2014届高三化学第一轮复习导学案第8讲 铁及其化合物

第8讲 铁及其化合物（第2课时）

【考试说明】

1、了解Fe 3+的氧化性，认识Fe 2+和Fe 3+之间的相互转化；

2、学会Fe 2+和Fe 3+的检验方法。

【课前检测】

1.请写出下列反应的离子方程式或者化学方程式

A 、氢氧化亚铁在空气中被氧化的过程

B 、过量的铁在氯气燃烧

C 、四氧化三铁与盐酸反应

D 、 铁与过量的稀硝酸反应

【知识梳理】

一、Fe 3+的性质：

⑴特殊的颜色：Fe 的颜色为： Fe 2+的颜色为： Fe 3+的颜色为：

【例题1】写出完成下列反应所加试剂

①FeCl 3 + → 红褐色沉淀 ②FeCl 3 + → 白色沉淀

③FeCl 3 + → 血红色溶液 ④FeCl 3 + → 浅绿色溶液

⑤FeCl 2 + → 白色→灰绿色→红褐色沉淀 ⑥FeCl 3 + → 紫色溶液 ⑵水解：Fe 3+是典型的弱碱阳离子，可以水解，与HCO 3—、AlO 2—

等离子在溶液中发生双水解反应。 【例题2】1、写出制备Fe(OH)3溶胶的离子方程式：

2、写出Fe 3+与HCO 3—

反应的离子方程式： ⑶较强的氧化性：

【例题3】在FeCl 3和AlCl 3的混合溶液中，先加入过量的NaI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，则所得的沉淀是（ ）

A ．FeS 、S 、Al(OH)3 B.Fe 2S 3、I 2

C ．AlCl 3、I 2 D.Al(OH)3、Fe(OH)3

⑷络合反应：

【例题4】甲同学在0.5molL/LFeCl 3溶液中滴入0.1mol/LKI 溶液呈现红棕色，再加入CCl 4振荡后静置，可观察到CCl 4层呈紫红色；乙同学在0.5mol/L 的FeCl 3溶液中先加入4mol/LNH 4F 溶液，发现FeCl 3溶液逐渐褪为无色，然后再加入0.1mol/LKI 溶液，溶液不呈现红色，再加CCl 4振荡、静置，也观察不到CCl 4层有紫红色出现。

（1）甲同学的实验说明FeCl 3溶液与KI 溶液发生了反应，反应反应的离子方程式为：

（2）乙同学在实验中观象不到甲同学的实验现象，其原因分析正确的是：

①F —离子能还原Fe 3+离子，使之转化为Fe 2+离子； ②F —

离子能与Fe 3+离子结合成难电离的物质；Fe 3+不再和I —反应 ③I —与F —

或NH 4+结合成难电离物质，不再和Fe 3+反应 （3）在FeCl 3溶液中加入适量NH 4F 溶液后，溶液中Fe 3+

浓度几乎降为零，用什么简便的实验可以说明这种说法的正确性？ 。

[思考交流] Fe 2+可能具有的性质：

二、Fe 、Fe 2+、Fe 3+的相互转化

【交流讨论】试举例说明右图关系：

写出有关化学方程式或离子方程式

课堂记录

课堂记录

三、Fe 2+和Fe 3+的鉴别

1、检验亚铁离子：（写出相关的试剂和化学方程式）亚铁离子在溶液中呈___色。

方法一：______________________________________________

方法二：____________________________________________

2、检验铁离子：（写出相关的试剂和化学方程式）铁离子在溶液中呈_______色。

方法一：____________________________________________

方法二：____________________________________________

方法三：__________________________________________

【例题5】利用氧化还原反应鉴别Fe 2+和Fe 3+两种离子，可以选用的试剂是（ ）

A.KSCN 溶液

B.H 2S 溶液

C.NaOH 溶液

D.KI 溶液

【例题6】氯气与溴化亚铁、碘化亚铁的反应，写出相应的离子方程式。

①氯气不足：__________________________________

②氯气过量：______________________________________

【当堂巩固】

【例题7】向含有0.8mol HNO 3的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g Fe 粉。假设反应分为两个阶段。第二阶段反应为Fe+Fe 3+→ Fe 2+

