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高考化学元素推断题大题

元素推断试题专题

第一部分.下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。

（1）（07武汉）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X 元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。

X Y Z W

（2）（08全国II）Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种， Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等， R 与 Q 同族， Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同， Q 能分别与 Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y

Q R X Y Z

（3）（07天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

U V W X Y Z

（4）（07联考）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应

①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)

②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C)

A B C D

（5）（07重庆）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

a b c d e

（6）07南昌统考）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：

①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A 顺序依次减小；

②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；

③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；

④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。

A B C D

第二部分

2．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：A__________ D__________ E___________。

（2）B的单质在F的单质中的现象是_________________________，化学方程式是

____________________________________________________。

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是_______。.

3．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素分别是：A_________, B_______, C______, D_____。

（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是

_________ __。

（3）A与B形成的三原子分子的电子式是______，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_______。

（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______

_ 。

属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。

（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：

（4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > >

> 。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：

。

（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。

（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。

6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。

（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为

。7.相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)

(1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号)

X：；Z：；M：。

(2)X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：。

(3)A的电子式是，A中含有的化学键类型有。

(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是。

用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。

①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。

②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是，。

8．A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答：

(1)E的电子式是。

(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是。

(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。

(4)取 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。

(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。已知25℃，101 kPa时，11gE反应吸收QkJ能量，该反应的热化学方程式是。

9．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的

2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（1）写出元素符号︰A ，C ；

（2）写出两种均含有A 、B 、C 、D 四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：；

（3）用A 元素的单质和B 元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH 溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH 溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A 的单质，另一极通入B 的单质，则通入B 单质的一极的电极反应方程式

是。

10.(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。

(1)甲的原子结构示意图是；甲的氧化物的晶体类型是。 (2)乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g 乙燃烧放出的热量是141.5 kg 。写出乙燃烧的热化学方程式。

(3)丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。

该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，化学方程式是。

(4)由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X 有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略) X ――→W Y ――→W

①已知W 为金属单质，W 在周期表中的位置。写出X 的稀溶液与Z 反应的离子方程式。

②X 的浓溶液与W 在加热条件下反应生成气体Q ，已知Q 受热发生可逆的分解反应，1 mol Q 分解时，有×1024个电子转移。Q 发生分解反应的化学方程式是。将Q 装入密闭容器中，加热到T ℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q 的倍。Q 的分解率为。

答案

1、(1) X. H Y. N Z. S W. Cl (2)Q. C R. Si X. N Y. S Z Cl (3)U. C V. N W. O X. Mg Z. Fe (4) B. N C. O D. S

(5) a. C b. N c. O d. Na e. S (6) A. H B. C C. O

2．（1）Na 、Si 、P （2）产生白色的烟；Mg+Cl 2 MgCl 2（3）OH －+Al(OH)3=AlO 2-

+2H 2O 3、答案A 为碳，B 为氧，C 为硅，D 为钠。

（2）H 2O>CH 4>SiH 4（3） Na +

[ ]2- Na +

（4）2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2↑3． 4.答案：（1）Be+2OH —=BeO22—+H2↑（2）氢氧化钠溶液 Be （OH ）2+2OH —=BeO22—+2H2O （3）共价小于（4）Li2O Li3N

5．（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O （2）（3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （4）SO2+Cl2+2H2O ＝H2SO4+ 2HCl （5）HCl ＞H2S （6）S 2->Cl ->Na +

>Al 3+

（7）Cl2O7（l ）+H2O （l ）＝2HClO4(aq) △H＝-4QkJmol-1 (8)1∶2 (9)第四 Ⅷ

6．（14分）：每空2分

（1）第三周期，IIIA 族；（2）

（3）H 2O 2 H +

+HO ；BaO 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O 2；（4）Cu+ H +

+H 2O 2=Cu 2++2H 2O （5）56L

（6）3Na 2O 2+6Fe 2+

+6H 2O=4Fe(OH)3↓+6Na +

+2Fe 3+

7.(共17分) (1)丙、甲、乙 (2)H 2 N 2 Cl 2 (3)

离子键、极性共价键

(4)3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2 ①大于38

②Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －

Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===Fe(OH)2↓＋2NH ＋4

8（1）CO 2 （2）Fe 3O 4 （3）O 3 + 2I -

+ 2H +

== O 2 + I 2 + H 2O （4） c(Na +

)﹥c(OH -)﹥c(CO 32-)﹥c(HCO 3-)

（5）CO 2（g ）+3H 2(g) === CH 3OH (l) +H 2O (l) △H=mol 9. （1）H （1分） Na （1分）

（2）NaHSO 3＋NaHSO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O （3分）（3）O 2＋2H 2O ＋4e —

＝4OH －

（3分） 10.(共16分)

