2020高三化学元素及其化合物统测试题

xx届高三化学元素及其化合物统测试题

（）

可能用到的原子量：

C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27

一、选择题（每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）

1、每个人都应懂得防火知识，并学会火灾时如何逃走。例如，当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（）

①沿楼梯迅速下楼；②用湿毛巾堵住口鼻；

③匍匐前进，寻找安全出口；④封闭房门；

⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠；⑥跳楼。

A、①②③④

B、③④⑤⑥

C、①②④⑤

D、②③④⑤

2、“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指

A．原子B．单质C．元素D．分子

3、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是

①铅笔芯的原料含重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”

A．①③B．③④C．①④D．②③

4、已知下列物质的名称和化学式分别是：

试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2CS3应命名为：

A．三硫代碳酸钾B．多硫碳酸钾

C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾

5、20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是

A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720n

6、下列所指物质是纯净物的是

A 红磷在氯气中燃烧所得到的产物

B 从市场上购得的漂白粉

C 实验室用KMnO4固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体

D 氟气与氢气等物质的量混和后置于阴凉处片刻之后

7、化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是

A．该化合物的分子式为O2F2B．其电子式可表示为F:O:O:O:F

C．甲具有很强的氧化性D．甲中氧元素的化合价为－2价

8、某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－B．Mg2+、Na+、CO32－、I－

C．Al3+、Na+、SO32－、I－D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－

9、有以下七种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④CaCl2⑤Na2CO3

⑥NaAlO2⑦NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是

A．③④⑥B．①③⑥C．③⑤⑥⑦D．③⑥

10、某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的是

A．可能存在②B．至少有②⑤

C．无法确定是否有③D．至少存在①④⑤

二、选择题（每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，有一至二个选项是正确的，全部选对得4分，对而不全得2分。）

11、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2中D．CO2气体通入澄清石灰水中

12、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

现象解释

A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应

浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶B 浓HNO3在光照条件下变黄

于浓硝酸

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白

说明该溶液中含有SO42－

C

色沉淀生成

D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

13、下列离子方程式正确的是

A. 在氯化铝溶液加入过量的偏铝酸钠溶液A13+ +3AlO2－+ 6H2O＝4Al（OH）3↓

B. 将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe (OH)3 +3H+=Fe3++3H2O

C. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH－+CO2=HCO3－

D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+H2O

14、下列说法不正确的是

A．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电

B．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键

C．SiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同

D．福尔马林可以保存动物标本，是由于福尔马林可以使蛋白质变性

15、下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)

A.H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤

B.SO2(SO3)通过饱和Na2SO3溶液洗涤

C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液

D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加足量的H2SO4溶液

16、下列叙述正确的是

A．分子间作用力越大，构成分子中原子之间的化学键越牢固

B．31H原子中的中子和质子的微粒个数比为2:1

C．1 L lmol·L－1的硫酸溶液中含硫酸分子数约为6.02×1021个

D．乙醇分子结构中含有共用电子对数为10对

17、下列能实现的变化是

A.H2SO3+X2+H2O＝2HX+H2SO4(X2表示Cl2、Br2、I2)

B.热的浓H2SO4都能与A反应生成AO2(A表示C、S)

C.M+S MS(M表示Zn、Fe、Cu)

D.M+2H2SO4＝MSO4+SO2↑+2H2O(M表示Zn、Fe、Cu)

18、下列变化规律不正确的是

A．H2S、PH3、HCl的热稳定性由弱到强

B．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由大到小

C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用的氧气的量由多到少

D．乙醇、苯酚、乙酸的酸性由弱到强

19、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应

的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2↑+ H+ + Cl－+ 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化作用

