学业水平考试专题巩固练习题..
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
Cu —64 Zn —65 Ag —108
一、选择题
1．下列变化过程中，一定发生化学变化的是
A ．水能发电
B ．粮食酿酒
C ．海水晒盐
D ．铜片抽丝
2．下列变化中只发生物理变化的是
A ．铜在潮湿的空气中生成铜绿
B ．酒精挥发
C ．粮食酿成酒
D ．纸张燃烧
3．下列变化中，属于化学变化的是
A ．矿石粉碎
B ．湿衣服晾干
C ．石蜡熔化
D ．火药爆炸
4．2008年9月25日21时10分，搭载着神舟七号飞船的 “长征2号Ｆ”型运载火箭顺利
升空。27日16时41分至17时，航天员翟志刚进行了我国首次太空行走。28日17时30分左右飞船顺利的降落在内蒙古四子王旗草原。这是我国航天领域又一次重大突破。
由于外太空几乎为真空环境，航天员在太空行走时，必须身穿宇航服以保证航天员的正
常呼吸。宇航服中需要携带的物质是
A ．氮气
B ．氧气
C ．氦气
D ．二氧化碳
4．2012年，我省农村中小学实施营养餐改善计划陆续启动，许多孩子将告别过去一日两餐
的饮食习惯，一日吃三餐，营养得到改善。某农村学校的营养早餐食谱如下：面包、鸡蛋、牛奶、火腿肠。其中富含糖类的食品是
A ．面包
B ．鸡蛋
C ．牛奶
D ．火腿肠
5．根据我国政府的规定，目前所有室内公共场所都禁止吸烟。烟草燃烧释放的物质中，能
与血红蛋白结合而引起中毒的是
A ．一氧化碳
B ．二氧化碳
C ．尼古丁
D ．焦油
神七火箭升空 航天员在太空挥舞国旗 三名航天员出舱
玻璃棒 玻璃棒 浓硫酸 A ．倾倒液体 B ．蒸发食盐水 C ．给液体加热 D ．稀释浓硫酸
水 6．下列关于金刚石、石墨和C 60的说法正确的是
A ．它们是同一种物质
B ．它们中碳原子的排列方式相同
C ．它们都是由碳元素组成的单质
D ．它们的物理性质相同
7. 下列物质不属于．．．
有毒物质的是 A ．黄曲霉素 B ．氯化钠 C ．甲醛 D ．二氧化硫
8．下列物质的用途由其化学性质决定的是
A ．铜丝作导线
B ．干冰作制冷剂
C ．一氧化碳作燃料
D ．活性炭作冰箱除臭剂 9．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：①将它们编号为X 、Y 、Z ；②取样，分别
加入到CuSO 4溶液中，发现X 、Z 表面出现红色物质而Y 却没有；③取X 、Z 大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀硫酸中，发现X 表面产生气泡的速度明显比Z 快。则X 、Y 、Z 的金属活动性由强到弱依次为
A ．X>Y>Z
B ．Z>Y>X
C ．X>Z>Y
D ．Z>X>Y
10．下列实验操作正确的是
A B C D
11．下列实验操作正确的是
12．下列实验操作正确的是
13．以下是四种常用的危险品标志，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的标志是 点燃酒精灯 氧气验满 液体加热 量9.5mL 液体 不断搅拌 水
浓硫酸
A B 铁钉
C D
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +17 2 8
7
+
10
2 8
A B C D
14．下列含氮化合物中，氮元素的化合价最高的是
A ．NO
B ．NO 2
C ．N 2O 3
D ．HNO 3
15．下列化学式书写规范的是
A ．氯化锌Zncl 2
B ．氧化镁 MgO 2
C ．硫酸钡Ba 2SO 4
D ．氧化钙CaO
16．下列粒子在化学反应中最易失去电子的是
A B C D
17．2011年3月11日，日本本州岛附近海域发生9.0级强烈地震，导致福岛第一核电站发
生爆炸，引发核危机，其中一种泄漏的放射源为“碘-131”，“碘-131”和“碘-127”是碘元素的两种不同原子，它们原子核内的中子数不同。下列关于“碘-131”和“碘-127”的叙述错误．．
的是
A ．具有相同的相对原子质量
B ．具有相同的核外电子数
C ．具有相同的核电荷数
D ．具有相同的质子数
18．小华同学学习了化学元素与人体健康后，知道了缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育
不良等。这里的锌是指
A ．原子
B ．分子
C ．离子
D ．元素 19．各种元素在地壳里的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是 A ．铝 B ．硅 C ．氧 D ．铁
20．下列有关分子的知识，正确的是
A ．水变为水蒸气，说明分子受热变大
B ．打开浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是由于分子在不停的运动
C ．石蜡受热熔化，说明分子分成了原子
D ．空气中的氮气和氧气经混合后，它们的化学性质都发生了改变
21．下图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应23．右图形象地表示了与反应生成C( )，根据反应前后的分子数变化获取的信息中错误的是
A．此反应属化合反应
B．此反应中A物质有剩余
C．此反应的化学方程式表示为：2A+B=2C
D．此反应违背质量守恒定律
24．下列物质的俗名与化学式一致的是
A．火碱（NaOH）B．纯碱（NaHCO3）C．熟石灰（CaO ）D．干冰（H2O）25．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全一致的是
A．Na2CO3、碳酸钠、纯碱B．NaOH、氢氧化钠、小苏打
C．CO、甲烷、沼气D．Ca(OH)2、氢氧化钙、生石灰
26．下列各物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．冰、干冰、盐酸B．五氧化二磷、氢气、空气
C．水银、水、医用消毒酒精D．石墨、熟石灰、碳酸钠
27．下面所列出的“水”中属于纯净物的是
A．蒸馏水B．消毒水C．海水D．雨水
28．某地水稻出现大面积倒伏现象，农民们常施用草木灰，其有效成分为K2CO3。草木灰为土壤补充的是
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
29．下列有关化肥的说法中，错误
．．的是
A．钾肥能增强农作物的抗倒伏能力
B．可以从外观上区别磷矿粉和硫酸钾
C．在(NH4)2SO4、CO(NH2)2、NH4NO3三种化肥中，氮元素质量分数最大的是NH4NO3 D．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥
30．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记
号。下列说法中不正确
．．．的是
A．集气瓶内加入少量水可防止瓶底炸裂
B．该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于
五分之一
C．实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
空气
红磷
水
弹簧夹
31．下列有关氧气的说法不正确
．．．的是
A．氧气能使带火星的木条复燃
B．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体
D．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
32．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是
A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
33．下列说法中，正确的是
A．合金中至少要含有两种金属元素
B．患夜盲症是因为人体缺乏维生素C引起的
C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．测定某溶液的pH时，要先用蒸馏水将pH试纸润湿
34．下列说法中，不正确
．．．的是
A．通过闻气味的方法可以鉴别酱油与食醋
