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1225物质的构成习题精选

第四单元物质的构成习题精选

一、选择题

1．下列各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（）

A．铝、二氧化硫B．冰、水蒸气

C．水银，食盐水D．氮气、空气

2．下列物质中，属于化合物的是（）

A．水B．食盐水C．氮气D．红磷

3．下列物质中，不属于氧化物的是（）

A．高锰酸钾（）B．五氧化二磷（）

C．水（）D．氧化镁（）

4．地壳中含量最多的金属元素是（）

A．氧元素B．铁元素C．硅元素D．铝元素

5．一瓶气体经过化验和其中只有一种元素，则该气体是（）

A．一种单质B．一种化合物

C．单质、化合物的混合物D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物6．下列叙述正确的是（）。

A．若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素

B．若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素

C.若两种微粒只含一种元素，则这两种微粒的原子核中质子数一定相同

D.若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同

7．下列说法错误的是（）。

A．分子是化学变化中的最小微粒

B．氧气和臭氧（）都是由同种元素组成的

C．H和都属于氢元素，所以它们的化学性质相同

D．正盐中可能含有氢元素

8．某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg。这里所标的各成分是指（）。

A．分子B．原子C．元素D．离子

9．甲醛（化学式）是室内装潢时的主要污染物之一。下列说法正确的是（）。

A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的

B．甲醛是由碳原子和水分子构成的

C．甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成

D．甲醛由一个碳元素、两个氢元素、一个氧元素组成

10．下列各组元素符号第一个字母相同的是（）

A．铁、锌、钠B．钙、铝、铜C．铝、银、镁D．碳、钙、氯

11．下列关于元素的叙述中，正确的是（）

A．同种原子的统称叫元素

B．同种元素的原子结构和质量完全相同

C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数

D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同

12．某药品说明书中标明：本品每克含碘150毫克，镁65毫克，锌15毫克，这里的碘、镁、锌是指（）A．分子B．原子C．元素D．物质

13．地壳里所含元素，由多到少的顺序是（）

A．Al＞Fe＞Ca B．Fe＞Ca＞Al C．O＞Si＞Al D．Si＞O＞Al

14．地壳中各元素所占质量分数从小到大的顺序是（）

A．O，Si，Al，Fe B．Al，Fe，Si，O C．Fe，Al，Si，O D．Si，O，Fe，Al 15．下列说法中，（）是正确的。

A．空气是一种单质B．空气是一种化合物

C．空气是几种元素的混合物D．空气是几种单质和几种化合物的混合物

16．化合物（）

A．至少含有两种元素B．指所含两种或两种以上的元素的物质

C．一定是纯净物D．可以是混合物

17．下列对元素的描述，正确的是（）

A．元素是具有相同核电荷数的微粒B．元素是具有相同电子数的微粒

C．元素是具有相同中子数的一类原子D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称18．水是由（）组成

A．1个氢分子和1个氧原子组成的B．1个氧原子和2个氢原子构成的

C．2个氢元素和1个氧元素组成的D．氢元素和氧元素组成的

19．空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是（）

A．碳酸钠B．硫酸铁C．硝酸镁D．硝酸铝

二、填空题

1．在氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳、空气、氧气、碳中，①属于混合物的是_______，②属于纯净物的是_______，③属于单质的是_______，④属于化合物的是_______，⑤属于氧化物的是_______，⑥含有氧分子的是_______。

2．写出下列符号表示的意义：

“H”表示_____________________ “2H”表示_____________________

3．水是由_______和_______组成的。一个水分子是由_______和_______构成的。

4．地壳中含量最多的元素是_______，含量最多的金属元素是_______，两者组成的化合物分子中原子个数比为3：2，其化学式为_______，

相对分子质量是_______。

5．植物的光合作用可表示为：，由此推断淀粉中一定含有_______两种元素，可能含有_______元素。

6．研究发现，我国某些地区居民喜食的腌制食品，能产生二甲基亚硝胺，它与导致癌病高发有关。它由_______种元素组成，每个分子中共有_______个原子。

7．下列物质：①铁②高锰酸钾③水④碳⑤氮气⑥氧化汞⑦食盐水⑧汞，其中属于单质的有（填序号，下同）_______，属于化合物的有_______，属于混合物的有_______，属于氧化物的有_______，属于金属单质的有_______，属于非金属单质的有_______。

8．书写元素符号时，第一个字母应_______（填“大”或“小”）写，第二个字母应_______（填“大”或“小”）写。例如：镁和锰的元素符号分别为_______和_______，其元素符号的共同点是_______，不同点是_______。

9．写出下列元素符号：

氢_______ 氧_______ 氮_______ 氯_______ 碳_______ 硫_______ 磷_______ 钾_______ 钙_______ 钠_______ 镁_______ 铝_______ 锌_______ 铜_______ 银

_______

三、简答题

碳酸镁受热分解后，能生成氧化镁和二氧化碳，试推断碳酸镁是由哪几种元素组成？简述推断的理由。

四、创新题

1．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则和（）A．原子中含有相同数目的中子B．属于同种元素

C．原子中核外电子数不同D．原子核内质子数目不同

2．用大写字母C、N，小写字母a、u，可以写成的元素符号有（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

3．1985年科学家发现一种组成为的物质，下列说法中，正确的是（）

A．它的1个分子中含有60个原子B．它是一种新型化合物

C．它是一种共价化合物D．它是一种单质

4．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为毫克/升）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（）

A．单质B．元素C．金属离子D．分子

答案：

一、1．C、D2．A3．A4．D5．D6．C7．A，C8．C9．A

10．答案：D点拨：本题考查对常见元素符号的识记能力。现行初中化学教学大纲要求会认，会读，会写。常见元素的元素符号A组元素符号分别为Fe，Zn，Na；B组为Ca，Al，Cu；C组为Al，Ag，Mg；D组为C，Ca，Cl。

11．答案：D点拨：同类原子与同种原子不同，核内质子数相同的原子为一类原子，但中子数不一定相同，所以一类原子可以包括几种不同的原子，不能把同种原子的统称叫元素，A错；由于同种元素的原子中子数可以不同，所以同种元素原子的质量也不完全相同，B错；又由于原子核外电子数在化学变化中是可变的，而质子数不变，所以核内质子数决定了元素种类，C错。

12．答案：C点拨：用药品的总质量×该元素所占的质量分数可求得碘150毫克，镁65毫克，锌15毫克，故选C。

13．答案：AC点拨；地壳中各元素由多到少依次是：O，Si，Al，Fe，Ca，Na，K，Mg，H

14．答案：C点拨：比较地壳中各元素质量分数可知，含量最多的是氧占48.6%，其次是硅占26.3%，再次是铝铁，分别占7.73%和4.75%。为了更好地记忆地壳里所含各种元素的质量分数可以按以下韵语记忆：“养（O），闺（Si），女（Al），贴（Fe），盖（锅盖，Ca），哪（Na），家（K），没（Mg），青（H），莱（钛，Ti）”。

15．答案：D点拨：单质化合物都是纯净物，所以A、B不正确，元素只能给纯净物分类，所以C不正确。

16．答案：A C点拨：化合物是指有不同元素组成的纯净物，至少含两种元素，故A、C 正确，D不正确。含两种或两种以上的元素的物质不一定是化合物。如和CO混合后含两种元素，但是混合物、化合物只表示纯净物，所以B不正确。

17．答案：D点拨：由于原子核外电子数在化学变化中是可变的，而质子数不变，所以核内质子数决定了元素种类，又因为核电荷数＝质子数，所以元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，而不是微粒，故A不正确。