C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．溶液中的Cl－起催化作用

20、下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

选项A．B．C．D．

a HNO3S MgCl2FeCl2

b NO H2S Mg(OH)2Fe(OH)2

c NO2SO2MgO Fe(OH)3

第二卷

三、实验题

21、(6分)(1)右图是实验室制取某些气体的装置。

①若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和__________

(填试剂名称)，还能选择____________ (填物质的化学式)和水。

②利用该装置还可制取______________ (选填下列字母序号)等气体。

A．H2B．CO2C．C2H2D．NH3

22、（12分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，提出了以下几种可能：

可能一：发生氧化还原反应：2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+；

可能二：发生双水解反应：2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。

可能三：以上反应同时发生。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是。【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是. ；将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。由上述实验得出的结论是；【实验Ⅲ】若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

23、（12分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，

如：Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。

（1）实验步骤：

①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作_________________ 。E处干燥管盛放的药品是_______________ 。

②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量；装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g，装碱石灰的U型管D的质量为m3 g。

③打开活塞__________,关闭___________，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞__________,打开___________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4 g；U型管D的质量为m5 g。

实验测得数据如下：m1 =31g，m2=87.6g，m3=74.7g，m4 =89.4g，m5=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_____________________________________。

（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________。（填字母）

A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响

B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碳酸镁的组成

C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3.bNaHCO3.cH2O（a、b、c为正整数）]的化学组成

四、填空题

24、（4分）使用假冒伪劣化妆品，脸上有时会出现一些黑色斑点。这主要是伪劣化妆品里含有铅白2PbCO3·Pb(OH)2与皮肤中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故。除去这种黑色斑点的主要方法是选用合宜的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物PbSO4。供选择的氧化剂有：①漂白粉②高锰酸钾③H2O2（双氧水），试回答：

（1）应选用何种氧化剂去掉PbS，是。

（2）去掉PbS时可能的化学方程式是。

25、（6分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白：

(1)物质H的分子式是。

(2)反应①的化学方程式是。

(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是。

26、（10分）Fe 和Al 是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH 溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL ，则反应的离子方程式为_______________________________,混合物中Al 的质量分数为_________________(用含字母的数学式表示)

(2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为mL,则反应中转移电子的物质的量为______________,混合物中Fe 的质量为_____________________________________(用含字母的数学式表示)

(3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤 干燥 灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为________________.

27、（14分）xx 年10月24日，载有中国人奔月梦想的“嫦娥”号绕月卫星在西昌发射中心顺利升空，11月5日正式开始绕月球旋转，成为我国首颗月球卫星。这表明我国的卫星航空测控触角第一次延伸到了月球空间。

（1）火箭升空时，由于与大气层激烈磨擦，产生高温，为了防止火箭的温度过高，在火箭的表面涂上了一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能是（ ） A. 在高温下不融化 B. 在高温下可分解气化 C. 在常温下就分解气化 D. 该涂料不可能发生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用42O N 和42H N 作为燃料，其反应是

O H N H N O N 224242+→+，该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是

（ ） A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1

（3）在“神州三号”上有模拟人的装置，它的生理参数几乎与人一样，可以进行呼吸，为了向模拟人提供氧气，飞船上有专门的供氧装置，现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（2KO ），写出它们与二氧化碳反应的化学方程式 ； ；你选择的供氧剂是 ，原因是 。

（4）若在太空中做化学实验，下列说法正确的是（ ） A. 在太空中很容易做过滤实验 B. 在太空中很容易做分液实验

C. 向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，马上看见沉淀都沉在试管底部

D. 苯和水的混合液振荡后，发生分层现象 28、（16分）硫酸铁（PFS ）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 3+必须先还原为Fe 2+。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有

。

FeO Fe 2O Fe 3O 产品

(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。

(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。

聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂是

(a) NaOH (b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3

（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。

(a) 溶解、分液

(b) 过滤、洗涤

(c) 蒸发、结晶

(d) 冷却、称量

(e) 烘干、灼烧

第二卷答题卷

班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________

三、实验题

21、(6分) ①可选择二氧化锰和____________________(填试剂名称)，还能选择______________________ (填物质的化学式)和水。

②利用该装置还可制取________________________ (选填下列字母序号)等气体。

22、（12分）【实验Ⅰ】设计这个实验的目的是。【实验Ⅱ】这种红褐色“液体”是；

可以观察到的现象是.

