最新硫和氮的氧化物练习题

复习卷二1．下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是

A．浓硫酸可以干燥SO2、H2等气体 B．常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化

C．浓硫酸可以使蔗糖发生炭化 D．用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体

2．通过一步反应不能直接完成的是：

①N2→NO2②NO2→NO ③NH3→NO ④NH3→NO2⑤Cu→Cu（NO3）2⑥HNO3→NO2（）

A．①⑥ B．②⑤ C．④⑤ D．①④

3．0.3mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是（）

A．0.3mol B．0.6mol C．0.4mol D．0.2mol

4．在一定温度下，将32g Cu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则参加反应的HNO3的物质的量为（）

A．2.8 mol B．2.6 mol C．1.4 mol D．0.8 mol

5．下列实验装置不能达到目的的是

A．装置甲：用于吸收HCl气体

B．装置乙：用于除去NO2中的NO

C．装置丙：可验证氨气极易溶于水

D．装置丁：可形成喷泉

6．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是

A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应

C．都能作为气体干燥剂 D．硫元素的化合价都是+6

7．可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

A．NO B．HCl C．NH3 D．NO2

8．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（）

A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低

B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性

C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中

D．浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体

9．下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是

A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣

B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣

C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣

D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有

SO42﹣

10．45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3 ，将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为( )

A．CO2为30mL，NH3为15mL B．NH3为30mL，O2为15mL

C．CO2为15mL，O2为30mL D．CO2为30mL，O2为15mL

11．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

12．将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol

13．下列表述正确的是

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6．

A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥

14．（2015秋?曲沃县校级期末）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）

A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉 B．HCl （H2O含石蕊）红色喷泉

C．C12（饱和食盐水）无色喷泉 D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉

15．（2015秋?曲沃县校级期末）制取相同质量的硝酸铜时，消耗硝酸质量最多的是（）A．铜与浓硝酸 B．铜与稀硝酸

C．氧化铜和硝酸反应 D．氢氧化铜和硝酸反应

16．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是( )

A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂

17．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（）

①CO、O2（2:1）②NH3、O2（8:1）③NO2、O2（4:1）④N2、H2（1:3）

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

18．下列对浓H2SO4的叙述正确的是（）

A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4

B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化

C．浓H2SO4和铜片加热既能表现强酸性，又表现强氧化性

D．浓H2SO4与Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性

19．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z 是NO，下列推断不合理的是

A．X可能是一种氢化物

B．X生成Z一定是化合反应

C．E可能是一种有色气体

D．F中M元素的化合价可能为+5

20．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )

A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置

21．在浓硝酸中放入铜片：

（1）反应开始的化学方程式为；

（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是．

（3）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 mol，反应转移电子的物质的量 mol．

22．根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强氧化性和酸性

（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有；

（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有；

（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出。

23．制取氨气并完成喷泉实验

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。

（2）收集氨气应使用法，要制取干燥的氨气可选用做干燥剂。（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是

（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为。

24．用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请回答：

（1）写出装置①中的化学方程式：。

（2）装置③中反应的化学方程式：。

（3）装置④中的现象可证明SO2有性。

（4）装置⑥中反应的离子方程式为。

25．（12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。

【实验探究】

（1）A中发生反应的化学方程式为。

（2）B中盛放的干燥剂为，干燥氨气能否用浓硫酸（填“能”或“不能”）

（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L

（4）实验室收集氨气的方法是。

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成色。（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是。

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。

26．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产

物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为．

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为．

（3）若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．图是实验室制取A 气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取A的化学方程式．

参考答案

【答案】B

【解析】

试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，可以干燥SO2、H2等气体，与氧化性无关，A错误；B、常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化与其强氧化性有关系，B正确；C．浓硫酸可以使蔗糖发生炭化利用的是其脱水性，C错误；D．用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体利用的是浓硫酸的高沸点，难挥发性，与氧化性无关系，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查浓硫酸的性质

【名师点晴】浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。答题时注意灵活应用。

2．D

【解析】①N2+O2=2NO，不能够一步反应生成二氧化氮，故选；

②3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以一步可以完成，故不选；

③4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故不选；

④氨气催化氧化生成一氧化氮，所以不能一步反应生成二氧化氮，故选；

⑤Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故不选；

⑥Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故不选；故选：D．

【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，题目难度不大．

3．D

【解析】被还原的硝酸生产NO，根据电子转移守恒，被还原的硝酸物质的量==0.2mol，故选D．

【点评】本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意利用电子转移守恒．

4．C

【解析】反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.5mol，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，令NO2的物质的量为y mol，NO为3y mol，根据电子转移守恒，则：

0.5mol×（2﹣0）=y mol×（5﹣4）+3y mol×（5﹣2），解得y=0.1，

由氮元素守恒可知n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+0.1mol+0.1mol×3=1.4mol，故选C．

【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度中等，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．

5．B

【解析】

试题分析：A、氯化氢极易溶于水，在有机溶剂中的溶解度较小，用甲装置吸收HCl气体，可以防止倒吸的发生，故A正确；B、二氧化氮与水反应生成一氧化氮，故装置乙不能用于除去NO2中的NO，故B错误；C、氨气极易溶于水，溶于水后烧瓶中气体的压强减小，气球膨胀，故装置丙可验证氨气极易溶于水，故C正确；D、氯气能够与氢氧化钠溶液反应，使

