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化学反应速率大小比较类试题

化学反应速率大小比较一．不同物质表示的化学分应速率的大小比较 1.物质相同，反应速率单位相同法，即，基准法

例如：对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)来说，下列反应速率最快的是（） A V(A)=0.3molL -1min -1 B V(B)=0.6molL -1min -1 C V(C)=0.5 molL -1min -1 D V(A)=0.01molL -1S -1 解析：以A 为基准物质，以molL -1min -1反应速率单位 A ：V(A)=0.3molL -1min -1

B:因为 3

)()(=B V A v 所以，V(A)=2.06.031)(31==X B V molL -1min -1 C: 因为 25

.05.02

)(21)(2

)()(====X C V A V C V A V 所以，

D: V(A)=0.01molL -1S -1x60S min -1=0.6molL -1min -1

因为：0.6>0.3>0.25>0.2 (同一物质A ，同一反应速率单位）故，反应速率最大的为D 该方法的特点：把不同的物质表示成同一化学反应的反应速率换成同一物质在该反应中的反应速率后，在反应速率的单位相同条件下，只看其数值，谁的数值大，则谁的反应速率大，反之亦然。 2.系数划一法

对于反应： nA+mB ? pC+qD, 则有如下关系 V(A):V(B):V(C):V(D)=n:m:p:q 即：

D V P C V m B V n A V m

B V n A V m n B V A V )()()()()

()()()(=

====同理可得，所以

同一反应在同一时段各物质表示的反应速率之比等于其系数之比或化学计量数之比的规律。

可以说成：同一反应在同一时段各物质表示的反应速率与其系数之比的结果相同，其实质是把其系数按1对待。

比较不同条件下的反应快慢问题，一般会给出用不同物质表示的反应速率，解题时只要比

较d

D V p C V m B V n A V )()()()( 的大小即可，但要注意速率单位的统一。

以例1为例说明其过程和方法：速率单位均为molL -1min -1

3.01

.01)(==A V B:

2.03

6.03)(==B V

25.02

.02)(==C V D:

min)60(6.01

01.01)(转化成是把乘以S X A V == 因为：0.6>0.3>0.25>0.2 所以本题答案为D

例2：反应：A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是（）

A :V(A)=O.15molL -1min -1 B: V(B)=0.6molL -1min -1 C: V(C)=0.4 molL -1min -1 D:V(D)=0.02molL -1min -1

试用“基准法”和“系数划一”分别作，看其结果是否一样，从中体会出哪一种方法比较简单。

练习：1。反应X+3Y ?2Z+2W,在甲乙丙丁四种不同条件下，分别测的反应速率，甲：V(X)=0.3molL -1min -1,乙：V(Y)=1.2molL -1min -1,丙：V(Z)=0.8molL -1min -1,丁：V(W)=0.02molL -1S -1,则反应最慢的是：（）

A 甲

B 乙

C 丙

D 丁

2.。 2A+B ?3C+4D 反应中，表示反应速率最快的是（）

A: V(A)=0.5 molL -1min -1 B:V(B)=0.3molL -1min -1 C:V(C)=0.8 molL -1min -1 D:V(D)=1molL -1S -1 二不同物质参与的化学反应的反应速率大小的比较（内因因素影响）例1：常温下，下列反应速率最快的是（） A 2H 2+O 2=2H 2O B H 2+CI 2=2HCI C H 2+F 2=2HF D 2CO+O 2=2CO 2 例2：常温下，下列反应速率最慢的是（）

A H ++OH -=H 2O

B Ag ++CI -=AgCI

C 2SO 2+O 2=2SO 3

D 2NO+O 2=2NO 2

这类题的特点，遵循物质的性质，物质反应的条件。例如，溶液中的离子反应一般较快，H 2与F 2,NO 与O 2反应特别快，前者在黑暗处也能爆炸后者在黑暗处不能进行。而2SO 2 与O 2要反应，必须加热，而且还要催化剂，反应比较难，所以，反应速率比较慢。

练习：1. 下列体积形状完全相同的金属块，分别与足量水反应，其中反应的化学反应速率最快的是（）

A :Na B:Mg C: AI D :K 2. 下列卤素单质与足量氢氧化钠溶液反应，其中反应速率最快的是（） A: F 2 B:CI 2 C:Br 2 D:I 2 三固体或纯液体的量的改变对反应速率无影响

改变压强实质是改变反应物的浓度，只有反应物浓度改变的压强，反应速率才能改变，否则反应速率不会改变。

1. 反应C （s ）+H 2O ?CO(g)+H 2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（）

A 增加C 的量

B 保持体积不变，充入N 2,使体系压强增大

C 将容器体积缩小一半

D 保持压强不变，充入N 2气，使容器体积增大例2. 某浓度的盐酸与CaCO 3粉末反应时，能使反应速率明确加快的是（） A 将盐酸的用量增加一半 B 盐酸的浓度增加一倍，用量减半

C 增加 CaCO 3粉末的量

D 生成的CO 2迅速被澄清的石灰水吸收

练习：1. 对于反应3X （g)+y(s)=3Z(g)，其他条件不变时，改变下列条件中的一个条件，则生成Z 的速率不变的是（）

A 升高温度

B 缩小体积

C 加入X

D 加入Y

2. 对于反应3X （g)+y(s)=3Z(g)，其他条件不变时，改变下列条件中的一个条件,平衡不发生移动的是（）

A 升高温度

B 缩小体积

C 加入X

D 加入Y

四．浓度，压强，温度和催化剂对反应速率的影响（外因条件）

例1. 对于可逆反应N 2+3H 2?(高温，高压，催化剂）2NH 3，ΔH<0,当改变条件时，下

列说法正确的是（）

A 由于逆反应是吸热反应，因而升高温度，V 正不变，V 逆增大

B 恒容时，通入N 2，V 正增大，V 逆一直保持不变

C 加入催化剂只有V 正增大

D 其他条件不变，缩小体积，增大压强，V 正，V 逆均增大

例2. 在2SO 2+O 2?2SO 3(g)ΔH<0的反应中，能使V 正增大的措施是（） A 保持容积不变移走部分SO 3 B 保持容积不变，充入氦气 C 保持容积不变，充入氧气 D 保持压强不变，充入氦气

练习1.对于反应A(s)+2B(g)?2C(g)在一密闭容器中，达到平衡，当改变下列一个条件时，一定能增大反应速率的是（） A 增加A 的物质的量 B 消耗部分B 物质