18．答案：D点拨：组成是从宏观来讲，只能是元素，故AB不正确，又因为元素只讲种类不讲个数，所以C不正确。

19．答案：D点拨：地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧，而空气中含量最多的元素是氮，由铝、氮、氧三种元素组成的化合物应是硝酸铝。

二、1．①空气②氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳、氧气、碳

③氧气、碳④氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳

⑤五氧化二磷、二氧化锰、二氧化碳、水⑥空气、氧气

2．“H”表示：氢元素、表示一个氢原子

“2H”表示两个氢原子

3．氢元素和氧元素；两个氢原子和一个氧原子

4．答案：氧元素，铝元素， 102点拨：地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素为铝，因为Al化合价为＋3，氧的化合价为－2，一般“负”价写在右边所以为相对分子质量＝27×2＋16×3＝102

5．答案：碳氢，氧点拨：因为光合作用前有：H元素，C元素；O元素；光合作用后，已有O元素，根据反应前后原子的种类不变可判定。淀粉中一定含有C、H两种元素，也可能含有O元素。

6．答案：4，11点拨：元素是含有相同质子数的同一类原子的总称，一种元素只有一种符号，在二甲基亚硝胺中共有C、H、N、O，4种元素，其中有2个碳原子，6个氢原子，2个氮原子，1个氧原子，共计11个原子。

7．答案：①④⑤⑧，②③⑥，⑦，③⑥，①⑧，④⑤

点拨：由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同元素组成的纯净物叫化合物。由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物。其中⑦为溶液为混合物。

8．答案：大；小；Mg和Mn；第一个字母相同，第二个字母不同。点拨：元素符号的书写方法是用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同时，要再附加一个小写字母来表示，以示区别。

9．答案：H，O，N，Cl，C，S，P，K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Cu，Ag

三、答案：碳酸镁由镁、碳、氧三种元素组成。推断的理由是生成物氧化镁由镁和氧两种元素组成，二氧化碳由碳和氧两种元素组成，生成物中共有镁、碳、氧三种元素，由于化学反应前后元素的种类不变。由此推知，碳酸镁应由镁、碳、氧三种元素组成。

点拨：具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素，而原子又是化学变化中的最小微粒，即在反应中，一种元素的原子不会变成另一种元素的原子，即在化学反应前后，元素的种类不会变化。

四、1．答案：B点拨：有17个质子和18个中子，电子数＝质子数＝17；有17个质子和20个中子，电子数＝质子数＝17，所以属于同种元素（同属于“具有相同质子数的一类原子），A、C、D项都错误。

2．答案：D点拨：考查学生记忆能力和逆向思维能力。由这四个字母形成的符合题意的元素符号共有：“C，N，Ca，Cu，Na”五种。

3．答案：A，D点拨：为同种元素组成的纯净物，故从微观分析A正确，从宏观分析D正确。选A，D。

4．答案：B点拨：在透明澄清的矿泉水中不可能有金属单质，如果有，矿泉水就会有沉淀物。金属不是由分子构成的，溶于水也就不可能产生分子。从宏观上讲，物质是由元素组成的，虽然金属离子属于金属元素的一种存在形态。故应选B。

典型例题

例1：有A、B、C、D四种元素，已知A元素的原子核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和：B元素的原子的最外层电子数比次外层多4个；C元素的原子核内没有中子；D元素的阳离子的核电荷数比A元素的阴离子的核外电子数少6，则：

（1）A元素的阴离子结构示意图为_________。（2）B元素的原子结构示意图为_________。

（3）C元素的名称为_________。（4）D元素的原子核内有_________个质子。

选题角度：考查核外电子排布规律的相关知识。

思路分析：A元素为S，，第一层与第三层电子数之和为8，等于第二层电子

数，B为O，，即最外层上的电子数比次外层（第一层）多4个。C为H，没有

中子的元素只有氢，D为Mg，因为，，D的质子数＝18－6＝12。

A元素的阴离子结构示意图为；B元素的原子结构示意图为；C元素的名称为氢；D元素原子核里有12个质子。

启示：解本题的关键是对核电荷数1号～18号的各元素的原子核外电子的排布要熟练。其中原子核中没有中子的元素是氢原子的一种。

例2：有X、Y、Z三种元素，X原子核有12个质子，X同Z可形成，其中Z原子的核外电子数比X原子核外电子数多5，Y元素的单质是同等条件下所有气体中最轻的。求：（1）写出元素符号：X_________，Y_________，Z_________。

（2）这种化合物为_________化合物。

（3）X、Y、Z三种元素中，_________两种元素可以形成共价化合物。

思路分析：本题的突破口为“X原子核内有12个质子”，由此推知其为镁原子，最外层电子数为2。又由于原子核内质子数等于原子核外电子数，再据题意可推知Z原子为氯原子，其最外层电子数为7，这样镁原子与氯原子结合为，正好符合，且其形成由镁原子失去2个最外层电子，而由两个氯原子分别获得一个电子而形成稳定结构，这是一种离子化合物。因为Y元素形成的单质是最轻的气体，这种元素是氢，氢元素可以与氯元素形成共价化合物。

解答：

（1）Mg、H、Cl。

（2）为离子化合物。

（3）X、Y两种元素可以形成共价化合物。

启示：（1）判断某元素的名称应抓住质子数这个关键。若已知某原子的核外电子数也就等于知道了其质子数，因为在原子中有：质子数＝核电荷数＝核外电子数；（2）活泼金属与活泼非金属可通过得失电子而形成离子化合物，非金属与非金属间可通过共用电子对而形成共价化合物。

习题精选

一、选择题

1．在原子结构中决定元素种类的是( )，主要决定元素化学性质的是 ( )

A．质子数B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数。

2．钠原子与钠离子在结构上相同的是( )

A．核电荷数 B．质子数C．电子层数D．电子数

3．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为( )

A．20 B．14 C．12 D．10

4．下列叙述中正确的是 ( )

A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。

B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。

C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。

D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。

5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是( )

A．氖原子 B．氯原子 C．钠离子D．硫离子

6．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为( ) A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46

7．下列各组化合物中，前者是离子化合物，后者是共价化合物的一组是

A．NaCl，CaCl2 B．HCl，KCl C．CO2，H2O D．ZnSO4，NH3

8．下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成AB2型离子化合物的一组是

A11和7 B．12和17 C．8和12 D．11和16

9．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为A．a+b+2 B．a+b-2 C．a+b D．b+2

10．下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是

A．F- B．H2O C．NH4+ D．OH-

11．Cl和相同的是（）

A．核电荷数 B．核外电子数 C．电性 D．化学性质12．与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（）

A．最外层电子数B．核外电子层数C．核内中子数D．质量

13．已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（）

A．所属元素种

类B．电子总数

C．核电荷数D．中子数

14．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（）

15．某微粒最外层有8个电子，该微粒是（）

A．阴离子B．阳离子C．稀有气体原子D．无法确定

16．下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（）

A．它们的核外电子数相同B．它们都是电中性的微粒

C．它们都是具有相同的质子数，是同种元素D．镁原子失去最外层两个电子变成离子

17．原子失去1个电子，发生变化的是（）

A．核电荷数B．核外电子的排布C．元素的种类D．相质原子

质量

18．有关钠原子结构示意图，其说法错误的是（）

A．表示钠的原子核，核内有11个质子B．弧线表示电子层，其共有3个电子层

C．数字“1”表示第一层的电子层上有一个电子

D．数字“2”表示第一电子层上有2个电子

19．下列说法中错误的是（）

A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切

C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子

D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变

20．某离子中有23个电子，R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为（）

A．25 B．28 C．30 D．32

21．下列哪种微粒第三电子层上的电子数最多（）

A． B． C． D．

22．下列物质中属于共价化合物的是（）

A． B． C． D．

23．某元素核外有三个电子层，最外层电子数与第一层上电子数相等，该元素属于（）A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．无法确定

24．下列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（）

A．CO和NO B．和C．和D．和

25．下列关于离子的说法，正确的是（）

A．离子都是带电的原子B．离子是构成物质的最小微粒

C．在化学变化中离子不能再分

D．有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的

26．下列表示的各种微粒结构的示意图，正确的是（）

二、填空题

1．写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号：

2．某元素的原子结构示意图为______，该元素原子核内有______个质子，其-2价阴离子最外层上有______个电子。该元素的单质在一定条件霞与氧气化合时，生成物的化学式为______。

三、问答题

设四种未知元素为A，B，C，D。A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层;C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D+离子的核外没有电子。

(1)写出这四种元素的名称及元素符号。

(2)画出各原子及A-离子的结构示意图。

(3)哪种元素非金属性最强?为什么?

