2022化学第4章材料家族中的元素第2节铝及其化合物教案

第2节铝及其化合物

考纲定位要点网络

1。掌握铝的主要性质及其应

用.

2.掌握铝的重要化合物的主要

性质及其应用。

3.了解铝及其重要化合物的制

备方法。

铝单质的性质及制备

知识梳理

1．铝的结构和存在

铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以化合态存在。

2．铝单质的主要化学性质（写出有关方程式)

②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3

④2Al＋2OH－＋6H2O===2［Al（OH)4］－＋3H2↑

⑤Fe2O3＋2Al错误!2Fe＋Al2O3

⑥2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4）3

3．铝热反应实验探究

（1)铝热反应的实验装置及试剂作用：

(2)原理：利用Al的还原性较强，高温下把金属氧化物中的金属置换出来。

（3）现象

①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；

②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。

(4)应用

①冶炼难熔金属，如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等；

②金属焊接，如野外焊接钢轨等。

注意:引发铝热反应的操作是加少量KClO3,插上镁条并点燃。

4．工业电解熔融Al2O3制备Al

（1)电极反应错误!

(2）总反应方程式2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑。

注意：电解Al2O3时Na3AlF6的作用是作助熔剂。

［辨易错]

（1）除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝易氧化形成氧化膜保护铝.

(2）铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸,说明铝不与二者反应。（）

(3)能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液。

（4）Al在高温下与MgO发生铝热反应制备Mg。

(5)加入Al粉能产生H2的溶液中,可能存在Al3＋、NO错误!。

［答案］(1）√（2）×（3)×(4）×(5)×

◎命题点1铝的性质及应用

1．镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()

铝镁

A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反

应

B。与水反应能与沸水反应反应很困难C.与碱反应能溶于强碱溶液不反应

D。与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3

等金属氧化物发生铝热反

应

能在CO2中燃

烧

B[铝与沸水不反应，Mg与沸水反应，B错误.]

2．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去) ()

A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH）B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n（Cu）∶n(Fe）＝3∶2

D．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C［根据得失电子守恒，生成氢气的质量相等则消耗铝的物质的量相等，根据铝守恒,设1 mol铝参加反应，则生成四羟基

合铝酸钠1 mol，则需氢氧化钠1 mol，铝与盐酸反应生成氯化铝1 mol，则需盐酸3 mol，所以①和②反应消耗n(HCl）＝3n （NaOH),A项错误；铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒，可知:硫酸铜与铝的物质的量之比为3∶2，B项错误；反应③和④消耗等量的Al时，失电子的物质的量相等，设2 mol铝参加反应，由得失电子守恒可知：生成铜的物质的量为3 mol，生成铁的物质的量为2 mol,所以生成的n（Cu)∶n（Fe)＝3∶2，C项正确;一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时用化学式，D项错误。］

◎命题点2铝与酸、碱反应的有关计算

3．（1）足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。

(2)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的HCl和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V（甲）∶V(乙）＝1∶2，则甲烧杯中剩余的反应物是________,加入铝粉质量为________g。

[解析］因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n （HCl）∶n(NaOH）＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的

量浓度之比为c(HCl)∶c(NaOH）＝n（HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。（2)其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na［Al(OH)4］＋3H2↑.可见当参加反应的HCl和NaOH 的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的。故甲中生成的H2为0.15 mol,乙中生成的H2为0。30 mol，故n(Al)＝0。2 mol,m（Al）＝5.4 g。

[答案］(1)3∶1（2）Al 5.4

铝的重要化合物的性质及应用

知识梳理

1．铝的氧化物（Al2O3）——两性氧化物

(1)物理性质：白色固体，难溶于水,熔、沸点很高,可用作耐火材料。

（2）化学性质（写离子方程式)

（3)用途：耐火材料，工业冶炼铝。

2．铝的氢氧化物［Al(OH）3］—-两性氢氧化物

（1）主要性质

白色胶状固体，难溶于水，有较强的吸附性。

写出上图标号中有关反应的离子方程式:

①Al（OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；

②Al（OH)3＋OH－===［Al（OH）4]－；

③2Al(OH)3错误!Al2O3＋3H2O。

提醒：Al（OH）3两性的电离

①酸式电离：Al(OH）3＋H2O H＋＋［Al（OH)4］－

②碱式电离：Al（OH）3Al3＋＋3OH－

Al（OH)3具有两性,能溶于强酸(如盐酸）、强碱（如NaOH溶液)，但不溶于弱酸（如H2CO3)、弱碱溶液（如氨水)。

（2）制备Al(OH)3三种方法及原理

①向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH错误!；

②向四羟基合铝酸盐中通入足量CO2,离子方程式为

[Al（OH)4]－＋CO2===Al(OH）3↓＋HCO错误!；

③Na[Al（OH）4］与AlCl3的溶液混合,离子方程式为

3［Al（OH）4］－＋Al3＋===4Al（OH）3↓。

3．两种盐——铝盐和四羟基合铝酸盐

(1)铝盐--明矾

①化学式为KAl(SO4)2·12H2O，为复盐。

②电离方程式为KAl(SO4）2===K＋＋Al3＋＋2SO2－，4。

③应用:净水，净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH）3胶体,吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化，其离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH）3(胶体)＋3H＋。

(2）四羟基合铝酸盐——四羟基合铝酸钠

①向Na［Al（OH）4]溶液中滴加盐酸至过量,反应现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解至消失,反应的有关离子方程式为[Al(OH）4］－＋H＋===Al（OH)3↓＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

②向Na[Al（OH)4］溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为2［Al（OH)4］－＋CO2===2Al(OH）3↓＋CO2－，3＋H2O.

［深思考]

通过小组讨论,总结所有符合下面转化关系的物质，把铝及化合物的化学式写在横线上。

(1）a________、e________、b________、d________。

(2）a________、e________、b________、d________.