得烧瓶中气体的压强减小形成喷泉，故D正确；故选B。

【考点定位】考查化学实验方案的评价

【名师点晴】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断。要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。本题中A为易错点，对氯化氢在有机溶剂中的溶解度可能不太熟悉，可以根据相似相容原理解释和理解。

6．D

【解析】

试题分析：A.常温下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不产生气体，A项错误；B.加热时，浓硫酸能与铜反应，而稀硫酸与铜不反应，B项错误；C.浓硫酸具有吸收性，能作为气体干燥剂，而稀硫酸不能，C项错误；D.无论浓硫酸还是稀硫酸，硫元素的化合价都是+6价，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查浓硫酸和稀硫酸的性质。

【名师点睛】本题考查浓硫酸和稀硫酸的性质。

7．C

【解析】

试题分析：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体，NO是中性气体，HCl和NO

2是酸性气体，NH3是碱性气体，答案选C。

考点：考查气体的性质

8．D

【解析】A．浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，故A正确；

B．铜与浓硫酸、浓硝酸反应中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一部分降低，一部分化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，故B正确；

C．浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；

D．氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，注意浓硝酸不稳定性，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

9．C

【解析】A．酸化的Ba（NO3）2溶液有氢离子和硝酸根离子，稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣的检验，故A错误；

B．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故B错误；

C．首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣，操作正确，故C正确；

D．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故D错误．

10．D

【解析】

试题分析：45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3 ，将其通过浓硫酸，气体体积无变化，说明没有NH3，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，说明含有CO2气体，根据反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2可知：每有2体积的CO2反应，气体体积减小1体积，则反应减少了15mL，说明含有CO2气体30mL，则其余15mL气体是O2，故选项D正确。

考点：考查混合气体成分的确定的知识。

11．B

【解析】

试题分析：A、分析装置图，氨气中氮元素化合价为-3价，为最低价态，具有还原性，氯气具有强氧化性，氨气和氯气接触时发生反应生成氯化铵、氯化氢和氮气，反应的方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化铵为白色固体，烧瓶中出现白烟，故A正确；B、氨气和氯气反应生成氮气，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能出现红棕色，故B错误；C、该反应中，氨气中的氮元素化合价由-3价升高到0价，化合价升高，表现还原性，故C正确；D、氯气有毒，排放到空气中污染环境，烧杯中盛放的为氢氧化钠溶液可以和有害气体氯气反应，达到吸收有害气体的目的，故D正确；故选B。

【考点定位】考查氯气的性质、化学实验装置

【名师点晴】此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识，对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性，故此对同一种元素可以依据价态判断，此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。12．D

【解析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，

则n（NO2）+n（NO）==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，

n（Cu）==0.04mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，

可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，

则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol．故选D．

13．C

【解析】①浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故①正确；

②硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子，对硫酸根离子的检验造成干扰，不能用硝酸酸化，故②错误；

③硝酸具有强氧化性与任何金属反应都不产生氢气，故③错误；

④铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故④错误；

⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，体现浓硫酸的脱水性，故⑤错误；

⑥pH小于5.6的雨水为酸雨，故⑥错误；

正确的选项只有①，故选C．

14．C

【解析】A．氨气极易溶于水，挤压胶管的胶头，烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，所以形成的蓝色喷泉，故A正确；

B．氯化氢极易溶于水，挤压胶管的胶头，烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又盐酸溶液显酸性，石蕊遇酸变红，所以形成的红色喷泉，故B正确；

C．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不会形成负压差，不会产生喷泉，故C错误；

D．二氧化碳为酸性氧化物，易于氢氧化钠反应，使烧瓶内外形成负压差而产生喷泉，碳酸钠溶液为无色，所以喷泉颜色为无色，故D正确；

【点评】本题考查喷泉实验，明确喷泉实验的原理是解题关键，题目难度不大．

15．A

【解析】铜与浓稀硝酸反应、氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应的方程式分别如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

Cu+8

3

HNO3（稀）=Cu（NO3）2+

2

3

NO↑+

4

3

H2O

CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

当Cu（NO3）2计量数相同时，铜与浓稀硝酸反应、氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应

所对应的硝酸的计量数分别是4、8

3

、2、2，所以消耗硝酸的质量由多到少的顺序是：A＞B

＞C=D，故选A．

【点评】本题考查Cu及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．

16．D

【解析】

试题分析：由“X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”可推知X为浓硫酸，结合框图分析可推知B为SO2，D为SO3。A．能使蔗糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水性，A项错误；B．铁在室温下遇浓硫酸发生钝化，需加热才能发生反应，B项错误；C．A为碳单质，则C为CO2，CO2气体过量时，生成碳酸氢钙溶液，观察不到白色沉淀产生，C项错误；D．根据上述分析，B为SO2，SO2在催化剂的作用下与氧气反应生成SO3，D项正确；答案选D。

考点：考查无机物的推断，常见物质的化学性质

17．B

【解析】

试题分析：①一氧化氮与氧气在闪电或高温条件下反应，在常温、常压下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入集气瓶，错误；②氨气极易溶于水，压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，正确；③根据化学反应4NO2+2H2O+O2=4HNO3, 将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，正确；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在常温常压下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入集气瓶，错误；②③正确；答案选B。