；

由上述实验得出的结论是；【实验Ⅲ】分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

23、（12分）（1）实验步骤：①首先进行的操作_________________ ____________ _。E处干燥管盛放的药品是_______________ 。

②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量；装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g，装碱石灰的U型管D的质量为m3 g。

③打开活塞__________,关闭___________。

④关闭活塞__________,打开___________。

⑤化学式为_____________________________________。

（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________。（填字母）

四、填空题

24、（4分）（1）是。

（2）化学方程式是。

25、（6分）(1)物质H的分子式是。

(2)化学方程式是。

(3)化学方程式(须注明反应条件)是。

26、（10分）（1）反应的离子方程式为______________________________________________, Al的质量分数为______________________ (用含字母的数学式表示)

(2)物质的量为______________, Fe的质量为_________________ (用含字母的数学式表示)

(3)原混合物中铝的质量分数为__________________________。

27、（14分）（1）该涂料的性质最可能是

（2）物质的量之比是

（3）化学方程式_________________________ ；

__________________________________________________；

供氧剂是，原因是_______________________________________。

（4）正确的是

28、（16分）（1）所需的玻璃仪器除量筒外，还有。

（2）目的是。

（3）利是，弊是。

（4）试剂是

（5）测定和的质量（填写化合物的化学式）。

（6）基本操作（按操作先后顺序列出）。

参考答案

21、①过氧化氢 Na 2O 2（合理答案均可） ②A 、B 、C 、D 、

22、（12分）

实验Ⅰ：检验Na 2SO 3是否变质（或检验Na 2SO 3溶液中是否混有Na 2SO 4）（2分） 实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）；（2分）先产生红褐色沉淀(1分)，后沉淀逐渐溶解（1

分），溶液变为黄色；有气泡产生； Fe 3+与SO 32—同时发生氧化还原反应和双水解反应；（2分）

实验Ⅲ：①SO 32—有较强的还原性，CO 32—没有还原性；（2分）

②SO 32—水解能力较CO 32—弱（2分）

23、（12分）（1）①检查装置气密性，碱石灰（每空2分，共计4分）③K 1 K 2，K 3（2分）④K 1 K 2，K 3（2分）⑤Mg 4（OH ）2（CO 3）3（2分）（2）AC （2分）

24、 （1）选用适宜浓度的H 2O 2溶液。H 2O 2把PbS 氧化成PbSO 4而不留下其他难以消除的固体，也不会对人体产生危害。 （2）PbS + 4H 2O 2 == PbSO 4 + 4H 2O 25、

(l)HCl (2)Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O

(3)N 2 + 3H 2 2NH 3

26、（1）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑；mol n

6

.33 （2）

mol m 2.11；g n m 4

.22)(56-； （3）30%。

27、（1）B （2）C

（3）；23223224O CO K CO KO +=+；2KO ；消耗相同质量的反应物，2KO 生成的

2O 更多 （4）D

28、（1）b （2）b 、c

（3）利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染

（4）a 、c

（5）Fe 2O 3、BaSO 4 （6）b 、e 、d

高温高压 催化剂

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；

C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；

高中化学元素与化合物方程式集锦

无机方程式集锦 一、元素的氧化性和还原性问题 原子半径越大，原子核对电子的吸引力就：，性强；原子半径越小，原子核对电子的吸引力就：，性强。 二、钠的重要方程 1、钠在周期表中的位置：金属钠应该保存在： 写出氧化钠和过氧化钠的电子式：焰色反应为黄色的是： 焰色反应为紫色的是 2、碱金属元素包含的元素有：；按照原子序数递增的顺序，原子半径 ，金属性逐渐：。 3：钠和水 4、钠和乙醇的反应 5、钠和在空气中加热 6、钠在空气中不加热 7、过氧化钠和水 8、过氧化钠与CO2 9：碳酸氢钠加热分解 10：碳酸氢钠溶液加氢氧化钠溶液 11、工业上制备钠： 12、纯碱的化学式为：小苏打的化学式为：等浓度等温度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碱性强的是：原因是： 13、碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液显碱性的原因是： 15、少量的SO2和氢氧化钠溶液 16、过量的SO2和氢氧化钠溶液 二、铝的重要方程 1、镁铝在周期表中的位置：镁铝不用特殊保存的原因：

