2021年高三化学一轮备考之全国百所名校模拟题分类汇编专题1常用化学计量缺答案

2021年高三化学一轮备考之全国百所名校模拟题分类汇编专题1常用化

学计量缺答案

1. A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E

均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：

（1）A是________，G是________。（用化学式填写）

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是________________。

（3）E与F反应的化学方程式是________________。

（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是________________。（5）向H溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，但该反应中没有放出E气体，则该反应的离子方程式

________________________________。

（6）将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后

的体积（标向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO

2

准状况）关系如下图所示：，则物质I的物质的量为_________mol。

解析：B、E均为组成空气的成分，且B为单质、E为化合物，可确定B为O

2

、E

为CO

2、A为碳，F的焰色反应呈黄色，说明含Na元素，且F能与CO

2

反应生成

O 2，确定F为Na

2

O

2

、H是碳酸钠，C为Na，再由G中D、C个数比为1：2知D显

－2价，且D原子序数大于C，确定D为S、G为Na

2S，在水溶液中Na

2

S能被Na

2

O

2

氧化，I是氢氧化钠：Na

2O

2

＋S2－＋2H

2

O ＝ 4OH－＋S↓＋2Na＋。⑸向H溶液中通

入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质即次氯酸钠，但该反

应中没有放出E气体，说明生成碳酸氢钠，则该反应的离子方程式2CO

32－＋Cl

2

＋H

2O=ClO－＋2HCO

3

－＋Cl－

⑹将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，在溶液中碳酸氢钠与

氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，而且AB段消耗的盐酸体积比OA段小，表明溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发

生酸碱中和反应（H++OH-═H

2

O）消耗的盐酸体积为25mL-（45 mL -25 mL）=5mL，

然后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO

3

2-+H+═

HCO

3

-，该反应消耗盐酸20 mL，因此混合物完全溶解于水的溶液中含氢氧化钠0.005mol，含碳酸钠0.02mol，设2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物含碳酸

钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量分别是a、b、c，则106a+40b+84c=2.5g，

NaHCO

3＋NaOH=Na

2

CO

3

＋H

2

O，即固体混合物完全溶解于水含氢氧化钠

b-c=0.005mol，含碳酸钠a+c=0.02mol，求得b=0.015mol。

答案：⑴C Na

2S⑵Na

2

CO

3

＋2HCl=2NaCl＋CO

2

↑＋H

2

O⑶2Na

2

O

2

＋2CO

2

=2Na

2

CO

3

＋O

2

⑷Na

2O

2

＋S2－＋2H

2

O ＝ 4OH－＋S↓＋2Na＋

⑸2CO

32－＋Cl

2

＋H

2

O=ClO－＋2HCO

3

－＋Cl－⑹0.015

2.有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混和气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

（1）淡黄色粉末的名称为；

（2）溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有________离子；

（3）写出下列反应方程式

①淡黄色粉末与水反应；

②产生刺激性气味气体的离子方程式；

③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为；

（4）溶液中阳离子的物质的量之比为（H＋及没有确定的离子除外）。

【解析】（1）过氧化钠（2）NH4＋、Al3＋、Mg2＋；Cu2＋、Fe2＋、HCO3－；K＋、Cl－、SO42－（3）①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑②NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O ③Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （4）NH4＋︰Mg2＋︰Al3＋＝1︰2︰1

解析：根据当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀，知淡黄色粉末是过氧化钠，刺激性气味是氨气，则溶液含NH4＋，没有Cu2＋、Fe2

＋，0.4mol过氧化钠与水反应生成0.2mol氧气，则氨气是0.3mol-0.2mol=0.1mol，继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少，则溶液含Mg2＋、Al3＋，而且氢氧化镁的物质的量为0.2mol，氢氧化铝为0.1mol，n（NH4＋）︰n（Mg2＋）︰n（Al3＋）＝0.1︰0.2︰0.1=1：2：1，根据共存知没有HCO3－，可能含有的离子是K＋、Cl－、SO42－。⑶③当加入0.4mol淡黄色粉末时，生成的氢氧化钠为0.8mol，其中沉淀Mg2＋、Al3＋用去氢氧化钠0.7mol，余下的0.1mol氢氧化钠与NH4＋反应，再加入0.05mol过氧化钠，生成的氢氧化钠刚好溶解氢氧化铝。