C 降低温度，并缩小体积

D 升高温度，增加C 的物质的量（体积不变） 2. 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H 2的总量，不能向盐酸中加入（）

① CuSO 4 (S) ②NaOH(S) ③H 2O ④Na 2CO 3(S) ⑤CH 3OONa (S) ⑥NaCI 溶液 A ①②④ B ③⑤⑥ C ②③④ D ②④⑥

解答本题的思路：能跟Fe 反应的物质（固体）因过量且为固体状，不影响反应速率。能跟盐酸反应的物质，若转化成可与Fe 反应的弱酸，反应速率变慢，若转化的物质不与Fe 反应，不影响反应速率。

五．在溶液中物质间的反应速率大小比较（也适用气态）反应速率大小的比较的标准似是对应物质的浓度大小，遵循浓度影响化学反应速率的规律，不过，比较的浓度应是两种反应混合后（包括加水）的浓度，即为反应时的浓度，绝不是混合前的浓度。

例1.不同条件下的化学反应：A+B=C+D,反应速率由大到小的顺序正确的是（） ①常温下20ml 含A 和B 各0.001mol ②常温下100ml 含A 和B 各0.01mol

③常温下0.05mol/L A,B 溶液各10ml,再加入蒸馏水20ml ④常温下100ml 含A0.01mol 和20ml 含B0.01mol 的溶液混

A ①②③④

B ④③②①

C ②④①③

D ②①④③ 解析：①)/(05.020

001.020001.0)()(L mol X B C A C ===

②)/(1.01

.001

.0)()(L mol B C A C ==

= ③)/(0125.04

.020*******.0)()(L mol X X B C A C ==+=

④)/(08.060

12010001.0)20100(01.0)()(L mol X B C A C ===+=

因为，0.1>0.08>0.05>0.0125,所以，反应速率为：②>④>①>③答案为C

例2. 把下列四种X 溶液，分别加入四个盛有10ml 1 mol/L 盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50ml,此时X 和盐酸才能缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是（）

A 30ml 1.5 mol/L 的X 溶液 B20ml 2 mol/L 的X 溶液 C 10ml 3mol/L 的X 溶液 D5ml 7mol/L 的X 溶液

解析：由于反应物之一的盐酸的量一定，最后溶液的总体积相等均为50ml,反应速率的大小直接与X 的物质的量有关，X 的物质的量越大，反应的X 物质的量浓度越大，导致其反应速率越大。

单位均采取ml,则，A 中，n(X)=30X1.5=45；B 中n(X)=20X2=40;C 中，n(X)=10X3.0=30; D 中，n(X)=5X7=35 因为，45>40>35>30,所以，反应速率为，A>B>D>C,答案为A.

练习：1. 一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应

I 2(g)+H 2(g)?2HI(g)进行甲乙丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡，下列判断不正确的是（）物质甲乙丙 I 2(g) 1mol 2mol 1mol H 2(g) 1mol 1mol 2mol

A 反应速率：乙>甲

B 反应速率：甲>丙

C 反应速率:乙<丙

D 若将甲的容器缩小为原来的一半，则甲的反应速率最大 2. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程如下：

Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O,下列各组试验中最先出现浑浊的是（）实验

反应温度(℃） Na 2S 2O 3溶液的体积/ml Na 2S 2O 3溶液的浓度（mol/L) H 2SO 4的体积/ml H 2SO 4的浓度（mol/L)

水的体积/ml

A 25 5 0.1 10 0.1 5

B 25 5 0.2 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5

D 35 5 0.2 5 0.2 10 六．电化学中的反应速率的大小比较一般规律为：

1. 同一氧化还原反应：在同一处进行的一般氧化还原反应与在两处进行的电化

学反应（原电池或电解池），其反应速率为：前者<后者 2. 在电化学反应中，（例如：金属的腐蚀或失去电子被氧化的反应速率的大小为：电解原理引起的腐蚀（电镀池的阳极溶解）>原电池引起的腐蚀（原电池负极的溶解）>化学腐蚀（金属失去电子被氧化）>有防腐措施的牺牲负极保护法（用活泼金属替代该金属腐蚀）>有防腐措施中的电子对抗保护法（给被腐蚀的金属上接电源的负极，用电源流出的电子对抗该金属失去电子）

例1.足量的锌与一定量的醋酸溶液反应，在不影响生成H 2的量的大前提下，要加快反应速率，应给醋酸溶液中加入的物质是（）

A 氯化钠粉末

B 硫酸铜粉末

C 氯化铵溶液

D 小苏打溶液

解析：A 加入氯化钠粉末后，醋酸溶液的浓度不变，醋酸与氯化钠不反应，放氢气的量不变，速率也不变，不符合题意。

B:加入硫酸铜粉末，醋酸溶液浓度不变，醋酸与硫酸铜不反应，放出氢气的量不变，但是，锌与硫酸铜溶液生成铜。Zn,Cu 和CH 3COOH 溶液组成原电池，于是，反应速率加快了。符合题意，为本题答案。

C: 氯化铵溶液呈酸性，锌与氯化铵溶液放氢气，氢气量增大，错。 D: NaHCO 3溶液呈碱性，醋酸与碳酸氢钠反应，使氢气量减少，错。

例2. 下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由慢到快的是（）

A (1)<(2)<(3)<(4)<(5) B(5)<(4)<(1)<(3)<(2) C (1)<(3)<(2)<(5)<(4) D(4)<(5)<(2)<(3)<(1)

练习：1.实验室用饱和稀硫酸制取氢气，反应时溶液中水的电离平衡（）移动（填“向左”“向右”或“不”）;若加入少量下列固体试剂中的（），产生氢气的速率将增大。

A NaNO 3

B FeCI 2

C K 2SO 4

D NaHSO 3 2.生铁既可以发生析氢腐蚀，也可以发生吸氧腐蚀，设生铁的析氢腐蚀的速率为X,吸氧腐蚀为Y,则X 和Y 的大小关系为（） A X=Y B X>Y

C X

D 无法确定

七．影响速率的因素，对正逆反应速率影响的因素的图像（一）浓度例如A(g) 2B(g)

由上述三图可知，对于平衡状态，在其他条件不变时，V 正>V 逆，平衡向右移动，直至两者再次相等，其浓度的改变有三种方法：1.只增加反应物的浓度，原平衡时，V 正=V 逆，现在增加反应物的浓度V 正增大了，V 逆暂时不变，于是，V 正>V 逆，平衡向右移动。

