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高一化学必修一讲义：铁的单质

铁的单质

【教学目标】

1、了解铁在自然界中的存在形态及冶炼方法

2、掌握铁的物理性质和化学性质

【知识梳理】

一、铁的物理性质及铁元素的存在

1、铁的物理性质：铁是一种有金属光泽的银白色金属，有良好的导热性和延展性。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。密度是7.68g·cm －3，熔点是1535℃，沸点是2750℃，粉末为黑色。铁属于重金属、黑色金属、常见金属。铁能被磁铁吸引

2、铁元素在自然界的存在形态——游离态和化合态均有 (1)像陨铁中的铁那样以单质形态存在

(2)以＋2价和＋3价化合物的形态存在，铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位

二、铁的化学性质:铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物，且Fe 3+比Fe 2+稳定。在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应

①铁与氧化性较弱的氧化剂(如：盐酸、硫酸铜溶液等)反应，铁原子失去2个电子生成＋2价铁的化合物 ②铁与氧化性较强的氧化剂(如：氯气、硝酸等)反应，铁原子则失去3个电子生成＋3价铁的化合物

1、Fe 与非金属反应

(1)Fe 与O 2的反应：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 (火星四射、剧烈燃烧、放出大量的热、生成黑色的固体)

(2)Fe 在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 (产生棕黄色的烟)

(3)Fe 与硫的反应：Fe ＋S

FeS 2、Fe 与水蒸气的反应

装置Ⅰ 装置Ⅱ 实验装置

操作及现象

用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微的“噗”声，证明生成了氢气用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了氢气实验结论

红热的铁能与水蒸气反应，化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2

①铁与水蒸气的反应实验中，湿棉花的作用是加热时可产生水蒸气，与铁粉反应生成氢气

②铁与水蒸气反应，日常生活中能用铁壶烧水是因为铁只能在高温下与水蒸气反应，与冷水、热水都不能反应 ③常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里的O 2等共同作用下，铁易被腐蚀

3、Fe 与酸的反应

(1)与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋2H +===Fe 2+＋H 2↑

(2)与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应

【微点拨】常温下，铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸产生钝化现象，即：浓硫酸、浓硝酸将铁的表面氧化成一层致密的

氧化物薄膜，这层莫阻止了酸与内层金属的进一步反应。但在加热的条件下铁可以和浓硫酸、浓硝酸反应 ①少量的铁与稀硝酸反应：Fe(少量)＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O

生成的Fe(NO 3)3可以和铁继续反应：Fe ＋2Fe(NO 3)3===3Fe(NO 3)2

②过量的铁与稀硝酸反应：3Fe(过量)＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O

③少量的铁与浓硝酸共热：Fe ＋6HNO 3(浓)

Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O

4、与盐溶液反应：

(1)与硫酸铜溶液的反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu Fe ＋Cu 2+===Fe 2+＋Cu

(2)与FeCl 3溶液的反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 Fe ＋2Fe 3+===3Fe 2+

【即学即练1】

1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)自然界中不存在单质铁( )

(2)Fe 与热水发生反应生成Fe 2O 3( )

(3)铁和稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( )

(4)铁和氯气反应：Fe ＋Cl 2=====点燃FeCl 2( )

(5)地壳中含量最高的金属元素是铁( )

2、市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的( )

A ．氧化性

B ．还原性

C ．吸水性

D ．导电性

3、铁在一定条件下分别与O 2、水蒸气反应的相同产物是( )

A ．FeO

B ．Fe 2O 3

C ．Fe 3O 4

D ．Fe(OH)3

4、等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )

A ．1∶1

B ．3∶4

C ．2∶3

D ．4∶3 5、把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相

等，则原溶液中H ＋和Cl －的物质的量之比为( )

A ．1︰4

B ．1︰7

C ．1︰8

D ．2︰5

6、下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )

A ．钠在空气中燃烧生成白色固体Na 2O 2

B ．过量铁粉在氯气中燃烧，可以生成FeCl 2

C ．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 3O 4和H 2

D ．铁在潮湿的空气中不发生任何反应

7、某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是( )

A ．甲同学认为试管b 中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰

B ．乙同学认为试管a 中生成的黑色固体可能为四氧化三铁

C ．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应

D ．丁同学认为用盐酸溶解固体生成所得溶液有颜色

三、铁的冶炼：工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来

1、设备：炼铁高炉

2、原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等

3、主要反应

(1)还原剂的生成

①生成CO 2：C ＋O 2=====高温CO 2

②生成CO ：CO 2＋C =====高温2CO

(2)铁的生成：Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2

(3)炉渣的形成

①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑

②CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3

【课后作业】

1、下列关于铁的叙述，错误的是( )

A ．纯净的铁是光亮的银白色金属

B ．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场

C ．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态

D ．纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化

2、下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是( )

A ．是氧化还原反应

B ．铁是还原剂

C ．需在高温条件下进行

D ．产物是氧化铁和氢气

3、下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )

A ．CuCl 2

B ．FeCl 2

C ．NaCl

D ．HCl

4、高炉炼铁的生产中，下列说法正确的是( )

A ．焦炭和一氧化碳都是还原剂

B ．采用富氧空气可以得到纯铁

C ．加石灰石的目的主要是为了得到CO 2

D ．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿

5、已知钠、铁都能与水反应，下列叙述不正确的是( )

A ．它们反应的难易程度不同

B ．它们反应的产物不完全相同

C ．都需在高温条件下进行

D ．反应类型都是置换反应

6、铁在一定条件下与Cl 2、O 2、S 反应的产物分别为FeCl 3、Fe 3O 4、FeS ，下列有关说法正确的是( )

A ．三种非金属单质中，S 的氧化性最弱

B ．等量的铁分别与Cl 2、O 2、S 反应，转移的电子数相等

C ．反应生成的三种产物都只具有氧化性

D ．反应生成的三种产物都是易溶于水的固体

7、下列有关实验现象的叙述中，不正确的是( )

A ．氢气在Cl 2中燃烧，发出苍白色火焰

B ．铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕褐色的烟

C ．钠在Cl 2中燃烧，产生棕黄色的烟

D ．铜丝在Cl 2中燃烧，产生棕黄色的烟

8、下列说法不正确的是( )

A ．铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁

B ．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应

C ．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气

D ．铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂

9、下列金属单质中，能从CuSO 4溶液中置换出铜的是( )

A ．汞

B ．银

C ．钠

D ．铁

10、下列反应能通过置换反应生成铁的是( )

①Zn ＋FeCl 2(溶液) ②Na ＋FeSO 4(溶液) ③Fe 2O 3＋CO(高温) ④Fe 3O 4＋H 2(高温)

A ．①③④

B ．①②③

C ．①④

D ．①②③④

11、用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 反应制取单质铜，有人设计了以下两种方案：

①Fe ??→?42SO H H 2??→?CuO Cu ， ②CuO ??→?42SO H CuSO 4?→?e

F Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )

A ．一样多

B ．①多

C ．②多

D ．无法判断 12、现有四种黑色粉末，分别为MnO 2、CuO 、炭粉、铁粉，只需加入一种试剂并进行适当的操作就可以将它们

区分开，这种试剂是( )

A ．氢氧化钠溶液

B ．浓盐酸

C ．稀硫酸

D ．稀盐酸

13、铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g ，则参加反应的铁粉的物质的量是 ( )

A ．0.5 mol

B ．1 mol

C ．1.5 mol

D ．2 mol 14、若0.1 mol 某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g ，则组成这种单质的元素不可能是( )

A ．Ag

B ．Fe

C ．Na

D ．K

15、在浓度均为6 mol·L －1的盐酸和硫酸各100 mL 溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2︰3，则加入铁粉的质量是( )

