初三化学金属活动性讲课讲稿

金属活动性

类型一：金属活动性的判定A

1、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X

的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为( )

A.X>Y>(H)>Z

B.Y>X>(H)>Z

C.X>Z>(H)>Y

D.Y>(H)>X> Z

2、将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z 的金属活动性顺序为（）

A.X＞Z＞Y

B.Z＞Y＞X

C.X＞Y＞Z

D.Z＞X＞Y

3、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：（）

①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中

③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中

A. ①或④

B. ①或②

C. ②或③

D. ③或④

4、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是

( )

A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑

B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn

C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn

D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu

5、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。

其中不必进行的实验是（）

6、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A

7、置换反应是化学反应的基本类型之一。

(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液

中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动

性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：

①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。

②下列化学方程式书写错误的是。

(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓

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8、某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。

提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：锰＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锰；

猜想三：。

【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入中，观察现象。

（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：。【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是：。

【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。

为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：

①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；

③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。

你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。。

类型二：根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分B

1、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）

①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe

③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu

A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

2、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式

分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )

A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

3、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）

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A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

4、往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（）

A．Ag和Fe B．Ag C．Ag、Fe和Zn D．Ag和Zn

5、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（）

A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+

B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+

C.滤纸上有Ag 、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+

D.滤纸上有Ag 、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+

6、在硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入镁粉,下列说法正确的是( )

(A)镁粉无剩余,溶液中若有Cu2+,则必定有Fe2+

(B)镁粉无剩余,溶液中若无Cu2+,?则必定有Mg2+、Fe2+

(C)镁粉有剩余,溶液中若有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+

(D) 镁粉有剩余, 则溶液中有Mg2+,无Cu2+,Fe2+7、铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定质量的稀硫酸中,充分反应后,若氧化铜无剩余；铁粉有剩余,则存在于溶液里的金属阳离子（）

(A)肯定有Cu2+和Fe2+ (B)肯定有Cu2+,可能有Fe2+

(C)肯定有Fe2+,可能有Cu2+ (D)肯定有Fe2+,没有Cu2+

8、在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物，充分反应后，得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。对于上述固体的叙述正确的是：①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu（）

(A) ③④⑤ (B) ②③④ (C) ②③ (D) ①②⑥

9、在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有，滤液中一定含有的溶质的化学式为，上述过程中所发生的有关反应

化学方程式为（写出一个即可）

类型三：活泼金属与酸反应C

1、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）

A.Mg

B.Al

C.Cu

D.Zn

2、足量的下列金属，分别加入少量的稀盐酸，放出氢气的量是（）

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A、Mg多

B、Al多

C、Zn多

D、一样多

3、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是( ) A．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙

B．反应时消耗硫酸的质量一定相同

C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙

D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙

4、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。

5、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）

6、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是( )

A．天平仍然平衡B．天平指针偏向铁C．天平指针偏向铝D．铁和铝均有剩余7、某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是（）A．Fe B．Mg C．Al D．Cu

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类型四：中考链接B

1、利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：

①过程Ⅱ中分离操作的名称是。

②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为。

③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）。

2、铁及其化合物在生活中应用广泛。

（1）硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成（填字母序号）。

A．骨质疏松 B．贫血 C．佝偻病 D．夜盲症

（2）在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7 +X = 2CrO3 + Na2SO4 +H2O，其中X的化学式为。

（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的。能被省略的实验是（填字母序号）。

②将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生。则下列说法中，正确的是（填字母序号）。

A．一定含有硫酸锌 B．可能含有硫酸铜

C．滤渣中一定含有Fe、Cu D．滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu

3、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、

S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：

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已知：加热的条件下，Zn 、Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；

2442ZnO +H SO ZnSO

+H O ；2442CuO +H SO CuSO +H O

（1）步骤①产生的废气A 中，一定含有的有害气体是_____。 （2）步骤③中反应的化学方程式是______________。 （3）下列说法正确的是__________。

a ．②、③中的操作均包含过滤

b ．溶液D 和溶液F 中ZnSO 4的质量相等

c ．溶液D 中ZnSO 4的质量大于CuSO 4的质量

d ．若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低

4、含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以

制得铜和硫酸锌，其主要过程如下图所示。

提示：弹壳上的锈主要为Cu 2(OH)2CO 3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂

质不溶于水、不参加反应。

（1）固体D 为 。

（2）溶液A 中加入E 后发生反应的化学方程式为 。

（顺义）5、（5分）某电镀厂排放的污水中含有CuSO 4、FeSO 4和ZnSO 4，为减少水污染及节约

成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。

多步处理

回答下列问题：

（1）固体b的成分是。

（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是。（3）过程II中可加入的物质有两种，它们是。过程III中一定发生的化学反应方程式为。

