水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)教学设计精品

【关键字】设计、思路、方法、环节、条件、行动、认识、问题、矛盾、难点、平衡、和谐、统一、加深、了解、关键、地位、基础、重点、体系、能力、作用、关系、分析、搞好、激发、拓展、指导、帮助、促进

《第三章：水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)》教学设计

三、教学背景分析

水的电离及水的离子积的教学，是学生理解溶液的酸碱性、溶液的pH、盐类的水解以及电离食盐水等知识的基础，搞好这部分内容的教学，是本节课的关键之一。

水的电离平衡移动及溶液的离子积的教学，可使学生理解酸碱性的本质，这是本节教学的另一个关键，也是渗透辩证唯物主义观点的好素材。

有关离子积的简单运算可以培养学生运用知识的能力。

四、教学设计思路

1、首先通过导电性实验引入课题,既激发兴趣。

2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H+)和c(OH—)

3、最后，指导学生整理。体会归纳的学习方法。

4、总体思路如下：

学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习

教学流程：

五、教学目标

知识与技能1、知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。了解水的离子积的含义

2、初步学会有关水的离子积的简单计算

过程与方法1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力。

2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力

情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一

2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

教学重点：水的离子积常数的概念

教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算

六、教学过程设计：

流程教师活动学生活动设计意

图

实验引入探究一：水的电离情况

【演示实验】0.01mol·L-1NaCl溶液，水的导电

性

教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导

结论。

0.01mol·L-1

NaCl

0.01mol·L-1

CH3COOH

蒸

馏

水

现

象

灯泡

指针

偏转

（速

度、

幅

度）

解释及结论

【提问】1、有什么现象？

2、灯泡不亮说明了什么呢？

3、指针偏转说明了什么？

4、水中的什么在导电？

观察现象并分析原因及

结论

①灵敏电流计指针有偏

转——水能电离，是电

解质，能导电

②灯泡不亮；——水是

弱电解质，电离程度很

小，水中离子浓度很小

设疑启

思

培养观

察、分析

能力

引入课

题

使学生

亲身体

会水的

电离

概念学习【板书】一、水的电离

【板书】水是弱的电解质

【展示】水的电离动画演示

可简写为：H2O H+＋OH-

【提问】水是如何电离的？

【知识准备】根据水的电离平衡，写出相应的平

衡常数表达式？

根据动画演示书写水的

电离方程式

H2O＋H2O H3O+＋OH-

直观认

识水的

电离

概念学习探究二：水的离子积常数？

在25℃时，测得1L纯水中仅有1.0×10-7 mol

的水发生电离。请同学们分析：该水中c(H+)等

于多少？c(OH—)等于多少？二者有何关系？此

时c(H2O)等于多少？和电离前的c(H2O)比较，相

差大吗？

【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常

数

【引出概念】那么，K电离·c(H2O)也是一个新的

分析思考

?c(H+)=c(H2O)=10－

7mol·L-1

?c(H2O)未电离≈

c(H2O)前=55.567mol·L-1

倾听领会

温度升高，K w值增大，

水的电离是一个吸热过

程。温度升高，促进水

联系旧

知识

学习新

知识

引出概

念

形成概

念

理解概

结

七、板书设计：

第二节水的电离和溶液的酸碱性

一、水的电离

1、水是极弱的电解质；H2O H+＋OH-

2、、水的离子积常数

（1）t℃K w= c(H+)×c(OH—)

（2）25℃时，K w= =1×10－14

（3）温度升高，促进水电离，水的电离程度增大，K w增大.

加入酸或碱，抑制水的电离，K w不变

（4）在纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液中，温度一定，K w一定；

常温下，总是K w==10－14

3、酸碱性溶液和水的电离

酸性溶液c(H+)﹥c(OH—)

中性溶液：c(H+)=c(OH—)

碱性溶液：c(H+)﹤c(OH—)

八、教学反思

1.帮助学生构建一个水溶液体系的认识框架以及弄清这些体系间的相互关系。其中首先要分清纯水、酸、碱、盐的溶液中谁是本体，再做进一步思考。

2.在水溶液中的离子平衡教学中存在的问题，（1）不要孤立地分析单节内容，要联系它在本章乃至本学科中的地位和作用；(2)不要只单纯的关注概念教学，而应从离子的行为展开分析进行动态式教学，进而从微观和定量的角度加深学生对水溶液的认识。