(1) 写出并配平两个阶段发生反应的离子方程式：

； 。

(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和铁元素存在的形式(指Fe 2+或Fe 3+或Fe 2+和Fe 3+)。

(3)在右图中分别画出溶液中Fe 2+、NO 3-

离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化 关系的曲线图象(横坐标为加入铁粉的物质的 量，纵坐标为溶液总离子的物质的量)

【反思总结】 第8讲 铁及其化合物（第2课时）

【例题3】A 【例题4】2Fe 3++2I- =2Fe 3++ I2 ② KSCN 【例题5】BD

【例题7】

0 0.1 0.2 0.3 0.4

n （Fe ）/mol n/mol 0.8 0.8 0.6 0.4

0.2

2014届高三上第一轮复习《经济生活》最新主观题知识归纳

2014届高三上第一轮复习(新) 2013.10.18 （预测指数★★★★，同学们一定要逐题过关） CPI、PPI、房价） 1 ①价值（或社会劳动生产率）决定价格，②供求关系影响价格（包括供给影响价格、需求影响价格） 其它因素有-----国家的宏观价格政策、货币的价值（反比）、纸币的发行量（正比）、人们的购物心理。 2、商品价格变动的影响：（一影响供给即生产、二影响需求即消费） （1）价格变动对供给（生产）的影响（新修改）：①调节产量。某种商品的价格下降，生产者获利减少，这时生产者会压缩生产规模，减少产量；某种商品的价格上涨，生产者获利增加，这时生产者会扩大生产规模，增加产量。 ②调节生产要素的投入。为了生产产品，生产者必须投入一定数量的人、财、物。当一些生产要素之间可以相互替代时，为了降低生产成本，哪种生产要素的价格下降，生产者就会增加这种要素的使用量；哪种生产要素的价格上升，生产者会减少这种要素的使用量。 （2）价格变动对需求（消费者）的影响：一种商品的需求量与该商品价格变动成反相关变动，与该商品的互补品价格变动成反相关变动，与该商品的互替品价格变动成正相关变动。 3、价格是影响居民消费水平的重要因素：如居民收入不变，物价上涨会影响居民消费水平的提高。 4、市场配置资源的方式—价格、供求、竞争等信号实现资源的优化配置。在自由竞争的市场上，当某商品供不应求时，价格上升，人力物力财力等资源流入该领域，竞争加剧；相反，价格下降，资源则流出该领域。 5、宏观调控—价格作为一种经济手段。如国家实行价格管制（如限制药品最高价、保证粮食最低价、实行阶梯水价） 6 1主要的是居民的收入（正比）。 ①收入是消费的基础和前提。要提高居民的生活水平，必须保持经济的稳定增长，完善分配格局，增加居民收入。 ②居民消费水平不仅取决于当前的收入，而且受未来收入预期的影响。要完善社会保障制度，改善收入预期。 ③社会总体消费水平的高低与人们收入差距的大小有密切的联系。人们的收入差距过大，总体消费水平会降低；反之，收入差距缩小，会使总体消费水平提高。要缩小收入差距，实现社会公平，构建和谐社会。 此外，物价水平、消费心理和消费环境也会影响人们的消费。 ④物价变动会影响人们的购买力。要加强宏观调控，稳定物价。 ⑤要引导人们树立正确的消费观。⑥要规范市场秩序，加强商品的质量监管，创设良好的消费环境。 ⑦贯彻落实科学发展观，转变经济发展方式和推动经济结构优化升级。 2、树立正确的消费观 ①量入为出，适度消费。(把消费控制在自己的经济承受能力之内，既不超前也不抑制。) ②避免盲从，理性消费。(避免跟风随大流，避免情绪化消费、避免重物质轻精神消费。) ③保护环境，绿色消费。(绿色消费是以保护健康和节约资源为主旨，符合人的健康和环境保护标准的各种消费行为 的总称，核心是可持续性消费。概括为“5R”。我们应该树立尊重自然、顺应自然、保护自然 的生态文明理念，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气。) ④勤俭节约，艰苦奋斗。(以艰苦奋斗为荣、以骄奢淫逸为耻，是社会主义荣辱观的体现。民族自立自强、个人成就 事业都离不开艰苦奋斗精神) 3、生产决定消费，消费对生产具有反作用，消费的发展会促进生产的发展： (1)生产决定消费：①生产决定消费的对象；②生产决定消费的方式；③生产决定消费的质量和水平；④生产为消费 创造动力。从一定意义上说，人类的历史就是生产发展的历史。物质资料的生产是人类社会赖以生存和发展的基础。 (2)消费对生产有重要的反作用，消费拉动经济增长、促进生产发展。主要表现在： ①消费是生产的目的和动力。②消费所形成的新的需要，对生产的调整和升级起着导向作用。 ③一个新的消费热点的出现，往往能带动一个产业的出现和成长。 ④消费为生产创造出新的劳动力，能提高劳动力的质量，提高劳动者的生产积极性。 4、如何大力发展生产力？ 答：①要以经济建设这个中心。②全面提高劳动者的素质。③加快科学技术的发展。 ④为了解放和发展生产力，必须通过改革，调整生产关系中与生产力不相适应的部分，调整上层建筑中与经济基 1 。一方面发展、壮大国有经济，发挥社会主义制度 ；另一方面充分发挥个体经济、民营（草根经济）在利用分散的资源、发展商品生产、促进商品流通、扩大社会服务，方便人民生活、增加就业等方面的作用。 2、怎样巩固和发展公有制经济（增强公有制的主体地位）？