3.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

A．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A

B．48g O3和O2混合气体所含的原子数目为3N A

C．1mol氦气所含的电子数目为4N A

D．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1N A

【答案解析】B 解析：A．在0℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A，但是在25℃时，1.01×105Pa时，11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故所含的原子数目小于N A，错误；B．48g O3和O2混合气体所含的原子数目为3N A，正确；C．氦气是单原子分子，故1mol氦气所含的电子数目为2N A，错误；D．1mol铝变成铝离子时失去的电子数目为3mol，故2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.3N A，错误。

4.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A

B．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

C．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3N A

D．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A

【答案解析】B解析： A、氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比均为1：2，正确；B、氯气溶于水，氯气既是氧化剂又是还原剂，但溶解的氯气没有全部参与反应，即转移的电子数目小于0.1N A，错误；C、8 g SO3所含的氧原子的数目为（8g÷80g/mo）×3l=0.3mol，正确；D、过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气（O的化合价由-1→0）转移电子的数目为0.2N A，正确。

5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N A

B．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N A

C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N A

D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A 【答案解析】C 解析：A、在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；

B、1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol，离子总数大于0.3N A，故B错误；

C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子数为0.4N A，故C正确；

D、电解硫酸铜溶液时，阳极生成的是氧气，标准状况下3.36L气体的物质的量为0.15mol，转移的电子的物质的量为0.6mol，电路中转移电子数为0.6N A，故D错误；

故答案选C

6.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N A

B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于N A

C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

【答案解析】B 解析：A、ClO-离子水解，1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于N A，故A错误；B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的，可知还原产物为1摩尔，根据氮原子守恒，还原的硝酸物质的量大于1摩尔，故B正确；C、铁做电极电解食盐水，阳极发生铁的氧化反应，不会产生气体，故C错误；D、根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，标准状况下，6.72L NO2的物质的量是0.3摩尔，其中有0.1摩尔NO2被还原，转移的电子数目为0.2N A，故D错误。

故答案选B

7.以下数值大于或等于

．．．．．阿伏加德罗常数的是

A. 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数

B. 250 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数

C. 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数

D. 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数

【答案解析】B 解析：A、石墨中1摩尔碳原子平均1.5摩尔共价键，含4.8g碳元素的石

墨晶体中的共价键数是0.4mol×1.5=0.6mol，故A不正确；B、FeCl3溶液中电离产生的阴、阳离子总数为0.25mol×4=1mol,铁离子水解使离子数目增加，阴、阳离子总数大于N A，故B 正确；C、发生可逆反应：2SO2+O22SO3，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数小于N A，故C错误；D、根据反应方程式，生成4摩尔氯气时转移7摩尔电子，每生成0.5 molCl2转移的电子数为0.5mol×7÷4=0.875mol，故D错误。

故答案选B

8.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等

【答案解析】D 解析：根据m=ρV，可知O2、O3的质量相等，物质的量之比是3:2，A、同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，气体的压强之比为3:2，故A错误；B、O2、O3的质量相等，故B错误；C、两种气体的分子数目之比等于物质的量之比为3:2，故C错误；D、O2、O3的质量相等可知氧原子数目相等，故D正确。

故答案选D

9.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：。（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：。（4）副产品X的化学式是：；可循环利用的物质是：__________________。（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为。

【答案解析】：⑴2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O(2分)

⑵2CuS＋3O22CuO＋2SO2(2分)

⑶S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O(2分)

⑷CuSO4·5H2O(1分) CO2(1分)

⑸2：1. (2分)

解析：⑴实验室用氢氧化钙与氯化铵反应制取氨气，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O

⑵“灼烧”时CuS被氧化为黑色的氧化铜和二氧化硫，2CuS＋3O22CuO＋2SO2

⑶Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，反应中S元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O

⑷氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，即X是CuSO4·5H2O，根据流程知可循环的物质是二氧化碳

⑸反应Ⅱ中发生反应Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2，2NaHSO3Na2S2O5+H2O，故SO2与Na2CO3的物质的量之比接近2：1.