3.实验导入，既激发学生兴趣，又启发了学生思考。

附：

学案

探究一：水的电离

0.01mol·L-1 NaCl 0.01mol·L-1

CH3COOH

蒸馏水

现象灯泡指针

解释及结

论

1、水的电离方程式

2、水的电离平衡表达式：探究二：水的离子积

2、水的离子积

思考1：在25℃时，测得1L纯水中仅有1.0×10-7 mol的水发生电离。请同学们分析：该水中c(H+)等于多少？c(OH—)等于多少？二者有何关系？此时c(H2O)等于多少？和电离前的c(H2O)比较，相差大吗？

⑴概念：

⑵特征①一定温度下是

②升高温度，K w

思考2：在室温条件下分析：向纯水中加入少量酸或碱后c(H+)、c(OH—)、c(H2O)和K w的值如何变化？

③K w的适用范围

探究三：水电离的影响因素有哪些？

【讨论】哪些因素会使水的电离平衡发生移动？相应K w的如何变化？

升温加HCl加NaOH加NaCl

平衡移动方

向

c(H+)

c(OH—)

c(H+)c(OH—)

相对大小

K w

【讨论】分析上表你能得到什么结论？

探究四：溶液的酸碱性和水的电离

酸性溶液中性溶液碱性溶液

c(H+)与c(OH—)

相对大小

相同温度下的

K w

c(H+)来源

c(OH—)来源

K w的具体算法

八、课堂练习

1.水的电离过程为H2O H+＋OH-，在不同的温度下其离子积K W(25 ℃)＝1.0×10－14，K W((35 ℃)＝

2.1×10－14。则下列叙述正确的是( )

A．[c(H+)随着温度的升高而降低

B．35 ℃时c(H+)﹥c(OH—)

C．水的电离程度25 ℃>35 ℃

D．水的电离是吸热的

2.25℃时，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，求：

溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？

由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？

拓展练习：

1.某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol／L，则c(OH—)约为（）。

（A）1×10-8mol／L （B）1×10-7mol／L

（C）1×10-6mol／L （D）1×10-5mol／L

2.25℃时，某溶液中，c(H+)/c(OH—)=106，那么溶液显什么性？

3.25℃时，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小排列的顺序：?氨水?氢氧化钠?盐酸④醋酸为：。

4.25℃时，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中，?硫酸?氢氧化钠?盐酸④醋酸，由水电离的c(H+)（水）由大到小排列为：。

水的电离和溶液的pH值教学设计

水的电离和溶液的pH值教学设计Teaching design of water ionization and pH v alue of solution

水的电离和溶液的pH值教学设计 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 教学目标了解水的电离和水的离子积； 了解溶液的酸碱性和pH值的关系 掌握有关pH值的简单计算。培养学生的归纳思维能力 及知识的综合应用能力。 通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运 用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。 通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行 科学方法教育。对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制 约的辩证唯物主义观点的教育。教学建议 教材分析 本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对 上一节电离平衡的具体应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作 必要的准备。一开始，教材根据水有微弱导电性的实验结论，说 明水是极弱的电解质，突出了化学研究以实验事实为依据的原则。然后，应用电离平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常

数，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。 本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c（H+）和c（OH－）的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH－）的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH 的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。 从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。 教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。 还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不可读错。 教法建议 迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题“实验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的原因”，以问题引

人教版化学选修四《水的电离和溶液的酸碱性》教案

化学（选修4） 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 水的电离 教学案例 一、 教学设计思路 中小学心理健康教育是根据中小学生生理，心理发展特点，运用有关心理教育方法和手段，培养学生良好的心理素质，促进学生身心全面和谐发展和素质全面提高的教育活动，是素质教育的重要组成部分，是落实跨世纪素质教育工程，培养跨世纪高质量人才的重要环节 心理健康教育的目标: 是培育良好的性格品质、开发智力潜能、增强心理适应能力、激发内在动力、维护心理健康、养成良好行为习惯。即育性、启智、强能、激力、健心、导行。 本节课题主要通过以下设计，以期达到启智，强能，健心，导行的目的，培养学生形成良好的的学习行为习惯。 1、本节课题我们首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。调动学生的心理积极性。 2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H +)和c(OH -)；（根据学生的心理发展特点，层层递进，利于学生一步一步接受新知识） 3、最后，指导学生整理。体会归纳的学习方法。（体会归纳，给予学生新的心理体验） 4、总体思路如下： 学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习 教学设计： 教学过程设计：