[答案］(1）Na［Al(OH)4］HCl AlCl3Al（OH）3

（2)AlCl3NaOH Na[Al（OH）4］Al（OH）3（合理即可）知识应用

铝及其化合物广泛应用于生产、生活中。从铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)提取Al2O3的两种方案：方案1:

（1）方案1中沉淀A、B分别是________、________。

(2）方案1中的②③步转化的离子方程式分别为

②_________________________________________________ ___，

③_________________________________________________ ___。

(3）方案2中的沉淀A、B分别是________、________。

(4)方案2中的②③步转化的离子方程式分别为

②_________________________________________________

___，

③_________________________________________________ ___。

[答案］(1)SiO2Fe（OH)3

（2）②Fe3＋＋3OH－===Fe（OH)3↓、Al3＋＋4OH－===［Al（OH）

4］－

③[Al(OH）4］－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO错误!

(3)Fe2O3H2SiO3

（4）②SiO错误!＋2H＋===H2SiO3↓、［Al(OH)4］－＋4H＋===Al3＋

＋4H2O

③Al3＋＋3NH3·3H2O===Al（OH)3↓＋3NH错误!

◎命题点1铝及其重要化合物的性质和应用

1．下列除去杂质的方法不正确的是()

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过

滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．Al(OH)3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充

分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液,充分反应，过

滤、洗涤、干燥得到MgO

B[加入氨水Fe3＋、Al3＋均生成沉淀，B项不正确。］

2．下列各组物质，不能按（“―→”表示反应一步完成)关系转化的是（）

选项a b c

A Al2O3Na[Al(OH)4］Al（OH)3

B AlCl3Al（OH)3Na[Al(OH）4]

C Al Al(OH)3Al2O3

D MgCl2Mg(OH)2MgO

C［Al―→Al(OH)3不能一步转化，C符合题意.］

3．下列各组溶液，不用外加试剂无法鉴别的是（)

A．Al2(SO4）3与KOH

B．Na2CO3与HNO3

C．MgCl2、AlCl3

D．FeCl3与AlCl3

C［A、B可利用顺序滴加法鉴别，D中的FeCl3为黄色，AlCl3为无色，观察可鉴别。］

4．铝盐是工农业生产中的重要原料，回答下列相关问题:（1）AlCl3溶液的配制方法:取AlCl3固体少许，

______________________

____________________________________________________ __________.

（2）由AlCl3溶液制取AlCl3·6H2O的方法：__________________________

____________________________________________________ __________。

(3)泡沫灭火器工作时反应的离子方程式为__________________________

____________________________________________________ __________。

外筒(铁筒)中所盛试剂为__________。

（4）[Al（OH）4］－与HCO错误!在溶液中不能共存，二者反应的离子方程式为

____________________________________________________ __________

____________________________________________________ __________。

(5)明矾的净水原理为___________________________________。

（用离子方程式表示）。如果溶液pH过低，净水效果________(填“提高”或“降低”）。

［答案](1)溶于盛有浓盐酸的烧杯中

（2)加入盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

（3)Al3＋＋3HCO错误!===Al(OH)3↓＋3CO2↑NaHCO3溶液

(4)[Al(OH)4］－＋HCO错误!===Al（OH)3↓＋CO错误!＋H2O

（5）Al3＋＋3H2O Al（OH)3（胶体)＋3H＋降低

（1)Al3＋、Al(OH）3、[Al(OH)4］－之间的转化关系

（2）“铝三角”转化的应用

①判断离子共存问题：Al3＋与OH－以及弱酸根阴离子［Al(OH)4］－、CO错误!、S2－等,［Al（OH)4]－与H＋、HCO错误!以及弱碱阳离子Al3＋、Fe3＋等因生成沉淀或发生水解相互促进的反应而不能大量共存.

②鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同）

a．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀，后沉淀溶解.

b．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产

生白色沉淀，沉淀不溶解。

◎命题点2Al(OH)3的制备方案

5．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是(）

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

B[若先用盐酸溶解,Mg、Al均溶解，制取Al（OH）3的步骤较多；从Na［Al（OH）4]制备Al（OH）3，加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳顺序。]

6．用稀硫酸、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH）3。甲、乙、丙三位学生的制备途径分别是

若要得到等量的Al(OH)3，则(）

A．三者消耗的原料相同

B．甲消耗的原料的总物质的量最多

C．乙消耗的原料的总物质的量最少

D．丙消耗的原料的总物质的量最多

B［要制备1 mol Al(OH)3，三方案所需物质的量关系

甲：Al错误!Al2（SO4)3错误!Al(OH）3；

乙：Al错误!Na［Al(OH）4]错误!Al（OH)3；

以铝、酸、碱为原料制Al(OH)3的最佳方案

◎命题点3Al(OH)3沉淀图像的分析与应用

7．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是（)

甲乙

A AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH

B Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2

C NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3）3、HCl NaOH

D Na［Al(OH）4］、氨水、NaOH H2SO4

C［A项，向甲溶液中缓慢滴加NaOH溶液时，图像中间一段沉淀质量不变的反应不存在,错误;B项，向甲溶液中缓慢滴加Ba（OH）2溶液时，不存在沉淀部分溶解的反应，错误;C项，向甲溶液中加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应,没有沉淀生成，随后Al3＋、Fe3＋开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH－和NH错误!反应，此时沉淀质量不变，最后OH－与Al（OH）3反应,沉淀部分溶解与图像变化相符，正确；D项，向甲溶液中加硫酸时，最终沉淀会全部溶解，错误.］

8。在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H＋、Cl－的溶液中,逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL)与产生沉淀的物质的量（mol)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（)