2、金属铝和氢氧化钠溶液 3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 4、氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液 5、氯化铝溶液加少量的氢氧化钠溶液 6、工业上制备铝 7、氧化铝和氢氧化钠溶液 8、氯化铝溶液加过量的氨水 9：铝和氧化铁的铝热反应 10、氧化铝的用途：氢氧化铝的用途： 11、氯化铝的水解 12、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合 13、蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。 金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Mg2+9.4 11.6 （1中含有的阳离子有。 （2）操作②中涉及的化学方程式为。 操作④中生成沉淀G的离子方程式为。 （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号) 。 a． NaOH溶液 b．氨水 c． MgO d． Mg (OH)2 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下： 滤液H 加热浓缩冷却结晶 MgCl26H2O 脱水 MgCl2Mg 流程中冶炼镁的方法是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原

各种高中化学知识总结元素及其化合物专题

无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红 棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。 氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。 第三步——倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。 第四步——扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型：Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO 。⑵反应①：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应②：CO + H2O 高温CO2 + H2；反应③：C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构

高三化学第二轮复习《元素及其化合物》教学设计

高三化学第二轮复习：《元素及其化合物》教学设计，第二课时复非金属元素及其化合物本专题的教学分为3个课时进行，第一课时复习通过复习掌握 元素及其化合物知识的网无机推断，习金属元素及其化合物，第三课时训练增强知识的条理化，系统化，提高解题能力。络联系,第一课时《非金属元素及其化合物》教学设计一、教材分析与教学思路．教材分析1本节重点复习非金属元素及其化合物，资料在考情分析基础上，给出知识 网络图，引导学生初步感受知识压缩的网络化，熟练掌握非金属元素及其化合物之间的相互关系。通过对重点内容的回忆，层层引导，深入讨论，归纳得出结论。通过练习，注重提高学生应用知识的同时，也为后面复习无机推断做了知识上 的铺垫，更为高考打下坚实的基础。2．学情分析 本课题知识内容不十分难，较易掌握，但拓展的无机推断是学生感觉困难的一个课题。所以就尽可能给学生提供平台，让学生把自己的见解说出来，课题的引入、复习、结论、练习巩固都鼓励学生参与，可轻松复习并应用知识。 3．考情分析 本课时复习内容是高考的必考内容，经常出现在推断题中。 二、命题新动向：①将推断、计算、实验各题型融于一体，再糅合典型非金属 元素； ②非金属元素化合物的图象问题、数形结合问题是高考命题的新主题。 三、教学目标 常考知识点： 1．非金属元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系； 2. 典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系； 3. 常见非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物； 4.培养学生科学的复习方法。 四、教学方法． 教学方法：图表法、分组讨论、实验探究。 五、教学工具多媒体：制作的多媒体课件六、教学设计）见下表（

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

高考化学真题与模拟类编 专题 元素及其化合物 含答案

1．【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】D 【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。 点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。 2．【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。 下列叙述错误的是 2018年高考试题

A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 【解析】分析：A．雾和霾的分散剂均是空气； B．根据示意图分析； C．在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂； D．氮肥会释放出氨气。 点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3．【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

2020年高考化学真题和名校模拟好题分类集锦：元素及其化合物(选择题)(解析版)

元素及其化合物（选择题） 1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 【答案】A 【解析】A ．SO 2和H 2S 都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H 2S 时，SO 2也会被吸收，故A 项不能实现除杂目的； B ．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B 项能实现除杂目的； C ．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：22Cu O ==2CuO ?+ ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C 项能实现除杂目的； D ．NO 2可以与NaOH 发生反应：23222NO 2NaOH=NaNO NaNO H O +++，NO 与NaOH 溶液不能发生反应；尽管NO 可以与NO 2一同跟NaOH 发生反应：222NO NO 2NaOH=2NaNO H O +++，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO 的量产生较大的影响，故D 项能实现除杂的目的； 答案选A 。 【点睛】 除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好。 2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4