2.只减小生成物浓度，V 逆减小了，V 正暂时不变，于是，V 正>V 逆，平衡向右移动。

3.既增加反应物浓度，又减小生成物浓度，则V 正增大了，V 逆减小了，于是，V 正>V 逆，平衡向右移动。

（二）压强例如：A(g)?2B(g)

由上二图可知，对于平衡，在其他条件不变的条件下，缩小体积加压时，系数大的V 逆增大，系数小，V 正也增大，但是，V 逆增大得多，而V 逆>V 正，导致平衡向体积缩小的的逆方向（向左）移动。

若是，扩大容器体积减小压强，原来相等的正逆反应速率统统都减小，而且系数大的一边减小的更多，即，V 逆

如： A(g)?B(g)

由于反应物和生成物的系数相等，缩小体积增大压强，V 正和V 逆都增大，但V 正

=V 逆，平衡不移动。

（三）温度例如：A(g)?2B(g) ΔH<0

由上述两图可知，对于化学平衡，在其他条件不变的情况下，升高温度时，V 吸和V 放的反应速率都增大，V 吸增大的更多，导致，V 吸>V 放,于是，平衡向吸热方向移动，对于图一，就是向逆方向移动（向左）。降低温度，V 吸和V 放都减小，V 吸减小的更多，所以，V 放>V 吸,于是，平衡向放热反应方向移动，对于图二，就是向正方向（向右）移动。

四．催化剂例如：A(g)?2B(g)

小结：对于已经达到平衡的可逆反应，在其他条件不变的情况下，若改变一个条件，可以确定出V 正，V 逆如何变化，变化后二者的大小，最终可以判断平衡移动的方向，反过来，知道条件改变后的V 正与V 逆的大小的变化方向，才可以确定改变的条件，即互为因果。

例1000℃时硫酸钠与氢气发生下列反应：

Na 2SO 4(g)+4H 2(g) Na 2S(S)+4H 2O(g) ΔH>0,试着回答下列问题：

（1）在上述反应达到平衡后，将体系中的Na 2S(S)完全移走，此时，V 正（） V 逆，填（“>”“<”“=”）,平衡（）（填“向左移动”“向右移动”“不移动”）（2）上述反应在t 0时刻达到平衡（如图）若在t 1时刻改变条件，请在图中连续画出t 1时刻之后V 正与V 逆随时间的变化曲线。

解析：（1）过量增加或减小固体物质的量，由于不会引起其浓度的变化，故V 正似等于V 逆（即V 正=V 逆），平衡不移动，但该题要求把固体硫化钠全部移走后，浓度变为零，即V 正>V 逆，则平衡要向生成硫化钠的方向移动，即向右移动, V 正>V 逆.

(2)①由于氢气和水均为气态，且系数相等，所以当缩小容器体积时，V 正与V 逆同等程度变化，即V 正=V 逆，平衡不发生移动

②由于正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。当降低温度时，V 吸（V 正）和V 放（V 逆）都下降，且V 吸下降的多，导致，V 放>V 吸,即，V 逆>V 正,故，平衡向吸热方向移动。

例2.实验室将I 2溶于KI 溶液中，配制浓度较大的碘水，主要因为发生了反应： I 2(ag)+I -(ag) I 3-(ag),该平衡体系中，I 3-的物质的量的浓度C(I 3-)与温度T 的关系如右图所示（曲线上的任一点都是表示平衡状态），下列说法正确的是（）

A 该反应的正反应是吸热反应

B A点与C点的化学反应速率相比：V（A)>V(C)

C 在反应进行到D点时，V

正

逆

D A点与B点相比:B点的C(I

)大

解答：有图知道，当温度升高时，生成I

-的浓度下降了，说明温度升高时，平衡向左移动，则逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应，所以A错。

有图知道，T

3>T

故平衡时V(C)>V(A),则选项B错。正因为，V(C)>V(A)，则

同一时间内消耗的C(I

3-),C点比A点多，于是，在平衡时C(I

-)，C点

由图知，D点未达到平衡，若温度由T

1升到T

则D点可以到平衡点C.升高

温度平衡向吸热方向（即逆反应移动），则C点浓度与D点浓度C(I

-)不同，因而升温不可能。若是D点到达A点，是在T不变的条件下进行，即D点未平衡，

A点已经平衡，D点比A点的C(I

-)小，于是，D点到A点，则反应为正向进行，

即V

正>V

逆

，所以C错。

由图知,T

2>T

则从A到B,C(I

-)在下降，证明逆反应为吸热反应，所以，B

点比A点的C(I

-)大，正确。故本题答案为D

练习1.下列关于N

2+3H

2?3NH3 ΔH<0的平衡移动如下图，影响的原因可能是

（）

A 升高温度，同时加压

B 减少压强，同时减温

C 增大反应物浓度，同时使用催化剂

D 增大反应物，同时减少生成物浓度

2.对于已经达到平衡的可逆反应2SO

2+O

2?2SO3(g),ΔH<0,若其他的条件不变

时，只改变下列一个条件，V

正与V

逆

变化如下图，则这一条件可能为（）

A 增加氧气的浓度

B 升高温度

C 缩小体积

D 使用催化剂

3可逆反应mA(g)?nB(g)+PC(S),ΔH=Q,温度与压强的变化对正逆反应的速率的影响分别符合下图中的两个形象。一下描述正确的是（）

A m>n, Q>0

B m>n+p Q>0

C m>n Q<0

D m

图如下：---------------------------------

八：同一个可逆反应由开始到平衡，改变条件，平衡发生移动，移动后达到新平衡，整个过程中反应速率变化情况。

例如：1. 在固定的密闭容器中，放入二氧化硫和氧气两种气体，在一定温度下

进行反应：反应开始时，V

正>V

逆

①

达到平衡时：V

正=V

逆

② V

正

①>V

正

②,V

逆

② >V

逆

①

1时候，加入氧气，V

正

逆

③ V

正

③>V

正

②,V

逆

③=V

逆

②

再次达到平衡时间，V

正=V

逆

④ V

正

④>V

正

②，V

逆

④>V

逆

②

用图像表示：------------------------------

例2.吧t

时候条件改成升高，请画图

练习1.已知反应： 3A(g)+B(g)?C(s)+4D(g),ΔH<0,图中a,b,c曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间变化情况，下列分析正确的是（）