【考点定位】考查常见气体的物理、化学性质

【名师点睛】本题主要考查了教材中常见气体的物理、化学性质，比较简单。集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，证明集气瓶中的气体与水发生反应或者是其中的气体易溶于水，导致集气瓶内部气压降低而出现此现象。18．C

【解析】

试题分析：A．常温下浓H2SO4与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应，这就是金属的钝化现象，钝化属于化学变化，A项错误；B．浓硫酸从蔗糖中夺取水分子组成相当的氢和氧，使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性而不是吸水性，B项错误；C．铜与浓H2SO4在加热条件下发生反应，生成硫酸铜、SO2和水，产物中有硫酸铜，体现了硫酸的强酸性，有SO2生成，体现了硫酸的强氧化性，C项正确；D．实验室中用浓H2SO4与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4 +SO2↑+H2O，该反应原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，因而在此反应中浓H2SO4体现的是难挥发性和酸性，不是强氧化性，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查浓硫酸的性质

【名师点睛】本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸的性质总结如下：

（1）浓硫酸具有酸性，例如Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4 +SO2↑+H2O。

（2）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂且能使蓝矾晶体失水变成白色。

（3）浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖等有机物变黑。

（4）浓硫酸具有强氧化性，能与不活泼金属（Cu）的发生氧化还原反应。

19．B

【解析】

试题分析：A．因为Z是NO，X若是NH3，NH3与氧气反应生成氮气，氮气与氧气继续反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，能实现转化，A项合理；B．Z是NO，如果Y是O2，那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO，所以不一定就是化合反应，B项不合理；C．因为Z是NO，所以E可能是NO2（红棕色），C项正确；D．根据上述分析，F可以是HNO3，M元素的化合价可能为+5，D项正确；答案选B。

考点：考查无机物的推断，常见物质的化学性质等知识。

20．C

【解析】

试题分析：①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选C。

考点：考查氨气的实验室制备，涉及氨气的性质、反应原理与反应装置的特点。21．（1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

（2）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（3）0.65mol；0.4mol．

【解析】（1）因反应开始硝酸的浓度大，反应剧烈，反应生成硝酸铜溶液、二氧化氮和水，其反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

（2）随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，则铜和稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铜，其反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（3）12.8gCu的物质的量==0.2mol，气体的物质的量==0.25mol，

根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；反应转移电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol

【答案】A B D

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性，答案选A。

（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有脱水性，答案选B。

（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸均显示出强氧化性和酸性，答案选D。

考点：考查浓硫酸和硝酸的性质

23．（1）Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2分)

（2）向下排空气法碱石灰（各1分）

（3）打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶；（2分）

氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶（3分）

（4）NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、(H＋)(全对得4分，写对3个得2分，错写或不足1个不得分)

【解析】

试题分析：（1）实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，化学方程式为

Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（2）由于的氨气密度比空气的密度小、极易溶于水，所以不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集；反应过程中会产生水，可用碱石灰做干燥剂。

（3）氨气极易溶于水，打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，就可形成喷泉，所以引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶；该实验的原理是氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶；

（4）反应后，烧瓶内的溶液是氨水，存在NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，则溶液中含有的微粒有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H＋。

考点：氨气的制备，喷泉实验，氨水

【答案】（1）Cu＋2H2SO4(浓)?

CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2分）

（2） 2H2S + SO2＝2H2O+3S↓（2分）（3）还原性（2分）（4） SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸在加热的条件下与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则装置①中

的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)?

CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

（2）二氧化硫具有氧化性，能把硫化氢氧化为单质硫，则装置③中反应的化学方程式为2H2S + SO2＝2H2O+3S↓。

（3）溴水褪色，则二氧化硫被溴水氧化，因此装置④中的现象可证明SO2有还原性。

（4）二氧化硫是大气污染物，需要利用氢氧化钠溶液吸收，则装置⑥中反应的离子方程式为SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O。

【考点定位】本题主要是考查二氧化硫的性质实验设计与探究

【名师点晴】二氧化硫是高中阶段已知重要的气体，也是考生中的高频考点，熟练掌握其

溶液石蕊试液加有酚酞的

NaOH溶液

酸性

KMnO4

溴水

品红溶

液

氢硫酸(H2S溶

液)

溶液

现象

变红 褪色 褪色 褪色 褪色 生成浅黄色沉淀 SO 2的性

质 溶于水显酸性 溶于水显酸性 还原性 还原

性 漂白性 氧化性

25．（12分）

（1） 2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3 ↑+2H 2O

（2） 碱石灰 ； 不能 （3） 4.48 （4） 向下排空气法

（5） D ； 蓝色 （6） 产生大量白烟

（7） F

【解析】

试题分析：（1）A 中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH 4Cl 固体，所以A 中发生反应的化学方程式为2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3 ↑+2H 2O 。

（2）NH 3 属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥。

（3）10.7gNH 4Cl 固体的物质的量为10.7÷53.5=0.2mol,根据2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3

↑+2H 2O ，生成NH 3 的体积为0.2mol×22.4L·mol -1=4.48L 。

（4）氨气比空气轻且极易溶于水，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法

（5）干燥的氨气不会电离，所以C 、D 装置中颜色会发生变化的是D ，在D 中发生的反应是N

H 3

+H 2O

E M

B E D

W o r d .P

i

c

t

u

r

e

（

6）当实验进行一段时间后，挤压E 装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，发生的反应为NH 3+HCl=NH 4Cl （白色固体），可观察到的现象是产生大量白烟。 （

