高中化学_科学使用含氯消毒剂教学设计学情分析教材分析课后反思

影响氧化还原反应的因素

一、教材分析

本节课以含氯消毒剂为载体，探究影响氧化还原反应的因素，课程标准对于氧化还原反应这部分内容的要求，根据实验事实了解氧化还原反应的概念和本质，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，会表示电子转移的方向和数目，会配平氧化还原反应方程式。学以致用，通过分析影响因素，去了解生产、生活中常见的氧化还原反应，并且会将氧化还原原理应用于生产生活。

二、重点难点

重点：通过预测、验证，了解影响氧化还原反应的影响因素

难点：陌生氧化还原方程式的书写

三、教学过程

【引入】在抗击新冠肺炎疫情中，消毒剂是我们的必备品，大家知道哪些消毒剂呢？

【学生】84消毒液，酒精，双氧水

【教师】84消毒液可能是大家最熟悉的消毒剂，它是一种含氯消毒剂。我们一起认识一下含氯消毒剂。

【过渡】那含氯消毒剂的使用需要注意什么问题呢？你会正确使用消毒剂吗？使用时如果操作不规范会引起什么样的不良后果呢？

不能直接接触皮肤，不能对着织物，会使织物褪色—强氧化性

稀释使用---要发挥消毒作用，需要一定的浓度

开窗通风---对人体有一定的毒副作用

【视频】里约奥运会泳池池水变绿的新闻报导。

【提问】池水为什么会变绿？

【PPT】里约奥组委解释：误加入的消毒剂双氧水使前一天泳池中加入的含氯消毒剂失效，助长藻类滋生。

【提问】为何含氯消毒剂与双氧水混合后会失去消毒作用，两者发生了什么反应？

【学生】两种消毒剂发生了氧化还原反应。

【提问】我们可以用生活中常见的84消毒液和医用双氧水来模拟这一过程，请同学先预测NaClO和H2O2这两种强氧化剂在一起反应谁更胜一筹（谁做氧化剂，谁做还原剂）？证据是什么？NaCl + O2↑+ H2O （NaClO做氧化剂）

【学生可能预测】NaClO + H2O2 — NaOH + Cl2↑+ H2O （NaClO做氧化剂）

NaClO3 + H2O （H2O2做氧化剂）

……

【学生分析】反应后失去消毒效果可排除产物中的Cl2，用带火星木条检验产物中有无O2即可知道谁是氧化剂。

【分组实验】取3 mL84消毒液于试管中，滴加同体积的医用双氧水（H2O2含量3%），产生大量气泡。用带火星木条检验气体，木条复燃。

【教师】从生成的产物来看，的确失去杀菌消毒效果，其中的氧气更为藻类滋长提供环境，奥组委对于池水变绿的原因解释还是有科学依据的

【教师】两种常见强氧化剂相遇PK，物质本性决定了NaClO更胜一筹，和它在一起H2O2只能做还原剂，可见，物质本身性质决定物质的氧化性、还原性。

（板书：一、物质本身性质）

【教师】次氯酸钠有强氧化性，它是84消毒液的有有效成分，而我们都知道84消毒液中除了次氯酸钠还有什么成分？

【学生】氯化钠

【教师】也就是钠离子氯离子和次氯酸跟离子，氯离子是具有还原性的，但在84消毒液这种碱性试剂中，二者并没有反应，它们是可以共存的，那如果我们改变它的ph呢？是否还能大量共存呢？从84消毒液说明书上可见，不能将本品与酸性产品（如洁厕剂等清洁产品）同时使用，如果二者混用，会有什么样的后果？

【演示实验】点滴板实验，向洁厕剂中滴加少量的84消毒液，生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

生:证明有氯气生成。

【教师】氯气是一种有毒气体，对呼吸道造成强烈的刺激，所以我们使用时需要注意，二者不能混用。

【练习】学生上台板书次氯酸钠与盐酸反应的离子方程式，用双线桥标出电子转移。

ClO-+Cl－+2H+=Cl2+H2O

师：通过刚才的试验，我们发现，改变ph后，在酸性环境中，Cl－和ClO-，发生了氧化还原反应，生成氯气。

可见ClO-的氧化性受ph的影响，在酸性环境中氧化性更强，可见溶液的酸碱性会影响物质的氧化性还原性（板书二：溶液的酸碱性）

【过渡】【PPT】像次氯酸盐这类含氯消毒剂是存在安全隐患的，与水体中的有机物结合反应会生成有“三致”效应的氯代物，正在逐步被淘汰。

【引发思考】有没有更安全的净水剂呢？

【PPT】使用ClO2对生活用水进行消毒，对人畜不会产生“三致”危害，这种安全高效的消毒剂逐渐取代了Cl2和次氯酸盐成为了水体消毒的主角。

现在水厂普遍使用ClO2净水，生活中也有更便携的片剂方便我们在家庭使用。

【引发思考】ClO2这种安全高效的净水剂是不是真的绝对安全呢？

【PPT】用ClO2处理过的饮用水存在ClO－2残留的问题，超标的ClO－2对人体不利。

【提问】请同学们思考一旦饮用水中ClO－2超标，我们有没有方法来解决这个问题呢？【学生】可以选择还原剂将ClO－2还原为无毒害的Cl－？

【追问】你会选择什么样的还原剂呢？（学生说出几种答案）提示选择要点：安全

【学生】安全可靠的还原剂Fe2+。

【提问】Fe2+与ClO－2发生氧化还原反应，ClO－2还原为无毒害的Cl－，请同学们推测Fe2+被氧化成什么产物呢？写出离子方程式。

【学生】4Fe2++ClO－2+4H+＝4Fe3++Cl－+2H2O

【追问】真的是Fe3+吗？

【PPT】饮用水pH范围5.6～6.5，Fe3+沉淀pH范围2.7～3.7。

【学生】更正4Fe2++ClO－2+10H2O＝4Fe(OH)3↓+Cl－+8H+

【追问】这方程式合理吗？证据是很重要的，我们还是要用事实来说话。

【演示实验】①将1颗(约0.1g)二氧化氯消毒片剂放入盛有400mL蒸馏水的烧杯中配制成二氧化氯消毒液（黄绿色）。②取100mL消毒液加入盛有500mL自来水的大烧杯中，进行消毒。③取5mL饱和硫酸亚铁溶液加入消毒后的水中。