(4)C元素有何化学特征?试用原子结构观点解释。

四、创新题

1．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

2．用微粒结构示意图表示微粒，通过改变x的值，可表示多少种不同的微粒（）

A．4种B．5种C．6种D．8种

3．某元素的原子最外层电子数为2，则该元素为（）

A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素

C．一定是稀的气体元素 D．可能是稀有气体元素

4．在元素周期表中，元素分成行与列排布，最外层电子数相同的元素为一行，称之为“族”，电子层数相同的元素为一列，称之为“周期”，则下列元素为同一族的是（），为同“周期”的是（）

A．Li B．Ca C．K D．Cl

5．在卤族元素中，电子层数越少，化学性质越活泼。化学性质活泼的元素的单质，常可将不如它活泼的元素从它们的化合物中置换出来，则下面的反应可以发生的是（）A． B．

C． D．

答案：

一、1．A；D 2．A；B 3．C 4．C 5．B 6．C 7．D 8．B 9．A 10．C

11．答案：A 点拨：比较它们的异同有以下4点；（1）质子数相同（即核电荷数相同）；（2）最外层上的电子数不同；（3）化学性质不同；（4）粒子电性不同（原子不显电性，离子带电）

12．答案：A 点拨：金属元素的原子，其最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中比较容易失去最外层电子；非金属元素的原子，其最外层电子数一般等于或大于4个，在化学反应中比较容易获得电子；而稀有气体元素的原子，其最外层都是8个电子，（氦是2个），已达到稳定结构，不易与其他物质发生反应。所以，元素的化学性质与元素原子的最外层电子数目关系密切。

13．答案：C 点拨：核内质子数等于核电荷数，即有多少个质子，它的核电荷数就是多少。

14．答案：B 点拨：当核内质子数大于核外电子数，就表示该原子由于失去电子而表现为阳离子。A、C选项都是表示的原子。D选项中，核内质子数小于核外电子数，表示的是种阴离子。

15．答案：D 点拨：当某种元素的原子最外层电子达到8个时，就是稳定结构，但它有可能是阴离子、阳离子，但也有可能是稀有气体的原子（氦除外），所以是无法确定的。

16．答案：C、D 点拨：它们的核内质子数相同，都是12个，是同种元素；镁原子的结构示意图为，当参加化学反应时，最外电子层上的2个电子要失去，才能达到稳定结构，就变成了离子。

17．答案：B 点拨：此原子失去1个电子，失去的是电子层的电子，而且是最外电子层的电子，所以发生变化的是核外电子的排布。

18．答案：C 点拨：数字“1”位于最外层电子层上即第三层电子层上，表示第三电子层上有1个电子。

19．答案：C 点拨：一种粒子最外层电子数目为8，这种粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是某种粒子失去最外层电子能达到稳定结构的阳离子，还可能是某种粒子得到电子，使最外层电子数目达到8个成为稳定结构的阴离子。

20．答案：C 点拨：因为相对原子质量＝质子数＋中子数，质子数等于核

外电子数，则质子数为25，中子数等于相对原子质量减去质子数＝55－25＝

30。

21．答案：C 点拨：结构示意图为，由于失去了3个电子，第三电子层的电子数为0。Cl的第三层电子层上有7个电子；示意图为，第三电子层也是0。只有，最外层即第三电子层为8，，所以的第三电子层上的电子数目最多。

22．答案：C 点拨：氢原子容易获得一个电子形成最外层2个电子的稳定结构，而硫原子要得到2个电子形成最外层8个电子的稳定结构，又因为中含有2个氢原子，它们组成了共用电子对，恰好都使双方最外层达到稳定结构，从而形成共价化合物。

23．答案：A 点拨：当核外有三个电子层时，第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三层与第一层上的电子数相等为2个电子，这种元素原子的核内就有12个质子，是镁元素，所以是种金属元素。

24．答案：B 点拨：把构成分子的各个原子的核外电子的总数加起来比较。

25．答案：D 点拨：A中离子是带电的原子或原子团；B中离子并非是构成物质的最小微粒；C中，在化学反应中，属原子团的离子有些可以再分。

26．答案：A、D 点

拨：B的原子核少了表

示质子所带电性的“＋”

号；C的结构示意图表

示的是氯原子的结构，

而不是氯离子。

二、

1．(1)H (2)Ne (3)Al3+(4)P (5)Cl- (6) Na+

2．16；8；SO2

三、(1)A．氯Cl B．铝Al C．氩Ar D．氢H

(2)

(3)氯元素的非金属性最强。氯原子最外层电子有7个，最易获得电子，所以非金属性强

(4)氩的化学性质稳定，因为它最外层电子数为8个，是稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。

四、1．答案：C 点拨：培养学生抓住题中关键信息

2．答案：D 点拨：此结构图最外层达到稳定结构，所以可表示原子，也可表示离子当表示原子时，表氖原子 1种

当表示阳离子时，

3种

当表示阴离子时，

4种所以，共8

种。

3．答案：D 点拨：最外层电子数是2，

当只有一层时，是氦元素，稀有气体元素；当电子层不只一层时，一般是金属元素，故选D。

4．答案：A、C；B、C 点拨：先画出原子结构示意图，即可完成此题

“同一族”即“最外层电子数”相同，A、C。

“同一周期”即“电子层数”相同，B、C

5．答案：B 点拨：由题知在Cl、Br、I中电子层数最少的为Cl，故可置换溴与碘。

典型例题

例1：下列物质的化学式书写正确的是：

A．氯化钠 B．五氧化二磷 C．氖气D．氧化汞

选题角度：考查学生对化学式书写的掌握。

思路分析：化学式的写法：金属元素写在前，非金属元素写在后，将各原子的个数写在元素符号的右下角，为1时可不表示（读写顺序相反），稀有气体，金属及固态非金属单质用元素符号来表示其化学式。

答案：B

点评：这是对几类物质化学式的考查，分别为金属元素与非金属元素组成的物质的化学式、氧化物的化学式、惰性气体的化学式，在清楚了化学式书写规则之后，回答此类题就很容易了。

例2：写出下列符号中“2”的涵义：

选题角度：考查对化学式的涵义的掌握。

思路分析：元素符号，宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的一个原子，若在元素符号前加系数后，便只有微观意义了，例“”，只表示两个氢原子。化学式；宏观上表示一种物质，还表示这种物质的元素组成。微观上表示该物质的一个分子，还表示该分子的原子构成，若在化学式前加系数后，便只有微观意义了，例“”，只表示2个氢分子。注意：化学式中元素符号右下角的角码“2”与化学式前面的系数“2”意义不同。