7）氨气极易溶于水，必须有防倒吸装置，所以合适的装置是F 。 考点：考查实验室制氨气原理，干燥和收集，氨气的性质等知识。

26．（1）2SO 2+O 22SO 3； （

2）过氧化钠；2Na 2O 2+2 CO 2=2 Na 2CO 3+O 2；Na 2CO 3； （3）Ca （OH ）2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ． 【解析】（1）A 是一种黄色单质固体，与氧气连续反应，则A 为S ，则B 为SO 2，C 为SO 3，则B→C 的化学方程式为：2SO 2+O 22SO 3； （

2）A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则A 为Na ，B 为Na 2O ，C 为Na 2O 2，C 的名称为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳气体的反应：2Na 2O 2+2 CO 2=2 Na 2CO 3+O 2，C 长期露置于空气中，经过系列变化，最后将变成物质D ，D 为Na 2CO 3；

（3）C 是红棕色气体，A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A 为NH 3 ，B 为NO ，C 为NO 2，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca （OH ）2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；

高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理-2019年精选教育文档

高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理 化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 ⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为： __________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有 ______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显 ______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和 _____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个 ________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。 ⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式： _________________________________ 二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有

_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施 有:①______________________________________________ __________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。 SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂

2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测(四)氮气及氮的氧化物新人教版必修第二册

课时跟踪检测（四） 氮气及氮的氧化物 A 级—学业水平考试达标练 1．下列过程不属于固氮的是( ) A ．雷电时生成氮的氧化物 B ．工业上用氢气与氮气合成氨 C ．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D ．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐 解析：选C 固氮是指将游离态氮转化为氮的化合物。雷电时N 2＋O 2===2NO ，N 2转化为NO ，故A 属于固氮；氮气转化为氨，故B 属于固氮；没有发生化学反应，故C 不属于固氮；氮气转化为硝酸盐，故D 属于固氮。 2.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO 和 O 2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO 与O 2充分反应，最终 容器内混合气体密度比原来( ) A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法确定 解析：选C 反应前后混合气体的质量和体积不变，所以密度不变。 3．下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是( ) A ．氮的氧化物都是酸性氧化物 B ．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性 C ．NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，所以NO 2是酸性氧化物 D ．NO 和NO 2均有毒 解析：选D NO 、NO 2等不是酸性氧化物；N 2O 5中氮元素为最高价，只有氧化性；NO 2与H 2O 反应生成HNO 3时N 的价态发生了变化，故NO 2不是酸性氧化物。 4．下列关于N 2的说法错误的是( ) A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气 B ．反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一 C ．N 2的质量约占空气总质量的45 D ．在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 解析：选C N 2在空气中的体积含量约为45 ，C 项错误。 5．电闪雷鸣的雨天，空气中的N 2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是( ) ①NH 3 ②NO ③NO 2 ④N 2O 3 ⑤N 2O 5 ⑥HNO 3

氮及其化合物知识点总结

氮及其化合物 【考点要求】 考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质,知道氮单质的主要用途 考点2 二氧化氮和水的反应 考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质 考点4 硝酸的强氧化性,了解硝酸分别于Cu、C反应,了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象 考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响,逐步形成可持续发展的思想。 【考点梳理】 1、氮气 物理性质: 氮气是一种无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。 化学性质：化学性质很稳定,只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下,才能跟H2、O2等物质发生化学反应。 与氧气反应N２＋O2=＝＝==放电或高温==2NＯ 与氮气反应工业合成氨Ｎ2+ ３H２2NH3 用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料,含氮化合物是重要的化工原料。氮气还常被用作保护气；在医学上,常用液氮作医疗麻醉。 氮的固定 指的是将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。 氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。 “雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。 2、NＯ 物理性质:无色难溶于水的有毒气体，大气污染物之一, 化学性质:极易在空气里被氧化成ＮO2。 3.NO2 物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水,易液化。 化学性质：空气中的NO2在一定条件下易形成光化学烟雾,并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。 和氧气反应：２NO + O2== 2ＮO２ 与H２Ｏ的反应: 3ＮO2+ H2Ｏ=== 2HNＯ３+NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。 与碱的反应2NO2+2ＮaＯH===NａNＯ3+NａNO2＋Ｈ２Ｏ实验室常用NaＯＨ来吸收二氧化氮 用途及危害

氮循环的有关化学方程式 Microsoft Word 文档 (2)

1.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2=== 2NO2 2.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 3.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 4.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3·H2O 5.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 6.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 7.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 8.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 9.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 10.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 11.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 14.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 13.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 14.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 15.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 16.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 17.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 18.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 19铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 20.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 21.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 22.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 23.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 24.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 25.氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 26.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

空气质量氮氧化物的测定

空气质量氮氧化物的测定 GB/T 13906-92 Air quality—Determination of nitrogen oxides 本标准规定了测定火炸药生产过程中，排出的硝烟尾气中所含的一氧化氮和二氧化氮以及其他氮的氧化物的方法。 本标准分为两篇，第一篇中和滴定法，第二篇二磺酸酚分光光度法。 第一篇中和滴定法 1 主题内容与适用范围 1.1 主题内容 本标准规定了火炸药工业硝烟尾气中氮氧化物测定的中和滴定法。 1.2 适用范围 1.2.1 本标准适用于火炸药工业硝烟尾气中氮氧化物的测定。