(1) 原子晶体

(2)2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；ΔH ＝－566 kJ/mol

(3)CaC 2＋2H 2O===C 2H 2↑＋Ca(OH)2

高中化学第1部分专题1小专题大智慧(一)元素推断题的解题技巧讲义(含解析)苏教版必修2

高中化学第1部分专题1小专题大智慧（一）元素推断题的解题技巧讲义（含解析）苏教版必修2 1. 解答元素推断题的一般步骤 (1)定范围：即通过审题确定题目限制的元素范围。如短周期元素、常见元素、前20号元素等。 (2)挖信息：根据题目叙述，从中找出元素原子结构特征等信息。 (3)建联系：元素推断一定要联系元素周期表，心中有“表”是推断元素的基础。 (4)巧整合：在上述基础上，将元素周期表结构与已知信息整合，确定元素。 2. 解答元素推断题的常见突破口 (1)位置与结构 ①周期序数等于族序数两倍的元素是锂(Li)。 ②最高正化合价等于最低负化合价绝对值三倍的元素是硫(S)。 ③次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁(Mg)。 ④次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠(Na)。 ⑤族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是周期数三倍的元素是O。 ⑥只由质子和电子构成的元素是H。 (2)含量与物理性质 ①地壳中质量分数最大的元素是氧(O)，其次是硅(Si)。 ②地壳中质量分数最大的金属元素是铝(Al)。 ③其单质是人工制得纯度最高的元素是硅(Si)。 ④其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。 ⑤其气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N)。在常温、常压下，1体积水溶解700体积的NH3。 ⑥其氢化物沸点最高的非金属元素是氧(O)。 ⑦常温下，其单质是有色气体的元素是氟、氯(F、Cl)。 ⑧所形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。 ⑨在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳(C)。 ⑩其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是氯(Cl)。 (3)化学性质与用途 ①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。 ②其气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮(N)：NH3＋HNO3===NH4NO3。 ③其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫(S)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 ④其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F)。 ⑤其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧(O)。 ⑥能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。 ⑦能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ ⑧既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属单质是镁(Mg)：CO2＋2Mg点燃,C＋2MgO，N2＋3Mg点燃,Mg3N2。 1. (2016·山东潍坊高一检测)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和

高中化学专题练习元素化合物推断题

高中化学专题练习——推断题河南省商城高级中学甘继旺 1．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G 是液体其余均为气体。根据图中关系推断：（1）化学式X A B （2）写出C→E的化学反应方程式（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。 2分）有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为：（1）据此推断X、Y、Z的化学式为：X_________，Y_________，Z__________。（2）C+Y→A的离子方程式：___________________________________________ （3）X元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。------- 3．（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B 为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：（1）A与B按物质的量之比 n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G （2）B与C按物质的量之比 n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生成F (3)C与D按物质的量之比 n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E 请填空：（1）物质B是，物质D是（2）B与C反应生成F的化学方程式为：（3）A与H反应生成I的化学方程式为：。液 X OH－ H+ A B C B Na2O2 D E F G Fe 微热 B E 无色气体 J 棕色气体 I 无色气体 H G白色固体 F固体 E无色气体 A B C D

(完整版)高中化学推断题(经典)

无机推断题复习

?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱（2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：

电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素二、碳族元素电解电解高温高温高温点燃催化剂 △ 电解高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性化合物金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身氧化 NaCl AgCl

高中化学解题方法指导无机框图推断与元素推断技巧

专题08 无机框图推断与元素推断技巧【高考考纲解读】无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。解题方法是抓住特征，找突破口，然后反复推敲、认真辨析，根据与其他元素或物质间的相互关系，通过逻辑推理，分析判断而得出结论，定量计算与框图题结合是高考试题开发的一类新题型。无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。这类题既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手。【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略１．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。 ⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） ⑵浅黄色固体：S或Na２O２或AgBr ⑶使品红溶液褪色的气体：SO２（加热后又恢复红色）、Cl２（加热后不恢复红色） ⑷有色溶液：Fe２+（浅绿色）、Fe３+（黄色）、Cu２+（蓝色）、MnO４—（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu２O、Fe２O３）、红褐色[Fe（OH）３] 蓝色[Cu（OH）２]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag２S、PbS）黄色（AgI、Ag３PO４）、白色[Fe（OH）２、CaCO３、BaSO４、AgCl、BaSO３]有色气体：Cl２（黄绿色）、NO２与溴蒸气（红棕色） ⑸特征反应现象：