【引发思考】然而我们并没有看到红褐色沉淀。分散系的知识提示我们在浊液和溶液中间还有一种分散系，那就是胶体。怎么样证明它是胶体？

【继续实验】用激光笔照射大试管中的液体（有明显光亮的通路）。

【练习】氧化产物为Fe(OH)3胶体。

学生更正4Fe2++ClO－2+10H2O＝4Fe(OH)3（胶体）+Cl－+8H+。

【继续实验】取适量反应后的溶液于试管中，滴加6 mol·L―1的NaOH溶液，溶液出现红褐色沉淀。

【学生】写出4Fe2++ClO－2+8OH－+2H2O＝4Fe(OH)3↓+Cl－

【教师】在探究处理饮用水中残留ClO－2的过程中，我们发现氧化还原反应的产物也是受环境的酸碱性因素的影响的。

学情分析

学生已经具备的氧化还原反应知识：氧化还原反应核心知识点，五对对立统一的概念，氧化还原反应的特征、本质，氧化还原反应的价态规律、守恒规律。但学生对氧化还原反应知识和其他各模块的的融汇整合能力是不足的，运用氧化还原的观点去分析和解决问题的能力是需要加强的。

效果分析

本节课教师通过新冠肺炎引出探究的主题—科学使用含氯消毒剂，激发学生的学习兴趣和探究欲望，在讲影响氧化还原反应的因素时，通过实验的探究理性的分析问题，自主设计，动手体验在实验中不断的发现问题、解决问题，构建自己的知识结构；用生活中常见的例子一步步推进，使学生保持着兴趣，并提高他们的学习兴趣，让学生在实验、探究、讨论中自己得出结论，调高了学生的动手能力以及归纳总结能力。

教材分析

本节课以含氯消毒剂为载体，探究影响氧化还原反应的因素，课程标准对于氧化还原反应这部分内容的要求，根据实验事实了解氧化还原反应的概念和本质，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，会表示电子转移的方向和数目，会配平氧化还原反应方程式。学以致用，通过分析影响因素，去了解生产、生活中常见的氧化还原反应，并且会将氧化还原原理应用于生产生活。

评测练习

1、K

2C r

2

O

7

溶液中存在平衡：C r

2

O

7

2﹣

（橙色）+H

2

O⇌2C r O

4

2

﹣

（黄色）+2H +

．用K

2

C r

2

O

7

溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中C r

2O

7

2﹣

被C

2

H

5

O H还原

C．对比②和④可知K

2C r

2

O

7

酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H

2S O

4

溶液至过量，溶液变为橙色

2．高铁酸钾制备

第一步：制备KClO溶液

冰水浴

（1）在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，实验采用冰水浴的原因。

写出制备KClO溶液的化学方程式：。（2）写出较高温度下Cl2和KOH反应的化学方程式：

。第二步：制备K2FeO4

加液操作：将KClO饱和溶液在搅拌下缓慢的加入Fe(NO3)3饱和溶液中。

（1）为什么采用这样的加液次序？。（2）写出制备K2FeO4的离子方程式：。

教学反思

本节课教师通过生动及熟悉的知识引入探究的主题—科学使用含氯消毒剂，激发学生的学习兴趣和探究欲望，在讲影响氧化还原反应的因素时，通过实验的探究理性的分析问题，自主设计，动手体验在实验中不断的发现问题、解决问题，构建自己的知识结构；用生活中

常见的例子一步步推进，使学生保持着兴趣，并提高他们的学习兴趣，让学生在实验、探究、讨论中自己得出结论，调高了学生的动手能力以及归纳总结能力。

课标分析

本节课以含氯消毒剂为载体，探究影响氧化还原反应的因素，课程标准对于氧化还原反应这部分内容的要求，根据实验事实了解氧化还原反应的概念和本质，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，会表示电子转移的方向和数目，会配平氧化还原反应方程式。学以致用，通过分析影响因素，去了解生产、生活中常见的氧化还原反应，并且会将氧化还原原理应用于生产生活。

高中化学_氯气的制取教学设计学情分析教材分析课后反思

新课标必修二第二章第三节化学反应的利用第一课时 教学设计 【引入】化学反的特点是什么有新物质生成，人们利用这些反应，来制备在日常生活和工农业生产中有着十分重要用途的新物质，以满足人类的生存和发展。 利用多媒体展示：化学反应在日常生活和化工生产中的应用。 【评价与概括】 1、到目前为止，你已经学习过哪些化学反应？你对化学反应的实质、规律有了哪些了解？我们学习了具有代表性的金属和非金属元素单质及其化合物的化学性质，了解了这些物质之间的化学反应。知道了化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键的生成,既有物质的变化也有能量的变化。 2、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系。请你举例说明，在日常生活和化工生产中，化学反应有哪些应用？ 概括学生发言，展示各种图片（可由网上下载）。指出化学反应中物质的变化被应用在新物质的合成、新材料的研制上，能量的变化被应用在新能源的开发和利用等方面。 【点评】重在分析学生对化学反应实质的认识。肯定学生在课前准备中所作的努力，激发学生的学习兴趣。 【过渡】我们将利用两节课的时间来认识人们是怎样利用化学反应制备新物质以及能量的转化。本节课先来探究有关新物质的制备。 【板书】第三节化学反应的利用 一、利用化学反应制备新物质

【讲述】消毒剂和漂白剂的有效成分中大多含有氯元素，如次氯酸盐和二氧化氯等，它们都可以由氯气和其它物质反应制得，那么，氯气又是如何制备的呢？本节课我们就以氯气的制备为例来学习怎样利用化学反应制备新物质。 【板书】1、探究实验室制取氯气 【思考】回忆氯气的物理性质和化学性质 做同步训练相关题目 。 【讲述】反应②是瑞典化学家舍勒在研究软锰矿石时，把盐酸和软锰矿矿石混合在一起加热，意外地发现有一种令人窒息的黄绿色气体生成，产生的就是氯气。至今，实验室中仍用这种方法制取氯气。反应③也是实验室中常用的制取氯气的方法之一。 【板书】反应原理：MnO2+4HCl ＝MnCl2+Cl2↑+2H2O △【过渡】确定了反应原理和药品，还需要选择合适的仪器装置。 【思考、讨论、提问】回忆实验室制取氢气、二氧化碳、氨气时所用的发生装置和收集方法，比较得出在气体发生装置和收集方法的选取上遵循的一般原则。 【评述】可根据原料的状态、反应条件选择气体发生装置，根据气体的性质确定收集方法。 【讨论并回答】根据以上信息，选择哪些实验仪器组装成制取氯气的发生和收集装置较为合适？ 可以采用固—液混合加热制气装置，向上排空气法。仪器有：铁架台、酒精灯、烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶等。 【放幻灯片】连接制取氯气的发生装置和收集装置。 【提问】氯气有毒、有刺激性气味，对环境有污染。那么，多余的氯气应该如何处理？