（4）上述物质中含有锌元素的是。

一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。

某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。

方案流程如下：

【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。

回答下列问题：（1）加入过量试剂a的目的是。

（2）操作③中产生气体的化学方程式是。（3）下列说法正确的是。

A．溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量

B．溶液3中的质量分数大于或等于溶液2

C．操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法D．操作③中所加物质一定要适量

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初三化学金属活动性

金属活动性 类型一：金属活动性的判定A 1、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X 的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为( ) A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z 2、将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z 的金属活动性顺序为（） A.X＞Z＞Y B.Z＞Y＞X C.X＞Y＞Z D.Z＞X＞Y 3、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：（） ①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④ 4、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( ) A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 5、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其 中不必进行的实验是（） 6、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A 7、置换反应是化学反应的基本类型之一。 (1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液 中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动 性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断： ①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。 ②下列化学方程式书写错误的是。 精选文档

(完整)人教版初三化学金属和金属材料专题

第八单元 金属和金属材料专题训练 专题一 金属活动性顺序及其应用 题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A ．X>Y>(H)>Z B ．Y>X>(H)>Z C ．X>Z>(H)>Y D ．Y>(H)>X>Z 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A ．甲>铜>乙 B ．乙>铜>甲 C ．铜>甲>乙 D ．甲>乙>铜 3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．X Mn Y Ni Z B ．Z Ni Y Mn X C ．Z Mn Y Ni X D ．X Mn Ni Y Z 4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．W>X>Y>Z D ．Y>W>Z>X 题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B ．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C ．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D ．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A ．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B ．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C ．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D ．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 7．往AgNO 3和ZnSO 4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ） A ．Ag 和Fe B ．Ag C ．Ag 、Fe 和Zn D ．Ag 和Zn 8．化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂X ，则X 不可以是下列试剂中的（ ） A ．硫酸锌溶液 B ．盐酸 C ．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液 9．已知铜铁均能与FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为：Cu ＋2FeCl 3 2FeCl 2＋CuCl 2，Fe ＋ 2FeCl 33FeCl 2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A ．溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜 B ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定含铜 C ．溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜 D ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定是铁和铜 10．在Cu(NO 3)2、AgNO 3和Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 （写出一个即可） 题型三 设计实验判断或验证金属活动性顺序 11．只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ） A ．氯化镁溶液 B ．稀硫酸 C ．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液 12．（1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”，请用化学方程式表示冶炼原理。 ；青铜器是一种合金，它属于 （填“混合物”或“纯净物”）

2018年中考化学真题分类金属活动性顺序及其应用含解析

专题分类：金属活动性顺序及其应用 1.（2018枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 解析：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确； B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确； C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确； D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。 故选：D。 2.（2018巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y 没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYX 【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X＞Z＞Y。 3.（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（C）

人教版九年级化学第8单元 金属和金属材料 单元测试题及答案

第八单元《金属和金属材料》单元测试题 一、选择题 1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽 建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确 的是 A．钢是纯净物B．钢是铁合金 C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁 2. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产 单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C高温Si +2CO↑，该反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是 A．金B．铜C．铁D．锡4. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（） 5．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是 A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸 C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液 6. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝 的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜7．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应