B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 【答案】A 【解析】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4 5H2O，A说法错误； B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确； C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确； D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是A，故选A。 3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3 【答案】C 【解析】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO 具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。 4．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是 A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2 C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 【答案】B 【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误； B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确； C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误； D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。 综上所述，答案为B。 5．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

高中化学 元素及其化合物高考汇总

1．【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 【答案】C 【名师点睛】掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项C是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下： 2．【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；

D ．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。 【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要 性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。 3．【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Fe FeCl 2Fe(OH)2 B ．S SO 3H 2SO 4 C ．CaCO 3CaO CaSiO 3 D ．NH 3NO HNO 3 【答案】C 【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见 物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。 4．【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 B ．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂 C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 【答案】D 【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A 错误；二氧化硫具有漂白性，可用 作造纸漂白剂，故B 错误；Al 2O 3能与烧碱反应，故C 错误；FeCl 3溶液能与Cu 反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D 正确。 5．【东台市2017届5月模拟】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 2Cl ???→点燃 NaOH(aq) ?????→2O ???→点燃 H O 2???→???→高温2SiO ???→高温 2O ?????→催化剂，△ 2H O ??? →

高三化学元素化合物方程式集锦

高三化学元素化合物方程式集锦 氯.溴.碘及其化合物 1. 2. 点燃 3.2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟) 光照 4.Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 2HClO2HCl+O2↑（新制氯水久置后成为稀盐酸） 5. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精) 漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 6. 7.8*2F2+2H2O＝4HF+O2 钠.镁及其化合物 1.2Na+S＝Na2S (研磨爆炸) 2.700~800℃ 3.4Na+TiCl43) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl 4.Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 （试分析转移电子数）

5..强酸制弱酸：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑2CH3COOH+Na2CO3＝ 2CH3COO Na+H2O+CO2↑ 注意：CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸常见的弱酸：H2CO 3.H2SO 3.HClO.H2S.HF.CH3COOH.H3PO4(中强).H2SiO3 常见的强酸：H2SO 4.HNO 3.HCl.HBr.HI.HClO4 6. 7.Na2CO3 Na HCO3 ※ 8. 9.高温CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)210. 从铝土矿到铝合金 1. 2.利用此反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2. Fe3O 4.Cr2O 3.V2O5等)中还原出来但不用来冶炼铁；还可用来焊接钢轨（放出大量的热） 3.

高中化学元素及化合物所有化学方程式

高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF F 2 +Xe(过量)===XeF 2 2F 2（过量）+Xe===XeF 4 nF 2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F 2 +2H 2 O===4HF+O 2 2F 2 +2NaOH===2NaF+OF 2 +H 2 O F 2 +2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2 +2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2NaI ===2NaF+I 2 F 2 +Cl 2 (等体积)===2ClF 3F 2 (过量)+Cl 2 ===2ClF 3 7F 2(过量)+I 2 ===2IF 7 Cl 2 +H 2 ===2HCl 3Cl 2 +2P===2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 ===PCl 5 Cl 2 +2Na===2NaCl 3Cl 2 +2Fe===2FeCl 3 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 Cl 2+Cu===CuCl 2 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 5Cl 2+I 2 +6H 2 O===2HIO 3 +10HCl Cl 2 +Na 2 S===2NaCl+S Cl 2 +H 2 S===2HCl+S Cl 2+SO 2 +2H 2 O===H 2 SO 4 +2HCl Cl 2 +H 2 O 2 ===2HCl+O 2 2O 2 +3Fe===Fe 3 O 4 O 2+K===KO 2 S+H 2===H 2 S 2S+C===CS 2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu 2 S 3S+2Al===Al 2S 3 S+Zn===ZnS N 2+3H 2 ===2NH 3 N 2+3Mg===Mg 3 N 2 N 2+3Ca===Ca 3 N 2 N 2+3Ba===Ba 3 N 2 N 2+6Na===2Na 3 N N 2+6K===2K 3 N