A．x－y＝0.01 mol

B．原溶液中c（Cl－)＝0。75 mol·L－1

C．原溶液的pH＝1

D．原溶液中n(Mg2＋）∶n（Al3＋)＝5∶1

B［分析图示可知x－y的值即为氢氧化铝的物质的量，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积为35 mL－33 mL＝2 mL，x －y＝5 mol·L－1×2×10－3 L＝0。01 mol，A正确；加入33 mL氢氧化钠溶液时溶液中溶质为NaCl，原溶液中n（Cl－)＝5 mol·L－1×33×10－3 L＝0。165 mol,c（Cl－)＝0。825 mol·L－1，B错误；由图知0～4 mL时发生反应H＋＋OH－===H2O，则H＋的物质的量为4 mL×0。001 L×5 mol·L－1＝0.02 mol，H＋的物质的量浓度为错误!＝0.1 mol·L－1，则pH＝1,C正确；由4 mL～30 mL Mg2＋、Al3＋结合OH－生成沉淀的反应知，n(OH－）＝5 mol·L－1×26×10－3 L＝0.13 mol，则根据Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓,与0.01 mol Al3＋反应的OH－的物质的量为0。03 mol，与Mg2＋反应的OH－的物质的量为0。1 mol，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓知，n(Mg2＋）＝0。05 mol,则原溶液中n(Mg2＋）∶n（Al3＋）＝0。05∶0.01＝5∶1，D正确.］

Al（OH）3沉淀的两个基本图像

操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入

NaOH溶液至过量

四羟基合铝酸盐溶液中逐滴

加入稀盐酸至过量

图像

注意：①沉淀Al3＋所需n(OH－）与Al（OH)3溶解所需n(OH－）的比为3∶1；

②沉淀[Al(OH）4]－所需n（H＋)与Al(OH)3溶解所需n（H＋)的比为1∶3。

两性金属Zn、Be、Ga）

根据两性金属Al的性质推导其他两性金属的性质，进而理解应用。很好地考查了学生的科学探究与创新意识,证据推理与模型认知的化学核心素养.

1．Zn、Be、Ga与H＋、OH－的反应

(1）错误!

(2)错误!

2．ZnO、BeO、Ga2O3与H＋、OH－的反应

(1）错误!

(2）错误!

3．Zn（OH）2、Be（OH)2、Ga（OH)3与H＋、OH－的反应

（1）错误!

(2）错误!

注意:[Al(OH)4］－也可以表示为AlO－，2，故其他两性金属也可类似表示.

1．铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（)

A．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B．因BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

C．常温下Na2BeO2溶液的pH〉7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

D．常温下BeCl2溶液的pH〉7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2

A［铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，Be(OH)2与Al （OH）3性质相似，Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液，A正确；某些共价化合物水溶液的导电性也较强，B错误;Na2BeO2溶液蒸干灼烧后得到Na2BeO2,C错误；常温下BeCl2溶液的pH〈7，蒸干并灼烧后得到的残留物是BeO,D错误。] 2．锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又

能溶于强碱溶液，但是Al（OH)3不溶于氨水,而Zn(OH）2能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4］2＋。

下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是________（填序号)。

①Al2（SO4)3和NaOH ②Al2(SO4）3和氨水

③ZnSO4和NaOH④ZnSO4和氨水

[答案］①③④

[真题验收］

1．(2020·江苏卷，T3）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(）

A．铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品

B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D．明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水

D[铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关,A项错误;电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应,与氢氧化铝受热分解无关，C项错误;明矾中的Al3＋可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附

2022化学第四单元材料家族中的元素第2节铝及其重要化合物学案

第2节铝及其重要化合物备考要点素养要求 1。了解铝及其重要化合物的制备方法。2。掌握铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。1。宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性,能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。 2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究. 考点一铝单质的性质及制备 必备知识自主预诊 知识梳理 1。铝的原子结构和在自然界中的存在 铝的原子结构示意图为。铝位于元素周 期表,自然界中的铝全部以态存在。 2。金属铝的物理性质 铝是色、具有金属光泽的固体,硬度，具有良好的、导热性和延展性。 3。铝的化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ①Al形成致密的氧化膜， ② ③ ④离子方程式: ⑤ 微点拨（1)Al与MgO不能发生铝热反应，原因是Mg 的活泼性强于Al。 （2)铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化. 4。铝的制备 工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质： (写化学方程式)。 微点拨工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共价化合物,熔融态不导电. 5。铝热反应 （1)实验原理：高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来。 (2)实验装置：铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。

（3)引燃剂和铝热剂: a.引燃剂：镁条、氯酸钾。 b。铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。 （4)铝热反应的应用: a。该反应为放热反应,铝在高温下还原出了金属单质。在冶金工业上常利用这一原理制取熔点较高的金属，如3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn等。 b.该反应原理可以应用在生产上,如焊接钢轨等。 自我诊断 1.在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔化，看到的现象是铝箔熔化，失去光泽,但熔化的铝并不滴落。原因是什么？ 2。铝与NaOH溶液反应的机理是什么？