10.．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）

A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25

【答案解析】B解析：假设产生的NO、NO2、N2O4的物质的量为1mol,由于NO2、N2O4中N的化合价相同，所以可以认为是产生NO23mol，设FeS的物质的量为amol，根据得失电子相等有a×（1+8）=1×（5-2）+3×（5-4）=6，a=2/3，生成2/9mol Fe2(SO4)3，则Fe(NO3)3的物质的量为2/3-2/9×2=2/9，含NO3-2/3mol，因此共用去HNO34+2/3mol与FeS的物质的量之比14/3: 2/3=7:1,选B.

11.钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3)，其生产过程如下：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：

（1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、 (填操作名称)；步骤④在实

填仪器名称）中加强热。

（2）TiO2+生成H2TiO3的离子方程式

（3）步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该

（4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用FeO·Fe y Cr x O3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加

入FeSO4·7H2O

【答案解析】10分）

⑴过滤（2分）坩埚（2分）

⑵TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+（2分）

⑶4FeSO4·7H2O+O2=2Fe2O3+4SO3+28H2O（2分）

⑷5（2分）

解析：首先在钛铁矿和Fe2O3中加入H2SO4溶解，再加入Fe进行还原，将Fe3+转化为Fe2+，然后通过冷却、结晶、过滤得到FeSO4·7H2O固体以及滤液，在滤液中加入热水，促使TiO2+发生水解生成H2TiO3，最后转化为Ti。

⑴冷却、结晶后是过滤，固体的灼烧在坩埚中进行

⑶FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，发生了氧化还原反应，根据得失电子相等配平4FeSO4·7H2O+O2=2Fe2O3+4SO3+28H2O。

（4）根据题意FeSO4·7H2O与含铬有毒废水发生了氧化还原反应生成FeO·Fe y Cr x O3，其中Cr为+3价，FeO的Fe为+2价，另外的Fe为+3价，故x+y=2，根据电子得失守恒有y=3x，x=0.5，y=1.5，根据原子守恒有n（Fe）：（Cr）=（1+1.5）：0.5=5。

化学卷·xx届辽宁省沈阳二中高三上学期10月月考

12． 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子有；

不能确定是否含有的阳离子有，

要确定其存在可补充做的实验是；

肯定不存在的阴离子有。

（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，分析后回答下列问题：

①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：

；

②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为

【答案解析】（13分）

（1）H+、Al3+、NH4+(3分) K+(2分) 焰色反应（2分）ClO-、AlO2-(2分)

（2）①Cl2+2I-＝I2+2Cl-（2分）②10:15:4（2分）

解析：⑴根据图示，开始时没有沉淀生成，说明溶液中含氢离子，则根据共存关系知一定没有ClO-、AlO2-；随后出现沉淀，且沉淀完全溶解了，说明沉淀是氢氧化铝，溶液中一定含有铝离子；氢氧化铝溶解前生成了气体，该气体一定是氨气，故溶液中一定含有铵离子。该溶液中确定含有的离子有H+、NH4+、Al3+；不能确定的阳离子是K+，而K+可通过焰色反应检验；一定不存在ClO-、AlO2-。

⑵根据表知随着氯气的加入，n (Br-)减小，而还原性I->Br-，即Br-反应之前，I-被氧化完，当通入的Cl2的体积为2.8L时，即是0.125mol，而且全部反应，生成Cl-0.25mol，则原溶液含Cl-：1.25mol-0.25mol=1mol，此时I-没有反应完（余amL），则通入的氯气全部与I-反应，反应的I-为0.25mol，再通入氯气5.6L-2.8L=2.8L，即0.125mol，消耗Br-0.1mol（消耗氯气0.05mol），则与I-反应用去氯气0.125-0.05=0.075mol，此时消耗的I-为0.15mol，则原溶液含I-为0.4mol，因此Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为1：1.5：0.4=10:15:4。

13. ．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2

气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）( )

A B C D

【答案解析】C解析：n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中通入二氧化碳先后发生的反应是：通入CO2，发生：Ca（OH）2+CO2= Ca CO3↓+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+ H2O +CO2=2NaHCO3。选C。14. ．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