氢 质 量 后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是 A ．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu 2+ B ．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 C ．剩余固体只含有铜 D ．剩余固体中如果有铁，一定也有铜 8.小明同学用6.5 g 不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H 2的质量0.205 g 。 已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 A.铁 B.铝 C.铜 D.镁 9. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的 金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到 实验目的，则应选用下列试剂中的 A .稀硫酸 B .氯化铝溶液 C .硝酸汞溶液 D .硫酸铜溶液 10．在一定条件下，下列转化不能．． 由一步反应实现的是 A ．Fe 2O 3→FeCl 2 B ．H 2CO 3→CO 2 C ．CuCl 2→Cu D ．Mg→MgO 11．有X 、Y 、Z 三种金属，如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢 气，Y 不反应；如果把Y 和Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表 面有银析出，而Z 没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性 由强到弱的顺序为 A ．Z 、Y 、X B ．X 、Y 、Z C ．Y 、X 、Z D ．X 、Z 、Y 12．往AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向 滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 A ．滤渣中一定有Fe 粉 B ．滤渣中一定有Cu 粉 C ．滤液中一定有Fe 2+ D ．滤液中一定有Ag +、Cu 2+ 13．废旧手机的某些部件中含有Mg 、Al 、Cu 、Ag 等金属，为了回收重金属， 将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的 金属是 A.Mg 、Al B.Cu 、Ag C.Al 、Cu D.Mg 、Ag 14．相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数

人教版初三化学金属和金属材料专题

第八单元 金属和金属材料专题训练 专题一金属活动性顺序及其应用 题型一依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1. X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而 Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出 X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A. X ＞Y ＞（H ）＞Z B . Y ＞X ＞（H ）＞Z C . X ＞Z ＞（H ）＞Y D . Y ＞（H ）＞X ＞Z 2?将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A .甲 >铜 > 乙 B. 乙 ＞铜＞ 甲 C. 铜 ＞ 甲＞乙 D .甲 ＞乙＞铜3 .金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属 X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们 4. X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、 Z 的硝酸盐、 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“V”不能反应的记为“一”无标记的表示未作实验）。 题型二根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸， 反应完全后滤出不溶物， 再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后, 铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A .滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B .滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C .滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D .如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 6. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产 生。下列判断正确的是（ ） A .滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B .滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C .滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D .滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 7. 往AgN03和ZnS04的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ） A . Ag 和 Fe B . Ag C . Ag 、Fe 和 Zn D . Ag 和 Zn &化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。 甲同学认为是由金银合金制成； 乙同学认为是由黄铜 （铜锌合金）制成。 为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂 X ，则X 不可以是下 列试剂中的（ ） A .硫酸锌溶液 B .盐酸 C .硫酸铜溶液 D .硝酸银溶液 9. 已知铜铁均能与 FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为： Cu + 2FeCb 2FeCb + CuCl 2, Fe + 2FeCb^ 3FeCl 2, 现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的 说法正确的是（ ） A .溶液中一定含 FeCl 3,固体一定是铁和铜 B .溶液中一定含 FeCl 2，固体一定含铜 C .溶液中一定含 FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜 D .溶液中一定含 FeCl 2，固体一定是铁和铜 10 .在C U （NO 3）2、AgNO 3和Zn （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫 酸，有气泡 产生，则滤出的固体中一定含有 _____________________________________________________________ ,滤液中一定含有的溶质的化学 式为 ____________________________________________________________________ ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 ______________________________________________________ （写出一个即可） 题型三设计实验判断或验证金属活动性顺序 11.只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ） 的金属活动性由强到弱的顺序为（ A . X Mn Y Ni Z B . Z Ni Y Mn X C . Z Mn Y Ni X D . X Mn Ni Y Z 这四种金属的活动性顺序为（ ） A. X>W>Y>Z B. X>Y>W>Z C. W>X>Y>Z

化学《金属活动性顺序》优质教案、教学设计

《金属的活动性顺序》教学设计 教学目标： 1.知识与技能目标： 1)知道并会运用金属活动性顺序表判断金属与酸、与盐的反应。 2)掌握不同金属活动性顺序大小的判断方法及实验方案。 2.过程与方法目标：通过知识的再现与深度学习，熟练掌握金属活动性顺序表的应用。 3.情感态度与价值观目标：了解金属活动性顺序表在生产、生活中的应用。 教学重点、难点： 重点：金属活动性顺序表在生产、生活中的应用。 难点：会运用金属活动性顺序表判断金属与酸、与盐的反应。 教学方法：小组合作，交流讨论 教学手段：多媒体辅助教学