A增大c的量，平衡向逆反应方向移动

B a曲线t

1时，4V

正（A）

>3V

逆（D）

C 升高温度，可使曲线b变为曲线a

D 缩小容器体积，可使曲线a 变为曲线b

图如下：-----------------------------------------------

2. PCI 5(g)的分解反应为:PCI 5(g)?CI 2+PCI 3(g),ΔH>0,反应体系达到平衡后，个物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示：---------------------

比较产物PCI 3在2-3S ，5-10S,和13-15S 时段的平均反应速率（平均反应速率分别以V(2-3),V(5-10),V(13-15)表示）的大小。解析：2-3S 处于平衡态，5-10S 处于不平衡，反应向正方向移动，13-15S 又处于平衡态。

在平衡态时，0,0(==??=（产物）则，产物）

（产物）

V t

C V

所以，V(2-3)=V(13-15)

由于V(5-10)处于不平衡，V （产物）>0

故，产物的平均速率大小为：V(5-10)>V(2-3)=V(13-15)

反应处于平衡，V 正=V 逆=0，是指正逆反应均按刚达到平衡的瞬时速率进行反应，而且两者相等。但随时间的推移变化增长，但)()(反应物或产物C c ??均为0，即浓度的改变值为0.在平衡时，时间再长，反应物和生成物的浓度不变，则其平均速率相比之下为0，但13或15S 比2或3S 的瞬时速率大（原因是，浓度大，但平均速率为0,二者相等，不平衡时，平均速率不为0，但比0大。九：用平衡常数K 来判断V 正与V 逆大小即根据反应进行的方向判断V 正与V 逆大小根据Q c 和K 的大小判断（Q c 又称为浓度积）若：Q c >K 反应向逆反应方向进行，则V 正

Q c =K 反应处于平衡状态，则V 正=V 逆 Q c V 逆

例如：可逆反应FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO 2(g)在100℃时的平衡常数K=0.4，若在1100℃时，体积固定的容器中进入上述方程式反应，在某时测得容器的CO 浓度为5mol/L,则此时刻反应的V 正 V 逆（填：“<”“>”“=”）,其原因是解析：1100℃时，4.03.05

.1)(2(<===

CO C CO C Qc ）

则反应未达到平衡，由于C(CO)大，反应向正反应方向进行。

则此时刻，V 正>V 逆

例如：2. 在一定温度和催化剂存在的条件下，将1molN 2和2.5molH 2放入500ml 的密闭容器中，经过充分反应后达到平衡后NH 3的浓度为2mol/L,则H 2的反应速率为如果保持温度不变，在向容器中同时加入 1.5molN 2和1molNH 3，H 2的转化率将（填“升高”“降低”“不变”），此时，反应速率V 正 V 逆（填：“<”“>”“=”）。解析： N 2 + 3H 2? 2NH 3 开始浓度：2 5 0

转化浓度：1 3 2 平衡浓度：1 2 2

开始时：C （N 2)=2mol/L C(H 2)=5MOL/L 此温度下：()5.02

2212

2)2()2()2()2()3(3X X X X H XC H XC H XC N C NH XC NH C k ==

α(H 2）=3/5X100%=60%

平衡后，在向容器中加入1.5molN 2和1molNH 3后， N 2 + 3H 2? 2NH 3 平衡浓度：1 2 2 新增浓度：3 0 2 总浓度： 4 2 4

K X X X X H XC H XC H XC N C NH XC NH C Qc ===

5.02

2244

4)2()2()2()2()3()3( 则反映处于平衡状态，不发生移动，所以，氢气的转化率不变，V 正=V 逆练习题：请详阅精读看“化学平衡计算综合题”专题十：用斜率判断反应速率的大小

数学上的斜率就是物理上的速率，斜率越大则速率越大。

变化的时间

变化的量

斜率邻边对边===V 所采取的浓度，压强，温度越大，反之亦然

例如：工业上制备水煤气的反应为： C(S)+H 2O(g)?CO(g)+H 2(g) ΔH=+131.3KJ/mol

(1)若该反应在密闭容器中反应，当达到平衡后，在增加碳粉的质量，其V 正（“增大”“不变”“减小”），V 逆 V 正 (填“<”“>”“=” )

（2）下图曲线A 和曲线B 是碳粉和水蒸气在两个恒温恒容的密闭容器中反应达到平衡示意图，若开始投入反应物的量完全相同，则密闭容器的容积V(A) V(B) (填“<”“>”“=” )其中C 点和D 点的化学反应速率V(c) V(D)(填“<”“>”“=” ).V 正（F ）,V 正（C ）,V 正（D ）的大小关系为解析：（1）：不变（固体不计浓度）V 正=V 逆，平衡不移动

（2）：斜率：OD>OC 所以，V(c) D,所以，容积：V(A)>V(B)

F 点在OD 的途中F 未达到平衡，.V 正（F ）>V 正（D ）,又因为,V 正（D ）>V 正（C ）故，V 正（F ）>V 正（D ）>V 正（C ）

图如下：---------------------------------- 十一：特殊情况，特殊方法---算一算

例如：1 已知： 2NH 3(g)+CO 2(g)?CO(NH 2)2(L)+H 2O(L) ΔH<0 在恒定温度下，密闭容器中（恒容），通入6molNH 3和3molCO 2,平衡时C(NH 3)=0.2MOL/L,C(CO 2)=0.1MOL/L.