（）

A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1 N A个NH4+

B．84gNaHCO3晶体中含有 N A个 HCO3-

C．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A

D．64 g铜片与足量稀HNO3反应生成N A个NO分子

【答案解析】B 解析：A、NH3.H2O是弱电解质，部分电离，1L0.1mol?L-1的氨水含有NH4+数目小于0.1 N A个，故A错误；B、84gNaHCO3的物质的量是1摩尔，晶体中含有 N A个 HCO3-，故B正确；C、Fe在氧气中充分燃烧生成Fe3O4，失去的电子数小于3N A，故C错误；D、64 g铜片与足量稀HNO3反应转移电子2摩尔，根据电子守恒知生成2/3N A个NO分子，故D错误。

故答案选B

15.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3 NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

【答案解析】D解析：NF3中的N是+3价，则氧化剂、还原剂都是NF3，还原产物是NO ，氧化产物是HNO3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为HNO3：NO==1：2，A、B 错误；若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol×（5-3）=0.4 mol ，C错误；NF3与H2O反应

生成的NO被空气氧化为红棕色的NO2，D正确。

16.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 N A

B．标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为N A

C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 N A

D．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 N A

【答案解析】D解析：0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，生成0.1mol的碳酸钠，而后碳酸钠水解：CO2－3+H2O HCO－3+2OH－，而且NaOH过量，因此溶液中阴离子数目大于0.1 N A，A 错误；Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，即0.5mol的Cl2参与反应，转移的电子数为0.5N A，B 错误；N2与H2的反应是可逆反应，则0.1 mol N2没有反应完，转移的电子数小于0.6 N A，C 错误；标准状况下，1.12 L HCHO是0.5mol，D正确。

17.N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 18gH2O中含有的质子数为N A

B. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，每生成1 molO2，转移电子的数目为4N A

C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A

D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为N A

【答案解析】C解析：18gH2O为1mol，一个H2O分子中含2个H原子和1个O原子，质子数为10，因此18gH2O中含有的质子数为10N A，A错误；Na2O2与足量H2O反应，每生成1 molO2，由于O的化合价由-1→0，因此转移电子的数目为2N A，B错误；把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3N A，故C正确；D项没有给出溶液的体积，无法计算，错误。

18.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO－4＋NO－2＋Ｋ―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。下列叙述中正确的是() A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D．Ｋ中的粒子是OH－

【答案解析】C解析：依据化学反应，结合化合价的变化分析NO2-被氧化，做还原剂，故A 错误；该反应是2MnO－4＋5NO－2＋6H+=2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，反应过程中消耗氢离子溶液pH 增大，故B、D错误；C、2mol高锰酸根离子反应生成5molNO3-，所以生成1molNaNO3时消耗0.4molKMnO4，故C正确。

19.铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为

A．（a—b）mol B．（a+b）mol c．（a—b）mol D．b mol

【答案解析】A解析：设铁和氧化铁的物质的量分别是x、y，则x+y=a，根据得失电子相等有2x=2y+2b，y=（a—b）mol，A正确。

20.一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O，电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是

A．b极为电池的负极B

B．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12N A q库仑的电量

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．电池正极的电极反应为： O2＋4e－ +2H2O=4OH-

【答案解析】B解析：根据质子移动方向知，a是负极，b是正极，电流方向是b极沿导线经灯泡再到a极，故A、C错误；1mol乙醇被氧化失去12mol电子，则1mol乙醇被氧化产生12N A q厍仑的电量，B正确；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故D错误。

21.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

【答案解析】C解析：反应的方程式依次为Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O、CO2＋2KOH=K2CO3＋H2O、2KAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋K2CO3、CO2＋K2CO3＋H2O=2KHCO3、BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，所以选项C正确。

22.下列叙述正确的是

A．电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2

B．0．1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1 mol·L-1

C ．7 g 14C 中所含中子数为4 N A （设N A 为阿伏加德罗常数的值）

D ．2．24 L 氯气与足量NaOH 稀溶液反应，转移0．1 mol 电子

23.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．标准状况下，40g SO 3的体积为11.2L

B ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A

C ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A

D ．56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子

【答案解析】Ｃ 解析：A 、标准状况下，SO 3不是气体，故A 错误；B 、高温下，Fe 与水蒸气反应：3Fe+4H 2O=Fe 3O 4+H 2↑，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.8/3 N A ，,故B 错误；C 、5NH 4NO 3=====△