高考化学铁及其化合物考点全归纳

铁及其化合物 [考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1．铁的存在 2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋???? —O2――→① ①3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4—Cl2――→② ②2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeS Fe ＋H2O(g)――→④④3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2 Fe —???? ――→⑤Fe2＋ ⑤Fe＋2H ＋===Fe2＋＋H2↑、 Fe ＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe3＋⑥Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物

(2)铁的氢氧化物 深度思考 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。 2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？ 答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。 3．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结： (1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。 答案 Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫 酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe ＋S=====△FeS,2H ＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu 。 (2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。 答案 Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种 转化。例如：2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe ＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe ＋ 6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 。 4．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？ 答案 都可以。2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

高三化学一轮复习铁及其重要化合物一教学设计

铁及其重要化合物 授课题目课题：铁及其重要化合物 拟1 课时 第 1课时明确目标1、知识与技能：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。 2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。 3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约 等辨证唯物主义观点的教育 重点难点重点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。 难点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它 教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】 铁和“铁三角” 1．铁的氧化物的比较 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 俗称—铁红磁性氧化铁 色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 价态+2 +3 1/3正2价，2/3正3价 水溶性不溶不溶不溶 与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O 遇氧化性酸生成Fe3+ 盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3 H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4 2O 与CO的反应高温 FexOy+yCO===xFe+yCO2 2．Fe2+和Fe3+ 的比较 Fe2+Fe3+ 水合离子颜色浅绿色棕黄色 氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