1.2.2 本标准测定范围为1000～20000mg／m3。 1.2.3 本标准规定的方法受其他酸碱性气体(如：二氧化硫、氨等)的干扰。 2 原理 氮氧化物被过氧化氢溶液吸收后，生成硝酸，用氢氧化钠标准溶液滴定，根据其消耗量求得氮氧化物浓度。 3 试剂和材料 在测定过程中，除另有说明外均使用符合国家标准的分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。 3.1 过氧化氢：30％。 3.2 过氧化氢：3％。取过氧化氢(3.1)100mL，用水稀释至1000mL。 3.3 氢氧化钠标准溶液：c(NaOH)＝0.0100mol/L。

3.4 甲基红-次甲基蓝混合指示液：称取0.10g甲基红和0.10g次甲基蓝，溶解在100mL95％乙醇溶液中，装入棕色瓶中，于暗处保存，此溶液有效期为一周。 3.5 氟橡管或厚壁胶管：φ5～8mm。 3.6 采样瓶布套。 4 仪器和设备 实验室常用仪器及下列专用仪器： 4.1 真空采样瓶：容积为2000mL左右，形状如图1。 图1 真空采样瓶 4.2 加热采样管：形状如图2。

氮及其化合物的化学方程式和离子方程式集锦

氮及其化合物的化学方程式和离子方程式 (注:带*的不要求记住，但要求能理解) 一、氮气 1、镁在氮气中燃烧:３Mｇ＋N 2Mｇ3N2 放电 2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N２＋O 22ＮO 2ＮH3 ３、合成氨反应：N2＋3Ｈ2催化剂 高温高压 二、氨气 1、氨的催化氧化：４ＮH３+５O２４NO+6H2O ２、氨气和水反应:NH3+Ｈ2O NH3·H2ＯＮＨ4＋＋ＯH－ ３、氨水与盐酸反应：NH３·H２Ｏ+HCl NＨ4Cl+H2O NＨ3·H2O＋H+NH４++H2O 4、氨水与醋酸反应:NH3·Ｈ2Ｏ＋CH３ＣOＯH CH3COONH４+Ｈ2Ｏ ＮH3·H2O＋CH３ＣOOH CH3COO－＋NH4++H2O 5、向硫酸铝溶液中加入氨水：Ａl2(SO4)３+６ＮH3·H2O2Aｌ(ＯH)3↓+3（NH4)2SO4 Ａl3+＋３NH3·H2O Al（OH)３↓+3NH4+ 6、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋ＨＣlＮH4Cl 7、氨气和水反应 NＨ3 + H2O NH3·H2O 8、氨气和盐酸反应 NH3 + HCl==NH4Cl(ＮＨ３与HCl不共存) 9、氨气和硝酸反应 NH3+HNO3＝＝ＮH4ＮＯ3(白烟) 1１、氨气和硫酸反应 2ＮH３＋H2SＯ４＝=(ＮH4)2SO４(浓硫酸不能干燥ＮH3) 三、氯化铵 １、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应:ＮＨ４Ｃl＋ＡｇＮO３AgＣｌ↓+NH４NＯ3

Cl －+Ag ＋ Ag Ｃl ↓ 2、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:N Ｈ4Ｃl+NaOH NaCl+NH 3 ↑+Ｈ２O NH 4++OH － NH 3 ↑＋H 2O (该反应常用于NH 4+的检验） 4、氯化铵固体和消石灰共热：2N Ｈ４Ｃl ＋Ca(OH)2 CaCl 2+２N Ｈ３ ↑+2H 2O (试验室制氨气，用碱石灰干燥） ５、加热氯化铵:ＮH 4Cl ＮH 3 ↑＋HC ｌ↑ 6、加热碳酸氢铵：NH 4HCO 3N Ｈ３ ↑+ＣO 2 ↑+Ｈ２O ＊ 7、加热硝酸铵:5ＮH 4ＮO ３4N 2 ↑+２HNO ３＋９H 2Ｏ 四、一氧化氮 1、一氧化氮和氧气反应:2NO ＋O 2 ２ＮＯ２ ２、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：４ＮO+３O 2＋2Ｈ2O 4H ＮＯ3 *3、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO+NO ２+2N ａOH 2NaNO 2＋H 2O N Ｏ＋NO 2＋２OH -2N Ｏ２－ + Ｈ２O 5、NO 和O 2反应 2NO + O 2==2NO 2 ６、ＮO 2 和 H 2O 反应 ２ + Ｈ + N Ｏ ７、雷雨肥田三部曲 N ２ + Ｏ2 2N Ｏ 2N Ｏ + O ２=＝２ＮO 2 3NO 2 + H 2Ｏ==2HN Ｏ3 ＋ N Ｏ 五、二氧化氮 失2×e 得 2e 放电