2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，转移电子数为15个，即有关系式：4N 2——15e-，故生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A ，故C 正确；D 、56g 铁的物质的量为1mol ，常温下铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量，故D 错误；

故答案选Ｃ

24.已知1.5克NaOH 和1.6克S 混合后加热，恰好发生如下反应：

aNaOH + bS → cNa 2S x + dNa 2S 2O 3 + eH 2O ，

则x 的值为

A.4

B.3

C.2

D.1

【答案解析】B 解析：1.5克NaOH 和1.6克S 混合后加热恰好反应，即物质的量之比是（1.5/40）：（1.6/32）=3:4，依次根据氢元素守恒、钠元素守恒、硫元素守恒得到方程式为：6NaOH+8S=2Na 2S 3+Na 2S 2O 3+3H 2O ，所以x=3，

故答案选B

25.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A ．lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

B ．室温下，14.0g 分子通式为

C n H 2n 烯烃中含有的碳碳双键数目为N A /n

C ．标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A

D ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A

【答案解析】B 解析：A 、lmol FeI 2与足量氯气反应时亚铁离子和碘离子均被氧化，转移的电子数为3N A ，故A 错误；B 、14.0g 分子通式为C n H 2n 烯烃的物质的量是14/14n=1/n ，含

有的碳碳双键数目为N A×1/n=N A/n，故B正确；C、标准状况下，2.24L Cl2的物质的量是0.1摩尔，与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N A，故C错误；D、氢氧燃料电池正极反应时O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗22.4L（标准状况）即1摩尔气体时，电路中通过的电子数目为4N A，故D错误。

故答案选B24210 5E92 庒z34033 84F1 蓱2n-26165 6635 昵]34926 886E 衮33948 849C 蒜23848 5D28 崨23401 5B69 孩E40368 9DB0 鶰

初三化学专题复习 化学推断题的专题训练

初三化学专题复习化学推断题的专题训练 该类题目考查知识面广、思维量大、综合性强,是考查学生求异思维、发散创新思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。既能考查知识,又能考查能力,是四川中考化学试题中常见的题型。但学生普遍感觉难度较大,解题时没有把握,倍感头痛。解题的关键在于寻找突破口,然后顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。让学生掌握方法技巧,提高学习兴趣,训练能力,达到学以致用,从而让学生获得成功的体验。但学生普遍感觉这类题难度较大，解题时不知从何下手，下面简述这类题的解题技巧。 题型特点：是指根据实验现象以及物质间的相互关系进行推理判断的一种题型。既考察学生基础知识的掌握又考察学生综合运用知识的能力。解题时要抓住“突破口”，采用正推法、逆推法等方法层层推进，得出结论。 一、解题的一般思路 1、找到突破口进行联想； 2、在训练中找感觉。 二、推断题的常见突破口 (突破口详见资料)： 三、常见推断题的题型： 1、框图型：这种类型的题目，给出或不限制物质的范围，但都给出各物质转化关系，要求学生推断出未知物。这种 题目形式灵活，综合性强，难度容易控制，因而颇受出题者的欢迎。此类题型要根据文字信息，以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。 2、述叙型：这种类型的题目，给出了物质范围和实验现象，要求学生推断出混合物中一定存在、一定不存在和可能 存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求学生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口” 3、反应型：这种类型的题目，不限制物质的范围，给出实验现象或部分物质特征，以及用字母表示的化学反应的方 程式，要求学生推断出未知物。解答这类题要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理，灵活应用顺推法、逆推法和论证法解答 4、表格型：这种类型的题目，给出了物质范围，并以表格的形式罗列出了实验现象，要求学生推断出未知物。解答 这类题型可采用列表对照的方式。 四、推断题解题的常用方法 1、一点击破顺藤摸瓜 例1、已知：A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系： ①A+B→C+H2O ②C+KOH→D↓（蓝色）+E ③B+D→C+H2O ④E+BaCl2→F↓+KCl (F:白色，不溶于稀硝酸） 根据上述转化关系，推断有关物质的化学式： A. __________， B. __________， C. __________。 练习1、（佛山中考题）（5分）小明用实验室一瓶蓝绿色粉末X进行了以下实验： （1）A为________，红色粉末Y为_________。（均填化学式） （2）蓝绿色粉末X受热分解的化学反应方程式为：X A + 2 B + C。根据推理判断A、B、C三种物质均含 有____元素（写元素名称），一个X分子中含有该元素的原子个数为个。 （3）溶液D与F反应的化学方程式： 。 2.、逆向思维反向推断 例2、X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所 示的实验。 (1)x中含有的金属元素是 ______(填元素符号)。 (2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________。 (3)若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 ______________；若Y为气体，Y还可以是 __________(填化学式)。 练习2：（广东省梅洲市中考题）(9分)A、B、C、D、E、F、H、I、M为初中化学常见的物质，且有下图所示的转化关系。已知A、B含有相同的元素，B、D、H、M为氧化物，C、E为单质，反应②是实验室检验气体H 的反应。请回答： (1)A、M的化学式分别是_________、__________；M的作用是_______________。 (2)写出反应①、②的化学方程式： 反应①____________________________；反应②_______________________________。 (3)实验室检验集气瓶内气体C的方法是________________________________________。 3、提出假设逐一论证 例3 、（株州市）有X、Y、Z三种常见化合物，它们之间有如下转化关系： ① X+2Y=Z+H2O；②Z+Ca(OH)2=CaCO3↓+2Y。试推断（用化学式回答）： （1）X是＿＿。（2）符合上述条件的Y、Z有多少种组合，请任意写出一种组合：Y是＿＿；Z是＿＿。 练习3、（08年广东省汕头市中考化学题）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据 上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写点) 、。 4．发散思维各个击破 例（泰安市）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融 雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验： C C 蓝绿色粉末X A（人体中含量最多的物质） 黑色粉末 Z 溶液 过量稀盐酸 B（黑色粉末） 只供学习与交流