高中化学_以“84”消毒液为例,探究生活中的氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思

《以“84”消毒液为例，探究生活中的氧化还原反应》 ——基于微项目学习的氧化还原反应复习课 【设计说明】 氧化还原反应的基本概念与规律是高中化学的核心教学内容，是贯穿于整个高中化学教材的一个最基本的原理，在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学的重点之一，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续元索化合物的学习中理解反应的实质，有效进行整个高中阶段的化学学习。它所괘载的学科思想不但能帮助学生更加全面地认识反应、认识物质,理解反应实质，而且有利于科学方法的养成,帮助学生有效建构化学 知识体系，从而更好地应用化学反应。除此之外，它还能指导我们 探索物质性质的研究，是学习化学的一种重要工具。 本教学设计以建立学生学科思维和培养核心素养能力为最终目标,选取具有一定学科价值和社会价值的“84”消毒液为微项目课题。 本课时设计为以下四个部分：

本课时虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。学习本课之前，学生已经从生活中感受到氧化反应，前面学习的物质分类、离子反应、氧化还原反应为这节课的学习提供了充足的准备。化学实验是化学学习的基础，在教学时，学生自主设计实验，探究次氯酸钠的性质。 项目式教学，为学生提供了“做中学”的平台，实现了学生学习方式的转变，学生在完成任务的过程中，将所学的科学、技术等知识相互融合，最终为整体科学素养的发展奠定了基础。 模型认知是中学化学核心素养中的重要内容，帮助学生将研究物质的方法和思路构建成一种认识问题的思维模型，从而掌握研究物质的基本方法。 【学科素养及学业质量水平】

高中化学_富集在海水中的元素—氯教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计 ⑴创设情境引入新课 通过图片和文字资料，引入课题。文字资料有海水中盐的数据图片资料有长芦盐场和莺歌盐场工作的图片，引入本节内容。了解海水中丰富的化学资源，树立资源观。然后展示生活、生产中含氯的物质，用图片资料和分子式，如消毒剂、清洁剂、聚氯乙烯、合成杀虫剂等。 创设含氯物质在生活中广泛应用的问题情境，产生亲近感，不惧怕氯元素。 接着引入新课。本节我们来学习富集在海水中的元素——氯，具体研究氯元素组成的重要物质——氯气。 ⑵观察氯气阅读史料认识氯气 引导学生阅读“科学史话“氯气的发现和确认”，并思考两个问题： （1）从氯气的发现到确认为一种新的元素时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ （2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，请写出化学反应方程式。 一则消息引发学生对氯气物理性质的认识。 期待结果：1．通过化学史实渗透严谨求实的科学思维品质的培养。 2．学会从史料获取科学知识并在老师指导下写出相关方程式。 3．学生学会筛选信息进行交流。 4．学生逐步提高观察、思考、多角度分析、提炼、小结的能力。 ⑶通过观看视频证实对氯气化学性质的猜想 教师引导。回忆氯的原子结构示意图、根据氯气的类别预测氯气可能具有的化学性质。 (基于氯气的毒性,为防止氯气逸散污染空气，采取实验录像、教师演示实验和微型实验相结合) 观看钠、铁、铜、氢气分别和氯气反应，重新理解燃烧。 ⑷一条生活常识引发的思考和实验探究 “自来水晒过之后才能养金鱼”这一生活常识激起学生探究的欲望，引出氯气和水反应，从而了解到复杂的氯水，探究氯水的成分。 ⑸交流分享归纳小结 归纳总结 PPT投影本节课的主要内容，强调难点，串讲知识点。学生更随教师思路回

高中化学_第一课时 氯气的性质教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计

学情分析 高一学生在初中学习中已具备了一定的化学基础。但高一学生个性张扬，缺少理性，在化学知识的学习上缺乏对物质结构的认识能力，其分析能力和抽象思维能力也都比较弱。氯元素形成的食盐、漂白粉等多种含氯化合物，学生在日常生活中也比较熟悉，而氯气学生非常陌生。在教学中，教师可以抓住学生对新知识的好奇心，求知欲，展开课程。 效果分析 通过自主预习，学生自己搜集身边含氯元素的物质，查阅资料，完成预习案，对氯气的知识有了初步了解，为课堂学习做好了铺垫。课上，学生又通过观看视频、分组实验、黑板展示、讨论、互相纠错补充、分析图像获取信息、绘制价类二维图、小结本节课内容及收获。充分调动了学生学习的积极性，让学生更多地参与到学习中来，成为课堂的主人。让学生体会到实验探究带来的成功喜悦，树立学生正确的价值观和严谨的学习态度。设计多处创新实验，在封闭环境下，帮助学生完成氯气性质实验，并取得很好的效果。通过本节课的学习，让学生更多感受到氯气虽然有毒，但是更有用，学好化学的宗旨是更好地造福人类。培养了学生合作探究、实验创新、科学严谨、积极上进的学习态度，收到了良好的效果。 教材分析 首先，氯气的性质在教材中具有重要的地位和作用。学生对典型金属元素钠进行了学习，了解了研究金属元素及其化合物的思路和方法，初步构建了含同种元素的物质间的转化关系。氯是一种典型的非金属元素，具有多种化合价，氯气的性质是必修课的重要内容之一，掌握本节内容，将为今后元素周期律的学习奠定基础。 氯元素可以形成食盐、漂白粉等多种含氯化合物，学生在日常生活中对这些物质也比较熟悉。因此，教材以学生不熟悉的氯气为主线，选择氯气的性质、用途等内容，将含氯化合物穿插在其中介绍。通过本节学习，让学生在重点学习氯