B．酶是重要的蛋白质，具有高效性。一种酶只能催化一种化学反应
C．合成纤维、合成橡胶、塑料并称三大合成材料
D．在猪饲料中添加瘦肉精以满足人们对瘦猪肉的需求
35．下列做法符合食品安全要求的是
A．用甲醛溶液浸泡毛肚以防腐B．提炼地沟油作为餐饮用油
C．用化工原料将馒头染色D．添加小苏打焙制糕点
36．2012年，我省遭遇了连续三年的干旱，面对旱情，下列做法不．合理
．．的是A．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
B．清明时节，进入山林祭奠亲人，可以适当焚香烧纸
C．利用桶和盆收集洗脸水和洗脚水，用于冲厕所
D．清晨刷牙时采用口杯接水，避免打开水龙头不间断放水
37．“低碳生活”是指节约资源，减少能源消耗，降低二氧化碳排放的新型生活方式。下列
不符合
．．．“低碳生活”的是
A．提倡纸张双面使用
B．增加私家车用量，提高生活质量
C．关闭未使用的家用电器的待机指示灯，提倡节约用电
D．发展太阳能、风能，减少火力发电
38．用化学知识判断，下列说法中不正确
．．．的是
A．焚烧含氯塑料会对空气造成污染B．生活污水处理达标后再排放
C．均一、稳定的液体都是溶液D．铝具有很好的抗腐蚀性能
39．下列对相关化学知识的叙述正确的是
A ．酶是机体吸入氧气时的载体
B ．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素
C ．人体缺乏维生素A 会引起坏血病
D ．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
40．2009年10月以来，在全省范围内交警部门加大了对酒后驾车治理行动，通常用一种“酒
精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：
C 2H 5OH+4CrO 3+6H 2SO 4==2X+2CO 2↑+9H 2O
反应中红色的CrO 3转变为绿色的化合物X 。则X 的化学式和所属物质种类为
A ．Cr 2O 3 氧化物
B ．CrSO 3 化合物
C ．Cr 2（SO 4）3 盐
D ．Cr 2S 3 化合物
41．对化学方程式“2H 2+O 2
点燃 2H 2O ”的叙述正确的是
A ．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B ．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
C ．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水
D ．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 42．下列关于溶液的说法正确的是
A ．均一、稳定的液体都是溶液
B ．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂能够溶解油污
C ．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
D ．在溶液中进行的化学反应一般速率比较快 43．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A ．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶
解度受温度变化的影响较大
B ．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％
C ．20℃时，甲、乙的溶解度相等
D ．甲中含有少量乙时，用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 44．实验室有三瓶失去标签的无色溶液，它们是K 2SO 4．AgNO 3和Na 2CO 3的溶液，只用一
种试剂一次就能鉴别它们，这种试剂是
A ．BaCl 2溶液
B ．KOH 溶液
C ．稀硝酸
D ．稀盐酸
45．某同学设计的下列实验方案中，合理的是
A ．除去氢氧化钠中少量的碳酸钠——加稀盐酸
溶 解 度 /g
B．清洗铁制品表面的铁锈——用水洗涤
C．鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰——加水溶解
D．检验CO中是否混有CO2——通入氢氧化钠溶液
46．下列除去杂质的方法中，正确的是
47．下列实验方法正确的是
A．要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可将气体通入澄清石灰水
B．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，可加入适量的稀盐酸
C．要除去稀盐酸中的少量硫酸，可加入适量的Ba(NO3)2溶液
D．粗盐提纯实验中，采用了溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中的不溶性杂质48．据2012年中央电视台3·15晚会报道：液化石油气掺入二甲醚（C2H6O）成行业潜规则，二甲醚对液化气罐的配件有腐蚀性，严重时会造成爆炸。下列说法错误
．．的是A．二甲醚由碳、氢、氧三种元素组成
B．二甲醚的相对分子质量为38
C．二甲醚是一种有机物
D．二甲醚中，碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶3∶8
59．在塑料加工中添加塑化剂，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可用于工业用途，但不能被添加在食物中，也不允许使用在食品包装上，否则将对人体健康带来危害。2011年6月8日，台湾公布被检出含塑化剂的食品已达961种。DEHP （英文缩写）是塑化剂中的一种，其化学式为C24H38O4，下列有关DEHP的说法正确的是
A．DEHP由碳、氢、氧三种元素组成，属于氧化物
B．DEHP中含有两个氧分子
C．DEHP的相对分子质量为390
D．DEHP中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:19:2
50．有一包固体可能含有CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；②取少量
上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是
A．肯定有Na2CO3，无CaCl2
B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无CaCl2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2
D．肯定有Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2
二、填空与简答题
1．（5分）（1）用化学用语填空：
①2个氮气分子；
②氧化铝；
③铜元素的化合价为+2价______________。
（2）下列符号中的两个数字“2”分别表示的意义是：
2Hg_____________________________，2OH-______________________________。2．（6分）
（1）化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空：
①镁原子；②硝酸根离子；
③氮气；④氧化铝中铝元素的化合价为+3价。
（2）符号“4CO2”中数字的含义：①“4”表示_______；②“2”表示。3．（7分）从Ca、C、H、O、S、N、Fe七种元素中选择适当的元素按要求填空：（1）用化学符号表示：①2个铁离子，②1个过氧化氢分子，
③3个钙原子，④三氧化硫中硫元素的化合价为+6价。
（2）写出符合要求的物质的化学式：①空气中含量最多气体是，②难溶于水且可用于建筑材料的是，③属于化石燃料的气体是。
4．（5分）写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
（1）镁条在氧气中燃烧：。
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应：，该反应属于反应基本类型中的反应。