高考化学推断题解题步骤与答题技巧

高考化学推断题解题步骤与答题技巧 一、无机推断题 无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。 2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面 的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，

作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。 5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求破译出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6. 给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。 总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或题眼通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，

高三化学计算

专题：化学计算常用方法和技巧 一、关系式法 【例1】在O2中燃烧0.22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被水吸收，所得的H2SO4可用10.0ml 0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为（） A.45% B.36% C.20% D.40% 【练习】一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，则加入的铁粉质量为（） A.14g B.42g C.56g D.28g 二、差量法 【例2】把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H20 在标准状况下，把1.12L Cl2、N2的混合气体通入浓氨水中，实验测得逸出气体的体积为0.672L，此反应中被氧化的NH3的质量为（） A.3.4g B.0.34g C.1.36g D.4.48g 【练习】将19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为 15.9g，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数是？ 三、守恒法 【例3】为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算：被还原硝酸的物质的量。求合金中银的质量分数。【练习】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L（标准

状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，完全被吸收生成了硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60ml。下列说法不正确的是（） A.参加反应的硝酸是0.5mol B.消耗氧气的体积为1.68L C.此反应过程中转移的电子为0.6mol D.混合气体中含NO2 3.36L 四、极值法 “极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。 【例4】现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空： （1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。 （2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。 （3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。【练习】.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是（） A. 镁铝合金 B. 镁铁合金 C. 铝铁合金 D. 镁锌合金 课后作业： 1．700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

2020年高考化学推断题专题训练 (28)

2020年高考化学推断题专题训练 (28) 1.下图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一： 的分子式为________________。 下列说法不正确的是________填字母序号。 A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 B.M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀 C.淀粉和纤维素的化学式均为，二者互为同分异构体 D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 乙醇分子结构中的化学键如图所示： 乙醇与金属钠反应时，断裂的化学键是________填字母序号，反应的化学方程式为____________。 乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是________填字母序号，反应的化学方程式为____________。 乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。 乙酸中官能团的名称是________。 用示踪原子法可确定某些化学反应的机理，写出用和反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_______________。