科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题

科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题 一、教学目标 1．能够从物质类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂的性质。 2．学会从生活实际问题中提炼化学问题，利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题。 3.通过实验设计及实施，培养学生实验设计的能力和由现象探求本质的科学思维方法，发展“证据推理与模型认知”的核心素养。 4.通过解读84消毒液说明，再强化合理使用化学品的意识，能够正确安全地使用含氯消毒剂，培养学生从生活中学化学、到生活中用化学的意识。 二、教学分析 1.教材分析 含氯消毒剂是高中化学中的经典素材。本部分内容是在学习了氧化还原反应、氯气和次氯酸性质的基础上，以84消毒液性质的探究为例来学习次氯酸盐的性质，发展基于氧化还原的“宏观辨识与微观探析”，提升研究陌生物质的实验探究能力。通过对84消毒液使用说明的解读，形成合理使用含氯消毒剂的意识和能力。 2.学情分析 在此内容之前学生已学习了氧化还原反应、氯气的性质、次氯酸的性质等，这些内容对含氯消毒剂组成和性质的学习起到了铺垫和支撑作用。在钠及氯气的学习中，学生已经知道研究物质性质的一般思路和方法。这也是本节课主要的研究思路。 3.教学重点、难点 重点：84消毒液的性质 难点：84消毒液的杀菌消毒、漂白原理 4．教学设计思路 三、教学过程

1.氧化性： 方案一：取5滴FeSO4溶液小试管内，再加入2滴KSCN无现象，再加入3滴NaClO溶液，出现血红色。证明有氧化性。 方案2：取一块淀粉-碘化钾试纸放于小试管中，滴加一滴NaClO溶液，试纸变蓝（后褪色）在调节一下浓度 2.漂白性：取一块红纸放于小试管中，滴加一滴NaClO溶液，试纸褪色 3.碱性：取一块PH试纸放于小试管中，滴加一滴NaClO溶液，试纸变蓝后褪色。 （明天试一下酚酞） 3.与强酸反应生成HClO 设立对照实验：两个试管中分别滴加5滴84消毒液，一个试管中滴加两滴稀硫酸。同时向两个试管中放入红纸，滴有稀硫酸的褪色快且效果好。 5.与洁厕剂（盐酸）混用会有氯气生成。 使用井穴板组装的建议装置完成，用强氧化钠进行氯气吸收。选用试剂是盐酸和84消毒剂，混合后，淀粉碘化钾试纸变蓝，滴有酚酞的氢氧化钠溶液颜色变浅。证明反应生成氯气。 【实验和观察】请大家根据自己的设计 来实施实验。 1.注意安全，规范操作。 2.加入试剂后及时盖上 塞子。 3.分工明确，及时观察记 录现象。实施实验，记录现象，得出结论。 【解释与结论】请小组交流你的实验结 果，及结论。特别注意有 没有和自己的预测不一 样的地方。 追问1.次氯酸效果好，为 什么不直接用次氯酸消 毒？ 2.写出与洁厕灵反应的离 子方程式。 展示实验现象及结论。 【性质小结】及时总结记忆 【解读84消毒液探究了次氯酸钠的相关

基于真实情境的单元教学设计实施思路探索——以“自来水含氯消毒剂的使用”为例

基于真实情境的单元教学设计实施思路 探索——以“自来水含氯消毒剂的使用” 为例 摘要：以促进学生学科核心素养的发展为目标，基于“自来水含氯消毒剂的 使用”这一真实情境下，以“氯及其化合物”教学为例，探索单元教学设计的实 施思路。 关键词：真实情境单元教学设计含氯消毒剂 1、问题的提出 新课标（2017版）[1]实施建议“创设真实问题情境，促进学习方式转变”。 学科核心素养导向的化学单元教学设计，重视通过创设真实情境，引导学生从生 活中学习化学，让化学回归生活，感受化学在解决生活问题的重要价值。 单元教学设计[2]是从一章或者一单元的角度出发，根据章节或单元中不同知 识点的需要，综合利用各种教学形式和教学策略，通过一个阶段的学习让学习者 完成对一个相对完整的知识单元的学习。在一般教学中，教师往往按照教材编写 顺序进行分散式教学。但为了更好地培养学生核心素养，教师需要从整体的角度 进行更好的教学。单元教学设计可以把知识串联起来，形成较为完整连贯的知识 脉络，有助于促进学生核心素养的形成。 通过真实情境，把一单元的学科知识串联起来教学，是对教师专业素养能力 和学生学习能力的一种挑战。本文就“氯及其化合物”的教学为例，探索基于真 实情境的单元教学设计思路。 2、单元教学设计实施思路 2.1 单元教学设计目标的确立

“氯及其化合物”是新教材第一册第二章第二节的内容，氯作为高中第二个 要学习的元素，以一种典型非金属元素的身份出现，在教材上，并未采用和钠一 样的按照“单质——氧化物——酸/碱——盐”的顺序编写教学思路。而是以氯 气的性质为主线，将含氯化合物穿插其中。学生在学习过程中，容易刻板记忆物 质的性质，脱离真实情境，一遇到现实问题，便会捉襟见肘，无所适从。 新课标关于“氯及其化合物”的课程内容主题包括有“主题1化学科学与实 验探究”主要促进学生发展学科核心素养的“科学探究与创新意识”、“主题2 常见的无机物及其应用”主要促进学生发展学科核心素养的“证据推理与模型认知”、主题5“化学与社会发展”主要促进学生发展学科核心素养的“科学态度 与社会责任”。根据新课标，氯及其化合物的教学目标应包含以下方面：一、从 物质类别和价态角度，通过探究实验学习氯元素及其化合物的性质、并掌握氯气 的制备方法，初步形成研究物质的思想和方法，为以后的非金属元素及其化合物 的学习打下基础。二、从次氯酸漂白性的实验探究中，学会收集证据，并根据证 据从不同视角分析问题，推出合理的结论。三、科学价值观，通过对含氯物质的 合理使用，使学生认识到化学在生活中的重要价值，学会权衡利弊，并意识到物 质的研究和应用是一个持续发展探索的过程。 2.2 单元教学设计情境的选择 一个教学单元的教学情境选择要能够把分散的知识点接连成线，再展开成面。通过对真实情境的分解，引导学科知识的学习，把整个单元知识放入至具体情境中，有助于学生从情境线联想到知识线，形成脉络。关于氯的真实情境有许多， 如第一次世界大战期间的毒气弹是以前常用来引入氯气的素材，新课标中也有建 议使用“氯气的泄露处理”进行情境教学，但这种创伤情境虽然可以加强学生的 记忆，但不利于树立化学的正面形象，容易使学生有“化学=毒害”的误解。也 有从海水中的存在大量氯离子引入，可这个氯离子的性质和氯气有很大的差别， 这种方式是从元素的角度进入引入到对氯气性质的学习，情境与知识的连接性弱。还有关于氯气的发展史，从舍勒使用软锰矿开始，到戴维确认发现氯气。但学生 通常对这种史学类情境的共鸣性较弱，能引起的学习兴趣不强。