答案：：表示2个氢原子。

：表示一个氢分子是由2个氢原子构成的。

：表示2个氢分子；每个氢分子由两个氢原子构成。

：表示2个水分子；每个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成点评：此题要求明确元素符号及化学式表示的意义。从而更好的理解物质宏观组成和微观构成的概念。

例3：①计算氧化铁（）中铁元素与氧元素的质量比。

②计算氧化铁（）中铁元素的质量分数。

③含有相同质量铁元素的氧化铁（）与四氧化三铁（）的质量之比。

选题角度：考查元素质量、相对分子质量之间的相关运算。

思路分析：此题注意化学概念与数学计算的结合。计算化合物中各元素的质量比时，就是根据化学式计算出各元素原子的相对原子质量之和的最简整数比。

中

在计算化合物中某元素的质量分数时，就是根据化学式计算出某元素原子的相对原子质量之和与该化合物的式量之比。

中

③解法（一）可设的质量为，的质量为，根

据题意列出等量关系：

则

解法（二）直接观察和的化学式，要使两个物质含铁元素的质量相同，3个分子的相对分子量总和与2个分子的相对分子量总和相比就可以了。

则：

解答：①中

②中

③

点评：此题为一道综合计算题，通过这道题把有关化学式的运算综合起来。学生在理清了元素质量、物质质量、元素的质量分数与原子质量、相对分子质量的关系后，回答这道题就不难了。同时，学生如果能顺利的把本题解答正确，也说明了对该部分知识掌握的很好。例4：碳的相对原子质量（原子量）为（）

A．12克 B．12 C．克D．千克

选题角度：考查相对原子质量的概念

思路分析：由于原子的实际质量太小，如碳12原子的实际质量为千克，这么小的数字使用、记忆和书写都很不方便，因此国际上一致同意以一种碳原子（即原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，通常叫做碳12原子）的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。

由此可知，相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）单位为一，单位符号为1（单位1一般不写出）。

根据相对原子质量的定义，碳的相对原子质量一定为12，即选项（B）正确，其它三个选项都是错的。因为：

解答：选（B）。

点拨：原子质量（指原子实际质量）跟相对原子质量（原子量）是不同的，二者之间既有区别又有联系。

例5：某一种气态氮的氧化物250mL（在标准状况下）质量为0.33g，它的组成里氧的质量分数为53.3%，求它的化学式。

选题角度：考查求化学式的方法。

思路分析及解答：

解法1：本题是求化学式的简单计算，可以设该元素的化合价，写出化学式，列式求解。

设氮元素的化合价为，则氮的氧化物的化学式为

。由题意得：

解得

故该氧化物的化学式为NO（在无机化合物中，原子个数比一般应为最简整数比）。

解法2：若设其式量为M，则氧化物中各元素的质量可以求出，据元素的质量与相对原子质量之比即化合物中各元素的个数之比，可求出化合物的化学式。

设氮的氧化物的相对分子质量为M。

在氮的氧化物中氮原子与氧原子的个

数比为：

故氮的氧化物的化学式为NO。

说明：就初中知识，上述两种解法都是常用的，第一种解法易掌握。

习题精选

一、填空题

1．在6吨尿素里含氮元素________吨，它跟________吨硝酸铵所含氮元素质量相等。

2．纯净物是由________物质组成的；用分子观点看，纯净物是由________构成的物质；纯净物又分为________和________；研究任何一种物质的性质，都必须取用________。

3．铁原子核外有26个电子，原子量约等于56，则铁原子核内含有的中子数是________。

4．某元素的最高价氯化物的式量为m，最高价硝酸盐的式量为n，求该元素的相对原子质量________。

5．将a g 2价金属M溶于稀硝酸中，可完全反应，生成b g氢气，求此金属的相对原子质量________。

6．4g某2价金属氧化物溶于足量的硫酸后，再向其中滴加足量的氢氧化钠溶液，得4.9g 沉淀，求该金属元素的相对原子质量________。

7．写出下列物质的化学式：

三氧化二铁________氯气________氯化银________硫________五氧化二氮________

二、选择题

1．下列说法不正确的是：

A．由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物

B．元素可以以单质形式存在，也可以以化合物的形式存在

C．含有氧元素的化合物是氧化物

D．任何纯净物都是由元素组成的

2．某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7：8，该气体可能是：

A．B．C．D．

3．一氧化碳与气组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体的化学式可能是：

A．B．C．D．

4．某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是：

A．B．C．D．

5．1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为，关于该物质的说法①它是一种单质②它是一种化合物③它的一个分子中含有60个碳原子④它的相对分子质量为12 ⑤它的相对分子质量为720。其中说法正确的是：

A．①④B．②③C．①③⑤D．②③⑤

6．分子数相同的和之间氧元素质量比是（）。

A．1：1 B．2：1 C．1：4 D．1：2

7．金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9：7。求R的相对原子质量是（）。

A．40 B．56 C．64 D．24

8．某元素M的氧化物的分子式为，其中氧元素的质量分数为50%，则M的相对原子质量是（）。

A．12 B．24 C．32 D．64

9．根据原子相对质量的定义，判断溴（Br）的相对原子质量是（）。

A．79.9g B． C．159.8g D．79.9

10．某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，求该金属的相对原子质量是（）。

A．24 B．65 C．40 D．64

11．某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。

A．B． C．D．

12．我国在1993年成功制取了一种由原子量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法正确的是（）

A．这种气体的式量为32

B．这种氧原子的核内质子数为10

C．这种氧原子的核外电子数为10

D．这种氧原子和氢原子构成水分子的式量为20

13．阳离子核外有10个电子，核内质子数和中子数相等；阴离子核外也有10个电子，核内有10个中子，则A和B形成的化合物的式量是（）。

A．18 B．40 C．59 D．62

14．下列物质的化学式与名称一致的是（）

A．氯化钾B．二氧化碳C．氧气D．锰酸钾

15．表示氧气还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的是（）A．①②③B．②④⑤C．②④⑥D．①④⑥

16．在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（）

A．B．

C．D．

17．血红蛋白的式量为68000，含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）

A．1 B．2 C．3 D．4

18．某金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9：7，则R的相对原子质量是（）

A．40 B．56 C．64 D．24

18．某种氮的氧化物的式量与式量相同，则的化学式为（）

A．B．C．NO D．

20．要使和含有相同质量的铁元素，则和的质量比是（）A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：42

21．将25克甲物质跟5克乙物质进行反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的式量分别为30，20，44，18化学式分别为A、B、C、D则下列化学方程式正确的是（）

A．A＋B＝C＋DB．A＋2B＝2C＋D

C．2A＋B＝2C＋DD．2A＋B＝C＋2D

22．有A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1，A与B的原子量比为12：1，则能表示此化合物化学式的是（）