高中化学 第四章 元素与材料世界 第2节 铝金属材料学案(2)鲁科版必修1

第2节铝金属材料 知识·巧学·升华 一、铝与铝合金 1．认识铝及其化合物 (1)金属的通性 ①金属的物理性质：金属的一般特性是具有导电性、导热性和延展性等。导电性、导热性最好的金属是Ag。延展性最好的金属是Au，Au可以压成非常薄的金箔。 ②金属的化学性质：a．金属能跟非金属发生反应生成盐或氧化物。如： 2Na＋Cl2点燃2NaCl 3Fe＋2O2点燃Fe3O42Mg＋O2点燃2MgO b．金属能跟盐发生置换反应，如：Cu＋2AgNO3══Cu（NO3）2＋2Ag 2Al＋3CuSO4══Al2（SO4）3＋3Cu （还原剂） Cu＋2AgNO3══Cu（NO3）2＋2Ag （还原剂） c．金属能跟酸发生置换反应，如：Zn＋H2SO4══ZnSO4＋H2↑ Mg＋2HCl══MgCl2＋H2↑ 要点提示注意此处空半格金属在反应中化合价均升高，失电子是还原剂。 （2）铝的物理性质：铝密度小，具有银白色光泽，是电和热的良导体，具有延展性。 ①色态：银白色固体。熔、沸点：熔点：660 ℃，沸点：2 467 ℃。硬、密度：硬度较小，密度较小。 ②导电、导热性：仅次于Ag、Cu、Au。 ③密度：Na、Mg、Al密度都小于4.5 g·cm－3，都是轻金属。 （3）铝的化学性质 常温下的稳定性：常温下，Al与O2发生反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了内部金属的进一步氧化。 ①金属铝的还原性：a．跟氧气反应、铝热反应 实验记录： 实验内容#实验现象#结论或化学方程式 Al+O2#Al在O2中燃烧，发出耀眼的白光，生成白烟和白色固体#4Al+3O2点燃2Al2O3 Al+Fe2O3#反应放出大量的热，发出耀眼的光芒，生成熔融物，烧穿漏斗落入沙中#2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3 要点提示火柴快要燃尽时，才能把Al片放入O2中，以免火柴耗O2。 铝热反应中KClO3是Mg条燃烧的供O2剂，以使Mg条快速燃烧，产生高温。 b．铝跟酸、碱的反应

2022化学第4章材料家族中的元素第2节铝及其化合物教案

第2节铝及其化合物 考纲定位要点网络 1。掌握铝的主要性质及其应 用. 2.掌握铝的重要化合物的主要 性质及其应用。 3.了解铝及其重要化合物的制 备方法。 铝单质的性质及制备 知识梳理 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 2．铝单质的主要化学性质（写出有关方程式)

②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3 ④2Al＋2OH－＋6H2O===2［Al（OH)4］－＋3H2↑ ⑤Fe2O3＋2Al错误!2Fe＋Al2O3 ⑥2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4）3 3．铝热反应实验探究 （1)铝热反应的实验装置及试剂作用： (2)原理：利用Al的还原性较强，高温下把金属氧化物中的金属置换出来。 （3）现象 ①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应； ②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。 (4)应用 ①冶炼难熔金属，如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等；

②金属焊接，如野外焊接钢轨等。 注意:引发铝热反应的操作是加少量KClO3,插上镁条并点燃。 4．工业电解熔融Al2O3制备Al （1)电极反应错误! (2）总反应方程式2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑。 注意：电解Al2O3时Na3AlF6的作用是作助熔剂。 ［辨易错] （1）除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝易氧化形成氧化膜保护铝. (2）铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸,说明铝不与二者反应。（） (3)能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液。 （4）Al在高温下与MgO发生铝热反应制备Mg。 (5)加入Al粉能产生H2的溶液中,可能存在Al3＋、NO错误!。 ［答案］(1）√（2）×（3)×(4）×(5)× ◎命题点1铝的性质及应用 1．镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是() 铝镁

高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第四章 材料家族中的元素第二节铝金属材料复合材料

第二节 铝 金属材料 复合材料 考纲点击 1．了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。 2．铝及其重要化合物与其他常见无机物知识的综合应用。 3．了解金属铜及其重要化合物的主要性质及其应用。 4．了解合金的概念及重要应用。 5．了解金属材料和复合材料。 一、铝 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表__________族，原子结构示意图为__________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____。自然界中的铝全部以____态存在。 2．金属铝的物理性质 色有金属光泽的固体，有良好的______、______和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质 23____________________________，现象是有耀眼的白光，并有______生成(典型的置换反应，铝热反应)。 (3)与酸反应：与盐酸反应的离子方程式：____________________。铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生____(发生化学反应)，不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应。 (4)与某些盐溶液反应：与Hg(NO 3)2溶液反应的化学方程式为2Al ＋3Hg(NO 3)2===2Al(NO 3)3＋3Hg 。 (5)与强碱溶液反应：离子方程式为______________________________。 特别提示：(1)铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的火星，是因为铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。铝箔能在纯氧中剧烈燃烧，是因氧气浓度大，反应速率快。 (2)铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑。从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→失3e － Al 3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。 ①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比为V HCl (H 2)V NaOH (H 2) ＝1∶1。 ②足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为V HCl (H 2)V NaOH (H 2) ＝1∶3。

鲁科版化学必修一第四章第2节-铝-金属材料学案1

第2节铝金属材料（第1课时铝及其化合物） 班级：姓名：编审： 【学习目标】 知识目标：了解铝及其化合物的物理性质；掌握铝及其化合物的化学性质。 技能目标：增强实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。 情感目标：了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识金属及其化合物的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。【自主学习】 一、铝的物理性质 铝是一种色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度（填大或小）仅为钢的1/3左右；导电性仅次于、和。 铝在地壳中的含量丰富，仅次于和；在金属元素中铝的含量为第一，它的性质活泼；在自然界中以态存在。 二、铝的化学性质 1、预习课本p116的“观察·思考”中的两个实验。 写出Al分别与O2、Fe2O3反应的化学方程式 、 铝热反应有何特征，可用于等。 2、根据金属的化学通性预测铝可能具有的化学性质 ①写出Al与Cl2反应的方程式 ②写出Al与盐酸反应的方程式 离子方程式 写出Al与硫酸反应的方程式 离子方程式 ③写出Al与CuSO4溶液反应的方程式 离子方程式