若保持平衡的温度和压强不变，在向容器中加入3molN 2,则此时 V 正 V 逆（填：“<”“>”“=”）,其原因是

解析：该反应的平衡常数：2501

.02.02.01

X X K 在等温等压条件下，在向容器中加入3molN 2的瞬间，容器内气体的物质的量=（0.2X10+0.1X10+3)=6(mol),原平衡时容器内气体的物质的量=（0.2X10+0.1X10）=3（mol ）,显然，通入3molN 2后气体的物质的量增大到原来的2倍保持压强不变，即容器体积变为20L(10LX2=20L),

C(NH 3)=(0.2X10+3)/20=0.2（mol/L), C(CO 2)=(0.1X10)/20=0.05（mol/L) 浓度商25032005

.025.025.01

>==

X X Q 即，Q>K

所以，平衡应向逆反应方向移动，于是，得出，V 正

本题答案： < Q>K 平衡逆向移动例如：2. 2NH 3(g)+CO 2(g)?CO(NH 2)2(L)+H 2O(L) ΔH<0 在恒定温度下，10L 的密闭容器中，通入6molNH 3和3molCO 2，平衡时C(NH 3)=0.2MOL/L,

C(CO 2)=0.1MOL/L.若在t 1时刻，保持平衡的温度和体积不变，再向容器中充入 2molNH 3和1molCO 2,重新达到平衡时，V(新平衡） V （原平衡）（填：“<”“>”“=”）C （NH 3)= mol/L 解析：据例一，K=250

当保持平衡的温度和体积不变时，在向容器中加入2molNH 3和1molCO 2瞬间，C(NH 3)=(0.2X10+2)/10=0.4mol/L,C(CO 2)=(0.1X10+1)/10=0.2mol/L 2NH 3(g)+CO 2(g)?CO(NH 2)2(L)+H 2O(L) 加入时：0.4 0.2

转化： 2X X (设，还原平衡时有Xmol/L CO 2转化）新平衡：0.4-2X 0.2-X

250)

2.0()24.0(2-4.01

=--X X X X X ）（则：解答：X=0.1 所以，2X=0.2 0.4-2X=0.2

即：C （NH 3)=0.2mol/L

答案： > 0.2mol/L 根据化学平衡原理，平衡移动的结果只会减弱外界条件的改变而不能完全抵消，但该化学平衡移动的结果确实抵消了外界条件的改变，化学平衡移动的规律也有特殊性。其原因是：

化学平衡移动的本质是当外界条件改变时导致正逆反应速率不相等，移动的结果又使得正逆反应速率相等。本题可逆反应的特殊之处是生成物都是纯液体，保持平衡的温度和体积不变，再向容器中加入2molNH 3和1molCO 2时，正反应速率先增大后逐渐变小，但逆反应速率始终保持不变，导致了平衡向右移动的倾向

（V

正>V

逆

），但气态物质的量浓度没有改变，简称“动而没变”，动是移动，没变

是浓度没有改变，其反应速率随时间的变化曲线如右图：------------------- 十二：可逆反应处于平衡状态时平均速率为0，都相等，则不平衡时的平均速率一定大于平衡时的平均速率。

例如 1. 工业上常用水蒸气通入炽热的焦炭制得水煤气，其反应方程式为： C（S）+H

O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3KJ/mol

(1)右图曲线A和曲线B是碳粉和水蒸气在两个恒温恒容的密闭容器中反应达到平衡示意图，若开始投入反应物的量完全相同，则：（填：“<”“>”“=”）

(2)密闭容器的容积V（A） V(B)

(3)C,D,E 三点的化学反应速率，V(C),V(D),V(E)的小关系为

(4)E点到D点，D点到G点，C点到F点的平均速率分别为X,Y,Z(单位均为mol(L.S)-1),则X,Y,Z的大小关系为

解析：（2）曲线B斜率大，反应速率快，由于反应物量与A相同，则B中浓度大，故，V(A)>V(B)

(3)V(C),V(D),V(E)均为瞬时反应速率所以，V(C)

(4) X,Y,Z均为平均速率：X>0,Y=Z=0 所以：X>Y=Z

图如下：--------------------------------------------------

例如2 COCI

2(g)=CI

(g)+CO(g) ΔH=+108KJ/mol

反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min-14minCOCI

的浓度变化未画出）

图如下：-------------------------------------------------------- （1）：计算反应在第八分钟时候的平衡常数K= (2): 比较第2min反应温度下T(2)与第8min反应温度下T(8)高低：

T(2) T(8)（填：“<”“>”“=”）

(3)比较产物CO在2-3min,5-6min,12-13min时平均反应速率分别以V(2-3),V(5-6),V(12-13)表示的大小为

（4）比较反应物COCI

在5-6min,15-16min,时的反应速率大小

原因是：

解析：（1）：由图知平衡时，C(CI

2)=0.11, C(CO)=0.085,C(COCI

)=0.04

所以，K=(0.11X0.085)/0.04=0.234

(2):由于该反应是吸热反应，平衡时体系的温度未达到平衡时的温度，所以，T(2)

(3):平衡是的平均速率均为0，不平衡时的平均速率均大于0，所以，

V(5-6)>V(2-3)=V(12-13)

(4)COCI

分别从开始到平衡，其浓度不断下降，导致平均速率也随之下降。所以，V(5-6)>V(15-16) 原因是：在相同温度时，该反应物浓度越高，反应速率越大。

高考化学复习专题.化学反应速率

专题8.1 化学反应速率（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量【答案】B 【解析】试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

反应速率常数与活化能教案资料

反应速率常数与活化能

大学化学结课论文反应速率常数与活化能院（系）专业学生学号班号指导教师日期哈尔滨工业大学 2014年12月

反应速率常数与活化能摘要:反应速率常数与活化能是大学化学的一个重要部分，反应速率常数与活化能的测定的实验通过对和酸性KI的反应的研究与计算，得到了反应的反应速率常数和活化能。本文主要对此实验进行分析，并对反应速率常数和活化能进行简要介绍。关键词：活化能；反应速率；实验。 Determination of the reaction rate constant and activation energy Abstract: the reaction rate constant and activation energy is an important part of college chemistry, and the determination of reaction rate constant and activation energy of experiment through reaction of H_2 0 _2 and acidic KI research and calculation, get the reaction rate constant and activation energy of the reaction. In this paper, this experiment is analyzed, and the reaction rate constant and activation energy are briefly introduced. Key words: activation energy; The reaction rate. The experiment. 反应速率常数与活化能的测定的实验，利用和酸性KI的反应，通过一系列的实验观察与计算，研究了反应速率的影响因素，计算得到了反应速率常数与活化能。一、实验简介 1、实验目的： 1）学会测定化学反应速率常数和活化能; 2）了解温度对反应速率的影响。

化学反应速率及平衡测试(附答案)

第二章化学反应速率及化学平衡专题测试（二）一、选择题（只有1个选项符合题意） 1. 反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是 A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变 C.ｖ(H2O)=ｖ(H2) D.反应不再进行 2. 在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A（g）B（g）＋C（g），正反应为放热反应。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度为0.8mol/L降到0.2mol/L 所需反应时间为A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 3．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 根据以下叙述回答①和②题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则 4．①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 5．②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数 A．20% B．25% C．33% D．50% 6. 将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）2c（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④ 7.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质