】 】 【复习导入】 新课导入 活动一 我会总结 回顾金属活动性顺序： 回顾 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 归纳 Cu Hg Ag Pt Au 学生 【问题引入】我们如何利用金属活动性顺 直观 感知 序解决实际生活、生产中问题？ 问题 情景思考 【图片展示】如何判断金属的活动性顺 小组 序？ （金属与酸、与盐反应） 合作 讨论 交流 金属活动性顺序： 学 生 1. 根据金属与酸反应的剧烈程度和产 梳 理生氢气的速度判断。 归纳 2. 根据金属能不能把另一种金属从该 金属化合 物的溶液中置换出来判断。 激发学生学习兴趣， 调动学习的积 极性 培养学 生分析问题和解决问题的能 力 引导学 生转化为个人的学习 能力 【 【

】 】 活动二 我会总结 活动三 【问题 2】判断反应后溶液质量的增减 思考 例题展示：将一定质量的锌分别加入下 小组 列溶液中，反应后所得溶液的质量如何 合作 变化？ 交流 ①加入 HCl 溶液 回答 ②加入硫酸铜溶液 ③加入硝酸银溶液 判断反应后溶液质量的增减： 学生规律:1、金属与酸反应后溶液质量增 梳理加。 归纳 2、金属 A+盐==金属 B+盐 相对原子质量金属 A ＞金属 B 时，溶液质量增加；相对原子质量金属 A ＜ 金属 B 时，溶液质量减少。 判断金属跟混合盐溶液反应的情况： 金属活动性顺序内容回顾，例题引导： 思考往硝酸铜和硝酸银混合溶液中，加入一 小组 定量的铁粉，充分反应后过滤，测得滤 合作 渣中只含一种金属，该金属是( ) 交流 A Cu B Ag C Fe 回答 学会分析解决问题的一般思路 引导学 生发现 并总结 规律 学生通过问题情境掌 握金属与混合盐溶液 【 【

九年级化学金属练习题附答案及部分解析

西岗中学周周清试卷班级: 姓名学号得分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 一.选择题：（每小题2分，8小题，共16分） 1: 将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是： A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO4 2:.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 3:.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（） A、Fe和Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg和Cu 4:. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将：A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断5:. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是： A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X 6:、下列除去杂质的方法中，错误的是（） 33 程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( ) A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁

九年级化学-金属活动性顺序表练习

金属活动性顺序表练习 班级______ 姓名__________ 学号_______ 1．下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是( ) ①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 2．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是（） A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙 3．现有三种金属X、Y、Z，它们之间能发生如下反应：Y+X(NO3)2=X+Y(NO3)2,X + ZCl2=Z + XCl2.问X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的排列顺序是（） A．Z＞Y＝X B．X＜Y＜Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 4．下列事实不能说明锌比银活泼的是（）。 A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag B．Zn能与稀H2SO4反应，Ag则不能 C．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃ D．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag 5．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn+2HCl =MnC12＋H2↑ B．Mg +MnSO4= MgSO4＋Mn C．Mn＋Cu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu D．Fe＋MnSO4 =FeSO4＋Mn 6．下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是（） A．Fe2+＞H+＞Cu2+＞ Hg2+ B．Hg2+＞Cu2+＞H+＞ Fe2+ C．H+＞ Fe2+＞ Hg2+＞Cu2+ D．Cu2+＞ Hg2+＞ Fe2+＞H+ 7．下列说法正确的是（） A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高 B．硫酸、NaCl、NaOH三者溶液的pH逐渐变大 C．NH4NO3、NaCl、CaO三者放入中水后，所得溶液的温度逐渐降低 D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱

中考化学 疑难聚焦《四步突破金属活动性顺序》

2012年中考化学疑难聚焦：《四步突破金属活动性顺序》“金属活动性顺序”是中学化学重点内容之一，同时它又是一个教学难点。每年在教学中发现，不少同学在应用相关知识解决问题时屡有失误。为帮助大家学好这一知识，走出解题误区，现将学习该知识点时的注意事项小结如下： 1. 理解一个内涵 金属活动性顺序的内容： 由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢（H）强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。 2. 熟记两个条件 金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢（H）的前面；（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；（4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁盐。 金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。 3. 把握三个规律 金属与盐溶液的反应规律：不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。 用实验方法验证金属的活动性顺序的解题规律是：（1）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；（2）试剂的选择：①选取中间的金属，两端的金属用其可溶性盐的溶液。②选取两端的金属，中间的金属用其可溶性盐的溶液；（3）选取铁盐时应用可溶性的+2价的亚铁盐。 金属与酸（或盐溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律是：只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积的大小即可：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。 4. 学会四点应用 金属活动性顺序解决问题常用于以下几个方面： （1）判断金属与酸的置换反应能否发生；（2）判断金属与酸发生置换反应的速率大小；（3）判断金