高三化学：元素化合物专题

专题三 元素化合物 综合测试 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分) 1．(2011·山东日照高三一模)英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是( ) A ．制光导纤维 B ．制耐高温材料 C ．做半导体 D ．制光学仪器 2．(2011·山东济南高三一检)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B ．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 C ．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO 2和H 2O D ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 3．(2011·江苏南通高三最后一模)已知X 、Y 为单质，Z 为化合物，能实现下列转化： X ＋Y ――→点燃Z ――→溶于水――→惰性电极 电解 X ＋Y 下列说法正确的是( ) ①若Z 溶于水后得到强碱溶液，则X 可能是Na ②若Z 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则X 可能是H 2 ③若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Y 可能为Fe ④若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则Y 可能为Cu A ．②④ B ．①② C ．①③ D ．③④ 4．(2011·安徽理综)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na 2Mn 5O 10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( ) A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －===AgCl B ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动 D ．AgCl 是还原产物 5．(2011·全国理综)室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的

高中化学元素化合物知识的教学设计

高中化学元素化合物知识的教学设计 元素化合物知识是中学化学学习的主要内容之一，它以很大的比重，构成了现代中学化学教材的主体内容。由于元素化合物知识以大量叙述性材料为特征，它的学习是一种掌握事实的学习，易于产生兴趣，却难于保持注意；易于理解，却难于运用。致此，本人对元素化合物知识的教学归纳了如下三个设计要求： 一、元素化合物课要充分利用基础理论的指导作用。揭示知识内在联系 以叙述性材料为主的学习内容，有知识分散。记忆量大等特点。及时将知识横向比较、纵向联系，将元素化合物知识联线结网。对于知识的系统化、结构化，对于防“散”治“乱”，是很有效的。但是，结构化的知识是要有理论作基础的。因此，在进行元素化合物知识的教学设计时，要有意识地用学生能接受的化学理论作为灵魂，将具体的化学事实统帅起来。 高中化学的教材顺序，以元素周期表为界，“表前元素”的学习采用归纳法，从个别到一般，将元素性质的理解向原子结构、向元素递变规律的方向归纳：而“表后元素”的学习，则采用演绎法，从一般到个别，用元素周期表的理论知识指导各分族具体的元素性质学习，这是高中化学无机部分教学的基本思路。在有机化学部分，“结构决定性质性质反映结构”的观点应贯串始终。一些比较成功的元素化合物课的教学设计，无不体现理论的指导作用。例如“硝酸”，整节课可以以氧化还原为主线，从硝酸中氮的化合价人手，以稀浓硝酸氧化性强弱比较连接各教学环节，最后归结出几个氧化还原的规律，在这条主线贯串和组织下，一个个精彩的实验很自然地将硝酸的化学性质铺展开。高二化学中的“乙醛”，可以自始至终紧扣住“结构决定性质”，从醛基的结构入手去分析乙醛的加成反应和氧化反应，以后又多处回应。不难看出，这些课的教学设计之所以显得结构清晰紧凑，化学理论在这起了关键的作用。虽然着“墨”不多，但灵魂却无处不在。元素化合物知识的教学要设计得“形散意不散”，理论的灵魂作用至关重要。在元素化合物知识的教学设计中要抓住性质这个重点，而化合物的存在状态、制法和用途都与性质是直接相关的，或者说由性质所决定的。 以性质为核心再跟用途、存在、制法密切联系，则知识就不会显得太零碎，也不会感到枯燥。事物之间会存在一些内在的联系，元素化合物的教学设计中就必须揭示出这

非金属元素及其化合物的知识点总结-(绝对好)