高考化学复习专题化学反应速率

绝密★启用前 2020届高三化学知识点强化训练—化学反应速率试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一总分得分注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题) 请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题 1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是： A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g)4C(g) B．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1mol·L－1·min－1 C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大 2．加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）

3．如图所示与对应叙述相符的是() A ．用硝酸银溶液滴定等浓度的A -、B -、C -的混合溶液(均可以与Ag +反应生成沉淀)，由图可确定首先沉淀的是C - B ．图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应 C ．一定条件下，X 和Y 反应生成Z ，由图1推出该反应的方程式可表示为：X 3Y Z + D ．图表示溶液中反应：23I I I -- + 平衡() 3c I - 随温度变化，反应速度V(正M )V(<逆N )4．下列说法正确的是（） A ．将AlCl 3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B ．在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的物质的量增加了lmol ，则该反应的速率可表示为v(NH 3)=0.2mol·L -1·min -1C ．强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D ．钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率

化学反应速率测试题

3．少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L 盐酸 A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧ 4．已知反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g) + D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0．5 mol·L-1·min-1B．1mol·L-1·min-1 C．3 mol·L-1·min-1D．2 mol·L-1·min-1 5．反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( ) A．v (D)=0．4 mol·L-1·s-1 B．v (C)=0．5 mol·L-1·s-1 C．v (C)=0．6 mol·L-1·s-1 D．v (A)=0．15 mol·L-1·s-1 6．一定温度下，可逆反应2NO 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（） ①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 ④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变 A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部 7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度， ④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（） A．①④B．③④C．①②③D．②③ 8．等温等压过程，在高温下不自发进行，而在低温时可自发进行的条件是（） A．△H<0 △S<0B．△H>0 △S<0C．△H<0 △S>0D．△H>0 △S>0 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是〔〕 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 9．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述不正确的是（）

化学反应速率知识点总结

第二章一二节复习学案 1、反应速率 (1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。 (2).定义式：t c v ??= (3).单位：mol ?L -1 ?s -1 、mol ?L -1 ?min -1 、mol ?L -1 ?h -1 或 mol/（L ?s ）、mol/（L ?min ）、 mol/（L ?h ）【注意】 ① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即0>v 。 ② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率. ③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。 ④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。【例题1】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有的NH 3，求用N 2、H 2、NH 3分别表示反应的化学反应速率。【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( ) (A) =(L·S) B. v (B) =(L · S) C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =(L · min) 【例题3】某温度时，容积为 2L 的密闭容器时， X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图： (1)写该反应的化学方程式 (2)在 3min 内 X 的平均反应速率为 2.有效碰撞理论

化学反应速率及活化能测定实验报告

实验名称：化学反应速度与活化能的测定一、实验目的 1、测定Na2SO3与KIO3反应的速率、反应级数，速率系数和反应的活化能； 2、了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。二、实验原理（NH4）2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 S2O3^2-+3I^-=2SO4^2-+I3^- 五、数据结果 1、表3-1 2、表3-2 浓度对化学反应速率的影响实验编号 1 2 3 4 5 试液的体积V/mL 0.2mol/L(NH4)2S2O8 20 10 5 20 20 0.2mol/LKI 20 20 20 10 5 0.01mol/LNa2S203 8 8 8 8 8 0.2%淀粉 4 4 4 4 4 0.2mol/LKNO3 0 0 0 10 15 0.2mol/L(NH4)2SO4 0 10 15 0 0 反应物的起始浓度c/mol/L (NH4)2S2O8 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 KI 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 Na2S2O3 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 反应开始至溶液显蓝色时所需时间 △t/s 76 172 324 178 300 反应的平均速率v/mol/L*S 0.000066 0.000029 0.000015 0.000028 0.000017 反应的速率常数k k=10140 反应级数 m=1 n=1 m+n=2 温度对化学反应速率的影响实验编号反应温度T/℃ 反应时间△t/s 反应速率v/mol/L*S 反应速率常数 k Lgk 1/T 4 18.9 178 0.000028 10140 4.01 0.05 6 29 74 0.000068 22984 4.36 0.03

高考化学之化学反应速率与化学平衡

新课标三年高考化学试题分类解析——化学反应速率与化学平衡 1.(０7年宁夏理综·1３）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A ．16.７% Ｂ．２0.0% Ｃ.80．0%?Ｄ.８3.3% 答案：A 解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L ，则其中生成的氨气的体积为1Ｌ×20.0%=０.２L 。则根据反应的方程式有： N 2+3H 22NH 3 △Ｖ 1 3 2 ２ 0.2L 0.2Ｌ所以平衡前混合气体的体积为１L ＋0.2L=1．2Ｌ,因此反应后气体体积缩小率为 =?%1002.12.0L L 16.7％。．(07年广东化学·16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn （ｓ、白）＋2ＨCl(aq ）=SnCl 2（ａq)＋H 2（ｇ） △H 1 ②Ｓｎ（ｓ、灰）＋2HCl （a ｑ)＝S ｎCl 2（a ｑ)+H ２(g) △H ２ ③S ｎ(s 、灰） Sn （s 、白) △H 3=+2.１k Ｊ·mol -1 下列说法正确的是 A.△H 1>△H 2 B ．锡在常温下以灰锡状态存在 C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏答案:D 解析:②-①可得③，△Ｈ２－△Ｈ1＞0,故△H2>△H１,Ａ错,根据③,在常温下,灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在,正反应为吸热反应，故Ｂ、C错,当锡制器皿长期处于低于13．2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。．(07年广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是Ａ.盐酸的浓度? B.铝条的表面积 C．溶液的温度?Ｄ．加少量Ｎa2ＳO4 答案：Ｄ解析:铝与盐酸反应的实质是２Ａl+６Ｈ＋＝２Al3+＋3Ｈ２↑,因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率,而加少量Na2ＳＯ４对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。．(07年广东化学·１8）下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的 A 将SO2通入酸性ＫMnO4溶液中证明SO2具有氧化性 B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱Ｃ将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对Ｈ2O2分解速率的影响答案：BC 解析：本题是一道实验题。A选项中SO2通入酸性KＭnO4溶液中，ＫＭｎO4做氧化剂,说明S Ｏ2具有还原性。B选项中将Cｌ2通入ＮaBr溶液中发生Cl2+2NaBｒ＝2NａCl＋Ｂr2反应，根据氧化还原反应规律可知Ｃl２的氧化性大于Bｒ2。Ｃ中发生的反应为Cu＋4HNO３=Cu(N Ｏ3)2＋２NO2+2H2O、2NO2(g)N2O4;△Ｈ＜0,升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D 选项中H２O2溶液的浓度不同,故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。．（0８年宁夏理综·12)将固体NH4Ｉ置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH 4Ｉ(s)NH3(g)+HI(g)；②2HＩ(g)H2(g)＋Ｉ２（g) 达到平衡时,c（H2)=0.5ｍol·Ｌ－1,c（H I)=4ｍoｌ·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