A．B．C．D．

23．缺碘易使人患甲状腺机能亢进，因此在食盐中一般都加入碘这种物质。在碘酸钾中碘的化合物为＋5，则碘酸钾的化学式为（）

A．B．C．D．

24．下面根据化学式的计算，正确的是（）

A．的式量是（64＋16＋1）×2

B．的式量总和是3×40＋16

C．硫酸（）中各元素的质量比是1：32：16

D．硫酸铵中氮元素的质量分数计算式为

三、计算题

1．根据三氧化二铁化学式计算：

（1）三氧化二铁里铁元素和氧元素的质量比；

（2）三氧化二铁里各元素的质量分数；

（3）40克三氧化二铁里含铁多少克；

（4）多少克三氧化二铁里含铁14克。

2．多少克和58g 中所含的铁元素的质量相等？

3．已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7：20，求该氧化物的化学式。

4．已知一个碳－12原子的质量为，则一个质量为的原子的相对原子质量是多少？

5．1 kg碳酸氢铵（）中，所含氮元素的质量与多少kg的硝酸铵（）中所含氮元素的质量相等。

6．某二氧化碳与一氧化碳的混合物中，含碳35.1%，求该混合物中二氧化碳的质量分数。

7．某含氧酸的化学式为，其相对分子质量为，求R的相对原子质量。

8．计算的式量。

9．根据四氧化三铁的化学式计算：

（1）四氧化三铁的相对分子质量；（2）四氧化三铁中含铁的质量分数；

（3）四氧化三铁中铁、氧两种元素的质量比；（4）10克四氧化三铁中含铁多少克；

（5）多少克氧化铁与11.6克四氧化铁中含铁量相等。

10．多少克硝酸铵中的含氮量跟214克氯化铵的含氮量相等？

11．一种纯净的铁的氧化物，可能是氧化铁（）或氧化亚铁（），实验测得该氧化物中含铁77.8%，试通过计算确定它是哪种铁的氧化物。

四、四、创新题

1．现有四种含铁化合物：①②③④其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）

A．③＞②＞①＞④B．①＞③＞②＞④C．④＞③＞②＞①D．①＞②＞③＞④2．A、B两种化合物都是由元素R和氧元素组成的，A化合物中含R元素50%，B化合物中含R元素为40%，若A化合物的化学式为，则B化合物的化学式是：①②

③中的哪一个？

3．近段时期，我市个别餐饮店和学校食堂发生中毒事件，经卫生部门检验鉴定，是就餐者食用含鼠药“毒鼠强”的食品所致，毒鼠强的化学式为，以下有关说法中正确的是（）

A．毒鼠强是由5种元素组成的化合物，其式量为240

B．毒鼠强有剧毒，是因为其分子中含有有毒的硫元素

C．毒鼠强性能稳定，加热蒸煮后毒性消失

D．毒鼠强为白色粉末，不溶于水，饮用被毒鼠强污染的水不会中毒

4．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用。PPA的化学式为，它由______种元素组成，每个PPA分子中共含有______个原子，其式量为______。（相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16）

答案：

一、1．2.8，8。

2．同种；同种分子；单质、化合物；纯净物。

3．30

4．

5．

6．64

7．，，，S，

二、1．C 2．D 3．A 4．D 5．C

6．提示：分子数相同的不同物质中同种元素的质量比等于各物质中该元素的原子个数与原子的相对原子质量乘积比，由于为同一种元素，故而就为该元素原子个数之比。答：C。

7．A 8．C 9．D 10．C 11．C 12．D 13．D

14．答案：C点拨：书写化学式时，对由金属元素和非金属元素组成的化合物，一般把金属元素写在左，非金属元素写在右；对于氧化物，一般把氧元素符号写在右，另一种元素写在左，所以A、B均不对。应为和。此外书写化学式时应区分好相似的化学式，如锰酸钾的化学式为，应与高锰酸钾的化学式（）加以区别。

15．答案：B点拨：化学式的意义有六点：①表示一种物质，如表示氧气；②表示物质的一个分子，如表示一个氧分子；③表示组成物质的各种元素，如由氧元素组成；④表示物质一个分子中各元素原子个数，如表示一个氧分子由两个氧原子构成；⑤表示组成物质各元素的质量比；⑥表示物质中某元素的质量分数。此外，还要区分元素和原子的概念，如元素只论种类，不论个数，③是错误的，⑥两个氧原子应表示为2O。

16．解：常

规解法：FeO中，

中，

中

因为，所以选B

创造巧解：变形法。

设铁的氧化物通式为，则：，显然值越小，铁的

质量分数越大。将的化学式分别变形为，因为，所以无

须计算，即可推知答案为B。

17．答案：D点拨：铁的质量分数

铁原子个数，故选D。

18．答案：A点拨：由题意可知，R的化合价为＋2价，所以氧化物的化

学式为RO，设R的相对原子质量为，则有：，故选A。

19．答案：A点拨：的式量＝12＋16×2＝44，则式量为44。

A．正确B．不正确

C．不正确D．不正确。

20．答案：C点拨：解设质量为，质量为，则

，故选C。

21．答案：D点拨：还剩10克甲，说明反应了15克，乙物质全反应了，则生成了物质

为15＋5－11＝9克，只要在它们式量前配上系数使各质量对应。

A＋B＝C＋D，故选D。

22．答案：C点拨：假设有个A原子个B原子，则，，所以选C。

23．答案：C点拨：判断化学式是否正确关键要看一看化合价相加是不是得0。A中：＋1＋（＋5）＋（－2）＝＋4不对；B中：＋1＋（＋5）＋（－2）×2＝＋2不对；

C．＋1＋（＋5）＋（－2）×3＝0正确；D．＋1＋（＋5）＋（－2）×4＝－2不对。

24．答案：D点拨：A．的式量是64＋（16＋1）×2，所以A不对；B．

的式量是3×（40＋16），所以B不对；C．H：S：O＝1×2：32：16×4＝2：32：64＝1：16：32，故D正确。

三、1．（1）7：3（2）（3）28克（4）20克

2．提示：此题可根据元素m＝化合物质量×元素的质量分数，列式计算：

，也可用关系式法计算：

答：60g。

3．提示：求化学式就是求化合物中各元素原子的最简个数比（有机物化学式除外）。此题可根据：元素质量比＝各自原子的相对原子质量×原子个数之比这一关系式进行计算、判断。故可设该氧化物的化学式为，则有：，得。

答：该氧化物的化学式为。

4．提示：思路1：根据相对原子质量的定义：以一个碳－12原子质量的1/12作为标准求解。

该原子的相对原子质量

思路2：根据比例法可求解。设某原子的相对原子质量为，则：

解得。

5．提示：思路1：分步计算。先根据化学式求出碳酸氢铵和硝酸铵中氮元素的质量分数，再计算出1 kg碳酸氢铵中所含氮元素的质量，用等量关系，不难求出硝酸铵的质量。

设硝酸铵的质量为．在

中，氮元素的质量分数为：

在1 kg中，氮元素的质量为：

在中，氮元素的质量分数为：

据题意：，解得。

思路2：综合式计算，根据题目中所给出的等量关系，可以列出计算的综合式。

设需硝酸铵的质量为，则：

解得

思路3；关系式计算法。根据题目中给出的等量关系，观察化学式，在中，含有一个氮原子，而中，含有两个氮原子。要使氮元素的质量相等，必须在化学式前配上系数“2”，据此可求出硝酸铵的质量。

设硝酸铵的质量为，则：

初三化学第四单元《物质构成的奥秘》测试题(一)

初三化学第四单元《物质构成的奥秘》测试题(一) 一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分） 1．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为 ( ) 营养成分钙磷铁锌含量(mg/100g) 600 520 6～11 3～7 A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子 2．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是 ( ) 3．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 ( ) 4．与元素化学性质关系最密切的是 ( ) A．质子数B．电子层数C．中子数 D．最外层电子数 5．石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。已知石英的主要成分是二氧化硅(Si02)，其中硅元素的化合价为 ( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 6．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子薮为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8．我国科学家发现用含硒(Se)的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 ( ) A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO2 D．Na2SeO2 9．过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是[相对原子质量：C-12，H-1，O-16] ( ) A．它是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．过氧乙酸分子中含有氧气分子 C．它的相对分子质量为60 D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3 10．在2S03和3S02中正确的说法是 ( ) A．分子个数相同 B．氧元素的质量分数相等 C．氧原子个数相同 D．氧原子的个数比为3:2 11．下列化学式书写不正确的是 ( ) A．硫化氢H2S B．氯化钾ClK C．高锰酸钾KMnO4 D．五氧化二磷P2O5 12．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( ) A．O2 B．2H C．N D．Fe 13．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4。则根据这种排列规律，X不可能是 ( )