点燃 水解性 Fe 2+ +2H 2O ←→Fe （OH ）2+2H + Fe 3+ +3H 2O ←→Fe （OH ）3+3H + 与碱的反应 Fe 2+ +2OH — === Fe （OH ）2 ↓ Fe 3+ +3OH — === Fe （OH ）3 ↓ 3．Fe （OH ）2与Fe （OH ）3的比较 Fe （OH ）2 Fe （OH ）3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 水溶性 不溶 不溶 稳定性 易氧化为Fe （OH ）3，空气中加热得不到FeO 较稳定： ? Fe （OH ）3== Fe 2O 3+3H 2O 与酸的反应 Fe （OH ）2+2H + === Fe 2+ +3H 2O Fe （OH ）3+3H + === Fe 3+ +3H 2O 制法 在隔绝O 2的条件下Fe 2+ 与碱反应 Fe 3+ 与碱反应 4.铁三角： 注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H 2. 等还原剂。 （2）是指H + . S. I 2. Cu 2+. Fe 3+.等氧化剂. （3）（5）是指Cl 2. Br 2. O 2. HNO 3. KMnO 4等氧化剂. （4）一般是指Fe. Cu. HI. H 2S.等还原剂. （6）是指Zn. Al. CO. H 2. 等还原剂。 根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。 (1)FeCl 2+Zn=ZnCl 2+Fe 3FeCl 2+2Al=2AlCl 3+3Fe FeO+CO===Fe+CO 2 FeO+H 2===Fe+H 2O (2)Fe+2H +=Fe 2+ +H 2↑ Fe+S===Fe S Fe+I 2===FeI 2 Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ (3)2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl - 2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br - 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 3Fe 2+ +4H + +NO 3-=3Fe 3+ +NO ↑+2H 2O 5Fe 2+ +MnO 4-+8H + =Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2O (4) 2Fe 3+ +Cu=Cu 2+ +2Fe 2+ Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ 2Fe 3+ +2I -=2Fe 2+ +I 2↓ 2Fe 3+ +H 2S=2Fe 2+ +S ↓+2H + (5)2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 2Fe 3+ +Br 2==2FeBr 3 △ △ △ △ 高温

2020届高三化学一轮复习专题2第10讲铁、铜及其化合物练习(含解析)苏教版

第10讲铁、铜及其化合物 一、单项选择题 1. 下列说法正确的是 ( ) A. Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B. Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显红色 C. FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体 D. FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 2. (2018·广东揭阳期末)录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Al2O3 3. (2017·江西赣州十四校联考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②Fe Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Cu CuS CuCl2 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 4. (2018·山东临沂质检)下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 5. (2018·广东茂名五校联盟联考)常温下,下列物质与NaOH溶液、稀硫酸、H2O2溶液均能发生反应的是( ) A. Fe(NO3)2 B. SiO2 C. Al(OH)3 D. CuSO4

6. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 7. 关于FeCl3的实验,下列预测正确的是( ) A. 蒸发FeCl3溶液,得到FeCl3固体 B. 在FeCl3、CuCl2混合液中加入少量Fe粉,会有Cu析出 C. 向FeCl3溶液中加入KHCO3溶液,有CO2气体和Fe(OH)3沉淀产生 D. 把FeCl3溶液加入氨水中,有氢氧化铁胶体生成 8. (2018·云南宣威二模)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( ) A. ④ B. ③ C. ③④ D. ①②③④⑤ 9. (2018·湖南岳麓模拟)为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质,可向溶液中加入( ) A. NaOH溶液 B. 铁片 C. 稀硫酸 D. KSCN溶液 10. (2018·河北邯郸1月质检)某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验: M的化学式可能为( ) A. Cu2S B. CuS C. FeS2 D. Fe3S4 二、非选择题 11. (2016·全国Ⅱ卷)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1) 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。

高三化学第一轮复习教案

高三化学第一轮复习教案 答案为BC 例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液； B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。 (2)滴定管读数应注意________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。 (4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） (7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。 解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液

体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。 答案：（1）C，A，B，D，E。 (2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能 读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。 （3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。 （4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。 （5）终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色 （6）偏高。