H 【知识要点】 1、水的电离方程式或 2、水的离子积 ⑴概念： ⑵特征①一定温度下是 ②升高温度，K w ③加入酸或碱，K w

3、酸性溶液或碱性溶液中的K w 【例题讨论】 25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求： 溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？ 由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？ 【随堂练习】 1、某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol／L，则c(OH—)约为（）。 （A）1×10-8mol／L （B）1×10-7mol／L （C）1×10-6mol／L （D）1×10-5mol／L 2、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—)，c(H+)分别是多少，由水电离出的c(OH—)水，c(H+)水分别是多少？

高中化学必修一离子反应与离子方程式教案(供参考)

学科教师辅导学案

③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。 (8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。 (9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。 【领悟·整合】 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。 精讲精练 【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生

水的电离和溶液的酸碱性导学案(带答案)

§3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性导学案（第一课时） 【学习目标】 1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系； 2、初步学会有关水的离子积的简单计算 【学习重点、难点】1.水的离子积，溶液的酸碱性；2.水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算 【学习新知】自主学习 （一）水的电离和水的离子积 1、水的电离方程式为H2O+H2O=H3O++OH-或____H2O=H++OH-_____________. 25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L。 2、水的电离平衡常数表达式 K= c(H+)*c(OH—)/c(H2O)； 3、水的离子积Kw= c(H+)*c(OH—)，25℃时Kw= 1×10-14 . Kw的应用:根据溶液中的c(H+) ，计算溶液中的c(OH—)，反之亦然 4．影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度增大，水的电离平衡向正向方向移动，C(H+)和C(OH-) 均增大，K W增大。 （2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 [思考1]：（1）pH = 7 的溶液一定是酸性吗？ （不一定，当温度不是室温(25℃时)，如100℃时，pH=6为中性） （2）25℃时，任何水溶液中，H+浓度和OH-浓度乘积都为1×10- 14 吗？（是，水的离子积Kw只与温度T有关） 合作探究 二、溶液的酸碱性和pH [思考2]： ①在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= 10-2mol/L，C(OH-)= 10-12mol/L， 由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，由水电离出的c(OH—)= 10-12mol/L。, ②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= 10-2mol/L，C(H+)= 10-12mol/L， 由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，由水电离出c(OH—)= 10-12mol/L。 ③在0.01mol/LNa2SO4溶液中，C(OH-)= 10-7mol/L，C(H+)= 10-7mol/L，由水电离出的c(H+)= 10-7mol/L，由水电离出的c(OH—)= 10-7mol/L。 （1）升高温度，促进水的电离 K W增大（2）加酸、加碱抑制水的电离 2．溶液的酸碱性 [思考3]：①在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。（均有，原因无论酸性、碱性溶液均存在水的电离H2O= H++ OH-,故只要是水溶液均存在H+和OH-） ②溶液酸碱性的决定因素是什么？（H+和OH-的离子浓度相对大小） 小结：任何温度下的溶液

高中化学《弱电解质的电离平衡》优质课教学设计、教案

课题：第3 章物质在水溶液中的行为 第2 节弱电解质的电离盐类的水解 课本：化学反应原理 一、教材中的作用与地位 弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修4 第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时。本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。 二、教学目标 知识与技能 了解电离平衡概念。能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数并会运用电离平衡常数进行简单计算。 过程与方法 通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。通过小组合作探究交流掌握有关电离平衡常数的简单计算。 情感态度价值观

体会科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。 三、教学重点 弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数的有关计算 四、教学难点 电离平衡常数的有关简单计算 五、教学方法 启发式教学合作学习自主学习讲练结合 六、设计理念 在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以 学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学 生的特长，使学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。 七、教学设计： 【复习提问】1.什么是电解质?什么是强电解质和弱电解质？ 2. 强弱电解质的电离方程式的书写原则是什么？ 【课堂引入】回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离

