高三化学一轮复习电解池习题有答案
课时知能训练
一、选择题
1 ．下列叙述正确的是（）
A .在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反
应
B .用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1 ：2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成
1 mol NaOH
D .酸、碱、盐溶液电解后pH都增大
【解析】原电池的负极及电解池的阳极均发生氧化反应， A 错；
电解Na2SO4溶液，实际是电解水，阴极生成H2，阳极生成02，二者物质的量之比为 2 : 1 ,B错；电解饱和NaCl溶液：2NaCl + 2山0== 电解2NaOH + H2 f+Cl2 f,每转移1 mol电子，则生成1 mol NaOH , C 对；
H2SO4、NaOH、Na 2SO4 溶液电解后pH 会分别减小、增大、不变。
【答案】C
2 . （2012山东省实验中学第三次测试）能够使反应Cu +
2H2O===Cu（OH）2 + H2 f 发生的是（）
A .铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液
B .铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
D .用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
【解析】Cu 和H2O 不反应,该反应必须通过电解才能实现。
【答案】D
3 . （2010 ?海南高考稍改）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、
Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )
A .电解时以精铜作阳极
B .电解时阴极发生氧化反应
C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu —2e- ===Cu 2+
D .电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
【答案】D
4.用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是( )
①电解稀硫酸②电解CuSO4 溶液③电解KOH 溶液④电解NaCl 溶液
A .电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大
B .反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体
可使溶液恢复电解前的情况
C.反应③中阳极消耗0H -,故溶液浓度变小
D .反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为 2 ：1
【解析】依据惰性电极电解规律，可知①为电解水，pH 减小；
②为放02生酸型，pH减小，加入CuO可恢复电解前情况；③为电解水，pH增大，溶液浓度增大；④为放H2生碱型。阴极产生H2, 阳极产生C12，其物质的量之比为1 : 1。
【答案】B
5 . (2010 ?福建高考铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 +
2H2SO4===2PbSO 4 + 2H2O,研读下图，下列判断不正确的是() A．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4＋2H2O－2e－===PbO 2 ＋4H＋＋SO24－
B .当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C. K闭合时，"中SO4-向c电极迁移
D . K闭合一段时间后，H可单独作为原电池，d电极为正极
【解析】C项，当K闭合时I为原电池、H为电解池，H中 c 电
极上的PbS04转化为Pb和SO2-,d电极上的PbS04转化为PbO2 和SO4阴离子移向阳极，即d电极。
【答案】C
6 . （2012 ?淄博质下列描述中，不符合生产实际的是（）
A .电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
B .在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C.用如图1装置生产家用消毒液（NaCIO）
D .用如图2装置为铅蓄电池充电
【解析】用石墨作电极电解饱和NaCI 溶液发生的反应是2NaCI + 2H2O==^== 2NaOH + CI2 T4H2 f伴随电解过程所发生的副反应是
2NaOH + Cl2===NaCI + NaCIO + H2O，从而制得有较强杀菌能力的NaCIO、NaCI混合溶液，故C项正确；蓄电池中PbO2 为正极，Pb 为负极，给蓄电池充电时，应遵循“正接正，负接负” 的原则连接， D 项错误。
【答案】D
7.