A ．11.2 g

B ．25.2 g

C ．16.8 g

D ．33.6 g

16、用如图所示装置进行Fe 与水蒸气反应的实验,下列有关说法不正确的是 ( )

A ．装置A 的作用是持续不断地为实验提供水蒸气

B ．装置B 中反应的化学方程式是2Fe ＋3H 2O(g)=====高温 Fe 2O 3＋3H 2

C ．装置C 中加入的固体干燥剂可能是碱石灰

D ．点燃D 处的气体前必须检验气体的纯度

17、A 、B 、C 是中学化学中常见的单质，A 是金属单质，B 、C 是气体单质。甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体。这些化合物和单质之间的关系如图所示。

据此判断：

(1)若金属元素A 有可变化合价，则A 的化学式为________，甲的化学式为________

(2)写出A ＋乙??

→?高温甲＋C 反应的化学方程式：_________ 18、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。该氧化物又可经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L

－1盐酸，其

他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白：

(1)实验进行时，试管A 中应加入的试剂是__________________；烧瓶B 的作用是_____________________；烧瓶C 的作用是_________________；在试管D 中收集到的是________

(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是_________________；长颈漏斗H中应加入___________

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是___________(填该仪器对应的字母)

(4)试管E中发生反应的化学方程式是________________。

(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_____________________________；E管中的反应开始后，在F出口处应_________

19、如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的

气体，并靠近火焰点燃。

(1)所观察到现象是____________________________________________________________________________，

有关反应的化学方程式是____________________________

(2)干燥管内可装入的试剂是______________，其作用是______________________________________。干燥管还

可用________(装置)代替

(3)玻璃管中石棉绒的作用是______________________________________________________。实验开始时应先点

燃________，实验结束时，应先熄灭________

20、某同学欲在实验室中完成铁与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。

已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。

对比两装置，回答下列问题：

(1)如何检查乙装置的气密性？_________________________________________________

(2)乙装置中湿沙子的作用是___________________________________________________

(3)B处发生反应的化学方程式为______________________________________________

(4)该同学认为在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是__________________

__________________________________________________

(5)对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是____________________________________

21、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是__________

(2)装置B中发生反应的化学方程式是__________________________________________

(3)D的作用是______________________________________________________________

(4)E中的实验现象是________

(5)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_________________ 22、钢铁工业对促进经济和社会的发展具有重要的意义，现代炼铁的主要方法是高炉炼铁。其设备如图所示：

炼铁的炉料(铁矿石、焦炭、石灰石等)由高炉的顶部投入，原料在下降过程中与高炉气气流在炉身部分发生作用请回答下列问题：

(1)焦炭在炼铁的过程中所起的作用是______________________

(2)采用炉料从上部加入，热空气从下部通入的工艺，其目的是________________________________________

(3)写出以赤铁矿为原料的炼铁高炉中发生的主要化学反应________________________________

(4)高炉气中含有的主要气态污染物是_____________，若直接排放将污染空气，因此应回收利用，请写出该污染

物的一种用途_______________

【铁的单质】答案

【即学即练1】

1、(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×

2、B

3、C 。解析：铁在氧气中点燃生成Fe 3O 4，反应的化学方程式为：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4；铁与水反应：3Fe ＋

4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，所以相同的产物是Fe 3O 4，故C 正确。

4、B 。解析：设Fe 的物质的量为1 mol ，则

Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑

1 mol 1 mol

3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2

1 mol 43

mol 相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成H 2体积之比为：1∶43

＝3∶4，故选B 。 5、C 。解析：在盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的铁粉，分别生成：2H ＋＋Fe===Fe 2＋＋H 2↑，Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，其充分反应，所得滤渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，令