高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物

化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 1. 硫 (1)硫的存在形式 ①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 ②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿也称黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4·2H 2O ）和芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）。 ③硫是一种生命元素，存在与某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。 (2)硫的物理性质 硫（俗称硫磺）是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔、沸点低。 (3)硫的化学性质 ` ①硫的氧化性 a.将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声，将该混合物加热，也可以发生 反应：2Na + S == Na 2S 。 b 硫与具有可变化合价的金属发生反应时，金属被氧化为低价态，如：Fe+S==FeS ；2Cu+S==Cu 2S 。 c 硫蒸气与H 2的反应：H 2+S==H 2 S 。 ②硫的还原性 硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。 S+O 2=====SO 2 ③硫与碱反应 附着在试管中的硫可以用热碱溶液洗涤。3S+6NaOH==2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。 ①通常情况下，硫不能使变价金属显高价，说明S 的氧化性比Cl 2弱。 ②不管O 2多少，S 只能被氧化为SO 2。因为把SO 2氧化为SO 3需要特定条件。 ③金属汞撒落在地面可撒些硫磺覆盖，防止汞蒸气中毒，因为常温下：Hg+S==HgS 。 2. 二氧化硫 (1)二氧化硫的实验室制法 @ 实验室里可用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应或铜与浓硫酸反应来制取SO2： Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+H 2O+SO 2↑ (2)二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解40体积SO 2。 (3) 二氧化硫的化学性质 ①实验探究：SO 2的化学性质 △ △ △ △ ~ △ △

硫和氮的氧化物(第2课时)教案

硫和氮的氧化物（2） 一、教学目标 【知识目标】了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。 【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 【道德情感目标】 1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。 2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 二、重点与难点 【重点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 【难点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 二、二氧化氮和一氧化氮 [阅读材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的原理。 [知识介绍]：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。 2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸， N2+O2 =2NO 2NO+O2 =2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO [生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？ （空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。）[实验探究]：自学课本【科学探究1】，思考一下问题： 画出实验装置图。 简述实验操作步骤。

描述实验现象，完成课本P80的表格。 2KClO3=2KCl+3O2↑ 或2H2O22H2O+O2↑ [问题讨论]：讨论课本【科学探究2】： 硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。 [科学视野]：自学课本P80“科学视野”。 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。 介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。 [知识拓宽]：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是： A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。 减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是： ①少用煤作燃料②把烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 3、自学课本P81“资料卡片”。 [例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间

氮及其化合物的化学方程式和离子方程式

氮及其化合物的化学方程式和离子方程式 （注：带*的不要求记住，但要求能理解） 一、氮气 1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2 2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O22NO 3、合成氨反应：N2＋3H2催化剂 高温高压 2NH3 二、氨气 1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O *2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl *3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl *4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O *5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O 6、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O 8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2O NH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O 9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4Cl Mg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋ 10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋ 11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl Fe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋ 12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl Fe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋ 放电

FHZHJDQ0108b环境空气氮氧化物的测定Saltzm

FHZHJDQ0108b 环境空气 氮氧化物的测定 Saltzman 法 三氧化铬—石英砂氧化法 F-HZ-HJ-DQ-0108b 环境空气—氮氧化物的测定—Saltzman 法—三氧化铬—石英砂氧化法 1 范围 氮氧化物（以NO 2计）：指空气中以一氧化氮和二氧化氮形式存在的氮的氧化物。 Saltzman 实验系数（f ）：用渗透法制备的二氧化氮校准用混合气体，在采气过程中被吸收液吸收生成的偶氮染料相当于亚硝酸根的量与通过采样系统的二氧化氮总量的比值。该系数为多次重复实验测定的平均值，测定方法见附录B 。 氧化系数（K ）：空气中的一氧化氮通过氧化管后，被氧化为二氧化氮且被吸收液吸收生成偶氮染料的量与通过采样系统的一氧化氮的总量之比。 本方法规定了测定环境空气中氮氧化物的分光光度法。本方法为三氧化铬—石英砂氧化法 当采样体积为4～24L 时，本方法适用于测定空气中氮氧化物的浓度范围为0.015～2.0 mg/m 3。 2 原理 空气中的氮氧化物经过三氧化铬—石英砂氧化管后，以二氧化氮的形式与吸收液中的对氨基磺酸进行重氮化反应，再与N －（1－萘基）乙二胺盐酸盐偶合，生成粉红色偶氮染料，于波长540～545nm 之间处测定吸光度。 3 试剂 3.1 三氧化铬—石英砂氧化管：筛取20～40目石英砂，用（1+2）盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。将三氧化铬和石英砂按质量比（1+20）混合，加少量水调匀，在105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。做好的三氧化铬—石英砂应是松散的，若沾在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些石英砂重新制备。 将三氧化铬—石英砂装入双球玻璃管（图1）中，两端用少量脱指棉塞好，用塞有玻璃珠的乳胶管制做的小帽将两端密封。使用时氧化管和吸收瓶之间用一小段硅橡胶管连接。 图1 双球玻璃管 3.2 N —（1—萘基）乙二胺盐酸盐储备液：ρ＝1.00g/L 。称取0.50g N —（1—萘基）乙二胺盐酸盐（C 10H 7NH （CH 2）2NH 2·2HCl ）于500mL 容量瓶中，用水溶解稀释至刻度。此溶液贮于密闭的棕色瓶中，在冰箱中冷藏可稳定三个月。 3.3 显色液：称取5.0g 对氨基苯磺酸（NH 2C 6H 4SO 3H ），溶解于约200mL 热水中，将溶液冷却至室温，全部移入1000mL 容量瓶中，加入50.0mL N —（1—萘基）乙二胺盐酸盐储备溶液（2.1）和50mL 冰乙酸，用水稀释至刻度。此溶液贮于密闭的棕色瓶中，在25℃以下暗处存放可稳定三个月。若溶液呈现淡红色，应弃之重配。 3.4 吸收液：使用时将显色液（3.3）和水按4+1（V/V ）比例混合，即为吸收液。 3.5 亚硝酸盐标准储备溶液：250mg NO 2-/L 。准确称取0.3750g 亚硝酸钠（NaNO 2，优级纯，预先在干燥器内放置24h ）溶于水，移入1000mL 容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液贮于密闭棕色瓶中于暗处存放，可稳定三个月。 3.6 亚硝酸盐标准工作溶液：2.50 mg NO 2-/L 。吸取亚硝酸盐标准储备液（3.5）1.00mL 于中国分析网