生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是________填序号。 A.单位时间里，生成乙酸乙酯，同时生成水 B.单位时间里，生成乙酸乙酯，同时生成乙酸 C.单位时间里，消耗乙醇，同时消耗乙酸 D.正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的物质的量相等 2.芳香族化合物常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系： 已知：的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同化学环境的氢原子 回答下列问题： 生成B的反应条件为__________________，由D生成E的反应类型为_____________。 中含有的官能团名称为____________________。 中含有两个六元环，则K的结构简式为____________________。 由F生成H过程中的化学方程式为______________________________。 有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________。 能发生银镜反应遇溶液显色具有4组核磁共振氢谱峰 糠叉丙酮是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线无 机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件：________________________________________。 3.苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如下部分试剂和产物略。

2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具

高三化学计算综合练习(一)

高三化学计算综合练习(一) 高三化学计算综合练习（一） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5

Br:80 Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108 ）16分。分,共2一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题N1．代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A A．氯化氢气体的摩尔质量等于N氯气分子A和N个氢分子的质量之和A B．常温常压下1mol NO气体与水反应生成2— NO离子N个3A 2N121g CClF所含的氯原子数为．C A22—2O溶于水后所得溶液中含有ONa．D62g 2离子数为N A 2．将H、N、O三种气体分别放入不同容器222中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合 A．p(H)＞p(O)＞P(N) B．p(O)＞2222P(N)＞p(H) 22C．p(H)＞P(N)＞p(O) D．P(N)＞

2222p(O)＞p(H) 223．某硅酸盐的组成可表示为：KAlSiHO,则x2664x的值为 A．2 B．12 C．24 D．无法判断 4．将等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量NaO固体中，充分反应后，固体质量增重不相22等的是 A．CH CHOH 5622B．CH=CH-COOCH CH=CH-CH=CH2232 C．CHCHO D HCHO ．3 38 38 CHCOOH 35．某固体仅由一种元素组成，其密度为3。用0g/cmX射线研究该固体的结构时得知：5．-7cm的正方体中含有20个原子，则在边长为10此元素的相对原子质量最接近下列数据中的 A．32 B．120 C 150 ． 180 D ．n2+-离子MnO离子在一定条件下可以把6． R82n2---RO离子变为R，若反应后O氧化为MnO4284离子。又知反应

浙江新高考29题化学计算题试题练习

浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L

初中化学推断题专题

样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体 丁 2012年初中化学推断题专题 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应， （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精 制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是： 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质 红色固体 ③ A B 中 E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液

最新高考化学专题复习：-有机推断题的解题思路和技巧资料

Cu 或Ag △ 光照 浓H 2SO 4 170℃ 催化剂 △ Ni △ 浓H 2SO 4 △ 乙酸、乙酸酐 △ NaOH △ NaOH 醇溶液 △ 浓NaOH 醇溶液 △ 稀H 2SO 4 △ [ O ] 溴水 溴的CCl 4溶液 KMnO 4(H + ) 或 [ O ] 2010高考化学专题复习： 有机推断题的解题思路和技巧 （反应条件部分）[题眼归纳] [题眼1] 这是烷烃和烷基中的氢被取代的反应条件。 如：①烷烃的取代； ②芳香烃或芳香族化合物侧链烷基的取代； ③不饱和烃中烷基的取代。 [题眼2] 这是乙醇脱水生成乙烯的反应条件。 [题眼3] 或为不饱和键加氢反应的条件， 包括：C=C 、C=O 、C ≡C 的加成。 [题眼4] 是 ①醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃； ②醇分子间脱水生成醚的反应； ③酯化反应的反应条件。 此外酯化反应的条件还可以是： [题眼5] 是①卤代烃水解生成醇； ②酯类水解反应的条件。 [题眼6] 或 是卤代烃消去 HX 生成不饱和烃的反应条件。 [题眼7] 是①酯类水解（包括油脂的酸性水解）； ②糖类的水解（包括淀粉水解）的 反应条件。 [题眼8] 或 是醇氧化的条件。 [题眼9] 或 是不饱和烃加成反应的条件。 [题眼10] 是苯的同系物侧链氧化的反应条件 （侧链烃基被氧化成-COOH ）。