Cu 的质量为64 g ，其物质的量为1 mol ，则 Fe ＋ Cu 2＋ === Fe 2＋＋Cu

56 g 1mol 64 g

故溶液中n (Cu 2＋)＝1 mol

所以与酸反应的Fe 的质量为64 g －56 g ＝8 g ，其物质的量为8 g÷56 g/mol ＝1/7 mol ，由2 H ＋＋Fe===Fe 2＋＋H 2↑，可知n (H ＋)＝2/7 mol ，根据电荷守恒得n (Cl －)＝n (H ＋)＋2n(Cu 2＋

)＝2/7 mol ＋2 mol ＝16/7 mol ，故原混合溶液中c (H ＋)︰c (Cl －)＝2/7 mol ︰16/7 mol ＝1︰8，故C 项正确。

6、C 。解析：钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，故A 错误；氯气的氧化性较强，无论铁粉是否过量，在氯气中燃烧均生成FeCl 3，故B 错误；铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 3O 4和H 2，故C 正确；铁在潮湿空气中会生锈形成Fe 2O 3，故D 错误。

7、C 。解析：铁与H 2O(g)在高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2；Fe 3O 4与HCl 反应生成FeCl 3(棕黄色)和FeCl 2(浅绿色)。

【课后作业】

1、C 。解析：地壳中含量最多的金属元素是Al ，地壳中的铁为化合态，C 项错误。

2、D 。解析：据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2可知反应产物为Fe 3O 4而非氧化铁，D 项错误。

3、B 。解析：本题考查氯气的化学性质，氯气具有强氧化性，和铁化合生成物是氯化铁，B 不正确，其余都是可以用单质直接反应制得的，答案为B 。

4、A 。解析：高炉炼铁的生产中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再和焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳还原铁的氧化物，在反应中焦炭和一氧化碳是还原剂，A 正确；采用富氧空气是为了焦炭能充分燃烧，B 不正确；加石灰石的目的主要是为了造渣，C 不正确；黄铁矿中铁的含量低，一般不用于冶炼生铁，D 不正确。

5、C 。解析：据2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2可知，两反应条件不同，难易程

度不同，产物不完全相同，均为置换反应，所以C 项错误。

6、A 。解析：根据反应后铁元素的价态，可知S 的氧化性最弱，A 项正确；反应产物中铁元素的价态不同，等量的铁分别与Cl 2、O 2、S 反应，转移的电子数不相等，B 项错误；Fe 3O 4和FeS 中含有＋2价的铁元素，也具有一定的还原性，C 项错误；Fe 3O 4和FeS 难溶于水，D 项错误。

7、C 。解析：Cl 2是一种活泼的非金属单质，能跟金属和非金属反应。A 项，H 2在Cl 2中安静地燃烧，产生苍白色火焰，并有白雾生成；B 项，Fe 在Cl 2中燃烧，产生棕褐色的烟；C 项，钠在Cl 2中燃烧，产生白烟，故C 项错误；D 项，铜丝在Cl 2中燃烧，产生棕黄色的烟。

8、C 。解析：铁能在纯氧气中燃烧，也能在高温下与水蒸气反应，二者共同产物为四氧化三铁；铁与盐酸和水蒸气发生的反应都是置换反应，在反应中铁的化合价升高，铁作还原剂；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁。

9、D 。解析：在金属活动性顺序表中，汞和银都排在铜之后，两种金属都不能将金属铜从溶液中置换出来，故A 、B 错；金属钠与铜的盐溶液反应时，先是和水反应置换出氢气，然后是氢氧化钠和铜盐之间的反应，不会置换出金属铜，故C 错；金属铁的活泼性比铜强，可以将金属铜从溶液中置换出来。

10、C 。解析：②中钠先与水反应生成NaOH ，再与FeSO 4发生复分解反应，并不能置换出铁；③该反应虽然生成铁，但不是置换反应，其余皆符合题意。

11、C 。解析：气体还原金属氧化物时，需先排净空气，且还原得到的金属单质需在还原气氛中冷却。铁的量一定，转移的电子数一定。由于H 2还原CuO 的实验中开始需消耗H 2排净装置中的空气，实验结束后，铜需在H 2氛围中冷却，所以能够用于还原CuO 的H 2量减少，根据电子守恒原理可知，①制得铜较少。对于方案②来说，铁完全用于置换铜，所以②多。