平衡的特点？ 【新课讲授】以工业合成氨为例，回顾化学平衡的建立，让学生思考醋酸 的电离平衡如何建立，得出弱电解质电离平衡的特点。 CH3COOH CH COO- + H+ 1．概念 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态 3.电离平衡的特点： 【提出问题】如何定量的描述化学反应进行的程度？ 怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？ 向学生引入电离平衡常数和电离度的概念。 【新课讲授】 一、电离平衡常数 1.在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的

一轮复习人教版水的电离溶液的pH学案

课时25 水的电离溶液的pH 【自主学习】 考点1水的电离 【基础梳理】 1. 水的电离：水是一种，能发生微弱的电离，其电离方程式为。 2. 水的离子积常数K w (1) 表达式：K w==(25 ℃)。 (2) 影响因素：K w只是温度的函数，温度不变，K w，温度升高，K w。 不同温度下水的离子积常数 T/℃0 10 20 25 40 50 90 100 K w/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 3. 影响水电离平衡H2O H++OH-ΔH>0的因素 条件平衡移动方 向 电离程度c(H+) c(OH-) pH 酸碱性 升温正增大增大增大减小中性降温逆减小减小减小增大中性加HCl或醋酸逆减小增大减小减小酸性加NaOH或氨水逆减小减小增大增大碱性加FeCl3 正增大增大减小减小酸性

加CH3COONa 正增大减小增大增大碱性 加NaHSO4 逆减小增大减小减小酸性 加NaHSO3 逆减小增大减小减小酸性 加NaHCO3 正增大减小增大增大碱性 【举题说法】 例题1(2015·淮安期中)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是() A. 向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，K w不变 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 C. 增加水的量，平衡正向移动 D. 将水加热，K w增大，pH不变 【答案】 A 【解析】向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，A正确；向水中加入稀氨水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，B错误；增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，C 错误；将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，D错误。 变式1(2015·安徽二模)水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是() A. 图中五点K w间的关系：B>C>A=D=E B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

水的电离和溶液的pH教学设计方案

水的电离和溶液的pH 教学设计方案 课题：水的电离和溶液的pH 值 重点：水的离子积，)(H +c 、pH 与溶液酸碱性的关系。 难点：水的离子积，有关pH 的简单计算。 教学过程 引言： 在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH 值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。 1．水的电离 ［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： O H O H 22+-++OH O H 3 O H 2-++OH H 在25℃时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有mol/L 1017 -?的O H 2发生电离。 （1）请同学生们分析：该水中)(H + c 等于多少？)(OH - c 等于多少？)(H + c 和)(OH - c 有什么关系？ ①mol/L 101)H (7 -+ ?=c ②mol/L 101)OH (7 -- ?=c ③mol/L 101)(OH )H (7 -- + ?==c c （2）水中 mol/L 101)(OH )H (7--+?=?c c 147101mol/L 101--?=? 这个乘积叫做水的离子积，用w k 表示。 14w 101)(OH )H (--+?=?=c c k （3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K 。

弱电解质的电离平衡教案经典

弱电解质的电离平衡 第一节电解质和溶液的导电性 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2?)和某些非金属氢化物(如：NH3） 强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。 弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。 归纳： 活泼金属的氧化物 大多数盐离子键—离子化合物 强电解质强碱 （完全电离）强酸 电解质 弱电解质弱酸极性键——共价化合物 （部分电离）弱碱 水 注意事项? ①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物）?②化合物不一定都是电解质? ③电解质须有条件：水溶液里或熔融状态。?④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 ○5电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以 不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 ［典型例题］【例题1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是________； （2）属于电解质的是__________； （3）属于非电解质的是_________； （4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。 答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩ 【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在

弱电解质的电离平衡教案(最全版)

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》 一、教材分析 （1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。 （2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。 二、学情分析 （1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。 （2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握弱电解质的电离平衡。 （2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法 （1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 （2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的 思维方法。 3?情感态度与价值观 通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。 四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归 六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。 七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。 八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。 九、教学过程 实施方案设计意图