初三化学金属和金属材料练习题2.doc

周周清一（金属和金属材料练习） 1.下列化学方程式书写正确的是（） A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B. Fe+H2SO4==FeSO4+H2 t C. Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D. 4Fe+3O2==2Fe2O3 2.将适量的铁粉投入到盐酸屮，下列现象不会出现的是（） A.溶液变成浅绿色 B.有无色气体产生 C.铁粉不断减少 D.有棕色沉淀生成 3.国外目前掀起购买“屮国铁锅热”，这主要是因为铁锅（） A.传热快 B.价格便宜 C.不易腐蚀 D.被加工的食品屮含有铁元素 4.收藏家收藏清末铝制品，至今保存丁分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（） A.铝不易发生化学反应 B.铝不易发生化学反应 C.铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D.铝很难与酸发生反应 5.在LI常生活屮的金属炊具和医院屮的金属医疗器械的主要成份是（） A.白铜合金 B.武徳合金 C.不锈钢 D.青铜 6.下列关于生铁和钢的描述屮，正确的是（） A.生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B.生铁硬而有韧性，既可以铸又可锻 C.生铁与钢的性能由很大的并别，主要是由于生铁和钢屮的含碳最不同 D.钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的 7.垃圾时放错了位置的资源，该分类|叫收，生活屮废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以冋收，它们属于（） A.氧化物 B.化合物 C.金属或合金 D.非金属 8.将铁放入下列溶液屮，溶液的质量会减少的是（） A.盐酸溶液 B.硫酸溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硫酸铜溶液 9.新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现彖说明该水中含有（） A.钾元素 B.钠元素 C.钙元索 D.铁元索 10.下列关于“合金”的叙述①合金屮至少含有两种金属；②合金屮元素以化合态的形式存在; ③合金屮一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其屮正确的是（） A.④ B.①②③ C.③④ D.③④⑤ 11?为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨，在连接过稈屮，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化镁的混合物）能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Allf AI2O34-2Fe其屮还原剂是（）

中考化学专题：金属和金属材料

中考化学专题复习资料：金属和金属材料 一、选择题（每小题只有一个正确答案．每小题2分，共24分） 1．（2分）下列变化属于物理变化的是（） A．钢铁生锈B．铝块制成导线C．铁矿石炼铁D．镁条燃烧 考点：化学变化和物理变化的判别．. 专题：物质的变化与性质． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答：解：A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化． B、铝块制成导线过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化． D、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化． 故选B． 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．（2分）下列物质中，不属于合金的是（） A．钢B．锰钢C．不锈钢D．四氧化三铁 考点：合金与合金的性质．. 专题：金属与金属材料． 分析：从合金定义和特征来判断． 解答：解：合金是指一种或几种金属或非金属融合到另一金属中形成的具有金属特性的混合物，而四氧化三铁是由铁和氧组成的化合物，而不是混合物， 故答案为：D． 点评：题干简洁，考查基础． 3．（2分）某金属R浸在盐酸中无变化，R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞，则R 金属活动顺序中位置正确的是（） A．R＞H＞Hg B．H＞R＞Hg C．H g＞R＞H D．无法确定 考点：金属活动性顺序及其应用．. 专题：金属与金属材料． 分析：根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．能与酸反应置换出酸中H元素的金属活动性处于H之前，不能置换酸中H的金属，其活动性处于H之后； 能置换出盐溶液中金属元素的金属，其活动性比盐中金属活动性强． 解答：解：金属R浸在盐酸中无变化，说明R的活动性在H后面，R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞，说明R的活动强比Hg强，故R金属活动顺序中位置H＞R＞Hg．故选：B． 点评：本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用． 4．（2分）下列叙述正确的是（）