5．（6分）按要求写出化学方程式，并注明该反应属于哪种基本反应类型。
（1）铁在氧气中燃烧_____________________________，属于____________反应；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气__________________________________，属于____________________反应。
6．（4分）（1）实验室药品的取用要严格按照实验规定的用量取用；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取mL，固体只需。
（2）给液体加热时，①加热前，先把试管外壁的水擦干，以免，②试管内液体的体积不超过试管容积的。
7．（2分）初中化学教材常用下列词语描述物质的性质：
a ．氧化性
b ．还原性
c ．酸碱性
d ．吸水性
请选择合适的代号(a~d)填写下列空格(每空只填写一个代号)
（1）浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有_________。
（2）石蕊和酚酞可用来检验溶液的_________。
8.（3分）右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文
字说明。
（1）人体缺钙容易患_______________，每盒该纯
牛奶中含钙至少__________g ；
（2）该纯牛奶为人体提供的营养物质有蛋白质、油
脂、无机盐和__________________。
9.（4分）请将下列物质进行分类（填序号）：
①苛性钠；②过氧化氢溶液；③冰水混合物；④纯碱；⑤甲烷；⑥金刚石
属于有机物的是 ，属于单质的是 ，
属于碱的是 ， 属于混合物的是 。
10．（4分）下图是三种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）①所属的元素属于______________元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）上述粒子中化学性质相似的是_____________（填序号）；三种粒子中属于离子的是
（填序号），其离子符号为______________。
11．（7分）
“物质构成的奥秘”这一主题让我们认识了一些常见的化学元素、物质组成的表示、物质分类等内容。现有O 、H 、Cl 、Na 四种元素，请你参与下列问题的研究。
（1）现有上述四种元素分别组成的一些物质：Na 2O 、H 2、NaOH 、HCl 。
请按下列要求将这些物质分类并填空：（填化学式）
①单质_________ ；②化合物__________；③氧化物_________；④碱_________。
（2）上述四种元素中，有一种元素的原子在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的
结构，该元素的原子结构示意图为___________________（填序号）；
它与上述四种元素中的金属元素形成的化合物为__________________（填化学式）。
（3）钠元素形成的一种氧化物可发生如下反应：2Na 2O 2+2H 2O=X+4NaOH ，则X 的化
学式为_________________。
+8 2 8 ① +8 2 6
② +16 2 8 6 ③ A B C D
+1 +8 +17 +11
铁钉 铁钉 铁钉 植物油 干燥剂 橡皮塞
蒸馏水 刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水
甲 乙 丙
12．（4分）2011年3月10日，云南盈江发生5.8级地震，灾区饮用水安全备受关注。
（1）“水是生命之源”。下列关于水的说法不正确．．．
的是 （填序号）。 ①水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂
②水通电可以得到氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气
③通过静置、吸附、过滤、消毒得到的水是纯净物
④禁止使用含磷洗衣粉是防止水体富营养化的一项措施
⑤地球上水资源储量丰富，但可利用的淡水却很少
（2）生活中可用________________鉴别硬水和软水，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒
的方法是 。
（3）简述你在生活中节约用水的一条具体措施______________________________。
13.（5分）金属资源属于不可再生资源。某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下
图所示实验。
（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）；
由此可知，铁制品生锈的条件是__________________________________________。
（2）实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？______________________。
（3）为了防止铁制品进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈主要成分
为Fe 2O 3），其反应的化学方程式为________________________________________。
14．（4分）下图为a 、b 两种物质在水中的溶解度曲线。
（1）10℃时，a 的溶解度_________b 的溶解度(填 “>”、“<”或“=”) 。
（2）30℃时，两种物质的溶解度曲线有交点，由此可获取的信息是：________________。
（3）若要将溶液中的溶质分离出来，可以采用蒸发结晶和降温结晶等方法。上述两种物
质中，较适合用降温结晶的是_______（填“a ”或“b ”）。
溶解度\
t 1 t 2 温度/℃
g 40
25 B A C P 0
（4）要把100g 溶质质量分数为20%的b 物质的溶液稀释为溶质质量分数为16%的b 物
质的溶液，需要加入水_______g 。
15．（5分）
如右图，A 、B 、C 为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。
（1）t 1℃时，A 、B 、C 三种物质中溶解度最大的是 ；
（2）交点P 表示t 1℃时A 、C 两物质的溶解度
（填“相等”或“不相等”），这说明t 1℃时25g A 物质（或C 物质）溶解在 g 水中能恰好形成饱和溶液。
（3）t 1℃时，30g B 物质投入100g 水中，充分溶解，所得溶液为_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （4）t 2℃时，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的
是_____________（填序号）。 ①A>B>C ②B>A>C ③B>A=C 16．（4分）进入2010年，我省遭受了百年不遇旱灾，导致农作物大面积绝收，大量山区
人畜饮水和城镇居民生活用水出现严重困难。全省军民万众一心，全力以赴抗大旱保民生，纷纷开展了献爱心活动，为重灾区送去了饮用矿泉水，右图表是矿泉水主要成份参数。请回答：
（1）矿物质水的主要成分是H 2O ，请说出其中“2”
的含义 。
（2）该矿泉水显 性（“酸”或“碱” 或 “中”）。 （3）面对灾情各级政府倡导市民“节约用水，从我做
起”。请你谈两点节约用水的具体做法：
、
。 17．（6分）已知，A 、B 、C 、D 四种物质之间存在以下转化关系。其中C 是单质，D 是相
对分子质量最小的氧化物。试回答
（1）写出A 、C 、D 三种物质的化学式：A 、C 、D 。浅绿色溶液
B 中溶质的化学式 。
（2）写出C→D的化学方程式。
18．（4分）
实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你用实验方法区别它们：