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案 一、高中化学铁及其化合物 1．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。 请回答： （1）固体A的成分是________________（填化学式）。 （2）溶液B中的金属阳离子有___________________。 （3）试剂G是__________________（填名称）。 （4）B→D反应的离子方程式是_________________________。 （5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。 【答案】Fe、Cu Fe2+、Al3+稀盐酸或稀硫酸 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— NaOH溶液 【解析】 【分析】 【详解】 （1）向含Fe3+、Al3+、Cu2+的工业废水中加入过量的废铁屑，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+ Cu2+= Fe2++Cu，而铁屑是过量的，因此固体A的成分是Fe和Cu； （2）溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+； （3）向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C，则试剂G为稀盐酸或稀硫酸，而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu； （4）向溶液B中加入足量的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，而Al3+不反应，因此离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—； （5）溶液D的成分是Fe3+和Al3+，向其中加入过量的H溶液生成沉淀F和溶液E，且沉淀F经过灼烧生成铁红，则F为Fe(OH)3；溶液E的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且一定条件下能得到Al2O3，说明含有铝元素，则E为Na[Al(OH)4]；经过以上分析，可知H为NaOH溶液。 2．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：

高三化学第一轮复习试题-非金属及其化合物

高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（） A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧 化后的化合价可能是（） A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1 4..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （） A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是（） A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是（） 6.下列物质不能 ．． A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3 9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶

高考化学铁及其化合物综合练习题及答案

高考化学铁及其化合物综合练习题及答案 一、高中化学铁及其化合物 1．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题 （1）A的名称是______________，B的化学式是_________。 （2）反应①的化学方程式________________________； 反应②的离子方程式_____________________________； B和氯气的化学方程式____________________________。 【答案】（1）氧化铁；Fe （2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：红棕色粉末A为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。 （1）根据上述分析，A是氧化铁，B是铁，故答案为氧化铁；Fe； （2）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故答案为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； 反应②的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+； B和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。 考点：考查了无机推断的相关知识。 2．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示： 已知①A、B、C、D、G含有同种元素。 ②

纯A(单质)B溶液D固体G溶液 颜色银白色黄色红棕色浅绿色 ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。 依据以上信息填空： （1）写出D的化学式：______________。 （2）G生成C的过程中所出现的现象为_____________写出对应的离子方程式 _________________ （3）写出反应A→B的化学方程式：_______________________。 （4）B→F的离子方程式为__________；G与次氯酸反应的离子方程式为 ________________。 【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2Fe2++2HClO=2Fe3++Cl-+ H2O+ClO- 【解析】 【分析】 根据信息，D固体是红棕色，则D为Fe2O3；A、B、C、D、G含有相同元素，且G溶液为浅绿色，则G中含有Fe2＋；C可以生成Fe2O3，推出C为Fe(OH)3；A为单质，银白色，则A为Fe，B溶液为黄色，说明含有Fe3+；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出B为含有Cl－，则B为FeCl3； E是通常情况下密度最小的气体，E为H2，F能和Fe反应生H2和Fe2＋，且属于三种元素的化合物，则F为H2SO4， 【详解】 （1）D为Fe2O3； （2）G中含有Fe2＋，C为Fe(OH)3，因此离子反应方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； （3）A为Fe，B为FeCl 3，则反映式为2Fe+3Cl22FeCl3； （4）F为H2SO4，因此氧化物是SO2，2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋，利用次氯酸的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋+2HClO=2Fe3＋+Cl－+ H2O+ClO－。 3．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

高三第一轮复习策略(化学篇)

2011高三第一轮复习策略（化学篇） 综观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度不大，体现了源于课本，但知识覆盖面大。因此，高三化学总复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络。复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。 一、整合教材科学安排 以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论（一）——无机元素化合物——概念和理论（二）——有机化学——方法与技能（强化）的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础落实细节 第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。 要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为（25条）： （1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（pH、离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属——卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计 要注重规范、落实细节。“细节决定成败”,书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不掉；强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H 键、C=O键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写（有的教师要求学生每堂化学课坚持默写5—10个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等，不失为一种行之有效地落实办法）。要训练培养尽量用化学语言（化学式、化学方程式）进行准确、完整、简洁地表述。要严格化学计算的步骤，要求运算准确，有效数表示规范。 三、训练思维培养能力 思维能力是化学学科能力的核心，复习教学要注重发展思维。精心设计化学实验、化学