12、B 。解析：A 项，四种物质均不与氢氧化钠溶液反应，不能区分开，A 项错误；B 项，MnO 2与浓盐酸在加热条件下生成黄绿色气体，CuO 与浓盐酸反应得到蓝色溶液，铁粉与浓盐酸反应得到绿色溶液和无色气体，炭粉与浓盐酸不反应，故用浓盐酸可以区分四种物质，B 项正确；C 项，MnO 2、炭粉均不与稀硫酸反应，不能区分，C 项错误；D 项，MnO 2、炭粉均不与稀盐酸反应，不能区分，D 项错误。

13、C 。解析：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2↑ Δm (固体质量增加)

3 16×4

x mol 32 g

x ＝1.5 mol

14、B 。解析：质量增加了1.6 g ，则增加的质量是S 的质量，故S 的物质的量为 1.6 g 32 g·mol －1

＝0.05 mol,0.1 mol 某单质与0.05 mol 的S 反应，该单质与S 的物质的量之比是2∶1，所以该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素在生成物中的化合价为＋1，只有Fe 没有＋1价。

15、B 。解析：若铁粉过量，则生成气体的体积比之为1︰2，充分反应后生成气体体积比为2︰3，可知铁粉对盐酸过量，对硫酸不足，铁与盐酸反应生成氢气为0.3 mol ，则与硫酸反应生成氢气0.45 mol ，参加反应的铁的物质的量为0.45 mol ，质量为0.45 mol×56 g/mol ＝25.2 g ，答案选B 。

16、C 。解析：铁与水蒸气反应生成Fe 3O 4和H 2,A 错;湿棉花的作用是提供水蒸气,B 错;使用肥皂液的作用是检验反应中生成的H 2,反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当听到爆鸣声时,说明铁与水蒸气反应生成了H 2,C 对;铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引,不能分离出铁,D 错。

17、(1)Fe Fe 3O 4

(2)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2

解析：金属元素A 有可变化合价，一般为铁，有＋2价和＋3价，可以作为本题的突破口。金属A 与气体单质B 点燃可化合生成甲，可推知B 为氧气。从而推出甲是Fe 3O 4，气体单质C 将单质A 还原出来，且乙为无色液体，

可推知C 为具有还原性的氢气，甲与C 发生的反应为Fe 3O 4＋4H 2=====高温3Fe ＋4H 2O 。A 与乙发生的反应为3Fe ＋

4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

18、(1)普通铁粉(或铁粉) 作为水蒸气发生器防止倒吸(或用作安全瓶) 氢气

(2)碱石灰(或固体NaOH 、无水CaCl 2等) 6 mol·L

－1盐酸

(3)ABE (4)Fe 3O 4＋4H 2=====高温3Fe ＋4H 2O

(5)检验氢气的纯度点燃氢气

[解析] (1)根据题干可推断出试管A 应是铁和水蒸气反应的装置，在A 中装的应是普通铁粉，反应过程中要生成氢气，所以D 是用来收集氢气的，在烧瓶B 中产生水蒸气，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷引起水的倒流，在反应装置和收集装置中间加上广口瓶以保证实验安全。(2)装置Ⅰ用来制取氢气，故H 用于添加盐酸，在产生氢气的同时可能会带出部分水蒸气和氯化氢气体，故应在U 形管中加入固体干燥剂吸收氯化氢和水蒸气。(3)反应是在高温条件下，所以A 和E 装置需要加热，反应需要水蒸气，故B 也需要加热。(4)依据装置