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物质构成的奥秘中考题集锦一、物质构成的奥秘选择题 1．下列构示意表示元素周期表中位于同一横行且都不性的粒子是??( ) A．①②B．②③C．②④D．③④ 【答案】 A 【解析】【分析】在原子构中，子数=子数，从而不性。【解】从构示意可看出，①②④ 都不性，且周期数等于核外子数，① 和② 原子核外只有 2 个子，在第二周期，③④ 在第三周期，表示元素周期表中位于同一横行且都不性的粒子是①和② ，故 A。 2．如元素周期表的一部分（X 元素信息不全）．下列法不正确的是（） A．X 用符号表示N B．等量的三种物所含原子个数最多的是碳 C．三种元素原子的核外子数不同 D．子数由小到大依次C＜ X＜ O 【答案】 C 【解析】 A、7 号元素是氮元素，其元素符号N，正确； B、原子的相原子量与其量是成正比，由于相原子量的大小关系是氧>氮 >碳，真量也是一关系，故等量的三物中，所含原子个数由多到少的序是：碳>氮 >氧，正确； C、三种元素原子的子数相同，都是 2 个子，；D、子数 =原子序数，子数由小到大依次C

A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子【答案】B 【解析】【详解】 A 、①的核外只有一个电子层，有 2 个电子，具有相对稳定结构；②的核外有 3 个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似, 说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意； C、在②的核外有 3 个电子层，最外层的电子数是 2，小于 4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意； D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意；故选 B 【点睛】本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。 4．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（） A．若X＞ 10，则该微粒属于阳离子 B．氟元素为金属元素 C．氟的相对原子质量是19.00 D．氟原子核外有 9 个电子【答案】 B 【解析】试题分析： A、核内质子数＞核外电子数为阳离子，若X＞ 10，则该微粒属于阳离子，故正确； B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9 个电子，故正确。考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。

九年级化学物质的组成结构和分类

中考化学专题练习:《物质的组成与分类》【真题热身】 1．（2011．重庆）下列物质属于纯净物的是 ( ) A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水C．清新的空气 D．坚硬的大理石2．（2011．衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是 ( ) A．蒸馏水 B．自来水C．海水 D．矿泉水 3．（2011．龙东）关于水的组成叙述正确的是 ( ) A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的4．（2011．永州）某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于 ( ) A．纯净物 B．氧化物C．化合物 D．混合物 5．（2011．攀枝花）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是( ) A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2] 6．（2011．泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu 7．（2011．广州）下列物质中属于盐的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na 8．（2011．鸡西）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄、木炭组成。“黑火药“属于 ( ) A．纯净物 B．化合物C．单质D．混合物 9．（2011．南通）从物质分类角度看，下列说法错误的是( ) A．石油属于混合物 B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物10．（2011．赤峰）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于( ) A．单质和化合物 B．化合物和化合物 C．化合物和混合物 D．混合物和混合物11．（2011．德阳）当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”(化学式为Cl2H18Cl2N2O)．对消费者身体造成了极大危害。下列有关说法中

【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案)

【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．如图是四种粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是( ) A．B．C．D．【答案】D 【解析】 A、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数6=核外电子数6，为原子，错误； B、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数8＜核外电子数10，为阴离子，错误； C、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数10=核外电子数10，为原子，错误； D、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数11＞核外电子数10，为阳离子，正确。故选B。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。故选B。

3．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( ) A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层 C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 【答案】C 【解析】 A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确； B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。故选C。点睛：以钠为例： 4．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（） A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子【答案】A 【解析】

物质构成的奥秘中考真题.docx

物质构成的奥秘中考真题一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素【答案】 D 【解析】【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于 28，则中子数＝28﹣14＝ 14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为 28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。故选 D。 2．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（） A．氧元素的原子序数为8 B．铁元素属于金属元素

C．铝元素的原子在化学反应中易失去电子 D．硅元素的相对原子质量为28.09g 【答案】 D 【解析】试题分析： A、由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，氧原子的核电荷数为8，故选项说法正确；B、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；C、铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去 3 个电子而形成阳离子，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1，”不是“克”，故选项说法错误。考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。 3．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（） A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子【答案】 A 【解析】【分析】原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电荷数 =核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。【详解】原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。题中①的质子数是 8，②的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同； ①粒子的最外层得了 2 个电子，是阴离子；②既没得电子，也没失电子，是原子。 4．下列微粒中，能表示 2 个氢分子的是 A．2H B． 2H +22 C．H O D． 2H 【答案】 D 【解析】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 2 个氢分子可表示为：2H2．故选 D 【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．

初中化学物质的构成

第九讲多彩的世界【知识要点】一、相关知识链接同学们，为什么我们到花园里会闻到花香？放学回到家会闻到饭菜的香味？这是因为花香的分子在不停地运动，扩散到空气中，因此我们可以闻到花香；同理，炒菜时油分子也会弥漫到家中的每个角落，所以会闻到饭菜的香味.你还能想到哪些现象与分子的运动有关呢？通过这一节的学习，你就会发现你能解释更多的现象. 二、教材知识诠释（一）物质的构成盛在烧杯中的水浑然一体，但我们可以将它倒在多个容器中，也可以用喷雾器将它喷成水雾，这说明物质是由一些不连续的微粒组成的，同时也说明了这些微粒可以保持物质原来的性质，如将糖放入水中，搅拌后糖“不见”了，但水变甜了.其实是糖的微粒均匀分布到水的微粒中间了.我们虽然用肉眼看不到，但形成的糖水仍然是甜的，即保持它原来的性质.我们把保持物质原来性质的最小微粒叫做分子，分子是构成物质的一种微粒. （二）分子很小，如一滴水中含有30亿个水分子，现在我们可以和电子显微镜看以它. （三）分子间有间隙探究分子间是否存在间隙（1）器材：玻璃管、清水、染色酒精、滴管（2）步骤：①管内用滴管向玻璃管内滴入半管清水；②再用滴管滴入半管酒精，将管口堵住，反复颠倒几次，观察混合液上表面的位置. （3）现象：混合液上的表面位置下降. （4）结论：分子间存在间隙. （四）分子在不停地运动探究分子是运动还是静止的（1）器材：集气瓶、二氧化氮气体、清水、墨水. （2）步骤：①将两个分别装有空气和二氧化碳气体的集气瓶口对口连接，当把中间的玻璃板抽掉后，仔细观察发生的现象；②记录观察到的现象；③分析看到的现象，说明气体分子是在永不停息地做不规则运动；④在盛有清水的烧杯中滴入一滴墨水，观察现象；⑤分析以上现象说明液体分子在永不停息地做无规则运动. （3）结论：分子不是静止的，而是在永不停息地做无规则运动. （五）扩散现象：分子运动使两种不同物质在相互接触时，彼此进入对方的现象，叫做扩散。如：液体扩散、气体扩散、固体扩散，固、液、气之间的相互扩散现象。

