。 [板书]第2单元金属钠的性质与应用 一、钠的物理性质 银白色金属，质软
二、钠的化学性质 （1）与氧气反应 常温： [教师] 常温钠与氧气生成了白色的氧化钠。如果将钠点燃呢？ [投影] 实验2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 [学生] 两人一组，分组实验。钠先熔化，再燃烧，并发出黄色火焰，生成淡黄色粉末。 [投影] 钠先熔化，再燃烧，并发出黄色火焰，生成淡黄色粉末。 [板书]燃烧时：2Na＋O2 Na2O2 （过氧化钠，淡黄色）。可标出Na2O2中氧元素的化合价。 [叙述] 同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们在以后书写反应方程式时更要注意写出正确的反应条件。 [教师]钠除了与氧气这种非金属单质反应，还能和氯气，硫磺反应，生成化合物。钠能与化合物反应吗？ [学生]和水反应。 [教师] 做钠与水反应的实验。 [投影]实验3：向一只盛有水的250ml小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（米粒大小）金属钠，盖上表面皿，观察实验现象。 [学生] 两人一组，分组实验。钠先浮在水面上，熔成一个光亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后消失。溶液呈红色。 [投影] 钠与水反应的现象。 [提问]反应现象中能得出哪些结论？ [学生]浮在水面上——密度比水小；熔成一个光亮的小球——此反应放热，钠的熔点低；在水面上四处游动——有外界力量推动，有气体生成；溶液呈红色———有碱性物质生成。 [教师]发出“嘶嘶”的响声，是气体燃烧的轻微爆鸣声。 [教师] 碱性物质是NaOH，那气体是哪一种？此反应为氧化还原反应，钠元素化合价升高，则必有元素化合价降低。 [学生] 是氢元素化合价降低。生成气体是H2 。 [板书]（2）与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
高中化学《金属钠的性质及用途》优质课教学设计与反思
《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标 （一）知识与技能目标 1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。 2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一 般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。 3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。培养严谨的治学态度。 （二）情感目标 让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。 二、重点难点 金属钠性质的探究 三、教学组织过程 课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6人。 1．创设情景，引发思考 [教师活动]多媒体展示某仓库着火的图片 老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？ [学生活动] 查阅相关资料，小组讨论。 学生代表发言：1>Na——钠，一种金属，元素周期表第11号元素。 2>常用灭火的三种材料——水、CO2灭火器、黄沙。 老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。 2．实验探究，摸索性质 [教师活动]展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。取出一块钠，擦去表面的煤油。 [学生活动]观察、记录钠的形态和颜色。 [教师活动]请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。 老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？ [学生活动]分组讨论、发言。 学生：1>钠是银白色的。 2>钠的质地柔软。
浙江省义乌市第三中学高中化学 第2单元 课时1金属钠的性质与应用教学设计 新人教版必修1
金属钠的性质与应用 一、学习目标 1．知道钠的物理性质和用途。 2．掌握钠的化学性质。 3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。 4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。 二、教学重点及难点 钠的物理性质和化学性质。 三、设计思路 整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。 四、教学过程 [情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt 2) [板书] 2NaCl2Na＋Cl2↑ 钠原子和钠离子的原子结构示意图。 [思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。 [观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。 学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。 [板书]一、钠的物理性质(ppt 3) 银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。 二、钠的化学性质 1．可与氧气发生反应 4Na＋O2＝2Na2O 白色 [观察与思考2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书] 2Na＋O2 Na2O2 过氧化钠，淡黄色 [叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。 [观察与思考3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。 [板书]一、钠的物理性质 熔点低，97.8℃。 二、钠的化学性质 2．可与水发生反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ [思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题： 1．金属钠为何保存在煤油中？ 2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？ 3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。 4．钠与氧气反应的产物取决于什么？ 5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等） [过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？ [板书] 三、钠的用途(ppt 4) 1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。 TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl 四氯化钛钛 2．做电光源：高压钠灯。 3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。 4．做化工原料。