化学反应速率-高考化学一轮复习考点练习

专题25 化学反应速率 1．对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（） A．点c处反应达到平衡B．点b的正反应速率比点a的大 C．点c的逆反应速率比点e的大D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大【答案】D 【解析】A.由图像可以知道，点c处O2和SO3的物质的量相等，但是未必达到平衡状态，故A错误；B.点bSO3的物质的量浓度比a点小，所以点b的的正反应速率比点a的小，故B错误；C.点c为达到平衡且向正反应方向进行，生成物的浓度比平衡时要小，所以逆反应速率比平衡状态小，而点e处于平衡状态，所以点c的逆反应速率比点e的小，故C错误；D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)都处于同一平衡状态下，所以SO2的物质的量相同，故D正确。 2．下列试管中，不同条件下反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最小的是试管盐酸浓度温度铁的状态 A 0.5 mol/L 20 ℃块状 B 0.5 mol/L 20 ℃粉末状 C 2 mol/L 35 ℃粉末状 D 1 mol/L 35 ℃块状【答案】A 【解析】盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，根据表中数据可知C中反应速率最快，A 中反应速率最慢，答案选A。 3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 反应速率最大的时间段及其原因是（）。 A．0～1min 盐酸浓度大，反应速率大 B．1～2min 接触面积增大，反应速率大 C．2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大 D．3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大【答案】C 【解析】从表中数据看出：0～1min 收集的氢气小于后一分钟，虽然盐酸浓度较大，但是温度较低，故反应速率不是最大；2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn 置换H2的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用；3～4min 反应速率比前一分钟小，不能由此判断Zn2+是催化剂：4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，浓度对反应速率影响占主导作用，故选C。 4．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确．．．的是(溶液体积变化忽略不计) A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min) B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min) C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6min时，H2O2分解了50% 【答案】C 【解析】A.0～6min时间内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知 △c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故A正确；B．随着反应的

高中化学_《第二章_化学反应速率和化学平衡》单元测试B卷_新人教版选修4

《第二章化学反应速率和化学平衡》单元测试一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（） A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) 2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ C ） A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s) 3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（） A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行 C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等 4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（） A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（） A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（） A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成 7. 右图是关于反应A (g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（） A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

高中化学化学反应速率大小的比较选修4

化学反应速率大小的比较高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆ 化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。回答下列问题：反应AX 3(g)＋X 2(g)AX 5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。起始时AX 3和X 2均为0.2 mol 。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。（1）列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应速率v (AX 5)＝_________________。（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v (AX 5)由大到小的次序为________(填实验序号)。【参考答案】（1）10 L×60 min 0.10 mol ≈1.7×10－4 mol·L －1·min －1 （2）bca

（2）由（1）可知到达平衡时生成AX 5的量为0.10 mol 。实验b 从反应开始至达到平衡时所用时间为40 min ，其反应速率v (AX 5)＝10 L×40 min 0.10 mol ＝2.5×10－4 mol·L －1·min －1。实验c 达到平衡时气体总物质的量n ＝0.40 mol×175 kPa 140 kPa ＝0.32 mol ，从反应开始到达到平衡时的反应速率v (AX 5)＝10 L×45 min 0.08 mol ≈1.8×10－4 mol ·L －1·min －1 。所以v (AX 5)由大到小的顺序是bca 。比较化学反应速率大小的三步骤（1）变换单位——将各反应速率的单位统一。（2）转换物质——将各反应速率转换成用同一物质表示的反应速率(一般转换成化学计量数最小的物质)。（3）比较大小——比较各反应速率的数值大小。 1．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 A ．v (H 2)=0.1 mol·(L·min)?1 B ．v (N 2)=0.1 mol·(L·min)?1

实验化学反应速率与活化能

实验化学反应速率与活化能集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

实验化学反应速率与活化能一、实验目的 1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应的速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。二、实验原理：在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾反应为： (NH 4)2S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3 其离子反应为： S 2O 82- + 3I - === SO 42- + I 3- （1）反应速率方程为： n I m O S c kc r - - ?=28 2 式中r 是瞬时速率。若-28 2O S c 、- I c 是起始浓度，则r 表示初速率(v 0)。在实验中只能测定出在一段时间内反应的平均速率。在此实验中近似地用平均速率代替初速率：为了能测出反应在△t 时间内S 2O 82-浓度的改变量，需要在混合(NH 4)2S 2O 8 和KI 溶液的同时，加入一定体积已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液，这样在（1）进行的同时还进行着另一反应： 2S 2O 32- + I 3- === S 4O 62- + 3I - （2）此反应几乎是瞬间完成，（1）反应比（2）反应慢得多。因此，反应（1）生成的I 3-立即与S 2O 32-反应，生成无色S 4O 62-和I -，而观察不到碘与淀粉呈现的特征蓝色。当S 2O 32-消耗尽，（2）反应不进行，（1）反应还在进行，则生成的I 3-遇淀粉呈蓝色。从反应开始到溶液出现蓝色这一段时间△t 里，S 2O 32-浓度的改变值为：

化学反应速率和化学平衡高考题集锦(含解析)

化学高考题分类目录 G 单元化学反应速率和化学平衡 G1 化学反应速率 7．G1 G2 G3[2014·重庆卷] 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量 B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1 mol ·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 7．C [解析] 根据图像可知，T 1＜T 2，ΔH <0，因此该反应是放热反应，故c (X)变化越大，放出热量越多，故M 点放出的热量小于W 点放出的热量，A 项错误；T 2温度下，在0～ t 1时间内，v (Y)＝12v (X)＝a －b 2t 1 mol ·L －1·min －1，B 项错误；因T 1>T 2，v M 正＝v M 逆>v W 逆，又因v N 逆＜v W 逆，所以v N 逆