龙文教育学科老师个性化教案 教师学生姓名上课日期 学科化学年级高三教材版本浙教版 学案主题非金属及其化合物的性质 课时数量 （全程或具体时 间） 第（ 7 ）课 时 授课时段 教学目标 教学内容 氮硫的性质 个性化学习问 题解决 针对该知识点的应用性比较大设计教学！ 教学重 点、难点 该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！ 教学过程 非金属及其化合物 一．硅 1．相关反应 Si 物理性质 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、 硬而脆 化学 性质 与非金属反应Si + O 2 △ SiO2 与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ 与强碱溶液反 应 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 粗硅工业制取SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑ SiO2 物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶 化 学 性 质 与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 与盐反应 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑ H2SiO3 物理性质白色沉淀 化学 性 质 与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 加热H 2SiO3 △ H2O + SiO2 实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl 2．三大传统无机非金属材料 水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑 原理复杂的物理化学变化 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑成分 硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙 3CaO·SiO2 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2

高考化学复习专题元素及其化合物

2012高考化学复习专题3·元素及其化合物 结构网络图解 常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。所以在复习中一定要首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。在复习中我们可按下列的复习线索，循序渐进，从而达到成功的彼岸。 一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途 在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论知识时，仍然是需要以这些知识为载体。在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。如以碱金属钠及其化合物为例：

二、重视物质制备的复习 物质的制备是中学化学知识的一个重要方面，在每年的高考中这是一个必考内容，它出现在Ⅰ卷的选择题中和Ⅱ卷的实验题中，同时还可能在无机推断中作为“题眼”，特别在近年这一点体现得尤为突出。物质的制备从本身看是某种物质的制备，它可考查反应原理、操作要点、实验数据分析等，而物质制备的相关知识不止于此，它还连接着物质之间的相互转化，如体现了物质间的转化关系，在制备过程中除杂或干燥以及尾气的处理等无一不贯穿着元素化合物的知识。通过这些知识的复习，同样可起到将知识点连接成块、线、链、网的作用。复习物质的制备分为两个方面：一是常见物质的实验室制法，如常见气体O2、Cl2、H2、N2、CO2、NH3、HCl、SO2、CO、NO、NO2、H2S等的制备；二是一些物质的工业制备，如H2SO4、NH3、HNO3、HCl、CO2、Cl2、Al、Fe、Na2CO3等物质的制备。在复习中对实验室常见物质的制备不仅着眼于课本上所详细介绍的实验室制法，同时要对其它也用于实验室获得该物质的方法加以研究和复习，并将这多种方法进行比较，在比较中理解，在比较中辨析。如Cl2的获得，在实验室中一般是用MnO2和浓HCl在加热条件下反应而获得，那么还能用什么样的方法代替呢？如用KMnO4代替MnO2与浓HCl反应制备Cl2，两者相比各有怎样的优缺点？如果用NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应，同样可获得Cl2，能写出其反应的方程式吗？等等，这样就不仅复习了该实验，同时也将多个知识点进行串联，从而将知识网络化。在复习工业制备物质时，一定要注意制备过程中的操作要点，反应的条件等。 三、依托基本概念和基本理论，深化元素化合物知识 每种元素及其化合物之间的相互转化，各族间元素及化合物间的转化等无不是在基本理论和基本概念的指导下从知识点发展到知识链，如通过依托元素周期律和元素周期表可以将一种元素的结构和性质与它的同族元素进行比较和辨析，同时也能将该元素在横向中与同周期的元素及其化合物进行比较和辨析，通过这样的复习方式，不仅能很好地掌握该元素的性质等，同时还能从横向和纵向联系其它元素，也就巩固了其它元素及化合物的性质，同时也能将各独立的元素及化合物的知识块转化成知识网，更有利于知识的迁移和应用；再如将元素及化合物放在氧化还原反应的理论下进行复习，这样不仅能巩固氧化还原反应理论，同时还能进一步巩固元素化合物的知识，同时还可将各种元素或化合物在氧化和还原

高中化学知识点元素化合物

元素化合物 元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下： 主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。 复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决