【化学】化学《物质构成的奥秘》专项习题及答案解析及解析

【化学】化学《物质构成的奥秘》专项习题及答案解析及解析一、选择题 1．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是 ( ) A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变 B．参加反应的和的微粒个数比是4:3 C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物 D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20 【答案】D 【解析】【详解】由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO2点燃 2MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为 C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C、反应涉及到的物质中，是金属镁，由原子构成的单质，和都属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2 (24+16)]=3：20，故正确。故选D。 2．2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元囊周期表中的信息如图所示，下列有关该元素的说法正确的是 A．元素符号为MC . B．核内有115个质子 C．是非金属元素D．相对原子质量为403 【答案】B 【解析】【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Mc，故选项

说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为115，表示原子序数为115；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核内有115个质子，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为288，故选项说法错误。故选B。 3．甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是( ) A．该反应前后分子的种类和数目一定不变B．该反应属于置换反应 C．甲物质中只含有碳、氢两种元素D．甲的化学式可能为CH2O 【答案】D 【解析】 A、反应前乙是氧分子，变成了丙-二氧化碳分子和丁-水分子，因此反应前后分子的种类发生了改变，由于A的构成不能确定，分子的个数是否变化不能确定，故选项错误； B、由微粒的构成可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故选项错误； C、生成的丙、丁含有碳、氢、氧三种元素，可知甲物质中一定有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项错误； D、甲的化学式可能是CH2O，和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确。故选D。点睛：根据化学反应前后原子的种类、数目都不变分析甲的元素组成，根据氧化物的定义结合乙的微观示意图分析乙的属类，根据物质的质量比计算，据此逐项分析。 4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（） A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子【答案】B 【解析】【详解】 A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意；

初中化学物质组成和结构

物质的组成结构1.元素具有的同一类原子的总称叫做元素。（1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。（2）不同元素的本质区别：（核电荷数）不同。（3）地壳中元素的含量： 2. 分子、原子分子：是的最小粒子。（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。（2）分子是构成物质的一种粒子。（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。（4）分子的性质：分子很小；分子在；分子间有间隔。（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身发生变化。原子：是中的最小粒子。（1）原子的结构：其中：核电荷数= = 整个原子电性决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的性质。（2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子分，原子分。（3）原子也是构成物质的一种粒子。（4）物质、分子、原子之间的关系：分子物质原子（5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76%

3．原子团

几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 4．离子离子：带电的原子或原子团。（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。（2）离子与原子的联系：原子得到电子→，原子失去电子→；即：核电荷数=质子数=核外电子数±。（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 5.同素异形体由同种元素组成的、具有不同性质的单质；如白磷跟红磷。相关考题： 1.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子 2.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动 3.下列物质中，含有氧分子的是（） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 4.下列各组物质中，都是由分子构成的是（） A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠、铜 D. 5.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B. C.该粒子是阳离子 D. 构 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7.下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤ 不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8.下列物质中直接由离子组成的是（） A 石墨 B 二氧化碳 C 氯化钠 D 硫酸 9.下列说法正确的是（）

物质构成的奥秘》单元测试题

第四单元测试卷综合Ⅰ试题化学部分 (满分70分) 一、选择题：（本题有15小题，每小题只有一个选项符合题意，计30分。） 1． “水是生命之源”。下列说法错误的是（） A.水的天然循环能实现水的从新分配，不需兴建水利工程 B.农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水 C.为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥 D.将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源 2．水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是（） 3．水是生命之源，以下生活中的“水”能看成纯净物的是（） A ．矿泉水 B ．结冰的海水 C ．自来水 D ．结冰的蒸馏水 4．下列现象与空气的水蒸气无关的是（） A. 酥脆的饼干放置在空气中变软 B ．夏天打开冰箱时，冒白气 C ．寒冷冬季，清晨的窗玻璃上出现冰花 D ．放置在空气的石灰水表面出现一层白膜 5．水是人类赖以生存的重要物质。下列关于水的说法中正确的是（） A. 水是取之不尽，用之不竭的 B ．在水中加入明矾可将硬水变为软水 C ．长期饮用蒸馏水对人体健康无益 D ．雨水是天然的纯净物 6.小明同学对泥水进行过滤后发现液体仍然混浊，下列解释有误的是（） A. 仪器不洁净 B ．液面超过的滤纸的边缘 C ．滤纸破损 D 7．右图是活性炭净水器的示意图，有关说法正确的是（ A ．它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味 B ．它能把硬水转化成软水 C ．它要求水从下进，从上出是为了操作方便 D ．它可以杀灭所有的细菌和吸收有毒重金属 8．下列变化中都生成水，其中属于分解反应的是（） A ．氢气＋氧化铜铜＋水 B ．氧气＋氢气水 C ．碳酸水＋二氧化碳 D ．酒精＋氧气水＋二氧化碳 9．保持的化学性质的最小粒子是（） A ．氧气分子和氢气分子 B ．水分子 C ．氧元素和氢元素 D ．氢原子和氧原子 10．近来有研究报告称，除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。对此的下列理解不正确的是（） A ．除去氧气后的水就不再含有氧元素了 B ．“普通水”含有氧分子 C ．“普通水”含有氮分子 D ．氮气和氧气在水中有一定的溶解性高温点燃点燃

物质构成的奥秘中考经典题型带答案

物质构成的奥秘中考经典题型带答案一、物质构成的奥秘选择题 1．如图，上瓶充满空气，下瓶充满红棕色的二氧化氮气体（二氧化氮不与空气中各成分发生反应），抽出玻璃片，瓶口对紧放置一段时间后观察到两瓶内气体颜色趋于一致。下列说法错误的是（） A．该实验可说明不断运动 B．当两瓶中气体颜色不再变化时，微粒停止运动 C．实验前后，二氧化氮分子的性质和个数都不变 D．实验后，二氧化氮分子间的间隙变大【答案】B 【解析】【详解】 A. 因为分子是不断运动的，空气中的分子和二氧化氮分子都在运动，最后两瓶中的气体颜色趋于一致，故A说法正确； B. 微粒始终在不断运动，故B说法错误； C. 该过程属于物理变化，变化前后二氧化氮分子的性质和个数都不变，故C说法正确。 D. 实验后，二氧化氮占的空间变大，二氧化氮分子间的间隙变大，故D说法正确。故选B。 2．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是 A．镆属于金属元素 B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D．四种新元素的原子中质子数不同【答案】B

【解析】【分析】【详解】 A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B．质子数=核电荷数=原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115个，说法错误，符合题意； C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，说法正确，不符合题意； D．不同元素的本质区别是质子数不同。故四种新元素的原子中质子数不同，说法正确，不符合题意。故选B。 3．下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（） A．③和④的元素在元素周期表中属于同一周期 B．②和⑥形成化合物的化学式为MgO C．①和②、⑤和⑥的最外层电子数相同，化学性质相似 D．①③④是具有稳定结构的原子【答案】B 【解析】【详解】 A、③的元素属于第三周期，④的元素属于第二周期元素，故A选项错误； B、②的元素是镁元素，⑥的元素是氧元素，故形成的化学式为MgO，故B选项正确； C、①是稀有气体元素、②是金属元素，化学性质不相似，故C选项错误； D、③是离子结构示意图，故D选项错误。故选B。 4．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og

初三化学专题复习一：物质的组成、构成和分类.doc

物质组成、构成体系概念：保持物质化学性质的最小微粒 '体积和质量都很小特征’分子间有一定的间隔分子在不停的运动概念：化学变化中的S小微粒特征：同分子的特征相似宏观微观质子f（带正电）中子（不带电）阴离子

物质的分类混合物 f 金属 L 稀有气体纯净物＜、 r 无机化合物 I 有机化合物综合检测一、选择题（每小题3分，共45分） 1 、（2009 ?潍坊）榴莲被誉为“果巾之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（） A. 分子在不断运动 B.分子质量很小 C.分子体积很小 D.分子间有间隔 2、（2009 ?烟台）下列对一些事实的解释不正确的是（〉氧化物酸碱 ‘盐