氮氧化物的分析监测方法——盐酸萘乙二胺分光光度法

空气和废气 氮氧化物作业指导书

1.目的和适用范围 1.1目的 制定该作业指导书的目的是规范空气和废气中氮氧化物的检测方法，为公司环境监测工作提供准确数据。 1.2适用范围 适用于公司内部对空气和废气的监测工作。 2.职责 公司监测人员应该按照国家相关标准，规范检测分析测定方法。 3.管理要求 监测分析人员必须经过相应化学监测分析方面的培训，掌握样品采集、分析、仪器的校准、使用、分析用化学品的配制和管理等有关基础知识。 4样品的采集 4.1废气样的采集 见作业指导书XXXX 5 氮氧化物的分析监测方法——盐酸萘乙二胺分光光度法 5.1目的及原理 空气中的二氧化氮，与串联的第一支吸收瓶中的吸收液反应生成粉红色偶氮染料。空气中的一氧化氮不与吸收液反应，通过酸性高锰酸钾溶液氧化管被氧化为二氧化氮后，与串联的第二支吸收瓶中的吸收液反应生成粉红色偶氮染料。于波长540nm 处分别测定第一支和第二支吸收瓶中样品的吸光度。 5.2方法的适用范围 方法检出限为0.12μg/10ml。当吸收液体积为10ml，采样体积为24L时，氮氧化物（以二氧化氮计）的最低检出浓度为0.005mg/m3。 5.3分析仪器 ①采样导管 硼硅玻璃、不锈钢、聚四氟乙烯或硅橡胶管，内径约为6mm，尽可能短一些，任何情况下不得长于2m，配有向下的空气入口。 ②吸收瓶 内装10ml、25ml 或50ml 吸收液的多孔玻板吸收瓶，液柱不低于80mm。图3-1-2示出了较为适用的两种多孔玻板吸收瓶。 ③氧化瓶 内装5～10ml 或50ml 酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，液柱不得高于80mm。使用后，用盐酸羟胺溶液浸泡洗涤。图3-1-2示出了较为适用的两种氧化瓶。

高中化学硫和硫的化合物知识点大全

高中化学硫和硫的化合物知识点规律大全 1．氧族元素 [氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强． [同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体． 注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质． [臭氧] (1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质： ①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2． ②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应； b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析) (3)用途： ①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．

(4)制法：3O22O3 (5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系． ①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层． [过氧化氢] (1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％． (2)化学性质： ①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为： H2O＋+ HO2－HO2＋+ O22－ ②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快． 2H2O22H2O+O2↑ 说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装置为“固+ 液不加热”型． ③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如： 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O(H2O2表现还原性) H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性) (3)重要用途： ①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂． ②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂． ③实验室制取氧气． *[硫化氢] (1)物理性质： ①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大． ②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢． (2)化学性质： ①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S ②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧： 2H2S + 3O2(充足)2H2O + 2SO22H2S + O2(不足)2H2O + 2S (发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体) ③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如： H2S +X2 ＝2HX + S↓(X＝Cl、Br、I) H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O ④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出． (3)实验室制法： 反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置 干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)． 2．二氧化硫 [二氧化硫]

氮化学方程式

【氮元素】 雷雨发庄稼：N 2+O22NO 2NO+O2==2NO2 3NO2 +H2O==2HNO3 + NO 氨气溶于水后溶液显碱性：NH 3+H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 工业生产硝酸： 4NH3+5O24NO + 6H2O 2NO+O2==2NO2 3NO2 +H2O==2HNO3 + NO 氨气遇浓盐酸或浓硝酸：NH3 + HCl==NH4Cl（魔棒反应） NH3 + HNO3==NH4NO3 除食盐中混合的氯化铵杂质：NH 4Cl NH3↑+HCl↑ 铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 硝酸久置变黄：4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O 通入空气使上述溶液恢复无色：4NO2+O2+2H2O ==4HNO3 实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O3NH3↑+H2O 工业上合成氨：N2+3H22NH3↑ 红热木炭投入硝酸：C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O （浓） 检验铵根：NH4++OH-==NH3↑+H2O 铁粉与过量稀硝酸:Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 过量铁粉与稀硝酸：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O 盛满NO2的试管倒扣入水中：3NO2 +H2O==2HNO3 + NO O2与NO2的混合后倒扣入水中：4NO2+O2+2H2O ==4HNO3 O2与NO的混合后倒扣入水中：4NO+3O2+2H2O==4HNO3 铜片溶于稀硫酸和稀硝酸混合溶液中：3Cu+8H++2NO3—=3Cu++2NO↑+4H2O 氨气遇氯气产生白烟：2NH3+3Cl2==N2+6HCl NH3+HCl==NH4Cl 总：-------8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 氨气处理氮氧化物尾气：4NH3+5O24NO + 6H2O 8NH3+6NO2==7N2+12H2O 硝酸亚铁中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O（由浅绿变棕黄）稀硫酸铁中先加铜片，再滴加硝酸钾：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 3Cu+8H++2NO3—=3Cu++2NO↑+4H2O