3、预习铝的特性（既能与酸反应又能与碱反应） 写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式 离子方程式 回顾：我们还学过一种非金属单质可以与NaOH溶液反应的化学方程式 离子方程式 三、氧化铝的性质 氧化铝为白色固体，难溶于水，熔点高，可作耐火材料。自然界中较纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石；含杂质离子的氧化铝叫红宝石、蓝宝石。 氧化铝是一种两性氧化物，它既能与强酸反应又能与强碱反应。通过阅读课本记忆氧化铝与盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式、离子方程式 四、氢氧化铝的性质 氢氧化铝是色固体物质，溶于水，具有性，可用作净水剂。难溶氢氧化物受热易分解，写出Al(OH)3受热分解的方程式 回顾：写出Fe(OH)3受热分解的方程式 五、铝合金及其制品 1.合金是指两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质（有些合金中也有化合物）。合金的性能一般比纯金属的性能（填好或差）。其特点是：合金的硬度比它的各成份金属的硬度，熔点一般比它的各成份金属（填大或小），合金的化学性质与成分金属，物理性质和机械性能与各成份金属（填相同或不同）。 2.铝合金具有、、、、、等特点，并且因铝表面易形成而具有一定的抗腐蚀能力，可用于制造能承受大载荷及强烈磨损的构件。 3.铝合金的用途：铝合金主要用于、、以及行业等。【自主检测】 1.默写下列反应方程式 ①Al与盐酸反应②Al与O2燃烧的反应 ③Al2O3与盐酸反应④Al(OH)3与盐酸反应 2、镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是：（） A、不易生锈 B、导电性好 C、密度小 D、强度高

说课稿《铝及其化合物》

各位评委好！ 我是XXX号教师，今天我说课的内容是人教版高中化学必修1第三章第二节《铝的重要化合物》的第一课时，下面开始我的说课，根据新课标的理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。 一、说教材 《铝的重要化合物》是高中化学必修1第三章第二节的内容，主要包括了氧化铝，氢氧化铝，铝盐-明矾等内容。本节内容是在学习金属铝的化学性质，以及金属钠的重要化合物性质的基础上，对金属其化合物的性质和应用进行较为深入、系统地学习。它侧重于使学生理解怎样去学习金属元素和其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素和其化合物的应用价值，为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是化学概念和理论的用武之地，为以后的元素化合物知识的学习打下基础; 【过渡】接下来说一说我所面对的学生。 二、说学情 学生在前面学生已学习了铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，学生在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。但两性化合物这个概念学生并没有接触过，要想使学生理解并掌握这个概念，就需要利用好化学学科的典型手段——实验。教材中对铝的化合物性质的探究，尤其是对氢氧化铝两性的探究，是这一块内容的重点，在学生以后的工作、学习和生活中经常会遇到，要充分利用起来，让学生积极参与进来，对以后的学习也会有很好的铺垫作用。 【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标： 三、说教学目标 (1)能说出氧化铝的主要物理性质; (2)学会实验室制取氢氧化铝的方法及Al3+的鉴定方法 (3)理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，掌握Al2O3和Al(OH)3的分别与HCl和NaOH 溶液反应的化学方程式和离子方程式。 (4)知道铝的氧化物和氢氧化物的用途，知道明矾的相关性质。 四、说教学重难点 基于以上对教材、学情以及教学目标的确立我将本节课的重难点确定如下： 【重点】

鲁科版必修1： 第四章第二节铝金属材料学案

鲁科版必修1：第四章材料家族中的元素 第2节铝金属材料学案 设计人吕荣海 教学目的 1、掌握铝及其化合物的性质，了解铝合金材料的用途 2、了解金属性质和金属材料之间的密切关系 3、了解金、银、铜的主要性质以及应用 教学重点、难点 铝及其化合物的性质 第一课时 （一）铝和铝合金 1、铝 [阅读课本119页] [做出类推假设]: 回顾铁单质的性质，从铝属于金属（类）的角度预测铝可能的化学性质。 ①______________________②____________________ ③_______________________④________________ （2）化学性质 ①与氧气等非金属的反应 常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的__________，失去金属光泽。 若点燃时的反应：__________________________________ （利用此反应，铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等） ②与酸反应：______________________ = ________________ ③与某些盐溶液反应：2Al + 3CuSO 4 [实验探究] ④与碱的反应 O ＝ ______________________ Al＋ NaOH ＋ H 2 离子方程式： ___________________________________ [实验探究] ⑤与金属氧化物的反应（铝热反应） 实验现象：_________________________________

化学方程式：______________________________ 用途：____________________ 总结：铝在上述反应中作_________剂.具有________性. 练习：两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。 （二）、铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性 【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？ ①Al 2O 3 ：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。 Al 2O 3 + H+ = Al 2O 3 + OH— +H 2 O = ②Al(OH) 3 ： [实验探究]： 制备：铝盐和氨水反应 如Al 2(SO 4 ) 3 + NH 3 ·H 2 O = AlCl 3 + NH 3 ·H 2 O = 离子方程式：______________________ 【提出问题】能不能用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝？ 性质：（实验探索——在两份氢氧化铝中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液）化学方程式：____________________________________ ____________________________________ 离子方程式：____________________________________ ____________________________________ 课本：迁移应用 总结：既能与盐酸又能与氢氧化钠反应的物质有： (1).______________ （4）。 (2).______________ (3).______________ （5）。 （三）铝合金及其制品 1.合金：一种金属与其他一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。 特性：。 2.铝合金特点： 。 3.铝合金用途： 。 练习：1、能区别NaCl.MgCl 2.CuCl 2 .AlCl 3 .FeCl 3 .NH 4 Cl溶液的一种试剂是