（1）取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到其中一种溶液中产生白色沉淀，则该反应的化学方程式为。
（2）另取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量紫色石蕊溶液，结果发现无法区别出两种溶液，原因是。
（3）下列物质中，也可以区别这两种溶液的是（填序号）。
①氯化钠溶液②二氧化碳③酚酞试液④碳酸钾溶液
19．（9分）
（1）利用所学化学知识回答下列问题。
①碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是（写名称）。
②炎热的夏季，自行车轮胎容易爆胎, 从微观角度分析，其原因是。
③古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色的原因是
___________________。
④小明书写的一个不正确的化学方程式：氧化汞加热分解HgO ＝Hg + O2↑，
请你检查后说出不正确的理由是_____________________________________。
（2）下列句子中描述物质物理性质的是（填序号），描述物质化学性质的是（填序号）。
①标准状况下，氧气是没有颜色，没有气味的气体。
②水受热沸腾时能变成水蒸气。
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
④铁的密度是7.86g/cm3，熔点是1535℃。
（3）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，此时溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至溶液颜色
恰好变为色，说明氢氧化钠与稀盐酸已反应，若继续滴入稀盐酸，烧杯中
溶液的pH将（填“升高”、“降低”或“不变”）
20．（5分）（1）2010年11月15日，上海高层住宅发生重大火灾，导致58人遇难，多人失踪。
官方调查：事发时在10楼现场违规实施电焊施工，导致溅落的火星点燃脚手架上的竹排和安全尼龙网、聚氨酯泡沫保温材料，引发大火，从燃烧条件来分析，“火星”在火灾中起到的作用是_______________________；同时，火灾时风力较大，加速了火灾蔓延，风助火威的原因是_____________________；消防官兵及时赶到后通过消防云梯利用高压水枪进行扑救，其灭火原理为_________________________；上海火灾再次引发对消防安全的反思，对民众普及火灾自救知识刻不容缓，如果你在火灾现场，你能想到的自救措施是：________________________________________________________（答一点）。
（2）2011年上半年，我省丽江、大理、楚雄、保山等地突发森林火灾，全省森林防火形势严峻。下列图标中，请你指出“禁止带火种”的图标是__________。（填序号）
21．（4分）根据物质的性质或用途填下表：
铁黄铜钢
油漆塑料
22．（3分）联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。
（1）绿色植物通过作用吸收CO2释放出O2，动物通过作用将CO2释放到大气中。
（2）为了控制大气中CO2 含量的增加，以下建议可行的是(填序号) 。①开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
23．（5分）燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。
（1）右图是燃烧条件的示意图：
请根据初中所学知识，写出燃烧的三个条件：
①；
②；
③。
（2）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为变化。
人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一，它
属于_________ (填“纯净物”或“混合物”)。
24．（5分）
右下图是液态二氧化碳灭火器，据此回答下列问题。
（1）图中所标物质中钢属于_____________（填“金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）加压在小钢瓶中的液态二氧化碳喷出后能灭火，其原
理是____________________和。
（3）在钢瓶表面涂油漆的作用是。
（4）下列各组材料和试剂能够比较出铁和铜的金属活动性
强弱的是______（填序号，合理选项有几项选几项）。
A．铁丝、铜丝、稀盐酸
B．铁丝、硫酸铜溶液
C．铜丝、硫酸亚铁溶液
D．铁丝、铜丝、硫酸铝溶液
三、实验题
1．（10分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作
用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室用KClO 3制取氧气时，应选择的发生装置是 （填序号，下同)，收
集装置是 ，选用此法收集的理由是 。写出该反应
的化学方程式 。
（3）实验室用发生装置B 也可制取氧，除此之外还可制取的气体有 （任填
一种），写出制取该气体的化学方程式 。
2.（8分）
下面是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。
（1）写出标有标号a 、b 的仪器名称：a ______________；b______________。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，则使用的发生装置是 ，发生反
应的化学方程式为 。
（3）实验室中选择A 和E 制取和收集氧气，则反应的化学方程式为_________________，
氧气收集完毕后，为了防止水倒吸，正确的操作方法是 。
3．（7分）下图是实验室制取和收集气体的实验装置，请根据图回答有关问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取并收集比较纯净．．．．
的氧气，组装发生装置和收集装置应选择图中仪器为 （填字母代号），反应的化学方程式为______________。 A B C D E
棉花
a b c d e f g h
C ．配制溶液 A ．探究燃烧的条件 B ．验证质量守恒定律 ①白磷燃烧 ③红磷不燃烧 ②白磷不燃烧 80℃的水 铜片 硫酸铜溶液 NaOH 纸片
铁钉 （2）在实验室里，二氧化碳常用____________________来制取（选填序号）。
A ．高温煅烧石灰石
B ．木炭在氧气中燃烧
C ．石灰石和稀盐酸反应
D ．碳酸钠和浓盐酸反应
检验二氧化碳是否收集满的方法是________________________________________。利用实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置还可以制取的另一种气体是（填生成该气体的化学方程式）____________________________________________________________。
4．（6分）
根据下图所示的实验A 、B 、C ，回答问题（1）~（3）。
（1）实验A 中，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要 。
（2）实验B 中，能充分证明质量守恒定律的现象是 ，
从微观角度分析质量守恒的原因是 。
（3）实验C 中的一处明显错误是________________________________________，如果
量取水时，仰视读数，配得的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_______________
（填“偏大”、“偏小”或“不变”），配制好的氢氧化钠溶液必须密封保存，原因是
__________________________。
5．（5分）某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:
（1）该装置存在的一个主要问题是 ，你的改进
方法是 。