高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题附答案解析

高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题附答案解析一、铝及其化合物 1．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入______，其目的是____。（2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：__________。（3）将Cl2连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有____；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有________。（4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式______。（5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。则金属铝为________极。电镀选择在170℃下进行的原因是_________。采用的加热方式最好是_________。（填字母选项） A 水浴 b 油浴 c 直接强热快速升温至170℃ （6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是_______。【答案】冰晶石或Na3AlF6降低氧化铝熔融所需的温度 2Al＋Fe2O3高温2Al2O3＋2Fe Cl2、HCl和AlCl3 NaCl Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O H++OH-=H2O 阳极，防止氯化铝升华损失 b 铝在钢材表面形成致密的氧化铝膜，保护了内层金属【解析】【分析】 (1)根据氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石； (2)氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁； (3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，以及NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华，在结合物质之间的反应来分析； (4)酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气； (5)电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；根据氯化铝在在181℃升华；根据水浴的最高温度为100℃，油浴的温度大于100℃，且受热均匀； (6)根据氧化铝的性质来回答。【详解】 (1)氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石；

高考化学推断题解题步骤与答题技巧

高考化学推断题解题步骤与答题技巧一、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。 2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，

作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。 5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求破译出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6. 给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或题眼通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，

(word完整版)高考化学元素推断题(大题)

_ 。 4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。试回答下列问题：（1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别，其离子方程式为。（3）BeCl2是（填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。（4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为，同时还有少量的生成。 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：（4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。 6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。 7.相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y 化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略) (1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号) X：；Z：；M：。 (2)X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：。 (3)A的电子式是，A中含有的化学键类型有。 (4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是。用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。 ①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。 ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是，。 8．A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答： (1)E的电子式是。 (2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是。 (3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。 (4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。

高中化学推断题经典

高中化学推断题经典 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。一、无机推断题复习方法和策略。推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：

高中化学无机推断题解题技巧讲解

高中化学无机推断题解题技巧讲解给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。总之，化学无机推断题解题技巧是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。有机推断类试题有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、

计算、检验及有关合成路线等。【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论; 对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐

高中化学推断题眼总结

元素周期表一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。二、含量与物理性质 1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素 6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石自然界硬度最大、石墨、富勒烯）。 7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。 8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。 9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。 12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。 13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。 14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。Si是人工制得纯度最高的元素 15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。 16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。 17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。三、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

高中化学推断题—必备知识点梳理

高中化学推断题—必备知识点梳理一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

初中化学推断题常用归纳

初中化学推断题常用“题眼”归纳

突破口 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O （蓝色）。 ⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。￥ 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。； ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 — ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。 ⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑼空气中含量最多的气体是N2。 ⑽最简单的有机物是CH4。 ⑾最常用的溶剂是H2O。】 ⑿人体中含量最多的物质是H2O。 ----------------------------------------------------------------------- 解题方法物质推断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型。这类题具有条件隐蔽，文化较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。近年来的各地中考试题中，物质推断题的命题水平越来越高，试题的灵活度也越来教大，在考查知识的同时侧重考查能力。下面就这类题的型题及解法谈一点看法。一、物质推断题的解题步骤 1．审题认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3．解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。 4．检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。二、物质推断题的题型及解析例1．（1997年河南省中考题）有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：