如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事 实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。 从宏观上让学生感知醋酸的电 离 是不完全的。让学生在愉快 的氛围中探索新知，切身感受 到化学学习的快乐、品尝到成 功的喜悦。培养学生严谨实验、 细致观察，探索问题真相，得 出正确结论的能力。 教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程， 引导学生回顾化学平衡的特征， 提出思考：如何证明醋酸电离平 衡的存在？ 请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。 可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、 蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。 引导学生利用平衡移动的原 理，间接证明醋酸电离平衡的 存在，从微观上证明醋酸的电 离是可逆的，并为探究温度及 加水稀释对醋酸电 离平衡的影 响做好铺垫。 教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的 影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离； 讨论交流得出外界条件对电离 平衡的影响。 总结： 一、 感受弱电解质和强电解质电离程度的差异： 在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同； 二、 证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子， 电离平衡逆向移动； 课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节 的学习重点，便于学生系统理 解和形成知识网络。课堂训练 利于巩固和检验学生学习效 果。 弱电解质电离的拓展： 电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离 平衡。 引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响； 适度拓展，引导学生在“电离 平衡”和“化学平衡”之间建 立联 系。利用已有的平衡常数 的概念， 采用类比迁移的方法 引导学生学 习电离平衡常数的 相关知识。 十、板书设计 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 时，电离过 程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。

2018届一轮复习苏教版 水的电离和溶液的酸碱性 学案

第24讲水的电离和溶液的酸碱性 考纲要求 1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。 考点一水的电离 1．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为________________或____________。 2．水的离子积常数 K w＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：K w＝____________。 (2)影响因素：只与________有关，升高温度，K w___________________。 (3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的______水溶液。 (4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度__________，K w______________________________。 (2)加入酸或碱，水的电离程度________，K w_________________________________。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，K w________。 4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响 深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的() (2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变() (3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同() (4)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同() (5)25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性() (6)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大() (7)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同() 2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？ (1)水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。 (2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。 题组一影响水电离平衡的因素及结果判断 1．一定温度下，水存在H2O H＋＋OH－ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是() A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小 B．将水加热，K w增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，K w不变 2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是() A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

高中化学 电离平衡 教案

高中化学电离平衡教案 水的电离和溶液的pH 教案由查字典化学网为您整理提供： 教学目标 知识目标 了解水的电离和水的离子积; 了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单计算。 能力目标 培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。 情感目标 对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。 教学建议 教材分析 本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。 教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃

时，，这是本节教学的重点之一。 本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其浓度与浓度的乘积总是一个常数—。使学生了解在酸性溶液中，不是没有，而是其中的;在碱性溶液中，不是没有，而是其中的;在中性溶液中，并不是没有和，而是。使学生了解溶液中浓度与浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。工在此基础上，教材介绍了的含义，将与联系起来，并结合图3-7，介绍了有关的简单计算。图3-8是对本部分内容的小结。 使用来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L时，一般不用来表示溶液的酸碱性，而是直接用的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。 教法建议 从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。 水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。

人教版高中化学必修一《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计

教学设计 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 （第一课时） 酸碱盐在水溶液中的电离 一、教学内容分析 本节内容在教材中承前启后。通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。 本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。 二、教学目标 知识与技能： 1、了解电离、电解质的概念。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。 过程与方法：

1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。 2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。 情感、态度和价值观： 1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。 2、养成良好的科学方法和学习习惯。 三、教学重点难点 重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。 难点：认识电解质及其电离的过程。 四、仪器与药品 6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。 五、课时安排 一课时 六、主要教学过程 【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。 【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离

2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离(第1课时)教案 新人教版选修4.doc

2019-2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第1课时）教案新人教版选修4 教学目标： 知识与技能： 1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断； 2. 掌握PH计的使用方法等化学实验技能； 过程与方法： 1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断； 2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法 情感态度与价值观： 1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力； 2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。 教学重点：强、弱电解质的概念和强、弱电解质的判断 教学难点：强、弱电解质的判断 教学方法：小组实验探究法、比较法等 教学用具：多媒体教室，ppt课件， 实验仪器及用品：PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸, 实验试剂：1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带 教学过程： [复习] 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物 一、电解质有强弱之分 小组实验（实验 3-1） 投影小组实验记录（教师进行评价）；