含氯消毒液性质、作用的探究——教学设计

“含氯消毒液性质、作用的探究”教学设计 【地位和作用】 “含氯消毒液性质、作用的探究”是人教版高中化学选修6课题二“身边化学问题的探究”的内容，本课建立在学生已有化学知识（对Cl2、HClO的性质和漂白液漂白原理认识）的基础上，利用84消毒液这一化学与生活联系的范例，学会利用已有的知识解释实际问题而设计的，通过对84消毒液性质的探究，培养学生提出问题、分析问题的能力，培养学生设计实验、动手操作的能力。在一系列猜想、实验、讨论、归纳等思维和动手实验中完成知识与能力的意义建构，经历科学探究过程与方法的体验。 【教学与评价目标】

【教学流程】

教师活动学生活动设计意图当堂检测 1. （2014年海南高考真题）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的 是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 2.（2010漳州二模）“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高 效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有 关问题。 （1）“84”消毒液显碱性，原因是__________ 测定“84”消毒液的pH，应该选用（） A．干燥的pH试纸 B．pH试纸 C．pH计 （2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如图1所示。 ①a-b段导致消毒效果增大的主要反应是：_____________ ②b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是：________ （3）有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故。原因是_______。 使“教、学、评”活动有机结合，同步实施，形成合力，促进学生化学学科核心素养的形成与发展。 课堂反思 通过本节课的学习，你今天有什么收获？思考、总结、归纳 培养了学生语言表达能力 和归纳总结能力。 对84消毒液的探究告诉我们，生活中处处是学问，处处有化学。科学在关注生活，我们应更多地关注生活中的科学，利用我们掌握的科学知识，解决生活中的问题。 作业布置 通过本节课的学习，写一篇关于84消毒液的小论文或调查报告。 使探究性学习延伸，进一步激发学生的探究热情。利用所学的知识解决实际问题，达到学以致用，体验学习的乐趣和价值。

高中化学_实验室制氯气教学设计学情分析教材分析课后反思

《氯气的实验室制备》课标分析 一．《课程标准》在这一部分内容上的特点 1、认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。 2、认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进科学发展的重要作用。 3、能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。 4、初步认识实验方案设计，实验条件选择等方法在化学学习和科学研究中的应用。 《氯气的实验室制法》教材分析 一．教材的地位 氯气是典型的非金属单质。实验室制取氯气的实验是高中阶段重要的气体制备实验之一，与初中制取氢气、氧气、二氧化碳等构成了完整的体系。对氯气制备的学习，将进一步完善学生关于实验室制取气体的思路和方法，为以后学习NH3、C2H4等的制备打下基础，本节课的内容具有承上启下的功能。 《实验室制氯气-装置设计》学情分析 高一学生在初中已经学习过一些气体制备装置和收集装置，具备了基本的实验基础；还学习了氯气及其化合物的相关知识，有一定的知识储备。同时他们具有合作探究的意愿，希望自己去探究发现。通过化学史实引出实验室制取气体的原理，进而让学生自主探究试剂的选择和装置的完善，得出完整的气体制取过程。教学中采用由浅入深、层层递进的教学方式，引导学生建立完整的知识结构。 《实验室制氯气-装置设计》教学设计 一、教学目标：1.学会实验室制备氯气的原理和方法。 2.领悟实验室制备气体的原则和方法。 二、教学重、难点： 1.学会实验室制备氯气的原理和方法。

2.领悟实验室制备气体的原则和方法。 三、教学方法：小组合作 四、教具准备：多媒体、电子白板、制备气体相关仪器 五、教学过程 将以前学过的发生装置和收集装置设计成 分类的“旋风游戏”。同时要求学生说出 分类依据和该仪器的用途。

化学1第二章微项目《科学使用含氯消毒剂》教学设计

微项目：科学使用含氯消毒剂 运用氧化还原反应原理解决实际问题 一、教学目标 知识与技能： 知道次氯酸强的氧化性（杀菌消毒、漂白作用）及次氯酸盐产品杀菌消毒、漂白的原理。 过程与方法： 经历探究含氯消毒剂性质的过程，引导学生通过观察、讨论、实验等多种方式进行学习，培养学生实验设计的能力和由现象探求本质的科学思维方法。 情感态度与价值观： 感受化学知识在商品生产和社会生活中的应用，培养学生从生活中学化学、到生活中用化学的意识。 二、教学分析 1．内容分析 次氯酸和次氯酸盐的性质是整个高中化学的重要内容。本部分内容是在学习了氧化还原反应、氯气和次氯酸性质的基础上，以84消毒液性质的探究为例来学习次氯酸盐的性质，这对学生感受化学知识在商品生产和社会生活中的应用以及培养学生从生活中学化学、到生活中用化学的意识的提高都有很大的促进作用。 2．学情分析 知识分析：在此内容之前学生已学习了氧化还原反应、氯气的性质、次氯酸的性质等，这些内容对含氯消毒剂组成和性质的学习起到了铺垫和支撑作用。 能力分析：新课程下的初三化学课本强调探究式教学，他们对一些化学现象兴趣浓厚，并且具有了基本的观察能力和实验设计能力等，这些都为更好地学习含氯消毒液的性质做好了铺垫。 3．教学重点、难点 重点：84消毒液的性质 难点：84消毒液的杀菌消毒、漂白原理 4．教学设计思路 新课程强调教学过程是师生交往、共同发展的互动过程。在教学过程中要处理好传授知识与培养能力的关系，注重学生独立性和自主性的培养，引导学生观察、质疑、探究，在实践中学习，使学习成为在教师指导下主动的、富有个性的过程。 课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，本节课的基本思想是：在课堂教学过程中，

新教材高中化学课时作业15微项目科学使用含氯消毒剂含解析鲁科版必修第一册

科学使用含氯消毒剂 [学业达标] 1．为预防“H1N1”甲型流感，可用84消毒液(有效成分为NaClO)消毒，下列说法中正确的是 ( ) A ．NaClO 溶液的消毒原理是HClO 具有强氧化性 B ．1molCl 2与足量NaOH 反应转移2mol 电子 C ．NaClO 溶液的漂白原理与Na 2O 2、活性炭相同 D ．84消毒液应密闭保存，以免被空气中氧气氧化变质 2．下列叙述不正确的是 ( ) A ．Cl 2可使KI­淀粉试纸变蓝：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl － B ．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O C ．氯水应避光保存的原因是：2HClO=====光照H 2O ＋Cl 2↑ D ．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO 2可增强漂白效果：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 3．84消毒液可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是 ( ) ①1mL 蒸馏水 ②1mL0.0002mol·L －1H 2SO 4溶液 ③1mL2mol·L －1H 2SO 4溶液 A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO －＋H ＋===HClO

B ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到2HClO===H 2O ＋Cl 2↑ C ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO －的氧化性或Cl － 的还原性 D ．加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH 才能安全使用 4．截至2020年2月28日，全球有67个国家已有新型冠状病毒肺炎确诊病例。为了防治新型冠状病毒肺炎，可以使用含氯消毒剂进行环境消毒，居家或办公时选择消毒剂要考虑消毒剂的安全性和消毒效率等。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，消毒效率越高。NaClO 与ClO 2均可用作消毒剂(反应后氯元素均为－1价)，则ClO 2的消毒效率是NaClO 的 ( ) A ．2.5倍 B ．2.63倍 C ．2.76倍 D ．3.02倍 5．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。 (1)Cl 2、H 2O 2、ClO 2(还原产物为Cl －)、O 3(1molO 3转化为1molO 2和1molH 2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。 A ．Cl 2 B ．H 2O 2 C ．ClO 2 D ．O 3 (2)H 2O 2有时可作为采矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)：KCN ＋H 2O ＋H 2O 2===A ＋NH 3↑，则生成物A 的化学式为____________，H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________________________。 (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO 2―→ClO 2↑＋H ＋＋Cl －＋H 2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO 2生成时转移的电子数约为________。 (4)84消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕剂(有效成分是HCl)不能混用，原因是________________________________(用离子方程式表示)。Cl 2与NaOH 溶液可以生产84消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________________________________。 6．某研究小组制备84消毒液(有效成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料， “在加热情况下卤素单质和碱液发生如下反应：3X 2＋6OH －=====70℃5X －＋XO －3 ＋3H 2O 。”

高中化学_微专题2 氯及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计 一、教学设计思想 氯及其化合物这一部分的化合物化合价分别有-1、+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7，所以化合物也很复杂。近几年高考试题对氯的氧化物，含氧酸及盐的性质及制备有明显的加强。体现了“科学探究与科学精神”的化学核心素养。 本节课采用激情生本课堂模式，充分发挥学生的自主性，极大提高学生学习的积极性。 专题五非金属及其化合物 微专题2 氯及其化合物 【学习目标】 1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．掌握氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 【学习重点难点】 重点：掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 难点：掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 【学习过程】 听写方程式 一、对标导学/导入导学 二、自学静悟： [回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质() (2)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－() (3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂() (4)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A()

(5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性() (6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸() (7)新制取的漂白粉是纯净物() (8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的() 点评示例： 思考随记： 三、合作学习 1．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是() A．该溶液中，NH＋4、Fe2＋、SO2－4、Br－可以大量共存 B．该溶液中，K＋、Ag＋、Fe3＋、NO－3可以大量共存 C．向该溶液中加入少量SO2气体，反应的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2HClO D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4 L Cl2，转移电子数目约为6.02×1023 2．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2 Cl2(aq)＋H2O HClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4 HClO H＋＋ClO－K a＝？ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。 下列表述正确的是() A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9 B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－ c(OH－) C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 四、展示分享 我展示我质疑我补充 五、点评精讲

高中化学_科学使用含氯消毒剂教学设计学情分析教材分析课后反思

影响氧化还原反应的因素 一、教材分析 本节课以含氯消毒剂为载体，探究影响氧化还原反应的因素，课程标准对于氧化还原反应这部分内容的要求，根据实验事实了解氧化还原反应的概念和本质，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，会表示电子转移的方向和数目，会配平氧化还原反应方程式。学以致用，通过分析影响因素，去了解生产、生活中常见的氧化还原反应，并且会将氧化还原原理应用于生产生活。 二、重点难点 重点：通过预测、验证，了解影响氧化还原反应的影响因素 难点：陌生氧化还原方程式的书写 三、教学过程 【引入】在抗击新冠肺炎疫情中，消毒剂是我们的必备品，大家知道哪些消毒剂呢？ 【学生】84消毒液，酒精，双氧水 【教师】84消毒液可能是大家最熟悉的消毒剂，它是一种含氯消毒剂。我们一起认识一下含氯消毒剂。 【过渡】那含氯消毒剂的使用需要注意什么问题呢？你会正确使用消毒剂吗？使用时如果操作不规范会引起什么样的不良后果呢？ 不能直接接触皮肤，不能对着织物，会使织物褪色—强氧化性 稀释使用---要发挥消毒作用，需要一定的浓度 开窗通风---对人体有一定的毒副作用 【视频】里约奥运会泳池池水变绿的新闻报导。 【提问】池水为什么会变绿？ 【PPT】里约奥组委解释：误加入的消毒剂双氧水使前一天泳池中加入的含氯消毒剂失效，助长藻类滋生。 【提问】为何含氯消毒剂与双氧水混合后会失去消毒作用，两者发生了什么反应？ 【学生】两种消毒剂发生了氧化还原反应。 【提问】我们可以用生活中常见的84消毒液和医用双氧水来模拟这一过程，请同学先预测NaClO和H2O2这两种强氧化剂在一起反应谁更胜一筹（谁做氧化剂，谁做还原剂）？证据是什么？NaCl + O2↑+ H2O （NaClO做氧化剂） 【学生可能预测】NaClO + H2O2 — NaOH + Cl2↑+ H2O （NaClO做氧化剂） NaClO3 + H2O （H2O2做氧化剂）

高中化学_研究氯气的性质教学设计学情分析教材分析课后反思

《研究氯气的性质》教学设计 教学三维目标: （一）知识与技能目标: 1、让学生了解生活中所接触的各种含氯制品,知道氯气是一种重要的化工原料。 2、通过实验使学生掌握氯气的物理性质和氯气的化学性质,同时培养学生的实验观察能力。（二）过程与方法目标: 1、通过实验探究，使学生了解并体验探究物质性质的基本程序与方法。 2、通过观察，分析实验现象，培养学生发现问题能力 3、通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力 （三）情感与价值观目标: 1、激发学生的学习兴趣，使学生能关注生活、关注社会。 2、体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。 3、培养学生用所学知识解决实际问题的能力（用所学氯气的相关知识解决氯气泄漏后如何逃生的实际问题）,并初步培养他们的社会责任感，同时树立环境保护的意识。 教学重点、难点: 1、教学重点：探究氯气的物理性质和化学性质。 2、教学难点：实验方案的设计与动手操作 教师准备: 1、分组实验的选择和准备。 2、PPT课件的制作。 学生准备 1、完成课前预习学案。 2、通过上网、阅读等方式了解生活中一些含氯的物质及其用途。 教学方法： 实验探究法 教学过程: （展示图片:舍勒和氯气） 【课堂引入】照片上的这位科学家是大家比较熟悉的十七世纪著名的瑞典化学家舍勒。在一次实验中他发现了一种黄绿色、有刺激性气味的气体,这种气体在后来人们的日常生活和工