（2）实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧
化碳? 。
（3）实验过程中,图中A 处能观察到的实验现象
是 。
B 处观察到的实验现象是 。
6．（7分）现有下列试剂：硝酸银溶液、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、铝片、铜片。某小组设
计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱。
写出其中一个反应的化学方程式 。
7.（5分）（1）在质量守恒定律的实验探究活动中，某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M 1。在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M 2，发现M 1>M 2，该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M 3，则M 1 M 3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 。
（2）氧气面具中常用过氧化钠（Na 2O
2）吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质，反应的
化学方程式为：2Na 2O 2+2CO 2 2X+O 2，则X 的化学式为 。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
8．（5分）A 、B 、C 、D 各为初中化学常见的氧化物、酸、碱、盐中的一种物质。它们相互
转化关系如图（图中“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示物质间能发生化学反应）。
A 、
B 、D 中都含有生物细胞中含量（质量分数）居第二位的元素；B 是一种常用于灭火的气体；D 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（1）请写出A
（2）请写出B + C 反应的化学方程式________________________________________。
（3）请写出C + D 反应的化学方程式________________________________________。
9．（4分）
下图中A 、B 、C 、D 为初中常见的四种化合物，其中“—”表示两端的物质在一定条件下能反应，“→”表示一种物质在一定条件下能反应生成另一种物质。已知A 、B 、C 中都有两种相同的元素，其中一种为金属元素，另一种为非金属元素，D 是植物进行光合作用必不可少的气体。
（1）推断A 的化学式为_______________，D 的化学式为_______________；
（2）反应“B —D ”的化学方程式为___________________________________。
10．（2分）化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗卫生等方面做出了重大贡献。依据
所学的化学知识，低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举两种富含淀粉的食物： 、 。
11．（7分）化学实验兴趣小组在做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸
收SO 2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO 2。围绕如何处理这些SO 2的问题，同学们进行了相关探究。
【提出问题】 S O 2是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收
SO 2，效果会怎样？
【设计与实验】用两套完全相同的装置做对比实验(SO 2不溶于植物油也不与其反应)，
如下图所示：
（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的 。
（2）实验开始叫，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH 溶液分
别注入充满SO 2的集气瓶。
水 SO 2 植物油 甲实验 乙实验
SO 2 植物油 A B C D
（3）充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。
【结论与解释】
（4）甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为，可用来测定该溶液的酸碱度。
（5）乙实验中，SO2与NaOH发生反应最终生成Na2SO3。
（6）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果。
【拓展与迁移】
（7）工业上常用氨水吸收SO2，得到的(NH4)2SO3可用作化肥，但在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑氨水具有性；
（8）在必须用煤作燃料的情况下，要减少SO2的排放，请你提出一条合理化
建议：。
四、分析与计算
1．（6分）我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气。
（1）欲配制50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98%浓硫酸克。
（2）求：该黄铜样品中铜的质量分数。
2．(6分)取碳酸钠和氯化钠的混合物10g，投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好
完全反应，假设生成的气体全部逸出。计算：
（1）反应中生成二氧化碳气体的质量；
（2）该混合物中碳酸钠的质量分数。
（提示：反应的化学方程式为Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑）
3．为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取17.0g该过氧化氢溶液于烧杯中，加入
0.2g二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，称量烧杯中剩余物质质量为
16.8g，假设生成的气体全部逸出。
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为________________ g；
（2）计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
高中学业水平考试知识点复习
技术与设计1 第一章走进技术世界 第一节技术的价值 1、技术具有保护人、解放人和发展人的作用。 保护人：技术为人提供了抵抗不良环境，防止侵害的手段和工具。 解放人：依靠技术解放或延长了身体器官的功能。 发展人：技术促进了人的精神和智力的发展。 第二节技术的性质 1、技术的性质有： ①目的性：任何一项技术的产生和发展都是人类为满足自身的需求和愿望对大自然 进行的改造。(例：助听器的发明) ②创新性：技术的发展需要创新。技术创新常常表现为技术革新和技术发明。(例： 显示器的革新与电视机的创新) ③综合性：任何一项技术的产生和发展都需要综合运用多个学科的知识。 ④两面性：任何事物客观上都具有两面性。它既可以带来好处，也会带来危害。 例：电池(可以带来光明和动力，但也可以带来严重的环境污染) 网络技术(方便人们交流沟通，但也有人利用网络犯罪) B超技术(可以用于医疗，但也有人用于胎儿鉴别) 克隆技术(克隆人体器官用于医疗，但也会挑战人类伦理道德) 核技术(可以用于发电，但也会用于战争) 空间技术(可以用于科学实验、卫星通讯，但也会产生太空垃圾) 转基因技术(可制造符合人类要求的动植物，但可能会产生负作用) ⑤专利性：保护技术发明者的合法权益不受侵害。(例：复印机的专利壁垒) 2、技术与科学的区别与联系： 科学是对各种事实和现象进行观察、分类、归纳、演绎、分析、推理、计算和实验，从而发现规律，并予以验证和公式化的知识体系。科学侧重认识自然，力求有所发现(科学回答“为什么”)。科学通过实验验证假设，形成结论。 技术是人类为了满足自身的需求和愿望对大自然进行的改造。技术侧重利用和合理地改造自然，力求有所发明(技术是解决“怎么办”)。技术通过试验，验证方案的可行性与合理性，并实现优化。科学促进了技术的发展，技术推动了科学的进步。 例如：科学活动有牛顿发现万有引力定律、爱因斯坦提出相对论、伽利略提出自由落体运动定律；技术活动有瓦特发明蒸汽机、贝尔发明电话、莫尔斯发明电报、纳米技术等。 3、知识产权：是人们基于自己的智力活动创造的成果和经营管理活动的标记、信誉而依法享 有的权利。狭义的知识产权包括著作权、专利权、商标权三部分。 4、专利的申请和获得：提交申请→受理→初审→公布→实质审查→授权。 第三节技术的未来 第二章技术世界中的设计 第一节技术与设计的关系 1、设计是基于一定设想的、有目的的规划及创造活动。