高中化学常见元素及其化合物的解题技巧

高中化学常见元素及其化合物的解题技巧发表时间：2019-11-21T16:17:16.737Z 来源：《教育学》2020年1月总第201期作者：黎伟月 [导读] 常见元素、化合物是高中化学教材的重要组成部分，也是常考知识点之一。广西南宁市第五十六中学530226 摘要：常见元素、化合物是高中化学教材的重要组成部分，也是常考知识点之一。为了提高学生的解题能力，教师应针对常见元素、化合物的考查形式，多讲解一些解题技巧。文章就此展开了论述，先是简述了学生应充分掌握基础知识、夯实理论基础，紧接着分析了学生可利用哪些解题方法快速解题，最后阐述了学生应怎样总结、纠错，从而熟练掌握各种解题技巧。关键词：高中化学常见元素解题技巧高中化学教材中的常见元素、化合物知识种类、数量比较多，且元素、化合物之间还存在一定的联系，进一步加大了学生的学习难度。尤其是与之相关的题目难度也比较大。对此，教师只能从解题技巧的讲授入手，理清学生的思维脉络，强化学生的解题能力。一、加强重点知识的教授在高中化学常见元素、化合物的教学中，教师应先对知识点进行分类，明确哪些是重难点、易错点知识，哪些是简单了解的知识。尤其是要明确哪些是常考知识点，从而方便学生学习。这样才能提高学生对常见元素、化合物基础知识的掌握程度，为提升学生的解题能力打下坚实的基础。首先，在重点知识的教学中教师应充分利用对比教学法，将性质相似的金属放在一起进行教学，以免学生混淆。比如在讲解铝的性质时，教师可先分析铝自身的性质，而后再将其与铁、钠对比，明确铝、铁、钠独有的性质。这样，学生在解决相关题目时才不会出现因混淆记忆而错解的问题。其次，教师应综合分析相关题目并总结出每种元素、化合物的考点，然后在课堂上进行重点讲解。比如在讲解化合物时，要重点讲其原子结构、化学性质、实际用途以及与常见元素之间的转化关系。最后，为了帮助学生更加深入地掌握、利用常见元素、化合物的知识点，教师还可以采用思维导图的方法，将知识点串联在一起。二、常见解题技巧分析教师既可以单独讲解常见元素、化合物等题目的解题技巧，也可以在知识点的教学中穿插解题技巧。无论采用哪种方式，教师都应有计划、有条理地进行讲解。尤其是要选择合适的教学方式，确保能充分调动学生学习的积极性。常见的题目类型及解题技巧如下所示：第一，熟练掌握并灵活应用元素周期表及其变化规律。在无机化合物的解题中，这种解题技巧更为有效。第二，熟悉常见的基本反应，找到题目解题的关键点。在有机化学中常见的化学反应类型有取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应。常见的生成气体有氢气、氧气、二氧化碳等。常见的沉淀有碳酸钙、硫酸钡、氯化银等。常见的反应现象有：镁燃烧出现耀眼白光、放热；铁燃烧出现火星四射、黑色固体；碳燃烧出现白光、放热现象及石灰水变浑浊等。学生若是能充分掌握这些知识点，就可以迅速解决一些物质推导题、实验题等。第三，灵活利用化学方程式，寻找解题最佳途径。在一些计算题目中，学生若能写对方程式，找到各元素之间的联系，就能快速计算出最终结果。在这一过程中学生要注意的是物质充分反应、未充分反应时的化学方程式可能会不同。如氢氧化钠与少量、适量、过量二氧化碳的反应，其化学方程式并不相同。第四，依据题目类型，迅速确定最佳的解题技巧。比如在基本概念的分析与判断中，学生应抓住问题本质，灵活应用常见元素的转化规律；在推断题中，应抓住关键词，层层剖析；在实验题中，要注意外界压强、温度等条件，并以化学方程式为载体找寻各元素、化合物之间的关系；在综合分析题目中，要积极开动大脑，大致了解题目考查的知识点，而后再逐步分析，找到题目包含的关键条件、题眼；在设计题中要全盘考虑，确定设计主题，而后一步步分析、设计。总得来说，学生只有掌握住解题技巧，才能迅速找到突破口，理清解题思路。而教师所要做的就是将解题技巧传授给学生，使其能科学应用解题技巧解决各种难题。三、不断总结、纠错每个学生的学习能力、理解能力及对知识点的掌握程度都不相同，自然其解题能力也不相同。但是为了进一步提升学生的解题能力，使其熟练掌握各种题型的解题技巧，教师应督促学生建立纠错本，充分了解自己不能掌握哪些知识点、不能灵活应用哪些解题技巧、经常会出现什么思维障碍。在此基础上，教师就可以开展针对性的解题教学，帮助学生查漏补缺。需要注意的是，对于学生经常出现的共性问题，教师可在教学课堂上进行讲解，并点出其中的易错点。另外，教师还可以建立定期检查机制，督促学生主动学习各种解题技巧。总得来说，解题技巧的提升不是一朝一夕的事情，教师要充分结合学生学情，鼓励学生在学习中不断总结、纠错，逐步改正自身的错误认知，熟练应用各种解题技巧。综上所述，在高中化学常见元素及化合物的教学中，教师应当重视培养学生的解题技巧，使其能更好地应对各种难题，保证解题效率。但是在讲授解题技巧的过程中，教师应当采用合适的教学方法，帮助学生充分了解常见元素、化合物的常见考点及易错点，使其能快速、准确地解题。参考文献 [1]周丽芳基于高中化学的学习方法及解题技巧的教育探讨[J].课程教育研究，2019，（35）：165-166。 [2]靳林爱关于高中化学常见元素及其化合物解题技巧的研究[J].内蒙古教育，2018，（24）：103-104。 [3]宋安泰高中化学常见元素及其化合物解题技巧的思考[J].当代化工研究，2018，（09）：34-35。

重点高中化学推断题总结(经典+全)

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初三化学推断题专项练习(含答案)69940

初三化学——推断题专题复习衡一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢氧化钠NaOH、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾 E黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、Fe F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 D无色液体：水，双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气

C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理二、典型例题 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）A 物质的化学式。（2）写出反应②的化学方程式， C 物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是。（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式。（4）上图转化中产生无色气体G 的原因是，写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方红色固体无色气体浅绿色溶液