（性质部分）[题眼归纳] ①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。 ③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。 ④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。 ⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。 ⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。 ⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。 ⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。 ⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。 ⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇或乙烯，即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。 重要的转化关系： 1.卤代烷烃能发生消去反应生成烯烃、发生取代反应生成醇、醇跟烯烃也能相互转化，这种转化关系可表示为： 2．醇、 醛、酸、酯转化关系：醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反应产物是酯，这个转化关系的本质可表示为（其中X、R代表某种基团）：

2012届高三高考化学一轮复习专题训练——专题三《化学计算》

专题三 基础计算 Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2 所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A ．1：2 B ．1：4 C ．11：14 D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．质量相等、密度不等的N 2和 C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4 D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-) 和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：3 4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、 H 2和CO 的体积比为 ( ) A ．29：8：13 B ．22：l ：14 C ．13：8：29 D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质， 己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为 （ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 4 6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小 为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的 平均分子量为 ( ) A ．28.1 B ．30.2 C ．33.1 D ．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A ．H 2SO 4·19 B ．H 2SO 4 ·H 2O C ．H 2SO 4·SO 3 D ．SO 3· 109 H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。下列说法正确的 是：混合气体中 ( ) A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标 准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) 22.4ax A.b 11.2ax B.b 5.6ax C.b 2.8ax D.b

高考化学推断题专题整理(精)

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

(完整版)高三化学计算专项练习

高三化学计算专项练习 一、根据化学方程式计算：关键熟练书写有关方程式，理清关系。 、实验室用100mL 12mol·L盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气，被氧化的氯化氢物质的量为－11 （） A．小于0.6mol B．0.6mol C．0.6mol—1.2mol之间 D．1.2mol 、在一定体积的的18mol·L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓-12 硫酸的实际体积为（） A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL 3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（） A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL 4、在FeCl和CuCl的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所的23加Fe 粉质量相等，则原混和液中FeCl和CuCl的物质的量浓度之比为（）23A、7：2 B、2：7 C、1：2 D、2：1 二、根据原子守恒计算：不要局限于方程式计算，要从全局出发，考虑整体。 5、已知某KOH样品中含水7.62%，含KCO 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入3246.00ml 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（） A、3.00g B、3.43g C、4.50g D、无法计算 6、有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH 溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为（） A．250mL B．425mL C．500mL D．560mL 7、一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是（） A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定 8、向一定量的Fe、FeO、FeO的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物32完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（） A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算 三、转化法：把宏观物质之间的数量关系转化为与电子或其他微观粒子之间的关系 9、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g －1 10、将质量为m g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·LHNO溶液(过量)，充分反3应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为（） (m+12.0)g

高三化学计算专题练习

高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

九年级化学推断题专题训练附详细答案【最新整理】

九年级化学推断题专题训练 一．填空题（共8小题） 1．小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如图．请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B；E；F；G （2）写出A受热分解的化学方程式：． 2．以下是初中化学中某些常见化合物的转化关系图，其中X是重要的建筑材料，A不支持燃烧可用于灭火，B与水反应放出大量热，试推断有关物质的化学式． X；A；B；C． 3．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂． （1）根据上图推断，C是，D是，E是（填写化学式）． （2）写出反应④反应的化学方程式：．

4．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化： 试推断： （1）写出C、D各物质的化学式：C；D． （2）写出②、④各步反应的化学方程式：②；④． 5．化学兴趣小组在某地收集到两种岩石样品A和B．他们进行了如下实验探究：（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分，B的主要成分，X，Y． （2）写出图中下列步骤的化学方程式：②，⑤，⑥． 6．A﹣H是九年级化学常见的物质，根据它们如下的转化关系，请完成下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：A；B；溶液I中溶质； （2）写出下列转化的化学方程式：①E→G：；②G→D：． 7．A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中B、D为氧化物．（反应②、④的个别生成物已略去） （1）写出化学式：D E （2）写出反应①和④的化学方程式，． 8．下图是九年级化学中常见物质间的转化关系，A与C均由相同的两种元素组成的液体，B，D为气体单质，F为固体单质，A，C，E，G为化合物，G为红棕色粉末．其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．填写下列空白： （1）写出化学式：A； （2）可加快①的反应速率的物质是； （3）写出②的化学方程式； （4）上述转化没有涉及的基本反应类型是．