综合性的问题。这部分重要的知识有： 1．熟练掌握元素符号 2．熟记元素及原子团的化合价口诀 3．熟记酸、碱、盐的溶解性表 4．熟记有特征颜色的物质 5．熟记在同一溶液中不能共存的离子 6．金属活动性顺序的应用 7．复分解反应发生的条件 8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）

9．连续反应关系 （1）Ca系列： Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO （2）C系列： C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2 （3）Cu系列： Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列： 考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识 ①空气、水的污染与防治； ②灭火器简介； ③水的物理性质； ④铁的物理性质；

高考化学选考：元素及其化合物含答案

快练7元素及其化合物 领悟学考真题 1．(浙江10月选考，6)下列说法不正确的是() A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．二氧化硅可用于制造玻璃 C．海水中的钠元素以单质存在 D．氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料 2．(浙江10月选考，8)下列能使品红溶液褪色的是() A．SO2B．BaSO4 C．KCl D．CO2 仿真模拟集训 3．(浙江省诸暨中学高二上学期期末)向一种溶液中加入另一种溶液后，溶液的颜色会发生明显变化的是() A．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 B．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂 C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D．溴水中滴加亚硫酸钠溶液 4．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是() A．Mg粉B．KOH溶液 C．KI溶液D．CCl4 5．(绍兴市第一中学高二下学期期末)下列有关氯气的说法正确的是() A．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 6．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是() A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色 B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2＋ C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来 D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

7．(嘉兴市第一中学高三10月月考)下列说法不正确的是() A．漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存 B．工业上可用铁质容器存放浓硫酸 C．液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用 D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中 8．(温州市十校联合体高二下学期期末联考)下列有关二氧化硫说法中正确的是() A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B．二氧化硫能使品红褪色，加热后颜色不能恢复 C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性 D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收 9．(嘉兴市第一中学高二下学期期末)下列有关物质用途的说法正确的是() A．石灰石用于燃煤烟气脱硫 B．二氧化硫用于漂白滋补品银耳 C．碳酸钠治疗胃酸过多 D．用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板 10．(浙师大附中高一年级第3学段“7选3”体验考)下列有关金属及其化合物的说法正确的是() A．Na暴露于空气中最终生成Na2O2 B．铜粉能溶于酸性硝酸钠溶液 C．Fe比Al更易与NaOH溶液反应生成H2 D．水蒸气通过灼热的铁粉会有红棕色固体生成 11．(乐清市芙蓉中学高二下学期期末)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是() A．电解饱和食盐水不可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛 12．(台州中学高二上学期第一次统练)下列有关金属的说法中，正确的是() A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体 B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 13．(金华市浦江二中高一上学期期中)下列关于卤素(氟、氯、溴、碘元素，简称为卤素)的叙述正确的是() ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾

高中化学镁元素及其化合物讲义(必修1)

镁元素及其化合物 【知识归纳】 一、金属镁的理化性质 1、镁的物理性质 2、镁的化学性质 二、镁的化合物 1、氧化镁 2、氢氧化镁 典型例题 1．有关镁的下列叙述中错误的是（） A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气 B．与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气 C．在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火 D．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强 B 2．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（） A、空气 B、二氧化碳 C、氢气 D、氩气 D 3．金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是 ( ) A. MgO和C B. MgO C. MgCl2和C D.Mg(OH)2 AD 4．将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为( ) A．a＝b B．a>b C．a

a＝4.6＋m(H2O)－0.2＝4.4＋m(H2O) Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 24 2 4.8g 0.4g b＝4.8＋m(HCl)－0.4＝4.4＋m(HCl) 因为m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。 答案：A 5．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图： 请根据以上信息回答下列问题： I．（1）写出N的化学式和B的名称：N 、B 。（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目： （3）写出反应③的离子方程式：， Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为。 A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④① Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。 （1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是。 A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是。 A．从外地购买B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有性。 （3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点： 甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg 请你判断哪个更合适？ (填“甲”或“乙”)， 理由是。