【解析版】【2014泰安市一模】山东省泰安市2014届高三第一轮复习质量检测 历史试题

高三第一轮复习质量检测 历史试题 2014.3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分，考试时间为90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题纸上。考试结束后，监考人员将本试卷和答题纸一并收回。 第I卷(选择题45分) 注意事项： 1．第I卷共30小题．每小题1．5分，共45分。在每小题所列的四个选项中，只有一项符合题目要求。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其他答案．不能答在试卷上。 1．斯塔夫里阿诺斯在《全球通史》中说：“中国人的姓总是位于个人的名字之前，而不像西方那样，位于个人的名字之后。”中国人强调姓所反映的实质是 A．男尊女卑思想严重 B．家族宗法观念浓厚 C．个人观念淡漠D．专制王权强大 【答案】B 【解析】考点：宗法制。本题考查学生对西周时期宗法制的准确理解，由材料可得出姓氏和血脉、家族相联在一起，中国人将姓置个人名字之前反映出家族宗法观念浓厚，而宗法制度是由氏族社会父系家长制演变而来的，是王族贵族按血缘关系分配国家权力，以便建立世袭统治的一种制度。故B符合题意。 2．右图为《唐书》所载的830名进士的出身分布比例。由此可见，唐代选官制度 A．为选拔士族子弟而设立 B．仍然是世卿世禄制度 C．缩小了人才选拔的范围 D．兼顾多个阶层但不完善 【答案】D 【解析】考点：科举制。本题主要考查学生准确 解读图片信息的能力，从图片中可以看出在唐代 科举制选拔出的人才中世族子弟依然占据支配地 位，下层民众所占比例较低，说明唐代的科举制尽管较九品中正制有很大的进步，但在人才选拔上依然不够公平、公正，仍然须进一步完善，故D项符合题意，ABC三项表述错误，与科举制本身的史实不符。 3．两千多年前雅典就产生了“三权分立”的国家组织形式：公民大会、五百人议事会、民众法庭。1787年宪法规定美国行使相应权力的机构是 A．总统、国会、最高法院 B．议会、首相、上议院 C．国会、总统、最高法院

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。 回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。 （2）反应②的离子反应方程式为___。 （3）反应④的化学反应方程式为___。 【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。 【详解】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。 （1）依据推断可知A为Fe(OH)3； （2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋ =2Fe3+＋3H2O； （3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 2．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。

-高考真题电化学

2013－20１7高考电化学真题 1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是（ ) Ａ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2.【201７新课标２卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧 化膜,电解质溶液一般为H2ＳＯ4-H２C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为: Al3++ 3ｅ- == Ａl Ｄ.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．【20１7 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的Ｓ８材料，电池反应为：16Ｌｉ+x S8=8Ｌｉ2Sｘ （2≤x≤8)。下列说法错误的是( ） A.电池工作时，正极可发生反应：２Ｌi2S6+２Li++２e－=３Li2Ｓ4 B．电池工作时,外电路中流过 0.０2 mol 电子，负极材料减重 0.1４ g C.石墨烯的作用主要是提高电极ａ的导电性 D．电池充电时间越长，电池中 Lｉ２S２的量越多 ４.【2017海南1０】一种电化学制备NＨ3的装置如图所 示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是( ) A.Pｂ电极b为阴极 B．阴极的反应式为:N2+6H++6ｅ﹣=2ＮＨ3 C.Ｈ+由阳极向阴极迁移 Ｄ．陶瓷可以隔离Ｎ２和H2 5．【２017 北京1１】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ａｇ+=Ｆｅ2＋+2Ａｇ”的实验中检测到Ｆｅ３+，发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色. (1）检验产物 ①取少量黑色固体,洗涤后, （填操作和现象),证明黑色固体中含有Aｇ. ②取上层清液,滴加K3［Fe(CＮ）6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有． (2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Ｆe３+，乙认为铁粉过量时不可能有Fｅ3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCＮ溶液,溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号取样时间／ｍin 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 ⅱ30 产生白色沉淀;较3mｉｎ时量小;溶液红色较3min时加深 ⅲ12０产生白色沉淀；较３0min时量小;溶液红色较3 0min时变浅 （资料:Ag+与SCＮ﹣生成白色沉淀AgSCN）