2022年高考化学(鲁科版)总复习教师用书：第4章 课时2 考点二 铝的重要化合物 Word版含解析

考点二 铝的重要化合物 （考点层次B →共研、理解、整合） 1.铝的氧化物 2.氢氧化铝 （1）白色胶状不溶于水的固体。 （2）化学性质： 反应的化学方程式分别为： ①Al （OH ）3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； ②Al （OH ）3＋OH －===[Al （OH ）4]－； ③2Al （OH ）3=====△ Al 2O 3＋3H 2O 。 （3）制备 ①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH ＋4。 ②Na[Al （OH ）4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为[Al （OH ）4]－＋CO 2===Al （OH ）3↓＋HCO －3。 ③Na[Al （OH ）4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3[Al （OH ）4]－＋Al 3＋===4Al （OH ）3↓。 提示：①Al （OH ）3具有两性，能溶于强酸（如盐酸）、强碱（如NaOH 溶液），但不溶于弱酸 （如H 2CO 3）、弱碱溶液（如氨水）。 ②Al 2O 3、MgO 的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 固体。 ③既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的物质有Al 、Al 2O 3、Al （OH ）3，多元弱酸的酸式盐（如NaHCO 3、KHS 、KHSO 3、NaH 2PO 4等）及弱碱弱酸盐（如CH 3COONH 4等）。 3.常见的铝盐 （1）复盐：两种不同的金属离子（或金属离子或铵根）和一种酸根离子组成的盐。 （2）明矾净水 ①明矾的化学式：KAl （SO 4）2·12H 2O ， ②净水原理涉及的离子方程式： Al 3＋ ＋3H 2O Al （OH ）3（胶体）＋3H ＋ 。 教材 高考 1.（LK 必修1·P 116“沟通·研讨”改编）向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl 2溶液或AlCl 3溶液，均有白色沉淀生成的是（ ） A.BaCl 2 B.FeCl 3 C.Na 2CO 3 D.NaOH 答案 C 2.（溯源题）（2022·海南化学，14）KAl （SO 4）2·12H 2O （明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。试验室中，接受废易拉罐（主要成分为Al ，含有少量的Fe 、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： 易拉罐――→试剂①微热，过滤滤液A ――→NH 4HCO 3沉淀B ――→稀H 2SO 4 K 2SO 4―→产物 （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用 （填标号）。 a.HCl 溶液 b.H 2SO 4溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液 （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 （3）沉淀B 的化学式为

第二节 镁、铝及其重要化合物-教案

第10讲 镁、铝及其重要化合物 考点一 镁、铝单质的性质与应用 [知识梳理] 一、镁及其重要化合物的性质与应用 1．镁的性质 (1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。 (2)化学性质 ①与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2； ②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ； ③与热水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑； ④与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑。 Mg 在CO 2中能燃烧，所以Mg 着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。 2．海水提镁

从MgCl2溶液中得到无水MgCl2固体需要两步。 第一步：将MgCl2溶液用浓盐酸酸化，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到MgCl2·6H2O；第二步：在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O晶体使其脱水得到无水MgCl2。3．镁的用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 4．镁的重要化合物 物质主要性质及反应方程式 氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 氢氧化镁 中强碱 Mg(OH)2＋2H＋=== Mg2＋＋2H2O 溶解度小 于碳酸镁 MgCO3＋H2O===== △ Mg(OH)2＋CO2↑ 氮化镁盐 Mg3N2＋6H2O=== 3Mg(OH)2＋2NH3↑ 二、铝单质的性质与应用 1．铝的结构和存在形式 (1)铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为 （2）铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2.铝的物理性质 铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。 3.铝的化学性质 根据上图写出以下序号对应的有关反应的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）：

2023年高二化学教案镁、铝及其化合物(精选3篇)

2023年高二化学教案镁、铝及其化合物（精选3篇） 教案一：镁的性质及其化合物 教学目标： 1. 了解镁的性质和应用。 2. 掌握镁与氧、硫和氯的反应。 3. 熟悉镁的几种常见化合物的命名和性质。 教学过程： 1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍镁的性质和应用，如镁的轻便性、燃烧性、导电性和腐蚀性等。 2. 镁与氧的反应： - 展示镁与氧反应的实验现象，并解释反应过程。 - 写出反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO。 - 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。 3. 镁与硫的反应： - 展示镁与硫反应的实验现象，并解释反应过程。 - 写出反应方程式：Mg + S → MgS。 - 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。 4. 镁与氯的反应： - 展示镁与氯反应的实验现象，并解释反应过程。 - 写出反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl2。 - 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。 5. 镁的常见化合物：

- 介绍镁的几种常见化合物，如氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。 - 分析这些化合物的性质和应用。 - 让学生完成相关的实验操作或观察，加深对这些化合物的 理解。 6. 总结：总结镁的性质和与氧、硫、氯反应的特点，以及常见化合物的命名和性质。 教案二：铝的性质及其化合物 教学目标： 1. 了解铝的性质和应用。 2. 掌握铝与氧、硫和氯的反应。 3. 熟悉铝的几种常见化合物的命名和性质。 教学过程： 1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍铝的性质和应用，如铝的轻便性、导电性和耐腐蚀性等。 2. 铝与氧的反应： - 展示铝与氧反应的实验现象，并解释反应过程。 - 写出反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O3。 - 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。 3. 铝与硫的反应： - 展示铝与硫反应的实验现象，并解释反应过程。 - 写出反应方程式：2Al + 3S → Al2S3。 - 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。

2020高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金教案鲁科版必修1

第1课时 铝与铝合金 [学习目标] 1.能从物质类别，元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测铝及其化合物的性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，设计制备、分离、检验等简单任务的方案。2.了解Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的主要性质和用途。 一、铝与铝合金 1．铝的存在 铝在地壳中的含量仅次于□01氧和□02硅，居第三位。在自然界中铝元素以□03化合态存在。 2．铝的性质 (1)物理性质：□04银白色固体，质□05软，密度□06小，导电性仅次于 金、□ 07银和□08铜。 (2)化学性质 ①铝与非金属的反应 铝与O 2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为□094Al ＋3O 2=====点燃 2Al 2O 3。 该反应的现象为：□10发出耀眼的白光、放出大量的热。 ②铝与酸的反应 与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为□112Al ＋6H ＋ ===2Al 3＋ ＋3H 2↑。 与氧化性酸：如Al 常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生□12钝化。 ③铝与强碱溶液反应 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为□ 132Al ＋2NaOH ＋ 6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑，离子方程式：□142Al ＋2OH －＋ 6H 2O===2[Al(OH)4]－ ＋3H 2↑。 ④铝热反应 Al 在高温下与Fe 2O 3反应的方程式为□152Al ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋Al 2O 3。该反应常用于□16焊接钢轨、冶炼难熔的金属等。 3．铝合金及其制品 (1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。 (2)性能：密度□17小、强度□18高、塑性□19好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。 二、铝的重要化合物 1．氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物 (1)物理性质 ①色态：□ 01白色胶状固体物质。