金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计

金属的化学性质和金属活动性顺序复习 第二课时教学设计 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 复习---金属的化学性质和金属活动性顺序[第2课时]教学设计 教学设计思路： 本节课的设计理念是通过教师引导，学生自主学习的新型课堂模式。通过提出问题、讨论、思考、分析、归纳等过程，提升学生对原有知识进行整理、运用、总结的能力。本节复习课既重视学习结果，也重视学习过程，通过开放式的教学培养学解决实际问题的能力。 教学目标： 知识与技能：1.再次认识金属的化学性质，复习金属的反应规律及金属活动性顺序； 2.学会比较金属活动性强弱的方法 3.利用金属活动性顺序进行简单的金属回收处理，并归纳以金属为主线的工业流程的一般步骤。 过程与方法：1.在学案思考、交流、讨论过程中，学生形成对知识总结归纳的习惯和概括能力。 2.在设计实验过程中，提高实验设计和分析能力。 情感态度价值观：1.养成勤于思考、勇于探索的科学

精神； 2.形成环保意识和社会道德责任感。 教学重点： .归纳出比较金属活动性强弱的方法 2.归纳出以金属为主线的工业流程图的一般步骤 教学难点： 设计实验比较金属活动性强弱 教学过程： 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 新课引入 【引入】上一节我们已经学习了金属的化学性质与活动性顺序第一课时的内容，知道了金属的反应规律及活动性顺序，这些反应在生活中都有广泛的应用，今天我们就把这部分知识的应用及考点的运用进行学习并总结归纳。【板书】金属的化学性质和金属活动性顺序 【提问】请同学回顾上一节的知识并回答学案中[知识回顾]的内容 【板书】 氧气

△：金属+ 酸 盐 学生代表回答，学生完善学案中的答案： 、金属的化学性质： ①金属+氧气 金属氧化物 ②金属（H前）+酸 盐+氢气 ③金属+盐溶液 新金属+新盐 2、金属活动性顺序 kcaNamgAlZnFeSnPbcuHgAgPtAu 回忆巩固金属的反应规律及活动性顺序 一、比较金属活动性强弱的方法 【提问】金属的这些化学反应的程度与金属的什么性质有关？ 【过渡】对，反应的剧烈程度与金属的活动性顺序有关。今天我们的第一项内容就是学习如何比较金属的活动性顺序。

初中化学-金属活动性顺序的运用-【教师版】

写出下列反应的化学方程式 1、锌和稀硫酸 2、铁和稀硫酸 3、镁和稀硫酸 4、铝和稀硫酸 5、锌和稀盐酸 6、铁和稀盐酸 7、铝和稀盐酸 8、铁和硫酸铜溶液反应 9、锌和硫酸铜溶液反应 10、铜和硝酸汞溶液反应 【答案】 2442Zn H SO ZnSO H +??→+↑ 2442Fe H SO FeSO H +??→+↑ 2442Mg H SO MgSO H +??→+↑ ()242423233Al H SO Al SO H +??→+↑ 222Zn HCl ZnCl H +??→+↑ 222Fe HCl FeCl H +??→+↑ 322623Al HCl AlCl H +??→+↑ 44 Fe CuSO FeSO Cu +→+ 44 Zn CuSO ZnSO Cu +→+ ()()3322 Cu Hg NO Cu NO Hg +→+ 金属性质的运用 知识温习

典例精解 一、金属活动性顺序的运用 1．能够进行金属活动性强弱的判断 例1：有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出；把X投入Z(NO3)2溶液中，表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 【难度】★ 【答案】B 总结：活动性强的金属能够将比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 2．推断题中有关滤渣、滤液的题型 例1：某金属加工厂生产过程中的废液含有少量AgNO3、Cu(NO3)2，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停之后过滤，向滤出的固体中加入少量的稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（） A．滤出的固体中一定含有Ag、Cu，一定不含Zn B．滤出的固体中一定含有Ag，可能含有Zn和Cu C．滤液中一定含有Zn(NO3)2，一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 D．滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能有AgNO3和Cu(NO3)2 【难度】★★ 【答案】D 例2：在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉充分反应后，可能有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含的溶质是。 （2）若将反应后的物质过滤，向所得固体物质中滴如稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有，可能有。 （3）若将反应后的物质过滤，向滤液中滴加NaCl溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则溶液中含有的溶质是。 【难度】★★★ 【答案】（1）Zn(NO3)2（2）Ag Cu （3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 总结：一种金属投入到两种或多种盐溶液中，在盐溶液中活动性最弱的金属优先被置换出来。若是两种或多种金属投入到盐溶液中，则活动性最强的金属优先参与置换反应。即在金属活动性顺序表中，距离最远的金属和盐溶液中的金属优先反应，距离产生美。