化学反应速率知识点

化学反应速率一、化学反应速率 1.定义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2.表示方法：单位时间内用反应物的减少量或者生成物的增加量（均取正值）来表示。表达式：v=Δc/Δt常用单位：mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1 二、化学反应速率的影响因素 1.决定因素：反应物本身的性质。 2.影响因素：（1）在其他条件不变时，增加浓度，可以加快化学反应速率。注意：固体或纯液体的浓度是常数（2）在其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率。（3）在其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应速率。（4）在其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大气体的浓度，加快化学反应速率。（5）光、反应物接触面积的大小、固体反应物颗粒大小…… 三、同一化学反应速率的比较 1.同一个化学反应中，用不同的物质来表示化学反应的速率，速率之比等于化学计量数之比。 2.比较同一个化学反应在不同条件下的化学反应速率时，应取同一参照物。四、可逆反应 1.定义：在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应正反应：从左往右进行的反应逆反应：从右往左进行的反应 2.特征：任意时刻，反应体系中，同时存在反应物和生成物 3.可逆反应的限度：只能进行到一定程度五、化学平衡状态： 1.定义：可逆反应在一定的条件下，进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，该反应达到化学平衡状态。 2.化学平衡状态的特征：逆：可逆反应等：v正=v逆动：动态平衡定：反应混合物中各组分浓度保持不变变：条件改变，平衡被破坏 3.化学平衡状态的判断依据：（1）v正=v逆（2）各组分浓度保持不变化学反应中的热量变化三、化学反应中的热效应——反应热 (1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。(2)符号：ΔH(3)单位：kJ·mol-1 放热反应：ΔH取负值（ΔH＜0）吸热反应：ΔH取正值（ΔH＞0） (4)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和四、热化学方程式 1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 2.注意事项：①标明聚集状态（g：气体、l：液体、s：固体）。 ②注意ΔH的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”。ΔH的单位是kJ·mol-1。 ③化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子或原子数，单位是“mol”，可用分数、可用小数。④化学计量数与ΔH之间存在正比关系。反应热要与化学计量数相一致。 ⑤同种物质在不同状态下的热效应是不同的。 ⑥注明反应的温度和压强（不注明通常指101 kPa和25 ℃）。 3.意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。原电池电解池定义将化学能转化成电能的装置将电能转化为化学能的装置装置举例硫酸溶液CuCl2形成条件 ①活动性不同的两个电极 ②电解质溶液（电极插入其中） ③形成闭合回路 ①两极接直流电源正、负极 ②两极插入电解质溶液 ③形成闭合回路电极正极：电子流入的一极负极：电子流出的一极阴极：与电源负极相连的极阳极：与电源正极相连的极电极反应正极：得到电子，被还原，发生还原反应（溶液中的阳离子）；负极：失去电子，被氧化，发生氧化反应（通常是金属电极）阴极：溶液中的阳离子得电子，被还原，发生还原反应阳极：溶液中的阴离子失电子，被氧化，发生氧化反应。外加电源无有电子流向，离子移动方向负极? ?→ ?-e 导线正极溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极电源负极? ?→ ?-e 导线阴极阳离子移向阴极电源正极? ?→ ?-e 导线阳极阴离子移向阳极

化学反应速率和化学平衡测试题及答案

化学反应速率和化学平衡测试题及答案 The final revision was on November 23, 2020

化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题。 1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（） A．υ(D)= mol / L·s B．υ(C)= mol / L·s C．υ(B)= mol / L·s D．υ(A)= mol / L·s 2．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（） A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（） A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2) 4．下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是，则B的反应速率是（）A． mol / L·s B． mol / L·s C． mol / L·s D． mol / L·s 6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（） ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z A．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）

高中化学化学反应速率的大小比较选修4

化学反应速率的大小比较高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆ 在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)。在0~t时间内测得:a容器中v(A)=1 mol/(L·s)，b容器中v(B)=0.6 mol/(L·s)，c容器中v(C)=1.5 mol/(L·s)，d容器中v(D)=12 mol/(L·min)。则在0~t时间内，反应速率最大的是 A.a容器中 B.b容器中 C.c容器中 D.d容器中【参考答案】B 化学反应速率的2种比较方法（1）同一物质比较法。换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。（2）比值比较法。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A(g)＋ b B(g)=== c C(g)＋ d D(g)，比较与，若>，则A表示的化学反应速率比B 表示的大。【注】单位必须统一

1．对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.2 mol·(L·s)?1 B．v(B)=0.2 mol·(L·s)?1 C．v(B)=0.3 mol·(L·s)?1D．v(C)=0.2 mol·(L·s)?1 2．下列各条件下发生反应X+Y XY时，速率最快的是 A．常温下，20 mL中含X、Y各0.003 mol的溶液 B．常温下，100 mL中含X、Y各0.005 mol的溶液 C．常温下，0.1 mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合 D．标准状况下，0.1 mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合 3．把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L?1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是 A．20 mL，3 mol·L?1B．20 mL，2 mol·L?1 C．10 mL，4 mol·L?1D．10 mL，2 mol·L?1 4．在2 L密闭容器中进行反应:m X(g)+n Y(g)p Z(g)+q Q(g)，2 s内X表示的平均反应速率为mol/(L·s)，则2 s内，物质Q增大的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D.mol 1．【答案】A 2．【答案】A 【解析】A．20 mL中含X、Y各0.003 mol的溶液，X、Y的浓度为=0.15 mol/L；

高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡(1)

2014 高考必备专题——化学反应速率和化学平衡【考纲解读】一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化(以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示)，用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式v A = c(A)，式中Δc(A)表示物质 A 的物质的量浓度的变化，单位为 mol/L，Δt表示时t 间，单位为 s(秒)、min(分)、h(时)。v(A)表示物质 A 的化学反应速率。单位是mol/(L·s)或mol/(L·min) 或mol/(L· h) 。 3．化学反应速率的规律同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g) ，则存在 v(A) ：v(B) ： v(C)： v(D) = a ： b ： c： d 。注意：⑴化学反应速率均为正值；⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。 (5)化学反应速率大小的比较由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A＋b B===c C＋d D，比较v(A)与v(B)，若 v(A) >v(B)，则 A 表示的反应速率比 B 大。二、影响化学反应速率的因素主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。外因的影响: 1.浓度对化学反应速率的形晌 (1)结论:当其他条件不变时.增加物质的浓度可以加快化学反应速率。减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。 (2)理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说.活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的.当增大