高中化学_氧化铝和氢氧化铝教学设计学情分析教材分析课后反思

必修1第4章材料家族中的元素 第2节铝金属材料（第2课时） 教学设计 【课标解读】 课程标准要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属铝及其重要化合物的主要性质，对于两性氢氧化物和两性氧化物的概念可以让学生通过分组实验探究讨论得出结论，并且通过日常生活中的小常识分析原因，加深理解。 【教材分析】 铝的化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容中的“活动·探究”主要是引导学生通过主动探究通过实验探究认识氧化铝、氢氧化铝两性，让学生知道什么是两性物质，可以进一步丰富学生对铝的化合物知识的认识，让他们认识到铝的化合物与其他金属化合物化学性质上的不同。对于“交流·研讨”和“迁移·应用”，要给学生充分的思考和交流的时间，结合生产生活实际来进行，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面进一步学习打下基础，激发学习兴趣。 本节重点是氧化铝和氢氧化铝的两性，难点是含铝元素化合物间的转化。【学情分析】 学生在前面的学习中，已经接触了许多非金属元素及其化合物的性质和应用，也学习了钠、铁、镁等金属元素的氧化物和氢氧化物和盐的性质，因此学生学习起来会比较熟悉轻松，本节教材可以进一步丰富学生对金属元素化合物知识的认识，引导学生通过观察、实验、比较、分类等方法来研究铝的化合物的性质，充分认识到氧化铝和氢氧化铝的两性，这点是区别于已经学习过的其他金属的氧 化物和氢氧化物。 【教学目标】 知识与技能：了解氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他金属化合物的不同。 过程与方法：通过实验探究氧化铝和氢氧化铝性质的过程，培养学生动手操作能力、观察能力以及认真思考尊重事实的科学态度，使学生学会 运用实验和比较的方法来研究物的性。 情感态度与价值观：1.通过氧化铝、氢氧化铝两性的学习，使学生能够用辩 证的观点认识和分析问题。 2.培养学生严谨的态度，从失败的实验中思考原因发现新的知识。【教学过程】

化学鲁科版1第4章第2节铝金属材料第1课时教案

化学鲁科版1第4章第2节铝金属材料第1课时 教案 本节分析 通过本章第一节的学习和前面的学习，学生差不多接触了许多非金属元素，了解了无机非金属材料在生产、生活中的重要应用，但关于金属元素的了解还比较少，从学生的认知结构来看，学习金属材料是学生认知结构进展的需要。本节内容由两部分组成：一是铝与铝合金，二是金属与金属材料，教材从金属材料在生产、生活中的广泛应用入手，介绍铝及其化合物的有关知识，从最常见的铝合金到不锈钢，到金、银和铜的应用，再到“21世纪的金属”——钛；从生活中的应用到高科技领域中的应用，从历史上的应用到当今社会中的应用，表达了金属材料应用的广泛性。如此多角度、多层面、大视野的介绍，拓宽学生视野，使学生深层次地体会化学的重要性。本节教材从以下两条线索展开：一是以铝及其化合物为代表的金属及其化合物的性质线索，这为学生学习元素周期律奠定了基础；二是铝合金及金属材料的应用线索，重点介绍铝合金、钢铁及常见金属金、银、铜等的应用，给学生认识物质世界提供了一个更宽敞的空间。本节教材的特点一是突出理论联系实际。铝、金、银、铜等常见金属以及铝合金、钢铁是学生在生活中经常碰到的物质，学生有丰富的感性认识，容易激发学生探究的欲望和爱好。二是应用分类的思想和研究物质性质的方法来研究具体物质的性质，突出过程与方法的训练。三是采纳实验探究的方法，探究铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，表达了实验在化学学习中的重要性和必要性。 本节教材内容框架 课时分配：共2课时 第1课时铝与铝合金 整体构思 教学目标 1．课标要求 (1)了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性。

(2)认识铝单质及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属的不同，能书写相关反应的化学方程式。 (3)能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。 2．三维目标 (1)知识与技能 把握铝、氧化铝及氢氧化铝的化学性质。 学会书写铝与酸、碱、氧化物等反应，氧化铝、氢氧化铝与酸碱的反应的一些重要反应的化学方程式。 了解合金的概念和铝合金的用途，应用铝及其化合物的性质解决一些实际问题。 (2)过程与方法 通过实验探究铝、氢氧化铝性质的过程，培养学生的合作意识、动手操作能力、观看能力以及认真摸索尊重事实的科学态度，体验实验探究的乐趣。 学会利用分类和对比的方法学习铝、氧化铝和氢氧化铝的性质。 通过对铝合金的用途的学习，培养学生的自学能力和概括能力。 (3)情感态度与价值观 通过氧化铝、氢氧化铝的两性的学习使学生树立辩证的观点。 通过金属材料在生产和生活中的应用的学习，使学生认识到化学的重要性，增强学好化学服务社会的责任感和使命感。 通过分组实验，分组自学等一些活动，培养学生敢于质疑、勇于创新、团结合作的学习精神。 教学分析 1．教材分析 铝是一种专门重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中时期的重要知识点，本节内容能够进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为宽敞的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。同时