高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
高中学业水平考试化学专题复习——元素周期表专题
学考专题复习——元素周期表 一、周期表中特殊的周期和族 1、没有金属元素的周期是第一周期；含金属元素最多的族是IIIB族； 2、非金属元素种类最多的.族是0族。非金属元素种类最多的周期是第二周期。 3、全为金属元素的主族是第IIA族； 4、全为非金属元素的主族是第VIIA族； 5、在常温时，全为气态的族是0族。 6、形成化合物种类最多的族是IV A族；形成化合物种类最多的周期是第二周期。 7、最外层有3个电子的原子一定位于IIIA族，最外层电子数为2个的原子可能位于IIA，0族（He）、过渡元素区。 二、碱金属元素性质的特殊性 1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡 2、碱金属中，从Li Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3 高中数学学业水平考试练习题 练习一 集合与函数(一) 1. 已知S ＝｛1，2，3，4，5｝，A ＝｛1，2｝，B ＝｛2，3，6｝， 则______=B A ,______=B A ，______)(=B A C S . 2. 已知},31|{},21|{<<=<<-=x x B x x A 则______=B A ,______=B A . 3. 集合},,,{d c b a 的所有子集个数是_____，含有2个元素子集个数是_____. 4. 图中阴影部分的集合表示正确的有________. (1))(B A C U (2))(B A C U (3))()(B C A C U U (4))()(B C A C U U 5. 已知},6|),{(},4|),{(=+==-=y x y x B y x y x A ________B A ＝则 . 6. 下列表达式正确的有__________. (1)A B A B A =?? (2)B A A B A ??= (3)A A C A U =)( (4)U A C A U =)( 7. 若}2,1{≠?}4,3,2,1{?A ，则满足A 集合的个数为____. 8. 下列函数可以表示同一函数的有________. (1)2 )()(,)(x x g x x f == (2)2)(,)(x x g x x f = = (3)x x x g x x f 0 )(,1)(== (4))1()(,1)(+=+?=x x x g x x x f 9. 函数x x x f -+-= 32)(的定义域为________. 10. 函数2 91)(x x f -= 的定义域为________. 高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量 m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 学业水平考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cu－64，Ba－127，C1－35.5 ，Ca－40 ，Fe－56 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意） 1.“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中，正确的是 A．雾霾不可能产生丁达尔现象 B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 C．雾霾天气不会危害人体健康 D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ A ）。 3．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 4．“4G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）。 A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅5．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 溶液和溴水的试剂是 ( ) 6．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3 Ａ．Fe粉 B. KSCN C．H O D. 淀粉KI溶液 2 7．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 Ir,则其 77 2018 年山西省普通高中学业水平考试试卷 本卷共 20 小题 ,每小题 2 分 ,共 40 分。在题目所给的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 2018 年 6 月 2 日 12 时 13 分 ,我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功发射 了“高分六号卫星”。高分卫星的在轨服役,显着提升了我国对地遥感观测能力,标志着我国遥感卫星进入了全新时代。 据此答 1-2题 1.与海南文昌相比 ,甘肃酒泉卫星发射中心的优势是 A.晴天多 ,日照时间长 B.纬度低 ,自转线速度大 C.四周临海 ,国防安全 D.太阳高度大 ,白昼时间长 2.“高分六号卫星”发射时 ,在英国伦敦 (中时区 )的小明观看直播的时间是 日8时13分日20时13分 C.2日4时13分日16时13分 读“我国某区域等压线(单位 :百帕 )分布示意图” ,回答 3~4 题 3.图中四地风力最大的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 4.此时乙地的天气状况是 A.晴朗 B.阴雨 C.狂风 D.沙尘 珠江三角洲地区有我国传统的桑基、蔗基、菜基鱼塘农业景 观 ,随着工业化和城镇化的快速发展,大部分基塘农业用地变 为建设用地 ,少部分变为花基、莱基用地,据此回答 5~7 题 5.基塘农业生产的地域类型是 A.季风水田农业 B.商品谷物农业 C.混合农业 D.乳畜业 6.与东北三江平原的农业地域类型相比,基塘农业的突出优点是 A.生产规模大 B.水利工程量大 C.机械化程度高 D.市场适应性强 7.花基、菜基鱼塘取代桑基、基的影响因素是 A.市场 B.交通 C.政策 D.劳动力 科罗拉多大峡谷是世界陆地上最长的峡谷之一。从谷底向上,沿岩壁出落着平古生代到生代的各期岩系，并含有代表性生物化石，因此有“活的地质史教科书”之称。下图示意科罗拉 多大峡谷发段景现。读图,回答 8~9 题 : 8.科罗拉多大峡谷的岩石按成因属于 A.岩浆岩 B.玄武岩 C.沉积岩 D.变质岩 9.形成科罗拉多大峡谷的主要外力作用是 A.风化剥蚀 B.流水侵蚀 C.固结成岩 D.风力沉积 , 全球大洋环流可以促进高低纬间热量、水分的输送和交换 对全球热量水分平衡具有重要意义,影响着大陆沿岸、海洋生 物和渔场的分布。图中N 海域是世界着名渔场,读图 ,回答 10~11 题 : 10.图示洋流 A.性质属于寒流 B.加剧海水污染的程度 2018年高中数学学业水平测试知识点 【必修一】 一、 集合与函数概念 并集：由集合A 和集合B 的元素合并在一起组成的集合，如果遇到重复的只取一次。