（2011 ?北京东城区质检如图所示，将铁棒和石墨棒插入 1 L 1 moI ?l1食盐水中。下列说法正确的是（）
A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B .若电键K与N连接，正极反应式是
4OH －－4e－===2H 2O+ O2f
C.若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D .若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时,
生成了 1 mol NaOH
【解析】A项，若电键K与N连接，则形成原电池，铁作负
极，被腐蚀，不正确；B项，若电键K与N连接，正极反应式是O2 +
2H2O + 4e - ===4OH -，不正确；C项，若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，则形成电解池，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D项，若电键K与M
连接，为电解食盐水，根据反应方程式：
电解
2\a('l + 2H2()^=2Na()H+H2 f +C1? f
、 ___ ______ /
2 2 44.8
1 工V
解得x= 1 , V= 22.4 L,即1 mol氯化钠全部被电解完，产生1 mol 氢氧化钠，而现在产生气体为28 L,表明电解完氯化钠后继续电解水，但生成氢氧化钠的量不变，即生成了 1 mol NaOH。
【答案】D
8 .下列离子方程式书写正确的是()
A .用Cu片作阳极电解饱和食盐水
2Cl - + 2出0==电==CI2 T+H2 T+2OH -
B .用两个铜片作电极电解AgNO 3溶液：
Cu + 2Ag + ===== 2Ag + Cu2+
C.用石墨作电极电解AICI3溶液：
2Cl -+ 2出0==电==Cl2 T+H2 T+2OH -
D .用石墨作电极电解CuCl2溶液
2Cu2 ++ 2H2O===== 2Cu + O2 f+4H +
【解析】A项，用Cu作阳极电解饱和食盐水，Cu电极本身
失电子Cu —2e- ===Cu 2 +。阴极2H2O + 2e- ===H 2 f+2OH -
高三化学一轮复习计划
高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何
高三化学模拟测试试题
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
高三化学模拟试题 文档 (3)
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
高三化学综合测试卷(附答案)
高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热
高三化学练习题
高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
高三化学综合练习题99(附答案)
高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )
4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）
高三化学一轮复习计划
高三化学一轮复习计划 复习必须高度重视教材，回归教材。下面是由我整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。 (一) 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基 课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路 化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的"热点"之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对"两平衡、三守恒"即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行
分类练习和变式练习。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)、加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。 (2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。 (3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。 (4)、注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。 5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错 复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对"事故易发地带"有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。 6、高度重视新教材中新增内容
高三化学测试题
高三化学测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Be 9 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 1.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 2.在下列反应中，能置换出铁的是 A.Cu+FeCl 3（溶液） B.Na+FeSO 4（溶液） C.Al+Fe 3O 4（高温） D.Ag+FeSO 4（溶液） 3.将含有Mg 2+和Al 3+的混合液中的Al 3+沉淀下来，应采用的试剂是 A.向混合液中加入适量的NaOH 溶液 B.向混合液中加入过量的NaOH 溶液 C.向混合液中加入氨水 D.向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水 4.当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一金属可能是 A.铜 B.铍 C.钠 D.铝 5.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液，这种试剂是 A.HCl B.BaCl 2 C.AgNO 3 D.NaOH 6.对天然水常加入下列物质进行处理：①氯化铝 ②氯化铁 ③石灰和纯碱 ④亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是 A.①③ B.①② C.③④ D.②④ 7.将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A.m a a +4682% B.m a 2468200+ρ% C.m a a +468200% D.m a a +698200% 8.有Mg 、Al 、Cu 、Ag 四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a 、d 和 b 、 c 。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a 都是正极。如果用a 、b 、c 、 d 来表示四种金属的顺序，则下列正确的是 A.Mg 、Cu 、Al 、Ag B.Ag 、Al 、Mg 、Cu C.Cu 、Mg 、Al 、Ag D.Al 、Ag 、Mg 、Cu 9.某无色溶液中，放入铝片，立即产生大量H 2，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是 A.Na + B.Fe 3+ C.NO -3 D.HCO -3 10.设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀H 2SO 4和大理石制备CO 2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H 2S ⑤用稀H 2SO 4和食盐共热制备HCl 不宜采用的方案 A.只有①和② B.只有②和③ C.只有④和⑤ D.①②③④⑤ 11.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na 2CO 3溶液，再次生成白色沉淀，原溶液中含有的离子是 A.Ag +、Al 3+、Ba 2+ B.Cu 2+、Ba 2+、Ag + C.Fe 3+、Ca 2+、Ba 2+ D.Mg 2+、Al 3+、Ca 2+
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高三化学综合测试题一
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
高三第一轮复习练习题化学测试
高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( )
A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小
高三化学模拟试题附答案
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试化学精彩试题
注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 第Ⅰ卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列 做法不应提倡的是 A.推广煤改气集中供暖 B.深埋处理度旧电池 C.乘公共交通工具出行 D.推广太阳能热水器的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS B.一氧化碳分子的比例模型： C.氯离子的结构示意图： D.氢氧化钡的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易液化，可用作制冷剂 B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨 4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期， B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A.元素B 、 C 简单离子半径的大小：r(B)
高三化学测试卷及答案解析
高三化学测试卷 第I卷：（选择题共21题，共42分，每题2分） 1．宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是：（） A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 D．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 2．过量的SO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（） A．氯化钡和氯化铁的混合液B．氢氧化钙溶液 C．硫化氢溶液D．硅酸钠溶液 3．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（） A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 4．下列说法正确的是（） A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒 B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．NaClO（aq）HClO（aq）HCl（aq） B．H2SiO3SiO2SiCl4 C．Al Al（OH）3Al2O3 D．Fe2O3Fe（OH）3Fe2（SO4）3（aq） 6．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（）
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