【高中化学金属及其化合物知识点】高中化学《铝金属材料》的教案

【高中化学金属及其化合物知识点】高中化学 《铝金属材料》的教案 第二节铝金属材料 【教材分析】 铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容 可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一 个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元 素周期表打下基础。同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和 生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密 切联系，激发学习兴趣。 【学情分析】 铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。教学过程中，充分利用好这一 资源，激发和调动学生的学习积极性。 【设计思路】 本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决 问题的能力。对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对 比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。对 于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的 方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看 本质的能力。最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及 培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。 【教学目标】

知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。 过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。 情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。 【教学重难点】 重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质 难点：铝及其化合物的特性。 【教学过程】 教学环节教学活动教学中可能出现的情况设计意图 通过铝的应用创设学习情境，引入主题。 【引言】在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页。钢铁是工农业生产的基础，即使在新材料层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，因此，了解金属的性质是非常有必要的。 【展示】“神舟六号”载人飞船成功发射的图片 【设问】飞船舱体的成分有什么？ 【展示】身边的铝制品 【提问】谁还能列举一些你见过的铝制品？ 【课题引入】铝的性质对用途起很大作用。这节课我们一起探讨铝的性质。 【回答】有铝。

高中化学下学期第11周《铝及其重要化合物》教学设计-人教版高中全册化学教案

元铝及其重要化合物 课题 铝及其重要化合物总课时 1 班级（类 型） 学习目标 了解铝、镁及其重要化合物的主要性 质和应用。 重、难点 学习环节和内容学生活动 教 师 反 思 考点一铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。

答案①4Al＋3O22Al2O3 ②2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ 4．铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 5．对比记忆镁的化学性质 铝镁与非金属 反应能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2 与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 与碱反应能溶于强碱溶液不反应 与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属 氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO ＋C 深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ) (2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( ) (3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3( ) (4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( ) (5)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( ) (6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐( ) 答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)× 2．镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有________(用化学式表示)。 答案MgO、Mg3N2、C 题组一对比掌握铝、镁的性质 1．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( ) A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤

2019-2020年高一化学(鲁科版)必修1教学案：第4章 第2节铝 第2课时 铝的化合物(含答案)

2019-2020年高一化学（鲁科版）必修1教学案：第4章 第2节铝 第2 课时 铝的化合物(含答案) 1.了解氧化铝、氢氧化铝的两性。 2.了解铝及其化合物间的相互转化。 3.了解有关Al (OH )3沉淀图像分析。 细读教材记主干 1．氧化铝(Al 2O 3)——两性氧化物 (1)物理性质：是不溶于水的白色固体。 (2)化学性质： ①与强酸溶液反应(离子方程式下同)： Al 2O 3＋6H ＋ ===2Al 3＋ ＋3H 2O 。 ②与强碱溶液反应： Al 2O 3＋2OH － ＋3H 2O===2[Al(OH)4]－ 。 两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物。 2．氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物 (1)物理性质：氢氧化铝是不溶于水的白色胶状固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质： ①与强酸溶液反应： Al(OH)3＋3H ＋ ===Al 3＋ ＋3H 2O 。 ②与强碱溶液反应： Al(OH)3＋OH － ===[Al(OH)4]－ 。 两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物。 ③受热分解： 2Al(OH)3=====△ Al 2O 3＋3H 2O 。 (3)制备： 可以通过铝盐溶液与碱反应制得，如AlCl 3溶液与氨水反应的离子方程式为Al 3＋ ＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4。 (4)用途：

Al(OH)3能够凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，可用于水的净化。 [重点剖析] 铝及其化合物之间的转化关系如图所示： 1．Al3＋―→Al(OH)3 (1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应： Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓ (2)可溶性铝盐与氨水反应： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 2．Al(OH)3―→Al3＋ Al(OH)3溶于强酸溶液： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 3．Al3＋―→[Al(OH)4]－ 可溶性铝盐与过量强碱反应： Al3＋＋4OH－(过量)===[Al(OH)4]－ 4．[Al(OH)4]－―→Al3＋ 四羟基合铝酸盐与足量盐酸反应： [Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O 5．[Al(OH)4]－―→Al(OH)3 (1)四羟基合铝酸盐溶液中加入少量盐酸： [Al(OH)4]－＋H＋(少量)===Al(OH)3↓＋H2O (2)四羟基合铝酸盐溶液中通入CO2：

【最新推荐】2021版高考化学鲁科版一轮教师用书：第4章 第2节 铝及其化合物 Word版含答案

第2节铝及其化合物考纲定位要点网络 1.掌握铝的主要性质及其 应用。 2．掌握铝的重要化合物的 主要性质及其应用。 3．了解铝及其重要化合物 的制备方法。

铝单质的性质及制备 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 2．铝单质的主要化学性质(写出有关方程式)

④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ ⑤Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ⑥2Al ＋3CuSO 4===3Cu ＋Al 2(SO 4)3 3．铝热反应实验探究 (1)铝热反应的实验装置及试剂作用：

(2)原理：利用Al 的还原性较强，高温下把金属氧化物中的金属置换出来。 (3)现象 ①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应； ②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。 (4)应用 ①冶炼难熔金属，如Cr 、Mn 、V 、W 、Cu 、Fe 等； ②金属焊接，如野外焊接钢轨等。 注意：引发铝热反应的操作是加少量KClO 3，插上镁条并点燃。 4．工业电解熔融Al 2O 3制备Al (1)电极反应⎩⎨⎧ 阴极：4Al 3＋＋12e －===4Al 阳极：6O 2－－12e －===3O 2↑ (2)总反应方程式2Al 2O 3(熔融)=====通电Na 3AlF 6 4Al ＋3O 2↑。 注意：电解Al 2O 3时Na 3AlF 6的作用是作助熔剂。 [基础判断] (1)除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝易氧化形成氧化膜保护铝。 ( ) (2)铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸，说明铝不与二者反应。 ( ) (3)能与Al 反应生成H 2的溶液一定是酸性溶液。 ( )