学生小组讨论并作出实验结论； 1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同体积、 同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，( )与镁的反应速率明显较快；说明____________________________________________ 2. pH越小,溶液中的H+浓度越( ) [学生归纳] 投影小组作出实验结论（教师进行评价）； 结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度____. 当两种不同强度的酸,浓度相同时，是不同的。 投影完整实验结论； 完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离 (2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+ 反应 (3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 浓度不同而引起的 (4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）> C（H+盐酸） [观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？(5)盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离 板书： （一）、强电解质与弱电解质的概念和判断 问题探究（小组讨论）： 1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明 2. 强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明 投影小组讨论结论（小组互评）

8.2水的电离和溶液的酸碱性---学案

第八章水溶液中的离子平衡 第二讲水的电离和溶液的酸碱性 班级姓名 一、学习目标 1．了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。 二、考点与题组训练 第一部分、自学 1、作业讲评 2、考纲展示---学生用书P168 （1）了解水的电离、离子积常数。 （2）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 （3）能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。 3、教材梳理 （1）水的电离平衡及离子积常数----学生用书P168 （2）电离平衡常数----学生用书P169 （3）酸碱中和滴定----学生用书P171 4、学生发现问题及相互探讨 第二部分本讲学习 考点一水的电离平衡 问题一、如何理解水的电离平衡？ 小问题1：什么是水的电离？ 一、水的电离 水是极弱的电解质，其电离方程式为 或。 小问题2：水的离子积常数的影响因素及适用范围？ 二、水的离子积常数 K w＝c(H＋)·c(OH－)。 1．室温下，K w＝。 2．影响因素：只与温度有关，水的电离是过程，升高温度，K w增大。 3．适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液。在任何水溶液中均

存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。 小问题3：影响水电离平衡的因素？ 三、影响水电离平衡的因素 1．升高温度，水的电离程度，K w。 2．加入酸或碱，水的电离程度，K w。 3．加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度，K w。 名师点拨 (1)K w不仅适用于纯水，还适用于中性、酸性或碱性的稀溶液，不管哪种溶液均有c(H ＋)H2O＝c(OH－)H2O。 如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝K w； 碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝K w。 (2)水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。 (2013·高考大纲全国卷)下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是() A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K w B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 [思维建模]水电离产生c（H＋）和c（OH－）计算的5种类型 任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的，有关计算有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。 (1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol/L。 (2)酸的溶液——OH－全部来自水的电离。 实例：pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol/L，则c(OH－)＝K w/10－2＝1×10－12(mol/L)，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L。 (3)碱的溶液——H＋全部来自水的电离。 实例：pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol/L，则c(H＋)＝K w/10－2＝1×10－12(mol/L)，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol/L。 (4)水解呈酸性的盐溶液——H＋全部来自水的电离。 实例：pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol/L，因部分OH－与部分NH＋4结合使c(OH－)＝10－9 mol/L。 (5)水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离。

2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电离平衡水的电离和溶液的ph值

2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电离平衡水的电离和溶液的ph值 【考纲要求】 1. 从水的电离平稳去明白得水的离子积和溶液pH值的含义，把握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。 2.了解指示剂的变色范畴，学会用pH试纸测定溶液的pH值。 3.把握酸碱的pH值运算以及氢离子浓度和pH值的互算。 4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 教与学方案 【自学反馈】 一、水的电离和水的离子积 1.水的电离和电离平稳：水是一种电解质，它能柔弱地电离，生成和离子，电离方程式为， 简写为：；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c(H+)=c(OH－)，实验测得在25°C时，c(H+)=c(OH－)= 。 现在水的电离度为。 2.阻碍水的电离平稳的因素： ⑴温度：当温度升高时，水的电离平稳向方向移动，这时水中的c〔H+〕、c〔OH－〕如何变化？水的电离度。 ⑵浓度： 往水中加入酸或碱，水的电离平稳的移动方向是，水的电离度将；假设往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平稳的移动方向是，水的电离度将； 3.水的离子积： 在一定温度下，水中或中c〔H+〕与c〔OH－〕的乘积是一个常数，用Kw 表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将，比如在100°C时，K w= ，现在水的电离度为。在常温下，c〔H+〕=0.01mol/L的强酸溶液与c〔OH－〕=0.01mol/L 的强碱溶液中，Kw= ，水的电离度= 。