新课标高一化学同步测试(A)第三节 硫和氮的氧化物

旗开得胜 新课标高一化学同步测试（A） 第三节硫和氮的氧化物 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） SO2、NO2是大气污染的主要污染物，请解答1－2题 1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应 2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾D．温室效应 3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 1

B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色 D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用 4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．SO2C．CO D．NO 5．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N2 6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（） A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分 7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水 8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（） 2

①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人 工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④ 9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：（） A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体 10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（） A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 11．右上图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（） A．NO B．NO2C．CO D．SO2 12．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增 3

高中化学非金属硫氮及其化合物知识点及练习题

1、知识点梳理. SO2和SO3的化学性质 【思考】SO2和SO3都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以类比的 【知识小结1】截至目前，我们学到的具有漂白性的物质有 二氧化氮NO2和一氧化氮NO 【知识小结2】截至目前，常见的三种强酸的工业制取原理我们已经学习完毕，请归纳总结：1．工业制盐酸的反应原理：利用和反应制得后溶于水，对应方程式为: 2．工业制硫酸的反应原理：利用和反应制得后溶于水，对应方程式为:

3．工业制硝酸的反应原理：利用和反应，对应的化学方程式为: 《硫和氮的氧化物》练习题 一、选择题（可能有1-2个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2； ③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al 6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X 元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.6

氮及其化合物的化学方程式和离子方程式

氮及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、氮气 1.氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。在空气中约占其体积的78% 电子式： 2.3Mg ＋N 2Mg 3N 2 N 2＋O 2 2NO N 2＋3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3 Mg 3N 2＋6H 2O 3Mg(OH)2 ↓＋2NH 3↑ （剧烈反应） 二、氨气：氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。易液化，常作制冷剂。 1、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2 O 2、氨气与盐酸反应：NH 3＋HCl NH 4Cl （白烟，检验氨气） 3、少量氨在氯气中燃烧：2NH 3＋3Cl 2N 2＋6HCl 足量的氨和氯气反应：8NH 3＋3Cl 2 N 2＋6NH 4Cl 4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O 5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH 3＋3CuO N 2＋3Cu ＋3H 2O 6、氨气和水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH － 7、氨水与盐酸反应：NH 3·H 2O ＋HCl NH 4Cl ＋H 2O NH 3· H 2O ＋H ＋ NH 4＋＋H 2O 8、Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋ ＋3NH 3·H 2O Al(OH)3 ↓＋3NH 4＋ 9、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl 3＋ 3NH 3·H 2O Fe(OH)3 ↓＋3NH 4Cl Fe 3＋ ＋3NH 3·H 2O Fe(OH)3 ↓＋3NH 4＋ 10、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO 4＋ 2NH 3·H 2O Cu(OH)2 ↓＋(NH 4)2SO 4 放电

硫和氮的氧化物测试题

硫和氮的氧化物测试题 一．选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触 时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（） A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体 2．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（） A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色 D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用 3. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防 止酸雨形成的措施中可行的是（） ①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中； ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天 然气、甲醇等。 A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④ 4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 10. 已知NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将NO2 和溴蒸气区别开的是() A．向两种气体中加入适量水，振荡 B．将两种气体分别通入到AgNO3溶液中 C．用湿润的淀粉KI试纸检验 D．将两种气体加压、冷却 8．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是() A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S 7. 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。 已知2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收 ．．．．，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是（） A、a=b/3 B、2a=b C、a≥b D、a

人教版高中化学必修一硫和氮的氧化物 练习题

硫和氮的氧化物 练习题 一．选择题 1．下列污染现象主要与SO 2有关的是 A ．臭氧空洞 B ．酸雨 C ．光化学烟雾 D ．温室效应 2．下列名词与氮元素无关的是 A ．光化学烟雾 B ．水体富营养化 C ．酸雨 D ．地方性甲状腺肿 3．能实现下列物质间直接转化的元素是 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒 5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．CO D ．NO 6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为 A ．3∶1 B．1∶3 C ．1∶2 D．2∶1 7.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A ．SO 2与O 2 B ．NO 2与NO C ．O 2与N 2 D ．NO 与O 2 8．下列物质能使品红溶液褪色的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④ D ．①④ 9．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A ．饱和烧碱溶液 B ．饱和小苏打溶液 C ．饱和纯碱溶液 D ．浓硫酸 10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．3∶1 11．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是 （ ） A 、品红溶液 B 、澄清石灰水 C 、紫色石蕊试液 D 、氯化钙溶液 二.填空题 12．A 、B 、C 三种气体都是大气的主要污染物，A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物，C 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列变化的化学方程式： (1)A 用于工业上制取漂白粉：____________________________________________. (2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________，B 一定条件下与氧气反应： 。 (3)A 、B 都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：_____________________________________. （4）C 与水反应： 13．如图（Ⅰ）是实验室制SO 2并验证SO 2某些性质的装 置图，试回答： (1)⑥中发生的离子反应方程式为 _____________________________________. (2)①中实验现象为________，证明SO 2是________气体． （Ⅰ） (3)②中品红溶液____________________，证明SO 2有________性． (4)③中现象是__________________，证明SO 2有____________性．对应的化学方程式：