和实验目的分析，试管E 中发生反应是氢气还原四氧化三铁的反应，反应方程式是：Fe 3O 4＋4H 2=====高温3Fe ＋4H 2O 。

(5)氢气是可燃性气体，做氢气的性质实验时必须保证氢气是纯净的，为了安全，在E 管中的反应发生前，在F 出口处必须进行气体验纯；E 管中的反应开始后，在F 出口处应点燃H 2，避免排放到空气中遇火爆炸。

19、(1)红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体点燃时，能燃烧且发出爆鸣声

3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2

(2)碱石灰(或无水CaCl 2、硅胶等) 吸收水蒸气，使收集的氢气易点燃 U 形管

(3)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 A 处酒精灯 B 处酒精灯

[解析] 高温下，Fe 与H 2O(g)反应生成Fe 3O 4和H 2。铁粉和Fe 3O 4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H 2可用点燃的方法证明。石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。

20、(1)向H 中加入水没过导管口，连接好装置，微热K ，若H 中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(其他合理答案也可)

(2)提供水蒸气

(3)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2

(4)干燥氢气，降低氢气中水蒸气的含量

(5)使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行

21、(1)产生水蒸气防止加热时液体暴沸

(2)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2

(3)吸收未反应的水蒸气，干燥氢气

(4)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成

(5)A 收集氢气并检验其纯度

解析：(1)B 中发生的反应是3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，故装置A 为B 中的反应提供水蒸气。

(3)D 的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气。

(4)E 中的反应为H 2＋CuO Cu ＋H 2O ，故实验现象是黑色固体变红，且玻璃管内壁上有水珠生成。

(5)应先点燃A 处的酒精灯，排除B 中的氧气，再点燃酒精喷灯。进行氢气还原氧化铜的实验前，应首先检验氢

气的纯度。

22、(1)既提供热量，又产生还原剂CO

(2)采用逆流接触操作，使铁矿石与还原性气体充分接触、反应

(3)C ＋O 2=====高温CO 2，CO 2＋C=====高温2CO ，Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2

(4)CO 作燃料(或还原剂)

解析：(1)焦炭在炼铁的过程中既作为能源提供反应所需要的能量，同时生成CO 作为还原剂，还原出铁矿石中的Fe ；(2)采用炉料从上部加入，热空气从下部通入的工艺，主要是采用逆流操作，不仅利于矿石与还原性气体充分接触，还增加了接触时间，利于反应；(3)炼铁高炉中发生的主要反应就是还原剂的生成及生成铁的反应；(4)高炉气的主要成分有：CO 、CO 2等，其主要气态污染物是有毒的CO ；回收利用CO ，可用作燃料或作还原剂等。

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

高一化学必修一讲义

1.从实验学化学一、蒸馏操作：蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。二、萃取实验操作萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；

③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出； ④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。三、化学计量在实验中的应用 3.1 物质的量 1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体。 2.对象：微观粒子，包括分子、原子、质子、中子、电子等 3.符号：n 4.单位：摩尔，mol 5.使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

人教版高一化学必修一答案

人教版高一化学必修一答案第四章非金属第一节无机非金属材料的主角第一节（P80课后习题） 1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2．材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。 3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸） 4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户） 10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ：：=1：1：6

高一化学必修一讲义：钠的化合物

钠的化合物【教学目标】 1、掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O 2、Na2CO 3、NaHCO3的性质与主要用途 2、学会用焰色试验鉴别K＋、Na＋等【知识梳理】一、氧化钠和过氧化钠 (一)氧化钠的性质 1、物理性质：白色固体 2、化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应 (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH (2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O (3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 3、用途：制NaOH (二)过氧化钠的性质 1、物理性质：淡黄色色固体 2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性(1)Na2O2与H2O的反应实验操作实验现象结论或解释 ①向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水，有大量气泡产生①Na2O2与H2O剧烈反应，产生气体 ②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高②该反应是放热反应 ③立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 ③说明有氧气生成 ④向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色④先变红：说明有碱生成后褪色：Na2O2具有漂白性实验结论由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性化学方程式 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 【微点拨】过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子 22222223 2 O2的来源【微点拨】 ①过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子 ②Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序的探究：不妨先让Na2O2与H2O反应先：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 后：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 总式为：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应 (3)Na2O2与HCl的反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O