高考化学铁及其化合物综合题

高考化学铁及其化合物综合题 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 请根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。 (2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是 ______。对应的化学方程式是_______。 (3)反应③中的离子方程式是_________。 【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【解析】 【分析】 金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。【详解】 根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。 (1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl； (2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白； (3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； (4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。

2020年高考化学一轮复习第3章第3节铁及其重要化合物课时跟踪练含解析

铁及其重要化合物 ．(·淮北模拟)《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。 染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也(皂矾·；黄矾()·；赤矾)。下列有关说法正确的是 () ．皂矾可用于碱性花木土壤补铁 ．皂矾变为黄矾是受热脱水过程 ．黄矾受热分解可以获得赤矾 ．矾是含结晶水的硫酸盐矿石 解析：溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故错误；·变为()·是氧化过程，故 错误；()·受热分解可以生成、、，故正确；赤矾不是硫酸盐，故错误。 答案：．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列有关铁 的说法正确的是() ．铁元素属于过渡元素，其原子序数为 ．单质铁与浓硫酸在常温下不反应 ．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 解析：铁是号元素，属于第Ⅷ族元素，为过渡元素，故正确；常温下，铁和浓硫酸反应 生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故错误；亚铁离子既有还原性，又有氧化性，故错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故错误。 答案： ．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有＋生成的是() ．氯水 ．硫酸 ．硫酸锌．氯化铜 解析：＋＋↑，选项中，、、均不能与反应，但氯水中的能氧化＋生成＋，离子方程式为＋ ＋＋＋－。 答案：．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是() ．保存溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制＋水解 ．在℃时，＝的溶液中，＋、、、＋可以大量共存 ．制备、均可采用将溶液直接蒸干的方法 ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：＋＋＋＋＋＋ 解析：保存溶液常常加一些铁粉，其目的是防止＋被氧化，项不正确；＝的溶液呈强酸性，

高考电化学历年真题大全练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 放电 充电

2014届高三地理一轮复习讲练

第五章自然地理环境的整体性和差异性 第一节自然地理环境的整体性 【考纲要求】 1．高考要求：（1）自然地理要素在地理环境形成和演变中的作用（2）地理环境各要素的相互作用，地理环境的整体性 2. 热点：（1）从考核内容上看，侧重以某个地区的地理环境来考查地理环境的整体性（2）从考核形式上看，多以区域图、地理环境各要素之间的关联图考查地理环境的整体性（3）从考核能力上看，注重结合地形、气候、水文、植被和人类活动等考查学生的综合分析能力。 【考情分析】 1．考点分布： 2012上海卷地理（十六）；2012上海卷地理（十九）46、47、48。 2．高考命题趋势：当今社会众多的环境问题和资源问题，如水土流失、荒漠化等，都是忽视陆地环境整体性所造成的后果，以此为切入点，考查整体性知识。 【自主学习】 一、地理要素间进行着物质与能量的交换 1.地理要素：包括________________________________等。 2.物质迁移和能量交换的途径：通过__________、生物循环和________物质循环等过程。 二、地理要素间相互作用产生新功能 1.生产功能：合成______________的能力，主要依赖于________________。 2.平衡功能：各自然地理要素通过物质和能量交换，使自然地理环境的性质保持稳定的能力。 三、环境整体性的表现 1.自然地理环境具有____________过程。 2.地理要素的变化会“牵一发而动全身”。 3.地理环境的整体性还体现为不同区域之间的相互联系，一个区域的变化不可避免地影响到其他区域。 【学习探究】 〖互助学习〗 根据自主学习中存在的问题，分组讨论以下问题： 1．以气候与地貌的相互影响为例，说明气候与其他地理环境要素之间的相互联系、相互影响的关系。 2．试以水循环为例，说明圈层间的物质运动是圈层间相互联系的纽带。