(完整版)初中化学金属单元测试题及答案

金属单元测试题 相对原子质量：Zn：65 Fe：56 H：1 一、选择题（本题包括20个小题，共40分） 1．某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（） A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架 3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（） A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4．生铁和钢的主要区别是（） A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同 5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( ) A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰 6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色； ③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（） A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中 13、在车船表面刷油漆的目的是（） A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏 C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色 14．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质 15．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（） A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Fe、Cu D．Pt、Pb、Na 16．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事

中考化学金属专题

身边的化学物质——金属专题 （一）了解金属的物理特征；认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。★★ 1、某新型防盗盗玻璃为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被打碎时与金属线相连的警报系统就马上报警,这利用了金属的( )，铁锅可以做饭利用了金属的（） A延展性, B.导电性, C.弹性 D.导热性 2、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是 A．很大的硬度B．很高的熔点 C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气 3、⑴采用特殊工艺加工，可使普通的铁变成纳米材料，能得到薄得像玻璃纸一样的“铁片”和直径不到头发丝十分之一的“铁丝”，说明铁具有良好的。 4、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是 A．很大的硬度B．很高的熔点 C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气 5、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）根据下图，总结金属具有的物理性质有。 铁锅铜导线铝箔 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是。 （二）知道生铁和钢是重要的合金。★ 6、铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。 （1）制造汽车所用的钢材是（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝，防止金属锈蚀。 7、炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 写出CO与赤铁矿反应的化学方程式。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是。 （三）了解防止金属锈蚀的简单方法。★★ 8、（1）铁是很重要的金属材料。钢是含有少量及其它金属的铁。钢铁锈蚀主要是铁与空气 中的、共同反应的结果。工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗，以除去表面的铁锈，写出用硫酸除铁锈反应的化学方程式。请任意写出一种防止铁制品生锈的措施。 9、（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为。世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：。

初三化学 金属活动性顺序各类题型练习

金属活动性顺序各类题型训练 一、根据金属活动性顺序判断能否发生置换反应 1、判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式 （1）铜和硝酸银（2）铜和稀硫酸 （3）铜和硝酸汞（4）铁和硫酸锌 二、判断置换反应的产物反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的，越易从混合物溶液里被置换出来。 2．白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（） A 镀锌水管 B 大理石地板 C 铝合金门窗 D 铜制饰品 3．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（） A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架 4、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（） A、Fe B、Cu C、A g D、Cu和Ag 5．向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：（） ①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、C u ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe ③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe A．②③ B．①④ C．①③ D．③④ 6、往AgNO 3和Cu(NO 3 )2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸， 无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（） A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+三、判断反应后金属或溶液的质量变化 7、在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向其中分别注入相同质量、相同 质量分数的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡。若向左边烧杯中投入少量锌粒，向 右边烧杯中投入等质量的镁条。待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解， 则天平指针( ) A．向左边偏转B．向右边偏转 C．不偏转D．无法确定 8、在硫酸亚铁中加入下列哪种物质，反应后溶液的质量变大（） A、铜 B、锌 C 镁D、银 四、根据反应现象判断金属的活动性顺序 9、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表 所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（） A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z 10.等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关 系如右图，下列有关说法正确的是（金属不是K 、Na、Ca ）（） A．三种金属的活泼性顺序是a>b>c B．产生相同质量的氢气需要三种金属的质量关系是 a>b>c C．若三种金属在生成物中均显+2价，则三种金属的相对原子质量大小关系 是c>b>a D．质量相同的三种金属分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸最多的是金属c 11．用相同质量的锌和铁分别跟足量的稀盐酸反应，反应情况如图(横坐标t表示反应时间，纵坐标m表