高一化学必修一期末考试试题化学

高一化学必修一期末考试试题化学 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

高一化学必修一期末考试试题化学《必修1》试题（文科）选择题 1.下列物质中,不属于合金的是（） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（） A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸 3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（） A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 1．在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是 A．硫酸铵 B．碘酒 C．二氧化碳 D．乙醇 2．下列物质中属于电解质的是 A．液氯 B．金属铜 C．二氧化硫 D．醋酸钠 3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是 A．浓硝酸溶液 B．氯化钠溶液 C．苛性钠溶液 D．氯化钡溶液4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16 g O 2 中含有的原子数为NA B．1 mol H 2 O中含有的原子个数为NA C．1 mol·L-1盐酸中含有的氯化氢分子数为NA D．标准状况下， L液溴中含有的分子数为NA 5．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是 A．都有氢气生成 B．都表现出了两性 C．反应后铝元素主要以AlO 2 -形式存在 D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在 6．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是 A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒5．下列说法中不正确的是 A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一 B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积 D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量 7．欲配制 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是 A．100 mL容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管8．已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是 A．2H 和3H的质子数不同 B ．2 H 和3H互为同位素

高中化学必修一第二章讲义全

第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题 60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

高一化学必修一期末测试题(附答案)

临开一中高二（下）化学小卷子编号 1 高一必修一练习赵云雷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题 3 分，共54分，每小题只有一个正确答案）： 1．2008年9月25日晚9时10 分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2,下列叙述错误的是（） A .此反应是氧化还原反应 B ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C .在反应中N2O4做还原剂 D. R 的分子式为C2H8N2 2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）雪耳”就制成了。“雪耳”炖而 A .硫的还原性 B .硫的漂白性C.二氧化硫的还原性 D .二氧化硫的漂白性 3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（） A. NaOH B. Na2CO3?10H2O 4. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（C. Na2CO3 D. NaHCO3 ) A ?浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B?少量的钠保存在煤油中 C ?氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D .新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是（） A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B 、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体 2.24L 6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

高一化学必修一期末复习题及答案--新版

高一化学必修一期末复习题及答案可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点第一章从科学实验中学习化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法：可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、常见事故的处理三、化学计量 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

高一化学必修一期中考试试题附答案

高一化学必修一期中试题2 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。） 1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（） A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（） A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。 D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 4．下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（） A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 C．摩尔是七个基本物理量之一 D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl2 7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（） A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾 8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 10．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（） A． 28 x mol—1B． 14 x mol—1C．14x mol—1D．28x mol—1 二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。） 11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（） A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①② C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②① 12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3— C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl— 13．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个 14．下列操作中不正确．．．的是（） A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。 C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。 D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。 15．下列离子方程式中，正确的是（） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ 16．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）

高一化学必修一期末考试题

高一化学必修一期末考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是

A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定

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高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法

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高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( ) A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( ) 3.下列说法中,不正确的是( ) A.磷酸(H 3PO 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） A.H 2 B.O 2 C.Cl 2 D.SO 2 5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+ OH -== CO 2↑ + H 2O C. 金属铝加入到NaOH 溶液中: Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ D.钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na + + 2OH - + H 2↑ 6．下列离子能大量共存的是( ) A ．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、CO 2－ 3 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I 2 加热,升华 B KNO 3 K 2SO 4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO 3 CaO 盐酸,过滤

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高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸 (H 3P O 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） A.H 2 B.O 2 C.Cl 2 D.SO 2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -== CO 2↑+H 2O C. 金属铝加入到NaOH 溶液中:Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I 2 加热,升华 B KNO 3 K 2S O 4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO 3 CaO 盐酸,过滤