农业生产中起了举足轻重的作用──它就是我们今天要学习的氯气。 【提问】作为一种重要的化工原料，氯气被广泛应用于工、农业生产中。在我们的日常生活中就有许多含有氯元素的制品，你知道哪些呢？ (学生思考，回答。老师展示生活中常见到的部分含氯制品的图片) [图片介绍:2005年3月19日京沪高速公路江苏淮安段两车相撞导致氯气泄漏的重大事故。]【提问】看了以上介绍,请大家谈谈自己的感受和想法。 （学生思考，回答。教师引导学生认识到：氯气有着重要的用途，但是它是有毒气体，会危害我们的身体健康，造成环境污染） 【过渡】下面请大家跟我一起走进氯气的世界,一起去认识和了解这个既危险又亲密的伙伴。【提问】依据研究物质性质的基本程序和方法，我们首先观察外观来认识氯气的物理性质。通常是从哪些方面去认识物质的物理性质呢？ （学生思考，回答，教师归纳总结应该从颜色、状态、气味、密度、熔、沸点，水溶性、毒性等方面去认识） （老师实物展示一瓶氯气） （学生从颜色、状态、气味等方面去观察并得出结论） 【实验】播放氯气溶解性的实验视频。 （学生观察，思考并回答，教师指导学生观察实验现象,强化实验现象的描述） 【归纳并板书】 一、氯气的物理性质:黄绿色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,1体积水能溶解2体积氯气。【过渡】按照研究物质性质的基本程序，我们接下来应该用分类的方法依据氯气所属的物质类别来预测它的化学性质了。 【板书】二、氯气的化学性质 【提问】作为一种非金属单质，你认为氯气与哪一种气体的化学性质比较相似？请你预测氯气可能与哪些类别的物质发生发应？ （学生思考并回答，教师引导学生认识到氯气的性质应该和氧气相似，可能与金属单质、非金属单质发生反应） 【组织讨论】每个小组依据所提供的实验药品来设计实验方案，考虑清楚每一步应该怎样操作。 （学生小组内讨论，设计并且交流实验方案，老师进行评价） 【实验】播放氯气与铁、氯气与铜、氯气与氢气反应的实验视频

高中化学_基于含氯消毒剂的氧化还原复习教学设计学情分析教材分析课后反思

《基于含氯消毒剂的氧化还原复习---以ClO2为例》 课前预习学案 一、氧化还原反应基本概念 1．氧化还原反应的本质和特征： 氧化还原反应的实质是（包括_________或________），特征是反应前后；判断某反应是否属于氧化还原反应的依据是 2. 多角度理解氧化剂和还原剂等基本概念 化合价电子被 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 化合价电子被 3.重要的氧化剂和还原剂 (1)守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数________，电子得失总数________。 (2)强弱规律 具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。 (3)转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价______________；同种元素相邻价态间________氧化还原反应。 (4)先后规律 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一

种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。 《基于含氯消毒剂的氧化还原复习---以ClO2为例》 编写：审核：魏学骞 【复习目标】 1.通过分析二氧化氯的用途，理解并会用守恒的思想来分析氧化还原反应的计算题，培养学生“证据推理与模型认知”素养。 2.通过探究二氧化氯的制备原理，理解并会用“价态观”分析物质转化，设计氧化还原反应，培养“宏观辨识与微观探析”素养。 3.通过分析二氧化氯的存放与使用，理解从氧化还原角度分析真实问题，培养“科学精神与社会责任”素养。 4.基于真实情境，感受氧化还原反应与实际生产生活和高考中的重要作用，形成合理使用含氯消毒剂的意识和能力，培养“实验探究与创新”素养。 一、ClO2的用途 【情境1】ClO2是一种广谱、高效的灭菌剂，受温度影响小，pH适用范围广，能在pH为2～10内保持很高的杀菌效率，不与有机物发生氯代反应，不产生三致物质（致癌、致畸、致突变）和其他有毒物质，对人体无刺激。 问题1．氯气对饮用水消毒的原理是什么？用ClO2 作为杀菌消毒剂相比于Cl2有哪些优点？ 问题2.ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无 毒的物质。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2 的物质的量是ClO2的多少倍？ 氯水中含氯微粒含量随pH变化曲线 二、ClO2的制备 请同学们利用所给的试剂，预测二氧化氯可以怎样制备？说明理由。 Cl2、盐酸、硫酸、氯酸钠溶液（NaClO3）、氯化钠溶液、次氯酸钠溶液、亚氯酸钠溶液（NaClO2） ClO2的发展经历了几个世纪。 （1）最早1811年美国科学家H.Davery利用KClO3水溶液和浓盐酸反应制取ClO2，同时生成Cl2，写出对应的离子反应方程式。 （2）2006年，我国开始使用经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，写出该反应的化学方程式。（3）最近科学家又研究出一种新的制备方法，在酸性溶液中加热用草酸还原NaClO3，写出

高中化学_氯气的实验室制法教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计 一、教学目标 1.掌握氯气制备的原理，进一步了解制备物质的思路和方法。 2.能够分析评价实验方案，培养科学探究与创新意识的科学素养。 3.以绿色化学思想为指导制备氯气。 4.了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研的的科学态度， 培养科学态度与社会责任的核心素养。 5.将新的信息技术运用于课堂，真正体现智慧校园的优势。 二、教学重点： 氯气的实验室制备原理与装置设计 三、教学难点： 1.对实验方案进行评价 2.以绿色学习思想为指导，设计制备氯气的创新装置。 四、教学设计 1.新课引入： 以氯气的制备与发现史的视频引入新课，通过提问让学生认识到科学进 步与发展都是需要科学家们付出艰辛努力的 师：大家通过视频的观看有何感想呢？可以获取哪些信息？ 生甲：氯气是绿色的。 生乙：科学家们研究非常的不容易，需要付出艰辛的努力。 生丙：氯气是由软锰矿和浓盐酸制备的。 …… 师：任何的科学进步与发展都不是一蹴而就的，在这个过程中科学家可 能需要摆脱传统思想和固有思维的禁锢，更需要坚持不懈的努力，科学 家的这种精神值得我们每一个人学习，只有努力，才会成功，高考的道 路亦是如此，大家加油！回到我们今天的话题，氯气是如何制备的？ 生：二氧化锰和浓盐酸 2.氯气的制备原理 结合氧化还原知识的学习，推测氯气制备原理方程式的书写 师：盐酸中Cl由-1到0价，做的是还原剂，二氧化锰就应到做氧化剂，化合价应该降低到+2价，找同学写一下 生：MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O 师：请大家把以上方程式改写为离子方程式并标一下电子转移的方向和 数目 3.氯气实验室制备装置的选择与连接 师：我们在了解了氯气制备的原理后，大家来思考一下若要制备氯气， 我们应该选择怎样的气体发生和收集装置呢？这些装置适用于氯气的制