二、溶液的酸碱性和pH值 1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c〔H+〕=c〔OH－〕= pH= ；溶液的酸碱性与溶液pH值是否等于7 〔填有关或无关〕，与溶液中c(H+)和c(OH－)的有关。酸性溶 液； 碱性溶 液； 2.溶液的pH值： ⑴概念：。 ⑵表达式： pH值适合于表示溶液的酸碱性，什么缘故？ 三、酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法 ⑴常用指示剂及变色范畴 指示剂：变色范畴： 甲基橙 酚酞 石蕊 ⑵测定溶液pH值方法： 精确方法：pH计法 常用方法：pH试纸法 。不能先用水潮湿 pH试纸的缘故是。 【例题解析】 例1常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH= ；稀释100倍，pH= ；稀释10n倍后，pH= 。 (2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH= ；稀释100倍，pH= 稀释10n倍后，pH = 。 (3)将pH=13的强碱溶液与pH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。

高二化学水的电离和溶液的酸碱性学案 新课标 人教版

高二化学水的电离和溶液的酸碱性学案新课标 人教版 1、了解溶液的酸碱性与pH的关系。 2、掌握有关溶液pH值的简单计算。学习过程：[知识回顾] 1、判断①任何水溶液中都存在KW =10-14 ②某水溶液中 c(H+)=10-6，一定是酸性溶液③向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动④如果由水电离出的H+ 浓度为10-10mol/L，则KW=10-202、常温下，10-4mol/L的盐酸溶液、中， c(OH-) =________mol/L、将上述盐酸稀释10倍，溶液中 c(H+) =_______ mol/L 、c(OH-) =_____ mol/L 。 3、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的[H+] 可能为 _______ mol/L 或 mol/L 二、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性[思考与交流]：课本P48 1、2、3小结：常温时中性溶液 c(H+) c(OH-)= mol/L 酸性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1、010-7 mol/L 碱性溶液 c(H+)

c(OH-) c(H+) 1、010-7 mol/L[思考] 1、1000C时，KW = 1、010-12 则酸性溶液中 c(H+) ＞ mol/L注意： 不能用c(H+)等于多少来判断溶液的酸、碱性，只能通过 c(H+)、 c(OH-)两者的相对大小比较。练习 1、不列溶液一定呈中性的是（） A、c(H+)= 1、010-7 mol/L的溶液 B、c(H+)=c(OH-)的溶液 C、由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液 D、非电解质溶于水得到的溶液 2、溶液的pH（1）表达式。（2）意义： 。练习 2、10-5 mol/L、0、10 mol/L、1、0 mol/L的盐酸溶液的pH 分别是多少？练习 3、10-5 mol/L、0、10 mol/L、0、5 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH分别是多少？[思考]

酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

“酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计 一、教材分析 酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一课时学习离子反应打下基础。同学们通过这一课时的学习，能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。溶液中进行的反应，实质就是离子之间的相互反应，因此，这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础，具有重要的作用，这一课时的学习至关重要。 二、学生分析 高中学生的思维正处于高速发展时期，思维具有高度的概括性和逻辑性，并开始形成辩证思维。学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式，通过老师的引导能够引发他们的认知冲突，并用已有的图式去通化顺应新的知识，以达到新的图式的平衡。酸碱盐电离的教学属于概念教学，相对来说比较抽象，需要按学生的思维方式去设计教学。化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维，在教学中引导他们去认识电离的实质。

三、教学目标 知识与技能：理解溶液导电的实质；掌握电解质的概念，能够区分电解质以及强弱电解质；学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。 过程与方法：通过实验，提高合作探究的精神；通过实验现象背后的原因分析，培养逻辑思维能力。 情感态度与价值观：感受实验的乐趣，体会溶液导电性在电化学中的应用。 四、教学重点难点 重点：电解的实质以及电解质概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质。难点：电解质概念的形成 五、教法学法 电解质溶液具有导电性，因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象，最后通过分析归纳得出结论。学生则主要通过小组合作进行实验，在实验的过程中学习抽象的知识。 六、教学过程 导入新课：问题导入，请同学们思考这样一个问题，夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器的插头，这是为什么呢？ 设计意图：学生的生活经验是学生前概念的一部分，从生活常识出发能够激发他们的兴趣，学生可能只知道这一常识但不理解具体的缘由，这样的问题学生能够更积极的去思考，同时也能纠正他们以前可能存在的错误的认识，达到概念转变的目的。 学生回答：大部分学生能够想到的答案就是水能导电，有细心的同学