记作：A ∪B 交集：由集合A 和集合B 的公共元素所组成的集合，如果遇到重复的只取一次记作：A ∩B 补集：就是作差。 1、集合{}n a a a ,...,,21的子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非空子集有2n –1个；非空的真子有2n –2个. 2、求)(x f y =的反函数：解出)(1y f x -=，y x ,互换，写出)(1 x f y -=的定义域；函数图象关于y=x 对称。 3、（1）函数定义域：①分母不为0；②开偶次方被开方数0≥；③指数的真数属于R 、对数的真数0>. 4、函数的单调性：如果对于定义域I 内的某个区间D 内的任意两个自变量x 1，x 2，当x 1 化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。 合格演练测评（一） （化学实验基本方法） 姓名：班级：正确率： 题号12345678910 答案 题号11121314151617181920 答案 一、单项选择题 1.化学研究经常需要将物质从混合物中分离出来，下列分离方法恰当的是（） A.乙醇中含有乙酸——分液 B.海水中提取氯化钠——结晶 C.溴的四氯化碳溶液中提取溴——萃取 D.氢氧化镁、氢氧化铝——过滤 解析：通过蒸发、浓缩海水，结晶析出氯化钠。 答案：B 2.下列实验操作中，正确的是（） A.用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里 B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2 3 C.试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 D.加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 解析：用剩的药品不要乱丢，一般也不能放回原试剂瓶，应放 在指定容器中，故A错误；给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1 ，故B错误；烧杯不能直接加热，应垫石棉网，故C错误。 3 答案：D 3.下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是（） A.过滤 B.测定溶液的pH C.萃取、分液 D.配制一定物质的量浓度的溶液 解析：过滤需用玻璃棒引流，测溶液的pH时需用玻璃棒蘸取溶液，配制溶液时需用玻璃棒搅拌和引流。 答案：C 4.在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法不正确的是（） A.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质 B.某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3＋ C.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开 D.用湿润的KI-淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 解析：由于稀硝酸具有强氧化性能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故A项错误。 答案：A 5.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是（） 高中数学学业水平考试练习题 1. 已知S ＝｛1，2，3，4，5｝，A ＝｛1，2｝，B ＝｛2，3，6｝， 则______=B A ,______=B A ，______)(=B A C S . 2. 已知},31|{},21|{<<=<<-=x x B x x A 则______=B A ,______=B A . 3. 集合},,,{d c b a 的所有子集个数是_____，含有2个元素子集个数是_____. 4. 图中阴影部分的集合表示正确的有________. (1))(B A C U (2))(B A C U (3))()(B C A C U U (4))()(B C A C U U 5. 已知},6|),{(},4|),{(=+==-=y x y x B y x y x A ________B A ＝则 . 6. 下列表达式正确的有__________. (1)A B A B A =?? (2)B A A B A ??= (3)A A C A U =)( (4)U A C A U =)( 7. 若}2,1{≠?}4,3,2,1{?A ，则满足A 集合的个数为____. 8. 下列函数可以表示同一函数的有________. (1)2)()(,)(x x g x x f == (2)2)(,)(x x g x x f = = (3)x x x g x x f 0 )(,1)(== (4))1()(,1)(+=+?=x x x g x x x f 9. 函数x x x f -+-= 32)(的定义域为________. 10. 函数2 91)(x x f -= 的定义域为________. 第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记 高中数学学业水平考试练习题 练习一集合与函数(一) 1. 已知S＝｛1，2，3，4，5｝，A＝｛1，2｝，B＝｛2，3，6｝， 则A B ______ , A B ______ ，(C A) B ______ S . 2. 已知A { x | 1 x 2}, B { x |1 x 3}, 则A B ______ , A B ______ . 3. 集合{ a,b,c,d} 的所有子集个数是_____，含有 2 个元素子集个数是_____. 4. 图中阴影部分的集合表示正确的有________. (1) C U (A B) (2) C U ( A B) (3) (C A) (C B) U (4) (C U A) (C U B) U 5. 已知A {( x, y) | x y 4}, B {( x, y) | x y 6}, 则A B＝________. 6. 下列表达式正确的有__________. (1) A B A B A (2) A B A A B (3) A (C U A) A (4) A (C U A) U 7. 若{1,2} A { 1,2,3,4} ，则满足 A 集合的个数为____. 8. 下列函数可以表示同一函数的有________. (1) 2 f (x) x, g(x) ( x) (2) f ( x) x, g(x) x 2 (3) f 1 x (x) , g( x) (4) f (x) x x 1, g( x) x(x 1) x x 9. 函数 f (x) x 2 3 x 的定义域为________. 10. 函数 1 f (x) 的定义域为________. 2 9 x V R p = 3 4 3 log log log a a a M M N N =-2016年高中数学学业水平测试 复习必背知识点 必修一 集合与函数概念 1、含n 个元素的集合的所有子集有n 2个 2、对数：①负数和零没有对数；②1的对数等于0 ：01log =a ；③底的对数等于1： 1log =a a ，④、积的对数：N M MN a a a log log )(log +=，商的对数： 幂的对数：M n M a n a log log =； 3.奇函数()()f x f x -=-，函数图象关于原点对称；偶函数()()f x f x -=，函数图象关于y 轴对称。 必修二 一、直线 平面 简单的几何体 1、长方体的对角线长2222c b a l ++=；正方体的对角线长a l 3= 2、球的体积公式：球的表面积公式：24 R S π= 3、柱体h s V ?=，锥体 4.点、线、面的位置关系及相关公理及定理： （1）四公理三推论:公理1：若一条直线上有两个点在一个平面内，则该直线上所有的点都在这个平面内：公理2：经过不在同一直线上的三点，有且只有一个平面。公理3：如果两个平面有一个公共点，那么它们还有其他公共点，且所有这些公共点的集合是一条过这个公共点的直线。推论一：经过一条直线和这条直线外的一点,有且只有一个平面。