2021_2022学年新教材高中化学第2章元素与物质世界微项目科学使用含氯消毒剂学案鲁科版必修第一册

微项目科学使用含氯消毒剂 ——运用氧化还原反应原理解决实际问题【素养解读】 1．从物质类别、元素化合价的角度，预测含氯消毒剂的性质，培养实验探究与创新意识的化学核心素养。 2．了解生活中常见的含氯消毒剂，利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题，体现化学的实用性和科学工作者的社会责任感。 3．强化合理使用化学品的安全意识，能够正确地使用含氯消毒剂，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。项目活动1 解读84消毒液的产品说明 [项目情境] 资料：84消毒液的产品使用说明 性质？ (2)预测性质 ①从类别上看：NaClO为一种弱酸盐(类比Na2CO3)，溶液呈碱性，能和较强酸生成HClO。 ②从价态上看：NaClO中的Cl元素为＋1价，有降低到－1价或0价的趋势，有氧化性。 ③从使用说明看：NaClO有一定的漂白性。 [方案设计] 1．用胶头滴管滴一滴84消毒液于pH试纸上，预测实验现象及结论？ [提示]试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液具有碱性和漂白性。

2．用胶头滴管滴一滴84消毒液于红纸上，预测实验现象及结论？ [提示]红纸褪色，说明84消毒液具有漂白性。 3．用胶头滴管滴一滴84消毒液于KI试纸上，预测实验现象及结论？ [提示]试纸变蓝，说明消毒液具有强氧化性。 4．预测实验现象及结论？ [提示]试管1溶液为紫色； 试管2溶液为蓝色，短时间内无明显变化； 试管3溶液先变蓝，滴2滴稀硫酸后快速褪色，说明NaClO与稀H2SO4反应生成氧化性更强的HClO。 5．在表面皿里分别加入2 mL 84消毒液和2 mL淀粉碘化钾溶液，再向84消毒液中滴加少许稀盐酸，迅速盖上表面皿。预测实验现象及结论？ [提示]表面皿下方产生黄绿色气体，淀粉KI溶液变蓝，说明NaClO和HCl反应生成了Cl2，NaClO表现强氧化性。 [探究问题] 1．稀释或使用消毒液时，为什么要求相关人员必须带手套？ [提示]因为84消毒液具有碱性、强氧化性，所以会腐蚀人的皮肤。 2．次氯酸钠溶液本身有氧化性，可以消毒和漂白物品，为什么84消毒液使用时需要将被消毒的物品浸泡一段时间来增强消毒或漂白效果？ [提示]NaClO与空气中的CO2、H2O作用生成HClO，HClO的消毒、漂白效果更好。2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3。 3．有些消毒液特别补充说明：不可与酸性清洁剂如“洁厕剂”混合使用，为什么？ [提示]洁厕剂主要成分为稀盐酸，可与消毒液反应产生Cl2，NaClO＋2HCl===NaCl

高中化学_科学使用含氯消毒剂教学设计学情分析教材分析课后反思

《科学使用含氯消毒剂》教学设计 一、教学设计理念 氯元素价态的丰富性以及含氯化合物种类的多样性使其成为氧化还原反应和物质相互转化学习的良好载体，含氯消毒剂既是高中化学教材中的经典素材，也是生活中常见的用途广泛的消毒剂，在抗击SARS病毒、新冠病毒等重大疫情的消杀工作中发挥了重要的作用，特别是84消毒液是很多家庭的常备消毒剂。调查显示，大多数学生见过84消毒液，但几乎没有学生阅读过84消毒液的产品说明书，使用方法仅是凭经验或父母的简单描述。由此可见，多数学生没有阅读使用说明以合理使用化学品的意识，没有关注化学品的主要成分以推断产品的性质的习惯，没有利用化学知识解释日用化学品功能、使用方法的能力，缺乏利用化学知识分析解释生活中实际问题的科学态度和社会责任感。 本课例基于项目学习理论设计教学，以“84”消毒液为教学载体，以任务为驱动，通过“价-类”二维图引导学生对其成分的分析和探究，发展基于物质类别和氧化还原反应的“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”化学学科核心素养；通过实验探究活动了解“84”消毒液的性质，发展“科学探究与创新意识”核心素养，提升对陌生物质性质的探究能力；通过对84消毒液产品说明书的解读以及巴西奥运会游泳池水变绿事件的分析，形成合理使用含氯消毒剂的意识和能力，培养不盲从、肯探究的科学态度和科学使用化学品的社会责任。 二、教学目标 1. 能利用“价-类”二维图，从物质类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂的性质，发展基于物质类别和氧化还原反应的“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。 2. 能合理设计实验方案探究84消毒剂有效成分的化学性质，促进“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”的核心素养，提升对陌生物质性质的探究能力。 3. 通过对84消毒剂产品说明书的解读以及巴西奥运会游泳池水变绿事件的分析，从生活实际问题中提炼化学问题，并利用氧化还原反应分析、解释消毒剂在使用过程中的现象与问题，形成合理使用含氯消毒剂的意识和能力。 4. 通过本项目的学习，强化合理使用化学品的意识，培养不盲从、肯探究的科学态度和科学使用化学品的社会责任。 三、教学重点、难点 重点：84消毒液的性质探究 难点：84消毒液性质的预测、从实际问题中提炼化学问题并进行分析、解释。 四、教学方法与手段： 教学方法：设疑、启发、实验、汇报、归纳 教学准备：稀释的“84”消毒液、KI溶液、淀粉溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、蒸馏水、淀粉KI试纸、pH试纸、脱脂棉、胶头滴管、玻璃棒、红色纸条、点滴板、培养皿