3、（2009 ?苏州）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）

A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈 B. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C. lOmL 酒精和lOraL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙 D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 4、（2009 ?安徽）我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008 年度“国家最高科学技术奖”。铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米海产品、加碘盐 A 、元素 D 、分子 C 、原子 D 、离子 7、（2009 ?青岛）下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（） A. 该元素原子的质子数为14 B. 该元素属于非金属元素 C. 该元素一个原子的原子核外有14个电子 D. 该元素的相对原子质量为28. 09 8、（2009 ?苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中巾阴，阳离子构成的物质是（）错误的是（） A.原子序数是58 B.相对原子质量是140. 1 C.质子数为58 D.钟元素是非金属元素 5、（2009 ?福州）右图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（） A.质子数是11 C.核外有3个电子层 B.最外层电子数为1 D. 核外电子总数为10 @281 6、（2008 ?南京）宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给 5 表的“ ☆”处选择恰当的选项 ☆种樂主要食物來源

初三化学第三单元物质构成的奥秘测试题

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子【培优训练题】 1．（全国复赛题）科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见下图）。下列说法正确的是（） A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序 B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化 D．“热冰”中水的化学性质发生了改变 2． 3．（山西中考题改编）请根据下图回答问题：（1）图一中从微观角度你获得的一条信息______________________。（2）图二所示反应前后发生变化粒子是____________（填“分子”“原子”或“离子”），该反应的微观过程是：①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子；则②表示___________________________。【情景创新题】 4．“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。试根据以下材料，结合你所学过的知识，简要回答问题。材料一一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成。材料二近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的，极微小的粒子（原子）构成，这些粒子间通过引力相互结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。” （1）材料一说明。（2）有人对道尔顿观点做了如下修正，你认为其中正确的是。 ①“一切物质”应该为“有的物质” ②“变化”只指“化学变化”而不能指其他变化 ③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”或“分裂”原子A．①②B．①③C．②③D．①②③

(完整版)初中化学物质构成的奥秘中考试题

物质构成的奥秘中考试题 86.（2013.连云港）右图为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中错误的是（） A．该粒子的原子核内有12个质子 B．该粒子的核外有三个电子层 C．该粒子是一种非金属元素的原子 D．该粒子在化学反应中易失去2个电子 87.（2013.菏泽市）鉴于H7N9禽流感疫情，一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米韦氯化钠注射液“已获得加速审批通过。帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列有关说法正确的是（） A．帕拉米韦属于有机化合物B．帕拉米韦中氢元素质量分数最高 C．帕拉米韦由四种原子构成D．帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为1:1 88.（2013.遂宁市）2013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取。有关莽草酸的说法正确的是（） A．莽草酸中氢元素的质量分数最大B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．莽草酸中各元素的质量比为7:10:5 D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子 89．（2013.安徽省）最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误．．的是（） A．该元素的相对原子质量为294g B．该元素的原子序数为117 C．该元素的核外电子数为117 D．钙和铕都属于金属元素 90．（2013.福州市）硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 91．（2013.福州市）下列化学用语与含义不相符的是（） A．O2—2个氧原子B．Ca2+—钙离子 C．P2O5—五氧化二磷D．2H 2O—2个水分子 92.（2013.南京市）氦气中氦元素的化合价为（） A．+1 B．0 C．-2 D．-1 93.（2013.广州市）镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为（） A.—1 B.+1 C.+2 D.+5 94．（2013.泸州市）黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（） A．黄曲霉素有很强的毒性B．其相对分子质量为312 C．每个分子中含有6个H2O D．每1个分子由35个原子构成 95．（2013.泸州市）金属Mg在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2，在Mg3N2中N元素的化合价是（）A．－3价B．－2价C．＋3价D．＋5价 96．（2013.泰安市）下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（） A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①② 97．（2013.泰安市）下列有关化合价的叙述正确的是（） A．化合价与原子最外层电子数无关B．氨气(NH3）中氮元素的化合价为+3 C．氧气中氧元素的化合价为-2 D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价 98．（2013.日照市）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（） A．CO2B．NO2C．SO2D．ClO2

初三化学物质的组成

一、知识概述 1、理解化学式的概念及含义； 2、理解化合价的概念及含义； 3、掌握一些简单化学式的写法； 4、掌握简单化合物的命名； 5、理解纯净物中元素之间的质量关系。二、重难点知识剖析（一）化学式反映物质的组成 1、化学式用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。化学式是在实验的基础上得出来的，它是对物质组成情况的真实反应，一种纯净物只有一个化学式。下表是一些物质的组成与化学式。物质名称所含的原子或离子的个数比化学式铁Fe 聚集Fe 氧化铝Al、O 2∶3 Al2O3 二氧化碳C、O 1∶2 CO2 五氧化二磷P、O 2∶5 P2O5 氯化镁Mg2＋、Cl－1∶2 MgCl2 碳酸钙Ca2＋、CO32－ 1∶1 CaCO3 由上表可以看出，物质的组成不同，物质的化学式也不同，化学式反映物质的组成。注意：纯净物都有固定的组成，所以每一种纯净物都有一个化学式；混合物没有固定的组成，所以混合物没有化学式。由分子构成的物质，其化学式也是该物质的分子式，如“CO2”既是二氧化碳的化学式，又是二氧化碳的分子式。 2、化学式表示的意义化学式是表示物质组成的式子，它能表示物质的宏观和微观两个方面的意义，具体见下表。化学式的意义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质由哪些元素组成表示水由氢元素和氧元素组成微观由分子构成的物质的化学式可表示该物质的1个分子（又叫分子式）表示1个水分子表示构成该物质的1个分子中所含元素的原子个数表示1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子（二）化学式的书写 1、化合价元素在相互化合时，生成物中各元素的原子个数比总是一定的。通过实验可知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目比，就不能形成稳定的化合物。又因为原子是化学反应中不可再分的最小粒子，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素的原子数目之间是一个确定的简单整数比，其中的一定数目正好反映了元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质——化合价。化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价，而不是原子的化合价。元素的化合价有正负之分。某些元素的原子集合体作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一

九年级化学--物质构成的奥秘单元测试题(含答案)

九年级化学--物质构成的奥秘单元测试题（含答案）（测试时间45分钟满分100分）一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．原子核是（）A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成 2．地壳中含量最多的金属元素是（）A．硅 B．铁 C．铝 D．汞 3．一种元素与另一种元素的本质区别是（） A．质子数不同B．中子数不同 C．相对原子质量不同D．电子数不同 4．对于K和K+的说法，正确的是（） A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子 C．核外电子数相同 D．具有相同的电子层数 5．元素的化学性质主要决定于其原子的（）A．核外电子数B．核电荷数C．最外层电子数 D．中子数 6.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（） A. B. C. D. 7．环境监测部门常采用五氧化二碘(化学式为I2O5来测定空气中的一氧化碳含量。五氧化二碘中碘元素的化合价为（）A．-5 B．+2 C．+3 D．+5 8．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：8，该氧化物的化学式为 A．NO B．NO 2C．N 2 O 5 D．N 2 O 9．某物质中只含有一种元素，则该物质（）A．一定是单质 B．一定是纯净物 C．不可能是混合物 D．不可能是化合物 10．目前世界上已证明”达菲”(分子式为C 16H 31 N 2 PO 8 )是治疗禽流感的唯一良方,其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(分子式为C 7H 10 O 5 ),据统 +11 +16 +10 +13 第 1 页共6 页

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