推论二：经过两条相交直线,有且只有一个平面。推论三：经过两条平行直线,有且只有一个平面。公理4：平行于同一条直线的两条直线平行； （2）等角定理：空间中如果两个角的两边分别对应平行，那么这两个角相等或互补。 （3）空间线线，线面，面面的位置关系： 空间两条直线的位置关系： 相交直线——有且仅有一个公共点； 平行直线——在同一平面内，没有公共点； 异面直线——不同在任何一个平面内，没有公共点。相交直线和平行直线也称为共面直线。 直线和平面的位置关系 （1）直线在平面内（无数个公共点）； （2）直线和平面相交（有且只有一个公共点）； （3）直线和平面平行（没有公共点）——用两分法进行两次分类。 它们的图形分别可表示为如下，符号分别可表示为a α?，a A α=，//a α。 线面平行的判定定理：如果不在一个平面内的一条直线和平面内的一条直线平行，那么这条直线和这个平面平行。推理模式：,,////a b a b a ααα???． 线面平行的性质定理：如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面相交，那么这条直线和交线平行。推理模式：//,,//a a b a b αβα β?=?． 两个平面的位置关系有两种：两平面相交（有一条公共直线）、两平面平行（没有公共点） （1）两个平面平行的判定定理：如果一个平面内有两条相交直线都平行于一个平面，那么这两个平面平行。 推论：如果一个平面内有两条相交直线分别平行于另一个平面内的两条相交直线，那么这两个平面互相平行。 推论模式：,,,,,,//,////a b P a b a b P a b a a b b ααββαβ'''''''=??=??? （2）两个平面平行的性质 A.如果两个平面平行，那么其中一个平面内的直线平行于另一个平面；B.如果两个平行平面同时和第三个平面相交，那么它们的交线平行。 2）垂直： 1．线线垂直 判断线线垂直的方法：所成的角是直角，两直线垂直；垂直于平行线中的一条，必垂直于另一条。 2．线面垂直 直线与平面垂直的判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直于这个平面。 直线和平面垂直的性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面,那么这两条直线平行。 3．面面垂直 两平面垂直的判定定理：（线面垂直?面面垂直）如果一个平面经过另一个平面的一条 V s h = ?1 3 log log m n a a n b b m = 目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7) 必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。 2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为6.02×1023。 3．微粒与物质的量的关系：n= 。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n= 。 6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：） （）（）（aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义： 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3.离子共存问题： ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光 亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 M m A N N m V V 高中化学学业水平考试模拟试题（三） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢 弃的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10.下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH 高中英语学业水平考试练习题 第Ⅰ卷（选择题满分75分） 第一部分单项填空（共15小题；每小题1分，满分15分） 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。 1. 2.Learning _______ country’s language is a better way of knowing _______culture behind it. A. the; a B. a; the C. /; the D. a; / 3. 4.My brother got up earlier than _______ this morning, as it is a special day for him. A. common B. regular C. usual D. normal 5. 6._______ effective learners, we must have good study approaches. A. To be B. To have been C. Having been D. Being 7. 8.Please remember nothing can be learned ______ hard work. A. by B. at C. without D. for 9. 10.Tony is a quiet student in class _______ he is quite active in outdoor activities. A. so B. and C. or D. while 11. 12.If you _______ the habit of smiling often, you are going to feel a lot better and be more optimistic. A. take B. show C. develop D. match 13. 14.We’ve got no coffee. Let’s have tea _______. A. either B. however C. yet D. instead 15. 16.The movies introduced to China won’t be popular _______ the stories are attractive. A. until B. unless C. though D. if 17. 18.The problem of high living expenses we face today is quite similar to _______ troubling the Americans in the 1930s. A. one B. it C. this D. that 19. 20.Sorry, I can’t return the book today. Actually, I _______ half of it. A. have covered B. am covering C. was covering D. covered 21. 22.The No. 1 searched term for 2013 was Nelson Mandela, the former president of South Africa, _______ death caused a worldwide celebration of his life’s achievements. A. who’s B. which C. of whom D. whose 23. 24.---Shall I pick you up at the school gate tomorrow morning? ---No, you _______. I will go there in my own car.高中数学学业水平考试练习题
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